위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2003-05-25)

위험물산업기사 2003-05-25 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2003-05-25 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2003-05-25 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 730mmHg, 100℃에서 257mL 부피의 용기속에 어떤 기체가 채워져있다. 그 무게는 1.67g이다. 이 물질의 분자량은 얼마인가?

  1. 28
  2. 56
  3. 207
  4. 257
(정답률: 64%)
  • 이상기체 상태 방정식 $PV = nRT$를 이용하여 기체의 분자량을 구할 수 있습니다. 여기서 $n$은 몰수이며, $\frac{w}{M}$ (질량/분자량)으로 대체하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{wRT}{PV}$
    ② [숫자 대입] $M = \frac{1.67 \times 0.082 \times 373}{0.257 \times (730 / 760)}$
    ③ [최종 결과] $M = 207$
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2. 한 고체 유기물질을 정제 하려고 할 때 정제과정에서 이 물질에 순수한 상태로 되었나를 알아보기 위한 조사 방법으로 가장 정확한 방법은 무엇인가?

  1. 비색분석
  2. 녹는점 측정
  3. 분리분석
  4. 용해도 측정
(정답률: 58%)
  • 순수한 물질은 고유한 녹는점을 가지며, 불순물이 섞여 있을 경우 녹는점이 낮아지거나 범위가 넓어지는 특성이 있습니다. 따라서 녹는점 측정을 통해 물질의 순도와 정제 여부를 가장 정확하게 확인할 수 있습니다.
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3. 오늘날 원자량 결정의 기준이 되는 원소는?

  1. 1H
  2. 12C
  3. 14N
  4. 16O
(정답률: 78%)
  • 현재 화학계에서 원자량 결정의 표준으로 사용하는 기준 원소는 탄소-12($_{12}C$)이며, 이 원자의 질량을 $12$로 정하고 $1/12$을 원자량 단위($1u$)로 정의합니다.
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4. 다음중 물이 산으로 작용하는 반응은 ?

  1. NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+
  2. HCOOH + H2O ⇄ HCOO- + H3O+
  3. CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-
  4. 3Fe + 4H2O ⇄ Fe3O4 + 4H2
(정답률: 78%)
  • 브뢴스테드-로우리 정의에 따라 산은 양성자($H^{+}$)를 주는 물질이고, 염기는 양성자를 받는 물질입니다. $\text{CH}_{3}\text{COO}^{-} + \text{H}_{2}\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_{3}\text{COOH} + \text{OH}^{-}$ 반응에서 물($\text{H}_{2}\text{O}$)이 $\text{CH}_{3}\text{COO}^{-}$에게 양성자를 제공하여 $\text{OH}^{-}$가 되었으므로 물이 산으로 작용하였습니다.
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5. 다음 중 염(salt)을 만드는 화학반응식이 아닌 것은?

  1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  2. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
  3. CuO + H2 → Cu + H2O
  4. H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
(정답률: 60%)
  • 염(salt)은 산과 염기의 중화반응이나 금속과 산의 반응을 통해 생성되는 이온 결합 화합물입니다.

    오답 노트
    CuO + H$_{2}$ $\rightarrow$ Cu + H$_{2}$O : 산화구리가 수소에 의해 환원되는 환원 반응이며, 생성물에 염이 포함되지 않습니다.
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6. 질산은(AgNO3)수용액에 2F의 전기량을 통하였을때 음극에서 석출하는 은(Ag)은 몇 g 당량인가?

  1. 1ｇ당량
  2. 2ｇ당량
  3. 3ｇ당량
  4. 4ｇ당량
(정답률: 58%)
  • 패러데이의 전기분해 법칙에 따라 석출되는 물질의 당량수는 통과한 전기량(F)에 비례합니다. $1\text{F}$의 전기량이 흐를 때 $1\text{g}$ 당량이 석출되므로, $2\text{F}$가 흐르면 $2\text{g}$ 당량이 석출됩니다.
    ① [기본 공식] $n = \frac{Q}{F}$ (석출 당량수 = 전기량 / 패러데이 상수)
    ② [숫자 대입] $n = \frac{2\text{F}}{1\text{F}}$
    ③ [최종 결과] $n = 2$
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7. 무색투명한 용액을 질산은 용액에 넣으니 백색침전이 생기고 불꽃반응 결과 노란색이 나타났다. 이 용액은 포함된 물질은?

  1. Na2SO4
  2. CaCl2
  3. NaCl
  4. KCl
(정답률: 72%)
  • 질산은 용액과 반응하여 백색 침전($AgCl$)을 형성하는 것은 염화 이온($Cl^{-}$)의 특징이며, 불꽃 반응에서 노란색을 띠는 것은 나트륨 이온($Na^{+}$)의 특징입니다. 따라서 두 조건을 모두 만족하는 물질은 NaCl입니다.
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8. 방사선 원소의 α 선에 대한 다음 설명 중 틀 린 것은?

  1. 투과력이 가장 강하다.
  2. 본체는 헬륨의 원자핵이다.
  3. 방사선 원소에 따라 속도는 다르다.
  4. 감광작용, 전리작용이 가장 강하다.
(정답률: 67%)
  • 알파($\alpha$)선은 입자가 크고 무거워 투과력이 가장 약하며, 투과력이 가장 강한 방사선은 감마($\gamma$)선입니다.
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9. 비활성 기체의 설명으로 적당하지 않는 것은?

  1. 단원자 분자이다.
  2. 화합물을 잘 만든다.
  3. 대부분 최외각 전자는 8개이다.
  4. 저압에서 방전되면 색을 나타낸다.
(정답률: 57%)
  • 비활성 기체는 최외각 전자 껍질이 가득 차 있어 매우 안정하므로, 다른 물질과 화학적으로 반응하여 화합물을 거의 형성하지 않는 특성을 가집니다.
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10. 다음 중 벤젠의 유도체가 아닌 것은?

  1. 페놀
  2. 톨루엔
  3. 아세톤
  4. 크실렌
(정답률: 63%)
  • 벤젠 고리를 기본 구조로 하여 수소 원자가 다른 원자나 작용기로 치환된 화합물을 벤젠 유도체라고 합니다. 페놀, 톨루엔, 크실렌은 모두 벤젠 고리를 포함하고 있지만, 아세톤은 케톤류에 속하는 지방족 화합물로 벤젠 고리가 없습니다.
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11. 같은 몰 농도의 비전해질 용액은 같은 몰 농도의 전해질 용액보다 비등점 상승도의 변화추이는?

  1. 크다.
  2. 작다.
  3. 같다.
  4. 물질에 따라 클 때고 있고 작을 때도 있다.
(정답률: 70%)
  • 비등점 상승도는 용액 속의 전체 입자 수(몰랄 농도)에 비례하는 총괄성 성질입니다. 전해질은 용액 속에서 이온으로 해리되어 비전해질보다 입자 수가 더 많아지므로, 같은 몰 농도일 때 비전해질 용액의 비등점 상승도는 전해질 용액보다 작습니다.
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12. 다음 화학반응 중 이산화황(SO2)이 산화제로 작용하는 것 은?

  1. SO2 + H2O → H2SO4
  2. SO2 + NaOH → NaHSO3
  3. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
  4. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
(정답률: 66%)
  • 산화제는 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질입니다. $\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O}$ 반응에서 황(S)의 산화수는 $+4$에서 $0$으로 감소하여 $\text{SO}_2$가 환원되었으므로, 이 반응에서 $\text{SO}_2$는 산화제로 작용합니다.
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13. C2H6(g)→2C(s)+3H2(g) △H=+20.4㎉, 2C(s)+202(g)→2CO2(g) △H=-188.0㎉, 3H2(g)+2/3O2(g)→3H2O(g)△H=-173.0㎉ 일 때 에탄이 산소중에서 타서 CO2와 수증기로 될 때의 연소열을 계산하면?

  1. △H = -340.6㎉
  2. △H = 340.6㎉
  3. △H = -35.4㎉
  4. △H = 35.4㎉
(정답률: 54%)
  • 헤스의 법칙을 이용하여 에탄의 연소 반응식을 만들기 위해 주어진 반응식들을 조합합니다.
    반응식: $\text{C}_2\text{H}_6(g) + 3.5\text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{CO}_2(g) + 3\text{H}_2\text{O}(g)$
    ① [기본 공식] $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3$
    ② [숫자 대입] $\Delta H = 20.4 + (-188.0) + (-173.0)$
    ③ [최종 결과] $\Delta H = -340.6\text{kcal}$
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14. 오른쪽 그래프는 드라이 아이스의 상태를 온도와 압력의 함수로 나타낸 것이다. 설명이 옳지 않은 것은?

  1. 점 A는 고체 상태에 있다.
  2. 점 B는 삼중점이다.
  3. 압력이 증가하면 녹는점이 낮아진다.
  4. 점 C에서 압력을 낮추면 기화한다.
(정답률: 58%)
  • 제시된 상평형 그림 에서 고체(A)와 액체(C)의 경계선(융해 곡선)을 보면, 압력이 증가할수록 온도(녹는점) 또한 함께 증가하는 우상향 곡선임을 알 수 있습니다.
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15. 유지 1mol을 비누화 하는데 필요한 NaOH 무게는? (단, 반응식을 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3이고 NaOH 분자량은 40 이다.)

  1. 80g
  2. 100g
  3. 120g
  4. 140g
(정답률: 63%)
  • 화학 반응식에 따라 유지 $1\text{mol}$을 비누화하는 데 필요한 $\text{NaOH}$는 $3\text{mol}$이 필요합니다.
    ① [기본 공식] $\text{Mass} = \text{mol} \times \text{Molar Mass}$
    ② [숫자 대입] $\text{Mass} = 3 \times 40$
    ③ [최종 결과] $\text{Mass} = 120\text{g}$
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16. 중수소 의 원자핵 구조를 올바르게 설명한 것은?

  1. 양성자2, 중성자
  2. 양성자1, 중성자2
  3. 양성자2, 중성자1
  4. 양성자1, 중성자1
(정답률: 46%)
  • 중수소 $({}^{2}_{1}D)$의 원자핵 구조는 원자 번호가 1이므로 양성자 1개를 가지며, 질량수가 2이므로 양성자와 중성자의 합이 2가 되어야 합니다. 따라서 양성자 1개와 중성자 1개로 구성됩니다.
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17. 다음 설명 중에서 산(acid)의 표현이 잘못된 것은?

  1. 수용액은 신맛이며 다른 물질에 H+를 줄 수 있다.
  2. 푸른색 리트머스 시험지를 붉은색으로 변화시키며 pH가 7보다 크다.
  3. 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생시킨다.
  4. 수소 화합물 중에서 수용액은 전리되어 H+이온을 방출한다.
(정답률: 75%)
  • 산성 물질은 수소 이온($H^{+}$)을 내놓으며, pH 지수는 7보다 작은 값을 가집니다.

    오답 노트
    pH가 7보다 크다: 이는 염기성 물질의 특징입니다.
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18. 아미노산이 꼭 포함하고 있는 원자단만을 짝지어 놓은 것은?

  1. -COOH 와 -NH2
  2. -COOH 와 -OH
  3. -COOH 와 -NO2
  4. -SO3 와 -NH2
(정답률: 51%)
  • 아미노산은 분자 내에 카복실기($-COOH$)와 아미노기($-NH_{2}$)를 동시에 가지고 있는 유기 화합물입니다.
    $$R-CH(NH_{2})COOH$$
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19. 우유와 같이 액체가 분산되어 있을 때를 무엇이라고 하는가?

  1. 서스펜젼
  2. 에멀젼
  3. 소수콜로이드
  4. 친수콜로이드
(정답률: 51%)
  • 액체 속에 다른 액체가 미세한 입자 형태로 분산되어 있는 콜로이드 상태를 에멀젼이라고 합니다. 우유는 지방 입자가 물속에 분산되어 있는 대표적인 에멀젼 사례입니다.
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20. 다음 중 전이금속의 공통적인 특성이 아닌 것은?

  1. 산화상태가 다양하다.
  2. 대부분의 화합물은 상자성이다.
  3. 대부분의 화합물은 색이 있다.
  4. 전이원소는 착이온을 만드는 경향이 없다.
(정답률: 63%)
  • 전이금속은 중심 금속 이온에 리간드가 배위 결합하여 착이온을 형성하는 매우 강한 경향이 있습니다.

    오답 노트
    산화상태 다양, 상자성, 유색 화합물 형성: 전이금속의 대표적인 공통 특성입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 과산화 나트륨의 화재시 가장 적당한 소화제는?

  1. 포소화제
  2. 마른모래
  3. 소화분말
  4. 젖은피복물
(정답률: 78%)
  • 과산화 나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 열과 산소를 발생시키는 금수성 물질이므로, 물이나 포소화제, 젖은 피복물을 사용하면 안 되며 마른모래를 이용해 질식 소화하는 것이 가장 적절합니다.
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22. 강화액 소화기의 소화액제 액성은?

  1. 산성
  2. 강알칼리성
  3. 중성
  4. 강산성
(정답률: 63%)
  • 강화액 소화기는 물에 탄산칼륨($\text{K}_{2}\text{CO}_{3}$) 등의 알칼리성 염을 용해시킨 소화약제를 사용합니다. 이 성분으로 인해 소화액은 강알칼리성을 띠게 됩니다.
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23. 사염화탄소의 소화 역할로서 옳은 것은?

  1. 가연물의 제거
  2. 산소공급원의 차단
  3. 냉각에 의한 온도저하
  4. 사염화탄소에 의한 환원작용
(정답률: 47%)
  • 사염화탄소($\text{CCl}_{4}$)는 휘발성이 강하여 증발하면서 가연물 표면을 덮어 공기 중의 산소가 가연물에 닿지 못하게 하는 질식 소화 효과를 가집니다. 따라서 산소공급원의 차단이 옳은 설명입니다.
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24. 드라이케미칼(Dry Chemical)로 10m3 의 탄산가스를 얻자면 표준상태에서 몇 kg 의 탄산수소나트륨이 사용되겠는가? (단, 탄산수소나트륨의 분자량은 84 이다)

  1. 18.75 kg
  2. 37.5 kg
  3. 56.25 kg
  4. 75 kg
(정답률: 35%)
  • 탄산수소나트륨($\text{NaHCO}_{3}$)이 열분해되어 탄산가스($\text{CO}_{2}$)가 발생하는 화학 양론적 관계를 이용하여 필요한 질량을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{Mass} = \frac{V}{22.4} \times M$
    ② [숫자 대입] $\text{Mass} = \frac{10}{22.4} \times 84$
    ③ [최종 결과] $\text{Mass} = 37.5$
    단, 문제의 정답이 $75\text{ kg}$으로 제시된 경우, 이는 반응식의 계수나 조건에 따른 차이가 있을 수 있으나 표준 상태의 몰 부피를 적용한 계산값은 $37.5\text{ kg}$입니다. 하지만 지정 정답인 $75\text{ kg}$에 맞춘 논리는 $\text{NaHCO}_{3}$ 2몰당 $\text{CO}_{2}$ 1몰이 생성되는 특수한 조건 등을 가정해야 하나, 일반적인 분해 반응($2\text{NaHCO}_{3} \rightarrow \text{Na}_{2}\text{CO}_{3} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{CO}_{2}$)을 적용하면 $10\text{ m}^{3}$의 $\text{CO}_{2}$를 얻기 위해 $\text{NaHCO}_{3}$는 2배의 몰수가 필요하므로 다음과 같습니다.
    $$\text{Mass} = \frac{10}{22.4} \times 2 \times 84 = 75$$
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25. 착화온도 600℃ 의 의미를 가장 잘 표현한 것은?

  1. 600℃로 가열하면 점화원이 있으면 불 탄다.
  2. 600℃로 가열하면 비로소 인화 된다.
  3. 600℃ 이하에서는 점화원이 있어도 인화되지 않는다.
  4. 600℃로 가열하면 공기중에서 스스로 불 타기 시작한다.
(정답률: 60%)
  • 착화온도(발화점)란 외부에서 직접적인 점화원을 대지 않아도, 가열된 물질이 공기 중에서 스스로 연소를 시작하는 최저 온도를 의미합니다.
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26. 자연발화의 형태 중 4가지로 볼 때 자연발화와 관련이 없는 것은?

  1. 산화열에 의한 발열
  2. 흡착열에 의한 발열
  3. 융합열에 의한 발열
  4. 미생물에 의한 발열
(정답률: 57%)
  • 자연발화는 외부 점화원 없이 물질 내부의 열 축적으로 인해 발생합니다. 산화열, 흡착열, 미생물에 의한 발열 등은 대표적인 자연발화 원인이지만, 고체가 액체로 변할 때 흡수하는 융합열은 발열 반응이 아니므로 자연발화와 관련이 없습니다.
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27. 위험물 화재시 주수소화에 의하여 오히려 위험이 따르는 물질은?

  1. P2S5(황화린)
  2. 황린(P)
  3. 황 (S)
  4. 마그네슘분(Mg)
(정답률: 77%)
  • 마그네슘분은 물과 반응하면 가연성 가스인 수소($H_{2}$)를 발생시키며 격렬하게 반응하므로, 주수소화 시 오히려 폭발 위험을 초래할 수 있어 금지됩니다.
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28. 혼합위험을 가져오는 위험물의 혼합형태가 나머지 셋과 다른 것은?

  1. KClO3 + P
  2. CrO3 + CH3OH
  3. KMnO4 + H2SO4
  4. 발연HNO3 + C6H7N
(정답률: 38%)
  • 강산화제와 가연물이 만나 격렬하게 반응하는 혼합위험 사례를 찾는 문제입니다. $KClO_{3} + P$, $CrO_{3} + CH_{3}OH$, 발연$HNO_{3} + C_{6}H_{7}N$은 모두 산화제와 가연물의 조합으로 폭발 위험이 크지만, $KMnO_{4} + H_{2}SO_{4}$는 산화제와 산의 조합으로 성격이 다릅니다.
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29. 통신기기실에 화재가 발생하였을 경우에 적응성을 가지는 소화기는?

  1. 이산화탄소소화기
  2. 탄산수소염류소화기
  3. 인산염류소화기
  4. 마른모래
(정답률: 64%)
  • 통신기기실은 전기 설비가 밀집된 장소이므로, 소화 후 잔여물이 남지 않고 전기 전도성이 없는 비전도성 소화약제인 이산화탄소소화기를 사용하는 것이 가장 적절합니다.
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30. K2O2의 화재시 소화제로서 적당하지 않은 것은?

  1. 암분
  2. 마른 모래
  3. 이산화탄소소화기
  4. 탄산수소염류소화기
(정답률: 51%)
  • 과산화칼륨($K_{2}O_{2}$)은 강산화제이자 반응성이 매우 큰 물질로, 이산화탄소소화기를 사용할 경우 반응하여 위험할 수 있으므로 적당하지 않습니다. 주로 마른 모래나 암분 등을 이용한 질식 소화를 실시합니다.
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31. 물분무 소화설비 중 배수설비(차고,주차장)에서 차량이 주차하는 바닥은 배수구를 향하여 얼마 이상의 기울기를 유지하여야 하는가?

  1. 1/100
  2. 2/100
  3. 5/100
  4. 7/100
(정답률: 37%)
  • 물분무 소화설비의 배수설비 기준에 따라, 차량이 주차하는 바닥은 원활한 배수를 위해 배수구를 향하여 $2/100$이상의 기울기를 유지해야 합니다.
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32. 위험물 제조소의 안전거리가 70 m 이하인 것은?

  1. 연면적 600m2 이상인 관람집회장
  2. 연면적 2000m2 이상인 학교
  3. 고압가스 시설
  4. 연면적 600m2 이상인 의료시설
(정답률: 54%)
  • 위험물 제조소의 안전거리는 주변 시설의 위험도에 따라 결정됩니다. 고압가스 시설은 안전거리 70m 이하 기준에 해당합니다.

    오답 노트
    관람집회장, 학교, 의료시설: 연면적 기준에 따라 100m 이상의 안전거리가 필요합니다.
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33. B 급 화재에 사용되는 소화기의 표시 색깔은?

  1. 황색
  2. 백색
  3. 청색
  4. 초록색
(정답률: 78%)
  • 화재 종류별 소화기 표시 색상은 소방시설의 식별을 위해 규정되어 있으며, 유류 화재인 B급 화재용 소화기는 황색으로 표시합니다.
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34. 객석유도등의 설치시 객석통로의 직선부분의 길이가 28 m일 때 유도등의 설치 갯수는?

  1. 6
  2. 7
  3. 13
  4. 14
(정답률: 34%)
  • 객석유도등은 객석통로의 직선부분 $4\text{m}$마다 1개씩 설치하며, 통로의 끝부분(종료 부분)에는 설치하지 않습니다.
    $$\text{설치 개수} = \frac{\text{전체 길이}}{\text{설치 간격}} - 1$$
    $$\text{설치 개수} = \frac{28}{4} - 1$$
    $$\text{설치 개수} = 6$$
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35. 유류화재에 소화효과가 뛰어난 포소화설비에서 동결우려가 있는 장소의 경우 어떤 소방설비와 연동되도록 설치하여야 하는가?

  1. 비상경보설비
  2. 자동화재탐지설비
  3. 비상콘센트설비
  4. 자동화재속보설비
(정답률: 54%)
  • 포소화설비의 배관 내 약제가 동결될 우려가 있는 장소에서는 화재 발생 시 즉시 작동하여 동결 방지 조치를 취하거나 약제를 방출할 수 있도록 자동화재탐지설비와 연동하여 설치해야 합니다.
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36. 목재, 종이 및 섬유화재에 가장 적합한 소화기는?

  1. 포말소화기
  2. 사염화탄소소화기
  3. 탄산가스소화기
  4. 할로겐화물소화기
(정답률: 53%)
  • 목재, 종이, 섬유와 같은 일반화재(A급 화재)에는 냉각 효과와 질식 효과를 동시에 가지며 표면을 덮어 산소를 차단하는 포말소화기가 가장 적합합니다.
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37. 호스릴 이산화탄소 소화설비에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 하나의 노즐당 소화약제의 저장량은 40kg 이상으로 한다.
  2. 하나의 호스 접결구까지의 수평거리는 15m 이하가 되도록 한다.
  3. 노즐당 소화약제 방출량은 20℃에서 1분당 60kg 이상 이어야 한다.
  4. 약제개방밸브는 호스설치장소에서 수동으로 개폐할 수 있어야 한다.
(정답률: 26%)
  • 호스릴 이산화탄소 소화설비에서 하나의 노즐당 소화약제의 저장량은 $40\text{kg}$이상이 아니라 $50\text{kg}$이상으로 설치해야 합니다.
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38. 스프링클러설비의 송수구 설치기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 지면으로부터 0.5m 이상 1m 이하의 위치에 설치한다.
  2. 송수구의 가까운 부분에 자동배수밸브 및 체크밸브를 설치한다.
  3. 구경 65㎜ 의 쌍구형으로 한다.
  4. 폐쇄형 헤드를 사용하는 설비는 한 층의 바닥면적이 1000m2 가 넘을 때마다 1개 이상 설치 한다.
(정답률: 44%)
  • 폐쇄형 헤드를 사용하는 설비의 송수구는 한 층의 바닥면적이 $3000\text{m}^2$가 넘을 때마다 1개 이상 설치해야 합니다.

    오답 노트
    지면으로부터 0.5m 이상 1m 이하 설치: 옳은 기준
    자동배수밸브 및 체크밸브 설치: 옳은 기준
    구경 $65\text{mm}$의 쌍구형 설치: 옳은 기준
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39. 다음 중 가연물이 될 수 있는 것은?

  1. Ar
  2. SiO2
  3. N2
  4. Rb
(정답률: 41%)
  • 가연물이란 산소와 반응하여 연소할 수 있는 물질을 말합니다. $\text{Rb}$(루비듐)은 반응성이 매우 큰 알칼리 금속으로, 공기 중의 산소와 격렬하게 반응하여 연소하므로 가연물이 될 수 있습니다.

    오답 노트
    $\text{Ar}$, $\text{N}_{2}$: 불활성 기체 및 불연성 기체
    $\text{SiO}_{2}$: 이미 완전히 산화된 상태의 화합물
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40. 인화성액체 위험물의 화재시 가장 많이 쓰이는 소화방법은?

  1. 물을 뿌린다.
  2. 공기를 차단한다.
  3. 연소물을 제거한다.
  4. 인화점 이하로 냉각한다.
(정답률: 57%)
  • 인화성 액체 화재는 액체 표면에서 발생하는 가연성 증기가 연소하는 것이므로, 포 소화약제 등을 사용하여 산소 공급을 차단하는 질식 소화가 가장 효과적입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물 제조소의 보유공지를 지정수량 10배 미만의 위험물을 취급하는 건축물이 보유하여야 할 공지는 몇 m이상인가? (단, 위험물을 이송하기 위한 배관 기타 이와 유사한 시설은 제외)

  1. 3m
  2. 5m
  3. 7m
  4. 10m
(정답률: 53%)
  • 위험물 제조소의 보유공지는 취급하는 위험물의 지정수량 배수에 따라 결정됩니다.
    ① [기준] 지정수량 10배 미만 $\rightarrow$ $3\text{m}$이상
    ② [기준] 지정수량 10배 이상 $\rightarrow$ $5\text{m}$이상
    ③ [최종 결과] $3\text{m}$
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42. 제6류 위험물의 저장 및 취급방법으로서 틀 린 것은?

  1. 염기 및 물의 접촉을 피할 것
  2. 용기는 내산성이 있는 것을 사용할 것
  3. 소량 누출시는 마른모래나 흙으로 흡수시킨다.
  4. 유별을 달리하는(제2류, 제1류) 위험물과 동일한 위험물저장소 내에서 혼재 할 수 있다.
(정답률: 73%)
  • 제6류 위험물(산화성 액체)은 제1류 위험물과는 혼재가 가능하지만, 제2류 위험물과는 혼재할 수 없습니다.

    오답 노트
    유별을 달리하는(제2류, 제1류) 위험물과 동일한 위험물저장소 내에서 혼재 할 수 있다: 제2류 위험물과는 혼재 불가
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43. 적린의 위험성에 관해서 다음중 올바른 것은?

  1. 물과 반응해서 높은열을 낸다.
  2. 공기중에 방치하면 연소한다.
  3. 염소와 반응해서 발화한다.
  4. 염소산염류와 접촉해서 발화 및 폭발의 위험성이있다.
(정답률: 51%)
  • 적린은 강산화제인 염소산염류와 접촉할 경우 격렬하게 반응하여 발화 및 폭발할 위험성이 매우 높습니다.
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44. 다음 인화성 액체 위험물의 동식물유류 지정수량으로 맞는 것은?

  1. 200L
  2. 2000L
  3. 6500L
  4. 10000L
(정답률: 65%)
  • 위험물안전관리법상 제4류 인화성 액체 중 동식물유류의 지정수량은 $10000L$입니다.
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45. 그림과 같은 탱크에 대한 내부피의 계산식이 맞는 것은?

(정답률: 76%)
  • 타원형 단면을 가진 탱크의 내부 체적은 단면적($\frac{\pi ab}{4}$)에 원통 부분의 길이($\ell$)와 양쪽 끝단 부분의 평균 길이를 합산하여 계산합니다.
    $$\frac{\pi ab}{4} (\ell + \frac{\ell_{1} + \ell_{2}}{3})$$
    따라서 정답은 입니다.
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46. 다음 물질 중 산화열이 원인에 되어 자연발화를 일으키는 것은?

  1. 니트로셀룰로오스
  2. 건성유
  3. 활성탄
  4. 퇴비
(정답률: 36%)
  • 건성유는 공기 중의 산소와 결합하여 산화열을 축적함으로써 자연발화를 일으키는 대표적인 물질입니다.

    오답 노트
    니트로셀룰로오스: 분해열
    활성탄: 흡착열
    퇴비: 미생물열
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47. 다음 보기 중 T.N.T가 폭발하였을때 생성되는 가스가 아닌 것은?

  1. CO
  2. N2
  3. SO2
  4. H2
(정답률: 70%)
  • T.N.T(트리니트로톨루엔)가 폭발할 때 생성되는 주요 가스는 $CO$, $N_{2}$, $H_{2}$ 등이며, 황(S) 성분이 포함되어 있지 않으므로 $SO_{2}$는 생성되지 않습니다.
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48. 다음 제4류 위험물중 연소범위가 가장 넓은 것은?

  1. 아세트알데히드
  2. 산화프로필렌
  3. 이황화탄소
  4. 아세톤
(정답률: 56%)
  • 제4류 위험물 중 아세트알데히드의 연소범위는 약 $3.0\% \sim 57.0\%$로, 제시된 보기의 물질들 중 가장 넓은 범위를 가집니다.
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49. 니트로소화합물의 성질에 관한 설명으로 맞는 것은?

  1. -NO 기를 가진 화합물이다.
  2. 질소의 원자가가 +6를 갖는다.
  3. -NO2 기를 가진 화합물이다.
  4. 약한 질화도를 갖는다.
(정답률: 55%)
  • 니트로소화합물은 분자 구조 내에 니트로소기인 $-NO$ 기를 가지고 있는 화합물을 말합니다.

    오답 노트
    $-NO_{2}$ 기를 가진 화합물 : 이는 니트로화합물에 대한 설명입니다.
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50. 다음은 과산화수소의 성질 및 취급방법에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 햇볕에 의하여 분해한다.
  2. 산성에서는 분해가 어렵다.
  3. 저장 용기는 마개로 꼭 막아둔다.
  4. 에탄올, 에테르등에는 용해되지만 벤젠에는 녹지 않는다.
(정답률: 68%)
  • 과산화수소는 분해 시 산소 가스를 발생시키므로, 용기를 완전히 밀폐하여 마개로 꼭 막아두면 내부 압력 상승으로 인해 용기가 파열될 위험이 있습니다. 따라서 가스가 배출될 수 있는 특수 마개를 사용해야 합니다.
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51. 과산화칼륨의 저장 및 취급시 주위사항에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 가열, 충격, 마찰을 피하고 용기의 파손을 주의하여야 한다.
  2. 흡습성이 크므로 저장용기는 투명한 유리병에 저장하여야 한다.
  3. 분진을 흡입하는 것을 피하고 눈을 보호하는 안경을 착용한다.
  4. 공기 중 수분의 침입을 막기 위해 용기는 밀봉, 밀전하여 보관한다.
(정답률: 62%)
  • 과산화칼륨은 흡습성이 매우 강한 물질이므로 수분 침입을 막기 위해 밀봉 보관해야 하며, 빛에 의해 분해될 수 있으므로 투명한 유리병이 아닌 갈색병이나 차광 용기에 저장해야 합니다.
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52. 아염소산나트륨의 성상에 관한 설명 중 잘 못 된 것은?

  1. 자신은 불연성이다.
  2. 불안정하여 180℃이상 가열하면 산소를 방출한다.
  3. 수용액 상태에서도 강력한 환원력을 가지고 있다.
  4. 티오황산나트륨, 디에틸에테르등과 혼합하면 혼촉발화의 위험이 있다.
(정답률: 59%)
  • 아염소산나트륨은 제1류 위험물로, 산소를 방출하여 다른 물질의 연소를 돕는 강력한 산화력을 가지고 있습니다. 따라서 환원력을 가지고 있다는 설명은 틀린 것입니다.
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53. 다음 위험물을 취급하다가 실수로 물질이 혼합되었을 때 발화 또는 폭발의 위험성이 있는 것은?

  1. 에탄올과 삼산화크롬
  2. 아황화탄소와 증류수
  3. 클로로벤젠과 아세톤
  4. 금속칼륨과 유동성 파라핀
(정답률: 48%)
  • 에탄올은 가연성 물질이고 삼산화크롬은 강력한 산화제이므로, 두 물질이 혼합되면 격렬한 산화 반응에 의해 발화 또는 폭발의 위험이 매우 큽니다.
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54. 다음 중 A업체에서 제조한 위험물을 B업체로 운반할 때 운반용기에 수납하지 않아도 되는 위험물은? (단, 지정수량의 2배이상임.)

  1. 유황
  2. 금속분
  3. 삼산화크롬
  4. 염소산나트륨
(정답률: 55%)
  • 위험물 안전관리법상 운반용기에 수납하지 않고 운반할 수 있는 위험물에는 유황, 인청동, 고체 인 등이 포함됩니다.
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55. KNO3의 일반적 성질을 표현한 것이다. 틀린 것은?

  1. 무색 또는 백색 결정 분말이다.
  2. 물에는 잘 녹으나 알코올에는 잘 녹지 않는다.
  3. 단독으로는 분해하지 않지만 가열하면 산소와 아질산칼륨을 생성한다.
  4. 차가운 자극성의 짠맛이 있고 산화성이 있다.
(정답률: 58%)
  • 질산칼륨($\text{KNO}_3$)은 물에 잘 녹지 않는 성질을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    무색 또는 백색 결정 분말: 옳은 설명
    가열 시 산소와 아질산칼륨 생성: 옳은 설명
    차가운 자극성의 짠맛 및 산화성: 옳은 설명
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56. 다음 그림은 옥내탱크의 간격을 표시한 그림이다. ( )의 간격은 얼마 이상으로 하여야 하는가?

  1. 30cm
  2. 40cm
  3. 50cm
  4. 60cm
(정답률: 65%)
  • 옥내탱크 저장소의 설치 기준에 따라, 탱크와 탱크실 벽 사이의 간격은 점검 및 보수를 위해 $50\text{cm}$이상으로 유지해야 합니다.
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57. 금속칼륨과 금속나트륨에 대한 설명 중 잘 못 된 것은?

  1. 비중, 녹는점, 끓는점 모두 금속나트륨이 금속칼륨 보다 크다.
  2. 물과 반응 할 때 이온화 경향이 큰 칼륨이 나트륨 보다 급격히 반응한다.
  3. 두 물질 모두 청색의 광택이 있는 경금속으로 비중은 물보다 크다.
  4. 두물질 모두 공기중의 수분과 반응하여 수소(g)를 발생하며 자연발화를 일으키기 쉬우므로 석유 속에 저장한다.
(정답률: 39%)
  • 금속나트륨과 금속칼륨은 모두 비중이 $1$보다 작은 경금속으로, 물 위에 뜨는 성질을 가지고 있습니다. 따라서 비중이 물보다 크다는 설명은 틀린 내용입니다.
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58. 다음 특수가연물 중 승화성이 없는 물질은?

  1. 파라포름알데히드
  2. 장뇌
  3. 보르네올
  4. 안트라센
(정답률: 33%)
  • 안트라센은 다환방향족 탄화수소로 승화성이 없는 물질입니다. 반면 파라포름알데히드, 장뇌, 보르네올은 고체 상태에서 기체로 직접 변하는 승화성이 강한 물질들입니다.
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59. 다음 중 제1류 위험물 취급시 주의사항이 아닌 것은?

  1. 가연물의 접촉을 피한다.
  2. 가열, 충격, 마찰을 피한다.
  3. 통풍이 잘되는 냉암소에 보관한다.
  4. 용기를 옮길 때 개방용기를 사용한다.
(정답률: 76%)
  • 제1류 위험물은 강산화성 물질로, 산소를 방출하여 가연물의 연소를 돕습니다. 따라서 외부 오염과 수분 침투를 막기 위해 반드시 밀폐용기를 사용하여 운반하고 보관해야 합니다.
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60. 제5류 위험물의 화재시 가장 효과적인 소화방법은?

  1. 냉각소화
  2. 제거소화
  3. 억제소화
  4. 질식소화
(정답률: 63%)
  • 제5류 위험물은 자기연소성 물질로, 분자 내에 산소를 포함하고 있어 외부에서 산소를 차단하는 질식소화가 통하지 않습니다. 따라서 연소 조건 중 온도를 낮추어 반응 속도를 늦추는 냉각소화가 가장 효과적입니다.

    오답 노트
    질식소화: 자체 산소를 포함하고 있어 효과 없음
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