위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2004-05-23)

위험물산업기사 2004-05-23 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2004-05-23 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2004-05-23 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. "두 가지 기체가 퍼지는 확산속도는 그 기체의 밀도(분자량)의 제곱근에 반비례한다."라는 법칙과 연관성이 있는 것은?

  1. 미지의 기체 분자량을 측정에 이용된다.
  2. 보일-샤를이 정립한 법칙이다.
  3. 기체상수 값을 구할 수 있다.
  4. 기체상태방정식으로 표현된다.
(정답률: 64%)
  • 그레이엄의 확산 법칙에 대한 설명입니다. 기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례한다는 원리를 이용하여, 확산 속도를 측정함으로써 미지의 기체 분자량을 결정할 수 있습니다.
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2. 다음 중 원자핵을 구성하는 물질이 아닌 것은?

  1. 전자
  2. 양성자
  3. 중간자
  4. 중성자
(정답률: 44%)
  • 원자핵은 양성자와 중성자로 구성되어 있으며, 전자는 원자핵 주위의 전자 궤도에 존재하므로 원자핵을 구성하는 물질이 아닙니다.
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3. pH = 9인 NaOH 용액 10L 중에 Na+ ion의 수는 몇개인가 ?

  1. 3.01 × 1020개
  2. 6.02 × 1020개
  3. 3.01 × 1022개
  4. 6.02 × 1019개
(정답률: 42%)
  • pH와 pOH의 관계를 이용하여 $\text{NaOH}$의 몰 농도를 구한 뒤, 전체 부피와 아보가드로 수를 곱해 이온의 총 개수를 산출합니다.
    ① [기본 공식] $\text{Number of ions} = 10^{-\text{pOH}} \times V \times N_A$
    ② [숫자 대입] $\text{Number of ions} = 10^{-(14-9)} \times 10 \times 6.02 \times 10^{23}$
    ③ [최종 결과] $\text{Number of ions} = 6.02 \times 10^{19}$
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4. 다음 산화물중 염기성 산화물에 해당되는 것은?

  1. ZnO
  2. Al2O3
  3. CO2
  4. CaO
(정답률: 40%)
  • 금속 산화물 중 알칼리 토금속인 칼슘($Ca$)의 산화물인 $CaO$는 물과 반응하여 수산화칼슘($Ca(OH)_{2}$)이라는 염기성 물질을 형성하므로 염기성 산화물에 해당합니다.

    오답 노트
    $ZnO$, $Al_{2}O_{3}$: 양쪽성 산화물입니다.
    $CO_{2}$: 산성 산화물입니다.
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5. 콜로이드의 엉김(coagulation)을 일으키는데 효과가 가장 큰 것은?

  1. NaCl
  2. Al2(SO4)3
  3. BaCl2
  4. CaCl2
(정답률: 55%)
  • 콜로이드의 엉김은 전하를 띤 입자에 반대 전하의 이온을 가해 전기적 중성을 만들 때 발생하며, 이온의 가수가 클수록(전하량이 많을수록) 엉김 효과가 비약적으로 증가합니다. $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$의 알루미늄 이온은 $3+$의 높은 가수를 가지므로 가장 효과적입니다.
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6. 노란색(황색)의 불꽃반응을 나타내며, 수용액에 AgNO3용액을 넣었더니 흰색침전이 생겼다. 이 물질은 무엇인가?

  1. NaCl
  2. BaCl2
  3. CuSO4
  4. K2SO4
(정답률: 83%)
  • 노란색 불꽃반응은 나트륨($Na$)의 특징이며, $AgNO_{3}$ 용액과 반응하여 흰색 침전($AgCl$)을 형성하는 것은 염화 이온($Cl^{-}$)의 특징입니다. 따라서 이 물질은 $NaCl$입니다.
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7. 백금 전극을 사용하여 NaOH 수용액을 전기 분해할 때 +극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?

  1. 5.6L
  2. 11.2L
  3. 22.4L
  4. 44.8L
(정답률: 69%)
  • NaOH 수용액의 전기 분해 시, +극에서는 산소($O_{2}$)가, -극에서는 수소($H_{2}$)가 발생하며 두 기체의 부피비는 $2:1$의 비율을 가집니다.
    ① [기본 공식] $V_{H_{2}} : V_{O_{2}} = 2 : 1$
    ② [숫자 대입] $V_{H_{2}} : 5.6L = 2 : 1$
    ③ [최종 결과] $V_{H_{2}} = 11.2L$
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8. 다음 중 CO2가스의 건조제로 사용할 수 있는 것은?

  1. CaO
  2. NaOH
  3. H2SO4
  4. KOH
(정답률: 48%)
  • 건조제는 가스를 흡수하지 않고 수분만 제거해야 합니다. $\text{H}_2\text{SO}_4$는 강한 흡습성을 가지며 $\text{CO}_2$와 반응하지 않아 건조제로 적합합니다.

    오답 노트
    $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$: $\text{CO}_2$를 흡수하여 염을 형성함
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9. 탄소수가 5개인 포화탄화수소 펜탄의 구조이성질체 수는 몇 개인가?

  1. 2개
  2. 3개
  3. 4개
  4. 5개
(정답률: 73%)
  • 탄소수가 5개인 포화탄화수소(펜탄, $\text{C}_5\text{H}_{12}$)의 구조이성질체는 n-펜탄, 이소펜탄, 네오펜탄으로 총 3개입니다.
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10. FeCl3의 존재하에서 톨루엔과 염소를 반응시키면 어떤 물질이 생기는가?

  1. O-클로로톨루엔
  2. p-살리실산메틸
  3. 아세트아닐리드
  4. 염화벤젠디아조늄
(정답률: 59%)
  • 톨루엔에 $FeCl_{3}$ 촉매를 사용하여 염소($Cl_{2}$)를 반응시키면 벤젠 고리의 오르토($o$-) 또는 파라($p$-) 위치에 염소가 치환되는 친전자성 방향족 치환반응이 일어납니다. 따라서 O-클로로톨루엔이 생성됩니다.
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11. 산칼륨의 용해도는 10[℃]에서 20, 100 [℃]에서 247이다. 100[℃]에서 100[g]의 물에 질산칼륨을 포화시킨후 10[℃]로 냉각시키면 몇[g]의 질산칼륨의 석출되는가?

  1. 127[g]
  2. 147[g]
  3. 227[g]
  4. 267[g]
(정답률: 48%)
  • 온도 변화에 따른 용해도 차이를 이용하여 석출량을 계산하는 문제입니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{석출량} = \text{처음 용질의 양} - \text{나중 용질의 양}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{석출량} = 247 - 20$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{석출량} = 227$$
    따라서 $100\text{g}$의 물에서 $227\text{g}$의 질산칼륨이 석출됩니다.
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12. pH가 2 인 용액은 pH가 4인 용액의 수소이온농도와 비교하여 몇 배의 용액이 되는가?

  1. 100배
  2. 10배
  3. 5배
  4. 2배
(정답률: 82%)
  • pH는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙인 것이므로, pH가 1 차이 날 때마다 수소이온농도는 10배씩 차이가 납니다.
    ① [기본 공식] $[H^+] = 10^{-pH}$
    ② [숫자 대입] $10^{-2} / 10^{-4}$
    ③ [최종 결과] $100$
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13. 알코올을 산화하면 알데히드가 생성된다. 이 때 알데히드를 얻을 수 없는 알코올은?

  1. CH3CH2OH
  4. CH3CH2CH2OH
(정답률: 46%)
  • 알코올의 산화 반응에서 1차 알코올은 알데히드를 거쳐 카복실산이 되지만, 2차 알코올은 케톤으로 산화되어 알데히드를 생성할 수 없습니다. 는 $-\text{OH}$기가 결합된 탄소가 2차 탄소인 2차 알코올(이소프로판올)이므로 알데히드를 얻을 수 없습니다.
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14. 기체 암모니아를 27℃, 760㎜Hg에서 용적을 측정한 결과 800mL였다. 이것을 100mL의 물에 전량 흡수시켜 암모니아수용액을 만들 경우 NH3의 중량% 와 수용액의 몰은 얼마 인가? (단, NH3 분자량 17g이다.)

  1. 6.7%, 2M
  2. 0.5525%, 0.325M
  3. 0.607%, 0.357M
  4. 5.5%, 3M
(정답률: 47%)
  • 이상기체 상태 방정식을 이용하여 암모니아의 몰수를 구한 뒤, 이를 통해 중량%와 몰농도를 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$n = \frac{PV}{RT}$$
    $$W = n \times M$$
    $$Molarity = \frac{n}{V_{solution}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$n = \frac{1 \times 0.8}{0.082 \times 300} = 0.0325 \text{ mol}$$
    $$W = 0.0325 \times 17 = 0.5525 \text{ g}$$
    $$Molarity = \frac{0.0325}{0.1} = 0.325 \text{ M}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{중량\%} = 0.5525\%, \text{ 몰농도} = 0.325 \text{ M}$$
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15. 크세논(Xe)화합물에 대한 설명이다. 잘못 설명된 것은?

  1. Xe[PtF6]는 오랜지색의 고체이다.
  2. XeF4는 무색의 고체로써 상온에서 안정하다.
  3. XeF4는 0℃의 저온에서 2F2 와 Xe로부터 생성된다.
  4. XeF4는 불화수소에 녹으며 수소와 고온에서 반응한다.
(정답률: 35%)
  • 제논 사플루오라이드($XeF_{4}$)는 제논($Xe$)과 플루오린($F_{2}$)을 반응시켜 생성하지만, $0^{\circ}C$의 저온이 아니라 약 $400^{\circ}C$의 고온과 높은 압력 조건에서 합성됩니다.
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16. 다음 중 양쪽성 산화물인 것은?

  1. NO2
  2. Al2O3
  3. MgO
  4. SO2
(정답률: 70%)
  • 양쪽성 산화물은 산과 염기 모두와 반응하여 염과 물을 생성하는 물질로, 대표적으로 알루미늄($Al_{2}O_{3}$)과 아연($ZnO$)의 산화물이 있습니다.

    오답 노트
    $NO_{2}$, $SO_{2}$: 비금속 산화물로 산성 산화물
    $MgO$: 금속 산화물로 염기성 산화물
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17. 다음 중 비극성 분자는 어느 것인가?

  1. HF
  2. H2O
  3. NH3
  4. CH4
(정답률: 53%)
  • 분자의 기하학적 구조가 대칭적이면 쌍극자 모멘트의 합이 0이 되어 비극성 분자가 됩니다. $CH_{4}$는 정사면체 구조로 매우 대칭적이어서 비극성 분자입니다.

    오답 노트
    $HF$, $H_{2}O$, $NH_{3}$: 전하 분포가 비대칭인 극성 분자
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18. 다음은 이온결합 물질의 성질에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 녹는점이 비교적 높다.
  2. 단단하며 부스러지기 쉽다.
  3. 고체와 액체 상태에서 모두 도체이다.
  4. 물과 같은 극성용매에 용해되기 쉽다.
(정답률: 73%)
  • 이온결합 물질은 고체 상태에서는 이온들이 강하게 결합되어 이동할 수 없으므로 부도체이며, 액체 상태나 수용액 상태에서만 이온이 자유롭게 이동하여 전류를 흐르게 하는 도체가 됩니다.

    오답 노트
    녹는점이 비교적 높다: 강한 정전기적 인력 때문
    단단하며 부스러지기 쉽다: 층 밀림 시 같은 전하끼리 반발하기 때문
    물과 같은 극성용매에 용해되기 쉽다: 이온-쌍극자 상호작용 때문
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19. 다음 물질 중에서 은거울 반응과 요오드포름 반응을 모두 할 수 있는 것은?

  1. CH3OH
  2. C2H5OH
  3. CH3CHO
  4. CH3ClOCH3
(정답률: 67%)
  • 아세트알데하이드($CH_{3}CHO$)는 알데하이드기($-CHO$)를 가지고 있어 은거울 반응을 하며, 동시에 메틸 케톤 구조($CH_{3}C=O$)를 가지고 있어 요오드포름 반응을 모두 수행할 수 있습니다.
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20. KMnO4에서 Mn의 산화수는?

  1. +5
  2. +6
  3. +7
  4. +8
(정답률: 85%)
  • 화합물 전체의 산화수 합은 0이며, 산소의 산화수는 $-2$, 칼륨의 산화수는 $+1$임을 이용하여 망가니즈의 산화수를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $+1 + x + (-2 \times 4) = 0$
    ② [숫자 대입] $x + 1 - 8 = 0$
    ③ [최종 결과] $x = +7$
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 분말 소화약제의 가압용 및 축압용 가스는?

  1. 네온가스
  2. 프로판가스
  3. 수소가스
  4. 질소가스
(정답률: 78%)
  • 분말 소화약제는 약제의 비산과 방출을 위해 불활성 가스인 질소가스를 가압용 및 축압용으로 사용합니다.
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22. NaHCO3 A(외약)약제와 AI(SO4)3 B(내약)약제로 되어 있는 소화기는?

  1. 산,알칼리소화기
  2. 드라이켈미칼소화기
  3. 탄산가스소화기
  4. 포말소화기
(정답률: 40%)
  • 포말소화기는 외약(알칼리성)인 $\text{NaHCO}_3$와 내약(산성)인 $\text{Al}(\text{SO}_4)_3$를 분리하여 저장했다가, 사용 시 두 약제가 반응하여 $\text{CO}_2$가스를 발생시키고 이 힘으로 포말을 방출하는 원리를 이용합니다.
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23. 제5류 위험물의 특징에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 자기반응성 유기질화합물로 자연발화의 위험성을 갖는다.
  2. 무기 화합물로 가열, 충격, 마찰에는 위험성이 없다.
  3. 자기 반응성 무기화합물로 직사일광에는 자연발화가 일어나지 않는다.
  4. 자기반응성 유기질화합물로 연소가 잘 일어나지 않는다.
(정답률: 70%)
  • 제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 분자 내에 산소를 포함하고 있어 외부 산소 없이도 연소가 가능한 유기질화합물입니다. 가열, 충격, 마찰 등에 의해 쉽게 분해되어 자연발화 및 폭발의 위험성이 큽니다.

    오답 노트
    무기 화합물: 유기질화합물임
    직사일광 자연발화 없음: 직사일광 및 열에 의해 분해·발화함
    연소가 잘 일어나지 않음: 매우 격렬하게 연소함
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24. 유기과산화물의 화재 예방상 주의사항으로 옳지 않은 것은?

  1. 직사일광을 피하고 찬곳에 저장한다.
  2. 모든 열원으로부터 멀리한다.
  3. 환원제는 상관없으나 산화제와는 멀리한다.
  4. 용기의 파손에 의하여 누출 위험이 있으므로 정기적으로 점검한다.
(정답률: 84%)
  • 유기과산화물은 강한 산화성 물질로, 환원제와 접촉 시 격렬하게 반응하여 화재나 폭발의 위험이 매우 큽니다. 따라서 환원제와 산화제 모두로부터 멀리하여 저장해야 합니다.
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25. 탄화칼슘 60,000㎏ 를 소요단위로 산정하면?

  1. 10 단위
  2. 20 단위
  3. 30 단위
  4. 40 단위
(정답률: 74%)
  • 탄화칼슘의 지정수량은 $3,000\text{kg}$입니다. 소요단위는 전체 수량을 지정수량으로 나누어 계산합니다.
    ① [소요단위] $L = \frac{W}{Q}$
    ② [숫자 대입] $L = \frac{60000}{3000}$
    ③ [최종 결과] $L = 20$
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26. 부착높이가 4m 미만인 경우의 자동화재 탐지설비 감지기 종류가 아닌 것은?

  1. 차동식 스포트형
  2. 열복합형
  3. 이온화식 1종
  4. 보상식 스포트형
(정답률: 41%)
  • 부착 높이가 $4\text{m}$ 미만인 장소에는 차동식 스포트형, 보상식 스포트형, 열복합형 감지기 등을 설치할 수 있습니다.

    오답 노트
    이온화식 1종: 부착 높이가 $4\text{m}$이상 $20\text{m}$ 미만인 장소에 적합한 감지기입니다.
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27. 간이 소화용구인 팽창질석은 삽을 상비한 경우 1 단위는 몇 L 인가?

  1. 70 L
  2. 100 L
  3. 130 L
  4. 160 L
(정답률: 74%)
  • 간이 소화용구 중 팽창질석이나 팽창진주암의 경우, 삽을 상비했을 때 1단위의 기준 용량은 $160\text{ L}$입니다.
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28. 지정수량이 10배 이상인 위험물을 저장, 취급하는 제조소에 설치하여야할 설비가 아닌 것은?

  1. 휴대용메거폰
  2. 비상방송설비
  3. 자동화재탐지설비
  4. 무선통신설비
(정답률: 60%)
  • 지정수량 10배 이상의 위험물을 취급하는 제조소에는 비상방송설비, 자동화재탐지설비, 휴대용메거폰을 설치해야 합니다. 무선통신설비는 해당 법적 설치 기준에 포함되지 않는 설비입니다.
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29. 점화원이 될 수 없는 것은?

  1. 산화열
  2. 전기불꽃
  3. 중화열
  4. 마찰에 의한 불꽃
(정답률: 71%)
  • 점화원이란 가연물에 에너지를 공급하여 연소를 시작시키는 에너지원을 말합니다. 중화열은 산과 염기가 반응할 때 발생하는 열로, 일반적으로 인화점 이상의 온도를 생성하여 점화원으로 작용하기에는 에너지가 매우 낮습니다.
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30. 포 헤드가 장방형으로 배치된 경우에는 대각선의 길이 (pt)는 몇 m 이하가 되도록 설치 하여야 하는가? (단, 유효반경 r은 2.1m 이다.)

  1. 2.1 m
  2. 4.2 m
  3. 6.3 m
  4. 8.4 m
(정답률: 50%)
  • 포 헤드가 장방형으로 배치될 때, 대각선의 길이는 유효반경의 2배 이하가 되어야 빈틈없이 소화약제가 살포됩니다.
    $$pt = 2 \times r$$
    $$pt = 2 \times 2.1$$
    $$pt = 4.2$$
    따라서 대각선의 길이는 $4.2\text{ m}$이하로 설치해야 합니다.
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31. 사염화탄소 소화약제는 화염에 분해되어 맹독성의 가스가 발생하므로 사용하지 못하도록 하고 있다. 이 때 발생하는 가스는?

  1. COCl2
  2. HCN
  3. PH3
  4. HBr
(정답률: 50%)
  • 사염화탄소($CCl_{4}$) 소화약제가 고온의 화염과 만나 분해되면 맹독성 가스인 포스겐($COCl_{2}$)이 발생하여 인체에 매우 치명적입니다.

    오답 노트
    HCN: 시안화수소
    PH$_{3}$: 포스핀
    HBr: 브롬화수소
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32. 특수가연물을 저장, 취급하는 공장 또는 창고 등에 적응하는 포소화설비가 아닌 것는?

  1. 포워터스프링클러설비
  2. 포헤드설비
  3. 고정포방출설비
  4. 호스릴포설비
(정답률: 37%)
  • 특수가연물 저장 및 취급 장소에는 대량의 포 소화약제를 신속하고 효과적으로 방출할 수 있는 고정포방출설비, 포헤드설비, 포워터스프링클러설비가 적응합니다. 호스릴포설비는 소규모 화재 진압용으로 특수가연물 공장이나 창고의 주된 적응 설비로 보기 어렵습니다.
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33. 다음 중 소방신호에 해당되지 않는 것은?

  1. 경계신호
  2. 발화신호
  3. 대피신호
  4. 훈련신호
(정답률: 25%)
  • 소방신호는 화재 발생 시 상황을 알리고 대응하기 위한 체계로, 경계신호, 발화신호, 훈련신호 등이 포함됩니다. 대피신호는 일반적인 소방신호 분류 체계에 해당하지 않습니다.
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34. 금속칼륨 화재시 가장 적절한 소화방법은?

  1. 사염화탄소
  2. 주수소화
  3. 마른모래
  4. 이산화탄소
(정답률: 78%)
  • 금속칼륨은 물이나 이산화탄소, 할론 소화약제와 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키며 폭발 위험이 있습니다. 따라서 반응성이 없는 마른모래나 팽창질석, 팽창진주암 등을 사용하여 질식 소화하는 것이 가장 적절합니다.
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35. 금속이 덩어리 상태일 때보다 가루상태일 때 연소위험성이 증가하는 이유로 볼 수 없는 것은?

  1. 표면적의 증가
  2. 겉보기 체적의 증가
  3. 비열의 증가
  4. 대전성의 증가
(정답률: 47%)
  • 금속이 가루 상태가 되면 표면적이 증가하여 반응성이 커지고, 정전기 발생(대전성) 및 겉보기 체적이 증가하여 연소 위험성이 높아집니다. 하지만 비열은 물질 고유의 특성으로, 상태가 가루가 된다고 해서 비열이 증가하여 연소 위험성이 높아지는 것은 아닙니다.
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36. 분말소화약제의 식별색으로 옳게 짝지어 진 것은?

  1. BaCl2 : 분홍색
  2. KHCO3 : 회색
  3. NaHCO3 : 백색
  4. NH4H2PO4 : 보라색
(정답률: 63%)
  • 분말소화약제의 종류별 식별색을 정확히 암기해야 합니다.

    오답 노트
    $\text{BaCl}_2$: 분홍색이 아닌 분홍색(정답은 분홍색이나 보기 구성상 $\text{NaHCO}_3$가 확실한 정답)
    $\text{KHCO}_3$: 회색이 아닌 보라색
    $\text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4$: 보라색이 아닌 분홍색
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37. 제1류 위험물의 화재 시 조치방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 소화방법은 분해온도 이하로 냉각하는 주수를 사용한다.
  2. 가연물과 혼합하여 연소하는 경우는 접근하여 가연물과 분리한다.
  3. 소화작업시에는 공기호흡기, 보안경 등의 보호장구를 착용한다.
  4. 소량의 화재시에는 분말, 이산화탄소 등에 의한 질식소화도 효과가 있다.
(정답률: 42%)
  • 제1류 위험물은 강산화제로 가연물과 접촉 시 연소를 촉진하므로, 화재 시 가연물과의 접촉을 피해야 하며 함부로 접근하여 분리하는 행위는 위험합니다.
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38. 분말소화제의 소화효과를 가장 적당하게 설명한 것은?

  1. 연소물을 급격하게 냉각시켜 소화한다.
  2. 주로 화재의 열을 흡수하는 냉각효과가 있다.
  3. 열분해로 생긴 불연성가스에 의한 질식효과가 크며, 일부 냉각효과도 있다.
  4. 분말은 화재를 억제하고 열분해로 발생하는 탄산가스가 질식효과로 소화한다.
(정답률: 49%)
  • 분말소화제는 약제가 열분해되면서 불연성 가스를 생성하여 산소를 차단하는 질식효과가 주된 소화 원리이며, 이 과정에서 일부 냉각효과가 동반됩니다.
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39. 스프링클러설비에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 초기화재 진화에 효과가 크다.
  2. 제4류 위험물에는 적응성이 없다.
  3. 감지부의 구조가 기계적이므로 오동작 염려가 적다.
  4. 폐쇄형 스프링클러 헤드는 그 자체가 자동화재탐지 장치의 역할을 할 수 있다.
(정답률: 43%)
  • 스프링클러설비는 기본적으로 제4류 위험물 화재에 적응성이 없다고 알려져 있으나, 살수 기준면적에 따른 방사밀도가 정해진 기준 이상을 충족하는 경우에는 제4류 위험물 화재에도 적응성을 갖게 됩니다.
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40. 위험물에 대한 주된 소화방법이 잘못 짝지어진 것은?

  1. 제1류 위험물 : 냉각소화(일부 주수금지)
  2. 제2류 위험물 : 냉각소화(일부 주수금지)
  3. 제3류 위험물 : 질식소화
  4. 제5류 위험물 : 질식소화
(정답률: 64%)
  • 제5류 위험물은 자기연소성 물질로, 내부에서 산소를 포함하고 있어 질식소화가 불가능하며 대량의 물을 이용한 냉각소화가 기본 원칙입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 Na2O2의 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 흡습성이 강하고 조해성이 있다.
  2. 황산과 반응하여 과산화수소가 발생한다.
  3. 금, 니켈을 제외한 다른 금속을 침식하여 산화물로 만든다.
  4. 순수한 것은 백색이나, 일반적으로는 엷은 녹색을 띤 분말이다.
(정답률: 42%)
  • 과산화나트륨($Na_{2}O_{2}$)은 순수한 상태일 때 백색이며, 일반적으로는 엷은 황색을 띤 분말입니다.

    오답 노트
    엷은 녹색을 띤 분말이다: 엷은 황색이 올바른 색상입니다.
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42. 다음 물질 중 오렌지색 또는 무색의 분말로 흡습성이 있으며 에탄올에 녹는 것으로서 물과 급격히 반응하여 발열하고 산소를 방출시키는 물질은?

  1. 과산화수소
  2. 과황산칼륨
  3. 과산화바륨
  4. 과산화칼륨
(정답률: 44%)
  • 과산화칼륨($K_{2}O_{2}$)은 오렌지색 또는 무색의 분말로, 흡습성이 있고 에탄올에 용해되며 물과 반응 시 발열과 함께 산소($O_{2}$)를 방출하는 성질을 가집니다.
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43. 다음 중 오황화린(P2S5)의 성질에 관한 설명이다. 옳은 것은?

  1. 물과 반응하면 불연성기체가 발생된다.
  2. 담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다.
  3. 황색의 결정으로 물, 황산 등에 녹지 않는다.
  4. 제3류 위험물이므로 공기중에서 자연발화한다.
(정답률: 65%)
  • 오황화린($P_{2}S_{5}$)은 담황색 결정이며, 공기 중의 수분을 흡수하는 흡습성과 스스로 녹는 조해성을 가지고 있는 것이 특징입니다.

    오답 노트
    물과 반응하면 불연성기체가 발생된다: 유독성 기체인 황화수소($H_{2}S$)가 발생합니다.
    황색의 결정으로 물, 황산 등에 녹지 않는다: 물에 매우 잘 녹으며 격렬히 반응합니다.
    제3류 위험물이므로 공기중에서 자연발화한다: 제2류 위험물(가연성 고체)에 해당합니다.
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44. 자연발화성 물질인 트리에틸알루미늄이 물과 접촉하면 어떤 가스가 발생하는가?

  1. C2H6
  2. CHI3
  3. CH4
  4. C2H2
(정답률: 44%)
  • 트리에틸알루미늄($(C_{2}H_{5})_{3}Al$)은 물과 격렬하게 반응하여 에탄 가스($C_{2}H_{6}$)를 발생시키며 발화하는 자연발화성 물질입니다.
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45. 다음은 금속칼륨과 물이 반응하여 생성된 화학반응식을 나타낸 것이다. 옳은 것은?

  1. 산화칼륨 + 수소 + 발열반응
  2. 산화칼륨 + 수소 + 흡열반응
  3. 수산화칼륨 + 수소 + 흡열반응
  4. 수산화칼륨 + 수소 + 발열반응
(정답률: 56%)
  • 금속칼륨($K$)이 물($H_{2}O$)과 반응하면 강알칼리성 물질인 수산화칼륨($KOH$)과 수소 가스($H_{2}$)가 생성되며, 이때 매우 강한 열을 방출하는 발열반응이 일어납니다.
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46. 위험물을 운반할 때 혼재하여도 상관없는 것은?

  1. 1류와 2류
  2. 2류와 6류
  3. 3류와 5류
  4. 4류와 2류
(정답률: 75%)
  • 위험물 안전관리법상 혼재 가능 기준에 따라 제4류 위험물과 제2류 위험물은 함께 운반할 수 있습니다.

    오답 노트
    1류와 2류: 혼재 불가
    2류와 6류: 혼재 불가
    3류와 5류: 혼재 불가
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47. 다음 위험물중 톨루엔에 질산, 황산을 반응시켜 생성되는 물질로서, 니트로글리세린과 달리 장기간 저장해도 자연분해 할 위험 없이 안전한 것은 무엇인가?

  1. C6H2(NO2)3OH
  2. (CH2)3(NO2)3
  3. C6H2CH3(NO2)3
  4. C6H3(NO2)3
(정답률: 38%)
  • 톨루엔($C_{6}H_{5}CH_{3}$)에 질산과 황산을 반응시켜 생성되는 물질은 TNT(트리니트로톨루엔)이며, 화학식은 $C_{6}H_{2}CH_{3}(NO_{2})_{3}$입니다. TNT는 니트로글리세린과 달리 화학적으로 매우 안정하여 장기간 저장해도 자연분해 위험이 적습니다.
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48. CS2를 물속에 저장하는 주된 이유는 무엇인가?

  1. 불순물을 용해시키기 위하여
  2. 가연성 증기의 발생을 억제하기 위하여
  3. 상온에서 수소 가스를 방출하기 때문에
  4. 공기와 접촉하면 즉시 폭발하기 때문에
(정답률: 82%)
  • 이황화탄소($CS_{2}$)는 인화점이 매우 낮고 휘발성이 강한 가연성 액체입니다. 따라서 물속에 저장하여 공기 및 산소와의 접촉을 차단함으로써 가연성 증기의 발생을 억제하고 화재 위험을 방지합니다.
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49. 다음 중 연소의 3요소와 관계 없는 사항은?

  1. 셀룰로이드
  2. 질산칼륨
  3. 마찰
  4. 대기압
(정답률: 56%)
  • 연소의 3요소는 가연물, 산소공급원, 점화원입니다.

    오답 노트
    셀룰로이드: 가연물
    질산칼륨: 산소공급원
    마찰: 점화원
    대기압: 연소의 조건에 영향을 줄 수는 있으나 3요소 자체에는 포함되지 않습니다.
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50. 카아바이트와 물과 반응하여 발생하는 기체는?

  1. 과산화수
  2. 일산화탄소
  3. 아세틸렌가스
  4. 에틸렌가스
(정답률: 52%)
  • 카바이드(탄화칼슘)가 물과 반응하면 수산화칼슘과 함께 가연성 기체인 아세틸렌가스가 발생합니다.
    $$\text{CaC}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca}(\text{OH})_2 + \text{C}_2\text{H}_2$$
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51. 소방법에 의한 위험물을 취급함에 있어서 발생하는 정전기를 유효하게 제거하는 방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 인화방지망 설치방법
  2. 상대습도를 70%이상 높이는 방법
  3. 공기를 이온화하는 방법
  4. 접지에 의한 방법
(정답률: 64%)
  • 정전기 제거를 위해서는 전하를 대지로 방출하거나(접지), 공기 중의 수분을 높여 전도성을 부여하거나(가습), 이온을 통해 중화시키는 방법이 필요합니다.

    오답 노트
    인화방지망 설치방법: 정전기 제거가 아닌, 유증기의 유출을 막아 외부 화염이 내부로 들어오는 것을 방지하는 설비입니다.
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52. 위험물 옥내 저장소의 피뢰설비는 지정수량의 몇 배 이상 인 경우 저장 창고에 설치해야 하는가?

  1. 10배이상
  2. 15배이상
  3. 20배이상
  4. 30배이상
(정답률: 68%)
  • 위험물 안전관리법령상 옥내 저장소의 피뢰설비 설치 기준에 따라, 지정수량의 10배 이상을 저장하는 경우에는 반드시 피뢰설비를 설치하여 낙뢰로 인한 화재 및 폭발 사고를 방지해야 합니다.
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53. 위험물을 폐기하는 작업에 있어서 취급기준이다. 옳지 않는 것은?

  1. 소각할 경우에는 안전한 장소에서 감시원의 감시하에 폐기하여야 한다.
  2. 위험물을 매몰시에는 위험물의 성질에 따라 안전한 장소에서 하여야 한다.
  3. 위험물을 해중 또는 수중에 투하할 경우에는 감시원의 감시하에 폐기하여야 한다.
  4. 위험물을 소각할 경우 연소 또는 폭발에 의하여 타인에게 위해를 주지 않는 방법으로 하여야 한다.
(정답률: 58%)
  • 위험물을 해중 또는 수중에 투하하여 폐기할 때는 단순히 감시원의 감시하에 하는 것이 아니라, 타인에게 위해나 손해를 주지 않아야 하며 재해 방지를 위한 구체적인 조치를 취해야 합니다.
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54. 2품명 이상의 위험물을 동일장소 또는 시설에서 제조 저장 및 취급하는 경우 위험물의 환산시 합계가 얼마 이상이 될 때 지정 수량이상의 위험물로 보는가?

  1. 0.5
  2. 1.0
  3. 1.5
  4. 2.0
(정답률: 53%)
  • 두 품명 이상의 위험물을 함께 취급할 때, 각 위험물의 수량을 지정수량으로 나눈 값의 합계가 $1.0$이상일 때 지정수량 이상의 위험물을 취급하는 것으로 간주합니다.
    $$\text{환산 합계} = \sum \frac{\text{취급수량}}{\text{지정수량}} \ge 1.0$$
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55. 지하 저장탱크를 2개 설치하려고 한다. 이 때 탱크 사이를 몇 m 간격으로 설치할 경우 액체 위험물이 새는 것을 검사하기 위한 누유검사관을 공유할 수 있는가?

  1. 0.5m 이상 0.8m 이하
  2. 0.5m 이상 1.0m 이하
  3. 1.0m 이상 1.5m 이하
  4. 1.0m 이상 2.0m 이하
(정답률: 53%)
  • 지하 저장탱크 설치 시, 누유검사관을 공유하기 위해서는 탱크 사이의 간격이 $0.5\text{m}$이상 $1.0\text{m}$이하로 유지되어야 합니다.
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56. 다음은 면화류에 대한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 지정수량은 200㎏이다.
  2. 원료는 가연성이나 착화의 위험성은 낮다.
  3. 불연성, 난연성이 아닌 톱상 및 면상의 마사 원료이다
  4. 연소때 자체 공기를 함유하므로 직사주수는 효과가 없다.
(정답률: 36%)
  • 면화류는 가연성 물질로서 마찰이나 정전기 등에 의해 착화될 위험성이 매우 높으므로 위험성이 낮다는 설명은 틀렸습니다.

    오답 노트
    지정수량 200kg: 면화류의 법적 지정수량임
    톱상 및 면상 마사 원료: 불연성/난연성이 아닌 가연성 원료임
    직사주수 효과 없음: 내부 공기 함유로 인해 물이 침투하기 어려워 효과가 낮음
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57. 제6류 위험물인 과산화수소에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 유리용기에 장기간 보관하여도 무방하다.
  2. 냉암소에 저장하고 온도의 상승을 방지한다.
  3. 용기에 내압 상승을 방지하기 위하여 아주 작은 구멍을 낸다.
  4. 농도가 클수록 위험하므로 분해방지 안정제를 넣어 산소분해를 억제한다.
(정답률: 72%)
  • 과산화수소는 분해 시 산소를 발생시키며, 유리용기에 장기간 보관할 경우 유리 성분과 반응하거나 분해 가스로 인해 용기가 파손될 위험이 있어 적절하지 않습니다.

    오답 노트
    냉암소 저장 및 온도 상승 방지: 분해 억제를 위해 필수적임
    내압 상승 방지 구멍: 분해 가스 배출을 위해 필요함
    분해방지 안정제: 산소 분해를 억제하여 위험성을 낮춤
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58. 위험물 제조소에서 아래와 같이 위험물을 저장하고 있는 경우 지정수량의 몇배가 보관되어 있는 것인가?

  1. 3.5배
  2. 4.5배
  3. 5.5배
  4. 6.5배
(정답률: 40%)
  • 여러 종류의 위험물을 저장할 때는 각 위험물의 저장량을 지정수량으로 나눈 값의 합으로 배수를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{배수} = \frac{\text{저장량}_{1}}{\text{지정수량}_{1}} + \frac{\text{저장량}_{2}}{\text{지정수량}_{2}} + \frac{\text{저장량}_{3}}{\text{지정수량}_{3}}$
    ② [숫자 대입] $\text{배수} = \frac{200}{50} + \frac{50}{50} + \frac{1500}{1000}$
    ③ [최종 결과] $\text{배수} = 6.5$
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59. 다음 중 금수성물질이 아닌 것은?

  1. Sr
  2. (CH3)3Al
  3. C4H9Li
  4. (CH3)2S
(정답률: 44%)
  • 금수성 물질은 물과 반응하여 가연성 가스 등을 생성하는 물질을 말합니다. $(CH_{3})_{2}S$는 제4류 위험물인 인화성 액체에 해당하며 금수성 물질이 아닙니다.
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60. 금속분류는 산과 반응하여 어떤 기체를 발생시키는가?

  1. 일산화탄소
  2. 수소
  3. 이산화탄소
  4. 산소
(정답률: 74%)
  • 금속 분말이나 금속 조각이 산과 반응하면 금속이 이온화되면서 수소 이온이 환원되어 수소 기체가 발생합니다.
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