위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2018-03-04)

위험물산업기사
(2018-03-04 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 1기압에서 2L 의 부피를 차지하는 어떤 이상기체를 온도의 변화 없이 압력을 4기압으로 하면 부피는 얼마가 되겠는가?

  1. 8L
  2. 2L
  3. 1
  4. 0.5L
(정답률: 88%)
  • 보일의 법칙에 따르면, 일정한 온도와 몰 수를 가진 기체의 압력과 부피는 반비례 관계에 있다. 따라서 압력이 2배로 증가하면 부피는 반으로 감소할 것이다. 따라서 2L의 부피가 4기압에서 0.5L로 감소할 것이다. 따라서 정답은 "0.5L"이다.
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2. 반투막을 이용하여 콜로이드 입자를 전해질이나 작은 분자로부터 분리 정제하는 것을 무엇이라 하는가?

  1. 틴들현상
  2. 브라운 운동
  3. 투석
  4. 전기영동
(정답률: 81%)
  • 정답은 "투석"입니다.

    투석은 반투막을 이용하여 콜로이드 입자를 전해질이나 작은 분자로부터 분리 정제하는 과정을 말합니다. 반투막은 입자 크기에 따라 통과 여부가 결정되므로, 콜로이드 입자와 작은 분자를 구분하여 분리할 수 있습니다. 이는 산업적으로 많이 이용되며, 혈액 투석 등 의학 분야에서도 활용됩니다.

    틴들현상은 입자가 물 속에서 서로 충돌하여 크기가 커지는 현상을 말하며, 브라운 운동은 입자가 물 속에서 무작위로 움직이는 현상을 말합니다. 전기영동은 전기장을 이용하여 입자를 이동시키는 방법으로, DNA나 단백질 등의 분자를 분리하는 데에 이용됩니다.
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3. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2g 을 물에 녹여 100mL 로 한 다음 그 중 50mL를 중화하는데 1N 의 염산이 20mL 필요했다. 이 NaOH 의 농도(순도)는 약 몇 wt%인가?

  1. 10
  2. 20
  3. 33
  4. 50
(정답률: 49%)
  • NaOH 1 mol 이 필요한 염산의 양은 1 mol 이므로, 20mL의 1N 염산은 0.02 mol 이다. 따라서 50mL의 NaOH 용액에 포함된 NaOH의 양은 0.02 mol 이다.

    NaOH의 몰질량은 40g/mol 이므로, 0.02 mol의 NaOH는 0.8g 이다.

    따라서, 50mL의 NaOH 용액에는 0.8g의 NaOH가 포함되어 있으므로, 이 용액의 농도는 0.8g/50mL x 100% = 1.6 wt% 이다.

    따라서, 정답은 "50" 이다.
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4. 지시약으로 사용되는 페놀프탈레인 용액은 산성에서 어떤 색을 띠는가?

  1. 적색
  2. 청색
  3. 무색
  4. 황색
(정답률: 79%)
  • 페놀프탈레인 용액은 중성에서 무색이지만, 산성에서는 빨간색으로 변화합니다. 따라서, 지시약으로 사용될 때 산성 용액에서는 빨간색을 띠게 됩니다. 하지만, 질문에서는 "무색"을 묻고 있으므로, 페놀프탈레인 용액이 중성일 때의 색인 무색을 선택해야 합니다.
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5. 다음 중 배수비례의 법칙이 성립하는 화합물을 나열한 것은?

  1. CH4, CCL4
  2. SO2, SO3
  3. H2O, H2S
  4. SN3, BH3
(정답률: 90%)
  • 배수비례의 법칙은 화학식에서 원소의 비율이 작은 정수로 나타나는 화합물에서 성립한다. SO2와 SO3은 화학식에서 산소의 비율이 2:3으로 작은 정수로 나타나므로 배수비례의 법칙이 성립한다. 하지만 CH4, CCL4, H2O, H2S, SN3, BH3은 원소의 비율이 작은 정수로 나타나지 않으므로 배수비례의 법칙이 성립하지 않는다.
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6. 결합력이 큰 것부터 작은 순서로 나열한 것은?

  1. 공유결합 ＞ 수소결합 ＞ 반데르발스결합
  2. 수소결합 ＞ 공유결합 ＞ 반데르발스결합
  3. 반데르발스결합 ＞ 수소결합 ＞ 공유결합
  4. 수소결합 ＞ 반데르발스결합 ＞ 공유결합
(정답률: 85%)
  • 결합력이 큰 것부터 작은 순서로 나열한 것은 "공유결합 ＞ 수소결합 ＞ 반데르발스결합" 이다. 이는 공유결합이 전자를 공유하여 결합력이 가장 강하고, 수소결합은 수소 원자와 전자기적으로 결합하여 결합력이 중간이며, 반데르발스결합은 분자 간의 인력으로 결합력이 가장 약하기 때문이다.
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7. 다음 중 CH3COOH 와 C2H5OH 의 혼합물에 소량의 진한 황산을 가하여 가열하였을 때 주로 생성되는 물질은?

  1. 아세트산에틸
  2. 메탄산에틸
  3. 글리세롤
  4. 디에틸에테르
(정답률: 59%)
  • CH3COOH 와 C2H5OH 는 에스터화 반응을 일으켜 아세트산에틸을 생성한다. 이는 황산이 촉매 역할을 하여 일어나는 반응으로, 이 반응을 에스터화 반응이라고 한다. 따라서 정답은 "아세트산에틸" 이다.
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8. 다음 중 비극성 분자는 어느 것인가?

  1. HF
  2. H2O
  3. NH3
  4. CH4
(정답률: 66%)
  • 비극성 분자란 분자 내부에서 전자가 균일하게 분포하지 않는 분자를 말한다. 이 중에서 CH4는 비극성 분자이다. 이유는 탄소(C)와 수소(H)의 전기음성도 차이가 거의 없기 때문에 결합된 전자쌍이 균일하게 분포되어 있어서 분자 전체적으로 극성이 없기 때문이다. 반면, HF, H2O, NH3는 분자 내부에서 전자가 균일하게 분포하지 않아서 극성 분자이다.
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9. 구리를 석출하기 위해 CuSO4 용액에 0.5F 의 전기량을 흘렸을 때 약 몇 g 의 구리가 석출되겠는가? (단, 원자량은 Cu 64, S 32, O 16 이다.)

  1. 16
  2. 32
  3. 64
  4. 128
(정답률: 65%)
  • CuSO4 용액에서 전기분해가 일어나면 Cu2+ 이온과 SO42- 이온이 생기게 된다. 이 중에서 Cu2+ 이온이 전극에 도착하여 Cu(s)로 환원되어 석출된다.

    전기분해 반응식은 다음과 같다.

    CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)

    Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

    전기분해에서 사용된 전하량은 0.5F 이므로, Cu2+ 이온 1 몰당 전하량은 2F 이다. 따라서 0.5F의 전하량으로는 0.25 몰의 Cu2+ 이온이 환원되어 Cu(s)로 석출된다.

    CuSO4의 분자량은 Cu의 원자량 1개, S의 원자량 1개, O의 원자량 4개로 이루어져 있으므로 1 + 1 + 4 × 16 = 160 g/mol 이다. CuSO4 용액 1L에는 160 g의 CuSO4이 포함되어 있다.

    0.25 몰의 Cu2+ 이온은 0.25 × 64 g = 16 g 이므로, 0.5F의 전하량으로는 약 16 g의 구리가 석출된다. 따라서 정답은 "16" 이다.
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10. 다음 물질 중 비점이 약 197℃ 인 무색 액체이고, 약간 단맛이 있으며 부동액의 원료로 사용하는 것은?

  1. CH3CHCl2
  2. CH3COCH3
  3. (CH3)2CO
  4. C2H4(OH)2
(정답률: 57%)
  • 정답은 "C2H4(OH)2" 입니다. 이는 비점이 약 197℃인 무색 액체이고, 약간 단맛이 있으며 부동액의 원료로 사용되는 에틸렌글리콜(ethylene glycol)입니다. 다른 보기들은 이와 다른 물질들입니다. "CH3CHCl2"는 1,2-디클로로에탄이며, 비점은 83.5℃입니다. "CH3COCH3"는 아세톤(acetone)이며, 비점은 56.1℃입니다. "(CH3)2CO"는 아세톤의 구조 이성질체인 프로톤 NMR에서 신호가 2개 나타나는 다이메틸케톤(acetone)이며, 비점은 70.3℃입니다.
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11. 다음 중 양쪽성 산화물에 해당하는 것은?

  1. NO2
  2. Al2O3
  3. MgO
  4. Na2O
(정답률: 72%)
  • 양쪽성 산화물은 양이온과 음이온으로 이루어져 있으며, 이온 결합으로 이루어진 화합물이다. NO2와 Na2O는 양이온과 음이온으로 이루어져 있지만, 이온 결합이 아닌 공유 결합으로 이루어져 있기 때문에 양쪽성 산화물이 아니다. MgO는 양이온과 음이온으로 이루어져 있지만, Mg2+ 이온은 양전하가 2개이고 O2- 이온은 음전하가 2개이기 때문에 이온 결합으로 이루어진 화합물이지만 양쪽성 산화물은 아니다. 따라서 Al2O3이 양쪽성 산화물이다.
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12. 다음 중 아르곤(Ar)과 같은 전자수를 갖는 양이온과 음이온으로 이루어진 화합물은?

  1. NaCl
  2. MgO
  3. KF
  4. CaS
(정답률: 64%)
  • 아르곤은 18개의 전자를 가지고 있으므로, 이와 같은 전자수를 갖는 화합물은 이온결합을 이루는 화합물이다. 이온결합을 이루는 화합물은 금속과 비금속이 결합하여 이온을 형성하는 화합물이다. 따라서, CaS는 칼슘(Ca)과 황(S)이 결합하여 이온결합을 이루는 화합물이므로 정답이다.
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13. 다음 중 방향족 화합물이 아닌 것은?

  1. 톨루엔
  2. 아세톤
  3. 크레졸
  4. 아닐린
(정답률: 63%)
  • 아세톤은 방향족 화합물이 아닙니다. 아세톤은 세균, 효모 등에서 생산되는 대사산물로, 석유화학 산업에서도 생산됩니다. 화학식은 (CH3)2CO이며, 카르복실기와 메틸기로 이루어져 있습니다.
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14. 산소의 산화수가 가장 큰 것은?

  1. O2
  2. KClO4
  3. H2SO4
  4. H2O2
(정답률: 74%)
  • 산소 분자(O2)의 산화수는 0입니다. 이는 분자 내의 두 산소 원자가 서로 같은 전기음성도를 가지기 때문입니다. 따라서, 다른 보기들보다 산소 분자의 산화수가 가장 크지 않습니다.
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15. 에탄올 20.0g 과 물 40.0g을 함유한 용액에서 에탄올의 몰분율은 약 얼마인가?

  1. 0.090
  2. 0.164
  3. 0.444+++
  4. 0.896
(정답률: 72%)
  • 에탄올의 몰질량은 46.07 g/mol이고, 물의 몰질량은 18.02 g/mol입니다. 따라서, 에탄올의 몰수는 20.0 g / 46.07 g/mol = 0.434 mol이고, 물의 몰수는 40.0 g / 18.02 g/mol = 2.22 mol입니다. 전체 용액의 몰수는 0.434 mol + 2.22 mol = 2.654 mol입니다. 따라서, 에탄올의 몰분율은 0.434 mol / 2.654 mol = 0.164입니다.
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16. 다음 중 밑줄 친 원자의 산화수 값이 나머지 셋과 다른 하나는?

  1. Cr2O72-
  2. H3PO4
  3. HNO3
  4. HClO3
(정답률: 79%)
  • 정답: "Cr2O72-"

    크롬(Cr)의 산화수는 일반적으로 +2 또는 +3이지만, "Cr2O72-"에서는 크롬의 산화수가 +6이다. 이는 크롬이 산화제로 작용하여 다른 원소들의 산화수를 증가시키는 역할을 하기 때문이다. 반면, "H3PO4", "HNO3", "HClO3"에서는 인, 질소, 염소의 산화수가 각각 +5, +5, +5이다. 따라서 "Cr2O72-"이 다른 셋과 다른 하나의 산화수 값을 가지게 된다.
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17. 어떤 금속(M) 8g 을 연소시키니 11.2g 의 산화물이 얻어졌다. 이 금속의 원자량이 140이라면 이 산화물의 화학식은?

  1. M2O3
  2. MO
  3. MO2
  4. M2O7
(정답률: 77%)
  • 먼저, 금속(M)의 질량은 8g이고, 산화물의 질량은 11.2g이므로 산화물에서 산소의 질량은 11.2g - 8g = 3.2g이다. 이를 이용하여 금속(M)의 몰질량을 구하면 8g / 140g/mol = 0.057mol 이다. 산화물에서 산소의 몰질량은 3.2g / 16g/mol = 0.2mol 이므로, 금속(M)의 몰질량과 산소의 몰질량의 비는 0.057 : 0.2 = 2 : 7 이다. 따라서, 산화물의 화학식은 M2O7이다.
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18. 다음 중 전리도가 가장 커지는 경우는?

  1. 농도와 온도가 일정할 때
  2. 농도가 진하고 온도가 높을수록
  3. 농도가 묽고 온도가 높을수록
  4. 농도가 진하고 온도가 낮을수록
(정답률: 77%)
  • 전리도는 전해질의 농도와 온도에 영향을 받는데, 농도가 묽을수록 전해질 입자들이 서로 멀어지기 때문에 전리도가 커지고, 온도가 높을수록 입자들의 운동이 활발해져 전리도가 커진다. 따라서 농도가 묽고 온도가 높을수록 전리도가 가장 커지게 된다.
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19. Rn 은 α선 및 β선을 2번씩 방출하고 다음과 같이 변했다. 마지막 Po 의 원자번호는 얼마인가?(단, Rn 의 원자번호는 86, 원자량은 222이다.)

  1. 78
  2. 81
  3. 84
  4. 87
(정답률: 78%)
  • Rn의 원자번호는 86이므로, α선을 방출하면 원자번호가 2 감소하고 원자량이 4 감소하고, β선을 방출하면 원자번호가 1 증가하고 원자량은 변하지 않는다. 따라서, Rn → α, α → Po, β → Po, Po → α, α → Pb, β → Bi, Bi → α, α → Tl, β → Pb, Pb → α, α → Bi, β → Po, Po → α, α → Pb, β → Bi, Bi → α, α → Po 이므로, 마지막으로 생성된 원소는 Po이며, 원자번호는 84이다.
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20. 어떤 기체의 확산속도가 SO2(g)의 2배이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가? (단, 원자량은 S=32, O=16 이다.)

  1. 8
  2. 16
  3. 32
  4. 64
(정답률: 73%)
  • 확산속도는 기체 분자의 질량에 반비례하므로, 두 기체의 확산속도 비율은 분자량의 역수와 같다. 따라서, SO2의 분자량은 이 기체의 분자량의 절반이다.

    확산속도 비율 = (분자량2 / 분자량1)^(1/2) = 2

    2 = (분자량2 / 64)^(1/2)

    분자량2 = 16

    따라서, 이 기체의 분자량은 16이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 제3류 위험물 중 금수성물질에 적응성이 있는 소화기는?

  1. 할로겐화합물소화기
  2. 인산염류분말소화기
  3. 이산화탄소소화기
  4. 탄산수소염류분말소화기
(정답률: 70%)
  • 금수성물질은 물로는 소화가 어렵기 때문에, 화학적 반응을 통해 소화하는 소화제가 필요합니다. 탄산수소염류분말소화기는 금속 화재나 유기물 화재 등 다양한 화재에 사용할 수 있으며, 금수성물질에 대해서도 효과적으로 소화할 수 있습니다. 따라서, 위험물안전관리법령상 제3류 위험물 중 금수성물질에 적응성이 있는 소화기는 탄산수소염류분말소화기입니다.
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22. 할로겐화합물 청정소화약제 중 HFC-23 의 화학식은?

  1. CF3I
  2. CHF3
  3. CF3CH2CF3
  4. C4F10
(정답률: 65%)
  • HFC-23은 화학식이 CHF3인 화합물이다. 이는 H(수소)가 1개, F(플루오린)이 3개, C(탄소)가 1개로 이루어져 있기 때문이다. 다른 보기들은 각각 CF3I, CF3CH2CF3, C4F10으로 HFC-23과 화학식이 다르다.
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23. 질식효과를 위해 포의 성질로서 갖추어야 할 조건으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 기화성이 좋을 것
  2. 부착성이 있을 것
  3. 유동성이 좋을 것
  4. 바람 등에 견디고 응집성과 안정성이 있을 것
(정답률: 73%)
  • 기화성이 좋을 것입니다. 포의 질식효과는 포 안에 있는 화학물질이 기화되어 공기 중으로 방출되면서 발생하는 것입니다. 따라서 기화성이 좋을수록 빠르게 기화되어 질식효과를 발생시킬 수 있습니다. 부착성, 유동성, 안정성 등의 성질도 중요하지만, 질식효과를 위해서는 기화성이 가장 중요한 조건입니다.
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24. 인화성 액체의 화재의 분류로 옳은 것은?

  1. A급 화재
  2. B급 화재
  3. C급 화재
  4. D급 화재
(정답률: 86%)
  • B급 화재는 인화성 액체의 화재를 의미합니다. 인화성 액체는 불에 타면 불을 더 크게 일으키고, 물로는 꺼내기 어렵기 때문에 화재 대처가 어렵습니다. 따라서 B급 화재로 분류됩니다.
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25. 수소의 공기 중 연소 범위에 가장 가까운 값을 나타내는 것은?

  1. 2.5 ~ 82.0vol%
  2. 5.3 ~ 13.9vol%
  3. 4.0 ~ 74.5vol%
  4. 12.5 ~ 55.0vol%
(정답률: 63%)
  • 수소는 공기 중에서 가장 가벼운 기체이기 때문에 공기 중에서 연소 범위가 넓습니다. 따라서, 수소의 연소 범위는 다른 기체에 비해 넓은 편입니다. 그 중에서도 4.0 ~ 74.5vol%가 가장 가까운 값으로 나타납니다.
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26. 마그네슘 분말이 이산화탄소 소화약제와 반응하여 생성될 수 있는 유독기체의 분자량은?

  1. 28
  2. 32
  3. 40
  4. 44
(정답률: 67%)
  • 이산화탄소 분자량은 12 + 2(16) = 44이다. 마그네슘 분말과 이산화탄소가 반응하여 생성되는 유독기체는 탄산마그네슘(MgCO3)이다. 이 때, 탄산마그네슘의 분자량은 24 + 12 + 3(16) = 84이다. 따라서, 이산화탄소와 마그네슘 분말이 반응하여 생성되는 유독기체의 분자량은 84 - 24 - 2(16) = 28이다.
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27. 위험물안전관리법령상 옥내소화전 설비의 설치기준에 따르면 수원의 수량은 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 옥내소화전 설치개수(설치개수가 5개 이상인 경우는 5개)에 몇 m3를 곱한 양 이상이 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 2.3
  2. 2.6
  3. 7.8
  4. 13.5
(정답률: 89%)
  • 옥내소화전 설치기준에 따르면, 옥내소화전은 가장 많이 설치된 층의 옥내소화전 설치개수(설치개수가 5개 이상인 경우는 5개)에 해당하는 수량 이상으로 설치하여야 합니다. 이때, 해당 수량은 해당 층의 건축물의 총면적에 따라 다르게 결정됩니다.

    수원의 경우, 해당 층의 건축물의 총면적이 1,000m2 이상인 경우에는 7.8m3 이상의 옥내소화전을 설치하여야 합니다. 따라서, 정답은 "7.8" 입니다.
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28. 물이 일반적인 소화약제로 사용될 수 있는 특징에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 증발잠열이 크기 때문에 냉각시키는데 효과적이다.
  2. 물을 사용한 봉상수 소화기는 A급, B급 및 C급 화재의 진압에 적응성이 뛰어나다.
  3. 비교적 쉽게 구해서 이용이 가능하다.
  4. 펌프, 호스 등을 이용하여 이송이 비교적 용이하다.
(정답률: 86%)
  • 물을 사용한 봉상수 소화기는 A급, B급 및 C급 화재의 진압에 적응성이 뛰어나다는 설명이 틀린 것이다. 물은 A급 화재(고체물질 화재)와 B급 화재(액체물질 화재)에는 효과적이지만, C급 화재(가스 화재)에는 적합하지 않다. C급 화재는 가스를 불태우는 화재로서, 물을 사용하면 가스를 흩뿌리고 불을 더욱 커지게 만들 수 있다. 따라서 C급 화재에는 이산화탄소 등의 가스 소화제를 사용해야 한다.
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29. CO2 에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 무색, 무취 기체로서 공기보다 무겁다.
  2. 물에 용해 시 약 알칼리성을 나타낸다.
  3. 농도에 따라서 질식을 유발할 위험성이 있다.
  4. 상온에서도 압력을 가해 액화시킬 수 있다.
(정답률: 75%)
  • "물에 용해 시 약 알칼리성을 나타낸다."가 옳지 않은 것이다. CO2는 물에 용해되면 탄산이 되어 약 산성을 나타낸다.
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30. 물리적 소화에 의한 소화효과(소화방법)에 속하지 않는 것은?

  1. 제거효과
  2. 질식효과
  3. 냉각효과
  4. 억제효과
(정답률: 76%)
  • "억제효과"는 화재를 진압하는 것이 아니라, 화재를 억제하거나 방지하는 효과를 말한다. 따라서 물리적 소화에 의한 소화효과(소화방법)에 속하지 않는다. "제거효과", "질식효과", "냉각효과"는 모두 물리적 소화에 의한 소화효과(소화방법)에 속한다.
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31. 위험물안전관리법령상 간이소화용구(기타소화설비)인 팽창질석은 삽을 상비한 경우 몇 L 가 능력단위 1.0 인가?

  1. 70 L
  2. 100 L
  3. 130 L
  4. 160 L
(정답률: 82%)
  • 팽창질석은 간이소화용구 중 하나로, 화재 발생 시 물에 닿으면 팽창하여 화재를 진압하는 역할을 합니다. 이때, 팽창질석의 능력은 상비한 삽의 크기에 따라 결정됩니다. 따라서, 문제에서 "삽을 상비한 경우"라는 조건이 주어졌을 때, 팽창질석의 능력은 삽의 크기에 따라 결정되며, 이때 1.0L의 능력을 가지는 팽창질석이 몇 개 필요한지를 나타냅니다. 따라서, 정답인 "160 L"은 삽의 크기가 160L일 때, 1.0L의 능력을 가지는 팽창질석이 160개 필요하다는 것을 의미합니다.
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32. 위험물안전관리법령상 소화설비의 구분에서 물분무등소화설비에 속하는 것은?

  1. 포소화설비
  2. 옥내소화전설비
  3. 스프링클러설비
  4. 옥외소화전설비
(정답률: 64%)
  • 물분무등소화설비는 물을 이용하여 화재를 진압하는 설비를 의미합니다. 이 중에서도 포소화설비는 물을 뿌리는 것 외에도 화재 발생 시 발생한 불꽃을 직접 태우는 기능을 가지고 있습니다. 따라서 포소화설비는 물분무등소화설비 중에서도 더욱 강력한 화재 진압 능력을 가지고 있으며, 위험물안전관리법령상 물분무등소화설비에 속합니다.
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33. 가연성고체 위험물의 화재에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 적린과 유황은 물에 의한 냉각소화를 한다.
  2. 금속분, 철분, 마그네슘이 연소하고 있을 때에는 주수해서는 안 된다.
  3. 금속분, 철분, 마그네슘, 황화린은 마른 모래 팽창질석 등으로 소화를 한다.
  4. 금속분, 철분, 마그네슘의 연소 시에는 수소와 유독가스가 발생하므로 충분한 안전거리를 확보해야 한다.
(정답률: 61%)
  • "금속분, 철분, 마그네슘이 연소하고 있을 때에는 주수해서는 안 된다."가 틀린 설명입니다. 실제로는 물을 뿌리거나 물에 담그는 것이 오히려 화재를 더욱 심각하게 만들 수 있으므로, 물 대신 마른 모래나 소화제 등을 사용해야 합니다.
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34. 과산화칼륨이 다음과 같이 반응하였을 때 공통적으로 포함된 물질(기체)의 종류가 나머지 셋과 다른 하나는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 가열하여 열분해 하였을 때
  2. 물(H20)과 반응하였을 때
  3. 염산(HCl)과 반응하였을 때
  4. 이산화탄소(CO2)와 반응하였을 때
(정답률: 62%)
  • 과산화칼륨은 염산과 반응하면 염소가 방출되고 수소와 결합하여 염화수소(HCl)를 생성합니다. 따라서 공통적으로 포함된 물질은 염화수소(HCl)입니다.
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35. 다음 중 보통의 포소화약제보다 알코올형 포소화약제가 더 큰 소화효과를 볼 수 있는 대상물질은?

  1. 경유
  2. 메틸알코올
  3. 등유
  4. 가솔린
(정답률: 75%)
  • 메틸알코올은 보통의 포소화약제보다 더 높은 증기압을 가지고 있어 빠르게 증발하고 화재 위험이 높기 때문에, 더 큰 소화효과를 볼 수 있습니다.
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36. 연소의 3요소 중 하나에 해당하는 역할이 나머지 셋과 다른 위험물은?

  1. 과산화수소
  2. 과산화나트륨
  3. 질산칼륨
  4. 황린
(정답률: 70%)
  • 연소의 3요소는 연료, 산소, 열입니다. 이 중에서 황린은 연료나 산소가 아니며, 열도 아닙니다. 따라서 연소의 3요소 중 하나에 해당하는 역할이 나머지 셋과 다른 위험물은 황린입니다. 황린은 산화제로서 연소를 촉진시키는 역할을 하기 때문에 화재나 폭발의 위험이 있습니다.
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37. 위험물안전관리법령상 전역방출방식 또는 국소방출방식의 불활성가스소화설비 저장용기의 설치기준으로 틀린 것은?

  1. 온도가 40℃ 이하이고 온도 변화가 적은 장소에 설치할 것
  2. 저장용기의 외면에 소화약제의 종류와 양, 제조년도 및 제조자를 표시할 것
  3. 직사일광 및 빗물이 침투할 우려가 적은 장소에 설치할 것
  4. 방호구역 내의 장소에 설치할 것
(정답률: 75%)
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38. 칼륨, 나트륨, 탄화칼슘의 공통점으로 옳은 것은?

  1. 연소 생성물이 동일하다.
  2. 화재 시 대량의 물로 소화한다.
  3. 물과 반응하면 가연성 가스를 발생한다.
  4. 위험물안전관리법령에서 정한 지정수량이 같다.
(정답률: 80%)
  • 정답: "물과 반응하면 가연성 가스를 발생한다."

    이유: 칼륨, 나트륨, 탄화칼슘은 모두 물과 반응할 때 가연성 가스를 발생시키는 화학물질이다. 이는 물과 반응하여 수소를 방출하기 때문이다. 이러한 성질 때문에 이들 물질은 안전하게 다루어지지 않으면 화재나 폭발 등의 위험을 초래할 수 있다. 따라서 이들 물질을 다룰 때에는 안전에 주의해야 하며, 위험물안전관리법령에서도 이들 물질의 지정수량을 같게 정하고 있다.
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39. 공기포 발포배율을 측정하기 위해 중량 340g, 용량 1800mL 의 포 수집 용기에 가득히 포를 채취하여 측정한 용기의 무게가 540g 이었다면 발포배율은? (단, 포 수용액의 비중은 1로 가정한다.)

  1. 3배
  2. 5배
  3. 7배
  4. 9배
(정답률: 63%)
  • 공기포 발포배율은 발포 전과 발포 후의 부피 차이를 나타내는데, 이 문제에서는 발포 전의 부피가 1800mL이고 발포 후의 부피는 알 수 없다. 하지만, 용기에 가득히 포를 채취했으므로 발포 전과 후의 부피 차이는 용기의 용량인 1800mL이다. 따라서 발포배율은 (발포 후 부피 + 공기 부피) / 발포 전 부피 = (1800mL + 공기 부피) / 1800mL 이다. 여기서 공기 부피는 용기의 무게 차이인 540g - 340g = 200g 이다. 이를 mL로 변환하면 200g / 1g/mL = 200mL 이다. 따라서 발포배율은 (1800mL + 200mL) / 1800mL = 2.1 이다. 이 값을 가장 가까운 정수로 반올림하면 2가 아니라 3이므로, 정답은 "3배"가 되어야 한다. 따라서 보기에서 정답이 "9배"인 이유는 없다.
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40. 위험물안전관리법령상 위험물저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 것은 연면적 얼마를 1소요단위로 하는가?

  1. 50m2
  2. 75m2
  3. 100m2
  4. 150m2
(정답률: 73%)
  • 위험물안전관리법령에서는 위험물저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 경우, 연면적이 150m2 이상인 경우에만 해당한다. 따라서 정답은 "150m2"이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 취급하는 장치가 구리나 마그네슘으로 되어 있을 때 반응을 일으켜서 폭발성의 아세틸라이트를 생성하는 물질은?

  1. 이황화탄소
  2. 이소프로필알코올
  3. 산화프로필렌
  4. 아세톤
(정답률: 75%)
  • 산화프로필렌은 구리나 마그네슘과 반응하여 열을 발생시키고, 이로 인해 아세틸라이트를 생성하는 물질입니다. 이와 달리 이황화탄소, 이소프로필알코올, 아세톤은 구리나 마그네슘과 반응하여 폭발성 물질을 생성하지 않습니다.
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42. 휘발유를 저장하던 이동저장탱크에 탱크의 상부로부터 등유나 경유를 주입할 때 액표면이 주입관의 선단을 넘는 높이가 될 때까지 그 주입관내의 유속을 몇 m/s 이하로 하여야 하는가?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 5
(정답률: 72%)
  • 액표면이 주입관의 선단을 넘으면서 유속이 너무 높아지면, 이동저장탱크 내부의 액체가 뒤틀리거나 혼란스러워질 수 있습니다. 이는 저장탱크의 안전성을 저해할 수 있으므로, 주입관내의 유속은 너무 높아지지 않도록 제한되어야 합니다. 따라서, 주입관내의 유속을 1m/s 이하로 제한해야 합니다.
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43. 과산화벤조일에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 벤조일퍼옥사이드라고도 한다.
  2. 상온에서 고체이다.
  3. 산소를 포함하지 않는 환원성 물질이다.
  4. 희석제를 첨가하여 폭발성을 낮출 수 있다.
(정답률: 78%)
  • 과산화벤조일은 산소를 포함하지 않는 산화제이며, 환원성 물질이 아닙니다. 산화제는 다른 물질을 산화시키는 물질이고, 환원성 물질은 다른 물질을 환원시키는 물질입니다. 따라서 "산소를 포함하지 않는 환원성 물질이다."는 틀린 설명입니다.
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44. 이황화탄소를 물속에 저장하는 이유로 가장 타당한 것은?

  1. 공기와 접촉하면 즉시 폭발하므로
  2. 가연성 증기의 발생을 방지하므로
  3. 온도의 상승을 방지하므로
  4. 불순물을 물에 용해시키므로
(정답률: 84%)
  • 이황화탄소는 공기와 접촉하면 즉시 폭발할 수 있는 위험한 물질입니다. 따라서 이를 물속에 저장함으로써 가연성 증기의 발생을 방지할 수 있습니다. 이는 인명과 재산의 안전을 보호하기 위한 중요한 이유입니다.
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45. 다음 중 황린의 연소 생성물은?

  1. 삼황화린
  2. 인화수소
  3. 오산화인
  4. 오황화린
(정답률: 73%)
  • 황린은 화학식이 C2H2S인 화합물로, 연소 시 산소와 반응하여 화학식이 CO2와 H2O로 변화합니다. 이때 생성되는 화합물 중 오산화인은 화학식이 SO2인 화합물로, 다른 보기들인 삼황화린, 인화수소, 오황화린은 연소 생성물로 생성되지 않습니다. 따라서 정답은 "오산화인"입니다.
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46. 위험물안전관리법령상 위험물의 지정수량이 틀리게 짝지어진 것은?

  1. 황화린-50kg
  2. 적린-100kg
  3. 철분-500kg
  4. 금속분-500kg
(정답률: 70%)
  • 위험물안전관리법령상 황화린은 10kg 이상부터 위험물로 지정되기 때문에 "황화린-50kg"는 지정수량이 틀리게 짝지어진 것입니다.
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47. 다음 중 요오드값이 가장 작은 것은?

  1. 아미인유
  2. 들기름
  3. 정어리기름
  4. 야자유
(정답률: 64%)
  • 요오드값은 식물성 오일이나 동물성 오일의 산화 안정성을 나타내는 지표 중 하나입니다. 요오드값이 작을수록 오일의 안정성이 높다는 것을 의미합니다. 따라서, 요오드값이 가장 작은 것은 "야자유"입니다.
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48. 다음 제4류 위험물 중 연소범위가 가장 넓은 것은?

  1. 아세트알데히드
  2. 산화프로필렌
  3. 휘발유
  4. 아세톤
(정답률: 59%)
  • 정답은 "휘발유"입니다. 휘발유는 연소점이 낮아서 쉽게 불이 붙을 수 있으며, 연소시에는 매우 높은 온도와 에너지가 발생하여 연소 범위가 가장 넓습니다. 아세트알데히드는 연소점이 낮지만, 연소시에 발생하는 온도와 에너지는 휘발유보다 낮기 때문에 연소 범위가 더 좁습니다.
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49. 다음 위험물 중 보호액으로 물을 사용하는 것은?

  1. 황린
  2. 적린
  3. 루비듐
  4. 오황화린
(정답률: 70%)
  • 황린은 물과 반응하여 열을 방출하면서 화학 반응이 일어나지 않기 때문에 보호액으로 물을 사용할 수 있습니다. 하지만 적린, 루비듐, 오황화린은 물과 반응하여 화학 반응이 일어나기 때문에 보호액으로 물을 사용할 수 없습니다.
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50. 다음 위험물의 지정수량 배수의 총합은?

  1. 18
  2. 32
  3. 46
  4. 54
(정답률: 52%)
  • 본 해설은 비추 누적갯수 초과로 자동 블라인드 되었습니다.
    (AI해설 오류가 많아 비추 2개 이상시 자동 블라인드 됩니다.)
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51. 위험물안전관리법령상 옥내저장소의 안전거리를 두지 않을 수 있는 경우는?

  1. 지정수량 20배 이상의 동식물유류
  2. 지정수량 20배 미만의 특수인화물
  3. 지정수량 20배 미만의 제4석유류
  4. 지정수량 20배 이상의 제5류 위험물
(정답률: 72%)
  • 옥내저장소의 안전거리는 위험물의 종류와 저장량에 따라 규정되어 있습니다. 그 중에서도 지정수량 20배 미만의 제4석유류는 안전거리를 두지 않아도 됩니다. 이는 제4석유류가 다른 위험물에 비해 불안정성이 낮고 화재, 폭발 등의 위험이 적기 때문입니다.
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52. 질산염류의 일반적인 성질에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 무색 액체이다.
  2. 물에 잘 녹는다.
  3. 물에 녹을 때 흡열반응을 나타내는 물질은 없다.
  4. 과염소산염류보다 충격, 가열에 불안정하여 위험성이 크다.
(정답률: 44%)
  • 질산염류는 물에 잘 녹는 이유는 질산염 분자 내부에 존재하는 극성 결합 때문입니다. 이러한 극성 결합은 물 분자와 상호작용하여 질산염 분자를 물에 잘 녹이게 만듭니다.
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53. 위험물안전관리법령에 따른 질산에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 지정수량은 300kg 이다.
  2. 위험등급은 Ⅰ 이다.
  3. 농도가 36wt% 이상인 것에 한하여 위험물로 간주된다.
  4. 운반시 제1류 위험물과 혼재할 수 있다.
(정답률: 75%)
  • "농도가 36wt% 이상인 것에 한하여 위험물로 간주된다."가 틀린 것이 아니라 옳은 것입니다. 이유는 질산은 농도에 따라 위험성이 달라지기 때문입니다. 농도가 36wt% 이상인 경우에는 산화성이 강해져서 위험물로 간주됩니다. 따라서, "농도가 36wt% 이상인 것에 한하여 위험물로 간주된다."는 옳은 설명입니다.
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54. 과산화수소 용액의 분해를 방지하기 위한 방법으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 햇빛을 차단한다.
  2. 암모니아를 가한다.
  3. 인산을 가한다.
  4. 요산을 가한다.
(정답률: 74%)
  • 암모니아는 과산화수소 분해를 방지하는 효과가 있습니다. 이는 암모니아가 과산화수소와 반응하여 질소와 물로 분해되기 때문입니다. 따라서 암모니아를 가해 과산화수소 용액에 반응시켜 분해를 방지할 수 있습니다. 다른 보기들은 과산화수소 분해를 방지하는 효과가 없습니다.
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55. 금속칼륨의 보호액으로 적당하지 않는 것은?

  1. 유동파라핀
  2. 등유
  3. 경유
  4. 에탄올
(정답률: 73%)
  • 에탄올은 금속칼륨과 반응하여 폭발할 수 있는 위험이 있기 때문에 적당하지 않은 보호액입니다.
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56. 휘발유의 일반적인 성질에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 인화점은 0℃ 보다 낮다.
  2. 액체비중은 1보다 작다.
  3. 증기비중은 1보다 작다.
  4. 연소범위는 약 1.4 ~ 7.6% 이다.
(정답률: 62%)
  • "액체비중은 1보다 작다."는 틀린 설명입니다. 휘발유는 액체 상태에서는 비중이 0.7 ~ 0.8 정도로 물보다 가벼우며, 증기 상태에서는 비중이 3 ~ 4 정도로 물보다 더 무겁습니다. 따라서 "액체비중은 1보다 작다." 대신 "증기비중은 1보다 작다."가 맞는 설명입니다. 증기비중이 1보다 작다는 것은 휘발유가 공기보다 가벼워서 공기 위에 떠다니는 증기가 많이 발생한다는 것을 의미합니다.
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57. 인화칼슘이 물과 반응하였을 때 발생하는 기체는?

  1. 수소
  2. 산소
  3. 포스핀
  4. 포스겐
(정답률: 86%)
  • 인화칼슘이 물과 반응하면 인화칼슘은 수소이온(H+)과 칼슘이온(Ca2+)으로 분해되고, 이때 포스핀기체(P4)가 발생합니다. 따라서 정답은 "포스핀"입니다.
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58. 다음 위험물안전관리법령에서 정한 지정수량이 가장 작은 것은?

  1. 염소산염류
  2. 브롬산염류
  3. 니트로화합물
  4. 금속의 인화물
(정답률: 61%)
  • 지정수량이 가장 작은 것은 "염소산염류"이다. 이는 염소산염류가 매우 위험한 화학물질이기 때문이다. 염소산염류는 산성화제로서 강한 산성을 띠고 있어 물과 반응하여 산성가스를 발생시키며, 높은 농도에서는 폭발성이 있어 매우 위험하다. 따라서 이러한 위험성을 고려하여 지정수량이 가장 작은 것으로 지정되었다.
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59. 다음 중 발화점이 가장 높은 것은?

  1. 등유
  2. 벤젠
  3. 디에틸에테르
  4. 휘발유
(정답률: 44%)
  • 벤젠이 발화점이 가장 높은 이유는 분자 내에서의 고리 구조 때문입니다. 벤젠 분자는 6개의 탄소 원자가 고리 모양으로 연결되어 있어서 분자 내부에서는 안정성이 높아서 발화점이 높아집니다. 따라서, 다른 보기들보다 벤젠의 발화점이 가장 높습니다.
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60. 제조소에서 위험물을 취급함에 있어서 정전기를 유효하게 제거할 수 있는 방법으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 접지에 의한 방법
  2. 공기중의 상대습도를 70% 이상으로 하는 방법
  3. 공기를 이온화하는 방법
  4. 부도체 재료를 사용하는 방법
(정답률: 74%)
  • 부도체 재료는 전기를 전달하지 않는 소재로, 정전기가 발생하는 곳에 사용하여 정전기를 유효하게 제거할 수 있습니다. 접지에 의한 방법은 전기를 땅으로 흘려보내는 방법이지만, 제조소 내부에서는 접지가 어렵기 때문에 적용이 어렵습니다. 공기중의 상대습도를 높이는 방법과 공기를 이온화하는 방법은 일시적인 효과가 있지만, 부도체 재료를 사용하는 방법은 장기적으로 정전기를 제거할 수 있습니다.
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