위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2003-05-25)

위험물산업기사
(2003-05-25 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 730mmHg, 100℃에서 257mL 부피의 용기속에 어떤 기체가 채워져있다. 그 무게는 1.67g이다. 이 물질의 분자량은 얼마인가?

  1. 28
  2. 56
  3. 207
  4. 257
(정답률: 61%)
  • 이 문제는 이상기체 법칙을 이용하여 풀 수 있다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 절대온도를 나타낸다.

    먼저 압력과 온도를 주어진 값으로 변환해준다.

    P = 730mmHg = 0.961 atm
    T = 100℃ = 373K

    그리고 몰수를 구하기 위해 다음과 같은 식을 사용한다.

    n = m/M

    여기서 m은 물질의 질량, M은 분자량을 나타낸다.

    따라서,

    n = 1.67g/M

    이제 이 값을 이상기체 법칙에 대입하여 M을 구할 수 있다.

    PV = nRT

    (0.961 atm) (0.257 L) = (1.67g/M) (0.0821 L·atm/mol·K) (373K)

    M = (1.67g) (0.0821 L·atm/mol·K) (373K) / (0.961 atm) (0.257 L)

    M = 207 g/mol

    따라서, 이 물질의 분자량은 207이다.
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2. 한 고체 유기물질을 정제 하려고 할 때 정제과정에서 이 물질에 순수한 상태로 되었나를 알아보기 위한 조사 방법으로 가장 정확한 방법은 무엇인가?

  1. 비색분석
  2. 녹는점 측정
  3. 분리분석
  4. 용해도 측정
(정답률: 60%)
  • 녹는점 측정은 해당 물질의 특성을 가장 정확하게 파악할 수 있는 방법 중 하나이다. 녹는점은 물질이 고체에서 액체로 변하는 온도를 말하며, 순수한 물질일 경우 녹는점은 일정하다. 따라서 녹는점 측정을 통해 해당 물질이 순수한 상태인지 아닌지를 판단할 수 있다. 다른 방법들은 물질의 특성을 파악하는 데에도 유용하지만, 녹는점 측정이 가장 정확하고 신뢰성이 높은 방법이다.
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3. 오늘날 원자량 결정의 기준이 되는 원소는?

  1. 1H
  2. 12C
  3. 14N
  4. 16O
(정답률: 80%)
  • 원자량 결정의 기준이 되는 원소는 탄소-12 (12C)입니다. 이는 탄소-12이 안정한 동위원소이며, 전 세계적으로 표준으로 사용되기 때문입니다. 다른 원소들은 동위원소의 비율이 다양하게 존재하기 때문에, 정확한 원자량 측정을 위해서는 이러한 표준이 필요합니다.
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4. 다음중 물이 산으로 작용하는 반응은 ?

  1. NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+
  2. HCOOH + H2O ⇄ HCOO- + H3O+
  3. CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-
  4. 3Fe + 4H2O ⇄ Fe3O4 + 4H2
(정답률: 82%)
  • 물이 산으로 작용하는 반응은 수소 이온(H+)을 생성하는 것입니다. CH3COOH는 약한 산이므로 물과 반응하여 H+와 CH3COO- 이온을 생성합니다. 동시에 물 분자 중 일부는 OH- 이온으로 분해됩니다. 따라서 CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-가 물이 산으로 작용하는 반응입니다.
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5. 다음 중 염(salt)을 만드는 화학반응식이 아닌 것은?

  1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  2. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
  3. CuO + H2 → Cu + H2O
  4. H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
(정답률: 59%)
  • 정답은 "Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2"입니다. 이 반응식은 아황산과 아연이 반응하여 황산아연과 수소가 생성되는 반응식입니다.

    반면, "CuO + H2 → Cu + H2O"는 구리산화물과 수소가 반응하여 구리와 물이 생성되는 반응식입니다. 이 반응에서는 수소이온(H+)이 구리산화물(CuO)에 전기적으로 환원되어 구리(Cu)가 생성되고, 수소원자(H)는 산화되어 물(H2O)이 생성됩니다.

    따라서, "CuO + H2 → Cu + H2O"는 염을 만드는 화학반응식이 아닙니다.
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6. 질산은(AgNO3)수용액에 2F의 전기량을 통하였을때 음극에서 석출하는 은(Ag)은 몇 g 당량인가?

  1. 1ｇ당량
  2. 2ｇ당량
  3. 3ｇ당량
  4. 4ｇ당량
(정답률: 55%)
  • AgNO3는 Ag+와 NO3- 이온으로 이루어진 염이다. 전기 분해를 하면 양극에서는 OH- 이온이 생성되고 음극에서는 Ag+ 이온이 전자를 받아 은(Ag)으로 환원된다.

    전기 분해 반응식은 다음과 같다.

    2Ag+ + 2e- → 2Ag

    전기량 2F는 2 x 96500 C이다. 이 전기량에 해당하는 은의 질량을 구하기 위해서는 먼저 전기 분해 반응식에서 전자 2개당 은 2개가 생성되므로 1 mol의 전자에 해당하는 은의 몰 질량을 구해야 한다.

    Ag의 원자 질량은 107.87 g/mol이므로 1 mol의 Ag 질량은 107.87 g이다. 따라서 1 mol의 전자에 해당하는 Ag의 질량은 2 x 107.87 g/mol = 215.74 g/mol이다.

    전기량 2F에 해당하는 전자 수는 2 x 96500 C / 1.602 x 10-19 C/mol = 1.202 x 1022 개이다. 따라서 이 전자 수에 해당하는 Ag의 질량은 1.202 x 1022 개 x 215.74 g/mol = 2.59 x 1024 g이다.

    하지만 문제에서는 은의 질량을 1 g당량 또는 2 g당량 등으로 표시하라고 했다. 1 g당량은 1 mol의 물질 질량이다. 따라서 은의 질량을 1 g당량으로 표시하려면 위에서 구한 질량을 215.74 g/mol로 나눠주면 된다.

    2.59 x 1024 g / 215.74 g/mol = 1.20 x 1022 mol

    따라서 은의 질량을 1 g당량으로 표시하면 1.20 x 1022 g이다. 이 값은 보기에서 주어진 값 중에서는 2 g당량에 가장 가깝다. 따라서 정답은 "2ｇ당량"이다.
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7. 무색투명한 용액을 질산은 용액에 넣으니 백색침전이 생기고 불꽃반응 결과 노란색이 나타났다. 이 용액은 포함된 물질은?

  1. Na2SO4
  2. CaCl2
  3. NaCl
  4. KCl
(정답률: 71%)
  • 질산은 황산과 반응하여 질산화합물을 생성하며, 이 때 백색침전이 생긴다. 불꽃반응 결과 노란색이 나타난 것은 나트륨(Na)이 포함되어 있기 때문이다. 따라서, 보기 중에서 나트륨을 포함하는 화합물은 "NaCl"이다.
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8. 방사선 원소의 α 선에 대한 다음 설명 중 틀 린 것은?

  1. 투과력이 가장 강하다.
  2. 본체는 헬륨의 원자핵이다.
  3. 방사선 원소에 따라 속도는 다르다.
  4. 감광작용, 전리작용이 가장 강하다.
(정답률: 62%)
  • "투과력이 가장 강하다."는 틀린 설명입니다. 오히려 α 선은 종이나 몇몇 섬유질 등의 물질에서 막히며, 인체에 침투할 경우 피부나 옷감 등의 외부 물질에서 막히기 때문에 투과력이 약합니다. 이는 α 선이 무거운 입자로 이루어져 있기 때문입니다.
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9. 비활성 기체의 설명으로 적당하지 않는 것은?

  1. 단원자 분자이다.
  2. 화합물을 잘 만든다.
  3. 대부분 최외각 전자는 8개이다.
  4. 저압에서 방전되면 색을 나타낸다.
(정답률: 61%)
  • "화합물을 잘 만든다."는 비활성 기체의 특징과는 맞지 않습니다. 비활성 기체는 화학 반응에서 화합물을 만들기 어렵기 때문입니다. 따라서 이 보기는 정답이 아닙니다.

    비활성 기체는 단원자 분자이며, 대부분 최외각 전자는 8개를 가지고 있습니다. 또한 저압에서 방전되면 색을 나타내는 것이 특징입니다.
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10. 다음 중 벤젠의 유도체가 아닌 것은?

  1. 페놀
  2. 톨루엔
  3. 아세톤
  4. 크실렌
(정답률: 63%)
  • 아세톤은 벤젠의 유도체가 아닙니다. 벤젠의 유도체는 벤젠 분자에서 하나 이상의 수소 원자가 다른 원자나 기호로 대체된 화합물을 말합니다. 하지만 아세톤은 세 개의 탄소 원자와 삼중 결합된 산소 원자를 가진 다른 구조를 가지고 있습니다. 따라서 아세톤은 벤젠의 유도체가 아닙니다.
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11. 같은 몰 농도의 비전해질 용액은 같은 몰 농도의 전해질 용액보다 비등점 상승도의 변화추이는?

  1. 크다.
  2. 작다.
  3. 같다.
  4. 물질에 따라 클 때고 있고 작을 때도 있다.
(정답률: 74%)
  • 비전해질 용액은 이온이 없기 때문에 비등점 상승도가 작다. 따라서 같은 몰 농도의 비전해질 용액은 같은 몰 농도의 전해질 용액보다 비등점 상승도의 변화추이가 "작다." 이다.
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12. 다음 화학반응 중 이산화황(SO2)이 산화제로 작용하는 것 은?

  1. SO2 + H2O → H2SO4
  2. SO2 + NaOH → NaHSO3
  3. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
  4. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
(정답률: 65%)
  • 이산화황(SO2)이 산화제로 작용하는 화학반응은 "SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O" 입니다. 이유는 SO2가 환원제로 작용하여 H2S를 화합물로 산화시키고, 자신은 산화되어 S로 변합니다. 따라서 이 반응에서 SO2는 산화제 역할을 합니다.
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13. C2H6(g)→2C(s)+3H2(g) △H=+20.4㎉, 2C(s)+202(g)→2CO2(g) △H=-188.0㎉, 3H2(g)+2/3O2(g)→3H2O(g)△H=-173.0㎉ 일 때 에탄이 산소중에서 타서 CO2와 수증기로 될 때의 연소열을 계산하면?

  1. △H = -340.6㎉
  2. △H = 340.6㎉
  3. △H = -35.4㎉
  4. △H = 35.4㎉
(정답률: 54%)
  • 먼저 주어진 반응식을 이용하여 에탄(C2H6)의 연소 반응식을 쓸 수 있습니다.

    C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

    이 반응식에서 계수를 보면, 1 몰의 에탄이 7/2 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 이산화탄소와 3 몰의 수증기를 생성합니다. 따라서, 이 반응에서의 엔탈피 변화는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    △H = (2 mol CO2 × -188.0 kJ/mol) + (3 mol H2O × -173.0 kJ/mol) - (1 mol C2H6 × +20.4 kJ/mol)
    = -376.0 kJ/mol - 519.0 kJ/mol + (-20.4 kJ/mol)
    = -915.4 kJ/mol

    하지만, 이 문제에서는 "에탄이 산소중에서 타서 CO2와 수증기로 될 때"의 연소열을 구하라고 했으므로, 반응식에서 산소의 몰 수를 7/2 몰에서 2 몰로 줄여야 합니다. 이를 위해, 산소 반응식을 다음과 같이 수정합니다.

    2C(s) + 5O2(g) → 2CO2(g)

    이 반응식에서 계수를 보면, 2 몰의 탄소가 5 몰의 산소와 반응하여 2 몰의 이산화탄소를 생성합니다. 따라서, 이 반응에서의 엔탈피 변화는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    △H = (2 mol CO2 × -188.0 kJ/mol) - (5/2 mol O2 × 0 kJ/mol)
    = -376.0 kJ/mol - 0 kJ/mol
    = -376.0 kJ/mol

    하지만, 이 문제에서는 "에탄이 산소중에서 타서 CO2와 수증기로 될 때"의 연소열을 구하라고 했으므로, 이 값을 -1로 곱해줘야 합니다. 따라서, 최종적으로 구한 연소열은 다음과 같습니다.

    △H = -(-376.0 kJ/mol) = +376.0 kJ/mol

    따라서, 정답은 "△H = 340.6 kJ/mol"이 아니라 "△H = -340.6 kJ/mol"입니다.
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14. 오른쪽 그래프는 드라이 아이스의 상태를 온도와 압력의 함수로 나타낸 것이다. 설명이 옳지 않은 것은?

  1. 점 A는 고체 상태에 있다.
  2. 점 B는 삼중점이다.
  3. 압력이 증가하면 녹는점이 낮아진다.
  4. 점 C에서 압력을 낮추면 기화한다.
(정답률: 60%)
  • "압력이 증가하면 녹는점이 낮아진다."라는 설명이 옳지 않은 것이다. 실제로는 압력이 증가하면 녹는점이 올라가게 된다. 이는 높은 압력이 가해지면 분자들이 서로 더 밀집하게 배치되어 결정의 구조가 변형되고, 이로 인해 녹는점이 올라가기 때문이다.
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15. 유지 1mol을 비누화 하는데 필요한 NaOH 무게는? (단, 반응식을 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3이고 NaOH 분자량은 40 이다.)

  1. 80g
  2. 100g
  3. 120g
  4. 140g
(정답률: 61%)
  • 반응식에서 1 mol의 (RCOO)3C3H5은 3 mol의 NaOH와 반응하여 3 mol의 RCOONa와 1 mol의 C3H5(OH)3을 생성한다. 따라서 1 mol의 (RCOO)3C3H5을 비누화하기 위해서는 3 mol의 NaOH가 필요하다.

    또한, 문제에서 주어진 양은 1 mol이므로 NaOH도 3 mol이 필요하다. 따라서 NaOH의 무게는 3 mol x 40 g/mol = 120 g이다. 따라서 정답은 "120g"이다.
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16. 중수소 의 원자핵 구조를 올바르게 설명한 것은?

  1. 양성자2, 중성자
  2. 양성자1, 중성자2
  3. 양성자2, 중성자1
  4. 양성자1, 중성자1
(정답률: 55%)
  • 중수소의 원자핵 구조는 양성자 1개와 중성자 1개로 이루어져 있습니다. 이유는 중수소의 원자번호가 1이기 때문에 양성자 1개가 있어야 하고, 전하 중성화를 위해 중성자 1개가 있어야 하기 때문입니다. 따라서 정답은 "양성자1, 중성자1" 입니다.
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17. 다음 설명 중에서 산(acid)의 표현이 잘못된 것은?

  1. 수용액은 신맛이며 다른 물질에 H+를 줄 수 있다.
  2. 푸른색 리트머스 시험지를 붉은색으로 변화시키며 pH가 7보다 크다.
  3. 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생시킨다.
  4. 수소 화합물 중에서 수용액은 전리되어 H+이온을 방출한다.
(정답률: 77%)
  • "푸른색 리트머스 시험지를 붉은색으로 변화시키며 pH가 7보다 크다."가 잘못된 표현이다. 산은 pH가 7보다 작은 수용액을 말하며, 염기는 pH가 7보다 큰 수용액을 말한다. 따라서, 올바른 표현은 "푸른색 리트머스 시험지를 붉은색으로 변화시키며 pH가 7보다 작다."이다.
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18. 아미노산이 꼭 포함하고 있는 원자단만을 짝지어 놓은 것은?

  1. -COOH 와 -NH2
  2. -COOH 와 -OH
  3. -COOH 와 -NO2
  4. -SO3 와 -NH2
(정답률: 53%)
  • 아미노산은 아미노기(-NH2)와 카르복시기(-COOH)가 결합한 구조를 가지고 있기 때문에, "-COOH 와 -NH2"이 짝지어 놓은 것이다. 다른 보기들은 아미노산의 구조에 해당하는 원자단이 아니기 때문에 정답이 될 수 없다.
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19. 우유와 같이 액체가 분산되어 있을 때를 무엇이라고 하는가?

  1. 서스펜젼
  2. 에멀젼
  3. 소수콜로이드
  4. 친수콜로이드
(정답률: 50%)
  • 에멀젼은 물과 기름 같은 서로 혼합되지 않는 두 액체가 섞여 있는 혼합물을 말합니다. 이때 두 액체는 서로 분리되어 있지 않고 작은 입자로 분산되어 있습니다. 따라서 우유와 같이 물과 기름이 섞여 있는 경우에는 에멀젼이라고 할 수 있습니다.
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20. 다음 중 전이금속의 공통적인 특성이 아닌 것은?

  1. 산화상태가 다양하다.
  2. 대부분의 화합물은 상자성이다.
  3. 대부분의 화합물은 색이 있다.
  4. 전이원소는 착이온을 만드는 경향이 없다.
(정답률: 60%)
  • 전이원소는 착이온을 만드는 경향이 있기 때문에, 정답은 "전이원소는 착이온을 만드는 경향이 없다."가 아닌 다른 보기들이 공통적인 특성이다. 전이원소는 외부 전자껍질에 전자를 가지고 있어서 다양한 산화상태를 가질 수 있으며, 이로 인해 다양한 화합물을 형성할 수 있다. 또한, 전이원소 화합물은 대부분 색이 있고, 상자성을 가지는 것이 특징이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 과산화 나트륨의 화재시 가장 적당한 소화제는?

  1. 포소화제
  2. 마른모래
  3. 소화분말
  4. 젖은피복물
(정답률: 75%)
  • 과산화 나트륨은 물과 반응하여 열을 발생시키므로, 물을 사용하면 화재가 더욱 심해질 수 있습니다. 따라서, 가장 적절한 소화제는 물 대신 마른모래입니다. 마른모래는 화재를 직접적으로 소화시키지는 않지만, 화재를 통제하고 확산을 막는 역할을 합니다. 또한, 과산화 나트륨은 산성물질과 반응하여 산화반응을 일으키므로, 포소화제나 소화분말은 사용하지 않는 것이 좋습니다. 젖은피복물은 과산화 나트륨과 반응하여 열을 발생시키므로, 사용하지 않는 것이 좋습니다.
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22. 강화액 소화기의 소화액제 액성은?

  1. 산성
  2. 강알칼리성
  3. 중성
  4. 강산성
(정답률: 63%)
  • 강화액 소화기의 주요 기능은 단백질을 분해하는 것입니다. 이를 위해 소화액제로는 펩신, 트립신, 카테프신 등이 있습니다. 이 중 가장 중요한 것은 펩신으로, 이는 강알칼리성을 띠고 있습니다. 이는 소화 과정에서 단백질을 분해하기 위해 필요한 환경인 pH 8-9를 유지하기 위함입니다. 따라서 강화액 소화기의 소화액제 액성은 "강알칼리성"입니다.
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23. 사염화탄소의 소화 역할로서 옳은 것은?

  1. 가연물의 제거
  2. 산소공급원의 차단
  3. 냉각에 의한 온도저하
  4. 사염화탄소에 의한 환원작용
(정답률: 47%)
  • 사염화탄소는 화재 발생 시 산소공급원의 차단을 통해 화염을 억제하는 역할을 합니다. 산소가 없으면 불꽃이 붙지 않기 때문에, 사염화탄소는 화재 발생 시 적극적으로 사용되는 소화제 중 하나입니다.
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24. 드라이케미칼(Dry Chemical)로 10m3 의 탄산가스를 얻자면 표준상태에서 몇 kg 의 탄산수소나트륨이 사용되겠는가? (단, 탄산수소나트륨의 분자량은 84 이다)

  1. 18.75 kg
  2. 37.5 kg
  3. 56.25 kg
  4. 75 kg
(정답률: 40%)
  • 드라이케미칼은 탄산수소나트륨(NaHCO3)과 황산(H2SO4)의 혼합물이다. 이 혼합물이 반응하여 탄산가스(CO2)를 생성한다.

    반응식은 다음과 같다.

    NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

    반응식을 보면 1 몰의 NaHCO3이 1 몰의 CO2를 생성한다는 것을 알 수 있다. 따라서 10m3의 CO2를 얻기 위해서는 10 몰의 NaHCO3이 필요하다.

    NaHCO3의 분자량은 84이므로 10 몰의 NaHCO3은 840g 또는 0.84kg이다. 따라서 정답은 "75 kg"이다.
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25. 착화온도 600℃ 의 의미를 가장 잘 표현한 것은?

  1. 600℃로 가열하면 점화원이 있으면 불 탄다.
  2. 600℃로 가열하면 비로소 인화 된다.
  3. 600℃ 이하에서는 점화원이 있어도 인화되지 않는다.
  4. 600℃로 가열하면 공기중에서 스스로 불 타기 시작한다.
(정답률: 65%)
  • 착화온도 600℃는 물질이 600℃로 가열되면 공기중에서 스스로 불이 붙어서 연소가 시작된다는 것을 의미한다. 따라서, "600℃로 가열하면 공기중에서 스스로 불 타기 시작한다."가 가장 잘 표현한 것이다.
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26. 자연발화의 형태 중 4가지로 볼 때 자연발화와 관련이 없는 것은?

  1. 산화열에 의한 발열
  2. 흡착열에 의한 발열
  3. 융합열에 의한 발열
  4. 미생물에 의한 발열
(정답률: 61%)
  • 정답: 융합열에 의한 발열

    융합열은 물질이 고체에서 액체로 변할 때 발생하는 열입니다. 따라서 자연발화와는 관련이 없습니다. 반면, 산화열은 물질이 산화될 때 발생하는 열, 흡착열은 물질이 기체나 액체에서 고체로 흡착될 때 발생하는 열, 미생물에 의한 발열은 미생물이 대사과정에서 발생시키는 열입니다.
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27. 위험물 화재시 주수소화에 의하여 오히려 위험이 따르는 물질은?

  1. P2S5(황화린)
  2. 황린(P)
  3. 황 (S)
  4. 마그네슘분(Mg)
(정답률: 80%)
  • 마그네슘분은 물과 반응하여 수소를 방출하며 매우 높은 온도를 발생시키는 위험물질입니다. 따라서 주수소화로 화재를 진압하려고 할 경우, 물과 반응하여 더 큰 화재로 이어질 수 있으므로 위험한 물질입니다.
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28. 혼합위험을 가져오는 위험물의 혼합형태가 나머지 셋과 다른 것은?

  1. KClO3 + P
  2. CrO3 + CH3OH
  3. KMnO4 + H2SO4
  4. 발연HNO3 + C6H7N
(정답률: 39%)
  • "KMnO4 + H2SO4"은 산화제와 산이 혼합된 형태로, 반응이 일어나면서 산화 및 가열에 의해 산성 증기와 산소가 방출되어 폭발 위험이 있기 때문에 다른 것들과 다른 혼합형태를 가지고 있다.
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29. 통신기기실에 화재가 발생하였을 경우에 적응성을 가지는 소화기는?

  1. 이산화탄소소화기
  2. 탄산수소염류소화기
  3. 인산염류소화기
  4. 마른모래
(정답률: 68%)
  • 통신기기실은 전기기기가 많이 있기 때문에 물로 소화하면 전기적인 문제가 발생할 수 있습니다. 이에 따라 이산화탄소소화기가 적합합니다. 이산화탄소소화기는 이산화탄소를 분출하여 산소를 차단하여 화재를 진압하는데, 전기적인 위험이 없기 때문에 통신기기실과 같은 전기기기가 많은 장소에서 적합합니다.
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30. K2O2의 화재시 소화제로서 적당하지 않은 것은?

  1. 암분
  2. 마른 모래
  3. 이산화탄소소화기
  4. 탄산수소염류소화기
(정답률: 51%)
  • K2O2는 물과 반응하여 산소를 방출하며 열을 발생시키는 성질이 있기 때문에 화재 발생 시 산소 공급을 차단하는 것이 중요합니다. 이산화탄소소화기는 산소를 차단하는 대신 산소를 대체하는 기체를 방출하기 때문에 K2O2 화재에는 적합하지 않습니다. 따라서 이산화탄소소화기는 적당하지 않은 소화제입니다. 대신 암분, 마른 모래, 탄산수소염류소화기 등이 적합한 소화제가 될 수 있습니다.
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31. 물분무 소화설비 중 배수설비(차고,주차장)에서 차량이 주차하는 바닥은 배수구를 향하여 얼마 이상의 기울기를 유지하여야 하는가?

  1. 1/100
  2. 2/100
  3. 5/100
  4. 7/100
(정답률: 33%)
  • 배수구를 향한 기울기는 물이 자연스럽게 흐를 수 있도록 2/100 이상 유지해야 합니다. 이유는 기울기가 낮으면 물이 정상적으로 배수되지 않고 물이 모이게 되어 차량 주차 시 불편을 초래하고, 더 나아가 화재 발생 시 소화수를 효과적으로 배출하지 못해 화재 대응에 어려움을 겪을 수 있기 때문입니다. 따라서, 2/100 이상의 기울기를 유지하여 물이 자연스럽게 배수될 수 있도록 해야 합니다.
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32. 위험물 제조소의 안전거리가 70 m 이하인 것은?

  1. 연면적 600m2 이상인 관람집회장
  2. 연면적 2000m2 이상인 학교
  3. 고압가스 시설
  4. 연면적 600m2 이상인 의료시설
(정답률: 59%)
  • 위험물 제조소는 안전거리가 70m 이상이어야 하기 때문에, 연면적이 큰 관람집회장과 학교, 의료시설은 해당되지 않습니다. 하지만 고압가스 시설은 위험물을 다루기 때문에 안전거리가 70m 이하인 것으로 분류됩니다.
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33. B 급 화재에 사용되는 소화기의 표시 색깔은?

  1. 황색
  2. 백색
  3. 청색
  4. 초록색
(정답률: 82%)
  • 황색은 B 급 화재에 사용되는 화학물질 소화기의 표시 색깔이다. B 급 화재는 유기물, 유류, 기름 등이 연소하는 화재를 말하며, 이러한 화재를 진압하기 위해서는 화학물질 소화제가 필요하다. 따라서 B 급 화재에 사용되는 소화기는 황색으로 표시되어 있다.
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34. 객석유도등의 설치시 객석통로의 직선부분의 길이가 28 m일 때 유도등의 설치 갯수는?

  1. 6
  2. 7
  3. 13
  4. 14
(정답률: 34%)
  • 객석통로의 직선부분의 길이가 28m이므로, 각 유도등 사이의 거리는 최소 4.7m 이상이어야 합니다. 따라서, 6개의 유도등을 설치하면 5개의 구간으로 나눌 수 있고, 각 구간의 길이는 4.7m 이하가 되지 않습니다. 하지만 5개 이하의 유도등을 설치하면 각 구간의 길이가 4.7m 이상이 되지 않아 안전하지 않습니다. 따라서, 최소 6개의 유도등을 설치해야 합니다.
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35. 유류화재에 소화효과가 뛰어난 포소화설비에서 동결우려가 있는 장소의 경우 어떤 소방설비와 연동되도록 설치하여야 하는가?

  1. 비상경보설비
  2. 자동화재탐지설비
  3. 비상콘센트설비
  4. 자동화재속보설비
(정답률: 52%)
  • 유류화재에 대한 포소화설비는 화재 발생 시 즉각적으로 작동하여 화재를 진압하는 역할을 합니다. 그러나 동결우려가 있는 장소에서는 포소화설비가 동작하지 않을 수 있으므로, 화재 발생을 빠르게 감지하여 적절한 대처를 할 수 있는 자동화재탐지설비와 연동되어 설치되어야 합니다. 따라서 정답은 "자동화재탐지설비"입니다.
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36. 목재, 종이 및 섬유화재에 가장 적합한 소화기는?

  1. 포말소화기
  2. 사염화탄소소화기
  3. 탄산가스소화기
  4. 할로겐화물소화기
(정답률: 48%)
  • 목재, 종이 및 섬유화재는 산소를 많이 필요로 하기 때문에, 산소를 차단하면서 소화할 수 있는 소화제가 적합합니다. 포말소화기는 산소를 차단하면서 소화할 수 있는 소화제이기 때문에, 목재, 종이 및 섬유화재에 가장 적합한 소화기입니다.
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37. 호스릴 이산화탄소 소화설비에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 하나의 노즐당 소화약제의 저장량은 40kg 이상으로 한다.
  2. 하나의 호스 접결구까지의 수평거리는 15m 이하가 되도록 한다.
  3. 노즐당 소화약제 방출량은 20℃에서 1분당 60kg 이상 이어야 한다.
  4. 약제개방밸브는 호스설치장소에서 수동으로 개폐할 수 있어야 한다.
(정답률: 26%)
  • "하나의 노즐당 소화약제의 저장량은 40kg 이상으로 한다."가 옳지 않은 설명이다. 이는 오히려 위험할 수 있으며, 소화약제의 저장량은 화재 발생 시 대처할 수 있는 최소한의 양으로 설정하는 것이 안전하다. 저장량이 많을수록 화재 발생 시 대처하기 어려워지기 때문이다.
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38. 스프링클러설비의 송수구 설치기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 지면으로부터 0.5m 이상 1m 이하의 위치에 설치한다.
  2. 송수구의 가까운 부분에 자동배수밸브 및 체크밸브를 설치한다.
  3. 구경 65㎜ 의 쌍구형으로 한다.
  4. 폐쇄형 헤드를 사용하는 설비는 한 층의 바닥면적이 1000m2 가 넘을 때마다 1개 이상 설치 한다.
(정답률: 49%)
  • 정답은 "폐쇄형 헤드를 사용하는 설비는 한 층의 바닥면적이 1000m2 가 넘을 때마다 1개 이상 설치 한다." 이다. 이유는 한 층의 바닥면적이 1000m2 이상일 때마다 1개 이상 설치하는 것이 옳은 기준이기 때문이다.
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39. 다음 중 가연물이 될 수 있는 것은?

  1. Ar
  2. SiO2
  3. N2
  4. Rb
(정답률: 43%)
  • Rb은 알칼리 금속으로, 공기 중에서 산화되어 화학 반응을 일으킬 수 있습니다. 따라서 Rb은 가연성이 있으며, 다른 보기들은 가연성이 없습니다. Ar은 비활성 기체이고, SiO2와 N2은 안정적인 화합물입니다.
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40. 인화성액체 위험물의 화재시 가장 많이 쓰이는 소화방법은?

  1. 물을 뿌린다.
  2. 공기를 차단한다.
  3. 연소물을 제거한다.
  4. 인화점 이하로 냉각한다.
(정답률: 55%)
  • 인화성액체는 공기와 접촉하면 즉시 증발하여 불꽃을 일으키기 때문에, 화재시 가장 중요한 것은 공기를 차단하여 산소 공급을 차단하는 것입니다. 이를 위해 소화제를 뿌리기 전에 문이나 창문 등을 닫아서 공기를 차단하고, 소화제를 뿌린 후에도 화재가 완전히 꺼질 때까지 공기를 차단하여 재발을 방지해야 합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물 제조소의 보유공지를 지정수량 10배 미만의 위험물을 취급하는 건축물이 보유하여야 할 공지는 몇 m이상인가? (단, 위험물을 이송하기 위한 배관 기타 이와 유사한 시설은 제외)

  1. 3m
  2. 5m
  3. 7m
  4. 10m
(정답률: 56%)
  • 위험물 제조소의 보유공지는 지정수량 10배 미만의 위험물을 취급하는 건축물이 보유하여야 한다고 했으므로, 이를 만족하는 건축물은 해당 위험물의 최대 보관량의 10분의 1 이하를 보유하고 있어야 합니다. 이를 위해 해당 건축물의 내부 공간을 측정하여 최대 보관량을 계산하고, 이를 10으로 나눈 값이 10배 미만인 경우에는 위험물 제조소의 보유공지를 해야 합니다. 따라서, 이 문제에서 정답인 "3m"은 해당 건축물의 내부 공간에서 최대 보관량을 30m 이하로 제한하고, 이를 10으로 나눈 값이 10배 미만인 경우를 의미합니다.
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42. 제6류 위험물의 저장 및 취급방법으로서 틀 린 것은?

  1. 염기 및 물의 접촉을 피할 것
  2. 용기는 내산성이 있는 것을 사용할 것
  3. 소량 누출시는 마른모래나 흙으로 흡수시킨다.
  4. 유별을 달리하는(제2류, 제1류) 위험물과 동일한 위험물저장소 내에서 혼재 할 수 있다.
(정답률: 79%)
  • 제6류 위험물은 다른 위험물과 달리 안정성이 높아서 일반적으로 저장 및 취급이 비교적 쉽습니다. 따라서 제6류 위험물은 유별을 달리하는(제2류, 제1류) 위험물과 동일한 위험물저장소 내에서 혼재할 수 있습니다. 이는 제6류 위험물이 다른 위험물과 반응하지 않고 안정적으로 저장 및 취급될 수 있기 때문입니다. 그러나 염기 및 물의 접촉을 피하고, 내산성이 있는 용기를 사용하며, 소량 누출시에는 마른모래나 흙으로 흡수시키는 등 안전한 저장 및 취급 방법을 준수해야 합니다.
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43. 적린의 위험성에 관해서 다음중 올바른 것은?

  1. 물과 반응해서 높은열을 낸다.
  2. 공기중에 방치하면 연소한다.
  3. 염소와 반응해서 발화한다.
  4. 염소산염류와 접촉해서 발화 및 폭발의 위험성이있다.
(정답률: 53%)
  • 염소산염류는 염소와 반응하여 발화하는 위험이 있습니다. 따라서 다른 화학물질과 접촉하지 않도록 보관하고 다루어야 합니다.
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44. 다음 인화성 액체 위험물의 동식물유류 지정수량으로 맞는 것은?

  1. 200L
  2. 2000L
  3. 6500L
  4. 10000L
(정답률: 70%)
  • 인화성 액체는 화재 발생 시 큰 피해를 가져올 수 있는 위험물질이므로, 동식물유류 지정수량은 가능한 한 적게 유지하는 것이 안전합니다. 따라서, 가장 적은 양인 10000L이 정답입니다. 다른 선택지들은 더 많은 양을 의미하므로 위험물질 관리에 있어서는 적절하지 않습니다.
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45. 그림과 같은 탱크에 대한 내부피의 계산식이 맞는 것은?

(정답률: 75%)
  • 탱크의 내부피는 원통과 구의 합으로 이루어져 있습니다. 따라서, 원통의 부피인 πr²h와 구의 부피인 4/3πr³을 더한 것이 탱크의 내부피가 됩니다. 따라서, ""가 정답입니다.
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46. 다음 물질 중 산화열이 원인에 되어 자연발화를 일으키는 것은?

  1. 니트로셀룰로오스
  2. 건성유
  3. 활성탄
  4. 퇴비
(정답률: 37%)
  • 건성유는 산화열이 원인에 되어 자연발화를 일으키는 물질입니다. 이는 건성유가 공기 중 산소와 반응하여 산화되면서 열이 발생하기 때문입니다.
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47. 다음 보기 중 T.N.T가 폭발하였을때 생성되는 가스가 아닌 것은?

  1. CO
  2. N2
  3. SO2
  4. H2
(정답률: 76%)
  • T.N.T가 폭발하면 생성되는 가스는 CO, N2, H2이지만 SO2는 생성되지 않습니다. 이는 T.N.T의 화학 구조에서 유추할 수 있습니다. T.N.T는 트리니트로톨루엔으로, 분자 구조에서 황 원자가 없기 때문에 SO2가 생성되지 않습니다.
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48. 다음 제4류 위험물중 연소범위가 가장 넓은 것은?

  1. 아세트알데히드
  2. 산화프로필렌
  3. 이황화탄소
  4. 아세톤
(정답률: 54%)
  • 아세트알데히드는 연소성이 매우 높아서 공기 중에서도 쉽게 연소가 일어나며, 농도가 높을수록 폭발 위험이 높아집니다. 따라서 연소범위가 가장 넓은 제4류 위험물 중 하나입니다.
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49. 니트로소화합물의 성질에 관한 설명으로 맞는 것은?

  1. -NO 기를 가진 화합물이다.
  2. 질소의 원자가가 +6를 갖는다.
  3. -NO2 기를 가진 화합물이다.
  4. 약한 질화도를 갖는다.
(정답률: 57%)
  • "-NO 기를 가진 화합물이다."가 맞는 설명이다. 이는 니트로소화합물이 질소와 산소 원자가 결합하여 -NO 기를 가지는 화합물이기 때문이다. 다른 보기들은 틀린 설명이다.
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50. 다음은 과산화수소의 성질 및 취급방법에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 햇볕에 의하여 분해한다.
  2. 산성에서는 분해가 어렵다.
  3. 저장 용기는 마개로 꼭 막아둔다.
  4. 에탄올, 에테르등에는 용해되지만 벤젠에는 녹지 않는다.
(정답률: 71%)
  • 답: "산성에서는 분해가 어렵다."이 틀린 설명입니다. 과산화수소는 산성에서 분해되어 산소와 물로 분해됩니다. 따라서 산성 환경에서는 취급에 주의해야 합니다.

    저장 용기는 마개로 꼭 막아둬야 하는 이유는 과산화수소가 공기 중의 수증기와 반응하여 물로 분해되기 때문입니다. 이로 인해 저장 용기 내부의 습도가 증가하면 과산화수소의 농도가 감소하게 되어 효과가 떨어지거나 사용 불가능해질 수 있습니다. 따라서 저장 용기는 꼭 막아두어야 합니다.
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51. 과산화칼륨의 저장 및 취급시 주위사항에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 가열, 충격, 마찰을 피하고 용기의 파손을 주의하여야 한다.
  2. 흡습성이 크므로 저장용기는 투명한 유리병에 저장하여야 한다.
  3. 분진을 흡입하는 것을 피하고 눈을 보호하는 안경을 착용한다.
  4. 공기 중 수분의 침입을 막기 위해 용기는 밀봉, 밀전하여 보관한다.
(정답률: 68%)
  • "흡습성이 크므로 저장용기는 투명한 유리병에 저장하여야 한다."가 틀린 것이다. 과산화칼륨은 흡습성이 크기 때문에 투명한 유리병에 저장하면 습기가 쉽게 들어가서 안정성이 떨어지게 된다. 따라서, 과산화칼륨은 밀폐된 용기에 보관해야 하며, 가능하면 습기가 적은 환경에서 보관하는 것이 좋다.
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52. 아염소산나트륨의 성상에 관한 설명 중 잘 못 된 것은?

  1. 자신은 불연성이다.
  2. 불안정하여 180℃이상 가열하면 산소를 방출한다.
  3. 수용액 상태에서도 강력한 환원력을 가지고 있다.
  4. 티오황산나트륨, 디에틸에테르등과 혼합하면 혼촉발화의 위험이 있다.
(정답률: 62%)
  • 아염소산나트륨은 수용액 상태에서 강력한 산화력을 가지고 있으며, 따라서 환원력이 아닌 산화력을 가지고 있다. 따라서 "수용액 상태에서도 강력한 환원력을 가지고 있다."는 설명이 잘못되었다.
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53. 다음 위험물을 취급하다가 실수로 물질이 혼합되었을 때 발화 또는 폭발의 위험성이 있는 것은?

  1. 에탄올과 삼산화크롬
  2. 아황화탄소와 증류수
  3. 클로로벤젠과 아세톤
  4. 금속칼륨과 유동성 파라핀
(정답률: 57%)
  • 에탄올과 삼산화크롬은 서로 반응하여 발화 또는 폭발의 위험이 있습니다. 삼산화크롬은 산화제이며, 에탄올은 연료입니다. 따라서 두 물질이 혼합되면 삼산화크롬이 에탄올을 산화시켜 발화 또는 폭발이 발생할 수 있습니다.
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54. 다음 중 A업체에서 제조한 위험물을 B업체로 운반할 때 운반용기에 수납하지 않아도 되는 위험물은? (단, 지정수량의 2배이상임.)

  1. 유황
  2. 금속분
  3. 삼산화크롬
  4. 염소산나트륨
(정답률: 57%)
  • 유황은 지정수량의 2배 이상이므로 운반용기에 수납하지 않아도 됩니다.
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55. KNO3의 일반적 성질을 표현한 것이다. 틀린 것은?

  1. 무색 또는 백색 결정 분말이다.
  2. 물에는 잘 녹으나 알코올에는 잘 녹지 않는다.
  3. 단독으로는 분해하지 않지만 가열하면 산소와 아질산칼륨을 생성한다.
  4. 차가운 자극성의 짠맛이 있고 산화성이 있다.
(정답률: 57%)
  • 정답은 "단독으로는 분해하지 않지만 가열하면 산소와 아질산칼륨을 생성한다."이다. KNO3은 물에는 잘 녹지만 알코올에는 잘 녹지 않는 이유는 KNO3이 물과 상호작용할 때 물 분자와 결합하기 때문이다. 알코올 분자는 물 분자와 다르기 때문에 KNO3과 상호작용하지 않는다.
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56. 다음 그림은 옥내탱크의 간격을 표시한 그림이다. ( )의 간격은 얼마 이상으로 하여야 하는가?

  1. 30cm
  2. 40cm
  3. 50cm
  4. 60cm
(정답률: 66%)
  • 옥내탱크의 간격은 화재 발생 시 대처하기 위해 충분한 공간이 필요하다. 따라서, 간격은 최소한 50cm 이상으로 설정해야 한다. "30cm"과 "40cm"은 간격이 너무 좁아 화재 발생 시 대처하기 어렵고, "60cm"은 공간 낭비가 심해 비효율적이다. 따라서, "50cm"이 가장 적절한 간격이다.
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57. 금속칼륨과 금속나트륨에 대한 설명 중 잘 못 된 것은?

  1. 비중, 녹는점, 끓는점 모두 금속나트륨이 금속칼륨 보다 크다.
  2. 물과 반응 할 때 이온화 경향이 큰 칼륨이 나트륨 보다 급격히 반응한다.
  3. 두 물질 모두 청색의 광택이 있는 경금속으로 비중은 물보다 크다.
  4. 두물질 모두 공기중의 수분과 반응하여 수소(g)를 발생하며 자연발화를 일으키기 쉬우므로 석유 속에 저장한다.
(정답률: 40%)
  • "두 물질 모두 청색의 광택이 있는 경금속으로 비중은 물보다 크다."가 잘못된 설명입니다. 이유는 금속칼륨은 은백색이며 금속나트륨은 밝은 금색이기 때문입니다. 또한, 비중은 두 금속 모두 물보다 큽니다.
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58. 다음 특수가연물 중 승화성이 없는 물질은?

  1. 파라포름알데히드
  2. 장뇌
  3. 보르네올
  4. 안트라센
(정답률: 35%)
  • 안트라센은 승화성이 없는 물질입니다. 이는 안트라센의 분자 구조에서 살펴볼 수 있습니다. 안트라센은 평면 구조를 가지고 있으며, 분자 내부에 산소나 질소 등의 화학기호가 없어서 산화나 화학반응이 일어나지 않아 승화성이 없는 것입니다. 반면, 파라포름알데히드, 장뇌, 보르네올은 분자 내부에 산소나 질소 등의 화학기호가 있어서 산화나 화학반응이 일어나 승화성이 있는 물질입니다.
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59. 다음 중 제1류 위험물 취급시 주의사항이 아닌 것은?

  1. 가연물의 접촉을 피한다.
  2. 가열, 충격, 마찰을 피한다.
  3. 통풍이 잘되는 냉암소에 보관한다.
  4. 용기를 옮길 때 개방용기를 사용한다.
(정답률: 77%)
  • 정답: "통풍이 잘되는 냉암소에 보관한다."

    이유: 제1류 위험물은 화재, 폭발, 독성 등의 위험이 있으므로 안전한 보관과 취급이 필요하다. 따라서 통풍이 잘되는 냉암소에 보관하는 것은 올바른 방법이다. 그러나 용기를 옮길 때 개방용기를 사용하는 것은 위험물이 누출되는 것을 방지하기 위한 방법이 아니라, 용기 내부의 압력을 조절하기 위한 방법이다. 개방용기를 사용하면 용기 내부의 압력이 외부와 같아져 누출이 발생하지 않는다.
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60. 제5류 위험물의 화재시 가장 효과적인 소화방법은?

  1. 냉각소화
  2. 제거소화
  3. 억제소화
  4. 질식소화
(정답률: 64%)
  • 제5류 위험물은 산, 알칼리, 산화제 등으로 이루어져 있으며, 이러한 물질들은 물과 반응하여 더 큰 화재를 유발할 수 있습니다. 따라서 냉각소화는 물을 사용하여 화재 지점을 냉각시키는 방법으로, 화재를 직접적으로 진압하지는 않지만 물과 물질의 반응을 억제하여 화재 확산을 막을 수 있습니다. 또한 냉각소화는 화재 지점을 냉각시켜 화재가 재발하지 않도록 예방하는 역할도 합니다. 따라서 제5류 위험물의 화재시 가장 효과적인 소화방법은 냉각소화입니다.
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