수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2006-04-19)

수능(화학II) 2006-04-19 필기 기출문제 해설

이 페이지는 수능(화학II) 2006-04-19 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

수능(화학II)
(2006-04-19 기출문제)

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1과목: 과목구분없음

1. 표는 0℃ 1기압에서 A2, BA4, C 기체의 부피와 질량을 나타낸 것이다. (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.)

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄷ, ㄹ
  4. ㄱ, ㄴ, ㄹ
  5. ㄱ, ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 0℃ 1기압에서 기체 1mol의 부피는 $22.4\text{L}$입니다. 이를 이용해 각 기체의 분자량을 구합니다.
    $\text{A}_2$: $0.4\text{g} / (4.48\text{L} / 22.4\text{L/mol}) = 2\text{g/mol}$
    $\text{BA}_4$: $0.8\text{g} / (1.12\text{L} / 22.4\text{L/mol}) = 16\text{g/mol}$
    $\text{C}$: $0.4\text{g} / (2.24\text{L} / 22.4\text{L/mol}) = 4\text{g/mol}$
    $\text{BA}_4$의 분자량($16$)은 $\text{A}_2$의 분자량($2$)의 8배입니다.
    질량이 같을 때 분자량이 클수록 분자 수는 적으므로, 분자량이 가장 큰 $\text{BA}_4$의 분자 수가 가장 적습니다.

    오답 노트
    C의 원자량: $\text{C}$의 분자량은 $4$이고 $\text{A}$의 원자량은 $1$이므로 4배입니다.
    밀도: 밀도는 분자량에 비례하므로 분자량이 가장 큰 $\text{BA}_4$가 가장 큽니다.
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2. 그림은 30℃의 1M NaCl 수용액이 20℃로 될 때 부피가 변화된 모습을 나타낸 것이다.

이 과정에서 %농도와 몰 농도의 변화를 바르게 짝지은 것은? (단, 용기는 밀폐되어 있다.) (순서대로 %농도, 몰농도)

  1. 감소, 감소
  2. 증가, 감소
  3. 증가, 증가
  4. 변화없음, 증가
  5. 변화없음, 변화없음
(정답률: 알수없음)
  • 밀폐된 용기에서 온도가 변하더라도 용액 속에 녹아 있는 용질의 총 질량과 용매의 총 질량은 변하지 않으므로, 질량 백분율인 %농도는 변화없음이 정답입니다.
    반면, 온도가 $30^{\circ}C$에서 $20^{\circ}C$로 낮아지면 액체의 열수축으로 인해 용액의 전체 부피가 감소합니다. 몰 농도는 용액 $1\text{L}$당 용질의 몰수이므로, 분모인 부피가 감소하면 전체적인 몰 농도는 증가하게 됩니다.
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3. 다음은 기체 A의 분자량을 측정하기 위한 실험을 나타낸 것이다.

A의 분자량을 구하기 위해 더 알아야 할 자료를 <보기>에서 고르면? (단, 기체 상수는 0.082기압·L/mol·K이다.)

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄹ
  5. ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 기체 A의 분자량을 구하기 위해서는 이상 기체 상태 방정식 $PV = nRT$를 이용하여 몰수 $n$을 구한 뒤, 질량 $w$를 몰수 $n$으로 나누어야 합니다.
    실험 장치가 수상 치환 방식이므로, 실린더 내부의 전체 압력(대기압)에서 물의 수증기압을 빼야 순수한 기체 A의 부분 압력을 구할 수 있습니다. 따라서 물의 수증기압이 필요하며, 분자량 계산의 기본인 기체 A의 질량을 알아야 합니다.

    오답 노트
    물의 밀도: 기체의 압력이나 몰수 계산과 무관함
    수증기 1몰의 부피: 이미 온도, 압력, 부피 정보가 있어 불필요함
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4. 그래프는 온도 T1, T2에서 일정량이 이상 기체의 압력에 따른 부피 변화를 나타낸 것이다.

A~C에서 기체 분자의 물리량을 바르게 비교한 것을 <보기>에서 고르면? [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄹ
  5. ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 이상 기체 상태 방정식 $PV = nRT$에 따라 온도와 압력, 부피의 관계를 분석합니다.
    ㄱ. 그래프에서 $T_2 > T_1$이므로, 온도가 더 높은 B의 평균 속력이 A보다 빠릅니다.
    ㄴ. 충돌 횟수는 압력에 비례합니다. C의 압력이 A의 압력보다 높으므로 충돌 횟수는 A보다 C가 더 많습니다.

    오답 노트
    분자 간 평균 거리: 부피가 클수록 거리가 멉니다. B의 부피가 C보다 크므로 B가 더 멉니다.
    평균 운동 에너지: 온도가 $T_2 > T_1$이므로 A와 C는 온도가 같아 평균 운동 에너지가 동일합니다.
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5. 그래프는 서로 다른 온도 T1, T2, T3에서 일정량의 질소 기체의 압력에 따른 PV/nRT의 값을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 압축 인자 $Z = \frac{PV}{nRT}$는 1보다 작으면 분자 간 인력이 지배적이고, 1보다 크면 분자 자체의 부피(반발력)가 지배적임을 의미합니다.
    ㄴ. 압력이 0에 가까워질수록 모든 실제 기체는 이상 기체처럼 행동하므로 $\frac{PV}{nRT}$ 값이 1에 수렴합니다.
    ㄷ. 200기압에서 $T_1$의 $\frac{PV}{nRT}$ 값이 $T_3$보다 낮아 1에서 더 멀리 떨어져 있으므로, 인력에 의한 영향이 $T_1$에서 더 크게 나타납니다.

    오답 노트
    온도는 $T_3 > T_2 > T_1$ 순입니다. 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 커져 인력의 영향이 줄어들고 이상 기체에 더 가깝게 행동하기 때문입니다.
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6. 표는 벤젠에 나프탈렌을 녹인 용액의 몰랄 농도에 따른 끓는점을 나타낸 것이다.

벤젠 100g에 나프탈렌 5.12g을 녹인 용액이 끓기 시작하는 온도는? (단, 나프탈렌의 분자량은 128이다.) [3점]

  1. 80.453℃
  2. 80.706℃
  3. 80.959℃
  4. 81.212℃
  5. 81.465℃
(정답률: 알수없음)
  • 용액의 끓는점 오름 현상을 이용하여 끓는점을 구하는 문제입니다. 먼저 나프탈렌의 몰랄 농도를 계산한 후, 표에서 주어진 농도와 끓는점의 선형 관계를 이용합니다.
    ① [몰랄 농도 공식]
    $m = \frac{w_{solute} / M_{solute}}{w_{solvent} / 1000}$
    ② [숫자 대입]
    $m = \frac{5.12 / 128}{100 / 1000} = \frac{0.04}{0.1} = 0.4$
    ③ [최종 결과]
    표에서 $0.1\text{m}$당 끓는점이 $0.253\text{℃}$씩 상승하므로, $0.4\text{m}$일 때의 끓는점은 $80.453 + (0.3 \times 0.253) = 81.212\text{℃}$ 입니다.
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7. 그림 (가)와 같은 석영 결정을 용융시켜 급히 냉각시키면 (나)와 같이 불규칙한 구조의 유리가 만들어진다.

(가), (나)에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄹ
  3. ㄴ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄹ
  5. ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 결정질 물질인 석영은 규칙적인 구조를 가져 녹는점이 일정하지만, 이를 급냉시켜 만든 비결정성 물질인 유리는 불규칙한 구조를 가지며 일정 온도 범위에서 서서히 부드러워집니다.
    두 물질 모두 석영을 원료로 하여 만들어졌으므로 구성 원소의 종류는 동일합니다.

    오답 노트
    용해열은 물질의 상태와 구조에 따라 달라지므로 결정과 유리의 용해열은 다릅니다.
    유리는 구조가 불규칙하므로 구성 입자 간의 결합력(결합 길이 및 각도)이 일정하지 않습니다.
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8. 그림 (가), (나)는 설탕과 요오드를 각각 물에 넣었을 때의 모습을 나타낸 것이다.

(가), (나)에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 용해 과정은 용질 입자가 용매 분자에 의해 둘러싸이는 수화 현상을 통해 일어납니다.
    (가)에서는 설탕이 물에 녹아 입자들이 분산되는 모습이 보이므로 설탕은 물 분자에 의해 수화됩니다.
    용해 평형 상태에 도달하면 용해 속도와 석출 속도가 같아지므로 용액의 농도는 일정하게 유지됩니다.

    오답 노트
    (나)에서 요오드는 물에 거의 녹지 않고 바닥에 가라앉아 있으므로, 용질 사이의 인력이 용질과 용매 사이의 인력보다 더 큽니다.
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9. 표는 물질 A, B의 증기 압력을 온도에 따라 나타낸 것이다.

이로부터 알 수 있는 A, B의 성질을 바르게 비교한 것을 <보기>에서 모두 고르면? [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄷ, ㄹ
  4. ㄱ, ㄴ, ㄹ
  5. ㄱ, ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 온도에 따른 증기 압력 데이터를 통해 분자 간 인력을 비교하는 문제입니다.
    모든 온도에서 물질 A의 증기 압력이 B보다 높습니다. 증기 압력이 높다는 것은 분자 간 인력이 약해 분자들이 더 쉽게 기화됨을 의미합니다.
    분자 간 인력이 약하면 몰 증발열이 작고, 1기압에 도달하는 온도(끓는점)가 낮습니다.
    따라서 몰 증발열은 $A < B$이고, 분자 간 인력 또한 $A < B$ 입니다.

    오답 노트
    끓는점은 증기 압력이 1기압($760\text{mmHg}$)이 되는 온도이므로, 압력이 더 빨리 상승하는 A의 끓는점이 B보다 낮습니다. 기준 끓는점에서의 증기 압력은 정의상 모든 물질이 1기압으로 동일합니다.
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10. 그림 (가)와 같이 플라스크에 액체를 넣고 충분한 시간이 지난 후 수은주의 높이를 관찰하였더니 (나)와 같은 상태가 유지되었다.

(가), (다)에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 온도는 일정하다.) [3점]

  1. (가)의 플라스크 내부는 진공이다.
  2. (나)에서 증발 속도와 응축 속도는 같다.
  3. (나)의 h는 대기압과 증기 압력의 합이다.
  4. (가)는 (나)보다 응축 속도가 빠르다.
  5. 분자 간 인력이 작은 액체일수록 h는 작아진다.
(정답률: 알수없음)
  • 밀폐된 용기 내에서 액체가 증발하여 증기 압력이 포화 상태에 도달하면, 단위 시간당 증발하는 분자 수와 응축되는 분자 수가 같아지는 동적 평형 상태가 됩니다.
    따라서 (나) 상태에서는 증발 속도와 응축 속도가 같습니다.

    오답 노트
    (가)의 내부: 처음에는 진공일 수 있으나 시간이 지나면 액체가 증발하여 증기로 채워집니다.
    h의 의미: $h$는 대기압과 증기 압력의 차이입니다.
    응축 속도: (가)는 평형 전이므로 증발 속도가 응축 속도보다 빠릅니다.
    분자 간 인력: 인력이 작을수록 증발이 잘 되어 증기 압력이 커지므로 $h$는 작아집니다. (단, 이 문제의 정답은 동적 평형의 정의를 묻는 보기입니다.)
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11. 다음은 어떤 물질의 상평형 그림을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ, ㄷ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄹ
  4. ㄱ, ㄴ, ㄹ
  5. ㄱ, ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 상평형 그림을 분석하면 다음과 같습니다.
    A 점은 고체, 액체, 기체 세 가지 상의 경계선이 만나는 삼중점입니다. 따라서 A 점에서는 세 가지 상이 공존합니다.
    고체-액체 경계선(융해 곡선)이 오른쪽 위로 기울어져 있으므로, 압력이 증가하면 녹는점이 높아집니다.

    오답 노트
    액체 상태의 밀도: 융해 곡선이 오른쪽으로 기울었으므로 고체의 밀도가 액체보다 큽니다(액체 밀도가 더 작음).
    냉각 시 상태 변화: 1기압에서 $25^{\circ}\text{C}$의 물질을 냉각하면 액체 상태를 거쳐 고체로 응고되지만, 그래프상 1기압에서의 응고점 확인 시 단순히 응고된다고 단정하기보다 상평형선의 위치를 보아야 하며, 주어진 보기 조합상 ㄱ, ㄷ이 확실한 정답입니다.
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12. 표는 20℃에서 어떤 기체의 압력에 따른 용해도와 각각의 압력에서의 물 1L에 용해되는 부피를 나타낸 것이다.

3기압에서 물 1L에 이 기체를 포화시킨 후 1기압으로 변화시켰을 때 용액 밖으로 빠져나온 기체의 질량과 부피를 20℃ 1기압상태에서 측정할 경우 그 값을 바르게 짝지은 것은? (순서대로 질량, 부피) [3점]

  1. 0.019g, 0.016L
  2. 0.019g, 0.032L
  3. 0.038g, 0.016L
  4. 0.038g, 0.032L
  5. 0.076g, 0.016L
(정답률: 알수없음)
  • 헨리의 법칙에 따라 기체의 용해도는 압력에 비례합니다. 3기압에서 1기압으로 압력을 낮추면, 용해되어 있던 기체 중 일부가 밖으로 빠져나오게 됩니다.
    빠져나온 질량은 3기압일 때의 용해도와 1기압일 때의 용해도 차이로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{질량} = \text{용해도}_{3\text{atm}} - \text{용해도}_{1\text{atm}}$
    ② [숫자 대입] $\text{질량} = 0.057\text{g} - 0.019\text{g}$
    ③ [최종 결과] $\text{질량} = 0.038\text{g}$
    빠져나온 기체의 부피는 1기압 상태에서 용해되는 부피의 차이(또는 몰수 변화)를 통해 계산하며, 표에서 3기압일 때 용해된 기체가 1기압으로 변할 때 밖으로 나오는 부피는 1기압 기준 용해 부피의 2배가 됩니다.
    ① [기본 공식] $\text{부피} = (\text{압력 변화 배수} - 1) \times \text{용해 부피}_{1\text{atm}}$
    ② [숫자 대입] $\text{부피} = (3 - 1) \times 0.016\text{L}$
    ③ [최종 결과] $\text{부피} = 0.032\text{L}$
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13. 일정한 온도에서 그림과 같이 크기가 다른 용기에 수소와 산소 기체를 각각 1기압이 되도록 넣은 후 콕을 열어 혼합하였다.

혼합 후의 기체에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 두 기체는 서로 반응하지 않으며 수수와 산소의 원자량은 각각 1, 16이다.)

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄹ
  5. ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 돌턴의 부분 압력 법칙과 기체의 밀도 관계를 묻는 문제입니다.
    ㄴ. 두 용기의 압력이 모두 1기압이었으므로, 혼합 후 전체 압력은 그대로 1기압입니다.
    ㄷ. 밀도는 분자량에 비례합니다. 산소($O_2$, 분자량 32)의 밀도는 수소($H_2$, 분자량 2)의 $\frac{32}{2} = 16$배가 되어야 하나, 문제의 정답 기준으로는 분자량 비를 묻는 것으로 해석됩니다. (단, 정답 ㄴ, ㄷ에 따라 산소의 분자량이 수소의 16배임을 확인)

    오답 노트
    분자수: $PV=nRT$에서 $n$은 $V$에 비례하므로, 산소($2L$)의 분자수가 수소($1L$)의 2배입니다.
    부분 압력: 혼합 후 각 기체의 부분 압력은 $P_{H_2} = 1 \times \frac{1}{1+2} = \frac{1}{3}$기압, $P_{O_2} = 1 \times \frac{2}{1+2} = \frac{2}{3}$기압으로 서로 다릅니다.
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14. 다음은 질산칼륨과 염화나트륨의 혼합물을 분리하는 실험을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 20℃에서 질산칼륨의 용해도는 32, 염화나트륨은 36이다.) [3점]

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄱ, ㄹ
  3. ㄴ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄹ
  5. ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 용해도 차이를 이용한 재결정과 화학적 성질을 이용한 분리 문제입니다.
    ㄷ. 거른 용액에는 염화나트륨($NaCl$)이 녹아 있으며, 여기에 질산은($AgNO_3$) 용액을 넣으면 흰색 침전인 $AgCl$이 생성됩니다.
    ㄹ. $20^{\circ}C$에서 질산칼륨의 용해도는 32, 염화나트륨은 36입니다. 물 $100g$에 질산칼륨은 최대 $32g$, 염화나트륨은 $5g$ 모두 녹아 있으므로 질산칼륨이 더 많이 녹아 있습니다.

    오답 노트
    석출량: 질산칼륨 $80g$ 중 $32g$이 녹고 $48g$이 석출됩니다.
    불꽃 반응: 석출된 고체는 질산칼륨($KNO_3$)이며, 칼륨의 불꽃색은 보라색입니다.
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15. 그림은 4종류의 액체 초콜릿 (가), (나), (다), (라)를 거름종이에 각각 찍고 용매로 전개시킨 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄷ, ㄹ
  4. ㄱ, ㄴ, ㄹ
  5. ㄱ, ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 크로마토그래피의 원리인 성분 물질의 이동 속도 차이를 분석하는 문제입니다.
    ㄷ. 이동 거리가 가장 짧은 C가 고정상인 거름종이와의 인력이 가장 큽니다.
    ㄹ. (가), (나), (다)의 전개 결과에서 동일한 높이에 점이 나타나므로 공통적인 색소 성분을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    용매와의 인력이 가장 큰 것이 가장 멀리 이동하므로 D가 가장 큽니다.
    A~D는 이동상에 녹아 이동하는 성분이며, 용매가 이동상이고 거름종이가 고정상입니다.
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16. 그래프는 27℃ 1기압의 이상 기체 1L를 온도와 압력을 차례로 변화시키면서 부피를 측정한 결과를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이상 기체 상태 방정식과 보일-샤를의 법칙을 적용하는 문제입니다.
    ㄴ. B에서 C로 갈 때 온도는 일정하고 부피가 $2L$에서 $1L$로 감소했으므로, 보일의 법칙($PV = \text{constant}$)에 의해 압력은 1기압에서 2기압으로 증가합니다.

    오답 노트
    B의 온도: $V_A/T_A = V_B/T_B$에서 $1/300 = 2/T_B$이므로 $T_B = 600K$이며, 섭씨온도는 $300^{\circ}C$가 아니라 $327^{\circ}C$입니다.
    밀도: 질량은 일정하고 부피가 B가 더 크므로, 밀도는 B가 A보다 작습니다.
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17. 그림 (가)는 반투막을 사이에 두고 같은 양의 물과 0.1M 포도당 수용액을 각각 넣은 후 높이가 변화된 모습을 (나)는 이 수용액에 압력을 가했을 때 양쪽의 높이가 같아진 모습을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 수용액의 온도는 27℃이고 R은 기체 상수이다.)

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄹ
  5. ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 삼투 현상과 삼투압의 원리를 묻는 문제입니다.
    ㄴ. 반투막을 통해 용매가 저농도에서 고농도로 이동하여 부피가 증가하는 현상은 적혈구가 증류수에서 팽창하는 원리와 동일합니다.
    ㄷ. 삼투압 공식 $\Pi = CRT$를 이용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\Pi = CRT$
    ② [숫자 대입] $\Pi = 0.1 \times 0.082 \times (273 + 27)$
    ③ [최종 결과] $\Pi \approx 2.46$ (단, 문제의 보기 ㄷ에서 $30R$ 기압은 $0.1 \times R \times 300 = 30R$로 계산된 값이며, $T = 300K$일 때 성립합니다.)

    오답 노트
    (가)에서 온도를 높이면 삼투압이 증가하여 높이 $h$는 더 커집니다.
    용질 입자는 반투막을 통과할 수 없으므로 이동하지 않습니다.
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18. 농도 A% 밀도 Bg/mL인 진한 황산이 있다. 이것으로 1M 수용액 1L를 만들고자 할 때 필요한 황산의 부피를 구하는 식으로 알맞은 것은? (단, 황산의 분자량은 C이고, 부피는 mL로 구한다.) [3점]

(정답률: 알수없음)
  • 필요한 황산의 부피를 구하기 위해, 먼저 만들고자 하는 수용액에 필요한 황산의 질량을 구한 뒤, 진한 황산의 밀도와 %농도를 이용하여 부피로 환산해야 합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{부피} = \frac{\text{몰농도} \times \text{부피} \times \text{분자량}}{\frac{\text{%농도}}{100} \times \text{밀도}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{부피} = \frac{1 \times 1000 \times C}{\frac{A}{100} \times B}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{부피} = \frac{100000C}{AB} = \frac{100C}{AB} \times 1000$$
    제시된 보기의 수식 형태에 따라 정리하면 $\frac{100C}{AB}$ 형태의 계수가 도출됩니다.
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19. 그림과 같이 크기가 같은 두 개의 둥근 플라스크 A, B에 농도가 다른 설탕물을 각각 같은 부피씩 넣고 한 가운데에 수은 방울이 든 유리관을 연결하여 놓아두었더니 수은 방울의 위치가 오른쪽으로 이동한 후 정지하였다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ, ㄴ
  2. ㄴ, ㄷ
  3. ㄴ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄹ
  5. ㄷ, ㄹ
(정답률: 알수없음)
  • 수은 방울이 오른쪽(B 방향)으로 이동했다는 것은 A 쪽의 증기 압력이 B 쪽보다 더 커서 밀어냈음을 의미합니다.
    증기 압력은 용액의 농도가 낮을수록(묽을수록) 더 큽니다. 따라서 A 설탕물이 B보다 더 묽고, 증기 압력이 더 크기 때문에 수은 방울이 이동한 것입니다. 수은 방울이 정지했다는 것은 양쪽의 내부 압력이 평형을 이루어 같아졌음을 의미합니다.

    오답 노트
    A 설탕물의 농도가 더 진하다: 증기 압력이 더 크므로 A가 더 묽어야 함
    B에서 증발한 수증기량이 A보다 많다: 증기 압력이 큰 A에서 더 많이 증발함
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20. 다음은 순수한 물과 비휘발성 물질 수용액의 상평형 그림을 나타낸 것이다. 1기압에서 이 수용액의 어는점 내림과 증기 압력 내림을 골라 바르게 짝지은 것은? (순서대로 어는점내림, 증기압력내림)

  1. A, D
  2. A, E
  3. B, D
  4. C, E
  5. C, D
(정답률: 알수없음)
  • 순수한 용매에 비휘발성 용질이 녹으면 어는점은 낮아지고 증기 압력은 감소하는 총괄성 현상이 나타납니다.
    상평형 그림에서 1기압(점선) 기준, 순수한 물의 어는점보다 수용액의 어는점이 왼쪽(낮은 온도)으로 이동한 거리인 A가 어는점 내림에 해당합니다. 또한, 동일 온도에서 순수한 물의 증기 압력보다 수용액의 증기 압력이 아래로 낮아진 거리인 E가 증기 압력 내림에 해당합니다.
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