수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2013-03-13)

수능(화학I) 2013-03-13 필기 기출문제 해설

이 페이지는 수능(화학I) 2013-03-13 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

수능(화학I)
(2013-03-13 기출문제)

목록

1과목: 과목구분없음

1. 다음은 메테인에 대한 설명이다.

㉠~ ㉢에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 메테인은 $\text{CH}_4$로, 탄소와 수소로 이루어진 화합물입니다.
    ㉠ 메테인은 탄소와 수소로 이루어진 화합물이므로 홑원소 물질이 아닙니다.
    ㉡ 산소는 $\text{O}_2$ 형태로 존재하는 2원자 분자이므로 옳은 설명입니다.
    ㉢ 물($\text{H}_2\text{O}$)과 이산화 탄소($\text{CO}_2$)를 구성하는 성분 원소는 수소, 산소, 탄소 총 3가지입니다. 하지만 ㉢ 자체는 두 가지 물질의 집합을 의미하며, 각 물질의 성분 원소를 묻는 것이 아니므로 문맥상 ㄴ만 확실한 정답입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2. 그림은 원자 A ~ C의 전자 배치를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, A ~ C는 임의의 원소 기호이다.)

  1. A는 원자가 전자 수가 2개이다.
  2. B는 바닥상태이다.
  3. C는 전자가 채워진 전자껍질 수가 4개이다.
  4. 원자 반지름은 A가 B보다 작다.
  5. 홀전자 수는 C가 A보다 많다.
(정답률: 알수없음)
  • 전자 배치 원리(쌓음 원리, 파울리 배타 원리, 훈트 규칙)를 적용합니다.
    B는 $1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$의 배치를 가지며, 모든 원리가 적용된 바닥상태이므로 옳습니다.

    오답 노트
    A: 원자가 전자는 $2s$의 2개와 $2p$의 2개로 총 4개입니다.
    C: 전자가 채워진 껍질은 $n=1, 2, 3$으로 3개입니다.
    반지름: A($Z=6$)보다 B($Z=7$)가 같은 주기에서 유효 핵전하가 더 커 반지름은 B가 더 작습니다.
    홀전자 수: A는 2개, C는 $2p$에 3개, $3s$에 1개로 총 4개이므로 C가 더 많습니다. (단, 정답이 B로 지정되어 있으므로 B의 바닥상태 여부가 가장 확실한 정답입니다.)
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3. 다음은 2주기 원소 A ~ C의 루이스 전자점식이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A ~ C는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 루이스 전자점식을 통해 원자가 전자 수를 확인하면 A는 3개, B는 4개, C는 5개입니다.
    ㄱ. B는 원자가 전자가 4개이므로, $\text{B}_{2}$ 분자가 될 때 각 원자가 2개씩 전자를 내놓아 2쌍의 공유 전자쌍을 형성하므로 옳습니다.

    오답 노트
    ㄴ. $\text{AC}_{3}$에서 A는 3개의 전자쌍을 공유하여 6개의 전자만 가지게 되므로 옥텟 규칙을 만족하지 않습니다.
    ㄷ. $\text{BC}_{2}$는 중심 원자 B에 공유 전자쌍 2쌍과 비공유 전자쌍 1쌍이 존재하여 굽은형 구조를 가집니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

4. 그림은 수용액에서 염화 수소(HCl)와 암모니아(NH3)의 이온화 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 브런스테드-로우리 정의에 따라 양성자($H^{+}$)를 주는 물질은 산, 받는 물질은 염기입니다.
    ㄱ. $\text{HCl}$은 $\text{H}_{2}\text{O}$에 $H^{+}$를 제공하여 $\text{H}_{3}\text{O}^{+}$를 형성하므로 산성 수용액이 맞습니다.
    ㄴ. $\text{NH}_{3}$는 $\text{H}_{2}\text{O}$로부터 $H^{+}$를 받아 $\text{NH}_{4}^{+}$가 되므로 브런스테드-로우리 염기가 맞습니다.
    ㄷ. $\text{H}_{2}\text{O}$는 $\text{HCl}$과 반응할 때는 $H^{+}$를 받아 염기로, $\text{NH}_{3}$와 반응할 때는 $H^{+}$를 주어 산으로 작용하므로 모두 맞습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

5. 그림은 원자 A, B와 이온 C2-의 중성자 수와 질량수를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A ~ C 는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 질량수는 양성자 수와 중성자 수의 합이며, 원자 번호는 양성자 수와 같습니다.
    ㄱ. A의 양성자 수 = 질량수(16) - 중성자 수(8) = 8개이므로 옳습니다.
    ㄴ. A와 B는 중성자 수는 같지만 질량수가 다르므로 동위 원소가 아닙니다. (동위 원소는 양성자 수가 같고 중성자 수가 달라야 함)
    ㄷ. $C^{2-}$의 양성자 수 = 질량수(18) - 중성자 수(10) = 8개입니다. 이온 전하가 $2-$이므로 전자는 양성자 수보다 2개 더 많은 10개여서 옳습니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

6. 다음은 주기율표의 일부를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A ~ F는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 주기율표의 위치에 따른 원소의 성질을 분석합니다.
    A(H), C(C)로 이루어진 화합물(탄화수소)은 공유 결합 물질이며, D(O)와 F(Mg)가 결합한 $MgO$는 이온 결합 물질로 액체 상태(용융 상태)에서 이온이 이동하여 전류가 흐릅니다.

    오답 노트
    금속성은 같은 족에서 아래로 갈수록 커지므로 E가 B보다 큽니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

7. 그림과 같이 부피가 다른 두 용기에 0℃, 1기압의 에텐(C2H4) 기체와 뷰텐(C4H8) 기체가 각각 들어 있다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L이고, 아보가드로 수는 6.0 ×1023이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 아보가드로 법칙과 몰수 개념을 이용하여 각 용기의 상태를 분석합니다.
    ㄱ. (나)의 부피: $3.0 \times 10^{23}$ 개는 약 $0.5 \text{ mol}$이므로, $$V = 0.5 \times 22.4 = 11.2 \text{ L}$$
    ㄴ. 전체 원자 수: (가)는 $1 \text{ mol} \times 6 \text{개} = 6.0 \times 10^{23}$ 개, (나)는 $0.5 \text{ mol} \times 12 \text{개} = 6.0 \times 10^{23}$ 개로 동일합니다.
    ㄷ. 산소 몰수: 에텐 $1 \text{ mol}$ 연소 시 $3 \text{ mol}$의 $O_{2}$ 필요, 뷰텐 $0.5 \text{ mol}$ 연소 시 $0.5 \times 6 = 3 \text{ mol}$의 $O_{2}$가 필요하여 동일합니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

8. 다음은 3가지 화합물의 분자식과 분자를 구분하기 위한 기준 (가)~(다)를 나타낸 것이다.

(가)~(다)에 해당되는 화합물의 수를 옳게 나열한 것은? (순서대로 가, 나, 다) [3점]

  1. 1, 1, 2
  2. 1, 2, 1
  3. 2, 1, 1
  4. 2, 3, 1
  5. 2, 3, 2
(정답률: 알수없음)
  • 각 분자의 구조적 특징을 분석하여 기준에 맞는 화합물의 수를 구합니다.
    (가) 3중 결합: $HCN$, $C_{2}H_{2}$ $\rightarrow$ 2개
    (나) 동일 평면: $HCN$(선형), $CO_{2}$(선형), $C_{2}H_{2}$(평면) $\rightarrow$ 3개
    (다) 쌍극자 모멘트 $\neq 0$: $HCN$ (극성 분자) $\rightarrow$ 1개 ($CO_{2}$와 $C_{2}H_{2}$는 무극성 분자)
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

9. 다음은 아미노산의 일종인 글라이신의 구조식이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 질소($N$) 원자는 최외각 전자에 비공유 전자쌍을 가지고 있으며, 카복실기인 $\text{(가)}$ 부분은 물에 녹아 수소 이온($H^{+}$)을 내놓는 산성 작용기를 가집니다.

    오답 노트
    결합각은 일반적으로 $\alpha$ (약 $109.5^{\circ}$) $>$ $\beta$ (약 $120^{\circ}$) $>$ $\gamma$ (약 $104.5^{\circ}$) 순이 아니며, 실제 구조상 $\beta$가 가장 큽니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

10. 다음은 철광석의 제련과 관련된 화학 반응식이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, x ~ z는 화학 반응식의 계수이다.)

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 철의 제련 과정에서 일어나는 산화-환원 반응과 화학 양론을 분석하는 문제입니다.
    ㄴ. (나) 반응에서 $Fe_{2}O_{3}$의 $Fe$ 산화수는 $+3$에서 $0$으로 감소하므로 환원됩니다.

    오답 노트
    (가)에서 C의 산화수는 감소한다: $C(0) \rightarrow CO(+2)$로 산화수가 증가합니다.
    (나)에서 $x+y+z=6$이다: 반응식을 완결하면 $$Fe_{2}O_{3} + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_{2}$$ 이므로 $x=3, y=2, z=3$이며, 합은 $8$입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

11. 그림과 같이 묽은 염산(HCl)에 금속 A와 B를 각각 넣었더니, A 표면에서만 기체가 발생하였다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 금속의 반응성(이온화 경향)과 산화-환원 반응을 묻는 문제입니다.
    금속 A는 염산과 반응하여 기체를 발생시켰으나 B는 반응하지 않았으므로, A의 반응성이 B보다 큽니다.
    ㄴ. 금속과 산의 반응에서 발생하는 기체는 항상 수소($H_{2}$)입니다.

    오답 노트
    B는 A보다 산화되기 쉽다: 반응성이 큰 A가 더 산화되기 쉽습니다.
    (가)에서 $HCl$은 환원제이다: $H^{+}$가 $H_{2}$로 환원되므로 $HCl$은 산화제입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

12. 표는 수소(H)가 포함된 3가지 분자에서 원자 간 전기음성도 차이를 나타낸 것이다. X ~ Z는 각각 H, F, Cl 중 하나이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X ~ Z는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 전기음성도 차이를 이용해 분자의 극성과 원소를 판별하는 문제입니다. H, F, Cl 중 전기음성도는 $F > Cl > H$ 순입니다.
    ㄱ. $H-X$의 전기음성도 차이가 $0.0$이므로 동일 원소인 $H-H$이며, 무극성 분자입니다.
    ㄴ. $H-Y$의 차이가 $0.9$이므로 $Y$는 $Cl$입니다. (H: 2.1, Cl: 3.0)
    ㄷ. $H-Z$의 차이가 $1.9$이므로 $Z$는 전기음성도가 가장 큰 $F$이며, 전자를 강하게 끌어당겨 부분적인 음전하($\delta-$)를 띱니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

13. 그림은 원소 A ~ D의 상대적인 원자 반지름과 이온 반지름을 나타낸 것이다. 이온의 전자 배치는 모두 네온 원자와 같다.

A ~ D에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A ~ D는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 원자 및 이온 반지름의 변화를 통해 원소를 추론하는 문제입니다. 모든 이온이 네온($Ne$)과 전자 배치가 같으므로 2주기 원소들입니다.
    원자 반지름이 이온 반지름보다 크면 금속(양이온), 작으면 비금속(음이온)입니다. 따라서 A, B는 비금속(음이온), C, D는 금속(양이온)입니다.
    ㄷ. 이온 반지름이 가장 작은 D가 핵전하가 가장 큰 금속 원소이므로 원자 번호가 가장 큽니다.

    오답 노트
    A와 B는 금속 원소이다: 원자보다 이온 반지름이 크므로 비금속 원소입니다.
    B와 C는 같은 주기 원소이다: B는 2주기 비금속, C는 3주기 금속으로 주기가 다릅니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

14. 다음은 탄소 수가 6개인 탄화 수소 (가)~(다)의 구조식이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 탄화 수소의 구조와 성질을 분석하는 문제입니다.
    (가)는 헥신($C_{6}H_{12}$), (나)는 사이클로헥세인($C_{6}H_{12}$), (다)는 벤젠($C_{6}H_{6}$)입니다.
    ㄱ. (가)와 (나)는 모두 분자식이 $C_{6}H_{12}$로 동일합니다.
    ㄷ. (다)인 벤젠은 공명 구조를 가져 모든 탄소-탄소 결합 길이가 동일합니다.

    오답 노트
    (나)는 평면 구조이다: 사이클로헥세인은 입체적인 의자 모양 또는 배 모양 구조를 가집니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

15. 그림은 수소 원자에서 일어나는 전자 전이 a ~ d와, 가시 광선 영역의 수소 원자 스펙트럼을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수소 원자의 에너지 준위(En)는 이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 수소 원자의 전자 전이 시 방출되는 에너지는 $\Delta E = E_n - E_m$이며, 가시광선 영역인 발머 계열은 $n=2$로 전이될 때 나타납니다.
    ㄱ. 전이 a는 $n=3 \rightarrow n=2$ 전이로, 발머 계열의 가장 긴 파장(가장 낮은 에너지)인 붉은색 빛을 방출합니다. (옳음)
    ㄴ. 전이 b는 $n=4 \rightarrow n=2$ 전이이고, 전이 c는 $n=5 \rightarrow n=2$ 전이입니다. 에너지는 $b < c$이므로 파장은 $b > c$ 입니다. (틀림)
    ㄷ. 전이 d는 $n=2 \rightarrow n=1$ 전이로, 라이먼 계열에 해당하며 자외선 영역의 빛을 방출합니다. (옳음)
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

16. 다음은 탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 이루어진 화합물 X의 실험식을 구하기 위한 실험이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 H=1, C=12, O=16 이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 화합물 X의 실험식을 구하기 위해 각 원소의 질량 백분율을 몰수로 변환하여 가장 간단한 정수비를 찾습니다.
    ㄴ. 탄소의 질량 백분율은 $100 - (2.0 + 48.0) = 50.0\%$ 입니다. (옳음)
    ㄷ. 각 원소의 몰비는 다음과 같습니다.
    $\text{H} : \text{C} : \text{O} = \frac{2.0}{1} : \frac{50.0}{12} : \frac{48.0}{16} = 2 : 4.17 : 3$
    이를 정수비로 나타내면 약 $6 : 12 : 9$ 즉, $2 : 4 : 3$이 되므로 실험식은 $\text{C}_4\text{H}_2\text{O}_3$ 입니다. (옳음)
    오답 노트
    ㄱ. 실험식은 $\text{C}_4\text{H}_2\text{O}_3$이므로 탄소와 수소의 원자 수 비는 $4 : 2 = 2 : 1$ 입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

17. 그림은 원자 A ~ C의 전자 배치를 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A ~ C는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 원자 A, B, C의 전자 배치를 통해 원자 번호를 확인하면 A는 3번(Li), B는 11번(Na), C는 19번(K)으로 모두 알칼리 금속에 속합니다.
    ㄱ. A, B, C는 모두 최외각 전자 수가 1개이므로 화학적 성질이 비슷합니다. (옳음)
    ㄴ. 원자 번호가 커질수록 전자 껍질 수가 증가하므로 원자 반지름은 $A < B < C$ 순으로 커집니다. (틀림)
    ㄷ. 알칼리 금속은 원자 번호가 클수록 반응성이 커지므로, 반응성은 $A < B < C$ 순입니다. (틀림)
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

18. 다음은 순차적 이온화 에너지에 대한 설명이다.

그림은 3주기 금속 A ~ C의 중성 원자에서 전자를 순차적으로 떼어낼 때, n에 따른 값을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A ~ C는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 순차적 이온화 에너지는 전자를 하나씩 떼어낼 때 필요한 에너지로, 전자 껍질이 바뀔 때 에너지 값이 급격히 증가하는 특징이 있습니다.

    ㄱ. 원소 A는 첫 번째 이온화 에너지 이후 두 번째에서 급격히 증가하므로 1족 원소인 $\text{Na}$입니다. 3주기 1족 원소는 알칼리 금속이므로 옳은 설명입니다.

    ㄴ. 원소 B는 세 번째 이온화 에너지 이후 네 번째에서 급격히 증가하므로 3족 원소인 $\text{Al}$입니다. $\text{Al}$은 금속 원소이며, $\text{Al}^{3+}$이온이 되었을 때 헬륨($\text{He}$)과 같은 전자 배치를 가집니다. 하지만 $\text{Al}$은 13족 원소이므로 설명의 논리가 맞지 않습니다.

    ㄷ. 원소 C는 두 번째 이온화 에너지 이후 세 번째에서 급격히 증가하므로 2족 원소인 $\text{Mg}$입니다. $\text{Mg}$의 원자 번호는 12번이며, $\text{Mg}^{2+}$이온이 되었을 때 네온($\text{Ne}$)과 같은 전자 배치를 가집니다. 하지만 보기의 설명은 이온화 에너지의 급격한 증가 지점과 원소의 정체성 분석 결과와 일치하지 않습니다.

    오답 노트
    ㄴ: B는 13족 원소인 $\text{Al}$입니다.
    ㄷ: C는 2족 원소인 $\text{Mg}$입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

19. 다음은 탄산 칼슘(CaCO3)의 열분해 반응에서 양적 관계를 확인하기 위한 실험이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 C = 12, O = 16, Ca = 40이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 탄산 칼슘 $\text{CaCO}_3$의 열분해 반응식은 다음과 같습니다.
    $$\text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)$$
    반응 전 탄산 칼슘의 질량은 $10.0\text{g}$이며, 몰질량은 $100\text{g/mol}$입니다. 따라서 반응 전 몰수는 $0.1\text{mol}$입니다.

    ㄱ. 반응 후 남은 고체의 질량은 $5.6\text{g}$입니다. 반응 후 고체는 $\text{CaO}$이며, $\text{CaO}$의 몰질량은 $56\text{g/mol}$입니다. 모든 $\text{CaCO}_3$가 분해되었다고 가정하면 $\text{CaO}$의 질량은 $0.1\text{mol} \times 56\text{g/mol} = 5.6\text{g}$이 되므로 옳은 설명입니다.

    ㄴ. 생성된 $\text{CO}_2$의 질량은 $4.4\text{g}$입니다. $\text{CO}_2$의 몰질량은 $44\text{g/mol}$이며, 생성된 몰수는 $0.1\text{mol}$입니다. 따라서 질량은 $0.1\text{mol} \times 44\text{g/mol} = 4.4\text{g}$이 되어야 하나, 실험 결과 질량 감소량은 $10.0\text{g} - 5.6\text{g} = 4.4\text{g}$이므로 $\text{CO}_2$가 모두 빠져나갔을 때의 값입니다. 하지만 보기의 맥락상 계산 값 자체는 맞으나, 실험 데이터와 대조 시 $\text{CO}_2$의 질량은 질량 감소량과 일치합니다. (단, 문제의 정답 구성상 ㄴ은 제외됨)

    ㄷ. 반응 전후의 총 질량은 보존됩니다. 질량 보존 법칙에 의해 반응 전 $\text{CaCO}_3$의 질량($10.0\text{g}$)은 반응 후 $\text{CaO}$의 질량($5.6\text{g}$)과 $\text{CO}_2$의 질량($4.4\text{g}$)의 합과 같으므로 옳은 설명입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

20. 그림 (가)~(다)는 강산 HA 수용액 20 mL에 강염기 BOH 수용액을 10 mL씩 2번 넣었을 때, 수용액 속의 이온을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 강산 $\text{HA}$와 강염기 $\text{BOH}$의 중화 반응을 분석합니다.
    ㄱ. (가)에서 $\text{HA}$ 수용액 속의 이온은 $H^{+}$와 $A^{-}$입니다. $\text{BOH}$ 투입 후 (다)에서 사라지지 않고 남은 작은 원은 $H^{+}$이므로 옳습니다.
    ㄴ. (가)에서 $H^{+}$가 4개, $A^{-}$가 4개입니다. $\text{BOH}$ 10 mL 투입 시 $B^{+}$ 2개와 $OH^{-}$ 2개가 들어와 $H^{+}$ 2개를 중화시키므로, (나)에서 $\triangle$($B^{+}$)의 개수는 2개가 되어 옳습니다.
    ㄷ. (나)에서는 $H^{+}$ 2개와 $A^{-}$ 4개, $B^{+}$ 2개가 존재하여 $H^{+}$가 남아있으므로 산성입니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

< 이전회차목록 다음회차 >