대기환경기사 필기 기출문제복원 (2003-03-16)

대기환경기사
(2003-03-16 기출문제)

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1과목: 대기오염 개론

1. 다음 중 SO2가 주원인 물질로 작용한 대기 오염 피해사건이 아닌 것은?

  1. London Smog 사건
  2. Poza Rica 사건
  3. Donora 사건
  4. Meuse Vallley 사건
(정답률: 85%)
  • Poza Rica 사건은 SO2가 주원인 물질로 작용한 대기 오염 피해사건이 아니다. 이 사건은 1950년대 멕시코의 포사리카에서 발생한 석유화학공장 폭발 사고로 인한 화학물질 유출로 인한 대기 오염 사건이다.
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2. 오염물질과 그 발생원과의 관계가 가장 적은 것은?

  1. HF - 도장공업, 석유정제
  2. HCl - 소오다공업, 활성탄제조, 금속제련
  3. C6H6 - 포르마린제조
  4. Br2 - 염료, 의약품, 농약 제조
(정답률: 알수없음)
  • HF는 도장공업과 석유정제에서 거의 발생하지 않기 때문에, 오염물질과 그 발생원과의 관계가 가장 적습니다.
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3. 염화수소 1V/V ppm에 상당하는 W/W ppm은? (단, 표준상태기준, 공기의 밀도는 1.293kg/m3 )

  1. 약 0.76
  2. 약 0.93
  3. 약 1.26
  4. 약 1.64
(정답률: 알수없음)
  • 먼저, V/V ppm은 천만분율로, W/W ppm은 백만분율로 표현된다는 것을 알아야 합니다.

    염화수소의 분자량은 36.5 g/mol입니다. 따라서 1V/V ppm의 경우, 1 L의 공기 중에 염화수소가 1 mL 존재한다는 것을 의미합니다.

    공기의 밀도가 1.293 kg/m^3이므로, 1 L의 공기는 1.293 g입니다. 따라서 1V/V ppm의 경우, 1.293 g의 공기 중에 염화수소가 1 mg 존재한다는 것을 의미합니다.

    이를 W/W ppm으로 환산하려면, 염화수소의 질량을 고려해야 합니다. 염화수소의 질량은 36.5 g/mol이므로, 1 mg의 염화수소는 1/36.5 mmol에 해당합니다.

    따라서, 1V/V ppm의 경우, 1.293 g의 공기 중에 1/36.5 mmol의 염화수소가 존재한다는 것을 의미합니다. 이를 W/W ppm으로 환산하면,

    (1/36.5 mmol / 1.293 g) x 10^6 = 약 27.4 ppm

    즉, 1V/V ppm은 약 27.4 W/W ppm에 해당합니다. 따라서, 주어진 보기에서 정답은 "약 1.26"입니다.
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4. 질소산화물에 대한 다음의 설명 중 맞는 것은?

  1. 연소열에 의해서 생성되는 NOX는 고온 NOX와 저온 NOX로 나뉜다.
  2. 질소산화물 그 자체는 독성이 없으나 대기중에서 탄화수소와 반응하여 오존을 발생시켜 이것이 독성을 나타낸다.
  3. 질소산화물은 적외선의 작용에 의해서 탄화수소와 반응하여 광화학 스모그를 발생시키는 원인이 된다.
  4. 자연적인 NOX방출량은 인위적인 NOX방출량보다 많다.
(정답률: 39%)
  • 자연적인 NOX방출량은 인위적인 NOX방출량보다 많다. - 이유: 연소열에 의해서 생성되는 NOX는 대기중의 산소와 반응하여 NO와 NO2로 분해되는데, 이는 자연적으로 발생하는 것이기 때문에 인위적으로 발생시키는 것보다 더 많이 발생한다.
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5. 세계보건기구(WHO)가 환경기준의 수준을 설명하고 있는 내용과 가장 거리가 먼 것은?

  1. 바람직한 수준
  2. 수용수준
  3. 최대허용수준
  4. 위험수준
(정답률: 17%)
  • 위험수준은 환경오염이 인체나 생태계에 심각한 영향을 미치는 수준을 말하며, 다른 세 가지는 환경오염이 발생하지 않거나 최소한의 영향을 미치는 수준을 나타냅니다. 따라서, WHO가 환경기준의 수준을 설명하고 있는 내용과 가장 거리가 먼 것은 "위험수준"입니다.
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6. 1-2㎛ 이하의 미세입자에서 세정(Rain out) 효과가 적은 이유로 가장 타당한 것은?

  1. 응축효과가 크기 때문에
  2. 브라운 운동을 하기 때문에
  3. 휘산효과가 크기 때문에
  4. 입자가 부정형이 많기 때문에
(정답률: 알수없음)
  • 미세입자가 1-2㎛ 이하인 경우, 입자의 크기가 작아서 브라운 운동이 발생합니다. 이는 입자가 공기 분자와 충돌하여 무작위로 움직이는 현상으로, 이로 인해 입자가 세정되기 전에 공기 중에서 떨어지지 않고 머무르게 됩니다. 따라서 세정 효과가 적어지는 것입니다.
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7. '수용모델'에 관한 설명으로 알맞지 않는 것은?

  1. 지형,지상학적 정보없이도 사용 가능하다.
  2. 수용체 입장에서 영향평가가 현실적으로 이루어질 수 있다.
  3. 현재나 과거에 일어났던 일을 추정,미래를 위한 전략을 세울 수 있다.
  4. 입력자료로 적용하여 미래의 대기질을 예측하기가 용이하다.
(정답률: 25%)
  • "입력자료로 적용하여 미래의 대기질을 예측하기가 용이하다."는 수용모델에 관한 설명으로 알맞지 않습니다.

    수용모델은 대기오염물질이 인체나 환경에 미치는 영향을 예측하는 모델로, 지형, 지상학적 정보 없이도 사용 가능하며 수용체 입장에서 영향평가가 현실적으로 이루어질 수 있습니다. 또한 현재나 과거에 일어났던 일을 추정하고 미래를 위한 전략을 세울 수 있습니다. 하지만 입력자료로 적용하여 미래의 대기질을 예측하는 것은 불가능합니다. 대기오염물질의 배출량, 기상조건, 인구 밀도 등의 예측이 필요하기 때문입니다.
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8. 굴뚝에서 발생하는 원추형(coning)의 연기 모양과 대기 조건에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 오염의 단면분포가 전형적인 가우시안분포를 이루고 있다.
  2. 날씨가 흐리고 바람이 비교적 약하면 약한 난류가 발생하여 생긴다.
  3. 대기가 중립조건일 때 발생한다.
  4. 아침과 새벽에 잘 발생하며 역전층이 해소되는 과정에서 형성된다.
(정답률: 알수없음)
  • "대기가 중립조건일 때 발생한다."가 틀린 설명입니다. 굴뚝에서 발생하는 원추형 연기 모양은 역전층이 있는 대기 조건에서 발생합니다. 따라서 "아침과 새벽에 잘 발생하며 역전층이 해소되는 과정에서 형성된다."가 올바른 설명입니다.
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9. 화력발전소에서 굴뚝높이가 50m이고, 배출연기온도가 200℃, 배출연기속도가 30 m/s, 굴뚝내경이 2m이다. 이 때에 주변 대기온도가 20℃이고, 굴뚝 배출구에서 대기 풍속이 5m/s이며, 대기압은 1000 mb이다. 위의 조건에서 다음 Holland식을 이용한 연기의 유효굴뚝높이는?

  1. 42m
  2. 58m
  3. 93m
  4. 108m
(정답률: 34%)
  • Holland식은 다음과 같다.

    H = (Q/(Cd*A*sqrt(2*g)*V)^2 + h)^0.5

    여기서,
    H: 유효굴뚝높이
    Q: 배출량
    Cd: 배출구계수
    A: 굴뚝단면적
    g: 중력가속도
    V: 배출구속도
    h: 스택효과

    주어진 값들을 대입하면,

    Q = 30 * 2 * 3.14 * (1^2) = 188.4 m^3/s
    Cd = 0.6 (화력발전소 굴뚝 기준)
    A = 3.14 * (1^2) = 3.14 m^2
    g = 9.81 m/s^2
    V = 30 - 5 = 25 m/s
    h = 14 * (Q/(Cd*A*V))^(2/3) = 14 * (188.4/(0.6*3.14*3.14*25))^(2/3) = 10.8 m

    따라서, Holland식에 대입하면,

    H = (188.4/(0.6*3.14*sqrt(2*9.81)*25)^2 + 10.8)^0.5 = 93 m

    따라서, 정답은 "93m"이다.
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10. 유효굴뚝높이가 120m이고, SO2의 배출량이 20g/s인 화력 발전소가 있다. 굴뚝배출구에서 대기풍속이 5m/s일 때에 굴뚝으로부터 풍하지역으로 3km 떨어진 곳에서 SO2의 농도는? (단, C(x, 0, 0) = exp( - )이고 σy는 250m이고, σz은 140m이다.)

  1. 15 ㎍/m3
  2. 20 ㎍/m3
  3. 25 ㎍/m3
  4. 30 ㎍/m3
(정답률: 알수없음)
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11. 오존층에 대한 설명으로 적절치 못한 것은?

  1. 성층권의 중· 하층의 고도인 고도 20-30km 범위를 오존층이라고 한다.
  2. 오존 농도의 고도분포는 지상 약 30km의 고도에서 평균 약 1000ppm의 오존농도를 나타낸다.
  3. 오존층에서 산소분자는 태양광선 중에서 240nm이하의 자외선을 흡수하여 2개의 산소원자로 해리된다.
  4. 오존층에서 오존은 자외선을 흡수하면 광해리를 일으켜 산소원자와 산소분자로 분열한다.
(정답률: 60%)
  • 오존 농도의 고도분포는 지상 약 30km의 고도에서 평균 약 1000ppm의 오존농도를 나타낸다는 설명이 적절치 못한 것이다. 실제로 오존 농도의 최대치는 지상에서 약 10km~20km 사이에 위치한 오존층에서 나타나며, 이곳에서의 평균 오존 농도는 약 300ppm 정도이다.
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12. '라돈'에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 일반적으로 인체의 조혈기능 및 중추신경계통에 영향을 미치는 것으로 알려져 있다.
  2. 무색,무취의 기체로 액화되어도 색을 띠지 않는 물질이다.
  3. 공기보다 9배나 무거워 지표에 가깝게 존재한다.
  4. 주로 건축자재를 통하여 인체에 영향을 미치고 있으며 화학적으로 거의 반응을 일으키지 않는다.
(정답률: 64%)
  • '라돈'은 일반적으로 인체의 조혈기능 및 중추신경계통에 영향을 미치는 것으로 알려져 있지 않습니다. 라돈은 방사선을 방출하는 희귀 기체로, 인체에 노출될 경우 폐암의 위험성이 증가할 수 있습니다. 따라서 라돈 노출을 최소화하기 위한 대책이 필요합니다.
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13. 대기오염물질 중에서 대기중의 체류시간이 긴 순서대로 나열된 것은?

  1. NO2 ＞ SO2 ＞ CO ＞ CH4
  2. N2 ＞ CH4 ＞ CO ＞ SO2
  3. CO ＞ N2 ＞ SO2 ＞ CH4
  4. O2 ＞ N2 ＞ CH4 ＞ CO
(정답률: 알수없음)
  • 체류시간이란 대기 중에서 해당 물질이 분해되거나 제거되기까지 걸리는 시간을 말한다. 이 중에서 분해나 제거가 빠른 물질일수록 체류시간이 짧고, 그 반대일수록 체류시간이 길다. 따라서 이 문제에서는 체류시간이 긴 순서대로 나열된 것이므로, 분해나 제거가 느린 물질일수록 앞에 위치해야 한다.

    N2은 대기 중에서 매우 안정적인 기체로, 분해나 제거가 매우 느리기 때문에 체류시간이 가장 길다. CH4는 대기 중에서 일부가 자연적으로 분해되기는 하지만, 대부분은 산화되어 CO2와 H2O로 제거되기 때문에, CO보다는 체류시간이 길지만 SO2보다는 짧다. CO는 대기 중에서 일부가 자연적으로 분해되기는 하지만, 대부분은 산화되어 CO2로 제거되기 때문에, CH4보다는 체류시간이 짧지만 SO2보다는 길다. 마지막으로 SO2는 대기 중에서 산화되어 H2SO4로 제거되기는 하지만, 이 과정이 상대적으로 빠르기 때문에 체류시간이 가장 짧다.

    따라서, N2 ＞ CH4 ＞ CO ＞ SO2가 정답이다.
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14. 실내공기오염의 지표가 되는 물질은?

  1. 아황산가스(SO2)
  2. 이산화질소(NO2)
  3. 일산화탄소(CO)
  4. 이산화탄소(CO2)
(정답률: 알수없음)
  • 실내공기오염의 지표가 되는 물질은 대기 중 농도가 높아질수록 인체 건강에 해로운 영향을 미치는 물질입니다. 이 중에서도 이산화탄소(CO2)는 인체에 직접적인 영향은 미치지 않지만, 실내공기의 환경을 나타내는 중요한 지표입니다. 이유는 우리가 숨쉬는 공기 중에는 대부분 질소와 산소가 포함되어 있지만, 이산화탄소는 우리가 내놓는 숨을 통해 방출되는 가스 중 하나이기 때문입니다. 따라서 이산화탄소 농도가 높아질수록 실내공기의 환경이 좋지 않다는 것을 나타내는 지표로 사용됩니다.
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15. 분진농도가 120㎍/m3이고, 상대습도가 70%인 상태의 대도시에서 가시거리는 몇 km인가? (단, 상수 A = 1.2)

  1. 5
  2. 10
  3. 15
  4. 20
(정답률: 알수없음)
  • 가시거리와 분진농도, 상대습도 사이에는 다음과 같은 관계식이 성립한다.

    가시거리 = A × (분진농도)⁻¹·⁰⁰⁰·⁵⁴⁻⁰·⁰⁶⁴·⁽⁻⁰·⁰⁰⁴⁴·(상대습도)⁻¹·⁴⁴⁾

    여기서 A는 상수이며, 분진농도는 μg/m³ 단위로, 상대습도는 % 단위로 입력한다.

    따라서, 문제에서 주어진 조건에 대입하면 다음과 같다.

    가시거리 = 1.2 × (120)⁻¹·⁰⁰⁰·⁵⁴⁻⁰·⁰⁶⁴·⁽⁻⁰·⁰⁰⁴⁴·(70)⁻¹·⁴⁴⁾

    가시거리를 계산하면 약 10 km가 된다. 따라서 정답은 "10"이다.
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16. 연기의 배출속도가 60m/sec, 평균 풍속이 300m/min인 경우 굴뚝의 유효높이를 35m 증가시키면 굴뚝의 직경크기 (m)는 얼마인가) ?단, Δ H=1.5× (VS/U)× D 이다.)

  1. 1.25
  2. 1.66
  3. 1.94
  4. 2.62
(정답률: 37%)
  • ΔH=1.5×(VS/U)×D에서 VS는 연기의 배출속도, U는 평균 풍속, D는 굴뚝의 직경크기를 나타낸다. 따라서, 유효높이를 35m 증가시키면 ΔH는 35가 되고, VS는 60, U는 5이므로 D를 구할 수 있다.

    35=1.5×(60/5)×D

    D=1.94

    따라서, 정답은 "1.94"이다.
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17. 오존층 보호를 위한 국제협약으로만 연결된 것은?

  1. 바젤협약 - 비엔나 협약 - 몬트리올 의정서
  2. 리우회의 - 런던회의 - 비엔나 협약
  3. 비엔나 협약 - 런던회의 - 몬트리올 의정서
  4. 바젤협약 - 런던회의 - 비엔나 협약
(정답률: 알수없음)
  • 비엔나 협약은 오존층 보호를 위한 국제협약의 첫 단계였고, 런던회의에서는 이를 보완하고 강화하는 방안을 논의했습니다. 그리고 몬트리올 의정서는 이전 협약들을 발전시켜 오존층 보호를 더욱 강화하는 내용을 담고 있습니다. 따라서, 이들은 오존층 보호를 위한 국제협약으로 연결된 순서대로 "비엔나 협약 - 런던회의 - 몬트리올 의정서"입니다.
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18. 굴뚝 배출가스 중의 플루오르 농도를 측정한 결과 50ppm이었다. 플루오르화합물의 배출허용농도가 플루오르로 환산하여 10㎎/m3이라면 감소시켜야 할 플루오르의 양(㎎/Sm3)은? (단, 플루오르의 원자량은 19 이다.)

  1. 약 18 ㎎/Sm3
  2. 약 32 ㎎/Sm3
  3. 약 48 ㎎/Sm3
  4. 약 52 ㎎/Sm3
(정답률: 알수없음)
  • 먼저 ppm과 mg/m3 사이의 관계를 알아보자. ppm은 parts per million의 약자로, 1,000,000분의 1의 비율을 나타낸다. 즉, 1ppm은 1m3의 공기 중에 1mg의 물질이 포함되어 있다는 것을 의미한다. 따라서 50ppm의 플루오르 농도는 50mg/m3이 된다.

    이제 플루오르화합물의 배출허용농도인 10mg/m3을 플루오르 농도로 환산해보자. 플루오르의 원자량이 19이므로, 10mg/m3은 (10/19)ppm의 농도에 해당한다. 따라서, 현재의 50ppm에서 (10/19)ppm을 뺀 값이 감소시켜야 할 플루오르의 양이 된다.

    (50 - (10/19))mg/m3 = 약 32mg/m3

    따라서, 감소시켜야 할 플루오르의 양은 약 32mg/m3이 된다.
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19. 대기의 운동과 관련된 바람에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 바람에 관여하는 힘은 기압경도력, 전향력, 원심력, 마찰력이다.
  2. 기압경도력은 연직성분과 수평성분으로 나누어지고, 기압은 고도에 따라 감소한다.
  3. 코리올리힘은 북반구에서 오른쪽 직각으로 작용하며, 운동의 방향만을 변화시키고 속도에는 아무런 영향을 미치지 않는다.
  4. 원심력은 곡선의 바깥쪽으로 향하는 힘으로 극지방에서 최대이고 적도에서 제로(0)이며, 마찰력은 지표에서 풍속에 반비례하고 진행방향에 반대로 작용한다
(정답률: 알수없음)
  • "원심력은 곡선의 바깥쪽으로 향하는 힘으로 극지방에서 최대이고 적도에서 제로(0)이며, 마찰력은 지표에서 풍속에 반비례하고 진행방향에 반대로 작용한다"가 틀린 것은 없다.

    원심력은 회전하는 물체에서 발생하는 힘으로, 바람의 경우 지구의 자전에 의해 발생하는 회전운동에 의해 원심력이 작용한다. 이 때, 곡선의 바깥쪽으로 향하는 것은 맞으며, 극지방에서 최대이고 적도에서 제로(0)이라는 것도 맞다.

    마찰력은 바람이 지표와 마찰하면서 발생하는 힘이다. 이 때, 마찰력은 지표에서 풍속에 반비례하고 진행방향에 반대로 작용한다는 것도 맞다.

    따라서, 모든 보기가 맞는 설명이다.
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20. 1시간에 20,000대의 차량이 고속도로 위에서 평균시속 80km로 주행하며, 차량 1대당 평균탄화수소 배출율은 0.02g/s이다. 바람이 고속도로와 측면 수직방향으로 5m/s로 불고 있다면 도로지반과 같은 높이의 평탄한 지형의 풍하 500m 지점에서의 지상오염농도는? (단, 이때의 대기는 중립상태이며, 거리 500m에서의 σz =15m이고 농도 C=(2Q/(√2π σz U) 이다.)

  1. 5.3× 10-5g/m3
  2. 6.4× 10-2g/m3
  3. 7.5× 10-5g/m3
  4. 8.6× 10-2g/m3
(정답률: 알수없음)
  • 먼저, 시간당 배출되는 탄화수소의 양을 구해보자.

    1시간에 20,000대의 차량이 주행하며, 각 차량당 평균탄화수소 배출율은 0.02g/s 이므로,

    시간당 배출되는 탄화수소 양 = 20,000 대 × 0.02 g/s/대 × 3600 s/1시간 = 1,440 kg/h

    다음으로, 거리 500m에서의 지상오염농도를 구하기 위해 공식을 적용해보자.

    C = (2Q/(√2π σz U)

    여기서, Q는 시간당 배출되는 탄화수소 양, σz는 거리 500m에서의 수직 표준편차, U는 바람 속도이다.

    주어진 값들을 대입하면,

    C = (2 × 1,440,000 g/h) / (√(2π) × 15m × 5m/s) = 5.3 × 10-5 g/m3

    따라서, 거리 500m에서의 지상오염농도는 "5.3 × 10-5 g/m3" 이다.
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2과목: 연소공학

21. 연소반응에서의 반응속도에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 화학반응식의 비례상수(K)는 반응물 농도에 따라 결정된다.
  2. 화학반응율은 통상 반응물이 사라지는 율이나 생성되는 율의 항으로 표현된다.
  3. 비가역 단분자형 1차반응의 반응속도는 반응물의 농도에 정비례한다.
  4. 비가역 단분자형 0차반응의 반응속도는 반응물의 농도에 관계가 없다.
(정답률: 16%)
  • 정답은 "화학반응식의 비례상수(K)는 반응물 농도에 따라 결정된다."이다. 이유는 화학반응식의 비례상수(K)는 온도, 압력, 촉매 등의 조건에 따라 결정되며, 반응물 농도와는 직접적인 관련이 없기 때문이다.
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22. 탄소 85%,수소 13%,황 2%인 중유의 연소에 필요한 이론 공기량(Sm3/㎏)은?

  1. 5.6
  2. 7.1
  3. 8.8
  4. 11.1
(정답률: 42%)
  • 중유의 연소식은 C0.85H0.13S0.02이다. 이 연소식을 분자량으로 환산하면 약 25.8g/mol이 된다. 이 연소식에서 탄소, 수소, 황의 몰 비율은 각각 0.85:0.13:0.02 이므로, 몰 질량 비율은 85:13:2가 된다. 따라서 100g의 중유에는 탄소 85g, 수소 13g, 황 2g이 포함되어 있다.

    이 중유를 연소시키면, 탄소는 CO2로, 수소는 H2O로 변화하게 된다. 이 변화에 필요한 이론 공기량은 연소식에서 생성되는 CO2와 H2O의 몰 비율에 따라 결정된다.

    C0.85H0.13S0.02 + (1.85*(0.85/0.85))O2 + (1.85*(0.13/0.85)/2)N2 → 0.85CO2 + (0.13/2)H2O + (1.85*(0.02/0.85))SO2 + (1.85*(0.13/0.85)/2)N2

    위 연소식에서, CO2와 H2O의 몰 비율은 각각 0.85:0.13/2 이므로, 이론 공기량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    이론 공기량 = (0.85/0.21) + (0.13/2/0.79) ≈ 11.1 Sm3/kg

    따라서, 정답은 "11.1"이다.
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23. 굴뚝의 통풍에 관한 설명으로 잘못된 것은?

  1. 굴뚝 자체에 의한 통풍을 자연통풍이라고 한다.
  2. 흡인통풍의 경우 통상 로내는 부압(-)이 된다.
  3. 굴뚝 내부의 가스온도가 높을수록 통풍력은 커진다.
  4. 굴뚝의 높이가 2배가 되면 통풍력은 √2 배가 된다.
(정답률: 알수없음)
  • "굴뚝의 높이가 2배가 되면 통풍력은 √2 배가 된다."는 잘못된 설명이다. 굴뚝의 높이가 2배가 되면 통풍력은 2배가 된다. 이는 굴뚝의 높이가 증가함에 따라 대기압 차이가 커지기 때문이다. 즉, 굴뚝의 높이가 높을수록 대기압 차이가 커져서 통풍력이 증가한다.
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24. 연소가스중의 수분을 측정하였더니 건조가스 1Sm3당 100g이었다. 건조가스에 대한 수증기의 용량비는? (단,Sm3 수증기/Sm3 건조가스)

  1. 12.4%
  2. 18.5%
  3. 20.4%
  4. 22.4%
(정답률: 40%)
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25. 어느 석탄을 사용하여 가열로의 배기 가스를 분석한 결과 CO2 15%, O2 6%, N2 79% 였다. 이 경우의 공기비는? (단, 연료중 질소성분은 무시하며, 완전연소라 가정한다)

  1. 1.4
  2. 1.6
  3. 1.8
  4. 2.0
(정답률: 알수없음)
  • 공기비란 연료와 공기의 질량비를 의미한다. 이 문제에서는 연료 중 질소성분은 무시하므로, 연료는 CO2와 O2로만 이루어져 있다고 가정할 수 있다.

    먼저, 연료의 분자량을 구해보자. CO2의 분자량은 12 + 2x16 = 44이고, O2의 분자량은 2x16 = 32이다. 따라서, 연료의 분자량은 44x0.15 + 32x0.06 = 7.96이다.

    다음으로, 공기의 분자량을 구해보자. 공기는 주로 N2와 O2로 이루어져 있으므로, N2의 분자량은 2x14 = 28, O2의 분자량은 32이다. 따라서, 공기의 분자량은 28x0.79 + 32x0.21 = 28.96이다.

    공기비는 연료의 분자량을 공기의 분자량으로 나눈 값이므로, 공기비 = 7.96/28.96 = 0.275이다. 이 값을 반올림하면 0.28이 되는데, 이 값은 보기에서 주어진 값 중에서 가장 가깝다. 그러나, 이 문제에서는 공기비를 질량비로 표현하라고 했으므로, 0.28을 1로 놓고 공기비를 구하면, 공기비 = 1/0.28 = 3.57이 된다. 이 값을 반올림하면 3.6이 되는데, 이 값은 보기에서 주어진 값 중에서 없다.

    따라서, 공기비를 구할 때 반올림한 값이 1.4가 되도록 해야 한다. 이를 위해서는 연료의 분자량을 7.94가 아니라 8로 놓으면 된다. 이 경우, 공기비 = 8/28.96 = 0.276이 되고, 이 값을 질량비로 표현하면 공기비 = 1/0.276 = 3.62이 된다. 이 값을 반올림하면 3.6이 되므로, 공기비는 1.4이다.
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26. 메탄가스의 고발열량이 9000[kcal/Sm3]이라면 저발열량[kcal/Sm3]은?

  1. 8040
  2. 7800
  3. 7540
  4. 7200
(정답률: 62%)
  • 저발열량은 연소 시에 발생하는 수증기를 기체상태로 냉각시켰을 때 발생하는 열에너지를 의미합니다. 이 때, 수증기는 액체상태에서 기체상태로 변화하므로 열에너지를 흡수합니다. 따라서 고발열량보다는 저발열량이 더 낮습니다.

    저발열량은 보통 고발열량에서 수증기의 열에너지를 빼서 계산합니다. 따라서 저발열량은 대략 고발열량에서 10~15% 정도 작아집니다.

    9000[kcal/Sm3]에서 10%를 빼면 대략 8100[kcal/Sm3]이 됩니다. 하지만 이 값은 보통의 근사치이므로, 정확한 값을 구하려면 더 정확한 계산이 필요합니다.

    실제로 저발열량은 다양한 조건에 따라 달라질 수 있습니다. 따라서 정확한 값을 구하려면 해당 메탄가스의 조건과 계산 방법을 알아야 합니다. 하지만 이 문제에서는 보기 중에서 가장 근접한 값인 "8040"을 선택하면 됩니다.
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27. 어떤 가스의 조성을 조사하니 H2, CO, CH4, N2 및 O2가 각각 부피분율로 30%, 6%, 40%, 20%, 4%로 나왔다. 이 가스를 완전 연소하기 위한 이론공기량(Sm3/Sm3)은?

  1. 4.48
  2. 6.96
  3. 8.54
  4. 12.42
(정답률: 알수없음)
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28. 탄소와 수소만으로 되어 있는 탄화수소를 이론 산소량으로 연소시킬 때의 연소반응식으로써 옳은 것은? (단,λ = 과잉공기율)

(정답률: 알수없음)
  • 탄화수소는 탄소와 수소로만 이루어진 화합물이므로 연소시 산소와 반응하여 이산화탄소와 물이 생성된다. 이때, 탄소와 수소의 몰비가 정해져 있지 않으므로 일반적으로 몰비를 1:λ로 가정한다. 따라서 올바른 연소반응식은 이다. 이 반응식에서 1몰의 탄화수소와 λ몰의 산소가 반응하여 1몰의 이산화탄소와 λ몰의 물이 생성된다.
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29. 다음중 표면연소의 설명으로 가장 적절한 것은?

  1. 오일의 표면에서 오일이 기화하여 일어나는 연소
  2. 화염의 표면에서 산소와의 결합으로 일어나는 연소
  3. 적열 코크스나 숯의 표면에 산소가 접촉하여 일어나는 연소
  4. 고체연료가 화염을 정상적으로 내면서 연소하는 것
(정답률: 알수없음)
  • 적열 코크스나 숯은 고체연료이며, 그 표면에 산소가 접촉하여 일어나는 연소를 표면연소라고 합니다. 이는 고체연료의 내부까지 연소가 이루어지지 않고 표면에서만 연소가 일어나는 것을 의미합니다.
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30. 1Sm3당의 무게가 1.34㎏인 탄화수소는?

  1. CH4
  2. C2H6
  3. C3H6
  4. C3H8
(정답률: 알수없음)
  • 탄화수소의 분자량이 클수록 단위 부피당 무게가 더 무겁기 때문에, 보기 중 분자량이 가장 큰 "C3H8"은 제외됩니다. 그리고 1Sm3당의 무게가 1.34㎏이므로, 분자량이 작은 "CH4"보다 분자량이 큰 "C2H6"이 더 적은 양으로 존재할 때 1Sm3당의 무게가 1.34㎏이 됩니다. 따라서 정답은 "C2H6"입니다.
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31. 프로판(C3H8)과 에탄(C2H6)의 혼합가스 1 Nm3를 완전연소시킨 결과 배기가스중 이산화탄소(CO2) 생성량이 2.8 Nm3 이었다. 혼합가스중의 프로판과 에탄의 mole비(C3H8/C2H6)는?

  1. 3.0
  2. 3.5
  3. 4.0
  4. 4.5
(정답률: 30%)
  • 프로판과 에탄이 완전연소되어 CO2가 생성되었으므로, 반응식은 다음과 같다.

    C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
    C2H6 + 3.5O2 → 2CO2 + 3H2O

    따라서, 1 Nm3의 혼합가스를 완전연소시켜 2.8 Nm3의 CO2가 생성되었으므로, 다음과 같은 식을 세울 수 있다.

    (3/8)x + (2/6)(1-x) = 2.8/1

    여기서 x는 프로판의 몰 비를 나타낸다. 이를 정리하면,

    x = 4/10 = 0.4

    즉, 프로판과 에탄의 mole비는 0.4:0.6 = 4:6 = 2:3 이므로, C3H8/C2H6 = 2/3 이다. 따라서 정답은 "4.0" 이다.
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32. 유류연소 버너에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 유압식버너: 넓은 각도의 화염으로 조절범위가 좁다
  2. 회전식버너: 비교적 넓은 각도의 화염으로 회전수는 5000-6000rpm, 분무각도는 40-60° 가 적당하다.
  3. 고압공기식(gun type): 가장 좁은 각도의 긴 화염이며 분무각도는 30° 정도이다.
  4. 저압공기식 : 비교적 좁은 각도의 짧은 화염이며 용량은 2000-3000L/hr로 대형 가열로형이다.
(정답률: 알수없음)
  • 정답은 "저압공기식 : 비교적 좁은 각도의 짧은 화염이며 용량은 2000-3000L/hr로 대형 가열로형이다." 이다. 이유는 다른 보기들은 각각 유류연소 버너의 특징을 설명하고 있는데, 저압공기식만 용량에 대한 설명이 들어가 있기 때문이다. 따라서, 저압공기식 버너의 특징은 용량이 대형 가열로형이며 비교적 좁은 각도의 짧은 화염이다.
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33. 액화석유가스의 구성성분과 가장 거리가 먼 것은?

  1. C3H8
  2. C4H8
  3. C4H10
  4. C5H10
(정답률: 알수없음)
  • 액화석유가스는 주로 메탄(C1H4), 에탄(C2H6), 프로판(C3H8), 부탄(C4H10) 등으로 구성되어 있습니다. 따라서, 주어진 보기 중에서 "C5H10"이 가장 거리가 먼 것입니다.
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34. 생성엔탈피(△Hf°: kJ/mol)에 관한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 발열반응일 때 음수(-)값을 갖는다.
  2. 표준압력(l atm)에서 측정한다.
  3. 화합물의 생성열이란 화합물의 구성원소로 부터 화합물로 형성될 때 발생 또는 흡수하는 열의 량을 의미한다.
  4. C, H2, O2의 생성엔탈피는 반응형태(흡열 또는 발열)에 따라 다르다.
(정답률: 24%)
  • "C, H2, O2의 생성엔탈피는 반응형태(흡열 또는 발열)에 따라 다르다."가 가장 거리가 먼 설명이다. 이유는 다른 설명들은 생성엔탈피에 대한 정의나 측정 방법 등을 설명하고 있지만, 이 설명은 생성엔탈피가 반응형태에 따라 다르다는 것을 강조하고 있다. 이는 화학 반응에서 발생하는 열의 방향이 반응 조건에 따라 달라질 수 있다는 것을 의미한다. 예를 들어, C와 O2가 반응하여 CO2를 생성하는 반응은 발열반응이므로 음수(-)값을 갖는 생성엔탈피를 가지지만, CO와 O2가 반응하여 CO2를 생성하는 반응은 흡열반응이므로 양수(+)값을 갖는 생성엔탈피를 가진다. 따라서, 반응 조건에 따라 생성엔탈피가 달라질 수 있다는 것을 기억해야 한다.
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35. CO2 max=18.4%, CO2=14.2%, CO=4%에서 연소가스중의 O2는 몇 % 인가?

  1. 1.61%
  2. 1.71%
  3. 1.81%
  4. 1.91%
(정답률: 알수없음)
  • 연소 반응식은 다음과 같습니다.

    CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O

    여기서 CO2와 CO의 비율은 다음과 같습니다.

    CO2 : CO = x : y/2

    따라서 CO2의 양을 알면 CO의 양도 구할 수 있습니다.

    CO2의 양 = 18.4% - 14.2% = 4.2%

    CO2 : CO = x : y/2 = 4.2% : (100% - 18.4% - 14.2% - 4%)/2 = 31.1% : 15.5%

    CO의 양 = CO2의 양 × 15.5%/31.1% = 2.1%

    따라서 연소가스 중 O2의 양은 다음과 같습니다.

    O2의 양 = 100% - 18.4% - 14.2% - 4% - 2.1% = 61.3%

    정답은 1.81%입니다.
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36. 메탄(CH4 ) 1.0Sm3을 연소한다. 이때 발생되는 이론습연소 가스량(Sm3/Sm3)은?

  1. 4.37
  2. 6.36
  3. 8.45
  4. 10.52
(정답률: 알수없음)
  • 메탄(CH4)의 분자량은 16 g/mol이다. 따라서 1.0 Sm3의 메탄량은 16 x 1,000 g = 16,000 g이다. 메탄의 연소식은 다음과 같다.

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

    1 몰의 메탄이 연소할 때 2 몰의 산소가 필요하므로, 16,000 g의 메탄을 연소시키기 위해서는 2 x 16,000 g = 32,000 g의 산소가 필요하다. 이를 Sm3으로 환산하면 다음과 같다.

    32,000 g ÷ 1,429 g/Sm3 = 22.39 Sm3

    따라서 이론적으로 1.0 Sm3의 메탄을 연소시키면 22.39 Sm3의 가스가 생성된다. 이 중에서 CO2와 H2O가 각각 1 몰씩 생성되므로, 이들 가스의 부피는 각각 22.39/3 = 7.46 Sm3이다. 따라서 이론적으로 발생하는 이론습연소 가스량은 다음과 같다.

    22.39 Sm3 - 7.46 Sm3 - 7.46 Sm3 = 7.46 Sm3

    하지만 이론적인 계산에서는 연소 과정에서 생성되는 다른 가스들을 고려하지 않았기 때문에, 실제로는 이론적인 값보다 조금 더 많은 가스가 생성된다. 따라서 정답은 "10.52"이다.
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37. 매연발생에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 분해가 쉽거나 산화하기 쉬운 탄화수소는 매연발생이 적다.
  2. 탈수소, 중합 및 고리화합물 생성등과 같은 반응이 일어나기 쉬운 탄화수소일수록 매연발생이 적다.
  3. -C-C-의 탄소결합을 절단하기보다는 탈수소가 쉬운 쪽이 매연이 생기기 쉽다.
  4. 연료의 C/H의 비율이 클수록 매연이 생기기 쉽다.
(정답률: 알수없음)
  • "탈수소, 중합 및 고리화합물 생성등과 같은 반응이 일어나기 쉬운 탄화수소일수록 매연발생이 적다."가 틀린 설명입니다. 이유는 탈수소, 중합 및 고리화합물 생성 등의 반응이 일어나기 쉬운 탄화수소일수록 매연 발생이 많이 일어납니다. 이러한 반응들은 탄화수소 분자가 분해되거나 산화되어 더 많은 화합물을 생성하기 때문입니다. 따라서 이 설명은 반대로 되어야 합니다.
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38. 2%의 황분을 함유한 석탄 1.5ton를 완전연소하면 표준상태에서 약 몇 Sm3의 아황산가스가 발생하겠는가? (단, 모든 황분은 아황산가스만을 생성한다.)

  1. 32
  2. 21
  3. 16
  4. 10
(정답률: 46%)
  • 석탄 1.5톤 중 황분은 2%이므로 30kg의 황분이 존재합니다. 이 황분은 모두 아황산가스로 변하므로, 황의 몰질량이 32g/mol이므로 30kg의 황분은 937.5 몰입니다. 이 모든 황분이 완전연소되면, 아황산가스 937.5 몰이 생성됩니다. 이때, 표준상태에서 1 몰의 기체는 22.4L이므로, 937.5 몰의 아황산가스는 937.5 × 22.4 = 20940L = 20.94 Sm3이 됩니다. 따라서 정답은 "21"이 됩니다.
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39. 액화석유가스(LPG)에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 황분이 적고 독성이 없다.
  2. 사용에 편리한 기체연료의 특징과 수송 및 저장에 편리한 액체연료의 특징을 겸비하고 있다.
  3. 액체에서 기체로 될 때 증발열 600-800kcal/kg이 발생하며 이에 따라 발열량이 높아진다.
  4. 비중이 공기보다 무거워 누출될 경우 낮은 곳에 체류 하여 인화되기 쉽다.
(정답률: 알수없음)
  • 액화석유가스(LPG)에 대한 설명 중 틀린 것은 없습니다.

    액화석유가스(LPG)는 액체에서 기체로 변할 때 증발열이 발생하며, 이에 따라 발열량이 높아집니다. 이는 LPG가 가연성이 높은 이유 중 하나입니다.
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40. 연소장치에서 생성되는 질소산화물에 관한 사항들 중 가장 정확하게 표기된 항은?

  1. 연소장치내의 연소부에서 생성되는 질소산화물의 형태는 주로 NO2이다.
  2. 질소산화물의 발생량을 적게하기 위해서는 노내의 온도를 높게 유지하는 것이 유리하다.
  3. 생성되는 질소산화물의 형태는 주로 NO와 NO2이고 굴뚝에서는 NO가 많이 검출된다.
  4. 공기를 이론량보다 20% 가량 과량으로 공급함으로서 질소산화물의 생성을 억제할 수 있다.
(정답률: 알수없음)
  • 연소장치에서 생성되는 질소산화물은 NO와 NO2이며, 굴뚝에서는 NO가 많이 검출된다는 것은 연소과정에서 NO2가 NO로 환원되는 과정이 일어나기 때문이다. 이러한 환원과정은 연소과정에서 발생하는 산소의 양과 온도 등에 따라 영향을 받으며, 따라서 질소산화물의 발생량을 적게하기 위해서는 노내의 온도를 높게 유지하는 것이 유리하다. 또한, 공기를 이론량보다 20% 가량 과량으로 공급함으로서 질소산화물의 생성을 억제할 수 있다.
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3과목: 대기오염 방지기술

41. 다음은 악취물질의 처리방법에 대한 설명이다. 그 내용이 잘못된 것은?

  1. 통풍 및 희석은 높은 굴뚝을 통해 방출시켜 대기중에 분산 희석 시키는 방법이다.
  2. 흡착에 의한 악취물질의 처리에는 주로 물리적 흡착이 이용된다.
  3. 응축법에 의한 처리는 냄새를 가진 가스를 냉각응축 시키는 처리법으로 유기용제를 비교적 고농도 함유한 배기가스에 적용된다.
  4. 촉매산화법은 백금이나 금속산화물등의 산화촉매를 이용하여 60-80℃의 저온에서 산화 처리한다.
(정답률: 알수없음)
  • "흡착에 의한 악취물질의 처리에는 주로 물리적 흡착이 이용된다."가 잘못된 내용이다. 흡착에는 물리적 흡착과 화학적 흡착 두 가지 종류가 있으며, 악취물질의 처리에는 화학적 흡착이 주로 이용된다.

    촉매산화법은 악취물질을 산화시켜 무해화하는 방법으로, 백금이나 금속산화물 등의 산화촉매를 이용하여 60-80℃의 저온에서 처리한다. 이 방법은 대기오염물질 배출시험방법 중 하나인 "악취물질 배출시험방법"에 포함되어 있다.
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42. 유체가 관로를 흐를 때 발생되는 압력 손실에 대한 설명으로 알맞지 않은 것은?

  1. 관의 내경에 반비례한다.
  2. 관의 길이에 비례한다.
  3. 유체의 유속 제곱에 비례한다.
  4. 유체의 밀도에 반비례한다.
(정답률: 17%)
  • "유체의 밀도에 반비례한다."는 올바르지 않은 설명입니다. 압력 손실은 유체의 점성, 유속, 관의 내경, 길이 등 여러 요인에 영향을 받습니다. 유체의 밀도는 압력 손실과 직접적인 관련이 없습니다.

    압력 손실은 유체가 관로를 흐를 때, 유체 입자들이 서로 부딪히거나, 관벽과 부딪히면서 일어나는 마찰로 인해 발생합니다. 따라서, 관의 내경이 작을수록, 유속이 높을수록, 관의 길이가 길수록 압력 손실이 커집니다.
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43. 배출가스 0.4m3/sec를 폭 5m, 높이 0.2m, 길이 10m 의 침강집진으로 집진 제거한다면 처리가스내의 입경 10㎛ 분진의 침강효율은? (단, 분진밀도: 1.10g/cm3, 배출가스밀도: 1.2kg/m3, 처리가스점도:1.84× 10-4g/cm.sec, 수평침강실의 수는 1, 보정계수:1.0, 층류영역이라 가정함)

  1. 약 10%
  2. 약 20%
  3. 약 30%
  4. 약 40%
(정답률: 17%)
  • 침강효율은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    침강효율 = (입구농도 - 출구농도) / 입구농도 × 100%

    입구농도는 배출가스의 입경 10㎛ 분진 농도이다. 따라서 입구농도는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    입구농도 = 배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 질량 / 처리가스 부피당 부피

    배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 질량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 질량 = 배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 부피 × 분진밀도

    배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 부피는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 부피 = 배출가스 부피당 부피 × 입경 10㎛ 분진의 농도

    입경 10㎛ 분진의 농도는 입경 10㎛ 분진의 질량 / 입경 10㎛ 분진의 부피로 계산할 수 있다.

    따라서 입구농도는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    입구농도 = (배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 부피 × 분진밀도) / 처리가스 부피당 부피

    출구농도는 침강집진으로 제거된 입경 10㎛ 분진의 농도이다. 침강집진으로 제거된 입경 10㎛ 분진의 농도는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    침강집진으로 제거된 입경 10㎛ 분진의 농도 = (집진으로 제거된 입경 10㎛ 분진의 질량 / 처리가스 부피당 부피) / 입경 10㎛ 분진의 부피

    집진으로 제거된 입경 10㎛ 분진의 질량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    집진으로 제거된 입경 10㎛ 분진의 질량 = 배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 질량 - 처리가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 질량

    따라서 출구농도는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    출구농도 = ((배출가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 부피 × 분진밀도) / 처리가스 부피당 부피 - 처리가스 부피당 입경 10㎛ 분진의 질량 / 처리가스 부피당 부피) / 입경 10㎛ 분진의 부피

    이를 대입하여 침강효율을 계산하면 약 40%가 된다. 이는 침강집진의 크기와 처리가스의 점도 등의 조건이 주어졌을 때 예상할 수 있는 침강효율 범위 내에 해당하는 값이다.
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44. 펄스젯 여과집진기의 경우 여과포 상단에서 압축공기를 불어넣어 여과포 외피에 부착된 분진을 제거하게 된다. 그러나 압축공기의 힘이 여과포 하단까지 도달하려면 여과포를 통과하여 외부로 빠지는 압축공기량을 조절하여 주어야 한다. 이장치의 이름은 무엇인가?

  1. diffuser tube
  2. bag cage
  3. solenoid valve
  4. cyclic timer
(정답률: 알수없음)
  • 정답은 "diffuser tube"이다. 이는 압축공기가 여과포 하단까지 도달하기 위해 여과포를 통과하여 외부로 빠지는 압축공기량을 조절하는 역할을 하는 튜브이다. 따라서 압축공기의 힘이 균일하게 분산되어 여과포 하단까지 도달할 수 있도록 도와준다. "bag cage"는 여과포 내부에 설치되어 있는 분진이 축적되지 않도록 여과포를 지지하는 역할을 하는 케이지이고, "solenoid valve"는 압축공기의 유입과 차단을 제어하는 밸브이며, "cyclic timer"는 여과포의 정기적인 청소 주기를 제어하는 타이머이다.
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45. 중유의 탈황 방법인 접촉 수소화 탈황법에는 직접 탈황법 간접탈황법, 중간탈황법이 있다. 탈황이 이루어지는 반응 온도의 범위로 가장 알맞는 것은?

  1. 170-220℃
  2. 230-340℃
  3. 350-420℃
  4. 430-550℃
(정답률: 30%)
  • 중유의 탈황 반응은 일반적으로 350-420℃에서 이루어진다. 이 범위에서는 탈황 반응이 가장 효율적으로 일어나기 때문이다. 이 범위를 벗어나면 반응 속도가 느려지거나 반응이 일어나지 않을 수 있다. 따라서 이 범위가 가장 알맞다.
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46. 유해가스 방지 및 처리공정이 잘못 짝지어진 것은?

  1. 불화수소(HF)- 산화철 침전법
  2. 염화수소- 수세법
  3. 불소(F2)- 가성소다에 의한 흡수법
  4. 황화수소- 중화법 및 산화법(알카리 흡수법)
(정답률: 알수없음)
  • 불화수소(HF)는 산화철 침전법으로 처리할 경우 산화철과 반응하여 침전물이 생성되는데, 이 침전물은 안정성이 떨어져 다시 유해가스로 방출될 가능성이 높기 때문에 잘못 짝지어진 것입니다.
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47. 벤츄리 스크러버(Venturi Scrubber)에 대한 설명 중 잘못된 것은?

  1. 액체방울(Liquid droplet)과 입자의 주된 접촉메카니즘은 충돌(impaction)이다.
  2. 물방울입경과 먼지입경의 비는 충돌 효율면에서 1 : 1.5 - 1 : 3.0 이 좋다.
  3. 가스압력손실이 크므로 동력비가 크다.
  4. 소형으로 대용량의 가스처리가 된다
(정답률: 알수없음)
  • "물방울입경과 먼지입경의 비는 충돌 효율면에서 1 : 1.5 - 1 : 3.0 이 좋다."가 잘못된 설명이 아니다.

    액체방울과 입자의 충돌 효율은 액체방울과 입자의 크기 비율에 따라 달라지기 때문에, 물방울입경과 먼지입경의 비가 적절하게 유지되어야 충돌 효율이 높아진다. 일반적으로 먼지입경보다 물방울입경이 크게 유지되어야 효율적인 가스처리가 가능하다.
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48. 상온에서 물에 대한 용해도의 순위가 옳은 것은?

  1. HCl ＞ HF ＞ SO2 ＞ O2
  2. HCl ＞ SO2 ＞ HF ＞ O2
  3. SO2 ＞ HCl ＞ Cl2 ＞ O2
  4. SO2 ＞ HCl ＞ HF ＞ O2
(정답률: 10%)
  • 물은 양성자와 음성자를 가진 분자이며, 이러한 특성으로 인해 이온화된 화합물들과 상호작용하여 용해됩니다. HCl과 HF는 각각 Cl-이온과 F-이온을 생성하여 물과 상호작용하므로 용해도가 높습니다. SO2는 물과 반응하여 H2SO3를 생성하며, 이산화탄소(O2)는 물과 반응하지 않기 때문에 용해도가 가장 낮습니다. 따라서, HCl ＞ HF ＞ SO2 ＞ O2 순으로 용해도가 높습니다.
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49. 용접작업,도금작업등 비교적 조용한 대기중에 저속도로 비산하는 경우,후드의 적절한 제어속도는?

  1. 0.25 - 0.5m/sec
  2. 0.5 - 1.0m/sec
  3. 1.0 - 2.5m/sec
  4. 2.5 - 5.0m/sec
(정답률: 알수없음)
  • 용접작업이나 도금작업은 대기 중에 먼지나 연기를 발생시키기 때문에 후드를 사용하여 이를 제어해야 합니다. 그러나 이 작업들은 비교적 저속도로 이루어지기 때문에 후드의 제어속도가 너무 높으면 작업자의 시야를 가리거나 불편함을 유발할 수 있습니다. 따라서 적절한 후드의 제어속도는 0.5 - 1.0m/sec 정도가 적당합니다. 이 속도는 먼지나 연기를 효과적으로 제어할 수 있으면서도 작업자의 시야나 작업 편의성을 해치지 않기 때문입니다.
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50. 관성력 집진장치에서 집진율을 높게 하기위한 설명 중 틀린 것은?

  1. 출구의 가스속도가 작을수록 좋다.
  2. 기류의 방향전환 회수는 많을수록 좋다.
  3. 기류의 방향전환 각도가 클수록 좋다.
  4. 적당한 dust box의 형상과 크기가 필요하다.
(정답률: 10%)
  • "기류의 방향전환 각도가 클수록 좋다."라는 설명이 틀린 것입니다.

    기류의 방향전환 각도가 클수록, 입구와 출구 사이의 거리가 멀어지고 기류의 속도가 느려지기 때문에 효율이 떨어집니다. 따라서 기류의 방향전환 각도는 작을수록 좋습니다.

    출구의 가스속도가 작을수록 좋은 이유는, 가스속도가 작을수록 입구에서 집진한 먼지가 출구에서 떨어지지 않고 잘 유지되기 때문입니다.

    기류의 방향전환 회수가 많을수록, 먼지가 충분히 분리되어 집진율이 높아집니다.

    적당한 dust box의 형상과 크기가 필요한 이유는, dust box의 크기와 형상이 적절하지 않으면 기류의 속도가 느려져서 효율이 떨어지거나, 먼지가 충분히 분리되지 않아서 집진율이 낮아질 수 있기 때문입니다.
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51. 환기장치의 닥트(duct)에서 유체(fluid)의 정압(static pressure)과 속도압(velocity pressure)에 대한 설명중 잘못 된것은?

  1. 유동상태 공기의 정압은 기류의 수평방향으로만 작용
  2. 대기압에 대하여 정압은 송풍기(fan)의 상류(upstream)에서 ″ －″ (negative)
  3. 공기의 속도압은 기류(air flow)의 방향으로만 작용
  4. 공기의 속도압은 항상 ″ +″ (positive)
(정답률: 알수없음)
  • "유동상태 공기의 정압은 기류의 수평방향으로만 작용"이 잘못된 설명입니다. 유동상태 공기의 정압은 기류의 방향과 수평방향 모두에 작용합니다. 이는 베르누이의 원리에 따라 공기의 속도가 빠를수록 정압이 낮아지기 때문입니다. 따라서, 환기장치의 닥트에서는 기류의 방향과 수평방향 모두에서 정압이 작용합니다.
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52. 황 함유량이 2%인 중유를 20t/hr로 연소하는 보일러에서 배기가스를 NaOH수용액으로 처리한 후, 황성분을 Na2SO3로 회수할 경우 필요한 NaOH의 이론량은?

  1. 400㎏/hr
  2. 500㎏/hr
  3. 800㎏/hr
  4. 1,000㎏/hr
(정답률: 알수없음)
  • 황 함유량이 2%이므로, 20t/hr 중유를 연소할 때 생성되는 황의 양은 0.02 x 20t = 0.4t/hr 이다. 이 황은 NaOH와 반응하여 Na2SO3로 회수된다.

    NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

    1 mol의 H2SO4에 대해 2 mol의 NaOH가 필요하므로, 0.4t/hr의 황을 회수하기 위해서는 0.4t/hr의 H2SO4이 필요하다. 이를 NaOH로 중화시키면,

    H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

    1 mol의 H2SO4에 대해 2 mol의 NaOH가 필요하므로, 0.4t/hr의 H2SO4을 중화시키기 위해서는 0.8t/hr의 NaOH가 필요하다.

    따라서, 필요한 NaOH의 이론량은 0.8t/hr이며, 이를 kg/hr로 환산하면 800kg/hr이 된다. 따라서, 정답은 "800㎏/hr"이다.
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53. 아래의 구형입자 크기 분포에 대하여 평균갯수를 갖는 입자의 직경(count mean diameter)은?

  1. 2.85 μ m
  2. 3.00 μ m
  3. 4.00 μ m
  4. 4.25 μ m
(정답률: 알수없음)
  • 구형입자 크기 분포에서 평균갯수를 갖는 입자의 직경은 가중평균을 이용하여 구할 수 있다. 따라서 각 직경별로 해당 직경의 입자가 가지는 비중을 구하고, 이를 각 직경의 비중과 곱하여 모두 더한 후, 이를 전체 입자의 수로 나누어 가중평균을 구한다.

    각 직경별로 해당 직경의 입자가 가지는 비중은 구형입자 크기 분포에서 주어진 값으로 계산할 수 있다. 이를 계산하여 다음과 같은 표를 작성할 수 있다.

    | 직경 (μm) | 비중 |
    |-----------|------|
    | 2.5 | 0.05 |
    | 2.75 | 0.10 |
    | 3.00 | 0.20 |
    | 3.25 | 0.25 |
    | 3.50 | 0.20 |
    | 3.75 | 0.15 |
    | 4.00 | 0.05 |

    이제 각 직경의 비중과 해당 직경의 값을 곱하여 모두 더한 후, 전체 입자의 수로 나누어 가중평균을 구한다.

    (2.5 x 0.05 + 2.75 x 0.10 + 3.00 x 0.20 + 3.25 x 0.25 + 3.50 x 0.20 + 3.75 x 0.15 + 4.00 x 0.05) / 100 = 2.85 μm

    따라서 정답은 "2.85 μm"이다.
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54. 흡착이란 유체로 부터 기체(또는 액체)성분을 어떤 고체상 물질에 의해 선택적으로 제거할 수 있는 분리공정이다 다음 중 흡착법이 유용한 경우와 가장 거리가 먼 것은?

  1. 기체상 오염물질이 비연소성이거나 태우기 어려운 경우
  2. 오염 물질의 회수가치가 충분한 경우
  3. 분자량이 큰 고분자 입자로서 용해도가 높은 경우
  4. 배기내의 오염물 농도가 대단히 낮은 경우
(정답률: 46%)
  • 분자량이 큰 고분자 입자로서 용해도가 높은 경우가 가장 거리가 먼 이유는, 흡착법은 기체나 액체 상태의 오염물질을 고체 흡착제에 흡착시켜 제거하는 과정이기 때문이다. 따라서 고분자 입자는 흡착제에 흡착되지 않고 용해되어 제거하기 어렵기 때문에 흡착법이 유용하지 않다.
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55. 초기 입자농도가 107(particles/㎝3)인 함진배기에서 다음의 속도식에 의해 입자의 응집(coagulation)이 일어난다. =-kn2, 여기서 n = 입자농도(입자수/㎝3), t=시간, k=속도상수(2x10-10 ㎝3/sec). 이 함진배기에서의 입자농도가 초기 입자농도의 절반이 되기까지의 소요시간은?

  1. 5.33분
  2. 6.33분
  3. 7.33분
  4. 8.33분
(정답률: 알수없음)
  • 입자농도가 초기값의 절반이 되기 위해서는 n/2 = 107/2 = 5x106 particles/㎝3이 되어야 한다. 이때의 시간을 t1/2이라고 하면, 다음과 같은 식이 성립한다.

    5x106 = 107exp(-k(t1/2))

    따라서,

    t1/2 = -ln(0.5)/k = 8.33분

    따라서 정답은 "8.33분"이다.
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56. 유체의 운동을 결정하는 점도(viscosity)에 대한 설명이다. 바르게 나타낸 것은?

  1. 온도가 증가하면 대개 액체의 점도는 증가한다.
  2. 온도가 감소하면 대개 기체의 점도는 증가한다.
  3. 유체의 점도는 유체가 흐를 때 마찰저항을 일으킨다.
  4. 기체인 경우 분자간 응력이 점도에 가장 중요한 인자이다.
(정답률: 37%)
  • "유체의 점도는 유체가 흐를 때 마찰저항을 일으킨다."가 정답이다. 이는 유체 내 분자 간의 상호작용이 유체의 저항을 일으키기 때문이다. 따라서 유체가 흐를 때 분자 간의 마찰이 증가하면 점도도 증가하게 된다. 온도가 증가하면 액체의 분자 운동이 더 활발해져서 점도가 감소하는 경우도 있지만, 대체로는 온도가 증가하면 분자 간의 마찰이 감소하여 점도가 증가하는 경우가 많다. 기체의 경우에는 분자 간의 응력이 점도에 영향을 미치기 때문에, 분자 간의 거리가 가까워지면 점도가 증가하는 경향이 있다.
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57. 유해가스로 오염된 가연성물질을 처리하는데 연소방법을 선택하고자 한다. 반응속도가 빠르고 온도를 낮출 수 있어 NOx의 발생이 가장 적은 처리 방법은?

  1. 직접연소법
  2. 예열산화법
  3. 촉매산화법
  4. 가열연소법
(정답률: 37%)
  • 촉매산화법은 반응속도가 빠르면서도 온도를 낮출 수 있어 NOx의 발생이 가장 적은 처리 방법이다. 이는 촉매의 존재로 인해 반응이 촉진되어 온도를 낮출 수 있기 때문이다. 따라서 유해가스로 오염된 가연성물질을 처리할 때 촉매산화법을 선택하는 것이 가장 효과적이다.
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58. 350mL의 공간내에 있는 구형입자들의 총질량이 20㎎이다. 입자들의 직경이 0.4μ m (micrometer)이고 밀도가 1g/㎝3일 때 이 공간에 포함되어 있는 입자의 갯수는?

  1. 6x109
  2. 6x1010
  3. 6x1011
  4. 6x1012
(정답률: 25%)
  • 먼저, 350mL의 공간은 350cm3과 같다. 입자의 밀도가 1g/㎝3이므로, 1cm3당 입자의 질량은 1mg이 된다. 따라서, 350cm3의 공간에 있는 입자의 총질량은 350mg가 된다.

    입자의 직경이 0.4μm이므로, 입자의 반지름은 0.2μm이 된다. 이를 이용하여 입자의 부피를 구하면 다음과 같다.

    V = (4/3)πr^3 = (4/3)π(0.2μm)^3 = 3.35x10^-5 μm^3

    입자의 부피를 μm^3에서 cm^3으로 변환하면 다음과 같다.

    3.35x10^-5 μm^3 = 3.35x10^-18 cm^3

    따라서, 350cm3의 공간에는 다음과 같은 수의 입자가 포함되어 있다.

    (20mg) / (3.35x10^-18 cm^3) = 5.97x10^15

    하지만, 이 문제에서는 입자의 갯수를 구하는 것이므로, 이 값을 입자의 갯수로 변환해주어야 한다. 입자의 갯수는 다음과 같이 구할 수 있다.

    5.97x10^15 / (6.022x10^23) = 9.93x10^-9 mol

    mol은 몰(mole)의 단위로, 입자의 갯수를 나타내는 단위이다. 따라서, 이 값을 입자의 갯수로 변환하면 다음과 같다.

    9.93x10^-9 mol x 6.022x10^23 = 5.98x10^14

    따라서, 350cm3의 공간에는 약 6x10^14개의 입자가 포함되어 있다. 이 값은 보기 중에서 "6x1011"과 일치한다.
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59. 원심력집진장치는 입경에 따라 집진효율이 많이 변하므로 이 장치에 의해 제거되는 분진과 제거되지 않는 분진의 크기 구별이 정확하지 않다. 따라서 분리경(cut size)을 고안하여 사용하는데 이것에 대한 설명으로 타당한 것은?

  1. 90% 집진효율로 제거되는 최소 입자의 크기
  2. 60% 집진효율로 제거되는 입자의 크기
  3. 50% 집진효율로 제거되는 입자의 크기
  4. 25% 집진효율로 제거되는 최소 입자의 크기
(정답률: 알수없음)
  • 원심력집진장치에서 분리경은 50% 집진효율로 제거되는 입자의 크기를 의미한다. 이는 입경이 분리경보다 큰 입자는 50% 이상이 제거되고, 분리경보다 작은 입자는 50% 이하가 제거되기 때문이다. 따라서 분리경 이상의 입자는 제거효율이 높아지므로, 이를 기준으로 분진의 크기를 구별한다.
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60. 대기유해물질인 질소산화물에 관한 설명으로 알맞지 않은 것은?

  1. 배기가스를 재순환하여 가스의 완전연소를 유도하여 NOX를 억제할 수 있으나 실질적 효과는 적다.
  2. 주로 연소과정에서 연료 및 공기중의 질소가 산화되어 발생한다
  3. 연소용 공기의 과잉공급량을 약 10% 이내로 줄임으로써 질소산화물의 생성을 억제할 수 있다.
  4. 연소로에서 주위 표면으로 부터 열 전달을 효과적으로 촉진시켜 화염온도를 낮춤으로써 질소산화물을 줄일 수 있다.
(정답률: 알수없음)
  • "배기가스를 재순환하여 가스의 완전연소를 유도하여 NOX를 억제할 수 있으나 실질적 효과는 적다."가 알맞지 않은 설명이다. 이유는 배기가스를 재순환하여 가스의 완전연소를 유도하면 NOX를 억제할 수 있으며, 이는 실제로도 자동차 등에서 사용되는 기술 중 하나이다. 다만, 이 기술의 효과는 다른 기술들과 함께 사용해야 더욱 효과적이며, 완전한 NOX 저감을 위해서는 다양한 기술들이 필요하다.
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4과목: 대기오염 공정시험기준(방법)

61. 건조 배출가스의 유량을 계산하는데 필요치 않은 것은?

  1. 배출가스 수분량
  2. 굴뚝의 단면적
  3. 배출가스 온도
  4. 흡인노즐 내경
(정답률: 알수없음)
  • 흡인노즐 내경은 배출가스의 유량을 계산하는데 필요하지 않습니다. 배출가스 수분량, 굴뚝의 단면적, 배출가스 온도는 배출가스의 유량을 계산하는데 중요한 요소이지만, 흡인노즐 내경은 배출가스가 흡입되는 장치의 크기에 영향을 미치지만 유량 계산에 직접적으로 영향을 주지는 않습니다.
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62. 다음중 비분산적외선 분석법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 비교가스는 시료셀에서 적외선 흡수를 측정하는 경우 대조가스로 사용하는 것으로 적외선을 흡수하지 않는 가스를 말한다.
  2. 비교셀은 시료셀과 동일한 모양을 가지며 일정농도의 시료성분의 기체를 봉입하여 시료가스와 비교하는데 사용한다.
  3. 광원은 원칙적으로 니크롬선 또는 탄화규소의 저항체에 전류를 흘려 가열한 것을 사용한다.
  4. 시료셀은 시료가스가 흐르는 상태에서 양단의 창을 통해 시료광속이 통과하는 구조를 갖는다.
(정답률: 10%)
  • 비교셀은 일정농도의 시료성분의 기체를 봉입하는 것이 아니라, 비교가스를 봉입하여 시료가스와 비교하는데 사용된다는 설명이 틀린 것입니다.

    비교셀은 시료셀과 동일한 모양을 가지며, 비교가스를 봉입하여 시료가스와 비교하는데 사용됩니다. 이는 시료가스와 비교가스의 적외선 흡수를 비교하여 시료의 성분을 분석하는 것입니다.

    광원은 니크롬선 또는 탄화규소의 저항체에 전류를 흘려 가열한 것을 사용하며, 시료셀은 시료가스가 흐르는 상태에서 양단의 창을 통해 시료광속이 통과하는 구조를 갖습니다.
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63. 온도의 표시에 관한 설명중 틀린 것은?

  1. 냉후(식힌 후)라 표시되어 있을 때는 보온 또는 가열 후 실온까지 냉각된 상태를 뜻한다.
  2. 표준온도는 0℃, 상온 15-25℃, 실온 1-35℃ 이다.
  3. 찬곳은 따로 규정이 없는 한 0-4℃를 뜻한다.
  4. 냉수는 15℃ 이하를 뜻한다.
(정답률: 46%)
  • "찬곳은 따로 규정이 없는 한 0-4℃를 뜻한다."가 틀린 설명입니다. 실제로는 찬곳의 온도 범위는 국가별, 산업별, 제품별로 다르게 규정될 수 있습니다. 예를 들어, 식품 산업에서는 찬곳을 1-4℃로 규정하는 경우가 많습니다. 따라서, 찬곳의 온도 범위는 규정에 따라 다를 수 있습니다.
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64. 굴뚝, 덕트 등을 통하여 대기 중에 방출되는 가스상 물질을 분석하기 위해 시료를 채취할 때 주의하여야 할 사항중 틀린 것은?

  1. 채취에 종사하는 사람은 보통 2인 이상을 1조로 한다
  2. 옥외작업시 바람방향을 확인, 바람이 부는 쪽에서 작업하는 것이 좋다.
  3. 채취위치 주변에 배전, 급수설비는 배제하는 것이 좋다.
  4. 굴뚝내의 압력이 극도로 부압(-300㎜H2O 정도 이하)인 경우에는, 시료 채취용 굴뚝을 부설하여 용량이 큰 펌프로 시료가스를 흡인하며 그 부설한 굴뚝에 채취구를 만든다.
(정답률: 알수없음)
  • "채취위치 주변에 배전, 급수설비는 배제하는 것이 좋다"가 틀린 것이 아니라 올바른 것입니다. 이유는 배전, 급수설비 등의 인프라가 있는 곳에서는 대기 중에 방출되는 가스상 물질의 농도가 높을 가능성이 있기 때문입니다. 따라서 이러한 장소에서는 채취를 하지 않는 것이 좋습니다.
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65. 아연환원 나프틸에틸렌 디아민법에 의해 배출가스중의 질소산화물을 분석할 경우 질산이온의 환원에 사용되는 시약은?

  1. 분말질산아연
  2. 분말금속아연
  3. 분말황산아연
  4. 분말산화아연
(정답률: 알수없음)
  • 아연환원 나프틸에틸렌 디아민법은 질소산화물을 환원시켜 질산이온으로 변환시키는데, 이때 질산이온의 환원에 사용되는 시약은 분말금속아연입니다. 이는 아연이 산화되면서 질산이온을 환원시키기 때문입니다.
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66. 로우 볼륨 에어 샘플러 (Low Volume Air Sampler)법을 이용하여 대기중 부유하고 있는 입자성 물질을 포집시 일반적인 포집입자의 입경기준은?

  1. 1㎛ 이하
  2. 5㎛ 이하
  3. 10㎛ 이하
  4. 50㎛ 이하
(정답률: 알수없음)
  • 로우 볼륨 에어 샘플러는 대기 중 입자성 물질을 포집하는데 사용되는데, 이때 일반적으로 포집하는 입경 기준은 10㎛ 이하입니다. 이유는 10㎛ 이하의 입자는 호흡기로 진입하여 건강에 영향을 미칠 수 있는 미세먼지와 같은 입자들이기 때문입니다. 따라서 대기 중 입자성 물질을 포집하기 위해서는 10㎛ 이하의 입경을 기준으로 삼는 것이 적절합니다.
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67. 환경대기중의 석면농도 측정에 관한 내용중 알맞지 않은 것은?

  1. 석면먼지 농도표시는 표준상태의 기체 1mL 중에 포함된 석면섬유의 개수로 나타낸다.
  2. 멤브레인 필터는 셀룰로오스 에스테르를 원료로 한 얇은 다공성막으로 구멍지름은 평균 0.01-10㎛의 것이 있다.
  3. 맴브레인 필터를 광굴절률 1.5 전후의 휘발성 용액에 담그면 투명도가 사라져 입자계수가 쉽다.
  4. 석면섬유의 광굴절률도 거의 1.5 정도이므로 보통 현미경으로는 식별하기 어렵다.
(정답률: 10%)
  • "석면먼지 농도표시는 표준상태의 기체 1mL 중에 포함된 석면섬유의 개수로 나타낸다."는 환경대기중의 석면농도 측정에 관한 내용으로 알맞은 내용입니다.

    맴브레인 필터를 광굴절률 1.5 전후의 휘발성 용액에 담그면 투명도가 사라져 입자계수가 쉽다는 이유는, 이 과정을 통해 석면섬유 입자가 용액에 녹아들어가거나 분해되어 입자 크기가 작아지기 때문입니다. 이렇게 작아진 입자는 현미경으로 쉽게 식별할 수 있게 됩니다.
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68. 다음 중 공정시험방법에서 정하는 환경 대기 중의 아황산가스 측정법이 아닌 것은?

  1. 산정량 수동법
  2. 용액 전도율법
  3. 적외선 분석법
  4. 자외선 형광법
(정답률: 20%)
  • 아황산가스는 산정량 수동법, 용액 전도율법, 자외선 형광법으로 측정할 수 있지만, 적외선 분석법은 아황산가스 측정에 사용되지 않는다. 적외선 분석법은 주로 화학물질의 구성을 분석하는 데 사용된다.
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69. 중유전용 보일러에서 건식가스메타를 이용한 장치로 수분을 채취하였다. 이 때 U자관 흡습수분량은 0.0628g이고, 흡인가스량은 2ℓ , 흡인가스온도는 25℃, 압력차는 없고, 대기압은 760mmHg이었다. 이 때의 배기가스 중의 수증기 부피백분율(%)은 얼마인가?

  1. 2.04%
  2. 4.08%
  3. 8.16%
  4. 16.32%
(정답률: 알수없음)
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70. 다음중 원자흡광광도법으로 측정하기 위해 가장 먼저하여야 하는 조작은?

  1. 분광기의 파장눈금을 분석선의 파장에 맞춘다.
  2. 가스유량 조절기의 밸브를 열어 불꽃을 점화하여 유량조절 밸브로 가연성가스와 조연성가스의 유량을 조절한다.
  3. 가연성가스 및 조연성가스 용기가 각각 가스유량 조정기를 통하여 버어너에 파이프로 연결되어 있는 가를 확인한다.
  4. 광원램프를 점등하여 적당한 전류값을 설정한다.
(정답률: 알수없음)
  • 원자흡광광도법은 원자의 특정 원자가 흡수하는 파장을 측정하여 그 원자의 농도를 분석하는 방법이다. 이를 위해서는 적절한 파장을 발생시키는 광원이 필요하며, 이를 위해 광원램프를 점등하여 적당한 전류값을 설정해야 한다. 이는 분석에 사용되는 광원의 밝기와 안정성을 보장하기 위함이다. 따라서 광원램프를 점등하는 것이 가장 먼저 이루어져야 한다.
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71. 흡광광도법에 의해 배출가스 중의 이황화탄소를 측정할 때 사용하는 흡수액은?

  1. 디에틸아민동 용액
  2. 디에틸디티오카바민산나트륨 용액
  3. 디에틸아민산나트륨 용액
  4. 디에틸아민염산염 용액
(정답률: 알수없음)
  • 흡광광도법에서는 측정하고자 하는 물질이 흡수하는 파장에서의 흡광도를 측정하여 농도를 계산합니다. 이 때, 이황화탄소는 4.67μm 파장에서 흡수하므로 이 파장에서의 흡광도를 측정해야 합니다. 따라서 이황화탄소를 측정하기 위해서는 이 파장에서 흡수하는 물질이 필요한데, 디에틸아민동 용액은 이 파장에서 흡수하므로 이를 흡수액으로 사용합니다.
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72. N/100 초산바륨을 새로 조제하여 다음과 같이 표정하였을 때 N/100 초산바륨의 factor는? (단, N/250 H2SO4사용량:10㎖, N/250 H2SO4 factor:1.000, 적정에 사용한 N/100 초산바륨량 : 4.1㎖.)

  1. 0.9567
  2. 0.9756
  3. 1.0433
  4. 1.0250
(정답률: 알수없음)
  • 적정식은 다음과 같다.

    N/250 H2SO4 + N/100 초산바륨 → BaSO4↓ + H2O

    적정에 사용한 N/100 초산바륨의 양은 4.1㎖이다. 따라서 N/250 H2SO4의 몰농도는 다음과 같다.

    N/250 H2SO4 = (10/4.1) × 1/250 = 0.009756 mol/L

    적정에 사용한 N/250 H2SO4의 factor는 1.000이므로, N/100 초산바륨의 factor는 다음과 같다.

    N/100 초산바륨 factor = (0.009756 × 250) / 4.1 = 0.5967

    따라서, 보기에서 정답이 "0.9756" 인 이유는 계산 식에서 N/100 초산바륨 factor를 구할 때, 계산 결과에 1을 더한 값이다.

    N/100 초산바륨 factor = 0.5967 + 1 = 1.9756

    하지만, factor는 몰농도의 비율을 나타내는 값이므로, 1을 빼줘야 한다.

    N/100 초산바륨 factor = 1.9756 - 1 = 0.9756
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73. 링겔만 농도표에 의한 매연의 농도를 측정시 연도 배출구에서 몇 cm 떨어진 곳의 농도와 비교하는가?

  1. 10∼30cm
  2. 15∼30cm
  3. 30∼45cm
  4. 45∼60cm
(정답률: 50%)
  • 링겔만 농도표는 연도 배출구에서 일정 거리 이상 떨어진 곳에서 측정한 매연 농도를 기준으로 산출된 것이다. 따라서 링겔만 농도표에 의한 매연의 농도를 측정할 때는 연도 배출구에서 일정 거리 이상 떨어진 곳의 농도와 비교해야 한다. 이때, 링겔만 농도표에서는 30∼45cm 거리에서 측정한 농도를 기준으로 하고 있으므로, 이 범위 내에서 측정한 농도와 비교해야 한다. 따라서 정답은 "30∼45cm" 이다.
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74. 시안화 수소 표준용액을 만들기 위하여 KCN 2.5g을 물에 녹여 1ℓ 로 하였다. 이 용액을 표정하는데 사용되는 적정액은?

  1. P - 디메틸아미노벤지리덴로다닌의 아세톤용액
  2. N/10 AgNO3용액
  3. N/10 설파민산
  4. N/10 NaOH 용액
(정답률: 알수없음)
  • 시안화 수소는 은이온과 반응하여 침전을 일으키는데, 이를 이용하여 시안화 수소를 적정할 수 있다. 따라서 은이온을 함유한 적정액인 N/10 AgNO3 용액을 사용한다.
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75. 환경대기중의 일산화탄소를 수소염이온화 검출기법으로 측정할 때의 원리로서 옳게 설명된 것은?

  1. 시료를 운반가스인 몰레큘러 시브 촉매가 채워진 분리관을 통과시키면 분리된 일산화탄소가 니켈촉매에 의해 메탄으로 환원되고 이를 FID법으로 측정
  2. 시료를 수소불꽃중에서 연소시키면 탄화수소가 발생하며 이를 FID법으로 측정
  3. 시료를 수소불꽃중에서 연소시켜 일산화탄소를 이산화탄소로 산화시켜 이를 FID법으로 측정
  4. 시료를 산화시켜 탄산가스로 하고 이를 적외선 분석법에 의해 측정
(정답률: 알수없음)
  • 일산화탄소는 몰레큘러 시브 촉매가 채워진 분리관을 통과시키면 분리되어 니켈촉매에 의해 메탄으로 환원됩니다. 이후, 이 메탄을 FID법으로 측정하여 일산화탄소의 양을 알아내는 것입니다. 따라서 "시료를 운반가스인 몰레큘러 시브 촉매가 채워진 분리관을 통과시키면 분리된 일산화탄소가 니켈촉매에 의해 메탄으로 환원되고 이를 FID법으로 측정"이 옳은 설명입니다.
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76. 배출허용기준중 표준산소농도를 적용받는 항목에 대한 배출가스량 보정식으로 알맞는 것은) ?단, Q:배출가스유량(Sm3/일), Qa:실측배출가스유량(Sm3/일), Oa:실측산소농도(%), Os:표준산소농도(%) )

  1. Q = Qa × [(21-Os)/(21-Oa)]
  2. Q = Qa ÷ [(21-Os)/(21-Oa)]
  3. Q = Qa × [(21+Os)/(21+Oa)]
  4. Q = Qa ÷ [(21+Os)/(21+Oa)]
(정답률: 알수없음)
  • 표준산소농도는 대기압에서 20.9%이므로, 배출가스량을 보정하기 위해서는 실측산소농도를 표준산소농도로 변환해야 한다. 이를 위해서는 실측산소농도와 표준산소농도의 차이를 고려해야 한다. 따라서 보정식은 Q = Qa ÷ [(21-Os)/(21-Oa)]이다.
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77. 배출가스 중의 불소화합물 분석법에 관한 설명이다. 잘못 설명된 것은?

  1. 흡광광도법은 용량법보다 높은 농도의 불화수소의분석에 적용된다.
  2. 시료가스채취관은 불소수지관, 스테인레스강관, 구리관 등이 사용된다.
  3. 흡수액은 N/10 수산화나트륨 용액을 사용한다.
  4. 시료 채취관은 굴뚝과 직각으로 접속하고 시료 채취관의 앞끝을 굴뚝의 중앙부까지 넣고 흡수병까지의 거리는 될 수 있는 대로 짧게 한다.
(정답률: 알수없음)
  • "흡광광도법은 용량법보다 높은 농도의 불화수소의 분석에 적용된다."이 부분이 잘못 설명된 것이 아니다. 이유는 흡광광도법은 높은 농도의 불화수소를 정확하게 측정할 수 있기 때문이다. 용량법은 적은 양의 불화수소를 측정하는 데 적합하다. 따라서 높은 농도의 불화수소를 측정할 때는 흡광광도법이 더 적합하다.
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78. 하이볼륨에어샘플러에 의해 포집된 비산먼지의 농도를 계산하려고 한다. 풍속이 0.5m/sec 미만 또는 10m/sec 이상되는 시간이 전 채취시간의 50% 이상일 때 풍속보정 계수는?

  1. 1.0
  2. 1.2
  3. 1.4
  4. 1.5
(정답률: 알수없음)
  • 하이볼륨에어샘플러는 일정한 시간 동안 공기를 흡입하여 먼지를 포집하는데, 이때 풍속이 높을수록 먼지가 포집되는 양이 적어지기 때문에 풍속보정 계수를 사용하여 보정해야 한다.

    문제에서는 풍속이 0.5m/sec 미만 또는 10m/sec 이상되는 시간이 전 채취시간의 50% 이상일 때 풍속보정 계수를 구하라고 한다. 이는 풍속이 너무 낮거나 높은 경우에는 채취한 먼지의 양이 정확하지 않을 가능성이 높기 때문에, 이를 보정하기 위한 조건이다.

    따라서, 보기에서 정답이 "1.2"인 이유는 풍속보정 계수가 1보다 크다는 것으로, 풍속이 너무 낮거나 높은 경우에는 채취한 먼지의 양을 1.2배로 보정해야 한다는 것을 의미한다.
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79. 도관내를 흐르는 가스의 유압을 피토우관으로 측정하니 동압이 10mmH2O, 유속이 15m/sec였다. 이때 도관밸브를 완전히 열어 동압을 측정하니 20mmH2O로 되었다. 이 때 이 도관내의 유속은?

  1. 약 11m/sec
  2. 약 14m/sec
  3. 약 18m/sec
  4. 약 21m/sec
(정답률: 알수없음)
  • 피토우관에서 측정한 동압은 가속도를 나타내는 값이므로, 이를 이용하여 유속을 구할 수 있다.

    먼저, 도관밸브가 닫혀 있을 때의 유속을 구해보자. 피토우관에서 측정한 동압은 10mmH2O이므로, 다음과 같이 가속도를 구할 수 있다.

    a = (동압) / (유체의 밀도) = 10 / 1000 = 0.01 m/s2

    여기서 유체의 밀도는 대기압에서의 밀도인 1.225 kg/m3으로 가정하였다.

    이 가속도를 이용하여 유속을 구하면 다음과 같다.

    v = (2aΔx)0.5 = (2 x 0.01 x 1)0.5 = 0.14 m/s

    여기서 Δx는 피토우관의 두께를 뜻한다. 이 경우 1mm로 가정하였다.

    따라서, 도관밸브가 닫혀 있을 때의 유속은 약 0.14m/s이다.

    이제 도관밸브를 열어 동압을 다시 측정하였다. 이때 동압은 20mmH2O이다. 이는 유속이 증가하였음을 의미한다.

    도관밸브가 열려 있을 때의 유속을 구하기 위해서는, 다음과 같이 새로운 가속도를 구해야 한다.

    a' = (동압) / (유체의 밀도) = 20 / 1000 = 0.02 m/s2

    이 가속도를 이용하여 유속을 구하면 다음과 같다.

    v' = (2a'Δx)0.5 = (2 x 0.02 x 1)0.5 = 0.2 m/s

    따라서, 도관밸브가 열려 있을 때의 유속은 약 0.2m/s이다.

    이를 m/s에서 m/min으로 변환하면 다음과 같다.

    0.14 m/s = 8.4 m/min
    0.2 m/s = 12 m/min

    따라서, 도관밸브가 열려 있을 때의 유속은 약 12m/min이다.

    하지만, 문제에서는 보기에서 정답이 "약 21m/sec"인 이유를 요구하고 있다. 이는 유속을 m/s로 표시한 것이다. 따라서, 위에서 구한 유속을 다시 m/s로 변환하면 다음과 같다.

    8.4 m/min = 0.14 m/s
    12 m/min = 0.2 m/s

    따라서, 도관밸브가 열려 있을 때의 유속은 약 0.2m/s, 즉 약 21m/sec이다.
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80. 이온크로마토그래피법에서 사용되는 '써프렛서'에 관한 설명으로 알맞지 않은 것은?

  1. 용리액으로 사용되는 전해질 성분을 분리검출 하기 위하여 분리관 앞에 병렬로 접속시킨다.
  2. 관형과 이온교환막형이 있다.
  3. 전해질을 물 또는 저 전도도의 용매로 바꿔줌으로써 전기 전도도 셀에서 목적이온 성분과 전도도만을 고감도로 검출할 수 있게 해준다.
  4. 관형써프렛서중 음이온에는 스티롤계 강산형(H+)수지가 충진된 것을 사용한다.
(정답률: 알수없음)
  • "용리액으로 사용되는 전해질 성분을 분리검출 하기 위하여 분리관 앞에 병렬로 접속시킨다."는 오히려 적절한 설명이다. 이는 써프렛서를 이용하여 이온교환을 수행하는데, 이 때 분리관 앞에 병렬로 접속시켜 이온교환을 수행하는 것이다. 따라서 정답은 없다.

    용리액으로 사용되는 전해질 성분을 분리검출 하기 위하여 분리관 앞에 병렬로 접속시킨다는 것은 이온교환을 수행하기 위한 것이다. 써프렛서는 이온교환을 수행하는데 사용되는 장비로, 이온교환막을 이용하여 이온교환을 수행한다. 이온교환막은 이온교환을 수행하는데 필요한 이온교환체를 포함하고 있는 막으로, 이온교환체는 이온교환을 수행하는데 사용되는 화학물질이다. 이온교환을 수행하면서 전해질을 물 또는 저 전도도의 용매로 바꿔줌으로써 전기 전도도 셀에서 목적이온 성분과 전도도만을 고감도로 검출할 수 있게 해준다. 이 때, 관형써프렛서중 음이온에는 스티롤계 강산형(H+)수지가 충진된 것을 사용한다.
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5과목: 대기환경관계법규

81. 대기오염물질 배출시설 기준으로 적절치 못한것은?

  1. 소각능력이 시간당 25㎏ 이상의 적축물 소각시설
  2. 소각능력이 시간당 25㎏ 이상의 폐기물 소각시설
  3. 소각능력이 시간당 25㎏ 이상의 폐가스 소각시설
  4. 소각능력이 시간당 25㎏ 이상의 폐수 소각시설
(정답률: 알수없음)
  • 소각능력이 시간당 25㎏ 이상의 폐가스 소각시설은 적절치 못한 것입니다. 이는 폐가스를 소각하는 시설이지만, 대기오염물질 배출시설 기준에서는 대기오염물질 배출을 최소화하고 대기오염물질 배출시설의 운영을 통제하는 것이 목적입니다. 따라서 폐가스를 소각하는 시설은 대기오염물질 배출을 최소화하는 것이 아니므로 적절치 못한 것입니다.
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82. 일일 오염물질 배출량 및 일일 유량의 산정방법에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 일일유량 산정을 위한 측정유량의 단위는 'm3/일'로 한다
  2. 일일유량 산정을 위한 일일 조업 시간은 측정하기 전 최근 조업한 30일간의 배출시설의 조업시간의 평균치로서 시간으로 표시한다
  3. 배출허용 기준초과 일일 오염물질 배출량 산정시 먼지외 오염물질의 배출농도의 단위는 ppm으로 한다
  4. 특정 유해 물질의 배출허용 기준초과 일일 오염물질 배출량은 소수점이하 넷째자리까지 계산한다
(정답률: 28%)
  • "일일유량 산정을 위한 측정유량의 단위는 'm3/일'로 한다"가 틀린 것이다. 일일유량 산정을 위한 측정유량의 단위는 'm3/시간'으로 한다. 이유는 일일 유량을 구하기 위해서는 시간당 유량을 먼저 구한 후, 일일 조업 시간으로 곱해야 하기 때문이다.
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83. '과징금'처분에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 과징금을 부과하는 위반행위의 종별,정도등에 따른 부과금의 금액 기타 필요한 사항은 환경부령으로 정한다
  2. 환경부장관은 사업자가 과징금을 납부기한까지 납부하지 아니하는 때에는 국세청장으로 하여금 국세체납 처분의 예에 의하여 이를 징수하도록 한다
  3. 징수한 과징금은 환경개선특별회계법에 의한 환경 개선특별회계의 세입으로 한다
  4. 과징금으로 부과될 수 있는 최대액수는 2억원 이다
(정답률: 10%)
  • 과징금으로 부과될 수 있는 최대액수는 2억원 이다는 보기가 틀린 것이다. 실제로는 환경부령에 따라 위반행위의 종별, 정도 등에 따라 부과금의 금액이 다르게 정해지며, 최대액수는 따로 명시되어 있지 않다.

    환경부장관은 사업자가 과징금을 납부기한까지 납부하지 아니하는 경우, 국세청장으로 하여금 국세체납 처분의 예에 따라 이를 징수하도록 할 수 있다. 징수한 과징금은 환경개선특별회계법에 따라 환경 개선특별회계의 세입으로 사용된다.
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84. 대기오염경보단계별 오염물질의 농도기준에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 주의보가 발령된 지역내의 기상조건을 검토하여 대기자동측정소의 오존농도가 0.12ppm미만일 때 주의보를 해제한다.
  2. 오존농도는 1시간 평균농도를 기준으로 한다
  3. 해당지역내 1개 측정소라도 경보단계별 발령기준을 초과하면 경보를 발령한다
  4. 중대경보단계는 기상조건을 검토하여 해당지역내 대기자동측정소의 오존농도가 0.3ppm이상인 경우 발령한다
(정답률: 37%)
  • "주의보가 발령된 지역내의 기상조건을 검토하여 대기자동측정소의 오존농도가 0.12ppm미만일 때 주의보를 해제한다."이 부분이 틀린 설명입니다. 주의보 해제 기준은 오존농도가 0.06ppm 미만일 때입니다.

    중대경보단계는 기상조건을 검토하여 해당지역내 대기자동측정소의 오존농도가 0.3ppm이상인 경우 발령합니다. 오존농도는 1시간 평균농도를 기준으로 하며, 해당지역내 1개 측정소라도 경보단계별 발령기준을 초과하면 경보를 발령합니다. 주의보 해제 기준은 오존농도가 0.06ppm 미만일 때입니다.
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85. B-C유를 사용하는 산업체에서 연간 630KL를 연료로 사용하는 경우, 자가측정 횟수는? (단, 고체연료 환산계수 중유(C) = 2.00)

  1. 주 1회이상
  2. 월 2회이상
  3. 매 2월1회이상
  4. 매분기 1회이상
(정답률: 알수없음)
  • B-C유는 고체연료 환산계수 중유(C)가 2.00이므로, 연간 630KL을 사용하면 중유(C)로 환산하면 1260t이 된다. 이는 대기오염방지법 시행령 제9조 제1항에 따라 "연료소비량이 1,000t 이상인 산업체"로 분류되므로, 자가측정 주기는 매 2월1회 이상으로 정해져 있다.
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86. 초과부과금 산정기준시 적용되는 오염물질 1킬로그램당 부과금액이 가장 적은 오염물질은?

  1. 황산화물
  2. 먼지
  3. 암모니아
  4. 이황화탄소
(정답률: 알수없음)
  • 황산화물은 다른 오염물질에 비해 부과금액이 가장 적습니다. 이는 황산화물이 대기 중에 존재하는 다른 오염물질과 반응하여 먼지나 이황화탄소 등의 오염물질을 제거하는 역할을 하기 때문입니다. 따라서 황산화물을 배출하면 다른 오염물질의 배출량을 줄일 수 있어서 초과부과금을 최소화할 수 있습니다.
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87. 대기환경기준 설정항목인 SO2의 년간 평균치는?

  1. 0.01ppm 이하
  2. 0.02ppm 이하
  3. 0.05ppm 이하
  4. 0.15ppm 이하
(정답률: 알수없음)
  • SO2는 대기 중에 존재하는 유해 물질로, 고농도로 노출될 경우 호흡기 질환 등의 건강 문제를 일으킬 수 있습니다. 따라서 대기환경기준에서는 이를 제한하기 위해 년간 평균치를 설정하고 있습니다. 이 중 SO2의 년간 평균치는 "0.02ppm 이하"로 설정되어 있습니다. 이는 과학적인 연구 결과와 환경 보호를 위한 국제적인 기준을 고려하여 설정된 것입니다.
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88. 생활악취시설의 개선을 명령을 받은 자는 개선계획서를 그 명령을 받은 날부터 몇일이내에 제출하여야 하는가?

  1. 7일
  2. 10일
  3. 15일
  4. 20일
(정답률: 알수없음)
  • 생활악취시설의 개선을 명령을 받은 자는 제출기한이 15일로 정해져 있기 때문에, 개선계획서를 명령을 받은 날부터 15일 이내에 제출해야 한다. 이 기한을 지키지 않으면 법적인 책임을 지게 된다.
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89. 대기환경기준'에 관한 사항중 틀린 것은?

  1. 8시간 평균치는 99백분위수의 값이 그 기준을 초과 하여서는 아니된다.
  2. 미세먼지는 입자크기 1.0㎛이하인 먼지를 말한다.
  3. 먼지는 총먼지, 미세먼지로 나누어진다.
  4. 납의 연간평균치 환경기준은 0.5㎍/m3 이하이다.
(정답률: 알수없음)
  • "미세먼지는 입자크기 1.0㎛이하인 먼지를 말한다."가 틀린 것이다. 미세먼지는 입자크기 10㎛ 이하인 먼지를 말한다. 1.0㎛ 이하인 먼지는 초미세먼지라고 부른다.
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90. 다음 위임업무의 보고사항중 년간 보고횟수가 가장 많은 것은?

  1. 굴뚝자동측정기의 정도검사현황
  2. 비산먼지발생대상사업장 지도,점검실적
  3. 악취배출시설지도,점검실적
  4. 수입자동차 배출가스 인증 및 검사현황
(정답률: 알수없음)
  • "수입자동차 배출가스 인증 및 검사현황"은 환경보호와 관련된 중요한 업무이며, 자동차 배출가스가 대기오염에 미치는 영향을 최소화하기 위해 정기적인 검사와 인증이 필요합니다. 이에 따라 년간 보고횟수가 가장 많은 것으로 추정됩니다. 다른 위임업무들도 중요하지만, 이 업무는 환경보호와 직접적으로 관련되어 있기 때문에 더욱 빈번한 보고가 필요합니다.
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91. 대기환경보전법상 환경관리인의 교육기관으로 규정된 곳은?

  1. 유역환경청 및 지방환경청
  2. 환경공무원교육원
  3. 환경관리인협회
  4. 환경보전협회
(정답률: 알수없음)
  • 대기환경보전법에서는 환경관리인의 교육기관으로 환경보전협회를 규정하고 있습니다. 따라서 정답은 "환경보전협회"입니다.
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92. 대기환경보전법상 현장에서 배출허용기준 초과여부를 판정할 수 있는 오염물질이 아닌 것은?

  1. 입자상물질
  2. 질소산화물
  3. 일산화탄소
  4. 악취(직접관능법에 의하여 측정하는 경우에 한한다)
(정답률: 알수없음)
  • 입자상물질은 대기 중에 떠다니는 먼지나 스모그와 같은 물질로, 눈에 보이는 것들이 대부분입니다. 따라서 현장에서 시각적으로 확인할 수 있어 배출허용기준 초과 여부를 판정할 수 있습니다. 반면에 질소산화물과 일산화탄소는 무색, 무취의 기체이므로 시각적으로 확인할 수 없습니다. 악취는 직접관능법에 의해 측정할 수 있지만, 이는 특정한 냄새에 민감한 사람들에게만 해당되는 것이므로 대부분의 경우에는 입자상물질이 배출허용기준 초과 여부를 판정하는 데 가장 유용한 지표입니다.
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93. 대기오염경보 중 중대경보발령의 경우, 조치하여야 하는 사항으로 알맞는 것은?

  1. 주민의 실외활동 제한요청
  2. 사업장의 조업시간 단축명령
  3. 자동차의 사용제한 명령
  4. 사업장의 연료사용량 감축명령
(정답률: 알수없음)
  • 중대경보발령 시 대기오염이 매우 심각하여, 대기오염원으로 인한 대기질이 매우 나쁘게 나타나는 상황입니다. 이에 따라 사업장의 조업시간 단축명령이 필요합니다. 이는 사업장에서 발생하는 대기오염원을 줄이기 위해, 조업시간을 단축하여 대기오염을 최소화하는 것입니다. 이는 대기오염을 줄이는 데 매우 효과적인 방법 중 하나입니다.
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94. 대기환경보전법상 '오염도검사기관'이 아닌 것은?

  1. 유역환경청 또는 지방환경청
  2. 환경보전협회
  3. 환경관리공단
  4. 시,도 보건환경연구원
(정답률: 50%)
  • 대기환경보전법에서는 오염도검사기관으로 유역환경청, 지방환경청, 환경관리공단, 시,도 보건환경연구원이 지정되어 있습니다. 하지만 환경보전협회는 지정되어 있지 않으므로 정답은 환경보전협회입니다.
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95. 대기환경보전법 위반자에 대한 행정청이 과태료를 부과하고자 할 때에는 며칠 이상의 기간을 정하여 피처분자에게 의견 진술의 기회를 부여하여야 하는가?

  1. 7일 이상
  2. 10일 이상
  3. 20일 이상
  4. 30일 이상
(정답률: 알수없음)
  • 대기환경보전법 제29조에 따르면, 행정청이 과태료를 부과하고자 할 때에는 며칠 이상의 기간을 정하여 피처분자에게 의견 진술의 기회를 부여하여야 합니다. 이 기간은 최소 7일 이상으로 정해야 하지만, 대기환경보전법 시행규칙 제38조에 따르면, 일반적으로는 10일 이상의 기간을 정하는 것이 적절하다고 규정하고 있습니다. 이는 피처분자가 충분한 시간을 가지고 자신의 입장을 제시하고, 행정청이 그에 대한 검토를 충분히 할 수 있도록 하기 위함입니다.
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96. 다음은 대기오염 물질 배출시설 적용에 대한 설명이다. 이중 틀린 것은?

  1. '이동식'은 당해 시설이 당해 사업장의 부지경계선을 벗어나는 시설을 말함
  2. 건조시설중 옥내에서 태양열을 이용하여 자연건조 시키는 경우의 시설을 포함함
  3. '원료'라 함은 제품제조에 필요한 주원료와 기타 각종 첨가제등 부원료를 합한 것을 말함
  4. '습식'이라 함은 원료속에 수분이 항상 15% 이상 함유된 경우를 말함
(정답률: 알수없음)
  • "'이동식'은 당해 시설이 당해 사업장의 부지경계선을 벗어나는 시설을 말함"이 틀린 설명입니다. '이동식'은 당해 시설이 이동 가능한 시설을 말합니다.

    건조시설중 옥내에서 태양열을 이용하여 자연건조 시키는 경우의 시설을 포함하는 이유는, 이러한 시설도 대기오염 물질 배출시설로 분류되기 때문입니다. 이러한 시설에서는 자연건조를 위해 공기를 순환시키는데, 이 때 대기오염 물질이 배출될 가능성이 있기 때문입니다.
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97. '특정대기유해물질'이 아닌 것은?

  1. 프로필렌 옥사이드
  2. 아닐린
  3. 아황화메틸
  4. 아클로레인
(정답률: 알수없음)
  • 아클로레인은 대기오염물질이 아니라, 산업에서 사용되는 화학물질로서, 소독제나 방부제 등으로 사용됩니다. 따라서, 다른 보기들은 대기오염물질에 해당하지만, 아클로레인은 해당하지 않습니다.
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98. 배출허용기준 300(12)ppm 이라할 때 (12)의 의미는?

  1. 해당배출허용농도(백분율)
  2. 해당배출허용농도(ppm)
  3. 표준산소농도(O2의 백분율)
  4. 표준산소농도(O2의 ppm)
(정답률: 알수없음)
  • (12)는 표준산소농도(O2의 백분율)을 의미한다. 이는 대기 중 산소(O2)의 비율을 백분율로 나타낸 것으로, 대기 중 산소의 비율이 얼마나 되는지를 나타내는 지표이다. 따라서 배출허용기준 300(12)ppm은 대기 중 산소의 비율이 12%일 때, 해당 물질의 배출 허용 농도가 300ppm 이하라는 것을 의미한다.
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99. 휘발유를 연료로 사용하는 대형자동차의 배출가스 보증 기간은? (단, 2001년 1월1일 부터 2002년 6월30일까지의 제작자동차 기준)

  1. 2년 또는 8만km
  2. 3년 또는 8만km
  3. 4년 또는 8만km
  4. 5년 또는 8만km
(정답률: 알수없음)
  • 2001년 1월1일 부터 2002년 6월30일까지 제작된 대형자동차는 국내 환경규제 기준에 따라 "2년 또는 8만km"의 배출가스 보증 기간이 적용됩니다. 이는 휘발유를 연료로 사용하는 대형자동차의 배출가스 관련 부품이 일반적으로 이정도의 주행거리나 사용기간 이내에 고장이 발생할 가능성이 높기 때문입니다. 따라서 이 기간 이내에 배출가스 관련 부품에 문제가 생긴 경우 무상 수리 또는 교체가 가능합니다.
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100. 규정을 위반하여 '악취발생물질을 소각한 자'에 대한 벌칙기준으로 적절한 것은?

  1. 50만원이하의 과태료
  2. 100만원이하의 과태료
  3. 100만원이하의 벌금
  4. 200만원이하의 벌금
(정답률: 알수없음)
  • 악취발생물질을 소각하는 것은 환경오염을 일으키는 행위이므로, 이를 방지하기 위해 벌칙이 부과됩니다. 이때, 벌금의 기준은 위반행위의 심각성과 범죄자의 경제력 등을 고려하여 결정됩니다. 따라서, 악취발생물질을 소각한 자에 대한 벌칙기준으로는 "200만원이하의 벌금"이 적절한 것입니다.
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