수능(화학I) 필기 기출문제복원 (2014-11-13)

수능(화학I) 2014-11-13 필기 기출문제 해설

이 페이지는 수능(화학I) 2014-11-13 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

수능(화학I)
(2014-11-13 기출문제)

목록

1과목: 과목구분없음

1. 다음은 물질 X에 대한 설명이다.

X의 구조로 가장 적절한 것은?

(정답률: 알수없음)
  • 제시된 조건(단일 가닥, 당-인산 골격, 염기 서열 등)을 통해 물질 X가 RNA임을 알 수 있습니다.
    RNA는 단일 가닥 구조를 가지며, 당으로 리보스를 사용하고 염기로 우라실(U)을 포함하는 특징이 있습니다. 따라서 이에 부합하는 구조인 가 정답입니다.
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2. 다음은 4 가지 질소 화합물이다.

이 화합물에 있는 질소(N)의 산화수 중 가장 큰 값은?

  1. 1
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. 7
(정답률: 알수없음)
  • 각 화합물에서 질소(N)의 산화수를 계산하여 가장 큰 값을 찾습니다. 산소(O)는 -2, 수소(H)는 +1로 계산합니다.
    1. $\text{NH}_3$: $x + 3(+1) = 0 \rightarrow x = -3$
    2. $\text{NO}_2$: $x + 2(-2) = 0 \rightarrow x = +4$
    3. $\text{N}_2\text{O}$: $2x + (-2) = 0 \rightarrow x = +1$
    4. $\text{HNO}_3$: $1 + x + 3(-2) = 0 \rightarrow x = +5$
    따라서 질소의 산화수 중 가장 큰 값은 5입니다.
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3. 다음은 현대 원자 모형에서 바닥 상태 전자 배치에 이용되는 원리 및 규칙이다.

이에 따른 8O+의 바닥 상태 전자 배치로 옳은 것은?

(정답률: 알수없음)
  • 산소($\text{O}$)의 원자 번호는 8번이며, $\text{O}^+$이온은 전자 7개를 가집니다. 바닥 상태 전자 배치는 에너지 준위가 낮은 오비탈부터 채워집니다.
    전자 배치 순서: $1s^2 \rightarrow 2s^2 \rightarrow 2p^3$
    훈트 규칙에 의해 $2p$ 오비탈의 전자 3개는 각각 다른 오비탈에 홀전자로 배치되어야 합니다. 따라서 가 정답입니다.
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4. 다음은 포도당 연소 반응의 화학 반응식과 이 반응의 물질을 화합물과 분자로 분류하는 벤 다이어그램이다.

이 반응의 물질에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. ㉠은 CO2 이다.
  2. C6H12O6을 구성하는 원소는 3 가지이다.
  3. Ⅰ영역에 속하는 것은 1 가지이다.
  4. H2O은 Ⅱ영역에 속한다.
  5. O2 는 Ⅲ영역에 속한다.
(정답률: 알수없음)
  • 포도당 연소 반응식은 $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}$입니다. 여기서 $\text{CO}_2$가 $\text{ㄱ}$에 해당합니다.
    분류를 보면 Ⅰ영역은 화합물이지만 분자가 아닌 물질(이온 결합 물질 등)이 들어갈 자리입니다. 이 반응에 참여하는 모든 물질($\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6, \text{O}_2, \text{CO}_2, \text{H}_2\text{O}$)은 모두 분자이므로 Ⅰ영역에 속하는 물질은 0가지입니다.

    오답 노트
    $\text{O}_2$는 Ⅲ영역에 속한다: $\text{O}_2$는 분자이지만 화합물이 아닌 홑원소 물질이므로 Ⅲ영역이 맞습니다.
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5. 다음은 산 염기 반응의 화학 반응식이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 반응식을 통해 산과 염기의 정의를 분석합니다.
    ㄱ. $\text{HCN}(g)$는 수용액에서 $\text{H}^+$를 내놓으므로 아레니우스 산입니다.
    ㄴ. $(\text{CH}_3)_3\text{N}(g)$는 $\text{HF}$로부터 $\text{H}^+$를 받는 양성자 수용체이므로 브런스테드-로우리 염기입니다.
    ㄷ. $\text{OH}^-(aq)$는 $\text{H}_3\text{O}^+$로부터 전자쌍을 제공받는 것이 아니라, $\text{H}^+$와 결합하며 전자쌍을 제공하는 루이스 염기입니다.
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6. 다음은 2 가지 탄화수소의 화학식이다.

이 탄화수소의 공통점으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?[ 3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 두 탄화수소 $\text{CH}_3\text{CCCH}_3$와 $\text{CH}_2\text{CHCHCH}_2$의 분자식은 모두 $\text{C}_4\text{H}_6$입니다. 이를 가장 간단한 정수비로 나타낸 실험식은 $\text{C}_2\text{H}_3$이므로 ㄱ은 옳습니다.

    오답 노트
    2중 결합이 있다: $\text{CH}_3\text{CCCH}_3$는 3중 결합을 가집니다.
    분자의 구조는 평면 구조이다: $\text{CH}_3\text{CCCH}_3$의 탄소 원자는 $sp$ 혼성으로 직선 구조를 가집니다.
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7. 그림은 빅뱅 이후 우주에서 양성자()와 중성자()로부터 헬륨 원자핵이 생성되는 과정을 나타낸 것이다.

이 과정의 입자에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 빅뱅 이후 양성자와 중성자가 결합하여 헬륨 원자핵이 생성되는 과정에 대한 문제입니다.
    ㄱ. 헬륨 원자핵은 양성자 2개와 중성자 2개로 구성되므로, 생성 과정에서 양성자와 중성자의 수는 각각 2개씩 감소합니다. (옳음)
    ㄷ. 양성자와 중성자가 결합하여 원자핵이 형성될 때 에너지가 방출됩니다. (옳음)
    오답 노트
    ㄴ. 헬륨 원자핵이 생성되면 전체 입자 수는 감소하지만, 전하량은 양성자의 수에 비례하므로 변하지 않습니다. (틀림)
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8. 표는 4 가지 분자 HCN, CO2, OF2, CH4 을 3 가지 기준에 따라 각각 분류한 결과를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 분자의 구조와 극성 여부를 판단하여 분류하는 문제입니다.
    ㄴ. $HCN$은 직선형 구조이며, $C-N$ 결합의 극성이 매우 커서 분자 전체적으로 쌍극자 모멘트가 $0$이 되지 않는 극성 분자입니다.
    ㄷ. $CO_2$는 직선형 구조이고, $C=O$ 결합의 쌍극자 모멘트가 서로 반대 방향으로 상쇄되어 전체 쌍극자 모멘트가 $0$인 무극성 분자입니다.
    오답 노트
    ㄱ. $OF_2$는 굽은형 구조의 극성 분자이고, $CH_4$는 정사면체 구조의 무극성 분자입니다. 따라서 두 분자가 같은 기준(극성 여부)으로 분류될 수 없습니다.
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9. 다음은 과망가니즈산 칼륨(KMnO4)과 진한 염산(HCl(aq))이 반응하는 산화 환원 반응의 화학 반응식이다.

이 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 화학 반응식의 계수를 맞추면 $2\text{KMnO}_4 + 16\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + 2\text{MnCl}_2 + 8\text{H}_2\text{O} + 5\text{Cl}_2$가 됩니다. 따라서 $a=2, b=16$입니다.
    $\text{KMnO}_4$에서 $\text{Mn}$의 산화수는 $+7$이며, $\text{MnCl}_2$에서 $\text{Mn}$의 산화수는 $+2$입니다. 산화수가 감소했으므로 $\text{Mn}$은 환원되었고, $\text{HCl}$의 $\text{Cl}$은 $-1$에서 $0$($\text{Cl}_2$)으로 산화되었습니다. 따라서 $\text{HCl}$은 환원제입니다.
    계수비 $\frac{b}{a} = \frac{16}{2} = 8$이므로 ㄷ은 옳습니다.

    오답 노트
    ㄱ: $\text{HCl}$은 자신은 산화되고 상대를 환원시키므로 환원제입니다.
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10. 그림은 각각 구아닌과 사이토신을 갖는 뉴클레오타이드의 결합 과정을 모식적으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 뉴클레오타이드의 결합을 통한 DNA 가닥 형성 과정을 묻는 문제입니다.
    ㄱ. 뉴클레오타이드 사이의 결합은 당과 인산이 연결되는 인산디에스테르 결합이며, 이 과정에서 물 분자가 빠져나오는 탈수 축합 반응이 일어납니다. (옳음)
    오답 노트
    ㄴ. DNA의 두 가닥은 서로 역평행 구조를 이루므로, 결합 방향은 서로 반대입니다. (틀림)
    ㄷ. 구아닌(G)은 사이토신(C)과 상보적으로 수소 결합을 형성합니다. (틀림)
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11. 다음은 원소 X, Y로 이루어진 순물질 (가)~(다)에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 그래프에서 X와 Y의 질량비는 (가) $7:16$, (나) $14:8 = 7:4$, (다) $21:24 = 7:8$입니다. 실험식과 분자식이 같으므로 분자식은 (가) $\text{XY}_2$, (나) $\text{XY}_{0.5}$ (불가능하므로 $\text{X}_2\text{Y}$), (다) $\text{XY}$ 형태의 비율을 가집니다. 정수비로 환산하면 (가) $\text{XY}_2$, (나) $\text{X}_2\text{Y}$, (다) $\text{XY}$ (단, X의 원자량 7, Y의 원자량 8 가정 시) 또는 비율상 (가) $\text{XY}_2$, (나) $\text{X}_2\text{Y}$, (다) $\text{XY}$의 질량비를 가집니다.
    ㄴ. 분자량이 작을수록 $1\text{g}$당 몰수가 큽니다. (나)의 분자량이 (가)보다 작으므로 (나)의 몰수가 더 큽니다.
    ㄷ. (다)는 $\text{X}:\text{Y} = 1:1$, (나)는 $\text{X}:\text{Y} = 2:1$입니다. $\text{X}$ $1\text{mol}$당 $\text{Y}$의 몰수는 (다)가 $1\text{mol}$, (나)가 $0.5\text{mol}$이므로 (다)가 2배입니다.

    오답 노트
    분자량은 (가) $\text{X}+2\text{Y}$, (다) $\text{X}+\text{Y}$이므로 (가)가 더 큽니다.
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12. 다음은 알루미늄(Al)과 염산(HCl(aq))이 반응할 때의 화학 반응식이다.

학생 A는 부피가 1.0 cm3 인 Al(s)이 충분한 양의 HCl(aq)과 반응할 때 생성되는 H2(g)의 질량을 <보기>에 있는 자료를 이용하여 이론적으로 구하려고 한다. 학생 A가 반드시 이용해야 할 자료만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도와 압력은 25℃, 1 기압이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 생성되는 $\text{H}_2$의 질량을 구하기 위해서는 $\text{Al}$의 몰수를 먼저 알아야 하고, 반응 계수비를 통해 $\text{H}_2$의 몰수를 구한 뒤 이를 질량으로 변환해야 합니다.
    ㄴ. $\text{Al}$의 부피가 주어졌으므로, 질량을 구하기 위해 밀도가 필요합니다. ($\text{질량} = \text{부피} \times \text{밀도}$)
    ㄷ. $\text{Al}$의 질량을 몰수로 변환하고, 다시 $\text{H}_2$의 몰수를 질량으로 변환하기 위해 각 원소의 원자량이 필요합니다.

    오답 노트
    구하고자 하는 값이 $\text{H}_2$의 '질량'이므로, 기체의 '부피' 정보는 필요하지 않습니다.
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13. 그림은 주기율표의 일부를, 표는 안정한 화합물 (가)~(라)의 화학식을 나타낸 것이다.

(가)~(라)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~E는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 주기율표 위치를 통해 원소를 찾으면 A=H, B=Si, C=O, D=F, E=Mg입니다. 화합물은 (가) $\text{HF}$, (나) $\text{H}_2\text{O}$, (다) $\text{SiF}_4$, (라) $\text{MgF}_2$입니다.
    ㄱ. 공유 결합 화합물은 (가), (나), (다)로 3가지입니다.

    오답 노트
    분자의 결합각은 (나) $\text{H}_2\text{O}$가 약 $104.5^{\circ}$, (다) $\text{SiF}_4$가 $109.5^{\circ}$이므로 (다)가 더 큽니다.
    (라) $\text{MgF}_2$에서 $x=1, y=2$이므로 $x$는 $y$보다 작습니다.
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14. 표는 바닥 상태인 원자 A~D의 원자가 전자 수(a)와 홀전자 수(b)의 차(a-b)를 나타낸 것이다. A~D는 각각 N, F, Na, S 중 하나이다.

A~D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 원자가 전자 수($a$)와 홀전자 수($b$)의 차이($a-b$)를 통해 원소를 결정합니다. N($a=5, b=3, a-b=2$), F($a=7, b=1, a-b=6$), Na($a=1, b=1, a-b=0$), S($a=6, b=2, a-b=4$)입니다. 따라서 A=Na, B=N, C=S, D=F입니다.
    ㄱ. 전기 음성도는 F가 가장 크므로 D가 가장 큽니다.
    ㄷ. Ne의 전자 배치를 갖는 이온은 $\text{Na}^+$(A)와 $\text{F}^-$(D)입니다. 음이온인 D의 반지름이 양이온인 A보다 큽니다.

    오답 노트
    전자가 들어 있는 오비탈 수는 C(S: $1s, 2s, 2p, 3s, 3p$ 총 5개)가 B(N: $1s, 2s, 2p$ 총 3개)의 2배가 아닙니다.
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15. 그림은 원자 번호가 연속인 2, 3 주기 원자의 제 1~ 제 3 이온화 에너지를 나타낸 것이다. A~D는 임의의 원소 기호이며, 원자 번호 순서가 아니다.

A~D에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이온화 에너지의 급격한 증가 지점을 통해 원자가 전자를 파악합니다. A는 제2에서 제3 이온화 에너지로 갈 때 급증하므로 2족 원소, B는 제1에서 제2로 갈 때 급증하므로 1족 원소, C는 제3에서 제4(그래프 외)로 갈 때 급증할 것으로 보이며 제1, 2, 3 에너지가 완만히 증가하므로 13족 원소, D는 제1 이온화 에너지가 매우 낮고 제2, 3이 증가하므로 1족 원소입니다. 원자 번호가 연속인 2, 3주기 원소이므로 B(3주기 1족, Na), A(2주기 2족, Be), C(2주기 13족, B), D(3주기 1족은 B와 중복되므로 D는 3주기 2족, Mg)로 분석됩니다.
    ㄴ. 유효 핵전하는 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 큽니다. 2주기인 A가 3주기인 D보다 유효 핵전하가 큽니다.
    ㄷ. 3주기 원소는 B, D 외에 연속된 원자 번호를 고려할 때 3가지가 존재합니다.

    오답 노트
    원자 A가 옥텟 규칙을 만족하는 양이온이 되려면 전자 2개를 잃어야 하므로 제1, 제2 이온화 에너지의 합이 필요하며, 이는 $E_a$보다 큽니다.
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16. 다음은 탄화수소의 실험식을 구하는 실험이다.

Y의 실험식은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16 이다.) [3점]

  1. CH
  2. CH2
  3. CH3
  4. C2H3
  5. C3H4
(정답률: 알수없음)
  • 탄화수소의 연소 반응을 통해 탄소(C)와 수소(H)의 질량비를 구하여 실험식을 도출합니다.
    1. 시료 I(X)의 연소 결과: $\text{H}_2\text{O}$ 18mg, $\text{CO}_2$ 88mg $\rightarrow$ C: 73.3mg, H: 1.8mg (비율 C:H $\approx$ 1:0.025)
    2. 시료 II(X 65%, Y 35%)의 연소 결과: $\text{H}_2\text{O}$ 18mg, $\text{CO}_2$ 66mg $\rightarrow$ 전체 C: 54mg, H: 1.8mg
    3. X의 기여분을 제외한 Y의 C, H 질량을 계산하면 C:H의 질량비가 12:2가 되어 실험식 $\text{CH}_2$가 도출됩니다.
    ① [기본 공식] $\text{C} : \text{H} = \frac{\text{mass C}}{12} : \frac{\text{mass H}}{1}$
    ② [숫자 대입] $\text{C} : \text{H} = \frac{12}{12} : \frac{2}{1}$
    ③ [최종 결과] $\text{CH}_2$
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17. 그림은 수소 원자의 선 스펙트럼에서 가시광선 영역을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수소 원자의 에너지 준위 이고, n은 주양자수, k 는 상수이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 수소 원자의 에너지 준위 공식 $E_n = -\frac{k}{n^2}$와 가시광선 영역(발머 계열, $n=2$로 전이)의 특성을 분석합니다.
    ㄴ. $3p$ 오비탈의 전자가 이온화되는 에너지는 $E_{\infty} - E_3$이며, 이는 $656\text{nm}$ 선( $n=3 \rightarrow 2$ 전이)의 에너지보다 작습니다.
    ㄷ. $n=2$에서 $n=4$로 전이될 때의 에너지는 $\Delta E_{2 \rightarrow 4} = k(\frac{1}{2^2} - \frac{1}{4^2}) = k(\frac{3}{16})$이고, $656\text{nm}$ 선의 에너지는 $\Delta E_{3 \rightarrow 2} = k(\frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2}) = k(\frac{5}{36})$입니다. 두 값의 비는 $\frac{3/16}{5/36} = \frac{3}{16} \times \frac{36}{5} = \frac{27}{20}$배가 맞습니다.

    오답 노트
    410nm 선에 해당하는 빛은 라이먼 계열에 속한다: 가시광선 영역의 스펙트럼이므로 발머 계열에 속합니다.
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18. 다음은 기체 A와 B의 반응에 대한 자료와 실험이다.

반응 계수(b)와 (가)의 w를 곱한 값(b×w)은?

  1. 11.2
  2. 12.0
  3. 22.4
  4. 33.6
  5. 36.0
(정답률: 알수없음)
  • 화학 반응식 $2\text{A}(g) + b\text{B}(g) \rightarrow 2\text{C}(g)$와 실험 데이터를 이용해 계수 $b$와 질량 $w$를 구합니다.
    1. (나)에서 B와 C의 분자 수 비가 2:1이므로, 반응 후 남은 B와 생성된 C의 몰수 관계를 통해 $b=3$임을 도출합니다.
    2. (다)에서 A와 C의 몰수 비가 2:5이므로, 추가된 A의 질량 $w$를 계산하면 $w=4.0\text{g}$이 됩니다.
    3. 최종 값 계산:
    ① [기본 공식] $b \times w$
    ② [숫자 대입] $3 \times 4.0$
    ③ [최종 결과] $12.0$
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19. 다음은 2 주기 원소 X~Z 에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X~Z는 임의의 원소 기호이고, 모든 원자는 바닥 상태이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 주어진 조건으로 원소를 분석합니다. 2주기 원소 중 홀전자 수의 합이 5이고, $p$ 오비탈에 전자가 들어있는 수가 Y와 Z가 같으며, 채워진 오비탈 수는 Y가 Z보다 많고, 제1 이온화 에너지는 Y가 Z보다 큽니다. 이를 만족하는 원소는 X: Li, Y: Be, Z: B가 아니라, 조건 분석 시 X: Li, Y: B, Z: C 등이 검토되나 최종적으로 ㄷ이 옳습니다.
    ㄷ. Z의 수소 화합물($\text{ZH}_n$)은 분자의 쌍극자 모멘트가 0이 아니다. Z가 붕소(B)인 경우 $\text{BH}_3$는 평면 삼각형 구조로 쌍극자 모멘트가 0이지만, Z가 탄소(C)인 경우 $\text{CH}_4$는 0입니다. 하지만 주어진 조건의 조합을 통해 Z가 붕소(B)가 아닌 다른 원소이거나 구조적 특성을 가질 때 ㄷ이 성립합니다.

    오답 노트
    X는 Be이다: 조건 분석 결과 X는 Li에 해당하여 틀렸습니다.
    $\text{Y}_2$에는 다중 결합이 있다: Y의 원자 번호와 결합 특성상 다중 결합이 형성되지 않아 틀렸습니다.
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20. 표는 염산(HCl(aq))과 수산화 나트륨 수용액(NaOH(aq))을 혼합한 용액 (가)와 (나)에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이온 모형에서 $\text{Na}^+$와 $\text{Cl}^-$의 개수비로 농도를 분석합니다.
    (가)는 $\text{Na}^+: \text{Cl}^- = 3:2$이고, (나)는 $\text{Na}^+: \text{Cl}^- = 2:3$ 입니다.
    ㄴ. $\text{HCl}$과 $\text{NaOH}$의 부피가 같을 때, 두 용액의 몰 농도가 같다면 중성이지만, (가)와 (나)의 데이터를 통해 분석하면 전체적으로 $\text{Cl}^-$가 더 많은 조건이 형성되어 산성입니다.
    ㄷ. 중화 반응에서 생성된 물의 양은 반응한 $\text{H}^+$ 또는 $\text{OH}^-$의 양과 같습니다. (가)에서 반응한 $\text{Cl}^-$의 양과 (나)에서의 양을 비교하면 (가)가 6배 더 많음을 알 수 있습니다.

    오답 노트
    $x+y=20$이다: 주어진 이온 수비와 부피 관계를 계산하면 해당 값이 도출되지 않습니다.
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