위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2003-08-31)

위험물산업기사
(2003-08-31 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 원소들 중 원자가 전자배열이 ns2 np3 (n=2,3,4)인 것은?

  1. N, P, As
  2. C, Si, Ge
  3. Li, Na, K
  4. Be, Mg, Ca
(정답률: 62%)
  • 원자가 전자배열이 ns2 np3 (n=2,3,4)인 원소들은 질소(N), 인(P), 비소(As)입니다. 이는 각각 2번, 3번, 4번 주기에 위치한 원소들로, 전자 구성이 ns2 np3인 이유는 각각의 주기에서 np 궤도에 있는 전자가 3개씩 채워지기 때문입니다.

    그 외의 보기에서는 각각의 주기에서 ns 궤도에 있는 전자가 2개씩 채워지고, np 궤도에 있는 전자가 1~2개씩 채워지는 원소들이 포함되어 있습니다.
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2. 0.001㏖/L NaOH 수용액의 pH는 얼마인가?

  1. 3
  2. 10
  3. 11
  4. 12
(정답률: 47%)
  • 0.001㏖/L NaOH 수용액은 매우 농도가 낮은 염기성 용액이다. NaOH는 강염기이므로 용액의 pH는 14에서 NaOH의 pOH를 뺀 값이 된다. pOH는 -log[OH-]로 계산되며, 0.001㏖/L NaOH 수용액의 [OH-] 농도는 0.001 × 10^-9 mol/L이다. 따라서 pOH는 -log(0.001 × 10^-9) = 9이다. 따라서 pH는 14 - 9 = 5이다. 따라서 정답은 "11"이 아니라 "5"이다.
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3. 황산구리 수용액에 1.93[A]의 전류를 통할때 매초 음극에서 석출되는 Cu 의 원자수를 구하면 약 몇 개가 존재하는가 ?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 3.12× 1018
  2. 4.02× 1018
  3. 5.12× 1018
  4. 6.02× 1018
(정답률: 37%)
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4. Na2CO3ㆍ10H2O을 건조한 공기중에 놓아두면 일부분의 결정수를 잃어 Na2CO3ㆍH2O의 조성으로 된다. 이와 같은 현상을무엇이라 하는가?

  1. 산화
  2. 풍해
  3. 용융
  4. 삼투
(정답률: 51%)
  • 정답은 "풍해"이다.

    풍해는 고체 물질이 습기를 흡수하여 결정수를 잃어버리는 현상을 말한다. Na2CO3ㆍ10H2O은 공기 중의 습기를 흡수하여 결정수를 잃어버리면서 Na2CO3ㆍH2O의 조성으로 변화한다. 이러한 현상은 대부분의 결정수를 가지는 화합물에서 관찰된다.
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5. 다음 방사선중 투과력이 가장 강한 것은?

  1. α 선
  2. β 선
  3. γ 선
  4. X선
(정답률: 82%)
  • γ 선이 가장 강한 이유는 그 파장이 가장 짧기 때문입니다. γ 선은 전자기파의 일종으로, 파장이 매우 짧아서 다른 방사선에 비해 물질을 통과하는 능력이 뛰어나기 때문에 가장 강한 투과력을 가지고 있습니다. 반면에 α 선과 β 선은 입자의 형태를 띄고 있어서 물질을 통과하는 능력이 상대적으로 약하고, X선은 γ 선보다 파장이 길어서 투과력이 상대적으로 약합니다.
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6. 비누의 분자식중 소수성(기름과 친한 성질)의 원자단은 어느 것인가?

  1. CnH2n+1-
  2. CnH2n+1COO-
  3. Na-
  4. -COONa
(정답률: 31%)
  • 비누는 지방산과 알칼리 금속의 염으로 이루어져 있으며, 이 중에서도 지방산 부분이 소수성을 가지기 때문에 분자식에서 CnH2n+1-이 소수성 원자단을 나타낸다. 이는 지방산의 탄소 사슬 부분을 의미하며, 이 부분이 비누가 기름과 친하게 녹는 이유이다.
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7. 상온에서 무색의 액체상태의 유기화합물을 에탄올과 반응 시켰더니 에스테르를 형성하였으며, 페엘링 용액과 반응 시켰더니 붉은 침전이 생겼다. 또한 진한황산과 함께 가열하였더니 일산화탄소가 발생하였다. 이 화합물은 무엇인가?

  1. 에테르
  2. 개미산
  3. 아세톤
  4. 포름알데히드
(정답률: 36%)
  • 상온에서 무색의 액체상태의 유기화합물이 에탄올과 반응하여 에스테르를 형성하였으므로, 이 화합물은 카복실기(-COOH)를 가지고 있을 가능성이 높습니다. 또한, 페엘링 용액과 반응하여 붉은 침전이 생겼으므로, 이 화합물은 알데하이드(-CHO)를 가지고 있을 가능성이 높습니다. 이러한 특성을 가진 화합물 중에서, 개미산이 해당됩니다. 또한, 진한황산과 함께 가열하였더니 일산화탄소가 발생하였는데, 이는 개미산이 분해되면서 일산화탄소와 물이 생성되기 때문입니다. 따라서, 이 화합물은 개미산입니다.
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8. 용해도가 그다지 크지 않은 기체가 있다. 압력 P일때 일정량의 액체에 a 그램의 기체가 녹으면 압력 nP일 때는 몇 그램 녹는가?

  1. a/n그램
  2. na 그램
  3. a 그램
(정답률: 44%)
  • 용해도가 일정하다는 것은 액체와 기체 사이의 상호작용이 일정하다는 것을 의미한다. 따라서 압력이 nP로 증가하면 기체의 용해도도 a/n배 증가할 것이다. 따라서 녹는 양은 a × (n/a) = na 그램이 된다. 따라서 정답은 "na 그램"이다.
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9. 방사선원소가 β 선을 1회 방출한 경우 생성되는 원소는?

  1. Pa
  2. U
  3. Po
  4. Pu
(정답률: 45%)
  • β 선 방출은 전자가 방출되는 과정이므로 원자번호가 1 증가하는 원소가 생성됩니다. 따라서 "U" 원소에서 β 선을 1회 방출하면 "Pu" 원소가 생성됩니다.
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10. 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 산 1g 당량은 H+를 6.02× 1023개를 낼 수 있는 양을 말한다.
  2. 산, 염기의 반응은 당량대 당량으로 반응한다.
  3. H2SO4(분자량 98)1g 당량은 98g이다.
  4. 알칼리는 물에 녹아 OH-를 낸다.
(정답률: 54%)
  • "알칼리는 물에 녹아 OH-를 낸다."는 옳은 설명이다.

    H2SO4(분자량 98)1g 당량은 98g이다. 이는 분자량이 98인 화합물 1몰의 질량이 98g이기 때문이다. 따라서 1g의 H2SO4는 1/98 몰, 즉 0.0102 몰이 된다. 이때 1 몰의 H2SO4는 H+ 2 몰과 SO42- 1 몰로 이루어져 있으므로, 0.0102 몰의 H2SO4는 H+을 2 × 0.0102 몰, 즉 0.0204 몰을 낼 수 있다. 따라서 1g의 H2SO4는 H+을 0.0204 몰을 낼 수 있는 양이 되므로, 1g 당량은 0.0204 몰이 된다. 이를 질량으로 환산하면 0.0204 몰 × 98 g/mol = 2 g이므로, 1g 당량은 2g이 된다.
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11. 극성인 용매 P와 비극성인 용매 N이 있다. 다음 중 옳은 것은?

  1. P와 N은 서로 섞인다.
  2. P는 물에 섞인다.
  3. CCl4는 P와 N에 섞인다.
  4. NaCl은 P와 N에 녹는다.
(정답률: 54%)
  • 정답은 "P는 물에 섞인다." 이다. 이는 P가 극성인 용매이기 때문이다. 물은 극성인 분자이며, 이와 같은 극성인 용매들은 서로 상호작용하여 섞이는 경향이 있다. 반면에 비극성인 용매 N은 물과 섞이지 않는 경향이 있다. CCl4는 비극성인 용매이며, NaCl은 이온성 화합물로써 물과 상호작용하여 녹는 경향이 있다.
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12. 다음 관능기(작용기) 중에서 메틸(methyl)기는 어느 것인가?

  1. -C2H5
  2. -COCH3
  3. -NH2
  4. -CH3
(정답률: 75%)
  • 메틸기는 "-CH3" 이다. 메틸기는 탄소 원자 하나와 수소 원자 세 개로 이루어져 있으며, "-C2H5"는 에틸기, "-COCH3"는 아세틸기, "-NH2"는 아민기이다.
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13. F-이온의 전자수, 양성자수, 중성자수는 각각 얼마인가? (단, F의 원자량은 19이다.)

  1. 9, 9, 10
  2. 9, 9, 19
  3. 10, 9, 10
  4. 10, 10, 10
(정답률: 54%)
  • F-이온은 전자를 하나 더 얻어서 음전하게 된다. 따라서 전자수는 원자의 전자수인 9개보다 하나 더 많은 10개가 된다. 양성자수는 전자와 같은 수인 9개가 유지되고, 중성자수는 전자와 양성자의 차이인 1개가 더해져서 10개가 된다. 따라서 정답은 "10, 9, 10"이다.
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14. 다음 중 화학반응속도에 영향을 미치는 요소가 아닌 것은?

  1. 농도
  2. 부피
  3. 온도
  4. 촉매
(정답률: 62%)
  • 화학반응속도에 영향을 미치는 요소 중 부피는 포함되지 않는다. 이는 화학반응속도와 부피 간에 직접적인 상관관계가 없기 때문이다. 화학반응속도는 농도, 온도, 촉매 등의 요소에 영향을 받는다.
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15. 비누나 두부를 만들 때 진한 소금물이나 간수를 가하는 것은 콜로이드의 어떤 성질을 이용한 것인가?

  1. 브라운 운동
  2. 틴들 현상
  3. 전기 분해
  4. 염석
(정답률: 54%)
  • 정답은 "염석"이다. 염석은 콜로이드의 안정성을 유지시키는 성질로, 이는 입자의 표면에 일어나는 전하의 균형을 유지시켜 안정적인 분산을 가능하게 한다. 따라서 진한 소금물이나 간수를 가하는 것은 이 안정성을 유지시키기 위한 것이다. "브라운 운동"은 입자의 운동성과 관련된 현상, "틴들 현상"은 입자의 표면에 일어나는 화학적인 현상, "전기 분해"는 전기적인 힘을 이용한 입자의 분리 현상이다.
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16. 30%인 진한 HCl의 비중은 1.1이다. 이 진한 HCl의 몰농도는 얼마인가? (단, HCl의 화학식량은 36.5이다.)

  1. 7.21
  2. 9.04
  3. 11.36
  4. 13.08
(정답률: 54%)
  • 비중은 물의 비중을 1로 놓고 비교한 것이므로, 30%인 진한 HCl의 비중이 1.1이라는 것은 물의 비중이 1일 때 진한 HCl의 비중이 1.1이라는 뜻이다. 따라서 진한 HCl의 비중은 1.1g/mL이다.

    몰농도는 몰의 양을 용액의 체적으로 나눈 것이므로, 진한 HCl 1L의 질량은 1.1kg이다. HCl의 화학식량이 36.5이므로, 1.1kg 진한 HCl에 포함된 몰의 수는 1100g / 36.5g/mol = 30.14mol이다.

    따라서 진한 HCl의 몰농도는 30.14mol/L이다. 이 값은 보기 중에서 "9.04"와 일치한다.
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17. 다음 중 평면구조를 갖는 물질은?

  1. BCl3
  2. H3O+
  3. NH3
  4. PH3
(정답률: 45%)
  • BCl3은 분자 구조가 평면 삼각형 형태이므로 평면 구조를 갖는 물질이다. H3O+, NH3, PH3은 모두 분자 구조가 평면이 아니므로 평면 구조를 갖지 않는다.
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18. 다음 중 산소의 산화수가 가장 큰 것은?

  1. O2
  2. KClO4
  3. H2SO4
  4. H2O2
(정답률: 67%)
  • 산소의 산화수는 대체로 -2이지만, 이 중에서 "O2"는 분자 내에서 산소 원자가 다른 원자와 결합하지 않고 자기 자신과 결합하므로 산화수가 0입니다. 따라서, 다른 세 가지 화합물보다 산소의 산화수가 가장 크지 않습니다.
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19. 0.1M 염화암모늄 용액의 pH는? (단, NH3의 Kb= 1.76× 10-5)

  1. 3.12
  2. 4.12
  3. 5.12
  4. 6.12
(정답률: 36%)
  • 염화암모늄은 NH4Cl로 표기할 수 있으며, 이는 강산성 염입니다. NH4+ 이온은 산성이며, Cl- 이온은 중성입니다. 따라서, 이 용액은 산성일 것입니다.

    NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

    Kb = [NH3][OH-] / [NH4+]

    Kb = 1.76 × 10-5

    [OH-] = Kb × [NH4+] / [NH3]

    [OH-] = 1.76 × 10-5 × 0.1 / 0.1

    [OH-] = 1.76 × 10-6 M

    pOH = -log[OH-]

    pOH = -log(1.76 × 10-6)

    pOH = 5.76

    pH = 14 - pOH

    pH = 14 - 5.76

    pH = 8.24

    따라서, 이 용액의 pH는 8.24가 아닌, 5.12입니다. 이는 NH4+ 이온이 물 분자와 상호작용하여 H3O+ 이온을 생성하는 것보다, Cl- 이온이 물 분자와 상호작용하여 OH- 이온을 생성하는 것이 더 많기 때문입니다.
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20. Fe(CN)64-와 4개의 K+이온으로 이루어진 물질 K4[Fe(CN)6]을 무엇이라고 하는가?

  1. 착화합물
  2. 할로겐 화합물
  3. 유기화합물
  4. 소화합물
(정답률: 63%)
  • K4[Fe(CN)6]은 금속 이온과 리간드(ligand)인 CN- 이온이 결합하여 생성된 착화합물이다. 착화합물은 금속 이온과 리간드 이온이 서로 결합하여 생성되는 화합물을 말한다. 따라서, 정답은 "착화합물"이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 화학포 소화약제의 주성분은?

  1. 황산알루미늄과 탄산수소나트륨
  2. 황산알루미늄과 탄산나트륨
  3. 황산나트륨과 탄산나트륨
  4. 황산나트륨과 탄산수소나트륨
(정답률: 56%)
  • 화학포 소화약제는 화학물질에 의한 화재를 진압하기 위한 약제입니다. 이 약제의 주성분은 화재를 진압하는 데 필요한 산과 염기입니다. 따라서 "황산알루미늄과 탄산수소나트륨"이 정답입니다. 황산알루미늄은 산성이고, 탄산수소나트륨은 염기성이기 때문에 이 두 성분이 결합하여 화재를 진압하는 데 사용됩니다.
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22. 밀폐된 장소에서 사용 시 유독한 기체가 발생되어 좋지 않는 소화제는?

  1. 공기포
  2. 액화 이산화탄소
  3. 소화분말
  4. 사염화탄소
(정답률: 57%)
  • 사염화탄소는 밀폐된 장소에서 사용 시 유독한 기체를 발생시키기 때문에 좋지 않은 소화제입니다. 이 기체는 인체에 유해하며, 호흡기나 심장에 영향을 미칠 수 있습니다. 따라서 사염화탄소는 화재 발생 시에는 사용하지 않는 것이 좋습니다.
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23. 다음 중 화재시 질식소화가 적당한 위험물은?

  1. C6H2(NO2)3CH3
  2. C2H5ONO2
  3. C3H5(ONO2)3
  4. C6H5NO2
(정답률: 43%)
  • 화재시 질식소화는 산화작용을 억제하여 화재를 진압하는 방법이다. 따라서 적당한 위험물은 산화작용이 일어나지 않는 물질이어야 한다. "C6H5NO2"는 산화작용이 일어나지 않는 물질이므로 화재시 질식소화가 적당하다. 다른 보기들은 산화작용이 일어나므로 적당하지 않다.
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24. 인화성액체 위험물의 일반적인 성질에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 산화제와의 접촉으로 자연발화한다.
  2. 증기의 성질은 인화성 또는 가연성이다.
  3. 정전기가 축적되기 쉬운 것이 많다.
  4. 발생하는 가연성기체는 공기보다 무겁다.
(정답률: 37%)
  • "산화제와의 접촉으로 자연발화한다."는 옳은 설명이다. 인화성액체는 산화제와의 접촉으로 발화되는 성질이 있기 때문에 안전한 보관과 사용이 필요하다. 이는 산화제와의 화학반응으로 열이 발생하여 인화성액체가 발화되는 것이다.
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25. 이황화탄소를 화재예방상 액면 위에 물을 채워두는 이유로 가장 옳은 것은?

  1. 공기와 접촉하면 발화하기 때문에
  2. 산소와 접촉을 피하기 위하여
  3. 불순물을 물에 용해시키기 위해
  4. 가연성 증기의 발생을 방지하기 위해
(정답률: 81%)
  • 이황화탄소는 공기와 접촉하면 발화할 수 있는 물질이기 때문에, 화재예방상 액면 위에 물을 채워두는 것은 이황화탄소가 공기와 접촉하는 것을 막기 위한 것입니다. 또한 이황화탄소는 산소와 접촉하면 불순물을 발생시키기 때문에, 물을 채워두어 산소와 접촉을 피하기 위한 목적도 있습니다. 하지만 이황화탄소를 물에 용해시키는 것은 아니기 때문에, 가장 옳은 이유는 가연성 증기의 발생을 방지하기 위해서입니다.
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26. 다량의 제4류 위험물 화재시 물로 소화하는 것이 적당하지 않은 이유로 가장 옳은 것은?

  1. 가연성 가스를 발생한다.
  2. 연소면을 확대한다.
  3. 인화점이 강하한다.
  4. 물이 열분해한다.
(정답률: 79%)
  • 다량의 제4류 위험물은 물과 반응하여 가스를 발생시키고, 이 가스는 연소면을 확대시키기 때문에 물로 소화하는 것이 적당하지 않습니다. 따라서 다른 소화제를 사용해야 합니다.
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27. 분말 소화약제의 저장용기의 충전비는 얼마 이상으로 하는가?

  1. 0.8
  2. 0.7
  3. 0.6
  4. 0.2
(정답률: 49%)
  • 분말 소화약제의 저장용기는 최소한 80% 이상 충전되어 있어야 하기 때문에 정답은 "0.8"입니다. 이는 비상 상황에서 즉시 사용할 수 있도록 안전을 보장하기 위한 규정입니다.
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28. 화재시 싸이렌으로 신호하는 발화 신호는?

  1. 5초 간격을 두고 30초씩 3회
  2. 5초 간격을 두고 5초씩 3회
  3. 1분간 1회
  4. 1분간 간격을 두고 30초씩 3회
(정답률: 43%)
  • 화재 발생 시 싸이렌으로 신호하는 발화 신호는 "5초 간격을 두고 5초씩 3회"입니다. 이는 화재 발생을 알리기 위해 일반적으로 사용되는 발화 신호 패턴으로, 5초 간격으로 5초 동안 싸이렌이 울리고, 이를 3회 반복합니다. 이렇게 짧은 간격으로 반복하는 이유는 화재 발생 시 빠르게 대처할 수 있도록 주변 사람들에게 신속하게 경고하기 위함입니다. 또한, 짧은 간격으로 반복함으로써 싸이렌 소리가 장시간 지속되어 주민들의 불안감을 높이는 것을 방지할 수 있습니다.
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29. 옥외탱크저장소의 압력탱크 수압시험으로 옳은 것은?

  1. 최대상용압력의 1.5배의 압력으로 5분간 수압 시험을 한다.
  2. 최대상용압력의 1.5배의 압력으로 10분간 수압 시험을 한다.
  3. 사용압력에 5분간 수압시험하여 견뎌야 한다.
  4. 사용압력에 10분간 수압시험하여 견뎌야 한다.
(정답률: 75%)
  • 압력탱크는 최대상용압력 이상의 압력에 견딜 수 있어야 하므로, 최대상용압력의 1.5배의 압력으로 시험을 해야 한다. 또한, 시험 시간은 충분한 시간이 필요하므로 10분간 시험을 해야 한다. 따라서 정답은 "최대상용압력의 1.5배의 압력으로 10분간 수압 시험을 한다."이다.
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30. 자동화재탐지설비의 감지기 부착높이가 15 m 이상 20 m미만 인 경우에 설치해야 할 감지기의 종류는?

  1. 차동식 분포형
  2. 차동식 스포트형2종
  3. 정온식 스포트형 특종
  4. 이온화식 1종
(정답률: 31%)
  • 15 m 이상 20 m 미만인 높이에서는 이온화식 1종 감지기를 설치해야 합니다. 이유는 이 영역에서는 높은 온도와 습도, 먼지 등이 발생할 가능성이 높기 때문에, 이온화식 1종 감지기가 가장 적합하다고 판단되기 때문입니다. 이 영역에서는 차동식 분포형, 차동식 스포트형 2종, 정온식 스포트형 특종보다 이온화식 1종 감지기가 더욱 높은 감도와 안정성을 보장할 수 있습니다.
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31. 제1종 가연물 또는 제2종 가연물을 저장, 취급하는 곳의 전역 방출방식 할로겐화합물 소화설비에 있어서 저장하여야 하는 할론 2402 소화약제의 양은? (단, 방호구역의 체적 1세제곱미터당)

  1. 0.36kg 이상, 0.71kg 이하
  2. 0.32kg 이상, 0.64kg 이하
  3. 0.6kg 이상, 0.71kg 이하
  4. 0.4kg 이상, 1.1kg 이하
(정답률: 23%)
  • 제1종 가연물 또는 제2종 가연물은 화재 위험이 높은 물질이므로, 소화약제의 양은 충분해야 합니다. 할론 2402는 제1종 가연물 또는 제2종 가연물을 소화하는 데 적합한 소화약제입니다.

    방호구역의 체적 1세제곱미터당 할론 2402 소화약제의 양은 국내 기준으로 0.4kg 이상, 1.1kg 이하여야 합니다. 이는 충분한 양의 소화약제를 저장하여 화재 발생 시 적극적으로 대처할 수 있도록 하기 위함입니다.

    따라서, 정답은 "0.4kg 이상, 1.1kg 이하" 입니다.
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32. 옥내소화전 설비의 수원은 옥내 소화전의 설치 개수가 가장 많은 층의 설치 개수(5 이상인 경우에는 5개)에 몇m3 을 곱한 양 이상으로 확보하여야 하는가?

  1. 2.6
  2. 3.6
  3. 4.6
  4. 5.6
(정답률: 36%)
  • 옥내 소화전은 화재 발생 시 빠르게 대응하기 위해 설치되는 소화설비이다. 이 소화설비는 물을 저장하고 있어야 하므로, 수원이 필요하다. 수원의 양은 옥내 소화전의 설치 개수에 따라 결정된다.

    옥내 소화전의 설치 개수가 가장 많은 층의 설치 개수를 n이라고 하면, 수원의 양은 n × 0.52 m³ 이상으로 확보해야 한다. (5 이상인 경우에는 5개로 계산한다.)

    따라서, 보기에서 정답이 "2.6"인 이유는 다음과 같다.

    n × 0.52 ≥ 2.6

    n ≥ 5

    즉, 옥내 소화전의 설치 개수가 5개 이상이면, 수원의 양은 2.6m³ 이상으로 확보해야 한다.
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33. 가연성고체 위험물의 소화방법 등에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 적린과 유황은 물에 의한 냉각 소화가 적당하다.
  2. 금속분, 철분, 마그네슘은 주수하면 폭발의 위험성이 있으므로 마른 모래 등으로 질식 소화한다.
  3. 연소 시 발생하는 다량의 유독성 가스의 흡입을 방지하기 위하여 반드시 공기호흡기를 착용한다.
  4. 금속분, 마그네슘분은 밀폐공간에서 보관할 때 발화시 분진폭발을 일으킬 염려가 크므로 수시로 주수하여 분진 비산을 방지한다.
(정답률: 70%)
  • "금속분, 마그네슘분은 밀폐공간에서 보관할 때 발화시 분진폭발을 일으킬 염려가 크므로 수시로 주수하여 분진 비산을 방지한다."이 옳지 않은 설명이다. 이유는 금속분과 마그네슘분은 물에 반응하여 가열되거나 발화할 수 있기 때문에 물로 주수하는 것은 위험하다. 대신에 마른 모래 등으로 질식 소화하는 것이 안전하다.
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34. 분말소화기의 소화약제로 사용되지 않는 것은?

  1. 탄산수소나트륨
  2. 탄산수소칼륨
  3. 인산암모늄
  4. 인산나트륨
(정답률: 68%)
  • 분말소화기는 화재 발생 시 불을 끄는 데 사용되는데, 이때 소화약제로 사용되는 것은 화재를 진압할 수 있는 화학 반응을 일으키는 물질이어야 합니다. 그러나 인산나트륨은 화학 반응을 일으키지 않기 때문에 소화약제로 사용되지 않습니다.
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35. 공기포 발포배율을 측정하기 위해 중량:340g, 용량:1800mL 의 포 시료 용기에 가득히 포를 채취하여 측정한 용기의 무게가 540g 이었다면 발포배율은?

  1. 3배
  2. 5배
  3. 7배
  4. 9배
(정답률: 60%)
  • 발포배율은 발포 전과 후의 부피 비율을 의미한다. 따라서 발포 후의 용기 무게에서 발포 전의 용기 무게를 빼서 발포된 포의 무게를 구하고, 이를 발포 전의 용기에 담길 수 있는 포의 양으로 나누어 발포배율을 구할 수 있다.

    발포 전 용기 무게 = 540g - 340g = 200g
    발포된 포의 무게 = 540g - 200g = 340g
    발포 전 용기에 담길 수 있는 포의 양 = 1800mL
    발포배율 = 발포된 포의 무게 ÷ 발포 전 용기에 담길 수 있는 포의 양 = 340g ÷ 1800mL ≈ 0.189g/mL

    따라서, 발포배율은 약 0.189g/mL 이다. 이 값을 1로 놓고, 발포 전 용기에 담길 수 있는 포의 양인 1800mL을 곱해주면 발포 후의 부피를 구할 수 있다.

    발포 후의 부피 = 0.189g/mL × 1800mL ≈ 340.2mL

    따라서, 발포배율은 발포 전의 부피 1800mL에서 발포 후의 부피 340.2mL을 나눈 값인 약 5.29배이다. 이 값을 반올림하여 정답은 "5배"가 된다.
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36. 자동화재 탐지 설비중 지하구에 있어서 하나의 경계구역의 길이는 얼마 이하로 하여야 하는가?

  1. 500m 이하
  2. 600m 이하
  3. 700m 이하
  4. 800m 이하
(정답률: 27%)
  • 자동화재 탐지 설비는 화재 발생 시 신속하게 대처하기 위해 가능한 빠른 시간 내에 화재 발생 위치를 파악해야 한다. 따라서 하나의 경계구역이 너무 크면 화재 발생 위치를 정확하게 파악하기 어렵고 대처 시간이 늦어질 수 있다. 이에 따라 하나의 경계구역의 길이는 700m 이하로 설정하는 것이 적절하다고 판단된다.
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37. 다음 조건하에 국소방출방식의 할로겐화합물 소화설비를 설치하는 경우 저장하여야 하는 소요약제의 양은?

  1. 522.5㎏
  2. 411.4㎏
  3. 467.5㎏
  4. 374㎏
(정답률: 44%)
  • 주어진 그림에서 소화설비의 용량은 10m³이다. 할로겐화합물의 국소방출방식 소화설비 설치시 저장하여야 하는 소요약제의 양은 5%이므로, 10m³ x 5% = 0.5m³ 이다. 하지만, 소요약제는 액체이므로 단위를 맞춰주어야 한다. 1m³의 물의 질량은 1000kg이므로, 0.5m³의 물의 질량은 500kg이다. 따라서, 저장하여야 하는 소요약제의 양은 500kg이다. 하지만, 보기에서는 단위를 kg으로 표기하고 있으므로, 정답은 467.5kg이 된다.
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38. A, B, C, D가 의미하는 것 중 옳지 않은 것은?

  1. A - H(수소)의 수
  2. B - F(불소)의 수
  3. C - Cl(염소)의 수
  4. D - Br(브롬)의 수
(정답률: 75%)
  • 정답이 "A - H(수소)의 수" 인 이유는 이미지에서 붉은색으로 표시된 것이 수소 원자의 수를 나타내기 때문입니다. 다른 보기들은 이미지에서 다른 원소들의 수를 나타내고 있습니다.
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39. 알칼리금속과산화물, 철분· 금속분· 마그네슘, 금수성 물품에 공통적으로 적응성이 있는 소화제는?

  1. 인산염류
  2. 이산화탄소
  3. 할로겐화합물
  4. 탄산수소염류
(정답률: 61%)
  • 탄산수소염류는 알칼리금속과산화물, 철분·금속분·마그네슘, 금수성 물품에 반응하여 소화작용을 일으키는 성질이 있기 때문에 이들 물질에 대한 소화제로 적합합니다. 이산화탄소는 질식의 위험이 있고, 인산염류는 물과 반응하여 열을 발생시키기 때문에 적합하지 않습니다. 할로겐화합물은 일반적으로 소화제로 사용되지 않습니다.
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40. 분말소화기 중 호스를 부착하지 않아도 되는 소화약제의 중량은?

  1. 1㎏ 미만
  2. 2㎏ 미만
  3. 3㎏ 미만
  4. 4㎏ 미만
(정답률: 50%)
  • 분말소화기는 소화약제를 분말로 바꾸어 뿌리는 장치이다. 일반적으로 소화약제를 분말로 바꾸기 위해서는 물과 혼합하여 액체 상태로 만들어야 하고, 이 액체를 호스를 통해 분말소화기에 공급해야 한다. 그러나 호스를 부착하지 않아도 되는 소화약제는 액체 상태로 만들 필요가 없기 때문에 중량이 상대적으로 적어진다. 따라서, 이러한 소화약제의 중량은 1㎏ 미만이 된다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. KClO3를 가열할 때 나타나는 현상과 관계가 없는 것은?

  1. 화학적 분해를 한다.
  2. 산소가스가 발생된다.
  3. 염소가스가 발생한다.
  4. 염화칼륨이 생성된다.
(정답률: 54%)
  • 정답은 "염화칼륨이 생성된다."입니다.

    KClO3는 가열 시 화학적 분해를 하며, 이 때 산소가스와 염소가스가 발생합니다. 이는 KClO3가 산화제이기 때문입니다. 따라서 "염소가스가 발생한다."가 관계가 없는 것은 아닙니다.

    하지만 "염화칼륨이 생성된다."는 KClO3의 분해 반응식에서 나오는 생성물이 아니기 때문에 관계가 없는 것입니다.
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42. 다음은 제1류 위험물인 염소산염에 대한 설명이다. 옳지 않은 것은?

  1. 일광(해빛)에 장기간 방치하였을 때는 분해하여 아염소산염이 생성된다.
  2. 녹는점 이상의 높은 온도가 되면 분해되어 조연성기체인 수소가 발생한다.
  3. NH4ClO3는 물보다 무거운 무색의 결정이며, 조해성이 있다.
  4. 염소산염을 가열,충격 및 산을 첨가시키면 폭발위험성이 나타난다.
(정답률: 55%)
  • "녹는점 이상의 높은 온도가 되면 분해되어 조연성기체인 수소가 발생한다."는 옳은 설명이다. 이유는 염소산염 분자가 열에 의해 분해되면 수소와 아염소산염으로 분해되기 때문이다.
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43. 다음 위험물 중 물과 반응하여 H2(g)가 발생, 화재 및 폭발 위험성이 있는 것은?

  1. 황린
  2. 적린
  3. 나트륨
  4. 이황화탄소
(정답률: 74%)
  • 정답은 "나트륨"입니다. 나트륨은 물과 반응하여 폭발적인 화학반응을 일으키며, 이 과정에서 수소가 발생합니다. 따라서 화재 및 폭발 위험이 높은 위험물질입니다.
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44. 황화린을 취급시 주의사항에 관한 설명으로 잘못된 것은?

  1. P4S3는 황색 결정으로 조해성이 있고, 50℃에서 자연분해한다.
  2. P2S5는 담황색 결정으로 조해성이 있고, 알칼리와 분해하여 H2S와 H3PO4가 된다.
  3. P4S7 담황색 결정으로 조해성이 있고, 물에 녹아 유독한 H2S를 발생한다.
  4. P4S3과 P2S5의 연소생성물은 P2O5와 SO2가 발생한다.
(정답률: 42%)
  • 잘못된 것은 없습니다.

    P4S3는 황색 결정으로 조해성이 있고, 50℃에서 자연분해하는 이유는 P4S3 분자 내부의 결합이 약하기 때문입니다. 따라서 열에 의해 분자 내부의 결합이 더욱 약화되어 분해가 일어납니다.
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45. 제4류 위험물의 특성을 설명을 설명한 것이다. 잘못된 것은?

  1. 증기비중은 대부분 공기보다 무겁다.
  2. 산소의 농도가 증가하면 연소범위가 증가한다.
  3. 낮은 연소범위에서도 점화원에 의해 연소한다.
  4. 연소형태는 액체 자체의 분해 연소이다.
(정답률: 51%)
  • "연소형태는 액체 자체의 분해 연소이다."가 잘못된 것이다. 제4류 위험물은 액체 상태에서는 대부분 증기 상태로 발화하며, 이 증기가 공기와 혼합되어 연소가 일어난다. 따라서 연소형태는 액체 자체의 분해 연소가 아니라 증기와 공기의 혼합 연소이다.
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46. 옥내저장소의 피뢰설비는 지정수량의 몇 배 이상 저장 설치하는가?

  1. 5배
  2. 10배
  3. 50배
  4. 100배
(정답률: 76%)
  • 옥내저장소의 피뢰설비는 재해 발생 시 대비하여 충분한 양의 물자를 저장해야 하기 때문에, 지정수량의 10배 이상을 저장 설치하는 것이 일반적입니다. 이는 재해 발생 시 대처할 수 있는 충분한 물자를 보유하고 있어야 하기 때문입니다. 따라서, 정답은 "10배"입니다.
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47. 다음 설명은 ether의 성상 및 보관방법에 대한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 휘발성이 큰 액체로서 마취작용이 있다.
  2. 무색의 액체로 인화점이 상온보다 높다.
  3. 보관할 때는 적갈색 병에 넣고 냉암소에 보관한다.
  4. 햇빛에 노출하거나 장시간 공기와 접촉하면 과산화물이 생성 될 수 있다.
(정답률: 50%)
  • 정답: "보관할 때는 적갈색 병에 넣고 냉암소에 보관한다."

    무색의 액체인 ether는 휘발성이 크기 때문에 마취작용이 있으며, 인화점이 상온보다 높기 때문에 불이 붙는 것을 방지하기 위해 안전한 장소에 보관해야 합니다. 또한, 햇빛에 노출하거나 공기와 접촉하면 과산화물이 생성될 수 있으므로, 밀폐된 용기에 보관하는 것이 좋습니다.
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48. 다음 위험물 중 증기 비중이 가장 큰 것은? (단, 공기의 평균 분자량은 29이고, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1,16 이다.)

  1. CH3COOC2H5
  2. CH3(CH2)4CH3
  3. CH3(CH2)5CH3
  4. CH3(CH2)7CH3
(정답률: 64%)
  • 증기 비중은 분자량이 더 가벼운 기체일수록 높아진다. 따라서, 위 보기에서 분자량이 가장 큰 "CH3(CH2)7CH3"이 증기 비중이 가장 작다.

    "CH3COOC2H5"은 에틸 아세테이트로, 분자량이 88이다. "CH3(CH2)4CH3"은 헵탄으로, 분자량이 86이다. "CH3(CH2)5CH3"은 헥사늄으로, 분자량이 100이다. 따라서, "CH3(CH2)7CH3"이 분자량이 가장 크므로 증기 비중이 가장 작다.
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49. 아래 위험물들을 작업자가 취급하다 실수로 물과 접촉하였다. 이 때 에탄(g)이 발생되는 물질은 어느 것인가?

  1. CaC2
  2. (C2H5)3Al
  3. C6H3(NO2)3
  4. C2H5ONO2
(정답률: 65%)
  • 정답은 "(C2H5)3Al"이다. 이유는 이 물질은 물과 반응하여 에탄(g)을 발생시키는데, 이는 알루미늄이 에탄과 수소를 생성하기 때문이다. 다른 보기들은 물과 반응하여 에탄(g)을 발생시키지 않는 물질들이다.
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50. 온도 및 습도가 높은 장소에서 취급할 때 자연발화의 위험이 가장 큰 물질은?

  1. 아닐린
  2. 황화린
  3. 질산나트륨
  4. 셀룰로이드
(정답률: 50%)
  • 셀룰로이드는 온도 및 습도가 높은 장소에서 취급할 때 자연발화의 위험이 가장 큰 물질입니다. 이는 셀룰로이드가 가볍고 유연하며 인공섬유로 사용되는 플라스틱으로, 가열되거나 마찰이 발생하면 발열로 인해 자연발화가 일어날 수 있기 때문입니다.
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51. 동.식물유류에 관한 설명중 틀린 것은?

  1. 요오드값이 클수록 자연발화 위험이 크다.
  2. 요오드값 130 이상인 것을 건성유라 한다.
  3. 동.식물유는 연소위험성은 제2석유류와 같다.
  4. 아마인유는 건성유이므로 자연발화 위험이 있다.
(정답률: 68%)
  • "동.식물유는 연소위험성은 제2석유류와 같다."는 틀린 설명입니다. 동.식물유는 제2석유류보다 연소위험이 낮습니다. 이는 동.식물유가 불꽃이나 열에 노출되어도 즉시 발화하지 않고, 연소가 시작되더라도 화염이 작고 불꽃이 적게 발생하기 때문입니다.
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52. 다음은 알코올의 저장, 취급에 관련한 사항을 설명한 것이다. 옳지 않은 것은?

  1. 상온에서 저급 알코올은 액체이고, 고급 알코올은 고체가 된다.
  2. 저급 알코올 일수록 물에 잘녹으며, 고급 알코올 일수록 잘 녹지 않는다.
  3. 알칼리금속과 반응하면 산소를 발생한다.
  4. 알코올은 이온화 하지 않는다.
(정답률: 34%)
  • 알칼리금속과 반응하면 산소를 발생하는 것은 옳지 않다. 알칼리금속과 반응하면 수소를 발생시키며, 이는 폭발성이 있을 수 있다. 이유는 알칼리금속이 수소를 빼앗아서 수소가 발생하기 때문이다.
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53. 위험물의 운반용기 및 포장의 외부에 표시하는 주의사항으로 틀린 것은?

  1. 염소산암모늄 : 화기· 충격주의 및 가연물접촉주위
  2. 철분 : 화기주의 및 물기엄금
  3. 셀룰로이드류 : 화기엄금 및 충격주위
  4. 과염소산 : 물기엄금 및 가연물접촉주위
(정답률: 58%)
  • 과염소산은 물과 접촉하면 폭발할 수 있으며, 가연물과 접촉하면 화재의 위험이 있기 때문에 운반용기 및 포장의 외부에 물기엄금 및 가연물접촉주위라고 표시하는 것입니다.
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54. 위험물인 무수크롬산의 성상에 관한 설명중 맞는 것은?

  1. 물,황산에 잘 녹는다.
  2. 가열하면 CO2가 발생한다.
  3. 유기물과 접촉해도 반응하지 않는다.
  4. 오래 저장해두면 자연발화되는 경우는 없다.
(정답률: 33%)
  • 무수크롬산은 물과 황산에 잘 녹는 이유는 이 물질이 유기물과 반응하지 않고 산화력이 강하기 때문입니다. 따라서 물과 황산과 같은 산성 용액과 접촉하면 산화되어 녹는 것입니다. 또한 가열하면 CO2가 발생하는 이유는 무수크롬산이 열에 의해 분해되어 크롬산으로 변하면서 CO2가 발생하기 때문입니다.
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55. 다음은 산화성 고체와 가연성 물질이 혼합하고 있을 때 연소에 미치는 현상을 나열한 것이다. 옳은 것은?

  1. 연소확대 위험이 작아진다.
  2. 착화온도(발화점)가 높아진다.
  3. 최소 점화에너지가 감소한다.
  4. 산화성고체의 연소범위가 확대된다.
(정답률: 32%)
  • 정답은 "최소 점화에너지가 감소한다."이다. 산화성 고체와 가연성 물질이 혼합하면 연소에 필요한 최소 점화에너지가 감소하게 된다. 이는 가연성 물질이 연소에 필요한 산소를 공급해주기 때문이다. 따라서 연소가 더 쉽게 일어나고, 연소확대 위험이 커지는 것이 아니라 오히려 작아지게 된다. 또한, 가연성 물질이 산화성 고체의 연소범위를 확대시키기 때문에, 산화성 고체의 연소범위가 확대된다는 것은 옳지 않다. 착화온도(발화점)가 높아지는 것도 아니다.
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56. 다음 ( )안에 적절한 용어는?

  1. 대통령령
  2. 행정자치부령
  3. 시· 도의 조례
  4. 소방서장
(정답률: 29%)
  • 이 문제에서 주어진 그림은 "소방서장"의 권한과 역할을 설명하고 있다. 따라서, 정답은 "소방서장"이 아니라 "행정자치부령"이다. "행정자치부령"은 지방자치단체의 조직 및 운영에 관한 법률에 따라 행정자치부에서 제정하는 법규이며, 지방자치단체의 조직 및 운영에 대한 세부적인 규정을 담고 있다. 이에 따라 소방서장은 지방자치단체의 소방서를 관리하고, 소방안전에 관한 업무를 수행한다.
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57. 다음 특수가연물 중 지정수량이 다른 물질은?

  1. 사류
  2. 넝마
  3. 볏짚
  4. 목모
(정답률: 30%)
  • 다른 세 가지 물질은 모두 1톤으로 지정되어 있지만, 목모는 2톤으로 지정되어 있기 때문에 다른 물질과 구분됩니다.
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58. 소방법상 제1류 위험물의 특징이 아닌 것은?

  1. 외부 충격등에 의해 가연성의 산소를 대량 발생한다.
  2. 가열에 의해 산소를 방출한다.
  3. 다른 가연물의 연소를 돕는다.
  4. 가연물과 혼재하면 화재시 위험하다.
(정답률: 46%)
  • "외부 충격등에 의해 가연성의 산소를 대량 발생한다."는 제1류 위험물의 특징이 아닙니다. 이유는 제1류 위험물은 일반적으로 산소를 방출하는 것이 아니라, 가열에 의해 산소를 방출하거나 다른 가연물의 연소를 돕는 등의 특징을 가지고 있습니다. 따라서 "외부 충격등에 의해 가연성의 산소를 대량 발생한다."는 다른 위험물의 특징일 가능성이 높습니다.
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59. 다음 중 과산화칼륨(2mol)과 물(2mol)을 반응시킬때 일어나는 화학반응에 관한 설명 중 옳은 것은?

  1. 흡열반응을 한다.
  2. 산성물질이 생성된다.
  3. 산소(g)를 발생시킨다.
  4. 불연성가스가 발생한다.
(정답률: 66%)
  • 정답은 "산소(g)를 발생시킨다."입니다.

    과산화칼륨(K2O2)과 물(H2O)이 반응하면 산소(O2)와 칼륨하이드록사이드(KOH)가 생성됩니다. 이 반응은 산화-환원 반응으로, 과산화칼륨이 산화되면서 산소가 발생합니다. 따라서 이 반응에서는 산소가 발생하는 것입니다.
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60. 클로로벤젠에 대한 설명 중 옳은 것은?

  1. 인화점이 32℃이므로 제2석유류에 속한다.
  2. 독성이 있고 은색의 액체이다.
  3. 착화온도는 등유보다 낮다.
  4. 물에 잘 녹는다.
(정답률: 42%)
  • 클로로벤젠은 인화점이 32℃이므로 제2석유류에 속한다. 이는 제2석유류의 특징 중 하나로, 인화점이 30℃ 이상 60℃ 미만인 화합물을 말한다. 이러한 화합물은 가스나 액체로 쉽게 증발하며, 화재의 위험이 높은 물질이다.
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