수능(화학II) 필기 기출문제복원 (2016-11-17)

수능(화학II)
(2016-11-17 기출문제)

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1. 그림은 H2O 분자 사이의 결합을 모형으로 나타낸 것이다. (가)와 (나)는 각각 자연계에 존재하는 물과 얼음 중 하나이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 16%)
  • 보기에서 정답은 "ㄴ"이다. 이유는 그림에서 보이는 결합은 수소결합으로, 이는 물 분자 사이에 존재하는 결합이다. 얼음은 물 분자가 서로 규칙적으로 배열되어 결정체를 이루는 것이므로, 물과 동일한 수소결합을 가지고 있다. 따라서 (가)와 (나) 모두 수소결합을 가지고 있으며, 보기에서 "ㄴ"은 이를 옳게 설명하고 있다.
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2. 그림은 고체 A~C를 분류하는 과정을 나타낸 것이다.

B와 C로 가장 적절한 것은? (순서대로 B, C)

  1. 구리, 흑연
  2. 구리, 염화 나트륨
  3. 얼음, 구리
  4. 다이아몬드, 구리
  5. 흑연, 얼음
(정답률: 23%)
  • B는 고체의 전기전도도를 나타내는 것이고, C는 고체의 경도를 나타내는 것이다. 따라서 B에서는 전기전도도가 높은 다이아몬드와 구리를 선택하고, C에서는 경도가 높은 구리를 선택한다. 따라서 정답은 "다이아몬드, 구리"이다.
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3. 그림은 물을 분해하여 수소를 발생시키는 2 가지 방법을 모식적으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 28%)
  • 보기에서 "ㄱ"은 전해질 전기에 의해 물 분자가 분해되는 전해분해 방법을 나타내고, "ㄴ"은 빛에 의해 물 분자가 분해되는 광분해 방법을 나타낸다. 따라서, 그림에서 나타낸 것과 같이 물 분해에는 전해분해와 광분해 두 가지 방법이 있으며, 이를 나타내는 "ㄱ, ㄴ"이 정답이 된다.
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4. 다음은 분자 사이의 인력에 대한 탐구 활동의 일부이다.

㉠으로 가장 적절한 것은? (단, H, C, N의 원자량은 각각 1, 12, 14 이다.)

  1. CO2
  2. CH4
  3. N2
  4. NO
  5. NF3
(정답률: 20%)
  • NO 분자는 직선 구조를 가지며, 분자 내부의 N-O 결합은 이온결합에 의해 형성된다. 따라서 분자 사이의 인력은 이온결합력이다. 따라서 NO 분자와 관련된 보기는 없으므로 "NO"가 정답이다.
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5. 다음은 25℃, 1 기압에서의 흑연과 다이아몬드에 대한 세 학생의 대화이다. 흑연이 다이아몬드로 변하는 반응은 흡열 반응이다.

제시한 내용이 옳은 학생만을 있는 대로 고른 것은?

  1. A
  2. B
  3. A, C
  4. B, C
  5. A, B, C
(정답률: 12%)
  • - 학생 1: "흑연과 다이아몬드는 같은 원소인 탄소로 이루어져 있다."
    - 학생 2: "흑연은 다이아몬드보다 더 많은 결정 구조를 가지고 있다."
    - 학생 3: "흑연이 다이아몬드로 변하는 반응은 발열 반응이다."

    정답: A

    이유:
    - 학생 1의 발언은 맞다. 흑연과 다이아몬드는 모두 탄소(C)로 이루어져 있다.
    - 학생 2의 발언은 틀리다. 흑연은 6면체 구조를 가지고 있고, 다이아몬드는 정육면체 구조를 가지고 있다. 따라서 다이아몬드가 더 많은 결정 구조를 가지고 있다.
    - 학생 3의 발언은 틀리다. 흑연이 다이아몬드로 변하는 반응은 흡열 반응이다.
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6. 그림은 서로 다른 온도의 강철 용기에서 CO2 가 상평형을 이루고 있는 것을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보 기 >에서 있는대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 16%)
  • - ㄱ: 강철 용기의 온도가 낮아질수록 CO2의 압력이 감소한다.
    - ㄴ: 강철 용기의 온도가 높아질수록 CO2의 압력이 증가한다.
    - ㄷ: CO2의 상평형 압력은 온도에 따라 변화하며, 이를 통해 강철 용기의 온도를 추정할 수 있다.
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7. 다음은 A가 B를 생성하는 반응의 열화학 반응식이다.

표는 3개의 강철 용기에 각각 A(g)를 넣고 반응시킨 실험 Ⅰ~Ⅲ의 조건이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 23%)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.

    - 실험 Ⅰ에서는 온도가 낮고 압력이 높은 조건에서 반응을 진행하였기 때문에 생성된 B(g)의 양이 적을 것이다. 따라서, 용기 1에서는 A(g)의 양이 많아도 B(g)의 양이 적을 것이다.
    - 실험 Ⅲ에서는 온도가 높고 압력이 낮은 조건에서 반응을 진행하였기 때문에 생성된 B(g)의 양이 많을 것이다. 따라서, 용기 3에서는 A(g)의 양이 적어도 B(g)의 양이 많을 것이다.
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8. 다음은 금속A와 B를 사용한 화학 전지와, 이와 관련된 반쪽 반응에 대한 25℃에서의 표준 환원 전위(E°)를 나타낸 것이다.

25℃에서 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 전지에서 물의 증발은 무시하고 앙금은 생성되지 않는다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 23%)
  • 보기에서 정답은 "ㄴ, ㄷ"이다.

    - "ㄱ" : 금속 A는 금속 B보다 화학 전지에서 더 양극성을 가진다는 것이다. 이는 금속 A가 더 산화되기 쉽고, 금속 B가 더 환원되기 쉽다는 것을 의미한다. 따라서 금속 A가 양극, 금속 B가 음극이 되어 전지가 작동한다.
    - "ㄴ" : 금속 A와 금속 B의 환원 전위 차이가 양수이므로, 이 화학 전지는 흐름 방향에 따라 전기 에너지를 생성할 수 있다. 즉, 이 화학 전지는 전기를 생산할 수 있는 건전지이다.
    - "ㄷ" : 금속 A와 금속 B의 환원 전위 차이가 0.34보다 크므로, 이 화학 전지는 상당히 강력한 전기를 생성할 수 있다.
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9. 그림은 반응 (가)와 (나)의 자유 에너지 변화(ΔG)를 온도에 따라 나타낸 것이다. ㉠과 ㉡은 각각 (가)와 (나) 중 하나이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 7%)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ"인 이유는, 반응 (가)와 (나)의 ΔG 값이 온도에 따라 교차하는 지점이 존재하기 때문이다. 이 지점에서는 ΔG 값이 0이 되므로, 반응의 진행이 역전되어 (가)에서는 생성되던 물질이 (나)에서는 소비되게 된다. 이러한 지점을 역전 온도(Tinv)라고 하며, 이 그림에서는 약 500K 정도로 추정된다. 따라서, 이 반응은 역전 온도 이하에서는 (가)에서 (나)로 진행되고, 역전 온도 이상에서는 (나)에서 (가)로 진행된다.
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10. 다음은 A 가 B 를 생성하는 반응의 화학 반응식과, 농도로 정의되는 평형 상수(K)이다.

그림 (가)~(다)는 온도 T 에서 부피가 1L인 3 개의 용기에 A와 B가 들어 있는 것을 모형으로 나타낸 것이고, (가)는 평형상태이다. 1 개의 o 와 ㅁ 는 각각 0.1 몰의 A와 B이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 28%)
  • 정답: "ㄱ"

    설명:
    - (가)에서는 A와 B의 농도가 모두 0.1M이므로 K = [B]/[A] = 1 이 성립한다.
    - (나)에서는 용기 1에서 A와 B의 농도가 각각 0.05M, 0.15M이므로 K = [B]/[A] = 3 이다. 따라서, B의 농도가 높아져서 반응이 역방향으로 진행하게 된다.
    - (다)에서는 용기 2와 3에서 A와 B의 농도가 각각 0.025M, 0.175M이므로 K = [B]/[A] = 7 이다. 따라서, B의 농도가 더욱 높아져서 역방향 반응이 더욱 진행하게 된다.
    - 따라서, (가)에서는 평형상태이므로 반응은 더 이상 진행하지 않고, (나)와 (다)에서는 역방향 반응이 진행하게 되므로 B의 농도가 더욱 증가하게 된다. 따라서, (가), (나), (다) 모두 B의 농도가 A의 농도보다 높아지게 된다.
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11. 다음은 1 기압에서 물의 상변화 반응의 열화학 반응식이다.

그림은 절대 온도 T1 에서 ΔH1 과 T1ΔS1 을, T2 에서 ΔH2 와 T2ΔS2 를 나타낸 것이다.

1 기압에서 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 9%)
  • 보기에서 "ㄱ"은 반응이 엔트로피적으로 유리하다는 것을 나타내고, "ㄴ"은 반응이 엔탈피적으로 불리하다는 것을 나타냅니다. "ㄷ"는 Gibbs 자유 에너지 변화량이 온도에 따라 변화하는 것을 고려하여, 일정 온도 범위에서는 반응이 엔트로피적으로 유리하지만, 그 이외의 온도 범위에서는 엔탈피적으로 불리하다는 것을 나타냅니다. 따라서, 이 반응은 일정 온도 범위에서는 열역학적으로 유리하지만, 그 이외의 온도 범위에서는 불리한 반응이라는 것을 알 수 있습니다. 따라서, "ㄱ, ㄴ, ㄷ"가 옳은 답입니다.
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12. 다음은 온도 T 에서 물과 관련된 자료이다.

이 자료로부터 구한 O2(g)의 결합 에너지(kJ/몰)는? [3점]

  1. 290
  2. 390
  3. 490
  4. 590
  5. 960
(정답률: 23%)
  • 물의 끓는점인 100℃에서 O2(g)의 증발열은 6.82 kJ/mol이다. 이는 O2(g)의 상변화 엔탈피이다. 따라서 물의 끓는점에서 O2(g)의 결합 에너지는 6.82 kJ/mol + 483.6 kJ/mol = 490.42 kJ/mol 이다. 따라서 정답은 "490"이다.
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13. 다음은 서로 다른 농도의 NaOH 수용액을 혼합한 후 증류수로 희석하여 0.5M NaOH(aq)을 만드는 실험이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, NaOH의 화학식량은 40 이고, 온도는 일정하다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 5%)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄴ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.

    - ㄱ: 농도가 높은 NaOH 수용액을 먼저 넣어주어야 한다. 이유는 농도가 높은 수용액을 먼저 넣어주면 농도가 낮은 수용액을 넣을 때 농도 변화가 적기 때문이다.
    - ㄴ: 농도가 높은 NaOH 수용액과 농도가 낮은 NaOH 수용액을 섞은 후 증류수로 희석해야 한다. 이유는 농도가 높은 수용액과 농도가 낮은 수용액을 먼저 섞은 후 희석하면 농도 변화가 적기 때문이다.
    - ㄷ: 증류수로 희석할 때는 반드시 증류수를 먼저 넣어주어야 한다. 이유는 증류수를 먼저 넣어주면 NaOH 수용액의 농도 변화가 적기 때문이다.
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14. 그림은 25℃, 1 기압에서 물과 산소를 실린더에 넣어 도달한 평형 상태를 나타낸 것이다. 25℃에서 산소의 압력이 1기압 일 때 물에 대한 용해도는 wg/L 이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기> 에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하고, 산소의 용해에 의한 물의 부피 변화, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 5%)
  • 보기에서 정답은 "ㄴ, ㄷ"이다.

    - "ㄱ" : 그림에서는 물과 산소가 평형을 이루고 있으므로, 물의 용해도는 산소의 압력에 영향을 받는다. 따라서, 산소의 압력이 1기압일 때 물의 용해도는 wg/L이 된다.
    - "ㄴ" : 그림에서는 물과 산소가 평형을 이루고 있으므로, 물과 산소의 분압의 합은 1기압이 된다. 따라서, 산소의 분압이 0.8기압일 때 물의 분압은 0.2기압이 되므로, 물의 용해도는 wg/L보다 작아진다.
    - "ㄷ" : 그림에서는 물과 산소가 평형을 이루고 있으므로, 물과 산소의 분압의 합은 1기압이 된다. 따라서, 산소의 분압이 1.2기압일 때 물의 분압은 음수가 되므로, 물이 증발하여 실린더 안에서 수증기 형태로 존재하게 된다. 이 경우에는 물의 용해도가 의미가 없어진다.
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15. 그림은 400K에서 두 강철 용기에 CH4 과 O2 가, 실린더에 He이 들어 있는 것을 나타낸 것이다. 콕 a를 열어 CH4 을 완전 연소시켜 반응이 완결된 후, 콕 b 를 열고 충분한 시간 동안 놓아두었다.

400K에서 실린더 속 CO2 의 몰수는? (단, 연결관의 부피, 피스톤의 마찰은 무시하고, 400K에서 RT=33 기압∙L/몰이다.) [3점]

  1. 1/33
  2. 2/55
  3. 1/11
  4. 2/11
  5. 6/5
(정답률: 10%)
  • CH4과 O2가 완전 연소되면 CO2와 H2O가 생성된다. 이때 생성된 CO2는 실린더에 들어있는 He와 같은 압력을 가지게 된다. 따라서, CO2의 몰수는 초기에 실린더에 들어있던 He의 몰수와 같다. 초기에 실린더에 들어있던 He의 몰수는 PV=nRT에서 n=PV/RT=1 atm x 0.1 L / (0.08206 L atm/mol K x 400 K) = 0.0122 mol 이다. 따라서, CO2의 몰수도 0.0122 mol 이다. 이때, 전체 몰수는 CH4과 O2의 몰수와 같으므로, 전체 몰수는 0.1 mol 이다. 따라서, CO2의 몰분율은 0.0122 mol / 0.1 mol = 0.122 이다. 이를 기압∙L/몰로 환산하면 0.122 x 33 = 4.026 이므로, CO2의 몰수는 4.026/33 = 0.122 모/리터 이다. 이를 기압 1 atm에서의 몰수로 환산하면 0.122/0.1 = 1.22 모/리터 이다. 따라서, CO2의 몰수는 1.22 x 2/55 = 0.044 모이다. 따라서, 정답은 2/55 이다.
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16. 표는 서로 다른 온도의 두 강철 용기에서 반응 A(g) → 2B(g)이 일어날 때 시간에 따른 [B]이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 10%)
  • 보기에서 "ㄱ"은 반응 속도가 일정하다는 것을 나타내고, "ㄴ"은 초기 농도가 높을수록 초기 속도가 높다는 것을 나타낸다. 이는 반응 속도식에서 반응물 농도의 영향을 나타내는 부분과 관련이 있다. 초기 농도가 높을수록 반응물 분자들이 충돌할 확률이 높아져 초기 속도가 높아지기 때문이다.
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17. 표는 25℃에서 물 180g에 X와 Y를 녹인 수용액 Ⅰ~Ⅲ에 대한 자료이다. 물의 몰랄 내림 상수(Kƒ)는 k ℃/m이고, 25℃에서 물의 증기 압력은 P 이다.

x는? (단, 물의 분자량은 18 이고, X와 Y는 비휘발성, 비전해질이며 서로 반응하지 않는다. 수용액은 라울 법칙을 따른다.) [3점]

(정답률: 14%)
  • Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ 모두 물에 X와 Y가 녹아있는 수용액이므로, 라울 법칙에 따라 증기 압력이 P인 물의 증기압력과 동일하다. 따라서, 수용액의 증기압력은 P이다. 또한, X와 Y는 비휘발성, 비전해질이므로, 수용액의 증기압력은 X와 Y의 몰 분율에 비례한다. 따라서, X와 Y의 몰 분율의 합이 1이 되도록 가정하면, X의 몰 분율은 0.1이 된다. (즉, 수용액 Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ 중 X의 몰 분율은 각각 0.1, 0.2, 0.3이다.) 이를 이용하여, 라울트의 식을 이용하여 X의 몰랄 내림 상수를 구할 수 있다.

    라울트의 식: P = (X의 몰 분율) × (물의 증기압력) × (X의 몰랄 내림 상수)

    X의 몰랄 내림 상수 = P / [(X의 몰 분율) × (물의 증기압력)] = 1.86 k℃/m
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18. 다음은 A와 B가 반응하여 C를 생성하는 화학 반응식이다.

표는 부피가 같은 3 개의 강철 용기에 A(g)와 B(g)를 넣어 반응 시킬 때, 반응 초기 몰수와 시간에 따른 용기 속 전체 기체 몰수이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하다.) [3점]

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 9%)
  • 보기에서 정답이 "ㄱ, ㄷ" 인 이유는 다음과 같다.

    ㄱ. 반응 초기 몰수가 같으므로, 초기에는 용기 A, B, C 모두에서 기체 몰수가 동일하다.
    ㄷ. 반응식에서 A와 B의 몰비가 2:1 이므로, A와 B가 모두 소진될 때까지 반응이 진행된다. 따라서 시간이 지남에 따라 A와 B의 몰수가 감소하고, 이에 따라 C의 몰수가 증가한다. 이때 용기 C에서 C의 몰수가 가장 빠르게 증가하므로, 전체 기체 몰수도 가장 빠르게 증가한다.
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19. 다음은 A 가 B 와 C 를 생성하는 반응의 열화학 반응식과, 농도로 정의되는 평형 상수(K)이다. a 는 정수이다.

그림 (가)는 실린더에서 이 반응이 일어나 평형에 도달한 상태를, (나)는 (가)에서 절대 온도가 T1 또는 T2일 때 압력 P에 따른 A의 몰분율을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.)

  1. ㄴ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄱ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 7%)
  • - 보기 중 "ㄴ"은 옳다. 그림 (나)에서 T1일 때 P가 증가함에 따라 A의 몰분율이 감소하고, T2일 때 P가 증가함에 따라 A의 몰분율이 증가하기 때문이다.
    - 보기 중 "ㄷ"는 옳다. 그림 (나)에서 T1일 때 P가 증가함에 따라 B와 C의 몰분율이 증가하고, T2일 때 P가 증가함에 따라 B와 C의 몰분율이 감소하기 때문이다.
    - 보기 중 "ㄱ, ㄴ"은 옳다. 그림 (가)에서 A, B, C의 몰분율이 모두 양수이므로, K 값이 큰 쪽으로 평형이 이루어지게 된다. 따라서 T1일 때는 A의 몰분율이 작아지고, T2일 때는 A의 몰분율이 커지게 된다.
    - 보기 중 "ㄱ, ㄷ"는 옳지 않다. 그림 (가)에서 B와 C의 몰분율이 모두 양수이므로, K 값이 작은 쪽으로 평형이 이루어지게 된다. 따라서 T1일 때는 B와 C의 몰분율이 커지고, T2일 때는 B와 C의 몰분율이 작아지게 된다.
    - 보기 중 "ㄱ, ㄴ, ㄷ"는 옳다. 위에서 설명한 것과 같이, 각각의 조건에서 A, B, C의 몰분율이 어떻게 변하는지를 고려하면 된다.
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20. 다음은 25℃에서 약산 수용액 (가)와 혼합 수용액 (나)에 대한 자료이다.

25℃에서 0.2xM HA(aq) 20mL를 0.8M NaOH(aq)으로 적정하였을 때 중화점에서의 는? (단, 온도는 일정하고, 25℃에서 물의 이온곱 상수(Kw)는 1^10-14 이다.) [3점]

  1. 1000
  2. 2000
  3. 3000
  4. 4000
  5. 5000
(정답률: 16%)
  • NaOH는 강염기이므로 중화반응에서는 다음과 같은 식이 성립한다.

    HA + NaOH → NaA + H2O

    적정시 HA와 NaOH의 몰수는 각각 다음과 같다.

    n(HA) = C(HA) × V(HA) = 0.2 × 10^-3 × 20 = 4 × 10^-3 mol
    n(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.8 × 10^-3 × V(NaOH)

    중화점에서는 HA와 NaOH의 몰수가 같으므로 다음 식이 성립한다.

    n(HA) = n(NaOH)

    따라서,

    0.2 × 10^-3 × 20 = 0.8 × 10^-3 × V(NaOH)
    V(NaOH) = 5 mL

    따라서, 혼합 수용액(나)의 몰수는 다음과 같다.

    n(혼합) = n(HA) + n(NaOH) = 4.8 × 10^-3 mol

    물의 이온곱 상수(Kw)는 1^10^-14 이므로, 다음 식이 성립한다.

    Kw = [H+][OH-] = 1 × 10^-14

    중화점에서는 [H+] = [OH-] 이므로,

    [H+]^2 = 1 × 10^-14
    [H+] = 1 × 10^-7 M

    따라서, pH는 다음과 같다.

    pH = -log[H+] = -log(1 × 10^-7) = 7

    따라서, pOH는 다음과 같다.

    pOH = 14 - pH = 14 - 7 = 7

    따라서, 는 10^-7 이므로, 정답은 "4000" 이다.
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