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1. 0.5M 포도당(C6H12O6) 수용액 100mL에 녹아 있는 포도당의 양[g]은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)
- 9
- 18
- 90
- 180
2. 다음은 물질을 2가지 기준에 따라 분류한 그림이다. (가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것은?
- 철(Fe)은 (가)에 해당한다.
- 산소(O2)는 (가)에 해당한다.
- 석유는 (나)에 해당한다.
- 메테인(CH4)은 (다)에 해당한다.
3. 다음 다원자 음이온에 대한 명명으로 옳지 않은 것은?
- ①
- ②
- ③
- ④
4. 1.0M KOH 수용액 30mL와 2.0M KOH 수용액 40mL를 섞은 후 증류수를 가해 전체 부피를 100mL로 만들었을 때, KOH 수용액의 몰농도[M]는? (단, 온도는 25°C이다)
- 1.1
- 1.3
- 1.5
- 1.7
5. 끓는점이 Cl2＜Br2＜I2의 순서로 높아지는 이유는?
- 분자량이 증가하기 때문이다.
- 분자 내 결합 거리가 감소하기 때문이다.
- 분자 내 결합 극성이 증가하기 때문이다.
- 분자 내 결합 세기가 증가하기 때문이다.
6. 다음은 3주기 원소 중 하나의 순차적 이온화 에너지(IEn[kJmol-1])를 나타낸 것이다. 이 원자에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?
- ㄱ
- ㄷ
- ㄱ, ㄴ
- ㄴ, ㄷ
7. 황(S)의 산화수가 가장 큰 것은?
- K2SO3
- Na2S2O3
- FeSO4
- CdS
8. 다음은 3주기 원소로 이루어진 이온성 고체 AX의 단위 세포를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
- 단위 세포 내에 있는 A이온과 X이온의 개수는 각각 4이다.
- A이온과 X이온의 배위수는 각각 6이다.
- A(s)는 전기적으로 도체이다.
- AX(l)는 전기적으로 부도체이다.
9. 다음 분자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
- SO2는 굽은형 구조를 갖는 극성 분자이다.
- BeF2는 선형 구조를 갖는 비극성 분자이다.
- CH2Cl2는 사각 평면 구조를 갖는 극성 분자이다.
- CCl4는 정사면체 구조를 갖는 비극성 분자이다.
10. 다음 분자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
- 카복실산 작용기를 가지고 있다.
- 에스터화 반응을 통해 합성할 수 있다.
- 모든 산소 원자는 같은 평면에 존재한다.
- sp2혼성을 갖는 산소 원자의 개수는 2이다.
11. 다음 알렌(allene) 분자에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?
- ㄱ, ㄴ
- ㄱ, ㄷ
- ㄴ, ㄹ
- ㄷ, ㄹ
12. 다음은 산성 수용액에서 일어나는 균형 화학 반응식이다. 염기성 조건에서의 균형 화학 반응식으로 옳은 것은?
- Co2＋(aq)＋H2(g)→Co(s)＋2H＋(aq)
- Co(s)＋2OH-(aq)→Co2＋(aq)＋H2(g)
- Co(s)＋H2O(l)→Co2＋(aq)＋H2(g)＋OH-(aq)
- Co(s)＋2H2O(l)→Co2＋(aq)＋H2(g)＋2OH-(aq)
13. 다음 각 0.1M 착화합물 수용액 100mL에 0.5M AgNO3 수용액 100mL씩을 첨가했을 때, 가장 많은 양의 침전물이 얻어지는 것은?
- [Co(NH3)6]Cl3
- [Co(NH3)5Cl]Cl2
- [Co(NH3)4Cl2]Cl
- [Co(NH3)3Cl3]
14. A＋B→C 반응에서 A와 B의 초기 농도를 달리하면서 C가 생성되는 초기 속도를 측정하였다. 속도＝k[A]a[B]b라고 나타낼 때, a, b로 옳은 것은?
- ①
- ②
- ③
- ④
15. 다음 열화학 반응식에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)
- 주어진 열화학 반응식은 발열 반응이다.
- CO2 4mol과 H2O 6mol이 생성되면 2742kJ의 열이 방출된다.
- C2H5OH 23g이 완전 연소되면 H2O 27g이 생성된다.
- 반응물과 생성물이 모두 기체 상태인 경우에도 △H는 동일하다.
16. 298K에서 다음 반응에 대한 계의 표준 엔트로피 변화(△S°)는? (단, 298K에서 N2(g), H2(g), NH3(g)의 표준 몰 엔트로피[Jmol-1K-1]는 각각 191.5, 130.6, 192.5이다)
- －129.6
- 129.6
- －198.3
- 198.3
17. 산화－환원 반응이 아닌 것은?
- 2HCl＋Mg→MgCl2＋H2
- CH4＋2O2→CO2＋2H2O
- CO2＋H2O→H2CO3
- 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO
18. 다음은 평형에 놓여있는 화학 반응이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?
- 반응 용기에 SnO2를 더 넣어주면 평형은 오른쪽으로 이동한다.
- 평형 상수(Kc)는
이다. - 반응 용기의 온도를 일정하게 유지하면서 CO의 농도를 증가시키면 평형 상수(Kc)는 증가한다.
- 반응 용기의 부피를 증가시키면 생성물의 양이 증가한다.
19. 원자가 결합 이론에 근거한 NO에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
- NO는 각각 한 개씩의 σ결합과 π결합을 가진다.
- NO는 O에 홀전자를 가진다.
- NO의 형식 전하의 합은 0이다.
- NO는 O2와 반응하여 쉽게 NO2로 된다.
20. 대기 오염 물질에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
- 이산화 황(SO2)은 산성비의 원인이 된다.
- 휘발성 유기 화합물(VOCs)은 완전 연소된 화석 연료로부터 주로 발생한다.
- 일산화 탄소(CO)는 혈액 속 헤모글로빈과 결합하여 산소 결핍을 유발한다.
- 오존(O3)은 불완전 연소된 탄화수소, 질소 산화물, 산소 등의 반응으로 생성되기도 한다.