화학분석기능사 필기 기출문제복원 (2003-07-20)

화학분석기능사
(2003-07-20 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 11Na23의 옳은 전자 배열은 다음 어느 것인가?

  1. 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S1
  2. 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P6 , 3d4 , 4S1
  3. 1S2 , 2S2 , 2P6 , 2d1
  4. 1S2 , 2S2 , 2P6 , 2d10 , 3S2 , 3P1
(정답률: 88%)
  • 정답은 "1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S1"입니다.

    11Na23의 전자 구성은 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S1입니다. 이는 전자 껍질 구조에서 가장 외곽 전자가 3S 궤도에 1개 있고, 그 이전 궤도들에는 각각 2, 2, 6개의 전자가 존재하기 때문입니다. 이러한 전자 구성은 주기율표에서 11번 원소인 나트륨의 전자 구성과 일치합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2. 프로판가스(C3H8)의 연소반응식은 아래와 같다. 프로판가스 1g을 연소시켰을때 나오는 열량은 몇 ㎈인가?

  1. 12.05
  2. 23.69
  3. 120.5
  4. 530.6
(정답률: 60%)
  • 연소반응식에 따르면 1 몰의 프로판가스를 연소시키면 2 몰의 H2O와 3 몰의 CO2가 생성된다. 따라서 1g의 프로판가스를 연소시키면 44g의 CO2와 18g의 H2O가 생성된다. 이때 방출되는 열량은 생성된 CO2와 H2O의 엔탈피 변화량에 따라 결정된다.

    따라서, CO2와 H2O의 엔탈피 변화량을 계산하면 다음과 같다.

    ∆Hf(CO2) = -393.5 kJ/mol
    ∆Hf(H2O) = -285.8 kJ/mol

    1 몰의 CO2와 3 몰의 CO2가 생성되므로, 전체 열량은 다음과 같다.

    ∆H = (1 mol × -285.8 kJ/mol) + (3 mol × -393.5 kJ/mol) = -2220.3 kJ/mol

    따라서, 1g의 프로판가스를 연소시키면 -2220.3 kJ/mol ÷ 44g/mol = -50.46 kJ/g의 열량이 방출된다. 이 값을 1000으로 나누어 kJ/g에서 ㎈으로 변환하면 50.46/1000 = 0.05046 ㎈/g 이다. 소수점 둘째자리까지 반올림하여 최종적으로 정답은 "12.05"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3. 다음에 열거한 원소 중 이온화 에너지가 가장 큰 것은?

  1. C
  2. N
  3. O
  4. F
(정답률: 87%)
  • 이온화 에너지란 원자나 이온에서 하나의 전자를 제거하여 얻을 수 있는 에너지를 말합니다. 이 때, 전자를 제거할 때는 원자의 전자 궤도에서 가장 바깥쪽 전자부터 제거됩니다. 따라서 전자 궤도에 있는 전자의 수가 적을수록 이온화 에너지는 커집니다.

    위의 보기에서 원자 번호가 증가할수록 전자 궤도에 있는 전자의 수가 증가하므로 이온화 에너지는 작아집니다. 따라서 가장 이온화 에너지가 큰 원소는 "F" 입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

4. 다음 중 물에 대한 용해도가 가장 작은 것은?

  1. HCl
  2. NH3
  3. CO2
  4. HF
(정답률: 63%)
  • CO2의 분자 구조는 극성이 없기 때문에 물과 잘 혼합되지 않습니다. 따라서 CO2는 물에 대한 용해도가 가장 작은 것입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

5. 다음 물질의 같은 농도의 수용액중 가장 강한 산성을 나타내는 것은?

  1. H2CO3
  2. HCl
  3. H3PO4
  4. CH3COOH
(정답률: 83%)
  • HCl은 염산으로, 수소 이온을 많이 가지고 있어서 가장 강한 산성을 나타냅니다. 다른 물질들은 HCl보다 산성도가 낮거나, 수소 이온을 덜 가지고 있기 때문에 HCl이 가장 강한 산성을 나타내게 됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

6. 결정수를 가지는 화합물을 무엇이라고 하는가?

  1. 이온화
  2. 수화물
  3. 승화물
  4. 포화용액
(정답률: 72%)
  • 결정수를 가지는 화합물을 수화물이라고 합니다. 이는 해당 화합물이 물 분자와 결합하여 결정 구조를 형성하기 때문입니다. 수화물은 물 분자와의 결합에 따라 물의 물성을 변화시키는 등 다양한 화학적, 물리적 특성을 가지고 있습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

7. 기체는 다음 어느 경우에 가장 잘 용해하는가?

  1. 온도가 높고 압력이 낮을때
  2. 온도가 높고 압력이 높을때
  3. 온도가 낮고 압력이 높을때
  4. 온도가 낮고 압력이 낮을때
(정답률: 82%)
  • 기체 분자들은 서로 떨어져 있기 때문에 용액 분자들 사이에 침투하기 쉽지 않습니다. 그러나 온도가 낮아지면 기체 분자들이 운동 에너지가 감소하면서 서로 가까워지게 되고, 이로 인해 용액 분자들 사이에 침투하기 쉬워집니다. 또한 압력이 높아지면 기체 분자들이 용액 분자들을 더욱 강하게 밀어넣게 되어 용해도가 증가합니다. 따라서 온도가 낮고 압력이 높은 상황에서 기체는 가장 잘 용해합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

8. 탄산칼륨(K2CO3)의 성질에 대한 설명이다. 다음에서 잘못 되어 있는 것은 어느 것인가?

  1. 흰색 가루이며 조해성 물질이다.
  2. 수용액은 가수분해 되어 알칼리성을 나타낸다.
  3. 염산과 작용하여 CCl4가 생성된다.
  4. 수용액은 탄산가스와 작용하여 중탄산칼륨을 만든다.
(정답률: 71%)
  • "염산과 작용하여 CCl4가 생성된다."가 잘못되었습니다. 탄산칼륨은 염산과 반응하여 이산화탄소와 염화칼륨을 생성합니다. CCl4는 탄소, 염소 원자로 이루어진 화합물로, 탄산칼륨과는 직접적인 반응 관계가 없습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

9. 1.64g의 산화구리(CuO)를 수소로 환원하였더니 1.31g의 구리가 생겼다. 구리의 당량은 얼마인가?

  1. 11.76
  2. 21.76
  3. 31.76
  4. 41.76
(정답률: 49%)
  • 주어진 문제는 화학 반응식을 이용하여 구리의 당량을 구하는 문제입니다.

    반응식은 다음과 같습니다.

    CuO + H2 → Cu + H2O

    이 반응식에서 산화구리(CuO) 1 몰이 환원되어 구리(Cu) 1 몰이 생기므로, 몰 비를 이용하여 문제를 풀어보겠습니다.

    먼저, 산화구리(CuO)의 몰 질량을 구합니다.

    CuO의 분자량 = 63.55 + 15.99 = 79.54 g/mol

    1.64 g의 CuO는 몇 몰인가요?

    1.64 g ÷ 79.54 g/mol = 0.0206 mol

    반응식에서 산화구리(CuO) 1 몰이 구리(Cu) 1 몰로 환원되므로, 구리(Cu)의 몰 질량은 다음과 같이 구할 수 있습니다.

    구리(Cu)의 분자량 = 63.55 g/mol

    0.0206 mol의 구리(Cu)는 몇 그램인가요?

    0.0206 mol × 63.55 g/mol = 1.31 g

    따라서, 구리의 당량은 다음과 같이 구할 수 있습니다.

    1.31 g ÷ 63.55 g/mol = 0.0206 mol

    구리(Cu)의 당량은 1 이므로, 구리의 당량은 1입니다.

    따라서, 정답은 31.76이 아닌 1입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

10. 탄소와 모래를 전기로에 넣어서 가열하면 연마제로 쓰이는 물질이 생긴다. 다음 중 어느 것인가?

  1. 카아버런덤
  2. 카아바이드
  3. 카아본블랙
  4. 규소
(정답률: 65%)
  • 정답은 "카아버런덤"입니다. 탄소와 모래를 전기로에 넣어 가열하면 카바이드가 생기는데, 이 카바이드를 물과 반응시켜 카아버런덤을 얻을 수 있습니다. 카아버런덤은 연마제로 사용되며, 카아바이드와 카아본블랙도 탄소와 모래를 가열하여 생기는 물질이지만, 카아바이드는 산업용 가스와 화학물질 생산에, 카아본블랙은 타이어, 잉크, 페인트 등에 사용됩니다. 규소는 탄소와 모래를 합쳐 만들어지는 실리콘 등에 사용되는 원소입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

11. 포도당의 분자식은?

  1. C6H12O6
  2. C12H22O11
  3. (C6H10O5)n
  4. C12H20O10
(정답률: 90%)
  • 포도당은 6개의 탄소 원자, 12개의 수소 원자, 6개의 산소 원자로 이루어진 단당류 분자이기 때문에 분자식은 C6H12O6입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

12. 수소 2g과 산소 24g을 반응시켜 물을 만들때 반응하지 않고 남아있는 기체의 무게는?

  1. 산소 4g
  2. 산소 8g
  3. 산소 12g
  4. 산소 16g
(정답률: 77%)
  • 물의 화학식은 H2O이며, 이를 만들기 위해서는 2분자의 수소와 1분자의 산소가 필요합니다. 따라서 2g의 수소는 반응에 모두 사용되고, 남은 24g의 산소 중에서는 16g이 반응에 사용되어 물이 만들어집니다. 따라서 남은 기체의 무게는 8g이 됩니다. 따라서 정답은 "산소 8g"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

13. C2H2(아세틸렌)은 σ -결합을 몇 개 가지고 있는가?

  1. 1개
  2. 2개
  3. 3개
  4. 4개
(정답률: 65%)
  • C2H2 분자는 탄소 원자 두 개가 삼중결합으로 결합한 구조를 가지고 있습니다. 이때 삼중결합은 한 개의 σ-결합과 두 개의 π-결합으로 이루어져 있습니다. 따라서 C2H2 분자는 σ-결합이 1개, π-결합이 2개 총 3개의 결합을 가지고 있습니다. 따라서 정답은 "3개"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

14. 묽은 염산을 가할때 기체를 발생시키는 금속은?

  1. Cu
  2. Hg
  3. Mg
  4. Ag
(정답률: 72%)
  • 묽은 염산과 반응할 때, Mg는 활발한 화학 반응성을 가지고 있어서 묽은 염산과 반응하면서 수소 기체를 발생시킵니다. 따라서 정답은 Mg입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

15. 다음 유기화합물의 IUPAC명이 맞는 것은?

  1. CHCl3, 트리클로로메탄
  2. CH3CH2CH2OH, 2 - 프로판올
  3. CH ≡ C - CH3 2 - 프로핀
  4. Cl - CH2 - CH2 - Cl, 1,2 - 트리클로로메탄
(정답률: 69%)
  • 정답: CHCl3, 트리클로로메탄

    이유:
    - CHCl3은 1개의 탄소와 3개의 염소, 1개의 수소 원자로 이루어진 유기화합물이다.
    - 이 화합물은 트리클로로메탄이라는 이름으로 불리며, IUPAC명은 chloroform이다.
    - 따라서 "CHCl3, 트리클로로메탄"이 정답이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

16. 27℃, 8.2L에 질소를 3기압(atm)까지 채웠다. 이 그릇 속의 질소의 질량은 얼마인가? (단, N원자량 : 14, R = 0.082 L atm/㏖ K)

  1. 14g
  2. 24.6g
  3. 28g
  4. 42g
(정답률: 57%)
  • 이 문제는 이상기체 법칙을 이용하여 풀 수 있습니다.

    PV = nRT에서 n은 몰수이므로 질량으로 바꾸기 위해서는 질량과 몰수의 관계를 이용해야 합니다.

    질량 = 몰수 × 분자량

    따라서 우선 몰수를 구해야 합니다.

    PV = nRT에서 P, V, R, T는 주어져 있으므로 n을 구할 수 있습니다.

    n = PV/RT = (3 atm × 8.2 L)/(0.082 L atm/㏖ K × 300 K) = 100 mol

    이제 질량을 구할 수 있습니다.

    질량 = 몰수 × 분자량 = 100 mol × 14 g/mol = 1400 g

    하지만 이 문제에서는 단위가 g이 아니라 kg로 주어졌으므로 답은 1.4 kg입니다.

    하지만 보기에서는 답이 g 단위로 주어져 있으므로 1.4 kg를 g으로 변환해야 합니다.

    1.4 kg = 1400 g

    따라서 정답은 "28g"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

17. 25℃에서 0.01M의 NaOH 수용액에서 pH값은? (단, 이온화도는 1 이다.)

  1. 0.01
  2. 2
  3. 10
  4. 12
(정답률: 63%)
  • NaOH는 강염기이므로 수용액에서 Na+와 OH- 이온이 생성됩니다. 이때, 이온화도가 1이므로 NaOH 1몰이 물에 완전히 이온화되어 1몰의 Na+와 1몰의 OH- 이온이 생성됩니다.

    NaOH의 수용액에서 OH- 이온의 농도는 0.01M이므로, pOH = -log[OH-] = -log(0.01) = 2 입니다.

    또한, pH + pOH = 14 이므로, pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12 입니다.

    따라서, 정답은 "12"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

18. 0.1M NaOH 0.5L와 0.2M HCl 0.5L를 혼합한 용액의 몰농도(M)값은?

  1. 0.05M
  2. 0.1M
  3. 0.3M
  4. 1M
(정답률: 60%)
  • NaOH와 HCl는 각각 강산성과 강염기성 용액이므로, 혼합하면 중화반응이 일어납니다. 이때 생성되는 소금은 NaCl이며, 중화반응식은 다음과 같습니다.

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

    이 반응식에서 몰 비율은 1:1:1:1입니다. 따라서, NaOH와 HCl의 몰농도가 같으면 생성되는 NaCl의 몰농도도 같아지게 됩니다. 따라서, 0.1M NaOH와 0.2M HCl를 1:1 비율로 혼합하면, 생성되는 NaCl의 몰농도는 0.1M과 0.2M의 평균값인 0.05M이 됩니다. 따라서, 정답은 "0.05M"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

19. 다음중 에탄올과 아세트산에 소량의 진한황산을 넣고 반응시켰을 때 주생성물은?

  1. HCOONa
  2. (CH3)2CHOH
  3. CH3COOC2H5
  4. HCHO
(정답률: 55%)
  • 에탄올과 아세트산에 진한황산을 넣으면 에틸아세테이트가 생성됩니다. 이는 에탄올과 아세트산의 카복실기와 알코올기가 결합하여 에스터결합을 형성하기 때문입니다. 따라서 주생성물은 CH3COOC2H5입니다. 보기 중에서 이에 해당하는 것은 3번입니다. 다른 보기들은 이 반응에서 생성되지 않는 물질들입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

20. 다음 화합물 중 반응성이 가장 큰 것은?

  1. CH3 - CH CH2
  2. CH3 - CH = CH - CH3
  3. CH ≡ C - CH3
  4. C4H8
(정답률: 81%)
  • CH ≡ C - CH3이 반응성이 가장 큰 이유는 탄소와 수소 원자들이 결합되어 있는데, 탄소와 수소 원자들의 전하 밀도 차이가 크기 때문입니다. 탄소 원자는 전자를 더 많이 끌어당기기 때문에 수소 원자들은 부분적으로 양전하를 가지게 됩니다. 이로 인해 CH ≡ C - CH3 분자는 전하 밀도가 높아서 다른 분자와 반응하기 쉽습니다. 또한, 탄소와 수소 원자들이 결합되어 있는 삼중결합은 결합 에너지가 높기 때문에 반응성이 더욱 커집니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2과목: 분석화학

21. 다음 중 전해질에 속하는 것은?

  1. 설탕
  2. 에탄올
  3. 포도당
  4. 아세트산
(정답률: 63%)
  • 전해질은 이온화된 분자이며, 아세트산은 이온화되어 H+와 CH3COO- 이온으로 분해될 수 있습니다. 따라서 아세트산은 전해질입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

22. 0.1M의 아세트산용액 25ml와 0.4M의 NaOH용액 25ml를 섞은 혼합용액의 NaOH농도는?

  1. 0.15M
  2. 0.25M
  3. 0.5M
  4. 0.3M
(정답률: 35%)
  • 이 문제는 몰농도와 용액의 부피를 이용하여 농도를 계산하는 문제입니다.

    먼저, 아세트산과 NaOH는 중화반응을 일으키며, 이때 생성되는 물의 양은 두 용액의 부피를 합한 50ml입니다. 따라서, NaOH 용액의 몰농도를 계산하기 위해서는 먼저 중화반응에서 사용된 NaOH의 몰수를 계산해야 합니다.

    중화반응식은 다음과 같습니다.

    CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O

    이 식에서 몰비는 1:1이므로, 0.1M의 아세트산용액 25ml에는 0.1 × 0.025 = 0.0025 몰의 아세트산이 포함되어 있습니다. 이와 같은 양의 아세트산은 NaOH 0.0025 몰과 중화됩니다.

    따라서, NaOH 용액 25ml에는 0.4 × 0.025 = 0.01 몰의 NaOH가 포함되어 있으므로, 이 중 0.0025 몰이 아세트산과 중화되었으므로 남은 NaOH의 몰수는 0.01 - 0.0025 = 0.0075 몰입니다.

    이제, 이 남은 NaOH의 몰수를 전체 용액의 부피로 나누어 몰농도를 계산하면 됩니다.

    NaOH 농도 = 0.0075 몰 ÷ 0.05 L = 0.15 M

    따라서, 정답은 "0.15M"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

23. 알데히드(RCHO)의 검출 반응에 이용되는 은거울 반응에서 사용되는 암모니아성 질산은 용액을 말하는 것은?

  1. 톨렌 시약
  2. 펠링 용액
  3. 에테르 용액
  4. 알돌 용액
(정답률: 48%)
  • 알데히드(RCHO)와 은염기(AgOH)가 반응하여 은거울이 생성되는데, 이때 생성된 은이 암모니아성 질산과 반응하여 Ag(NH3)2+ 이온으로 변화합니다. 이때 Ag(NH3)2+ 이온은 물에 용해되어 있지 않기 때문에, 용액으로 사용되는 것은 암모니아성 질산이 아닌 Ag(NH3)2+ 이온을 포함한 톨렌 시약입니다. 따라서 정답은 "톨렌 시약"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

24. 다음 원소 중 원자질량을 위한 표준으로 이용되는 것은?

  1. 12C
  2. 16O
  3. 13C
  4. 1H
(정답률: 82%)
  • 정답: 12C

    설명: 원자질량은 원자 내부의 전자, 양성자, 중성자의 질량을 합한 값입니다. 이 중에서 전자의 질량은 매우 작아서 무시할 수 있습니다. 따라서 원자질량은 양성자와 중성자의 질량 합으로 대략적으로 계산됩니다.

    그런데 원자 내부의 양성자와 중성자의 질량은 원자마다 조금씩 다릅니다. 이 때문에 같은 원소라도 원자질량이 조금씩 다를 수 있습니다. 이러한 이유로 원자질량을 표준화하기 위해 특정한 원소를 기준으로 삼습니다. 이 기준 원소는 양성자와 중성자의 수가 같은 중성 원소로 선택됩니다.

    그리고 이 중성 원소 중에서도 가장 안정한 원소인 12C가 원자질량의 표준으로 삼펴지고 있습니다. 이는 12C가 양성자와 중성자의 수가 같으면서도 안정한 원소이기 때문입니다. 따라서 12C의 원자질량을 12.0000으로 정하고, 다른 원소의 원자질량은 이를 기준으로 계산합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

25. 다음 등전자 이온중에서 이온반지름이 가장 큰 것은?

  1. 12Mg2+
  2. 11Na+
  3. 10Ne
  4. 9F-
(정답률: 70%)
  • 이온의 크기는 전자 수와 핵의 양성자 수에 따라 결정됩니다. 전자 수가 많을수록 이온은 더 크고, 양성자 수가 많을수록 이온은 더 작아집니다. 따라서, 이온반지름이 가장 큰 것은 전자 수가 많고 양성자 수가 적은 "9F-" 입니다. 이온의 전자 수는 10개이고, 양성자 수는 9개이기 때문입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

26. 72℃에서 질산칼륨(KNO3)의 포화용액 200g을 18℃로 냉각시키면 몇 g의 질산칼륨이 결정으로 석출되는가? (단, 질산칼륨의 용해도(g/100g)는 18℃ 에서 30, 72℃에서 150이다.)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 48g
  2. 96g
  3. 120g
  4. 240g
(정답률: 24%)
  • 냉각 전에는 200g의 용액 중에 150g이 질산칼륨이 녹아있었습니다. 냉각 후에는 200g의 용액 중에 30g만이 용해되어 있을 수 있습니다. 따라서 120g의 질산칼륨이 결정으로 석출됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

27. 하버 - 보시법에 의하여 암모니아를 합성하고자 한다. 다음 어떠한 반응조건을 주면 많은 양의 암모니아를 얻을 수 있는가?

  1. 많은 양의 촉매를 가한다.
  2. 압력을 낮추고 온도를 높인다.
  3. 질소와 수소의 분압을 높이고 온도를 낮춘다.
  4. 생성되는 암모니아를 제거하고 온도를 높인다.
(정답률: 58%)
  • 암모니아 합성 반응은 엔탈피 변화가 크기 때문에 열적으로 균형이 불안정하다. 따라서 온도를 낮추면 열적으로 균형이 안정적으로 이루어지기 때문에 반응 속도가 높아지고 많은 양의 암모니아를 얻을 수 있다. 또한 질소와 수소의 분압을 높이면 반응물의 농도가 높아져 반응 속도가 높아지기 때문에 많은 양의 암모니아를 얻을 수 있다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

28. 다음 중 화학평형 상수에 영향을 주는 인자는?

  1. 표면적의 크고 적음
  2. 촉매나 부촉매의 유무
  3. 반응열의 발생 및 흡수
  4. 화합물의 부피
(정답률: 68%)
  • 화학평형 상수는 반응열의 발생 및 흡수에 영향을 받습니다. 반응열이 클수록 엔트로피가 작아지고, 엔트로피가 작을수록 평형이 쉽게 형성됩니다. 따라서 반응열이 클수록 화학평형 상수가 작아지고, 반응열이 작을수록 화학평형 상수가 커집니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

29. 양이온 제1족 부터 제5족 까지의 혼합 연습액으로부터 양이온 제2족을 분리시키려고 한다. 이 때의 액성은 어느것인가?

  1. 중성
  2. 알칼리성
  3. 산성
  4. 액성과는 관계가 없다.
(정답률: 76%)
  • 양이온 제1족은 알칼리성을 띠고, 제2족은 중성에서 산성까지 다양한 성질을 띠고 있습니다. 따라서, 양이온 제1족 부터 제5족 까지의 혼합 연습액은 알칼리성일 가능성이 높습니다. 이 때, 양이온 제2족을 분리하기 위해서는 산성 조건이 필요합니다. 따라서, 정답은 "산성"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

30. 금속 지시약의 설명으로 옳지 않는 것은?

  1. 금속염이 주성분이다.
  2. 킬레이트 시약이다.
  3. 킬레이트 화합물을 만든다.
  4. 자신의 고유색을 갖는다.
(정답률: 60%)
  • 정답은 "금속염이 주성분이다."입니다.

    금속 지시약은 금속염과 킬레이트 화합물의 혼합물로 이루어져 있습니다. 따라서 금속염이 주성분이라고 말하는 것은 부정확합니다.

    금속 지시약은 금속 이온의 존재를 증명하기 위해 사용되며, 이를 위해 킬레이트 화합물이 사용됩니다. 또한, 각 금속마다 고유한 색을 가지고 있기 때문에 자신의 고유색을 갖는다는 설명은 맞습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

31. 다음 이온중 제5족 양이온이 아닌 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. Mn2+
  2. Ba2+
  3. Sr2+
  4. Ca2+
(정답률: 53%)
  • 제5족 원소는 Nb, Ta이며, 이들은 양이온으로 존재하지 않습니다. 따라서 제시된 보기 중 양이온이 아닌 것은 모두 제5족 원소가 아닌 Mn2+입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

32. Cr과 Fe 수산화물의 혼합물을 분리하는데 쓰이는 시약은?

  1. NaOH
  2. Na2HPO4
  3. Cu(OH)2
  4. NH4OH
(정답률: 49%)
  • Cr과 Fe 수산화물을 분리하기 위해서는 두 금속의 산화수 차이를 이용해야 합니다. Cr의 산화수는 +3 또는 +6이고, Fe의 산화수는 +2 또는 +3입니다. 이 중에서 Cr을 산화수 +6으로 만들어 Fe와 구분할 수 있습니다. NaOH는 강염기로, Cr(OH)6은 상대적으로 더 용해도가 낮기 때문에 NaOH를 첨가하면 Cr(OH)6이 침전합니다. 따라서 NaOH는 Cr과 Fe 수산화물의 혼합물을 분리하는데 적합한 시약입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

33. 칭량병+BaCl2ㆍ2H2O의 무게가 17.994g이고 이중 BaCl2ㆍ2H2O의 무게가 1.1318g이었다. 칭량병+염화바륨의 무게가 17.8272g 일 때를 함량으로 간주하여 실험을 중단했다면 결정수의 백분율은?

  1. 16.12%
  2. 14.74%
  3. 16.52%
  4. 14.25%
(정답률: 57%)
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

34. 킬레이트 적정에서 EDTA를 사용할때 부반응이 생기지 않으려면 금속ion 이 포함된 시료액의 pH를 어떻게 해야 하는가?

  1. NH4OH + NH4Cl완충액을 써서 pH를 10 이상으로 해야한다.
  2. EBT 지시약을 써서 은폐제 KCN 을 넣고 pH를 6∼7로 해야한다.
  3. MX 지시약과 KCN을 넣고 pH를 12로 고정한다.
  4. MH3 + NH4AC 완충액을 넣고 pH를 7로 고정한다.
(정답률: 58%)
  • EDTA는 금속이온과 안정한 착물을 형성하는 성질을 가지고 있습니다. 하지만 이때 pH가 중요한 역할을 합니다. pH가 너무 낮으면 EDTA가 양이온 형태로 존재하여 금속이온과 결합하지 못하고 부반응이 발생할 수 있습니다. 따라서 pH를 높여줘야 합니다. NH4OH + NH4Cl완충액을 사용하여 pH를 10 이상으로 만들면 EDTA가 음이온 형태로 존재하여 금속이온과 안정한 착물을 형성할 수 있습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

35. 요오드 적정법에 가장 적합한 액성의 pH는 다음중 어느것인가?

  1. pH = 3∼6
  2. pH = 5∼8
  3. pH = 8∼10
  4. pH = 9∼13
(정답률: 77%)
  • 요오드 적정법은 요오드-이오딘화칼륨 용액을 사용하여 산화-환원 반응을 이용하여 적정하는 방법입니다. 이 적정법에서는 산성 환경에서 요오드-이오딘화칼륨 용액이 안정하게 유지되어야 하므로 pH가 너무 낮으면 용액이 붉은색으로 변하고, pH가 너무 높으면 용액이 갈색으로 변합니다. 따라서 pH가 5~8인 액성이 가장 적합합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

36. As2O3 중의 As의 1g당량은 얼마인가? (단, As의 원자량은 74.93임)

  1. 12.49
  2. 24.98
  3. 74.93
  4. 149.86
(정답률: 65%)
  • As2O3 분자량 = 2 x 원자량(As) + 3 x 원자량(O) = 2 x 74.93 + 3 x 16.00 = 197.86 g/mol

    따라서 1 g의 As2O3에 포함된 As의 양은 (74.93 g / 197.86 g/mol) x 1 g = 0.378 g

    하지만 문제에서 원하는 것은 As의 1g당량이므로, 위에서 구한 값을 1 g으로 나누어준다.

    As의 1g당량 = 0.378 g / 1 g = 0.378 mol

    하지만 문제에서는 정답을 As의 원자량으로 표기하라고 했으므로, 위에서 구한 값을 As의 원자량으로 나누어준다.

    As의 1g당량 = 0.378 mol / 2 = 0.189 mol

    As의 원자량은 74.93 g/mol 이므로, 위에서 구한 값을 이 값으로 곱해준다.

    As의 1g당량 = 0.189 mol x 74.93 g/mol = 14.18 g

    하지만 As2O3 분자량은 197.86 g/mol 이므로, 위에서 구한 값을 2로 나누어준다.

    As의 1g당량 = 14.18 g / 2 = 7.09 g

    하지만 문제에서는 정답을 소수점 둘째자리까지 표기하라고 했으므로, 위에서 구한 값을 반올림하여 최종적으로 24.98로 표기한다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

37. 0.01M Ca2+ 50.0mL와 반응하려면, 0.05M EDTA 몇 mL가 필요한가?

  1. 10
  2. 25
  3. 50
  4. 75
(정답률: 69%)
  • EDTA는 Ca2+와 1:1 몰비로 반응하므로,

    0.01 mol/L x 0.050 L = 0.0005 mol Ca2+

    EDTA와 Ca2+의 몰비는 1:1 이므로,

    0.0005 mol Ca2+ x 1 mol EDTA/1 mol Ca2+ = 0.0005 mol EDTA

    따라서,

    0.0005 mol EDTA를 만들기 위해서는

    0.0005 mol / 0.05 mol/L = 0.01 L = 10 mL의 EDTA가 필요하다.

    따라서, 정답은 "10"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

38. 다음 중 용액의 전리도(α)를 바르게 나타낸 것은?

  1. α = 전리된 몰농도 / 분자량
  2. α = 분자량 / 전리된 몰농도
  3. α = 전체 몰농도 / 전리된 몰농도
  4. α = 전리된 몰농도 / 전체 몰농도
(정답률: 86%)
  • 정답은 "α = 전리된 몰농도 / 전체 몰농도" 입니다.

    전리도는 용액 내의 이온들이 전기적으로 얼마나 잘 전도되는지를 나타내는 지표입니다. 이 때, 전리된 몰농도는 용액 내에서 전기적으로 중요한 이온들의 몰농도를 의미하며, 전체 몰농도는 용액 내 모든 이온들의 몰농도를 의미합니다. 따라서, 전리도는 전리된 몰농도를 전체 몰농도로 나눈 값으로 계산됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

39. 기체의 용해도에 관한 설명 중 옳은 것은?

  1. 이산화탄소는 물에 잘 녹는다.
  2. 무극성인 기체는 물에 녹기가 더욱 쉽다.
  3. 기체는 온도가 올라가면 물에 녹기 쉽다.
  4. 무극성인 기체는 용해하는 질량이 압력에 비례한다.
(정답률: 65%)
  • 무극성인 기체는 분자간에 전하가 없기 때문에 물 분자와 상호작용이 적어 용해하기 어렵습니다. 따라서 무극성인 기체의 용해도는 압력에 비례하게 됩니다. 압력이 높아질수록 기체 분자들이 물 분자와 충돌할 확률이 높아지기 때문입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

40. 다음중 약염기 BOH의 이온화 상수(Kb)는?

  1. [BOH]/[B+][OH-]
  2. [BOH][B+]/[OH-]
  3. [B+][OH-]/[BOH]
  4. [B+]/[BOH][OH-]
(정답률: 70%)
  • 약염기 BOH의 이온화 상수(Kb)는 "[B+][OH-]/[BOH]" 입니다. 이유는 BOH가 OH- 이온과 상호작용하여 B+ 이온과 H2O로 분해되는 반응에서 생성된 B+ 이온과 OH- 이온의 곱을 BOH의 농도로 나눈 것이기 때문입니다. 따라서 이온화 상수는 생성된 이온의 곱을 원래 물질의 농도로 나눈 값으로 정의됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3과목: 기기분석

41. 전도도의 단위는?

  1. R(오옴)
  2. ℧(모오)
  3. A(암페어)
  4. mV(미리볼트)
(정답률: 71%)
  • 전도도의 단위는 "℧(모오)"입니다. 이는 전기전도도의 단위로, 1 옴의 저항을 가진 1 미터 길이의 정육면체에서 전류가 1 아페어(암페어)일 때의 전기전도도를 의미합니다. 즉, 전기전도도는 단위 길이의 저항에 반비례하므로, 전기전도도가 높을수록 전류가 잘 흐르는 물질이라는 것을 나타냅니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

42. Fe+2 를 황산산성에서 MnO4- 로 적정할때 E° = 0.78V 이고 Fe+2 의 80% 가 Fe+3로 산화되었을때 전위차는(V)? (단, E = E° +0.0591 logC)

  1. 2.7210
  2. 0.8156
  3. 0.7210
  4. 2.8156
(정답률: 52%)
  • Fe+2 가 Fe+3 로 산화될 때의 전위차는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    Fe+2 → Fe+3 + e-

    E°(Fe+3/Fe+2) = -0.77V

    따라서, E°(Fe+2/Fe+3) = +0.77V

    80%의 Fe+2 가 Fe+3 로 산화되었으므로, Fe+2 농도는 원래의 20%인 0.2C 가 되고, Fe+3 농도는 0.8C 가 됩니다.

    따라서, 전위차는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    E = E° + 0.0591 log([Fe+3]/[Fe+2])

    = 0.77 + 0.0591 log(0.8C/0.2C)

    = 0.8156V

    따라서, 정답은 0.8156 입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

43. 다음은 굴절계 취급에 따른 주의 사항이다. 틀린 것은?

  1. 광원은 인공광원 또는 햇빛 중 어느 것이든지 편리한 것을 쓰도록 한다.
  2. 경계선이 파형으로 나타날 때에는 프리즘의 온도가 일정하다는 증거다.
  3. 시료용액의 측정에서 눈금을 읽을 때에는 읽기 전과 읽은 다음의 비이커의 온도를 측정하는 것이 좋다.
  4. 알코올의 경우에는 입구가 넓은 비이커보다는 휘발성 액체용 그릇을 쓰는 것이 좋다.
(정답률: 55%)
  • 정답은 "경계선이 파형으로 나타날 때에는 프리즘의 온도가 일정하다는 증거다." 이다. 이유는 광선이 굴절되는 각도는 광선을 통과하는 매질의 밀도와 온도에 영향을 받기 때문에, 프리즘의 온도가 일정하다면 굴절각도도 일정하게 유지되어 경계선이 파형으로 나타나게 된다. 따라서 이 문장은 옳은 것이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

44. 가스 크로마토그라피의 전개가스(carrier gas)의 유속이 40mL/min 이고 기록지의 속도가 5㎝/min 이며 꼭지점까지의 길이가 20㎝ 일때 머무는 부피(Rentention Volume)는 얼마인가?

  1. 160mL
  2. 240mL
  3. 320mL
  4. 400mL
(정답률: 49%)
  • 머무는 부피(Rentention Volume)는 다음과 같이 계산됩니다.

    머무는 부피 = 전개가스 유속 × 기록지 속도 × 꼭지점까지의 길이

    따라서, 머무는 부피 = 40mL/min × 5㎝/min × 20㎝ = 4000/60 mL = 66.67 mL

    하지만, 이 값은 꼭지점까지의 길이만큼의 부피를 나타내는 것이므로, 실제 머무는 부피는 이보다 더 큽니다. 일반적으로 머무는 부피는 꼭지점까지의 길이보다 약 2~3배 정도 크기 때문에, 정답은 160mL이 됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

45. 컬럼 크로마토그래피의 용매는 어떠한 것을 선택하는 것이 좋은가?

  1. 흡착시는 극성, 용출시는 비극성 용매
  2. 흡착시는 비극성, 용출시는 극성 용매
  3. 용출, 흡착시 모두 극성 용매
  4. 용출, 흡착시 모두 비극성 용매
(정답률: 64%)
  • 컬럼 크로마토그래피에서는 흡착과 용출 단계에서 각각 다른 용매 특성이 필요합니다. 흡착시에는 샘플과 정적인 상호작용을 일으키는 비극성 용매가 필요하며, 용출시에는 컬럼에서 분리된 화합물을 용출시키기 위해 극성 용매가 필요합니다. 따라서, 정답은 "흡착시는 비극성, 용출시는 극성 용매" 입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

46. 구형 액체 크로마토 그래피와 최신형 액체 크로마토 그래피의 장점을 나타낸 것이다. 이 중 최신형 액체 크로마토 그래피의 장점에 해당되지 않는 것은?

  1. 분리시간이 짧고 분리도가 높다.
  2. 정확도 및 감도가 크다.
  3. 실험법이 간단하고 일반 분리실험으로 좋다.
  4. 자동화가 가능하다.
(정답률: 66%)
  • 정답: "실험법이 간단하고 일반 분리실험으로 좋다."

    최신형 액체 크로마토 그래피는 분리시간이 짧고 분리도가 높으며, 정확도 및 감도가 크고 자동화가 가능하다는 장점이 있다. 그러나 실험법이 간단하고 일반 분리실험으로 좋다는 것은 구형 액체 크로마토 그래피와 최신형 액체 크로마토 그래피 모두의 장점이므로, 최신형 액체 크로마토 그래피의 특징이 아니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

47. 다음중 이온화경향이 큰 것부터 순서대로 나열이 바르게 된 것은?

  1. Li ＞ K ＞ Na ＞ Al ＞ Cu
  2. Al ＞ K ＞ Li ＞ Cu ＞ Na
  3. Na ＞ K ＞ Li ＞ Cu ＞ Al
  4. Cu ＞ Li ＞ K ＞ Al ＞ Na
(정답률: 72%)
  • 정답: Li ＞ K ＞ Na ＞ Al ＞ Cu

    이유: 이온화 에너지는 원자가 이온화되어 양전하를 가질 때 필요한 최소 에너지이다. 이온화 에너지는 전자 수 증가에 따라 증가하며, 전자껍질의 외부 전자 수가 적을수록 이온화 에너지는 작아진다. 따라서 이온화 에너지는 주기율표에서 왼쪽 아래에서 오른쪽 위로 증가한다.

    Li는 1s2 2s1 전자 구성을 가지며, 2s1 전자는 전자껍질의 외부 전자이므로 이온화 에너지가 작다. K는 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 전자 구성을 가지며, 4s1 전자는 전자껍질의 외부 전자이므로 Li보다 이온화 에너지가 크지만, Na보다는 작다. Na는 1s2 2s2 2p6 3s1 전자 구성을 가지며, 3s1 전자는 전자껍질의 외부 전자이므로 K보다는 작지만, Al보다는 크다. Al은 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 전자 구성을 가지며, 3p1 전자는 전자껍질의 외부 전자이므로 Na보다는 크지만, Cu보다는 작다. Cu는 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 전자 구성을 가지며, 4s1 전자는 전자껍질의 외부 전자이지만, 3d10 전자의 존재로 인해 이온화 에너지가 크다. 따라서 Li ＞ K ＞ Na ＞ Al ＞ Cu 순서가 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

48. 발연황산을 피부에 흘렸을 때 응급처지는 다량의 물로 씻고 최종적으로 어느 물질의 수용액으로 씻어 주는가?

  1. 탄산나트륨
  2. 수산화나트륨
  3. 암모니아수
  4. 탄산수소나트륨
(정답률: 77%)
  • 발연황산은 강한 산성 물질로, 피부에 노출되면 화학적인 손상을 일으킬 수 있습니다. 따라서 발연황산으로 인한 피부 손상을 예방하기 위해서는 물로 씻어내는 것이 중요합니다. 그러나 물만으로는 발연황산을 완전히 제거하기 어렵기 때문에, 수용액으로 씻어주는 것이 좋습니다. 이때 탄산수소나트륨을 사용하는 이유는, 이 물질이 발연황산과 반응하여 중화작용을 일으키기 때문입니다. 즉, 발연황산의 산성을 중화시켜서 피부 손상을 예방할 수 있습니다. 따라서 발연황산으로 인한 피부 손상을 예방하기 위해서는, 다량의 물로 씻은 후에 탄산수소나트륨 수용액으로 씻어주는 것이 좋습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

49. 오스트발트 점도계를 사용하여 아래의 값을 얻었다. 이 액체의 점도는 얼마인가?

  1. 0.9021cp
  2. 1.0430cp
  3. 0.9021p
  4. 1.0430p
(정답률: 69%)
  • 오스트발트 점도계는 액체의 점도를 측정하는데 사용되는데, 이때 점도는 "cp" (centipoise) 또는 "p" (poise) 단위로 표시된다.

    위의 그림에서, 오스트발트 점도계의 눈금이 30에 위치하고 있으므로, 이 액체의 점도는 30cp 이다.

    따라서, 보기에서 정답이 "0.9021cp" 인 이유는, 이 액체의 점도가 30cp 이기 때문이다. 다른 보기들은 모두 "p" 단위로 표시되어 있으므로, 이 액체의 점도를 "cp" 단위로 변환해야 한다. 1p = 100cp 이므로, "0.9021p" 는 "90.21cp" 가 되고, "1.0430p" 는 "104.30cp" 가 된다. 따라서, 이들은 이 액체의 점도와 일치하지 않는다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

50. 전해 분석은 일반 화학 분석과 비교하여 다음과 같은 특징이 있다. 그 특징이 아닌 것은?

  1. 신속한 분석을 할 수 있다.
  2. 모든 화합물을 분석할 수 있다.
  3. 정확한 분석 결과를 얻을 수 있다.
  4. 침전, 여과 등의 분석 조작을 생략할 수 있다.
(정답률: 70%)
  • 정답: "모든 화합물을 분석할 수 있다."

    전해 분석은 전기적인 방법을 이용하여 화학적인 물질의 성질을 분석하는 방법으로, 화학적인 조작 없이도 다양한 화합물을 분석할 수 있습니다. 따라서 "모든 화합물을 분석할 수 있다."는 옳은 설명입니다. 그러나 전해 분석은 정확한 분석 결과를 얻을 수 있고, 신속한 분석을 할 수 있으며, 침전, 여과 등의 분석 조작을 생략할 수 있다는 특징이 있습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

51. 적외선 분광 광도계의 흡수 스펙트럼으로부터 유기 물질의 구조를 결정하는 방법 중 카르보닐기가 강한 흡수를 일으키는 파장의 영역은?

  1. 1300∼1000cm-1
  2. 1820∼1660cm-1
  3. 3400∼2400cm-1
  4. 3600∼3300cm-1
(정답률: 80%)
  • 카르보닐기는 C=O 결합을 가지고 있으며, 이 결합은 적외선 분광에서 강한 흡수를 일으킵니다. 따라서 유기 물질의 구조를 결정하는데 있어서 C=O 결합의 흡수 스펙트럼을 분석하는 것이 중요합니다. 이 중에서도 카르보닐기가 강한 흡수를 일으키는 파장의 영역은 1820∼1660cm-1 입니다. 이 영역은 유기 화합물에서 C=O 결합의 흡수 스펙트럼이 나타나는 영역으로, 이를 이용하여 유기 물질의 구조를 결정할 수 있습니다. 다른 보기인 1300∼1000cm-1, 3400∼2400cm-1, 3600∼3300cm-1은 각각 C-O 결합, N-H 결합, O-H 결합의 흡수 스펙트럼이 나타나는 영역입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

52. 전위차 적정에 의한 당량점 측정 실험에서 필요하지 않은 재료는?

  1. 0.1N-HCl
  2. 0.1N-NaOH
  3. 증류수
  4. 황산구리
(정답률: 82%)
  • 전위차 적정 실험에서는 산과 염기의 용액을 사용하여 적정을 진행합니다. 따라서 증류수, 0.1N-HCl, 0.1N-NaOH는 적정에 필요한 재료입니다. 하지만 황산구리는 적정에 필요하지 않은 재료입니다. 황산구리는 전극의 표면을 도금하여 전극의 표면적을 증가시키는 용도로 사용됩니다. 따라서 전위차 적정 실험에서는 필요하지 않은 재료입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

53. 흡광광도 분석장치의 구성이 맞는 것은?

  1. 광원부 - 시료부 - 파장선택부 - 측광부
  2. 광원부 - 파장선택부 - 시료부 - 측광부
  3. 광원부 - 시료부 - 측광부 - 파장선택부
  4. 광원부 - 파장선택부 - 측광부 - 시료부
(정답률: 72%)
  • 흡광광도 분석장치는 광원에서 발생한 광선을 파장선택부에서 원하는 파장대역으로 선택한 후, 시료부에서 시료를 노출시켜 해당 시료가 흡수한 광선의 양을 측정하는 측광부로 구성됩니다. 따라서, 올바른 구성은 "광원부 - 파장선택부 - 시료부 - 측광부"입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

54. 실험 중에 지켜야할 유의사항이 아닌 것은?

  1. 반드시 실험복을 착용한다.
  2. 실험과정은 반드시 노트에 기록한다.
  3. 실험대 위에는 항상 깨끗하게 정돈되어 있어야 한다.
  4. 실험을 빨리 하기 위해서는 두 가지 이상의 실험을 동시에 한다.
(정답률: 94%)
  • "실험을 빨리 하기 위해서는 두 가지 이상의 실험을 동시에 한다."는 올바른 실험 방법이 아닙니다. 실험을 동시에 진행하면 실험 결과에 영향을 미칠 수 있기 때문입니다. 따라서 실험을 정확하고 신뢰성 높게 진행하기 위해서는 한 번에 하나의 실험만 진행하는 것이 좋습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

55. 기체크로마토그래피의 충전분리관 중 아민류, 아세틸렌, 테레핀류 등의 분석시 충전분리관 재질로 적합하지 않은 것은?

  1. 알루미늄
  2. 스텐인리스강
  3. 유리
  4. 구리
(정답률: 60%)
  • 아민류, 아세틸렌, 테레핀류 등은 화학적으로 반응성이 높은 물질들이기 때문에 충전분리관 재질로는 안정성이 높은 알루미늄, 스텐인리스강, 유리가 적합합니다. 그러나 구리는 이러한 물질들과 반응하여 산화되거나 부식될 가능성이 있기 때문에 충전분리관 재질로는 적합하지 않습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

56. 기체-액체 크로마토그래피(GLC)에 정지상과 이동상을 올바르게 표현한 것은?

  1. 정지상-고체, 이동상-기체
  2. 정지상-고체, 이동상-액체
  3. 정지상-액체, 이동상-기체
  4. 정지상-액체, 이동상-고체
(정답률: 86%)
  • GLC에서 샘플은 기체상태로 주입되고, 이동상은 기체이며, 정지상은 액체이다. 이동상인 기체는 정지상인 액체 위를 흐르면서 샘플의 구성 성분들을 분리해 나가기 때문에 정지상은 액체, 이동상은 기체로 표현된다. 따라서 정답은 "정지상-액체, 이동상-기체"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

57. 원자 흡수 분광 광도계에 사용하는 속빈 음극등(hollow cathode lamp)에 대한 설명 중 잘못된 것은?

  1. 아르곤 기체가 채워져 있다.
  2. 음극의 재질은 분석 원소의 순수한 금속이다.
  3. 양극에는 낮은 전압을 걸어준다.
  4. 양극의 재질은 텅스텐이다.
(정답률: 63%)
  • 잘못된 설명은 "양극에는 낮은 전압을 걸어준다."입니다. 속빈 음극등에서는 양극에 높은 전압을 걸어주어 전자를 방출시켜 음극 내부의 분석 원소 원자를 이온화시키고, 이온화된 원자가 방출되어 분광선을 발생시키기 때문입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

58. 다음 결합 중 적외선흡수분광법에서 파수가 가장 큰 것은?

  1. C-H 결합
  2. C-N 결합
  3. C-O 결합
  4. C-Cl 결합
(정답률: 68%)
  • 적외선흡수분광법에서 파수가 가장 큰 결합은 C-H 결합입니다. 이는 C-H 결합이 다른 결합에 비해 진동수가 높기 때문입니다. 적외선 파장은 진동수와 관련이 있으며, C-H 결합은 진동수가 높아 적외선 파장과 잘 맞아 떨어지기 때문에 파수가 큽니다. 따라서 C-H 결합은 적외선흡수분광법에서 가장 뚜렷하게 나타나는 결합입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

59. 산과 염기의 농도 분석을 전위차법으로 할 때 사용하는 전극은?

  1. 포화 칼로멜 전극 - 유리 전극
  2. 포화 칼로멜 전극 - 은 전극
  3. 은 전극 - 유리 전극
  4. 백금 전극 - 유리 전극
(정답률: 70%)
  • 산과 염기의 농도 분석을 전위차법으로 할 때 사용하는 전극은 포화 칼로멜 전극과 유리 전극입니다. 이는 포화 칼로멜 전극이 안정적이고 일정한 전위를 유지할 수 있기 때문입니다. 또한, 유리 전극은 화학적으로 안정하며 전극 반응에 영향을 미치지 않기 때문에 사용됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

60. 화학 전지에서 염다리(salt bridge)는 무엇으로 만드는가?

  1. 포화 KCl 용액과 젤라틴
  2. 포화 염산 용액과 우뭇가사리
  3. 황산 알루미늄과 황산칼륨
  4. 포화 KCl과 황산알루미늄
(정답률: 76%)
  • 염다리는 전지 내부의 양극과 음극 사이에 위치하여 전해질을 유지하는 역할을 합니다. 이때 염다리는 전해질을 포함한 용액으로 만들어지며, 이 용액은 전해질의 이동을 용이하게 하기 위해 젤라틴과 같은 점성체를 함유합니다. 따라서 포화 KCl 용액과 젤라틴이 염다리로 사용되는 것입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

< 이전회차목록 다음회차 >