수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2014-06-12)

수능(화학II)
(2014-06-12 기출문제)

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1. 다음은 A와 B가 반응하여 C가 생성되는 화학 반응식과 평형 상수(K)를 나타낸 것이다.

그림 (가)는 피스톤으로 분리된 실린더 양쪽에 A~C가 각각 평형을 이루고 있는 상태를 (나)는 고정 장치 제거 후 피스톤이 이동한 평형 상태를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (온도는 일정하고 피스톤의 마찰은 무시한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ: 피스톤이 이동하면서 부피가 감소하므로, 평형 상태에서 생성물 C의 농도가 증가하게 된다. 이에 따라 역반응이 증가하여 생성물 C의 농도를 감소시키려고 하므로, 정반응이 증가하여 생성물 C의 농도를 다시 증가시키는 상태로 평형이 이동하게 된다. 따라서 평형이 이동하면 생성물 C의 농도가 증가한다.
    - ㄴ: 평형 상태에서 생성물 C의 농도가 증가하면, 역반응이 증가하여 생성물 C의 농도를 감소시키려고 하므로, 정반응이 감소하여 생성물 C의 농도를 감소시키는 상태로 평형이 이동하게 된다. 따라서 평형이 이동하면 생성물 C의 농도가 감소한다.
    - ㄷ: 평형 상태에서 생성물 C의 농도가 증가하면, 역반응이 증가하여 생성물 C의 농도를 감소시키려고 하므로, 정반응이 감소하여 생성물 C의 농도를 감소시키는 상태로 평형이 이동하게 된다. 하지만, 이때 피스톤이 이동하면서 부피가 감소하므로, 생성물 C의 농도가 증가하는 효과가 더 크다. 따라서 평형이 이동하면 생성물 C의 농도가 증가한다.
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2. 그림은 실린더에 H2O과 He이 들어있는 상태(평형Ⅰ)를 나타낸 것으로, 실린더 내의 기체의 부피와 압력은 1L, 0.5기압이다. 평형 Ⅰ에서 피스톤의 고정 장치를 풀어 평형 Ⅱ에 도달하였고, 이때 대기압은 1기압이다.

평형 Ⅰ과 Ⅱ에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 온도는 일정하며, He의 용해와 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ"이 정답인 이유는 평형 Ⅰ과 Ⅱ에서 기체의 몰 수가 변하지 않기 때문이다. 평형 Ⅰ에서 H2O과 He의 몰 수는 각각 일정하게 유지되며, 평형 Ⅱ에서도 마찬가지로 유지된다. 따라서 기체의 몰 수가 변하지 않으므로 보기에서 "ㄴ"이 정답이다.
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3. 다음은 X와 Y가 반응하여 Z가 생성되는 화학 반응식이다.

그림은 X와 Y가 각각 들어있는 두 용기를 진공인 용기에 연결한 상태를 나타낸 것이다. 콕 a와 b를 열어 반응이 완결된 후, 콕 c를 열어 바늘구멍을 통해 빠져나오는 두 종류 기체의 분출 속도의 비는 2 : 3이었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 온도는 300K로 일정하며 기체 상수(R)는 0.08기압·L/몰·K이고, 콕과 연결관의 부피는 무시한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ: 콕 a와 b를 열어 반응이 완결된 후, 생성된 기체 Z는 콕 c를 열어 바늘구멍을 통해 빠져나오는 두 종류의 기체와 혼합되어 분출된다. 이때, 분출 속도의 비가 2:3이므로, 생성된 기체 Z는 분자량이 더 큰 Y 기체보다 분출 속도가 느리다. 따라서, 기체 Z는 X와 Y 중에서 분자량이 더 큰 Y 기체로 추정할 수 있다.
    - ㄷ: 반응식에서 X와 Y가 반응하여 생성된 기체 Z는 분자량이 더 큰 Y 기체로 추정할 수 있다. 따라서, 기체 Z의 분자량이 더 크므로, 기체 Z의 밀도가 더 높다. 이에 따라, 기체 Z는 바늘구멍을 통해 빠져나오는 속도가 더 느리다. 따라서, 콕 c를 열어 분출되는 기체 중에서 분자량이 더 큰 Y 기체가 더 느리게 나오게 된다.
    - ㄴ: 기체 Z의 분자량이 더 크므로, 기체 Z의 밀도가 더 높다. 이에 따라, 기체 Z는 바늘구멍을 통해 빠져나오는 속도가 더 느리다. 따라서, 콕 c를 열어 분출되는 기체 중에서 분자량이 더 큰 Y 기체가 더 느리게 나오게 된다. 또한, 분출 속도의 비가 2:3이므로, 생성된 기체 Z와 Y 기체의 분출 속도 비율은 2:3이다. 따라서, 콕 c를 열어 분출되는 기체 중에서 분자량이 더 작은 X 기체의 분출 속도 비율은 3:2이다.
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4. 그림 (가)와 (나)는 동일한 질량의 이산화 탄소(CO2)가 부피가 같은 밀폐된 두 용기에서 각각 평형을 이루고 있는 것을 나타낸 것이고, (다)는 CO2의 상평형 그림이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - (ㄱ) 가스의 압력은 온도와 밀도에 비례한다.
    - (ㄴ) CO2의 농도가 높은 쪽에서는 압력이 높아지고, 낮은 쪽에서는 압력이 낮아진다.
    - (ㄷ) CO2의 농도가 높은 쪽에서는 온도가 높아지고, 낮은 쪽에서는 온도가 낮아진다.

    정답은 "ㄱ"이다. 가스의 압력은 온도와 밀도에 비례하기 때문에, (가)와 (나)에서 CO2의 압력이 같다면 온도와 밀도도 같다는 것을 알 수 있다. 따라서 (다)에서 CO2의 농도가 높은 쪽에서는 온도가 높아지고, 낮은 쪽에서는 온도가 낮아지는 것을 고려할 때, (가)와 (나)에서 CO2의 농도가 같다면 온도도 같다는 것을 알 수 있다.
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5. 다음은 기체 X와 Y의 열화학 반응식이다.

그림은 일정한 부피의 용기에서 X와 Y 혼합 기체의 총몰수를 시간에 따라 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 평형Ⅰ과 Ⅱ에서 온도는 같다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 평형Ⅰ에서는 X와 Y가 반응하여 새로운 화합물 Z가 생성되는 반응이 일어나고 있으며, 이 반응은 엔탈피가 감소하는 방향으로 진행된다. 따라서 초기에는 X와 Y의 몰수가 감소하고 Z의 몰수가 증가하다가, 일정 시간 이후에는 몰수가 일정해지게 된다.
    - 평형Ⅱ에서는 Z가 다시 X와 Y로 분해되는 반응이 일어나고 있으며, 이 반응은 엔탈피가 증가하는 방향으로 진행된다. 따라서 초기에는 Z의 몰수가 감소하고 X와 Y의 몰수가 증가하다가, 일정 시간 이후에는 몰수가 일정해지게 된다.
    - 따라서, 시간이 지남에 따라 X와 Y의 몰수는 감소하고 Z의 몰수는 증가하다가, 다시 Z의 몰수는 감소하고 X와 Y의 몰수는 증가하게 된다. 이러한 과정에서 총몰수는 변하지 않는다.
    - 이러한 반응을 역상태에서 진행시키기 위해서는 엔탈피를 증가시키는 조건이 필요하다. 따라서, 온도를 높이면 역반응이 촉진되어 Z의 몰수가 더욱 감소하고 X와 Y의 몰수가 더욱 증가하게 된다.
    - 반면, 온도를 낮추면 정반응이 촉진되어 X와 Y의 몰수가 더욱 감소하고 Z의 몰수가 더욱 증가하게 된다.
    - 따라서, 보기에서 "ㄱ, ㄷ"가 모두 옳은 이유는 평형Ⅰ과 Ⅱ에서 온도가 같기 때문에 초기에는 X와 Y의 몰수가 감소하고 Z의 몰수가 증가하다가, 일정 시간 이후에는 몰수가 일정해지게 된다는 것과, 온도를 높이면 역반응이 촉진되어 Z의 몰수가 감소하고 X와 Y의 몰수가 증가하고, 온도를 낮추면 정반응이 촉진되어 X와 Y의 몰수가 감소하고 Z의 몰수가 증가하기 때문이다.
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6. 그림 (가)는 t℃에서 농도가 다른 설탕물 A, B와 물이 서로 다른 플라스크에 들어 있는 모습을, (나)는 온도에 따른 A와 B의 증기 압력을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 설탕물은 라울 법칙을 따른다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 가) 그림에서 A와 B는 서로 다른 농도를 가진 설탕물이므로 농도가 높은 A의 증기압력이 농도가 낮은 B보다 높다. 또한, 물은 설탕물보다 증기압력이 낮으므로 물의 증기압력은 A와 B보다 낮다.

    나) 라울 법칙에 따르면, 온도가 증가하면 증기압력도 증가한다. 따라서 그래프에서 A와 B의 증기압력이 모두 온도가 증가함에 따라 증가하는 것을 볼 수 있다.

    따라서, 정답은 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 이다.
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7. 300K, 1기압에서 금속 아연(Zn)을 0.2M 염산(HCl) 0.2L에 넣었더니 Zn이 모두 반응하여 기체 0.24L가 발생하였다. 반응 후 남은 용액 0.2L에서 수소 이온 (H+)의 몰농도는? (단, HCl은 용액에서 모두 이온화하며 온도는 일정하고 기체 상수(R)는 0.08기압·L/몰·K이며, 물의 증발은 무시한다.)

  1. 0.03M
  2. 0.05M
  3. 0.07M
  4. 0.1M
  5. 0.15M
(정답률: 알수없음)
  • 반응식은 다음과 같다.

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

    반응에서 생성된 기체의 부피는 0.24L이다. 이는 반응에서 생성된 수소 기체의 부피와 같다. 따라서 생성된 수소 기체의 몰수는 다음과 같다.

    n(H2) = (0.08 L·atm/mol·K) × (300 K) × (0.24 L) / (1 atm) = 5.76 × 10-3 mol

    반응식에서 아연과 염산의 몰비는 1:2이므로, 아연의 몰수는 0.2 × 0.2 = 0.04 mol이다. 따라서 반응에서 모두 소모된 것으로 보아, 아연의 몰수는 수소 기체의 몰수와 같다.

    n(Zn) = 5.76 × 10-3 mol

    따라서, 용액에서 수소 이온의 몰농도는 다음과 같다.

    [H+] = 2n(HCl) / V(HCl) = 2 × 0.2 M = 0.4 M

    반응식에서 염산과 수소 이온의 몰비는 1:1이므로, 수소 이온의 몰농도는 0.4 M이다. 하지만 이는 모든 염산이 이온화되어 있다는 가정에 기초한 값이므로, 실제로는 이보다 작을 것이다. 따라서, 보기 중에서 가장 가까운 값은 "0.1M"이다.
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8. 표는 수용액 (가)와 (나)에 대한 자료이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 에탄올과 요소의 분자량은 각각 46, 60이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - (가)는 에탄올과 물의 혼합물이며, (나)는 요소와 물의 혼합물이다.
    - (가)의 농도는 에탄올의 양이 증가함에 따라 밀도가 감소하고, (나)의 농도는 요소의 양이 증가함에 따라 밀도가 증가한다.
    - (가)의 밀도와 농도는 거의 일정한 비율로 감소하며, (나)의 밀도와 농도는 거의 일정한 비율로 증가한다.
    - 따라서, (가)와 (나)는 각각 이상점과 이하점을 가지고 있으며, 이상점과 이하점 사이에서는 밀도와 농도가 일정한 비율로 변화한다.
    - 따라서, 보기 중 "ㄱ, ㄴ"이 옳은 것이다.
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9. 그림은 어떤 반응의 온도 (T)에 따른 반응 엔탈피(△H)와 T△S를 나타낸 것이다. △S는 반응 엔트로피이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 반응 엔탈피(△H)와 T△S의 합이 Gibbs 자유 에너지 변화(△G)이다.
    - 그림에서 T가 증가할수록 Gibbs 자유 에너지 변화(△G)는 감소한다.
    - 따라서, 반응은 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행되며, T가 충분히 높아지면 반응은 자발적으로 일어난다.
    - 보기에서 "ㄴ"은 Gibbs 자유 에너지 변화(△G)가 음수인 온도 범위에서 반응이 자발적으로 일어난다는 것을 나타낸다.
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10. 다음은 A2와 B2가 반응하여 AB2가 생성되는 화학 반응식이다.

그림 (가)는 1L 용기내에서의 반응 전 모습을, (나)는 반응 후의 평형 상태를 분자 모형으로 나타낸 것이다. 분자 모형 1개는 기체 분자 1몰에 해당한다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이며 온도는 일정하다.)

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ"은 AB2의 생성에 따라 A2와 B2의 농도가 감소하고 AB2의 농도가 증가하기 때문에 옳다. "ㄷ"는 AB2의 생성은 엔탈피 변화가 음수이므로 반응 엔트로피가 감소하고, 이는 평형 상태에서 반응이 더 이상 진행하지 않는 상태에 이르게 한다. 따라서 "ㄴ, ㄷ"가 모두 옳다.
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11. 다음은 고체 시료가 담긴 용기 내에서 시료 입자가 차지하지 않은 공간의 부피(V)를 구하기 위한 실험이다.

이 실험 결과로부터 구한 V는?(단, 온도는 일정하며, 콕의 부피와 고체 시료의 증기 압력은 무시한다.)

  1. 30mL
  2. 40mL
  3. 50mL
  4. 60mL
  5. 70mL
(정답률: 알수없음)
  • 시료 입자가 차지하지 않은 공간의 부피(V)는 용기의 총 부피에서 고체 시료의 부피를 뺀 값이다. 따라서, 실험 결과로부터 구한 V는 70mL - 40mL = 30mL 이다.
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12. 그림은 25℃, 1기압에서 몇 가지 반응의 엔탈피(H) 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 ㄱ: 반응 A는 엔탈피 변화가 양수이므로 엔트로피 변화가 양수인 엔드로핀 반응이다. 반응물에서 생성물로 분자 수가 증가하면서 무작위 운동이 증가하므로 엔트로피가 증가한다. 이에 따라 엔탈피도 증가하게 된다.
    - 보기 ㄴ: 반응 B는 엔탈피 변화가 음수이므로 엔트로피 변화가 음수인 엑소핀 반응이다. 반응물에서 생성물로 분자 수가 감소하면서 무작위 운동이 감소하므로 엔트로피가 감소한다. 이에 따라 엔탈피도 감소하게 된다.
    - 보기 ㄱ, ㄷ: 반응 C는 엔탈피 변화가 음수이므로 엔트로피 변화가 음수인 엑소핀 반응이다. 반면 반응 D는 엔탈피 변화가 양수이므로 엔트로피 변화가 양수인 엔드로핀 반응이다.
    - 보기 ㄴ, ㄷ: 반응 C는 엔탈피 변화가 음수이므로 엔트로피 변화가 음수인 엑소핀 반응이다. 반면 반응 D는 엔탈피 변화가 양수이므로 엔트로피 변화가 양수인 엔드로핀 반응이다.
    - 보기 ㄱ, ㄴ, ㄷ: 모든 반응의 엔탈피 변화를 설명할 수 있으므로 모두 옳은 보기이다.
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13. 그림은 고체 (가)~(다)의 결정 구조를 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ"은 모든 고체의 결정 구조에서 공통적으로 나타나는 성질인 "반사 대칭성"을 나타내고, "ㄷ"는 다이아몬드와 같은 결정 구조에서 나타나는 "4면체 구조"를 나타내기 때문에 정답은 "ㄴ, ㄷ"이다.
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14. 다음은 반응 (가)~(다)의 화학 반응식이다.

표는 반응 엔탈피(△H)와 반응 엔트로피(△S)의 부호를 나타낸 것이다.

(가)~(다)를 A~C 중 하나에 옳게 연결한 것은? (순서대로 가, 나, 다)

  1. A, B, C
  2. B, A, B
  3. B, C, B
  4. C, B, A
  5. C, C, A
(정답률: 알수없음)
  • - (가) : 엔탈피가 감소하고 엔트로피가 감소하는 반응 → 엔탈피와 엔트로피 모두 반응에 의해 감소하므로 Gibbs 자유 에너지 변화는 부호가 양수여야 한다. 따라서, A는 옳지 않다. C는 엔트로피가 증가하므로 옳지 않다. 따라서, (가)는 B에 해당한다.
    - (나) : 엔탈피가 증가하고 엔트로피가 증가하는 반응 → Gibbs 자유 에너지 변화는 부호가 음수여야 한다. 따라서, A는 옳지 않다. C는 엔탈피와 엔트로피 모두 증가하므로 옳지 않다. 따라서, (나)는 B에 해당한다.
    - (다) : 엔탈피가 감소하고 엔트로피가 증가하는 반응 → Gibbs 자유 에너지 변화는 엔탈피와 엔트로피의 상대적인 크기에 따라 달라질 수 있다. 하지만, 엔트로피의 증가량이 엔탈피의 감소량보다 크므로 Gibbs 자유 에너지 변화는 음수일 가능성이 높다. 따라서, (다)는 B 또는 C에 해당할 수 있다. 하지만, C는 엔탈피가 증가하므로 옳지 않다. 따라서, (다)는 B에 해당한다.

    따라서, 정답은 "B, A, B"이다.
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15. 다음은 A와 B가 반응하여 C가 생성되는 화학 반응식이다.

1L 강철 용기에 A(g) 0.02몰과 B(g) 0.04몰을 넣고 반응시켜 평형에 도달하였을 때 A(g)는 0.01몰이었다. 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 온도는 일정하다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄴ"이 옳은 이유는 A(g)의 몰수가 감소하면서 평형 상수에 따라 C(g)의 몰수가 증가하기 때문이다. 이는 Le Chatelier의 원리에 따라 설명할 수 있다. A(g)와 B(g)의 몰수가 감소하면서 반응물 쪽으로 평형이 이동하게 되고, 이에 따라 C(g)의 몰수가 증가하게 된다.
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16. 다음은 얼음의 융해에 대한 반응식이고, △G는 정반응의 자유에너지 변화이다.

그림은 0℃, 1기압에서 H2O의 두 상의 평형 상태와 온도를 변화시켰을 때 H2O의 상변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 중 "ㄱ"은 온도가 0℃보다 낮을 때 얼음이 물로 변화하는 반응식이다. 이 반응은 엔트로피가 증가하므로 △G는 음수이다. 따라서 이 반응은 자발적으로 일어난다.
    - 보기 중 "ㄷ"는 온도가 0℃보다 높을 때 물이 얼음으로 변화하는 반응식이다. 이 반응은 엔트로피가 감소하므로 △G는 양수이다. 따라서 이 반응은 자발적으로 일어나지 않는다.
    - 따라서 "ㄱ, ㄷ"가 모두 옳은 설명이다.
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17. 그림 (가)는 10℃에서 물 50g에 염화 칼륨(KCl) 35g을 넣어 만든 포화 용액을 (나)는 온도에 따른 KCl의 용해도를 나타낸 것이다.

(가)에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 물의 증발은 무시한다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄱ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - ㄱ: 그림 (가)에서는 염화 칼륨(KCl)의 양이 고정되어 있고, 온도에 따라 물에 용해되는 양이 변화함을 보여준다.
    - ㄴ: 그림 (가)에서는 물의 양이 고정되어 있고, 염화 칼륨(KCl)의 양에 따라 포화 용액이 만들어지는 온도가 달라짐을 보여준다.
    - ㄷ: 그림 (나)에서는 온도가 낮을수록 염화 칼륨(KCl)의 용해도가 낮아지고, 높을수록 용해도가 높아짐을 보여준다.
    따라서, 올바른 정답은 "ㄱ, ㄷ" 이다.
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18. 표는 물질 (가)~(다)의 화학식과 기준 끓는점을 나타낸 것이다.

(가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - (가)는 물질의 화학식을 나타내는데, 표에서 H2O, NaCl, CH3OH, C2H5OH, C6H12O6이 각각 물, 염화나트륨, 메탄올, 에탄올, 포도당을 나타내므로 모두 옳다.
    - (다)는 물질의 기준 끓는점을 나타내는데, 표에서 물질들의 기준 끓는점이 모두 올바르게 나타나 있으므로 옳다.
    - 따라서 보기에서 정답은 "ㄷ"이다.
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19. 그림과 같이 물에 수산화나트륨(NaOH)을 넣었더니 온도가 올라 갔다.

이 반응에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 ㄱ: 이 반응은 엔탈피 변화가 양수이므로, 엔트로피 변화가 양수인 엔드로핀 반응이다.
    - 보기 ㄴ: 이 반응은 열반응이므로, 온도가 올라가는 것은 당연한 결과이다.
    - 보기 ㄱ, ㄷ: 이 반응은 엔트로피 변화가 양수이고 열반응이므로, Gibbs 자유 에너지 변화는 음수이다. 따라서, 이 반응은 자발적으로 일어날 수 있다. 또한, NaOH가 물에 녹을 때 발생하는 열이 충분히 크기 때문에 온도가 올라가는 것이다.
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20. 다음은 물의 비열에 대한 설명이다.

다음 중 (가)에 가장 적절한 것은?

  1. 용해성
  2. 전기 전도성
  3. 공유 결합
  4. 이온 결합
  5. 수소 결합
(정답률: 알수없음)
  • (가) 수소 결합

    물 분자는 극성을 가지고 있어서 수소와 산소 사이에 부분적인 양성과 음성이 생기게 됩니다. 이러한 극성으로 인해 물 분자들은 서로 수소 결합을 형성하게 되는데, 이는 분자 간의 인력으로 작용합니다. 이 수소 결합은 물 분자들을 서로 결합시켜서 물의 높은 비열을 유발하는 중요한 역할을 합니다.
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