수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2015-09-02)

수능(화학II)
(2015-09-02 기출문제)

목록

1. 다음은 수소 연료 전지에 대한 설명이다.

(가)와 (나)에 가장 적절한 것은? (순서대로 가, 나)

  1. 화학, 전기
  2. 화학, 원자력
  3. 화학, 태양
  4. 태양, 전기
  5. 태양, 원자력
(정답률: 알수없음)
  • 가: 화학
    나: 전기

    수소 연료 전지는 화학적 반응을 통해 수소와 산소를 결합시켜 전기를 생산하는 장치이다. 따라서 가는 화학이어야 하고, 생산된 전기를 이용하는 것이므로 나는 전기이어야 한다. "화학, 전기"가 정답이다.

    원자력은 핵분열을 통해 전기를 생산하는 것이므로, 수소 연료 전지와는 관련이 없다. 태양은 태양광 발전을 통해 전기를 생산하는 것이므로, 수소 연료 전지와도 관련이 없다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

2. 그림은 N2(g)와 H2(g)가 고체 X 표면에 흡착하여 NH3(g)의 생성이 촉진되는 과정을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - 보기 ㄱ: 표면에 흡착된 N2와 H2 분자가 서로 가까워져서 반응이 일어나기 쉬워진다.
    - 보기 ㄷ: 표면에 흡착된 N2와 H2 분자가 서로 가까워져서 반응이 일어나기 쉬워진다. 또한, 생성된 NH3 분자가 표면에서 떨어져 나가지 않고 계속해서 반응에 참여할 수 있다.
    따라서, 보기 ㄱ과 ㄷ이 모두 옳은 설명이다. 정답은 "ㄱ, ㄷ"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

3. 다음은 3 가지 액체 상태의 물질이다.

이 물질 중 분자 사이에 분산력이 작용하는 것만을 있는 대로 고른 것은?

  1. Br2
  2. ICl
  3. Br2, CCl4
  4. CCl4, ICl
  5. Br2, CCl4, ICl
(정답률: 알수없음)
  • 정답은 "Br2, CCl4, ICl"이다. 이유는 Br2와 ICl은 분자 내 전하가 균일하게 분포되어 있어 분자 사이에 분산력이 작용하지 않지만, CCl4는 극성이 없는 분자이지만 큰 크기의 클로로인 분자들이 서로 균일하게 배열되어 분자 사이에 분산력이 작용한다. 따라서 Br2, CCl4, ICl만이 분자 사이에 분산력이 작용하는 것이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

4. 그림은 어떤 이온 화합물 결정의 단위 세포를 나타낸 것이다.

이 화합물의 화학식으로 옳은 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.)

  1. AB
  2. AB2
  3. AB3
  4. A2B
  5. A2B3
(정답률: 알수없음)
  • 이 그림에서는 각각의 단위 세포 안에 A 이온과 B 이온이 번갈아 배열되어 있으며, 각 이온은 6개의 이온들과 삼각형 모양으로 둘러싸여 있다. 이러한 구조는 AB 타입의 이온 화합물에서 나타나는 것으로, 따라서 이 화합물의 화학식은 "AB"이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

5. 표는 고체 A와 B를 각각 녹인 2 가지 수용액에 대한 자료이다.

은? (단, A와 B는 비휘발성, 비전해질이다.) [3점]

  1. 1.9
  2. 2.5
  3. 3.0
  4. 3.8
  5. 5.7
(정답률: 알수없음)
  • 두 고체 A와 B는 비휘발성, 비전해질이므로 녹는 점은 용액의 농도에 따라 변하지 않는다. 따라서, 녹는 점이 낮은 용액은 A와 B의 녹는 점보다 높은 농도를 가지고 있고, 녹는 점이 높은 용액은 A와 B의 녹는 점보다 낮은 농도를 가지고 있다. 따라서, 녹는 점이 2.5℃인 용액은 A와 B의 녹는 점과 같은 농도를 가지고 있으므로, A와 B의 농도가 같다. 녹는 점이 1.9℃인 용액은 A와 B의 녹는 점보다 높은 농도를 가지고 있으므로, A와 B 중 어느 하나의 농도가 높은 것이다. 따라서, A와 B의 농도 차이는 2.5℃ 용액과 1.9℃ 용액의 녹는 점 차이인 0.6℃이다. 이 농도 차이는 표에서 A와 B의 녹는 점 차이인 3.8℃과 3.0℃보다 작으므로, A와 B의 농도 차이는 1.9℃ 용액과 2.5℃ 용액의 녹는 점 차이인 0.6℃보다 작다. 따라서, A와 B의 농도 차이는 1.9℃ 용액과 2.5℃ 용액의 농도 차이인 0.6℃보다 작거나 같으므로, A와 B의 농도 차이는 1.9이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

6. 다음은 25 ℃, 1 기압에서 수행한 물(H2O)의 상변화에 대한 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답은 "ㄷ, 고체 → 액체 → 기체" 이다. 이유는 실험에서 물이 끓어 수증기가 발생하고, 이 수증기가 냉각되어 액체로 변하고, 다시 냉각되어 고체로 변하는 과정이 일어났기 때문이다. 따라서 고체 → 액체 → 기체의 상변화가 일어난 것이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

7. 그림 (가)는 수은이 들어 있는 유리관 아래쪽에 소량의 에탄올(C2H6O(l))을 넣은 것을, (나)는 (가)의 에탄올이 수은 기둥 위로 올라간 후 평형에 도달한 것을 나타낸 것이다. (다)는 에탄올 대신 다이에틸 에테르(C4H10O(l))로 실험한 결과를 나타낸 것이다. h1>h2 이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도와 대기압은 일정하다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답은 "ㄴ"이다.

    이유는 수은과 다이에틸 에테르는 서로 상호작용하지 않기 때문에, 다이에틸 에테르의 밀도가 에탄올보다 작기 때문에 (다)에서는 수은 기둥이 더 높이 올라가게 된다. 따라서 h2 > h1 이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

8. 다음은 온도 T 에서 C3H8 의 연소 반응식과 실린더에 반응물이 들어 있는 초기 상태를 나타낸 것이다.

반응이 완결된 후, 온도 T에서 실린더 속 기체에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 대기압은 일정하고 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답은 "ㄴ"이다. 이유는 반응식을 보면 C3H8과 O2가 모두 액체 상태로 주어졌는데, 이는 현실적으로 불가능하다. 따라서 초기 상태에서 이미 반응이 일어나서 C3H8와 O2가 모두 가스 상태로 존재해야 한다. 이에 따라 보기에서 "ㄴ"이 옳은 것이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

9. 다음은 A 수용액 (가)~(다)를 만드는 과정이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A의 화학식량은 100 이고 온도는 일정하다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • - (ㄱ) : A 수용액을 만들기 위해서는 물에 용해시킬 양의 물질의 양을 계산해야 한다. 이를 위해 물질의 몰농도와 부피를 이용하여 필요한 양을 계산하고, 이를 물에 녹여 A 수용액을 만든다.
    - (ㄷ) : A 수용액을 만들기 위해 필요한 물질의 양이 일정하므로, 물질의 몰농도와 부피를 조절하여 원하는 농도의 수용액을 만들 수 있다.
    - (ㄱ, ㄴ) : A 수용액을 만들기 위해 물질의 양과 농도를 계산하는 과정에서, 물질의 몰농도와 부피를 이용하는 것 외에도 물질의 분자량을 고려해야 한다. 이를 위해 물질의 화학식량을 알아내고, 이를 이용하여 필요한 양을 계산한다.
    - (ㄴ, ㄷ) : 물질의 양과 농도를 조절하여 원하는 농도의 수용액을 만드는 과정에서, 물질의 용해도와 용액의 온도도 고려해야 한다. 이를 위해 물질의 용해도와 용액의 온도에 대한 정보를 알아내고, 이를 이용하여 적절한 온도에서 물질을 용해시킨다.
    - (ㄱ, ㄴ, ㄷ) : A 수용액을 만들기 위한 모든 과정에서 물질의 몰농도, 분자량, 용해도, 온도 등 모든 요소를 고려하여 정확하게 계산하고 조절해야 한다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

10. 그림은 구리(Cu)와 은(Ag)을 사용한 화학 전지에서 전지 반응이 일어나고 있는 것을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄷ"인 이유는 그림에서 전지 반응이 일어나는 방향이 왼쪽에서 오른쪽으로 이루어지기 때문이다. 즉, Cu(s)에서 전자가 떨어져 Ag(s)로 이동하면서 전지 반응이 일어나는 것이다. 이는 전지의 양극에서 일어나는 산화-환원 반응의 방향과 일치하므로 "ㄷ"가 정답이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

11. 다음은 25 ℃에서 3 가지 열화학 반응식이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ, ㄴ"이 정답인 이유는 다음과 같다.

    - 반응 1은 엔탈피 변화가 음수이므로, 열이 방출되는 발열반응이다.
    - 반응 2는 엔탈피 변화가 양수이므로, 열이 흡수되는 흡열반응이다.
    - 반응 3은 생성물의 엔트로피가 증가하므로, 무질서도가 증가하는 엔트로피 증가반응이다.

    따라서, "ㄱ, ㄴ"이 정답이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

12. 단열 용기에 O3 ( g)을 넣어 NO( g)와 반응시켰을 때, 강철 용기 A에 들어 있는 기체에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점](12번 공통지문 문제)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄴ"인 이유는 강철 용기 A는 단열 용기이기 때문에 열이 충분히 전달되지 않아 반응 열이 방출되지 않기 때문입니다. 따라서 NO( g)와 O3 ( g)는 반응하여 NO2( g)가 생성되지만, 이 반응 열은 강철 용기 A를 통해 방출되지 않고 용기 내부에 머무르게 됩니다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

13. 다음은 물(H2O)의 상평형 그림이다. 절대 온도 T1, 1 기압에서 물 1 몰이 기화되는 과정의 엔탈피 변화와 엔트로피 변화는 각각 a 와 b 이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.

    ㄱ. 물이 기화되는 과정에서 엔탈피 변화는 양수이다.
    - 그림에서 T1보다 높은 온도에서는 물이 기체상태로 존재하므로, 기화하는 과정에서는 엔탈피가 증가한다. 따라서 엔탈피 변화는 양수이다.

    ㄴ. 물이 기화되는 과정에서 엔트로피 변화는 양수이다.
    - 엔트로피는 상태의 무질서도를 나타내는 값으로, 기체 상태일 때 더 높다. 따라서 물이 기체상태로 변할 때 엔트로피가 증가하므로, 엔트로피 변화는 양수이다.

    ㄷ. 물이 기화되는 과정에서 Gibbs 자유 에너지 변화는 온도에 따라 달라진다.
    - Gibbs 자유 에너지는 엔탈피와 엔트로피의 합으로 나타낼 수 있다. 따라서 물이 기화되는 과정에서 Gibbs 자유 에너지 변화는 엔탈피와 엔트로피의 합에 따라 결정된다. 그림에서 T1보다 높은 온도에서는 물이 기체상태로 존재하므로, 엔탈피는 증가하고 엔트로피는 더 높아지므로 Gibbs 자유 에너지 변화는 온도에 따라 달라진다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

14. 다음은 A에서 B와 C가 생성되는 열화학 반응식과 평형 상수 (K)이다.

표는 3 개의 강철 용기에 각각 같은 질량의 A를 넣고 반응시켜 도달한 평형 상태 Ⅰ~Ⅲ에 대한 자료이다.

K1~K3 중 최댓값(㉠)과 P1, P2 중 큰 값(㉡)으로 옳은 것은? (순서대로 ㄱ, ㄴ) [3점]

  1. K1, P1
  2. K2, P1
  3. K2, P2
  4. K3, P1
  5. K3, P2
(정답률: 알수없음)
  • ㉠ 정답: K3, P1

    ㄱ 이유: 평형 반응식에서 B와 C의 계수가 모두 1로 같기 때문에, P1과 P2는 B와 C의 모든 분압의 합이 같으므로 상수 K의 값이 클수록 B와 C의 분압이 높아지게 된다. 따라서 K3이 K1과 K2보다 크므로, K3이 최댓값이 된다. 또한, P1과 P2 중 큰 값은 Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ 모두 P1이므로, P1이 큰 값이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

15. 다음은 A가 반응하여 B를 생성하는 화학 반응식이다.

강철 용기에서 이 반응이 일어날 때, 그림 (가)는 온도 T1 과 T2 에서 A의 초기 농도에 따른 초기 반응 속도를, (나)는 온도가 각각 T1 과 T2 에서 일어나는 반응의 시간에 따른 A의 농도를 나타낸 것이다.

(나)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 정답은 "ㄱ, ㄴ"이다.

    (가)에서는 초기 농도가 높을수록 초기 반응 속도가 높아지는 것을 볼 수 있다. 이는 초기 농도가 높을수록 반응물 분자들이 충돌할 확률이 높아지기 때문이다.

    (나)에서는 온도가 높을수록 반응 속도가 빨라지는 것을 볼 수 있다. 이는 온도가 높을수록 분자들의 운동 에너지가 증가하고, 따라서 충돌할 때 더 많은 분자들이 활성화 에너지를 가질 가능성이 높아지기 때문이다. 따라서 온도가 높을수록 반응이 빨리 일어난다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

16. 표는 온도 T1 과 T2 에서 각각 포화된 A 수용액 (가)와 (나)에 대한 자료이다.

같은 질량의 (가)와 (나)를 혼합한 용액의 온도를 T3 으로 유지 하였을 때, 녹아 있는 A와 석출된 A의 질량비는 3 : 1 이었다. T3 에서 A의 용해도(g/물 100 g)는? [3점]

  1. 15
  2. 25
  3. 30
  4. 45
  5. 60
(정답률: 알수없음)
  • 녹아 있는 A와 석출된 A의 질량비가 3:1 이므로, 혼합 용액에서 A의 질량비는 3:1 이다. 따라서 혼합 용액에서 녹아 있는 A의 질량은 전체의 3/4 이고, 석출된 A의 질량은 전체의 1/4 이다.

    가)의 용해도는 15g/100g, 나)의 용해도는 60g/100g 이므로, 혼합 용액에서 A의 질량비가 3:1 이므로 가)와 나)의 용액을 혼합한 용액의 용해도는 다음과 같다.

    (15g/100g) x 3/4 + (60g/100g) x 1/4 = 22.5g/100g

    따라서, 혼합 용액에서 A의 용해도는 22.5g/100g 이다.

    하지만 문제에서는 T3 에서 A의 용해도를 구하라고 했으므로, T3 에서의 가)와 나)의 용액 온도를 이용하여 A의 용해도를 다시 계산해야 한다.

    먼저, 가)의 용액 온도에서 A의 용해도는 15g/100g 이므로, 100g의 가) 용액에는 15g의 A가 녹아 있다.

    나)의 용액 온도에서 A의 용해도는 60g/100g 이므로, 100g의 나) 용액에는 60g의 A가 녹아 있다.

    혼합 용액에서 녹아 있는 A의 질량은 전체의 3/4 이므로, 100g의 혼합 용액에는 다음과 같이 A가 녹아 있다.

    (15g/100g) x 3/4 + (60g/100g) x 1/4 = 22.5g/100g

    따라서, 100g의 혼합 용액에는 22.5g의 A가 녹아 있다.

    녹아 있는 A와 석출된 A의 질량비가 3:1 이므로, 100g의 혼합 용액에서 녹아 있는 A의 질량은 75g이고, 석출된 A의 질량은 25g이다.

    따라서, T3 에서 A의 용해도는 다음과 같다.

    (15g/100g) x 75g + (60g/100g) x 25g = 45g/100g

    따라서, T3 에서 A의 용해도는 45g/100g 이다. 따라서 정답은 "45" 이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

17. 그림은 HCl(aq)과 약산 HA(aq)의 혼합 수용액 100mL 에 1M NaOH(aq)을 넣을 때, 넣은 NaOH(aq)의 부피에 따른 A-의 양을 나타낸 것이다. P에서 pH는 6.3 이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 25 ℃로 일정하고, 물의 이온곱 상수(Kw)는 1×10-14이다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 보기에서 "ㄱ, ㄴ"이 옳은 것이다.

    그림에서 NaOH(aq)를 넣으면 pH가 상승하고, A-의 양이 증가한다. 이는 NaOH(aq)가 강염기이기 때문에, HCl(aq)와 HA(aq)를 중화시키고, A-를 생성하기 때문이다. 따라서, NaOH(aq)의 부피가 증가할수록 A-의 양이 증가한다.

    보기에서 "ㄱ"은 pH가 6.3인 경우, HA(aq)의 농도가 HCl(aq)의 농도보다 높다는 것을 나타낸다. 이는 pH가 HA(aq)의 산성도에 영향을 받기 때문이다. HA(aq)의 농도가 높을수록 pH가 낮아지기 때문에, pH가 6.3인 경우 HA(aq)의 농도가 더 높아야 한다.

    보기에서 "ㄴ"은 NaOH(aq)를 넣은 후, pH가 7.0이 되는 부피에서 A-의 양이 최대가 된다는 것을 나타낸다. 이는 pH가 7.0일 때, A-와 HA(aq)의 농도가 같아지기 때문이다. 이후 NaOH(aq)를 더 넣으면 A-의 양은 감소하게 된다.

    따라서, "ㄱ, ㄴ"이 옳은 것이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

18. 다음은 A가 분해되는 화학 반응식과 평형 상수(K)이다.

표는 A와 B가 들어 있는 강철 용기에서 A의 분해 반응이 일어날 때, 초기 상태, 평형 상태 Ⅰ, Ⅱ에 대한 자료이다. A의 분자량은 B의 3 배이다.

는?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 6
  5. 9
(정답률: 알수없음)
  • 먼저, 초기 상태에서 A와 B의 몰농도는 각각 0.1 mol/L이다. 이 상태에서 반응이 일어나면 A의 몰농도는 감소하고 B의 몰농도는 증가한다. 평형 상태에서는 A와 B의 몰농도가 변하지 않으므로, 이를 이용하여 평형 상수를 이용하여 A와 B의 몰농도를 구할 수 있다.

    평형 상태 Ⅰ에서, A와 B의 몰농도는 각각 0.05 mol/L이다. 이를 이용하여 K의 값은 다음과 같이 구할 수 있다.

    K = [B] / [A]^2 = (0.1 - 0.05) / (0.05)^2 = 4

    따라서, 평형 상태 Ⅱ에서 A와 B의 몰농도는 다음과 같이 구할 수 있다.

    [A] = sqrt([B] / K) = sqrt(0.025 / 4) = 0.125 mol/L
    [B] = K * [A]^2 = 4 * (0.125)^2 = 0.05 mol/L

    따라서, [A]와 [B]의 몰비는 다음과 같다.

    [A] : [B] = 0.125 : 0.05 = 2.5 : 1

    하지만, 문제에서 A의 분자량이 B의 3 배이므로, A와 B의 몰비는 3 : 1이 된다. 따라서, A의 몰농도는 다음과 같다.

    [A] = 0.125 / 4 = 0.03125 mol/L

    따라서, [A]의 몰농도는 0.03125 mol/L이므로, 정답은 6이 된다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

19. 다음은 A에서 B와 C가 생성되는 화학 반응식이다.

그림은 1기압의 A가 들어 있는 강철 용기에서 반응이 일어날 때, 반응 시간에 따른 와 를 나타낸 것이다. [A]0 는 A의 초기 농도이며, 역반응은 일어나지 않는다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 정답은 "ㄴ"이다.

    화학 반응식에서 생성되는 B와 C의 농도가 시간에 따라 변화하는 것을 보면, 초기에는 B와 C의 농도가 증가하고 A의 농도가 감소하다가, 일정 시간 이후에는 B와 C의 농도가 일정해지고 A의 농도가 거의 0에 가까워지는 것을 알 수 있다. 이는 A가 B와 C로 반응하여 소모되는 반응이 일어나기 때문이다.

    반응속도는 반응물 농도의 변화율에 비례하므로, 초기에는 반응속도가 높아서 B와 C의 농도가 빠르게 증가하다가, 시간이 지남에 따라 반응속도가 감소하여 B와 C의 농도가 일정해지는 것이다.

    따라서, 보기에서 "ㄴ"이 옳은 것이다.
profile_image
1

*오류신고 접수시 100포인트 지급해드립니다.

< 이전회차목록 다음회차 >