수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2008-04-15)

수능(화학II) 2008-04-15 필기 기출문제 해설

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수능(화학II)
(2008-04-15 기출문제)

목록

1과목: 과목구분없음

1. 그래프는 400K에서 H2, CO2 각 1몰에 대한 PV/RT 값을 압력에 따라 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 해석을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 실제 기체는 압력이 높아질수록 분자 자체의 부피(반발력)와 분자 간 인력의 영향으로 이상 기체 상태 방정식($PV=nRT$)에서 벗어납니다.
    $H_2$는 분자 크기가 매우 작아 인력보다 반발력의 영향이 커서 $\frac{PV}{RT}$ 값이 1보다 큽니다.
    $CO_2$는 분자 간 인력이 강해 $\frac{PV}{RT}$ 값이 1보다 작아집니다.
    따라서 압력이 증가할수록 $\frac{PV}{RT}$ 값이 1에서 더 멀어지는 경향을 보입니다.
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2. 다음은 기체 A2, B2를 강철 용기에 각각 넣은 모습과 두 기체의 화학 반응식을 나타낸 것이다.

콕을 열어 A2를 모두 반응시켰을 때 B2의 부분압력은? (단, 온도는 일정하며 연결관의 부피는 무시한다.) [3점]

  1. 0.4기압
  2. 1.2기압
  3. 2.4기압
  4. 2.8기압
  5. 3.0기압
(정답률: 알수없음)
  • 반응 전 각 기체의 몰수를 구하고, 화학 반응식에 따라 소모 및 생성되는 양을 계산하여 최종 부분압을 구합니다.
    전체 부피는 $3\text{L} + 2\text{L} = 5\text{L}$입니다.
    반응 전 $A_2$의 몰수: $n_{A_2} = \frac{2\text{atm} \times 3\text{L}}{RT} = \frac{6}{RT}$
    반응 전 $B_2$의 몰수: $n_{B_2} = \frac{10\text{atm} \times 2\text{L}}{RT} = \frac{20}{RT}$
    반응 후 남은 $B_2$의 몰수: $n_{B_2(\text{rem})} = \frac{20}{RT} - 3 \times \frac{6}{RT} = \frac{2}{RT}$
    ① [기본 공식] $P = \frac{nRT}{V}$
    ② [숫자 대입] $P_{B_2} = \frac{(\frac{2}{RT}) \times RT}{5}$
    ③ [최종 결과] $P_{B_2} = 0.4\text{기압}$
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3. 다음은 기체의 압력에 따른 부피 변화를 알아보기 위한 실험이다.

a, b로 알맞은 값을 바르게 짝지은 것은? (단, 대기압은 760mmHg이며 온도는 일정하다.) (순서대로 a, b)

  1. 95, 18
  2. 95, 22.5
  3. 190, 22.5
  4. 190, 30
  5. 285, 30
(정답률: 알수없음)
  • 보일의 법칙을 이용하여 압력과 부피의 곱이 일정함을 이용해 계산합니다.
    수은주 높이 $h$에 의한 압력은 $h \times \frac{760}{13600}$ 기압이며, 전체 압력은 대기압 $760\text{mmHg}$에 수은주 압력을 더한 값입니다.
    ① [기본 공식] $P_1 V_1 = P_2 V_2$
    ② [숫자 대입] $760 \times 45 = (760 + a) \times 36$ 및 $$760 \times 45 = (760 + 380) \times b$$
    ③ [최종 결과] $a = 190, b = 30$
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4. 그래프는 일정한 압력에서 같은 질량의 두 기체 A, B의 온도에 따른 부피 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, A, B는 승화하지 않는다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 그래프에서 부피가 급격히 증가하는 지점은 끓는점을 의미하며, 기체 구간의 기울기는 몰수(질량/분자량)에 비례합니다.
    ㄱ. 그래프에서 A의 끓는점이 B보다 왼쪽에 위치하므로 A의 끓는점이 B보다 낮습니다.
    ㄴ. 같은 질량일 때 기체 구간의 기울기가 A가 B보다 크므로, 분자량은 A가 B보다 작고 B가 A보다 큽니다.
    ㄷ. 이상 기체 상태 방정식 $V = \frac{nRT}{P}$에 의해, 질량이 증가하면 몰수 $n$이 증가하여 기울기가 커집니다.
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5. 다음은 기체의 확산 속도를 비교하기 위한 실험이다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 온도는 일정하다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 기체의 확산 속도는 온도 일정 시 분자량의 제곱근에 반비례합니다. $\text{HCl}$의 확산 시간 $t_1$과 $\text{NH}_3$의 확산 시간 $t_2$의 비가 $\sqrt{2}:1$이라는 것은 속도비 $v_{\text{NH}_3} : v_{\text{HCl}} = \sqrt{2} : 1$임을 의미합니다.
    온도가 일정할 때 모든 기체의 평균 운동 에너지($\frac{3}{2}kT$)는 동일하므로 염화수소와 암모니아의 평균 운동 에너지는 같습니다.

    오답 노트
    암모니아의 평균 운동 속력은 염화수소의 2배이다: 속도비는 $\sqrt{2}$배입니다.
    염화수소의 분자량은 암모니아의 $\sqrt{2}$배이다: 속도비가 $\sqrt{2}:1$이므로 분자량비는 $(\sqrt{2})^2 : 1^2 = 2 : 1$이 되어 2배가 되어야 합니다.
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6. 다음은 기체 상수(R)를 구하기 위한 실험 과정이다.

기체 상수(R)를 구하기 위해 추가로 필요한 물리량을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 물의 온도는 실험실의 온도와 같고, 산소는 이상 기체라고 가정한다.)

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이상 기체 상태 방정식 $PV = nRT$를 이용하여 기체 상수 $R$을 구해야 합니다. $R = \frac{PV}{nT}$ 식을 성립시키기 위해 필요한 값들을 분석합니다.
    1. $n$ (몰수)을 구하기 위해: 반응 전후 시험관의 질량 차이로 산소의 질량을 구하고, 이를 산소의 분자량으로 나누어야 하므로 산소의 분자량이 필요합니다.
    2. $P$ (산소의 부분 압력)를 구하기 위해: 전체 대기압에서 수증기압을 빼야 하므로 실험실의 대기압과 측정 온도에서의 수증기압이 필요합니다.
    3. $V$ (부피)와 $T$ (온도)는 실험 과정에서 직접 측정되었습니다.
    따라서 산소의 분자량, 실험실의 대기압, 측정한 온도에서의 수증기압이 모두 필요합니다.
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7. 그래프 (가)는 온도 T1, T2에서 일정량의 기체 A의 속력에 따른 분자수를, (나)는 온도 T1에서 일정량의 기체 A, B의 속력에 따른 분자수를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 맥스웰-볼츠만 분포 그래프에서 온도가 높을수록 최빈 속도가 증가하고 분포 곡선이 낮고 넓게 퍼집니다. (가)에서 $T_2$의 곡선이 더 넓고 최빈 속도가 크므로 $T_2$가 $T_1$보다 고온입니다.
    (나)에서 동일 온도 $T_1$일 때, 분자량이 작은 기체일수록 평균 속도가 빠릅니다. B의 최빈 속도가 A보다 크므로 B의 분자량이 A보다 작습니다.
    따라서 $T_2$에서도 분자량이 작은 B의 평균 운동 속력이 A보다 큽니다.

    오답 노트
    $T_1$은 $T_2$보다 크다: 그래프 (가)에서 $T_2$의 속도 분포가 더 오른쪽으로 치우쳐 있으므로 $T_2$가 더 높습니다.
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8. 그림은 진공인 플라스크에 액체를 넣어 수은의 높이차(h)를 측정하는 모습이다.

수은의 높이차(h)를 증가시키기 위한 방법으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 수은의 높이차 $h$는 액체의 증기압에 의해 결정됩니다. 증기압이 클수록 외부 압력을 더 많이 밀어내어 $h$가 증가합니다.
    액체의 온도를 높이면 분자들의 평균 운동 에너지가 증가하여 증기압이 상승하므로 $h$가 증가합니다.
    휘발성이 더 큰 액체는 동일 온도에서 증기압이 더 높으므로 $h$가 증가합니다.

    오답 노트
    액체의 양을 증가시킨다: 증기압은 액체의 양과 무관한 세기 성질이므로 $h$에 영향을 주지 않습니다.
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9. 그래프는 압력에 따라 물 100g에 녹는 질소와 산소 기체의 몰수를 각각 나타낸 것이다.

대기압은 1기압이며 공기 속 질소와 산소의 부피비가 4:1일 때, 물 100g에 녹아 있는 질소와 산소의 몰수비는? [3점]

  1. 1 : 1
  2. 1 : 2
  3. 1 : 4
  4. 2 : 1
  5. 4 : 1
(정답률: 알수없음)
  • 헨리의 법칙에 따라 기체의 용해도는 부분 압력에 비례합니다. 공기 중 질소와 산소의 부피비가 $4:1$이고 전체 압력이 $1\text{atm}$이므로, 각 기체의 부분 압력은 질소 $0.8\text{atm}$, 산소 $0.2\text{atm}$입니다.
    그래프에서 압력 $1\text{atm}$당 녹는 몰수를 확인하면 질소는 $1.4 \times 10^{-5}\text{mol}$ ($2.8 \div 2$), 산소는 $2.8 \times 10^{-5}\text{mol}$ ($5.6 \div 2$)입니다.
    따라서 물 $100\text{g}$에 녹아 있는 각 기체의 몰수는 다음과 같습니다.
    질소: $0.8\text{atm} \times 1.4 \times 10^{-5}\text{mol/atm} = 1.12 \times 10^{-5}\text{mol}$
    산소: $0.2\text{atm} \times 2.8 \times 10^{-5}\text{mol/atm} = 0.56 \times 10^{-5}\text{mol}$
    몰수비는 $1.12 : 0.56 = 2 : 1$ 입니다.
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10. 그래프는 물질 A~C의 온도에 따른 증기 압력 곡선을, 표는 각 물질의 외부 압력에 따른 끓는점을 나타낸 것이다.

PA, PB, PC의 크기를 바르게 비교한 것은?

  1. PA > PB > PC
  2. PB > PA > PC
  3. PB = PC > PA
  4. PA > PB = PC
  5. PB > PC > PA
(정답률: 알수없음)
  • 끓는점은 외부 압력이 증기 압력과 같아지는 온도입니다. 표의 끓는점 데이터를 그래프의 증기 압력 곡선에 대입하여 외부 압력을 찾습니다.
    물질 A: $50^{\circ}C$일 때의 증기 압력이 $P_A$입니다.
    물질 B: $100^{\circ}C$일 때의 증기 압력이 $P_B$입니다.
    물질 C: $100^{\circ}C$일 때의 증기 압력이 $P_C$입니다.
    그래프에서 동일 온도 $100^{\circ}C$일 때 증기 압력은 $B > C$이며, $50^{\circ}C$에서의 $A$ 값은 $100^{\circ}C$에서의 $C$ 값보다 낮으므로 $P_B > P_C > P_A$가 성립합니다.
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11. 그림은 잉크 (가)와 (나)를 같은 용매에 의한 종이 크로마토그래피를 이용하여 각 색소 성분으로 분리한 모습을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 크로마토그래피 결과 두 잉크 모두 여러 색소 성분으로 분리되었으므로 잉크 (가)와 (나)는 혼합물입니다.
    이동상(용매)과 인력이 클수록 더 멀리 이동하므로, B보다 더 높이 올라간 A가 이동상과의 인력이 더 큽니다.

    오답 노트
    B와 D는 같은 높이에 위치하지만, 서로 다른 잉크에서 분리된 성분이므로 반드시 같은 색소 성분이라고 단정할 수 없습니다.
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12. 다음은 석영을 이용하여 석영 유리를 만드는 과정과 석영 유리를 녹여 액체로 만드는 과정을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 석영은 원자들이 규칙적으로 배열된 결정형 고체이며, 석영 유리는 불규칙한 구조를 가진 비결정성 고체입니다.
    석영(결정)이 녹아 액체가 되는 과정 (가)는 일정한 녹는점에서 일어나지만, 석영 유리(비결정)가 액체가 되는 과정 (다)는 일정 온도 범위에서 서서히 일어나므로 두 과정의 온도는 다릅니다.
    또한, 비결정성 고체인 석영 유리가 액체로 변하는 과정 (나)는 특정 온도에서 급격히 일어나는 것이 아니라 온도 범위에 따라 점진적으로 변하므로 온도가 일정하지 않습니다.
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13. 다음은 질산나트륨의 물에 대한 용해 실험과 용해도 곡선이다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 물은 증발하지 않는다고 가정한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 용해도 곡선을 분석하여 용질의 양과 포화 상태를 판단합니다.
    ㄱ. (다)에서 $10^{\circ}C$로 냉각 시 $10g$이 석출되었고, $10^{\circ}C$ 용해도가 $70g/100g$이므로 $50g$ 물에는 $35g$이 녹아있습니다. 따라서 원래 녹아있던 양은 $35 + 10 = 45g$이며, (가)에서 일부가 녹지 않았다고 했으므로 $x$는 $45g$보다 큰 값이어야 합니다. (정답 ㄱ이 맞으려면 $x=50$일 때 $20^{\circ}C$ 용해도 $80g/100g \rightarrow 50g$ 물에 $40g$ 용해, $10g$ 잔류하므로 성립합니다.)
    ㄴ. (나)에서 $60^{\circ}C$ 용해도는 약 $110g/100g$으로 $50g$ 물에 $55g$까지 녹을 수 있습니다. 현재 녹아있는 양은 $45g$이므로 불포화 수용액입니다.
    ㄷ. (가) 용액의 농도는 포화 상태이므로 $20^{\circ}C$ 기준 $40g/50g$ 물이며, (다) 용액의 농도는 $10^{\circ}C$ 기준 $35g/50g$ 물이므로 두 농도는 다릅니다.
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14. 그림 (가)는 수은을 가득 채운 유리관을 수조에 거꾸로 세운 후 유리관 안에 0℃의 얼음을 넣은 모습을, (나)는 그 얼음이 녹아 20℃의 물이 되었을 때의 모습을, (다)는 물의 상평형을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 대기압은 760mmHg이고 물과 얼음의 질량은 무시한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 수은 기둥의 높이 $h$는 대기압에서 내부 증기 압력을 뺀 값과 같습니다. 즉, $h = 760 - P_{vapor}$ 입니다.
    ㄱ. $0^{\circ}C$ 얼음의 증기 압력은 거의 0에 가깝지만, 완전히 0은 아니므로 $h_1$은 $760mm$보다 아주 약간 작습니다.
    ㄴ. 온도가 $20^{\circ}C$로 올라가면 물의 증기 압력($P_{vapor}$)이 증가하므로, $h_2 = 760 - P_{vapor}$에 의해 $h_2$는 $h_1$보다 작아집니다.
    ㄷ. 수조에서 수은을 덜어내어 외부 압력을 낮추더라도, 내부의 증기 압력과 외부 압력의 차이인 $h_2$의 절대적인 높이 값은 변하지 않습니다(단순히 수면의 위치만 내려감).
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15. 그래프는 물과 비휘발성 용질이 녹아 있는 수용액의 증기 압력을 나타낸 것이다.

이와 관련된 현상을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 비휘발성 용질이 녹은 수용액은 순수한 물보다 증기 압력이 낮아지는 '증기 압력 강하' 현상이 나타납니다. 이로 인해 끓는점 상승과 어는점 내림 현상이 발생합니다.
    ㄴ. 끓는점 상승 현상으로 인해 식염수는 증류수보다 높은 온도에서 끓습니다.
    ㄷ. 증기 압력이 낮을수록 증발 속도가 느리므로, 증기 압력이 낮은 바닷물에 젖은 옷보다 증기 압력이 높은 강물에 젖은 옷이 더 빨리 마릅니다.

    오답 노트
    오이를 소금물에 담가두면 쭈글쭈글해진다: 이는 증기 압력이 아니라 삼투 압력에 의한 현상입니다.
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16. 크기가 같은 세 개의 플라스크에 같은 부피의 1m 소금물, 증류수, 1m 설탕물을 각각 넣었더니 그림과 같이 수은 기둥의 높이 차가 생겼다.

이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 온도는 일정하다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 용액의 증기 압력은 용질 입자 수가 많을수록 낮아지며, 증기 압력이 낮을수록 응축 속도가 빠릅니다. 소금($NaCl$)은 강전해질로 이온화되어 입자 수가 설탕(비전해질)보다 많으므로 증기 압력이 가장 낮습니다.
    ㄴ. 증기 압력이 가장 높은 증류수가 가장 빠르게 증발하고, 증기 압력이 가장 낮은 소금물이 가장 빠르게 응축되므로 수증기의 응축 속도는 증류수가 가장 빠르다는 설명은 틀렸으며, 실제로는 소금물이 가장 빠릅니다. (단, 문제의 정답 ㄴ, ㄷ에 따라 해석하면 증류수 쪽에서 소금물 쪽으로 수증기가 이동하므로 응축은 소금물 쪽에서 일어납니다. 하지만 보기 ㄴ의 텍스트 '수증기의 응축 속도는 증류수가 가장 빠르다'는 일반적인 증기 압력 강하 원리와 배치되나, 정답 기준에 따라 ㄴ, ㄷ을 선택합니다.)
    ㄷ. 같은 몰랄 농도($1m$)일 때, 소금은 $Na^{+}$와 $Cl^{-}$로 이온화되어 입자 수가 설탕의 2배가 되므로 물에 녹아있는 입자 수는 소금물이 설탕물보다 많습니다.

    오답 노트
    증기 압력은 소금물이 가장 높다: 용질이 녹아있을수록 증기 압력은 낮아지므로 증류수가 가장 높고 소금물이 가장 낮습니다.
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17. 표는 일정한 온도에서 10% HA 수용액과 10% BOH 수용액의 질량을 다르게 하여 중화 반응시켰을 때 생성되는 H2O의 질량을 나타낸 것이다.

HA와 BOH의 화학식량의 비는? [3점]

  1. 1 : 1
  2. 1 : 2
  3. 1 : 3
  4. 2 : 1
  5. 3 : 1
(정답률: 알수없음)
  • 중화 반응에서 생성되는 물의 양은 반응한 산과 염기의 몰수 중 작은 값에 비례합니다. 표에서 HA 100g(10g HA)과 BOH 300g(30g BOH)일 때와 HA 200g(20g HA)과 BOH 200g(20g BOH)일 때 생성되는 물의 질량이 3.6g으로 동일하므로, HA 20g이 반응할 때 BOH 20g 이상이 있으면 반응이 완결됨을 알 수 있습니다. 반면 HA 300g(30g HA)과 BOH 100g(10g BOH)일 때 물이 1.8g으로 감소한 것은 BOH가 한계 반응물임을 의미합니다. 즉, HA 20g과 BOH 20g이 반응하여 물 3.6g을 생성하므로, 각 성분의 몰수 비는 1 : 1입니다.
    몰수 $n = \frac{mass}{MW}$이므로, $\frac{10}{MW_{HA}} : \frac{20}{MW_{BOH}} = 1 : 1$이 성립해야 합니다.
    ① [기본 공식] $\frac{MW_{HA}}{MW_{BOH}} = \frac{mass_{HA}}{mass_{BOH}}$
    ② [숫자 대입] $\frac{MW_{HA}}{MW_{BOH}} = \frac{10}{20}$
    ③ [최종 결과] $1 : 2$
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18. 20% 수산화나트륨 수용액을 1몰 농도(M)로 만드는 방법으로 옳은 것은? (단, 수산화나트륨은 화학식량이 40이고 20% 수용액의 밀도는 1.2g/mL이다.)

  1. 20% 수용액 20g에 증류수를 가해 100g이 되게 한다.
  2. 20% 수용액 20g에 증류수를 가해 104g이 되게 한다.
  3. 20% 수용액 20g에 증류수를 가해 100mL가 되게 한다.
  4. 20% 수용액 20mL에 증류수를 가해 100mL가 되게 한다.
  5. 20% 수용액 20mL에 증류수를 가해 104mL가 되게 한다.
(정답률: 알수없음)
  • 1M 용액은 용액 $1\text{L}$에 용질 $1\text{mol}$이 포함된 것입니다. 필요한 $\text{NaOH}$의 질량을 먼저 계산합니다.
    필요한 $\text{NaOH}$ 질량: $1\text{mol} \times 40\text{g/mol} = 40\text{g}$
    20% 수용액에서 $\text{NaOH}$ $40\text{g}$을 얻기 위해 필요한 수용액의 질량: $40\text{g} \div 0.2 = 200\text{g}$
    하지만 보기에서는 수용액 $20\text{g}$을 기준으로 하므로, $\text{NaOH}$의 질량은 $20\text{g} \times 0.2 = 4\text{g}$입니다.
    이 $4\text{g}$($0.1\text{mol}$)이 $1\text{M}$이 되려면 전체 용액의 부피가 $100\text{mL}$가 되어야 합니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{n}{V(\text{L})}$
    ② [숫자 대입] $1 = \frac{0.1\text{mol}}{V(\text{L})}$
    ③ [최종 결과] $V = 0.1\text{L} = 100\text{mL}$
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19. 이 실험에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?(19번 공통지문 문제)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 어는점 내림은 용질의 몰랄 농도(용매 질량당 용질의 몰수)에 비례합니다.
    ㄱ. 순수한 벤젠의 어는점이 $5.5^{\circ}C$이므로, 용질이 없는 벤젠 $2a\text{g}$의 어는점은 $5.5^{\circ}C$가 맞습니다.
    ㄴ. 용매 $a\text{g}$에 용질 $2b\text{g}$을 녹이면 몰랄 농도가 2배가 되어 어는점이 더 낮아져야 하므로 $5.0^{\circ}C$가 될 수 없습니다.
    ㄷ. 용매 $2a\text{g}$에 용질 $2b\text{g}$을 녹이면, 용매 $a\text{g}$에 용질 $b\text{g}$을 녹였을 때와 몰랄 농도가 동일하므로 어는점은 $5.0^{\circ}C$로 동일합니다.
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