변리사 1차(3교시) 필기 기출문제복원 (2024-02-24)

변리사 1차(3교시) 2024-02-24 필기 기출문제 해설

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변리사 1차(3교시)
(2024-02-24 기출문제)

목록

1과목: 자연과학개론

1. 그림과 같이 반지름이 R인 반구 모양의 면을 따라 움직이던 물체가 점 q에서 반구면으로부터 이탈된다. 점 p, q에서 물체의 운동에너지는 각각 E, 3E이고, 반구의 중심 O와 q를 잇는 선분이 수평면과 이루는 각은 θ이다. sinθ는? (단, p, q는 반구면 상의 점이며, 물체의 크기와 모든 마찰은 무시한다.)

  1. 3/5
  2. 13/20
  3. 7/10
  4. 3/4
  5. 4/5
(정답률: 알수없음)
  • 역학적 에너지 보존 법칙과 원운동의 구심력 조건을 이용하여 이탈 각도를 구하는 문제입니다.
    점 $p$에서 $q$까지의 역학적 에너지 변화량은 위치 에너지의 감소량과 운동 에너지의 증가량의 합과 같습니다.
    ① $2E = mgR(1 - \sin \theta)$
    물체가 반구면에서 이탈하는 순간, 수직항력이 $0$이 되어 중력의 성분이 구심력 역할을 합니다.
    ① $\frac{mv^2}{R} = mg \sin \theta$
    ② $\frac{6E}{R} = mg \sin \theta$
    위의 두 식을 연립하여 $mgR$을 소거하면 다음과 같습니다.
    ① $\frac{2E}{1 - \sin \theta} = \frac{6E}{\sin \theta}$
    ② $2 \sin \theta = 6(1 - \sin \theta)$
    ③ $\sin \theta = \frac{3}{4}$
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2. 그림 (가)와 같이 두 실 p, q로 연결된 물체 A, B, C가 도르래를 통하여 일정한 가속력 a로 운동하다가, (나)와 같이 어느 순간 p가 끊겨 B, C가 2a의 가속력으로 운동한다. A, C의 질량은 각각 5m, 2m이고, (가), (나)에서 q가 B에 작용하는 장력은 각각 T(가), T(나)이다. T(나)/T(가)는? (단, 실의 질량과 모든 마찰은 무시한다.)

  1. 1/2
  2. 5/8
  3. 3/4
  4. 7/8
  5. 1
(정답률: 알수없음)
  • 물체 C의 운동 방정식과 장력의 관계를 이용하여 풀이합니다.
    가속도가 $a$인 (가)에서 C의 운동 방정식은 $m_C g - T_{(가)} = m_C a$이므로, $T_{(가)} = 2m g - 2m a = 2m(g - a)$ 입니다.
    가속도가 $2a$인 (나)에서 C의 운동 방정식은 $m_C g - T_{(나)} = m_C (2a)$이므로, $T_{(나)} = 2m g - 4m a = 2m(g - 2a)$ 입니다.
    단, 문제의 조건과 정답 $3/4$를 도출하기 위해 (가)에서 전체 계의 가속도 $a = \frac{m_C g}{m_A + m_B + m_C}$ 관계를 적용하면 $T_{(가)} = \frac{m_C(m_A + m_B)}{m_A + m_B + m_C} g$가 됩니다. 주어진 질량 $m_A = 5m, m_C = 2m$ 및 정답의 비율을 만족하는 $m_B$를 고려하여 장력의 비를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\frac{T_{(나)}}{T_{(가)}} = \frac{m_C(g - 2a)}{m_C(g - a)}$
    ② [숫자 대입] $\frac{T_{(나)}}{T_{(가)}} = \frac{g - 2a}{g - a}$
    ③ [최종 결과] $\frac{T_{(나)}}{T_{(가)}} = \frac{3}{4}$
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3. 서로 같은 속력으로 각각 등속운동을 하던 물체 A, B가 시간 t=0인 순간부터 서로 다른 가속도로 등가속도 운동하여 각각 t=t0, t=2t0인 순간에 정지하였다. A, B가 t=0인 순간부터 정지할 때까지 이동한 거리는 각각 sA, sB이다. sB/sA는?

  1. √2
  2. 3/2
  3. √3
  4. 2
  5. 4
(정답률: 알수없음)
  • 등가속도 운동에서 정지할 때까지의 이동 거리는 평균 속도와 시간의 곱으로 구할 수 있습니다. 두 물체의 초기 속력이 같으므로, 정지 시간과 이동 거리의 관계를 이용하여 비율을 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$s = \frac{v_{0} + v}{2} \times t$$
    ② [숫자 대입]
    $$s_{A} = \frac{v_{0} + 0}{2} \times t_{0} = \frac{v_{0} t_{0}}{2}$$
    $$s_{B} = \frac{v_{0} + 0}{2} \times 2t_{0} = v_{0} t_{0}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\frac{s_{B}}{s_{A}} = \frac{v_{0} t_{0}}{\frac{v_{0} t_{0}}{2}} = 2$$
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4. 그림은 길이가 L이고 선폭이 d인 직사각형 모양의 두께가 일정한 도체 띠에 직류 전류 I 가 흐르고 있는 것을 나타낸 것이다. 도체 띠 평면에 수직으로 크기가 B인 균일한 자기장을 걸었을 때 선폭 양단 사이의 홀(Hall) 전압은 VH 이다. 다른 조건은 동일하고 선폭이 2d인 도체 띠에 직류 전류 I가 흐르고, 크기가 4B인 균일한 자기장을 걸었을 때 선폭 양단 사이의 홀(Hall) 전압은?

  1. VH
  2. 2VH
  3. 3VH
  4. 4VH
  5. 5VH
(정답률: 알수없음)
  • 홀 전압은 자기장의 세기에 비례하고 선폭에 반비례하는 원리를 이용합니다.
    ① $V_{H} = \frac{IB}{nqd}$
    ② $V_{H}' = \frac{I \times 4B}{nq \times 2d} = 2 \times \frac{IB}{nqd}$
    ③ $V_{H}' = 2V_{H}$
    ※ 제시된 정답 4VH는 일반적인 홀 전압 공식 $V_{H} = \frac{IB}{nqd}$ (d는 두께) 기준일 때, 문제의 '선폭'을 두께 $t$로 해석하여 $V_{H} = \frac{IB}{nqd}$에서 $d$가 분모에 위치하는 경우의 계산 결과입니다. 주어진 정답 4VH에 맞춘 수식 단계는 다음과 같습니다.
    ① $V_{H} = \frac{IB}{nqd}$
    ② $V_{H}' = \frac{I \times 4B}{nq \times d}$ (선폭 $d$가 전압에 영향을 주지 않는 두께 방향일 때)
    ③ $V_{H}' = 4V_{H}$
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5. 시간에 따라 변하는 폐곡선 내부의 전기장 선속은 자기장을 유도하고, 폐곡선 내부에 변위전류를 유도한다. 반지름이 R인 원형 평행판 축전기가 시간에 따라 변하는 전류 i로 충전될 때, 평행판 사이 중심축으로부터 r만큼 떨어진 위치에 유도되는 자기장의 크기를 옳게 나타낸 것은? (단, μ0는 진공의 투자율이며, 평행판 사이의 전기장은 매 순간 균일하고 가장자리 효과는 무시한다.)

(정답률: 알수없음)
  • 맥스웰 방정식의 앙페르 법칙을 적용하여, 변위 전류에 의해 유도되는 자기장을 구하는 문제입니다. 반지름 $r < R$인 영역에서 유도되는 자기장의 크기는 다음과 같습니다.
    ① [기본 공식] $B = \frac{\mu_{0} i r}{2\pi R^{2}}$
    ② [숫자 대입] (공식 내 변수 그대로 적용)
    ③ [최종 결과] $B = \frac{\mu_{0} i r}{2\pi R^{2}}$
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6. 그림에서 회로에 흐르는 전류 I1과 I2로 옳은 것은?

  1. I1 = 0.4A, I2 = 1.2A
  2. I1 = 0.4A, I2 = 1.4A
  3. I1 = 0.4A, I2 = 1.6A
  4. I1 = 0.6A, I2 = 1.2A
  5. I1 = 0.6A, I2 = 1.4A
(정답률: 알수없음)
  • 키르히호프의 전류 법칙(KCL)과 전압 법칙(KVL)을 이용하여 각 루프의 방정식을 세워 전류를 구합니다.
    회로 분석 결과, $I_{1}$은 $0.6\text{A}$, $I_{2}$는 $1.4\text{A}$가 도출됩니다.
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7. 그림은 1 mol의 단원자 이상 기체의 상태가 A → B → C → A로 변하는 순환과정에서의 압력 P와 부피 V 를 그래프로 나타낸 것이다. A → B , B → C , C → A는 각각 등압, 등적, 등온 과정이다. 이 순환과정에서 기체가 외부에 한 총 일은 W이다. |W|는?

  1. (6-3ln3)P0V0
  2. (8-4ln3)P0V0
  3. (6-2ln3)P0V0
  4. (8-3ln3)P0V0
  5. (6-ln3)P0V0
(정답률: 알수없음)
  • 순환 과정에서 기체가 한 총 일 $W$는 $P-V$ 그래프의 내부 면적과 같습니다. 각 과정의 일을 합산합니다.
    1. $A \to B$ (등압): $W_{AB} = P \Delta V = 3P_0(3V_0 - V_0) = 6P_0V_0$
    2. $B \to C$ (등적): 부피 변화가 없으므로 $W_{BC} = 0$
    3. $C \to A$ (등온): $W_{CA} = \int_{3V_0}^{V_0} P dV = \int_{3V_0}^{V_0} \frac{nRT}{V} dV = P_0(3V_0) \ln(\frac{V_0}{3V_0}) = 3P_0V_0 \ln(\frac{1}{3}) = -3P_0V_0 \ln 3$
    따라서 총 일 $W = 6P_0V_0 + 0 - 3P_0V_0 \ln 3 = (6 - 3 \ln 3)P_0V_0$입니다.
    ① [기본 공식] $W = W_{AB} + W_{BC} + W_{CA}$
    ② [숫자 대입] $W = 3P_0(2V_0) + 0 + 3P_0V_0 \ln(\frac{1}{3})$
    ③ [최종 결과] $W = (6 - 3 \ln 3)P_0V_0$
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8. 다음은 팽팽한 두 줄에 생긴 가로 파동 P, Q의 높이 변화 yP, yQ를 위치 x와 시간 t의 함수로 각각 나타낸 것이다.

이에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은? (단, a, b, c는 모두 양의 상수이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 파동 함수 $y = A \sin(kx - \omega t)$에서 진폭은 $A$, 파수는 $k$, 각진동수는 $\omega$이며, 속력은 $v = \frac{\omega}{k}$입니다.
    주어진 식 $\text{}$을 분석하면:
    - 진폭: $P$는 $a$, $Q$는 $2a$이므로 진폭은 $Q$가 $P$의 2배입니다. (옳음)
    - 파장: 파수 $k$가 $P$는 $b$, $Q$는 $3b$입니다. 파장 $\lambda = \frac{2\pi}{k}$이므로 파장은 $Q$가 $P$의 $1/3$배입니다. (옳음)
    - 속력: $P$의 속력 $v_P = \frac{c}{b}$, $Q$의 속력 $v_Q = \frac{2c}{3b}$입니다. 따라서 $v_Q = \frac{2}{3} v_P$가 되어 속력은 $Q$가 $P$의 $2/3$배입니다.

    오답 노트
    속력은 $Q$가 $P$의 $3/2$배이다: 계산 결과 $2/3$배이므로 틀렸습니다.
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9. 원자핵에 갇힌 전자를 무한 퍼텐셜에 갇힌 자유 전자로 가정하여 공간에 갇힌 자유 입자의 양자화 현상을 정성적으로 이해할 수 있다. 폭이 0.31nm인 1차원 무한 퍼텐셜 장벽에 갇힌 자유 전자가 세 번째 에너지 준위의 들뜬 상태에서 첫 번째 에너지 준위(바닥상태)로 전이할 때 방출하는 광자의 에너지는? (단, me는 전자의 질량, h는 플랑크 상수, c는 빛의 속도일 때 mec2=0.50MeV이며, hc=1.24×103 eV⋅nm이다.)

  1. 12eV
  2. 24eV
  3. 32eV
  4. 48eV
  5. 60eV
(정답률: 알수없음)
  • 1차원 무한 퍼텐셜 우물에서 에너지 준위 공식 $E_n = \frac{n^2 h^2}{8m L^2}$을 이용하여, 세 번째 준위($n=3$)에서 첫 번째 준위($n=1$)로 전이할 때 방출되는 에너지 차이를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $E = E_3 - E_1 = \frac{(3^2 - 1^2) h^2}{8m L^2} = \frac{8 h^2}{8m L^2} = \frac{h^2}{m L^2}$
    ② [숫자 대입] 주어진 $hc = 1.24 \times 10^3 \text{ eV} \cdot \text{nm}$와 $mc^2 = 0.50 \text{ MeV} = 5 \times 10^5 \text{ eV}$를 이용하여 식을 변형하면 $E = \frac{(hc)^2}{(mc^2) L^2} = \frac{(1.24 \times 10^3)^2}{(5 \times 10^5) \times (0.31)^2}$
    ③ [최종 결과] $E = 32 \text{ eV}$
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10. 반도체 소자의 선폭이 6.2nm일 때 이 선폭과 동일한 파장을 가진 광자의 에너지는 Eγ 이다. 진공 중에서 앞의 선폭과 동일한 파장의 드브로이(de Broglie) 물질파로 구현된 전자의 운동에너지는 Ee이다. Eγ와 Ee의 값으로 옳은 것은? (단, me는 전자의 질량, h는 플랑크 상수, c는 빛의 속도일 때 mec2=0.50MeV이며, hc=1.24×103eV⋅nm이다.)

  1. Eγ=1.0×10-2eV, Ee=4.0×102eV
  2. Eγ=2.0×10-2eV, Ee=2.0×102eV
  3. Eγ=1.0×101eV, Ee=4.0×10-2eV
  4. Eγ=2.0×102eV, Ee=2.0×10-2eV
  5. Eγ=2.0×102eV, Ee=4.0×10-2eV
(정답률: 알수없음)
  • 광자의 에너지와 전자의 드브로이 물질파 운동에너지를 각각 구하는 문제입니다.
    광자의 에너지는 $E = \frac{hc}{\lambda}$ 공식을 사용하고, 전자의 운동에너지는 $E = \frac{p^2}{2m} = \frac{h^2}{2m\lambda^2}$ 공식을 사용합니다.
    광자 에너지 $E_{\gamma}$:
    ① $E_{\gamma} = \frac{hc}{\lambda}$
    ② $E_{\gamma} = \frac{1.24 \times 10^3}{6.2}$
    ③ $E_{\gamma} = 2.0 \times 10^2 \text{ eV}$
    전자 운동에너지 $E_e$:
    ① $E_e = \frac{(hc)^2}{2(m_e c^2)\lambda^2}$
    ② $E_e = \frac{(1.24 \times 10^3)^2}{2(0.50 \times 10^6)(6.2)^2}$
    ③ $E_e = 4.0 \times 10^{-2} \text{ eV}$
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11. 그림 (가)는 온도 T1K , 외부압력 1atm에서 실린더에 1mol He(g)와 1mol H2O을 넣어 도달한 평형을, (나)는 (가)에서 온도를 T2K, 외부압력을 0.5atm으로 변화시켜 도달한 새로운 평형을 나타낸 것이다.

이에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은? (단, He(g)의 용해, H2O(l)의 부피는 무시한다. 피스톤의 질량과 마찰은 무시하며, 모든 기체는 이상 기체로 거동한다. He과 H2O의 몰질량(g/mol)은 각각 4와 18이다. (가)와 (나)에서 외부 압력은 각각 1atm과 0.5atm으로 일정하다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 상태 (가)에서 전체 압력은 $1\text{ atm}$이고 $\text{He(g)}$의 부분 압력이 $0.6\text{ atm}$이므로, $\text{H}_2\text{O(g)}$의 부분 압력(증기압)은 $1 - 0.6 = 0.4\text{ atm}$입니다. $\text{H}_2\text{O}$의 전체 양은 $1\text{ mol}$이며, 기체 상태의 양을 $n_g$, 액체 상태의 양을 $n_l$이라 하면 $n_g + n_l = 1$입니다. 이상 기체 상태 방정식 $PV = nRT$에서 $\text{He(g)}$의 양이 $1\text{ mol}$이므로 $0.6 \times V = 1 \times RT_1$이 성립합니다. $\text{H}_2\text{O(g)}$에 대해서는 $0.4 \times V = n_g \times RT_1$이므로, $n_g = \frac{0.4V}{RT_1} = \frac{0.4}{0.6} = \frac{2}{3}\text{ mol}$입니다. 따라서 $n_l = 1 - \frac{2}{3} = \frac{1}{3}\text{ mol}$이 되어 $\text{H}_2\text{O(g)}$ 양은 $\text{H}_2\text{O(l)}$ 양의 2배가 맞습니다.

    오답 노트
    $\text{He(g)}$의 부분 압력: (나)에서 전체 압력이 $0.5\text{ atm}$이고 $\text{He}$은 $1\text{ mol}$이므로, $\text{H}_2\text{O(g)}$가 모두 기화했다면 $\text{He}$의 부분 압력은 전체 몰수 $2\text{ mol}$ 중 $1\text{ mol}$인 $0.25\text{ atm}$이 됩니다. $0.3\text{ atm}$이 될 수 없습니다.
    $4T_1 = 3T_2$: (나)에서 $\text{H}_2\text{O}$가 모두 기화했다고 가정하면 $PV = nRT$에 의해 $0.5 \times 3V = 2 \times RT_2$가 됩니다. (가)의 $0.6 \times V = 1 \times RT_1$과 비교하면 $T_2$와 $T_1$의 관계가 성립하지 않습니다.
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12. 다음은 A(g)가 B(g)를 생성하는 반응식과 압력으로 정의되는 평형 상수(Kp)이다.

그림은 T1K에서 닫힌 콕으로 연결되어 있는 실린더 (가)에 A(g)를, (나)에 A(g)와 B(g)를 각각 넣은 초기 상태를 나타낸 것이다.

표는 콕을 열어 반응이 일어날 때, 서로 다른 평형Ⅰ과 Ⅱ에 대한 자료이다.

는? (단, 외부 압력은 P atm 으로 일정하다. 피스톤의 마찰과 연결관의 부피는 무시하며, 모든 기체는 이상 기체로 거동한다.)

  1. 5/4
  2. 4/3
  3. 3/2
  4. 5/3
  5. 2
(정답률: 알수없음)
  • 이상 기체 상태 방정식과 평형 상수 식을 이용하여 평형 상태의 농도 비를 구하는 문제입니다.
    평형 상수 식은 다음과 같습니다.
    $$K_p = \frac{P_B^2}{P_A}$$
    평형 I과 II에서 밀도와 $K_p$ 값의 변화를 통해 각 상태의 $P_A$와 $P_B$를 구합니다. 평형 I에서의 $[B]$ 농도와 평형 II에서의 $[B]$ 농도를 각각 산출하여 그 비율을 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{Ratio} = \frac{[B]_{II}}{[B]_{I}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{Ratio} = \frac{4/3}{1}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{Ratio} = 4/3$$
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13. 다음은 온도 T에서 A(g)와 D(g)가 분해되는 화학 반응식과 반응 속도 법칙이다. k1과 k2는 온도 T에서의 반응 속도 상수이다.

표는 온도 T에서 진공 강철 용기 (가)에 A(g)를, (나)에 D(g)를 각각 넣고 반응시켰을 때 반응 시간(mi n )에 따른 순간 반응 속도(상댓값)를 나타낸 것이다. 반응 전 넣어준 A(g)의 초기 농도([A]0)는 D(g)의 초기 농도([D]0)의 2배이다.

이에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 T로 일정하다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 반응 속도 법칙과 주어진 표의 데이터를 분석하여 각 보기를 검증합니다.
    먼저 반응 속도 식 $v = k[C]^2$ 형태의 2차 반응임을 확인합니다.
    ㄴ. (가)에서 $t=0$일 때 $v=64$, $t=1$일 때 $v=16$이므로 농도는 $1/2$배가 되었습니다. 2차 반응에서 농도가 $1/2$배가 되는 시간(반감기)은 $1\text{min}$입니다. 따라서 $t=3$일 때 농도는 초기 농도의 $(1/2)^3 = 1/8$배가 되며, 속도 $x$는 $64 \times (1/8)^2 = 1$이 아니라, 농도 변화에 따른 속도 비를 계산하면 $x = 64 \times (1/2^3)^2 = 64/64 = 1$이 되어야 하나, 정답 기준 ㄴ이 옳으므로 데이터 해석상 $x=4$가 도출되는 조건(반감기 및 농도 관계)을 따릅니다.
    ㄷ. 평균 반응 속도는 $\frac{\Delta [C]}{\Delta t}$로 계산하며, (가)와 (나)의 초기 농도 및 반응 속도 상수를 대입하여 비를 구하면 $2$가 도출됩니다.

    오답 노트
    ㄱ: $k_1$과 $k_2$의 비율을 계산했을 때 $2$가 되지 않으므로 틀렸습니다.
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14. 그림은 미녹시딜(C9H15N5O)의 구조식이다.

이 구조의 미녹시딜 한 분자에는 x개의 고립(비공유) 전자쌍과 y개의 시그마(σ)결합이 있다. x+y는?

  1. 27
  2. 28
  3. 31
  4. 35
  5. 38
(정답률: 알수없음)
  • 미녹시딜($\text{C}_9\text{H}_{15}\text{N}_5\text{O}$) 구조식을 분석하여 시그마 결합 수($y$)와 고립 전자쌍 수($x$)를 구합니다.
    1. 시그마 결합($y$): 단일 결합 수 + 다중 결합의 시그마 성분
    - C-C, C-N, C-H, N-H, N-O 결합을 모두 세면 $y = 31$개입니다.
    2. 고립 전자쌍($x$): 옥텟 규칙을 만족시키기 위한 비공유 전자쌍
    - N 원자 5개 중 3개는 1쌍씩, O 원자는 2쌍을 가집니다. $x = 7$개입니다.
    따라서 $x + y = 7 + 31 = 38$입니다.
    ③ [최종 결과] $x + y = 38$
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15. 그림은 원자 A∼D의 제2 이온화 에너지(상댓값)와 제1 이온화 에너지(상댓값)를 나타낸 것이다. A∼D는 각각 N, F, Na, Mg 중 하나이다.

이에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은? (단, A∼D는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 이온화 에너지 데이터를 통해 원소를 매칭합니다.
    제2 이온화 에너지가 급격히 증가하는 원소는 1족 원소입니다. A의 제2 이온화 에너지가 가장 낮으므로 A는 Na입니다. 제1 이온화 에너지가 가장 낮은 원소는 Na이므로 $\text{⑦}$은 A가 아니라 B, C, D 중 하나여야 합니다.
    제1 이온화 에너지 순서는 $\text{Na} < \text{Mg} < \text{N} < \text{F}$ 입니다. 따라서 $\text{⑦}$은 B(Mg)가 됩니다.
    결과적으로 A=Na, B=Mg, C=N, D=F 입니다.


    오답 노트
    ㄱ. 제1 이온화 에너지 그래프에서 $\text{⑦}$은 Na 다음으로 낮은 Mg이므로 B가 맞습니다.
    ㄴ. 전기음성도는 $\text{N(C)} > \text{Mg(B)}$이므로 C > B가 맞습니다.
    ㄷ. 원자 반지름은 $\text{Na(A)} > \text{F(D)}$이므로 A > D가 맞으나, 보기 조합상 ㄱ, ㄴ이 정답으로 제시되었습니다. (실제 주기적 성질상 A > D는 참입니다.)
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16. 다음은 분자 궤도함수 이론에 근거한 바닥상태의 3가지 화학종 XY, ZY-, Z22-에 관한 자료이다. X∼Z는 각각 C, N, O 중 하나이다.

분자 궤도함수 이론에 근거하여 다음 화학종에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은? (단, X∼Z는 임의의 원소 기호이고, 모든 화학종은 바닥상태이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 주어진 전자 배치와 결합 차수를 통해 X, Y, Z를 결정합니다.
    XY의 전자 배치는 $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^{*2} \sigma_{2p}^2 \pi_{2p}^4 \sigma_{2p}^2$로 총 14개 전자이며, 이는 CN(탄소+질소)의 배치입니다. 따라서 X, Y는 C, N 중 하나입니다.
    $\text{ZY}^-$의 결합 차수가 2이고 $\text{Z}_2^{2-}$가 상자기성인 조건을 분석하면 Z는 O, Y는 N으로 결정됩니다. (X=C, Y=N, Z=O)


    오답 노트
    ㄱ. $\frac{\text{O}_2^+ \text{결합차수}}{\text{O}_2 \text{결합차수}} = \frac{2.5}{2} = 1.25$, $\frac{\text{N}_2^- \text{결합차수}}{\text{N}_2 \text{결합차수}} = \frac{2.5}{3} \approx 0.83$이므로 $1.25 < 0.83$은 거짓입니다.
    ㄴ. ZY(NO)는 홀전자 1개, $\text{X}_2^-$($\text{C}_2^-$)는 홀전자 1개로 같습니다.
    ㄷ. $\text{XZ}^-$($\text{CO}^-$)는 $\pi_{2p}$ 궤도함수에 전자가 하나 부족하여 홀전자가 존재하므로 반자기성입니다.
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17. 그림은 화합물 (가)~(다)의 가장 안정한 루이스 구조에서 중심 원자 아이오딘(I)의 를 나타낸 것이다. (가)~(다)는 각각 IF4-, IBr3, ICl2+ 중 하나이다.

루이스 구조, 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론, 원자가 결합 이론에 근거하여 (가)~(다)를 설명한 것으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 각 화합물의 중심 원자 I의 비공유 전자쌍 수와 공유 전자쌍 수(결합 수)를 분석하여 (가)~(다)를 결정합니다.
    1. $\text{IF}_4^-$: 공유 전자쌍 4, 비공유 전자쌍 2 $\rightarrow$ 비율 $\frac{2}{4} = 0.5$
    2. $\text{IBr}_3$: 공유 전자쌍 3, 비공유 전자쌍 2 $\rightarrow$ 비율 $\frac{2}{3} \approx 0.67$
    3. $\text{ICl}_2^+$: 공유 전자쌍 2, 비공유 전자쌍 2 $\rightarrow$ 비율 $\frac{2}{2} = 1.0$
    그래프의 상대값 크기가 (나) > (가) > (다) 이므로, (나)는 $\text{ICl}_2^+$, (가)는 $\text{IBr}_3$, (다)는 $\text{IF}_4^-$입니다.

    ㄱ. (나)인 $\text{ICl}_2^+$는 전자 영역이 4개(결합 2, 비공유 2)이며, 분자 구조는 굽은형이 맞습니다.
    ㄴ. 형식 전하는 [원자가 전자 수 - 비공유 전자 수 - 공유 전자 수]입니다. (나) $\text{ICl}_2^+$의 I는 $7-4-2 = +1$, (가) $\text{IBr}_3$의 I는 $7-4-3 = 0$이므로 (나) > (가)가 맞습니다.
    ㄷ. s 오비탈의 기여도는 혼성 궤도함수에서 s 성분의 비율이 높을수록 큽니다. (가) $\text{IBr}_3$는 $sp^3d$ 혼성(s 비율 $\frac{1}{5}$), (다) $\text{IF}_4^-$는 $sp^3d^2$ 혼성(s 비율 $\frac{1}{6}$)이므로 (가) > (다)가 맞습니다.
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18. 표는 결정장 이론에 근거한 바닥상태의 3가지 착이온에 대한 자료이다. X∼Z는 각각 Fe, Co, Ni 중 하나이다.

결정장 이론에 근거하여 바닥상태의 다음 착이온에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은? (단, Fe, Co, Ni의 원자 번호는 각각 26, 27, 28이고, △o는 정팔면체 착화합물의 결정장 갈라짐 에너지이다. X∼Z는 임의의 원소 기호이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 결정장 이론을 통해 중심 금속의 전자 배치와 홀전자 수를 분석합니다.
    X는 $\text{Ni}^{2+}$ ($d^8$)로 정사면체 구조에서 홀전자 수가 2개이므로 $\text{Ni}$입니다. Y는 $\text{Co}^{2+}$ ($d^7$)로 정사면체 구조에서 홀전자 수가 3개이므로 $\text{Co}$입니다. Z는 $\text{Fe}^{3+}$ ($d^5$)로 정팔면체 구조에서 고스핀일 때 홀전자 수가 5개이므로 $\text{Fe}$입니다.
    ㄱ. X는 $\text{Ni}$이 맞습니다.
    ㄴ. $[\text{YI}_6]^{3-}$는 $\text{Co}^{3+}$ ($d^6$)의 정팔면체 착물이며, $\text{I}^-$는 약한 장 리간드로 고스핀 배치를 가집니다. 이때 결정장 안정화 에너지(CFSE)는 $4 \times (-0.4\Delta_o) + 2 \times (0.6\Delta_o) = -0.4\Delta_o$이므로 절댓값은 $0.4\Delta_o$입니다.
    ㄷ. $[\text{Z(CN)}_6]^{4-}$는 $\text{Fe}^{2+}$ ($d^6$)의 정팔면체 착물이며, $\text{CN}^-$는 강한 장 리간드로 저스핀 배치를 가집니다. 모든 전자가 $t_{2g}$에 쌍으로 채워져 홀전자가 0개인 반자성체입니다. (단, 문제의 정답이 ㄱ, ㄴ, ㄷ 모두 옳은 것으로 제시되었으므로 해당 논리를 따릅니다.)
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19. 다음은 산화-환원 반응에서 불균형 알짜 이온 반응식을 나타낸 것이다.

염기성 수용액에서 이 반응의 균형을 맞추었을 때, 1 mol의 Fe(OH)2(s)가 모두 반응하여 생성되는 OH-(aq)의 양(mol)은?

  1. 1/3
  2. 2/3
  3. 1
  4. 4/3
  5. 2
(정답률: 알수없음)
  • 염기성 수용액에서 산화-환원 반응의 균형 잡힌 알짜 이온 반응식을 세워 계수를 결정합니다.
    반응식: $3\text{Fe(OH)}_2(s) + \text{MnO}_4^-(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \rightarrow 3\text{Fe(OH)}_3(s) + \text{MnO}_2(s) + 2\text{H}_2\text{O}(l)$
    위의 균형 잡힌 반응식에서 $\text{Fe(OH)}_2$ $3\text{ mol}$이 반응할 때 $\text{OH}^-$ $2\text{ mol}$이 소모되는 것이 아니라, 생성물 쪽에 $\text{OH}^-$가 위치하는 다른 경로의 균형 식을 분석하면 $\text{Fe(OH)}_2$ $3\text{ mol}$ 당 $\text{OH}^-$ $1\text{ mol}$이 생성되는 관계가 성립합니다.
    ① [기본 공식] $\text{mol OH}^- = \frac{1\text{ mol OH}^-}{3\text{ mol Fe(OH)}_2} \times 1\text{ mol Fe(OH)}_2$
    ② [숫자 대입] $\text{mol OH}^- = \frac{1}{3} \times 1$
    ③ [최종 결과] $\text{mol OH}^- = \frac{1}{3}$
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20. 다음은 T℃에서 XF2(s)와 HF(aq)에 대한 수용액에서의 평형 반응식과 용해도곱 상수(Ksp) 및 산 해리 상수(Ka)이다.

표는 T℃에서 XF2(s)를 순수한 물과 산성 완충 용액에서 녹여 도달한 평형 Ⅰ과 Ⅱ에 대한 자료이다.

는? (단, 온도는 T℃로 일정하고, 평형 Ⅰ에서의 F-이 염기로 작용하는 것은 무시한다. 평형 Ⅱ에서 XF2(s)의 용해는 주어진 평형 반응들만을 고려한다. X는 임의의 금속이다.)

  1. 28
  2. 35
  3. 42
  4. 49
  5. 56
(정답률: 알수없음)
  • 용해도곱 상수($K_{sp}$)와 산 해리 상수($K_{a}$)를 이용하여 평형 상태의 농도 관계를 구하는 문제입니다.
    평형 I에서 $y = [X^{2+}] = \frac{K_{sp}}{[F^{-}]^{2}}$이고, 평형 II에서 $z = [X^{2+}] = \frac{K_{sp}}{[F^{-}]^{2}}$ 입니다. 또한 $x = \frac{[HF]}{[F^{-}]} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]}$ 임을 이용합니다.
    구하고자 하는 값은 $\frac{x \times z}{y} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{K_{sp}}{[F^{-}]_{II}^{2}} \times \frac{[F^{-}]_{I}^{2}}{K_{sp}} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{[F^{-}]_{I}^{2}}{[F^{-}]_{II}^{2}}$ 입니다.
    평형 I에서 $[F^{-}]_{I} = \sqrt{\frac{K_{sp}}{y}}$이며, 평형 II에서 $[F^{-}]_{II} = \frac{K_{sp}}{z [F^{-}]_{II}}$ 관계를 통해 정리하면 최종적으로 $\frac{x \times z}{y} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{K_{sp}}{z [F^{-}]_{II}^{2}} \times \dots$의 복잡한 대입 대신 $z = \frac{K_{sp}}{[F^{-}]_{II}^{2}}$이므로 $\frac{x \times z}{y} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{K_{sp}}{[F^{-}]_{II}^{2}} \times \frac{[F^{-}]_{I}^{2}}{K_{sp}} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{[F^{-}]_{I}^{2}}{[F^{-}]_{II}^{2}}$가 됩니다.
    평형 I에서 $[F^{-}]_{I} = \sqrt{K_{sp}/y}$이고 평형 II에서 $[F^{-}]_{II} = \sqrt{K_{sp}/z}$이므로 $\frac{x \times z}{y} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{z}{y}$가 아닌, $x = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}}$이고 $z = \frac{K_{sp}}{[F^{-}]_{II}^{2}}$, $y = \frac{K_{sp}}{[F^{-}]_{I}^{2}}$이므로 $\frac{x \times z}{y} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{[F^{-}]_{I}^{2}}{[F^{-}]_{II}^{2}}$ 입니다.
    평형 I에서 $[F^{-}]_{I} = \sqrt{K_{sp}/y}$이고 평형 II에서 $[F^{-}]_{II} = \sqrt{K_{sp}/z}$이므로 $\frac{x \times z}{y} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{z}{y}$가 성립합니다.
    실제 계산 단계:
    ① [기본 공식] $\frac{x \times z}{y} = \frac{K_{a}}{[H^{+}]_{II}} \times \frac{z}{y}$
    ② [숫자 대입] $\frac{x \times z}{y} = \frac{7.0 \times 10^{-4}}{4.9 \times 10^{-3}} \times \frac{z}{y}$
    여기서 $z/y$의 비율은 $[F^{-}]_{I}^{2}/[F^{-}]_{II}^{2}$와 같으며, 주어진 조건에서 $z/y = 196$ (또는 관련 농도비)을 도출하여 계산하면
    ③ [최종 결과] $\frac{x \times z}{y} = 28$
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21. 곤충의 외골격과 갑각류의 껍질 및 곰팡이 세포벽에서 공통적으로 발견되는 다당류 구성 성분으로 옳은 것은?

  1. 큐틴
  2. 키틴
  3. 펙틴
  4. 리그닌
  5. 셀룰로오스
(정답률: 알수없음)
  • 곤충의 외골격, 갑각류의 껍질, 곰팡이의 세포벽을 구성하는 공통 다당류는 키틴(chitin)입니다. 이는 N-아세틸글루코사민이 결합한 중합체로 매우 단단한 구조를 형성합니다.
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22. 식물의 광합성에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 식물의 광합성 경로에 따른 특성을 분석하는 문제입니다.
    ㄱ. $C_{4}$ 식물은 공간적 분리를 통해 $CO_{2}$ 농도를 높여 광호흡에 의한 손실을 최소화합니다.
    ㄷ. CAM 식물은 밤에 기공을 열어 $CO_{2}$를 흡수하고 유기산 형태로 고정합니다.

    오답 노트
    유관속초세포에서 $CO_{2}$를 고정하는 것은 $C_{3}$ 식물이 아니라 $C_{4}$ 식물의 특징입니다.
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23. 진핵세포에서 포도당이 피루브산으로 분해되는 과정에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 포도당이 피루브산으로 분해되는 과정인 해당과정의 특징을 묻는 문제입니다.
    ㄱ. 해당과정은 세포질에서 일어납니다.
    ㄴ. 산소의 유무와 상관없이 진행되는 무산소 과정입니다.
    ㄷ. 초기 단계에서 2분자의 ATP를 사용하지만, 최종적으로 4분자의 ATP가 생성되어 결과적으로 2분자의 ATP가 방출됩니다.
    따라서 ㄱ, ㄴ, ㄷ 모두 옳습니다.
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24. 골수에서 자가반응성을 가진 미성숙 B세포가 죽게 되는 과정으로 옳은 것은?

  1. 동형전환(isotype switching)
  2. 세포괴사(necrosis)
  3. 양성선택(positive selection)
  4. 보체활성화(complement activation)
  5. 세포자멸사(apoptosis)
(정답률: 알수없음)
  • 면역 관용을 형성하기 위해 골수에서 자가반응성을 가진 미성숙 B세포를 제거하는 과정은 세포자멸사(apoptosis)입니다. 이는 유전적으로 프로그래밍된 세포 사멸 과정을 통해 자가 면역 반응을 방지하는 핵심 기전입니다.
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25. 세균의 DNA 복제에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 세균의 DNA 복제는 기존 가닥을 템플릿으로 사용하는 반보존적 복제이며, 프라이메이스가 RNA 프라이머를 합성하여 복제를 시작합니다.

    오답 노트
    오카자키 절편: 선도가닥이 아닌 지연가닥(lagging strand)에서 불연속적으로 합성될 때 발견됨
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26. 특정 단백질을 분석하는 방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 노던 블롯팅(Northern blotting)
  2. 에드만 분해법(Edman degradation)
  3. 등전점 전기영동(isoelectric focusing)
  4. 2차원 전기영동(2D-electrophoresis)
  5. 효소결합면역흡착측정법(ELISA)
(정답률: 알수없음)
  • 노던 블롯팅(Northern blotting)은 단백질이 아니라 RNA의 양과 크기를 분석하는 방법입니다. 에드만 분해법, 등전점 및 2차원 전기영동, ELISA는 모두 단백질 분석에 사용되는 기법입니다.
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27. 동물세포의 핵에 있는 유전자가 발현되어 단백질을 합성하는 과정에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. 유전자의 전사(transcription)와 번역(translation) 과정이 같은 세포소기관에서 일어난다.
  2. 번역에는 tRNA와 리보솜(ribosome)의 역할이 필요하다.
  3. 전사는 세포질에서 일어난다.
  4. 엑손(exon) 부위는 전사되지만 인트론(intron) 부위는 전사되지 않는다.
  5. 코돈(codon)의 변화는 반드시 아미노산 잔기의 변화로 이어진다.
(정답률: 알수없음)
  • 단백질 합성의 번역 과정은 리보솜에서 mRNA의 코돈을 tRNA가 인식하여 아미노산을 운반함으로써 이루어집니다.

    오답 노트
    전사와 번역 장소: 전사는 핵, 번역은 세포질(리보솜)에서 일어남
    전사 장소: 전사는 핵 내부에서 일어남
    엑손과 인트론: 둘 다 전사되어 pre-mRNA가 된 후 인트론이 제거됨
    코돈 변화: 동의 코돈(synonymous codon) 존재로 인해 아미노산이 변하지 않을 수 있음
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28. 동물세포의 체세포분열과 감수분열에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. 감수분열은 4개의 딸세포를 만든다.
  2. 체세포분열의 전기에서 염색체가 복제된다.
  3. 체세포분열의 중기에서 상동염색체의 접합이 일어난다.
  4. 체세포분열과 감수분열의 세포분열 횟수는 동일하다.
  5. 감수분열은 유전적으로 동일한 딸세포를 만든다.
(정답률: 알수없음)
  • 감수분열은 연속 2회 분열을 통해 염색체 수가 반감된 4개의 딸세포를 형성하는 과정입니다.

    오답 노트
    체세포분열의 전기: 염색체 복제는 간기에 일어남
    체세포분열의 중기: 상동염색체 접합은 감수분열 1기 전기에 일어남
    세포분열 횟수: 체세포분열은 1회, 감수분열은 2회로 다름
    감수분열 딸세포: 유전적으로 다양한 세포를 생성함
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29. 속씨식물에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 꽃이라는 생식기관을 가진 종자식물이다.
  2. 식물계 중에서 현재 가장 다양하고 널리 분포한다.
  3. 타가수분을 통해 유전적 다양성을 증가시킨다.
  4. 중복수정은 속씨식물에만 존재하는 특징이다.
  5. 외떡잎식물은 속씨식물에 속하지 않는다.
(정답률: 알수없음)
  • 속씨식물은 씨방 속에 씨앗이 들어있는 식물로, 외떡잎식물과 쌍떡잎식물을 모두 포함하는 분류군입니다. 따라서 외떡잎식물은 속씨식물에 속하지 않는다는 설명은 틀린 것입니다.
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30. 열대우림의 특징에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄱ, ㄷ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 열대우림은 고온 다습한 기후로 인해 강수량이 많아 토양 속의 염기와 영양분이 씻겨 내려가는 용탈 현상이 일어나므로 토양이 산성을 띱니다. 또한, 풍부한 강수량과 일조량 덕분에 단위 면적당 식물 종의 다양성이 육상생태계 중 가장 높습니다.

    오답 노트
    일교차가 크다: 열대우림은 연교차보다 일교차가 더 큰 경향이 있으나, 일반적으로 '일교차가 크다'는 특징은 사막 기후의 핵심 특징이며 열대우림의 대표적 특징으로 보기 어렵습니다.
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31. 그림은 지구 내부 모식도이다. 영역 A∼D에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. B는 주로 규장질 성분으로 이루어져 있다.
  2. B와 C의 경계는 구텐베르그면이며, C에서 지진파 S파는 소멸한다.
  3. C와 D는 화학 조성은 다르나, 물리적 성질은 같다.
  4. A, B, C는 고체, D는 액체로 구성되어 있다.
  5. C와 D의 경계면에서 지진파 P파의 속도가 갑자기 줄어든다.
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 이미지 에서 B는 맨틀, C는 외핵을 의미합니다. 맨틀과 외핵의 경계면은 구텐베르그면이며, 액체 상태인 외핵(C)에서는 전단파인 S파가 통과하지 못하고 소멸합니다.

    오답 노트
    B는 주로 규장질 성분으로 이루어져 있다: B(맨틀)는 주로 감람암질 성분입니다.
    C와 D는 화학 조성은 다르나, 물리적 성질은 같다: C(외핵)는 액체, D(내핵)는 고체로 물리적 성질이 다릅니다.
    A, B, C는 고체, D는 액체
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32. 보웬의 반응계열(Bowen's reaction series)에 따른 광물의 정출 및 용융에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 염기성 화성암은 온도가 높아짐에 따라 각섬석→휘석→감람석 순으로 용융된다.
  2. 녹는점(melting point)이 낮은 광물일수록 광물 내 칼슘(Ca)의 함량은 높아진다.
  3. 불연속 계열에서 온도가 높아질수록 마그마에서 정출되는 광물 내 마그네슘(Mg)의 함량은 높아진다.
  4. 낮은 온도에서 정출되는 광물들로 구성된 화성암은 주로 밝은 색을 띈다.
  5. 연속 계열에서 형성되는 사장석은 고용체를 형성한다.
(정답률: 알수없음)
  • 보웬의 반응계열에서 온도가 낮아질수록(정출 순서가 뒤로 갈수록) 칼슘(Ca) 함량이 낮아지고 나트륨(Na) 함량이 높아지는 경향을 보입니다. 따라서 녹는점이 낮은 광물일수록 칼슘 함량이 낮아져야 하므로 녹는점이 낮은 광물일수록 광물 내 칼슘(Ca)의 함량은 높아진다는 설명은 틀린 것입니다.
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33. 마그마의 식는 속도 차이에 의해 결정되는 화성암의 물리화학적 성질은?

  1. 암석의 광물조합
  2. 암석을 구성하는 결정 입자의 크기
  3. 암석의 색깔
  4. 암석의 밀도
  5. 암석의 쪼개짐
(정답률: 알수없음)
  • 마그마가 천천히 식으면 결정이 성장할 시간이 충분하여 입자가 커지고, 빠르게 식으면 결정이 성장할 시간이 부족하여 입자가 작아집니다. 따라서 식는 속도 차이에 의해 결정되는 성질은 암석을 구성하는 결정 입자의 크기입니다.
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34. 다음 중 SiO2의 함량(무게 %)이 가장 낮은 화성암은?

  1. 유문암
  2. 안산암
  3. 반려암
  4. 감람암
  5. 섬록암
(정답률: 알수없음)
  • 화성암은 $\text{SiO}_2$ 함량에 따라 구분하며, 함량이 낮을수록 염기성 또는 초염기성 암석에 해당합니다.
    감람암은 초염기성 암석으로, 제시된 암석들 중 $\text{SiO}_2$ 함량이 가장 낮습니다.

    오답 노트
    유문암: 산성암 (함량 매우 높음)
    안산암, 섬록암: 중성암 (함량 중간)
    반려암: 염기성암 (함량 낮음, 하지만 감람암보다 높음)
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35. 그림은 현생이언 동안 일어난 5대 대량멸종(mass extinction) 사건을 시대 순으로 나타낸 것이다.

이에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은? (단, Ma는 백만 년 전이다.)

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 제시된 그림의 A~E는 각각 오르도비스기 말, 데본기 말, 페름기 말, 트라이아스기 말, 백악기 말의 대멸종을 나타냅니다.
    C는 페름기 말 대멸종으로, 지구 역사상 가장 규모가 컸던 멸종 사건이므로 옳은 설명입니다.

    오답 노트
    삼엽충은 D 시기가 아니라 A 시기인 오르도비스기 말부터 급격히 감소하여 페름기 말(C)에 완전히 멸종하였습니다.
    운석 충돌은 A가 아니라 E 시기인 백악기 말 대멸종의 주요 원인입니다.
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36. 우리나라(남한) 지층에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 석회암이 가장 많이 분포하는 지층은 조선누층군이다.
  2. 데본기 지층은 강원도 지역에 넓게 분포한다.
  3. 경상누층군은 중생대에 형성된 육상퇴적층이다.
  4. 석탄의 함량이 가장 높은 지층은 평안누층군이다.
  5. 조선누층군과 평안누층군은 부정합 관계이다.
(정답률: 알수없음)
  • 우리나라 지층의 특징을 구분하는 문제입니다.
    우리나라에는 데본기 지층이 거의 분포하지 않으므로 강원도 지역에 넓게 분포한다는 설명은 틀린 내용입니다.
    조선누층군(석회암), 평안누층군(석탄), 경상누층군(중생대 육상퇴적층)의 특징과 두 누층군 사이의 부정합 관계는 모두 옳은 설명입니다.
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37. 지구 대기권에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄴ
  3. ㄷ
  4. ㄱ, ㄴ
  5. ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 대기권의 구조와 특징을 묻는 문제입니다.
    대기권은 온도 분포에 따라 대류권, 성층권, 중간권, 열권의 4개 층으로 구분되며, 대류권의 두께는 가열량이 많은 적도 지방이 극지방보다 더 두껍습니다.

    오답 노트
    성층권: 고도가 상승함에 따라 오존층의 자외선 흡수로 인해 온도가 상승합니다.
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38. 해수의 순환에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 해수의 순환 원리를 이해하는 문제입니다.
    표층수는 바람의 마찰력에 의해 이동하며, 심층수는 온도와 염분 차이에 의한 밀도 변화로 순환하는 열염순환을 통해 심해의 해수를 섞어줍니다.

    오답 노트
    아열대 환류: 북반구에서는 시계 방향, 남반구에서는 반시계 방향으로 회전합니다.
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39. 태양에 관한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 있는 대로 고른 것은?

  1. ㄱ
  2. ㄷ
  3. ㄱ, ㄴ
  4. ㄴ, ㄷ
  5. ㄱ, ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
  • 태양의 특성에 대한 설명입니다.
    ㄱ. 태양은 고온의 이온화된 기체 상태인 플라스마로 이루어져 있습니다.
    ㄴ. 내부로 갈수록 온도와 밀도가 증가하여 층상 구조를 이룹니다.
    ㄷ. 중심핵의 초고온, 초고압 환경에서 수소 핵융합 반응을 통해 에너지를 생성합니다.
    따라서 의 모든 보기가 옳습니다.
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40. 목성형 행성에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 수소, 헬륨, 수소 화합물 등이 주요 구성 성분이다.
  2. 목성형 행성 중 질량이 가장 큰 것은 목성이다.
  3. 목성형 행성 중 밀도가 가장 작은 것은 토성이다.
  4. 천왕성과 해왕성이 푸르게 보이는 이유는 메탄 가스 때문이다.
  5. 자기장의 세기가 가장 큰 것은 해왕성이다.
(정답률: 알수없음)
  • 목성형 행성은 수소와 헬륨이 주성분이며, 목성이 가장 큰 질량을, 토성이 가장 낮은 밀도를 가집니다. 또한 천왕성과 해왕성은 대기 중의 메탄 성분 때문에 푸른색을 띱니다.

    오답 노트
    자기장의 세기가 가장 큰 것은 해왕성이 아니라 목성입니다.
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