수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2010-04-13)

수능(화학I) 2010-04-13 필기 기출문제 해설

이 페이지는 수능(화학I) 2010-04-13 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

수능(화학I)
(2010-04-13 기출문제)

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1과목: 과목구분없음

1. 그림은 두 개의 수조에 물과 수은을 넣은 후, 유리관을 꽂아 놓은 모습을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 액체의 표면 장력과 부착력, 응집력의 관계를 분석합니다.
    물은 유리관과의 부착력이 응집력보다 커서 관을 타고 올라가는 모세관 현상이 나타나며, 관이 가늘수록 표면 장력의 영향으로 높이 $h$는 더 높아집니다.
    반면 수은은 응집력이 부착력보다 훨씬 커서 유리관을 밀어내며, 액체 방울을 떨어뜨렸을 때 표면적을 최소화하려는 성질이 강해 물보다 더 구형에 가까운 모양을 형성합니다.
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1

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2. 그림은 탈황 장치에서 일어나는 화학반응의 일부를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 화학 반응식을 분석하면 $\text{CaO}$가 $\text{A}$와 반응하여 $\text{B}$가 생성됩니다. $\text{CaO}$는 강염기성 산화물이며, 이와 반응하여 $\text{B}$를 만드는 $\text{A}$는 산성비의 원인 물질인 $\text{SO}_{2}$ 또는 $\text{NO}_{2}$와 같은 산성 산화물입니다.
    과정 (가)에서 $\text{Ca(OH)}_{2}$(염기)와 $\text{A}$(산성 산화물)가 반응하여 $\text{B}$(염)와 $\text{H}_{2}\text{O}$가 생성되므로 이는 전형적인 중화 반응입니다.

    오답 노트
    생성물 $\text{B}$는 $\text{CaSO}_{4}$와 같은 염으로, 일반적으로 물에 잘 녹지 않는 성질을 가집니다.
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1

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3. 그림은 휴대용 정수기의 구조를, 표는 이 정수기의 정수 과정과 제거되는 물질을 나타낸 것이다.

이 정수 과정에 적용된 원리가 일부 사용된 생활 속의 사례만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 정수기의 원리는 필터링(입자 제거), 흡착(활성탄), 살균(요오드)입니다.
    냉장고나 간장독에 숯을 넣는 것은 활성탄의 흡착 원리를 이용해 냄새를 제거하는 것이며, 수영장에 $\text{NaOCl}$을 넣는 것은 요오드 구슬과 마찬가지로 살균 작용을 통해 세균을 제거하는 원리입니다.

    오답 노트
    두부를 만들 때 간수를 넣는 것은 단백질의 응고 원리로, 위 정수 과정의 원리와 무관합니다.
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1

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4. 다음은 할로겐 원소의 성질을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X와 Y는 임의의 할로겐 원소 기호이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 표백분과 묽은 염산의 반응으로 생성된 기체 $X_{2}$는 $\text{Cl}_{2}$입니다. $\text{Cl}_{2}$가 $\text{HY}$ 수용액과 반응하여 적갈색으로 변한 것은 $\text{HY}$가 $\text{I}^{-}$이온을 포함한 $\text{KI}$ 등의 수용액이며, 반응 결과 $\text{I}_{2}$가 생성되었음을 의미합니다.
    할로겐 원소의 산화력은 $\text{F}_{2} > \text{Cl}_{2} > \text{Br}_{2} > \text{I}_{2}$ 순이므로, $\text{Cl}_{2}$가 $\text{I}^{-}$를 산화시켜 $\text{I}_{2}$를 만들었으므로 산화력의 세기는 $X_{2}$($\text{Cl}_{2}$)가 $Y_{2}$($\text{I}_{2}$)보다 큽니다.

    오답 노트
    $\text{HY}$는 $\text{HI}$이며, 이는 강산입니다.
    반응 후 용액에는 $\text{I}_{2}$가 존재하므로, 여기에 $\text{I}_{2}$를 더 넣는다고 해서 $\text{Cl}_{2}$가 다시 생성되지 않습니다.
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5. 다음은 기체의 성질을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하고, X ~ Z는 서로 반응하지 않는다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 기체의 확산 속도는 분자 질량의 제곱근에 반비례하며, 확산된 분자 수는 확산 속도에 비례합니다.
    전체 부피 $V_{total} = 1 + 2 + 3 + 4 = 10\text{L}$이고, 최종 압력이 $0.9\text{atm}$이므로 각 기체의 확산 정도를 분석하면, $X$는 $1\text{L}$에서 $0.9\text{L}$가 되어 $0.1\text{L}$만큼 이동했고, $Y$는 $2\text{L}$에서 $1.8\text{L}$가 되어 $0.2\text{L}$만큼, $Z$는 $3\text{L}$에서 $2.7\text{L}$가 되어 $0.3\text{L}$만큼 이동했습니다.
    단위 부피당 이동량(확산 속도 비례치)은 $X: 0.1/1 = 0.1$, $Y: 0.2/2 = 0.1$, $Z: 0.3/3 = 0.1$로 모두 동일합니다. 하지만 이는 최종 압력이 같아진 상태에서의 결과이며, 실제 확산 속도는 분자 질량이 작을수록 빠릅니다.
    분자 질량과 확산 속도의 관계를 통해 분자 질량은 $X > Z$ 순이며, 용기 A로 이동한 분자 수는 초기 부피와 확산 속도에 비례하므로 $Y$가 $X$보다 많습니다.

    오답 노트
    평균 분자 운동 속력은 $Y$와 $Z$가 동일한 조건이 아니므로 단순 비교 시 $Y$가 $Z$보다 크다고 단정할 수 없습니다.
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6. 그림은 나트륨(Na)과 관련된 화합물을 구분하기 위한 과정을 나타낸 것이다.

(가)~(다)에 들어갈 기준으로 알맞은 것만을 <보기>에서 바르게 짝지은 것은? (순서대로 가,나, 다) [3점]

  1. ㄱ, ㄴ, ㄷ
  2. ㄱ, ㄷ, ㄴ
  3. ㄴ, ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ, ㄱ
  5. ㄷ, ㄱ, ㄴ
(정답률: 알수없음)
  • 나트륨 화합물의 화학적 성질을 이용한 분류 문제입니다.
    (가) 기준: $\text{Na}$만 에탄올과 반응하여 수소 기체를 발생시키므로 ㄴ(에탄올과 반응하여 수소 기체가 발생한다)이 기준입니다.
    (나) 기준: 남은 $\text{Na}_2\text{O}, \text{NaCl}, \text{NaHCO}_3$ 중 $\text{NaHCO}_3$만 가열 시 $\text{CO}_2$를 발생시키므로 ㄷ(가열하여 열분해시키면 이산화탄소가 발생한다)이 기준입니다.
    (다) 기준: 남은 $\text{Na}_2\text{O}, \text{NaCl}$ 중 $\text{Na}_2\text{O}$만 물에 녹아 강염기성을 띠므로 ㄱ(물에 녹인 수용액은 염기성이다)이 기준입니다.
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7. 그림은 일시적 센물인 어느 지역의 지하수를 세 가지 방법으로 처리하는 과정을 나타낸 것이다.

이 과정을 통해 얻은 수용액 (가) ~ (다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 일시적 센물은 $\text{Ca}^{2+}, \text{Mg}^{2+}$와 $\text{HCO}_3^-$가 포함된 물입니다.
    $\text{Na}_2\text{CO}_3$를 첨가하면 $\text{CaCO}_3, \text{MgCO}_3$ 앙금이 생성되어 (가)가 됩니다.
    끓이면 $\text{Ca}(\text{HCO}_3)_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$ 반응이 일어나 $\text{CaCO}_3$ 앙금이 생성되어 (다)가 됩니다. 따라서 (가)와 (다) 모두 탄산염 앙금이 들어 있습니다.
    양이온 교환 수지를 통과하면 $\text{Ca}^{2+}, \text{Mg}^{2+}$가 $\text{Na}^+$로 교체됩니다. 2가 양이온 1개가 1가 양이온 2개로 바뀌므로 단위 부피당 양이온 수는 (나)에서 더 많아집니다.
    처리된 (가), (나), (다)는 모두 센물 성분이 제거된 단물 상태이므로 가루비누를 넣었을 때 거품이 잘 생성됩니다.
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8. 그림은 같은 질량의 헬륨 기체 A ~ D의 압력과 의 관계이다.

A ~ D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이상 기체 상태 방정식 $PV = nRT$를 이용합니다. 같은 질량의 헬륨이므로 몰수 $n$은 동일하며, 온도 $T$가 일정하다면 $P \times V$ 값은 일정합니다.
    그래프의 가로축은 $\frac{1}{V}$이므로, $P \times \frac{1}{V}$가 아닌 $P$와 $V$의 관계를 분석해야 합니다.
    평균 분자 운동 에너지는 오직 온도 $T$에만 비례합니다. $T = \frac{PV}{nR}$에서 $P \times V$ 값이 같은 지점의 온도가 같습니다.
    $\text{B}$의 $P \times V = 2 \times \frac{1}{0.5} = 4$ (잘못된 접근), 정확히는 $P$와 $V$의 곱을 봅니다. $\text{B}$는 $P=2, V=2$ (즉 $\frac{1}{V}=0.5$), $\text{C}$는 $P=1, V=4$ (즉 $\frac{1}{V}=0.25$)일 때 $PV$ 값이 $2 \times 2 = 4$와 $1 \times 4 = 4$로 동일하므로 온도가 같고 평균 분자 운동 에너지도 같습니다.

    오답 노트
    밀도: 밀도는 $\frac{\text{질량}}{V}$입니다. $\text{A}$의 $V=4$, $\text{B}$의 $V=2$이므로 $\text{B}$의 밀도가 더 큽니다.
    분자 간 거리: $\text{C}$의 $V=4$, $\text{D}$의 $V=2$입니다. 부피가 2배 차이 나면 평균 거리는 $\sqrt[3]{2}$배 차이가 납니다.
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9. 다음은 탄화수소 X~Z를 완전 연소시켜 얻은 자료이다.

X~Z에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 탄화수소의 완전 연소 반응식 $\text{C}_n\text{H}_m + (n + \frac{m}{4})\text{O}_2 \rightarrow n\text{CO}_2 + \frac{m}{2}\text{H}_2\text{O}$를 이용합니다.
    조건에서 $\text{CO}_2$가 2분자 생성되므로 모든 탄화수소의 탄소 수 $n=2$입니다.
    $\text{H}_2\text{O}$ 분자수 비가 $\text{X}:\text{Z} = 2:1$이므로 수소 수 $m$은 $\text{X}$가 4개, $\text{Z}$가 2개입니다. 따라서 $\text{X}$는 $\text{C}_2\text{H}_4$, $\text{Z}$는 $\text{C}_2\text{H}_2$입니다.
    필요한 산소 분자수($n + \frac{m}{4}$)는 $\text{Y}$가 가장 많으므로 $\text{Y}$의 수소 수는 $\text{X}$보다 많은 6개여야 합니다. 따라서 $\text{Y}$는 $\text{C}_2\text{H}_6$입니다.
    탄소-탄소 결합 길이는 단일 결합($\text{Y}$) > 이중 결합($\text{X}$) > 삼중 결합($\text{Z}$) 순으로 길어지므로, $\text{Z}$가 가장 짧은 것이 맞습니다.

    오답 노트
    분자량: $\text{Y}(\text{C}_2\text{H}_6)$가 가장 큽니다.
    첨가 반응: $\text{X}$와 $\text{Z}$는 불포화 탄화수소이므로 반응하며, 포화 탄화수소인 $\text{Y}$는 반응하지 않습니다.
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10. 그림은 질산은(AgNO3)과 질산칼슘(Ca(NO3)2) 수용액이 혼합된 용액에서 양이온을 분리하는 과정을 나타낸 것이다.

(가) ~ (다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 용액의 이온 변화를 분석합니다. (가)는 $Ag^{+}$와 $Ca^{2+}$가 섞인 용액입니다.
    ㄴ. (가)에 $NaCl$을 넣으면 $AgCl$이 침전되어 $Ag^{+}$가 제거됩니다. 이때 침전된 $AgCl$의 개수를 $N$이라 하면, (나)의 여과액에는 $Ca^{2+}$, $Na^{+}$, $NO_{3}^{-}$가 남습니다. 이후 $Na_{2}CO_{3}$를 넣으면 $CaCO_{3}$가 침전되며, $Ca^{2+}$ 1몰당 $CaCO_{3}$ 1몰이 생기므로 침전 개수는 $N$이 되어 총 침전 수는 $2N$이 됩니다. 이때 (나)의 양이온은 $Ca^{2+}$, $Na^{+}$이고 음이온은 $NO_{3}^{-}$입니다. 전하 균형을 맞추면 $\frac{\text{양이온수}}{\text{음이온수}}$는 $0.6$보다 크게 됩니다.

    오답 노트
    ㄱ. 양이온과 음이온의 비는 혼합 비율에 따라 달라지므로 확정할 수 없습니다.
    ㄷ. (다)의 여과액에는 $Na^{+}$ 한 종류의 양이온만 남게 됩니다.
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11. 그림은 합금에 대한 내용을 배우는 수업 장면의 일부이다.

합금에 대한 내용을 옳게 말한 학생만을 있는 대로 고른 것은?

  1. A
  2. B
  3. C
  4. A, B
  5. B, C
(정답률: 알수없음)
  • 합금의 정의와 성질을 분석합니다.
    C. 합금은 두 가지 이상의 금속 또는 금속과 비금속 원소가 섞여 있는 혼합물입니다.

    오답 노트
    A. 강철처럼 탄소(비금속)를 첨가하는 경우도 있으므로 반드시 금속일 필요는 없습니다.
    B. 합금 역시 금속 결합의 특성을 유지하므로 자유 전자가 존재합니다.
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12. 그림은 항바이러스제로 사용되고 있는 어떤 의약품의 구조식을 나타낸 것이다.

이 의약품에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 구조식을 분석하면 다음과 같은 작용기가 포함되어 있습니다.
    ㄱ. 구조 내에 아미노기($-NH_{2}$)가 존재하므로 염기성 물질입니다.
    ㄴ. 카보닐기와 질소가 결합한 아미드 결합($-CONH-$)을 가지고 있습니다.
    ㄷ. 에스테르 결합($-COO-$)과 아미드 결합은 물과 반응하여 분해되는 가수분해 반응이 가능합니다.
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13. 다음은 일상생활에서 발생하는 기체 A~C에 대한 설명이다.

A~C에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 반응을 통해 기체를 분석하면 A는 수소($H_{2}$), B는 산소($O_{2}$), C는 이산화 탄소($CO_{2}$)입니다.
    ㄱ. 수소($H_{2}$)는 질소($N_{2}$)와 반응하여 암모니아($NH_{3}$)를 생성합니다.
    ㄴ. 산소($O_{2}$)는 일산화 탄소 중독(연탄가스) 환자에게 고농도로 투여하여 치료에 이용됩니다.
    ㄷ. 이산화 탄소($CO_{2}$)는 포도당의 알코올 발효 과정에서 부산물로 발생합니다.
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14. 다음은 금속의 반응성을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 실험 (가)에서 $A(NO_{3})_{2}$ 수용액의 밀도가 증가했다는 것은 금속 B나 C가 이온화되어 용액 속으로 들어갔음을 의미하며, (나)에서 금속 A만 부식되었다는 것은 A가 C보다 반응성이 큼을 나타냅니다. 따라서 반응성 크기는 $B > A > C$ 순입니다.
    ㄱ. B가 A보다 반응성이 크므로 B의 표면에서 A가 석출되는 것이 맞습니다.
    ㄷ. B가 C보다 반응성이 크므로, C에 B를 연결하면 B가 대신 산화되는 희생 양극법에 의해 C의 부식이 방지됩니다.

    오답 노트
    ㄴ. (나)에서 A만 부식되었으므로 A는 산화되지만, C는 반응하지 않아 환원되지 않습니다.
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15. 그림은 금속 A와 B의 제련 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 금속의 제련법과 특성을 비교합니다.
    A는 용광로를 이용한 철($\text{Fe}$)의 제련이며, B는 전기 분해를 이용한 알루미늄($\text{Al}$)의 제련입니다.
    전기 분해로 얻은 금속 B는 용광로로 얻은 금속 A보다 순도가 매우 높습니다. 또한, 두 과정 모두 산화제와 환원제가 관여하는 산화-환원 반응이 핵심입니다.

    오답 노트
    코크스는 환원제 역할을 하지만, 빙정석은 알루미나의 녹는점을 낮추는 용매 역할을 하므로 서로 역할이 다릅니다.
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16. 그림은 분자식이 C2H4O2인 두화합물 A, B와 관련된 반응을 나타낸 것이다.

화합물 A~E에 대한 설명으로 옳은 것은? [3점]

  1. A는 B와 에스테르화 반응을 한다.
  2. B에 NaOH수용액을 가하면 중화반응이 일어난다.
  3. C와 E는 서로 이성질체이다.
  4. D는 암모니아성 질산은 용액과 반응한다.
  5. E는 손 소독용 세정제의 주요 성분 물질이다.
(정답률: 알수없음)
  • 화학 반응 경로를 통해 물질을 추론합니다.
    A $\xrightarrow{\text{환원}}$ C $\xrightarrow{\text{환원}}$ $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ 경로에서 A는 카복실산($\text{CH}_3\text{COOH}$), C는 알데하이드($\text{CH}_3\text{CHO}$)입니다.
    B $\xrightarrow{\text{산촉매}}$ D, E 경로에서 B는 에테르($\text{CH}_3\text{OCH}_3$)이며, 분해되어 생성된 D는 메탄올($\text{CH}_3\text{OH}$), E는 포름알데하이드($\text{HCHO}$)가 될 수 있으나, E가 산화되어 $\text{HCHO}$가 되는 것으로 보아 E는 메탄올($\text{CH}_3\text{OH}$)이고 D는 다른 생성물입니다. 하지만 일반적인 분해 반응에서 D가 알데하이드 계열일 때, D가 $\text{HCHO}$(포름알데하이드)라면 암모니아성 질산은 용액과 반응하여 은거울 반응을 일으킵니다.

    오답 노트
    A와 B는 각각 카복실산과 에테르로, 에스테르화 반응은 카복실산과 알코올 사이에서 일어납니다.
    B는 에테르이므로 $\text{NaOH}$와 중화 반응을 하지 않습니다.
    E(메탄올)는 손 소독제의 성분일 수 있으나, D의 은거울 반응이 화학적으로 더 명확한 정답입니다.
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17. 그림 (가)는 계면 활성제 A~C의 구조식을, (나)는 A를 물에 넣었을 때 형성된 미셀의 모양을 나타낸 것이다.

A~C에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 계면 활성제의 구조와 성질을 분석합니다.
    A는 음이온 계면 활성제이므로, 형성된 미셀의 표면은 모두 음전하를 띱니다. 따라서 미셀과 미셀 사이에는 전기적 반발력이 작용하여 안정화됩니다.

    오답 노트
    B는 비누 성분으로, 센물 속의 $\text{Ca}^{2+}$, $\text{Mg}^{2+}$이온과 반응하여 물에 녹지 않는 앙금을 형성하므로 미셀을 잘 형성하지 못합니다.
    C는 비이온성 계면 활성제로, 친수성 부분이 전하를 띠지 않지만 물과 수소 결합을 통해 미셀을 형성할 수 있습니다.
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18. 그림은 세 가지 고분자 화합물의 구조식을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. (가)는 열가소성 고분자이다.
  2. (나)의 단위체에는 이중결합이 있다.
  3. (다)는 사슬 구조 고분자이다.
  4. (가)와 (나)의 단위체는 각각 두 종류이다.
  5. (나)와 (다)는 가수분해 반응을 한다.
(정답률: 알수없음)
  • 구조식을 분석하면 (가)는 폴리카보네이트, (나)는 폴리비닐아세테이트, (다)는 케블라(아라미드)입니다.
    (가)는 에스테르 결합을 가진 열가소성 고분자이며, (나)는 비닐기($\text{CH}_2=\text{CH-}$)를 포함한 단위체로 만들어진 사슬 구조 고분자입니다. (다)는 아미드 결합을 가진 사슬 구조 고분자입니다.
    (가)는 두 종류의 단위체(비스페놀 A와 포스겐)가 결합한 축합 고분자이지만, (나)는 한 종류의 단위체(비닐아세테이트)가 결합한 첨가 고분자이므로 (가)와 (나)의 단위체가 각각 두 종류라는 설명은 틀렸습니다.
    (나)와 (다)는 각각 에스테르 결합과 아미드 결합을 가지고 있어 가수분해 반응을 합니다.
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19. 탄소 화합물 (가) ~ (마)를 주어진 기준에 따라 그림의 배치도에 각각 한 자리씩 모두 배치하였다.

염화철(Ⅲ) 수용액과 정색 반응을 하는 화합물과 이웃하지 않은 것은?

  1. (가)
  2. (나)
  3. (다)
  4. (라)
  5. (마)
(정답률: 알수없음)
  • 화합물의 성질을 분석하여 배치도를 완성합니다.
    1. 알칼리 금속과 반응하여 기체 발생(산성): $\text{CH}_2=\text{CHCOOH}$ (마) $\rightarrow$ 사각형 꼭짓점.
    2. 염기와 중화 반응(산성): (마)와 이웃 배치.
    3. 브롬수 첨가 반응(불포화): $\text{CH}_2=\text{CHCH}_2\text{OH}$ (라), $\text{CH}_2=\text{CHCOOH}$ (마) $\rightarrow$ 대각선 배치.
    염화철(III) 수용액과 정색 반응을 하는 화합물은 페놀류인 $\text{C}_6\text{H}_5\text{OH}$ (가)입니다.
    배치 결과 (가)와 이웃하지 않는 화합물을 찾으면 (나)가 됩니다.
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20. 실험 Ⅰ은 묽은 황산(H2SO4) 50mL가 담긴 비커에 수산화나트륨(NaOH) 수용액을 조금씩 가했을 때, 혼합 용액의 전기 전도도를 측정하여 나타낸 것이다. 실험 Ⅱ는 수산화나트륨 대신에 수산화칼슘(Ca(OH)2) 수용액을 사용하여 실험Ⅰ과 같은 방법으로 측정한 것이다.

혼합 용액 A ~ D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 실험 I($\text{NaOH}$)과 실험 II($\text{Ca(OH)}_{2}$) 모두 강산인 $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$에 강염기를 가하는 중화 반응입니다. 중화점($50\text{mL}$)까지는 $\text{H}^{+}$이온이 제거되며 전기 전도도가 감소합니다.
    온도는 중화 반응의 열량에 비례하며, 동일한 양의 $\text{H}^{+}$를 중화시킬 때 $\text{Ca(OH)}_{2}$를 사용한 실험 II의 D 지점이 $\text{NaOH}$를 사용한 실험 I의 A 지점보다 반응열이 더 많이 발생하거나 농도 조건에 따라 온도가 더 높게 형성됩니다.

    오답 노트
    A는 B보다 $\text{NaOH}$가 적게 들어간 상태이므로 $\text{H}^{+}$의 수는 A가 B보다 많습니다. (단, 그래프의 전기 전도도 감소 추세 확인 시 A가 더 왼쪽에 위치)
    D에 C를 혼합하면 중화 반응이 추가로 일어나 이온 농도가 변하며, 단순히 전기 전도도가 C보다 커진다고 볼 수 없습니다.
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