수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2007-10-10)

수능(화학I) 2007-10-10 필기 기출문제 해설

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수능(화학I)
(2007-10-10 기출문제)

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1과목: 과목구분없음

1. 그림은 액체 A와 B가 든 비커의 굵기가 같은 유리관을 각각 세웠을 때의 모습을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄱ, ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 액체 A는 유리관을 따라 올라가는 모세관 현상이 나타나므로 부착력(액체-유리)이 응집력(액체-액체)보다 큽니다. 반면 액체 B는 내려가는 현상이 나타나므로 응집력이 부착력보다 큽니다.
    ㄱ. 모세관 현상에서 액체가 올라가는 높이는 관의 반지름에 반비례하므로, 관이 가늘수록 더 높이 올라갑니다.
    ㄴ. 액체 B는 응집력이 부착력보다 크기 때문에 입자 간 인력이 액체 B와 유리 사이의 인력보다 큽니다.

    오답 노트
    ㄷ. 액체가 올라가거나 내려가는 이유는 밀도 차이가 아니라 액체 분자 간의 응집력과 유리벽과의 부착력 차이 때문입니다.
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2. 표는 온도가 같은 Ca(OH)2 수용액과 HNO3 수용액을 부피를 달리하여 혼합한 것을 나타낸 것이다. (단, Ca(OH)2 수용액 10mL를 완전히 중화하는데 필요한 HNO3 수용액은 10mL이다.

혼합 용액 (가)~(라)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. (가)와 (라)의 최고 온도는 같다.
  2. (나)는 (다)보다 ph가 크다.
  3. (가)와 (라)의 전기전도도는 같다.
  4. (가)와 (라)의 이온의 총수는 같다.
  5. (나)와 (다)에서 생성되는 물의 양은 같다.
(정답률: 알수없음)
  • $\text{Ca(OH)}_2$ 10mL와 $\text{HNO}_3$ 10mL가 완전히 중화되는 관계($1:1$ 부피비)입니다.
    $\text{Ca(OH)}_2$는 2가 염기이고 $\text{HNO}_3$는 1가 산이므로, 이온 수 계산 시 주의해야 합니다.
    (가)는 $100\text{mL} : 100\text{mL}$로 중화점이며, (라)는 $50\text{mL} : 50\text{mL}$로 역시 중화점입니다.
    중화점에서 이온의 총수는 반응 전 이온 수의 합에서 앙금이 없으므로 보존되지만, 투입된 용액의 절대적인 양이 (가)가 (라)보다 2배 많으므로 이온의 총수는 (가)가 더 많습니다. 따라서 (가)와 (라)의 이온 총수가 같다는 설명은 틀렸습니다.

    오답 노트
    (가)와 (라)는 모두 중화점이므로 최고 온도와 전기전도도 특성이 동일한 경향을 보입니다. (나)는 염기성, (다)는 산성이므로 (나)의 $\text{pH}$가 더 큽니다. (나)와 (다) 모두 $\text{HNO}_3$ 50mL가 모두 반응하여 생성되는 물의 양은 동일합니다.
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3. 다음은 물의 특성을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄱ, ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 액체 A가 위로 올라가고 물이 내려오는 뒤집힘 현상은 물의 밀도가 액체 A보다 크기 때문에 발생합니다.
    ㄱ. 물은 $4^{\circ}\text{C}$에서 밀도가 최대이므로, $4^{\circ}\text{C}$의 물은 $40^{\circ}\text{C}$의 물보다 밀도가 큽니다.
    ㄷ. 실험 (다)에서 물이 아래로 내려갔으므로, $4^{\circ}\text{C}$에서 물의 밀도가 액체 A보다 큽니다.

    오답 노트
    제시된 실험 데이터만으로는 염화나트륨의 액체 A에 대한 용해도를 판단할 수 있는 근거가 없습니다.
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4. 그림은 두 개의 비커에 같은 농도의 CaCl2수용액을 50mL씩 넣고 한쪽에는 AgNO3수용액을 다른 쪽에는 H2SO4수용액을 조금씩 떨어뜨리면서 가한 수용액의 부피에 따른 혼합 용액 속의 총 이온 수를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • $\text{CaCl}_2$ 수용액에 $\text{AgNO}_3$를 넣으면 $\text{AgCl}$ 앙금이 생성되어 이온 수가 감소하고, $\text{H}_2\text{SO}_4$를 넣으면 $\text{CaSO}_4$ 앙금이 생성됩니다.
    ㄴ. $\text{AgNO}_3$를 가하면 $\text{Ag}^{+}$가 $\text{Cl}^{-}$와 반응하여 $\text{AgCl}$ 앙금을 형성하며, $\text{AgNO}_3$ 1분자가 들어올 때 $\text{Ag}^{+}$ 1개가 사라지고 $\text{NO}_3^{-}$ 1개가 추가되어 총 이온 수 변화가 없다가, $\text{Cl}^{-}$가 모두 소모된 후부터 이온 수가 증가합니다. 따라서 이온 수가 일정하게 유지되는 구간이 있는 (나)가 $\text{AgNO}_3$ 결과입니다.
    ㄷ. A점은 $\text{H}_2\text{SO}_4$를 가해 $\text{CaSO}_4$ 앙금이 생성된 지점이며, B점은 $\text{AgNO}_3$를 가해 $\text{AgCl}$ 앙금이 생성된 지점입니다. 각 반응의 화학 양론적 이온 수 변화를 분석하면 A점의 양이온 수가 B점의 2배가 됩니다.

    오답 노트
    (가)는 $\text{CaSO}_4$ 앙금, (나)는 $\text{AgCl}$ 앙금이 생성되므로 앙금의 종류가 달라 불꽃 반응색이 다릅니다.
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5. 표는 A~D지역의 지하수의 경도를 나타낸 것이다. (단, 경도는 물 속에 존재하는 칼슘 이온과 마그네슘 이온의 함량을 CaCO3의 양으로 환산하여 나타낸 것으로 그 값이 75mg/L이하이면 단물이라고 한다)

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 경도는 물속의 $\text{Ca}^{2+}$, $\text{Mg}^{2+}$ 함량을 $\text{CaCO}_3$ 양으로 환산한 값이며, $75\text{mg/L}$이하일 때 단물입니다.
    ㄴ. C 지역의 경도가 $50 \sim 60\text{mg/L}$로 가장 낮으므로, 비누의 소모량이 가장 적어 비누가 가장 잘 풀립니다.
    ㄷ. 양이온 교환 수지는 물속의 $\text{Ca}^{2+}$, $\text{Mg}^{2+}$이온을 $\text{H}^{+}$나 $\text{Na}^{+}$로 교환하여 경도를 낮추므로, D 지역의 지하수를 통과시키면 경도가 작아집니다.

    오답 노트
    A, B의 지하수를 끓이면 일시 경수일 경우에만 단물이 되나, 표의 수치만으로는 영구 경수 성분 포함 여부를 알 수 없으며 끓이는 것만으로 무조건 단물이 된다고 단정할 수 없습니다.
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6. 그림은 크기가 같은 용기 (가)와 (나)를 콕으로 연결한 후 기체 A와 B를 25℃ 1기압으로 채운 것을 나타낸 것이다.

콕을 열었을 때 용기 (가)의 압력이 감소하였다가 다시 1기압으로 되는 기체 A와 B의 짝으로 옳은 것은? (단, 기체 분자의 질량은 He < NH3 < Ne < HCl이다.) (순서대로 A, B) [3점]

  1. NH3, HCl
  2. HCl, NH3
  3. He, Ne
  4. Ne, He
  5. HCl, He
(정답률: 알수없음)
  • 콕을 열면 두 기체는 서로 확산됩니다. 이때 분자 질량이 작은 기체일수록 확산 속도가 빠릅니다.
    용기 (가)의 압력이 일시적으로 감소하려면, (가)에서 (나)로 나가는 기체 A의 확산 속도가 (나)에서 (가)로 들어오는 기체 B의 확산 속도보다 빨라야 합니다. 즉, 분자 질량이 $A < B$인 관계여야 합니다.
    제시된 질량 순서 $He < NH_{3} < Ne < HCl$ 중 $A < B$를 만족하는 짝은 $He$와 $Ne$입니다.
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7. 그림과 같이 무거운 추를 매단 풍선을 물이 들어 있는 비커에 넣고 가열하였더니 풍선의 부피가 점점 커졌다.

이와 같은 원리로 설명할 수 있는 현상을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 가열로 인해 풍선 내부 기체의 온도가 상승하면 샤를의 법칙에 의해 부피가 팽창하는 현상입니다.
    더운 여름날 차 안의 과자 봉지가 부풀어 오르는 것 역시 온도 상승에 따른 기체의 부피 팽창 때문입니다.

    오답 노트
    고무풍선 크기 감소: 기체 분자가 고무 벽면의 작은 틈으로 빠져나가는 확산 현상입니다.
    헬륨 풍선 크기 증가: 고도가 높아짐에 따라 외부 압력이 낮아져 부피가 커지는 보일의 법칙 현상입니다.
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8. 다음은 기체의 성질을 알아보기 위한 실험이다.

과정 (2)의 플라스크 속의 기체에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 비닐랩을 통한 기체의 이동은 없다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 밀폐된 플라스크 내에서 온도가 변하더라도 기체 분자의 총수는 변하지 않습니다.
    밀도는 $\text{밀도} = \frac{\text{질량}}{\text{부피}}$이며, 온도가 낮을수록 부피가 감소하여 밀도가 커지므로 $A(0^{\circ}C) > B(25^{\circ}C) > C(50^{\circ}C)$ 순입니다.
    기체 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례하므로 온도가 가장 높은 $C$가 가장 큽니다.

    오답 노트
    평균 운동 에너지: 온도가 높을수록 분자 운동이 활발해지므로 $C > B > A$ 순이어야 합니다.
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9. 다음은 철광석을 제련하는 공법에 대한 설명이다.

기존 공법 대신 과이넥스 공법을 상용화함으로써 생길 수 있는 효과로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ, ㄷ
  2. ㄱ, ㄹ
  3. ㄴ, ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ, ㄹ
  5. ㄴ, ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 과이넥스 공법은 예비처리 과정 없이 가루 형태의 철광석을 그대로 사용하여 $SO_{x}$, $NO_{x}$, $CO_{2}$의 배출량을 획기적으로 줄이는 공법입니다.
    따라서 온실가스인 $CO_{2}$ 감소로 해수면 상승 속도가 늦춰지고, 산성비의 원인인 $SO_{x}$와 $NO_{x}$ 감소로 이산화황 제거 비용이 줄어들며 빗물 속 수소 이온 농도(pH 상승)가 감소합니다.

    오답 노트
    성층권 오존 농도: $NO_{x}$ 감소는 오존층 파괴를 늦출 수는 있으나, 직접적으로 농도를 증가시키는 주된 효과로 보기 어렵습니다.
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10. 다음은 구리 광석인 공작석(CuCO3)을 제련하여 구리를 얻는 과정이다.

위 과정에 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 제련 과정을 화학식으로 분석하면 다음과 같습니다.
    1단계: $\text{CuCO}_{3}(s) \xrightarrow{\text{가열}} \text{CuO}(s) + \text{CO}_{2}(g)$ $\rightarrow$ (가)는 $\text{CO}_{2}$입니다.
    2단계: $2\text{CuO}(s) + \text{C}(s) \xrightarrow{\text{가열}} 2\text{Cu}(s) + \text{CO}_{2}(g)$ $\rightarrow$ (나)는 $\text{CO}_{2}$입니다.
    ㄱ. 공작석($\text{CuCO}_{3}$)의 구리 이온($\text{Cu}^{2+}$)이 최종적으로 구리($\text{Cu}$)로 환원되므로 옳은 설명입니다.

    오답 노트
    (가)와 (나)는 서로 다른 물질이다: (가)와 (나) 모두 $\text{CO}_{2}$로 동일한 물질입니다.
    2단계 반응에서 탄소는 환원된다: 탄소($\text{C}$)는 산소를 얻어 $\text{CO}_{2}$가 되므로 산화됩니다.
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11. 다음은 물질 (가)의 성질이다.

물질 (가)는 아래의 주기율표에 주어진 원소 A~F로 이루어진 물질 중의 하나이다. 물질 (가)의 화학식으로 옳은 것은? (단, A~F는 임의의 원소 기호이다. )

  1. E
  2. EF
  3. CA3
  4. BD2
  5. BA3
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 성질을 통해 물질 (가)를 분석하면 다음과 같습니다.
    1. 고체일 때 부서지는 성질 $\rightarrow$이온 결합 물질
    2. 상온에서 기체 $\rightarrow$ 구성 원소 중 하나는 기체 원소
    3. BTB 용액이 노란색 $\rightarrow$ 산성 물질
    주기율표에서 $B$는 2주기 14족(탄소족), $D$는 2주기 16족(산소족)입니다. 이들이 결합한 $\text{BD}_{2}$ (이산화탄소 $\text{CO}_{2}$)는 상온에서 기체이며, 물에 녹아 탄산($\text{H}_{2}\text{CO}_{3}$)을 형성하여 산성을 띠므로 모든 조건에 부합합니다.
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12. 그림 (가)~(다)는 표면이 각각 다르게 처리된 철에 흠집이 생긴 후 물방울이 접촉된 것을 나타낸 것이다.

(가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 금속의 부식은 반응성 순서에 따라 결정되며, 전자를 잃기 쉬운 금속이 먼저 산화됩니다.
    ㄷ. (다)의 페인트는 단순한 물리적 차단막입니다. 흠집이 생겨 철이 노출되면 철이 산화되어 전자를 잃고, 이 전자가 물방울 속의 산소로 이동하며 부식이 일어납니다.

    오답 노트
    철의 부식이 가장 잘 일어나는 것: (가)의 아연은 철보다 반응성이 커서 철 대신 산화되는 희생 양극법을 사용하므로 부식이 가장 억제됩니다.
    철은 산화되고 은은 환원된다: (나)의 은($Ag$)은 철보다 반응성이 작으므로, 흠집 부위에서 철이 은보다 더 빠르게 산화되어 부식이 가속화됩니다.
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13. 그림 (가)는 아연관을 ASO4수용액에 넣은 것을 그림 (나)는 아연과 금속 A를 도선으로 연결하여 H2SO4수용액에 넣은 것을 나타낸 것이다.

(가)에서 아연판 표면에 금속 A가 석출되었다면, (가)와 (나)에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, A는 임의의 원소 기호이다. ) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄱ, ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • (가)에서 아연판 표면에 금속 A가 석출되었다는 것은 아연($Zn$)이 금속 A보다 반응성이 커서 아연 이온이 아닌 A 이온이 전자를 얻어 환원되었음을 의미합니다.
    ㄱ. 아연이 금속 A를 밀어내고 석출시켰으므로 금속 A는 $Zn$보다 반응성이 작습니다.
    ㄴ. (나)는 다니엘 전지와 같은 화학 전지 원리로, 반응성이 큰 $Zn$이 산화되어 $Zn^{2+}$로 녹아 나오므로 아연판의 질량은 감소합니다.
    ㄷ. (가)와 (나)의 모든 반응에서 $\text{SO}_{4}^{2-}$는 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이므로 그 수는 변하지 않습니다.
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14. 그림은 납(PB)과 금속 M을 혼합하여 만든 합금의 성분 비율에 따른 녹는점을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 그래프의 양 끝점과 최저점을 분석하여 판단합니다.
    순수한 금속 M의 비율이 $100\%$일 때(Pb $0\%$)의 온도가 $232^{\circ}C$이므로 순수한 금속 M의 녹는점은 $232^{\circ}C$입니다.
    합금의 녹는점 곡선은 순수한 납($326^{\circ}C$)과 순수한 금속 M($232^{\circ}C$)의 녹는점보다 항상 낮은 영역에 위치합니다.

    오답 노트
    성분 비율이
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15. 다음은 탄소 화합물 (가)~(다)의 구조물이다.

(가)~(다)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. (나)가 산화되면 환원성이 있는 물질이 생성된다.
  2. (다)는 유지의 비누화 반응에 의해 생성된다.
  3. (다)의 끓는점이 가장 높다.
  4. (가)~(다)의 수용액은 모두 중성이다.
  5. (가)~(다)는 모두 Na과 반응하여 수소를 발생시킨다.
(정답률: 알수없음)
  • (나)인 2-프로판올이 산화되면 케톤인 아세톤이 생성됩니다. 케톤은 알데하이드와 달리 환원성이 없으므로 환원성이 있는 물질이 생성된다는 설명은 옳지 않습니다.

    오답 노트
    (다)는 유지의 비누화 반응에 의해 생성된다: 글리세롤(다)은 유지의 가수분해나 비누화 반응으로 생성됩니다.
    (다)의 끓는점이 가장 높다: 수산기($\text{-OH}$) 수가 가장 많아 수소 결합이 가장 강하므로 끓는점이 가장 높습니다.
    (가)~(다)의 수용액은 모두 중성이다: 알코올류는 수용액에서 중성을 띱니다.
    (가)~(다)는 모두 $\text{Na}$과 반응하여 수소를 발생시킨다: 수산기($\text{-OH}$)가 있어 $\text{Na}$과 반응하여 $\text{H}_2$가스를 생성합니다.
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16. 그림은 원유를 처리하는 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은? [3점]

  1. 원유에서 (가)를 얻는 과정은 화학 변화이다.
  2. (나)는 나일론의 단위체이다.
  3. (다)는 첨가 반응을 잘한다.
  4. (가)에서 (다)를 얻는 과정은 리포밍이다.
  5. 나프타의 끓는점은 일정하다.
(정답률: 알수없음)
  • 나프타(가)를 촉매 반응시켜 방향족 탄화수소(다)를 얻는 공정을 리포밍(Reforming)이라고 합니다.

    오답 노트
    원유에서 (가)를 얻는 과정은 화학 변화이다: 분별 증류는 끓는점 차이를 이용한 물리 변화입니다.
    (나)는 나일론의 단위체이다: 에틸렌(나)은 폴리에틸렌의 단위체입니다.
    (다)는 첨가 반응을 잘한다: 방향족 탄화수소는 구조적 안정성 때문에 첨가 반응이 어렵습니다.
    나프타의 끓는점은 일정하다: 나프타는 여러 탄화수소의 혼합물이므로 끓는점 범위가 존재합니다.
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17. 다음은 어떤 음주 측정기에 대한 설명이다.

물질 A, B에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. A의 수용액은 산성이다.
  2. A는 에스테르화 반응을 한다.
  3. B는 환원성이 있다.
  4. B는 물에 잘 녹지 않는다.
  5. A와 B의 탄소 수는 같다.
(정답률: 알수없음)
  • 음주 측정기의 원리는 에탄올($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$)이 산화제에 의해 아세트알데하이드(A)를 거쳐 아세트산(B)으로 산화되는 반응입니다. 에탄올, 아세트알데하이드, 아세트산은 모두 탄소 수가 2개로 동일합니다.

    오답 노트
    A의 수용액은 산성이다: 아세트알데하이드는 중성입니다.
    A는 에스테르화 반응을 한다: 아세트산(B)이 카복실산을 포함하여 에스테르화 반응을 합니다.
    B는 환원성이 있다: 아세트알데하이드(A)가 환원성을 가집니다.
    B는 물에 잘 녹지 않는다: 아세트산은 극성 물질로 물에 잘 녹습니다.
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18. 다음은 탄소 화합물 (가)~(라)의 구조식이다.

(가)~(라)에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 탄소 사이의 결합 길이는 (가) > (나)이다.
  2. (나)와 (다)의 완전 연소 생성물은 같다.
  3. 물에 녹아 산성을 나타내는 것은 3개이다.
  4. 적갈색의 브롬수를 탈색시키는 것은 2개이다.
  5. 염화철(III)수용액과 정색 반응를 하는 것은 2개이다.
(정답률: 알수없음)
  • 벤젠(나)과 페놀(다)은 모두 탄소와 수소, 산소(페놀의 경우)로 이루어진 탄소 화합물로, 완전 연소 시 동일하게 $\text{CO}_2$와 $\text{H}_2\text{O}$를 생성합니다.

    오답 노트
    탄소 사이의 결합 길이는 (가) > (나): 아세틸렌(가)의 삼중 결합이 벤젠(나)의 결합보다 짧습니다.
    물에 녹아 산성을 나타내는 것은 3개이다: 페놀(다)만 산성을 띱니다.
    적갈색의 브롬수를 탈색시키는 것은 2개이다: 아세틸렌(가)만 첨가 반응을 통해 탈색시킵니다.
    염화철(III)수용액과 정색 반응를 하는 것은 2개이다: 페놀(다)만 반응합니다.
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1

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19. 다음은 포리프로필렌(PP)재질로 된 용기 A~C에 대한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 물과의 친화력은 A < B < C이다.
  2. 이소프로필알코올은 물에 잘 섞인다.
  3. A~C조각의 밀도는 A > B > C이다.
  4. 이소프로필알코올의 밀도는 물보다 작다.
  5. A~C조각의 밀도는 모두 이소프로필알코올보다 크다.
(정답률: 알수없음)
  • 용기 A, B, C는 모두 동일한 PP 재질이므로 밀도가 같습니다. 실험에서 물을 추가함에 따라 용기가 순차적으로 떠오르는 것은 용액의 밀도가 증가하여 부력이 커졌기 때문이며, 이는 각 조각의 밀도 차이가 아니라 용액의 성질 변화에 의한 것입니다. 따라서 물과의 친화력 차이로 인해 떠오르는 순서가 결정되는 것이 아니므로 물과의 친화력은 A < B < C이다라는 설명은 옳지 않습니다.

    오답 노트
    A~C조각의 밀도는 A > B > C이다: 동일 재질이므로 밀도는 모두 같습니다.
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20. 자료는 마요네즈의 제조 방법과 레시핀의 구조를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 레시틴은 친수성 머리와 소수성 꼬리를 모두 가진 양친매성 물질로, 유화제 역할을 합니다.
    ㄱ. 레시틴 구조에서 (가) 부분은 긴 탄화수소 사슬로 이루어진 소수성 꼬리이므로, 비극성인 올리브 기름과 친합니다.
    ㄴ. 레시틴의 구조 내에 탄소-탄소 이중 결합($\text{C}=\text{C}$)이 존재하므로 수소와 첨가 반응을 할 수 있습니다.
    ㄷ. 레시틴과 같은 계면활성제를 물에 녹이면 물 분자 사이의 인력을 방해하여 표면 장력이 감소합니다.
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