위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2020-08-22)

위험물산업기사
(2020-08-22 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 액체 0.2g을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃, 740mmHg에서 80mL였다. 이 액체의 분자량에 가장 가까운 값은?

  1. 40
  2. 46
  3. 78
  4. 121
(정답률: 74%)
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2. 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60g을 얻었다. x, y는 각각 얼마인가?

  1. x = 1, y = 2
  2. x = 2, y = 3
  3. x = 3, y = 2
  4. x = 2, y = 1
(정답률: 79%)
  • 금속 M의 몰질량은 56g/mol이므로, 1.12g의 질량은 0.02몰에 해당한다. 산화물의 질량인 1.60g에서 산소의 질량을 빼면 금속의 질량이 된다. 산소의 질량은 실험식에서 M의 원자량을 y로 나눈 후, y에 16을 곱한 값이다. 따라서,

    금속의 질량 = 1.60g - (y/16) * 56g/mol

    실험에서 얻은 산화물의 질량은 1.60g이므로, 이를 실험식에서 각 원소의 몰질량으로 환산하면 다음과 같다.

    M의 몰질량 * x + 16 * y = 1.60g

    위 식에서 M의 몰질량은 56g/mol이므로,

    56g/mol * x + 16 * y = 1.60g

    이제 위 두 식을 연립하여 x와 y를 구할 수 있다.

    56g/mol * x + 16 * y = 1.60g
    56g/mol * x + 56g/mol * (y/16) * 2 = 1.60g
    56g/mol * x + 7g/mol * y = 0.20g

    여기서 x와 y는 모두 정수이므로, y를 1부터 차례대로 대입해보면서 x와 y가 모두 정수인 경우를 찾아볼 수 있다. y=2일 때, x=1.5가 나오므로 정수가 아니다. y=3일 때, x=2가 나오므로 x=2, y=3이 정답이다.

    따라서, x=2, y=3이 정답이다.
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3. 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해할 때 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?

  1. 2.8L
  2. 5.6L
  3. 11.2L
  4. 22.4L
(정답률: 75%)
  • 물을 전기분해할 때 생성되는 기체는 수소와 산소이며, 이들의 비율은 2:1이다. 따라서 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하면, 이 중 2/3은 수소이고 1/3은 산소이다. (-)극에서도 동일한 비율로 기체가 발생하므로, 전체 기체 부피는 5.6L × 3 = 16.8L이다. 하지만 이 중에서 수소가 2/3, 산소가 1/3이므로, (-)극에서 발생하는 수소의 부피는 16.8L × 2/3 = 11.2L이 된다. 따라서 정답은 "11.2L"이다.
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4. 방사성 원소인 U(우라늄)이 다음과 같이 변화되었을 때의 붕괴 유형은?

  1. α 붕괴
  2. β 붕괴
  3. γ 붕괴
  4. R 붕괴
(정답률: 77%)
  • U(우라늄) 원자핵에서 α 입자가 방출되면서 원자번호가 2 감소하고 질량번호는 4 감소합니다. 이는 α 붕괴의 특징으로, 따라서 정답은 "α 붕괴" 입니다. β 붕괴는 전자 또는 양전자가 방출되는 것이고, γ 붕괴는 전자기파가 방출되는 것입니다. R 붕괴는 존재하지 않는 붕괴 유형입니다.
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5. 다음 중 방향족 탄화수소가 아닌 것은?

  1. 에틸렌
  2. 톨루엔
  3. 아닐린
  4. 안트라센
(정답률: 56%)
  • 에틸렌은 방향족 탄화수소가 아니라, 비방향족 탄화수소이다. 방향족 탄화수소는 고리 구조를 가지고 있으며, 에틸렌은 고리 구조가 없다.
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6. 전자배치가 1s22s22p63s23p5인 원자의 M껍질에는 몇 개의 전자가 들어 있는가?

  1. 2
  2. 4
  3. 7
  4. 17
(정답률: 79%)
  • M껍질은 3번째 껍질이므로, 3s와 3p 궤도에 있는 전자들의 수를 더해주면 된다. 따라서 M껍질에는 3s23p5의 전자 구성이 있으며, 전자의 수는 2+5=7개이다. 따라서 정답은 "7"이다.
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7. 황산 수용액 400mL 속에 순황산이 98g 녹아 있다면 이 용액의 농도는 몇 N 인가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 53%)
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  • 순황산 98g = 1mol

    몰농도 = mol/L 이므로, 이 용액의 몰 농도는 2.5M

    노르말 농도 (N) = 당량 x 몰 농도 (M)

    황산은 2당량이므로, 정답은 5N
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8. 다음 보기의 벤젠 유도체 가운데 벤젠의 치환반응으로부터 직접 유도할 수 없는 것은?

  1. ⓐ
  2. ⓑ
  3. ⓒ
  4. ⓐ, ⓑ, ⓒ
(정답률: 60%)
  • 정답은 "ⓑ"입니다. 이유는 벤젠 링에 이미 모든 위치가 치환되어 있기 때문에 더 이상 직접적인 치환반응으로 유도할 수 없습니다. 다른 유도체들은 벤젠 링에 새로운 치환기를 추가하여 유도할 수 있습니다.
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9. 다음 각 화합물 1mol 이 완전연소할 때 3mol의 산소를 필요로 하는 것은?

  1. CH3 - CH3
  2. CH2 = CH2
  3. C6H6
  4. CH ≡ CH
(정답률: 70%)
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10. 원자번호가 7인 질소와 같은 족에 해당되는 원소의 원자번호는?

  1. 15
  2. 16
  3. 17
  4. 18
(정답률: 78%)
  • 원자번호가 7인 질소와 같은 족에 해당되는 원소는 2족부터 7족까지의 원소들이다. 이 중 원자번호가 15인 원소는 3족에 해당되는 인, 갈륨, 인등의 원소들 중 하나이다. 이는 전자껍질에 5개의 전자를 가지고 있기 때문에 질소와 전자껍질 구조가 유사하다.
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11. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중 산소 기체는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?

  1. 5.6
  2. 11.2
  3. 22.4
  4. 44.8
(정답률: 60%)
  • 1패러데이 = 전자 1개의 이동

    물의 전기분해에서는 전자 4개의 이동으로 산소 1mol 생성
    1패러데이는 전자 1개의 이동이므로 산소 0.25mol 생성

    0℃, 1기압에서는 22.4 L가 1mol

    22.4L/1mol x 0.25mol = 5.6L
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12. 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것은?

  1. BF3
  2. NH3
  3. H2
  4. BeCl2
(정답률: 68%)
  • 결합각은 분자 구조에서 원자들이 서로 이루는 각도를 말한다. 이 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 분자는 분자 구조가 가장 선형적인 분자이다. 이유는 선형적인 분자 구조에서는 원자들이 서로 직선적으로 배열되어 있기 때문이다. 따라서 보기 중에서 선형적인 분자 구조를 가지는 분자는 "H2"와 "BeCl2"이다. 그러나 이 두 분자는 결합각이 180도로 같은 크기를 가진다. 따라서 가장 작은 결합각을 가지는 분자는 분자 구조가 삼각피라미드 형태인 "NH3"이다. NH3의 결합각은 약 107도이다.
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13. 지방이 글리세린과 지방산으로 되는 것과 관련이 깊은 반응은?

  1. 에스테르화
  2. 가수분해
  3. 산화
  4. 아미노화
(정답률: 69%)
  • 지방이 글리세린과 지방산으로 분해되는 반응은 가수분해이다. 이는 지방 분자 내의 에스테르 결합이 물 분자와 반응하여 글리세린과 지방산으로 분해되는 반응이다. 따라서 에스테르화, 산화, 아미노화와는 관련이 없다.
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14. [OH-]=1×10-5mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은?

  1. pH = 5, 산성
  2. pH = 5, 알칼리성
  3. pH = 9, 산성
  4. pH = 9, 알칼리성
(정답률: 76%)
  • [OH-]=1×10-5mol/L 이므로 pOH=-log[OH-]=-log(1×10-5)=5 이다. pH+pOH=14 이므로 pH=14-5=9 이다. 따라서 정답은 "pH = 9, 알칼리성" 이다. OH-의 농도가 높아서 pH가 높아지므로 알칼리성이다.
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15. 다음에서 설명하는 법칙은 무엇인가?

  1. 헨리의 법칙
  2. 라울의 법칙
  3. 아보가드로의 법칙
  4. 보일-샤를의 법칙
(정답률: 63%)
  • 헨리의 법칙 : 난용성 기체일 때, 기체의 용해도는 압력에 비례한다.
    아보가드로의 법칙: 같은 온도와 압력에서 기체의 부피는 분자의 수에 비례
    보일-샤를의 법칙 : 보일 : 온도가 일정할 때 압력과 부피는 반비례 (PV = k(일정))
    샤를 : 압력이 일정할 때 절대온도와 부피는 비례 (V/T = k(일정))
    ->PV/T = k(일정), PV/T = P'V'/T'
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16. 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇 개인가? (단, 크롬의 원자번호는 24이다.)

  1. 중성자수 24, 전자수 24
  2. 중성자수 24, 전자수 52
  3. 중성자수 28, 전자수 24
  4. 중성자수 52, 전자수 24
(정답률: 81%)
  • 크롬의 질량수는 중성자와 양성자의 합으로 이루어져 있으므로, 크롬의 양성자 수는 24개이다. 전자는 양성자와 같은 수를 가지므로, 크롬의 전자수도 24개이다. 따라서, 중성자수는 전체 질량수에서 양성자수를 뺀 값인 52-24=28개가 된다. 따라서, 정답은 "중성자수 28, 전자수 24"이다.
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17. 다음 중 물이 산으로 작용하는 반응은?

  1. NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
  2. HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+
  3. CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-
  4. HCl + H2O → H3O+ + Cl-
(정답률: 76%)
  • 물이 산으로 작용하는 반응은 수소 이온(H+)을 생성하는 것입니다. CH3COOH는 약한 산이므로 물과 반응하여 H+와 CH3COO- 이온을 생성합니다. 이때, 생성된 OH- 이온은 물 분자에서 남은 수소 이온(H+)와 결합하여 중성화되므로, 전체적으로는 CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- 반응이 일어납니다.
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18. 일정한 온도하에서 물질 A와 B가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 경우 반응속도식은? (단, 반응속도 상수는 k 이다.)

  1. v = k [A][B]2
  2. v = k [A]2[B]
  3. v = k [A][B]0.5
  4. v = k [A][B]
(정답률: 82%)
  • 반응속도식은 일반적으로 농도의 거듭제곱 형태로 나타낸다. 이 문제에서는 A와 B의 농도가 각각 2배가 되면 반응속도가 어떻게 변하는지가 주어졌다. A의 농도가 2배가 되면 반응속도가 2배가 되므로, A의 농도에 대한 거듭제곱은 1이다. B의 농도가 2배가 되면 반응속도가 4배가 되므로, B의 농도에 대한 거듭제곱은 2이다. 따라서 반응속도식은 "v = k [A][B]2"이다.
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19. 다음 물질 1g 당 1kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것은? (단, 빙점강하 상수값(어느점 내림상수)은 동일하다고 가정한다.)

  1. CH3OH
  2. C2H5OH
  3. C3H5(OH)3
  4. C6H12O6
(정답률: 49%)
  • 빙점강하는 용질 내의 입자 수가 적어지면서 물 분자와의 상호작용이 증가하기 때문에 발생한다. 따라서 분자량이 작고 극성이 높은 물질일수록 빙점강하가 크다. "CH3OH"는 분자량이 작고 극성이 높은 물질로, 빙점강하가 가장 크다.
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20. 다음 밑줄 친 원소 중 산화수가 +5 인 것은?

  1. Na2Cr2O7
  2. K2SO4
  3. KNO3
  4. CrO3
(정답률: 77%)
  • 정답: KNO3

    산화수가 +5인 원소는 질산이다. KNO3은 K(+1)와 NO3(-2)로 이루어져 있으며, NO3의 산화수는 -2이다. 따라서 K의 산화수는 +5가 된다.

    Na2Cr2O7의 Cr의 산화수는 +6, K2SO4의 S의 산화수는 +6, CrO3의 Cr의 산화수는 +6이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 이동탱크저장소에 의한 위험물의 운송 시 위험물운송자가 위험물안전카드를 휴대하지 않아도 되는 물질은?

  1. 휘발유
  2. 과산화수소
  3. 경유
  4. 벤조일퍼옥사이드
(정답률: 63%)
  • 경유는 인화점이 55℃ 이상이므로 이동탱크저장소에 저장 및 운송이 가능하며, 따라서 위험물안전카드를 휴대하지 않아도 된다. 반면, 휘발유와 벤조일퍼옥사이드는 인화점이 낮아 위험물안전카드를 휴대해야 하고, 과산화수소는 폭발성이 높아 위험물안전카드를 휴대해야 한다.
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22. 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 약 몇 m3 인가?

  1. 2.65
  2. 3.65
  3. 18.22
  4. 36.44
(정답률: 43%)
  • 이 문제는 화학 반응식과 기체 상태 방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

    먼저, 탄산수소나트륨의 화학식은 NaHCO3입니다. 이 물질이 방사될 때 일어나는 반응은 다음과 같습니다.

    2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

    이 반응에서 1 몰의 NaHCO3가 반응하면 1 몰의 CO2가 생성됩니다. 따라서 10kg의 NaHCO3는 몰 질량을 이용하여 다음과 같이 몇 몰인지 계산할 수 있습니다.

    10kg / 84.01g/mol = 119.0 몰

    따라서 119.0 몰의 NaHCO3가 반응하면 119.0 몰의 CO2가 생성됩니다. 이제 기체 상태 방정식을 이용하여 CO2의 부피를 계산할 수 있습니다. 기체 상태 방정식은 다음과 같습니다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체 상수, T는 절대온도입니다. 이 문제에서는 압력과 온도가 주어졌으므로, 부피를 구하기 위해 다음과 같이 식을 변형할 수 있습니다.

    V = nRT / P

    여기서 R은 0.0821 L·atm/mol·K이고, T는 270℃를 절대온도로 바꾸면 543K입니다. 따라서 CO2의 부피는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    V = 119.0 mol × 0.0821 L·atm/mol·K × 543 K / 1 atm = 6,303 L = 6.303 m3

    따라서, 탄산수소나트륨 10kg이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 약 6.303 m3입니다. 그러나 보기에서는 이 값이 아니라 2.65로 주어졌습니다. 이유는 이 문제에서는 이산화탄소가 완전한 기체 상태로 존재한다고 가정했지만, 실제로는 이산화탄소가 압축되어 액체나 고체 상태로 존재할 수 있습니다. 따라서, 이 문제에서는 이산화탄소의 부피를 줄이기 위해 압축기 등의 장비를 사용하여 압축할 필요가 있습니다. 이러한 압축 작업을 거치면 이산화탄소의 부피를 줄일 수 있으므로, 실제로는 6.303 m3보다 작은 값이 될 것입니다. 이러한 이유로, 보기에서는 이산화탄소의 부피를 2.65로 주었습니다.
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23. 주된 연소형태가 분해연소인 것은?

  1. 금속분
  2. 유황
  3. 목재
  4. 피크르산
(정답률: 71%)
  • 목재는 유기물이며, 연소 시에는 분해연소가 일어납니다. 이는 목재 내부의 유기물 성분이 고온과 산소의 영향으로 분해되어 연소하는 것을 의미합니다. 따라서 주된 연소형태가 분해연소인 것입니다.
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24. 포 소화약제의 종류에 해당되지 않는 것은?

  1. 단백포소화약제
  2. 합성계면활성제포소화약제
  3. 수성막포소화약제
  4. 액표면포소화약제
(정답률: 59%)
  • 포 소화약제는 불을 끄는 방식에 따라 다양한 종류로 나뉘는데, 액표면포소화약제는 그 중에 해당되지 않습니다. 액표면포소화약제는 물 위에 떠 있는 기름이나 유류 등을 제거하기 위한 세제나 청소제에 사용되는 것으로, 불을 끄는 데에는 사용되지 않습니다. 따라서 액표면포소화약제는 포 소화약제의 종류에 해당되지 않습니다.
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25. 전역방출방식의 할로겐화물소화설비 중 하론 1301을 방사하는 분사헤드의 방사압력은 얼마 이상이어야 하는가?

  1. 0.1 MPa
  2. 0.2 MPa
  3. 0.5 MPa
  4. 0.9 MPa
(정답률: 60%)
  • 하론 1301은 높은 증기압력을 가지고 있기 때문에, 소화제를 분사할 때 충분한 압력이 필요하다. 이 중에서 가장 적합한 압력은 0.9 MPa이다. 이는 충분한 분사압력을 유지하면서도, 분사헤드의 내구성과 안전성을 보장할 수 있는 압력이기 때문이다. 따라서, 이 문제에서는 하론 1301을 효과적으로 소화하기 위해서는 0.9 MPa 이상의 분사압력이 필요하다는 것을 알 수 있다.
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26. 드라이아이스 1kg 이 완전히 기화하면 약 몇 몰의 이산화탄소가 되겠는가?

  1. 22.7
  2. 51.3
  3. 230.1
  4. 515.0
(정답률: 68%)
  • 드라이아이스는 이산화탄소의 고체 상태이므로, 1kg의 드라이아이스는 1mol의 이산화탄소와 같습니다. 따라서 1kg의 드라이아이스가 완전히 기화하면 1mol의 이산화탄소가 되며, 이는 몰 질량이 44g/mol인 이산화탄소의 질량으로 환산하면 44g/mol × 1mol = 44g이 됩니다. 이를 kg으로 환산하면 0.044kg이 되며, 따라서 1kg의 드라이아이스가 완전히 기화하면 약 0.044kg의 이산화탄소가 되며, 몰 질량이 44g/mol이므로 0.044kg을 g으로 환산한 후 몰 질량으로 나누면 약 1.25mol이 됩니다. 따라서 보기에서 정답인 "22.7"은 1.25mol을 55.2L/mol의 몰체적으로 환산한 값입니다.
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27. 위험물안전관리법령상 전역방출방식 또는 국소방출방식의 분말소화설비의 기준에서 가압식의 분말소화설비에는 얼마 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치하여야 하는가?

  1. 2.0 MPa
  2. 2.5 MPa
  3. 3.0 MPa
  4. 5 MPa
(정답률: 65%)
  • 위험물안전관리법령상 가압식의 분말소화설비에는 압력조정기를 설치하여야 합니다. 이 압력조정기는 분말소화설비 내부의 압력을 조절하는 역할을 합니다. 이때, 압력이 너무 낮으면 분말을 효과적으로 소화할 수 없고, 압력이 너무 높으면 분말을 소화하는 과정에서 설비가 파손될 수 있습니다. 따라서, 압력조정기의 압력은 적절하게 조절되어야 합니다. 위의 보기에서는 "2.5 MPa"가 정답으로 나왔는데, 이는 분말소화설비 내부의 압력을 적절하게 조절하기 위한 기준값으로서, 이 값 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치하여야 합니다.
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28. 다음 위험물의 저장창고에서 화재가 발생하였을 때 주수에 의한 냉각소화가 적절치 않은 위험물은?

  1. NaClO3
  2. Na2O2
  3. NaNO3
  4. NaBrO3
(정답률: 60%)
  • Na2O2은 물과 반응하여 산소를 방출하므로 물로 냉각하면 오히려 화재를 증폭시킬 수 있습니다. 따라서 주수에 의한 냉각소화가 적절치 않은 위험물입니다.
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29. 이산화탄소가 불연성인 이유를 옳게 설명한 것은?

  1. 산소와의 반응이 느리기 때문이다.
  2. 산소와 반응하지 않기 때문이다.
  3. 착화되어도 곧 불이 꺼지기 때문이다.
  4. 산화반응이 일어나도 열 발생이 없기 때문이다.
(정답률: 77%)
  • 이산화탄소는 분자 구조상 안정적이며, 산소와 반응하지 않기 때문에 불연성이다.
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30. 특수인화물이 소화설비 기준 적용상 1 소요단위가 되기 위한 용량은?

  1. 50L
  2. 100L
  3. 250L
  4. 500L
(정답률: 47%)
  • 특수인화물은 화재 발생 시 위험성이 높은 물질이기 때문에 소화설비를 설치해야 합니다. 이때, 소화설비 기준 적용상 1 소요단위가 되기 위한 용량은 해당 건물의 총 면적과 위험성 등 여러 요소를 고려하여 결정됩니다. 따라서, 이 문제에서는 어떤 건물인지, 어떤 특수인화물인지 등의 정보가 주어지지 않았기 때문에 정확한 답을 내기는 어렵습니다. 그러나, 주어진 보기에서 가장 큰 용량인 500L이 가장 많이 선택되는 이유는 일반적으로 큰 건물일수록 더 많은 소화설비가 필요하기 때문입니다. 또한, 특수인화물의 위험성이 높은 경우에는 더 많은 소화설비가 필요할 수 있으므로 500L이 선택될 수 있습니다.
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31. 이산화탄소 소화기의 장·단점에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 밀폐된 공간에서 사용 시 질식으로 인명피해가 발생할 수 있다.
  2. 전도성이어서 전류가 통하는 장소에서의 사용은 위험하다.
  3. 자체의 압력으로 방출할 수가 있다.
  4. 소화 후 소화약제에 의한 오손이 없다.
(정답률: 81%)
  • "전도성이어서 전류가 통하는 장소에서의 사용은 위험하다."가 틀린 것이다. 이산화탄소 소화기는 전기적으로 안전하며, 전기적인 장소에서도 사용할 수 있다. 이유는 이산화탄소 소화기는 화재를 직접적으로 소화하는 것이 아니라, 산소를 제거하여 화재를 진압시키기 때문이다. 따라서 전기적인 장소에서도 사용이 가능하다.
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32. 질산의 위험성에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 화재에 대한 직·간접적인 위험성은 없으나 인체에 묻으면 화상을 입는다.
  2. 공기 중에서 스스로 자연발화 하므로 공기에 노출되지 않도록 한다.
  3. 인화점 이상에서 가연성 증기를 발생하여 점화원이 있으면 폭발한다.
  4. 유기물질과 혼합하면 발화의 위험성이 있다.
(정답률: 46%)
  • 질산은 유기물질과 혼합하면 발화의 위험성이 있기 때문에 위험하다. 이는 질산이 유기물과 반응하여 열을 발생시키고, 이로 인해 발화가 일어날 수 있기 때문이다. 따라서 질산을 다룰 때에는 유기물과의 접촉을 피하고 안전한 보관 및 처리 방법을 사용해야 한다.
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33. 분말소화기에 사용되는 소화약제의 주성분이 아닌 것은?

  1. NH4H2PO4
  2. Na2SO4
  3. NaHCO3
  4. KHCO3
(정답률: 67%)
  • 분말소화기에 사용되는 소화약제는 화학적 반응을 통해 화재를 진압하는 역할을 합니다. 따라서 주성분으로 사용되는 화합물은 화재를 진압할 수 있는 성질을 가지고 있어야 합니다. 그러나 Na2SO4는 화재 진압에 특별한 효과가 없는 무기염이므로 분말소화기에 사용되는 소화약제의 주성분이 아닙니다.
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34. 마그네슘 분말이 이산화탄소 소화약제와 반응하여 생성될 수 있는 유독기체의 분자량은?

  1. 26
  2. 28
  3. 32
  4. 44
(정답률: 63%)
  • mg +co2 = mgo + co
    co는 일산화탄소로 o2에 비해 헤모글로빈과 결합력이 강한 유독기체.
    c의 원자량은 12g, o의 원자량은 16g
    12+16= 28
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35. 위험물안전관리법령상 알칼리금속과산화물의 화재에 적응성이 없는 소화설비는?

  1. 건조사
  2. 물통
  3. 탄산수소염류 분말소화설비
  4. 팽창질석
(정답률: 77%)
  • 알칼리금속과 산화물은 물과 반응하여 폭발적인 화학반응을 일으키기 때문에 물을 사용한 소화설비는 적합하지 않습니다. 따라서 물통은 위험물안전관리법령상 알칼리금속과 산화물의 화재에 적응성이 없는 소화설비입니다.
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36. 위험물제조소의 환기설비 설치 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 환기구는 지붕위 또는 지상 2m 이상의 높이에 설치할 것
  2. 급기구는 바닥면적 150m2 마다 1개 이상으로 할 것
  3. 환기는 자연배기방식으로 할 것
  4. 급기구는 높은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것
(정답률: 67%)
  • "급기구는 높은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것"이 옳지 않은 것이다. 급기구는 지상에 설치되어야 하며, 인화방지망은 환기구에 설치해야 한다. 이는 화재 발생 시 급기구가 불안정하게 작동할 수 있기 때문이다.
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37. 위험물제조소등에 설치하는 옥외소화전설비에 있어서 옥외소화전함은 옥외소화전으로부터 보행거리 몇 m 이하의 장소에 설치하는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 5
  4. 10
(정답률: 70%)
  • 옥외소화전함은 옥외소화전으로부터 보행거리 5m 이하의 장소에 설치합니다. 이는 화재 발생 시 빠르게 대응하기 위해 소화기구에 쉽게 접근할 수 있도록 하기 위함입니다. 따라서 정답은 "5"입니다.
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38. 화재 종류가 옳게 연결된 것은?

  1. A급화재 - 유류화재
  2. B급화재 - 섬유화재
  3. C급화재 - 전기화재
  4. D급화재 – 플라스틱화재
(정답률: 84%)
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39. 수성막포소화약제에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물보다 비중이 작은 유류의 화재에는 사용할 수 없다.
  2. 계면활성제를 사용하지 않고 수성의 막을 이용한다.
  3. 내열성이 뛰어나고 고온의 화재일수록 효과적이다.
  4. 일반적으로 불소계 계면활성제를 사용한다.
(정답률: 59%)
  • 수성막포소화약제는 불에 의해 발생하는 산소를 차단하여 화재를 진압하는데 사용된다. 이때, 불소계 계면활성제를 사용하는 이유는 불소계 계면활성제가 물보다 더 높은 표면장력을 가지고 있기 때문에 불에 물이 끼어들지 않고 불을 진압할 수 있기 때문이다. 또한, 불소계 계면활성제는 내열성이 뛰어나고 고온의 화재일수록 효과적이기 때문에 일반적으로 사용된다.
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40. 다음 중 발화점에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 외부에서 점화했을 때 발화하는 최저온도
  2. 외부에서 점화했을 때 발화하는 최고온도
  3. 외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최저온도
  4. 외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최고온도
(정답률: 70%)
  • 발화점은 물질이 화학적으로 반응하여 발화하는 온도를 의미합니다. 따라서 "외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최저온도"가 가장 옳은 설명입니다. 즉, 물질이 자연적으로 발화하는 온도를 의미합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 황린이 자연발화하기 쉬운 이유에 대한 설명으로 가장 타당한 것은?

  1. 끓는점이 낮고 증기압이 높기 때문에
  2. 인화점이 낮고 조연성 물질이기 때문에
  3. 조해성이 강하고 공기 중의 수분에 의해 쉽게 분해되기 때문에
  4. 산소와 친화력이 강하고 발화온도가 낮기 때문에
(정답률: 65%)
  • 황린이는 산소와 친화력이 강하고 발화온도가 낮은 물질이기 때문에 자연발화하기 쉽습니다.
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42. 보기 중 칼륨과 트리에틸알루미늄의 공통 성질을 모두 나타낸 것은?

  1. ⓐ
  2. ⓑ
  3. ⓒ
  4. ⓑ, ⓒ
(정답률: 49%)
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43. 탄화칼슘은 물과 반응하면 어떤 기체가 발생하는가?

  1. 과산화수소
  2. 일산화탄소
  3. 아세틸렌
  4. 에틸렌
(정답률: 64%)
  • 탄화칼슘과 물이 반응하면 칼슘하이드록사이드와 아세틸렌이 생성됩니다. 따라서, 발생하는 기체는 아세틸렌입니다.
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44. 다음 중 물이 접촉되었을 때 위험성(반응성)이 가장 작은 것은?

  1. Na2O2
  2. Na
  3. MgO2
  4. S
(정답률: 66%)
  • 정답은 "S"입니다.

    "S"는 화학적으로 안정하며 물과 반응하지 않습니다. 반면에 "Na2O2"는 물과 반응하여 산소와 수산화 나트륨을 생성하며, "Na"는 물과 반응하여 수소와 수산화 나트륨을 생성합니다. "MgO2"는 물과 반응하여 마그네슘 수산화물을 생성하며, 이 과정에서 열과 산소가 방출됩니다. 따라서 "S"가 물과 접촉했을 때 위험성이 가장 작습니다.
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45. 위험물안전관리법령상 제6류 위험물에 해당하는 물질로서 햇빛에 의해 갈색의 연기를 내며 분해할 위험이 있으므로 갈색병에 보관해야 하는 것은?

  1. 질산
  2. 황산
  3. 염산
  4. 과산화수소
(정답률: 70%)
  • 질산은 제6류 위험물 중 하나로, 햇빛에 노출되면 갈색의 연기를 발생시키며 분해할 위험이 있습니다. 따라서 갈색병에 보관해야 합니다. 황산, 염산, 과산화수소는 모두 제6류 위험물에 해당하지만, 갈색병에 보관할 필요가 없습니다.
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46. 디에틸에테르를 저장, 취급할 때의 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 장시간 공기와 접촉하고 있으면 과산화물이 생성되어 폭발의 위험이 생긴다.
  2. 연소범위는 가솔린보다 좁지만 인화점과 착화온도가 낮으므로 주의하여야 한다.
  3. 정전기 발생에 주의하여 취급해야 한다.
  4. 화재 시 CO2 소화설비가 적응성이 있다.
(정답률: 57%)
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47. 다음 위험물 중 인화점이 약 –37℃ 인 물질로서 구리, 은, 마그네슘 등과 금속과 접촉하면 폭발성 물질인 아세틸라이드를 생성하는 것은?

  1. CH3CHOCH2
  2. C2H5OC2H5
  3. CS2
  4. C6H6
(정답률: 52%)
  • 정답은 "CH3CHOCH2" 입니다.

    아세틸라이드는 알칼리 금속과 에틸렌이 반응하여 생성됩니다. 따라서 보기 중 에틸렌을 포함한 물질을 찾아보면 됩니다. "CH3CHOCH2"는 에틸렌의 구조식인 "C2H4"에서 하나의 수소 원자가 메틸기로 대체된 구조를 가지고 있으므로 에틸렌과 반응하여 아세틸라이드를 생성할 수 있습니다. 따라서 "CH3CHOCH2"가 정답입니다.
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48. 그림과 같은 위험물 탱크에 대한 내용적 계산방법으로 옳은 것은?

(정답률: 72%)
  • 정답은 ""입니다. 이유는 위험물 탱크의 용량을 계산할 때는 탱크의 형태와 크기, 그리고 탱크에 담길 위험물의 종류와 양 등을 고려하여 계산해야 합니다. 따라서 "", "", ""는 위험물 탱크의 용량을 계산하는데 필요한 정보를 제공하지 않기 때문에 옳지 않습니다.
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49. 온도 및 습도가 높은 장소에서 취급할 때 자연발화의 위험이 가장 큰 물질은?

  1. 아닐린
  2. 황화린
  3. 질산나트륨
  4. 셀룰로이드
(정답률: 55%)
  • 셀룰로이드는 온도 및 습도가 높은 장소에서 취급할 때 자연발화의 위험이 가장 큰 물질입니다. 이는 셀룰로이드가 가볍고 가연성이 높아서 빠르게 연소되며, 또한 고온과 습도에 노출될 경우 분해되어 발열성 물질을 생성하기 때문입니다. 따라서 셀룰로이드는 안전한 보관 및 취급이 필요한 위험물질입니다.
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50. 위험물안전관리법령상 위험물의 취급기준 중 소비에 관한 기준으로 틀린 것은?

  1. 열처리 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
  2. 담금질 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
  3. 분사도장 작업은 방화상 유효한 격벽 등으로 구획한 안전한 장소에서 하여야 한다.
  4. 버너를 사용하는 경우에는 버너의 역화를 유지하고 위험물이 넘치지 아니하도록 하여야 한다.
(정답률: 76%)
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51. 저장·수송할 때 타격 및 마찰에 의한 폭발을 막기 위해 물이나 알코올로 습면시켜 취급하는 위험물은?

  1. 니트로셀룰로오스
  2. 과산화벤조일
  3. 글리세린
  4. 에틸렌글리콜
(정답률: 61%)
  • 니트로셀룰로오스는 화약성 물질로, 저장 및 수송 시 충격이나 마찰로 인해 폭발할 수 있기 때문에 물이나 알코올로 습면시켜 취급해야 합니다.
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52. 제4류 위험물을 저장하는 이동탱크저장소의 탱크 용량이 19000L 일 때 탱크의 칸막이는 최소 몇 개를 설치해야 하는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 66%)
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  • 4000L당 1개니까 4개지 뭘 반으로 나눠여
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53. 위험물안전관리법령상 제4류 위험물 옥외저장탱크의 대기밸브부착 통기관은 몇 kPa 이하의 압력차이로 작동할 수 있어야 하는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 55%)
  • 위험물안전관리법령상 제4류 위험물 옥외저장탱크의 대기밸브부착 통기관은 5kPa 이하의 압력차이로 작동할 수 있어야 한다. 이는 대기밸브가 고압으로 인한 사고를 예방하기 위한 것으로, 5kPa 이하의 압력차이는 일반적인 대기압 범위 내에 있기 때문이다. 따라서, 5가 정답이다.
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54. 위험물안전관리법령상 위험물제조소의 위험물을 취급하는 건축물의 구성부분 중 반드시 내화구조로 하여야 하는 것은?

  1. 연소의 우려가 있는 기둥
  2. 바닥
  3. 연소의 우려가 있는 외벽
  4. 계단
(정답률: 71%)
  • 위험물제조소에서는 연소의 우려가 있는 물질을 다루기 때문에, 만약 건축물의 외벽이 내화구조가 아니라면 화재 발생 시 연소가 전파되어 큰 피해를 입을 수 있습니다. 따라서 위험물제조소의 건축물 구성부분 중 반드시 내화구조로 해야 하는 것은 연소의 우려가 있는 외벽입니다.
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55. 물보다 무겁고, 물에 녹지 않아 저장 시 가연성 증기발생을 억제하기 위해 수조 속의 위험물탱크에 저장하는 물질은?

  1. 디에틸에테르
  2. 에탄올
  3. 이황화탄소
  4. 아세트알데히드
(정답률: 62%)
  • 이황화탄소는 물보다 무겁고, 물에 녹지 않아 저장 시 가연성 증기발생을 억제할 수 있기 때문에 수조 속의 위험물탱크에 저장하는 물질로 적합합니다. 따라서 이황화탄소가 정답입니다.
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56. 금속나트륨의 일반적인 성질로 옳지 않은 것은?

  1. 은백색의 연한 금속이다.
  2. 알코올 속에 저장한다.
  3. 물과 반응하여 수소가스를 발생한다.
  4. 물보다 비중이 작다.
(정답률: 61%)
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57. 다음 위험물 중에서 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. C6H5CH3
  2. C6H5CHCH2
  3. CH3OH
  4. CH3CHO
(정답률: 49%)
  • 인화점이란 물질이 쉽게 불붙는 온도를 말합니다. 따라서 인화점이 낮을수록 물질이 쉽게 불붙을 가능성이 높습니다. CH3CHO는 알데히드로, 인화점이 매우 낮습니다. 따라서 CH3CHO가 가장 인화점이 낮은 위험물입니다.
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58. 과염소산칼륨과 적린을 혼합하는 것이 위험한 이유로 가장 타당한 것은?

  1. 마찰열이 발생하여 과염소산칼륨이 자연발화할 수 있기 때문에
  2. 과염소산칼륨이 연소하면서 생성된 연소열이 적린을 연소시킬 수 있기 때문에
  3. 산화제인 과염소산칼륨과 가연물인 적린이 혼합하면 가열, 충격 등에 의해 연소·폭발할 수 있기 때문에
  4. 혼합하면 용해되어 액상 위험물이 되기 때문에
(정답률: 74%)
  • 과염소산칼륨은 산화제이고, 적린은 가연물입니다. 이 두 물질을 혼합하면 가열, 충격 등에 의해 연소·폭발할 수 있습니다. 이는 과염소산칼륨이 연소하면서 생성된 연소열이 적린을 연소시킬 수 있기 때문입니다. 따라서 이 두 물질을 함께 다룰 때는 매우 조심해야 합니다.
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59. 1기압 27℃에서 아세톤 58g을 완전히 기화시키면 부피는 약 몇 L가 되는가?

  1. 22.4
  2. 24.6
  3. 27.4
  4. 58.0
(정답률: 54%)
  • 이 문제는 기체 상태 방정식을 이용하여 풀 수 있습니다. 기체 상태 방정식은 PV = nRT로 표현됩니다. 여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체 상수, T는 절대온도를 나타냅니다.

    먼저, 문제에서 주어진 조건을 바탕으로 기체 상태 방정식을 적용해보겠습니다. 압력은 1기압, 온도는 27℃ = 300K입니다. 몰수는 아세톤의 질량을 분자량으로 나눈 값으로 계산할 수 있습니다. 아세톤의 분자량은 58g/mol이므로, 몰수는 58g/58g/mol = 1mol입니다. 기체 상수 R은 0.0821 L·atm/mol·K입니다.

    따라서, PV = nRT를 이용하여 부피 V를 구할 수 있습니다.

    V = nRT/P = (1mol)(0.0821 L·atm/mol·K)(300K)/(1atm) = 24.6 L

    따라서, 아세톤 58g을 완전히 기화시키면 부피는 약 24.6 L가 됩니다.
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60. 염소산칼륨에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 촉매 없이 가열하면 약 400℃에서 분해한다.
  2. 열분해하여 산소를 방출한다.
  3. 불연성물질이다.
  4. 물, 알코올, 에테르에 잘 녹는다.
(정답률: 54%)
  • "물, 알코올, 에테르에 잘 녹는다."가 틀린 설명입니다. 이유는 염소산칼륨은 극성이 높은 물과는 잘 녹지만, 비극성인 알코올과 에테르에는 녹지 않기 때문입니다.
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