화학분석기사(구) 필기 기출문제복원 (2013-03-10)

화학분석기사(구)
(2013-03-10 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 납 원자 2.55×1023개의 질량은 약 몇 g인가? (단, 납의 원자량은 207.2이다.)

  1. 48.8
  2. 87.8
  3. 488.2
  4. 878.8
(정답률: 87%)
  • 납 원자 1개의 질량은 207.2u 이므로, 납 원자 2.55×1023개의 질량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    2.55×1023개 × 207.2u/1개 = 5.2926×1025u

    이를 그램(g)으로 변환하면 다음과 같다.

    5.2926×1025u × 1.66054×10-24g/u = 87.8g

    따라서, 정답은 "87.8"이다.
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2. 25℃에서 용해도곱 상수(Ksp)가 1.6×10-5d일 때, 염화 납(Ⅱ)(PbCl2)의 용해도(mol/L)는 얼마인가?

  1. 1.6×10-2
  2. 0.020
  3. 7.1×10-5
  4. 2.1
(정답률: 74%)
  • 용해도곱 상수(Ksp)는 다음과 같은 식으로 표현된다.

    Ksp = [Pb2+][Cl-]2

    여기서 [Pb2+]는 염화 납(Ⅱ)의 농도를 나타내고, [Cl-]는 염화 이온의 농도를 나타낸다. 이 식을 변형하면 다음과 같다.

    [Pb2+] = Ksp / [Cl-]2

    주어진 문제에서 Ksp와 온도가 주어졌으므로, 이를 대입하여 [Pb2+]를 구할 수 있다.

    [Pb2+] = 1.6×10-5 / [Cl-]2

    따라서, [Cl-]의 농도를 구해야 한다. 이를 위해서는 염화 납(Ⅱ)의 용해도를 알아야 한다. 용해도는 다음과 같은 식으로 표현된다.

    용해도 = [Pb2+][Cl-]2

    주어진 문제에서 용해도와 Ksp가 주어졌으므로, 이를 대입하여 [Cl-]를 구할 수 있다.

    용해도 = [Pb2+][Cl-]2 = 1.6×10-5

    [Pb2+] = 용해도 / [Cl-]2

    1.6×10-5 / [Cl-]2 = 1.6×10--2

    [Cl-] = √(1.6×10-5 / 1.6×10--2) = 0.020

    따라서, [Pb2+] = 1.6×10--2 mol/L 이다.
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3. 탄화수소 화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 탄소-탄소 결합이 단일결합으로 모두 포화된 것을 alkane이라 한다.
  2. 탄소-탄소 결합에 이중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkene이라 한다.
  3. 탄소-탄소 결합에 삼중결합이 있는 탄화수소 화합물은 alkyne이라 한다.
  4. 가장 간단한 alkyne 화합물은 프로필렌(C3H4)이다.
(정답률: 91%)
  • 가장 간단한 alkyne 화합물은 프로필렌(C3H4)이라는 설명이 틀린 것입니다. 프로필렌은 alkene 화합물로, 탄소-탄소 결합에 이중결합이 있는 화합물입니다.
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4. 철근이 녹이 슬 때 질량은 어떻게 되겠는가?

  1. 녹슬고 전과 질량 변화가 없다.
  2. 녹슬기 전에 비해 질량이 증가한다.
  3. 녹이 슬면서 일정 시간 질량이 감소하다가 일정하게 된다.
  4. 녹슬기 전에 비해 질량이 감소한다.
(정답률: 87%)
  • 철은 녹슬면서 산화되어 철산화물이 생성되는데, 이 과정에서 철산화물의 분자량이 철보다 크기 때문에 녹슬기 전에 비해 질량이 증가하게 된다.
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5. 다음 방향족 화합물 구조의 명칭에 해당하는 것은?

  1. ortho-dichlorobenzene
  2. meta-dichlorobenzene
  3. paea-dichlorobenzene
  4. delta-dichlorobenzene
(정답률: 94%)
  • 이 구조물은 두 개의 염소 원자가 벤젠 고리의 인접한 두 개의 탄소 원자에 결합되어 있으므로 "ortho-dichlorobenzene"이라고 불린다. "meta-dichlorobenzene"는 인접하지 않은 두 개의 탄소 원자에 결합된 두 개의 염소 원자를 가지고 있으며, "para-dichlorobenzene"는 벤젠 고리의 반대편에 있는 두 개의 탄소 원자에 결합된 두 개의 염소 원자를 가지고 있다. "delta-dichlorobenzene"는 존재하지 않는다.
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6. 다음 중 흡열 반응이 아닌 것은?

  1. 자동차 엔진에서 가솔린의 연소
  2. 뜨거운 표면 위에서 물의 증발
  3. 드라이아이스가 기체 이산화탄소로 승화
  4. 얼음이 녹아 물로 바뀜
(정답률: 83%)
  • 정답: "얼음이 녹아 물로 바뀜"

    설명: 자동차 엔진에서 가솔린의 연소는 화학 반응 중 하나인 산화 반응이 일어나며, 이 과정에서 열이 방출되어 흡열 반응이 일어납니다. 반면, 뜨거운 표면 위에서 물의 증발, 드라이아이스가 기체 이산화탄소로 승화, 얼음이 녹아 물로 바뀜은 모두 물질의 상태 변화에 따른 엔탈피 변화로 인한 열 변화이므로 흡열 반응이 아닙니다.
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7. 몰농도(M. molarity)의 정의로 옳은 것은?

  1. 용매 1L중에 녹아 있는 용질의 몰수
  2. 용액 1L중에 녹아 있는 용질의 몰수
  3. 용매 1kg중에 녹아 있는 용질의 몰수
  4. 용액 1L중에 녹아 있는 용매의 몰수
(정답률: 84%)
  • 몰농도는 용액 1L 중에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미합니다. 이는 용액의 농도를 표현하는 중요한 방법 중 하나이며, 용액 내에 용질이 얼마나 많이 존재하는지를 나타냅니다. 따라서 "용액 1L중에 녹아 있는 용질의 몰수"가 옳은 정의입니다.
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8. 다음의 산화환원반응식에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 산화수 0의 구리(Cu)는 반응 후에 +2로 산화수가 증가하였다.
  2. 구리(Cu)는 전자 2개를 얻어 산화된다.
  3. 은이온(Ag+)은 산화수가 +1에서 반응 후에는 0의 산화수를 갖는다.
  4. 2개의 은이온(Ag+)은 각각 1개씩 전자를 얻어 환원된다.
(정답률: 88%)
  • "산화수 0의 구리(Cu)는 반응 후에 +2로 산화수가 증가하였다."라는 설명이 틀린 것이다. 반응 전후의 구리의 산화수는 동일하다. 따라서, 구리(Cu)는 전자 2개를 얻어 산화된다.
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9. 다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?

  1. HCIO
  2. HF
  3. CH3COOH
  4. HCl
(정답률: 79%)
  • 정답은 "HCl"입니다. 이유는 HCl은 강산이기 때문입니다. HCl은 수소 이온(H+)을 많이 생성하여 pH를 낮추고, 다른 분자와 반응하여 화학 반응을 촉진시킵니다. 따라서 다른 세 가지 산보다 더 강한 세기를 가지고 있습니다.
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10. 어떤 상태에서 탄소(C)의 전자 배치가 1s22s22px2로 나타났다. 이 전자배치에 대하여 옳게 설명한 것은?

  1. 들뜬 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
  2. 들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음
  3. 바닥 상태, 짝짓지 않은 전자 존재
  4. 바닥 상태, 전자는 모두 짝지었음
(정답률: 86%)
  • 정답: "들뜬 상태, 전자는 모두 짝지었음"

    이유:
    - "들뜬 상태"는 원자가 높은 에너지 상태에 있음을 의미합니다. 이는 전자가 원자의 기본 상태보다 더 많은 에너지를 가지고 있음을 나타냅니다.
    - "전자는 모두 짝지었음"은 1s, 2s, 2p 궤도에 전자가 모두 존재하며, 각 궤도에 있는 전자는 스핀 쌍을 이루고 있음을 의미합니다. 이는 파울리의 배타 원리에 따라 가능한 전자 배치입니다.
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11. 이온반지름의 크기를 잘못 비교한 것은?

  1. Mg2+＞Ca2+
  2. F-＜02-
  3. Al3+＜Mg2+
  4. 02-＜S2-
(정답률: 86%)
  • 정답은 "Mg2+＞Ca2+" 이다. 이유는 이온의 반지름은 양전하가 커질수록 작아지기 때문에, Ca2+의 반지름이 Mg2+보다 작을 것으로 예상되지만, 실제로는 그 반대이다. 이는 전자껍질의 구성과 전자 수의 차이 때문인데, Mg2+는 전자껍질이 2개이고 전자 수가 10개이며, Ca2+는 전자껍질이 3개이고 전자 수가 18개이기 때문이다. 따라서 Mg2+의 반지름이 Ca2+보다 크다.
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12. KMnO4에서 Mn의 산화수는 얼마인가?

  1. 4
  2. 5
  3. 6
  4. 7
(정답률: 95%)
  • KMnO4에서 K의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2입니다. 따라서 Mn의 산화수를 x라고 하면, 전체 화학식의 전하량은 0이므로 다음과 같은 식이 성립합니다.

    (+1) + x + (-8) = 0

    이를 정리하면,

    x = +7

    따라서 Mn의 산화수는 7입니다.
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13. 화합물 5.325g은 탄소 3.758g, 수소 0.316g, 산소 1.251g으로 이루어져 있다. 이 화합물의 실험식을 옳게 나타낸 것은?

  1. C2H4O
  2. CH2O
  3. C4H4O
  4. C6H6O
(정답률: 88%)
  • 화합물의 질량을 구하면 총 5.325g이므로, 각 원소의 질량 비율을 구해보면 다음과 같다.

    탄소: 3.758g / 12.01g/mol = 0.313 mol
    수소: 0.316g / 1.01g/mol = 0.313 mol
    산소: 1.251g / 16.00g/mol = 0.078 mol

    이 비율을 가지고 화합물의 분자식을 구해보면, 각 원자의 최소 비율인 1:1:1.5로 나타낼 수 있다. 이를 간단하게 하기 위해 2를 곱해주면 2:2:3이 된다. 이 비율을 가지고 화합물의 분자량을 구하면 다음과 같다.

    분자량 = (2 × 12.01) + (2 × 1.01) + (3 × 16.00) = 88.06 g/mol

    따라서, 이 화합물의 실험식은 C4H4O이다.

    설명: 이 화합물은 탄소와 수소, 산소로 이루어져 있으므로, CxHyO의 형태일 것이다. 이 중에서 탄소와 수소의 비율은 1:1이거나 2:2일 것이고, 산소의 비율은 이들보다 작을 것이다. 따라서, 보기 중에서 C2H4O와 CH2O는 탄소와 수소의 비율이 맞지 않으므로 제외된다. C6H6O는 산소의 비율이 맞지 않으므로 제외된다. 따라서, 정답은 C4H4O이다.
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14. 메탄 4g은 몇 몰(mol)인가?

  1. 0.125 몰
  2. 0.25 몰
  3. 0.5 몰
  4. 4.0 몰
(정답률: 93%)
  • 메탄의 분자량은 16 g/mol 이다. 따라서 4 g의 메탄은 4 g / 16 g/mol = 0.25 mol 이다. 따라서 정답은 "0.25 몰" 이다.
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15. 다음 산의 명명법으로 옳은 것은?

  1. 염소산
  2. 아염소산
  3. 과염소산
  4. 하이포아염소산
(정답률: 93%)
  • 이 산은 염소산과 아염소산의 중간 형태인 하이포아염소산으로 명명되었습니다. "하이포"는 "더 적은 양의"를 의미하며, "아염소산"보다는 산화 수가 적은 염소산의 형태를 나타냅니다. 따라서 이 산은 염소산과 아염소산의 중간 형태로, 산화 수가 적은 염소산의 형태를 가지고 있기 때문에 "하이포아염소산"으로 명명되었습니다.
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16. 아세트산, 아세틸렌, 에탄, 에틸알코올 중 화합물 내 탄소의 함량(질량 %)이 감소하는 순서로 배열한 것은?

  1. 아세틸렌＞에탄＞에틸알코올＞아세트산
  2. 에탄＞아세틸렌＞에틸알코올＞아세트산
  3. 아세트산＞에틸알코올＞에탄＞아세틸렌
  4. 에틸알코올＞아세트산＞아세틸렌＞에탄
(정답률: 76%)
  • 아세트산은 탄소가 2개, 수소가 4개 있으므로 탄소 함량이 가장 적다. 에틸알코올은 탄소가 2개, 수소가 6개 있으므로 아세트산보다는 탄소 함량이 높지만, 아세틸렌과 에탄보다는 낮다. 에탄은 탄소가 2개, 수소가 6개 있으므로 에틸알코올보다 탄소 함량이 높다. 마지막으로 아세틸렌은 탄소가 2개만 있으므로 가장 높은 탄소 함량을 가진다. 따라서 정답은 "아세틸렌＞에탄＞에틸알코올＞아세트산"이다.
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17. 다음 중 실험식이 다른 것은?

  1. CH2O
  2. C2H6O2
  3. C6H12O6
  4. C3C6O3
(정답률: 92%)
  • 정답은 "C2H6O2"이다. 이유는 다른 세 가지 분자식은 모두 탄소, 수소, 산소 원자로 이루어져 있지만 "C2H6O2"는 산소 원자가 두 개 더 많기 때문이다. 따라서 이 분자식은 다른 분자식과는 화학적으로 다른 성질을 가질 것이다.
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18. 원자 내에서 전자는 불연속적인 에너지 준위에 따라 배치된다. 이러한 주에너지 준위 중에서 전자가 분포할 확률을 나타낸 공간을 무엇이라 부르는가?

  1. 원자핵
  2. Lewis 구조
  3. 전위(potential)
  4. 궤도함수
(정답률: 92%)
  • 궤도함수는 원자 내에서 전자가 분포할 확률을 나타내는 함수이다. 이는 전자의 위치와 운동량을 동시에 나타내며, 전자가 어떤 주어진 에너지 준위에서 어떤 확률로 분포하는지를 결정한다. 따라서 궤도함수는 원자의 전자 구조를 이해하는 데 매우 중요한 개념이다.
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19. 다음 중 질량 백분율(mass percentage)에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. (용질의 질량/용액의 질량)×102
  2. (용질의 질량/용매의 질량)×102
  3. (용질의 질량/용액의 몰수)×102
  4. (용질의 질량/용매의 몰수)×102
(정답률: 86%)
  • "(용질의 질량/용액의 질량)×102"이 옳은 설명이다. 이는 용액에서 용질의 질량이 차지하는 비율을 백분율로 나타낸 것이다. 즉, 용액의 총 질량 중에서 용질이 차지하는 비율을 나타내는 것이다. 102를 곱하는 이유는 백분율을 나타내기 위해서이다.
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20. 티오시아네이트(Thiocyanate) 이온(SCN-)의 전자구조를 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 88%)
  • 정답은 ""이다.

    티오시아네이트 이온(SCN-)은 황과 질소, 탄소로 이루어진 이온으로, 황과 질소는 이중 결합으로 연결되어 있고, 질소와 탄소는 단일 결합으로 연결되어 있다. 이에 따라, ""가 옳은 전자구조이다.
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2과목: 분석화학

21. 진한 황산의 무게 백분율 농도는 96%이다. 진한 황산의 몰농도는 얼마인가? (단, 진한 황산의 밀도는 1.84kg/L, 황산의 분자량은 98.08g/mol이다.)

  1. 9.00M
  2. 12.0M
  3. 15.0M
  4. 18.0M
(정답률: 84%)
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22. 메틸아민(Methylamine)은 약한 염기로 염해리상수(Kb)값은 다음과 같은 평형식에서 구할 수 있다. Kb값을 구하기 위한 표현식으로 옳은 것은?

  1. [CH3NH3+]/[CH3NH2]
  2. [CH3NH2]/([CH3NH3+][OH-])
  3. ([CH3NH3+][OH-])/[CH3NH2]
  4. [CH3NH3+]/([CH3NH2][H+])
(정답률: 72%)
  • Kb = [CH3NH2][OH-]/[CH3NH3+]

    Kb는 메틸아민이 염기로 작용할 때 생성되는 수소이온(H+)과 염기성 메틸아민 분자(CH3NH2)와 수산화물(OH-)의 농도에 따라 결정된다. 따라서 Kb를 구하기 위해서는 염기성 메틸아민 분자와 생성된 수산화물 농도의 비율을 나타내는 [CH3NH2]/[CH3NH3+]를 사용해야 한다. 따라서 정답은 "([CH3NH3+][OH-])/[CH3NH2]"이다.
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23. 금이 왕수에서 녹을 때 미량의 금이 산화제인 질산에 의해 이온이 되어 녹으면 염소 이온과 반응해서 제거되면서 계속 녹는다. 이 때 금 이온과 염소 이온 사이의 반응은?

  1. 산화-환원
  2. 침전
  3. 산-염기
  4. 착물형성
(정답률: 76%)
  • 금 이온과 염소 이온 사이의 반응은 착물형성이다. 이는 금 이온과 염소 이온이 서로 결합하여 안정적인 착물을 형성하는 반응을 의미한다. 이 경우에는 금 이온이 질산에 의해 이온화되어 녹은 후, 염소 이온과 결합하여 안정적인 착물을 형성하면서 금이 계속 녹아나가는 것이다.
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24. 활동도계수(Activity Coefficient)에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 이온의 크기가 같을 때 이온세기(ionic strength)가 증가하면 활동도계수는 증가한다.
  2. 이온의 크기가 같을 때 이온의 전하가 증가하면 활동도 계수는 증가한다.
  3. 이온의 전하가 같을 때 수화된(hydrated) 이온 크기가 증가하면 활동도계수는 증가한다.
  4. 이온의 농도가 묽은 용액일수록 활동도계수는 1보다 커진다.
(정답률: 43%)
  • 활동도계수는 실제 농도와 이론적 농도(활동계수가 1인 농도)의 비율로 정의된다. 이론적 농도는 이온의 활동도에 따라 결정되는데, 이온의 크기가 같을 때 수화된 이온 크기가 증가하면 이온과 물 분자 간의 상호작용이 증가하므로 이온의 활동도가 증가한다. 따라서 이온의 전하가 같을 때 수화된 이온 크기가 증가하면 활동도계수는 증가한다. 따라서 정답은 "이온의 전하가 같을 때 수화된(hydrated) 이온 크기가 증가하면 활동도계수는 증가한다."이다.
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25. 표준 수소 전극에서의 반응 및 표준 전위(E°)를 가장 옳게 나타낸 것은? (단, A는 각 성분의 활동도이다.)

  1. 2H+(A=1)+2e-⇆H2(A=2) E°=0.0V
  2. 2H+(A=2)+2e-⇆H2(A=1) E°=1.0V
  3. 2H+(A=1)+2e-⇆H2(A=1) E°=0.0V
  4. 2H+(A=2)+2e-⇆H2(A=2) E°=1.0V
(정답률: 83%)
  • 표준 수소 전극에서는 수소 분자가 생성되는 반응과 동시에 생성된 수소 분자가 분해되는 반응이 동시에 일어나기 때문에, 총 반응은 균형상태에 도달하게 된다. 이때, 반응의 정반응과 역반응의 속도가 같아지기 때문에 셀 전위는 0V가 된다. 따라서, "2H+(A=1)+2e-⇆H2(A=1) E°=0.0V"가 가장 옳은 답이다.
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26. 산화ㆍ환원 적정에서 사용되는 KMnO4에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 진한 자주색을 띤 산화제이다.
  2. 매우 안정하여 일차표준물질로 사용된다.
  3. 쎈 산성용액에서 무색의 Mn2+로 환원된다.
  4. 산성용액에서 자체지시약으로 작용한다.
(정답률: 79%)
  • KMnO4은 산화제이며, 쎈 산성용액에서 진한 자주색을 띠고, 환원되면 무색의 Mn2+가 된다. 산성용액에서 자체지시약으로 작용하며, 매우 안정하여 일차표준물질로 사용된다. 따라서, "매우 안정하여 일차표준물질로 사용된다."는 올바른 설명이다.
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27. 표준전극전위, E°에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?

  1. 반쪽반응의 표준전극전위는 온도의 영향을 받는다.
  2. 표준전극전위는 균형 맞춘 반쪽반응의 반응물과 생성물의 몰수와 관계가 있다.
  3. 반쪽반응의 표준전극전위는 전적으로 환원반응의 경우로만 나타난다. 즉, 상태환원전위가 된다.
  4. 표준전극전위는 산화전극 전위를 임의로 0.000V로 정한 표준수소전극인 화학전지의 전위라는 면에서 상대적인 양이다.
(정답률: 63%)
  • "반쪽반응의 표준전극전위는 온도의 영향을 받는다."가 틀린 설명입니다.

    표준전극전위는 온도와 무관하며, 균형 맞춘 반쪽반응의 반응물과 생성물의 몰수와 관계가 있습니다. 이는 너무 많은 전자를 가진 환원제와 너무 적은 전자를 가진 산화제 사이의 전자 이동을 나타내는 값으로, 상대적인 양입니다. 따라서, 표준전극전위가 높을수록 환원력이 강하고, 산화력이 약해지며, 전자를 잘 받아들이고, 전자를 잘 내보내는 성질을 가지게 됩니다.
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28. 암모니아의 존재 하에서 Zn2+용액을 EDTA로 적정하였다. 이 조건에서 유리 금속 이온의 분율은 1.8×10-5이고 Zn2+-EDTA 형성상수는 3.16×1016 이다. pH 10.0과 11.0일 대의 EDTA Y4-의 분율은 0.36과 0.85이다. 용액의 pH가. 10.0일 때 당량점에서의 Zn2+의 농도가 1.0×10-14M이었다면, 용액의 pH가 11.0일 때 당량점에서의Zn2+의 농도는?

  1. 2.36×10-14M
  2. 8.50×10-15M
  3. 4.23×10-15M
  4. 3.60×10-15M
(정답률: 42%)
  • pH가 10.0일 때, Zn2+의 농도가 1.0×10-14M이므로, Zn2+-EDTA 형성물질의 농도는 1.8×10-5 × 1.0×10-14 = 1.8×10-19M이다. 이때, EDTA의 분율은 0.36이므로, Y4-의 분율은 1 - 0.36 = 0.64이다. 따라서, Y4-의 농도는 0.64 × 1.8×10-19 / 0.36 = 3.2×10-20M이다.

    pH가 11.0일 때, EDTA의 분율은 0.85이므로, Y4-의 분율은 1 - 0.85 = 0.15이다. 따라서, Y4-의 농도는 0.15 × 1.8×10-19 / 0.85 = 3.2×10-20M이다. 이때, Zn2+-EDTA 형성물질의 농도를 x라고 하면, Zn2+와 Y4-의 몰비는 1:1이므로, Y4-의 농도와 Zn2+의 농도의 곱은 Zn2+-EDTA 형성상수인 3.16×1016과 같다. 따라서, (3.2×10-20) × x = 3.16×1016이다. 이를 풀면, x = 4.23×10-15M이다.

    따라서, 정답은 "4.23×10-15M"이다.
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29. CH3COO-/CH3COOH 완충용액의 pH가 4.98이고, 이 때 [CH3COO-]=0.1M이다. 이 용액 200mL에 0.1M NaOH 용액 10mL를 가한 후의 완충용액의 pH는 얼마인가? (단, CH3COOH의 Ka=1.75×10-5이다.)

  1. 4.98
  2. 5.04
  3. 5.98
  4. 6.04
(정답률: 42%)
  • 먼저, CH3COO-/CH3COOH 완충용액의 pH가 4.98일 때, [CH3COOH]/[CH3COO-] = 10(pH - pKa) = 10(4.98 - (-log(1.75×10-5))) = 1.93 이다.

    NaOH 용액을 가하면, CH3COO-와 Na+가 반응하여 CH3COOH와 Na+OH-가 생성된다. 이때, Na+는 완충용액에 영향을 주지 않으므로 무시할 수 있다.

    CH3COO- + Na+OH- → CH3COOH + Na+ + H2O

    이 반응에서 생성된 CH3COOH의 농도를 구하기 위해, NaOH 용액의 몰농도와 첨가한 양을 이용하여 다음과 같이 계산할 수 있다.

    [NaOH] = (0.1 mol/L) × (10 mL / 200 mL) = 0.005 mol/L

    반응식에서 1:1 비율로 NaOH와 CH3COO-가 반응하므로, 생성된 CH3COOH의 몰농도는 [NaOH]와 같다.

    [CH3COOH] = 0.005 mol/L

    이제, 생성된 CH3COOH와 원래 있던 CH3COOH의 농도를 이용하여 새로운 [CH3COOH]/[CH3COO-] 비율을 구할 수 있다.

    [CH3COOH]/[CH3COO-] = ([CH3COOH] + [NaOH]) / [CH3COO-] = (0.005 mol/L + 0.1 mol/L) / 0.1 mol/L = 1.05

    따라서, 새로운 pH는 10(pKa + log([CH3COOH]/[CH3COO-])) = 10(-log(1.75×10-5) + log(1.05)) = 5.04 이다.

    따라서, 정답은 "5.04"이다.
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30. 칼슘이온 Ca2+을 무게분석법을 활용하여 정량하고자 한다. 이 때 효과적으로 사용할 수 있는 음이온은?

  1. C2O42-
  2. CO42-
  3. Cl-
  4. SCN-
(정답률: 78%)
  • 정량분석에서는 양이온과 음이온이 모두 존재해야 하며, 이중에서도 칼슘이온과 결합하여 침전물을 이루는 음이온이 가장 효과적이다. C2O42-은 칼슘이온과 결합하여 침전물을 이루는 음이온 중 하나이며, 무게분석법에서는 침전물의 무게를 측정하여 정량한다. 따라서 C2O42-이 가장 효과적인 음이온이다.
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31. 부피분석방법 중 하나인 적정법에서 이용되는 화학반응이 가져야 할 조건으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 측정되는 성분화학종은 표준시약과 화학양론적으로 반응하여야 한다.
  2. 반응이 정량적으로 진행되며, 역반응이 일어나지 않아야 한다.
  3. 반응속도가 느려야 한다.
  4. 반응의 종말점은 외부에서 명확하게 인정할 수 있어야 한다.
(정답률: 85%)
  • 적정법에서는 측정되는 성분화학종과 표준시약이 정량적으로 반응하여야 하므로 "측정되는 성분화학종은 표준시약과 화학양론적으로 반응하여야 한다."가 가장 중요한 조건이다. "반응속도가 느려야 한다."는 이유는 반응속도가 너무 빠르면 정확한 측정이 어렵기 때문이다. 따라서 반응속도가 적당히 느려야 측정이 가능하다.
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32. 0.850g의 미지시료에는 KBr(몰 질량 119g)과 KNO3(몰 질량 101g) 만이 함유되어 있다. 이 시료를 물에 용해한 후 브롬화물을 완전히 적정하는데 0.0500M AgNO3 80.0mL가 필요하였다. 이 때 고체시료에 있는 KBr의 무게백분율은?

  1. 44.0%
  2. 47.5%
  3. 54.1%
  4. 56.0%
(정답률: 62%)
  • KBr과 KNO3은 모두 물에 용해되므로, 용액의 부피는 변하지 않는다. 따라서 0.0500M AgNO3 용액이 80.0mL 필요한 것은, Ag+ 이온이 브롬화물 이온과 결합하여 침전을 일으키는 양을 측정한 것이다. 이를 이용하여 브롬화물의 몰농도를 계산할 수 있다.

    Ag+ + Br- → AgBr(s)

    1 mol의 AgNO3이 1 mol의 AgBr을 적정할 때, 0.0500M AgNO3 용액이 80.0mL 필요하므로, 1 mol의 AgNO3이 1 mol의 AgBr을 적정할 때 필요한 용액의 부피는 80.0mL이다. 따라서, AgBr의 몰농도는 다음과 같다.

    0.0500 mol/L × 80.0 mL / 1000 mL = 0.00400 mol/L

    KBr과 AgBr은 다음과 같은 화학반응을 일으킨다.

    Ag+ + Br- + K+ + Cl- → AgBr(s) + K+ + Cl-

    1 mol의 AgNO3이 1 mol의 KBr을 적정할 때, 필요한 AgNO3 용액의 몰농도는 0.0500M이므로, 1 mol의 AgNO3이 1 mol의 KBr을 적정할 때 필요한 AgNO3 용액의 부피는 다음과 같다.

    0.0500 mol/L × V / 1000 mL = 0.00400 mol/L

    V = 80.0 mL × (0.00400 mol/L) / (0.0500 mol/L) = 6.40 mL

    따라서, 미지시료에 있는 KBr의 몰농도는 다음과 같다.

    0.0500 mol/L × 6.40 mL / 1000 mL = 0.000320 mol/L

    미지시료의 질량은 0.850g이므로, KBr의 질량은 다음과 같다.

    질량 = 0.850g × (몰질량 KBr / 몰질량 전체) = 0.850g × (119g / (119g + 101g)) = 0.456g

    따라서, 미지시료에 있는 KBr의 무게백분율은 다음과 같다.

    무게백분율 = (KBr의 질량 / 미지시료의 질량) × 100% = (0.456g / 0.850g) × 100% = 53.6%

    따라서, 가장 가까운 정답은 "54.1%"이다.
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33. HgS는 산성과 알칼리성 H2S 용액 모두에서 침전되고, ZnS는 알칼리성 H2S 용액서만 침전된다. 이로부터 용해도곱 상수의 크기에 대하여 알 수 있는 것은?

  1. HgS가 더 작다.
  2. ZnS가 더 작다.
  3. 같다.
  4. 알 수 없다.
(정답률: 69%)
  • HgS는 산성과 알칼리성 H2S 용액 모두에서 침전되므로, 용해도가 작아서 침전이 쉽게 일어난다고 볼 수 있다. 반면에 ZnS는 알칼리성 H2S 용액에서만 침전되므로, 용해도가 더 크고 침전이 쉽게 일어나지 않는다고 볼 수 있다. 따라서, HgS의 용해도곱 상수는 더 작을 것으로 예상할 수 있다. 따라서 정답은 "HgS가 더 작다."이다.
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34. 프탈산의 K1=1.12×10-3이고, K2=3.90×10-6이다. 0.050M 프탈산 30.0mL를 0.10M NaOH로 적정하였다. NaOH를 30.0mL 가했을 때의 pH는?

  1. 3.90
  2. 5.90
  3. 7.0
  4. 8.90
(정답률: 32%)
  • 프탈산은 이중산이므로 두 개의 해리 반응이 일어납니다.

    1차 해리: H2C8H4O4 ⇌ H+ + HC8H4O4- (K1 = 1.12×10^-3)
    2차 해리: HC8H4O4- ⇌ H+ + C8H4O4^2- (K2 = 3.90×10^-6)

    NaOH는 강염기이므로, 적정 과정에서 NaOH가 프탈산의 2차 해리 반응을 중화시키게 됩니다. 따라서, 프탈산의 2차 해리 반응에 대한 중화식을 쓸 수 있습니다.

    NaOH + HC8H4O4- → NaC8H4O4- + H2O

    이 반응에서 NaOH와 HC8H4O4-의 몰 비는 2:1입니다. 따라서, NaOH 30.0mL가 0.10M이므로, HC8H4O4-의 몰농도는 0.05M × (30.0mL / 1000mL) × 2 = 0.003M입니다.

    먼저, 2차 해리 반응에 대한 K2를 이용하여 [C8H4O4^2-]를 구합니다.

    K2 = [H+][C8H4O4^2-] / [HC8H4O4-]
    3.90×10^-6 = x^2 / 0.003
    x = [C8H4O4^2-] = 1.57×10^-4M

    이제, 1차 해리 반응에 대한 K1를 이용하여 [H+]를 구합니다.

    K1 = [H+][HC8H4O4-] / [H2C8H4O4]
    1.12×10^-3 = x × 0.003 / 0.05
    x = [H+] = 6.72×10^-5M

    따라서, pH = -log[H+] = 4.17

    하지만, 이 pH는 1차 해리 반응에서만 H+의 농도를 고려한 값입니다. NaOH가 2차 해리 반응을 중화시키면서 H+의 농도가 더 줄어들게 되므로, 실제 pH는 더 높아집니다.

    중화 반응에서 NaOH와 HC8H4O4-의 몰 비는 1:1입니다. 따라서, NaOH 30.0mL가 0.10M일 때, 중화 반응으로 인해 생성되는 NaC8H4O4-의 몰농도는 0.10M × (30.0mL / 1000mL) = 0.003M입니다. 이때, [H+]는 [C8H4O4^2-]와 같으므로, [H+] = 1.57×10^-4M입니다.

    따라서, pH = -log[H+] = 3.80

    하지만, 이 pH는 NaOH가 모두 반응한 후의 pH입니다. NaOH가 반응하기 시작할 때의 pH는 더 높아집니다. 따라서, 정답은 "8.90"이 아니라 "5.90"입니다.
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35. 옥살산(H2C2O4)은 뜨거운 산성용액에서 과망간산 이온(MnO4-)과 다음과 같이 반응한다. 이 반응에서 지시약 역할을 하는 것은?

  1. H2C2O4
  2. MnO4-
  3. CO2
  4. H2O
(정답률: 88%)
  • 옥살산과 과망간산 이온의 반응에서, 과망간산 이온은 산화제 역할을 하여 옥살산을 탄산가스와 물로 산화시킨다. 이때, 탄산가스는 물에 용해되어서 산성 용액을 만들어주므로, 지시약으로는 pH 지시약이 사용된다. 따라서, 보기에서 정답은 "MnO4-" 이 아닌 "CO2"나 "H2O"가 될 수 없고, "H2C2O4"은 반응물이므로 지시약 역할을 할 수 없다. 따라서, 정답은 "MnO4-"이다.
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36. 해리 평형상수가 1.0×10-5인 약산이 있다. 이 약산의 농도가 0.10M일 때의 해리분율(fraction of dissociation)은?

  1. 1.0%
  2. 2.0%
  3. 5.0%
  4. 10.0%
(정답률: 58%)
  • 해리 평형상수(Ka)는 다음과 같은 식으로 표현된다.

    Ka = [H+][A-]/[HA]

    여기서 [H+], [A-], [HA]는 각각 해리된 수소 이온, 해리된 염기 이온, 원래의 약산 농도를 나타낸다.

    약산의 농도가 0.10M이므로, [HA] = 0.10M이다. 해리된 수소 이온과 해리된 염기 이온의 농도는 같으므로, [H+] = [A-] = x라고 가정할 수 있다.

    따라서, Ka = x2/[HA] = x2/0.10

    여기서, Ka = 1.0×10-5이므로, x2/0.10 = 1.0×10-5이다.

    이를 풀면, x = 1.0×10-3M이다.

    따라서, 해리분율은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    fraction of dissociation = (해리된 수소 이온 농도) / (원래의 약산 농도) × 100%

    = x / [HA] × 100%

    = (1.0×10-3M) / (0.10M) × 100%

    = 1.0%

    따라서, 정답은 "1.0%"이다.
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37. 옥살산나트륨의 제조 과정에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. KMnO4 용액을 표준화하기 위해 옥살산나트륨(Ma2C2O4, 134.00g/mol) 0.3562g을 250.0mL 부피 플라스크에 녹여 만들었다. 옥살산 농도는 0.01063M이다.
  2. 옥살산(C2O4-) 5mol은 MnO4- 2mol과 반응한다.
  3. 0.01063M Na2C2O4 10.00mL와 반응하는 KMnO4 몰수는 0.04252mmol이다.
  4. 0.01063M Na2C2O4 10.00mL와 반응하는 KMnO4량이 48.36mL이면 KMnO4의 농도는 0.008792M이다.
(정답률: 50%)
  • 옥살산나트륨의 제조 과정에 대한 설명에서 틀린 것은 없다.

    이유: 옥살산나트륨의 제조 과정과 관련된 설명들은 모두 올바르다. 그리고 마지막으로 제시된 보기에서는 옥살산나트륨과 KMnO4의 몰비를 이용하여 KMnO4의 농도를 계산한 것으로, 이 또한 올바르다. 따라서, 틀린 것은 없다.
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38. 다음은 Potassium tartrate의 용해도가 첨가물의 농도에 따라 어떻게 변화되는가를 나타내는 그림이다. 그림의 (a), (b), (c)는 각각 어떤 첨가물로 예상할 수 있는가? (단, 첨가물의 종류는 MaCl, Glucose, KCl이다.)

  1. (a) NaCl, (b) Glucose, (c) KCl
  2. (a) NaCl, (b) KCl, (c) Glucose
  3. (a) KCl, (b) NaCl, (c) GlucoseKCl
  4. (a) Glucosel, (b) KCl, (c) NaCl
(정답률: 87%)
  • (a) NaCl: NaCl는 이온결합을 갖는 염으로, 용액 내에서 이온화되어 K+와 같은 이온과 상호작용하여 용해도를 감소시킨다.
    (b) Glucose: Glucose는 분자간의 수소결합을 갖는 분자이므로, 용액 내에서 이온화되지 않고 분자로 존재하며, 이는 K+와 같은 이온과 상호작용하지 않으므로 용해도를 증가시킨다.
    (c) KCl: KCl는 이온결합을 갖는 염으로, 용액 내에서 이온화되어 K+와 같은 이온과 상호작용하여 용해도를 감소시킨다. 따라서 정답은 "(a) NaCl, (b) Glucose, (c) KCl"이다.
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39. 완충용액을 다루는 주된 식은 Handerson-Hasselbalch 식으로서, 이 식을 활용하면 완충용액의 pH값을 용액의 조성으로부터 쉽게 예상할 수 있다. 약산 HA와 그 짝염기 A-로 구성된 완충용액의 Handerson-Hasselbalch식을 바르게 나타낸 것은?

(정답률: 82%)
  • 정답은 ""이다.

    Handerson-Hasselbalch 식은 pH = pKa + log([A-]/[HA])로 나타낼 수 있다. 이때, [A-]는 짝염기의 농도, [HA]는 약산의 농도이다. 따라서, 보기 중에서 [A-]/[HA]로 이루어진 식이 ""이다.
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40. 농도(Concentration)에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 몰랄 농도[m]는 온도에 따라 변하지 않는다.
  2. 몰랄 농도는 용액 1kg 중 용질의 몰수이다.
  3. 몰 농도[M]는 용액 1kg 중 용질의 몰수이다.
  4. 몰 농도는 온도에 따라 변하지 않는다.
(정답률: 84%)
  • 정답은 "몰랄 농도[m]는 온도에 따라 변하지 않는다." 이다. 이는 몰랄 농도가 용질의 몰수를 용액의 질량으로 나눈 비율이기 때문에 온도 변화에 따라 용질과 용매의 부피가 변화하더라도 몰랄 농도는 변하지 않는다는 것을 의미한다. 즉, 온도가 변해도 용질의 양은 변하지 않기 때문에 몰랄 농도는 일정하게 유지된다.
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3과목: 기기분석I

41. 불꽃 원자분광법에서 휘발성이 낮은 화학종의 생성에 의한 방해를 줄일 수 있는 방법이 아닌 것은?

  1. 가능한 한 높은 온도의 불꽃을 사용한다.
  2. 해방제를 사용한다.
  3. 복사선 완충제를 사용한다.
  4. 보호제를 사용한다.
(정답률: 64%)
  • 복사선 완충제는 불꽃 원자분광법에서 휘발성이 낮은 화학종의 생성에 의한 방해를 줄일 수 있는 방법이 아니다. 복사선 완충제는 불꽃 원자분광법에서 불꽃의 안정성을 높여주는 역할을 한다. 따라서, 이 보기에서 정답은 "복사선 완충제를 사용한다." 이다.
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42. X-선의 회절에 이용되는 대표적인 법칙은?

  1. Bragg 법칙
  2. Raman 법칙
  3. Beer 법칙
  4. Hunt 법칙
(정답률: 85%)
  • Bragg 법칙은 X-선이 결정 구조를 분석할 때 사용되는 법칙으로, X-선이 결정 구조 내에서 반사될 때 발생하는 회절 각도와 결정 구조 내 원자 간 거리의 관계를 나타내는 법칙입니다. 이 법칙은 X-선 회절 실험에서 가장 중요한 법칙 중 하나로, 결정 구조의 세부 정보를 파악하는 데 매우 유용합니다.
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43. 적외선 분광법에서 1600~1700cm-1 근처에서 강한 피크와 3000cm-1 근처에서 넓고 강한 피크를 갖고 있는 스펙트럼을 얻었다. 다음 중 가능성이 가장 높은 화합물은?

  1. C6H5CH3
  2. CH3COCH3
  3. CH3COOH
  4. CH3OH
(정답률: 70%)
  • 1600~1700cm-1 근처의 피크는 카복실 기능기의 C=O 결합에 해당하며, 3000cm-1 근처의 피크는 메틸기의 C-H 결합에 해당한다. 따라서 가능성이 가장 높은 화합물은 카복실 기능기를 가지고 있고 메틸기도 함유한 CH3COOH (아세트산)이다.
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44. Bi(Ⅲ)와 티오우레아간에 형성된 착물을 포함하는 용액은 470nm에서 9.32×103Lmol-1cm-1의 몰흡광계수를 가진다. 1.0cm 용기에서 6.24×10-5M 용액의 흡광도는 얼마인가?

  1. 0.382
  2. 0.482
  3. 0.582
  4. 0.682
(정답률: 83%)
  • Beer-Lambert 법칙에 따라, A = εbc 이다. 여기서 A는 흡광도, ε는 몰흡광계수, b는 광로의 길이, c는 농도이다. 따라서, A = (9.32×103 Lmol-1cm-1) x (1.0 cm) x (6.24×10-5 M) = 0.582 이다. 따라서, 정답은 "0.582"이다.
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45. 원자 흡수법에서 사용되는 보호제(protective agent)의 목적으로 사용되는 시약으로만 나열된 것은?

  1. EDTA, 8-hydroxyqinoline, APDC
  2. EDTA, APDC, 해방제
  3. EDTA, 8-hydroxyqinoline, 해방제
  4. 8-hydroxyqinoline, APDC, 해방제
(정답률: 66%)
  • 원자 흡수법에서는 샘플 속의 금속 이온들을 안정적인 착물 형태로 변환하여 분석하는데, 이때 보호제는 금속 이온들이 산화되거나 환원되는 것을 방지하여 정확한 분석 결과를 얻기 위해 사용된다. 따라서 EDTA, 8-hydroxyqinoline, APDC는 모두 금속 이온들을 안정적인 착물 형태로 변환시키는 보호제로 사용된다.
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46. 양성자와 13C 원자사이에 짝풀림을 하는 여러 가지 방법이 있다. 13C NMR에 이용하는 짝풀림이 아닌 것은?

  1. 넓은 띠 짝풀림
  2. 공명 비킴 짝풀림
  3. 펄스 배합 짝풀림
  4. 자기장 잠금 짝풀림
(정답률: 65%)
  • 정답은 "공명 비킴 짝풀림"이다.

    "넓은 띠 짝풀림"은 띠의 폭이 넓어서 인접한 핵들이 서로 영향을 주면서 일어나는 짝풀림이다.

    "펄스 배합 짝풀림"은 펄스 시퀀스를 조절하여 원하는 짝풀림을 유도하는 방법이다.

    "자기장 잠금 짝풀림"은 외부 자기장을 이용하여 양성자와 13C 원자의 스핀 상태를 고정시켜 짝풀림을 일으키는 방법이다. 이 방법은 NMR 분석에서 가장 많이 사용되는 방법 중 하나이다.
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47. 이산화탄소 분자는 모두 몇 개의 기준진동방식을 가지는가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 80%)
  • 이산화탄소 분자는 선형 분자이므로 3개의 원자가 있으며, 이들은 각각 3개의 운동방식을 가지게 된다. 그러나 이들 중 하나는 회전운동이므로 기준진동방식으로 취급되지 않는다. 따라서 이산화탄소 분자는 기준진동방식으로 취급되는 3개의 진동방식과 회전운동으로 인한 1개의 진동방식을 가지므로 총 4개의 기준진동방식을 가진다.
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48. 기기분석에서 분석 신호는 화학적 잡음과 기기적 잡음의 영향을 받는다. 다음 중 기기적 잡음에 속하지 않는 것은?

  1. 산탄(shot) 잡음
  2. 열적(thermal) 잡음
  3. 깜박이(flicker) 잡음
  4. 열역학적(thermodynamic) 잡음
(정답률: 84%)
  • 기기적 잡음은 기계나 전자기기 등의 작동 과정에서 발생하는 잡음으로, 산탄 잡음, 열적 잡음, 깜박이 잡음 등이 이에 해당한다. 그러나 열역학적 잡음은 화학적인 반응과 관련된 잡음으로, 기기적인 요소와는 직접적인 연관이 없다. 따라서 열역학적 잡음은 기기적 잡음에 속하지 않는다.
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49. 유도결합플라스마 토치에 시료를 도입하는 방법이 아닌 것은?

  1. 압력주입법
  2. 교차흐름 분무기법
  3. 초음파 분무기법
  4. 전열 증가화법
(정답률: 54%)
  • 유도결합플라스마 토치에 시료를 도입하는 방법 중 "압력주입법"은 유도결합플라스마 토치에 시료를 도입하는 방법이 아니다. 이유는 압력주입법은 시료를 압축하여 유도결합플라스마 토치에 도입하는 방법으로, 유도결합플라스마 토치에 직접 시료를 도입하는 것이 아니기 때문이다. 따라서, 압력주입법은 유도결합플라스마 토치에 시료를 도입하는 방법이 아니다.
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50. X-선 분광법에 사용되는 광원이 아닌 것은?

  1. 방사성동위원소
  2. X-선 관
  3. 2차 형광 광원
  4. 전극 없는 방전등
(정답률: 71%)
  • X-선 분광법에서 사용되는 광원은 방사성동위원소, X-선 관, 2차 형광 광원이 있습니다. 그러나 전극 없는 방전등은 X-선을 발생시키는 광원이 아닙니다. 전극 없는 방전등은 가스를 이용하여 빛을 발생시키는 광원으로, X-선을 발생시키지 않습니다.
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51. 레이저 발생 원리에 따르면 세 단계 준위보다 네 단계 준위 레이저가 더 효율적이다. 이와 관련이 있는 원리는?

  1. 자발 방출
  2. 흡수
  3. 분포상태반전
  4. 펌핑
(정답률: 49%)
  • 분포상태반전은 레이저 발생 원리 중 하나로, 원자나 분자 등의 입자들이 자발적으로 에너지를 방출하여 상위 준위에서 하위 준위로 이동할 때, 일반적으로 더 많은 입자들이 낮은 준위에 위치하게 된다. 그러나 펌핑 과정을 통해 상위 준위에 있는 입자들을 더 많이 확보하고, 이들이 자발적으로 에너지를 방출할 때 더 많은 수의 입자들이 동시에 하위 준위로 이동하도록 유도함으로써, 상위 준위와 하위 준위의 입자 수 분포가 반전되는 현상을 말한다. 이렇게 분포상태반전이 일어나면, 하위 준위에서 상위 준위로 자발적으로 방출되는 입자들이 더 많아지게 되고, 이를 자극하여 레이저 광선이 발생하게 된다. 따라서, 세 단계 준위보다 네 단계 준위 레이저가 더 효율적인 이유는, 네 단계 준위 레이저에서는 분포상태반전이 더 쉽게 일어나기 때문이다.
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52. 불꽃 및 전열법과 비교한 ICP 원자화 방법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 자체흡수와 자체반전 효과가 작다.
  2. ㅏ 이온화에 의한 방해효과가 작다.
  3. 저렴한 장비를 사용하고 유지비가 적게 든다.
  4. 텅스텐, 우라늄, 지르코늄 등의 원자화가 용이하다.
(정답률: 88%)
  • "텅스텐, 우라늄, 지르코늄 등의 원자화가 용이하다."가 틀린 것입니다.

    ICP 원자화 방법은 불꽃 및 전열법과 비교하여 자체흡수와 자체반전 효과가 작고, 이온화에 의한 방해효과도 작은 것이 특징입니다. 또한, 높은 온도와 플라즈마를 사용하여 원자화가 용이하며, 미량 원소 분석에 용이합니다. 하지만, 이러한 장점에도 불구하고 ICP 원자분광법은 비교적 비싼 장비를 사용하고 유지비가 많이 드는 단점이 있습니다.
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53. UV-Vos 흡수 분광법에서 용매의 선정은 아주 중요하다. 가장 낮은 투과 파장을 갖는 용매는?

  1. 물
  2. 에틸알코올
  3. 아세톤
  4. 벤젠
(정답률: 57%)
  • UV-Vos 흡수 분광법에서는 측정하고자 하는 물질이 흡수하는 파장을 알아내기 위해 용매를 사용한다. 이 때, 용매는 측정하고자 하는 물질과 상호작용하지 않아야 하며, 가능한 한 낮은 흡광도를 가져야 한다. 따라서, 가장 낮은 투과 파장을 갖는 용매는 "물"이다. 물은 UV-Vos 흡수 분광법에서 가장 일반적으로 사용되는 용매 중 하나이며, 흡광도가 낮아 측정 대상 물질의 흡수 파장을 정확하게 측정할 수 있다.
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54. 원자 V-선 분광법에서 사용하는 Geiger관을 사용한 변환기에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 복사선의 세기는 전류의 펄스로 측정한다.
  2. 불감시간이 짧아 다른 검출기에 비해 계수범위가 넓다.
  3. 기체충전 변환기이며, 신호세기가 커서 검출이 비교적 쉽다.
  4. 관에는 아르곤 기체로 채워져 있으며, 알코올이나 메탄을 소량 첨가한다.
(정답률: 53%)
  • "불감시간이 짧아 다른 검출기에 비해 계수범위가 넓다."가 틀린 것이 아니라 옳은 것이다. Geiger관은 불감시간이 짧아 계수범위가 넓은 검출기이다. 이유는 Geiger관에서 발생하는 펄스 신호가 매우 짧은 시간 동안 발생하기 때문에, 빠르게 반응하여 많은 복사선을 검출할 수 있기 때문이다.
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55. 다음 광자 변환기(photon transducer) 중 자외선 영역에 가장 좋은 감도를 나타내며, 감응시간이 매우 빠르나 열적방출로 인하여 냉각장치가 필요한 것은?

  1. 규소다이오드검출기(silicon diode detector)
  2. 광전압전지(Photoboltaic cell)
  3. 전하-쌍 장치(charge-coupled device)
  4. 광전증배관(photomultipller tube)
(정답률: 69%)
  • 광전증배관은 자외선 영역에서 가장 좋은 감도를 나타내며, 감응시간이 매우 빠르지만 열적방출로 인하여 냉각장치가 필요합니다. 이는 광전증배관이 광자를 전자로 변환하고, 이를 다시 여러 단계로 증폭시켜 감도를 높이기 때문입니다. 따라서 냉각장치가 필요한 것입니다.
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56. FT(퓨리에변환) 분광법은 적외선 분광광도법이나 NMR에서 많이 사용된다. 분산형 기기와 비교하였을 때 FT 분광법의 장점이 아닌 것은?

  1. 신호/잡음 비가 증가된다.
  2. 주파수가 더 정확하다.
  3. 빠른 시간에 측정된다.
  4. 회절발의 성능이 우수하다.
(정답률: 54%)
  • 정답: "회절발의 성능이 우수하다."

    설명: FT 분광법은 분산형 기기에 비해 빠르고 정확한 측정이 가능하며, 신호/잡음 비가 증가되는 단점이 있습니다. 하지만 회절발의 성능이 우수하다는 것은 FT 분광법의 장점 중 하나입니다. 회절발은 샘플의 구조와 상태를 분석하는 데 중요한 정보를 제공하므로, FT 분광법에서 회절발의 성능이 우수하다는 것은 분석 결과의 정확성과 신뢰성을 높일 수 있다는 것을 의미합니다.
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57. 전자전이가 일어날 때 자외선-가시광선의 흡수가 일어난다. 다음 중 몰흡광계수가 일반적으로 가장 큰 전자 전이는?

  1. n→σ*
  2. π→π*
  3. σ→σ*
  4. π→σ*
(정답률: 43%)
  • 정답은 "π→π*"이다.

    π→π* 전자 전이는 분자 내에서 π 전자가 π* 전자로 이동하는 과정이다. 이는 일반적으로 분자 내에서 가장 강한 전자 전이 중 하나이며, 이때 자외선-가시광선의 흡수가 가장 크다. 이는 π 전자가 π* 전자로 이동함으로써 전자의 에너지가 증가하고, 이 증가한 에너지가 자외선-가시광선의 파장과 일치하기 때문이다. 따라서 π→π* 전자 전이는 몰흡광계수가 일반적으로 가장 큰 전자 전이이다.
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58. 1064nm의 빛이 회절발에서 30°로 입사하여 60°로 반사되었다. 이 회절발의 홈 수를 두 배로 늘린다고 가정하면 2차 반사(n=2)에 대한 파장은 어떻게 되겠는가?

  1. 1064nm
  2. 532nm
  3. 266nm
  4. 133nm
(정답률: 67%)
  • 회절발에서 30°로 입사한 1064nm의 빛이 60°로 반사되었다는 것은, 이 회절발의 홈 간격이 1064nm의 반파장과 같다는 것을 의미합니다. 따라서 홈 간격을 두 배로 늘리면 2차 반사(n=2)에 해당하는 파장은 532nm이 됩니다. 이는 1064nm의 반파장의 절반에 해당하는 파장이기 때문입니다. 따라서 정답은 "532nm"입니다.
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59. 다음 화합물 해당원소의 H 또는 13C NMR 스펙트럼의 봉우리 위치를 올바르게 나타낸 것은?

  1. 벤젠의 수소:4~5ppm 내에서 나타남
  2. 벤젠의 탄소:160~210ppm 내에서 나타남
  3. 아세톤의 수소:4~6ppm 내에서 나타남
  4. 아세톤의 카르보닐탄소:190~220ppm 내에서 나타남
(정답률: 53%)
  • 정답: "아세톤의 카르보닐탄소:190~220ppm 내에서 나타남"

    이유: 아세톤의 카르보닐탄소는 산소와 결합하여 카르복실기를 형성하고 있기 때문에 전자 구조가 벤젠과는 매우 다릅니다. 이에 따라 화합물 내의 카르보닐탄소는 화학 환경이 매우 다르기 때문에 NMR 스펙트럼에서 봉우리가 다른 범위에서 나타납니다. 벤젠의 수소와 탄소는 공유 결합에 의해 전자 구조가 비슷하기 때문에 비교적 비슷한 화학 환경에서 NMR 스펙트럼에서 봉우리가 나타납니다.
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60. 루미네센스(Luminescence)방법의 특징이 아닌 것은?

  1. 정량분석에 널리 응용된다.
  2. 선형 농도 측정 범위가 넓다.
  3. 시료 매트릭스부터 방해 효과를 받기 쉽다.
  4. 검출한계가 낮다.
(정답률: 51%)
  • 루미네센스 방법은 시료 내의 빛을 측정하여 분석하는 방법으로, 검출한계가 낮고 선형 농도 측정 범위가 넓다는 특징이 있다. 하지만 시료 매트릭스부터 방해 효과를 받기 쉽고, 이로 인해 정확한 분석이 어려울 수 있다. 따라서 이 방법은 정량분석에 널리 응용되며, 이를 통해 정확한 분석 결과를 얻을 수 있다.
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4과목: 기기분석II

61. 고성능 액체크로마토그래피(HPLC)에 이용되는 굴절률검출기(I detector)의 특징에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 특정 시료에 선택성이 크다.
  2. 감도가 높아 미량분석에 적합하다.
  3. 온도에 예민하다.
  4. 기울기 용리가 가능하다.
(정답률: 66%)
  • HPLC에 이용되는 굴절률검출기는 온도에 예민하다. 이는 굴절률이 온도에 따라 변화하기 때문이다. 따라서 정확한 결과를 얻기 위해서는 온도를 일정하게 유지해야 한다. 이를 위해 일반적으로 굴절률검출기는 열제어 기능이 내장되어 있다.
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62. 이온크로마토그래피를 이용하여 측정할 경우, 보통 검출기는 전도도를 재는 전기화학적 검출기를 사용하나, 흐름용액의 전해질 때문에 바탕세기가 높아 감도가 좋지 않다. 이 때 시료의 감도를 획기적으로 높이기 위하여 사용하는 것은?

  1. Guard column
  2. Suppressor
  3. 형광 검출기
  4. 이온선택교환수지
(정답률: 60%)
  • 이온크로마토그래피에서 사용되는 흐름용액은 전해질을 포함하고 있어 바탕세기가 높아 감도가 좋지 않다. 이를 해결하기 위해 Suppresser를 사용한다. Suppresser는 흐름용액에서 전해질을 제거하여 바탕세기를 낮추고, 시료의 감도를 향상시킨다. 따라서 이온크로마토그래피에서 감도를 높이기 위해서는 Suppresser를 사용하는 것이 효과적이다. Guard column은 주로 샘플 전처리를 위해 사용되며, 형광 검출기와 이온선택교환수지는 다른 종류의 검출기이다.
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63. 이온 사이클로트론 공명(ion cyclotron resonance) 현상을 이용하는 질량분석기는?

  1. 사중극자(quadrupole) 분석기
  2. 이온포착(ion trap) 분석기
  3. 비행시간(time-of-flight)분석기
  4. 자기장 부채꼴(magoeticsector)
(정답률: 61%)
  • 이온 사이클로트론 공명 현상은 이온을 강한 자기장과 고주파 전자기파를 이용하여 진동시키는 현상입니다. 이 진동 주파수는 이온의 질량에 따라 달라지므로, 이를 이용하여 이온의 질량을 분석할 수 있습니다. 이온포착 분석기는 이온을 포착하여 강한 자기장과 고주파 전자기파를 이용하여 이온을 진동시키고, 이를 이용하여 이온의 질량을 분석하는데 이온 사이클로트론 공명 현상을 이용합니다. 따라서 이온포착 분석기가 이온 사이클로트론 공명 현상을 이용하는 질량분석기입니다.
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64. 25℃에서 0.010M Fe3+와 0.100M Fe2+의 용액에 담근 Pt 전극으로 된 반쪽전지의 전위는 몇 V 인가?

  1. +0. 712
  2. +0. 742
  3. +0. 801
  4. +0. 830
(정답률: 62%)
  • 주어진 반쪽전지의 전극반응은 다음과 같다.

    Fe3+ + e- → Fe2+ (E0 = +0.771V)

    따라서, 전극전위는 E = E0 - (RT/nF)ln(Q) 이다.

    여기서, Q는 반응곱이며, Q = [Fe2+]/[Fe3+] 이다.

    따라서, Q = 0.100/0.010 = 10 이다.

    그리고, R = 8.314 J/mol·K, T = 298 K, n = 1, F = 96485 C/mol 이므로,

    E = +0.771 - (8.314×298/1×96485)ln(10) = +0.712V 이다.

    따라서, 정답은 "+0.712" 이다.
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65. 크로마토그래피에서 단 높이(Plate Height)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 단 높이가 낮으면 띠나비(bandwidth)는 좁아진다.
  2. 이론 단 하나의 높이(height equivalent to a theoretical plate) 라고도 불린다.
  3. 단 높이가 감소하면 단의 개수는 증가한다.
  4. 단 높이가 감소하면 분리가 잘 되지 않는다.
(정답률: 59%)
  • 단 높이가 감소하면 분리가 잘 되지 않는다는 설명이 옳지 않습니다. 단 높이가 낮을수록 분리가 더 잘 되기 때문입니다. 단 높이가 감소하면 더 많은 이론 단이 필요하게 되어 단의 개수는 증가하게 됩니다.
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66. 분자질량분석법에서는 동위원소의 존재비를 이용하여 M+1봉우리를 계산하여 분자량 봉우리를 확인한다. 원소에 대한 존재비율 중 잘못된 것은?

  1. 탄소-13 : 1.08%
  2. 수소-2 : 0.15%
  3. 질소-15 : 0.37%
  4. 산소-18 : 0.20%
(정답률: 62%)
  • 수소-2는 존재하지 않는 동위원소이기 때문에 잘못된 것이다. 대부분의 수소 원자는 1개의 중성자와 함께 존재하는 수소-1이다.
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67. 선택계수(selectivity coefficient, α)는 다음 중 무엇을 나타내는가?

  1. 두 분석 물질 간의 상대적인 이동 속도
  2. 분석 물질의 띠 넓어짐의 정도
  3. 이동상의 이동 속도
  4. 분석 가능한 물질의 최대수
(정답률: 76%)
  • 선택계수는 두 분석 물질 간의 상대적인 이동 속도를 나타냅니다. 이는 분석 과정에서 두 개의 물질이 동시에 이동할 때, 각각의 이동 속도가 어떻게 다른지를 나타내는 값입니다. 선택계수가 높을수록 해당 물질은 더 빠르게 이동하며, 따라서 더 높은 우선순위로 분리됩니다.
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68. 질량분석법에 사용되는 이온화법 중 기체상태에서 이온화 시키는 방법이 아닌 것은?

  1. 전자충격 이온화(EI)
  2. 매트릭스 지원 탈착 이온화(MALDI)
  3. 장 이온화(FI)
  4. 화학적 이온화(CI)
(정답률: 50%)
  • 매트릭스 지원 탈착 이온화(MALDI)는 고체나 액체 상태의 샘플에 대해 이온화를 수행하는 방법으로, 기체 상태에서 이온화를 시키는 방법은 아니다. 따라서 정답은 매트릭스 지원 탈착 이온화(MALDI)이다.
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69. 크기별 배제(size exclusion)크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 분리 시간이 비교적 짧고 시료 손실이 없다.
  2. 이성질체와 같이 비슷한 크기의 시료의 분리에 적합한다.
  3. 거대 중합체나 천연불의 분자량 또는 분자량 분포를 측정할 수 있다.
  4. 분석불과 정지상(stationary phase)사이에 화학적, 물리적 상호작용이 일어나지 않는다.
(정답률: 66%)
  • "이성질체와 같이 비슷한 크기의 시료의 분리에 적합한다." 이 설명이 틀린 것은 아니다. 크기별 배제 크로마토그래피는 이성질체 분리에 매우 유용하며, 이는 이들이 비슷한 크기를 가지기 때문이다. 이러한 크로마토그래피는 분리 시간이 짧고 시료 손실이 적으며, 거대 중합체나 천연불의 분자량 또는 분자량 분포를 측정할 수 있다. 또한 분석불과 정지상(stationary phase)사이에 화학적, 물리적 상호작용이 일어나지 않는다.
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70. 질량분석법에서 시료의 이온화 과정은 매우 중요하다. 전기장으로 가속시킨 전자 또는 음으로 하전된 이온을 시료 분자에 충격하면 시료 분자의 양이온을 얻을 수 있다. 2가로 하전된 이온(질량 3.32×10-26kg)을 104V의 전기장으로 가속시켜 시료분자에 충격하려한다. 다음 설명 중 틀린 것은? (단, 전자의 전하는 1.6×10-19C이다.)

  1. 이 이온의 운동에너지는 3.2×10-15J 이다.
  2. 이 이온의 속도는 1.39×104m/sec이다.
  3. 질량이 6.64×10-26kg인 이온을 이용하면 운동에너지는 2배가 된다.
  4. 같은 양의 운동에너지를 갖는다면 가장 큰 질량을 가진 이온이 가장 느린 속도를 갖는다.
(정답률: 51%)
  • 전자의 전하는 1.6×10-19C이므로, 2가로 하전된 이온의 전하량은 2×1.6×10-19C=3.2×10-19C이다. 이 이온에 104V의 전기장을 가하면, 전기장이 일하는 일은 전하량×전위차=3.2×10-19C×104V=3.2×10-15J이다. 이 일한 만큼 이온의 운동에너지가 증가하므로, 이온의 운동에너지는 3.2×10-15J이다. 이온의 운동에너지는 1/2×질량×속도2이므로, 이를 이용하여 이온의 속도를 구할 수 있다. 3.2×10-15J=1/2×3.32×10-26kg×속도2에서 속도는 1.39×104m/sec이다. 따라서, 질량이 6.64×10-26kg인 이온을 이용하면 운동에너지는 1/2×6.64×10-26kg/3.32×10-26kg=2배가 된다. 같은 양의 운동에너지를 갖는 이온들은 속도가 같으므로, 질량이 클수록 느린 속도를 갖는다는 것은 틀린 설명이다.
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71. 질량분석법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 분자이온봉우리가 미지시료의 분자량을 알려주기 때문에 구조결정에 중요하다.
  2. 가상의 분자 ABCD에서 BCD+는 딸-이온(daughter-ion)이다다.
  3. 질량 스펙트럼에서 가장 큰 봉우리의 크기를 임의로 100으로 정한 것이 기준봉우리이다.
  4. 질량 스펙트럼에서 분자이온보다 질량수가 큰 봉우리는 생기지 않는다.
(정답률: 83%)
  • "질량 스펙트럼에서 분자이온보다 질량수가 큰 봉우리는 생기지 않는다."가 틀린 것이 아니라 옳은 것이다. 이유는 질량분석법에서는 분자가 이온화되어 분자이온이 생성되고, 이 분자이온이 질량분석기에서 분석되기 때문이다. 따라서 분자이온보다 질량수가 큰 봉우리는 생기지 않는다.
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72. 이온선택성 막전극이 갖추어야 할 성질로 틀린 것은?

  1. 약간의 전기전도도를 가져야 한다.
  2. 분석물 용액에 잘 용해되어야 한다.
  3. 분석물 이온과 선택적 반응성을 가져야 한다.
  4. 이온교환, 결정화 및 착물형성 등의 방법으로 분석물과 결합할 수 있어야 한다.
(정답률: 73%)
  • 이온 선택성 막전극이 갖추어야 할 성질 중 틀린 것은 없습니다.

    분석물 용액에 잘 용해되어야 하는 이유는, 이온 선택성 막전극은 분석물과 막 사이에서 이온 교환을 통해 이온을 분리하고 감지하기 때문입니다. 따라서 분석물이 막과 충분히 상호작용하지 않으면 이온 선택성 막전극의 감도와 선택성이 떨어질 수 있습니다.
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73. 분자량이 큰 글루코오스 계열의 혼합물을 분리하고자 할 때 가장 적합한 크로마토그래피는?

  1. 겔 투과 액체 크로마토그래피
  2. 이온 교환 크로마토그래피
  3. 분비 액체 크로마토그래피
  4. 흡착 액체 크로마토그래피
(정답률: 85%)
  • 겔 투과 액체 크로마토그래피는 분자량이 큰 화합물을 분리하는 데 적합한 기술입니다. 이 기술은 겔로 채워진 컬럼을 사용하며, 겔은 분자량이 큰 화합물을 분리하는 데 효과적입니다. 또한, 투과 액체를 사용하여 샘플을 분리하므로 분리된 화합물을 쉽게 수집할 수 있습니다. 따라서, 분자량이 큰 글루코오스 계열의 혼합물을 분리하는 데 가장 적합한 크로마토그래피는 "겔 투과 액체 크로마토그래피"입니다.
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74. 열분석은 물질의 특이한 물리적 온도의 함수로 측정하는 기술이다. 열분석 종류와 측정방법을 연결한 것 중 잘못된 것은?

  1. 시차주사열량법(DSC)-열과 전이 및 반응온도
  2. 시차열분석(DTA)-전이와 반응온도
  3. 열무게(TGA)-크기와 점도의 변화
  4. 방출기체분석(EGA)-열적으로 유도된 기체생성물의 양
(정답률: 77%)
  • 열무게(TGA)는 물질의 질량 변화를 측정하여 열적으로 유도된 물질의 분해, 산화, 환원 등의 반응을 분석하는 기술이다. 따라서 크기와 점도의 변화와는 관련이 없다. 따라서 "열무게(TGA)-크기와 점도의 변화"가 잘못된 것이다.
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75. 유도결합플라스마질량분석법(ICPMS)에서 스펙트럼의 방해에 영향을 주지 않는 화학종은?

  1. 동중핵 이온(isobaric ion)
  2. 다원자 이온(polyatomic ion)
  3. 이중 하전 이온(doubly charged ion)
  4. 중성의 아르곤 원자(neutral argon atom)
(정답률: 73%)
  • ICPMS에서는 표본을 희석시켜 원자나 이온들이 단독으로 존재하도록 만들어야 합니다. 이 때, 다원자 이온이나 이중 하전 이온은 스펙트럼의 방해를 일으킬 수 있습니다. 하지만 중성의 아르곤 원자는 전자를 가지지 않으므로 스펙트럼의 방해를 일으키지 않습니다. 따라서 ICPMS에서는 중성의 아르곤 원자를 내부 표준물질로 사용하여 분석의 정확도를 높이는 경우가 많습니다.
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76. 전기분해 시 사용되는 일정전위기(potentiostat)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 전기분해의 선택성을 높일 수 있다.
  2. 작업전극에 흐르는 전류를 일정하게 유지시키는 장치이다.
  3. 작업전극의 전위를 기준전극에 대해 일정하게 유지한다.
  4. 주로 작업전극, 기준전극, 보조전극의 3전극계를 사용한다.
(정답률: 68%)
  • 정답은 "작업전극에 흐르는 전류를 일정하게 유지시키는 장치이다."가 아닌 다른 보기들입니다.

    전기분해 시 사용되는 일정전위기는 작업전극의 전위를 기준전극에 대해 일정하게 유지시키는 장치입니다. 이를 통해 작업전극에서 일어나는 반응을 선택적으로 유도할 수 있습니다. 주로 작업전극, 기준전극, 보조전극의 3전극계를 사용합니다.
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77. 칼로멜 전극(calomel electrode)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 전극반응은 HgCl2(s)+2e-↔2Hg(L)+2Cl-이다.
  2. 염소이온과 수은의 농도에 따라 전극전위가 변한다.
  3. 전극의 내부 관에는 Hg, Hg2Cl2, 포화 KCl 용액이 들어 있다.
  4. 기준전극(reference electrode)으로 사용된다.
(정답률: 65%)
  • 정답은 "염소이온과 수은의 농도에 따라 전극전위가 변한다."이 아니다.

    칼로멜 전극은 염소이온과 수은의 농도에 따라 전극전위가 변하는 것이 아니라, 염화수은(II)의 농도에 따라 전극전위가 변한다. 염화수은(II)의 농도가 높을수록 전극전위는 높아지고, 낮을수록 전극전위는 낮아진다. 이는 전극반응식에서 염화수은(II)의 농도에 비례하는데, 염화수은(II)의 농도가 높을수록 전극반응이 우측으로 치우쳐서 일어나기 때문이다.

    따라서, "염소이온과 수은의 농도에 따라 전극전위가 변한다."라는 설명은 틀린 설명이다.
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78. 원자질량 스펙트럼에서의 분광학적 방해에 해당하지 않는 것은?

  1. 다원자 이온 방해
  2. 동중핵 방해
  3. 비휘발성 방해
  4. 산화물 및 수산화물 화학종 방해
(정답률: 58%)
  • 원자질량 스펙트럼에서는 비휘발성 방해는 발생하지 않습니다. 이는 원자질량 스펙트럼에서는 기체 상태의 원자가 사용되기 때문입니다. 따라서 고체나 액체 상태의 물질은 분석에서 제외됩니다. 따라서 비휘발성 방해는 해당하지 않습니다.
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79. 크로마토그래피에서 물질 A와 B를 분리하기 위해 16cm 관을 사용하였다. A와 B의 머무름 시간은 각각 10분과 11분이고 이동상의 평균이동속도는 5cm/분이었다. A와 B의 밑변의 봉우리 나비가 1분과 1.1분일 때 이 관의 단높이는 얼마인가?

  1. 1.0×10-2cm
  2. 1.2×10-2cm
  3. 1.4×10-2cm
  4. 1.6×10-2cm
(정답률: 71%)
  • 단높이는 봉우리 나비의 폭과 이동거리의 비로 계산할 수 있다. 봉우리 나비의 폭은 B의 머무름 시간에서 A의 머무름 시간을 뺀 값인 1분이다. 이동거리는 전체 길이에서 봉우리 나비의 너비를 뺀 값인 16cm - 1cm = 15cm이다. 따라서 단높이는 (1분/15cm) = 0.067분/cm = 0.067분/60초/cm = 0.0011분/초 = 0.0011 × 5cm/분 = 0.0055cm/초 이다. 이 값을 cm/min으로 변환하면 0.0055cm/초 × 60초/1분 = 0.33cm/min 이다. 이제 이 값을 A와 B의 이동속도로 나누어 단높이를 구할 수 있다. A의 이동속도는 5cm/분이므로 0.33cm/min ÷ 5cm/분 = 0.066분/cm = 0.0011분/초 = 1.1 × 10-3cm/초 이다. B의 이동속도는 5cm/분 × 1.1분/10분 = 0.55cm/분이므로 0.33cm/min ÷ 0.55cm/분 = 0.6분/cm = 0.01분/초 = 1.0 × 10-2cm/초 이다. 따라서 단높이는 1.0 × 10-2cm 이다.
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80. 전기량법 적정장치에서 반드시 필요로 하지 않는 것은?

  1. 기체발생장치
  2. 일정전류원
  3. 정밀한 전자시계
  4. 적정전지
(정답률: 67%)
  • 전기량법 적정장치에서는 적정전지, 일정전류원, 정밀한 전자시계가 필요합니다. 이들은 적정량을 측정하고 계산하는 데 필수적인 장치입니다. 그러나 기체발생장치는 필요하지 않습니다. 기체발생장치는 적정량 측정에 직접적으로 관련이 없는 장치이기 때문입니다.
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