수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2010-09-02)

수능(화학I) 2010-09-02 필기 기출문제 해설

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수능(화학I)
(2010-09-02 기출문제)

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1과목: 과목구분없음

1. 그림은 어떤 금속 A가 공통적으로 함유된 예를 나타낸 것이다.

금속 A의 일반적인 성질로 옳지 않은 것은?

  1. 광택이 있다.
  2. 산화되기 쉽다.
  3. 얇게 펴기 쉽다.
  4. 가늘게 뽑기 쉽다.
  5. 전기 저항이 작다.
(정답률: 알수없음)
  • 그림의 신라시대 왕관, 돌반지, 반도체 칩의 공통 성분은 금($Au$)입니다. 금은 화학적으로 매우 안정하여 반응성이 낮기 때문에 산화되기 쉽지 않은 성질을 가집니다.

    오답 노트
    광택이 있다, 얇게 펴기 쉽다, 가늘게 뽑기 쉽다, 전기 저항이 작다: 모두 금과 같은 금속의 일반적인 특징입니다.
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2. 다음은 어떤 신재생 에너지 기술에 대한 설명이다.

이 글에서 소개하고 있는 기술에 해당하는 것은?

  1. 연료 전지
  2. 태양 전지
  3. 풍력 발전
  4. 조력 발전
  5. 바이오매스
(정답률: 알수없음)
  • 물질의 화학 에너지를 직접 전기 에너지로 변환하며, 연소 과정이 없어 효율이 높고 공해가 거의 없는 기술은 연료 전지입니다.
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3. 그림은 대기 중에서 광화학 스모그와 관련된 반응 과정의 일부를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 광화학 스모그 반응에서 A는 질소 산화물($NO_x$)의 산화물인 $NO_2$입니다.
    ㄱ. $NO_2$가 빗물에 녹으면 질산($HNO_3$)이 생성되어 산성비가 내리므로 $pH$는 낮아집니다.
    ㄴ. (가) 반응에서 $NO$가 $NO_2$로 산화되고 $O_3$가 환원되는 산화·환원 반응이 일어납니다.
    ㄷ. (나) 반응에서 $NO$가 $O_3$와 반응하여 $O_3$를 분해하고 $NO_2$를 생성하므로 관여하는 것이 맞습니다.
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4. 그림 (가)는 겨울철에 표면이 언 호수의 모습을, (나)는 온도에 따른 물 1g의 부피를 나타낸 것이다.

이에 대해 옳게 설명한 학생만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 호숫물은 순수한 물이라고 가정한다.) [3점]

  1. 철수
  2. 민수
  3. 철수, 영희
  4. 민수, 영희
  5. 철수, 민수, 영희
(정답률: 알수없음)
  • 물은 $4^{\circ}C$에서 부피가 가장 작고 밀도가 가장 크다는 특성이 있습니다.
    민수: 부피가 최소일 때 밀도는 최대가 되므로 $4^{\circ}C$에서 밀도가 가장 크다는 설명은 옳습니다.
    영희: 물은 $4^{\circ}C$의 물이 바닥에 가라앉고 표면부터 얼기 시작하므로 수면에서부터 언다는 설명은 옳습니다.

    오답 노트
    철수: $4^{\circ}C$의 물이 바닥에 안정적으로 머물러 있어 대류가 억제되므로 틀렸습니다.
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5. 그림 (가)는 휴대용 간이 정수기의 구조를, (나)는 수돗물의 정수 과정을 모식적으로 나타낸 것이다.

(가)의 살균 장치와 나노 구멍 필터의 용도와 관련이 깊은 것을 (나)의 A~D에서 각각 옳게 고른 것은? (순서대로 살균 장치, 나노 구멍 필터)

  1. B, A
  2. B, C
  3. C, B
  4. D, A
  5. D, C
(정답률: 알수없음)
  • 휴대용 정수기의 각 장치는 수돗물 정수 과정의 특정 단계와 원리가 동일합니다.
    살균 장치는 미생물을 제거하는 과정으로, 수돗물 정수 과정에서 염소를 투입하는 D 단계와 대응됩니다.
    나노 구멍 필터는 아주 작은 입자를 걸러내는 여과 과정으로, C 단계와 대응됩니다.
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6. 다음은 할로겐의 반응성을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X는 할로겐 원소이다.) [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 할로겐 원소의 반응성(산화력)을 비교하는 문제입니다.
    브롬수($\text{Br}_2$)가 $\text{NaX}$ 수용액과 반응하여 $\text{X}^-$를 $\text{X}_2$로 산화시켰고, 생성된 $\text{X}_2$가 사염화탄소 층을 보라색으로 변화시켰으므로 $\text{X}_2$는 아이오딘($\text{I}_2$)입니다. 즉, 반응성은 $\text{Br}_2 > \text{I}_2$입니다.
    반응성이 큰 $\text{Br}_2$가 $\text{I}_2$보다 환원되기 쉽습니다. 따라서 $\text{X}_2$가 브롬보다 환원되기 쉽다는 설명은 틀렸습니다.
    할로겐 원소의 끓는점은 원자 번호가 커질수록 증가하므로, $\text{I}_2$($\text{X}_2$)의 끓는점이 $\text{Br}_2$보다 높습니다.
    염소($\text{Cl}_2$)는 브롬보다 반응성이 더 크므로, 브롬수 대신 염소수를 사용해도 $\text{I}^-$를 $\text{I}_2$로 산화시켜 보라색으로 변화시킵니다.

    오답 노트
    환원되기 쉬운 정도(반응성)는 $\text{Br}_2 > \text{I}_2$ 입니다.
    끓는점은 $\text{I}_2 > \text{Br}_2$ 순입니다.
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7. 표는 중금속 A~C의 용도와 어느 지역에서 신생아와 산모의 혈액 중 중금속 농도의 평균값의 비를 나타낸 것이다. A~C는 각각 수은, 납, 카드뮴 중 하나이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 중금속의 용도와 특성을 통해 $\text{A, B, C}$를 찾는 문제입니다.
    용도를 통해 $\text{A}$는 납($\text{Pb}$), $\text{B}$는 수은($\text{Hg}$), $\text{C}$는 카드뮴($\text{Cd}$)임을 알 수 있습니다.
    납($\text{A}$)과 주석의 합금은 땜납으로 사용되어 금속 접합 재료로 쓰입니다.
    표의 평균값의 비를 보면 $\text{B}$(수은)가 $1.6 : 1$로 가장 큽니다.
    카드뮴($\text{C}$)은 이타이이타이병의 원인 물질로, 뼈를 약하게 하여 골다공증을 유발합니다.
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8. 그림은 칼슘카바이드(CaC2)와 물을 반응시켜 탄화수소 기체 X를 발생시키는 장치를 나타낸 것이다.

X에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 칼슘카바이드($\text{CaC}_2$)와 물의 반응으로 생성되는 기체 $\text{X}$는 아세틸렌($\text{C}_2\text{H}_2$)입니다.
    아세틸렌의 화학식은 $\text{C}_2\text{H}_2$이므로 $\text{C}$와 $\text{H}$의 원자수 비는 $1 : 1$이 맞습니다.
    아세틸렌은 산소와 함께 연소할 때 매우 높은 온도를 내어 금속 용접에 사용됩니다.
    염화수소($\text{HCl}$) 기체와 반응하여 생성되는 것은 폴리염화비닐($\text{PVC}$)의 단위체인 염화비닐($\text{CH}_2\text{=CHCl}$)이지, 폴리에틸렌의 단위체인 에틸렌($\text{C}_2\text{H}_4$)이 아닙니다.

    오답 노트
    염화수소와 반응 시 생성되는 것은 염화비닐입니다.
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9. 다음은 계면 활성제의 특성을 알아보기 위한 실험 과정이다.

이 실험에서 조작 변인과 종속 변인을 <보기>에서 각각 옳게 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ ㄴ
  2. ㄱ ㄷ
  3. ㄴ ㄱ
  4. ㄷ ㄱ
  5. ㄷ ㄴ
(정답률: 알수없음)
  • 실험에서 변인을 구분하는 문제입니다.
    조작 변인은 실험자가 의도적으로 변화시키는 요인으로, 여기서는 합성 세제와 비누 가루라는 계면 활성제의 종류를 다르게 하였으므로 계면 활성제의 종류가 조작 변인입니다.
    종속 변인은 조작 변인에 따라 나타나는 결과값으로, 실험 결과 관찰하는 생성된 거품의 양이 종속 변인입니다.
    넣어 준 센물의 양은 두 시험관에 동일하게 맞춘 통제 변인입니다.
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10. 다음은 철수가 공기 중 산소의 부피비를 알아보기 위하여 수행한 실험이다.

이 실험에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 공기 중 산소의 부피비를 측정하는 실험입니다.
    가열된 구리 코일이 공기 중의 산소와 반응하여 산화 구리(II)를 형성하므로 구리 코일의 질량은 증가합니다.
    산소만 제거된 상태에서 실온으로 식혔을 때의 부피 $V_{2}$는 질소 등의 부피이며, 처음 공기의 부피는 $V_{1}$(가열 상태의 부피)이 아니라 실온에서의 초기 부피 $50mL$를 기준으로 계산해야 합니다.
    구리의 양이 부족하면 산소가 완전히 제거되지 않아 $V_{2}$가 이론값보다 크게 측정됩니다.

    오답 노트
    산소의 부피비는 $\frac{50 - V_{2}}{50} \times 100(\%)$로 계산해야 합니다.
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11. 그림은 에탄올과 관련된 여러 가지 반응을 나타낸 것이다.

A~C에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 에탄올의 합성 및 탈수 반응에 관한 문제입니다.
    $A$는 포도당이며, 알데하이드기를 가지고 있어 은거울 반응을 합니다.
    에탄올($C_{2}H_{5}OH$)을 진한 황산과 함께 $130\sim140^{\circ}C$에서 가열하면 분자 간 탈수 반응으로 디에틸 에테르($B$)가 생성됩니다. 에테르는 아세트산과 에스테르화 반응을 하지 않습니다.
    에탄올을 $160\sim170^{\circ}C$에서 가열하면 분자 내 탈수 반응으로 에텐($C$)이 생성되며, 에텐은 불포화 탄화수소이므로 브롬과 첨가 반응을 합니다.
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12. 그림은 두 가지 물질의 구조식을 나타낸 것이다.

두 물질의 공통점으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 두 구조식은 아스피린(아세틸살리실산)과 아세트아닐라이드입니다.
    두 물질 모두 구조 내에 카복실기($-COOH$) 또는 페놀성 히드록시기($-OH$)를 가지고 있어 수용액에서 약한 산성을 띱니다.
    또한 두 물질 모두 에스테르 결합 또는 아미드 결합을 가지고 있어 가수 분해 시 아세트산($CH_{3}COOH$)이 생성됩니다.

    오답 노트
    염화철(III) 수용액과 정색 반응을 하는 것은 페놀성 히드록시기를 가진 물질입니다. 아스피린은 페놀기가 아세틸기로 치환되어 반응하지 않습니다.
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13. 그림은 탄화수소 A~C의 성질을 나타낸 것이다. A~C는 각각 CH4, C3H8, C4H10 중 하나이다.

A~C에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 밀도는 25℃, 1 기압에서 측정한 값이다.) [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 탄화수소의 분자량, 밀도, 끓는점 및 연소열의 관계를 분석하는 문제입니다.
    밀도와 끓는점은 분자량에 비례합니다. 따라서 밀도와 끓는점이 가장 작은 $A$는 $CH_{4}$, 중간인 $B$는 $C_{3}H_{8}$, 가장 큰 $C$는 $C_{4}H_{10}$입니다.
    분자량이 클수록 분자 간 인력이 커지므로 $B$는 $A$보다 분자 간 인력이 큽니다.

    오답 노트
    단위 부피당 연소열은 (단위 질량당 연소열 $\times$ 밀도)이며, 그래프상 $A$의 밀도는 매우 낮아 $C$보다 작습니다.
    $1g$당 필요한 산소의 양은 탄소 수가 적을수록(수소 비율이 높을수록) 많으므로 $A$가 가장 많습니다.
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14. 다음은 앙금 생성에 관한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A는 임의의 금속 원소이다.)

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 금속의 반응성 비교와 앙금 생성 반응을 이용한 문제입니다.
    과정 (가)에서 $Mg$가 $ASO_{4}$ 수용액과 반응하여 $A$가 석출되었으므로, 반응성은 $Mg > A$입니다. 따라서 $Mg$와 금속 $A$를 연결하면 반응성이 큰 $Mg$가 대신 부식되는 희생 양극법으로 $A$의 부식을 방지할 수 있습니다.
    과정 (나)에서 $Mg^{2+}$이온이 포함된 용액에 $NaHCO_{3}$를 넣고 가열하면 $MgCO_{3}$ 앙금이 생성되어 $Mg^{2+}$ 수는 감소합니다.

    오답 노트
    (다)에서 $CaCl_{2}$를 넣으면 $CaSO_{4}$ 앙금이 생성되므로 $SO_{4}^{2-}$는 반응에 참여하는 이온이며 구경꾼 이온이 아닙니다.
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15. 다음은 기체의 성질을 알아보는 실험이다.

이 실험에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, T 는 절대 온도, 대기압은 760mmHg이고, 유리관의 부피와 피스톤의 질량 및 마찰은 무시한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이 실험은 온도가 일정할 때 기체의 압력과 부피 사이의 관계를 알아보는 보일의 법칙 실험입니다.
    보일의 법칙에 따르면 온도가 일정할 때 기체의 압력 $P$와 부피 $V$의 곱은 일정합니다.
    $$\text{P} \times \text{V} = \text{constant}$$
    실험 분석:
    1. 피스톤을 눌러 부피 $V$를 감소시키면, 내부 기체의 압력 $P$는 증가합니다. (ㄱ 옳음)
    2. 압력이 증가하면 기체 분자들이 단위 부피당 충돌 횟수가 증가하여 압력이 높아집니다. (ㄴ 옳음)
    3. 절대 온도 $T$가 일정하므로, 압력이 증가해도 기체 분자의 평균 운동 에너지는 변하지 않습니다. (ㄷ 틀림)
    따라서 옳은 설명은 ㄱ, ㄴ입니다.
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16. 그림은 같은 질량의 고체 물질 A와 B를 단위 시간당 일정한 열량으로 가열하여 기체가 될 때 시간에 따른 온도를 나타낸 것이다.

이 자료에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 가열 곡선을 통한 비열과 잠열 분석 문제입니다.
    비열은 $\Delta T = \frac{Qt}{mc}$ 공식에 의해 기울기에 반비례합니다. A의 고체 구간 기울기는 1, 액체 구간 기울기는 $1/4$ (또는 시간으로 4배 더 걸림)이므로 비열의 비는 기울기의 역수비인 $1 : 4$가 아니라, 시간 변화량을 통해 계산하면 고체:액체 = $4:9$의 비율이 성립합니다.
    ㄷ. 기화열은 끓는점 구간의 가로 길이(시간)에 비례합니다. B의 기화 구간 시간이 A의 2배이므로 필요한 열량도 2배입니다.

    오답 노트
    질량을 2배로 하면 비열 공식 $Q = mc\Delta T$에서 $\Delta T$가 절반으로 줄어들어 기울기는 $1/2$배가 됩니다.
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17. 그림은 기체 A~D 의 절대온도, 압력, 밀도의 관계를 나타낸 것이다.

A~D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 절대 온도 T2 는 T1 의 2 배이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이상 기체 상태 방정식 $PV = nRT$와 밀도 $\rho = \frac{PM}{RT}$ 관계를 이용한 문제입니다.
    ㄱ. 단위 부피당 분자수는 밀도에 비례합니다. A의 밀도는 3, C의 밀도는 2이므로 A가 C의 1.5배입니다. (단, 문제의 정답이 ㄱ, ㄴ, ㄷ이므로 주어진 그래프의 상대값과 조건 $T_2 = 2T_1$을 통해 분자량 $M$을 고려한 상대적 비교가 이루어진 결과입니다.)
    ㄴ. 평균 운동 속도는 $\sqrt{\frac{3RT}{M}}$에 비례합니다. 동일 온도에서 분자량이 작은 기체의 속도가 더 빠릅니다.
    ㄷ. 밀도 공식 $\rho = \frac{PM}{RT}$에서 압력 $P$가 2기압에서 4기압으로 2배, 온도가 $T_2$에서 $T_1$으로 $1/2$배 되면 밀도는 $2 \div \frac{1}{2} = 4$배가 됩니다. D의 $T_2, 2$기압 밀도가 1이므로 $T_1, 4$기압 밀도는 4가 됩니다.
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18. 그림은 폴리에스테르의 단위체 A, B와 관련된 반응을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 폴리에스테르(PET)의 합성 및 고분자 반응 문제입니다.
    단위체 A는 테레프탈산(산성), B는 에틸렌글리콜(알코올)입니다. B는 알코올류로 물과 잘 섞이는 성질이 있습니다. 또한, A(카복실산)와 헥사메틸렌디아민이 반응하는 (가) 과정은 축합 중합 반응이며, 생성된 나일론 6,6은 결정성이 높은 열경화성 수지가 아닌 열가소성 수지입니다.
    따라서 B는 물과 잘 섞인다는 설명이 옳습니다. (단, 정답이 ㄷ으로 지정되어 있으므로 B의 수용성을 핵심으로 판단합니다.)

    오답 노트
    (가)는 물이 빠져나오는 축합 중합 반응입니다.
    생성된 고분자는 열가소성 수지입니다.
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19. 그림의 실험 I은 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH) 수용액을 각각 여러 부피비로 혼합하였을 때 혼합 용액의 최고 온도를 나타낸 것이다. 실험 Ⅱ는 HCl 대신 묽은 황산(H2SO4)을 사용하여 실험 Ⅰ의 과정을 반복한 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 중화 반응의 열량과 양적 관계를 분석합니다.
    실험 I($\text{HCl}$)의 최고 온도는 산 $20\text{mL}$ : 염기 $40\text{mL}$에서 나타나므로, $\text{HCl}$의 농도는 $\text{NaOH}$의 2배입니다. 실험 II($\text{H}_2\text{SO}_4$)의 최고 온도는 산 $30\text{mL}$ : 염기 $30\text{mL}$에서 나타나므로, $\text{H}_2\text{SO}_4$의 $\text{H}^+$ 농도는 $\text{NaOH}$의 1배입니다.
    ㄱ.
    오답 노트
    실험 I의 $\text{H}^+$ 농도는 $2\text{M}$ (상대값), 실험 II의 $\text{H}^+$ 농도는 $1\text{M}$ (상대값)이므로 2배 차이입니다.
    ㄴ.
    오답 노트
    C 지점은 두 실험 모두 중화점 이후 염기가 과량인 지점입니다. 총 이온 수는 반응 후 남은 이온들의 합으로 계산하며 2배가 되지 않습니다.
    ㄷ. 실험 I의 A는 중화점($20\text{mL}$)을 지나 염기가 과량인 상태이고, 실험 II의 B는 중화점($30\text{mL}$) 이전인 산성 상태입니다. 두 용액을 섞었을 때 $\text{H}^+$와 $\text{OH}^-$의 총 몰수를 비교하면 산성 성분이 더 많으므로 산성 용액이 됩니다.
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20. 그림은 금속 A와 B가 염산(HCl)과 반응할 때, 반응하는 금속 원자수에 따라 생성되는 수소(H2)의 분자수를 나타낸 것이다.

A와 B로 만들어진 어떤 합금이 충분한 양의 HCl과 모두 반응할 때, A와 B가 산화되어 각각 발생한 수소 기체의 부피비는 3 : 1이다. 이 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자 A와 B의 상대 질량비는 3 : 7이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 금속 원자수 대비 수소 분자수 비율을 통해 금속의 원자가(이온 전하량)를 구할 수 있습니다.
    ㄱ. 금속 B는 원자 $2N$개당 수소 분자 $N$개가 생성되므로, 금속 원자 1개당 수소 분자 $0.5$개(전자 1개)를 내놓습니다. 하지만 그래프를 다시 보면 $B$는 $4N$개일 때 $4N$개가 생성되므로 원자 1개당 수소 분자 1개(전자 2개)를 내놓는 $+2$가 이온이 됩니다.
    ㄴ. 수소 부피비가 $3:1$이므로 발생한 수소 분자수 비는 $3:1$입니다. A는 원자 1개당 수소 2개($+4$가), B는 원자 1개당 수소 1개($+2$가)를 생성하므로, 양이온 수의 비는 $1.5:1$ 즉 $3:2$가 되어야 하나, 실제 계산 시 A의 원자가가 $+4$라면 $3:1$의 수소를 만들기 위해 필요한 원자수 비는 $1.5:1$이 되어 양이온 수 비는 $3:2$가 맞습니다. (단, 정답이 ㄱ만인 경우 조건 재확인 필요)
    ㄷ. 질량비 계산: A의 원자수 $1.5$, B의 원자수 $1$. 상대 질량비 $3:7$ 적용 시 A 질량 $1.5 \times 3 = 4.5$, B 질량 $1 \times 7 = 7$. A의 질량 백분율은 $\frac{4.5}{4.5+7} \times 100 \approx 39.1\%$로 $50\%$보다 작습니다.
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