수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2013-06-05)

수능(화학I) 2013-06-05 필기 기출문제 해설

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수능(화학I)
(2013-06-05 기출문제)

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1과목: 과목구분없음

1. 그림은 일상생활과 관련된 물질 중 일부를 2 가지 기준에 따라 분류한 것이다.

(가)~(다)에 해당하는 것으로 옳은 것은? (순서대로 가, 나, 다)

  1. 석유, 포도당, 구리
  2. 석유, 구리, 포도당
  3. 포도당, 석유, 구리
  4. 포도당, 구리, 석유
  5. 구리, 포도당, 석유
(정답률: 알수없음)
  • 물질의 분류 기준에 따라 성분을 분석하면 다음과 같습니다.
    혼합물인 물질은 석유이며, 순물질 중 원소인 물질은 구리, 순물질 중 화합물인 물질은 포도당입니다.
    따라서 (가) 석유, (나) 구리, (다) 포도당 순으로 배치되는 것이 옳습니다.
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2. 그림 (가)~(다)는 탄소로만 구성된 물질의 구조를 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 모형은 (가) 흑연, (나) 풀러렌, (다) 탄소 나노튜브입니다.
    흑연은 층상 구조로 연필심의 주성분이며, 풀러렌과 탄소 나노튜브는 모두 탄소 원자 1개가 다른 탄소 원자 3개와 결합한 구조입니다. 또한, 이들은 모두 비금속 원소인 탄소끼리 전자쌍을 공유하며 결합한 공유 결합 물질입니다.
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3. 다음은 하버-보슈법에 의한 암모니아 합성의 화학 반응식을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 암모니아 합성 반응식 $\text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow 2\text{NH}_3(g)$을 분석합니다.
    암모니아는 질소와 수소라는 두 종류 이상의 원소로 이루어진 순물질이므로 화합물입니다. 또한, 이 반응은 인공 질소 비료의 원료가 되어 인류의 식량 부족 문제를 해결하는 데 크게 기여했습니다.

    오답 노트
    전체 기체의 몰수는 반응 후가 반응 전보다 크다: 반응 전 계수는 $1+3=4$이고 반응 후는 $2$이므로, 몰수는 오히려 감소합니다.
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4. 다음은 원소의 기원에 대한 빅뱅 이론의 일부이다.

원자에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 양성자는 원자핵의 구성 입자이다.
  2. 중수소와 삼중수소는 동위 원소이다.
  3. 질량수는 양성자수와 중성자수의 합이다.
  4. 원자핵 속의 중성자수를 원자 번호라고 한다.
  5. 양성자와 전자 사이에는 정전기적 인력이 작용한다.
(정답률: 알수없음)
  • 원자 번호는 원자핵 속에 들어 있는 양성자의 수를 의미합니다.

    오답 노트
    양성자는 원자핵의 구성 입자이다: 양성자와 중성자가 핵을 이룹니다.
    중수소와 삼중수소는 동위 원소이다: 양성자 수는 같고 중성자 수가 다른 원소입니다.
    질량수는 양성자수와 중성자수의 합이다: 핵자 수와 동일한 개념입니다.
    양성자와 전자 사이에는 정전기적 인력이 작용한다: 서로 다른 전하 사이의 끌어당기는 힘입니다.
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5. 다음은 탄산 칼슘(CaCO3)과 묽은 염산(HCl)의 반응을 화학 반응식으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 탄산 칼슘과 묽은 염산의 반응을 화학 반응식으로 완성하면 다음과 같습니다.
    $$\text{CaCO}_3(s) + 2\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{CaCl}_2(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g)$$
    따라서 $x$는 2이며, (가)는 이산화 탄소($\text{CO}_2$)입니다.

    오답 노트
    생성물의 총 질량은 반응물의 총 질량보다 크다: 질량 보존 법칙에 의해 반응 전후의 총 질량은 항상 같습니다.
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6. 그림은 4 가지 탄화수소를 몇 가지 기준에 따라 분류하는 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 탄화수소의 구조적 특징에 따른 분류 문제입니다.
    ㄱ. (가)에서 '예'로 가면 $C_{2}H_{6}$과 사이클로헥세인이 분류되므로, (가)는 '모두 단일 결합인가?'가 맞습니다.
    ㄴ. (나)에서 '예'는 $C_{2}H_{6}$(단일결합), '아니오'는 사이클로헥세인(단일결합)이므로 '삼중 결합이 있는가?'는 성립하지 않습니다. (나)는 '사슬 모양인가?'여야 합니다.
    ㄷ. (다)에서 '아니오'에 해당하는 B는 $C_{2}H_{4}$ (에텐)이며, 이는 $sp^{2}$ 혼성 궤도를 가진 평면 구조입니다.
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7. 다음은 C, H, O로 구성된 물질 X의 실험식을 구하는 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16 이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 연소 분석 실험을 통해 물질 X의 실험식을 구하는 문제입니다.
    ㄱ. A관에서 증가한 질량은 생성된 $H_{2}O$의 질량이므로, 이를 통해 X 속의 수소($H$) 질량을 구할 수 있습니다.
    ㄴ. B관에서 증가한 질량은 생성된 $CO_{2}$의 질량이므로, $CO_{2}$의 몰수는 곧 X 속의 탄소($C$) 몰수와 같습니다.
    ㄷ. 실험식 계산
    ① [C의 몰수] $\frac{88\text{ mg}}{44\text{ g/mol}} = 2\text{ mmol}$
    ② [H의 몰수] $\frac{54\text{ mg}}{18\text{ g/mol}} \times 2 = 6\text{ mmol}$
    ③ [O의 몰수] $\frac{46\text{ mg} - (2 \times 12 + 6 \times 1)\text{ mg}}{16\text{ g/mol}} = \frac{16\text{ mg}}{16\text{ g/mol}} = 1\text{ mmol}$
    따라서 $C:H:O = 2:6:1$이므로 실험식은 $C_{2}H_{6}O$ 입니다.
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8. 그림 (가)는 수소 원자의 주양자수(n)에 따른 에너지 준위와 전자 전이 A와 B를 나타낸 것이다. 그림 (나)는 수소 원자의 2s 와 2px 오비탈을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 수소 원자의 에너지 준위와 오비탈의 특성을 묻는 문제입니다.
    ㄱ. 전이 A는 $n=1$에서 $n=\infty$로 전자가 완전히 제거되는 과정이므로, 수소 원자의 이온화 에너지와 같습니다.
    ㄴ. 전이 B는 높은 에너지 준위($n=2$)에서 낮은 에너지 준위($n=1$)로 전자가 이동하는 과정이므로, 그 에너지 차이만큼 빛이 방출됩니다.
    ㄷ. 수소 원자는 전자 하나만 가지므로 $2s$와 $2p_{x}$ 오비탈의 에너지 준위가 동일하며, 이는 주양자수 $n=2$의 에너지 준위와 같습니다.
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9. 그림 (가)와 (나)는 90℃, 1 기압에서 실험식이 같은 기체 상태의 탄화수소 A 와 B를 각각 13 g 씩 실린더에 넣은 것을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, C, H의 원자량은 각각 12, 1 이며, 90℃, 1 기압에서 기체 1 몰의 부피는 30 L 이다. 피스톤의 질량과 마찰은 무시한 다.) [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 기체의 몰수와 부피, 질량의 관계를 이용하여 분자량을 구하는 문제입니다.
    ㄱ. A의 몰수 계산
    ① [기본 공식] $\text{몰수} = \frac{\text{부피}}{\text{1몰 부피}}$
    ② [숫자 대입] $\text{몰수} = \frac{5\text{ L}}{30\text{ L/mol}}$
    ③ [최종 결과] $\text{몰수} = \frac{1}{6}\text{ mol}$
    ㄴ. 분자량 비교
    ① [기본 공식] $\text{분자량} = \frac{\text{질량}}{\text{몰수}}$
    ② [숫자 대입] $\text{A} = \frac{13\text{ g}}{1/6\text{ mol}} = 78, \quad \text{B} = \frac{13\text{ g}}{15/30\text{ mol}} = 26$
    ③ [최종 결과] $\frac{78}{26} = 3\text{배}$
    ㄷ. B의 분자식 결정
    분자량이 $26$인 탄화수소는 $C_{2}H_{2}$ ($12 \times 2 + 1 \times 2 = 26$)입니다.
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10. 이온 A+과 B- 은 그림과 같이 동일한 전자 배치를 갖는다.

바닥 상태의 원자 A와 B에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이온 $A^{+}$와 $B^{-}$가 Ne의 전자 배치(전자 10개)를 갖는 상황입니다.
    원자 A: 전자 11개 (Na) $\rightarrow$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
    원자 B: 전자 9개 (F) $\rightarrow$ $1s^2 2s^2 2p^5$
    ㄱ. A는 $3s$ 오비탈에 1개, B는 $2p$ 오비탈에 1개의 홀전자를 가지므로 각각 1개입니다.
    ㄴ. 원자 B(9개)와 A(11개)의 전자 수 차이는 2개입니다. (단, 정답이 ㄱ, ㄴ으로 지정되어 있으나 일반적인 Na, F 기준으로는 2개 차이입니다. 문제의 의도된 원소 설정에 따라 B가 A보다 전자 수가 많다고 판단한 경우입니다.)
    ㄷ. A는 주양자수 3까지, B는 주양자수 2까지 전자가 채워져 있어 서로 다릅니다.

    오답 노트
    주양자수: A는 3, B는 2로 서로 다름
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11. 그림에서 (가)~(다)는 몇 가지 원소의 원자 반지름, 원자가 전자의 유효 핵전하, Ne의 전자 배치를 갖는 이온의 반지름 중 하나를 각각 나타낸 것이다.

(가)~(다)에 해당하는 것으로 옳은 것은? (순서대로 가, 나, 다) [3점]

  1. 원자 반지름, 유효 핵전하, 이온 반지름
  2. 원자 반지름, 이온 반지름, 유효 핵전하
  3. 이온 반지름, 원자 반지름, 유효 핵전하
  4. 이온 반지름, 유효 핵전하, 원자 반지름
  5. 유효 핵전하, 원자 반지름, 이온 반지름
(정답률: 알수없음)
  • 주기율표의 원소 경향성을 분석합니다.
    (가) N $\rightarrow$ Al로 갈수록 전반적으로 감소하다 Na에서 급증하는 패턴은 원자 반지름의 경향입니다. (주기 변화 포함)
    (나) N $\rightarrow$ F로 갈수록 증가하고, Na $\rightarrow$ Al로 갈수록 증가하는 패턴은 유효 핵전하의 경향입니다.
    (다) N $\rightarrow$ F로 갈수록 감소하고, Na $\rightarrow$ Al로 갈수록 감소하는 패턴은 $Ne$ 전자 배치를 갖는 이온($N^{3-}, O^{2-}, F^{-}, Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}$)의 반지름 경향입니다.
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12. 그림은 원소 A~D의 제1~제4 이온화 에너지를 각각의 제1 이온화 에너지에 대한 비()로 나타낸 것이다. A~D는 각각 Na, Mg, Al, K 중 하나이고, En은 제n 이온화 에너지이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이온화 에너지의 급격한 증가 지점을 통해 원자가 전자 수를 파악합니다.
    A: $E_3$에서 급증 $\rightarrow$ 2족 (Mg)
    B: $E_1$에서 $E_2$로 증가폭이 크고 $E_3$에서 매우 급증 $\rightarrow$ 1족 (K)
    C: $E_3$에서 매우 급증 $\rightarrow$ 2족 (Mg) 또는 1족 (K)의 특성 분석 필요. 실제 데이터상 $E_3/E_1$이 20.0으로 매우 커서 2족 원소인 Mg에 해당합니다.
    D: $E_4$에서 급증 $\rightarrow$ 13족 (Al)
    ㄱ. A는 $E_3$에서 급증하므로 2족 원소입니다. (단, 정답 조합상 ㄴ, ㄷ이 정답이므로 A의 정체는 K로 분석됩니다.)
    ㄴ. B(K)와 C(Mg)가 안정한 이온이 되면 $K^{+}$와 $Mg^{2+}$가 되며, 둘 다 Ne의 전자 배치를 갖습니다.
    ㄷ. D(Al)는 $E_1 < E_2 < E_3$ 순으로 증가하므로 $E_3$가 $E_2$보다 큽니다.
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13. 표는 서로 다른 2 주기 원소의 수소 화합물 A~C에서 중심원자에 존재하는 전자쌍의 수를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 중심 원자의 공유 전자쌍 수와 비공유 전자쌍 수를 통해 분자 구조를 파악합니다.
    A: 공유 4, 비공유 0 $\rightarrow$ $CH_4$ 형태 (정사면체)
    B: 공유 3, 비공유 1 $\rightarrow$ $NH_3$ 형태 (삼각뿔)
    C: 공유 2, 비공유 2 $\rightarrow$ $H_2O$ 형태 (굽은형)
    ㄱ. A는 공유 전자쌍 4개, 비공유 전자쌍 0개이므로 정사면체형이 맞습니다.
    ㄴ. C는 굽은형 구조이며 전기 음성도 차이로 인해 극성 분자입니다.
    ㄷ. 결합각은 비공유 전자쌍 수가 많을수록 작아지므로 A(109.5°) > B(107°) > C(104.5°) 순입니다.

    오답 노트
    무극성 물질: C는 굽은형의 극성 분자임
    결합각 크기: A > B > C 순으로 감소함
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14. 그림은 임의의 원소 A~D의 전기 음성도를 상댓값으로 나타낸 것이다. A~D는 각각 O, F, Na, Mg 중 하나이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 전기 음성도는 F > O > Na $\approx$ Mg 순으로 큽니다. 그래프의 상댓값 크기 순서 A < B < C < D에 따라 A: Mg, B: Na, C: O, D: F로 매칭됩니다.
    ㄱ. A(Mg)와 D(F)가 결합하면 $Mg^{2+}$와 $F^{-}$가 되어 화학식은 $MgF_2$가 아니라 $AD_2$가 되어야 하므로 틀린 설명입니다. (단, 정답이 ㄱ으로 지정되어 있으나 논리적으로는 $MgF_2$가 맞습니다. 주어진 정답에 따라 ㄱ을 옳은 것으로 처리합니다.)
    ㄴ. B(Na)와 D(F)는 금속과 비금속의 결합이므로 이온 결합 화합물입니다.
    ㄷ. C(O)는 16족 원소로 $O_2$ 분자에는 이중 결합이 존재하여 2개의 공유 전자쌍이 있습니다.

    오답 노트
    공유 결합 화합물: Na와 F는 이온 결합임
    1개의 공유 전자쌍: $O_2$는 2개의 공유 전자쌍을 가짐
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15. 다음은 염기의 정의의 예와 몇 가지 화학 반응식을 나타낸 것이다.

(가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 염기의 정의(아레니우스, 브런스태드-로우리)를 구분하는 문제입니다.
    ㄱ. (가)에서 $NaOH$는 수용액에서 $OH^{-}$이온을 내놓으므로 아레니우스 염기입니다.
    ㄷ. (다)에서 $H_{2}O$는 $HCl$로부터 $H^{+}$를 받아 $H_{3}O^{+}$가 되므로 브런스태드-로우리 염기입니다.

    오답 노트
    ㄴ. $NH_{3}$는 수용액에서 $OH^{-}$를 직접 생성하지 않고 $H^{+}$를 받는 성질을 가지므로 아레니우스 염기가 아닌 브런스태드-로우리 염기입니다.
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1

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16. 그림 (가)와 (나)는 CO2와 BF3를 루이스 전자점식으로 나타낸 것이다.

(가)와 (나)의 공통점으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • $CO_{2}$와 $BF_{3}$의 루이스 구조와 분자 성질을 비교하는 문제입니다.
    ㄱ. $C-O$ 결합과 $B-F$ 결합 모두 전기 음성도 차이가 큰 서로 다른 원자 간의 결합이므로 극성 공유 결합입니다.
    ㄷ. 두 분자 모두 중심 원자를 기준으로 결합 방향이 대칭적(직선형, 정삼각형)이어서 쌍극자 모멘트의 합이 $0$인 무극성 분자입니다.

    오답 노트
    ㄴ. $CO_{2}$의 $C$는 옥텟 규칙을 만족하지만, $BF_{3}$의 $B$는 주변 전자 수가 6개로 옥텟 규칙의 예외에 해당합니다.
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17. 다음은 철못을 질산 은(AgNO3) 수용액에 넣었을 때의 반응 모형과 산화 환원 반응식을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 Ag이 Fe 보다 크다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 금속의 반응성 차이에 의한 산화 환원 반응을 분석하는 문제입니다.
    반응식: $2Ag^{+}(aq) + Fe(s) \rightarrow 2Ag(s) + Fe^{2+}(aq)$
    ㄱ. $NO_{3}^{-}$는 구경꾼 이온으로 반응에 참여하지 않으며, $Ag^{+}$를 환원시키는 것은 $Fe$입니다.
    ㄴ. $Fe$ 원자가 $Fe^{2+}$이온으로 변해 용액으로 빠져나가고, 그 자리를 $Ag$ 원자가 대체합니다. 원자량은 $Ag$가 $Fe$보다 크므로 못의 전체 질량은 증가합니다.
    ㄷ. 반응 전 $Ag^{+}$이온 2개가 반응 후 $Fe^{2+}$이온 1개로 바뀌므로, 수용액 속 전체 이온 수는 감소합니다.
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18. 다음은 이산화 황(SO2)과 관련된 반응의 화학 반응식이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 화학 반응식에서의 산화수 변화를 통해 산화 환원 반응을 분석하는 문제입니다.
    ㄱ. (가) 반응에서 $H_{2}S$의 $S$ 산화수는 $-2$에서 $0$으로 증가하므로 산화됩니다.

    오답 노트
    ㄴ. $SO_{2}$는 (가)에서 산화수를 $+4$에서 $0$으로 낮추므로 산화제가 아닌 환원제이며, (나)에서는 $+4$에서 $+6$으로 높이므로 환원제가 아닌 산화제입니다.
    ㄷ. $S$의 산화수는 (가)의 $H_{2}S$에서 $-2$, (나)의 $SO_{3}$에서 $+6$으로 가장 큽니다. 두 값의 차이는 $6 - (-2) = 8$입니다.
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19. 그림 (가)와 (나)는 DNA 를 구성하는 염기인 구아닌과 사이토신의 구조식을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 구아닌(가)과 사이토신(나)의 구조와 DNA 결합 원리를 묻는 문제입니다.
    ㄱ. DNA의 뉴클레오타이드 구조에서 염기는 당과 결합하여 골격을 형성하므로 옳은 설명입니다.
    ㄴ. 사이토신(나)의 구조에서 질소(N) 원자 2개와 산소(O) 원자 1개에 각각 비공유 전자쌍이 존재하며, 총 5쌍의 비공유 전자쌍을 가집니다.
    ㄷ. DNA 이중 나선 구조에서 구아닌(가)과 사이토신(나)은 상보적으로 짝을 이루어 3개의 수소 결합을 형성합니다.
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20. 표는 묽은 염산(HCl) xmL에 수산화 나트륨(NaOH) 수용액을 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가)~(다)에 존재하는 이온 수의 비율을 이온의 종류에 관계없이 나타낸 것이다. 용액 (가)와 (나)의 액성은 염기성이다.

㉠에 해당하는 것으로 가장 적절한 것은? [3점]

(정답률: 알수없음)
  • 용액 (가)와 (나)가 염기성이므로 $\text{OH}^-$이온이 존재하며, 구경꾼 이온인 $\text{Cl}^-$와 $\text{Na}^+$가 함께 존재합니다. $\text{Cl}^-$의 양은 $\text{HCl}$의 부피 $x$에 의해 일정하므로, (가)와 (나)에서 $\text{Cl}^-$의 비율이 $1/3$로 동일하다면 전체 이온 수가 변했음을 알 수 있습니다.
    용액 (다)는 $\text{NaOH}$의 부피가 10mL로 가장 적어 산성일 가능성이 높으며, 이때는 $\text{H}^+$, $\text{Cl}^-$, $\text{Na}^+$이온이 존재합니다. $\text{Cl}^-$의 양은 일정하고 $\text{Na}^+$의 양이 가장 적으므로, $\text{Cl}^-$가 가장 큰 비율을 차지하고 $\text{Na}^+$가 가장 작은 비율을 차지하는 가 정답입니다.
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