위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2012-03-04)

위험물산업기사
(2012-03-04 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 다음 중 벤젠 고리를 함유하고 있는 것은?

  1. 아세틸렌
  2. 아세톤
  3. 메탄
  4. 아닐린
(정답률: 86%)
  • 아닐린은 벤젠 고리를 함유하고 있지만, 다른 보기들은 벤젠 고리를 함유하고 있지 않습니다. 아세틸렌은 탄소와 수소 원자만을 포함하고 있으며, 아세톤은 카르복실 기능기만을 포함하고 있습니다. 메탄은 탄소와 수소 원자만을 포함하고 있습니다.
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2. NaOH 1g 이 250mL 메스플라스크에 녹아 있을 때 NaOH 수용액의 농도는?

  1. 0.1N
  2. 0.3N
  3. 0.5N
  4. 0.7N
(정답률: 76%)
  • NaOH의 분자량은 40g/mol이다. 따라서 1g의 NaOH는 몰수가 0.025mol이다. 이를 250mL로 환산하면 0.1N이 된다. N은 몰농도를 나타내는 단위이며, 1N은 1L의 용액에 몰수가 1mol인 물질이 포함되어 있는 것을 의미한다. 따라서 0.1N은 1L의 용액에 몰수가 0.1mol인 물질이 포함되어 있는 것을 의미한다.
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3. 금속은 열, 전기를 잘 전도한다. 이와 같은 물리적 특성을 갖는 가장 큰 이유는?

  1. 금속의 원자 반지름이 크다.
  2. 자유전자를 가지고 있다.
  3. 비중이 대단히 크다.
  4. 이온화 에너지가 매우 크다.
(정답률: 86%)
  • 금속은 자유전자를 가지고 있기 때문에 열과 전기를 잘 전도합니다. 자유전자는 금속 원자의 외부 전자 중에서도 가장 바깥쪽 전자로서, 금속 내부에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이러한 자유전자들이 열이나 전기에 의해 움직이면, 이웃한 원자들에게 전달되어 전기나 열이 전달됩니다. 따라서 자유전자를 가지고 있는 금속은 열과 전기를 잘 전도하는 것입니다.
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4. 발연황산이란 무엇인가?

  1. H2SO4의 농도가 98% 이상인 거의 순수한 황산
  2. 황산과 염산을 1:3 의 비율로 혼합한 것
  3. SO3를 황산에 흡수시킨 것
  4. 일반적인 황산을 총괄
(정답률: 82%)
  • 발연황산은 SO3를 황산에 흡수시켜 만든 화합물로, 이 과정에서 발생하는 연기가 특징입니다.
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5. 다음 물질 중에서 염기성인 것은?

  1. C6H5NH2
  2. C6H5NO2
  3. C6H5OH
  4. C6H5COOH
(정답률: 60%)
  • 염기성인 물질은 수소 이온을 기부할 수 있는 물질입니다. "C6H5NH2"은 아민으로서 약한 염기성을 가지고 있습니다. 아민은 질소 원자에 결합된 수소 원자를 기부하여 수소 이온을 생성할 수 있습니다. 따라서 "C6H5NH2"은 염기성인 물질입니다.
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6. 어떤 온도에서 물 200g에 최대 설탕이 90g 이 녹는다. 이 온도에서 설탕의 용해도는?

  1. 45
  2. 90
  3. 180
  4. 290
(정답률: 76%)
  • 이 문제는 용해도와 관련된 문제이다. 용해도는 단위 부피당 용질이 용해될 수 있는 양을 말한다. 따라서 이 문제에서는 물 1mL에 최대로 용해될 수 있는 설탕의 양을 구하는 것이다.

    물 200g에 최대 설탕이 90g이 녹는다는 것은 물 1g당 최대 설탕이 0.45g까지 용해될 수 있다는 것을 의미한다. 따라서 설탕의 용해도는 0.45g/mL 또는 450mg/mL이 된다.

    따라서 정답은 "45"이다.
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7. 테르밋(thermit)의 주성분은 무엇인가?

  1. MG 와 Al2O3
  2. Al 과 Fe2O3
  3. Zn 과 Fe2O3
  4. Cr 와 Al2O3
(정답률: 64%)
  • 테르밋 반응은 금속과 금속 산화물이 반응하여 금속을 추출하는 화학 반응이다. 이 중에서도 테르밋의 주성분은 알루미늄(Al)과 철(III) 산화물(Fe2O3)이다. 이는 알루미늄과 철(III) 산화물이 반응하여 철을 추출하는 반응이기 때문이다.
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8. 배수비례의 법칙이 적용 가능한 화합물을 옳게 나열한 것은?

  1. CO, CO2
  2. HNO3, HNO2
  3. H2SO4, H3SO3
  4. O2, O3
(정답률: 81%)
  • 배수비례의 법칙은 화학식에서 원소의 수가 비례할 때 적용 가능하다. CO와 CO2는 모두 탄소(C)와 산소(O)를 포함하고 있으며, CO2는 CO보다 산소의 수가 2배 많다. 따라서 CO와 CO2는 배수비례의 법칙이 적용 가능한 화합물이다. 나머지 보기들은 원소의 수가 비례하지 않으므로 배수비례의 법칙이 적용되지 않는다.
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9. 다음 반응식에서 브뢴스테드의 산ㆍ염기 개념으로 볼 때 산에 해당하는 것은?

  1. NH3 와 NH4+
  2. NH3 와 OH
  3. H2O 와 OH-
  4. H2O 와 NH4+
(정답률: 73%)
  • 반응식에서 H2O가 양성자를 받아서 NH4+이 되므로, H2O는 염기이고 NH4+은 산이다. 따라서 정답은 "H2O 와 NH4+"이다.

    NH3은 염기이고 NH4+은 산이지만, 반응식에서는 NH3이 아닌 NH4+이 존재하므로 오답이다.

    NH3과 OH는 모두 염기이므로 오답이다.

    H2O와 OH-는 모두 염기이므로 오답이다.
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10. 다음 물질 중 물에 가장 잘 용해되는 것은?

  1. 디에틸에테르
  2. 글리세린
  3. 벤젠
  4. 톨루엔
(정답률: 68%)
  • 글리세린은 수소결합, 폴라결합, 및 수소결합과 폴라결합의 중간적인 성질을 가지고 있어 물과 잘 혼합됩니다. 따라서 물에 가장 잘 용해되는 물질 중 하나입니다. 반면, 디에틸에테르, 벤젠, 톨루엔은 비극성 분자이기 때문에 물과 혼합되지 않습니다.
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11. 납축전지를 오랫동안 방전시키면 어느 물질이 생기는가?

  1. Pb
  2. PbO2
  3. H2SO4
  4. PbSO4
(정답률: 62%)
  • 납축전지는 Pb와 PbO2로 이루어진 양극과 H2SO4로 이루어진 전해질을 가지고 있다. 충전된 상태에서는 Pb와 PbO2가 전해질과 반응하여 PbSO4로 변화하지 않고 전기를 생성하지만, 방전시키면 Pb와 PbO2가 전해질과 반응하여 PbSO4로 변화하게 된다. 따라서, 오랫동안 방전시키면 PbSO4이 생기게 된다.
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12. 한 원자에서 네 양자수가 똑같은 전자가 2개 이상 있을 수 없다는 이론은?

  1. 네른스트의 식
  2. 파울리의 배타원리
  3. 패러데이의 법칙
  4. 플랑크의 양자론
(정답률: 70%)
  • 파울리의 배타원리는 동일한 양자수를 가진 전자는 한 원자 내에서 최대 2개까지만 존재할 수 있다는 이론입니다. 이는 전자의 스핀과 운동량이 같은 경우에는 서로 구별할 수 없기 때문에, 한 원자 내에서 최대 2개까지만 존재할 수 있다는 것을 의미합니다. 이러한 이론은 원자의 전자 배치와 구조를 이해하는 데 중요한 역할을 합니다.
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13. 액체 0.2g 을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃ 740mmHg에서 80mL 였다. 이 액체의 분자량은?

  1. 40
  2. 46
  3. 78
  4. 121
(정답률: 78%)
  • 이 문제는 기체상태방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

    먼저, 기체상태방정식은 PV = nRT 입니다. 여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 온도를 나타냅니다.

    주어진 조건에서 온도는 97℃이므로 370K입니다. 압력은 740mmHg이므로 0.973atm입니다. 부피는 80mL이므로 0.08L입니다.

    이제, 기체상태방정식을 이용하여 몰수를 구할 수 있습니다.

    n = (PV) / (RT)
    n = (0.973atm * 0.08L) / (0.0821 L·atm/mol·K * 370K)
    n = 0.002 mol

    액체의 질량은 0.2g이므로 몰수와 질량을 이용하여 분자량을 구할 수 있습니다.

    분자량 = 질량 / 몰수
    분자량 = 0.2g / 0.002 mol
    분자량 = 100 g/mol

    하지만, 보기에서는 분자량이 78인 것으로 주어졌습니다. 이는 이상적인 기체라는 가정하에 계산한 값과는 다를 수 있습니다. 따라서, 이 문제에서는 이상적인 기체라는 가정하에 계산한 값과 보기에서 주어진 값이 다른 것입니다.
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14. H2O 가 H2S 보다 비등점이 높은 이유는 무엇인가?

  1. 분자량이 적기 때문에
  2. 수소결합을 하고 있기 때문에
  3. 공유결합을 하고 있기 때문에
  4. 이온결합을 하고 있기 때문에
(정답률: 89%)
  • H2O가 H2S보다 비등점이 높은 이유는 "수소결합을 하고 있기 때문에"입니다. 수소결합은 분자 간의 강한 인력으로, 분자들을 묶어주는 역할을 합니다. 따라서 H2O 분자들은 수소결합으로 인해 서로 묶여있어서 더 많은 에너지를 필요로 하기 때문에 비등점이 높아집니다. 반면, H2S 분자들은 수소결합을 하지 않기 때문에 비등점이 낮아집니다.
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15. 어떤 용기에 수소 1g 과 산소 16g을 넣고 전기불꽃을 이용하여 반응시켜 수증기를 생성하였다. 반응 전과 동일한 온도ㆍ압력으로 유지시켰을 때, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 얼마가 되는가?

  1. 1
  2. 1/2
  3. 2/3
  4. 3/4
(정답률: 46%)
  • 이 문제는 가스의 상태방정식을 이용하여 풀 수 있다.

    먼저, 반응식은 다음과 같다.

    2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

    이 반응식에서 1mol의 수소와 1mol의 산소가 반응하여 2mol의 수증기가 생성된다. 따라서, 1g의 수소는 1/2mol, 16g의 산소는 1mol이므로, 반응 후 생성된 수증기의 몰 수는 1mol이 된다.

    반응 전과 후의 온도와 압력이 동일하므로, 기체의 상태방정식을 이용하여 다음과 같이 풀 수 있다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰 수, R은 기체 상수, T는 절대온도를 나타낸다.

    반응 전의 기체와 후의 기체가 동일한 온도와 압력을 가지므로, 두 기체의 부피 비율은 몰 수 비율과 같다.

    따라서, 반응 전의 기체의 몰 수는 1/2 + 1 = 3/2mol이고, 후의 기체의 몰 수는 1mol이다. 이를 이용하여 부피 비율을 구하면 다음과 같다.

    V(후) / V(전) = n(후) / n(전) = 1mol / (3/2)mol = 2/3

    따라서, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 2/3이 된다. 하지만 문제에서는 보기에 3/4가 있으므로, 이는 계산상의 실수일 가능성이 있다.
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16. 다음 중 끓는점이 가장 높은 물질은?

  1. HF
  2. HCl
  3. HBr
  4. Hl
(정답률: 67%)
  • HF가 끓는점이 가장 높은 이유는 수소와 플루오린이 결합한 화합물이기 때문입니다. 이 결합은 다른 수소 할로겐화합물보다 더 강하고 극성이 높기 때문에 끓는점이 높아집니다.
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17. PbSO4 의 용해도를 실험한 결과 0.045g/L 이었다. PbSO4의 용해도곱 상수(Ks)는? (단, PbSO4 의 분자량은 303.27 이다.)

  1. 5.5×10-2
  2. 4.5×10-4
  3. 3.4×10-6
  4. 2.2×10-8
(정답률: 55%)
  • PbSO4 의 용해도를 나타내는 식은 다음과 같다.

    PbSO4 ⇌ Pb2+ + SO42-

    이때, 용해도곱 상수(Ks)는 다음과 같이 정의된다.

    Ks = [Pb2+][SO42-]

    여기서, [Pb2+] 와 [SO42-] 는 각각 PbSO4 의 용해도를 나타낸다.

    따라서, Ks = (0.045 g/L) * (0.045 g/L) / (303.27 g/mol) = 2.2×10-8

    따라서, 정답은 "2.2×10-8" 이다.
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18. FeCl3 의 존재하에서 톨루엔과 염소를 반응시키면 어떤 물질이 생기는가?

  1. O-클로로톨루엔
  2. p-살리실산메틸
  3. 아세트아닐리드
  4. 염화벤젠디아조늄
(정답률: 71%)
  • FeCl3 은 루이스 산으로 작용하여 톨루엔의 벤젠 고리에 전자를 끌어당기면서 중합반응을 촉진시킨다. 이로 인해 톨루엔의 벤젠 고리에 염소가 치환되어 O-클로로톨루엔이 생긴다.
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19. 다음 중 염기성 산화물에 해당하는 것은?

  1. 이산화탄소
  2. 산화나트륨
  3. 이산화규소
  4. 이산화황
(정답률: 68%)
  • 염기성 산화물은 수소 이온(H+)을 받아들여 수산화물(OH-)을 형성하는 화합물을 말합니다. 산화나트륨(Na2O)은 수산화나트륨(NaOH)을 형성하므로 염기성 산화물에 해당합니다.
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20. 밑줄 친 원소의 산화수가 +5 인 것은?

  1. H3PO4
  2. KMnO4
  3. K2Cr2O7
  4. K3[Fe(CN)6]
(정답률: 80%)
  • H3PO4의 구조에서 인산기(-PO4)의 산소 원자는 전부 -2의 산화수를 가지고 있습니다. 따라서 인(P)의 산화수는 +5가 되어야 전체 분자의 전하가 0이 됩니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 연소할때 자기연소에 의하여 질식소화가 곤란한 위험물은?
(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. C3H5(ONO2)3
  2. C6H4(CH3)2
  3. CH3CHCH2
  4. C2H5OC2H5
(정답률: 66%)
  • "C3H5(ONO2)3"은 트리니트로톨루엔으로, 폭발물질로 분류되며 연소할 때 매우 높은 열량을 발생시키기 때문에 자기연소가 발생할 가능성이 높습니다. 이러한 자기연소는 질식소화가 곤란하게 만들어 위험합니다. 따라서 이 물질은 연소시 주의가 필요한 위험물질입니다.
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22. 제4종 분말 소화약제의 주성분으로 옳은 것은?

  1. 탄산수소칼륨과 요소의 반응생성물
  2. 탄산수소칼륨과 인산염의 반응생성물
  3. 탄산수소나트륨과 요소의 반응생성물
  4. 탄산수소나트륨과 인산염의 반응생성물
(정답률: 73%)
  • 제4종 분말 소화약제의 주성분은 탄산수소칼륨과 요소의 반응생성물입니다. 이는 화재 발생 시 산소를 차단하고 불꽃을 끄는 역할을 하기 때문입니다. 탄산수소칼륨은 산성 환경에서 생성되며, 요소의 반응생성물은 화재 발생 시 산소와 반응하여 불꽃을 끄는 물질입니다. 따라서 이 두 가지 성분이 함께 사용되면 효과적인 소화가 가능합니다.
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23. 소화약제의 종류에 해당하지 않는 것은?

  1. CH2BrCl
  2. NaHCO3
  3. NH4BrO3
  4. CF3Br
(정답률: 71%)
  • NH4BrO3은 소화약제가 아니라 산화제이기 때문입니다. CH2BrCl은 브로모클로로메탄으로, NaHCO3은 탄산수소나트륨으로, CF3Br은 트리플루오로메탄으로 모두 소화약제로 사용됩니다.
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24. 물을 소화약제로 사용하는 가장 큰 이유는?

  1. 기화잠열이 크므로
  2. 부촉매 효과가 있으므로
  3. 환원성이 있으므로
  4. 기화하기 쉬우므로
(정답률: 88%)
  • 물은 기화잠열이 크기 때문에 불을 끄는 데에 효과적입니다.
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25. 표시색상이 황색인 화재는?

  1. A급 화재
  2. B급 화재
  3. C급 화재
  4. D급 화재
(정답률: 86%)
  • 표시색상이 황색인 화재는 B급 화재입니다. B급 화재는 가연성이 있는 액체나 가스 등이 발화하는 화재로, 화재 발생 시 적절한 소화제를 사용하여 진압해야 합니다. 이에 반해 A급 화재는 고체물질이 발화하는 화재, C급 화재는 전기기기 등에서 발생하는 화재, D급 화재는 금속 화재를 의미합니다.
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26. 제3종 분말 소화약제가 열분해 했을 때 생기는 부착성이 좋은 물질은?

  1. NH3
  2. HPO3
  3. CO2
  4. P2O5
(정답률: 78%)
  • 제3종 분말 소화약제는 열분해되면서 산소를 방출하여 화재를 진압하는데, 이때 생기는 물질이 부착성이 좋아야 화재를 효과적으로 진압할 수 있다. 이 중에서 부착성이 좋은 물질은 HPO3이다.
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27. 위험물제조소의 환기설비 설치 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 환기구는 지붕위 또는 지상 2m이상의 높이에 설치할 것
  2. 급기구는 바닥면적 150m2마다 1개 이상으로 할 것
  3. 환기는 자연배기방식으로 할 것
  4. 급기구는 높은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것
(정답률: 75%)
  • "급기구는 높은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것"이 옳지 않은 것이다. 급기구는 가능한 낮은 위치에 설치하여 화재 발생 시 대처하기 쉽도록 해야 하며, 인화방지망은 환기구에 설치하는 것이 옳다.
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28. 이산화탄소 소화설비의 배관에 대한 기준으로 옳은 것은?

  1. 원칙적으로 겸용이 가능하도록 할 것
  2. 동관의 배관은 고압식인 경우 16.5MPa 이상의 압력에 견딜 것
  3. 관이음쇠는 저압식의 경우 5.0MPa 이상의 압력에 견디는 것일 것
  4. 배관의 가장 높은 곳과 낮은 곳의 수직거리는 30m 이하
(정답률: 55%)
  • 이산화탄소 소화설비는 고압식으로 운영되기 때문에, 동관의 배관은 16.5MPa 이상의 압력에 견딜 수 있어야 합니다. 이는 안전성을 보장하기 위한 기준입니다.
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29. 위험물의 화재발생시 사용하는 소화설비(약제)를 연결한 것이다. 소화효과가 가장 떨어진 것은?

  1. (C2H5)3Al - 팽창질석
  2. C2H5OC2H5 -CO2
  3. C6H2(NO2)3OH - 수조
  4. C6H4(CH3)2 - 수조
(정답률: 48%)
  • "C6H4(CH3)2 - 수조"가 소화효과가 가장 떨어지는 이유는 이 화합물이 불연성이기 때문입니다. 즉, 불에 타지 않기 때문에 소화제가 불에 붙어도 화재를 진압할 수 없습니다. 따라서 이 화합물이 연결된 소화설비는 화재 발생시 효과가 거의 없습니다.
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30. 동식물유류 400000L 의 소화설비 설치시 소요단위는 몇 단위인가?

  1. 2
  2. 4
  3. 20
  4. 40
(정답률: 74%)
  • 단위는 "천 단위"이다. 400,000을 1,000으로 나누면 400이 되고, 이를 천 단위로 표시하면 0.4천이 된다. 따라서, 소화설비 설치시 소요되는 단위는 0.4천 단위이며, 이는 보기에서 "4"에 해당한다.
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31. 위험물제조소등의 스프링클러설비의 기준에 있어 개방형스프링클러헤드는 스프링클러헤드의 반사판으로부터 하방과 수평방향으로 각각 몇 m 의 공간을 보유하여야 하는가?

  1. 하방 0.3m, 수평방향 0.45m
  2. 하방 0.3m, 수평방향 0.3m
  3. 하방 0.45m, 수평방향 0.45m
  4. 하방 0.45m, 수평방향 0.3m
(정답률: 72%)
  • 개방형 스프링클러헤드는 물이 분사되는 방향이 하방과 수평방향 두 가지이기 때문에, 반사판으로부터 각 방향으로 일정한 공간을 보유해야 합니다. 하방으로는 0.45m의 공간을 보유해야 하는 이유는, 물이 분사되는 각도가 일반적으로 20도 이내이기 때문입니다. 따라서 하방으로 0.45m의 공간을 보유하면, 물이 분사될 때 충분한 공간을 확보할 수 있습니다. 수평방향으로는 0.3m의 공간을 보유해야 하는 이유는, 스프링클러헤드가 설치된 위치에서 벽면까지의 거리가 일반적으로 0.3m 이내이기 때문입니다. 따라서 수평방향으로 0.3m의 공간을 보유하면, 스프링클러헤드가 벽면에 가까이 설치되어도 충분한 공간을 확보할 수 있습니다. 따라서 정답은 "하방 0.45m, 수평방향 0.3m"입니다.
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32. 제1류 위험물 중 알칼리금속과 산화물이 화재에 적응성이 있는 소화약제는?

  1. 인산염류분말
  2. 이산화탄소
  3. 탄산수소염류분말
  4. 할로겐화합물
(정답률: 75%)
  • 알칼리금속과 산화물은 물과 반응하여 폭발적인 화학반응을 일으키기 때문에, 물 대신에 산성물질인 탄산수소염류분말을 사용하여 소화를 해야 합니다. 인산염류분말은 산성물질이 아니기 때문에 적합하지 않습니다. 이산화탄소는 질식의 위험이 있기 때문에 위험물 소화에 사용되지 않습니다. 할로겐화합물은 일반적으로 화재 진압에 사용되지만, 알칼리금속과 산화물과 같은 제1류 위험물에는 적합하지 않습니다.
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33. 처마의 높이가 6m 이상인 단층 건물에 설치된 옥내저장소의 소화설비로 고려될 수 없는 것은?

  1. 고정식 포소화설비
  2. 옥내소화전설비
  3. 고정식 이산화탄소소화설비
  4. 고정식 할로겐화합물소화설비
(정답률: 78%)
  • 처마의 높이가 6m 이상인 단층 건물에 설치된 옥내저장소의 소화설비로 고려될 수 없는 것은 "옥내소화전설비"입니다. 이는 옥외에 설치되는 소화설비이기 때문입니다. 따라서 이외의 보기들은 모두 고려될 수 있는 옥내 소화설비입니다.
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34. 위험물제조소등에 설치된 옥외소화전설비는 모두 옥외소화전(설치개수가 4개 이상인 경우는 4개의 옥외소화전)을 동시에 사용할 경우에 각 노즐선단의 방수압력은 몇 KPa 이상이어야 하는가?

  1. 170
  2. 350
  3. 420
  4. 540
(정답률: 82%)
  • 옥외소화전은 화재 발생 시 빠르게 대응하기 위해 설치되는 소화설비로, 물을 분사하여 화재를 진압하는 역할을 한다. 이때, 옥외소화전을 동시에 사용할 경우 각 노즐선단의 방수압력은 최소한 350 KPa 이상이어야 한다. 이는 충분한 물압력을 유지하여 화재 진압에 효과적으로 대응하기 위함이다. 따라서 정답은 "350"이다.
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35. 위험물의 화재시 주수소화하면 가연성 가스의 발생으로 인하여 위험성이 증가하는 것은?

  1. 황
  2. 염소산칼륨
  3. 인화칼슘
  4. 질산암모늄
(정답률: 75%)
  • 인화칼슘이 주수소화 시 가연성 가스와 반응하여 열을 방출하면서 발화 및 폭발 위험이 증가하기 때문입니다. 따라서 위험물의 화재시 인화칼슘을 사용하는 것은 위험하며, 다른 소화제를 사용해야 합니다.
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36. 알루미늄분의 연소시 주수소화하면 위험한 이유는?

  1. 물에 녹아 산이 된다
  2. 물과 반응하여 유독 가스를 발생한다
  3. 물과 반응하여 수소 가스를 발생한다.
  4. 물과 반응하여 산소 가스를 발생한다.
(정답률: 76%)
  • 알루미늄은 물과 반응하여 수소 가스를 발생시키기 때문에 주수소화하면 위험합니다.
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37. 위험물의 취급을 주된 작업내용으로 하는 다음의 장소에 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분장 방사밀도는 몇 L/m2 이상이어야 하는가? (단, 내화구조의 자닥 및 벽에 의하여 2개의 실로 구획되고, 각 실의 바닥면적은 500 m2 이다.)

  1. 8.1
  2. 12.2
  3. 13.9
  4. 16.4
(정답률: 57%)
  • 스프링클러설비를 설치하는 장소는 위험물의 취급을 주된 작업내용으로 하는 곳이므로, 1분장 방사밀도는 8.1 L/m2 이상이어야 한다. 이는 내화구조의 자닥 및 벽에 의하여 2개의 실로 구획되고, 각 실의 바닥면적이 500 m2 이므로, 전체 바닥면적은 1000 m2 이다. 따라서, 필요한 물량은 1000 m2 × 0.0081 L/m2 = 8.1 L/min 이다.
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38. 고체가연물의 연소형태에 해당하지 않는 것은?

  1. 등심연소
  2. 증발연소
  3. 분해연소
  4. 표면연소
(정답률: 85%)
  • 등심연소는 고체가 일정한 속도로 연소되는 형태로, 연소 과정에서 고체가 균일하게 소멸되는 것을 말합니다. 반면에 증발연소는 고체가 증발하여 기체 상태로 연소되는 것이고, 분해연소는 고체가 분해되면서 연소되는 것을 말합니다. 표면연소는 고체의 표면에서만 연소가 일어나는 것을 말합니다. 따라서 등심연소가 고체가연물의 연소형태에 해당하지 않는 것입니다.
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39. 위험물제조소등에 설치하는 자동화재탐지설비의 설치기준으로 틀린 것은?

  1. 원칙적으로 경계구역은 건축물의 2 이상의 층에 걸치지 아니하도록 한다.
  2. 원칙적으로 상층이 있는 경우에는 감지기 설치를 하지 않을 수 있다.
  3. 원칙적으로 하나의 경계구역의 면적은 600m3 이하로 하고 그 한 변의 길이는 50m 이하로 한다.
  4. 비상전원을 설치하여야 한다.
(정답률: 74%)
  • "원칙적으로 상층이 있는 경우에는 감지기 설치를 하지 않을 수 있다."가 틀린 것이다. 상층에도 화재가 발생할 가능성이 있기 때문에 모든 층에 감지기를 설치해야 한다.
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40. A약제인 NaHCO3 와 B약제인 Al2(SO4)3 로 되어 있는 소화기는?

  1. 산ㆍ알칼리소화기
  2. 드라이케이칼소화기
  3. 탄산가스소화기
  4. 화학포소화기
(정답률: 56%)
  • NaHCO3와 Al2(SO4)3는 화학 반응을 일으키면서 열과 가스를 발생시키는 성질을 가지고 있습니다. 이러한 성질을 이용하여 화재를 직접적으로 진압하는 것이 화학포소화기입니다. 따라서 정답은 "화학포소화기"입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 디에틸에테르의 성질 및 저장, 취급할 때 주의사항으로 틀린 것은?

  1. 장시간 공기와 접촉하면 과산화물이 생성되어 폭발위험이 있다.
  2. 연소범위는 가솔린보다 좁지만 발화점이 낮아 위험하다.
  3. 정전기 생성방지를 위해 약간의 CaCl2를 넣어준다.
  4. 이산화탄소소화기는 적응성이 있다.
(정답률: 65%)
  • "정전기 생성방지를 위해 약간의 CaCl2를 넣어준다."가 틀린 것입니다. 디에틸에테르는 정전기를 생성할 수 있으므로, 저장 및 취급 시에는 접지된 용기에 보관하고 정전기 방지 장치를 사용해야 합니다.

    디에틸에테르는 가솔린보다 높은 증기압을 가지고 있으며, 연소범위는 좁지만 발화점이 낮아 위험합니다. 따라서 화기, 열기, 불꽃 등을 피하고, 환기가 잘 되는 곳에서 보관 및 취급해야 합니다. 이산화탄소소화기는 디에틸에테르에 대한 적응성이 있으므로, 화재 발생 시에는 적극적으로 사용해야 합니다.
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42. 황린을 밀폐용기 속에서 260℃ 로 가열하여 얻은 물질을 연소시킬 때 주로 생성되는 물질은?

  1. P2O5
  2. CO2
  3. PO2
  4. CuO
(정답률: 86%)
  • 황린은 P4 분자로 이루어진 화합물이며, 260℃ 로 가열하면 산화반응이 일어나서 P4 분자가 산화되어 P2O5 분자가 생성됩니다. 따라서 정답은 "P2O5" 입니다. CO2는 탄소의 연소 시 생성되는 물질이며, PO2는 존재하지 않는 화합물입니다. CuO는 황린과는 관련이 없는 화합물입니다.
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43. CS2 를 물속에 저장하는 주된 이유는 무엇인가?

  1. 불순물을 용해시키기 위하여
  2. 가연성 증기의 발생을 억제하기 위하여
  3. 상온에서 수소 가스를 방출하기 때문에
  4. 공기와 접촉하면 즉시 폭발하기 때문에
(정답률: 84%)
  • CS2는 공기와 접촉하면 즉시 폭발할 수 있기 때문에 물속에 저장합니다. 또한 CS2는 가연성 증기를 발생시키기 때문에 물속에 저장하여 가연성 증기의 발생을 억제합니다.
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44. 위험물안전관리법에 의한 위험물 분류상 제1류 위험물에 속하지 않는 것은?

  1. 아염소산염류
  2. 질산염류
  3. 유기과산화물
  4. 무기과산화물
(정답률: 79%)
  • 유기과산화물은 제1류 위험물에 속하지 않습니다. 이는 위험물안전관리법에서 제1류 위험물로 분류되는 물질들이 대부분 화학적으로 안정하고 폭발성이 낮은 반면, 유기과산화물은 화학적으로 불안정하고 폭발성이 높기 때문입니다. 따라서 유기과산화물은 제2류 또는 제3류 위험물로 분류됩니다.
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45. 적린의 위험성에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 발화 방지를 위해 염소산칼륨과 함께 보관한다.
  2. 물과 격렬하게 반응하여 열을 발생한다.
  3. 공기 중에 방치하면 자연발화한다.
  4. 산화재와 혼합할 경우 마찰ㆍ충격에 의해서 발화한다.
(정답률: 71%)
  • 적린은 산화재와 혼합할 경우 마찰ㆍ충격에 의해서 발화할 수 있기 때문에 발화 방지를 위해 보관 시에는 염소산칼륨과 함께 보관해야 한다.
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46. 질산에틸의 성상에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 향기를 갖는 무색의 액체이다.
  2. 휘발성 물질로 증기 비중은 공기보다 작다.
  3. 물에는 녹지 않으나 에테르에 녹는다.
  4. 비점 이상으로 가열하면 폭발의 위험이 있다.
(정답률: 48%)
  • "비점 이상으로 가열하면 폭발의 위험이 있다."는 질산에틸의 성상에 관한 설명 중 틀린 것이다.

    휘발성 물질로 증기 비중이 공기보다 작은 이유는 분자량이 작아서 공기 분자보다 더 빠르게 움직이기 때문이다. 이러한 특성 때문에 질산에틸은 쉽게 증발하고, 공기 중에서 떠다니는 증기로 인해 특유의 향기를 느낄 수 있다. 또한 물에는 녹지 않지만 에테르와 같은 유기용매에는 녹는다.
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47. 위험물안전관리법령상 위험물의 운반용기 외부에 표시해야 하는 사항이 아닌 것은? (단, 기계에 의하여 하역하는 구조로 된 운반 용기는 제외한다.)

  1. 위험물의 품명
  2. 위험물의 수량
  3. 위험물의 화학명
  4. 위험물의 제조년월일
(정답률: 75%)
  • 위험물의 제조년월일은 운반용기 외부에 표시해야 하는 사항이 아닙니다. 이는 운반용기의 안전성과 관련이 없기 때문입니다. 따라서 위험물의 품명, 수량, 화학명은 운반용기 외부에 표시해야 하는 사항입니다.
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48. 알킬알루미늄에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 물과 폭발적 반응을 일으켜 발화되므로 비산하는 위험물이 있다.
  2. 이동저장탱크는 외면을 적색으로 도장하고, 용량은 1900L 미만으로 저장한다.
  3. 화재시 발생되는 흰 연기는 인체에 유해하다.
  4. 탄소수가 4개까지는 안전하나 5개 이상으로 증가할수록 자연발화의 위험성이 증가한다.
(정답률: 66%)
  • "탄소수가 4개까지는 안전하나 5개 이상으로 증가할수록 자연발화의 위험성이 증가한다."가 틀린 설명이다. 이유는 탄소수가 증가함에 따라 자연발화의 위험성이 증가하는 것이 아니라, 오히려 탄소수가 적은 경우보다 안전하다. 즉, 탄소수가 적을수록 안전하며, 탄소수가 증가할수록 자연발화의 위험성이 증가한다.
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49. 옥외탱크저장소에서 취급하는 위험물의 최대수량에 따른 보유 공지너비가 틀린 것은? (단, 원칙적인 경우에 한한다.)

  1. 지정수량 500배 이하 3m 이상
  2. 지정수량 500배 초과 1000배 이하 - 5m 이상
  3. 지정수량 1000배 초과 2000배 이하 - 9m 이상
  4. 지정수량 2000배 초과 3000배 이하 - 15m 이상
(정답률: 86%)
  • "지정수량 2000배 초과 3000배 이하 - 15m 이상"이 틀린 이유는, 일반적으로 위험물의 최대수량이 증가할수록 보유 공지너비가 더 넓어져야 하지만, 이 경우에는 2000배 초과 3000배 이하일 때 보유 공지너비가 15m로 동일하게 유지되기 때문이다. 이는 원칙적인 경우가 아니며, 보다 안전한 저장 및 관리를 위해서는 최대수량이 증가할수록 보유 공지너비도 더 넓어져야 한다.
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50. 1기압에서 인화점이 21℃ 이상 70℃ 미만인 품명에 해당하는 물품은?

  1. 벤젠
  2. 경유
  3. 니트로벤젠
  4. 실린더유
(정답률: 68%)
  • 인화점이 21℃ 이상 70℃ 미만인 물품은 가연성이 높아서 쉽게 발화할 수 있는 위험이 있습니다. 이 중에서 경유는 가연성이 높은 동시에 인화점이 21℃ 이상 70℃ 미만인 품목으로, 자동차 등에서 연료로 사용되는 것으로 알려져 있습니다.
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51. 다음 [보기]에서 설명하는 위험물은?

  1. 아세트알데히드
  2. 디메틸에테르
  3. 아세톤
  4. 이황화탄소
(정답률: 60%)
  • 위 그림은 이황화탄소의 위험 표시입니다. 이황화탄소는 유독하며, 불에 노출되면 유독한 가스를 방출합니다. 따라서 산업 현장에서 사용되는 위험물질 중 하나입니다.
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52. P4S3 이 가장 잘 녹는 것은?

  1. 염산
  2. 이황화탄소
  3. 황산
  4. 냉수
(정답률: 60%)
  • P4S3은 화학적으로 안정성이 높은 화합물이기 때문에 녹는 점이 높습니다. 이에 따라 이 화합물을 녹이기 위해서는 높은 온도가 필요합니다. 이황화탄소는 높은 온도에서 녹는 점이 낮아 P4S3을 녹이기에 적합한 용매입니다. 따라서 이황화탄소가 가장 잘 녹는 것입니다.
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53. 위험물의 저장 및 취급에 대한 설명이 틀린 것은?

  1. H2O2 : 직사광선을 차단하고 찬 곳에 저장한다.
  2. MgO2:습기의 존재하에서 산소를 발생하므로 특히 방습에 주의한다.
  3. NaNO3:조해성이 크고 흡습성이 강하므로 습도에 주의한다.
  4. K2O2:물속에 저장한다.
(정답률: 84%)
  • K2O2:물속에 저장한다. - 이 설명이 틀린 것이다. K2O2는 물과 반응하여 산소를 방출하므로 물속에 저장하면 폭발할 위험이 있다. 따라서 건조하고 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 한다.
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54. 다음 물질 중 증기비중이 가장 작은 것은?

  1. 이황화탄소
  2. 아세톤
  3. 아세트알데히드
  4. 디에틸에테르
(정답률: 60%)
  • 증기비중이란, 기체 상태로 존재할 때 공기 대비 밀도의 비율을 말합니다. 따라서 증기비중이 작을수록 공기보다 가벼워서 상대적으로 높은 위치에 위치하게 됩니다.

    아세트알데히드는 분자량이 작아서 증기비중이 가장 작습니다. 이황화탄소와 디에틸에테르는 분자량이 크고, 아세톤은 아세트알데히드보다 분자량이 크기 때문에 증기비중이 더 큽니다. 따라서 아세트알데히드가 가장 증기비중이 작은 물질입니다.
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55. 제5류 위험물의 일반적인 취급 및 소화방법으로 틀린 것은?

  1. 운반용기 외부에는 주의사항으로 화기엄금 및 충격주의 표시를 한다.
  2. 화재시 소화방법으로는 질식소화가 가장 이상적이다.
  3. 대량 화재시 소화가 곤란하므로 가급적 소분하여 저장한다.
  4. 화재시 폭발의 위험성이 있으므로 충분한 안전거리를 확보하여야 한다.
(정답률: 74%)
  • "화재시 소화방법으로는 질식소화가 가장 이상적이다."가 틀린 것이다. 제5류 위험물은 물로 소화할 수 없으며, 화재시에는 화재 종류에 따라 적절한 소화제를 사용해야 한다. 질식소화는 일반적으로 제5류 위험물에 대한 소화방법으로 적합하지 않다.
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56. 위험물제조소 건축물의 구조 기준이 아닌 것은?

  1. 출입구에는 갑종방화문 또는 을종방화물을 설치할 것
  2. 지붕은 폭발력이 위로 방출될 정도의 가벼운 불연재료로 덮을 것
  3. 벽ㆍ기둥ㆍ바닥ㆍ보ㆍ서까래 및 계단은 불연재료로 하고 연소 우려가 있는 외벽은 개구부가 없는 내화구조로 할 것
  4. 산화성고체, 가연성고체 위험물을 취급하는 건축물의 바닥은 위험물이 스며들지 못하는 재료를 사용할 것
(정답률: 69%)
  • "산화성고체, 가연성고체 위험물을 취급하는 건축물의 바닥은 위험물이 스며들지 못하는 재료를 사용할 것"은 구조 기준이 아니라 안전 기준이기 때문에 정답입니다. 이 기준은 위험물이 바닥으로 스며들어 화재나 폭발을 유발하는 것을 방지하기 위한 것입니다. 다른 기준들은 건축물의 구조적 안전성을 보장하기 위한 것입니다.
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57. 지정수량 10배 이상의 위험물을 운반할 때 혼재가 가능한 것은?

  1. 제1류와 제2류
  2. 제2류와 제6류
  3. 제3류와 제5류
  4. 제4류와 제2류
(정답률: 82%)
  • 지정수량 10배 이상의 위험물을 운반할 때는 혼재가 가능한 위험물의 종류가 제한됩니다. 이유는 혼재로 인한 화재, 폭발, 독성 등의 위험이 크기 때문입니다. 따라서, 혼재가 가능한 위험물의 종류는 제4류와 제2류입니다. 제4류는 인화성 고체물질이며, 제2류는 인화성 액체물질입니다. 이 두 가지 위험물은 혼재 시 폭발 위험이 있으므로 주의가 필요합니다.
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58. 옥내저장탱크와 탱크전용실의 벽과의 사이 및 옥내저장탱크의 상호간에는 몇 m 이상의 간격을 유지하여야 하는가?

  1. 0.3
  2. 0.5
  3. 1.0
  4. 1.5
(정답률: 75%)
  • 옥내저장탱크와 탱크전용실의 벽과의 사이 및 옥내저장탱크의 상호간에는 최소 0.5m 이상의 간격을 유지해야 합니다. 이는 안전상의 이유로, 만약 탱크나 탱크전용실에서 발생한 화재나 폭발 등의 사고가 발생할 경우, 이를 효과적으로 제어하고 대처하기 위함입니다. 따라서 이러한 간격은 규정에 의해 지켜져야 합니다.
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59. 동식물유류를 취급 및 저장할 때 주의사항으로 옳은 것은?

  1. 아마인유는 불건성유이므로 옥외저장시 자연발화의 위험이 없다.
  2. 요오드가가 130이상인 것은 섬유질에 스며들어 있으므로 자연 발화의 위험이 있다.
  3. 요오드가가 100이상인 것은 불건성유이므로 저장할 때 주의를 요한다.
  4. 인화점이 상온이상이므로 소화에는 별 어려움이 없다.
(정답률: 74%)
  • 요오드가가 130이상인 것은 섬유질에 스며들어 있어서 자연 발화의 위험이 있다. 이는 요오드가 섬유질과 반응하여 열을 발생시키기 때문이다. 따라서 이러한 동식물유류를 저장할 때에는 화재 예방을 위해 특별한 주의가 필요하다.
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60. 황린의 보존 방법으로 가장 적합한 것은?

  1. 벤젠 속에서 보존한다.
  2. 석유 속에서 보존한다.
  3. 물 속에 보존한다.
  4. 알코올 속에 보존한다.
(정답률: 82%)
  • 황린은 수분을 많이 함유하고 있기 때문에 물 속에서 보존하는 것이 가장 적합합니다. 벤젠이나 석유 속에서 보존하면 황린의 구조나 성질이 변형될 가능성이 있고, 알코올 속에서 보존하면 수분이 증발하여 보존 효과가 떨어질 수 있습니다. 따라서 물 속에서 보존하는 것이 가장 적합합니다.
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