수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2006-09-06)

수능(화학I)
(2006-09-06 기출문제)

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1. 그림은 물 분자 사이의 결합을 나타낸 것이다.

위의 결합 (A)로 인해 나타나는 물의 성질로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄱ, ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ"은 물의 고온에서의 높은 열용해능과 높은 표면장력, 냉각수로서의 용도 등 물의 특성 중 일부를 나타내고, "ㄴ"은 물의 높은 비열과 높은 녹는점, 높은 끓는점 등 물의 물리적 특성 중 일부를 나타낸다. 따라서, "ㄱ, ㄴ"이 모두 정답이다.
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2. 다음은 수소 연료의 실용화에 대한 글이다.

위의 내용으로 볼 때, 연구가 진행 중인 수소 저장 물질이 가져야 할 특성으로 가장 적당한 것은?

  1. 수소를 쉽게 액화시킬 수 있어야 한다.
  2. 산소도 안전하게 저장할 수 있어야 한다.
  3. 표면적이 크며 수소 저장 효율이 커야 한다.
  4. 수소를 저장하고 방출하는 속도가 커야 한다.
  5. 물로부터 수소 기체를 쉽게 얻을 수 있어야 한다.
(정답률: 알수없음)
  • 수소는 가스 상태로 저장되어야 하기 때문에, 저장 공간의 부피가 크고 무게가 가벼워야 합니다. 따라서, 수소 저장 물질은 표면적이 크고 수소 저장 효율이 높아야 합니다. 이는 수소 분자가 저장 물질의 표면과 상호작용하여 흡착되는 것을 의미합니다. 이러한 흡착은 저장 물질의 표면적이 클수록 많은 수소 분자를 저장할 수 있게 하며, 저장 효율이 높을수록 적은 양의 저장 물질로 많은 양의 수소를 저장할 수 있게 됩니다.
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3. 그림은 일정한 압력에서 온도에 따른 기체 A와 B의 부피를 나타낸 것이다.

기체 A의 부피가 4.0L가 되는 온도와 기체 B의 부피가 2.0L가 되는 온도의 차이는?

  1. 0℃
  2. 50℃
  3. 100℃
  4. 273℃
  5. 546℃
(정답률: 알수없음)
  • 기체 A와 B의 부피-온도 그래프를 보면, 기체 A는 0℃에서 4.0L의 부피를 가지고, 기체 B는 100℃에서 2.0L의 부피를 가진다. 따라서 기체 A의 부피가 4.0L가 되는 온도는 0℃이고, 기체 B의 부피가 2.0L가 되는 온도는 100℃이다. 따라서 두 기체의 부피가 원하는 값이 되는 온도의 차이는 100℃ - 0℃ = 100℃이다. 따라서 정답은 "100℃"이다. "0℃"이 아닌 이유는, 기체 A와 B의 부피-온도 그래프에서 0℃에서 기체 A의 부피는 0.5L, 기체 B의 부피는 1.0L이므로, 두 기체의 부피가 0℃에서 원하는 값이 되지 않기 때문이다.
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4. 그림은 일정한 온도에서 기체의 압력(P)과 부피(V)의 관계를 나타낸 것이다. (단, 기체의 질량은 일정하다.)

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 중 "ㄱ"은 기체의 압력과 부피가 반비례 관계에 있음을 나타낸다. 즉, 압력이 증가하면 부피는 감소하고, 압력이 감소하면 부피는 증가한다.
    - 보기 중 "ㄷ"는 기체의 압력과 부피가 일정한 온도에서 곱으로 상관관계에 있음을 나타낸다. 즉, 압력과 부피의 곱은 일정하다. 이를 보일 수 있는 식으로는 PV = nRT (n은 분자의 수, R은 기체 상수, T는 온도)가 있다. 이 식에서 T가 일정하므로 PV도 일정하다.
    - 따라서, "ㄱ"과 "ㄷ" 모두 그림에서 나타난 기체의 상태 변화를 설명하는데 적합하다.
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5. 다음은 주기율표의 일부를 나타낸 것이다. 원소 A～F와 관련된 설명으로 옳지 않은 것은? (단, A～F는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

  1. E가 B보다 반응성이 크다.
  2. A는 심해 잠수부용 산소 탱크에 이용된다.
  3. EF 수용액에 D2를 넣으면 반응이 일어난다.
  4. BF와 EF 수용액은 불꽃 반응으로 구별할 수 있다.
  5. C2는 물을 전기 분해할 때 (-)극에서 얻을 수 있다.
(정답률: 알수없음)
  • - A는 심해 잠수부용 산소 탱크에 이용된다. : 옳은 설명이다. A는 산소(O)를 나타내며, 심해 잠수부가 호흡을 위해 사용하는 산소 탱크에 이용된다.
    - B는 알칼리 금속이다. : 주기율표에서 B는 알칼리 금속으로 분류되지 않는다. 따라서 옳지 않은 설명이다.
    - C2는 물을 전기 분해할 때 (-)극에서 얻을 수 있다. : 옳은 설명이다. C2는 수소(H)를 나타내며, 물을 전기 분해할 때 음극(-극)에서 수소가 생성되어 얻을 수 있다.
    - D는 비금속이다. : 주기율표에서 D는 금속으로 분류되므로 옳지 않은 설명이다.
    - EF 수용액에 D2를 넣으면 반응이 일어난다. : 옳은 설명이다. EF는 할로겐(Halogen) 원소인 F와 함께 나타나는 원소들의 그룹으로, D2(수소 분자)를 넣으면 반응이 일어난다.
    - BF와 EF 수용액은 불꽃 반응으로 구별할 수 있다. : 옳은 설명이다. BF와 EF는 불꽃 반응에서 서로 다른 색을 나타내므로, 이를 이용하여 구별할 수 있다.
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6. 그림은 고체 상태인 물질 A와 B를 단위 시간당 일정한 열량으로 가열할 때, 시간에 따른 온도를 나타낸 것이다. (단, 물질 A와 B의 질량은 같다.)

이에 대한 설명으로 옳은 것은? [3점]

  1. 기화열은 물질 A가 물질 B보다 크다.
  2. 액체 상태에서의 비열은 물질 A가 물질 B보다 작다.
  3. 끓는점과 녹는점의 차이는 물질 A가 물질 B보다 작다.
  4. 물질 A와 B를 각각 (가)에서 (나)로 변화시키는 데 필요한 열량은 같다.
  5. 녹는점에서 액체인 물질 1g을 완전히 기화시키는 데 필요한 열량은 물질 A가 물질 B보다 작다.
(정답률: 알수없음)
  • 물질 A와 B는 같은 질량이므로, 같은 열량을 가하면 같은 온도 상승을 보인다. 따라서 물질 A와 B를 각각 (가)에서 (나)로 변화시키는 데 필요한 열량은 같다. 따라서 정답은 "물질 A와 B를 각각 (가)에서 (나)로 변화시키는 데 필요한 열량은 같다." 이다.
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7. 다음은 곡물을 발효시켜 전통주를 만드는 과정이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ: 곡물을 발효시키는 과정에서 사용되는 미생물 중 하나인 '술모'가 적극적으로 활동하여 알코올을 생산하기 때문에 술의 맛과 향이 강해진다.
    - ㄴ: 곡물을 발효시키는 동안 발생하는 이산화탄소가 방출되어 술의 거품이 생기는데, 이는 술의 맛과 향을 부드럽게 만들어준다.
    - ㄷ: 곡물을 발효시키는 동안 발생하는 미생물 중 하나인 '산성균'이 적극적으로 활동하여 산성을 유지하면서 술의 맛과 향을 안정시켜준다. 따라서, 이 과정에서 산성균이 적절하게 활동해야 술의 맛과 향이 좋아진다.
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8. 실험 (다)의 결과로 공기 중 산소의 부피비가 20%이었다면, 눈금 실린더 안의 산소가 모두 소모되는 데 필요한 철솜의 최소 질량은? (단, 반응 전 눈금실린더 안의 공기 부피는 500mL이다.)(8번 공통지문 문제)

  1. 0.14g
  2. 0.28g
  3. 0.56g
  4. 1.12g
  5. 2.24g
(정답률: 알수없음)
  • 공기 중 산소의 부피비가 20%이므로, 500mL의 공기 중에는 100mL의 산소가 포함되어 있다. 이때, 철솜과 산소가 반응하여 철이 산화되면서 산소가 모두 소모될 때, 철솜의 질량은 산소와의 몰비가 1:1이 되도록 산정할 수 있다. 따라서, 산소의 몰비는 100mL/1000mL/L × 1mol/22.4L = 0.00446mol 이다. 이에 따라 철솜의 몰비도 0.00446mol 이어야 하므로, 철솜의 질량은 0.00446mol × 56g/mol = 0.25g 이다. 그러나, 이는 산소가 100% 소모될 때의 질량이므로, 산소가 20% 남아있을 경우에는 철솜의 질량도 20% 증가하여 0.25g × 1.2 = 0.3g 가 된다. 따라서, 철솜의 최소 질량은 0.3g 이며, 이는 보기에서 "0.28g"에 가장 가까운 값이다.
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9. 그림 (가)는 비누의 분자 구조를, 그림 (나)는 비누 분자와 기름때가 만든 미셀의 구조를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 기름때는 그림 (나)와 같이 되면서 씻겨 나간다.
  2. 비누는 동물성 섬유를 세탁하는 데 적합하지 않다.
  3. A의 길이가 비누와 합성세제를 구분하는 기준이 된다.
  4. 그림 (가)의 A 부분은 물과 잘 섞이지 않는 성질이 있다.
  5. 물에서 그림 (가)의 B 부분에 Ca2+이 결합하면 비누가 잘 풀리지 않는다.
(정답률: 알수없음)
  • 정답은 "비누는 동물성 섬유를 세탁하는 데 적합하지 않다."이다.

    A의 길이가 비누와 합성세제를 구분하는 기준이 된다는 이유는, 그림 (가)에서 A는 지방산의 길이를 나타내는데, 비누는 보통 12~18개의 탄소를 가진 지방산으로 이루어져 있고, 합성세제는 8~16개의 탄소를 가진 지방산으로 이루어져 있기 때문이다. 따라서 A의 길이가 12~18개인 경우에는 비누, 8~16개인 경우에는 합성세제라고 구분할 수 있다.

    그림 (나)에서는 기름때가 미셀 구조를 이루면서 씻겨 나가지만, 비누는 물과 함께 사용할 경우 수용액에서 지용성 물질인 비누 분자가 물과 함께 미셀 구조를 이루어 수용액 안에 분산되어 세정 효과를 발휘한다.

    그림 (가)의 A 부분은 물과 잘 섞이지 않는 성질이 있어, 비누 분자가 물과 함께 사용될 경우 물과 함께 미셀 구조를 이루어 수용액 안에 분산되어 세정 효과를 발휘한다.

    물에서 그림 (가)의 B 부분에 Ca2+이 결합하면 비누가 잘 풀리지 않는다는 것은, 물과 함께 사용할 경우 Ca2+이 비누 분자와 결합하여 침전물을 생성하게 되어 세정 효과가 떨어지게 된다는 것이다.
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10. 그림은 광화학 스모그를 일으키는 광화학 산화물의 생성 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 광화학 스모그는 광화학 산화물이 일정 농도 이상 쌓이면서 발생한다. (ㄱ)
    - 광화학 산화물은 자동차와 공장 등에서 발생하는 유해물질이다. (ㄴ)
    - 그림에서는 자동차와 공장에서 발생한 유해물질이 태양광과 반응하여 광화학 산화물이 생성되고, 이 산화물이 일정 농도 이상 쌓이면 광화학 스모그가 발생한다. (ㄷ)
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11. 철수는 분자식이 C3H6O2인 두 종류의 에스테르를 각각 가수 분해시켜 생성물을 얻었으나 라벨로 표시하지 않아 구별할 수 없었다. 생성된 혼합물이 어느 에스테르로부터 가수 분해 되었는지 알아보기 위한 실험으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄷ"을 선택해야 한다. 이유는 두 가지 에스테르 중 하나는 프로피르 에스테르(C3H6O2)이고, 다른 하나는 메틸 아세테이트(C3H6O2)이기 때문이다. 이 두 에스테르를 각각 가수 분해시키면 생성물로써 프로피온산(C3H6O2)과 메탄올(CH4O)이 생성되는데, 이 두 가지 물질은 IR 스펙트럼에서 특징적인 피크를 가지고 있기 때문에 이를 이용하여 두 에스테르를 구별할 수 있다. 따라서 "ㄷ"을 선택해야 한다.
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12. 다음은 나트륨과 임의의 금속 A의 반응성을 알아보는 실험이다.

이 실험 결과에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 사용한 Na의 질량은 같다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • <보기>
    ㄱ. Na는 A보다 활발하게 반응하여 Na의 질량이 감소하고 A의 질량이 증가한다.
    ㄴ. Na와 A는 서로 반응하지 않는다.
    ㄱ, ㄷ. Na는 A보다 활발하게 반응하여 Na의 질량이 감소하고 A의 질량도 감소한다.
    ㄴ, ㄷ. Na와 A는 서로 반응하지 않고, Na의 질량과 A의 질량 모두 변화하지 않는다.
    ㄱ, ㄴ, ㄷ. 실험 결과에 대한 설명으로 모두 옳은 것이다.

    정답: ㄱ

    설명: 나트륨은 금속 A보다 활발하게 반응하므로 나트륨의 질량이 감소하고 금속 A의 질량이 증가한다. 이는 화학 반응에서 전자 전달이 일어나는 것으로, 나트륨은 전자를 잃고 양이온이 되고, 금속 A는 전자를 받아 음이온이 된다. 따라서, 옳은 설명은 ㄱ이다.
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13. 다음은 알루미늄의 성질을 알아보기 위한 실험이다.

이 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기:
    ㄱ. 알루미늄은 공기 중에서 산화되지 않는다.
    ㄴ. 알루미늄은 산화제에 의해 산화된다.
    ㄷ. 알루미늄은 열전도성이 높다.

    정답: ㄴ, ㄷ

    설명:
    - 보기 ㄱ: 알루미늄은 공기 중에서 산화되지 않는다는 것은 맞지만, 이 실험에서는 산화제를 사용하여 알루미늄이 산화되도록 유도하였다.
    - 보기 ㄴ: 실험에서 산화제를 사용하여 알루미늄이 산화되었다.
    - 보기 ㄷ: 실험에서 알루미늄이 뜨거운 물에 담그면 열전도성이 높아져서 물이 끓게 된다. 따라서 알루미늄은 열전도성이 높다는 것이 맞다.
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14. 그림 (가)는 온도에 따른 여러 가지 물질의 표면장력을, 그림 (나)는 25℃에서 농도에 따른 에탄올 수용액과 에틸렌글리콜 수용액의 표면장력을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 벤젠은 에탄올보다 표면적을 늘이기 쉽다.
  2. 에탄올에 물을 첨가할수록 표면장력은 커진다.
  3. 온도가 증가할수록 분자 사이의 인력이 감소한다.
  4. 에탄올 수용액에서 에탄올은 물 분자 사이의 수소 결합을 방해한다.
  5. 같은 농도일 때 아크릴판에 떨어뜨린 한 방울의 모양은 에틸렌글리콜 수용액이 에탄올 수용액보다 더 볼록하다.
(정답률: 알수없음)
  • "에탄올에 물을 첨가할수록 표면장력은 커진다."가 옳지 않은 설명이다. 오히려 에탄올과 물이 혼합될수록 표면장력은 감소한다. 이는 에탄올과 물이 서로 다른 분자이기 때문에 서로 강한 인력을 발생시키지 못하고, 따라서 표면이 더 매끄러워지기 때문이다. "벤젠은 에탄올보다 표면적을 늘이기 쉽다."는 벤젠 분자가 에탄올 분자보다 크기가 크기 때문에 더 많은 표면적을 차지할 수 있기 때문이다. "온도가 증가할수록 분자 사이의 인력이 감소한다."는 온도가 증가하면 분자의 운동에너지가 증가하고, 따라서 분자 간의 인력이 상쇄되기 때문에 옳은 설명이다. "에탄올 수용액에서 에탄올은 물 분자 사이의 수소 결합을 방해한다."는 에탄올 분자가 물 분자와 상호작용하여 수소 결합을 방해하기 때문에 옳은 설명이다. "같은 농도일 때 아크릴판에 떨어뜨린 한 방울의 모양은 에틸렌글리콜 수용액이 에탄올 수용액보다 더 볼록하다."는 에틸렌글리콜 분자가 더 크기가 크기 때문에 더 많은 표면적을 차지하고, 따라서 더 볼록한 모양을 이루기 때문에 옳은 설명이다.
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15. 다음은 은거울 반응 실험을 나타낸 것이다.

과정 (다)에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄱ, ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.

    - (ㄱ)은 빛이 거울에 닿아 반사되어 나오는 각도와 빛이 거울에 닿는 각도가 같다는 거울의 법칙을 이해하고 있는지를 확인하기 위한 과정이다.
    - (ㄷ)는 빛이 거울에 닿아 반사되어 나오는 각도를 측정하는 과정이다. 이 과정에서는 적외선 감지기를 사용하여 빛이 반사되는 각도를 측정하게 된다. 이를 통해 학생들은 빛의 반사 법칙을 이해하고 있는지를 확인할 수 있다.
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16. 다음은 탄소화합물 A～D를 실험을 통해 구분하는 과정이다.

(가), (나), (다)에 들어갈 실험으로 옳은 것을 <보기>에서 골라 바르게 짝지은 것은? (순서대로 가, 나, 다)

  1. ㄱ, ㄴ, ㄷ
  2. ㄴ, ㄱ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄷ, ㄱ
  4. ㄷ, ㄱ, ㄴ
  5. ㄷ, ㄴ, ㄱ
(정답률: 알수없음)
  • - 가: A와 B의 증류는 끓는점 차이를 이용하여 분리하는 증류이다. A와 B는 끓는점 차이가 크기 때문에 증류를 통해 분리할 수 있다.
    - 나: C와 D의 시약을 각각 테스트 튜브에 넣고, 불을 가하면 C는 불꽃이 생기고 D는 불꽃이 생기지 않는다. 이는 C가 알코올이고 D가 알데하이드이기 때문이다. 알코올은 불꽃이 생기고 알데하이드는 불꽃이 생기지 않는다.
    - 다: A와 B의 시약을 각각 테스트 튜브에 넣고, Jones 시약을 넣어 산화시킨다. A는 산화되어 초록색이 되고 B는 산화되지 않아 빨간색을 유지한다. 이는 A가 1차 알콜이고 B가 2차 알콜이기 때문이다. 1차 알콜은 산화되어 알데하이드를 거쳐 산화되어 카복실산으로 변하며, 2차 알콜은 산화되어 케톤을 거쳐 산화되어 카복실산으로 변한다.
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17. 표는 서로 반응하지 않는 어떤 화합물의 물리적 특성을 나타낸 것이고, 그림은 혼합물을 분리하는 장치를 나타낸 것이다.

표의 세 가지 화합물의 혼합 시료를 둥근바닥 플라스크에 넣고 200℃로 가열하였더니, 플라스크 (가)～(다)에 한 가지 화합물 씩 분리되었다. (가)～(다)의 설정 온도로 가장 적절한 것은? (순서대로 가, 나, 다)

  1. 110℃, 50℃, -30℃
  2. 110℃, 60℃, 0℃
  3. 150℃, 90℃, 60℃
  4. 180℃, 90℃, -30℃
  5. 180℃, 110℃, 60℃
(정답률: 알수없음)
  • 표에서 가장 높은 녹는점을 가진 화합물은 (가)이고, 가장 낮은 녹는점을 가진 화합물은 (다)이다. 따라서, 혼합물을 분리하기 위해서는 (가)의 녹는점 이상의 온도로 가열하여 (가)를 분리하고, 그 다음으로는 (나)의 녹는점 이상의 온도로 가열하여 (나)를 분리하고, 마지막으로는 (다)의 녹는점 이상의 온도로 가열하여 (다)를 분리해야 한다. 따라서, 가장 적절한 설정 온도는 "110℃, 60℃, 0℃"이다.
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18. 석회수가 들어 있는 시험관에 이산화탄소를 일정량으로 계속 공급하였더니, 시험관 안의 앙금의 양이 그림과 같이 나타났다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄱ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ. 시험관 안의 앙금의 양이 증가하는 이유는 이산화탄소와 석회수가 반응하여 탄산칼슘이 생성되기 때문이다.
    - ㄴ. 초기에는 앙금의 양이 증가하지 않았는데, 이는 석회수가 먼저 이산화탄소와 반응하여 탄산칼슘이 생성되어 시험관 벽면에 코팅되어 있기 때문이다. 이후에는 벽면에 코팅된 탄산칼슘이 더 이상 생성되지 않아 앙금의 양이 증가하게 된다.
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19. 그림은 질산납(Pb(NO3)2) 수용액과 요오드화칼륨(KI) 수용액의 부피를 서로 다르게 하면서 섞었을 때, 생성되는 앙금(PbI2)의 양을 측정한 결과를 나타낸 것이다.

위의 두 수용액을 각각 50mL씩 취하여 반응시켰을 때, 반응이 완결된 후 혼합 용액에 존재하는 Pb2+과 K+수의 비는? [3점]

  1. 3 : 2
  2. 2 : 1
  3. 1 : 1
  4. 1 : 2
  5. 2 : 3
(정답률: 알수없음)
  • 앙금(PbI2)의 생성에는 다음과 같은 화학반응이 일어난다.

    Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3

    이 반응에서 Pb(NO3)2와 KI의 몰비는 1:2이다. 즉, 1 몰의 Pb(NO3)2에 2 몰의 KI가 필요하다. 그림에서 Pb(NO3)2 수용액의 부피가 30 mL이고 KI 수용액의 부피가 50 mL이므로, Pb(NO3)2의 몰수는 다음과 같다.

    (30 mL / 1000 mL) × 1.0 M = 0.03 mol

    따라서, KI의 몰수는 다음과 같다.

    0.03 mol × 2 = 0.06 mol

    혼합 용액에 존재하는 Pb2+과 K+수의 비는 각각 0.03 mol과 0.06 mol이므로, 비는 다음과 같다.

    0.03 mol : 0.06 mol = 1 : 2

    따라서, 정답은 "3 : 2"가 아니라 "1 : 2"이다.
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