위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2020-08-22)

위험물산업기사 2020-08-22 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2020-08-22 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2020-08-22 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 액체 0.2g을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃, 740mmHg에서 80mL였다. 이 액체의 분자량에 가장 가까운 값은?

  1. 40
  2. 46
  3. 78
  4. 121
(정답률: 70%)
  • 이상기체 상태방정식을 이용하여 기화된 증기의 분자량을 구할 수 있습니다.
    $$ M = \frac{WRT}{PV} $$
    $$ M = \frac{0.2 \times 0.08205 \times (273 + 97)}{\frac{740}{760} \times 0.08} $$
    $$ M = 77.95 $$
    따라서 가장 가까운 값은 78입니다.
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2. 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60g을 얻었다. x, y는 각각 얼마인가?

  1. x = 1, y = 2
  2. x = 2, y = 3
  3. x = 3, y = 2
  4. x = 2, y = 1
(정답률: 79%)
  • 금속 M과 산소 O의 몰수 비를 통해 실험식의 계수를 결정하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $\text{mol} = \frac{\text{mass}}{\text{molar mass}}$
    ② [숫자 대입] $\text{M mol} = \frac{1.12}{56} = 0.02, \quad \text{O mol} = \frac{1.60 - 1.12}{16} = \frac{0.48}{16} = 0.03$
    ③ [최종 결과] $\text{M} : \text{O} = 0.02 : 0.03 = 2 : 3$
    따라서 $x=2, y=3$ 입니다.
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3. 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해할 때 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?

  1. 2.8L
  2. 5.6L
  3. 11.2L
  4. 22.4L
(정답률: 70%)
  • 물($\text{H}_2\text{O}$)을 전기분해하면 (+)극에서는 산소($\text{O}_2$)가, (-)극에서는 수소($\text{H}_2$)가 발생하며, 두 기체의 부피비는 화학식의 원자비에 따라 $1:2$가 됩니다.
    ① [기본 공식] $\text{V}_{\text{H}_2} = \text{V}_{\text{O}_2} \times 2$
    ② [숫자 대입] $\text{V}_{\text{H}_2} = 5.6 \times 2$
    ③ [최종 결과] $\text{V}_{\text{H}_2} = 11.2\text{L}$
  • 해설이 틀렸습니다. +극에서 5.6L 발생하고 - 극에서 동일한 비율로 발생하면 - 극에서도 5.6L 발생하는 거죠...
    <해설>
    물을 전기분해할 때 화학반응식은 2H2O→2H2+O2 {H2:O2 = 2:1}
    (+)극에는 O2, (-)극에는 H2 기체가 발생
    (+)극에서 O2가 5.6L 발생하였으므로 (-)극에서 H2는 5.6의 2배인 11.2L
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4. 방사성 원소인 U(우라늄)이 다음과 같이 변화되었을 때의 붕괴 유형은?

  1. α 붕괴
  2. β 붕괴
  3. γ 붕괴
  4. R 붕괴
(정답률: 76%)
  • 제시된 반응식 ${}_{92}^{238}U \rightarrow {}_{90}^{234}Th + {}_{2}^{4}He$을 보면, 질량수가 $4$ 감소하고 원자번호가 $2$ 감소하였습니다. 이는 헬륨 원자핵($\alpha$ 입자)을 방출하는 $\alpha$ 붕괴의 전형적인 특징입니다.
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5. 다음 중 방향족 탄화수소가 아닌 것은?

  1. 에틸렌
  2. 톨루엔
  3. 아닐린
  4. 안트라센
(정답률: 60%)
  • 방향족 탄화수소는 벤젠 고리(벤젠 핵)를 포함하며 특유의 향기가 있는 고리 모양 화합물입니다. 에틸렌은 이중결합을 가진 사슬 모양의 불포화 지방족 탄화수소이므로 방향족에 해당하지 않습니다.
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6. 전자배치가 1s22s22p63s23p5인 원자의 M껍질에는 몇 개의 전자가 들어 있는가?

  1. 2
  2. 4
  3. 7
  4. 17
(정답률: 79%)
  • 원자의 전자 껍질은 중심부터 $K(n=1)$, $L(n=2)$, $M(n=3)$ 순으로 배치됩니다. 주어진 전자배치에서 $M$껍질에 해당하는 것은 주양자수가 3인 $3s$와 $3p$ 오비탈입니다.
    $$M\text{껍질 전자 수} = 3s^{2} + 3p^{5}$$
    $$M\text{껍질 전자 수} = 2 + 5$$
    $$M\text{껍질 전자 수} = 7$$
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7. 황산 수용액 400mL 속에 순황산이 98g 녹아 있다면 이 용액의 농도는 몇 N 인가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 56%)
  • 황산($H_{2}SO_{4}$)은 1몰당 2개의 수소 이온을 내놓는 이양성자성 산이므로, 노르말농도는 몰농도에 당량수(2)를 곱하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $N = M \times n = \frac{w}{Mw \times V} \times n$
    ② [숫자 대입] $N = \frac{98}{98 \times 0.4} \times 2$
    ③ [최종 결과] $N = 5$
  • 순황산 98g = 1mol

    몰농도 = mol/L 이므로, 이 용액의 몰 농도는 2.5M

    노르말 농도 (N) = 당량 x 몰 농도 (M)

    황산은 2당량이므로, 정답은 5N
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8. 다음 보기의 벤젠 유도체 가운데 벤젠의 치환반응으로부터 직접 유도할 수 없는 것은?

  1. ⓐ
  2. ⓑ
  3. ⓒ
  4. ⓐ, ⓑ, ⓒ
(정답률: 64%)
  • 벤젠의 친전자성 치환반응을 통해 직접 도입할 수 있는 작용기는 할로겐($-Cl, -Br$), 나이트로기($-NO_{2}$), 설폰기($-SO_{3}H$), 알킬기($-R$), 아실기($-COR$) 등이 있습니다.
    따라서 $\text{ⓑ } -OH$ (히드록시기)는 벤젠의 치환반응으로 직접 유도할 수 없습니다.
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9. 다음 각 화합물 1mol 이 완전연소할 때 3mol의 산소를 필요로 하는 것은?

  1. CH3 - CH3
  2. CH2 = CH2
  3. C6H6
  4. CH ≡ CH
(정답률: 69%)
  • 화합물의 완전연소 반응식에서 탄소($C$)와 수소($H$)의 양에 따라 필요한 산소($O_{2}$)의 몰수를 계산합니다.
    $$C_{2}H_{4} + 3O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 2H_{2}O$$
    위 반응식과 같이 $CH_{2}=CH_{2}$ (에틸렌) $1\text{mol}$이 연소할 때 산소 $3\text{mol}$이 필요합니다.

    오답 노트
    $\text{CH}_{3}\text{-CH}_{3}$: 산소 $3.5\text{mol}$ 필요
    $\text{C}_{6}\text{H}_{6}$: 산소 $7.5\text{mol}$ 필요
    $\text{CH} \equiv \text{CH}$: 산소 $2.5\text{mol}$ 필요
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10. 원자번호가 7인 질소와 같은 족에 해당되는 원소의 원자번호는?

  1. 15
  2. 16
  3. 17
  4. 18
(정답률: 79%)
  • 원자번호 7인 질소는 5족이며, 주기율표에서 5족은 원자번호 15인 인(P) 이기 때문에 정답은 1번
  • 주기율표에서 같은 족 원소는 원자번호의 차이가 주기의 원소 수(2주기 이후 8개)만큼 발생합니다.
    질소(N)의 원자번호는 7번이며, 바로 아래 주기인 3주기의 같은 족 원소인 인(P)의 원자번호는 $7 + 8 = 15$번입니다.
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11. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?

  1. 5.6
  2. 11.2
  3. 22.4
  4. 44.8
(정답률: 59%)
  • 물의 전기분해 시 산소 기체 생성 반응식에서 전자 4몰당 산소 1몰이 생성되므로, 1패러데이($1\text{F}$)의 전기량으로는 산소 $0.25\text{mol}$이 생성됩니다.
    ① [기본 공식] $V = n \times 22.4$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{1}{4} \times 22.4$
    ③ [최종 결과] $V = 5.6$
  • 1 패러데이의 전하량 = 전자 1 mol의 전하량

    2H2O → 2H2 + O2 반응에서,
    > 산화: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-

    1 mol의 O2 기체가 생성될 때 이동한 전자는 4 mol이므로,
     
    [1 mol O2 × (22.4 L / 1 mol O2)] / 4 mol e^-
    = (1 × 22.4) / 4 = 5.6 L/mol e^-
  • 1패러데이 = 전자 1개의 이동

    물의 전기분해에서는 전자 4개의 이동으로 산소 1mol 생성
    1패러데이는 전자 1개의 이동이므로 산소 0.25mol 생성

    0℃, 1기압에서는 22.4 L가 1mol

    22.4L/1mol x 0.25mol = 5.6L
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12. 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것은?

  1. BF3
  2. NH3
  3. H2
  4. BeCl2
(정답률: 65%)
  • 분자의 기하학적 구조에 따른 결합각을 비교하면, 비공유 전자쌍의 반발력이 작용하는 삼각뿔형 구조가 가장 작은 각도를 가집니다.
    $\text{NH}_3$: 삼각뿔형, 약 $107^{\circ}$
    $\text{BF}_3$: 평면삼각형, $120^{\circ}$
    $\text{H}_2$, $\text{BeCl}_2$: 직선형, $180^{\circ}$
  • 결합각은 분자 구조에서 원자들이 이루는 각도이며 선형적인 분자는 직선적으로 배열되어 있기 때문에 가장 큰 결합각 (180도)를 가진다. 보기 중 H2와 BeCl2는 선형적인 구조로 180도의 결합각을 가지며, BF3는 평면 삼각형의 구조로써 120도의 결합각을 가진다. NH3는 3차원 구조인 삼각뿔의 형태로 원자들이 107도의 결합각을 가지기 때문에 정답은 2번이 된다.
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13. 지방이 글리세린과 지방산으로 되는 것과 관련이 깊은 반응은?

  1. 에스테르화
  2. 가수분해
  3. 산화
  4. 아미노화
(정답률: 69%)
  • 지방이 물과 반응하여 글리세린과 지방산으로 분해되는 반응은 가수분해입니다.

    오답 노트
    에스테르화: 글리세린과 지방산이 결합하여 지방이 되는 반응
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14. [OH-]=1×10-5mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은?

  1. pH = 5, 산성
  2. pH = 5, 알칼리성
  3. pH = 9, 산성
  4. pH = 9, 알칼리성
(정답률: 73%)
  • 수산화 이온 농도를 통해 pOH를 구한 뒤, pH와 pOH의 합이 14라는 원리를 이용하여 pH를 산출합니다.
    ① [기본 공식] $pOH = -\log[OH^{-}]$ 및 $$pH + pOH = 14$$
    ② [숫자 대입] $pOH = -\log(1 \times 10^{-5}) = 5$ 및 $$pH = 14 - 5$$
    ③ [최종 결과] $pH = 9$
    pH가 7보다 크므로 액성은 알칼리성입니다.
  • OH⁻ 농도를 이용하여 pOH 구하기
    OH⁻ 농도가 1 × 10⁻⁵ mol/L이 주어졌을 때, pOH는 다음 공식을 통해 구할 수 있습니다:

    pOH = −log [OH−]

    따라서,

    pOH = −log (1×10-5)=5

    pH 구하기:
    이제 pOH가 5로 구해졌으므로, pH는 다음 관계를 이용해 구할 수 있습니다:

    pH+pOH=14
    즉, pH와 pOH의 합은 항상 14입니다.

    pH = 14 − pOH
    따라서,

    pH = 14 − 5 = 9 ( pH>7 크기때문에 알칼리성 )

    정답은 pH=9, 알칼리성 입니다.
  • 일반적인 수용액에서는 pH 값이 0에서 14 사이에 존재하는 경우가 대부분입니다.

    pH 0: 매우 강한 산
    pH 7: 중성
    pH 14: 매우 강한 염기

    pH < 7: 산성

    pH가 7보다 낮으면, 용액에는 수소 이온(H⁺) 농도가 더 많아져 산성을 나타냅니다.

    pH = 7: 중성

    pH가 7인 용액은 중성입니다. 이 경우 수소 이온과 수산화 이온(H₂O에서 나오는 OH⁻) 농도가 동일합니다.

    pH > 7: 알칼리성 (염기성)

    pH가 7보다 크면, 용액에는 수산화 이온(OH⁻) 농도가 더 많아져 알칼리성을 나타냅니다.
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15. 다음에서 설명하는 법칙은 무엇인가?

  1. 헨리의 법칙
  2. 라울의 법칙
  3. 아보가드로의 법칙
  4. 보일-샤를의 법칙
(정답률: 62%)
  • 비휘발성, 비전해질 용질이 녹아 있는 용액의 증기 압력 내림이 용질의 몰 수에 비례한다는 원리는 라울의 법칙입니다.

    오답 노트
    헨리의 법칙: 기체의 용해도는 압력에 비례함
    아보가드로의 법칙: 같은 온도와 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 존재함
    보일-샤를의 법칙: 온도, 압력, 부피 사이의 상관관계를 설명함
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16. 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇 개인가? (단, 크롬의 원자번호는 24이다.)

  1. 중성자수 24, 전자수 24
  2. 중성자수 24, 전자수 52
  3. 중성자수 28, 전자수 24
  4. 중성자수 52, 전자수 24
(정답률: 79%)
  • 중성 원자에서 원자번호는 전자 수와 같으며, 질량수는 양성자 수와 중성자 수의 합입니다.
    ① [기본 공식] $\text{전자 수} = \text{원자 번호}, \quad \text{중성자 수} = \text{질량 수} - \text{원자 번호}$
    ② [숫자 대입] $\text{전자 수} = 24, \quad \text{중성자 수} = 52 - 24$
    ③ [최종 결과] $\text{전자 수} = 24, \quad \text{중성자 수} = 28$
  • 원자 번호는 원자핵에 들어있는 양성자의 수를 뜻하며, 양성자수라고도 합니다. 질량수는 중성자수와 양성자수의 합이며, 크롬의 원자번호는 24이기 때문에 양성자수도 24가 됩니다. 질량수 52이며 양성자수가 24이기 때문에 중성자수는 52-24=28이 됩니다. 전자는 양성자와 같은 수를 가지기 때문에 전자수는 24이며 따라서 정답은 3번입니다.
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17. 다음 중 물이 산으로 작용하는 반응은?

  1. NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
  2. HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+
  3. CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
  4. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
(정답률: 75%)
  • 브뢴스테드-로우리 정의에 따라 수소 이온($\text{H}^{+}$)을 내어주는 물질이 산으로 작용합니다.
    $\text{CH}_{3}\text{COO}^{-} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{CH}_{3}\text{COOH} + \text{OH}^{-}$ 반응에서 물($\text{H}_{2}\text{O}$)이 $\text{H}^{+}$를 $\text{CH}_{3}\text{COO}^{-}$에게 제공하고 $\text{OH}^{-}$가 되었으므로 물이 산으로 작용하였습니다.
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18. 일정한 온도하에서 물질 A와 B가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 경우 반응속도식은? (단, 반응속도 상수는 k 이다.)

  1. v = k [A][B]2
  2. v = k [A]2[B]
  3. v = k [A][B]0.5
  4. v = k [A][B]
(정답률: 78%)
  • 반응속도식 $v = k[A]^{m}[B]^{n}$에서 농도 변화에 따른 속도 변화 비율로 반응 차수를 결정합니다.
    A의 농도가 2배일 때 속도가 2배($2^{1}$)가 되므로 A에 대한 차수는 1차, B의 농도가 2배일 때 속도가 4배($2^{2}$)가 되므로 B에 대한 차수는 2차입니다.
    따라서 반응속도식은 $v = k[A][B]^{2}$ 입니다.
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19. 다음 물질 1g 당 1kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것은? (단, 빙점강하 상수값(어느점 내림상수)은 동일하다고 가정한다.)

  1. CH3OH
  2. C2H5OH
  3. C3H5(OH)3
  4. C6H12O6
(정답률: 49%)
  • 빙점강하는 용액의 몰랄농도에 비례하며, 동일한 질량을 녹였을 때 분자량이 작을수록 몰수가 많아져 빙점강하가 커집니다.
    제시된 물질 중 $\text{CH}_{3}\text{OH}$의 분자량이 가장 작으므로 몰수가 가장 많아 빙점강하가 가장 크게 나타납니다.
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20. 다음 밑줄 친 원소 중 산화수가 +5 인 것은?

  1. Na2Cr2O7
  2. K2SO4
  3. KNO3
  4. CrO3
(정답률: 72%)
  • 화합물 전체의 산화수 합은 0이라는 원리를 이용하여 각 원소의 산화수를 계산합니다.
    KNO3에서 K는 +1, O는 -2이므로, N의 산화수를 $x$라 하면 다음과 같습니다.
    $$ (+1) + x + (-2 \times 3) = 0 $$
    $$ x - 5 = 0 $$
    $$ x = +5 $$
  • KNO3 에서,
    K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,
    O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,
    (K) + (N) + 3(O) = 0
    (+1) + (N) + 3(–2) = 0
     
    따라서
    N의 산화수 = +5
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 이동탱크저장소에 의한 위험물의 운송 시 위험물운송자가 위험물안전카드를 휴대하지 않아도 되는 물질은?

  1. 휘발유
  2. 과산화수소
  3. 경유
  4. 벤조일퍼옥사이드
(정답률: 71%)
  • 위험물안전카드는 제1류, 2류, 3류, 5류, 6류 위험물 전체와 제4류 위험물 중 특수인화물 및 제1석유류를 운송할 때만 휴대하도록 규정되어 있습니다.
    경유는 제4류 위험물 중 제2석유류에 해당하므로 위험물안전카드 휴대 대상이 아닙니다.
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22. 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 약 몇 m3 인가?

  1. 2.65
  2. 3.65
  3. 18.22
  4. 36.44
(정답률: 46%)
  • 탄산수소나트륨의 열분해 반응식 $2NaHCO_{3} \rightarrow Na_{2}CO_{3} + CO_{2} + H_{2}O$에 따라, 탄산수소나트륨 2몰당 이산화탄소 1몰이 발생합니다. 발생한 $CO_{2}$의 몰수를 구한 뒤 이상기체 상태방정식을 적용합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{nRT}{P}$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{(\frac{10000}{84 \times 2}) \times 0.082 \times (270 + 273)}{1}$
    ③ [최종 결과] $V = 2.65$
  • NaHCO3의 몰질량 = 84.0066 g/mol ≒ 84.01 g/mol 이므로,
    탄산수소나트륨 10 kg의 몰수를 계산하면,
    10000 g / (84.01 g/mol) = 119 mol NaHCO3
     
    화학 반응식
    2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
     
    NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
    119 mol NaHCO3 분해 시 발생하는 CO2의 몰수를 계산하면,
    NaHCO3 : CO2 = 2 : 1 = 119 mol : ? mol
    ? = 119 / 2 = 59.5 mol CO2
     
    PV = nRT 로부터,
    V = nRT / P = (59.5) (0.08206) (273.15+270) / 1 = 2652 L CO2
     
    2652 L × (1 m3 / 1000 L) = 2.652 m3 CO2
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23. 주된 연소형태가 분해연소인 것은?

  1. 금속분
  2. 유황
  3. 목재
  4. 피크르산
(정답률: 73%)
  • 고체의 연소 형태 중 분해연소는 열분해에 의해 가연성 가스가 발생하여 연소하는 방식으로, 목재, 종이, 석탄 등이 이에 해당합니다.

    오답 노트
    금속분: 표면연소
    유황: 증발연소
    피크르산: 자기연소
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24. 포 소화약제의 종류에 해당되지 않는 것은?

  1. 단백포소화약제
  2. 합성계면활성제포소화약제
  3. 수성막포소화약제
  4. 액표면포소화약제
(정답률: 60%)
  • 포 소화약제의 종류에는 단백포, 불화단백포, 합성계면활성제포, 수성막포, 내알콜포가 포함됩니다.
    액표면포소화약제는 표준적인 포 소화약제의 분류에 해당하지 않습니다.
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25. 전역방출방식의 할로겐화물소화설비 중 하론 1301을 방사하는 분사헤드의 방사압력은 얼마 이상이어야 하는가?

  1. 0.1 MPa
  2. 0.2 MPa
  3. 0.5 MPa
  4. 0.9 MPa
(정답률: 61%)
  • 할로겐화물소화설비의 분사헤드 방사압력 기준에 따라 하론 1301은 $0.9\text{ MPa}$이상이어야 합니다.

    오답 노트
    하론 2402: $0.1\text{ MPa}$이상, 하론 1211: $0.2\text{ MPa}$이상
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26. 드라이아이스 1kg 이 완전히 기화하면 약 몇 몰의 이산화탄소가 되겠는가?

  1. 22.7
  2. 51.3
  3. 230.1
  4. 515.0
(정답률: 68%)
  • 물질의 질량을 몰질량으로 나누어 몰수를 구하는 원리를 이용합니다.
    ① [기본 공식] $n = \frac{w}{M}$ 몰수 = 질량 / 몰질량
    ② [숫자 대입] $n = \frac{1000}{44}$
    ③ [최종 결과] $n = 22.7$
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27. 위험물안전관리법령상 전역방출방식 또는 국소방출방식의 분말소화설비의 기준에서 가압식의 분말소화설비에는 얼마 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치하여야 하는가?

  1. 2.0 MPa
  2. 2.5 MPa
  3. 3.0 MPa
  4. 5 MPa
(정답률: 68%)
  • 위험물안전관리법령상 가압식 분말소화설비의 압력조정기는 $2.5\text{ MPa}$이하의 압력으로 조정할 수 있도록 설치 기준이 정해져 있습니다.
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28. 다음 위험물의 저장창고에서 화재가 발생하였을 때 주수에 의한 냉각소화가 적절치 않은 위험물은?

  1. NaClO3
  2. Na2O2
  3. NaNO3
  4. NaBrO3
(정답률: 61%)
  • 과산화나트륨($Na_{2}O_{2}$)과 같은 무기과산화물은 물과 격렬하게 반응하여 산소를 발생시키고 발열하므로 주수 소화가 절대 금지됩니다.

    오답 노트
    염소산나트륨($NaClO_{3}$), 질산나트륨($NaNO_{3}$), 브롬산나트륨($NaBrO_{3}$)은 주수 냉각소화가 가능합니다.
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29. 이산화탄소가 불연성인 이유를 옳게 설명한 것은?

  1. 산소와의 반응이 느리기 때문이다.
  2. 산소와 반응하지 않기 때문이다.
  3. 착화되어도 곧 불이 꺼지기 때문이다.
  4. 산화반응이 일어나도 열 발생이 없기 때문이다.
(정답률: 74%)
  • 이산화탄소는 물질이 완전히 연소한 후 생성되는 최종 생성물로, 이미 산화가 끝난 상태이기 때문에 더 이상 산소와 반응하지 않는 불연성 물질입니다.
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30. 특수인화물이 소화설비 기준 적용상 1 소요단위가 되기 위한 용량은?

  1. 50L
  2. 100L
  3. 250L
  4. 500L
(정답률: 52%)
  • 소화설비 기준에서 1 소요단위는 해당 위험물의 지정수량에 10을 곱한 값으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{용량} = \text{지정수량} \times 10$
    ② [숫자 대입] $\text{용량} = 50 \times 10$
    ③ [최종 결과] $\text{용량} = 500\text{L}$
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31. 이산화탄소 소화기의 장·단점에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 밀폐된 공간에서 사용 시 질식으로 인명피해가 발생할 수 있다.
  2. 전도성이어서 전류가 통하는 장소에서의 사용은 위험하다.
  3. 자체의 압력으로 방출할 수가 있다.
  4. 소화 후 소화약제에 의한 오손이 없다.
(정답률: 79%)
  • 이산화탄소는 전기 전도성이 없는 비전도성 기체이므로, 전류가 흐르는 전기 설비 화재 시에도 안전하게 사용할 수 있습니다.
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32. 질산의 위험성에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 화재에 대한 직·간접적인 위험성은 없으나 인체에 묻으면 화상을 입는다.
  2. 공기 중에서 스스로 자연발화 하므로 공기에 노출되지 않도록 한다.
  3. 인화점 이상에서 가연성 증기를 발생하여 점화원이 있으면 폭발한다.
  4. 유기물질과 혼합하면 발화의 위험성이 있다.
(정답률: 48%)
  • 질산은 강산화제로서 유기물질과 혼합될 경우 이를 급격히 산화시켜 발화시킬 위험성이 있습니다.

    오답 노트
    화재에 대한 직·간접적인 위험성은 없으나: 조연성 물질로 간접적 위험성이 있음
    공기 중에서 스스로 자연발화: 제3류 위험물(자연발화성 물질)의 특징임
    인화점 이상에서 가연성 증기를 발생: 제4류 위험물(인화성 액체)의 특징임
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33. 분말소화기에 사용되는 소화약제의 주성분이 아닌 것은?

  1. NH4H2PO4
  2. Na2SO4
  3. NaHCO3
  4. KHCO3
(정답률: 65%)
  • 분말소화약제는 종류에 따라 주성분이 다릅니다. 1종은 $\text{NaHCO}_3$, 2종은 $\text{KHCO}_3$, 3종은 $\text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4$를 주성분으로 사용합니다. $\text{Na}_2\text{SO}_4$는 분말소화약제의 주성분에 해당하지 않습니다.
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34. 마그네슘 분말이 이산화탄소 소화약제와 반응하여 생성될 수 있는 유독기체의 분자량은?

  1. 26
  2. 28
  3. 32
  4. 44
(정답률: 64%)
  • 마그네슘 분말이 이산화탄소와 반응하면 일산화탄소($\text{CO}$)라는 유독기체가 생성됩니다. 일산화탄소의 분자량은 탄소($\text{C}$)와 산소($\text{O}$)의 원자량 합으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{Molecular Weight} = \text{C} + \text{O}$
    ② [숫자 대입] $\text{Molecular Weight} = 12 + 16$
    ③ [최종 결과] $\text{Molecular Weight} = 28$
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35. 위험물안전관리법령상 알칼리금속과산화물의 화재에 적응성이 없는 소화설비는?

  1. 건조사
  2. 물통
  3. 탄산수소염류 분말소화설비
  4. 팽창질석
(정답률: 75%)
  • 알칼리금속과산화물은 물과 반응하여 열과 산소를 발생시키는 무기과산화물이므로, 물통을 이용한 주수소화는 절대 금지하며 마른모래나 팽창질석 등을 사용해야 합니다.
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36. 위험물제조소의 환기설비 설치 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 환기구는 지붕위 또는 지상 2m 이상의 높이에 설치할 것
  2. 급기구는 바닥면적 150m2 마다 1개 이상으로 할 것
  3. 환기는 자연배기방식으로 할 것
  4. 급기구는 높은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것
(정답률: 67%)
  • 위험물제조소의 환기설비 중 급기구는 신선한 공기를 바닥 쪽으로 공급해야 하므로 낮은 곳에 설치하고 인화방지망을 부착해야 합니다.
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37. 위험물제조소등에 설치하는 옥외소화전설비에 있어서 옥외소화전함은 옥외소화전으로부터 보행거리 몇 m 이하의 장소에 설치하는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 5
  4. 10
(정답률: 69%)
  • 옥외소화전함은 화재 발생 시 신속한 접근이 가능하도록 옥외소화전으로부터 보행거리 $5\text{m}$이하의 장소에 설치해야 합니다.
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38. 화재 종류가 옳게 연결된 것은?

  1. A급화재 - 유류화재
  2. B급화재 - 섬유화재
  3. C급화재 - 전기화재
  4. D급화재 – 플라스틱화재
(정답률: 81%)
  • 화재의 종류는 연소 물질에 따라 구분하며, C급 화재는 전기 설비에서 발생하는 전기화재를 의미합니다.

    오답 노트
    A급화재: 일반화재
    B급화재: 유류화재
    D급화재: 금속화재
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39. 수성막포소화약제에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물보다 비중이 작은 유류의 화재에는 사용할 수 없다.
  2. 계면활성제를 사용하지 않고 수성의 막을 이용한다.
  3. 내열성이 뛰어나고 고온의 화재일수록 효과적이다.
  4. 일반적으로 불소계 계면활성제를 사용한다.
(정답률: 60%)
  • 수성막포소화약제는 일반적으로 불소계 계면활성제를 사용하여 물보다 가벼운 인화성 액체 표면에 수성막을 형성함으로써 질식 및 냉각 효과를 냅니다.

    오답 노트
    물보다 비중이 작은 유류의 화재에는 사용할 수 없다: 수성막을 형성하여 유류 화재에 사용 가능합니다.
    계면활성제를 사용하지 않고: 불소계 계면활성제를 사용합니다.
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40. 다음 중 발화점에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 외부에서 점화했을 때 발화하는 최저온도
  2. 외부에서 점화했을 때 발화하는 최고온도
  3. 외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최저온도
  4. 외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최고온도
(정답률: 75%)
  • 발화점은 가연성 물질에 외부 점화원을 직접 접촉시키지 않아도 열 축적에 의해 스스로 불이 붙기 시작하는 최저온도를 의미합니다.

    오답 노트
    외부에서 점화했을 때 발화하는 최저온도: 이는 인화점에 대한 설명입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 황린이 자연발화하기 쉬운 이유에 대한 설명으로 가장 타당한 것은?

  1. 끓는점이 낮고 증기압이 높기 때문에
  2. 인화점이 낮고 조연성 물질이기 때문에
  3. 조해성이 강하고 공기 중의 수분에 의해 쉽게 분해되기 때문에
  4. 산소와 친화력이 강하고 발화온도가 낮기 때문에
(정답률: 62%)
  • 황린은 산소와의 친화력이 매우 강하고, 발화온도가 약 $34^{\circ}C$로 매우 낮기 때문에 공기 중에서 쉽게 자연발화합니다.
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42. 보기 중 칼륨과 트리에틸알루미늄의 공통 성질을 모두 나타낸 것은?

  1. ⓐ
  2. ⓑ
  3. ⓒ
  4. ⓑ, ⓒ
(정답률: 55%)
  • 칼륨과 트리에틸알루미늄의 공통점은 위험물안전관리법령상 위험등급이 I등급인 제3류 위험물이라는 점입니다.

    오답 노트
    고체이다: 칼륨은 고체이나 트리에틸알루미늄은 액체입니다.
    물과 반응하여 수소를 발생한다: 칼륨은 수소를 발생시키지만, 트리에틸알루미늄은 에탄($C_{2}H_{6}$)을 형성합니다.
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43. 탄화칼슘은 물과 반응하면 어떤 기체가 발생하는가?

  1. 과산화수소
  2. 일산화탄소
  3. 아세틸렌
  4. 에틸렌
(정답률: 61%)
  • 탄화칼슘( $CaC_{2}$)이 물과 반응하면 수산화칼슘과 함께 가연성 기체인 아세틸렌($C_{2}H_{2}$ )이 발생합니다.
    $$CaC_{2} + 2H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$$
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44. 다음 중 물이 접촉되었을 때 위험성(반응성)이 가장 작은 것은?

  1. Na2O2
  2. Na
  3. MgO2
  4. S
(정답률: 67%)
  • 황( $S$)은 물에 녹지 않으며 화학적으로 반응하지 않으므로 물과의 반응성이 가장 작습니다.

    오답 노트
    $$Na_{2}O_{2}$$, $MgO_{2}$: 무기과산화물로 물과 반응하여 산소 발생
    $$Na$$: 물과 반응하여 수소 기체 발생
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45. 위험물안전관리법령상 제6류 위험물에 해당하는 물질로서 햇빛에 의해 갈색의 연기를 내며 분해할 위험이 있으므로 갈색병에 보관해야 하는 것은?

  1. 질산
  2. 황산
  3. 염산
  4. 과산화수소
(정답률: 69%)
  • 질산은 햇빛(자외선)을 받으면 분해되어 갈색의 연기($$NO_{2}$$)를 내뿜는 성질이 있으므로, 빛을 차단하기 위해 갈색병에 보관해야 합니다.
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46. 디에틸에테르를 저장, 취급할 때의 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 장시간 공기와 접촉하고 있으면 과산화물이 생성되어 폭발의 위험이 생긴다.
  2. 연소범위는 가솔린보다 좁지만 인화점과 착화온도가 낮으므로 주의하여야 한다.
  3. 정전기 발생에 주의하여 취급해야 한다.
  4. 화재 시 CO2 소화설비가 적응성이 있다.
(정답률: 58%)
  • 디에틸에테르의 연소범위는 $1.9 \sim 48\%$로, 가솔린의 연소범위인 $1.4 \sim 7.6\%$보다 훨씬 넓기 때문에 가솔린보다 좁다는 설명은 틀린 것입니다.
  • 2. 연소범위는 가솔린보다 좁지만 인화점과 착화온도가 낮으므로 주의하여야 한다.
    → 이 설명은 틀렸습니다.

    ✔ 잘못된 부분:
    "연소범위는 가솔린보다 좁다" → ❌ 틀림

    디에틸에테르의 연소범위는 매우 넓습니다.

    - 디에틸에테르 : 1.9 ~ 36%

    - 가 솔 린 : 대략 1.4 ~ 7.6%

    따라서 디에틸에테르는 가솔린보다 훨씬 넓은 연소범위를 가지며, 이는 화재나 폭발 위험을 더욱 크게 만듭니다.

    ✔ 맞는 부분:
    "인화점과 착화온도가 낮으므로 주의해야 한다"
    → ✅ 맞는 설명

    인화점: 약 −45℃
    착화온도: 약 160℃

    즉, 극히 인화성이 강한 물질입니다.
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47. 다음 위험물 중 인화점이 약 –37℃ 인 물질로서 구리, 은, 마그네슘 등과 금속과 접촉하면 폭발성 물질인 아세틸라이드를 생성하는 것은?

  1. CH3CHOCH2
  2. C2H5OC2H5
  3. CS2
  4. C6H6
(정답률: 54%)
  • 산화프로필렌( $CH_{3}CHOCH_{2}$)은 인화점이 약 $-37^{\circ}C$이며, 구리, 은, 마그네슘 등의 금속과 접촉 시 폭발성 물질인 아세틸라이드를 생성하는 특성이 있어 해당 금속 용기 사용을 금지해야 합니다.
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48. 그림과 같은 위험물 탱크에 대한 내용적 계산방법으로 옳은 것은?

(정답률: 72%)
  • 타원형 단면을 가진 탱크의 내용적은 단면적(타원의 넓이)에 원통 부분의 길이와 양 끝단 경판 부분의 평균 길이를 합산하여 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{Volume} = \frac{\pi ab}{4} (l + \frac{l_1 + l_2}{3})$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{Volume} = \frac{\pi ab}{4} (l + \frac{l_1 + l_2}{3})$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{Volume} = \frac{\pi ab}{4} (l + \frac{l_1 + l_2}{3})$$
    따라서 정답은 입니다.
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49. 온도 및 습도가 높은 장소에서 취급할 때 자연발화의 위험이 가장 큰 물질은?

  1. 아닐린
  2. 황화린
  3. 질산나트륨
  4. 셀룰로이드
(정답률: 55%)
  • 셀룰로이드는 제5류 위험물인 질산에스테르류로, 지정수량이 $10\text{kg}$으로 매우 적어 온도와 습도가 높은 장소에서 자연발화할 위험이 가장 큽니다.
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50. 위험물안전관리법령상 위험물의 취급기준 중 소비에 관한 기준으로 틀린 것은?

  1. 열처리 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
  2. 담금질 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
  3. 분사도장 작업은 방화상 유효한 격벽 등으로 구획한 안전한 장소에서 하여야 한다.
  4. 버너를 사용하는 경우에는 버너의 역화를 유지하고 위험물이 넘치지 아니하도록 하여야 한다.
(정답률: 74%)
  • 위험물을 취급하는 버너 사용 시에는 화염이 버너 내부로 빨려 들어가는 역화 현상이 발생하면 폭발 위험이 있으므로, 반드시 역화를 방지하고 위험물이 넘치지 않도록 관리해야 합니다.
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51. 저장·수송할 때 타격 및 마찰에 의한 폭발을 막기 위해 물이나 알코올로 습면시켜 취급하는 위험물은?

  1. 니트로셀룰로오스
  2. 과산화벤조일
  3. 글리세린
  4. 에틸렌글리콜
(정답률: 61%)
  • 니트로셀룰로오스는 제5류 위험물인 질산에스테르류에 해당하며, 햇빛이나 열에 의한 자연발화 위험이 매우 큽니다. 따라서 저장 및 운반 시 타격과 마찰에 의한 폭발을 방지하기 위해 물(20%) 또는 알코올(30%)로 습윤시켜 취급해야 합니다.
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52. 제4류 위험물을 저장하는 이동탱크저장소의 탱크 용량이 19000L 일 때 탱크의 칸막이는 최소 몇 개를 설치해야 하는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 64%)
  • 이동탱크저장소는 탱크 용량 $4000\text{ L}$이하마다 칸막이를 설치하여 칸을 나누어야 합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{칸막이 개수} = \frac{\text{전체 용량}}{4000} - 1$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{칸막이 개수} = \frac{19000}{4000} - 1$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{칸막이 개수} = 3.75 \rightarrow 4$$
    계산 결과 $3.75$보다 큰 최소 정수인 $4$개의 칸막이를 설치해야 합니다.
  • 4000L당 1개니까 4개지 뭘 반으로 나눠여
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53. 위험물안전관리법령상 제4류 위험물 옥외저장탱크의 대기밸브부착 통기관은 몇 kPa 이하의 압력차이로 작동할 수 있어야 하는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 58%)
  • 제4류 위험물 옥외저장탱크의 통기관 기준에 따라, 대기밸브가 부착된 통기관은 $5\text{ kPa}$이하의 압력차이로 작동해야 합니다.
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54. 위험물안전관리법령상 위험물제조소의 위험물을 취급하는 건축물의 구성부분 중 반드시 내화구조로 하여야 하는 것은?

  1. 연소의 우려가 있는 기둥
  2. 바닥
  3. 연소의 우려가 있는 외벽
  4. 계단
(정답률: 71%)
  • 위험물제조소의 건축물 구성 부분 중 연소의 우려가 있는 외벽은 반드시 내화구조로 설치해야 합니다.

    오답 노트
    연소의 우려가 있는 기둥, 바닥, 계단: 내화구조가 아닌 불연구조로 설치합니다.
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55. 물보다 무겁고, 물에 녹지 않아 저장 시 가연성 증기발생을 억제하기 위해 수조 속의 위험물탱크에 저장하는 물질은?

  1. 디에틸에테르
  2. 에탄올
  3. 이황화탄소
  4. 아세트알데히드
(정답률: 59%)
  • 이황화탄소는 물보다 무겁고 물에 녹지 않는 성질이 있으며, 가연성 증기의 발생을 억제하기 위해 수조 속에 저장하는 것이 특징입니다.
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56. 금속나트륨의 일반적인 성질로 옳지 않은 것은?

  1. 은백색의 연한 금속이다.
  2. 알코올 속에 저장한다.
  3. 물과 반응하여 수소가스를 발생한다.
  4. 물보다 비중이 작다.
(정답률: 57%)
  • 금속나트륨은 공기 중의 수분이나 알코올과 반응하여 수소를 발생하며 자연발화를 일으키기 쉬운 물질입니다. 따라서 알코올이 아닌 석유나 유동파라핀 등에 저장해야 합니다.

    오답 노트
    은백색의 연한 금속이다: 나트륨의 일반적인 외관 및 물리적 성질입니다.
    물과 반응하여 수소가스를 발생한다: $2Na + 2H_{2}O \rightarrow 2NaOH + H_{2}$ 반응이 일어납니다.
    물보다 비중이 작다: 나트륨의 비중은 약 $0.97$로 물보다 가볍습니다.
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57. 다음 위험물 중에서 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. C6H5CH3
  2. C6H5CHCH2
  3. CH3OH
  4. CH3CHO
(정답률: 44%)
  • 위험물의 인화점은 물질의 분류(특수인화물 < 1석유류 < 2석유류 등)에 따라 결정됩니다. $CH_{3}CHO$(아세트알데히드)는 특수인화물로 분류되어 제시된 보기 중 인화점이 가장 낮습니다.

    오답 노트
    $C_{6}H_{5}CH_{3}$: 1석유류
    $C_{6}H_{5}CHCH_{2}$: 2석유류
    $CH_{3}OH$: 알코올류
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58. 과염소산칼륨과 적린을 혼합하는 것이 위험한 이유로 가장 타당한 것은?

  1. 마찰열이 발생하여 과염소산칼륨이 자연발화할 수 있기 때문에
  2. 과염소산칼륨이 연소하면서 생성된 연소열이 적린을 연소시킬 수 있기 때문에
  3. 산화제인 과염소산칼륨과 가연물인 적린이 혼합하면 가열, 충격 등에 의해 연소·폭발할 수 있기 때문에
  4. 혼합하면 용해되어 액상 위험물이 되기 때문에
(정답률: 69%)
  • 과염소산칼륨은 제1류 위험물인 산화성 고체(산화제)이고, 적린은 제2류 위험물인 가연성 고체(가연물)입니다. 산화제와 가연물이 혼합된 상태에서 가열이나 충격이 가해지면 격렬하게 반응하여 연소 또는 폭발할 위험이 매우 큽니다.
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59. 1기압 27℃에서 아세톤 58g을 완전히 기화시키면 부피는 약 몇 L가 되는가?

  1. 22.4
  2. 24.6
  3. 27.4
  4. 58.0
(정답률: 48%)
  • 이상기체 상태 방정식 $PV = nRT$를 이용하여 기화된 아세톤의 부피를 구할 수 있습니다. 아세톤($C_{3}H_{6}O$)의 분자량은 $58$이므로 $58\text{g}$은 $1\text{mol}$에 해당합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{nRT}{P}$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{1 \times 0.08206 \times (273 + 27)}{1}$
    ③ [최종 결과] $V = 24.6$
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60. 염소산칼륨에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 촉매 없이 가열하면 약 400℃에서 분해한다.
  2. 열분해하여 산소를 방출한다.
  3. 불연성물질이다.
  4. 물, 알코올, 에테르에 잘 녹는다.
(정답률: 56%)
  • 염소산칼륨은 제1류 위험물인 산화성 고체로, 불연성 물질이자 조연성 물질입니다. 찬물과 알코올에는 잘 녹지 않으며, 온수나 글리세린에 잘 녹는 성질을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    물, 알코올, 에테르에 잘 녹는 물질은 염소산나트륨입니다.
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