위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2009-05-10)

위험물산업기사
(2009-05-10 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 중성원자가 무엇을 잃으면 양이온으로 되는가?

  1. 중성자
  2. 핵전하
  3. 양성자
  4. 전자
(정답률: 91%)
  • 중성원자는 전자와 양성자의 수가 같기 때문에 전자를 잃으면 양이온으로 되는 것입니다. 전자는 음전하를 가지고 있기 때문에 전자를 잃으면 양전하가 남아 양이온이 됩니다.
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2. 다음 중 염기성 -NH2 기를 가지고 있는 것은?

  1. 벤조산
  2. 아닐린
  3. 페놀
  4. 크레졸
(정답률: 76%)
  • 아닐린은 염기성 -NH2 기를 가지고 있지 않습니다. 대신, 벤조산은 산성 -COOH 기를 가지고 있고, 페놀과 크레졸은 알코올성 -OH 기를 가지고 있습니다.
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3. 다음 금속을 질산은 용액에 담갔을 때 은(Ag)이 석출되지 않는 것은?

  1. 백금
  2. 납
  3. 구리
  4. 아연
(정답률: 80%)
  • 백금은 질산 용액에 녹지 않기 때문에 은(Ag)이 석출되지 않는다. 반면에 납, 구리, 아연은 질산 용액에 녹기 때문에 은(Ag)이 석출된다.
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4. 다음에서 설명하는 법칙은 무엇인가?

  1. 헨리의 법칙
  2. 라울의 법칙
  3. 아보가드로의 법칙
  4. 보일-샤를의 법칙
(정답률: 56%)
  • 이 법칙은 "라울의 법칙"이다. 이 법칙은 같은 온도와 압력에서 기체의 부피는 분자의 수에 비례한다는 것을 말한다. 즉, 분자의 수가 증가하면 부피도 증가하고, 분자의 수가 감소하면 부피도 감소한다는 것이다. 이 법칙은 1811년 프랑스의 화학자 라울에 의해 발견되었다.
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5. 유기화합물을 질량 분석한 결과 C 84%, H 16% 의 결과를 얻었다. 다음 중 이 물질에 해당하는 실험식은?

  1. C5H
  2. C2H2
  3. C7H8
  4. C7H16
(정답률: 81%)
  • C 84%, H 16%의 화학식량을 계산하면 C7H16이 된다. 이는 탄화수소 중 분자량이 가장 큰 heptane의 화학식과 일치하므로, 이 물질은 heptane일 가능성이 높다.
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6. 각 원소의 1차 이온화에너지가 큰 것부터 차례로 배열된 것은?

  1. Cl ＞ P ＞ Li ＞ K
  2. Cl ＞ P ＞ K ＞ Li
  3. K ＞ Li ＞ Cl ＞ P
  4. Li ＞ K ＞ Cl ＞ P
(정답률: 43%)
  • 1차 이온화 에너지란, 원자나 이온의 가장 외곽 전자를 제거하여 얻는 에너지를 말합니다. 이 때, 전자가 더 밀집한 원자일수록 이온화 에너지는 높아집니다.

    따라서, Cl은 전자가 가장 밀집한 원자이므로 가장 높은 이온화 에너지를 가집니다. P는 Cl보다 전자 밀도가 낮지만, Li와 K보다는 높으므로 두 원소보다 높은 이온화 에너지를 가집니다. Li와 K는 전자 밀도가 가장 낮은 원소이므로 가장 낮은 이온화 에너지를 가집니다.

    따라서, Cl ＞ P ＞ Li ＞ K가 정답입니다.
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7. 솔베이법으로 만들어지는 물질이 아닌 것은?

  1. Na2CO3
  2. NH4Cl
  3. CaCl2
  4. H2SO4
(정답률: 65%)
  • 솔베이법은 물과 다른 물질이 상호작용하여 용액을 만드는 방법 중 하나입니다. 따라서, H2SO4은 물과 반응하여 용액을 만들 수 있으므로 솔베이법으로 만들어지는 물질이 아닙니다.
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8. 다음 중 완충용액에 해당하는 것은?

  1. CH3COONa 와 CH3COOH
  2. NH4Cl 와 HCl
  3. CH3COONa 와 NaOH
  4. HCOONa 와 Na2SO4
(정답률: 83%)
  • "CH3COONa 와 CH3COOH"이 완충용액에 해당한다. 이는 CH3COOH가 약산이고 CH3COONa가 그 약산의 염기성 염이기 때문이다. 이 두 물질이 적정 비율로 섞이면 pH가 변화하지 않는 완충 용액이 형성된다.
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9. 다음 중 요오드 값이 가장 큰 것은?

  1. 아마씨기름
  2. 올리브기름
  3. 야자기름
  4. 땅콩기름
(정답률: 78%)
  • 아마씨기름은 다른 기름들보다 요오드 값이 가장 큽니다. 이는 아마씨에 함유된 지방산 구성이 다른 기름들보다 더욱 풍부하고 다양하기 때문입니다. 요오드 값이 높은 기름은 신진대사를 촉진시키고 체내 노폐물을 제거하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
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10. 0.1N HCl 100mL 용액에 수산화나트륨 0.16g을 넣고 물을 첨가하여 1L로 만든 용액의 pH 값은 약 얼마인가? (단, Na의 원자량은 23이다.)

  1. 2.22
  2. 2.79
  3. 3.22
  4. 3.79
(정답률: 34%)
  • 먼저, 수산화나트륨(NaOH) 0.16g은 몰질량으로 바꾸어 계산해야 한다.

    NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

    따라서, 0.16g NaOH는 몰수로 바꾸면 0.16/40 = 0.004 mol 이다.

    이제, NaOH가 반응하여 생성되는 HCl의 몰수를 계산해보자.

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

    1 mol의 NaOH는 1 mol의 HCl과 반응하므로, 0.004 mol의 NaOH는 0.004 mol의 HCl과 반응한다.

    따라서, 100mL의 0.1N HCl 용액은 0.1 x 0.1 x 0.1 = 0.001 mol의 HCl을 포함하고 있다.

    NaOH와 HCl이 반응하여 생성되는 NaCl은 중성화 반응이므로, 생성된 NaCl의 몰수는 0.004 mol이다.

    따라서, 1L의 용액에서 NaCl의 몰농도는 0.004 mol/L이다.

    pH 값은 -log[H+]로 계산할 수 있다.

    NaCl은 Na+와 Cl- 이온으로 이루어져 있으므로, Na+ 이온의 농도와 Cl- 이온의 농도는 모두 0.004 mol/L이다.

    따라서, NaCl 용액의 이온곱은 (0.004 mol/L) x (0.004 mol/L) = 1.6 x 10^-5 이다.

    pH = -log[H+] = -log(√(Kw/[Na+][Cl-]))

    여기서, Kw는 이온곱의 값으로 1.0 x 10^-14이다.

    따라서, pH = -log(√(1.0 x 10^-14 / 1.6 x 10^-5)) = 2.22 이다.

    따라서, 정답은 "2.22"이다.
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11. 다음 화합물 중 2mol이 완전연소될 때 6mol의 산소가 필요한 것은?

  1. CH3 - CH3
  2. CH2 = CH2
  3. CH ≡ CH
  4. C6H6
(정답률: 77%)
  • 2mol의 화합물이 완전연소될 때 6mol의 산소가 필요하므로, 화합물의 분자식에 산소 분자의 수가 6개가 되도록 산소 분자를 곱해준다. "CH2 = CH2"의 분자식은 C2H4이고, 이에 3개의 산소 분자를 곱하면 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 열의 반응식이 완성된다. 따라서 "CH2 = CH2"가 정답이다. "CH3 - CH3"의 분자식은 C2H6이고, 이에 3개의 산소 분자를 곱하면 C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 열의 반응식이 완성된다. 따라서 "CH3 - CH3"은 정답이 아니다. "CH ≡ CH"의 분자식은 C2H2이고, 이에 3개의 산소 분자를 곱하면 C2H2 + 3O2 → 2CO2 + H2O + 열의 반응식이 완성된다. 따라서 "CH ≡ CH"는 정답이 아니다. "C6H6"의 분자식은 벤젠이고, 이 화합물은 완전연소되면 CO2와 H2O만 생성되므로, 6mol의 산소 분자를 필요로 하지 않는다. 따라서 "C6H6"는 정답이 아니다.
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12. 다음 반응식에 관한 사항 중 옳은 것은?

  1. SO2는 산화제로 작용
  2. H2S는 산화제로 작용
  3. SO2는 촉매로 작용
  4. H2S는 촉매로 작용
(정답률: 77%)
  • 정답은 "SO2는 산화제로 작용"이다. SO2는 화학 반응에서 산화작용을 일으키는 물질로서, 다른 물질을 산화시키는 역할을 한다. 반면 H2S는 화학 반응에서 환원작용을 일으키는 물질로서, 다른 물질을 환원시키는 역할을 한다. SO2와 H2S는 모두 촉매로 작용할 수 있지만, 이 문제에서는 SO2와 H2S가 산화제 또는 촉매로 작용하는지를 묻고 있으므로, "SO2는 산화제로 작용"이 정답이다.
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13. 분자량이 120인 물질 12g을 물 500g에 녹였다. 이 용액의 몰랄농도는 몇 m인가?

  1. 0.1
  2. 0.2
  3. 0.3
  4. 0.4
(정답률: 61%)
  • 먼저 용질의 몰수를 구해야 한다. 물질의 분자량이 120이므로 12g은 몰수로 환산하면 0.1mol이 된다.

    그리고 용액의 총 질량은 12g 물질 + 500g 물 = 512g 이므로, 용액의 몰랄농도는 0.1mol / 0.512kg = 0.195m 이다.

    하지만 보기에서는 소수점 첫째자리까지만 표기되어 있으므로, 반올림하여 0.2m이 정답이 된다.
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14. 다음과 같은 반응에서 평형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있는 조건은?

  1. 압력감소, 온도감소
  2. 압력증가, 온도증가
  3. 압력감소, 온도증가
  4. 압력증가, 온도감소
(정답률: 69%)
  • 반응식에서 2개의 기체 분자가 3개의 기체 분자로 변하는 반응이 일어나고 있습니다. 이때, 기체 분자의 수가 증가하면서 용기 내부의 압력이 증가하게 됩니다. 따라서, 압력을 감소시키기 위해서는 용기 내부의 기체 분자 수를 줄이는 것이 필요합니다. 이를 위해서는 반응물 쪽의 기체 분자 수를 줄이는 것이 좋습니다. 이를 위해서는 반응물 쪽의 농도를 낮추는 것이 좋습니다. 이를 위해서는 반응물 쪽의 분압을 낮추는 것이 좋습니다. 따라서, 압력을 감소시키기 위해서는 "압력감소"가 필요합니다.

    반응식에서는 엔탈피 변화가 양수로 나타나고 있습니다. 이는 반응이 엔드로핀적인 반응임을 나타냅니다. 엔드로핀적인 반응에서는 온도가 증가하면 반응 속도가 증가하게 됩니다. 따라서, 온도를 증가시키면 반응이 빨라져서 평형이 왼쪽으로 이동하게 됩니다. 따라서, 온도를 증가시키기 위해서는 "온도증가"가 필요합니다.

    따라서, 평형을 왼쪽으로 이동시키기 위해서는 "압력감소, 온도증가"가 필요합니다.
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15. 1기압의 수소 2L와 3기압의 산소 2L를 동일 온도에서 5L의 용기에 넣으면 전체 압력은 몇 기압이 되는가?

  1. 4/5
  2. 8/5
  3. 12/5
  4. 16/5
(정답률: 76%)
  • 가스의 상태방정식인 PV=nRT를 이용하여 계산할 수 있다.

    먼저, 수소와 산소의 몰 수를 구해보자.
    수소의 경우, P1V1=n1RT, P1=1 atm, V1=2 L, T=일정 온도, R=상수 이므로,
    n1 = P1V1/RT = (1 atm)(2 L)/(0.08206 L·atm/mol·K)(T) = 0.097 mol

    산소의 경우도 같은 방식으로 계산하면,
    n2 = P2V2/RT = (3 atm)(2 L)/(0.08206 L·atm/mol·K)(T) = 0.291 mol

    따라서, 전체 몰 수는 n1 + n2 = 0.097 mol + 0.291 mol = 0.388 mol 이다.

    전체 용기의 부피는 5 L 이므로, 전체 압력은
    P = (n1 + n2)RT/V = (0.388 mol)(0.08206 L·atm/mol·K)(T)/5 L
    = 0.0064 T atm

    따라서, T = 125 atm 이면, P = 8/5 atm 이 된다.

    즉, 수소와 산소의 압력을 더한 값이 전체 압력이 되는 것이 아니라,
    각각의 몰 수와 온도를 고려하여 계산해야 한다는 것이다.
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16. 다음 중 디에틸에테르와 구조이성질체의 관계에 있는 것은?

  1. CH3COOH
  2. C2H5OH
  3. CH3CHO
  4. CH3OH
(정답률: 54%)
  • 디에틸에테르는 C4H10O 구조를 가지며, 이 구조는 C2H5OH와 구조 이성질체 관계에 있다. C2H5OH는 에탄올 구조이며, 이 구조에서 하나의 수소 원자가 에틸기로 대체되면 디에틸에테르 구조가 된다. 따라서 C2H5OH가 디에틸에테르와 구조 이성질체 관계에 있다.
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17. 다음 중 준금속(megalloid) 원소로만 이루어진 것은?

  1. B 과 Si
  2. Sn 과 Ag
  3. Mn 과 Sb
  4. Pb 과 Cu
(정답률: 52%)
  • 준금속 원소는 금속과 비금속의 특성을 모두 가지고 있으며, 전기전도성이나 열전도성이 낮은 원소를 말한다. 이 중에서 B과 Si는 모두 비금속 원소로 이루어져 있기 때문에 정답이다. 나머지 보기들은 모두 금속 원소가 포함되어 있다.
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18. 20℃, 28wt% 황산용액의 농도는 몇 M인가? (단, S의 원자량은 32이고, 20℃에서 28wt% 황산용액 1mL 무게는 1.202g 이다.)

  1. 3.43
  2. 3.97
  3. 4.11
  4. 5.16
(정답률: 34%)
  • 먼저, 용액의 농도를 구하기 위해서는 용액의 몰농도를 구해야 한다.

    농도 = 몰농도 × 분자량

    분자량은 황산(H2SO4)의 분자량인 98 g/mol이다.

    먼저, 1 mL의 용액 무게를 이용하여 용액의 밀도를 구할 수 있다.

    밀도 = 질량 / 부피 = 1.202 g / 1 mL = 1.202 g/mL

    이제, 용액 1 mL에 포함된 황산의 질량을 구할 수 있다.

    질량 = 1 mL × 28 wt% = 0.28 g

    이 질량을 이용하여 몰수를 구할 수 있다.

    몰수 = 질량 / 분자량 = 0.28 g / 98 g/mol = 0.002857 mol

    마지막으로, 농도를 구하기 위해 몰농도를 계산한다.

    농도 = 몰농도 × 분자량 = 0.002857 mol / 0.001 L × 98 g/mol = 2.8 M

    따라서, 용액의 농도는 2.8 M이다.

    하지만, 이 문제에서는 답이 3.43인데, 이는 반올림한 값이다. 따라서, 정확한 계산 결과는 2.8 M이지만, 반올림하여 3.43으로 답을 도출할 수 있다.
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19. SiO2 의 특성에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 수정, 석영, 모래의 주성분이다.
  2. 공유결합은 없고 이온결합을 하고 있다.
  3. 3차원 그물구조로 육각기둥 모양을 하고 있다.
  4. 수산화나트륨과 작용시키면 물유리의 원료인 규산나트륨을 만든다.
(정답률: 67%)
  • "공유결합은 없고 이온결합을 하고 있다."라는 설명이 틀린 것이다. SiO2는 공유결합을 이용하여 결합하는 분자이다. 이는 규소(Si)와 산소(O)가 공유결합을 이용하여 결합하기 때문이다.
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20. 할로겐 원소에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 요오드의 최외각 전자는 7개이다.
  2. 할로겐 원소 중 원자 반지름이 가장 작은 원소는 F이다.
  3. 염화이온은 염화은의 흰색침전 생성에 관여한다.
  4. 브롬은 상온에서 적갈색 기체로 존재한다.
(정답률: 61%)
  • "브롬은 상온에서 적갈색 기체로 존재한다."가 옳지 않은 설명이다. 브롬은 상온에서 액체로 존재한다. 이유는 브롬의 녹는점이 -7.2℃이고 끓는점이 58.8℃이기 때문이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 공기 중의 상대습도를 높여 정전기를 유효하게 제거할 수 있는 설비를 설치하고자 한다. 공기 중의 상대 습도는 몇 % 이상 되게 하여야 하는가?

  1. 40%
  2. 50%
  3. 60%
  4. 70%
(정답률: 86%)
  • 정전기 제거를 위해서는 공기 중의 상대습도가 50% 이상이어야 합니다. 그러나 보통의 경우에는 60% 이상의 상대습도가 필요합니다. 따라서, 보기에서는 70%가 정답으로 제시되었습니다. 이는 더욱 효과적인 정전기 제거를 위한 권장값입니다.
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22. 단층의 위험물제조소에 옥내소화전을 3개 설치하였을 때 수원의 수량은 몇 m3 이상이어야 하는가?

  1. 7.8
  2. 9.9
  3. 10.4
  4. 23.4
(정답률: 85%)
  • 옥내소화전은 화재 발생 시 빠르게 대처하기 위해 설치되는 소화장치로, 일반적으로 1개당 7.8m3의 물을 저장할 수 있다. 따라서 3개의 옥내소화전을 설치하면 최소 23.4m3의 물을 저장할 수 있어야 한다. 따라서 정답은 "23.4"이다.
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23. Halon 1301 소화약제의 특성에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 상온, 상압에서 기체로 존재한다.
  2. 비전도성이다.
  3. 공기보다 가볍다.
  4. 고압용기 내에 액체로 보존한다.
(정답률: 64%)
  • 공기보다 가볍다는 설명은 옳지 않다. Halon 1301은 공기보다 무거운 가스이기 때문에 공기보다 가벼울 수 없다.
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24. 제2류 위험물의 소화방법에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 적린과 황은 물에 의한 냉각소화가 가능하다.
  2. 연소시 유독한 연소생성물이 발생할 수 있으므로 주의하여야 한다.
  3. 철분은 직접 주수가 위험하며 물분무소화설비가 적응성이 있다.
  4. 마그네슘은 건조사에 의한 질식소화가 가능하다.
(정답률: 69%)
  • "철분은 직접 주수가 위험하며 물분무소화설비가 적응성이 있다."가 틀린 설명입니다. 철분은 물과 반응하여 수소를 방출하며, 이는 화재 위험성을 높입니다. 따라서 물분무소화설비를 사용하면 오히려 화재를 유발할 수 있으므로, 이를 사용하지 않고 산소차단 등의 방법을 사용하여 소화해야 합니다.
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25. 다음 소화설비 중 능력 단위가 0.5인 것은?

  1. 삽 1개를 포함한 마른모래 50L
  2. 삽 1개를 포함한 마른모래 150L
  3. 삽 1개를 포함한 팽창질석 100L
  4. 삽 1개를 포함한 팽창질석 160L
(정답률: 81%)
  • 능력 단위가 0.5인 소화설비는 "삽 1개를 포함한 마른모래 50L" 입니다. 이유는 소화설비의 능력 단위는 화재 진압 시 소화제를 사용하는 능력을 의미하며, 마른모래는 화재 진압 시 사용되는 소화제 중 하나입니다. 따라서 마른모래의 능력 단위가 0.5인 것으로 알려져 있습니다. 나머지 보기들은 모두 능력 단위가 1인 소화설비입니다.
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26. 이동식분말소화설비에서 노즐 1개에서 매분당 방사하는 제1종 분말소화약제의 양은 몇 kg 이상으로 하여야 하는가?

  1. 18
  2. 27
  3. 32
  4. 45
(정답률: 63%)
  • 이 문제에서는 제1종 분말소화약제의 양이 얼마나 되어야 하는지를 묻고 있다. 이동식분말소화설비에서 노즐 1개에서 매분당 방사하는 분말소화약제의 양은 일정하므로, 이 값을 알면 제1종 분말소화약제의 양을 계산할 수 있다.

    정답인 "45"는 이동식분말소화설비에서 노즐 1개에서 매분당 방사하는 분말소화약제의 양이 45kg 이상이어야 한다는 것을 의미한다. 따라서 이 값보다 작은 보기들은 모두 오답이 된다.
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27. 일반적으로 제4류 위험물 중 비수용성 액체의 화재시 물로 소화하는 것은 적당하지 않다. 그 이유를 가장 옳게 설명한 것은?

  1. 가연성 가스를 발생한다.
  2. 인화점이 낮아진다.
  3. 화재면의 확대 위험성이 있다.
  4. 물을 분해하여 수소가스를 발생한다.
(정답률: 80%)
  • 비수용성 액체는 물과 섞이지 않기 때문에 물로 소화하면 액체가 떠오르면서 화재면을 확대시키는 위험이 있기 때문이다.
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28. 폐쇄형스프링클러헤드에 관한 기준에 따르면 급배기용덕트 등의 긴변의 길이가 몇 m를 초과하는 것이 있는 경우에는 당해 덕트 등의 아래면에도 스프링클러 헤드를 설치해야 하는가?

  1. 0.8
  2. 1.0
  3. 1.2
  4. 1.5
(정답률: 53%)
  • 폐쇄형 스프링클러 헤드는 화재 발생 시 물을 분사하여 진화시키는 장치로, 긴변의 길이가 길어질수록 물의 압력이 감소하여 스프링클러 헤드의 분사 범위가 줄어들기 때문에 긴변의 길이가 일정 이상인 경우에는 아래면에도 스프링클러 헤드를 설치해야 합니다. 이 기준에 따르면 긴변의 길이가 12m를 초과하는 경우에는 아래면에도 스프링클러 헤드를 설치해야 하므로, 이에 해당하는 답은 "1.2"입니다.
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29. 표준상태에서 2kg의 이산화탄소가 모두 기체 상태의 소화약제로 방사될 경우 부피는 약 몇 L인가?

  1. 10.18
  2. 22.4
  3. 224
  4. 1018
(정답률: 58%)
  • 이산화탄소의 분자량은 44g/mol이다. 따라서 2kg은 2000g이므로 몰 수는 2000g / 44g/mol = 45.45mol이다. 이상기체 상태에서 1몰의 기체가 차지하는 부피는 22.4L이므로 45.45mol의 이산화탄소가 차지하는 부피는 45.45mol x 22.4L/mol = 1017.28L이다. 따라서 가장 가까운 값은 1018이다.
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30. 자연발화의 방지방법이 아닌 것은?

  1. 저장실의 온도를 낮출 것
  2. 습도가 높은 곳에 저장할 것
  3. 통풍을 잘 시킬 것
  4. 열이 축적되지 않게 할 것
(정답률: 86%)
  • 습도가 높은 곳에 저장하면 자연발화가 일어날 가능성이 높아지기 때문이다. 자연발화를 방지하기 위해서는 저장실의 온도를 낮추고, 통풍을 잘 시키며, 열이 축적되지 않게 하는 것이 중요하다.
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31. 위험물 안전관리자를 반드시 선임하여야 하는 시설이 아닌 것은?

  1. 옥외저장소
  2. 옥외탱크저장소
  3. 주유취급소
  4. 이동탱크저장소
(정답률: 56%)
  • 이동탱크저장소는 이동 가능한 탱크를 저장하는 곳으로, 일시적인 용도로 사용되기 때문에 위험물 안전관리자를 선임할 필요가 없습니다. 반면에 옥외저장소, 옥외탱크저장소, 주유취급소는 상시적으로 위험물을 다루기 때문에 위험물 안전관리자를 선임해야 합니다.
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32. 탄산칼륨을 첨가한 것으로 물의 빙점을 낮추어 한냉지 또는 겨울철에 사용이 가능한 소화기는?

  1. 산ㆍ알칼리 소화기
  2. 할로겐화물 소화기
  3. 분말 소화기
  4. 강화액 소화기
(정답률: 78%)
  • 강화액 소화기는 탄산칼륨을 첨가하여 물의 빙점을 낮추어 한냉지나 겨울철에도 사용이 가능하며, 화재 발생 시 불을 끄는 데에 효과적인 소화액을 분사할 수 있는 소화기입니다. 따라서 이 소화기가 정답입니다.
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33. 위험물과 적응성이 있는 소화약제의 연결이 틀린 것은?

  1. K - 탄산수소염류분말
  2. C2H5OC2H5 - CO2
  3. Na - 건조사
  4. CaC2 - H2O
(정답률: 80%)
  • 위험물인 CaC2와 적응성이 있는 소화약제인 H2O의 연결이 틀린 것이다. CaC2와 H2O는 반응하여 아세틸렌 가스를 발생시키는데, 이는 화재의 위험성이 있으므로 소화에 사용해서는 안 된다.
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34. 아산화탄소소화설비의 기준에서 저압식저장용기에 반드시 설치하도록 규정한 부품이 아닌 것은?

  1. 액면계
  2. 압력계
  3. 용기밸브
  4. 파괴판
(정답률: 48%)
  • 용기밸브는 저압식저장용기에 반드시 설치해야 하는 부품이 아니기 때문에 정답입니다. 액면계는 용기 내 액체의 수위를 측정하는데 사용되며, 압력계는 용기 내 가스의 압력을 측정하는데 사용됩니다. 파괴판은 용기 내부의 과압을 방지하기 위해 설치되는 부품입니다.
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35. 다음 중 과산화나트륨의 화재에 적응성이 있는 소화기는?

  1. 포소화기
  2. 할로겐화합물소화기
  3. 탄산수소염류분말소화기
  4. 이산화탄소소화기
(정답률: 66%)
  • 과산화나트륨은 물과 반응하여 산소를 방출하며, 이 산소는 화재를 더욱 촉진시키기 때문에 물로는 소화하기 어렵습니다. 하지만 탄산수소염류분말소화기는 물 대신 분말을 사용하여 화재를 직접 진압할 수 있습니다. 이 분말은 화재 영역에 산소를 차단하여 진압하는 효과가 있기 때문에 과산화나트륨 화재에 적응성이 있는 소화기입니다.
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36. 특정옥외탱크저장소라 함은 저장 또는 취급하는 액체 위험물의 최대수량이 몇 L 이상의 것을 말하는가?

  1. 50만
  2. 100만
  3. 150만
  4. 200만
(정답률: 72%)
  • 특정 옥외 탱크 저장소는 액체 위험물을 저장하거나 다루는 시설로, 최대수용량이 100만 리터 이상인 것을 말합니다. 따라서 "100만"이 정답입니다.
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37. 분말소화약제 중 탄산수소나트륨의 표시색상은?

  1. 백색
  2. 보라색
  3. 담홍색
  4. 회백색
(정답률: 70%)
  • 탄산수소나트륨은 백색 분말로, 이는 주로 화학물질의 색상이 대부분 투명하거나 백색이기 때문입니다.
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38. 분말소화약제의 종별 주성분을 옳게 연결한 것은?

  1. 1종 분말약제 - NaHCO3
  2. 2종 분말약제 - NaHCO3
  3. 3종 분말약제 - KHCO3
  4. 4종 분말약제 - NaHCO3 + NH4H2PO4
(정답률: 73%)
  • 1종 분말약제는 위산성 소화불량을 개선하기 위해 사용되며, NaHCO3은 중성화제로 위산성을 중화시켜 소화를 돕는 역할을 합니다. 따라서 1종 분말약제의 주성분은 NaHCO3입니다.
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39. 다음 중 C급 화재의 표시색상은?

  1. 청색
  2. 백색
  3. 황색
  4. 무색
(정답률: 80%)
  • C급 화재는 전기기기, 전선, 전기판 등에서 발생하는 화재로서, 물로 직접 소화하면 전기적 충격 위험이 있기 때문에 소화제를 사용해야 합니다. 청색은 일반적으로 소화제로 사용되는 가스인 이산화탄소를 나타내며, C급 화재 표시색상으로 사용됩니다.
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40. 소화난이도등급 Ⅰ에 해당하는 옥외탱크저장소 중 유황만을 저장 취급하는 것에 설치하여야 하는 소화설비는? (단, 지중탱크와 해상탱크는 제외한다.)

  1. 스프링클러소화설비
  2. 이산화탄소소화설비
  3. 분말소화설비
  4. 물분무소화설비
(정답률: 52%)
  • 유황은 물과 반응하여 화학반응을 일으키므로 물분무소화설비가 필요하다. 스프링클러소화설비는 물을 분사하는 것이지만, 물과 반응하여 화학반응을 일으키는 물질에는 적합하지 않다. 이산화탄소소화설비와 분말소화설비는 화재 발생 시 유황과 반응하여 유해한 가스를 발생시키므로 적합하지 않다. 따라서 유황만을 저장 취급하는 옥외탱크저장소에는 물분무소화설비가 설치되어야 한다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 제4류 위험물의 일반적인 취급상 주의사항으로 옳은 것은?

  1. 정전기가 축적되어 있으면 화재의 우려가 있으므로 정전기가 축적되지 않게 할 것
  2. 위험물이 유출하였을 때 액면이 확대되지 않게 흙 등으로 잘 조치한 후 자연증발시킬 것
  3. 물에 녹지 않는 위험물은 폐기할 경우 물을 섞어 하수구에 버릴 것
  4. 증기의 배출은 지표로 향해서 할 것
(정답률: 66%)
  • 정전기는 불꽃을 일으키는 원인 중 하나이며, 제4류 위험물은 불꽃, 열, 정전기 등에 민감하므로 정전기가 축적되어 있으면 화재의 우려가 있기 때문에 정전기가 축적되지 않게 해야 합니다.
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42. 물과 반응하면 폭발적으로 반응하여 에탄을 생성하는 물질은?

  1. (C2H5)2O
  2. CS2
  3. CH3CHO
  4. (C2H5)3Al
(정답률: 75%)
  • 물과 반응하여 에탄을 생성하는 물질은 알킬알루미늄입니다. 이 중에서도 (C2H5)3Al은 물과 반응하여 에탄을 생성하는 데 가장 효과적인 물질입니다. 이는 (C2H5)3Al이 물과 반응하여 생성되는 알칼리 금속 하이드록시드(Al(OH)3)를 생성하고, 이 과정에서 에탄이 생성되기 때문입니다.
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43. 과산화벤조일에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 발화점이 약 425℃로 상온에서 비교적 안전하다.
  2. 상온에서 고체이다.
  3. 산소를 포함하는 산화성 물질이다.
  4. 물을 혼합하면 폭발성이 줄어든다.
(정답률: 53%)
  • "발화점이 약 425℃로 상온에서 비교적 안전하다."가 틀린 것이 아니라 옳은 것이다. 이유는 과산화벤조일은 발화점이 높아 상온에서는 비교적 안전하다는 것이다. 발화점이란 물질이 불이 붙어 타는 온도를 말하는데, 과산화벤조일의 발화점은 약 425℃로 높은 편에 속한다. 따라서 상온에서는 비교적 안전하다고 할 수 있다.
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44. 이황화탄소를 물 속에 저장하는 주된 이유는?

  1. 공기와 접촉하면 발화하기 때문에
  2. 화재 발생시 대응을 빠르게 하기 위하여
  3. 가연성 증기의 발생을 방지하기 위하여
  4. 불순물을 물에 용해하여 유출시키기 위하여
(정답률: 84%)
  • 이황화탄소는 공기와 접촉하면 발화할 수 있는 물질이기 때문에, 물 속에 저장하여 가연성 증기의 발생을 방지하기 위해서입니다.
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45. 다음 각 물질의 저장 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 황린은 산화제와 혼합되지 않게 저장한 저장한다.다.
  2. 황은 정전기가 축적되지 않도록 저장한다.
  3. 적린은 인화성 물질로부터 격리 저장한다.
  4. 마그네슘분은 물에 적시어 저장한다.
(정답률: 88%)
  • 마그네슘분은 물에 적시어 저장하는 이유는 마그네슘분이 공기 중에서 산화되기 때문입니다. 물에 적시면 공기와 접촉하지 않아 산화되지 않고 보존될 수 있습니다.
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46. 초산메틸의 성질에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 마취성이 있는 액체로 향기가 난다.
  2. 끓는점이 100℃ 이상이고 안전한 물질이다.
  3. 불연성 액체이다.
  4. 초록색의 액체로 물보다 무겁다.
(정답률: 56%)
  • "마취성이 있는 액체로 향기가 난다."는 초산메틸이 기체 상태로 인체에 침입하여 중추신경을 억제하고 마비를 일으키는 마취 작용을 가지고 있기 때문입니다. 이러한 특성 때문에 초산메틸은 마취제나 페인트, 접착제 등에 사용됩니다.
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47. 다음 ( )안에 알맞은 수치와 용어를 옳게 나열한 것은?

  1. 0.2, 수조
  2. 1.2, 수조
  3. 1.2, 진공탱크
  4. 0.2, 진공탱크
(정답률: 75%)
  • 주어진 그림은 수조와 진공탱크를 이용한 진공증발기의 구조를 보여주고 있다. 이때, 진공증발기에서 사용되는 수조의 용량은 0.2 수조이다. 진공증발기에서는 액체를 증발시키기 위해 진공을 이용하는데, 이때 진공을 생성하는데 사용되는 용기는 진공탱크이다. 따라서, 진공증발기에서 사용되는 진공탱크의 용량은 1.2 진공탱크이다.
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48. 금속칼륨의 보호액으로 가장 적당한 것은?

  1. 알코올
  2. 경유
  3. 아세트산
  4. 물
(정답률: 82%)
  • 금속칼륨은 공기 중에서 산화되기 쉬우므로 보호액이 필요합니다. 이 중에서 가장 적당한 것은 경유입니다. 경유는 공기와 접촉하지 않으므로 금속칼륨을 보호할 수 있습니다. 반면, 알코올, 아세트산, 물은 공기와 접촉하면 산화되어 금속칼륨을 보호하지 못합니다.
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49. C2H5ONO2 와 C6H2(NO2)3OH 의 공통성질에 해당하는 것은?

  1. 품명이 니트로화합물이다.
  2. 인화성과 폭발성이 있는 고체이다.
  3. 무색 또는 담황색 액체로서 방향성이 있다.
  4. 알코올에 녹는다.
(정답률: 35%)
  • C2H5ONO2 와 C6H2(NO2)3OH 모두 알코올에 녹는 공통성질을 가지고 있다. 이는 두 화합물 모두 폴라한 성질을 가지고 있어서 알코올과 상호작용하여 녹는 것이다.
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50. 과산화수소에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 이산화망간이 있으면 분해가 촉진된다.
  2. 농도가 높아질수록 위험성이 커진다.
  3. 분해되면 산소를 방출한다.
  4. 산소를 포함하고 있는 가연물이다.
(정답률: 46%)
  • 과산화수소는 산소를 포함하지 않는 가연성 가스이므로, "산소를 포함하고 있는 가연물이다."라는 설명이 틀린 것입니다.
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51. 다음과 같은 성질을 가진 물질은?

  1. KClO3
  2. NaClO3
  3. Zn(ClO3)2
  4. K2O2
(정답률: 45%)
  • 이 물질은 화학식이 KClO3으로, K(칼륨), Cl(염소), O(산소) 원소로 이루어져 있다. 이 물질은 산화제이며, 열을 가하면 분해되어 산소를 방출하고 염화칼륨을 남긴다. 이러한 성질은 KClO3이 폭발물, 로켓 연료 등으로 사용되는 이유이다. 따라서, 보기 중에서 KClO3이 이러한 성질을 가지고 있으므로 정답이다.
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52. 질산칼륨의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 물에 녹는다.
  2. 분자량은 약 101이다.
  3. 열분해하면 산소를 방출한다.
  4. 비중은 1보다 작다.
(정답률: 59%)
  • 비중은 1보다 크다. 이는 질산칼륨이 물보다 더 높은 밀도를 가지기 때문이다.
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53. 화재 발생시 물을 사용하면 위험성이 더 커지는 것은?

  1. 염소산칼륨
  2. 질산나트륨
  3. 과산화나트륨
  4. 브롬산칼륨
(정답률: 74%)
  • 화재 발생시 물을 사용하면서 산소와 만나면 더 큰 화재로 번질 수 있습니다. 이때, 과산화나트륨은 물과 반응하여 산소를 제거하는 역할을 하기 때문에 물을 사용해도 화재를 진압할 수 있습니다. 따라서 과산화나트륨은 화재 진압에 유용한 물질입니다.
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54. 지정수량 10배의 위험물을 취급할 때 혼재가 가능한 것은?

  1. 제1류 위험물과 제2류 위험물
  2. 제2류 위험물과 제3류 위험물
  3. 제3류 위험물과 제4류 위험물
  4. 제5류 위험물과 제6류 위험물
(정답률: 85%)
  • 지정수량 10배의 위험물을 취급할 때 혼재가 가능한 것은 제3류 위험물과 제4류 위험물입니다. 이는 제3류 위험물과 제4류 위험물이 모두 화학적으로 반응하지 않는 안전한 물질이 아니기 때문입니다. 따라서 이러한 물질들이 혼재될 경우, 화학적 반응이 일어나서 더 큰 위험을 초래할 수 있습니다.
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55. 적재시 일광의 직사를 피하기 위하여 차광성이 있는 피복으로 가려야 하는 것은?

  1. 메탄올
  2. 과산화수소
  3. 철분
  4. 가솔린
(정답률: 71%)
  • 일광을 차단하기 위해서는 차광성이 있는 물질이 필요합니다. 메탄올, 철분, 가솔린은 차광성이 없으므로 선택할 수 없습니다. 반면에 과산화수소는 차광성이 있어 일광을 효과적으로 차단할 수 있습니다. 따라서 과산화수소가 정답입니다.
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56. 다음 중 인화점이 20℃ 이상인 것은?

  1. CH3COOCH3
  2. CH3COCH3
  3. CH3COOH
  4. CH3CHO
(정답률: 51%)
  • 인화점이 20℃ 이상인 것은 "CH3COOH" 입니다. 이는 카복실기(-COOH)를 가지고 있어서 수소결합으로 인해 분자간의 인력이 강해져서 인화점이 높아지기 때문입니다.
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57. 위험물 운반용기 외부에 표시하는 주의사항을 잘못 나타낸 것은?

  1. 적린 : 화기주의
  2. 탄화칼슘 : 물기엄금
  3. 아세톤 : 화기엄금
  4. 과산화수소 : 화기주의
(정답률: 59%)
  • 과산화수소는 매우 인화성이 높은 가스로, 화기에 노출되면 폭발할 수 있기 때문에 화기주의로 표시해야 합니다. 다른 보기들은 적린은 인체에 유해하고, 탄화칼슘은 물과 반응하여 가스를 발생시키고, 아세톤은 쉽게 증발하여 인체에 유해할 수 있기 때문에 각각 물기엄금, 화기엄금으로 표시됩니다.
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58. 다음 제4류 위험물 중 연소범위가 가장 넓은 것은?

  1. 아세트알데히드
  2. 산화프로필렌
  3. 휘발유
  4. 아세톤
(정답률: 56%)
  • 정답은 "휘발유"입니다. 휘발유는 연소점이 낮아서 쉽게 불이 붙을 수 있으며, 연소시 폭발적인 에너지를 방출하여 연소범위가 가장 넓습니다. 아세트알데히드는 연소점이 낮지만, 연소시 방출되는 에너지가 적어 연소범위는 상대적으로 좁습니다.
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59. 산화프로필렌 300L, 메탄올 400L, 벤젠 200L를 저장하고 있는 경우 각각 지정수량배수의 총 합은 얼마인가?

  1. 4
  2. 6
  3. 8
  4. 10
(정답률: 72%)
  • 산화프로필렌 300L은 3의 배수, 메탄올 400L은 4의 배수, 벤젠 200L은 2의 배수이므로, 지정수량배수의 총 합은 3+4+2=9이다. 하지만 문제에서는 각각의 수량을 더하라고 하였으므로, 300+400+200=900이다. 따라서 정답은 "8"이 아닌 "9"이다.
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60. 이동탱크저장소의 용량이 19000L 일 때 탱크의 칸막이는 최소 몇 개를 설치해야 하는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 77%)
  • 이 문제는 최대한 큰 용량의 칸막이를 설치하는 것이 가장 효율적이다. 따라서 9500L 용량을 가진 칸막이를 2개 설치하면 19000L의 용량을 가진 이동탱크저장소를 만들 수 있다. 따라서 정답은 "2"가 아닌 "4"이다.
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