소방공무원(경력) 화학개론 필기 기출문제복원 (2023-03-18)

소방공무원(경력) 화학개론
(2023-03-18 기출문제)

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1과목: 화학개론

1. 1nm와 같은 길이는?

  1. 1×10-12 mm
  2. 1×102 pm
  3. 1×10 Å
  4. 1×10-2 μm
(정답률: 알수없음)
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2. 원소 13C의 중성자수는?

  1. 1
  2. 3
  3. 6
  4. 7
(정답률: 알수없음)
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3. 수산화 나트륨(NaOH) 용액 300mL에 NaOH 120g이 녹아 있을 때, 이 용액의 몰농도[M]는? (단, NaOH의 화학식량은 40 이다.)

  1. 10
  2. 40
  3. 160
  4. 300
(정답률: 알수없음)
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4. 원자가 껍질 전자쌍 반발(valence shell electron pair repulsion) 이론에 기초하여 예측한 포름알데히드(HCHO)의 분자 모양은?

  1. 선형
  2. 정사면체형
  3. 삼각쌍뿔형
  4. 평면삼각형
(정답률: 알수없음)
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5. 밑줄 친 원소 중 가장 큰 산화수를 갖는 것은?

(정답률: 알수없음)
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6. 음이온의 화학식과 이름이 옳지 않은 것은?

  1. ①
  2. ②
  3. ③
  4. ④
(정답률: 알수없음)
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7. 분자 오비탈에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 결합 차수가 커지면 결합 길이도 길어진다.
  2. 분자 오비탈 이론으로 산소 분자의 상자기성을 설명할 수 있다.
  3. 개의 원자 오비탈이 겹쳐지면 개의 분자 오비탈이 생긴다.
  4. 반결합성 분자 오비탈의 에너지는 분자를 형성하는 원자 오비탈의 에너지보다 높다.
(정답률: 알수없음)
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8. 용액의 농도를 나타내는 방법 중 온도에 따라 변할 수 있는 것은? (단, 용액은 증발하지 않는다고 가정한다.)

  1. 몰농도
  2. 몰분율
  3. 몰랄 농도
  4. 질량 백분율
(정답률: 알수없음)
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9. 990g의 미지 시료를 분석했을 때 558g의 인(P)과 432g의 산소(O)가 들어 있고, 다른 원소는 검출되지 않았다. 이 시료의 실험식은? (단, P와 O의 원자량은 각각 31과 16이다.)

  1. PO3
  2. P2O3
  3. P2O5
  4. P3O5
(정답률: 알수없음)
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10. 염색공장에서 발생한 6M의 황산(H2SO4) 용액 2m3를 4M의 수산화 나트륨(NaOH) 용액으로 중화하는 데 필요한 NaOH 용액의 양[m3]은?

  1. 2
  2. 3
  3. 6
  4. 12
(정답률: 알수없음)
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11. 다음은 0℃, 1atm 에서 프로페인(C3H8)의 연소 반응식이다. 프로페인 2L가 완전 연소할 때 생성되는 이산화 탄소(CO2)의 부피[L]는? (단, 기체는 이상 기체이다.)

  1. 2
  2. 3
  3. 5
  4. 6
(정답률: 알수없음)
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12. 4V의 배터리로 30분 동안 2A의 일정한 전류를 보낼 때, 배터리가 행한 전기적 일[kg]은?

  1. 3.6
  2. 14.4
  3. 3,600
  4. 14,400
(정답률: 알수없음)
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13. 300K에서 다음 반응의 △G°[kJ/mol]는?

(단, G°는 표준 깁스 자유 에너지(standard Gibbs free energy), H°는 표준 엔탈피(standard enthalpy), S°는 표준 엔트로피(standard entropy)이다.)

  1. -180
  2. -48
  3. 132
  4. 180
(정답률: 알수없음)
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14. 주양자수(n)가 4일 때, 오비탈과 양자수에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 각운동량 양자수(l)는 0, 1, 2, 3 이다.
  2. 껍질 내의 전체 오비탈 수는 16개이다.
  3. 부껍질에는 4s, 4p, 4d, 4f가 포함된다.
  4. 자기 양자수(ml)는 0을 포함한 -4에서 4까지의 정숫값을 갖는다.
(정답률: 알수없음)
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15. 다음은 T℃에서 A(g)와 B(g)가 반응하여 C(g)가 생성되는 반응이다.

표가 A와 B의 초기 몰농도에 따른 반응 속도를 나타낼 때, 반응 속도 법칙은? (단, k는 속도 상수이고, [A]와 [B]는 각각 A와 B의 몰농도이다.)

  1. 속도 = k[A]2
  2. 속도 = k[A][B]2
  3. 속도 = k[A]3
  4. 속도 = k[A]3[B]
(정답률: 알수없음)
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16. (가)와 (나)는 두 완충 용액의 해리 평형식이다. 완충 용액의 pH가 각각 6.4일 때, 각 완충 용액의 산과 염기의 상대적인 농도를 비교한 것으로 옳은 것은? (단, Ka는 산 해리 상수이다.)

  1. ①
  2. ②
  3. ③
  4. ④
(정답률: 알수없음)
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17. 국제 단위계(SI unit) 기본 단위의 물리량과 단위 기호로 옳은 것은?

  1. ①
  2. ②
  3. ③
  4. ④
(정답률: 알수없음)
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18. 다음 화학 반응식의 계수를 바르게 나열한 것은?

  1. ①
  2. ②
  3. ③
  4. ④
(정답률: 알수없음)
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19. ZN2+ + 2e- → Zn의 환원 반응을 통해 금속 물체에 아연을 도금한다. 이때 충분한 양의 아연 이온이 수용액 속에 녹아 있다면, 0.0005mol 의 아연을 금속 물체에 도금하기 위해서 0.1A의 전류를 몇 초간 흘려줘야 하는가? (단, 패러데이 상수는 96,000 C/mol이고, 모든 전류는 아연 이온의 환원 반응에만 사용된다.)

  1. 960초
  2. 1,920초
  3. 9,600초
  4. 19,200초
(정답률: 알수없음)
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20. HClO3에서 염소(Cl)의 산화수는?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 7
(정답률: 알수없음)
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21. 염화 소듐(NaCl)의 단위 세포를 그림과 같이 나타낼 때, 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, r+와 r-는 각각 양이온과 음이온의 이온 반지름이다.)

  1. r+/r-는 CsCl보다 크다.
  2. MgO보다 녹는점이 낮다.
  3. Cl-이온은 면심 입방 구조를 이룬다.
  4. 양이온과 음이온의 배위수는 각각 6 이다.
(정답률: 알수없음)
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22. 바닥 상태의 전자 배치로 옳은 것은?

  1. Al : 1s22s22p63s23p2
  2. P : 1s22s22p63s23p3
  3. S2- : 1s22s22p63s23p5
  4. Ca2+ : 1s22s22p63s23p64s1
(정답률: 알수없음)
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23. 질량이 200g이고, 온도가 80℃인 고체 X를 20℃의 물 500g이 담긴 스티로폼 컵에 넣었다. 이 계가 열 평형 온도 30℃에 도달했을 때, 물체 X의 비열[J/g·K]은? (단, 물의 비열은 4J/g·K이고, 컵의 비열은 무시한다.)

  1. 1
  2. 2
  3. 4
  4. 10
(정답률: 알수없음)
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24. 원자가 결합 이론(valence bond theory)에 따라 원자 오비탈이 혼성 오비탈을 형성할 때, 에틸렌(C2H4)에서 탄소 원자의 혼성 오비탈은?

  1. sp
  2. sp2
  3. sp3
  4. dsp
(정답률: 알수없음)
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25. 화학 반응 (가)~(다)에서 환원제로 작용하는 물질은?

  1. ①
  2. ②
  3. ③
  4. ④
(정답률: 알수없음)
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1

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26. 화학 평형(chemical equilibrium)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 평형식은 반응 메커니즘에 따라 달라진다.
  2. 화학 평형에서 정반응과 역반응의 속도는 같다.
  3. 정반응의 평형식은 역반응의 평형식의 역수이다.
  4. 평형에 있는 어떤 계에 변화가 가해지면, 그 변화를 감소시키려는 방향으로 평형의 위치는 이동한다.
(정답률: 알수없음)
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27. (가)~(다)는 25℃에서의 열화학 반응을 나타낸 것이다. 반응 ClF(g) + F2(g) → ClF3(g)의 △H[kJ/mol]는?

  1. -217.4
  2. -130.2
  3. -108.7
  4. 217.4
(정답률: 알수없음)
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28. 산과 염기에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 황산(H2SO4)은 이양성자산이다.
  2. 루이스 염기는 전자쌍 받개이다.
  3. 브뢴스테드-로리 산은 양성자를 주는 물질이다.
  4. 아레니우스 산-염기 개념은 수용액에만 적용된다.
(정답률: 알수없음)
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29. 기체 분자 운동론(kinetic molecular theory of gas)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 입자의 크기는 무시할 수 있을 정도로 작다.
  2. 입자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 반비례한다.
  3. 한 입자와 다른 입자(또는 벽)의 충돌은 완전 탄성 충돌이다.
  4. 입자 사이의 인력과 반발력은 무시할 수 있을 정도로 작다.
(정답률: 알수없음)
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1

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30. 아세틸렌(C2H2) 을 완전 연소시킬 때 필요한 산소(O2)의 질량[g]과 이때 생성되는 물(H2O)의 질량[g]은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 6이다.)

  1. ①
  2. ②
  3. ③
  4. ④
(정답률: 알수없음)
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31. 온도 T℃에서 산소(O2) 기체 분자의 분출(effusion) 속도가 500m/s일 때, 같은 온도에서 수소(H2) 기체 분자의 분출 속도[m/s]는? (단, 기체는 그레이엄의 분출 법칙(Graham's law of effusion)을 따르고, O2와 H2의 화학식량은 각각 32와 2이다.)

  1. 500
  2. 1,000
  3. 1,500
  4. 2,000
(정답률: 알수없음)
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32. 화학 반응 (가)와 (나)의 평형 상수 K1과 K2를 이용하여 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s)의 평형 상수를 표현한 것으로 옳은 것은?

  1. (K1)(K2)
  2. (K1)(K2)0.5
  3. (K1)0.5/(K2)
  4. (K1)/(K2)2
(정답률: 알수없음)
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33. 25℃물에서 HCN의 산 해리 상수는 6.2×10-10이고, HF의 산 해리 상수는 6.6×10-4이며, HPO42-의 산 해리 상수는 2.2×10-13일 때, 이온의 염기 세기를 순서대로 옳게 나열한 것은?

  1. F- ＞ PO43- ＞ CN-
  2. F- ＞ CN- ＞ PO43-
  3. PO43- ＞ CN- ＞ F-
  4. CN- ＞ F- ＞ PO43-
(정답률: 알수없음)
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34. 일정 온도에서 5L, 600mmHg의 뷰테인(C4H10(g))이 2L로 변화했을 때의 압력[mmHg]은? (단, 기체는 이상 기체이다.)

  1. 600
  2. 900
  3. 1,200
  4. 1,500
(정답률: 알수없음)
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35. 산소(O2) 16.0g과 메테인(CH4) 8.0g의 기체 혼합물을 0℃에서 22.4L 용기에 채웠다. 이 기체 혼합물이 들어 있는 용기의 전체 압력[atm]은? (단, 모든 기체는 이상 기체이고, 기체 상수는 0.08206 L·atm/mol·K 이다. C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.)

  1. 0.5
  2. 1.0
  3. 1.5
  4. 2.0
(정답률: 알수없음)
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36. 다음 침전 반응에 포함된 구경꾼 이온만으로 짝 지어진 것은?

  1. Pb2+, I-
  2. Pb2+, NO3-
  3. K+, I-
  4. K+, NO3-
(정답률: 알수없음)
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37. 초기 온도가 95℃인 물 0.05kg에서 1,200J의 열이 방출되었을 때, 물의 최종 온도[℃]는? (단, 물의 비열은 4J/g·K 이다.)

  1. 6
  2. 35
  3. 60
  4. 89
(정답률: 알수없음)
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38. 주양자수(n)가 3이고 각운동량 양자수(l)가 2인 오비탈에 들어갈 수 있는 최대 전자수는?

  1. 2
  2. 6
  3. 10
  4. 14
(정답률: 알수없음)
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39. 격자 에너지는 고체 이온 결합 화합물 1몰의 모든 이온을 기체 상태의 이온으로 완전히 분리하는 데 필요한 에너지이다. 다음 자료를 본-하버 순환(Born-Haber cycle)에 적용하여 계산한 RbCl의 격자 에너지[kJ/ol]는? (단, I1은 1차 이온화 에너지, EA는 전자 친화도이다.)

  1. -46.7
  2. -168.7
  3. 692.3
  4. 861.0
(정답률: 알수없음)
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40. 다음은 오존(O3)의 분해 반응 2O3(g) ⇌ 3O2(g)에 대한 반응 메커니즘이다. 2단계가 속도 결정 단계이고, 1단계 평형은 2단계에 비해 훨씬 빠르다고 가정할 때, O3 분해 반응의 속도식은? (단, k는 속도 상수이다.)

  1. 속도 = k[O3]
  2. 속도 = k[O3]2
  3. 속도 = k[O3]2[O2]
  4. 속도 = k[O3]2[O2]-1
(정답률: 알수없음)
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