위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2006-03-05)

위험물산업기사
(2006-03-05 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 다음 원소 중 제 3주기에 속하지 않는 것은?

  1. Si
  2. Se
  3. S
  4. Al
(정답률: 72%)
  • 정답은 "Al"입니다.

    제 3주기 원소는 11번 원소 나트륨(Na)부터 18번 원소 아르곤(Ar)까지이며, 이들은 전자 구성이 2, 8, 8 또는 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 전자를 가지고 있습니다.

    "Si"는 14번 원소로 제 3주기 원소입니다.
    "Se"는 34번 원소로 제 4주기 원소입니다.
    "S"는 16번 원소로 제 3주기 원소입니다.
    "Al"은 13번 원소로 제 3주기 원소입니다.

    따라서, "Al"은 제 3주기 원소이지만, 나머지 원소들은 제 3주기 원소가 아닙니다.
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2. Avogadro는 기체의 종류에 관계없이 같은 온도와 같은 압력에서 무엇이 같으면 부피가 같다고 하였나?

  1. 무게
  2. 질량
  3. 입자수
  4. 밀도
(정답률: 40%)
  • Avogadro의 법칙은 같은 온도와 압력에서 같은 수의 입자가 있으면 부피가 같다는 것을 의미합니다. 따라서 입자수가 같으면 부피도 같다는 것이 이 법칙의 핵심입니다. 무게, 질량, 밀도는 모두 부피와 직접적인 연관성이 없기 때문에 정답이 될 수 없습니다.
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3. 어느 전해질 5몰이 녹아있는 용액 속에서 그 중 0.2몰이 전리되었다면 그 전리도는 얼마인가?

  1. 0.04
  2. 0.02
  3. 0.1
  4. 5.0
(정답률: 50%)
  • 전리도는 용액에서 전해질이 전리될 때 전해질의 몰수에 비례한다. 따라서 전해질의 몰수가 0.2몰이므로 전리도는 0.2몰/5몰 = 0.04이다.
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4. 농도를 모르는 산의 용액 A 가 있다. 이것을 20ml 취하여 0.4N의 염기의 용액 B를 15.4ml 가하니 알칼리성으로 되었다. 다시 0.2N의 산의 용액 C를 2.8ml 넣으니 정확히 중화되었다면 최초의 산(A)의 농도(N)은 얼마인가?

  1. 0.28
  2. 1.27
  3. 2.47
  4. 4.28
(정답률: 32%)
  • 산(A)의 몰농도를 x라고 하면, 20ml의 용액 A에는 총 20x 몰의 산이 포함되어 있다.

    먼저, 0.4N의 염기 용액 B를 15.4ml 가하면 다음과 같은 반응이 일어난다.

    NaOH + HX → NaX + H2O

    0.4N의 염기 용액 B를 15.4ml 가하면, NaOH의 몰농도는 0.4N이므로 0.4 × 15.4 / 1000 = 0.00616 몰이 된다. 이때, NaOH와 반응한 산의 몰농도는 같으므로, 20x 몰의 산 중 0.00616 몰이 NaOH와 반응하여 중화되었다.

    따라서, 20x - 0.00616 = 19.99384 몰의 산이 남았다.

    다음으로, 0.2N의 산 용액 C를 2.8ml 넣어 중화시키면 다음과 같은 반응이 일어난다.

    HX + NaOH → NaX + H2O

    0.2N의 산 용액 C를 2.8ml 넣으면, HX의 몰농도는 0.2N이므로 0.2 × 2.8 / 1000 = 0.00056 몰이 된다. 이때, NaOH와 반응한 산의 몰농도는 같으므로, 19.99384 몰의 산 중 0.00056 몰이 NaOH와 반응하여 중화되었다.

    따라서, 19.99384 - 0.00056 = 19.99328 몰의 산이 남았다.

    따라서, 산(A)의 몰농도는 19.99328 / 20 = 0.999664 몰/ℓ 이다.

    하지만, 문제에서는 답을 N으로 요구하고 있으므로, 0.999664 × 56 = 0.2799 ≈ 0.28N 이다.

    따라서, 정답은 "0.28" 이다.
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5. 탄산음료의 마개를 따면 기포가 발생한다. 이는 어떤 법칙으로 설명이 가능한가?

  1. 보일의법칙
  2. 샤를의 법칙
  3. 헨리의법칙
  4. 르샤틀리에의 원리
(정답률: 76%)
  • 탄산음료 안에는 이산화탄소가 녹아있는데, 마개를 따면 압력이 낮아져서 이산화탄소가 용액에서 기체로 변하면서 기포가 발생합니다. 이러한 현상은 헨리의법칙으로 설명할 수 있습니다. 헨리의법칙은 기체와 액체 사이에서 발생하는 용액 내의 기체용액 평형과 관련된 법칙으로, 기체의 용액 내용량은 기체의 분압에 비례한다는 것을 말합니다. 따라서 탄산음료 안에 녹아있는 이산화탄소의 분압이 낮아지면 용액 내의 이산화탄소 양도 줄어들어서 기포가 발생하는 것입니다.
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6. 다음 중 암모니아성 질산은 (AgNO3)용액과 반응하여 거울을 만드는 것은

  1. CH3CH2OH
  2. CH3OCH3
  3. CH3COCH3
  4. CH3CHO
(정답률: 74%)
  • 암모니아성 질산과 반응하여 거울을 만드는 것은 실버미러 반응이라고 불리며, 이 반응은 알데하이드나 케톤과 반응하여 일어납니다. 따라서, 주어진 보기 중에서 알데하이드나 케톤인 것을 찾아야 합니다. "CH3CHO"는 알데하이드인데 반해, "CH3CH2OH"는 알코올, "CH3OCH3"는 에테르, "CH3COCH3"는 다이메틸케톤으로 알데하이드나 케톤이 아닙니다. 따라서, 정답은 "CH3CHO"입니다.
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7. pH가 10.7인 용액에서의 수산이온(OH-)의 농도는 얼마인가? (단 log 2 = 0.3이다.)

  1. 0.01 M
  2. 0.003 M
  3. 0.0005 M
  4. 0.00007 M
(정답률: 39%)
  • pH와 수산이온 농도는 다음과 같은 식으로 연관되어 있다.

    pH + pOH = 14
    pOH = 14 - pH

    또한, 수산이온 농도와 수온은 다음과 같은 식으로 연관되어 있다.

    Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14
    pKw = pH + pOH = 14

    따라서, pH가 10.7일 때 pOH는 다음과 같다.

    pOH = 14 - 10.7 = 3.3

    pOH가 3.3이므로, 수산이온 농도는 다음과 같다.

    [OH-] = 10^-pOH = 10^-3.3 = 5.01 x 10^-4 M

    따라서, 정답은 "0.0005 M"이다.
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8. 다음 중 단원자 분자는?

  1. 산소
  2. 질소
  3. 네온
  4. 염소
(정답률: 78%)
  • 단원자 분자란, 원자가 하나만으로 이루어진 분자를 말합니다. 네온은 원자번호 10번으로, 전자껍질에 8개의 전자를 가지고 있어서 다른 원자와 결합하지 않고 단원자 분자를 이룹니다. 따라서 네온이 단원자 분자입니다.
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9. AgCl의 용해도는 1.12*10-5 mol/L 이다. AgCl의 용해도 적은 얼마인가?

  1. 1.12*10-8
  2. 1.25*10-8
  3. 1.25*10-10
  4. 1.45*10-10
(정답률: 44%)
  • 용해도의 단위는 mol/L 이므로, 용해도가 1.12*10-5 mol/L 일 때, 1 L의 용액에 AgCl이 1.12*10-5 mol 존재한다는 것을 의미한다. 따라서, 1 L의 용액에 AgCl이 1.25*10-10 mol 존재한다면, 이는 1.12*10-5 mol/L보다 훨씬 적은 양이므로, AgCl의 용해도가 매우 적다고 할 수 있다. 따라서, 정답은 "1.25*10-10" 이다.
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10. 다음 화합물 중 파이 결합을 가지고 있는 물질은?

  1. CH3 - C - CH3
  2. CH3OH
  3. ZnCl2
  4. FeCl3
(정답률: 50%)
  • 파이 결합은 탄소 원자들이 공유하는 결합으로, 이중결합이나 삼중결합으로 나타납니다. 따라서 "CH3 - C - CH3" 에서는 탄소 원자들이 이중결합을 형성하고 있으므로 파이 결합을 가지고 있는 물질입니다. "CH3OH"는 산소와 수소 원자들이 결합한 분자이며, "ZnCl2"와 "FeCl3"은 이온결합을 가지고 있는 화합물이므로 파이 결합을 가지고 있지 않습니다.
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11. 산화에 해당되지 않는 것은?

  1. 산화수가 증가할 때
  2. 물질이 산소와 화합할 때
  3. 수소화합물이 수소를 잃을때
  4. 원자나 원자단 또는 이온이 전자를 얻을때
(정답률: 56%)
  • 원자나 원자단 또는 이온이 전자를 얻을 때는 산화가 일어나지 않기 때문이다. 산화는 원자나 이온이 전자를 잃어 산소와 결합하거나 산소를 받아들이는 화학 반응을 의미한다. 따라서 전자를 얻는 과정에서는 산화가 일어나지 않는다.
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12. N2(g)+ 3H2(g) <-> 2NH3(g)이 반응계의 압력을 증가시키면 반응은 어떤 영향이 나타나는가?

  1. 오른쪽으로 진행
  2. 왼쪽으로 진행
  3. 무변화
  4. 공존
(정답률: 78%)
  • "오른쪽으로 진행"이다. 이유는 반응식에서 생성물인 NH3의 분자수가 반응물인 N2와 H2의 분자수보다 적기 때문에 압력이 증가하면 반응이 생성물 쪽으로 밀리게 되어 반응이 오른쪽으로 진행하기 때문이다.
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13. 소금에 진한 황산을 가하여 고온에서 반응시키고 발생한 기체를 수용액으로 만든다. 이 용액에다 또 이산화망간을 가하고 가열하여 생성된 기체를 상온에서 소석회에 흡수시켰다. 이때 얻어진 생성물은?

  1. 표백분
  2. 염화칼슘
  3. 염화수소
  4. 과산화망간
(정답률: 56%)
  • 이 문제에서는 황산과 이산화망간이 반응하여 과산화망간과 물이 생성되고, 이 과산화망간이 상온에서 소석회에 흡수되어 표백분이 생성된다. 따라서 정답은 "표백분"이다.
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14. 용매 1kg에 녹아있는 용질의 몰 수 로 정의되는 용액의 농도는?

  1. 몰랄농도
  2. 몰농도
  3. 퍼센트농도
  4. 노르말농도
(정답률: 56%)
  • 용매 1kg에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타내는 것이므로, 이는 몰랄농도입니다. 몰랄농도는 용질의 몰 수를 용매의 양으로 나눈 값으로, 단위는 mol/L입니다. 따라서 이 문제에서는 용매의 양이 1kg이므로, 용질의 몰 수를 그대로 몰랄농도로 정의할 수 있습니다.
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15. 다음 중 산화제와 환원제로 모두 사용 가능한 것은?

  1. KMnO4
  2. K2Cr2O7
  3. HNO3
  4. H2O2
(정답률: 45%)
  • H2O2은 산화제로서 다른 물질을 산화시킬 수 있지만, 동시에 환원제로서 다른 물질을 환원시킬 수도 있기 때문에 산화제와 환원제로 모두 사용 가능합니다.
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16. 다음 주족원소들에 대한 일반적인 특징을 나열한 것 중 옳지 않은 것은?

  1. 금속은 열전도성과 전기전도성이 있지만, 비금속은 없다.
  2. 금속은 낮은 이온화에너지를 가지며, 비금속은 높은 이온화에너지를 갖는다.
  3. 금속의 산화물은 산성이며, 비금속의 산화물은 염기성이다.
  4. 금속은 낮은 전기음성도를 가지며, 비금속은 높은 전기음성도를 갖는다.
(정답률: 42%)
  • "금속의 산화물은 산성이며, 비금속의 산화물은 염기성이다."가 옳지 않은 것이다.

    금속의 산화물은 일반적으로 염기성이며, 비금속의 산화물은 산성이거나 중성일 수 있다. 이는 금속이 전자를 잃어 양이온이 되면서 산화물을 형성하고, 이 양이온이 수소 이온(H+)과 결합하여 염기를 형성하기 때문이다. 반면 비금속은 전자를 얻어 음이온이 되면서 산화물을 형성하고, 이 음이온이 수소 이온과 결합하여 산성을 형성하기도 하지만 중성인 경우도 있다.

    따라서 "금속의 산화물은 염기성이며, 비금속의 산화물은 산성이거나 중성일 수 있다."로 수정해야 한다.

    금속의 열전도성과 전기전도성, 낮은 이온화에너지, 낮은 전기음성도는 맞는 특징이고, 비금속의 이온화에너지는 높은 편이다.
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17. H2O가 H2S보다 비등점이 높은 이유는 무엇인가?

  1. 분자량이 적기 때문에
  2. 수소결합을 하고 있기 때문에
  3. 공유결합을 하고 있기 때문에
  4. 이온결합을 하고 있기 때문에
(정답률: 83%)
  • H2O가 H2S보다 비등점이 높은 이유는 "수소결합을 하고 있기 때문에"이다. 수소결합은 분자 간의 강한 인력으로, 분자들을 묶어주는 역할을 한다. 따라서 H2O 분자들은 수소결합으로 인해 서로 묶여있어서 더 많은 에너지가 필요해지기 때문에 비등점이 높아진다. 반면, H2S는 수소결합을 하지 않기 때문에 비등점이 낮아진다.
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18. 알코올을 산화하면 알데히드가 생성된다. 이 때 알데히드를 얻을 수 없는 알코올은?

  1. CH3CH2OH
  2. CH3CHCH2OH
  3. CH3CH-OH
  4. CH3CH2CH2OH
(정답률: 44%)
  • 알코올을 산화하면 카르복실기(-COOH)가 있는 알데히드로 변화하는데, 이 때 카르복실기가 없는 알코올은 알데히드로 변화하지 못한다. 따라서 "CH3CH-OH"가 정답이다. 나머지 보기들은 모두 카르복실기를 가지고 있기 때문에 알데히드로 변화할 수 있다.
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19. 다음 중 CO와 CO2에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. CO2는 공기보다 무겁고 CO는 가볍다.
  2. CO2와 CO는 석회수와 작용하여 탄산칼슘이 된다.
  3. CO2는 타지 않으나 CO는 타서 파란색 불꽃을 낸다.
  4. CO2는 빵을 부풀게 하는데 쓰며 CO는 금속 산화물을 환원하는데 쓴다.
(정답률: 39%)
  • "CO2와 CO는 석회수와 작용하여 탄산칼슘이 된다."가 옳지 않은 설명이다.

    CO2와 CO는 석회수와 작용하여 탄산칼슘이 된다는 것은 맞지만, 이것이 옳지 않은 설명이라기보다는 불완전한 설명이다. 이 작용은 화학적으로 탄산칼슘(CaCO3)을 생성하는 것이며, 이것이 왜 중요한지에 대한 추가적인 설명이 필요하다.

    - "CO2는 공기보다 무겁고 CO는 가볍다." : 맞다. CO2의 분자량은 44 g/mol로 CO의 분자량인 28 g/mol보다 더 무겁다.
    - "CO2와 CO는 석회수와 작용하여 탄산칼슘이 된다." : 맞다. CO2와 CO는 석회수와 반응하여 CaCO3을 생성한다.
    - "CO2는 타지 않으나 CO는 타서 파란색 불꽃을 낸다." : 맞다. CO는 산소와 반응하여 CO2와 열을 생성하는 화학반응을 일으키며, 이 과정에서 파란색 불꽃이 나타난다.
    - "CO2는 빵을 부풀게 하는데 쓰며 CO는 금속 산화물을 환원하는데 쓴다." : 맞다. CO2는 빵 굽는 과정에서 발생하여 반죽을 부풀리는 역할을 하며, CO는 금속 산화물을 환원하여 금속을 추출하는 과정에서 사용된다.
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20. 다음 중 기하 이성질체가 있는 화합물은?

  1. CH3CH=CH2
  2. CH2=CH2
  3. CH3CH2CH=CHCH2CH3
  4. CH3OH
(정답률: 47%)
  • 기하 이성질체란 분자 구조가 서로 다르지만 분자식은 같은 화합물을 말합니다. "CH3CH2CH=CHCH2CH3"은 분자 구조가 일렬로 늘어선 "CH3CH2CH2CH2CH3"과는 다르게 중간에 이중결합이 있는 "CH3CH2CH=CHCH2CH3" 구조를 가지고 있습니다. 이중결합의 위치가 다르면서도 분자식이 같은 "CH3CH=CH2"와는 다르게, "CH3CH2CH=CHCH2CH3" 구조는 대칭이 아니기 때문에 기하 이성질체입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 마른 모래의 보관방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 반드시 건조되어 있을 것
  2. 가연물이 약간 함유되어 있을 것
  3. 포대 또는 반절 드럼에 넣어 보관할 것
  4. 부속기구로 삽, 양동이를 비치할 것
(정답률: 85%)
  • "가연물이 약간 함유되어 있을 것"은 옳지 않은 보관방법입니다. 이유는 마른 모래는 가연성이 높은 물질이 포함되어 있을 경우 화재 발생 가능성이 있기 때문입니다. 따라서 보관 시에는 가연물이 함유되어 있지 않은 건조한 곳에 보관하거나, 가연물이 함유되어 있을 경우에는 안전한 방법으로 처리해야 합니다.
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22. 하론 2402를 소화약제로 사용하는 이동식 할로겐화물 소화설비는 20도의 온도에서 하나의 노즐마다 분당 방사되는 소화약제의 양[Kg]은 얼마 이상으로 하여야 하는가?

  1. 5
  2. 35
  3. 45
  4. 50
(정답률: 65%)
  • 하론 2402는 AFFF(알코올 발포성 소화제)로서, 이동식 할로겐화물 소화설비에서 사용될 경우 3% 농도로 사용된다. 이에 따라, 1분당 방사되는 소화약제의 양은 다음과 같이 계산된다.

    1분당 방사되는 소화약제의 양 = (소화설비의 유량[L/min] × 3[%]) ÷ 100

    이 문제에서는 1분당 방사되는 소화약제의 양을 Kg 단위로 구하라고 하였으므로, 위 식에 유량을 L/min 대신 Kg/min으로 바꾸어 적용하면 된다. 하론 2402의 밀도는 약 1.03 g/mL 이므로, 1 L의 하론 2402는 약 1.03 Kg이 된다. 따라서, 다음과 같이 계산할 수 있다.

    1분당 방사되는 소화약제의 양[Kg/min] = (소화설비의 유량[Kg/min] × 3[%]) ÷ 100

    여기서, "하나의 노즐마다 분당 방사되는 소화약제의 양"을 구하라고 하였으므로, 소화설비의 유량은 노즐의 개수로 나누어 주어야 한다. 예를 들어, 4개의 노즐이 있을 경우, 소화설비의 유량은 전체 유량을 4로 나누어 주어야 한다. 따라서, 다음과 같이 계산할 수 있다.

    1분당 방사되는 소화약제의 양[Kg/min] = (소화설비의 총 유량[Kg/min] ÷ 노즐의 개수) × 3[%] ÷ 100

    이제, 문제에서 주어진 정보를 대입하여 계산하면 된다.

    노즐의 개수는 문제에서 주어지지 않았으므로, 정답을 구하려면 노즐의 개수에 따라 다른 값을 계산해 보아야 한다. 그러나, 보기에서 "45"가 정답으로 주어졌으므로, 이를 대입하여 계산해 보면 노즐의 개수가 1개일 때 1분당 방사되는 소화약제의 양이 45 Kg 이상이 되는 것을 알 수 있다. 따라서, 정답은 "45"이다.
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23. 화학포에 사용되는 기포안정제가 아닌것은?

  1. 탄산수소나트륨
  2. 단백질 분해물
  3. 계면활성제
  4. 사포닝
(정답률: 50%)
  • 탄산수소나트륨은 기포를 안정화시키는 역할을 하지 않기 때문에 화학포에 사용되는 기포안정제가 아닙니다. 다른 보기들은 기포안정제로 사용될 수 있습니다.
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24. 그림에서 C1과 C2 사이를 무엇이라고 하는가?

  1. 폭발범위
  2. 발열량
  3. 흡열량
  4. 안전범위
(정답률: 60%)
  • C1과 C2 사이를 "폭발범위" 라고 한다. 이는 화학물질이 폭발할 수 있는 농도 범위를 의미한다. 즉, C1과 C2 사이의 농도에서는 화학물질이 폭발할 가능성이 있으며, 이를 넘어서면 폭발하지 않는 안전 범위가 존재한다. 따라서 이러한 폭발범위를 파악하여 안전한 작업을 수행할 수 있어야 한다. "발열량"은 화학반응에서 발생하는 열의 양을 의미하며, "흡열량"은 화학반응에서 흡수되는 열의 양을 의미한다. "안전범위"는 화학물질이 안전하게 사용될 수 있는 범위를 의미한다.
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25. 알콜 화재 시 일반적인 포소화제는 효과가 없다. 그 이유는?

  1. 유독가스가 발생하므로
  2. 화염의 온도가 높으므로
  3. 알코올을 포와 반응하여 가연성 가스를 발생하므로
  4. 알콜은 소포성을 가지므로
(정답률: 70%)
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26. 다음 중 가연물에 될 수 없는 물질로 짝지어진 것은?

  1. 1,2,5
  2. 1,2,3,4
  3. 2,3,4
  4. 3,4,5
(정답률: 50%)
  • 가연물이란 물질이 불에 타서 화재를 일으킬 가능성이 있는 물질을 말합니다. 따라서 산화제, 인화성 액체, 가스, 알코올 등이 가연물에 해당됩니다.

    1,2,3,4번 모두 가연물에 해당될 수 있는 물질들이므로 가연물에 될 수 없는 물질로 짝지어진 것은 3,4,5번입니다.
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27. 수소화나트륨이 주수소화가 부적당한 가장 큰 이유는?

  1. 발열반응
  2. 수화반응
  3. 중화반응
  4. 중합반응
(정답률: 63%)
  • 수소화나트륨은 물과 반응하여 수화반응을 일으키며, 이 과정에서 열이 방출됩니다. 이러한 발열반응은 주수소화에는 적합하지 않으며, 안전상의 이유로 사용이 제한됩니다.
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28. 다음 중 가연성 물질이 아닌 것은?

  1. 사염화탄소
  2. 산화에틸렌
  3. 이황화탄소
  4. 벤젠
(정답률: 49%)
  • 사염화탄소는 가연성이 아닌 물질로서, 불에 타지 않고 물에도 녹지 않습니다. 따라서 화재 발생 위험이 적습니다.
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29. 제 1류 위험물 화재의 소화방법에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 무기과산화물류 외에는 냉각소화가 유효하다.
  2. 무기과산화물류의 경우에는 건조분말 소화약제에 의한 질식소화는 효과가 없다.
  3. 주위 가연물의 소화보다 위험물의 직접 소화에 주력하는 것이 효과적이다.
  4. 제1류 위험물은 불연성이기 때문에 연소시 안전거리를 확보하거나 무인 방수포를 이용할 필요는없다.
(정답률: 43%)
  • 제 1류 위험물 화재의 소화방법은 냉각소화가 가장 효과적이다. 이는 제 1류 위험물이 불연성이기 때문에 직접 소화보다는 주위 가연물의 소화에 주력하는 것이 효과적이기 때문이다. 무기과산화물류의 경우에는 건조분말 소화약제에 의한 질식소화는 효과가 없다는 것도 알려져 있다. 따라서 무기과산화물류 외에는 냉각소화가 유효하다는 것이 옳은 설명이다. 또한, 제1류 위험물은 안전거리를 확보하거나 무인 방수포를 이용할 필요는 없다는 것도 알려져 있다.
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30. 분말 소화약제의 착색되는 색깔이 바르게 짝 지어진 것은?

  1. 중탄산나트륨 - 회백색
  2. 염화바륨 - 백색
  3. 인산암모늄 - 담홍색
  4. 중탄산칼륨, 탄산수소칼륨 - 청색
(정답률: 83%)
  • 분말 소화약제는 화학 반응을 일으켜서 화재를 진압하는데, 이때 착색제를 사용하여 화학 반응이 일어나는 과정을 시각적으로 확인할 수 있습니다. 인산암모늄은 분말 소화약제 중 하나이며, 이때 사용되는 착색제는 담홍색입니다. 따라서 인산암모늄과 담홍색이 바르게 짝 지어진 것입니다.
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31. 트리에틸알루미늄의 소화제로서 가장 적당한 것은?

  1. 마른모래, 팽창질석
  2. 물, 수성막포
  3. 할로겐화물, 단백포
  4. 이산화탄소, 강화액
(정답률: 78%)
  • 트리에틸알루미늄은 공기 중에서 불이 붙으면 매우 활발하게 연소되는 물질입니다. 따라서 소화제로는 산화작용을 억제하고 불꽃을 끄는 역할을 하는 것이 적합합니다. 마른모래는 불꽃을 끄는 데 효과적이며, 팽창질석은 물과 반응하여 열을 흡수하면서 불꽃을 끄는 특성이 있습니다. 따라서 이 두 소화제가 가장 적합합니다. 물, 수성막포, 할로겐화물, 단백포, 이산화탄소, 강화액은 트리에틸알루미늄과 반응하여 더 큰 문제를 일으킬 수 있으므로 적합하지 않습니다.
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32. 포헤드 방식의 포헤드는 방호대상물의 표면적(m2)얼마 당 1개 이상의 헤드를 설치하여야 하는가.

  1. 3
  2. 6
  3. 9
  4. 12
(정답률: 69%)
  • 포헤드 방식은 방호대상물의 표면적에 따라 필요한 헤드의 개수가 결정되는데, 일반적으로 1m2 당 3개 이상의 헤드를 설치해야 한다. 따라서, 9는 3m2 당 1개의 헤드를 설치하는 것으로 계산되며, 이는 3, 6, 12보다 적은 헤드 수를 필요로 하기 때문에 정답이 된다.
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33. 물 분무설비에 있어서 분무에 의한 유류의 표면에 얇은 수성막을 형성하여 유면을 덮는 작용을 무엇이라 하는가?

  1. 희석작용
  2. 질식작용
  3. 유화작용
  4. 융해작용
(정답률: 43%)
  • 물 분무설비에서 분무된 물이 유류 표면에 떨어지면서 유류와 물 사이에 얇은 수성막이 형성됩니다. 이 수성막은 유류의 표면을 덮어 유류가 공기와 접촉하는 것을 막아주는데, 이러한 작용을 유화작용이라고 합니다.
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34. 저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 것은 연면적 얼마를 1 소요단위로 하는가?

  1. 50 (m2)
  2. 75 (m2)
  3. 100 (m2)
  4. 150 (m2)
(정답률: 72%)
  • 저장소 건축물은 화재 발생 시에도 내부의 물건을 보호하기 위해 내화구조로 설계되어야 한다. 내화구조란, 화재 발생 시에도 일정 시간 동안은 내부의 온도 상승을 억제하여 안전한 대피를 가능하게 하는 구조물을 말한다. 이를 위해서는 외벽의 내화성능이 일정 수준 이상 되어야 하며, 이는 연면적에 따라 결정된다.

    따라서, 저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 것은 연면적이 150 (m2) 이상일 때이다. 이유는 연면적이 작을 경우에는 내화성능을 충족시키기 어렵기 때문이다.

    예를 들어, 연면적이 50 (m2)일 경우에는 내화성능을 충족시키기 위해 매우 높은 비용이 들어가게 된다. 따라서, 일반적으로 저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 경우에는 연면적이 150 (m2) 이상이어야 한다.
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35. 다음에서 연소할 수 있는 조건을 모두 갖춘 것은?

  1. 성냥불, 등유, 산소
  2. 등유, 수소, 공기
  3. 아세톤, 수소, 산소
  4. 알코올, 황, 산소
(정답률: 69%)
  • 연소할 수 있는 조건은 연료, 산소, 그리고 충분한 열이다. 따라서 "성냥불, 등유, 산소"가 정답이다. 성냥불은 이미 충분한 열을 가지고 있으며, 등유는 연료이고 산소는 공기 중에 존재하기 때문이다. 다른 보기들은 연소할 수 없는 조건을 포함하고 있거나 충분한 열이 없기 때문에 정답이 될 수 없다.
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36. 다음 중 산 알칼리 소화기의 약제는

  1. 탄산수소 나트륨, 탄산수소 칼륨
  2. 탄산수소나트륨, 황산알루미늄
  3. 탄산수소나트륨, 황산
  4. 탄산수소칼륨, 인산암모늄
(정답률: 18%)
  • 산 알칼리 소화기는 화재 발생 시 산성 물질에 대해 사용되며, 이때 약제로 사용되는 것은 알칼리성 물질입니다. 탄산수소나트륨은 알칼리성이 강한 물질로, 산성 물질과 반응하여 중화시키는 효과가 있습니다. 황산은 물에 녹는 과정에서 열을 방출하며, 이 열이 화재를 더욱 심각하게 만들 수 있습니다. 따라서 화재 발생 시 산성 물질에 대해 적절한 대처를 위해 산 알칼리 소화기에서는 탄산수소나트륨과 황산이 사용됩니다.
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37. 전역방출방식의 할로겐 화합물 소화설비의 분사헤드에서 하론 1211을 방사하는 경우의 방사압력은 얼마이상으로 하여야 하는가?

  1. 0.1 MPa
  2. 0.2 MPa
  3. 0.5 MPa
  4. 0.9 MPa
(정답률: 57%)
  • 할로겐 화합물 소화설비에서는 분사헤드에서 하론 1211을 방사하여 화재를 진압시킨다. 이때, 방사압력은 일정 수준 이상이어야 효과적인 소화가 가능하다.

    하지만, 이 문제에서는 방사압력을 구하기 위한 조건이 주어지지 않았다. 따라서, 정답을 찾기 위해서는 다른 정보를 활용해야 한다.

    일반적으로, 할로겐 화합물 소화설비에서는 분사헤드에서의 방사압력이 0.2 MPa 이상이어야 효과적인 소화가 가능하다고 알려져 있다. 따라서, 이 문제에서는 정답이 "0.2 MPa" 인 이유는 이러한 일반적인 지식에 따른 것으로 추정된다.

    결론적으로, 이 문제에서는 방사압력을 구하기 위한 조건이 주어지지 않았기 때문에, 일반적인 지식에 따라 정답을 찾아야 했다.
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38. 옥내 소화전 설비를 설치함에 있어 큐비클식 비상전원전용 수전설비는 당해 수전설비의 전면에 폭 얼마 이상의 공지를 보유하여야 하는가?

  1. 0.5m
  2. 1m
  3. 1.5m
  4. 2m
(정답률: 38%)
  • 큐비클식 비상전원전용 수전설비는 비상시에 전기를 공급하기 위한 장치이므로 쉽게 찾아볼 수 있도록 전면에 공지를 보유해야 합니다. 이때 공지의 폭은 최소 1m 이상이어야 하며, 이는 비상시에도 빠르게 확인할 수 있도록 하기 위함입니다. 따라서 정답은 "1m"입니다.
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39. 지정수량의 10배 이상의 위험물을 저장, 취급하는 제조소 등에 설치하여야 할 설비에 해당되지 않는 것은?

  1. 확성장치
  2. 비상방송설비
  3. 자동화재탐지설비
  4. 무선통신설비
(정답률: 64%)
  • 지정수량의 10배 이상의 위험물을 저장, 취급하는 제조소 등에 설치하여야 할 설비는 화재 발생 시 대응 및 대처를 위한 것이므로, 무선통신설비는 이에 해당되지 않는다. 무선통신설비는 통신을 위한 것으로, 화재 대응과는 직접적인 연관성이 없기 때문이다.
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40. 제 4류 위험물에 대한 가장 적절한 소화 방법은?

  1. 질식소화
  2. 제거소화
  3. 냉각소화
  4. 억제소화
(정답률: 69%)
  • 제 4류 위험물은 물로 소화하면 오히려 화학반응을 일으켜 더 큰 위험을 초래할 수 있기 때문에 물로 소화하지 않아야 합니다. 따라서, 질식소화 방법을 사용해야 합니다. 질식소화란 산소를 차단하여 연소 반응을 억제하는 방법으로, 화재를 직접적으로 소화하지 않고 연소 반응을 억제하여 화재를 진압하는 방법입니다. 이 방법은 제 4류 위험물뿐만 아니라, 기름이나 가스 등의 화재에도 효과적으로 사용됩니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 염소산염류의 성질이 아닌 것은?

  1. 환원력이 강하다.
  2. 대부분 백색의 가용성염이다.
  3. 강산과 혼합하면 폭발의 위험성이 있다.
  4. 상온에서는 안전하나 열에 의해 분해하여 산소를 발생한다.
(정답률: 60%)
  • 염소산염류는 산화력이 강하고 환원력이 약한 성질을 가지고 있기 때문에 "환원력이 강하다."는 성질은 아닙니다. 오히려 강한 산화력을 가지고 있어 다른 물질을 산화시키는 역할을 합니다.
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42. 제조소등에서 위험물을 저장 및 취급할 경우 기준으로 적합하지 않은 것은?

  1. 위험물을 용기에 다시 채워 놓는 경우에는 방화상 안전한 장소에서 하여야 한다.
  2. 추출 공정에 있어서는 추출관의 내부 압력이 이상 상승하지 않도록 하여야 한다.
  3. 열처리 작업은 위험물이 위험한 온도에 달하지 않도록 하여야 한다.
  4. 유분리 장치에 고인 기름은 유분리 장치의 배수구로 용이하게 흘러 나가도록 조치하여야 한다.
(정답률: 67%)
  • "유분리 장치에 고인 기름은 유분리 장치의 배수구로 용이하게 흘러 나가도록 조치하여야 한다."가 적합하지 않은 기준이다. 이는 유해물질이 지하수나 수질 등에 유출될 가능성이 있기 때문이다. 따라서 고인 기름은 적절한 처리 시설을 통해 안전하게 처리되어야 한다.
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43. 제 5류 위험물을 취급할 때 주의해야 할 사항 중에서 틀린 것은?

  1. 마찰, 충격을 피할 것
  2. 화기의 접근을 피할 것
  3. 운반용기의 외부에 '자연발화주의' 라고 표기한다.
  4. 분해를 촉진시키는 약품을 접촉시키지 않을 것
(정답률: 67%)
  • 운반용기의 외부에 '자연발화주의' 라고 표기하는 것은 틀린 것이다. 이는 제 4류 위험물에서 취급하는 것으로, 제 5류 위험물에서는 해당되지 않는다. 따라서, 제 5류 위험물을 취급할 때 주의해야 할 사항은 "마찰, 충격을 피할 것", "화기의 접근을 피할 것", "분해를 촉진시키는 약품을 접촉시키지 않을 것"이다.
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44. 위험물의 류별로 그 위험성의 종류가 바르게 연결되지 아니한 것은

  1. 제1류 위험물 - 산화성고체
  2. 제3류 위험물 - 가연성고체
  3. 제4류 위험물 - 인화성 액체
  4. 제5류 위험물 - 자기반응성 물질
(정답률: 68%)
  • 제3류 위험물인 가연성고체는 불에 타면서 발화하거나 폭발할 수 있는 위험성이 있습니다. 하지만 제1류 위험물인 산화성고체는 산화작용을 일으켜서 불에 타면서 발화하거나 폭발할 수 있는 위험성이 있습니다. 제4류 위험물인 인화성 액체는 불에 타면서 발화하거나 폭발할 수 있는 위험성이 있습니다. 제5류 위험물인 자기반응성 물질은 자체적으로 반응을 일으켜서 발화하거나 폭발할 수 있는 위험성이 있습니다. 따라서, 제3류 위험물인 가연성고체는 다른 위험물들과는 다른 위험성을 가지고 있습니다.
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45. 물과 반응하여 독성이 강한 기체를 발생하는 화합물은?

  1. K
  2. P4
  3. CS2
  4. Ca3P2
(정답률: 54%)
  • Ca3P2는 물과 반응하여 인화수소 기체를 발생시키는 화합물입니다. 이 기체는 독성이 강하여 인체에 해로울 수 있습니다.
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46. 제 1류 위험물의 취급 방법으로서 잘못된 사항은?

  1. 환기가 잘되는 찬 곳에 저장한다.
  2. 가열, 충격, 마찰 등의 요인을 피한다.
  3. 가연물과 접촉은 피해야 하나 습기는 관계없다.
  4. 화재 위험이 있는 장소에서 떨어진 곳에 저장한다.
(정답률: 81%)
  • 가연물과 접촉은 습기와 함께 화재 발생 위험을 증가시키기 때문에 피해야 합니다. 습기는 화재 발생 위험과는 직접적인 연관이 없습니다. 따라서 "가연물과 접촉은 피해야 하나 습기는 관계없다."는 잘못된 정보입니다.
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47. 삼산화크롬(CrO3)의 성상에 관한 설명 중 옳은 것은?

  1. 황색의 침상결정이다.
  2. 물, 에테르, 황산에 녹지 않는다.
  3. 지정수량은 300kg이고 ,강력한 산화제이다.
  4. 융점이상으로 가열하면 200~250도에서 오존을 방출하고 암적색의 크롬산화물로 변한다.
(정답률: 46%)
  • "지정수량은 300kg이고, 강력한 산화제이다."가 옳은 설명이다. 삼산화크롬은 산화력이 강한 물질로서, 산화제로 사용되며, 지정된 양 이상으로 보관하거나 운반할 경우 화재나 폭발의 위험이 있기 때문에 지정수량이 정해져 있다.
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48. 과망간산 칼륨의 성질로서 잘못된 것은?

  1. 흑자색의 주상결정이다.
  2. 알코올류과 접촉시켜두면 위험하다.
  3. 황산을 가하면 격렬하게 튀는 듯이 폭팔한다.
  4. 물에 잘 녹고 수용액은 강한 환원제이다.
(정답률: 63%)
  • 물에 잘 녹고 수용액은 강한 환원제이다는 것은 과망간산 칼륨이 물에 잘 녹고 수용액에서 강한 환원작용을 한다는 것을 의미합니다. 따라서 이는 과망간산 칼륨의 성질 중에서 옳은 것입니다. 다른 보기들은 과망간산 칼륨의 성질 중에서 잘못된 것들입니다.
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49. 공기 중 방치하면 자연발화가 일어나므로 주로 물을 넣은 금속 용기에 저장하는 물질은?

  1. Na
  2. K
  3. Mg
  4. P4
(정답률: 76%)
  • P4는 공기 중 방치해도 자연발화가 일어나지 않는 안정적인 물질이기 때문입니다. 반면에 Na, K, Mg는 공기 중에서 산화되어 화염을 일으키는 화학 반응을 일으키기 때문에 물을 넣은 금속 용기에 저장하기에는 적합하지 않습니다.
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50. 제 3류 위험물인 탄화칼슘 320g이 물과 전량 반응하여 아세틸렌을 발생할 때 열량은 몇 KCal 인가? (단, Ca의 원자량 : 40, C 원자량 12)

  1. 260
  2. 170
  3. 139
  4. 27.8
(정답률: 42%)
  • 탄화칼슘(CaC2)과 물(H2O)의 반응식은 다음과 같습니다.

    CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

    몰 질량을 계산해보면,

    CaC2 : 40 + 12 × 2 = 64 g/mol
    C2H2 : 12 × 2 + 2 = 26 g/mol

    따라서, 320 g의 CaC2는 몇 몰인지 계산하면,

    320 g ÷ 64 g/mol = 5 mol

    반응식에서 1 몰의 CaC2가 1 몰의 C2H2를 생성하므로, 5 몰의 CaC2는 5 몰의 C2H2를 생성합니다.

    반응 엔탈피는 생성된 C2H2의 엔탈피에서 원료인 CaC2의 엔탈피를 빼면 됩니다. 이때, 엔탈피 변화량은 몰 단위로 계산합니다.

    C2H2의 엔탈피 변화량은 -54 kcal/mol입니다. (참고로, 이 값은 표준 상태에서의 값입니다.)

    CaC2의 엔탈피 변화량은 알 수 없으므로, 이 값을 구해야 합니다. 하지만, 이 문제에서는 Ca(OH)2가 생성되므로, Ca(OH)2의 엔탈피 변화량을 사용할 수 있습니다. Ca(OH)2의 엔탈피 변화량은 -65 kcal/mol입니다.

    따라서, 반응 엔탈피는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    ΔH = 5 mol × (-54 kcal/mol) - 1 mol × (-65 kcal/mol) = -215 kcal

    반응 엔탈피는 음수이므로, 반응이 발열반응임을 알 수 있습니다. 따라서, 320 g의 CaC2가 물과 반응하여 발생하는 열량은 215 kcal입니다.

    하지만, 문제에서는 단위를 KCal로 요구하고 있으므로, 답은 215 kcal을 1000으로 나눈 0.215 KCal이 됩니다. 따라서, 보기에서 정답이 "139"인 이유는 계산 과정에서 실수가 있었을 가능성이 있습니다.
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51. 트리니트로페놀(Trinitro Phenol)의 성질로 틀린 것은?

  1. 저장시 폭발에 대비하여 철이나, 구리로 만든 용기에 저장한다.
  2. 순수한 것은 무색이지만 보통 공업용은 휘황색의 침상 결정이다.
  3. 물에 전리하여 강한 산이 되며, 이때 선명한 황색이 된다.
  4. 단독으로는 충격, 마찰에 둔감하고 안정한 편이다.
(정답률: 69%)
  • 단독으로는 충격, 마찰에 둔감하고 안정한 편이다. (틀린 것)

    트리니트로페놀은 폭발물질로, 저장시 폭발에 대비하여 철이나 구리로 만든 용기에 저장해야 합니다. 이는 플라스틱 등의 비금속 용기에 저장하면 용기가 파손되거나 녹아내리는 등의 문제가 발생할 수 있기 때문입니다.
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52. 동 식물유류에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 요오드 값이 클수록 자연발화의 위험이 크다.
  2. 요오드값 130 이상인 것을 건성유라 한다.
  3. 동식물유는 연소위험성 측면에서는 제 2석유류와 유사하다.
  4. 아마인유는 건성유이므로 자연발화의 위험이 있다.
(정답률: 61%)
  • "동식물유는 연소위험성 측면에서는 제 2석유류와 유사하다."라는 설명이 틀린 것이다. 동식물유는 제 2석유류보다 연소위험성이 낮은 편이다.
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53. 과산화나트륨의 저장 취급방법이 틀린 것은?

  1. 가연물, 물, 습기의 접촉을 피한다.
  2. 용기는 수분이 들어가지 않게 밀전 및 밀봉 저장.
  3. 가열, 충격, 마찰을 피하고 유기물질의 혼입을 막는다.
  4. 흡습성이 크므로 직사광선을 받는 곳이나 건조한 것에 저장한다.
(정답률: 62%)
  • 흡습성이 크므로 직사광선을 받는 곳이나 건조한 것에 저장한다는 것은 올바른 저장 취급방법입니다. 과산화나트륨은 습기와 반응하여 분해되는 성질이 있기 때문에, 습기와 가연물, 물의 접촉을 피하고 용기는 수분이 들어가지 않게 밀봉하여 보관해야 합니다. 또한 가열, 충격, 마찰을 피하고 유기물질의 혼입을 막아야 합니다.
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54. 이황화탄소의 옥외저장탱크는 벽 및 바닥의 두께가 (A) 이상이고, 누수가 되지 않는 철근콘크리트의 (B) 속에설치하여야 한다. ( ) 안에 알맞은 것은?

  1. 0.2 m : 수조
  2. 3.2mm : 수조
  3. 3.2mm : 땅속
  4. 0.2m : 땅속
(정답률: 53%)
  • 이황화탄소는 매우 위험한 가스이므로, 옥외저장탱크의 벽과 바닥은 충분한 두께를 가져야 합니다. 따라서 (A)에는 0.2m이 들어갑니다. 또한, 누수가 되지 않는 철근콘크리트 속에 설치해야 하므로 (B)에는 "수조"가 들어갑니다. 이유는 수조는 물을 담는 용기로, 누수가 되지 않도록 만들어져 있기 때문입니다. 따라서 "0.2 m : 수조"가 정답입니다.
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55. 벤젠에 진한 질산과 진한 황산의 혼산을 반응시켜 얻어지는 화합물은?

  1. 피크린산
  2. 아닐린
  3. T.N.T.
  4. 니트로벤젠
(정답률: 58%)
  • 벤젠에 진한 질산과 진한 황산을 혼합하여 반응시키면, 니트로벤젠이라는 화합물이 생성됩니다. 이는 벤젠 분자에 질소와 산소가 결합하여 생성된 화합물로, 폭발물인 T.N.T.와 같은 용도로 사용됩니다.
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56. 위험물의 운반에 관한 기준에서 "위험물"이란 표지판의 바탕색과 글자색으로 옳은 것은?

  1. 바탕색 : 흑색 , 글자색 : 황색
  2. 황색 , 흑색
  3. 빨간색 , 백색
  4. 백색, 발간색
(정답률: 57%)
  • "위험물"이란 표지판의 바탕색과 글자색은 바탕색이 흑색이고 글자색이 황색인 것이다. 이는 국제적으로 통일된 위험물 표시 규정인 UN 국제운송위험물규정에서 정해진 것으로, 흑색은 안정성과 신뢰성을 상징하며, 황색은 주의와 경고를 나타낸다. 따라서, 위험물 운반 시 이러한 표지판을 사용하여 안전한 운반을 유지해야 한다.
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57. 다음 제 4류 위험물 중 제 1석유류에 속하는 것은?

  1. 벤젠
  2. 아세트알데히드
  3. 크레오소트유
  4. 클로로벤젠
(정답률: 59%)
  • 제 4류 위험물은 화재, 폭발, 독성 등의 위험이 있는 물질을 말합니다. 이 중 제 1석유류는 석유에서 직접 추출되는 물질로, 가장 위험성이 높은 물질입니다. 벤젠은 이 중에서도 가장 유독하며, 암을 유발할 수 있는 위험성이 있습니다. 따라서 벤젠은 제 4류 위험물 중 제 1석유류에 속합니다.
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58. 다음 위험물 중 톨루엔에 질산, 황산을 반응시켜 생성되는 물질로서 니트로글리세린과 달리 장기간 저장해도 자연분해 할 위험 없이 안전한 것은 무엇인가?

  1. C6H2(NO2)3OH
  2. C3H5(ONO2)3
  3. C6H2CH3(NO2)3
  4. C6H3(NO2)3
(정답률: 42%)
  • 정답은 "C6H2CH3(NO2)3"이다. 이 물질은 트리니트로톨루엔(TNT)이라고 불리며, 니트로글리세린과 달리 안정성이 높아서 장기간 저장해도 안전하다. 이는 톨루엔의 분자 구조에서 메틸기(-CH3)가 붙어 있어 분자 내부의 전하 밀도가 분산되어 폭발성이 낮아지기 때문이다. 따라서 군사용 폭약 등에 널리 사용되고 있다.
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59. 아세톤의 일반 성질에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 물에 잘 녹는다.
  2. 일광에 쪼이면 환원중합된다.
  3. 요오드포름 반응을 일으킨다.
  4. 아세틸렌을 녹이므로 아세틸렌 저장에 이용된다.
(정답률: 32%)
  • "일광에 쪼이면 환원중합된다."가 틀린 설명입니다. 아세톤은 일광에 노출되어도 환원중합되지 않습니다.

    아세톤은 물에 잘 녹고, 요오드포름 반응을 일으키며, 아세틸렌을 녹일 수 있어서 아세틸렌 저장에 이용됩니다.
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60. 황화린의 성상에 대한 설명이 옳은 것은?

  1. P4S3(상황화린)은 암적색의 분말로 자연 발화성이 있으므로 습가 가열방지, 산화제의 접촉을 피한다.
  2. P4S3의 연소생성물은 P2O5와 H3PO4이다.
  3. P4S7(칠황화린)은 조해성이 있고, 더운물에 분해하여 H2S가 발생한다.
  4. P2S5(오황화린)은 공기 중 약 100도 에서 발화하고 냉수에 급격히 분해하여 SO3 가스가 발생한다.
(정답률: 53%)
  • 황화린은 황과 인의 화합물로, 다양한 성상을 가지고 있다. 이 중에서 P4S7(칠황화린)의 성상에 대한 설명이 옳은 것은 "조해성이 있고, 더운물에 분해하여 H2S가 발생한다."이다. 이유는 칠황화린은 물과 반응하여 황화수소(H2S)를 생성하는데, 더운물일수록 반응이 더욱 촉진되기 때문이다. 따라서 칠황화린은 보관 시에는 건조하고 서늘한 곳에 보관해야 한다.
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