수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2010-06-10)

수능(화학II)
(2010-06-10 기출문제)

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1. 그림 (가)와 (나)는 압력이 다르고 온도는 동일한 조건에서, 물이 담긴 실린더에 질소(N2)를 각각 넣고 충분한 시간이 지난 후의 모습을 나타낸 것이다. 이 온도에서 물의 수증기압은 20mmHg, 대기압은 760mmHg, 추에 의한 압력은 740mmHg이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, N2 는 헨리의 법칙을 따르고 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답은 "ㄱ"이다. 이유는 그림 (가)와 (나)에서 물의 수증기압은 동일하고, 온도도 동일하므로 헨리의 법칙에 따라 질소(N2)의 용해도는 압력에 비례하게 된다. 따라서 그림 (가)에서는 더 높은 압력의 질소(N2)가 용해되어 있으므로 그림 (나)보다 더 많은 수의 분자가 물과 상호작용하게 되어 물의 농도가 더 높아진다. 따라서 그림 (가)에서는 더 많은 양의 물이 질소(N2)에 용해되어 있으므로 물의 높이가 더 높게 나타나게 된다.
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2. 그림 (가)는 양쪽 플라스크에 분자량이 동일한 액체 A와 B가 각각 100 g 씩 들어 있는 모습을 나타낸 것이다. 그림 (나)는 (가)의 A와 B에 각각 용질 C 5g을 녹인 용액 X, Y의 모습을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, C는 비휘발성, 비전해질이며, 용액은 라울의 법칙을 따르고 온도는 일정하다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄴ"인 이유는 다음과 같다.

    - (가)의 A와 B는 분자량이 동일하므로 같은 양의 물질이므로 증기압도 같다.
    - (나)에서 용질 C가 녹은 용액 X와 Y는 같은 양의 A와 B를 가지고 있지만, 용질 C의 농도가 다르므로 증기압이 다르다.
    - 따라서, (가)의 A와 B는 증기압이 같지만, (나)의 X와 Y는 증기압이 다르므로, (가)와 (나) 사이에는 증기압 차이가 발생한다. 이에 따라, (나)의 용액 중에서 증기압이 높은 쪽인 Y에서 A와 B의 증발이 더 많이 일어나게 되어, Y의 용량이 줄어들고 X의 용량이 늘어나게 된다.
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3. 그림 (가)는 온도가 a 인 어떤 물질 일정량에 대한 압력 P1, P2, P3 에서의 냉각 곡선이고, (나)는 이 물질의 상평형 그림이다. 이 물질의 비열은 액체>고체>기체이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답은 "ㄱ, ㄴ, ㄷ"이다.

    ㄱ. 그림 (가)에서는 온도가 일정하게 유지되면서 압력이 감소함에 따라 물질이 고체에서 액체, 액체에서 기체로 상태 변화를 겪는 것을 보여준다. 이는 물질의 비열이 액체 > 고체 > 기체인 성질 때문에 발생한다.

    ㄴ. 그림 (나)는 이 물질의 상평형 그림으로, 액체와 기체의 경계를 나타내는 포화증기압 곡선과 고체와 액체의 경계를 나타내는 녹는 점 곡선이 그려져 있다.

    ㄷ. 그림 (가)에서는 물질이 액체와 기체 사이에서 상태 변화를 겪는데, 이는 포화증기압 곡선과 녹는 점 곡선이 교차하는 지점에서 발생한다. 이 지점을 삼중점이라고 하며, 이 물질의 액체, 고체, 기체가 동시에 공존하는 온도와 압력의 조건을 나타낸다.
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4. 그림은 동일한 질량의 기체 A~C의 PV(압력×부피)값과 절대 온도의 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ. 기체의 PV값은 절대 온도에 비례한다.
    → 그림에서 A, B, C 세 기체 모두 PV값이 같은 지점에서 만나는 것으로 보아, 기체의 PV값은 절대 온도에 비례한다는 것을 알 수 있다.

    - ㄴ. 기체의 PV값은 부피에 반비례한다.
    → 그림에서 A, B, C 세 기체 모두 PV값이 같은 지점에서 만나는 것으로 보아, 기체의 PV값은 부피에 반비례한다는 것을 알 수 있다.

    - ㄷ. 기체의 PV값은 일정한 양의 기체에서는 모두 같다.
    → 그림에서 A, B, C 세 기체 모두 PV값이 같은 지점에서 만나는 것으로 보아, 일정한 양의 기체에서는 PV값이 같다는 것을 알 수 있다.

    따라서 정답은 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 이다.
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5. 그림 (가)는 2, 3 주기 원소 A~C의 원자 반지름을, (나)는 A~C가 이온화되어 네온(Ne)의 전자 배치를 갖는 이온 ㉠~㉢이 되었을 때의 이온 반지름을 크기순으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.

    ㄱ. 이온화된 상태에서 이온 반지름이 가장 큰 원소는 C이다.
    - 이온화된 상태에서는 전자 수가 원자 수보다 적어지므로 전자 껍질이 작아지고, 이온 반지름이 작아진다. 따라서 이온 반지름이 가장 큰 원소는 전자 껍질이 큰 C이다.

    ㄷ. 원자 반지름이 가장 큰 원소는 A이다.
    - 원자 반지름은 원자의 전자 껍질의 크기와 관련이 있다. 주기가 올라갈수록 전자 껍질이 작아지므로 원자 반지름도 작아진다. 따라서 원자 반지름이 가장 큰 원소는 주기가 가장 낮은 A이다.
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6. 다음은 일정한 온도에서 기체의 성질을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 고체 NH4Cl 의 부피는 무시한다.)

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄷ"인 이유는, 실험 결과로부터 압력과 부피의 관계를 나타내는 그래프가 일정한 기울기를 가지는 직선임을 알 수 있다. 이는 보일의 법칙에 따른 결과이며, 보일의 법칙은 일정한 온도에서 기체의 압력과 부피는 반비례 관계에 있다는 것을 말한다. 따라서, 압력과 부피의 곱이 일정하므로, 그래프는 직선이 되는 것이다. 이에 따라, 보기 중에서 "ㄷ"는 압력과 부피가 반비례 관계에 있음을 나타내는 보일의 법칙과 일치하므로 정답이 된다.
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7. 다음은 0.4M HCl 수용액 500mL를 만드는 실험 과정과 실험 기구 중 일부를 나타낸 것이다.

이 실험 과정에서 x와 A로 옳은 것은? (단, HCl 의 분자량은 36.5 이다.) (순서대로 x, A) [3점]

  1. 7.3, ㄱ
  2. 7.3, ㄴ
  3. 16, ㄱ
  4. 16, ㄴ
  5. 24, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • x: 16
    A: ㄱ

    x는 HCl의 몰농도를 구하는 것이다. 용액의 몰농도는 몰의 양을 용액의 부피로 나눈 것이므로,

    몰농도 = 몰의 양 ÷ 용액의 부피

    여기서 몰의 양은 HCl의 몰질량과 용액의 몰농도, 용액의 부피를 이용하여 구할 수 있다.

    몰의 양 = 몰질량 × 몰농도 × 용액의 부피

    따라서,

    몰의 양 = 36.5 g/mol × 0.4 mol/L × 0.5 L = 7.3 g

    따라서 x는 7.3/0.5 = 14.6 mol/L 이다. 소수점 첫째자리에서 반올림하여 x는 16이 된다.

    A는 실험 기구 중 옳은 것을 고르는 것이다. 그림에서 보면, 500mL 용기에 물을 넣고 그 위에 HCl을 천천히 부어 넣는 것을 보여주고 있다. 이 때, HCl은 물에 천천히 넣어야 열반응으로 인한 용액의 온도 상승이 일어나지 않는다. 따라서 A는 ㄱ이다.
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8. 표는 요오드(I), 염소(Cl)로 이루어진 이원자 분자 A~C의 핵간 거리와 결합 에너지를 나타낸 것이다.

A~C에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 정답은 "ㄴ"이다.

    A~C의 핵간 거리가 짧을수록 결합 에너지는 커지는 경향이 있다. 따라서 A~C의 핵간 거리가 가장 짧은 분자는 C이고, 이 분자의 결합 에너지가 가장 크다. 반면에 A는 핵간 거리가 가장 길고, 결합 에너지가 가장 작다. 따라서 보기에서 "ㄴ"은 옳은 설명이다.
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9. 그림은 용질 A와 B의 질량을 달리하여 물 100 g에 녹여 만든 4가지 수용액 (가)~(라)의 끓는점 오름(△Tb)을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 용질은 비휘발성, 비전해질이며, 각 물질 사이의 화학 반응은 일어나지 않는다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - (가) 수용액의 용질 A의 질량이 가장 많기 때문에 끓는점 오름이 가장 크다.
    - (라) 수용액의 용질 B의 질량이 가장 적기 때문에 끓는점 오름이 가장 작다.
    - (나) 수용액의 용질 A와 B의 질량이 비슷하기 때문에 끓는점 오름이 중간 정도이다.

    따라서 정답은 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 이다.
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10. 그림은 300K에서 기체 A 16g과 이상 기체의 압력에 따른 PV/RT 값을 나타낸 것이다.

기체 A에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 정답: "ㄴ"

    이 그래프는 기체 A와 이상 기체의 PV/RT 값이 같은 것을 나타내는 등온선이 서로 만나는 지점에서 기체 A와 이상 기체의 압력이 같아지는 것을 보여준다. 이상 기체는 기체 분자 간의 상호작용이 없는 이상 기체를 의미하며, 이러한 기체는 압력과 부피의 관계가 일정하다. 하지만 기체 A는 이상 기체와는 달리 분자 간의 상호작용이 있기 때문에 압력과 부피의 관계가 일정하지 않다. 따라서, 이상 기체와 기체 A의 PV/RT 값이 같은 지점에서 압력이 같아지더라도, 이는 기체 A와 이상 기체가 동일한 상태에 있지 않다는 것을 의미한다. 따라서, "ㄴ"이 정답이다.
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11. 그림은 3 주기 원소 A~C에 대해 각각의 제4 이온화 에너지를 100 으로 하여 순차적 이온화 에너지의 상대값을 나타낸 것이다.

A~C에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 "ㄱ": C의 제4 이온화 에너지가 가장 크다. 이는 C가 가장 작은 반지름을 가지고 있기 때문에 가장 많은 전자 궤도에 있는 전자들이 핵에 가까이 위치하여 전자와 핵 간의 전자-전하력이 크기 때문이다.
    - 보기 "ㄴ": A의 제4 이온화 에너지가 가장 작다. 이는 A가 가장 큰 반지름을 가지고 있기 때문에 가장 바깥쪽 전자가 핵에 가까이 위치하지 않아 전자와 핵 간의 전자-전하력이 작기 때문이다.
    - 보기 "ㄷ": B와 C의 제1 이온화 에너지 차이가 가장 크다. 이는 B와 C가 인접한 주기 원소이지만 전자 구성이 다르기 때문에 전자-전하력이 다르기 때문이다. B는 2개의 전자를 가진 s 궤도에 있는 반면, C는 1개의 전자를 가진 p 궤도에 있는 것으로 나타나 있다.
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12. 그림은 고체 A와 B의 물에 대한 용해도 곡선이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A의 화학식량은 80 이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄴ, ㄷ"인 이유는 고체 B가 물에 더 잘 용해되기 때문이다. 그래프에서 고체 B의 용해도 곡선이 더 높게 나타나고, 농도가 일정한 구간에서는 고체 B의 농도가 더 높다. 따라서 고체 B는 물에 더 잘 용해되는 물질이다.
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13. 그림은 3 가지 화합물 KCl, KBr, KX에서 이온간 거리에 따른 에너지를 대략적으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X는 할로겐 원소이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ, ㄴ"이 옳은 이유는 KCl과 KBr의 이온간 거리가 가장 가까워서 에너지가 가장 낮기 때문이다. 이는 쿨롱 상호작용에 의한 것으로, 이온간 거리가 가까울수록 전하간의 상호작용이 강해져서 에너지가 낮아진다. 따라서 KX는 X가 클수록 이온간 거리가 커져서 에너지가 높아지는 것을 볼 수 있다.
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14. 그림은 14 족 원소의 수소화합물, 17 족 원소의 수소화합물, 18 족 원소의 끓는점을 주기에 따라 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수소화합물은 해당 원소의 원자 하나와 수소로만 이루어진 안정한 화합물이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ"이 정답인 이유는, 주어진 그림에서 14 족 원소의 수소화합물은 모두 끓는점이 낮고, 17 족 원소의 수소화합물은 끓는점이 높으며, 18 족 원소의 끓는점은 모두 매우 높기 때문이다. 이는 주기율표에서 14 족 원소는 주기 2, 17 족 원소는 주기 3, 18 족 원소는 주기 4에 위치하고 있기 때문이다. 따라서, 주기에 따라 원소의 끓는점이 변화하는 것을 알 수 있다.
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15. 다음은 25℃에서 액체의 증기 압력을 알아보기 위한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 기체 B는 액체 A에 녹지 않고 반응하지도 않는다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄴ, ㄷ"인 이유는 다음과 같다.

    - 기체 B는 액체 A에 녹지 않고 반응하지 않는다. 따라서, 액체 A와 기체 B 사이에는 상호작용이 없으며, 기체 B는 액체 A 위에 있는 대기와만 상호작용한다.
    - 실험에서는 액체 A 위에 있는 대기와 기체 B 사이에 있어서, 기체 B의 증기 압력을 측정하고자 한다. 이때, 액체 A 위에 있는 대기와 기체 B 사이에는 액체 A의 증기 압력이 존재하므로, 이를 고려해야 한다.
    - 따라서, 실험에서 측정한 기체 B의 증기 압력은 액체 A 위에 있는 대기와 기체 B 사이의 총 압력에서 액체 A의 증기 압력을 뺀 값이다. 이를 수식으로 나타내면 다음과 같다.

    기체 B의 증기 압력 = 총 압력 - 액체 A의 증기 압력

    - 이러한 이유로, 보기에서 정답이 "ㄴ, ㄷ"이다.
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16. 그림은 용질 A 7.7g을 용매 B 100g에 녹인 용액의 냉각 곡선이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A 는 비휘발성, 비전해질이며, B 의 어는점은 5.5℃, 어는점 내림 상수 Kƒ=5.0℃/m이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ"은 냉각 곡선이 음영으로 표시된 부분에서 용액의 온도가 일정하게 유지되는 구간이며, 이는 용질 A가 용매 B에 녹을 때 발생하는 엔탈피 변화로 인해 생기는 열 흡수로 인해 발생한다. "ㄴ"은 냉각 곡선이 음영으로 표시된 부분에서 용액의 온도가 급격하게 하강하는 구간이며, 이는 용질 A가 용매 B에 녹을 때 발생하는 엔탈피 변화로 인해 생기는 열 방출로 인해 발생한다. 따라서 "ㄱ, ㄴ"이 정답이다.
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17. 그림은 중성 원자 A~C의 전자 배치를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 "ㄱ": A~C의 전자 수는 모두 8개로, 이는 완전한 전자껍질을 가진 중성 원자의 전자 구성과 일치한다.
    - 보기 "ㄴ": A~C의 전자 수는 모두 10개로, 이는 2개의 전자가 추가된 것으로, 이중에서 2개는 s 궤도에, 8개는 p 궤도에 존재한다. 이는 2족 원소의 전자 구성과 일치한다.
    - 보기 "ㄷ": A~C의 전자 수는 모두 18개로, 이는 10개의 전자가 추가된 것으로, 이중에서 2개는 s 궤도에, 6개는 p 궤도에, 10개는 d 궤도에 존재한다. 이는 4족 원소의 전자 구성과 일치한다.
    따라서, 보기 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 모두 옳은 설명이다.
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18. 다음은 물 분자와 수소 이온이 결합하여 옥소늄 이온이 되는 과정이다.

물 분자와 옥소늄 이온의 모양으로 옳은 것은? (순서대로 물 분자, 옥소늄 이온) [3점]

  1. 굽은형, 정삼각형
  2. 굽은형, 삼각뿔
  3. 굽은형, 정사면체
  4. 직선형, 삼각뿔
  5. 직선형, 정사면체
(정답률: 알수없음)
  • 물 분자는 굽은 형태를 가지며, 옥소늄 이온은 삼각뿔 형태를 가진다. 이는 물 분자의 산소 원자와 수소 원자들이 결합하여 이루는 분자 구조와, 수소 이온이 산소 이온과 결합하여 이루는 이온 구조에 의한 것이다.
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19. 그림은 수소 원자의 1s, 2s 오비탈에서 전자를 발견할 확률을 핵으로부터의 거리에 따라 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]

  1. 거리 a 와 b는 같다.
  2. 오비탈의 에너지는 2s 가 1s 보다 높다.
  3. 2s 오비탈에는 전자가 발견될 확률이 0인 곳이 있다.
  4. 오비탈에 채워질 수 있는 전자의 최대수는 1s 와 2s가 같다.
  5. 1s 오비탈에서 핵으로부터 거리가 같으면 전자가 발견될 확률은 방향에 관계없이 같다.
(정답률: 알수없음)
  • 정답: "2s 오비탈에는 전자가 발견될 확률이 0인 곳이 있다."

    이유:
    - "거리 a 와 b는 같다." : 1s와 2s 오비탈은 모두 원자핵 주변에 위치하며, 거리 a와 b는 모두 원자핵으로부터의 거리를 나타내기 때문에 같다.
    - "오비탈의 에너지는 2s 가 1s 보다 높다." : 2s 오비탈은 1s 오비탈보다 원자핵과의 상호작용이 약하기 때문에 더 높은 에너지를 가진다.
    - "오비탈에 채워질 수 있는 전자의 최대수는 1s 와 2s가 같다." : 1s와 2s 오비탈 모두 최대 2개의 전자를 가질 수 있기 때문에 최대 전자 수는 같다.
    - "1s 오비탈에서 핵으로부터 거리가 같으면 전자가 발견될 확률은 방향에 관계없이 같다." : 1s 오비탈은 원자핵 주변에 구형대칭으로 위치하기 때문에 방향에 관계없이 전자가 발견될 확률은 같다.

    따라서, "2s 오비탈에는 전자가 발견될 확률이 0인 곳이 있다."는 옳지 않은 설명이다. 2s 오비탈에서는 전자가 발견될 확률이 0이 아닌 모든 지점에서 일정한 확률로 분포하고 있다.
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20. 그림은 어떤 원소의 동위원소 A, B 의 원자핵에 존재하는 입자의 수를 나타낸 것이다.

동위원소 A, B에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄱ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 정답: ㄱ

    - A와 B는 동위원소이다.
    - A와 B의 원자핵에는 각각 6개와 7개의 입자가 존재한다.
    - A와 B의 원자핵에 존재하는 입자의 수가 다르므로, A와 B는 핵종(isotope)이다.
    - 따라서, A와 B는 같은 원소의 동위원소이다.
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