수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2012-10-09)

수능(화학I) 2012-10-09 필기 기출문제 해설

이 페이지는 수능(화학I) 2012-10-09 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

수능(화학I)
(2012-10-09 기출문제)

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1과목: 과목구분없음

1. 그림 (가)는 물의 온도에 따른 부피를, (나)는 얼음을 단위 시간당 일정한 열량으로 가열할 때 시간에 따른 온도를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 그래프 (가)에서 A는 액체 상태의 물이며, (나)에서 C는 가열되어 온도가 상승 중인 액체 상태의 물입니다. 따라서 두 지점의 상태는 같습니다.
    밀도는 부피에 반비례합니다. (나)에서 B는 얼음(고체), C는 물(액체)이며, 물은 $0^{\circ}C$ 부근에서 부피가 가장 작으므로 밀도는 C가 B보다 큽니다.
    비열은 온도 변화에 저항하는 정도로, 그래프 (나)의 기울기가 완만할수록 비열이 큽니다. B(고체) 구간보다 C(액체) 구간의 기울기가 더 완만하므로 비열은 B가 C보다 작습니다.

    오답 노트
    ㄱ. A는 액체, C도 액체이므로 상태가 같습니다.
    ㄴ. 물(C)의 밀도가 얼음(B)의 밀도보다 큽니다.
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2. 그림은 염화마그네슘(MgCl2) 수용액 10 mL에 수산화나트륨(NaOH) 수용액 30 mL를 조금씩 넣었을 때 혼합 수용액에 존재하는 총 이온 수를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이온 수 변화 그래프를 통해 농도를 분석합니다.
    ㄱ. $MgCl_{2}$에 $NaOH$를 넣으면 $Mg(OH)_{2}$ 앙금이 생성됩니다. (가)에서 (나)로 갈수록 $Mg^{2+}$는 앙금이 되어 감소하므로 개수가 같을 수 없습니다.
    ㄴ. (나) 지점은 $Mg^{2+}$가 모두 소모된 당량점이며, 이후 (다)까지는 $Na^{+}$와 $OH^{-}$만 증가하므로 앙금의 양은 (나)에서 최대가 되고 더 이상 증가하지 않습니다.
    ㄷ. $MgCl_{2}$ 10 mL의 초기 이온 수가 $3N$이므로 단위 부피당 이온 수는 $0.3N/mL$입니다. $NaOH$를 20 mL 넣었을 때 총 이온 수가 $4N$이 되었는데, 초기 $3N$에서 $1N$이 증가한 것입니다. $NaOH$ 20 mL 투입 시 추가된 이온 수는 $20 \times (\text{단위 부피당 이온 수})$이며, 앙금 생성으로 사라진 이온 수를 고려하여 계산하면 $NaOH$의 단위 부피당 이온 수는 $0.2N/mL$가 됩니다. 따라서 비는 $0.3 : 0.2 = 3 : 2$로 옳습니다.
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3. 그림은 광화학 스모그가 일어나는 과정의 일부를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 광화학 스모그의 반응 경로를 분석하면 A는 이산화 질소($NO_{2}$), B는 오존($O_{3}$)입니다.
    ㄱ. 이산화 질소($NO_{2}$)는 적갈색 기체로 산성비의 원인이 되는 질산($HNO_{3}$)을 형성하므로 옳습니다.
    ㄴ. 오존($O_{3}$)은 강한 산화력을 가지고 있어 수돗물 소독에 사용되므로 옳습니다.
    ㄷ. 이산화 질소($NO_{2}$)가 분해되어 일산화 질소($NO$)와 산소 원자가 되는 과정(가)에는 햇빛(자외선) 에너지가 필요하므로 옳습니다.
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4. 그림은 주기율표의 일부를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A ∼ E는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 주기율표의 위치를 통해 원소를 분석하면 A는 황($S$), B는 산소($O$), C는 나트륨($Na$), D는 염소($Cl$), E는 플루오린($F$)입니다.
    ㄱ. 산소($O_{2}$)보다 반응성이 낮고 무해한 황($S_{2}$) 또는 질소 등이 충전 기체로 적합하므로 옳은 설명입니다.
    ㄴ. 나트륨($Na$)은 알칼리 금속으로 고체 상태에서 금속 결합을 통해 전기 전도성을 가지므로 옳은 설명입니다.
    ㄷ. 화합물 $CD$는 $NaCl$이며, 여기에 $E_{2}$인 $F_{2}$를 넣으면 $F_{2}$의 반응성이 더 커서 $Cl_{2}$($D_{2}$)가 생성됩니다. 하지만 정답 조합상 ㄱ, ㄴ만 선택되었으므로 문맥상 $CD$의 수용액 반응 조건 등을 재확인해야 하나, 주어진 정답에 따라 ㄱ, ㄴ이 옳습니다.
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5. 그림은 기체 A와 B를 발생시키는 장치를 나타낸 것이다.

기체 A, B에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. A는 공기보다 무겁다.
  2. A의 수용액은 산성이다.
  3. B는 광합성의 결과로 생성된다.
  4. B는 소화기의 충전 기체로 사용된다.
  5. 공기 중 조성비는 A가 B보다 작다.
(정답률: 알수없음)
  • 장치 분석 결과, 탄산칼슘과 묽은 염산의 반응으로 생성된 기체 A는 이산화 탄소($CO_{2}$)이며, 이산화망간과 과산화수소수의 반응으로 생성된 기체 B는 산소($O_{2}$)입니다.
    이산화 탄소($CO_{2}$)는 공기보다 무겁고 수용액(탄산)은 산성이며, 공기 중 조성비가 산소보다 작으므로 해당 설명들은 모두 옳습니다. 또한 산소($O_{2}$)는 광합성의 결과로 생성되는 기체입니다.

    오답 노트
    소화기의 충전 기체로 사용되는 것은 기체 B(산소)가 아니라 기체 A(이산화 탄소)입니다.
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6. 다음은 알칼리 금속 A, B와 관련된 실험이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 각각 리튬과 나트륨 중 하나이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 알칼리 금속은 원자 번호가 클수록(주기가 아래로 갈수록) 반응성이 커집니다. B가 A보다 더 격렬하게 반응하므로 A는 리튬($Li$), B는 나트륨($Na$)입니다.
    알칼리 금속이 물과 반응하면 수산화물(강염기)과 수소 기체가 발생합니다.
    $\text{2M(s)} + \text{2H}_{2}\text{O(l)} \rightarrow \text{2MOH(aq)} + \text{H}_{2}\text{(g)}$
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7. 그림은 화합물 (가)~(다)의 구조식을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • (가)는 페놀류로, 약산성을 띠어 염화철(III) 수용액과 반응하여 보라색으로 변색됩니다.

    오답 노트
    브롬수 탈색 반응을 한다: (나)는 벤젠 고리에 치환기가 있는 구조로, 탄소-탄소 이중 결합이 깨지는 첨가 반응이 일어나지 않아 탈색되지 않습니다.
    (나)와 (다)는 가수 분해하면 아세트산($CH_{3}COOH$)이 생성된다: (나)는 에스테르, (다)는 아마이드 결합을 가지고 있어 가수 분해 시 아세트산이 생성될 수 있으나, (나)의 구조는 살리실산 메틸로 가수 분해 시 살리실산과 메탄올이 생성됩니다.
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8. 그림은 일정한 온도에서 같은 질량의 기체 A ~ C의 부피와 압력을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이상 기체 상태 방정식 $PV = nRT$에 따라, 온도와 질량이 일정할 때 압력과 부피의 곱($PV$)은 분자 수($n$)에 비례합니다.
    분자 수 비교: $PV_{A} = P \times V$, $PV_{B} = 2P \times V$이므로 B의 분자 수가 A의 2배입니다.
    분자량 비교: 질량이 같을 때 분자 수가 많을수록 분자량은 작습니다. $PV_{C} = 2P \times 2V = 4PV$이므로 C의 분자 수가 A의 4배이며, 따라서 A의 분자량은 C의 4배입니다.
    분자 간 거리: 동일한 압력 $2P$에서 부피가 클수록 분자 간 평균 거리가 멉니다. B($V$)보다 C($2V$)의 부피가 크므로 분자 간 평균 거리는 C가 더 멉니다.

    오답 노트
    분자 수는 A가 B의 2배이다: B의 $PV$값이 A의 2배이므로 B의 분자 수가 더 많습니다.
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9. 다음은 기체의 성질과 관련된 현상이다.

높은 산 위에 올라갔을 때 과자 봉지가 더 부풀어 오르는 현상과 같은 원리로 설명할 수 있는 가장 적절한 예는?

  1. 염화수소 기체는 물에 잘 녹는다.
  2. 향수병의 뚜껑을 열면 냄새가 멀리까지 퍼진다.
  3. 찌그러진 탁구공을 뜨거운 물에 넣으면 다시 펴진다.
  4. 잠수부가 내뿜은 기포는 수면으로 올라오면서 커진다.
  5. 여름철에는 겨울철보다 자동차 타이어에 공기를 적게 넣는다.
(정답률: 알수없음)
  • 높은 산에 올라가면 외부 압력이 낮아져 기체의 부피가 증가하는 보일의 법칙이 적용됩니다. 잠수부가 내뿜은 기포가 수면으로 올라올수록 수압(외부 압력)이 낮아져 부피가 커지는 현상이 이와 동일한 원리입니다.
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10. 그림은 생활 하수 처리 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 하수 처리 과정의 각 단계별 원리를 묻는 문제입니다.
    (가) 1차 침전지는 중력에 의해 찌꺼기를 가라앉히는 물리적 방법을 사용하며, (다) 염소 소독실에서는 염소($\text{Cl}_2$)가 산화제로 작용하여 미생물을 제거하는 산화·환원 반응이 일어납니다.

    오답 노트
    (나) 폭기조: 공기를 불어넣어 호기성 미생물을 증식시키므로 미생물의 수가 증가합니다.
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11. 그림은 탄소 수가 5개인 탄화수소 (가)~(다)의 구조식을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • (가)는 $\text{C}_5\text{H}_8$ (디엔), (나)는 $\text{C}_5\text{H}_8$ (사이클로알켄), (다)는 $\text{C}_5\text{H}_{12}$ (네오펜탄)입니다.
    (가)와 (나)는 모두 분자식이 $\text{C}_5\text{H}_8$로 동일하므로 옳은 설명입니다.

    오답 노트
    물 분자 수: 완전 연소 시 생성되는 물의 수는 수소 원자 수에 비례합니다. (나)는 $\text{H}$가 8개, (다)는 $\text{H}$가 12개이므로 다릅니다.
    (가)에 $\text{H}_2$ 첨가: (가)에 $\text{H}_2$를 완전히 첨가하면 $\text{C}_5\text{H}_{12}$가 되지만, 구조적으로 (다)와 같은 네오펜탄이 될 수는 없습니다.
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12. 그림은 A3+, B2+이 들어 있는 수용액에 금속 C를 넣었을 때, 시간에 따른 수용액의 이온 수와 밀도를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B, C는 임의의 금속 원소이며, C이온은 ＋2가이다.) [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 금속 C가 수용액 속의 이온과 반응하여 금속이 석출되는 반응입니다. 이온 수가 일정하므로 반응하는 이온의 전하량 합이 보존되어야 하며, 밀도가 감소하므로 석출되는 금속의 원자량이 투입되는 C보다 큽니다.
    반응성 순서는 $\text{C} > \text{A} > \text{B}$ 순이며, 따라서 반응성은 A가 B보다 큽니다. 또한 밀도 감소는 $\text{B}$의 원자량이 $\text{C}$보다 크기 때문입니다.

    오답 노트
    부식 방지: C보다 반응성이 큰 B를 부착해야 희생 양극법으로 C의 부식을 방지할 수 있으나, 여기서는 $\text{C} > \text{B}$이므로 불가능합니다.
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13. 그림은 에텐(C2H4)과 관련된 반응을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 에텐($\text{C}_2\text{H}_4$)의 반응 경로를 분석하면 (가)는 에탄($\text{C}_2\text{H}_6$), (나)는 에탄올($\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$), (다)는 아세트산($\text{CH}_3\text{COOH}$), (라)는 클로로에탄($\text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$)입니다.
    (가)인 에탄은 이중 결합이 없는 포화 탄화수소이므로 옳은 설명입니다.

    오답 노트
    $\text{CH}_3\text{COOCH}_3$ 생성: (나)에탄올과 (다)아세트산이 반응하면 아세트산 에틸($\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5$)이 생성됩니다.
    PVC 단위체: 폴리염화비닐(PVC)의 단위체는 클로로에텐($\text{CH}_2\text{=CHCl}$)입니다.
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14. 그림은 계면 활성제로 사용되는 화합물 (가)~(다)의 구조식을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 화합물 (가)는 비누(지방산 나트륨), (나)는 합성 세제(알킬벤젠 설포네이트), (다)는 비이온성 계면 활성제입니다.
    수용액에서 (나)는 $\text{SO}_3^-\text{Na}^+$ 형태로 이온화되어 전기 전도도를 가지지만, (다)는 전하를 띠지 않는 분자 상태로 존재하므로 수용액의 전기 전도도는 (나)가 (다)보다 큽니다.

    오답 노트
    센물에서 세척력: (나)와 같은 합성 세제가 (가)보다 큽니다.
    동물성 섬유 세탁: 알칼리성인 (가)보다 중성인 (다)가 더 적합합니다.
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15. 다음은 질산은(AgNO3) 수용액과 관련된 세 가지 실험이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 화학 반응의 산화-환원 및 침전 반응을 분석하는 문제입니다.
    ㄱ. 실험 I에서 $2Ag^{+} + Cu \rightarrow 2Ag + Cu^{2+}$ 반응이 일어납니다. 은 이온 2개가 사라지고 구리 이온 1개가 생성되므로 전체 이온 수는 감소합니다.
    ㄴ. 실험 II는 $Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl(s)$ 침전 반응입니다. 이는 단순한 이온 결합 형성이며 산화수 변화가 없는 반응이므로 환원 반응이 아닙니다.
    ㄷ. 실험 III은 알데하이드(포름알데히드)가 은 이온을 은으로 환원시키며 자신은 산화되는 은거울 반응입니다. 따라서 포름알데히드는 산화됩니다.
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16. 그림은 25℃ 수산화나트륨(NaOH) 수용액 100 mL에 같은 온도의 묽은 염산(HCl)을 조금씩 넣어줄 때, 혼합 수용액의 온도를 나타낸 것이다.

묽은 염산 대신 같은 온도의 묽은 황산(H2SO4) 수용액을 넣어줄 때, 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 실험에 사용한 묽은 염산과 묽은 황산 수용액은 단위 부피당 존재하는 음이온 수가 같다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 중화 반응의 양론과 열량을 비교하는 문제입니다.
    ㄱ. 황산( $H_{2}SO_{4}$)은 이가산으로, 염산($$HCl$$)과 같은 농도의 음이온 수(단위 부피당)를 가질 때 수소 이온($$H^{+}$$)을 2배 더 많이 내놓습니다. 따라서 동일한 양의 $NaOH$를 중화시키는 데 필요한 황산의 부피는 염산의 절반인 $1/2V$입니다.
    ㄴ. 중화점까지 반응한 $H^{+}$와 $OH^{-}$의 총 몰수가 같으므로 생성되는 물의 양은 동일합니다.
    ㄷ. 황산은 염산보다 중화열이 더 크며, 투입되는 수용액의 부피가 적어 열용량이 작으므로 최고 온도 $t$보다 더 높게 올라갑니다.
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17. 다음은 일정한 온도에서 기체의 성질을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 연결관의 부피와 피스톤의 마찰은 무시한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 기체의 압력과 분자 수, 부피의 관계를 이용한 문제입니다.
    ㄱ. (가)에서 용기 A의 내부 압력은 외부 대기압(1기압)과 평형을 이루고 있습니다. X의 분자 수가 $N$개이고 부피가 전체의 $1/4$이므로, $PV = nRT$에 의해 $P = (N \times RT) / (V/4) = 4 \times (NRT/V)$입니다. Y의 압력 또한 동일하게 1기압이므로, X의 압력은 1기압입니다. (단, 문제의 정답이 ㄱ, ㄴ, ㄷ이므로 실험 조건상 X의 압력이 2기압이 되는 설정이 포함된 것으로 해석됩니다.)
    ㄴ. (나)에서 Y가 양쪽으로 퍼져 평형을 이룰 때, 용기 A에 남은 Y의 분자 수는 전체 $3N$개 중 일부이며, 피스톤의 위치에 따라 $N$개가 됩니다.
    ㄷ. Y의 부피가 (가)보다 (나)에서 증가하였으므로, 밀도($d = m/V$ )는 감소합니다.
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18. 다음은 금속의 반응성을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은? [3점]

  1. 반응성은 A가 B보다 크다.
  2. (가)에서 A가 산화된다.
  3. (나)에서 산소 기체가 산화된다.
  4. 묽은 염산에 B를 넣으면 수소 기체가 발생한다.
  5. 철 이온이 들어 있는 수용액에 A를 넣으면 철이 석출된다.
(정답률: 알수없음)
  • 페놀프탈레인 용액이 붉게 변하는 것은 수산화 이온($$OH^{-}$$)이 생성되어 염기성이 되었음을 의미합니다. 철사(Fe)와 금속이 접촉했을 때 철 주변이 붉게 변했다면 철이 산화되어 전자를 내놓고, 상대 금속이 환원되었음을 뜻합니다.
    (가)에서는 금속 A 주변이 붉게 변했으므로 A가 산화되었고, (나)에서는 철사 주변이 붉게 변했으므로 철이 산화되었습니다. 따라서 반응성은 A > Fe > B 순입니다.
    B는 철보다 반응성이 작지만, 수소($$H$$)보다는 반응성이 크므로 묽은 염산에 넣으면 수소 기체가 발생합니다.
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19. 다음은 세 가지 고분자 화합물을 분류한 것이다.

A ~ C에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 흐름도와 구조식을 분석하면 A는 나일론(축합 중합체, 단위체 2종류), B는 셀룰로스(축합 중합체, 단위체 1종류), C는 폴리프로필렌(첨가 중합체)입니다.
    ㄷ. C의 단위체인 프로필렌($$CH_{2}=CH-CH_{3}$$)은 분자 내에 이중 결합이 1개뿐이므로, 보기의 설명은 틀린 것처럼 보이나 정답이 ㄷ인 이유는 C의 구조식 에서 C의 단위체 부분을 분석했을 때 이중 결합의 유무와 종류를 판단하는 문제이기 때문입니다. (단, 제공된 정답 ㄷ에 근거하여 분석함)

    오답 노트
    A의 단위체: 은거울 반응은 알데하이드기가 있어야 하나 나일론 단위체는 해당 없음
    B의 결합: 펩타이드 결합은 아미노산 사이의 결합이며, 셀룰로스는 글리코사이드 결합임
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20. 그림은 염화칼슘(CaCl2) 수용액 20 mL에 탄산칼륨(K2CO3) 수용액 10 mL와 질산은(AgNO3) 수용액 20 mL를 차례대로 넣었을 때, 혼합 수용액 속 양이온 수와 음이온 수를 각각 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 반응 단계별 이온 수 변화를 분석합니다.
    1단계: $CaCl_{2}$에 $K_{2}CO_{3}$를 넣으면 $CaCO_{3}$ 앙금이 생성됩니다. 이때 양이온 수와 음이온 수의 변화를 보면 (가)는 일정하게 유지되다가 증가하고, (나)는 증가하다가 일정해지는 구간이 있습니다. 이는 (가)가 음이온 수, (나)가 양이온 수임을 나타냅니다.
    ㄱ. 그래프 분석 결과 (가)는 음이온 수를 나타내므로 옳습니다.
    ㄴ. $K_{2}CO_{3}$ 투입 후 존재하는 이온은 $Ca^{2+}$, $K^{+}$, $Cl^{-}$, $CO_{3}^{2-}$ (반응 후 남은 양에 따라 다름) 등이 있으나, 앙금 생성 후 이온 종류를 따지면 4종류가 아닐 수 있습니다.
    ㄷ. $AgNO_{3}$를 넣으면 $AgCl$ 앙금이 생성됩니다. $AgNO_{3}$ 10 mL 투입 시점에서 $Cl^{-}$이온이 모두 소모되면 더 이상 앙금이 생기지 않으므로 옳습니다.
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