화학분석기사 필기 기출문제복원 (2020-06-06)

화학분석기사 2020-06-06 필기 기출문제 해설

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화학분석기사
(2020-06-06 기출문제)

목록

1과목: 화학분석 과정관리

1. 돌턴(Dalton)의 원자론에 의하여 설명될 수 없는 것은?

  1. 화학 평형의 법칙
  2. 질량 보존의 법칙
  3. 배수 비례의 법칙
  4. 일정 성분비의 법칙
(정답률: 70%)
  • 돌턴의 원자론은 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙, 배수 비례의 법칙을 설명하는 기초가 됩니다. 화학 평형의 법칙은 가역 반응에서 반응물과 생성물이 동적 평형 상태에 도달한다는 원리로, 돌턴의 원자론만으로는 설명할 수 없습니다.
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2. AA를 이용하여 시료 중의 납을 분석하여 얻은 결과가 아래와 같을 때, 결과값을 분석한 것으로 틀린 것은? (단, 95% 신뢰구간의 student's t값은 3.182이다.) (문제 오류로 가답안 발표시 2번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 2, 4번이 정답처리 되었습니다. 여기서는 가답인 2번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. 표준편차 : 0.018
  2. 상대표준편차 : 0.56
  3. 분산 : 3.3×10-4
  4. 95% 신뢰구간 : 3.26±0.02
(정답률: 73%)
  • 데이터의 평균은 $3.26$ ppm, 표준편차는 $0.018$ ppm입니다. 상대표준편차(RSD)는 평균에 대한 표준편차의 비율을 백분율로 나타낸 값입니다.
    ① [기본 공식] $RSD = \frac{s}{\bar{x}} \times 100$
    ② [숫자 대입] $RSD = \frac{0.018}{3.26} \times 100$
    ③ [최종 결과] $RSD = 0.552$
    따라서 상대표준편차가 $0.56$이라는 설명은 계산 결과와 일치하지 않습니다.
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3. 화합물 한 쌍을 같은 몰수로 혼합하는 다음 4가지 경우 중 염기성 용액이 되는 경우는 모두 몇 가지인가?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 77%)
  • 강산과 강염기가 반응하면 중성이 되며, 약산과 강염기가 반응하면 생성된 염의 가수분해로 인해 염기성 용액이 됩니다.
    제시된 조건 중 의 (D) $\text{NaOH}$ (강염기)와 $\text{CH}_3\text{CO}_2\text{H}$ (약산)의 조합만이 염기성 용액을 형성하므로 정답은 1가지입니다.
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4. 기하 이성질체가 가능한 화합물은?

  1. (CH3)2C=CCl2
  2. (CH3)3CCCl3
  3. CH3ClC=CCH3Cl
  4. (CH3)2ClCCCH3Cl2
(정답률: 76%)
  • 기하 이성질체가 존재하려면 탄소-탄소 이중 결합($C=C$)의 각 탄소에 결합된 두 치환기가 서로 달라야 합니다. $CH_{3}ClC=CCH_{3}Cl$은 이중 결합 양 끝의 탄소에 각각 서로 다른 그룹이 결합되어 있어 $cis$와 $trans$ 형태가 가능합니다.
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5. 헤테로 원자에 선택적이며 일반적으로 FID보다 감도가 좋고 동적 범위가 작은 NPD 검출기에 사용되는 원소는?

  1. S
  2. Cs
  3. Ru
  4. Re
(정답률: 55%)
  • NPD(질소-인 검출기)는 질소나 인과 같은 헤테로 원자를 선택적으로 검출하기 위해 루비듐(Rb)이나 세슘(Cs)과 같은 알칼리 금속을 사용합니다.
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6. 질소분자 1.07×1023개는 약 몇 몰인가?

  1. 11.4
  2. 0.178
  3. 6.85×1024
  4. 1.67×1021
(정답률: 82%)
  • 입자 수에 아보가드로 수($6.02 \times 10^{23}$)를 나누어 몰수를 구하는 문제입니다.
    ① $n = \frac{N}{N_{A}}$
    ② $n = \frac{1.07 \times 10^{23}}{6.02 \times 10^{23}}$
    ③ $n = 0.178$
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7. 표면분석 장치 중 1차살과 2차살 모두 전자를 이용하는 것은?

  1. Auger 전자 분광법
  2. X-선 광전자 분광법
  3. 이차 이온 질량 분석법
  4. 전자 미세 탐침 미량 분석법
(정답률: 66%)
  • Auger 전자 분광법(AES)는 1차살로 전자(또는 X선)를 조사하여 2차살로 방출되는 Auger 전자를 측정하는 분석법으로, 1차와 2차 모두 전자를 이용할 수 있는 방법입니다.

    오답 노트
    X-선 광전자 분광법: 1차 X선 $\rightarrow$ 2차 전자
    이차 이온 질량 분석법: 1차 이온 $\rightarrow$ 2차 이온
    전자 미세 탐침 미량 분석법: 1차 전자 $\rightarrow$ 2차 X선
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8. Kjeldahl법에 의한 질소의 정량에서, 비료 1.325g의 시료로부터 암모니아를 증류해서 0.2030N H2SO4 50mL에 흡수시키고, 과량의 산을 0.1908N NaOH로 역적정하였더니 25.32mL가 소비되었다. 시료 속의 질소의 함량(%)은?

  1. 2.6
  2. 3.6
  3. 4.6
  4. 5.6
(정답률: 38%)
  • Kjeldahl법에서 질소 함량은 증류된 암모니아를 산에 흡수시킨 후, 남은 산을 염기로 역적정하여 구합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{N 함량}(\%) = \frac{(V_{acid} \times N_{acid} - V_{base} \times N_{base}) \times 14.01}{\text{시료 무게}} \times 100$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{N 함량}(\%) = \frac{(50 \times 0.2030 - 25.32 \times 0.1908) \times 14.01}{1.325} \times 100$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{N 함량}(\%) = 5.6$$
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9. 물에 대한 용해도가 가장 높은 두 물질로 짝지어진 것은?

  1. CH3CH2OH, CHCl3
  2. CH3CH2OH, CCl4
  3. CH3CH2CH3, CHCl3
  4. CH3CH2CH3, CCl4
(정답률: 77%)
  • 물은 대표적인 극성 용매이므로, '끼리끼리 녹는다'는 원리에 따라 극성 분자가 물에 더 잘 녹습니다. $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$와 $\text{CHCl}_3$는 비금속 간의 결합이며 전기음성도 차이가 커서 극성을 띠므로 물에 대한 용해도가 높습니다.
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10. 정량분석 과정에 해당하지 않는 것은?

  1. 부피분석
  2. 관능기 분석
  3. 무게분석
  4. 기기분석
(정답률: 77%)
  • 관능기 분석은 물질에 포함된 특정 작용기를 확인하여 성분을 알아내는 정성분석 방법입니다. 반면 부피분석, 무게분석, 기기분석은 성분의 양을 측정하는 정량분석에 해당합니다.
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11. 브롬화이염화벤젠(Bromodichlorobenzene)이 가질 수 있는 구조이성질체의 수는?

  1. 3개
  2. 4개
  3. 5개
  4. 6개
(정답률: 50%)
  • 브롬화이염화벤젠의 구조이성질체는 벤젠 고리에 결합한 치환기들의 상대적 위치에 따라 결정됩니다. 염소($Cl$) 원자 2개의 위치 관계(오쏘, 메타, 파라)와 그에 따른 브롬($Br$) 원자의 결합 가능 위치를 조합하면 총 6가지의 서로 다른 구조가 가능합니다.
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12. 표준상태에서 S8 15g이 다음 반응식과 같이 완전 연소될 때 생성된 이산화황의 부피는 약 몇 L인가? (단, 기체는 이상기체이며 S8의 분자량은 256.48g/m이다.)

  1. 0.47
  2. 1.31
  3. 4.7
  4. 10.5
(정답률: 67%)
  • 화학 반응식 $S_{8}(s) + 8O_{2}(g) \rightarrow 8SO_{2}(g)$에 따라 $S_{8}$ 1몰이 연소되면 $SO_{2}$ 8몰이 생성됩니다. 표준상태에서 기체 1몰의 부피는 $22.4L$임을 이용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{부피} = \frac{\text{질량}}{\text{분자량}} \times \text{계수} \times 22.4$
    ② [숫자 대입] $\text{부피} = \frac{15}{256.48} \times 8 \times 22.4$
    ③ [최종 결과] $\text{부피} = 10.5$
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13. 탄화수소유도체를 잘못 나타낸 것은?

  1. R-OH:알코올
  2. R-CO-R:케톤
  3. R-CHO:에테르
  4. R-CONH2:아마이드
(정답률: 76%)
  • 탄화수소 유도체의 작용기 구조를 구분하는 문제입니다. $R-CHO$ 구조는 알데히드이며, 에테르는 $R-O-R'$ 구조를 가집니다.

    오답 노트
    알코올: $R-OH$
    케톤: $R-CO-R$
    아마이드: $R-CONH_{2}$
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14. 분석계획 수립 시 필요한 지식이 아닌 것은?

  1. 표준분석법에 대한 지식
  2. 시험기구의 종류에 대한 지식
  3. 분석시험 절차에 대한 지식
  4. 동료 연구자에 대한 지식
(정답률: 87%)
  • 분석계획 수립 단계에서는 정확한 분석을 위해 표준분석법, 시험기구의 종류, 분석시험 절차 등 기술적이고 전문적인 지식이 필수적입니다. 동료 연구자에 대한 지식은 분석 계획의 기술적 타당성과는 무관한 요소입니다.
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15. 다음 설명에 가장 관련 깊은 것은?

  1. 주양자수
  2. 부양자수(각운동량 양자수)
  3. 자기양자수
  4. 스핀양자수
(정답률: 82%)
  • 원자 궤도 함수의 크기와 에너지를 결정하며, $n$ 값이 커질수록 궤도 함수의 크기가 커지는 양자수는 주양자수입니다.
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16. 원자반지름이 작은 것부터 큰 순서로 나열된 것은? (단, 원자의 번호는 15P, 16S, 33As, 34Se이다.)

  1. P＜S＜As＜Se
  2. S＜P＜Se＜As
  3. As＜Se＜P＜S
  4. Se＜As＜S＜P
(정답률: 78%)
  • 원자 반지름은 주기율표에서 같은 주기일 때 오른쪽으로 갈수록 작아지고, 같은 족일 때 아래로 갈수록 커집니다.
    따라서 3주기 원소인 $\text{P}$와 $\text{S}$ 중에서는 $\text{S}$가 더 작고, 4주기 원소인 $\text{As}$와 $\text{Se}$ 중에서는 $\text{Se}$가 더 작습니다. 이를 종합하면 $\text{S} < \text{P} < \text{Se} < \text{As}$ 순으로 반지름이 커집니다.
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17. 이황화탄소(CS2)100.0g에 33.0g의 황을 녹여 만든 용액의 끓는점이 49.2℃일 때, 황의 분자량은 몇 g/mol인가? (단, 이황화탄소의 끓는점은 46.2℃이고, 끊는점 오름상수(Kb)는 2.35℃/m이다.)

  1. 161.5
  2. 193.5
  3. 226.5
  4. 258.5
(정답률: 45%)
  • 끓는점 오름 현상을 이용하여 용질의 분자량을 구하는 문제입니다.
    ① $\Delta T = K_{b} \times m$
    ② $49.2 - 46.2 = 2.35 \times m$
    ③ $M = 258.5$
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18. UV 분광광도법의 인증 표준물질로서 이상적인 조건이 아닌 것은?

  1. 투과율이 파장에 따라 적합하게 변화할 것
  2. 투과율이 온도에 관계없이 일정할 것
  3. 반사율이 적고 간섭 현상이 없을 것
  4. 형광을 내지 말 것
(정답률: 54%)
  • 인증 표준물질은 측정의 기준이 되어야 하므로, 투과율이 파장에 따라 변하지 않고 일정하게 유지되어야 합니다. 투과율이 파장에 따라 변화한다면 표준물질로서의 신뢰성을 확보할 수 없습니다.
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19. 다음 설명 중 틀린 것은?

  1. 훈트의 규칙에 따라 7N에 존재하는 홀전자의 수는 3개다.
  2. 스핀 양자수는 자전하는 전자의 자전 에너지를 결정하는 것으로, -1/2, 0, +1/2의 값으로 존재한다.
  3. n=3인 전자 껍질에 들어갈 수 있는 총전자 수는 18개이다.
  4. 12Mg의 원자가전자의 수는 2개다.
(정답률: 74%)
  • 스핀 양자수는 오비탈 내 전자의 회전 방향을 나타내며, 가능한 값은 $+1/2$과 $-1/2$ 두 가지뿐입니다. $0$이라는 값은 존재하지 않습니다.
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20. 핵세인(hexane)이 가질 수 있는 구조 이성질체의 수는?

  1. 3개
  2. 4개
  3. 5개
  4. 6개
(정답률: 60%)
  • 탄소 수가 6개인 헥세인($\text{C}_6\text{H}_{14}$)의 구조 이성질체는 주사슬의 길이에 따라 다음과 같이 총 5가지가 존재합니다.
    1. 주사슬 6개: $\text{hexane}$
    2. 주사슬 5개: $\text{2-methylpentane}$, $\text{3-methylpentane}$
    3. 주사슬 4개: $\text{2,2-dimethylbutane}$, $\text{2,3-dimethylbutane}$
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2과목: 화학물질 특성분석

21. 약산(HA)과 이의 나트륨 염(NaA)으로 이루어진 완충용액에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 완충용액의 이다.
  2. 완충용액을 희석하여도 pH 변화가 거의 없다.
  3. 완충용액의 완충 용량은 약산(HA)과 소듐염(NaA)의 농도에 무관하다.
  4. 완충용액의 완충 용량은 작을수록 크다.
(정답률: 68%)
  • 완충 용량은 완충 용액을 구성하는 약산($\text{HA}$)과 그 짝염기($\text{NaA}$)의 절대적인 농도가 높을수록 외부 자극에 저항하는 능력이 커지므로 농도에 직접적인 영향을 받습니다.

    오답 노트
    완충용액의 $\text{pH} = \text{p}K_a + \log \frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$ : 헨더슨-하셀바흐 식에 따른 옳은 설명입니다.
    희석 시 $\text{pH}$ 변화 거의 없음 : $\text{A}^- / \text{HA}$ 비율이 일정하므로 옳은 설명입니다.
    $| \log \frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]} |$가 작을수록 크다 : 비율이 $1:1$에 가까울수록 완충 용량이 최대가 되므로 옳은 설명입니다.
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22. pH=0.3인 완충용액에서 0.02 M Fe3+ 용액 10.0mL를 0.010M 아스코브산 용액으로 적정할 때 당량점에서의 전지 전압은 약 몇 V인가? (단, DAA:디하이드로아스코브산, AA:아스코브산의 약자이며, 전위는 백금 전극과 포화칼로멜 전극으로 측정하였으며, 포화칼로멜 전극의 E=0.241 V이다.)

  1. 0.251V
  2. 0.295V
  3. 0.342V
  4. 0.492V
(정답률: 24%)
  • 당량점에서의 전위는 두 반쪽 반응의 전위 식을 결합하여 구할 수 있습니다. 먼저 주어진 반응식 $\text{DAA} + 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \rightleftharpoons \text{AA} + \text{H}_2\text{O}$ ($E^0 = 0.390\text{V}$)와 $\text{Fe}^{3+} + \text{e}^- \rightleftharpoons \text{Fe}^{2+}$ ($E^0 = 0.732\text{V}$)를 이용합니다.
    ① [기본 공식]
    $$E = \frac{n_1 E_1^0 + n_2 E_2^0}{n_1 + n_2} + \frac{0.0592}{n_1 + n_2} \log [\text{H}^+]^2$$
    ② [숫자 대입]
    $$E = \frac{2 \times 0.390 + 1 \times 0.732}{3} + \frac{0.0592}{3} \log (10^{-0.3})^2$$
    ③ [최종 결과]
    $$E = 0.492\text{V}$$
    최종 전지 전압은 측정 전극인 포화칼로멜 전극의 전위를 빼주어 계산합니다.
    $$0.492\text{V} - 0.241\text{V} = 0.251\text{V}$$
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23. 다음 중 반응이 일어나기가 가장 어려운 것은?

  1. F2+I-
  2. I2+Cl-
  3. Cl2+Br-
  4. Br2+I-
(정답률: 62%)
  • 할로젠 원소의 반응성은 $\text{F} > \text{Cl} > \text{Br} > \text{I}$ 순으로 강합니다. 반응이 일어나려면 반응성이 더 큰 원소가 단체 상태로 존재하여 반응성이 작은 이온을 산화시켜야 합니다. $\text{I}_2 + \text{Cl}^-$ 반응은 반응성이 가장 낮은 $\text{I}_2$가 반응성이 더 큰 $\text{Cl}^-$를 산화시키려 하는 것이므로 반응이 일어나기 가장 어렵습니다.
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24. N2O4(g)⇆2NO2(g)의 계가 평형상태에 있다. 이 때 계의 압력을 증가시켰을 때의 설명으로 옳은 것은?

  1. 정반응과 역반응의 속도가 함께 빨라져서 변함없다.
  2. 평형이 깨어지므로 반응이 멈춘다.
  3. 정반응으로 진행된다.
  4. 역반응으로 진행된다.
(정답률: 75%)
  • 르샤틀리에 원리에 따라 계의 압력이 증가하면, 압력을 낮추기 위해 기체 분자 수가 감소하는 방향으로 평형이 이동합니다. 주어진 반응식에서 정반응은 1몰이 2몰로 증가하고, 역반응은 2몰이 1몰로 감소하므로 역반응으로 진행됩니다.
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25. 다음 표준환원전위를 고려할 때 가장 강한 산화제는?

  1. Cu2+
  2. Cu(s)
  3. Cd2+
  4. Cd(s)
(정답률: 72%)
  • 표준 환원 전위($E^{0}$) 값이 더 양(+)의 값일수록 환원되려는 경향이 강하며, 이는 곧 다른 물질을 산화시키는 능력인 산화력이 강함을 의미합니다.
    제시된 수식 $\text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^{-} \Leftrightarrow \text{Cu(s)} \quad E^{0} = 0.337\text{V}$와 $\text{Cd}^{2+} + 2\text{e}^{-} \Leftrightarrow \text{Cd(s)} \quad E^{0} = -0.402\text{V}$를 비교하면, $\text{Cu}^{2+}$의 전위가 더 높으므로 가장 강한 산화제입니다.
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26. 원자 흡수 분광법과 원자 형광 분광법에서 기기의 부분 장치 배열에서의 가장 큰 차이는?

  1. 원자 흡수 분광법은 광원 다음에 시료가 나오고 원자 형광 분광법은 그 반대이다.
  2. 원자 흡수 분광법은 파장 선택기가 광원보다 먼저 나오고 원자 형광 분광법은 그 반대이다.
  3. 원자 흡광 분광법과는 다르게 원자 형광 분광법에서는 입사 광원과 직각 방향에서 형광선을 검출한다.
  4. 원자 흡수 분광법은 레이저 광원을 사용할 수 없으나 원자 형광 분광법에서는 사용 가능하다.
(정답률: 72%)
  • 원자 흡수 분광법은 광원에서 나온 빛이 시료를 통과해 직선 방향으로 검출기에 도달하지만, 원자 형광 분광법은 시료에 의해 들뜬 원자가 방출하는 형광선을 측정하기 위해 입사 광원과 직각 방향에서 검출기를 배치하는 것이 가장 큰 차이점입니다.
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27. 분광광도법에서 시약 바탕(reagent blank)측정의 주 사용 목적은?

  1. 시약 또는 오염물질로 의한 흡수의 보정
  2. 시약의 순도 확인
  3. 분광광도계의 교정(calibration)
  4. 검출기의 감도 시험
(정답률: 66%)
  • 시약 바탕(reagent blank) 측정은 분석 대상 성분이 없는 상태에서 시약 자체나 외부 오염물질에 의해 발생하는 흡광도를 측정하여, 실제 시료 측정값에서 이를 빼줌으로써 보정하기 위해 사용합니다.
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28. 0.1M H2SO4 수용액 10mL에 0.05M NaOH 수용액 10mL를 혼합하였을 때 혼합 용액의 pH는? (단, 황산은 100% 이온화된다.)

  1. 0.875
  2. 1.125
  3. 1.25
  4. 1.375
(정답률: 49%)
  • 황산의 이온화로 생성된 $H^{+}$와 수산화나트륨의 $OH^{-}$ 사이의 중화 반응 후 남은 $H^{+}$의 농도를 구해 pH를 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$[H^{+}] = \frac{(M_{H} \times V_{H} \times n) - (M_{OH} \times V_{OH})}{V_{total}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$[H^{+}] = \frac{(0.1 \times 10 \times 2) - (0.05 \times 10)}{10 + 10} = \frac{1.5}{20} = 0.075$$
    ③ [최종 결과]
    $$pH = -\log(0.075) = 1.125$$
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29. 패러데이 상수의 단위(unit)로 옳은 것은?

  1. C/mol
  2. A/mol
  3. C/secㆍmol
  4. A/secㆍmol
(정답률: 76%)
  • 패러데이 상수는 전자 1몰이 가지는 총 전하량을 의미하므로, 전하량 단위인 C(쿨롱)을 몰 수인 mol로 나눈 C/mol이 됩니다.
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30. 두 이온의 표준 환원 전위(E°)가 다음과 같을 때 보기 중 가장 강한 산화제는?

  1. Ag+(aq)
  2. Ag(s)
  3. Cd+(aq)
  4. Cd(s)
(정답률: 75%)
  • 표준 환원 전위($E^\circ$) 값이 클수록(더 양의 값일수록) 환원되려는 경향이 강하며, 이는 곧 다른 물질을 산화시키는 능력인 산화력이 강함을 의미합니다.
    제시된 전위 값을 비교하면 다음과 같습니다.
    $$\text{Ag}^+(aq) + e^- \rightleftharpoons \text{Ag}(s) \quad E^\circ = 0.799\text{V}$$
    $$\text{Cd}^{2+}(aq) + 2e^- \rightleftharpoons \text{Cd}(s) \quad E^\circ = -0.402\text{V}$$
    전위 값이 가장 큰 $\text{Ag}^+(aq)$가 가장 강한 산화제입니다.
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31. EDTA(etylenediaminetetraacetic acid, HAY)를 이용한 금속(Mn+) 적정 시 조건 형성 상수(conditional formation constant) Kf'에 대한 설명으로 틀린 것은? (단, K는 형성 상수이고 (EDTA)는 용액중의 EDTA 전체 농도이다.)

  1. EDTA(H4Y) 화학종 중 (Y4-)의 농도 분율을 αY4-로 나타내면, αY4-=[Y4-]/[EDTA]이고 Kf'=αY4-Kf이다.
  2. Kf'는 특정한 pH에서 형성되는 MYn-4의 양에 관련되는 지표이다.
  3. Kf'는 pH가 높을수록 큰 값을 갖는다.
  4. Kf를 이용하면 해리된 EDTA의 각각의 이온농도를 계산할 수 있다.
(정답률: 54%)
  • 조건 형성 상수 $K_f'$는 pH에 따라 변하는 $\alpha_{Y^{4-}}$를 반영하여 실제 유효한 형성 상수를 나타내는 지표입니다.
    조건 형성 상수를 이용하면 금속-EDTA 착물 형성의 평형 상태를 알 수 있지만, 해리된 EDTA의 모든 개별 이온 농도를 각각 계산하는 것은 불가능하며 오직 $Y^{4-}$의 농도 분율을 통해 특정 이온 농도만을 구할 수 있습니다.
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32. 수용액의 예상 어는점을 낮은 것부터 높은 순서로 옳게 나열한 것은?

  1. A＜D＜C＜B
  2. D＜A＜C＜B
  3. B＜C＜A＜D
  4. B＜C＜D＜A
(정답률: 52%)
  • 어는점 내림은 용질의 입자 수(이온 수 $\times$ 몰랄농도)에 비례하며, 입자 수가 많을수록 어는점은 더 낮아집니다.
    각 용액의 입자 수를 계산하면 다음과 같습니다.
    A: $0.050 \times 3 = 0.15$
    B: $0.150 \times 2 = 0.30$
    C: $0.100 \times 2 = 0.20$
    D: $0.100 \times 1 = 0.10$
    입자 수가 가장 많은 B가 어는점이 가장 낮고, 가장 적은 D가 가장 높으므로 순서는 B < C < A < D가 됩니다.
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33. 0.10M KNO3와 0.10M Na2SO4 혼합용액의 이온 세기(M)는?

  1. 0.40
  2. 0.35
  3. 0.30
  4. 0.25
(정답률: 58%)
  • 이온 세기는 용액 속에 존재하는 모든 이온의 농도와 전하량의 제곱을 곱하여 합산한 값의 절반으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $I = \frac{1}{2} \sum n z^2$
    ② [숫자 대입] $I = \frac{1}{2} [ (0.1 \times 1^2) + (0.1 \times (-1)^2) + (0.2 \times 1^2) + (0.1 \times (-2)^2) ]$
    ③ [최종 결과] $I = 0.4$
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34. 0.08364M 피리딘 25.00mL를 0.1067M HCl로 적정하는 실험에서 HCl 4.63mL를 했을 때 용액의 pH는? (단 피리딘의 Kb=1.59×10-9이고, Kω=1.00×10-14이다.)

  1. 8.29
  2. 5.71
  3. 5.20
  4. 4.75
(정답률: 38%)
  • 약염기인 피리딘을 강산으로 적정할 때, 생성된 짝산과 남은 약염기의 비율을 이용해 핸더슨-하셀바흐 식(pOH 버전)으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $pOH = pK_b + \log \frac{[B]}{[BH^+]}$
    ② [숫자 대입] $pOH = -\log(1.59 \times 10^{-9}) + \log \frac{1.597}{0.494}$
    ③ [최종 결과] $pH = 14 - 8.29 = 5.71$
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35. 표준상태에서 산화ㆍ환원 반응이 자발적으로 일어날 때의 조건으로 옳은 것은?

  1. ∆G°:+, K＞1, E°:-
  2. ∆G°:-, K＞1, E°:+
  3. ∆G°:-, K＜1, E°:+
  4. ∆G°:+, K＜1, E°:-
(정답률: 65%)
  • 표준 상태에서 반응이 자발적으로 일어나기 위해서는 깁스 자유 에너지 변화량이 음수여야 하며, 이는 평형 상수 $K$가 1보다 크고 표준 전지 전위 $E^\circ$가 양수일 때 성립합니다.
    자발적 반응 조건: $\Delta G^\circ < 0$, $K > 1$, $E^\circ > 0$
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36. 다음 중 원자 분광법에서 화학적 간섭의 원인을 모두 선택한 것은?

  1. A, B, D
  2. A, B, C
  3. A, C, D
  4. B, C, D
(정답률: 65%)
  • 원자 분광법에서 화학적 간섭은 분석 물질이 다른 성분과 반응하여 화학적 형태가 변하는 것을 의미합니다.
    저휘발성 화합물 생성, 해리 평형 효과, 원자의 이온화는 모두 화학적 반응에 의한 간섭입니다.

    오답 노트
    도플러 효과: 원자의 운동에 의한 파장 변화로 물리적 간섭에 해당함
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37. NaCl 수용액에 AgCl(s)을 녹여 포화된 수용액에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. Cl- 이온을 공통 이온이라 한다.
  2. NaCl을 더 가하면 AgCl(s) 이 생성된다.
  3. NaBr을 가하면 AgCl(s)이 증가한다.
  4. 용액에 암모니아(NH3)를 가하면 AgCl(s)의 용해도가 증가한다.
(정답률: 58%)
  • NaBr을 가하더라도 $AgCl(s)$의 용해 평형에 직접적인 영향을 주는 공통 이온($Cl^-$ 또는 $Ag^+$)이 공급되지 않으므로 $AgCl(s)$의 양이 증가한다는 설명은 틀렸습니다.

    오답 노트
    Cl- 이온을 공통 이온이라 한다: $AgCl$과 $NaCl$이 모두 $Cl^-$를 공유하므로 맞음
    NaCl을 더 가하면 AgCl(s)이 생성된다: 공통 이온 효과로 인해 용해도가 감소하여 침전이 생성되므로 맞음
    용액에 암모니아(NH3)를 가하면 AgCl(s)의 용해도가 증가한다: $Ag^+$와 착이온을 형성하여 평형이 우측으로 이동하므로 맞음
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38. 25℃ 0.01M NaCl 용액의 pOH는? (단, 25℃에서 이온 세기가 0.01M인 용액의 활동도 계수는 γH+=0.83, γOH=0.76이고, Kω=1.0×10-14이다.)

  1. 7.02
  2. 7.00
  3. 6.98
  4. 6.96
(정답률: 43%)
  • 활동도 계수를 고려한 물의 이온곱 상수 식을 이용하여 $OH^-$ 농도를 구한 뒤 pOH를 산출합니다.
    ① [기본 공식] $K_w = \gamma_{H^+} [H^+] \gamma_{OH^-} [OH^-]$
    ② [숫자 대입] $1.0 \times 10^{-14} = (0.83x)(0.76x)$
    ③ [최종 결과] $pOH = -\log(0.76 \times 1.259 \times 10^{-7}) = 7.02$
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39. 갈바니(혹은 불타) 전지에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. (+)극에서 환원이 일어난다.
  2. (-)극에서 산화가 일어난다.
  3. 일회용 건전지는 갈바니 전지의 원리를 이용한 것이다.,
  4. 산화-환원 반응을 통한 전기에너지를 화학에너지로 바꾼다.
(정답률: 75%)
  • 갈바니 전지는 자발적인 화학 반응(산화-환원 반응)을 통해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 장치입니다.

    오답 노트
    전기에너지를 화학에너지로 바꾼다: 이는 전해 전지(Electrolytic cell)에 대한 설명입니다.
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40. 0.0100(±0.0001) mol의 NaOH를 녹여 1.000(±0.001) L로 만든 수용액의 pH 오차 범위는? (단, Kω=1×10-14는 완전수이다.)

  1. ±0.013
  2. ±0.024
  3. ±0.0043
  4. ±0.0048
(정답률: 33%)
  • 농도의 상대 불확정도를 이용하여 $pH$의 오차 범위를 계산합니다. $pH$의 오차는 $\frac{1}{2.303} \times \frac{\Delta C}{C}$ 공식을 통해 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $\Delta pH = \frac{1}{2.303} \times \frac{\Delta C}{C}$
    ② [숫자 대입] $\Delta pH = \frac{1}{2.303} \times \frac{0.0001}{0.01}$
    ③ [최종 결과] $\Delta pH = 0.0043$
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3과목: 화학물질 구조분석

41. 유리전극은 다음 중 어떤 이온에 대한 선택성 전극인가?

  1. 염소 음이온
  2. 칼슘 양이온
  3. 구리 양이온
  4. 수소 양이온
(정답률: 61%)
  • 유리전극은 수소 이온($H^{+}$)의 농도 변화에 따라 전위차가 발생하는 수소 이온 선택성 전극입니다.
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42. 질량분석법에서 분자이온 봉우리를 확인하기 가장 쉬운 이온화 방법은?

  1. 전자충격 이온화법
  2. 장이온화법
  3. 장탈착이온화법
  4. 레이저 탈차 이온화법
(정답률: 38%)
  • 장탈착이온화법은 이온화 에너지가 매우 낮아 분자이온이 조각나지 않고 그대로 검출되므로, 분자이온 봉우리를 확인하기 가장 유리한 방법입니다.

    오답 노트
    전자충격 이온화법: 에너지가 매우 높아 분자이온이 쉽게 분해되어 확인이 가장 어렵습니다.
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43. 조절환원전극 전기분해장치에서 일정하게 유지하는 전위는?

  1. 전지 전위
  2. 산화전극 전위
  3. 환원전극 전위
  4. 염다리 접촉전위
(정답률: 43%)
  • 조절환원전극 전기분해장치는 특정 성분만을 선택적으로 환원시키기 위해 환원전극의 전위를 일정하게 유지하여 제어하는 장치입니다.
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44. 자기장부채꼴 분석계에서 자기장의 세기가 0.1T(0.1W/m2), 곡면 반지름이 0.1m, 가속전위가 100V라면 이온 수집관에 도달하는 +1가로 하전 된 물질의 원자량은?

  1. 40.16
  2. 44.16
  3. 48.16
  4. 52.16
(정답률: 29%)
  • 자기장부채꼴 분석계에서 이온의 질량은 자기장의 세기, 곡면 반지름, 전하량, 가속전위의 관계식으로 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $m = \frac{B^{2}r^{2}ez}{2V}$
    ② [숫자 대입] $m = \frac{0.1^{2} \times 0.1^{2} \times 1.60 \times 10^{-19} \times 1}{2 \times 100}$
    ③ [최종 결과] $m = 48.16$
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45. 용액의 비전기전도도(Specific electic conductivity)에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 용액의 비전기전도도는 이동도에 비례한다.
  2. 용액의 비전기도도는 농도에 비례한다.
  3. 용액 중의 이온의 비전기전도도는 하전수에 반비례한다.
  4. 수용액의 비전기전도도는 0.10Mah KCl용액을 써서 용기 상수(Cell constant)를 구해 두면, 측정 전도도값으로부터 계산할 수 있다.
(정답률: 56%)
  • 용액의 비전기전도도는 이온의 전하수(하전수)가 클수록, 그리고 이동도가 높을수록 증가하는 비례 관계를 가집니다. 따라서 하전수에 반비례한다는 설명은 틀린 것입니다.
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46. 열중량분석기(TGA)에서 시료가 산화되는 것을 막기 위해 넣어주는 기체는?

  1. 산소
  2. 질소
  3. 이산화탄소
  4. 수소
(정답률: 72%)
  • 열중량분석(TGA) 시 공기 중의 산소로 인해 시료가 원치 않게 산화되는 것을 방지하기 위해, 반응성이 낮은 불활성 기체인 질소나 헬륨을 퍼지 가스로 사용합니다.
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47. 고성능 액체 크로마토그래피의 검출기로 사용하지 않은 것은?

  1. 자외선-가시선광도계
  2. 전도도 검출기
  3. 전자포획검출기
  4. 전기화학적 검출기
(정답률: 41%)
  • 전자포획검출기는 할로겐 원소 검출에 특화된 가스 크로마토그래피(GC) 전용 검출기입니다.

    오답 노트
    자외선-가시선광도계, 전도도 검출기, 전기화학적 검출기는 모두 HPLC에서 사용 가능한 검출기입니다.
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48. 적외선 흡수 스펙트럼에서 흡수 봉우리의 파수는 화학 결합에 대한 힘상수의 세기와 유효질량에 의존한다. 다음 중 흡수 파수가 가장 큰 신축 진동은?

  1. ≡C-H
  2. ＝C-H
  3. -C-H
  4. -C≡C-
(정답률: 66%)
  • 흡수 파수는 결합의 힘상수가 클수록(결합 차수가 높을수록), 유효질량이 작을수록 커집니다. $\equiv C-H$ 결합은 강한 삼중결합이며 수소의 질량이 매우 작아 가장 큰 파수(약 $3300\text{ cm}^{-1}$)에서 흡수가 일어납니다.

    오답 노트
    $=C-H$: 이중결합으로 파수가 더 낮음
    $-C-H$: 단일결합으로 파수가 더 낮음
    $-C\equiv C-$: 결합 차수는 높으나 유효질량이 커서 파수가 낮음
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49. FT-NMR에서 스캔수(N)가 10일 때 어떤 피크의 신호대잡음비(S/N ratio)를 계산하였더니 40이었다. 스캔수(N)가 40일 때, 같은 피크의 S/N ratio는?

  1. 160
  2. 80
  3. 40
  4. 10
(정답률: 50%)
  • FT-NMR에서 신호대잡음비(S/N ratio)는 스캔 횟수 $N$의 제곱근에 비례하여 증가합니다.
    ① [기본 공식] $\frac{(S/N)_2}{(S/N)_1} = \sqrt{\frac{N_2}{N_1}}$
    ② [숫자 대입] $(S/N)_2 = 40 \times \sqrt{\frac{40}{10}}$
    ③ [최종 결과] $(S/N)_2 = 80$
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50. 60 MHz NMR에서 스핀-스핀 갈라짐이 12Hz인 짝지음 상수(coupling constant)는 300MHz NMR에서는 ppm단위로 얼마인가?

  1. 0.04
  2. 0.12
  3. 0.2
  4. 12
(정답률: 31%)
  • 짝지음 상수(coupling constant)는 NMR 기기의 주파수와 상관없이 Hz 단위로 일정하며, 이를 ppm 단위로 환산하려면 측정 기기의 주파수로 나누어 주어야 합니다.
    ① [기본 공식] $\text{ppm} = \frac{J \text{ (Hz)}}{\nu \text{ (MHz)}}$
    ② [숫자 대입] $\text{ppm} = \frac{12}{300}$
    ③ [최종 결과] $\text{ppm} = 0.04$
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51. 열중량분석기(TGA)의 구성이 아닌 것은?

  1. 단색화장치
  2. 온도 감응장치
  3. 저울
  4. 전기로
(정답률: 71%)
  • 열중량분석기(TGA)는 온도 변화에 따른 시료의 질량 변화를 측정하는 장치로, 전기로, 저울, 온도 감응장치로 구성됩니다. 단색화장치는 분광 분석 장치(UV-Vis, AAS 등)에서 특정 파장의 빛만 선택할 때 사용하는 장치입니다.
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52. 표준수소전극(SHE)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 표준수소전극의 전위는 0이다.
  2. 표준수소전극의 전위는 용액의 수소이온 활동도에 의존한다.
  3. 표준수소전극은 산화전극 또는 환원전극으로 작용한다.
  4. 표준수소전극의 전위는 수소 기체의 압력과는 무관하다.
(정답률: 67%)
  • 표준수소전극(SHE)은 $1\text{atm}$의 수소 기체 압력과 $1\text{M}$의 수소 이온 활동도라는 표준 상태에서 전위가 $0\text{V}$가 되도록 정의된 기준 전극입니다. 따라서 전위는 수소 기체의 압력에 직접적인 영향을 받습니다.
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53. 다음 보기에서 기체 크로마토그래피(GC)이 이동상으로 쓰이는 것을 고르면?

  1. 헬륨(He), 질소(N2), 산소(O2), 수소(H2), 아르곤(Ar)
  2. 헬륨(He), 질소(N2), 수소(H2)
  3. 질소(N2). 산소(O2), 수소(H2)
  4. 헬륨(He), 질소(N2), 산소(O2)
(정답률: 66%)
  • 기체 크로마토그래피(GC)의 이동상은 시료와 반응하지 않는 비활성 기체여야 하며, 불순물이 없는 순수한 상태여야 합니다. 따라서 헬륨($\text{He}$), 질소($\text{N}_2$), 수소($\text{H}_2$) 등이 주로 사용됩니다.

    오답 노트
    산소($\text{O}_2$): 반응성이 강해 이동상으로 부적합함
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54. 초임계 유체 크로마토그래피에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 초임계 유체에서는 비휘발성 분자가 잘 용해되는 장점이 있다.
  2. 비교적 높은 온도를 사용하므로 분석물들의 회수가 어렵다.
  3. 이산화탄소가 초임계 유체로 널리 사용된다.
  4. 액체 크로마토그래피보다 환경친화적인 분석 방법이다.
(정답률: 66%)
  • 초임계 유체는 임계점 이상의 온도와 압력에서 액체의 용해력과 기체의 확산성을 동시에 갖는 상태입니다. 분석 후 압력을 낮추면 초임계 유체가 기체 상태로 빠르게 변하여 제거되므로, 분석물들을 매우 쉽게 회수할 수 있습니다.
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55. 시차열법분석(DTA)으로 벤조산 시료 측정 시 대기압에서 측정할 때와 200psi에서 측정할 때 봉우리가 일치하지 않은 이유를 가장 잘 설명한 것은?

  1. 모세관법으로 측정하지 않았기 때문이다.
  2. 높은 압력에서 시료가 파괴되었기 때문이다.
  3. 높은 압력에서 밀도의 차이가 생겼기 때문이다.
  4. 높은 압력에서 끓는점이 영향을 받았기 때문이다.
(정답률: 69%)
  • 물질의 끓는점은 외부 압력에 따라 변하는 특성이 있습니다. 따라서 대기압과 $200\text{psi}$라는 서로 다른 압력 조건에서 측정할 경우, 벤조산의 끓는점이 달라져 DTA 봉우리의 위치가 일치하지 않게 됩니다.
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56. 액체 크로마토그래피 중 일정한 구멍 크기를 갖는 입자를 정지상으로 이용하는 방법은?

  1. 분배 크로마토그래피
  2. 흡착 크로마토그래피
  3. 이온 크로마토그래피
  4. 크기배제 크로마토그래피
(정답률: 69%)
  • 크기배제 크로마토그래피는 정지상에 일정한 크기의 구멍(pore)이 있어, 분자의 크기에 따라 구멍 속으로 들어가는 정도가 달라지는 원리를 이용해 물질을 분리하는 방법입니다.
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57. 탄산철(FeCO3)의 용해도 곱을 구하면?

  1. 2×10-10
  2. 2×10-11
  3. 2×10-12
  4. 2×10-13
(정답률: 41%)
  • 표준 전극 전위차를 이용하여 탄산철의 용해도 곱($$K_{sp}$$)을 구할 수 있습니다. 주어진 반쪽 반응식의 전위차를 통해 평형 상수를 도출합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\log K_{sp} = \frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.0592}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\log K_{sp} = \frac{2 \times (-0.316)}{0.0592}$$
    ③ [최종 결과]
    $$K_{sp} = 2 \times 10^{-11}$$
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58. 질량 분석계를 이용하여 C2H4+(m=28.0313)과 CH2N+(m=27.9949)이온을 분리 하려면 분리능이 얼마나 되어야 하는가?

  1. 770
  2. 1170
  3. 1970
  4. 2270
(정답률: 61%)
  • 질량 분석계에서 두 이온을 분리하기 위해 필요한 분리능은 두 질량의 평균값을 그 차이로 나누어 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{Resolution} = \frac{m_1 + m_2}{2(m_1 - m_2)}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{Resolution} = \frac{28.0313 + 27.9949}{2(28.0313 - 27.9949)}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{Resolution} = 770$$
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59. 적외선 흡수 분광도법에서 사용되는 시료용기로 적당한 것은?

  1. 염화나트륨
  2. 실리카
  3. 유리
  4. 석영
(정답률: 50%)
  • 적외선 분광도법에서는 시료 용기가 적외선을 흡수하지 않아야 합니다. 유리, 석영, 실리카 등은 적외선을 강하게 흡수하여 분석을 방해하므로, 적외선 투과성이 좋은 염화나트륨을 시료 용기로 사용합니다.

    오답 노트
    실리카, 유리, 석영: 적외선 흡수 특성으로 인해 부적합
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60. 고체표면의 원소 성분을 정량하는데 주로 사용되는 원자 질량분석법은?

  1. 양이온 검출법과 음이온 검출법
  2. 이차이온 질량분석법과 글로우 방전질량분석법
  3. 레이저 마이크로탐침 질량분석법과 글로우 방전 질량분석법
  4. 이차이온 질량분석법과 레이저 마이크로탑침 질량분석법
(정답률: 51%)
  • 고체 표면의 원소 성분을 정량 분석하기 위해서는 표면에서 이온을 떼어내는 기술이 필요합니다. 이에 적합한 방법은 표면의 이온을 직접 검출하는 이차이온 질량분석법과 레이저를 이용해 국소 부위를 분석하는 레이저 마이크로탐침 질량분석법입니다.
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4과목: 시험법 밸리데이션

61. 전처리과정에서 발생 가능한 오차를 줄이기 위한 시험법 중 시료를 사용하지 않고 기타 모든 조건을 시료 분석법과 같은 방법으로 실험하는 방법은?

  1. 맹시험
  2. 공시험
  3. 조절시험
  4. 회수시험
(정답률: 68%)
  • 시료를 제외한 모든 분석 조건(시약, 전처리 과정 등)을 동일하게 적용하여 실험함으로써, 분석 과정 중 발생하는 오차나 불순물에 의한 영향을 보정하는 방법을 공시험이라고 합니다.
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62. 식품의약품안전처의 밸리데이션 표준수행절차 중 시험장비 밸리데이션 이력에 포함될 항목이 아닌 것은?

  1. 자산번호
  2. 장비명(영문)
  3. 장비코드 변경내역
  4. 밸리데이션 승인 담당자
(정답률: 62%)
  • 시험장비 밸리데이션 이력 관리 항목에는 자산번호, 장비명(영문), 장비코드 변경내역 등이 포함되어 장비의 식별과 변경 사항을 추적합니다. 밸리데이션 승인 담당자는 이력 관리 항목이 아닌 승인 절차상의 인적 사항에 해당합니다.
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63. 인증표준물질(CRM)을 이용하여 투과율을 8회 반복 측정한 결과와 T-table을 활용하여, 이 실험의 측정 신뢰도가 95%일 때 우연불확도로 옳은 것은? (문제 오류로 가답안 발표시 3번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 전항 정답 처리 되었습니다. 여기서는 가답안인 3번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

(정답률: 65%)
  • 반복 측정 데이터의 표준편차와 T-분포표의 임계값을 이용하여 신뢰수준 95%에서의 우연불확도를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $U = s \times \frac{t}{\sqrt{n}}$
    ② [숫자 대입] $U = 0.012 \times \frac{2.306}{\sqrt{7}}$
    ③ [최종 결과] $U = 0.012 \times \frac{2.306}{\sqrt{7}}$
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64. 검정곡선 작성 방법에 대한 내용 중 옳은 것을 모두 고른 것은?

  1. A, B, C
  2. A, D
  3. B, D
  4. B, C, D
(정답률: 44%)
  • 검정곡선 작성법의 특성을 분석하면 다음과 같습니다.
    표준검량법은 표준물과 매트릭스가 일치하지 않을 때 매트릭스를 제거하거나 매칭시켜 작성하며, 내부표준물법은 시료량이나 기기감응세기의 변화를 보정하는 데 유용합니다.

    오답 노트
    표준물 첨가법은 매트릭스 효과를 최소화하지만 항상 정확한 값을 보장하는 것은 아님
    표준검량법은 표준물 첨가법에 비해 시료 수가 많을 때 측정 시간이 더 짧음
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65. 표준수행절차(SOP)의 운전성능 적격성 평가의 구성 요소가 아닌 것은?

  1. 목적(purpose)
  2. 적용범위(scope)
  3. 의무이행조건(responsibilties)
  4. 시험ㆍ교정(test and calibration)
(정답률: 54%)
  • SOP의 운전/성능/적격성 평가 구성 요소는 목적, 적용범위, 의무이행조건, 수행배경, 평가 프로토콜, 결과보고서, 기타 참고자료 등으로 구성됩니다.

    오답 노트
    시험ㆍ교정: 구성 요소가 아닌 개별 수행 활동에 해당합니다.
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66. 방법 검증(method validation)에 포함되는 정밀도가 아닌 것은?

  1. 최종 정밀도
  2. 중간 정밀도
  3. 기기 정밀도
  4. 실험실간 정밀도
(정답률: 49%)
  • 방법 검증의 정밀도는 측정값들의 일치 정도를 나타내며, 일반적으로 기기 정밀도, 중간 정밀도, 실험실간 정밀도로 구분하여 평가합니다. 최종 정밀도라는 항목은 방법 검증의 정밀도 분류에 포함되지 않습니다.
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67. 화학분석 결과의 정확한 판정을 위해 필요한 유효숫자와 오차에 대한 설명 중 옳은 것은?

  1. 어떤 값에 대한 유효 숫자의 수는 과학적인 표시법으로 값을 기록하는 데 필요한 최대한의 자릿수이다.
  2. 곱셈과 나눗셈에서 유효 숫자의 수는 일반적으로 자릿수가 가장 큰 숫자에 의해서 제한된다.
  3. 우연(불가측) 오차는 주로 정밀도(재현성)에 영향을 주며, 약간의 우연 오차는 항상 존재한다.
  4. 계통(가측) 오차는 주로 정확도에 영향을 미치며, 제거할 수 없는 오차이다.
(정답률: 60%)
  • 우연 오차는 제어할 수 없는 무작위적인 오차로, 측정값의 분산도를 결정하는 정밀도(재현성)에 직접적인 영향을 미치며 어떤 정밀한 측정에서도 항상 존재합니다.

    오답 노트
    과학적인 표시법: 유효 숫자는 신뢰할 수 있는 자릿수만을 기록하는 것입니다.
    곱셈과 나눗셈: 유효 숫자가 가장 적은 숫자에 의해 결정됩니다.
    계통 오차: 원인을 알 수 있어 보정 및 제거가 가능합니다.
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68. HPLC의 장비 및 소모품에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 시료 주입용 주사기:시험 횟수와 바늘의 마모상태를 고려하여 교체주기를 결정해야한다.
  2. HPLC 검출기 램프:예상하지 못한 상황에 대비하여 여분의 램프를 준비해 놓아야 한다.
  3. HPLC 펌프:펌프 출력에 펄스가 없을 경우 교체한다.
  4. HPLC 보호컬럼:주기적 교체를 통해 분석컬럼의 수명을 늘릴 수 있다.
(정답률: 63%)
  • HPLC 펌프는 출력에 펄스가 발생하여 유속이 불안정해질 경우 교체하거나 수리해야 합니다. 펄스가 없는 상태는 정상적인 작동 상태입니다.
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69. 시험장비 밸리데이션 범위에 포함되지 않는 것은?

  1. 설계 적격성 평가
  2. 설치 적격성 평가
  3. 가격 적격성 평가
  4. 운전 적격성 평가
(정답률: 73%)
  • 시험장비 밸리데이션(적격성 평가)의 범위는 설계 적격성 평가(DQ), 설치 적격성 평가(IQ), 운전 적격성 평가(OQ), 성능 적격성 평가(PQ)의 4단계로 구성됩니다. 가격 적격성 평가는 밸리데이션 항목에 포함되지 않습니다.
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70. 밸리데이션 항목 중 Linearity시험 결과의 해석으로 틀린 것은? (문제 오류로 가답안 발표시 2번으로 발표되었지만 확정답안 발표시 2, 4번이 정답처리 되었습니다. 여기서는 확정답안인 2번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. Retention time의 RSD%:0.06%
  2. y절편:81.5
  3. 기울기:100.46
  4. 상관계수:0.9995
(정답률: 65%)
  • 제시된 표의 농도($x$)와 Peak area($y$) 데이터를 이용하여 선형 회귀 분석을 수행하면, $y = 100.46x + 0.1$ 형태의 직선 식이 도출됩니다. 따라서 기울기는 $100.46$이며, $y$절편은 $0.1$에 가까운 매우 작은 값이어야 하므로 $y$절편이 $81.5$라는 설명은 틀린 해석입니다.
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71. 재현성에 관한 내용이 아닌 것은?

  1. 연구실 내 재현성에서 검토가 필요한 대표적인 변동 요인은 시험일, 시험자, 장치 등이다.
  2. 연구실 간 재현성은 실험실 간의 공동실험 시 분석법을 표준화 할 필요가 있을 때 평가한다.
  3. 연구실 간 재현성이 표현된다면 연구실 내 재현성은 검증할 필요가 없다.
  4. 재현성을 검증할 때는 분석법의 전 조작을 6회 반복 측정하여 상대표준편차값이 3% 이내가 되어야 한다.
(정답률: 54%)
  • 재현성을 검증하기 위해 분석법의 전 조작을 6회 반복 측정하는 것은 맞으나, 이때 상대표준편차값은 $1.0\%$이내여야 합니다.

    오답 노트
    상대표준편차값이 $3\%$이내: 기준 수치 오류
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72. 의약품 제조 및 품질관리에 관한 규정상 시험방법 밸리데이션을 생략할 수 있는 품목으로 틀린 것은?

  1. 대한민국약전에 실려 있는 품목
  2. 식품의약품안전처장이 기준 및 시험방법을 고시한 품목
  3. 밸리데이션을 실시한 품목과 주성분의 함량은 동일하나 제형만 다른 품목
  4. 원개발사의 시험방법 밸리데이션 자료, 시험방법 이전을 받았음을 증빙하는 자료 및 제조원의 실험실과의 비교시험 자료가 있는 품목
(정답률: 63%)
  • 시험방법 밸리데이션을 생략하려면 제형과 시험방법이 동일하고 주성분의 함량만 다른 경우여야 합니다. 주성분의 함량은 동일하나 제형이 다른 품목은 제형에 따라 분석 조건이 달라지므로 생략할 수 없습니다.
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73. 확인 시험(identification)의 밸리데이션에서 일반적으로 필요한 평가 파라미터는?

  1. 정확성
  2. 특이성
  3. 직선성
  4. 검출한계
(정답률: 58%)
  • 확인 시험(identification)은 분석 대상물질이 특정 물질임을 증명하는 시험이므로, 다른 유사 물질과 구별하여 해당 물질만을 선택적으로 검출할 수 있는 특이성이 가장 핵심적인 평가 파라미터입니다.
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74. 이화학 분석에 관현된 설명 중 틀린 것은?

  1. 시험에 필요한 유리기구를 세척, 건조해야 하며, 이 때 이전에 사용한 시약 또는 분석대상물질이 남아 있지 않도록 분석이 완료된 후 철저히 세척해야 한다.
  2. 분석결과의 통계처리는 일반적으로 평균, 표준편차 및 상대표준편차가 많이 이용된다.
  3. 정확성은 측정값이 참값에 근접한 정도를 말한다.
  4. 정밀성은 데이터의 입출력과 흐름을 추적하고 조작을 방지하는 시스템을 말한다.
(정답률: 72%)
  • 정밀성은 측정값을 반복해서 얻었을 때 그 값들이 서로 얼마나 일치하는지를 나타내는 척도입니다. 데이터의 입출력과 흐름을 추적하고 조작을 방지하는 시스템은 정밀성의 정의가 아닙니다.
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75. 평균값이 4.74이고, 표준편차가 0.11일 때 분산계수(CV)는?

  1. 0.023%
  2. 2.3%
  3. 4.3%
  4. 43.09%
(정답률: 56%)
  • 분산계수(CV)는 평균값에 대한 표준편차의 비율을 백분율로 나타낸 값입니다.
    ① [기본 공식] $CV = \frac{s}{\bar{x}} \times 100$
    ② [숫자 대입] $CV = \frac{0.11}{4.74} \times 100$
    ③ [최종 결과] $CV = 2.3$
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76. 검량선에서 y절편의 표준편차가 0.1, 기울기가 0.1일 때의 정량한계는?

  1. 10
  2. 1
  3. 0.1
  4. 3.3
(정답률: 46%)
  • 정량한계(LOQ)는 일반적으로 검량선 y절편의 표준편차의 10배를 기울기로 나누어 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{LOQ} = \frac{10 \times s_y}{m}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{LOQ} = \frac{10 \times 0.1}{0.1}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{LOQ} = 10$$
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77. 편극성의 변화를 기초로 시료를 파괴하지 않고 측정하는 분석 장비는?

  1. 라만 분광기
  2. 형광 분광기
  3. FT-IR 현미경
  4. 근적외선 분광기
(정답률: 53%)
  • 라만 분광기는 빛이 분자와 충돌할 때 발생하는 편극성(polarizability)의 변화에 의한 산란광을 측정하여 시료를 파괴하지 않고 분석하는 장비입니다.
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78. 정량분석을 위해 분석물질과 다른 화학적으로 안정한 화합물을 미지시료에 점가하는 것은?

  1. 절대검량선법
  2. 표준첨가법
  3. 내부표준법
  4. 분광간선법
(정답률: 46%)
  • 분석물질과 화학적 성질은 비슷하지만 서로 다른 화합물을 일정량 첨가하여, 분석물질의 신호와 내부표준물질의 신호 비를 통해 정량하는 방법은 내부표준법입니다.
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79. 단일-용액 표준물 첨가법(standard addition to a single solution)에 관한 설명 중 틀린 것은? (단, x축: , y축: 인 그래프를 기준으로 한다.)

  1. 표준물을 첨가할 때마다 분석물 신호를 측정한다.
  2. 매트릭스를 변화시키지 않도록 가능한 한 적은 부피의 표준물을 첨가한다.
  3. 묽힘을 고려하여검출기 감응을 보정한 후 y축에 도시한다.
  4. 보정된 감응 대 묽혀진 표준물 부피 그래프의 y절편이 미지 분석물의 농도이다.
(정답률: 46%)
  • 단일-용액 표준물 첨가법에서 분석물의 농도를 결정하기 위해서는 보정된 감응 대 묽혀진 표준물 부피 그래프를 그려야 하며, 이때 미지 분석물의 농도는 y절편이 아니라 x절편의 절대값으로 나타납니다.
    x축: , y축:
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80. 유효숫자 표기 방법에 의한 계산 결과 값이 유효숫자 2자리인 것은?

  1. (7.6-0.34)÷1.95
  2. (1.05×104)×(9.92×106)
  3. 850000-(9.0×105)
  4. 83.25×102+1.35×102
(정답률: 59%)
  • 유효숫자 계산 규칙에 따라 덧셈/뺄셈은 소수점 자릿수가 가장 적은 쪽에 맞추고, 곱셈/나눗셈은 유효숫자 개수가 가장 적은 쪽에 맞춥니다.
    ① (7.6-0.34)÷1.95
    뺄셈: $7.6 - 0.34 = 7.26 \rightarrow 7.3$ (소수점 첫째 자리까지)
    나눗셈: $7.3 \div 1.95 = 3.743... \rightarrow 3.7$ (유효숫자 2자리)
    결과적으로 유효숫자 2자리가 됩니다.
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5과목: 환경·안전관리

81. 화학물질 및 물리적 인자의 노출기준에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 단시간노출기준(STEL)은 15분간의 시간가중평균노출값으로서 근로자가 STEL이하로 유해인자에 노출되기 위해선 1회 노출 지속시간이 15분 미만이어야 하고, 1일 4회 이하로 발생해야하며, 각 노출의 간격은 60분 이하이어야 한다.
  2. 최고노출기준(C)은 근로자가 1일 작업 시간 동안 잠시라도 노출되어서는 아니 되는 기준을 말하며, 노출기준 앞에 C를 붙여 표시 한다.
  3. 시간가중평균노출기준(TWA)은 1일 8시간 작업을 기준으로 하여 유해 인자의 측정치에 발생 시간을 곱하여 8시간으로 나눈 값을 말한다.
  4. 특정 유해인자의 노출기준이 규정되지 않았을 경우 ACGIH의 TLVs를 준용한다.
(정답률: 58%)
  • 단시간노출기준(STEL)은 1회 노출 지속시간이 15분이며, 노출 간격은 60분 이상이어야 하고, 1일 4회 이하로 발생해야 하는 기준입니다. 따라서 노출 간격이 60분 이하라고 설명한 내용은 틀린 설명입니다.

    오답 노트
    최고노출기준(C): 1일 작업 시간 동안 잠시라도 노출되어서는 안 되는 기준
    시간가중평균노출기준(TWA): 1일 8시간 작업 기준의 평균 노출값
    ACGIH TLVs: 국내 노출기준 미규정 시 준용하는 미국산업위생전문가협회 기준
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82. 수소와 산소 기체를 반응시켜 수증기를 형성하는 다양한 경로를 통해 측정되는 반응열에 대한 설명으로 틀린 것은? (단, 각 경로의 반응열 측정은 동일한 온도에서 측정하였다고 가정한다.)

  1. 촉매 없이 반응을 천천히 진행시켜 54.6kcal/mol의 반응열을 측정하였다.
  2. 스파크를 가하여 폭발적인 반응을 진행시켜 54.6kcal/mol의 반응열을 측정하였다.
  3. 아연 가루를 촉매로 가하여 반응을 빠르게 진행시켰으며, 54.6kcal/mol의 반응열을 측정하였다.
  4. 반응기에 백금선을 추가하여 반응을 대용량으로 진행시켰으며, 109.2kcal/mol의 반응열을 측정하였다.
(정답률: 57%)
  • 반응열(엔탈피)은 상태 함수이므로, 반응 경로(촉매 사용 여부, 반응 속도 등)에 관계없이 동일한 온도와 압력 조건에서 반응물과 생성물이 같다면 그 값은 항상 일정해야 합니다. 따라서 백금선을 추가하거나 대용량으로 진행하더라도 $109.2\text{kcal/mol}$로 값이 변하는 것은 불가능합니다.
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83. 분진 폭발을 일으키는 금속분말이 아닌 것은?

  1. 마그네슘
  2. 백금
  3. 티타늄
  4. 알루미늄
(정답률: 61%)
  • 마그네슘, 티타늄, 알루미늄과 같은 활성 금속 분말은 공기 중 산소와 격렬하게 반응하여 분진 폭발을 일으킬 수 있습니다. 반면, 백금은 화학적으로 매우 안정적인 귀금속으로 분진 폭발을 일으키는 가연성 금속분말에 해당하지 않습니다.
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84. 어떤 방사능 폐기물에서 방사능 정도가 12차 반감기가 지난 후에 비교적 무해하게 될 것이라고 가정한다. 이 기간 후 남아 있는 방사성 물질의 비는?

  1. 0.0144%
  2. 0.0244%
  3. 0.0344%
  4. 0.0444%
(정답률: 58%)
  • 방사성 물질의 양은 반감기가 지날 때마다 $1/2$씩 감소하므로, $n$번의 반감기가 지난 후 남은 비율은 $100\%$를 $2^n$으로 나눈 값과 같습니다.
    ① [기본 공식] $R = \frac{100}{2^n}$
    ② [숫자 대입] $R = \frac{100}{2^{12}}$
    ③ [최종 결과] $R = 0.0244\%$
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85. 위험물안전관리법 시행령상 제1류 위험물과 가장 유사한 화학적 특성을 갖는 위험물은?

  1. 제2류 위험물
  2. 제4류 위험물
  3. 제5류 위험물
  4. 제6류 위험물
(정답률: 67%)
  • 제1류 위험물은 산화성 고체이며, 제6류 위험물은 산화성 액체입니다. 두 위험물 모두 타인을 돕는 산화성 물질이라는 공통적인 화학적 특성을 가지고 있습니다.
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86. 인화성 유기용매의 성질이 아닌 것은?

  1. 인화성 유기용매의 액체 비중은 대부분 물보다 가볍고 소수성이다.
  2. 인화성 유기용매의 증기 비중은 공기보다 작기 때문에 공기보다 높은 위치에서 확산된다.
  3. 일반적으로 정전기의 방전 불꽃에 인화되기 쉽다.
  4. 화기 등에 의한 인화, 폭발위험성이 있다.
(정답률: 66%)
  • 인화성 유기용매의 증기는 대부분 공기보다 비중이 크기 때문에, 공기보다 낮은 곳에 체류하며 낮고 멀리 이동하는 성질을 가집니다.
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87. 화학물질의 분류ㆍ표시 및 물질안전보건자료에 관한 기준에 따른 경고표지의 색상 및 위치에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 경고표지전체의 바탕은 흰색으로, 글씨와 테두리는 검정색으로 하여야 한다.
  2. 예방조치 문구를 생략해도 된다.
  3. 비닐포대 등 바탕색을 흰색으로 하기 어려운 경우에는 그 포장 또는 용기의 표면을 바탕색으로 사용할 수 없다.
  4. 그림문자는 유해성ㆍ위험성을 나타내는 그림과 테두리로 구성하며, 유해성ㆍ위험성을 나타내는 그림은 백색으로 한다.
(정답률: 52%)
  • 경고표지의 기본 규격은 바탕을 흰색으로, 글씨와 테두리를 검정색으로 작성하는 것이 원칙입니다.

    오답 노트
    예방조치 문구 생략: 해당되는 문구를 모두 표시해야 합니다.
    바탕색 사용 불가: 비닐포대 등 흰색 바탕이 어려운 경우 포장 또는 용기 표면을 바탕색으로 사용할 수 있습니다.
    그림문자 색상: 그림은 검정색, 테두리는 빨간색을 원칙으로 합니다.
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88. 대기 환경 보전법 시행 규칙상 장거리 이동 대기오염 물질이 아닌 것은?

  1. 미세먼지
  2. 납 및 그 화합물
  3. 알코올류
  4. 포름알데히드
(정답률: 69%)
  • 대기환경보전법상 장거리 이동 대기오염 물질에는 황사, 먼지, 미세먼지, $Pb$, $Hg$, 벤젠, 염화바이닐, 포름알데히드가 포함됩니다.

    오답 노트
    알코올류: 대기오염물질로 분류되지 않습니다.
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89. 황린을 제외한 제3류 위험물 취급 시 유의 사항으로 틀린 것은?

  1. 강산화제, 강산류 등과 접촉에 주의한다.
  2. 대기 중에서 공기와 접촉하여 자연 발화하는 때도 있다.
  3. 대량의 물을 주수하여 초기 냉각소화한다.
  4. 보호액 속에 저장할 때는 위험물이 보호액 표면에 노출되지 않도록 주의한다.
(정답률: 70%)
  • 제3류 위험물(자연발화성 및 금수성 물질)은 기본적으로 강산화제나 강산류와의 접촉을 피해야 하며, 보호액 표면에 노출되지 않도록 저장해야 합니다.
    특히 황린은 물에 의한 주수소화가 가능하지만, 황린을 제외한 나머지 제3류 위험물은 물과 반응하여 위험하므로 대량의 물을 주수하는 대신 마른 모래나 팽창 질석 등을 사용하여 소화해야 합니다.
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90. 화학실험실에서 구비해야 하는 분말 소화기에는 소화분말이 포함되어 있다. 다음 중 소화분말의 화학 반응으로 틀린 것은?

  1. 2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O
  2. 2KHCO3→K2CO3+CO2+H2O
  3. NH4H2PO4→HPO3+NH3+H2O2
  4. 2KHCO3+(NH2)2CO→K2CO3+2NH3+2CO2
(정답률: 61%)
  • 분말 소화기의 소화 약제 반응식 중 $\text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4$의 분해 반응에서 생성물로 $\text{H}_2\text{O}_2$가 표기된 것은 잘못되었습니다. $\text{H}_2\text{O}_2$는 과산화수소로, 이는 6류 위험물에 해당하며 일반적인 소화분말의 열분해 생성물이 아닙니다.
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91. CO2 소화기의 사용시 주의 사항으로 옳은 것은?

  1. 모든 화재에 소화효과를 기대할 수 있음
  2. 모든 호화기 중 가장 소화효율이 좋음
  3. 잘못 사용할 경우 동상 위험이 있음
  4. 반영구적으로 사용할 수 있음
(정답률: 66%)
  • $CO_{2}$ 소화기는 방출 시 액체 이산화탄소가 급격히 기화하면서 온도가 매우 낮아지므로, 취급 시 피부에 닿으면 동상을 입을 위험이 있어 주의해야 합니다.
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92. 물질안전보건자료(GHS/MSDS)의 표시사항에서 폭발성 물질(등급 1.2)의 구분기준으로 옳은 것은?

  1. 대폭발의 위험성이 있는 물질, 혼합물과 제품
  2. 대폭발의 위험성은 없으나 발사 위험성(projection hazard) 또는 약한 발사 위험성(projection hazard)이 있는 물질, 혼합물과 제품
  3. 대폭발의 위험성은 없으나 화재 위험성이 있고 약한 폭풍 위험성(blast hazard) 또는 약한 발사 위험성(projection hazatd)이 있는 물질, 혼합물과 제품
  4. 심각한 위험성은 없으나 발화 또는 기폭에 의해 약간의 위험성이 있는 물지, 혼합물과 제품
(정답률: 53%)
  • 폭발성 물질의 구분기준 중 등급 1.2는 대폭발의 위험성은 없으나 발사 위험성(projection hazard) 또는 약한 발사 위험성이 있는 물질, 혼합물 및 제품을 의미합니다.

    오답 노트
    대폭발의 위험성이 있는 물질: 등급 1.1
    화재 위험성 및 약한 폭풍/발사 위험성: 등급 1.3
    발화 또는 기폭에 의한 약간의 위험성: 등급 1.4
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93. 반응성이 매우 큰 물질로서 항상 불활성 기체 속에서 취급해야하는 물질은?

  1. 트리에틸알루미늄
  2. 하이드록실아민
  3. 과염소산
  4. 플루오린화수소
(정답률: 52%)
  • 트리에틸알루미늄은 반응성이 매우 큰 제3류 위험물로, 공기나 물과 격렬하게 반응하므로 안전한 취급을 위해 반드시 불활성 기체를 봉입하여 보관 및 취급해야 합니다.
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94. 산화ㆍ환원 반응과 관련된 설명으로 틀린 것은?

  1. 산화제는 산화ㆍ환원 반응에서 자신은 환원되면서 상대 물질을 산화시키는 물질이다.
  2. 환원제는 산화ㆍ환원 반응에서 산화수가 증가한다.
  3. 이산화황은 환원제이지만 더 환원력이 강한 황화수소 등과 반응할 때에는 산화제로 사용된다.
  4. 같은 주기에서 알칼리토금속보다 알칼리금속이 더 환원되기 쉽다.
(정답률: 58%)
  • 알칼리금속은 알칼리토금속보다 전자를 잃고 산화되려는 성질(이온화 경향)이 훨씬 강합니다. 따라서 알칼리금속이 알칼리토금속보다 더 산화되기 쉬우며, 환원되기 쉽다는 설명은 틀린 것입니다.

    오답 노트
    산화제: 자신은 환원되고 상대는 산화시킴
    환원제: 자신은 산화되므로 산화수가 증가함
    이산화황: 상대적 환원력에 따라 산화제 또는 환원제로 작용 가능
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95. 화학물질의 분류ㆍ표시 및 물질안전보건자료에 관한 기준에서 물질안전보건자료 작성 시 혼합물의 유해성ㆍ위험성을 결정하는 방법으로 틀린 것은? (단, ATE는 급성독성추정값, C는 농도를 의미한다.)

  1. 혼합물 전체로서 시험된 자료가 있는 경우에는 그 시험결과에 따라 단일물질의 분류기준을 적용한다.
  2. 혼합물 전체로서 시험된 자료는 없지만, 유사 혼합물의 분류자료 등을 통하여 혼합물 전체로서 판단할 수 있는 근거자료가 있는 경우에는 희석값을 대푯값으로 하여 적용ㆍ분류한다.
  3. 혼합물 전체로서 유해성을 평가할 자료는 없지만, 구성성분의 유해성 평가자료가 있는 경우의 급성독성 추정값 공식은 개별 성분의 농도/급성독성추정값의 조화평균이다.
  4. 혼합물 전체로서 유해성을 평가할 자료는 없지만, 구성성분의 90% 미만 성분의 유해성 평가자료가 있거나 추정 가능할 경우의 급성독성 추적 값 공식은 이다.
(정답률: 50%)
  • 혼합물의 유해성 및 위험성을 결정할 때, 혼합물 전체의 시험 자료가 없고 유사 혼합물의 분류 자료 등 근거 자료가 있는 경우에는 희석값이 아니라 해당 근거 자료를 바탕으로 대푯값을 적용하여 분류해야 합니다.

    오답 노트
    혼합물 전체 시험 자료 활용: 시험 결과에 따라 단일물질 분류기준 적용
    구성성분 자료 활용: 개별 성분의 농도와 급성독성추정값의 조화평균 사용
    추정값 공식: $\frac{100}{\sum \frac{C_{i}}{ATE_{i}}}$ (이미지 $\text{}$ 변환 수식)
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96. 폐기물관리법시행령상 지정폐기물에 해당되지 않는 것은?

  1. 고체상태의 폐합성 수지
  2. 농약의 제조ㆍ판매업소에서 발생되는 폐농약
  3. 대기오염 방지시설에서 포집된 분진
  4. 폐유기용제
(정답률: 54%)
  • 폐기물관리법상 지정폐기물은 주변 환경을 오염시킬 수 있거나 인체에 위해를 줄 수 있는 물질을 의미합니다. 폐합성수지의 경우 액체 상태일 때는 지정폐기물에 해당하지만, 고체상태의 폐합성수지는 제외됩니다.
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97. 아래의 가스로 인한 상해로 가장 알맞은 것은?

  1. 부식
  2. 폭발
  3. 저온화상
  4. 가스중독
(정답률: 73%)
  • 에 제시된 염소, 염화수소, 일산화탄소, 아황산가스, 암모니아, 포스겐 등은 모두 인체에 흡입되었을 때 치명적인 독성을 나타내는 가스들이므로, 이로 인한 상해는 가스중독에 해당합니다.
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98. 물과 접촉하면 위험한 물질로 짝지어진 것은?

  1. K, CaC2, CKlO4
  2. K2O, K2Cr2O7, CH3CHO
  3. K2O2, K, CaC2
  4. Na, KMnO4, NaClO4
(정답률: 56%)
  • 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키거나 발열 반응을 일으키는 금수성 물질을 찾는 문제입니다. $K_{2}O_{2}$(과산화칼륨), $K$(칼륨), $CaC_{2}$(탄화칼슘)는 모두 물과 접촉 시 위험한 반응을 일으키는 대표적인 물질들입니다.
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99. 인화성 액체와 함께 보관이 불가능한 물질은?

  1. 염기류
  2. 산화제류
  3. 환원제류
  4. 모든 수용액
(정답률: 65%)
  • 인화성 액체는 가연성 물질이므로, 강한 산화력을 가져 연소를 촉진하거나 격렬하게 반응할 수 있는 산화제류와 함께 보관해서는 안 됩니다.
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100. 다음 설명에 해당하는 시료 채취방법은?

  1. 유의적 샘플링
  2. 임의적 샘플링
  3. 계통 표본 샘플링
  4. 층별 임의 샘플링
(정답률: 60%)
  • 전문적인 지식과 경험을 바탕으로 주관적으로 채취 지점을 선정하는 방법은 유의적 샘플링(Purposive Sampling)의 핵심 정의입니다.

    오답 노트
    임의적 샘플링: 무작위 추출
    계통 표본 샘플링: 일정한 간격으로 추출
    층별 임의 샘플링: 집단을 층으로 나누어 무작위 추출
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