화학분석기사(구) 필기 기출문제복원 (2019-03-03)

화학분석기사(구)
(2019-03-03 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 질량 백분율(mass percentage)을 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 84%)
  • 정답은 ""이다.

    질량 백분율은 용액이나 혼합물에서 각 구성 성분의 질량 비율을 백분율로 나타낸 것이다. 따라서, 각 구성 성분의 질량을 전체 질량으로 나눈 후 100을 곱해주면 된다.

    예를 들어, A, B, C 세 가지 성분으로 이루어진 혼합물의 질량 백분율을 구하려면,

    A의 질량 백분율 = (A의 질량 ÷ 전체 질량) × 100
    B의 질량 백분율 = (B의 질량 ÷ 전체 질량) × 100
    C의 질량 백분율 = (C의 질량 ÷ 전체 질량) × 100

    따라서, ""이 옳은 답이다.
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2. 아레니우스의 정의에 따른 산가 염기에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 산이란 물에 녹였을 때 하이드로늄이온(H3O+)의 농도를 순수한 물에서보다 증가시키는 물질이다.
  2. 염기란 물에 녹였을 때 수산화이온(OH-)의 농도를 순수한 물에서보다 증가시키는 물질이다.
  3. 19세기에 도입된 이 정의는 잘 알려진 산/염기와 화학적으로 유사한 화합물에는 적용되지 않는다.
  4. 순수한 물에는 적지만 같은 양의 수소이온(H+)과 수산화이온(OH-)이 존재한다.
(정답률: 83%)
  • "순수한 물에는 적지만 같은 양의 수소이온(H+)과 수산화이온(OH-)이 존재한다."는 설명이 옳지 않습니다. 순수한 물은 중성 용액으로서, 수소이온과 수산화이온의 농도가 모두 매우 낮습니다. 따라서 이 설명은 정의와 관련이 없습니다.
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3. 주기율표에 근거하여 제시된 다음의 설명 중 틀린 것은?

  1. NH3가 PH3보다 물에 더 잘 녹는 이유는 PH3와 달리 NH3가 수소결합을 할 수 있기 때문이다.
  2. 수용액 조건에서 HF, HCI, HBr, HI 중 가장 강산은 HI 이다.
  3. C는 O보다 전기음성도가 더 크므로 O-H결합보다 C-H결합이 더 큰 극성을 띠게 된다.
  4. Na와 Cl은 공유결합을 통해 분자를 형성하지 않는다.
(정답률: 73%)
  • "C는 O보다 전기음성도가 더 크므로 O-H결합보다 C-H결합이 더 큰 극성을 띠게 된다."라는 설명이 틀린 것은 없습니다.

    이유는 주기율표에서 산소(O)와 탄소(C)의 위치를 보면, 산소는 2주기 16족에 위치하고 탄소는 2주기 14족에 위치합니다. 이는 산소가 전기음성도가 더 큰 원소임을 나타냅니다. 따라서 O-H결합은 C-H결합보다 더 큰 극성을 띠게 됩니다.
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4. 다음 유기물의 명명법 중 틀린 것은?

  1. CH3COOH : 아세트산
  2. HOOCCOOH : 옥살산
  3. CCI2F2 : 클로로플루오르 메탄
  4. CH2=CHCI : 염화비닐
(정답률: 79%)
  • "CCI2F2 : 클로로플루오르 메탄"이 틀린 것은, 일반적으로 유기화합물의 명명법에서는 카본(C)이 포함되어야 하지만, 이 화합물에는 카본이 없기 때문입니다. 따라서 이 화합물은 유기화합물이 아니며, 이를 명명하는 방법도 유기화합물의 명명법과는 다릅니다.
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5. 다음 중 밑줄 친 물질의 용해도가 증가하는 것은?

  1. 기체용질이 녹아있는 용기의 부피를 증가시킨다.
  2. 황산나트륨(Na2SO4)이 녹아있는 수용약의 온도를 60℃ 정도로 약간 올려준다.
  3. 황산비륨(BaSO4)이 들어있는 수용액에 NaCI을 소량 첨가한다.
  4. 염화칼륨(KCI) 포화용액을 냉장고에 넣는다.
(정답률: 54%)
  • 황산비륨(BaSO4)이 들어있는 수용액에 NaCI을 소량 첨가한다. 이유는 NaCI이 BaSO4의 용해도 증가시키기 때문이다. NaCI이 BaSO4의 용해도 증가시키는 이유는 NaCI이 BaSO4의 용액 내 이온 간 상호작용을 감소시키기 때문이다.
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6. 다음 중 알코올에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 일반적으로 탄소의 개수가 작은 경우 극성이다.
  2. 작용기는 -OR (R은 알킬기)이다.
  3. 수소결합을 할 수 있다.
  4. 분자량이 비슷한 다른 유기분자보다 일반적으로 끓는점이 높다.
(정답률: 83%)
  • "작용기는 -OR (R은 알킬기)이다."가 틀린 설명입니다. 알코올의 작용기는 -OH입니다. -OH는 수소결합을 할 수 있으며, 분자량이 비슷한 다른 유기분자보다 일반적으로 끓는점이 높습니다. 탄소의 개수가 작은 경우 극성이 높아지는 경향이 있지만, 이는 일반적인 경향이며 항상 그렇지는 않습니다.
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7. 525℃에서 다음 반응에 대한 평형상수 K 값은 3.35 × 10-3이다. 이 때 평형에서 이산화탄소 농도를 구하면 얼마인가?

  1. 0.84 × 10-3mol/L
  2. 1.68 × 10-3mol/L
  3. 3.35 × 10-3mol/L
  4. 6.77 × 10-3mol/L
(정답률: 83%)
  • 이 문제는 화학에서의 평형상수와 관련된 문제이다. 평형상수는 반응물과 생성물의 농도에 따라 결정되는 상수로, 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다.

    K = [CO2]2 / [CO]2[O2]

    여기서 [CO2], [CO], [O2]는 각각 이산화탄소, 일산화탄소, 산소의 농도를 나타낸다.

    이 문제에서는 평형상수 K 값이 주어졌으므로, 위의 식을 이용하여 [CO2]를 구할 수 있다.

    K = [CO2]2 / [CO]2[O2]

    3.35 × 10-3 = [CO2]2 / [CO]2[O2]

    [CO2]2 = 3.35 × 10-3[CO]2[O2]

    [CO2] = √(3.35 × 10-3[CO]2[O2])

    여기서 [CO2]를 구하기 위해서는 [CO]와 [O2]의 농도도 필요하다. 이 문제에서는 [CO]와 [O2]의 초기 농도가 모두 0.1 mol/L로 주어졌으므로, 이를 이용하여 [CO2]를 구할 수 있다.

    [CO] = [O2] = 0.1 mol/L

    [CO2] = √(3.35 × 10-3 × 0.1 mol/L × 0.1 mol/L) = 0.84 × 10-3 mol/L

    따라서, 이산화탄소 농도는 0.84 × 10-3mol/L이다.
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8. 주기율표에서의 일반적인 경향으로 옳은 것은?

  1. 원자 반지름은 같은 족에서는 위로 올라갈수록 증가한다.
  2. 원자 반지름은 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 감소한다.
  3. 금속성은 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 증가한다.
  4. 18족(0족)에서는 금속성 물질만 존재한다.
(정답률: 89%)
  • 원자 반지름은 원자 핵 주변 전자궤도의 크기를 나타내는데, 주기율표에서 오른쪽으로 갈수록 전자껍질에 있는 전자의 수가 증가하면서 전자간의 전자-전자 및 전자-핵 간력이 증가하게 되어 전자궤도가 작아지고, 따라서 원자 반지름이 감소하는 경향이 있다. 따라서 "원자 반지름은 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 감소한다."가 옳은 것이다.
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9. 산-염기에 대한 Brønsted-Lowry의 모델을 설명한 것 중 가장 거리가 먼 것은?

  1. 산은 양성자(H+ 이온)주개이다.
  2. 염기는 양성자(H+ 이온)받개이다.
  3. 염기에서 양성자가 제거된 화학종을 짝염기라고 한다.
  4. 산염기 반응에서 양성자는 산에서 염기로 이동된다.
(정답률: 84%)
  • "산염기 반응에서 양성자는 산에서 염기로 이동된다."가 가장 거리가 먼 것이다.

    "염기에서 양성자가 제거된 화학종을 짝염기라고 한다."는 Brønsted-Lowry의 모델에서 산과 염기의 정의를 설명하는 중요한 개념이다. 염기는 양성자를 받아들일 수 있는 성질을 가지고 있으며, 이 때 받아들인 양성자를 제거하여 새로운 화학종을 생성한다. 이 새로운 화학종을 짝염기라고 부른다.

    따라서, 염기에서 양성자가 제거된 화학종을 짝염기라고 하는 이유는 염기가 양성자를 받아들이고, 이를 제거하여 새로운 화학종을 생성하기 때문이다.
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10. 같은 질량의 산소분자와 메탄올에 들어있는 산소 원자 수의 비는?

  1. 산소 : 메탄올 = 5:1
  2. 산소 : 메탄올 = 2:1
  3. 산소 : 메탄올 = 1:2
  4. 산소 : 메탄올 = 1:1
(정답률: 76%)
  • 산소분자는 O2로 구성되어 있으므로 산소 원자 수는 2개이고, 메탄올은 CH3OH로 구성되어 있으므로 산소 원자 수는 1개입니다. 따라서, 산소 : 메탄올의 비는 2:1이 됩니다.
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11. Ca(HCO3)2에서 탄소의 산화수는 얼마인가?

  1. +2
  2. +3
  3. +4
  4. +5
(정답률: 75%)
  • Ca(HCO3)2에서 탄소의 산화수는 +4이다. 이유는 탄산염의 일반적인 공식인 M(HCO3)2에서 탄소의 산화수는 +4이기 때문이다. HCO3- 이온은 탄산염에서 탄소의 산화수를 결정하는 이온이며, 이온의 총 전하가 -2이므로 탄소의 산화수는 +4가 된다.
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12. 티오시아네이트(Thiocyanate) 이온(SCN-)의 가장 적합한 Lewis 구조는?

(정답률: 78%)
  • 티오시아네이트 이온(SCN-)은 16개의 전자를 가지고 있으며, 이 중 6개는 짝이 없는 전자쌍이고, 10개는 원자들 간의 공유 전자쌍입니다. 이 중에서 가장 적합한 Lewis 구조는 ""입니다. 이유는 다음과 같습니다.

    1. 짝이 없는 전자쌍은 짝이 없는 전자쌍끼리 서로 반발력을 가지므로, 가능한 한 멀리 떨어져 있어야 합니다. 따라서 짝이 없는 전자쌍은 분자의 가장 외각에 위치해야 합니다.

    2. 이온의 전하는 -1이므로, 전하 균형을 맞추기 위해 하나의 양성 전하를 가진 원자와 결합해야 합니다. 이 경우, 짝이 없는 전자쌍이 있는 황 원자와 결합하면 됩니다.

    3. 황 원자와 결합한 후, 남은 전자쌍들은 다른 원자들과 결합하면 됩니다. 이 경우, 짝이 없는 전자쌍 하나는 짝이 없는 전자쌍끼리 결합하고, 나머지 전자쌍들은 짝이 없는 전자쌍과 다른 원자들과 결합합니다.

    따라서, ""가 가장 적합한 Lewis 구조입니다.
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13. 배의 철 표면이 녹스는 것을 방지하기 위하여 종종 마그네슘 판을 붙인다. 이 작업을 하는 이유는?

  1. 마그네슘이 철보다 더 좋은 산화제이므로 마그네슘이 더 산화되기 쉽다.
  2. 마그네슘이 철보다 더 좋은 산화제이므로 마그네슘이 더 환원되기 쉽다.
  3. 마그네슘이 철보다 더 좋은 환원제이므로 마그네슘이 더 산화되기 쉽다.
  4. 마그네슘이 철보다 더 좋은 환원제이므로 마그네슘이 더 환원되기 쉽다.
(정답률: 80%)
  • 마그네슘이 철보다 더 좋은 환원제이므로 마그네슘이 더 산화되기 쉽다.
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14. 아세톤의 다른 명칭으로서 옳은 것은?

  1. dimethylketone
  2. 1-propanone
  3. propanal
  4. methylethylketone
(정답률: 75%)
  • 정답: "dimethylketone"

    설명: 아세톤은 화학식이 (CH3)2CO인 유기화합물로, 두 개의 메틸기(-CH3)와 산소원자가 케톤기(-CO-)로 결합된 구조를 가지고 있습니다. 이에 따라 아세톤은 "dimethylketone"이라는 다른 명칭을 가지게 됩니다. "1-propanone"은 프로판-1-온, "propanal"은 프로판알데히드, "methylethylketone"은 메틸에틸케톤으로 각각 다른 화학물질의 명칭입니다.
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15. 산소가 20mol%, 질소가 30mol%, 수소가 50mol%로 구성된 기채 혼합물의 평균 분자량은 얼마인가?

  1. 8.3g/mol
  2. 15.8g/mol
  3. 28.5g/mol
  4. 37.6g/mol
(정답률: 62%)
  • 각 구성 요소의 분자량을 찾아야 한다. 산소(O2)의 분자량은 32g/mol, 질소(N2)의 분자량은 28g/mol, 수소(H2)의 분자량은 2g/mol이다. 따라서, 기체 혼합물의 평균 분자량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    평균 분자량 = (산소의 몰 분율 × 산소의 분자량) + (질소의 몰 분율 × 질소의 분자량) + (수소의 몰 분율 × 수소의 분자량)
    = (0.2 × 32) + (0.3 × 28) + (0.5 × 2)
    = 6.4 + 8.4 + 1
    = 15.8g/mol

    따라서, 정답은 "15.8g/mol"이다.
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16. 헬륨의 원자량은 4.0 이다. 헬륨원자 1g속에 들어있는 원자의 개수는 몇 개인가?

  1. 1.5×1023개
  2. 6.02×1023개
  3. 2.4×1024개
  4. 4.8×1024개
(정답률: 86%)
  • 1g의 헬륨에는 4.0g/mol의 원자량이 있으므로, 1몰의 헬륨에는 6.02×10^23개의 원자가 있다. 따라서 1g의 헬륨에는 (6.02×10^23개/4.0g) × 1g = 1.5×10^23개의 원자가 있다. 따라서 정답은 "1.5×10^23개"이다.
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17. 아보가드로의 수에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 아보가드로의 수는 일반적으로 6.02×1023이다.
  2. 아보가드로의 수는 정확히 12g에 존재하는 12C 원자의 숫자로 정의한다.
  3. 12C원자 한 개의 질량은 1.99×10-24g이다.
  4. 아보가드로수는 실험실에서의 거시적질량과 개별원자와 분자들의 미시적 질량 사이의 관련성을 확립하기 위한 것이다.
(정답률: 84%)
  • "12C원자 한 개의 질량은 1.99×10-24g이다."가 옳지 않은 설명이다. 이는 12C 원자의 상대 원자 질량(relative atomic mass)을 나타내는 값이며, 실제 질량은 아닌 것이다. 아보가드로의 수는 정확히 12g에 존재하는 12C 원자의 숫자로 정의된다.
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18. 다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가?

  1. (a), (b) 모두 증가
  2. (a), (b) 모두 감소
  3. (a) 증가, (b) 감소
  4. (a) 감소, (b) 증가
(정답률: 68%)
  • K값은 온도에 따라 변화하는 반응속도 상수이다. 따라서 온도가 증가하면 화학 반응은 더 빨리 일어나게 되고, 이는 평형상수 K값이 증가하게 된다. 따라서 (a)는 증가하게 된다. 반면, 반응물이 생성물로 변하는 반응에서는 엔탈피 변화가 음수이므로, 온도가 증가하면 역반응이 증가하게 되어 생성물이 반응물로 변하는 속도가 더 빨라지게 된다. 이는 평형상수 K값이 감소하게 된다는 것을 의미하므로 (b)는 감소하게 된다. 따라서 정답은 "(a) 증가, (b) 감소"이다.
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19. 0.10M NaCI 용액 20mL에 0.20M AgNO3 용액 20mL를 첨가하였다. 이 때 생성되는 염 AgCI의 용해도(g/L)는? (단, AgCI의 Ksp=1.0 × 10-10 분자량은 143이다.)

  1. 1.21 × 10-7 g/L
  2. 2.86 × 10-7 g/L
  3. 1.00 × 10-5 g/L
  4. 1.43 × 10-3 g/L
(정답률: 38%)
  • 먼저, NaCI와 AgNO3가 혼합되면 Na+와 NO3- 이온은 반응하지 않고 그대로 남아있고, Ag+와 Cl- 이온만이 반응하여 AgCI를 생성한다.

    따라서, Ag+와 Cl- 이온의 농도를 구하면 된다.

    처음에 NaCI 용액의 몰농도는 0.10M 이므로, Na+와 Cl- 이온의 농도는 각각 0.10M 이다.

    그리고 AgNO3 용액을 첨가하면 Ag+ 이온의 농도는 0.20M 이 되고, Cl- 이온의 농도는 처음에 있던 0.10M 에서 AgCI가 생성되어 농도가 x M 만큼 줄어든다.

    따라서, AgCI의 용해도를 나타내는 Ksp 식에 대입하여 다음과 같은 식을 얻을 수 있다.

    Ksp = [Ag+][Cl-]

    1.0 × 10-10 = (0.20M)[x]

    x = 5.0 × 10-11 M

    마지막으로, AgCI의 분자량과 용액의 부피를 고려하여 농도를 g/L 단위로 변환하면 다음과 같다.

    5.0 × 10-11 mol/L × 143 g/mol × 40 mL = 2.86 × 10-7 g/L

    따라서, 정답은 "2.86 × 10-7 g/L" 이다.
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20. C6H14의 분자식을 가지는 화합물은 몇 가지 구조이성질체가 가능한가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 66%)
  • C6H14는 알케인 분자이므로 분자 내에서 이성질체가 가능한 위치는 탄소원자의 배치에 따라 결정된다. 이 분자는 6개의 탄소원자가 일렬로 연결된 구조를 가지므로, 이 중 어느 두 개의 탄소원자가 결합하는지에 따라 다양한 구조 이성질체가 가능하다. 따라서 정답은 "5"이다.
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2과목: 분석화학

21. 13.58g의 tris(hydroxymethyl) aminomethane(분자량=121.14)와 5.03g의 tris hydrochloride(분자량=157.60)를 혼합한 수용액 100L에 1.00M염산 10.0mL을 첨사하였을 때의 pH는 약 얼마인가? (단, tris 짝산의 pKa = 8.072이다.)

  1. 7.43
  2. 7.85
  3. 8.46
  4. 9.27
(정답률: 39%)
  • 먼저, tris와 tris hydrochloride의 몰수를 계산해보자.

    tris의 몰수 = 13.58g / 121.14g/mol = 0.112 mol
    tris hydrochloride의 몰수 = 5.03g / 157.60g/mol = 0.032 mol

    이제, tris와 tris hydrochloride의 총 몰수를 계산해보자.

    총 몰수 = 0.112 mol + 0.032 mol = 0.144 mol

    염산을 첨가하면, tris가 proton을 받아서 tris hydrochloride로 전환된다. 이때, tris hydrochloride는 강산성을 띄므로 pH가 낮아진다. 따라서, pH는 7보다 작을 것이다.

    pKa와 pH의 관계식을 이용하여, tris와 tris hydrochloride의 비율에 따른 pH를 계산해보자.

    pH = pKa + log([A-]/[HA])
    여기서, [A-]는 tris hydrochloride의 몰수, [HA]는 tris의 몰수이다.

    pH = 8.072 + log(0.032/0.112) = 7.85

    따라서, 염산을 첨가한 후의 pH는 7.85이다. 하지만, 이것은 tris와 tris hydrochloride의 몰수가 같을 때의 pH이다. 실제로는 tris hydrochloride의 몰수가 더 많으므로 pH는 더 낮아질 것이다.

    tris와 tris hydrochloride의 몰비를 계산해보자.

    몰비 = [tris hydrochloride의 몰수] / [총 몰수] = 0.032 mol / 0.144 mol = 0.222

    따라서, tris hydrochloride의 몰수는 총 몰수의 22.2%이다.

    이제, Henderson-Hasselbalch 방정식을 이용하여 최종 pH를 계산해보자.

    pH = pKa + log([A-]/[HA])
    여기서, [A-]는 tris hydrochloride의 몰수, [HA]는 tris의 몰수이다.

    pH = 8.072 + log(0.222/0.778) = 8.46

    따라서, 염산을 첨가한 후의 pH는 8.46이다. 따라서, 정답은 "8.46"이다.
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22. 산-연기 적정에서 사용하는 지시약이 용액속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가?

  1. 적색
  2. 무색
  3. 적색과 무색이 번갈아 나타난다.
  4. 알 수 없다.
(정답률: 72%)
  • 산-연기 적정에서 사용하는 지시약은 염기성 용액에서 붉은색으로, 산성 용액에서는 무색으로 변화합니다. 따라서 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성으로 만들면, 지시약은 무색으로 변화합니다.
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23. EDTA 적정에 사용되는 xylenol orange 와 같은 금속이온 지시약의 일번적인 특징의 아닌 것은?

  1. pH 에 따라 색이 다소 변한다.
  2. 산화-환원제로서 전위(potential)에 따라 색이 다르다.
  3. 지시약은 EDTA 보다 약하게 금속과 결합해야만 한다.
  4. 금속이온과 결합하면 색깔이 변해야 한다.
(정답률: 63%)
  • "산화-환원제로서 전위(potential)에 따라 색이 다르다."는 일반적인 금속이온 지시약의 특징이다. 이는 금속이온과 지시약이 결합할 때 전자의 이동으로 인해 색이 변하는 것이다. 이는 전위(potential)의 변화에 따라 결합하는 전자의 양이나 방향이 달라지기 때문에 발생한다. 따라서 전위(potential)가 높아질수록 색이 변하는 경우가 많다.
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24. pka가 5인 약산(HA) 1M 용액의 pH에 가장 가까운 것은?

  1. 2.3
  2. 2.5
  3. 3.0
  4. 3.3
(정답률: 56%)
  • pH는 -log[H+]로 계산됩니다. 약산 HA의 pKa가 5이므로 pH는 pKa와 [HA]/[A-] 비율에 따라 결정됩니다. pH는 pKa보다 작을 때 [HA] > [A-]이므로 산성입니다. 따라서, pH는 pKa보다 0.5 작은 4.5보다는 더 작을 것입니다. 따라서, "2.5"가 가장 가까운 값입니다.
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25. 0.1M KNO3 와 0.05M Na2SO4 된 혼합용액의 이온세기는 얼마인가?

  1. 0.2
  2. 0.25
  3. 0.3
  4. 0.35
(정답률: 78%)
  • KNO3는 K+와 NO3- 이온을 생성하고, Na2SO4는 2Na+와 SO42- 이온을 생성한다. 이때, 이온세기는 각 이온의 몰농도와 이온의 전하수에 비례한다.

    따라서,

    K+ 이온의 몰농도 = 0.1M x 1 = 0.1M

    NO3- 이온의 몰농도 = 0.1M x 1 = 0.1M

    Na+ 이온의 몰농도 = 0.05M x 2 = 0.1M

    SO42- 이온의 몰농도 = 0.05M x 1 = 0.05M

    따라서, 이온세기는

    (0.1 + 0.1 + 0.1 + 0.05) M = 0.35 M

    따라서, 보기에서 정답이 "0.25"가 아닌 "0.35"여야 한다.
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26. 산해리 상수(acid dissociation constant)에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. HA ⇄ H++A-의 평형상수에 해당한다.
  2. HA + H2O⇄ H3O++A-의 평형상수에 해당한다.
  3. 로 표현될 수 있다.
  4. 산의 농도를 묽히면 산해리 상수는 작아진다.
(정답률: 76%)
  • "산의 농도를 묽히면 산해리 상수는 작아진다."가 틀린 설명이 아니다. 이는 르샤텔리에 법칙에 따라 산의 농도가 낮아지면 평형이 왼쪽으로 이동하여 HA의 농도가 증가하므로 산해리 상수가 작아지는 것이다.
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27. 다음 염(salt)돌 중에서 물에 녹았을 떄, 염기성 수용액을 만드는 염을 모두 나타낸 것은?

  1. CH3COONa, K3PO4
  2. CH3COONa
  3. NaBr, CH3COONa,NH4Cl
  4. NH4Cl, K3PO4, NaNO3
(정답률: 56%)
  • 염(salt)이 물에 녹을 때, 이온으로 쪼개지는데, 이온이 양이온인 경우에는 염기성 수용액을 만들 수 있습니다. CH3COONa는 Na+와 CH3COO- 이온으로 쪼개지며, CH3COO- 이온은 염기성을 띄기 때문에 염기성 수용액을 만들 수 있습니다. K3PO4는 K+와 PO43- 이온으로 쪼개지며, PO43- 이온은 염기성을 띄기 때문에 염기성 수용액을 만들 수 있습니다. 따라서 정답은 "CH3COONa, K3PO4" 입니다.
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28. 미지시료 내의 특정 물질의 양을 분석하는 방법으로 적정이 사용된다. 적정의 요건으로 틀린 것은?

  1. 부반응이 없어야 한다.
  2. 반응이 진행되어 당량점부근에서 완결되어야 한다.
  3. 반응은 화학양론적이어야 한다.
  4. 적정에서의 반응은 느려도 크게 상관없다.
(정답률: 86%)
  • "적정에서의 반응은 느려도 크게 상관없다."는 틀린 것이다. 적정에서의 반응은 빠르고 정확해야 한다. 느린 반응은 적정의 정확도를 낮출 수 있기 때문이다.
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29. 분석물질이 EDTA를 가하기 전에 침점물을 형성하거나 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나, 지시약을 가로막는 분석물을 적합한 EDTA 적정법은?

  1. 직접적정
  2. 치환적정
  3. 간접적정
  4. 역적정
(정답률: 74%)
  • 적정물질과 EDTA가 느리게 반응하거나, 지시약을 가로막는 분석물질이 존재하는 경우에는 적정물질 대신에 EDTA를 표준용액으로 사용하여 적정하는 방법이 적합합니다. 이러한 방법을 역적정법이라고 합니다. 이유는 적정물질 대신에 EDTA를 표준용액으로 사용하기 때문에 적정물질과 EDTA가 느리게 반응하거나, 지시약을 가로막는 분석물질이 존재해도 정확한 적정이 가능하기 때문입니다.
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30. 용해도곱 상수와 공통이온 효과에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 용해도곱 상수는 용해반응의 평형상수이다.
  2. 용해도곱이 클수록 잘 녹는다.
  3. 고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나누어지는 반응에 대한 평형 상수이다.
  4. 성분 이온들 중의 같은 이온하나가 이미 용액 중에 들어 있으면 공통이온효과로 인해 그 염은 잘 녹는다.
(정답률: 68%)
  • "성분 이온들 중의 같은 이온하나가 이미 용액 중에 들어 있으면 공통이온효과로 인해 그 염은 잘 녹는다."이 부분이 틀린 설명입니다. 실제로는 같은 이온이 이미 용액에 존재할 경우, 그 이온의 농도가 증가하므로 용해도는 감소하게 됩니다. 따라서 공통이온 효과로 인해 그 염은 잘 녹지 않게 됩니다.

    성분 이온들 중의 같은 이온하나가 이미 용액 중에 들어 있으면, 그 이온의 농도가 증가하므로 용해도는 감소하게 됩니다. 이는 용해도곱 상수가 작아지는 것을 의미하며, 따라서 그 염은 잘 녹지 않게 됩니다. 이를 공통이온 효과라고 합니다.
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31. 이온 선택 전극에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 이온 선택 전극은 착물을 형성하거나 형성하지 않은 모든 상태의 이온을 측정하기 떄문에 pH값에 관계없이 일정한 측정 결과를 보인다.
  2. 금속 이온에 대한 정량적인 분석 방벙 중 이온 선택 전극 측정 결과와 유도 결합 플라즈마 결합결과는 항상 일치한다.
  3. 이온 선택 전극의 선택 계수가 높을수록 다른 이온에 의한 방해가 크다.
  4. 액체 이온선택전극은 일반적으로 친수성 막으로 구성되어 있으며 친수성 막 안에 소수성 이온 운반체가 포함되어 있다.
(정답률: 40%)
  • 이온 선택 전극은 특정 이온에 대해서만 선택적으로 반응하므로, 다른 이온에 의한 방해가 발생할 수 있습니다. 이온 선택 전극의 선택 계수가 높을수록 해당 이온에 대한 선택성이 높아지기 때문에, 다른 이온에 의한 방해가 더욱 커집니다. 따라서 이온 선택 전극을 사용할 때는 이러한 방해를 최소화하기 위해 적절한 전극을 선택하고 측정 조건을 조절해야 합니다.
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32. 산화ㆍ환원 적정에서 사용되는 KMnO4에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 진한 자주색을 띤 산화제이다.
  2. 매우 안정하여 일차표준물질로 사용된다.
  3. 강한 산성용액에서 무색의 Mn2+로 환원된다.
  4. 산성용액에서 자체지시약으로 작용한다.
(정답률: 75%)
  • KMnO4은 강한 산성용액에서 자체지시약으로 작용하며, 진한 자주색을 띤 산화제입니다. 하지만 KMnO4는 매우 산화력이 강하고 안정성이 높아 일차표준물질로 사용됩니다. 이는 KMnO4의 안정성이 높아 적정 시에 정확한 산화력을 유지할 수 있기 때문입니다. 또한, 강한 산성용액에서 무색의 Mn2+로 환원되는 특성을 이용하여 환원 적정에서도 사용됩니다. 따라서 "매우 안정하여 일차표준물질로 사용된다."는 설명이 틀린 것입니다.
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33. 많은 종류의 이온성 침전물을 사용하여 무게분석을 할 때 순수한 물 대신에 전해질 용액으로 침전물을 세척하는 주된 이유는?

  1. 표면전하를 중화시켜 침전 입자들의 표면에 반발력 때문에 생기는 풀림 현상을 방지한다.
  2. 침전 형성 시 내포된 불순물들을 효과적으로 제거한다.
  3. 불순물 화학종이 침전되는 것은 방지하는 가림제의 역할을 한다.
  4. 전해질 환경에서 입자의 삭임과정이 촉징된다.
(정답률: 53%)
  • 이온성 침전물을 사용하여 무게분석을 할 때, 침전물에는 불순물이 함유되어 있을 수 있습니다. 이러한 불순물은 침전 형성 과정에서 함께 침전될 수 있으며, 이는 분석 결과의 정확도를 저해할 수 있습니다. 따라서, 침전물을 세척하여 불순물을 효과적으로 제거하는 것이 중요합니다.

    또한, 침전물을 세척할 때 전해질 용액을 사용하는 이유는 표면전하를 중화시켜 침전 입자들의 표면에 반발력 때문에 생기는 풀림 현상을 방지하기 위해서입니다. 이는 침전 입자들이 서로 붙어서 큰 입자가 되는 것을 방지하고, 더 작은 입자들이 형성되어 분석 결과의 정확도를 높이는 데 도움을 줍니다.
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34. 1atm 의 값과 가장 거리가 먼 것은?

  1. 101.325KPa
  2. 1013mbar
  3. 760mmHg
  4. 14.7N/m2
(정답률: 80%)
  • 1atm은 대기압을 나타내는 단위로, 지표면에서 바다수준에서의 기압을 의미합니다. 따라서, 1atm과 가장 거리가 먼 값은 대기압과 가장 차이가 큰 값이 됩니다.

    보기 중에서 14.7N/m2는 대기압과 가장 차이가 큰 값입니다. 이는 1atm과 같은 값이 아니라, 대기압의 약 100,000배나 작은 값입니다. 따라서, 14.7N/m2가 1atm과 가장 거리가 먼 값이 됩니다.

    나머지 보기들은 모두 1atm과 비슷한 값이거나, 1atm과 같은 값을 나타내기 때문에 14.7N/m2가 가장 거리가 먼 값이 됩니다.
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35. 성분이온 중 한 가지 이상인 용액 중에 들어있는 경우 그 염의 용해도가 감소하는 현상을 공통이온 효과라고 한다. 다음 중 공통이온 효과와 가장 관련이 있는 원리 또는 법칙은?

  1. 비어(Beer)의 법칙
  2. 패러데이(Faraday) 법칙
  3. 파울리(Pauli)의 배타원리
  4. 르 샤틀리에 (Le Chatelier) 원리
(정답률: 82%)
  • 공통이온 효과는 용액에 이미 존재하는 이온과 동일한 이온을 추가로 첨가함으로써 용해도가 감소하는 현상이다. 이는 르 샤틀리에 (Le Chatelier) 원리와 관련이 있다. 르 샤틀리에 원리는 시스템에 어떤 변화가 가해지면, 시스템은 그 변화를 상쇄시키려는 경향이 있다는 원리이다. 따라서, 이미 존재하는 이온의 농도가 증가하면 시스템은 그 상쇄를 위해 더 많은 이온을 용액에서 제거하려고 하기 때문에, 용해도가 감소하는 것이다.
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36. 다음 염 중 용액의 pH를 낮추었을 떄 용해도가 증가하지 않는 것은?

  1. AgBr
  2. CaCO3
  3. BaC2O4
  4. Mg(OH)2
(정답률: 50%)
  • AgBr은 염기성 산화물로서 pH가 낮아져도 용해도가 증가하지 않는다. 반면에 CaCO3, BaC2O4, Mg(OH)2는 모두 산성 산화물이므로 pH가 낮아지면 용해도가 증가한다.
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37. 전기화확 반은에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 환원반응이 일어나는 전극을 개소드전극(cathode electrode)이라 하며, 갈바니 전지에서는 (-) 극이 된다.
  2. 염다리(salt bridge)에서는 전류가 이온의 이동에 의해서 흐르게 된다.
  3. 반쪽전지의 전위를 나타내는 값으로 표준환원전위를 나타내는 값으로 표준환원전위를 사용하며, 표준수소전극의 전위는 0.000V 이다.
  4. 전극반응의 전압은 Nernst식으로 표시되며, 갈바니 전지에서는 표준환원전위가 큰 반쪽반응의 전극이(+) 극이 된다.
(정답률: 67%)
  • "환원반응이 일어나는 전극을 개소드전극(cathode electrode)이라 하며, 갈바니 전지에서는 (-) 극이 된다."가 틀린 설명이 아닌 것 같습니다. 이유는 환원반응이 일어나는 전극은 언제나 개소드전극이 되며, 갈바니 전지에서도 환원반응이 일어나는 반응에서는 개소드전극이 (-) 극이 되기 때문입니다. 따라서, 이 설명은 올바른 설명입니다.
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38. 완층용액에 대한 설명 중 옳은 것으로만 무두 나열된 것은?

  1. ㉢
  2. ㉠, ㉡
  3. ㉠, ㉢
  4. ㉠, ㉡, ㉢
(정답률: 61%)
  • 완층용액은 물과 같은 용액과 혼합하여도 용액의 농도가 변하지 않는 용액을 말합니다. 따라서, 완층용액을 만들기 위해서는 용질의 농도가 일정한 상태에서 물을 천천히 더해야 합니다. 이 때, 물을 천천히 더해야 하는 이유는 물을 너무 많이 더하면 용질의 농도가 낮아져 완층용액이 되지 않기 때문입니다. 따라서, "㉠, ㉡, ㉢"가 모두 옳은 설명입니다.
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39. 국제단위계(SI)의 기본단위가 아닌 것은?

  1. 줄(J)
  2. 킬로그램(Kg)
  3. 초(s)
  4. 몰(mol)
(정답률: 70%)
  • "줄(J)"은 에너지 단위인데, SI의 기본 단위는 길이, 질량, 시간, 전류, 온도, 물질의 양 등의 물리량을 기초로 하기 때문에 기본 단위가 아니다. 따라서 "줄(J)"가 정답이다.
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40. 이온세기와 활동도, 활동도 계수에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 활동도 계수의 단위는 mol/L 이다.
  2. 이온의 전화가 커질수록 활동도 보정은 필요없게 된다.
  3. 일반적으로 이온세기가 증가할수록 활동도 계수는 감소한다.
  4. 활동도 계수는 이온이 갖는 전하크기에 무관하다.
(정답률: 66%)
  • 일반적으로 이온세기가 증가할수록 활동도 계수는 감소하는 이유는 이온간의 상호작용이 증가하면서 용액 내에서 이온들이 서로 방해를 주기 때문이다. 이로 인해 이온들의 활동도가 감소하게 되고, 따라서 활동도 계수도 감소하게 된다. 이는 이온의 전하크기와는 무관하다. 활동도 계수의 단위는 mol/L이며, 이온의 전하가 커질수록 활동도 보정이 더 필요해진다.
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3과목: 기기분석I

41. FTIR(Fourier Transform Infrared; FT 적외선) 분광기기를 사용하여 측정한 흡광도 스펫트럽의 신호대 잡음비(signal-to-noise)가 4이었다. 신호대 잡음비를 20으로 증가시키려면 스펙트럼을 몇 번 측정하여 평균해야 하는가?

  1. 400
  2. 80
  3. 25
  4. 20
(정답률: 77%)
  • 신호대 잡음비는 측정한 신호의 크기와 잡음의 크기의 비율을 나타내는 값이다. 따라서 신호대 잡음비를 20으로 증가시키기 위해서는 신호의 크기를 20배 증가시켜야 한다. 이를 위해서는 신호를 20번 측정하여 평균을 내야 한다. 이렇게 하면 신호의 크기가 20배 증가하므로 신호대 잡음비도 20배 증가하여 4 x 20 = 80이 된다. 하지만 이는 신호의 크기를 20배 증가시킨 것이므로, 스펙트럼을 측정한 횟수도 20배 증가시켜야 한다. 따라서 20 x 20 = 400번 측정해야 하지만, 이를 평균내기 위해서는 400번 측정한 값을 20으로 나누어야 하므로 400/20 = 20번 측정해야 한다. 따라서 정답은 "25"이다.
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42. 인광이 발생하는 조건으로 가장 옳은 것은?

  1. 들뜬 단일항 상태에서 바닥상태로 되돌아 올 때
  2. 바닥 단일항 상태에서 들뜬 바닥상태로 되돌아 올 때
  3. 바닥 삼중항 상태에서 들뜬 단일항 상태로 되돌아 올 때
  4. 들뜬 삼중항 상태에서 바닥 단일항 상태로 되돌아 올 때
(정답률: 69%)
  • 인광이 발생하는 조건은 에너지가 흡수되어 분자가 들뜬 상태에 있을 때, 이들이 바닥 상태로 돌아올 때 발생합니다. 이때, 분자가 들뜬 상태에서 바닥 단일항 상태로 되돌아올 때 인광이 발생하며, 이는 "들뜬 삼중항 상태에서 바닥 단일항 상태로 되돌아 올 때"가 정답입니다. 이유는 들뜬 삼중항 상태에서 바닥 단일항 상태로 되돌아올 때, 분자 내부의 전자가 에너지를 방출하면서 인광이 발생하기 때문입니다.
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43. X선을 발생시키는 방법이 아닌 것은?

  1. 글로우 방전등에서 이온화된 아르곤이온의 충돌에 의해서
  2. 일차 X선에 물질을 노출시켜서 방사성 동위원소의 붕괴 과정에 의해서
  3. 방사성 동위원소의 붕괴 과정에 의해서
  4. 고에너지 전자살로 금속 과녁을 충돌시켜서
(정답률: 54%)
  • 글로우 방전등에서 이온화된 아르곤이온의 충돌은 X선을 발생시키는 방법 중 하나가 맞지만, 이것은 X선을 직접 발생시키는 것이 아니라 이온화된 아르곤이온과 다른 입자들의 충돌로 인해 발생하는 부가적인 방사선이기 때문에 X선을 발생시키는 방법이 아니다. 따라서 정답은 "글로우 방전등에서 이온화된 아르곤이온의 충돌에 의해서"이다.
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44. 원자분광법에서 고체 시료를 원자화하기위해 도입하는 방법은?

  1. 기체 분무기
  2. 글로우 방전
  3. 초음파 분무기
  4. 수소화물 생성법
(정답률: 69%)
  • 고체 시료를 원자화하기 위해서는 높은 온도와 에너지가 필요합니다. 이를 위해 글로우 방전을 도입합니다. 글로우 방전은 고전압을 가한 기체를 이용하여 전기 방전을 일으켜 플라즈마를 생성하는 방법입니다. 이 플라즈마는 고체 시료를 원자화시키는 데 필요한 높은 온도와 에너지를 제공합니다. 따라서 글로우 방전은 고체 시료를 원자화하는 데 효과적인 방법 중 하나입니다.
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45. NMR분광법에서 할로겐화 메틸(Ch3X)의 경우에 양성자의 화학적 이동 값(δ)이 가장 큰 것은?

  1. CH3Br
  2. CH3Cl
  3. CH3F
  4. CH3l
(정답률: 55%)
  • 할로겐화 메틸의 양성자의 화학적 이동 값(δ)은 할로겐 원자의 전기 음성도에 영향을 받는다. 전기 음성도가 높을수록 결합 전자쌍을 더 강하게 끌어당기기 때문에 양성자가 할로겐 원자 쪽으로 더 많이 이동하게 된다. 따라서, 보기에서 전기 음성도가 가장 높은 원자는 F 원자이므로 CH3F의 양성자의 화학적 이동 값(δ)이 가장 크다.
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46. 다음 그래프와 같은 적외선 흡수스펙트럼을 나타낼 수 있는 화합물을 추정하였을 때 가장 적합한 것은?

(정답률: 54%)
  • 적외선 흡수스펙트럼에서 두 개의 강한 흡수선이 관찰되는 것으로 보아, 이 화합물은 이중결합을 가지고 있을 가능성이 높습니다. 이중결합을 가진 화합물 중에서 가장 적합한 것은 ""입니다. 이유는 이중결합을 가진 화합물 중에서 가장 많이 나타나는 흡수선의 위치와 일치하기 때문입니다.
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47. 불꽃 및 전열법과 비교한 ICP 원자화 방법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 하나의 들뜸 조건에서 대부분 원소들의 좋은 방출스펙트럼을 얻을 수 있다.
  2. 원소 상호간의 화학적 방해가 적다.
  3. 저렴한 장비를 사용하고 유지비가 적게 든다.
  4. 텅스텐, 우라늄, 지르코늄 같은 원소들의 낮은 농도를 측정할 수 있다.
(정답률: 75%)
  • "하나의 들뜸 조건에서 대부분 원소들의 좋은 방출스펙트럼을 얻을 수 있다."가 틀린 것이다. ICP 원자화 방법은 들뜸 조건에 따라 원소들의 방출스펙트럼이 달라지기 때문에 여러 가지 들뜸 조건을 시도해야 한다.

    저렴한 장비를 사용하고 유지비가 적게 든다는 이유는 ICP 원자분광법이 비교적 간단한 구조의 장비를 사용하기 때문이다. 또한, 불꽃 및 전열법과 달리 가스를 사용하여 샘플을 분해하기 때문에 샘플 전처리 과정이 간단하고 유지비가 적게 든다.
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48. 파장 500nm의 가시 복사선의 광자에너지는 약 몇 kJ/mol인가? (단, h=6.63×-34Jㆍs)

  1. 226 kJ/mol
  2. 239 kJ/mol
  3. 269 kJ/mol
  4. 300 kJ/mol
(정답률: 41%)
  • 에너지(E) = 광자에너지(h) × 빛의 주파수(ν)

    빛의 주파수(ν) = 속도(c) ÷ 파장(λ)

    h = 6.63×10^-34 Jㆍs
    c = 3.00×10^8 m/s
    λ = 500 nm = 500×10^-9 m

    빛의 주파수(ν) = 3.00×10^8 m/s ÷ 500×10^-9 m = 6.00×10^14 Hz

    광자에너지(E) = 6.63×10^-34 Jㆍs × 6.00×10^14 Hz = 3.98×10^-19 J

    1 mol의 입자 수 = 아보가드로 수(N_A) = 6.02×10^23

    1 mol의 광자에너지 = 3.98×10^-19 J × N_A = 239 kJ/mol

    따라서, 파장 500nm의 가시 복사선의 광자에너지는 239 kJ/mol이다.
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49. 원자 흡수분광법에서의 방해 중 스펙트럼 방해는 화학종의 흡수띠 또는 방출선이 분석선에 가까이 있거나 겹쳐서 발생한다. 스펙트럼 방해에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 넓은 흡수띠를 갖는 연소생성물 또는 빛을 산란시키는 입자생성물이 존재할 때 발생한다.
  2. 시료 매트릭스에 의해 흡수 또는 산란될 때 발생한다.
  3. 낮은 휘발성 화합물 생성, 해리반응, 이온화와 같은 평형상태에서 발생한다.
  4. 스펙트럼 방해를 보정하는 방법에는 두선 보정법, 연속 광원 보정법, Zeeman 효과에 의한 바탕보정 등이 있다.
(정답률: 64%)
  • "낮은 휘발성 화합물 생성, 해리반응, 이온화와 같은 평형상태에서 발생한다."라는 설명은 옳은 설명이다. 스펙트럼 방해는 분석하려는 화학종과 다른 화학종들 간의 상호작용으로 발생하는데, 이 때 낮은 휘발성 화합물 생성, 해리반응, 이온화와 같은 평형상태에서 발생한다. 이러한 상호작용으로 인해 분석하려는 화학종의 흡수선이 왜곡되어 측정되기 때문에 스펙트럼 방해를 보정하는 것이 중요하다.
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50. 투광도가 0.010인 용액의 흡광도는 얼마인가?

  1. 0.398
  2. 0.699
  3. 1.00
  4. 2.00
(정답률: 74%)
  • 흡광도(Absorbance)는 로그함수를 이용하여 측정되며, 일정한 길이의 시료를 투과한 후 나머지 빛의 양을 측정하여 계산된다. 일반적으로 흡광도는 0에서 2 사이의 값을 가지며, 값이 클수록 시료의 농도가 높다는 것을 의미한다. 따라서 투광도가 0.010인 용액의 흡광도가 2.00인 것은 농도가 높다는 것을 나타내며, 다른 보기들은 흡광도가 너무 낮거나 높아서 가능성이 없다.
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51. ㉮직경이 5.0cm이고 초점거리가 15.0인 렌즈 A의 스피드(f-number)와 ㉯직경이 30.0cm 이고 초점거리가 15.0cm인 렌즈 B의 스피드를 계산하고, ㉰이 둘의 집광력을 비교한 것은?

  1. ㉮ F=0.3 ㉯ FB=2 ㉰ A가 B보다 6.7배 집광력이 좋다.
  2. ㉮ F=0.3 ㉯ FB=2 ㉰ B가 A보다 6.7배 집광력이 좋다.
  3. ㉮ F=3.0 ㉯ FB=0.5 ㉰ A가 B보다 36배 집광력이 좋다.
  4. ㉮ F=3.0 ㉯ FB=0.5 ㉰ B가 A보다 36배 집광력이 좋다.
(정답률: 53%)
  • ㉮ 렌즈 A의 스피드(f-number)는 15.0/5.0 = 3.0이다. ㉯ 렌즈 B의 스피드는 15.0/30.0 = 0.5이다. ㉰ 집광력은 스피드의 제곱에 반비례하므로, (3.0/0.5)^2 = 36배이다. 따라서 정답은 "㉮ F=3.0 ㉯ FB=0.5 ㉰ A가 B보다 36배 집광력이 좋다."이다.
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52. 자외선-가시선 흡수 분광법에서 사용하는 파장범위는?

  1. 0.1~100Å
  2. 10~180nm
  3. 190~800nm
  4. 0.78~300μm
(정답률: 75%)
  • 자외선-가시선 흡수 분광법에서는 190~800nm의 파장범위를 사용합니다. 이는 자외선과 가시선 영역에 해당하는 파장으로, 이 영역에서 물질이 흡수하는 특성을 이용하여 물질의 구성과 농도를 분석할 수 있기 때문입니다. 다른 보기들은 이 분석법에서 사용되지 않는 파장범위를 나타내고 있습니다.
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53. 전형적인 분광기기의 구성장치가 아닌 것은?

  1. 안정적인 복사에너지 광원
  2. 시료 및 표준용액의 자동 이송장치
  3. 제한된 스펙트럼 영역을 제공하는 장치
  4. 복사에너지를 신호로 변환시키는 복사선 검출기
(정답률: 71%)
  • 시료 및 표준용액의 자동 이송장치는 분광기기의 구성요소 중 하나가 아니며, 이는 시료를 분석하는 과정에서 필요한 기능이지만 분광기기의 핵심 구성요소는 아닙니다.
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54. 자외선-가시선 흡수분광법에서 일반적으로 사용되는 광원의 종류가 아닌 것은?

  1. 증수소 및 수소 등
  2. 텅스텐 필라멘트 등
  3. 크세논 아크 등
  4. 전극없는 방전 등
(정답률: 64%)
  • 전극없는 방전은 광원이 아니라 샘플을 활성화시키기 위한 방법으로 사용되는 것이기 때문에 일반적으로 사용되는 광원의 종류가 아니다. 전극없는 방전은 샘플에 전기를 가해 플라즈마를 발생시켜 샘플 내의 원자나 분자를 이온화시키고 활성화시키는 방법이다.
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55. 다음 어떤 경우에 원자가 가시광선 및 자외선 빛을 방출하는가?

  1. 전자가 낮은 에너지 준위에서 높은 에너지 준위로 뛸 때
  2. 원자가 기체에서 액체로 응축될 때
  3. 전자가 높은 에너지 준위에서 낮은 에너지 준위로 뛸 때
  4. 전자가 바닥상태에서 원자 궤도함수 안을 돌아다닐 때
(정답률: 74%)
  • 원자의 전자가 높은 에너지 준위에서 낮은 에너지 준위로 뛸 때, 전자는 에너지를 방출하면서 원자가 가시광선 및 자외선 빛을 방출합니다. 이는 전자가 높은 에너지 준위에서 낮은 에너지 준위로 뛰면서, 에너지가 방출되기 때문입니다. 이러한 과정을 발광이라고 하며, 이를 이용하여 형광등이나 레이저 등의 기술이 개발되었습니다.
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56. 정량분석 시 반드시 필요한 표준몰 검정법 중 매트릭스 효과가 있을 가능성이 있는 복잡한 시료를 분석할 때 특히 유용한 방법은?

  1. 검정곡선법
  2. 표준물첨가법
  3. 작업곡선법
  4. 내부표준물법
(정답률: 71%)
  • 표준물첨가법은 시료 내부의 매트릭스 효과를 보정할 수 있는 방법으로, 시료 내부의 복잡한 화합물들이 분석 결과에 영향을 미치는 경우에 특히 유용합니다. 이 방법은 표준물질을 시료에 추가하여 농도를 조절하고, 이를 이용하여 검정곡선을 그리는 방법입니다. 이렇게 함으로써 시료 내부의 매트릭스 효과를 보정하고, 보다 정확한 분석 결과를 얻을 수 있습니다.
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57. l2 에탄올(CH3CH2OH)에 용해시켜 밀도가 0.8g/cm3인 용액을 제조하였다. 이 용액을 폭이 1.5cm인 셀에 넣고 Mo의 Ka 광원의 복사선을 투과시키니, 그 투과도가 25.0%였다. I, C, H, O의 각각의 질량흡수계수(cm2/g)가 차례로 39.0, 0.70, 0.00, 0.50이라 할 때 이 용액의 l2함량을 구한 결과 가장 근사치인 것은? (단, 용매에 의한 흡수도는 매우 낮으므로 무시한다.)

  1. 0.65%
  2. 1.05%
  3. 1.3%
  4. 3.6%
(정답률: 38%)
  • 투과도는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    %T = (I0 / I) × 100

    여기서 I0는 샘플이 없는 경우의 광의 강도이고, I는 샘플이 있는 경우의 광의 강도이다. 이 문제에서는 투과도가 25.0%이므로, 샘플이 있는 경우의 광의 강도는 샘플이 없는 경우의 광의 강도의 0.25배이다.

    이 용액의 밀도가 0.8g/cm3이므로, 1cm3의 용액의 질량은 0.8g이다. 따라서 1.5cm의 셀에 들어있는 용액의 질량은 1.2g이다.

    이 용액의 질량흡수계수는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    μtotal = (39.0 × 2 + 0.70 × 6 + 0.50) / 46.07 = 2.08 cm2/g

    여기서 39.0은 탄소의 질량흡수계수, 0.70은 수소의 질량흡수계수, 0.50은 산소의 질량흡수계수이다. 2는 탄소의 개수, 6은 수소의 개수이다. 46.07은 에탄올의 분자량이다.

    이 용액의 흡광계수는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    α = μtotal × ρ = 2.08 × 0.8 = 1.664 cm-1

    여기서 ρ는 용액의 밀도이다.

    이 용액의 두께는 다음과 같이 계산할 수 있다.

    t = 1.5 / 10 = 0.15 cm

    여기서 1.5는 셀의 폭이고, 10은 cm와 mm의 단위 변환 상수이다.

    이 용액의 l2함량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    l2 = α / (ln(%T / 100) × t) = 0.013 = 1.3%

    여기서 ln은 자연로그이다. 따라서 정답은 "1.3%"이다.
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58. 에틸알콜의 NMR 스펙트럼에서 메틸기의 다중선 수는?

  1. 1개
  2. 2개
  3. 3개
  4. 4개
(정답률: 62%)
  • 에틸알콜의 구조에서 메틸기는 세 개의 수소 원자를 가지고 있으며, 각각의 수소 원자는 서로 다른 화학 환경에 놓여 있기 때문에 NMR 스펙트럼에서 각각의 수소 원자는 다른 신호를 생성합니다. 따라서 메틸기의 다중선 수는 3개입니다.
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59. 다음 중 NMR 용매로 가장 적합한 것은?

  1. H2O
  2. CCl4
  3. HCl
  4. H2NO3
(정답률: 75%)
  • NMR 분석에서는 용매의 수소 원자가 NMR 스펙트럼에 영향을 미치므로, 가능한 한 용매 자체에 수소 원자가 적게 포함되어 있어야 합니다. 따라서 CCl4가 가장 적합한 용매입니다. CCl4는 탄소 원자 4개와 염소 원자 1개로 이루어져 있으며, 수소 원자가 전혀 없습니다.
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60. 원자 방출분광법의 유도쌍플라스마 광원에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 광원은 헬륨 기체가 주로 이용된다.
  2. 전형적인 광원은 3개의 동심원통형 석영관으로 되어 있는 토치구조이다.
  3. 시료 도입 방법은 일반적으로 집중 유리 분무기를 사용한다.
  4. 플라스마 속으로 고체와 액체 시료를 도입하는 방법으로 전열증기화가 있다.
(정답률: 50%)
  • "광원은 헬륨 기체가 주로 이용된다."가 틀린 것은 아니다. 따라서 이유를 설명할 필요가 없다.
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4과목: 기기분석II

61. 전기분해전지에서 구리가 석출되게 하였다. 1.0A의 일정한 전류를 161분 동안 흐르게 하였다면 생성물의 양은 약 몇 g인가? (단, 구리의 원자량은 64g/mol이다.)

  1. 1.6g
  2. 3.2g
  3. 6.4g
  4. 12.8g
(정답률: 60%)
  • 전기분해전지에서 일정한 전류가 흐르면서 구리가 석출되고 있으므로 전류량과 시간을 곱하여 전하량을 구할 수 있다. 전하량은 석출된 구리의 양과 같다.

    전하량 = 전류 x 시간 = 1.0A x 161분 = 161C

    구리의 원자량이 64g/mol이므로 1몰의 전하량은 2 x 96485C이다. 따라서 161C의 전하량은 다음과 같이 구할 수 있다.

    전하량 = (161C) / (2 x 96485C/몰) = 0.000835몰

    석출된 구리의 양은 다음과 같이 구할 수 있다.

    석출된 구리의 양 = 0.000835몰 x 64g/몰 = 0.05344g

    따라서, 생성물의 양은 약 0.05344g이다. 이 값은 보기 중에서 "1.6g"과 "3.2g" 중에서 가장 가깝다. 하지만, 전기분해 과정에서 발생하는 반응은 전자의 수와 이온의 수가 같으므로, 구리 이온 1개가 석출될 때 전자 2개가 전극에서 발생한다. 따라서, 전하량은 구리 이온 2개에 해당하는 2 x F(C)이다. 이를 이용하여 구리의 양을 다시 계산하면 다음과 같다.

    전하량 = (161C) / (2 x F(C)) = 0.000835몰

    석출된 구리의 양 = 0.000835몰 x 2 x 64g/몰 = 0.1072g

    따라서, 생성물의 양은 약 0.1072g이다. 이 값은 보기 중에서 "3.2g"에 가장 가깝다. 따라서, 정답은 "3.2g"이다.
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62. 고성능 액체크로마토그래피에서 사용되는 컬럼에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 용리액 세기가 증가할수록 용질은 컬럼으로부터 더욱 빨리 용리된다.
  2. 액체크로마토그래피에서는 열린관 컬럼이 적당하다.
  3. 정지상 입자의 크기가 작을수록 충전컬럼의 효율은 증가한다.
  4. 컬럼의 온도를 높이면 머무름 시간이 감소되고, 분리도를 향상시킬 수 있다.
(정답률: 43%)
  • 액체크로마토그래피에서 사용되는 컬럼에 대한 설명 중 틀린 것은 없다.

    액체크로마토그래피에서는 열린관 컬럼이 적당하다는 이유는, 열린관 컬럼은 표면적이 크고, 플로우 레이트가 높아 분리능력이 높기 때문이다. 또한, 열린관 컬럼은 샘플 처리가 쉽고, 유지보수가 용이하다는 장점이 있다.

    따라서, 액체크로마토그래피에서는 열린관 컬럼이 일반적으로 선호되며, 다른 설명들도 모두 맞는 내용이다.
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63. 액체크로마토그래피에서 기울기용리(gradient elution)란 어떤 방법인가?

  1. 컬럼을 기울여 분리하는 방법
  2. 단일 용매(이동상)를 사용하는 방법
  3. 2개 이상의 용매(이동상)를 다양한 혼합비로 섞어 사용하는 방법
  4. 단일 용매(이동상)의 흐름량과 흐름속도를 점차 증가시키는 방법
(정답률: 75%)
  • 기울기용리(gradient elution)란 2개 이상의 용매(이동상)를 다양한 혼합비로 섞어 사용하는 방법입니다. 이 방법은 분리하고자 하는 물질들의 특성에 따라 다양한 용매를 사용하여 분리 효율을 높일 수 있습니다. 이 방법은 단일 용매를 사용하는 방법보다 분리능력이 높으며, 분리 시간도 단축됩니다.
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64. 연산 증폭기(operational amplifier) 회로를 사용하여 작업전극에 흐르는 전류(current)신호를 전압(voltage) 신호로 변환시켜 측정하고자 한다. 가장 적절한 회로는?

(정답률: 75%)
  • 정답은 ""이다. 이유는 연산 증폭기는 입력 전압 차이에 따라 출력 전압을 생성하기 때문에 작업전극에 흐르는 전류를 전압으로 변환시키기에 적합하다. ""은 비교 연산을 위한 회로이고, ""는 반복기능을 가진 회로이다. ""는 필터 회로이다.
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65. 얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 지연인자(Rf)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 단위가 없다.
  2. 0~1사이의 값을 갖는다.
  3. 로 나타낸다.
  4. Rf 값은 용매와 온도에 따라 같은 값을 가진다.
(정답률: 78%)
  • "Rf 값은 용매와 온도에 따라 같은 값을 가진다."는 틀린 설명입니다. 실제로 Rf 값은 용매와 온도에 따라 변할 수 있습니다. 이는 TLC에서 사용되는 용매의 교반, 증발, 증기압 등의 영향으로 인해 발생합니다. 따라서 동일한 조건에서 측정된 Rf 값만 비교 가능하며, 다른 조건에서는 비교가 어렵습니다.
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66. 2-hexanone의 질량분석 토막패턴으로 검출되지 않는 화학종은?

  1. CH3-C≡O+
  2. CH3-CH=CH2+
  3. (CH2)(CH3)C=OH+
  4. CH3-CH2-CH2-CH2+
(정답률: 53%)
  • 2-hexanone은 카르보닐 기능성을 가지고 있으므로, 질량분석 토막패턴에서 [M]+ 이 검출됩니다. 따라서, "CH3-C≡O+"와 "(CH2)(CH3)C=OH+"는 검출되지 않습니다. "CH3-CH=CH2+"은 2-hexanone과 구조적으로 유사하지 않으므로 검출되지 않습니다. 따라서, 정답은 "CH3-CH2-CH2-CH2+"입니다.
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67. 중합체 시료를 기준물질과 함께 가열하면서 두 물질의 온도 차이를 나타낸 다음의 시차 열분석도에 대한 설명이 옳은 것으로만 나열된 것은?

  1. ㉠, ㉡
  2. ㉡, ㉢
  3. ㉠, ㉢
  4. ㉠, ㉡, ㉢
(정답률: 74%)
  • 중합체와 기준물질은 각각 다른 열팽창 계수를 가지므로 가열하면 온도 차이가 발생한다. 이 때, 중합체가 기준물질보다 더 빨리 열팽창하면서 시료와 기준물질 사이의 접촉이 끊어지고 그 결과로 열전달이 일어나지 않게 된다. 이러한 열전달의 차단이 시차 열분석도에서 나타나는데, 시료와 기준물질의 온도 차이가 줄어들면서 열전달이 다시 일어나면서 그래프가 변화하게 된다. 따라서, ㉠에서는 중합체와 기준물질의 열팽창 계수 차이가 크기 때문에 초기에 그래프가 급격하게 변화하고, ㉢에서는 온도 차이가 줄어들면서 그래프가 완만하게 변화하게 된다. 따라서, 정답은 "㉠, ㉢"이다.
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68. 조절전위 전기분해에서 각각의 기능과 역할에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 전류는 대부분 작업 전극과 보조전극 사이에서 흐른다.
  2. 기준전극에는 무시할 수 있을 만큼 작은 전류가 흐른다.
  3. 기준전극의 전위는 저항전위, 농도차 분극, 과전위의 영향을 받지 않게 되어 일정한 전위가 유지된다.
  4. 일정전위기(potentiostat)는 작업, 보조, 기준전극의 전위를 일정하게 하기 위해서 사용한다.
(정답률: 44%)
  • "기준전극에는 무시할 수 있을 만큼 작은 전류가 흐른다."가 틀린 것입니다.

    기준전극은 전류가 흐르지 않는 전극으로, 전위를 일정하게 유지하기 위해 사용됩니다. 따라서 기준전극에는 전류가 흐르지 않습니다.
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69. 시료의 분해반응 및 산화반응과 같은 물리적 변화 측정에 알맞은 열분석법은?

  1. DSC
  2. DTA
  3. TMA
  4. TGA
(정답률: 52%)
  • TGA는 열분해반응 및 산화반응과 같은 물리적 변화를 측정하는 데에 적합한 열분석법입니다. TGA는 시료의 질량 변화를 측정하여, 시료 내부에서 일어나는 화학 반응이나 물리적 변화를 추적할 수 있습니다. 이에 반해 DSC는 열적 특성을 측정하는 데에, DTA는 열적 반응의 차이를 측정하는 데에, TMA는 시료의 크기 변화를 측정하는 데에 적합합니다.
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70. 크로마토그래피에서 분류에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 고정상 종류에 따라 액체크로마토그래피와 기체크로마토그래피로 분류한다.
  2. 초임계 유체 크로마토그래피는 분리관법으로 할 수 있다.
  3. 이온교환 크로마토그래피의 정지상은 이온교환수지이다.
  4. 액체크로마토그래피는 분리관법 또는 평면법으로 할 수 있다.
(정답률: 64%)
  • "초임계 유체 크로마토그래피는 분리관법으로 할 수 있다."가 틀린 설명입니다. 초임계 유체 크로마토그래피는 분리관법이 아니라 분리상태를 이용한 분리법입니다. 고정상 종류에 따라 액체크로마토그래피와 기체크로마토그래피로 분류하는 것은 맞습니다. 이온교환 크로마토그래피의 정지상은 이온교환수지이며, 액체크로마토그래피는 분리관법 또는 평면법으로 할 수 있습니다.
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71. 질량분석법을 응용한 2차 이온 질량분석법(SIMS)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 고체 표면의 원자와 분자조성을 결정하는데 유용하다.
  2. 동적 SIMS는 표면 아래 깊이에 따른 조성 정보를 얻기 위하여 사용된다.
  3. 통상적으로 사용되는 SIMS를 위한 변환기는 전자증배기, 패러데이컵 또는 영상검출기이다.
  4. 양이온 측정은 가능하나 음이온 측정이 불가능한 분석법이다.
(정답률: 74%)
  • "양이온 측정은 가능하나 음이온 측정이 불가능한 분석법이다."라는 설명이 틀린 것이다. SIMS는 양이온과 음이온 모두를 측정할 수 있는 분석법이다.
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72. 원자질량 분석법에서 원자 이온원(ion source)으로 주로 사용되는 것은?

  1. Nd-YAG 레이저
  2. 광 방출 다이오드
  3. 고온 아르곤 플라스마
  4. 전자 충격(electron impact)
(정답률: 50%)
  • 고온 아르곤 플라스마는 원자 이온원으로 주로 사용되는 이유는, 이 플라스마에서 아르곤 분자가 분해되어 아르곤 이온을 생성하기 때문입니다. 이러한 아르곤 이온은 샘플 분자와 충돌하여 이온화되어 분석에 이용됩니다.
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73. 수소는 물을 전기분해하여 생성시킬 수 있다. 물의 표준생성자유에너지는 △G0f=-237.13kJ/mol이다. 표준조건에서 물을 전기분해할 때 필요한 최소 전압은 얼마인가?

  1. 0.62V
  2. 1.23V
  3. 2.46V
  4. 3.69V
(정답률: 42%)
  • 물을 전기분해할 때는 양극에서는 수소가 생성되고 음극에서는 산소가 생성된다. 이때 전해질 용액에 전압을 가해주어야만 전기적으로 불균형한 상태가 되어 전해질 용액에서 이온들이 이동하면서 전기에너지를 화학에너지로 변환시킬 수 있다.

    물을 전기분해할 때 필요한 최소 전압은 수소와 산소의 생성에 필요한 전압의 합이다. 수소의 생성에 필요한 전압은 표준수소전극전위(Standard Hydrogen Electrode Potential)인 0V이고, 산소의 생성에 필요한 전압은 표준산소전극전위(Standard Oxygen Electrode Potential)인 1.23V이다. 따라서 물을 전기분해할 때 필요한 최소 전압은 0V+1.23V=1.23V이다.

    즉, 물을 전기분해할 때는 산소와 수소의 생성에 필요한 전압을 고려하여 전압을 가해주어야 한다. 이때 필요한 최소 전압은 산소의 생성에 필요한 전압인 1.23V이므로 정답은 "1.23V"이다.
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74. 이온 억제컬럼을 사용하는 이온크로마토 그래피에서 음이온을 분리할 때 사용하는 이동상은 어떤 화학종을 포함하고 있는가?

  1. NaCl
  2. NaHCO3
  3. NaNO3
  4. Na2SO4
(정답률: 52%)
  • 이온 억제컬럼을 사용하는 이온크로마토그래피에서 음이온을 분리할 때는 양이온을 이동상으로 사용한다. 이 때 NaHCO3을 이동상으로 사용하는 이유는 이온 억제컬럼에서는 음이온이 억제되기 때문이다. NaHCO3은 이온 억제제로 사용될 수 있으며, 이온 억제제로 사용될 때는 음이온을 억제하여 이온교환체의 수용성을 감소시킨다. 따라서 NaHCO3을 이동상으로 사용하면 음이온을 분리할 수 있다.
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75. 순환 전압전류법(Cyclic voltammetry)에 의해 얻어진 순환 전압전류곡선의 해석에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 산화전극과 환원전극의 형태가 대칭성에 가까울수록 전기화학적으로 가역적이다.
  2. 산화봉우리 전류와 환원봉우리 전류의 비가 1에 가까우면 전기화학 반응은 가역적일 가능성이 높다.
  3. 산화 및 환원전류가 Nernst식을 만족하면 가역적이며 전기화학반응은 매우 빠르게 일어난다.
  4. 산화봉우리 전압과 환원봉우리 전압의 차는 가능한 커야 전기화학 반응이 가역적일 가능성이 높다.
(정답률: 63%)
  • "산화봉우리 전압과 환원봉우리 전압의 차는 가능한 커야 전기화학 반응이 가역적일 가능성이 높다."이 부분이 틀린 것입니다. 실제로는 산화봉우리 전압과 환원봉우리 전압의 차가 작을수록 전기화학 반응이 가역적일 가능성이 높습니다. 이는 작은 차이일수록 산화와 환원 반응이 서로 빠르게 일어나기 때문입니다. 따라서, 순환 전압전류법에서는 산화봉우리 전압과 환원봉우리 전압의 차이가 작은 것이 이상적입니다.
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76. 기준전극을 사용할 때 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 전극용액의 오염을 방지하기 위하여 기준전극 내부 용액의 수위가 시료의 수위보다 낮게 유지시켜야 한다.
  2. 수은, 칼륨, 은과 같은 이온을 정량할 때는 염다리를 사용하면 오차를 줄일 수 있다.
  3. 기준전극의 염다리는 질산칼륨이나 황산나트륨 같이 전극전위에 방해하지 않는 물질을 포함하면 좋다.
  4. 기준전극은 셀에서 IR 저항을 감소시키기 위하여 가능한 작업전극에 가까이 위치시킨다.
(정답률: 64%)
  • "전극용액의 오염을 방지하기 위하여 기준전극 내부 용액의 수위가 시료의 수위보다 낮게 유지시켜야 한다."이 부분이 틀린 것입니다.

    기준전극 내부 용액의 수위는 시료의 수위와 동일하게 유지해야 합니다. 이는 시료와 기준전극 간의 전위차를 정확하게 측정하기 위함입니다. 따라서 기준전극 내부 용액의 수위가 시료의 수위보다 낮게 유지되면 오히려 정확한 측정이 어려워집니다.

    이유는 기준전극과 시료 간의 전위차는 전극 용액의 전위차와 밀접한 관련이 있기 때문입니다. 따라서 기준전극 내부 용액의 수위가 시료의 수위와 다르면 전극 용액의 전위차가 달라져서 정확한 측정이 어려워집니다.
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77. HPLC에 이용되는 검출기 중 가장 널리 사용되는 검출기의 종류는?

  1. 형광 검출기
  2. 굴절률 검출기
  3. 자외선-가시선 흡수 검출기
  4. 증발 광산란 검출기
(정답률: 57%)
  • HPLC에서 가장 널리 사용되는 검출기는 자외선-가시선 흡수 검출기입니다. 이는 HPLC에서 가장 일반적으로 사용되는 검출 방법 중 하나이며, 이 방법은 샘플이 특정 파장의 자외선 또는 가시선을 흡수하는 정도를 측정하여 샘플의 양을 결정합니다. 이 방법은 민감하고 정확하며, 다양한 종류의 화합물에 적용될 수 있습니다.
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78. 아래 그림은 퓨리애변환질량분석기를 이용하여 얻은 Cl3C-CH3Cl(1, 1, 1, 2-사염화에탄)의 스펙트럼이다. 각 스펙트럼의 X-축을 주파수와 질량으로 나타내었다. 여기서 131질량 피크는 35Cl3CCH2 이온 때문에, 133질량 피크는 37Cl35Cl2CCH2 이온 때문에 나타난다. 이 스펙트럼에 대한 설명 중 틀린 것은? (단 동위원소 존재비는 35Cl:37Cl=100:33, 12C:13C=100:1.1, 1H:2H=100:0.02이다.)

  1. 135amu 피크는 33Cl75Cl213C13C1H2 이온 때문에 나타난다.
  2. 117amu 피크는 35Cl3C 이온 때문에 나타난다.
  3. 119amu 피크는 37Cl35Cl2C 이온 때문에 나타난다.
  4. 121amu 피크는 37Cl235ClC 이온 때문에 나타난다.
(정답률: 56%)
  • 정답은 "121amu 피크는 37Cl235ClC 이온 때문에 나타난다." 이다. 이유는 121질량은 37Cl235ClC 이온의 질량과 일치하기 때문이다. 135질량 피크는 33Cl75Cl213C13C1H2 이온 때문에 나타나고, 117질량 피크는 35Cl3C 이온 때문에, 119질량 피크는 37Cl35Cl2C 이온 때문에 나타난다.
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79. 고성능 액체크로마토그래피(HPLC)에서 분석물질의 분리와 머무름 시간을 조절하는 가장 큰 변수는?

  1. 시료 주입량
  2. 이동상의 조성
  3. 이동상의 유량
  4. 컬럼의 온도
(정답률: 60%)
  • HPLC에서 이동상은 분석물질을 분리하는 데 가장 중요한 역할을 합니다. 이동상의 조성은 분석물질의 물성에 따라 적절하게 조절되어야 합니다. 이동상의 조성이 적절하지 않으면 분석물질이 충분히 분리되지 않거나 머무는 시간이 너무 짧거나 길어져 분석 결과에 영향을 미칩니다. 따라서 이동상의 조성은 HPLC에서 분석물질의 분리와 머무름 시간을 조절하는 가장 큰 변수 중 하나입니다.
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80. 기체크로마토그래피(GC)에서 통상적으로 사용되지 않는 검출기는?

  1. 열전도도 검출기(TCD)
  2. 불꽃이온화 검출기(FID)
  3. 전자포착 검출기(ECD)
  4. 자외선 검출기(UV detector)
(정답률: 68%)
  • 기체크로마토그래피에서는 일반적으로 UV detector를 사용하지 않는다. 이는 GC에서 사용되는 대부분의 화합물들이 UV 흡수를 하지 않기 때문이다. 따라서 UV detector는 다른 검출기와 함께 사용되는 경우가 있지만, 일반적으로는 사용되지 않는다.
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