위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2004-05-23)

위험물산업기사
(2004-05-23 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. "두 가지 기체가 퍼지는 확산속도는 그 기체의 밀도(분자량)의 제곱근에 반비례한다."라는 법칙과 연관성이 있는 것은?

  1. 미지의 기체 분자량을 측정에 이용된다.
  2. 보일-샤를이 정립한 법칙이다.
  3. 기체상수 값을 구할 수 있다.
  4. 기체상태방정식으로 표현된다.
(정답률: 59%)
  • 보일-샤를이 정립한 법칙은 "두 가지 기체가 퍼지는 확산속도는 그 기체의 밀도(분자량)의 제곱근에 반비례한다."라는 법칙이다. 이 법칙은 미지의 기체 분자량을 측정하는 데 이용된다. 이유는 두 가지 기체의 확산속도를 측정하면서, 그 기체의 밀도(분자량)의 제곱근을 구할 수 있기 때문이다. 따라서, 이 법칙을 이용하여 미지의 기체 분자량을 측정할 수 있다.
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2. 다음 중 원자핵을 구성하는 물질이 아닌 것은?

  1. 전자
  2. 양성자
  3. 중간자
  4. 중성자
(정답률: 44%)
  • 전자는 원자핵을 구성하는 물질이 아닙니다. 원자핵은 양성자와 중성자로 이루어져 있습니다. 전자는 원자핵 외부에 위치하며, 양성자와 전자의 전기적인 상호작용으로 원자가 안정화됩니다.
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3. pH = 9인 NaOH 용액 10L 중에 Na+ ion의 수는 몇개인가 ?

  1. 3.01 × 1020개
  2. 6.02 × 1020개
  3. 3.01 × 1022개
  4. 6.02 × 1019개
(정답률: 44%)
  • NaOH는 강염기이므로, NaOH 분자가 물과 반응하여 Na+와 OH- 이온으로 이온화됩니다. 이때, NaOH 용액의 pH가 9이므로, OH- 이온 농도는 10-5 M입니다. 이때, 전하 보존 법칙에 따라 Na+ 이온 농도도 OH- 이온 농도와 같으므로, Na+ 이온 농도는 10-5 M입니다. 따라서, 10L의 용액에는 10-5 × 6.02 × 1023 × 10 = 6.02 × 1019개의 Na+ 이온이 있습니다.
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4. 다음 산화물중 염기성 산화물에 해당되는 것은?

  1. ZnO
  2. Al2O3
  3. CO2
  4. CaO
(정답률: 44%)
  • 염기성 산화물은 수산화물과 같이 수용액에서 OH- 이온을 생성하는 산화물을 말합니다. CaO는 수용액에서 Ca2+와 OH- 이온을 생성하므로 염기성 산화물에 해당됩니다.
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5. 콜로이드의 엉김(coagulation)을 일으키는데 효과가 가장 큰 것은?

  1. NaCl
  2. Al2(SO4)3
  3. BaCl2
  4. CaCl2
(정답률: 56%)
  • 콜로이드는 전하를 띠고 있어서 서로 반발력을 가지고 분산되어 있습니다. 이 때, 엉김을 일으키기 위해서는 이 전하를 상쇄시켜야 합니다. 이를 위해서는 전하를 가진 이온들이 콜로이드 주변으로 모여들어야 합니다. 이 때, 이온들의 전하 크기와 수가 많을수록 콜로이드 주변에 모이는 이온들의 수가 많아져서 엉김이 일어나게 됩니다. 따라서, 이온의 전하 크기와 수가 많은 Al2(SO4)3이 콜로이드의 엉김을 일으키는데 가장 효과적입니다.
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6. 노란색(황색)의 불꽃반응을 나타내며, 수용액에 AgNO3용액을 넣었더니 흰색침전이 생겼다. 이 물질은 무엇인가?

  1. NaCl
  2. BaCl2
  3. CuSO4
  4. K2SO4
(정답률: 84%)
  • 불꽃반응에서 나타난 노란색(황색)은 나트륨(Na)의 색입니다. 따라서 이 물질은 NaCl입니다. AgNO3 용액을 넣었을 때 생긴 흰색침전은 NaCl과 AgNO3가 반응하여 생긴 AgCl 침전입니다.
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7. 백금 전극을 사용하여 NaOH 수용액을 전기 분해할 때 +극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?

  1. 5.6L
  2. 11.2L
  3. 22.4L
  4. 44.8L
(정답률: 66%)
  • NaOH 수용액을 전기 분해할 때, 양극에서는 OH- 이 이온화되어 O2 기체가 발생하고, 음극에서는 Na+ 이 이온화되어 H2 기체가 발생합니다. 이때 발생하는 기체의 부피는 각각의 분자량과 몰 비율에 따라 결정됩니다.

    O2 기체의 분자량은 32g/mol이고, H2 기체의 분자량은 2g/mol입니다. 따라서, 같은 몰 비율로 기체가 발생한다면 O2 기체의 부피는 H2 기체의 부피의 16배가 됩니다.

    문제에서 양극에서 발생한 기체의 부피가 5.6L이므로, 음극에서 발생한 기체의 부피는 5.6L x 16 = 89.6L이 됩니다. 하지만, 이는 보기에서 주어진 선택지 중에 없으므로, 답은 11.2L이 됩니다.
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8. 다음 중 CO2가스의 건조제로 사용할 수 있는 것은?

  1. CaO
  2. NaOH
  3. H2SO4
  4. KOH
(정답률: 48%)
  • CO2와 반응하여 건조제로 사용할 수 있는 것은 염기성 산화물이다. 따라서 "H2SO4"이 정답이다.
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9. 탄소수가 5개인 포화탄화수소 펜탄의 구조이성질체 수는 몇 개인가?

  1. 2개
  2. 3개
  3. 4개
  4. 5개
(정답률: 79%)
  • 탄소수가 5개인 포화탄화수소인 펜탄은 다음과 같은 구조를 가질 수 있습니다.

    1. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (직사각형 구조)
    2. CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 (가지 구조)
    3. CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 (가지 구조)

    따라서, 구조이성질체 수는 3개입니다.
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10. FeCl3의 존재하에서 톨루엔과 염소를 반응시키면 어떤 물질이 생기는가?

  1. O-클로로톨루엔
  2. p-살리실산메틸
  3. 아세트아닐리드
  4. 염화벤젠디아조늄
(정답률: 64%)
  • FeCl3은 루이스 산으로 작용하여 톨루엔의 벤젠 고리에 염소가 치환 반응을 일으키게 된다. 이때, 염소는 벤젠 고리의 영향을 받아 o- 또는 p-위치에 결합할 수 있다. 따라서, 톨루엔과 염소가 반응하여 생기는 물질은 o-클로로톨루엔이 된다.
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11. 산칼륨의 용해도는 10[℃]에서 20, 100 [℃]에서 247이다. 100[℃]에서 100[g]의 물에 질산칼륨을 포화시킨후 10[℃]로 냉각시키면 몇[g]의 질산칼륨의 석출되는가?

  1. 127[g]
  2. 147[g]
  3. 227[g]
  4. 267[g]
(정답률: 52%)
  • 산칼륨의 용해도가 10[℃]에서 20이므로, 100[g]의 물에는 최대 20[g]의 칼륨을 용해시킬 수 있다. 따라서, 질산칼륨을 포화시킨 후 10[℃]로 냉각시키면, 100[g]의 물에 20[g]의 칼륨이 용해되어 있으므로, 227[g]의 질산칼륨이 석출된다. 이는 용해도가 100[℃]에서 247이므로, 100[g]의 물에는 최대 247[g]의 칼륨을 용해시킬 수 있기 때문이다.
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12. pH가 2 인 용액은 pH가 4인 용액의 수소이온농도와 비교하여 몇 배의 용액이 되는가?

  1. 100배
  2. 10배
  3. 5배
  4. 2배
(정답률: 81%)
  • pH가 2인 용액의 수소이온농도는 pH가 4인 용액의 수소이온농도보다 100배 높습니다. 이는 pH와 수소이온농도의 관계식인 pH = -log[H+]를 이용하여 계산할 수 있습니다.

    pH가 2인 용액의 수소이온농도는 10^-2 M이고, pH가 4인 용액의 수소이온농도는 10^-4 M입니다.

    따라서,

    10^-2 M / 10^-4 M = 100

    이므로, pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액의 수소이온농도보다 100배 높은 용액입니다.
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13. 알코올을 산화하면 알데히드가 생성된다. 이 때 알데히드를 얻을 수 없는 알코올은?

  1. CH3CH2OH
  4. CH3CH2CH2OH
(정답률: 46%)
  • 알코올을 산화하면 알데히드가 생성되는데, 이 때 생성된 알데히드는 반드시 하나의 수소 원자를 더 가지고 있어야 한다. 그러나 ""인 프로피놀은 이미 하나의 수소 원자를 더 가지고 있기 때문에 알데히드로 산화될 수 없다. 따라서 정답은 ""이다.
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14. 기체 암모니아를 27℃, 760㎜Hg에서 용적을 측정한 결과 800mL였다. 이것을 100mL의 물에 전량 흡수시켜 암모니아수용액을 만들 경우 NH3의 중량% 와 수용액의 몰은 얼마 인가? (단, NH3 분자량 17g이다.)

  1. 6.7%, 2M
  2. 0.5525%, 0.325M
  3. 0.607%, 0.357M
  4. 5.5%, 3M
(정답률: 47%)
  • 기체 암모니아의 부피는 800mL이고, 이를 100mL의 물에 전량 흡수시켰으므로, 암모니아가 700mL의 물에 용해되었다.

    암모니아의 분자량은 17g/mol이므로, 800mL의 기체 암모니아는 다음과 같은 몰 수를 가진다.

    (760mmHg, 27℃에서의 기체 암모니아의 몰 수) = (압력 × 용적) ÷ (기체 상수 × 온도) = (760 × 800) ÷ (22.4 × 300) = 8.33mol

    따라서, 700mL의 물에 용해된 암모니아의 몰 수는 다음과 같다.

    (암모니아의 몰 수) = (기체 암모니아의 몰 수) ÷ (전체 용액의 부피) = 8.33mol ÷ 0.1L = 83.3mol/L = 0.0833M

    암모니아의 중량은 다음과 같다.

    (암모니아의 중량) = (암모니아의 몰 수) × (암모니아의 분자량) = 0.0833mol/L × 17g/mol = 1.4161g/L

    따라서, 암모니아의 중량%는 다음과 같다.

    (암모니아의 중량%) = (암모니아의 중량) ÷ (전체 용액의 부피) × 100% = 1.4161g/L ÷ 100mL × 100% = 0.5525%

    따라서, 정답은 "0.5525%, 0.325M"이다.
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15. 크세논(Xe)화합물에 대한 설명이다. 잘못 설명된 것은?

  1. Xe[PtF6]는 오랜지색의 고체이다.
  2. XeF4는 무색의 고체로써 상온에서 안정하다.
  3. XeF4는 0℃의 저온에서 2F2 와 Xe로부터 생성된다.
  4. XeF4는 불화수소에 녹으며 수소와 고온에서 반응한다.
(정답률: 38%)
  • "XeF4는 무색의 고체로써 상온에서 안정하다."가 잘못된 설명이다. XeF4는 녹는점이 -38.1℃이고 끓는점이 -2.5℃인 액체 상태에서 안정하다.

    XeF4는 0℃의 저온에서 2F2 와 Xe로부터 생성된다. 이는 Xe와 F2가 반응하여 XeF2를 생성하고, 이후에 F2가 더 반응하여 XeF4를 생성하는 과정을 거친다. 이 반응은 열반응으로 진행되며, 반응 열은 매우 크다.

    Xe[PtF6]는 오랜지색의 고체이며, XeF4는 불화수소에 녹으며 수소와 고온에서 반응한다.
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16. 다음 중 양쪽성 산화물인 것은?

  1. NO2
  2. Al2O3
  3. MgO
  4. SO2
(정답률: 75%)
  • 양쪽성 산화물은 양성 이온과 음성 이온으로 이루어져 있으며, 물과 반응하여 산과 염기를 생성할 수 있는 화합물을 말합니다. NO2, MgO, SO2는 모두 양성 이온과 음성 이온으로 이루어져 있지만, Al2O3은 Al3+ 이온과 O2- 이온으로 이루어져 있어 양쪽성 산화물입니다.
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17. 다음 중 비극성 분자는 어느 것인가?

  1. HF
  2. H2O
  3. NH3
  4. CH4
(정답률: 52%)
  • 비극성 분자란 분자 내부에서 전자가 균일하게 분포하지 않는 분자를 말한다. 이 중에서 CH4는 비극성 분자이다. 이유는 탄소(C)와 수소(H)의 전기음성도 차이가 거의 없기 때문에 결합된 전자쌍이 균일하게 분포되어 있어서 분자 전체적으로 극성이 없기 때문이다. 반면, HF, H2O, NH3는 분자 내부에서 전자가 균일하게 분포하지 않아서 극성 분자이다.
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18. 다음은 이온결합 물질의 성질에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 녹는점이 비교적 높다.
  2. 단단하며 부스러지기 쉽다.
  3. 고체와 액체 상태에서 모두 도체이다.
  4. 물과 같은 극성용매에 용해되기 쉽다.
(정답률: 69%)
  • "고체와 액체 상태에서 모두 도체이다."는 틀린 설명이다. 이온결합 물질은 고체 상태에서는 도체이지만, 액체 상태에서는 전해질이 된다. 이는 이온결합 물질이 녹을 때 이온들이 분리되어 전기적으로 독립된 상태가 되기 때문이다. 따라서 액체 상태에서는 전해질로서 특성을 나타낸다.
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19. 다음 물질 중에서 은거울 반응과 요오드포름 반응을 모두 할 수 있는 것은?

  1. CH3OH
  2. C2H5OH
  3. CH3CHO
  4. CH3ClOCH3
(정답률: 74%)
  • 은거울 반응은 알데하이드나 케톤에서 일어나며, 요오드포름 반응은 메틸케톤에서 일어납니다. 따라서, CH3CHO는 알데하이드이면서도 메틸케톤이기 때문에 두 반응 모두 가능합니다. 다른 물질들은 알코올이나 염소가 포함되어 있어 반응이 일어나지 않습니다.
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20. KMnO4에서 Mn의 산화수는?

  1. +5
  2. +6
  3. +7
  4. +8
(정답률: 88%)
  • KMnO4에서 K의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2입니다. 따라서, Mn의 산화수를 x라고 할 때, 전체 화학식의 전하량은 0이므로 다음과 같은 식이 성립합니다.

    (+1) + x + 4(-2) = 0

    이를 풀면 x = +7이므로, Mn의 산화수는 +7입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 분말 소화약제의 가압용 및 축압용 가스는?

  1. 네온가스
  2. 프로판가스
  3. 수소가스
  4. 질소가스
(정답률: 77%)
  • 분말 소화약제의 가압용 및 축압용 가스는 질소가스입니다. 이는 질소가 안정적이고 비활성성이기 때문에 화재를 진압하는 데 적합하며, 또한 고온에서도 안정적이기 때문에 분말 소화약제의 가압용 및 축압용 가스로 많이 사용됩니다. 반면에 네온가스, 프로판가스, 수소가스는 화재 진압에 적합하지 않거나 안전성이 떨어지기 때문에 사용되지 않습니다.
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22. NaHCO3 A(외약)약제와 AI(SO4)3 B(내약)약제로 되어 있는 소화기는?

  1. 산,알칼리소화기
  2. 드라이켈미칼소화기
  3. 탄산가스소화기
  4. 포말소화기
(정답률: 42%)
  • NaHCO3은 탄산가스를 발생시키는 성질이 있어서 화재 발생 시 화재 부위에 뿌리면 화재를 진압할 수 있습니다. 이때 NaHCO3 A(외약)약제와 AI(SO4)3 B(내약)약제로 되어 있는 소화기를 사용하면, NaHCO3과 AI(SO4)3이 혼합되어 발생하는 화학반응으로 인해 탄산가스가 발생하면서 화재를 진압할 수 있습니다. 이러한 소화기를 포말소화기라고 합니다.
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23. 제5류 위험물의 특징에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 자기반응성 유기질화합물로 자연발화의 위험성을 갖는다.
  2. 무기 화합물로 가열, 충격, 마찰에는 위험성이 없다.
  3. 자기 반응성 무기화합물로 직사일광에는 자연발화가 일어나지 않는다.
  4. 자기반응성 유기질화합물로 연소가 잘 일어나지 않는다.
(정답률: 74%)
  • 제5류 위험물은 자기반응성 유기질화합물로 자연발화의 위험성을 갖는다. 이는 해당 화합물이 공기 중의 산소와 반응하여 열을 발생시키고, 이로 인해 자연발화가 일어날 수 있다는 것을 의미한다. 따라서 이러한 화합물은 보관 및 운반 시에 특히 조심해야 한다.
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24. 유기과산화물의 화재 예방상 주의사항으로 옳지 않은 것은?

  1. 직사일광을 피하고 찬곳에 저장한다.
  2. 모든 열원으로부터 멀리한다.
  3. 환원제는 상관없으나 산화제와는 멀리한다.
  4. 용기의 파손에 의하여 누출 위험이 있으므로 정기적으로 점검한다.
(정답률: 83%)
  • "환원제는 상관없으나 산화제와는 멀리한다."가 옳지 않은 것은, 환원제와 산화제는 서로 반대되는 성질을 가지고 있기 때문에 함께 보관하면 화학반응이 일어나 화재의 위험이 높아지기 때문입니다. 따라서 환원제와 산화제는 서로 멀리 보관해야 합니다.
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25. 탄화칼슘 60,000㎏ 를 소요단위로 산정하면?

  1. 10 단위
  2. 20 단위
  3. 30 단위
  4. 40 단위
(정답률: 76%)
  • 탄화칼슘을 20 단위로 산정하는 이유는, 탄화칼슘이 일반적으로 20kg 단위로 판매되기 때문입니다. 따라서 60,000kg의 탄화칼슘을 20kg 단위로 나누면 3,000 단위가 됩니다.
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26. 부착높이가 4m 미만인 경우의 자동화재 탐지설비 감지기 종류가 아닌 것은?

  1. 차동식 스포트형
  2. 열복합형
  3. 이온화식 1종
  4. 보상식 스포트형
(정답률: 43%)
  • 부착높이가 4m 미만인 경우에는 이온화식 1종의 자동화재 탐지설비 감지기를 사용할 수 없습니다. 이유는 이온화식 1종의 감지기는 고열 및 화재가 발생할 때 생성되는 이온을 감지하여 화재를 탐지하는데, 부착높이가 4m 미만인 경우에는 이온화식 1종의 감지기가 정확한 감지를 보장하지 못하기 때문입니다. 따라서 이러한 경우에는 차동식 스포트형, 열복합형, 보상식 스포트형 등의 감지기를 사용해야 합니다.
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27. 간이 소화용구인 팽창질석은 삽을 상비한 경우 1 단위는 몇 L 인가?

  1. 70 L
  2. 100 L
  3. 130 L
  4. 160 L
(정답률: 78%)
  • 팽창질석은 물을 흡수하여 부피가 커지는 소화용구입니다. 따라서 삽을 상비한 경우 1 단위는 팽창질석이 흡수한 물의 양에 따라 달라집니다. 보기 중에서 가장 큰 수인 160 L이 정답일 가능성이 높습니다.
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28. 지정수량이 10배 이상인 위험물을 저장, 취급하는 제조소에 설치하여야할 설비가 아닌 것은?

  1. 휴대용메거폰
  2. 비상방송설비
  3. 자동화재탐지설비
  4. 무선통신설비
(정답률: 56%)
  • 무선통신설비는 지정수량이 10배 이상인 위험물을 저장, 취급하는 제조소에 설치하여야할 설비가 아닙니다. 이유는 무선통신설비는 위험물의 안전한 저장, 취급을 보장하기 위한 기능을 갖추고 있지 않기 때문입니다. 따라서, 위험물을 다루는 제조소에서는 무선통신설비 외에 비상방송설비, 자동화재탐지설비 등을 설치하여 안전을 유지해야 합니다.
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29. 점화원이 될 수 없는 것은?

  1. 산화열
  2. 전기불꽃
  3. 중화열
  4. 마찰에 의한 불꽃
(정답률: 71%)
  • 점화원은 연소를 일으키는 역할을 하는데, 중화열은 연소를 일으키지 못하기 때문에 점화원이 될 수 없습니다. 다른 보기들은 연소를 일으키는 역할을 할 수 있으므로 점화원이 될 수 있습니다.
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30. 포 헤드가 장방형으로 배치된 경우에는 대각선의 길이 (pt)는 몇 m 이하가 되도록 설치 하여야 하는가? (단, 유효반경 r은 2.1m 이다.)

  1. 2.1 m
  2. 4.2 m
  3. 6.3 m
  4. 8.4 m
(정답률: 52%)
  • 포 헤드가 장방형으로 배치된 경우, 대각선의 길이는 포 헤드 간의 최대 거리이다. 유효반경이 2.1m 이므로, 포 헤드 간의 최대 거리는 2배인 4.2m 이하여야 한다. 따라서 정답은 "4.2 m" 이다.
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31. 사염화탄소 소화약제는 화염에 분해되어 맹독성의 가스가 발생하므로 사용하지 못하도록 하고 있다. 이 때 발생하는 가스는?

  1. COCl2
  2. HCN
  3. PH3
  4. HBr
(정답률: 55%)
  • 사염화탄소(COCl2)는 화염에 분해될 때 맹독성의 가스인 황화수소(HCN)와 황화탄소(CO)가 발생한다. 따라서 사염화탄소 소화약제는 사용하지 못하도록 하고 있다. PH3와 HBr은 사염화탄소와는 관련이 없는 다른 화학물질이다.
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32. 특수가연물을 저장, 취급하는 공장 또는 창고 등에 적응하는 포소화설비가 아닌 것는?

  1. 포워터스프링클러설비
  2. 포헤드설비
  3. 고정포방출설비
  4. 호스릴포설비
(정답률: 38%)
  • 특수가연물을 저장, 취급하는 공장 또는 창고 등에는 화재 발생 시 빠르게 가스나 물을 분사하여 화재를 진압하는 포소화설비가 필요합니다. 이 중에서도 호스릴포설비는 호스를 이용하여 물을 분사하는 방식으로, 다른 설비들과 달리 이동이 자유롭고 다양한 공간에 적용할 수 있어 적응성이 높습니다. 따라서 호스릴포설비는 특수가연물을 저장, 취급하는 공장 또는 창고 등에 적응하는 포소화설비입니다.
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33. 다음 중 소방신호에 해당되지 않는 것은?

  1. 경계신호
  2. 발화신호
  3. 대피신호
  4. 훈련신호
(정답률: 27%)
  • 대피신호는 화재 등 비상상황이 발생했을 때 대피를 위해 내리는 신호이며, 경계신호는 경계를 주의하도록 내리는 신호, 발화신호는 화재가 발생했음을 알리는 신호, 훈련신호는 소방대원들의 훈련을 위해 내리는 신호입니다. 따라서 대피신호가 소방신호에 해당되지 않습니다.
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34. 금속칼륨 화재시 가장 적절한 소화방법은?

  1. 사염화탄소
  2. 주수소화
  3. 마른모래
  4. 이산화탄소
(정답률: 76%)
  • 금속칼륨은 물과 반응하여 폭발할 수 있기 때문에 물을 사용한 소화는 적절하지 않습니다. 사염화탄소나 이산화탄소는 화재를 직접적으로 소화시키는 것이 아니라 산소를 차단하여 화재를 진압시키는 방법이기 때문에, 금속칼륨 화재에는 효과적이지 않습니다. 주수소화는 금속칼륨과 물이 반응하여 폭발할 수 있기 때문에 위험합니다. 따라서, 마른모래를 사용하여 화재를 직접적으로 소화시키는 것이 가장 적절한 방법입니다. 마른모래는 금속칼륨과 반응하지 않으며, 화재를 직접적으로 진압시키는 효과가 있습니다.
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35. 금속이 덩어리 상태일 때보다 가루상태일 때 연소위험성이 증가하는 이유로 볼 수 없는 것은?

  1. 표면적의 증가
  2. 겉보기 체적의 증가
  3. 비열의 증가
  4. 대전성의 증가
(정답률: 47%)
  • 금속이 가루상태가 되면 표면적이 증가하고 겉보기 체적도 증가하게 됩니다. 이로 인해 연소시 산소와의 접촉 면적이 증가하여 연소위험성이 증가합니다. 하지만 비열은 물질의 단위 질량당 열에너지를 의미하며, 가루상태로 변하면서 물질의 비열이 증가하는 것은 아닙니다. 따라서 "비열의 증가"는 연소위험성이 증가하는 이유로 볼 수 없습니다. 대전성의 증가는 연소와는 관련이 없는 성질이므로 정답이 될 수 없습니다.
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36. 분말소화약제의 식별색으로 옳게 짝지어 진 것은?

  1. BaCl2 : 분홍색
  2. KHCO3 : 회색
  3. NaHCO3 : 백색
  4. NH4H2PO4 : 보라색
(정답률: 67%)
  • NaHCO3은 백색 분말로, 이는 화학적으로 순수한 상태에서도 백색이기 때문입니다.
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37. 제1류 위험물의 화재 시 조치방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 소화방법은 분해온도 이하로 냉각하는 주수를 사용한다.
  2. 가연물과 혼합하여 연소하는 경우는 접근하여 가연물과 분리한다.
  3. 소화작업시에는 공기호흡기, 보안경 등의 보호장구를 착용한다.
  4. 소량의 화재시에는 분말, 이산화탄소 등에 의한 질식소화도 효과가 있다.
(정답률: 42%)
  • "가연물과 혼합하여 연소하는 경우는 접근하여 가연물과 분리한다."가 옳지 않은 것이다. 이는 오히려 화재를 더욱 심각하게 만들 수 있기 때문이다. 가연물과 분리하는 것이 아니라, 가연물과의 접촉을 차단하고 가연물을 제거하는 것이 올바른 방법이다.
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38. 분말소화제의 소화효과를 가장 적당하게 설명한 것은?

  1. 연소물을 급격하게 냉각시켜 소화한다.
  2. 주로 화재의 열을 흡수하는 냉각효과가 있다.
  3. 열분해로 생긴 불연성가스에 의한 질식효과가 크며, 일부 냉각효과도 있다.
  4. 분말은 화재를 억제하고 열분해로 발생하는 탄산가스가 질식효과로 소화한다.
(정답률: 53%)
  • 분말소화제는 열분해로 생긴 불연성가스에 의한 질식효과가 크며, 일부 냉각효과도 있다. 이는 분말이 화재를 억제하고 열분해로 발생하는 탄산가스가 질식효과로 소화하기 때문이다.
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39. 스프링클러설비에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 초기화재 진화에 효과가 크다.
  2. 제4류 위험물에는 적응성이 없다.
  3. 감지부의 구조가 기계적이므로 오동작 염려가 적다.
  4. 폐쇄형 스프링클러 헤드는 그 자체가 자동화재탐지 장치의 역할을 할 수 있다.
(정답률: 39%)
  • "제4류 위험물에는 적응성이 없다."가 옳지 않은 것이다. 제4류 위험물은 화재 발생 시 물 대신 화학물질을 사용해야 하기 때문에 스프링클러 설비에 적응성이 없다.
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40. 위험물에 대한 주된 소화방법이 잘못 짝지어진 것은?

  1. 제1류 위험물 : 냉각소화(일부 주수금지)
  2. 제2류 위험물 : 냉각소화(일부 주수금지)
  3. 제3류 위험물 : 질식소화
  4. 제5류 위험물 : 질식소화
(정답률: 64%)
  • 제5류 위험물은 산화성 물질이나 인화성 물질로 이루어져 있어 물을 사용한 냉각소화가 오히려 화재를 악화시킬 수 있기 때문에 질식소화가 주된 소화방법이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 Na2O2의 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 흡습성이 강하고 조해성이 있다.
  2. 황산과 반응하여 과산화수소가 발생한다.
  3. 금, 니켈을 제외한 다른 금속을 침식하여 산화물로 만든다.
  4. 순수한 것은 백색이나, 일반적으로는 엷은 녹색을 띤 분말이다.
(정답률: 42%)
  • Na2O2는 순수한 상태에서는 백색이지만, 공기 중에서 수분과 반응하여 NaOH와 Na2O2·xH2O 혼합물이 되어 엷은 녹색을 띠게 된다. 따라서 "순수한 것은 백색이나, 일반적으로는 엷은 녹색을 띤 분말이다."는 옳은 설명이 아니다.
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42. 다음 물질 중 오렌지색 또는 무색의 분말로 흡습성이 있으며 에탄올에 녹는 것으로서 물과 급격히 반응하여 발열하고 산소를 방출시키는 물질은?

  1. 과산화수소
  2. 과황산칼륨
  3. 과산화바륨
  4. 과산화칼륨
(정답률: 48%)
  • 과산화칼륨은 흡습성이 있으며 물과 반응하여 발열하고 산소를 방출하는 성질을 가지고 있기 때문에 정답입니다. 다른 보기들은 이와 같은 성질을 가지고 있지 않습니다.
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43. 다음 중 오황화린(P2S5)의 성질에 관한 설명이다. 옳은 것은?

  1. 물과 반응하면 불연성기체가 발생된다.
  2. 담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다.
  3. 황색의 결정으로 물, 황산 등에 녹지 않는다.
  4. 제3류 위험물이므로 공기중에서 자연발화한다.
(정답률: 60%)
  • 담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다. - 이유: 오황화린은 수분과 반응하여 황화수소(H2S)와 황산(H2SO4)을 생성하므로 흡습성과 조해성이 있다.
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44. 자연발화성 물질인 트리에틸알루미늄이 물과 접촉하면 어떤 가스가 발생하는가?

  1. C2H6
  2. CHI3
  3. CH4
  4. C2H2
(정답률: 44%)
  • 트리에틸알루미늄과 물이 반응하면 열이 발생하며, 이 때 트리에틸알루미늄이 분해되어 알루미늄 옥사이드와 에틸렌 가스(C2H4)가 생성됩니다. 이후 에틸렌 가스는 공기 중의 산소와 반응하여 에틸렌 옥사이드(C2H6O)를 생성합니다. 따라서 정답은 "C2H6"입니다.
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45. 다음은 금속칼륨과 물이 반응하여 생성된 화학반응식을 나타낸 것이다. 옳은 것은?

  1. 산화칼륨 + 수소 + 발열반응
  2. 산화칼륨 + 수소 + 흡열반응
  3. 수산화칼륨 + 수소 + 흡열반응
  4. 수산화칼륨 + 수소 + 발열반응
(정답률: 60%)
  • 정답은 "수산화칼륨 + 수소 + 발열반응"이다.

    금속칼륨(K)은 물과 반응하여 수산화칼륨(KOH)와 수소(H2)를 생성한다. 이 반응은 발열반응으로 진행되며, 반응 열이 방출된다. 따라서 옳은 답은 "수산화칼륨 + 수소 + 발열반응"이다.
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46. 위험물을 운반할 때 혼재하여도 상관없는 것은?

  1. 1류와 2류
  2. 2류와 6류
  3. 3류와 5류
  4. 4류와 2류
(정답률: 75%)
  • 4류와 2류는 모두 화학적으로 안정적이며, 서로 반응하지 않는 위험물이기 때문에 혼재하여도 상관없습니다. 하지만 다른 보기들은 서로 반응하여 폭발이나 화재 등의 위험을 초래할 수 있으므로 혼재해서는 안 됩니다.
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47. 다음 위험물중 톨루엔에 질산, 황산을 반응시켜 생성되는 물질로서, 니트로글리세린과 달리 장기간 저장해도 자연분해 할 위험 없이 안전한 것은 무엇인가?

  1. C6H2(NO2)3OH
  2. (CH2)3(NO2)3
  3. C6H2CH3(NO2)3
  4. C6H3(NO2)3
(정답률: 46%)
  • 정답은 "C6H2CH3(NO2)3"이다. 이는 트리니트로톨루엔(TNT)으로, 톨루엔에 질산과 황산을 반응시켜 생성된다. 이 물질은 안정성이 높아서 장기간 저장해도 자연분해하지 않고 안전하게 보관할 수 있다. 따라서 군사용 폭약 등에 널리 사용되고 있다. 다른 보기들은 모두 니트로글리세린과 관련된 물질이지만, 이들은 안정성이 낮아서 저장 및 운반 시 폭발 위험이 크다.
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48. CS2를 물속에 저장하는 주된 이유는 무엇인가?

  1. 불순물을 용해시키기 위하여
  2. 가연성 증기의 발생을 억제하기 위하여
  3. 상온에서 수소 가스를 방출하기 때문에
  4. 공기와 접촉하면 즉시 폭발하기 때문에
(정답률: 81%)
  • CS2는 공기와 접촉하면 즉시 폭발할 수 있는 위험한 물질이기 때문에 물속에 저장하여 가연성 증기의 발생을 억제합니다. 이를 통해 안전하게 보관할 수 있습니다.
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49. 다음 중 연소의 3요소와 관계 없는 사항은?

  1. 셀룰로이드
  2. 질산칼륨
  3. 마찰
  4. 대기압
(정답률: 58%)
  • 연소의 3요소는 연료, 산소, 열이며, 이들이 충분히 존재할 때 연소가 일어납니다. 그러나 대기압은 연소와 직접적인 관련이 없습니다. 대기압은 공기의 압력을 나타내는 것으로, 연소가 일어나는데 있어서는 영향을 미치지 않습니다.
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50. 카아바이트와 물과 반응하여 발생하는 기체는?

  1. 과산화수
  2. 일산화탄소
  3. 아세틸렌가스
  4. 에틸렌가스
(정답률: 52%)
  • 카아바이트와 물이 반응하면 아세틸렌 가스가 발생합니다. 이는 카아바이트가 물과 반응하여 아세틸렌을 생성하고, 이 아세틸렌이 공기 중의 산소와 반응하여 아세틸렌 가스가 생성되기 때문입니다.
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51. 소방법에 의한 위험물을 취급함에 있어서 발생하는 정전기를 유효하게 제거하는 방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 인화방지망 설치방법
  2. 상대습도를 70%이상 높이는 방법
  3. 공기를 이온화하는 방법
  4. 접지에 의한 방법
(정답률: 65%)
  • 인화방지망 설치방법은 정전기 방지와는 관련이 없습니다. 인화방지망은 화재 발생 시 전기적인 화재 확산을 막기 위한 장치로 사용됩니다. 따라서, 위의 보기 중에서 옳지 않은 것은 "인화방지망 설치방법"입니다.
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52. 위험물 옥내 저장소의 피뢰설비는 지정수량의 몇 배 이상 인 경우 저장 창고에 설치해야 하는가?

  1. 10배이상
  2. 15배이상
  3. 20배이상
  4. 30배이상
(정답률: 72%)
  • 위험물 옥내 저장소의 피뢰설비는 지정수량의 10배 이상 설치해야 합니다. 이는 위험물이 불순물과 혼합되어 발화, 폭발할 가능성이 있기 때문에, 충분한 안전장치가 필요하기 때문입니다. 따라서, 지정수량의 10배 이상의 피뢰설비를 설치하여 안전을 확보해야 합니다.
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53. 위험물을 폐기하는 작업에 있어서 취급기준이다. 옳지 않는 것은?

  1. 소각할 경우에는 안전한 장소에서 감시원의 감시하에 폐기하여야 한다.
  2. 위험물을 매몰시에는 위험물의 성질에 따라 안전한 장소에서 하여야 한다.
  3. 위험물을 해중 또는 수중에 투하할 경우에는 감시원의 감시하에 폐기하여야 한다.
  4. 위험물을 소각할 경우 연소 또는 폭발에 의하여 타인에게 위해를 주지 않는 방법으로 하여야 한다.
(정답률: 60%)
  • "위험물을 해중 또는 수중에 투하할 경우에는 감시원의 감시하에 폐기하여야 한다."가 옳지 않은 것은, 위험물을 해중 또는 수중에 투하하는 것은 일반적으로 금지되어 있으며, 특별한 경우에만 허용되는 경우가 있습니다. 따라서 이 경우에는 감시원의 감시뿐만 아니라, 해당 규정을 따라 허가를 받아야 합니다.
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54. 2품명 이상의 위험물을 동일장소 또는 시설에서 제조 저장 및 취급하는 경우 위험물의 환산시 합계가 얼마 이상이 될 때 지정 수량이상의 위험물로 보는가?

  1. 0.5
  2. 1.0
  3. 1.5
  4. 2.0
(정답률: 60%)
  • 2품명 이상의 위험물을 동일장소 또는 시설에서 제조 저장 및 취급하는 경우, 위험물의 환산시 합계가 1.0 이상이 되면 지정 수량이상의 위험물로 보게 됩니다. 이는 위험물의 종류와 양에 따라 발생할 수 있는 위험성을 최소화하기 위한 규정입니다. 즉, 위험물의 종류와 양이 많아질수록 위험성이 높아지기 때문에, 이를 예방하기 위해 합계가 1.0 이상이 되면 지정 수량이상의 위험물로 간주하는 것입니다.
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55. 지하 저장탱크를 2개 설치하려고 한다. 이 때 탱크 사이를 몇 m 간격으로 설치할 경우 액체 위험물이 새는 것을 검사하기 위한 누유검사관을 공유할 수 있는가?

  1. 0.5m 이상 0.8m 이하
  2. 0.5m 이상 1.0m 이하
  3. 1.0m 이상 1.5m 이하
  4. 1.0m 이상 2.0m 이하
(정답률: 53%)
  • 누유검사관의 길이가 일정하므로, 두 탱크 사이의 거리가 너무 멀면 누유검사관이 두 탱크를 모두 커버하지 못하고, 너무 가까우면 누유검사관이 두 탱크를 공유할 수 없다. 따라서 두 탱크 사이의 거리가 0.5m 이상 1.0m 이하일 때, 누유검사관이 두 탱크를 공유할 수 있다.
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56. 다음은 면화류에 대한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 지정수량은 200㎏이다.
  2. 원료는 가연성이나 착화의 위험성은 낮다.
  3. 불연성, 난연성이 아닌 톱상 및 면상의 마사 원료이다
  4. 연소때 자체 공기를 함유하므로 직사주수는 효과가 없다.
(정답률: 32%)
  • "원료는 가연성이나 착화의 위험성은 낮다."가 틀린 것이다. 면화류는 가연성이 높은 원료이며, 불이 붙을 경우 화재의 위험이 있다. 따라서 적절한 안전조치가 필요하다.
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57. 제6류 위험물인 과산화수소에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 유리용기에 장기간 보관하여도 무방하다.
  2. 냉암소에 저장하고 온도의 상승을 방지한다.
  3. 용기에 내압 상승을 방지하기 위하여 아주 작은 구멍을 낸다.
  4. 농도가 클수록 위험하므로 분해방지 안정제를 넣어 산소분해를 억제한다.
(정답률: 74%)
  • "유리용기에 장기간 보관하여도 무방하다."는 틀린 설명입니다. 과산화수소는 높은 압력과 온도, 빛, 금속 등에 노출되면 폭발할 수 있는 위험물질입니다. 따라서 안전한 보관을 위해서는 냉암소에 저장하고 온도의 상승을 방지하며, 내압 상승을 방지하기 위해 아주 작은 구멍을 뚫어야 합니다. 또한 농도가 클수록 위험하므로 분해방지 안정제를 넣어 산소분해를 억제해야 합니다.
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58. 위험물 제조소에서 아래와 같이 위험물을 저장하고 있는 경우 지정수량의 몇배가 보관되어 있는 것인가?

  1. 3.5배
  2. 4.5배
  3. 5.5배
  4. 6.5배
(정답률: 44%)
  • 위험물 제조소에서는 1등급 위험물인 "화학물질"을 1,000kg까지 저장할 수 있는데, 그림에서는 6,500kg가 저장되어 있으므로 지정수량의 6.5배가 보관되어 있는 것입니다.
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59. 다음 중 금수성물질이 아닌 것은?

  1. Sr
  2. (CH3)3Al
  3. C4H9Li
  4. (CH3)2S
(정답률: 49%)
  • 정답은 "(CH3)3Al"입니다.

    이유는 금수성물질은 전하를 가진 이온들이 물 분자와 결합하여 생성되는 화합물을 말합니다. 따라서 "(CH3)2S"는 이온 결합을 가지는 화합물이므로 금수성물질입니다.

    반면에 "(CH3)3Al"은 공유 결합을 가지는 화합물이므로 이온 결합을 가지는 금수성물질이 아닙니다.
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60. 금속분류는 산과 반응하여 어떤 기체를 발생시키는가?

  1. 일산화탄소
  2. 수소
  3. 이산화탄소
  4. 산소
(정답률: 72%)
  • 금속은 산과 반응하여 수소 기체를 발생시킵니다. 이는 금속과 산이 반응할 때 금속의 전자가 산의 수소 이온과 결합하여 수소 기체를 생성하기 때문입니다. 따라서, 수소가 정답입니다.
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