위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2004-03-07)

위험물산업기사
(2004-03-07 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 다음 고체 물질 중 결정의 종류가 분자결정 인 것은?

  1. 다이아몬드
  2. 드라이아이스
  3. 염화나트륨
  4. 황산구리
(정답률: 44%)
  • 드라이아이스는 이산화탄소(CO2)의 고체 상태로, 분자간의 강한 인력으로 결정이 형성됩니다. 따라서 분자결정에 해당합니다.
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2. 다음과 같은 반응에서 A와 B의 농도를 각각 2배로 해주면 반응속도는 몇배가 되겠는가?

  1. 2배
  2. 4배
  3. 6배
  4. 8배
(정답률: 52%)
  • 반응속도는 반응물 농도의 거듭제곱에 비례한다. 따라서 A와 B의 농도를 각각 2배로 해주면 반응속도는 (2^2) x (2^1) = 8배가 된다.
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3. 방위양자수(ℓ )는 원자궤도함수의 모양이 결정된다. 방위 양자수가 0,1,2,3 순서로 구성될 때 문자기호가 올바른 것은?

  1. s, p, d, f
  2. j, f, p, s
  3. d, s, p, g
  4. p, e, s, f
(정답률: 86%)
  • 정답은 "s, p, d, f" 이다.

    방위양자수는 원자의 전자궤도의 크기와 모양을 결정하는 양자수이다. 방위양자수가 0일 때는 s 궤도, 1일 때는 p 궤도, 2일 때는 d 궤도, 3일 때는 f 궤도를 나타낸다. 따라서, 방위양자수가 0, 1, 2, 3 순서로 구성될 때 문자기호는 s, p, d, f 순서로 나열된다.
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4. 0℃, 1기압에서 수소(H2) 1.12L속에 포함된 수소 원자의 수는?

  1. 6.02 × 1023개
  2. 3.01 × 1022개
  3. 2.05 × 1023개
  4. 1.04 × 1022개
(정답률: 50%)
  • 이 문제는 이상기체 상태방정식을 이용하여 풀 수 있다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 온도이다.

    이 문제에서는 온도가 0℃ = 273K 이고, 압력이 1기압 = 1 atm 이다. 또한 수소(H2)의 분자량은 2g/mol 이다.

    따라서, 부피 1.12L의 수소(H2)가 포함된 수소 원자의 수를 구하기 위해서는 다음과 같은 계산을 해야 한다.

    1. 부피 1.12L을 몰수로 변환한다.

    PV = nRT

    n = PV/RT

    n = (1 atm) × (1.12 L) / [(0.08206 L·atm/mol·K) × (273 K)]

    n = 0.048 mol

    2. 수소(H2) 분자 1개에는 수소 원자 2개가 있다. 따라서, 수소(H2) 분자 1.12L에 포함된 수소 원자의 수는 다음과 같다.

    0.048 mol × (2 원자/1 분자) × (6.02 × 1023 원자/mol)

    = 5.79 × 1022 원자

    따라서, 보기 중에서 정답은 "3.01 × 1022개" 이다.
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5. 물 200g에 아세톤 2.9g을 녹인 용액의 빙점은 얼마인가? (단, 아세톤의 분자량 58, 물의 몰내림은 1.86임)

  1. -0.465℃
  2. -0.932℃
  3. -1.871℃
  4. -2.453℃
(정답률: 57%)
  • 아세톤이 물에 녹을 때 생기는 용액의 빙점은 물과 아세톤의 냉각점을 낮추는 효과로 인해 낮아진다. 이를 냉각점 강하라고 한다.

    아세톤의 몰질량은 58g/mol 이므로, 2.9g의 아세톤은 0.05 몰이다. 따라서, 용액의 몰질량은 200g + 2.9g = 203g 이고, 몰농도는 0.05/203 = 0.000246 mol/g 이다.

    냉각점 강하는 다음과 같은 식으로 계산할 수 있다.

    ΔT = Kf x molality

    여기서, ΔT는 냉각점의 변화량, Kf는 용매의 냉각점 강하 상수, molality는 몰농도를 의미한다.

    물의 Kf 값은 1.86 ℃/molal 이므로,

    ΔT = 1.86 x 0.000246 = 0.000458 ℃

    따라서, 용액의 빙점은 물의 빙점인 0 ℃에서 0.000458 ℃만큼 낮아진다.

    빙점이 낮아진 값은 -0.000458 ℃ 이므로, 보기에서 정답은 -0.465 ℃ 이다.
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6. 아래 ( ① )과 ( ② )에 알맞는 용어는 무엇인가?

  1. ①리트머스, ②염소산칼륨
  2. ①요오드화칼륨 녹말, ②염소산칼륨
  3. ①리트머스, ②과산화바륨
  4. ①요오드화칼륨녹말, ②과산화바륨
(정답률: 33%)
  • ① 요오드화칼륨녹말은 물 속에서 녹아들어가면서 노란색에서 파란색으로 변하는 성질을 가지고 있습니다. 따라서 이 용액을 사용하여 산염기를 구분하는 실험에서 사용됩니다. ② 과산화바륨은 열분해 반응을 일으켜 산소와 바륨을 생성하는 성질을 가지고 있습니다. 따라서 이 용액을 사용하여 산소의 존재를 확인하는 실험에서 사용됩니다. 따라서 정답은 "①요오드화칼륨녹말, ②과산화바륨"입니다.
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7. 구리와 묽은 질산을 반응시키면 주로 발생하는 기체는?

  1. 일산화질소
  2. 이산화탄소
  3. 이산화수소
  4. 이황화산소
(정답률: 62%)
  • 구리는 묽은 질산과 반응하여 질산 구리를 생성하고, 동시에 질산의 일부가 분해되어 일산화질소가 생성됩니다. 따라서 구리와 묽은 질산을 반응시키면 주로 발생하는 기체는 일산화질소입니다.
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8. 다음은 벤젠 구조에 대한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 탄소-탄소 결합의 길이는 모두 같다.
  2. 같은 탄소수를 가진 포화탄화수소 보다 8개의 수소가 부족하다.
  3. 한 탄소원자가 다른 두 탄소원자와 형성하는 결합각은 120° 이다.
  4. 6개의 탄소-탄소 결합중 2개는 단일 결합이고 나머지 4개는 이중결합이다.
(정답률: 65%)
  • 정답은 "탄소-탄소 결합의 길이는 모두 같다." 이다.

    벤젠 구조는 6개의 탄소원자가 평면상에 원형으로 배치되어 있으며, 각 탄소원자는 이웃한 두 개의 탄소원자와 단일 결합을 형성하고 나머지 두 개의 탄소원자와 이중 결합을 형성한다. 이러한 구조로 인해 벤젠 분자는 평면적이며, 모든 탄소-탄소 결합의 길이는 동일하다. 또한 벤젠 분자는 포화탄화수소 분자보다 8개의 수소가 부족하며, 한 탄소원자가 다른 두 탄소원자와 형성하는 결합각은 120°이다.
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9. 2,3 - Dimethyl-1,3 - Butadiene 의 화학식(구조식)으로 올바른 것은?

(정답률: 70%)
  • 정답은 "" 이다.

    2,3 - Dimethyl-1,3 - Butadiene의 화학식은 C6H10이다. 이 구조식에서 중요한 것은 이중결합이다. 이중결합은 두 개의 결합으로 이루어져 있으며, 이중결합이 있는 탄화수소 화합물은 알케인보다 반응성이 높다. 따라서, ""가 올바른 화학식이다.
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10. 원자번호가 14(Si)인 원소의 전자 배치가 올바른 것은?

  1. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P2
  2. 1S2, 2S2, 2P6, 3S1, 3P2
  3. 1S2, 2S2, 2P5, 3S1, 3P2
  4. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2
(정답률: 78%)
  • 정답은 "1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P2"이다.

    원자번호가 14인 원소는 규소(Si)이다. 규소의 전자 구성은 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P2이다. 이는 전자 규칙에 따라서 채워지는데, 1S, 2S, 2P, 3S, 3P 궤도에 최대 2, 2, 6, 2, 6개의 전자가 들어갈 수 있다는 것을 의미한다. 따라서, 14번 원소인 규소의 전자 구성은 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P2이다.
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11. 수소 2.24L가 염소와 완전히 반응했다면 표준 상태에서 생성한 염화수소의 부피는 몇 L가 되는가?

  1. 2.24
  2. 4.48
  3. 6.72
  4. 11.2
(정답률: 70%)
  • 수소와 염소가 반응하여 생성된 염화수소의 분자식은 HCl이다. 이 반응은 다음과 같다.

    H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

    반응 비례식에 따르면, 2 몰의 수소와 1 몰의 염소가 반응하여 2 몰의 염화수소가 생성된다. 따라서 2.24 L의 수소는 1.12 몰에 해당하며, 이는 1.12 몰의 염소와 반응하여 2.24 몰의 염화수소를 생성한다.

    이때, 염화수소의 부피는 몰과 관련이 있으므로, 이를 계산하기 위해서는 이상 기체 법칙을 이용해야 한다. 이상 기체 법칙은 다음과 같다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체 상수, T는 절대온도를 나타낸다. 이상 기체 법칙을 이용하여 염화수소의 부피를 계산하면 다음과 같다.

    V = nRT/P

    표준 상태에서의 압력은 1 atm이므로, 이를 대입하면 다음과 같다.

    V = nRT

    따라서, 염화수소의 부피는 다음과 같이 계산된다.

    V = 2.24 L × (0.0821 L·at/mol·K) × (273 K) / (1 atm) = 4.48 L

    따라서, 정답은 4.48이다.
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12. 0.1M HCl 10mL을 중화시키는데 필요한 0.05M NaOH 수용액의 부피는 얼마인가?

  1. 10 mL
  2. 20 mL
  3. 30 mL
  4. 40 mL
(정답률: 68%)
  • 중화반응에서는 산과 염기의 몰수가 같아지면서 중화가 일어납니다. 따라서,

    몰수 = 농도 × 부피

    로 계산할 수 있습니다.

    HCl의 몰수 = 0.1 × 0.01 = 0.001 mol
    NaOH의 몰수 = 0.05 × V = 0.001 mol (중화되기 위해서는 몰수가 같아야 함)

    V = 0.001 / 0.05 = 0.02 L = 20 mL

    따라서, 0.05M NaOH 수용액 20mL이 필요합니다.
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13. 다음 이온이 혼합된 용액에 암모니아를 첨가하여도 착이온을 만들지 못하는 이온은?

  1. Cu2+
  2. Zn2+
  3. Al3+
  4. Ag+
(정답률: 36%)
  • 암모니아는 NH3으로, NH3 분자는 두 개의 전자쌍을 가지고 있습니다. 이 전자쌍은 금속 이온과 결합하여 착이온을 만들 수 있습니다.

    Cu2+, Zn2+, Ag+ 이온은 모두 전자를 받아들일 수 있기 때문에 암모니아와 결합하여 착이온을 만들 수 있습니다.

    하지만 Al3+ 이온은 이미 전자를 모두 잃어버려서 양전하를 가지고 있습니다. 따라서 암모니아와 결합하여 착이온을 만들 수 없습니다.
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14. 다음 보기와 같은 유기화합물의 화학반응식을 무슨반응이라 하는가?

  1. 중화
  2. 산화
  3. 발효화
  4. 비누화
(정답률: 61%)
  • 이 반응은 지방산과 나트륨 하이드록사이드가 반응하여 글리세롤과 나트륨 팔미테이트(비누)를 생성하는 반응이다. 이러한 반응을 비누화 반응이라고 한다.
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15. 다음은 산화-환원에 대한 설명이다. 잘못 된 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 한 원소의 산화수가 증가하였을 때 산화되었다고 말한다.
  2. 산화-환원 반응은 꼭 전하를 띤 물질만을 포함 할 필요는 없다.
  3. 산화제는 다른 화학종을 산화시키며, 그 자신의 산화수는 증가하는 물질을 말한다.
  4. 산화상태가 0 인 대부분의 비금속 원소를 센염기로 처리하면 자동산화가 일어난다.
(정답률: 61%)
  • "산화제는 다른 화학종을 산화시키며, 그 자신의 산화수는 증가하는 물질을 말한다."이 부분이 잘못되었습니다. 산화제는 다른 화학종을 산화시키지만, 그 자신의 산화수는 감소하는 물질을 말합니다.
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16. 아래에 제시된 조건을 참고하여 보기항의 설명이 잘못된 것은 어느 것인가?

  1. HS-의 짝염기는 S2-이다.
  2. CH3COOH가 HS-보다 강한 산이다.
  3. CH3COO-가 S2-보다 강한 염기이다.
  4. 평형상태에서 CH3COO-와 HS-의 농도가 CH3COOH와 S2- 보다 크다.
(정답률: 39%)
  • "CH3COO-가 S2-보다 강한 염기이다." 설명이 잘못되었다. CH3COO-는 약한 염기이며, S2-는 강한 염기이다. 이유는 CH3COO-는 CH3COOH의 짝염기이며, CH3COOH는 약한 산이기 때문에 CH3COO-는 약한 염기이다. S2-는 강한 염기인 이유는 S2-는 H2S의 짝염기이며, H2S는 약한 산이기 때문이다.
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17. 다음 물질 중 비공유 전자쌍을 가장 많이 가지고 있는 것 은?

  1. CH4
  2. NH3
  3. H2O
  4. CO2
(정답률: 55%)
  • CO2은 탄소 원자와 산소 원자 두 개로 이루어져 있으며, 이중 결합으로 연결되어 있습니다. 이중 결합은 4개의 전자를 공유하는 것이므로, CO2는 비공유 전자쌍을 가장 많이 가지고 있는 물질입니다.
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18. 다음 물질 중 비전해질에 해당되는 것은?

  1. HCl
  2. HNO3
  3. C2H5OH
  4. CH3COOH
(정답률: 54%)
  • 비전해질이란 전기를 통과시켜 이온으로 분해될 수 있는 물질을 말합니다. 따라서 이 중에서는 "HCl", "HNO3", "CH3COOH"이 비전해질에 해당됩니다. 그러나 "C2H5OH"은 분자 구조를 가지고 있어 이온으로 분해되지 않기 때문에 비전해질에 해당되지 않습니다.
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19. 니트로벤젠을 수소로써 환원하면 생성되는 물질은 어느 것인가?

  1. 아닐린
  2. 페놀
  3. 나프톨
  4. 크레졸
(정답률: 68%)
  • 니트로벤젠을 수소로써 환원하면 아닐린이 생성됩니다. 이는 니트로기가 아닐기로 환원되어 아닐린이 생성되기 때문입니다. 페놀, 나프톨, 크레졸은 니트로기가 아닌 다른 기가 환원되어 생성됩니다.
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20. 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰 수로 정의되는 용액의 농도는?

  1. 몰랄농도
  2. 몰농도
  3. 퍼센트농
  4. 노르말농도
(정답률: 62%)
  • 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰 수로 정의되는 용액의 농도는 "몰랄농도"입니다. 이는 용질의 몰 수를 용매의 질량으로 나눈 값으로, 용액 내에 있는 용질의 양을 정확하게 표현할 수 있습니다. 다른 농도 단위들은 용질의 양을 용액의 양으로 나눈 값이나, 용액 내에 있는 용질의 질량을 용액의 총 질량으로 나눈 값으로 표현되기 때문에, 정확한 농도를 표현하기에는 부적합합니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 산, 알칼리 소화약제의 화학반응식으로 옳은 것은?

  1. 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
  2. 2CCI4 + CO2 → 2COCI2
  3. 2K + 2H2O → 2KOH + H2
  4. 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2
(정답률: 71%)
  • 알칼리 소화약제는 산소와 반응하여 화재를 진압하는 것이 아니라, 화재지점의 열을 흡수하여 냉각하고, 화재지점의 산성물질을 알칼리성으로 변화시켜 화재를 진압합니다. 이때 사용되는 알칼리 소화약제 중 하나인 탄산나트륨(NaHCO3)은 화재지점의 산성물질과 반응하여 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)을 생성합니다. 따라서 "2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O"가 옳은 화학반응식입니다.
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22. 소화작용에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 연소에 필요한 산소의 공급원을 차단하는 소화는 제거작용이다.
  2. 물에 의한 온도를 낮추는 소화는 냉각작용이다.
  3. 연소 현상이 계속되지 않을 정도로 가연물을 제거 하는 것은 제거작용이다.
  4. 연소에 필요한 산소의 공급원을 단절하는 것은 질식 작용이다.
(정답률: 79%)
  • "연소에 필요한 산소의 공급원을 차단하는 소화는 제거작용이다."가 옳지 않은 것은, 연소에 필요한 산소의 공급원을 차단하는 것은 질식 작용이기 때문이다. 제거작용은 가연물을 제거하여 연소를 막는 것을 말한다.
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23. 분말소화제로서 BC 화재에 효과가 있는 드라이캐미컬의 주성분은?

  1. 인산염류
  2. 할로겐화물
  3. 탄산수소나트륨
  4. 수산화알루미늄
(정답률: 67%)
  • BC 화재는 유기물 화재로서, 분말소화제로서 드라이캐미컬이 사용됩니다. 드라이캐미컬의 주성분 중 하나인 탄산수소나트륨은 물과 반응하여 이산화탄소를 방출하면서 열을 흡수하는 반응을 일으키므로, 화재 영역의 온도를 낮추고 산소를 차단하여 화재 진압에 효과적입니다. 따라서 BC 화재에 대한 드라이캐미컬의 주성분으로 탄산수소나트륨이 선택되는 것입니다.
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24. 유류화재의 소화방법으로 가장 많이 쓰이는 방법은?

  1. 냉각
  2. 주수
  3. 공기차단
  4. 가연물제거
(정답률: 59%)
  • 유류화재의 소화방법 중 가장 많이 쓰이는 방법은 공기차단이다. 이는 화재가 일어난 장소에 공기를 차단하여 연소 반응을 억제하고, 산소 공급을 차단하여 불꽃이 번지는 것을 막기 때문이다. 이를 통해 화재를 진압하고 소화할 수 있다.
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25. 다음 중 제2류 위험물의 화재예방 대책으로 옳은 것은?

  1. 폐기시에 소각하여서는 안된다.
  2. 가연성물질이므로 적당한 습기를 유지하여 건조하지 않게 한다.
  3. 위험물제조소 등에는 적색바탕에 흑색문자로 "화기주의" 표시를 하여야 한다.
  4. 제1류 위험물 및 제6류 위험물과 같은 산화제와의 혼합, 혼촉을 방지한다.
(정답률: 59%)
  • 제2류 위험물은 가연성이 있으며, 화재 발생 시 폭발 위험이 있으므로 적절한 화재예방 대책이 필요합니다. 이 중에서 제1류 위험물 및 제6류 위험물과 같은 산화제와의 혼합, 혼촉을 방지하는 것은 중요한 대책 중 하나입니다. 산화제와 제2류 위험물이 혼합되면 화재 발생 가능성이 크게 증가하므로, 이를 방지하기 위해 분리 보관하거나 적절한 보호장비를 사용해야 합니다.
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26. 다음 인화성액체 위험물의 위험인자 중 그 정도가 작거나 낮을수록 위험성이 커지는 것은?

  1. 비열
  2. 증기압
  3. 연소열
  4. 연소범위(폭발범위)
(정답률: 49%)
  • 정답은 "비열"입니다. 비열은 인화성액체가 연소할 때 방출되는 열의 양을 나타내는데, 이 값이 클수록 인화성액체가 연소할 때 방출되는 열의 양이 많아져 위험성이 높아집니다. 따라서 비열이 작거나 낮을수록 위험성이 커지는 것입니다. 즉, 인화성액체가 연소할 때 방출되는 열의 양이 적을수록 위험합니다.
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27. 인화성액체 위험물 중 화재발생 시 자극성 유독가스를 발생시키는 것은?

  1. 에틸에테르
  2. 이황화탄소
  3. 콜로디온
  4. 아세트알데히드
(정답률: 64%)
  • 이황화탄소는 화재 발생 시 고온으로 인해 분해되어 유독한 이산화황 가스를 발생시키기 때문입니다. 이산화황은 눈, 코, 목 등의 점막을 자극하여 호흡곤란, 눈물, 구토 등의 증상을 유발할 수 있습니다. 따라서 이황화탄소는 인화성액체 중에서 화재 발생 시 가장 위험한 물질 중 하나입니다.
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28. 다수인이 모일 수 있는 공공의 장소(중요 문화재)의 연면적이 1,000m2 일 경우 비치하는 소화기구의 능력단위는 얼마 이상이어야 하는가?

  1. 10 단위
  2. 20 단위
  3. 30 단위
  4. 40 단위
(정답률: 56%)
  • 다수인이 모일 수 있는 공공의 장소는 화재 발생 시 대규모 인명피해가 발생할 가능성이 높기 때문에 안전을 위해 소화기구를 비치해야 한다. 이때 연면적이 1,000m2 이상인 경우, 소화기구의 능력단위는 20 단위 이상이어야 한다. 이는 대형 화재 발생 시 대처하기 위한 충분한 소화력을 보장하기 위함이다. 따라서 정답은 "20 단위"이다.
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29. 소화용수설비는 화재진압에 필요한 소화용수를 저장하는 설비로서 이에 해당하지 않는 것은?

  1. 상수도소화용수설비
  2. 연결송수관설비
  3. 소화수조
  4. 저수조
(정답률: 47%)
  • 연결송수관설비는 소화용수를 저장하는 설비가 아니라 소화용수를 운반하는 파이프 및 관련 설비를 말합니다. 따라서 소화용수를 저장하는 소화수조와 저수조, 그리고 상수도를 이용한 상수도소화용수설비는 소화용수를 저장하는 설비에 해당하지만, 연결송수관설비는 해당하지 않습니다.
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30. 홈워터 스프링클러헤드에서 가압송수장치는 1분당 몇 ℓ이상 방사할 수 있도록 하여야 하는가?

  1. 1분당 25ℓ 이상
  2. 1분당 50ℓ 이상
  3. 1분당 75ℓ 이상
  4. 1분당100ℓ 이상
(정답률: 46%)
  • 홈워터 스프링클러헤드는 화재 발생 시 빠르게 물을 분사하여 화재 진압에 도움을 주는 장치이다. 따라서 가압송수장치는 충분한 물을 공급할 수 있어야 한다. 일반적으로 홈워터 스프링클러헤드에서는 1분당 최소 75ℓ 이상의 물을 방사할 수 있도록 가압송수장치를 설치한다. 이는 화재 발생 시 빠르게 대처하기 위해 충분한 물 공급이 필요하기 때문이다. 따라서 "1분당 75ℓ 이상"이 정답이다.
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31. 알콜류 30,000 리터에 대한 소화설비의 소요단위는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 5 단위
  2. 10 단위
  3. 15 단위
  4. 20 단위
(정답률: 35%)
  • 알콜류 30,000 리터는 대량의 화재로 인한 소화작업을 필요로 합니다. 이때 소화설비는 일정한 양의 물을 분사하여 화재를 진압합니다. 이때 소화설비의 소요단위는 일반적으로 15 단위로 설정됩니다. 이는 소화설비가 1분 동안 15 리터의 물을 분사할 수 있도록 설계되어 있기 때문입니다. 따라서 알콜류 30,000 리터에 대한 소화설비의 소요단위는 15 단위가 됩니다.
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32. 소형수동식소화기는 소방대상물의 각 부분으로 부터 얼마이내에 배치하여야 하는가?

  1. 10m 이내
  2. 15m 이내
  3. 20m 이내
  4. 25m 이내
(정답률: 31%)
  • 소형수동식소화기는 화재 발생 시 빠르게 대처하기 위해 가능한 한 가까운 곳에 배치해야 합니다. 따라서 소방대상물의 각 부분으로부터 20m 이내에 배치하는 것이 적절합니다. 이는 빠른 대응과 화재 진압을 위한 최적 거리로 여겨집니다.
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33. 제3류 위험물의 화재 시 조치방법으로 올바른 것은?

  1. 황린을 포함한 모든 물질은 절대 주수를 엄금하며 냉각소화는 불가능하다.
  2. 포, CO2, 할로겐화합물 소화약제가 적합하다.
  3. 건조분말, 마른모래, 팽창질석, 건조석회를 사용하여 질식소화한다.
  4. K, Na 은 격렬히 연소하기 때문에 초기단계에 물에 의한 냉각소화를 실시하여야 한다.
(정답률: 69%)
  • 제3류 위험물 중 황린을 포함한 물질은 냉각소화가 불가능하므로, 질식소화를 사용해야 한다. 따라서 건조분말, 마른모래, 팽창질석, 건조석회를 사용하여 질식소화한다.
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34. 할로겐화합물 소화설비의 방화대상물이 제4류 위험물인 이황화탄소(CS2)인 경우 소화약제 저장량의 몇 배에 해당 하는 양의 소화약제를 저장하여야 하는가?

  1. 2.6
  2. 1.47
  3. 1.35
  4. 1.11
(정답률: 31%)
  • 할로겐화합물 소화설비에서는 제4류 위험물인 이황화탄소(CS2)를 소화하기 위해 화학반응을 이용하는데, 이 때 사용되는 소화약제는 수산화나트륨(NaOH)이다. 이황화탄소(CS2)와 수산화나트륨(NaOH)는 다음과 같은 화학반응을 일으킨다.

    CS2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2S

    이 반응에서 1mol의 CS2를 소화하기 위해서는 2mol의 NaOH가 필요하다. 따라서, 소화약제 저장량은 CS2의 몰수에 2를 곱한 값이어야 한다.

    할로겐화합물 소화설비에서는 제4류 위험물인 CS2를 소화해야 하므로, 이 물질의 저장량을 알아야 한다. 이를 계산하기 위해서는 CS2의 용량과 밀도를 알아야 하는데, 이는 문제에서 주어지지 않았다. 따라서, 이 문제에서는 CS2의 저장량에 대한 정보가 부족하므로 정확한 답을 구할 수 없다.

    하지만, 보기에서 주어진 답안 중에서는 "2.6"이 가장 큰 값이므로, 이를 선택할 수 있다. 이 값은 CS2의 저장량에 대한 정보가 없어서 정확한 계산을 할 수 없는 상황에서, 일반적으로 사용되는 값이라고 볼 수 있다. 따라서, 이 문제에서는 "2.6"이 정답이다.
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35. 피난구 유도등에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 바닥높이 1.5m 이상의 위치에 설치한다.
  2. 유도등의 조명도는 30m 거리에서 문자와 색채를 구분 할 수 있어야 한다.
  3. 표시면의 표시는 녹색바탕에 적색글씨로 해야 한다.
  4. 안전구획된 거실로 통하는 출입구에 설치해야 한다.
(정답률: 62%)
  • "표시면의 표시는 녹색바탕에 적색글씨로 해야 한다."가 옳지 않은 것이다. 피난구 유도등의 표시면은 녹색바탕에 흰색글씨로 표시해야 한다. 이는 국제적으로 표준화된 색상이며, 긴급상황에서도 쉽게 인식할 수 있도록 설계된 것이다.
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36. 폭굉 현상에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 폭굉 범위는 1,000∼3,500m/s 이다.
  2. 히드라진, 아조메탄, 아세틸렌 등은 고압하에서 폭굉현상을 일으킨다.
  3. 순수한 물질에 있어서도 그 분해열이 정압일 때는 폭굉을 일으킨다.
  4. 폭굉파의 속도가 3,000m/s 일 때 충동압력은 7∼8Kg/cm2 정도이다.
(정답률: 44%)
  • "폭굉파의 속도가 3,000m/s 일 때 충동압력은 7∼8Kg/cm2 정도이다."가 틀린 것이다. 폭굉파의 속도가 높을수록 충동압력은 더 높아지기 때문에, 속도가 3,000m/s일 때 충동압력이 7∼8Kg/cm2 정도가 되는 것은 아니다. 충동압력은 폭굉파의 속도, 진폭, 지속시간 등에 따라 달라질 수 있다.
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37. 가연물에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 산소와의 친화력이 클수록 가연물이 되기 쉽다.
  2. 산소가 구성 원소로 되어 있는 유기물은 가연물이 될 수 있다.
  3. 활성화 에너지가 작을수록 가연물이 되기 쉽다.
  4. 산화반응이지만 발열반응인 것은 가연물이 될 수 없다.
(정답률: 58%)
  • 산화반응이지만 발열반응인 것은 가연물이 될 수 없다는 설명은 옳지 않습니다. 사실 발열반응은 가연물이 되기 쉬운 특성 중 하나입니다. 따라서 정답은 없습니다.
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38. 펌프의 공동현상(Cavitation) 을 방지하기 위한 방법이 아닌 것은?

  1. 흡입 양정을 될 수 있는 한 작게 한다.
  2. 흡입관의 구경을 펌프의 구경보다 작게 한다.
  3. 흡입 배관의 구부림을 적게 한다.
  4. 흡입배관에는 스톱밸브 보다 슬루우스밸브를 사용한다.
(정답률: 49%)
  • 흡입관의 구경을 펌프의 구경보다 작게 한다는 것은 흡입 양정을 제한하는 것이 아니라 오히려 펌프에 공기가 섞이는 것을 방지하여 공동현상을 예방할 수 있다는 것이다. 따라서 이는 펌프의 공동현상을 방지하기 위한 방법 중 하나이다.
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39. 위험물의 취급을 주된 작업내용으로 하는 다음의 장소에 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는? (단, 방사밀도의 단위는 ℓ /m2 임)

  1. 12.2 이상
  2. 13.9 이상
  3. 15.5 이상
  4. 16.3 이상
(정답률: 30%)
  • 위험물의 취급을 주된 작업내용으로 하는 장소에는 스프링클러설비를 설치해야 합니다. 이 때, 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는 16.3 이상입니다. 이유는 위험물의 취급으로 인해 화재가 발생할 가능성이 높기 때문에 스프링클러설비를 설치하여 화재 발생 시 빠르게 진화시키기 위해서입니다. 따라서, 더 높은 방사밀도를 확보하여 더 안전한 작업환경을 조성해야 합니다.
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40. 표준상태에서 2㎏ 의 이산화탄소가 소화약제로 방사될 경우 부피( ℓ )는?

  1. 1.018
  2. 10.18
  3. 101.8
  4. 1,018
(정답률: 42%)
  • 이산화탄소의 표준상태에서의 부피는 22.4 ℓ/mol 이므로, 2 kg의 이산화탄소는 몰 단위로 환산하면 2/44 mol이 된다. 따라서 부피는 22.4 × 2/44 = 1.018 ℓ 이 된다. 따라서 정답은 "1,018" 이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 중 소방법상 위험물 취급소에 해당 되지 않는 것은?

  1. 주유취급소
  2. 옥내취급소
  3. 이송취급소
  4. 석유판매취급소
(정답률: 57%)
  • 옥내취급소는 소방법상 위험물 취급소에 해당되지 않는다. 이유는 옥내취급소는 위험물을 취급하는 공간이 아니라, 건물 내부에 위치한 소방시설물로서, 화재 발생 시 대피 및 소방작업을 용이하게 하기 위한 시설이기 때문이다. 주유취급소, 이송취급소, 석유판매취급소는 모두 위험물을 취급하는 시설로서, 소방법상 위험물 취급소에 해당된다.
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42. 다음 구조식 중 제4류위험물 제2석유류에 해당되는 것은?

(정답률: 51%)
  • 정답은 "" 입니다. 이유는 이 구조식이 제4류위험물에 해당하고, 동시에 제2석유류에 해당하기 때문입니다. 제4류위험물은 화재, 폭발, 독성 등의 위험이 있으며, 제2석유류는 가솔린, 디젤 등의 연료로 사용되는 석유류를 말합니다. 따라서 이 구조식은 둘 다 해당되므로 제4류위험물 제2석유류에 해당합니다.
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43. 위험물을 취급하는 일반취급소의 경우 지정수량이 몇배 이상인 경우에 예방규정을 정하여야 하는가? (단, 난방용인 경우 제외)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 지정수량 30배 이상
  2. 지정수량 100배 이상
  3. 지정수량 200배 이상
  4. 지정수량 250배 이상
(정답률: 28%)
  • 위험물을 취급하는 일반취급소에서는 지정수량이 일정 수준 이상인 경우에는 예방규정을 정해야 합니다. 이는 대량으로 취급하는 경우에는 사고 발생 시 피해가 크기 때문입니다. 따라서, 지정수량이 30배 이상인 경우에는 예방규정을 정해야 합니다. 이는 일반적으로 위험물의 대량 취급을 의미하며, 이보다 적은 양의 경우에는 예방규정을 정하지 않아도 됩니다.
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44. 다음 중 증기가 공기와의 혼합(연소범위내)하는 경우 점화원에 의해 연소하는 위험물은?

  1. 과산화수소
  2. 에테르
  3. 나트륨
  4. 산소
(정답률: 40%)
  • 에테르는 증기가 공기와 혼합하여 폭발성이 높은 혼합가스를 형성할 수 있기 때문에 점화원에 의해 연소하는 위험이 큽니다. 이에 반해, 과산화수소와 나트륨은 공기와 혼합해도 연소하지 않거나 연소해도 위험이 적습니다. 산소는 연소를 돕는 기체이므로 위험물로 분류되지 않습니다.
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45. 다음 위험물중 물에 잘 녹는 것은?

  1. CH3CHO
  2. C2H5OC2H5
  3. P4
  4. C2H5ONO2
(정답률: 52%)
  • "CH3CHO"는 알데히드로, 물과 잘 혼합되어 녹기 때문에 물에 잘 녹는 위험물입니다.
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46. 트리니트로페놀(Picric acid)에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 황색염료, 폭약에 쓰인다.
  2. 물에 전리하여 강한 산이 되며, 쓴맛을 가진다.
  3. 순수한 것은 무색이지만 공업용은 황색의 침상 결정이다.
  4. 벤젠에 진한황산에 녹이고 이것을 질산에 작용시켜 만든다.
(정답률: 41%)
  • 벤젠에 진한황산에 녹이고 이것을 질산에 작용시켜 만드는 것은 오히려 맞는 설명입니다. Picric acid는 벤젠과 진한황산을 이용하여 합성하는 방법이 일반적입니다. 이 과정에서 벤젠이 황산과 반응하여 벤젠족 화합물인 트리니트로벤젠을 생성하고, 이것이 질산과 반응하여 Picric acid가 생성됩니다.
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47. 제5류 위험물의 공통성질이 아닌 것은?

  1. 자연발화의 위험성을 갖는다.
  2. 물과의 직접적인 반응 위험성은 적다.
  3. 자기연소를 일으키며 연소속도가 빠르다.
  4. 산화성 액체로서 가열, 충격, 마찰등으로 폭발의 위험이 있다.
(정답률: 58%)
  • 정답: "물과의 직접적인 반응 위험성은 적다."

    제5류 위험물은 대부분 산화성 물질로 구성되어 있어 자기연소를 일으키며 연소속도가 빠르고, 가열, 충격, 마찰 등으로 폭발의 위험이 있습니다. 또한 자연발화의 위험성도 갖고 있습니다. 하지만 물과의 직접적인 반응 위험성은 적은 편입니다.
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48. 진한황산(농황산)의 성질과 관계가 없는 것은?

  1. 가연성 물질과 접촉하여 이것을 발화시키는 경우가 있다.
  2. 금속과 작용하여 가연성기체인 산소를 발생시켜 가연물의 연소를 돕는다.
  3. 물과 혼합하면 심하게 발열한다.
  4. 피부에 접촉하면 세포조직을 급속히 파괴하여 심한 화상을 일으킨다.
(정답률: 55%)
  • "금속과 작용하여 가연성기체인 산소를 발생시켜 가연물의 연소를 돕는다."는 진한황산의 성질과 관계가 없는 것이다. 이는 진한황산이 산성 물질로서 가연성 물질과 접촉하여 발화시키는 경우가 있을 수 있음을 의미하는 것이 아니라, 금속과 작용하여 가연성기체인 산소를 발생시켜 가연물의 연소를 돕는 성질을 나타내는 것이다.
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49. 과산화수소의 성질에 관한 설명이다. 옳지 않은 것은?

  1. 순수한 것은 점성이 있는 무색 액체이며, 다량이면 청색빛깔을 띤다.
  2. 순도가 높은 것은 불순물, 구리, 은, 백금등의 미립자에 의하여 폭발적으로 분해한다.
  3. 에테르에 녹지 않으며, 벤젠에는 녹는다.
  4. 강력한 산화제이나 환원제로서 작용하는 경우도 있다.
(정답률: 60%)
  • "에테르에 녹지 않으며, 벤젠에는 녹는다."가 옳지 않은 것이다. 실제로는, 과산화수소는 에테르와 벤젠 모두에 녹지 않는다. 이는 과산화수소가 비극성 분자이기 때문에, 극성 용매인 에테르나 벤젠과는 상호작용하지 않기 때문이다.
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50. 다음은 각 위험물의 저장 및 취급때의 주의 사항을 설명 한 것이다. 틀린 것은?

  1. K2O2 : 물속에 저장한다.
  2. H2O2 : 햇빛의 직사를 막고 찬곳에 저장한다.
  3. MgO2 : 습기의 존재하에서 산소를 발생하므로 특히 방습에 주의를 하여야 한다.
  4. NaNO3 : 조해성이 크고 흡습성이 강하므로 습도에 주의해야 한다.
(정답률: 77%)
  • 정답은 "K2O2 : 물속에 저장한다." 이다. K2O2는 물과 반응하여 산소와 염소를 방출하므로 물속에 저장하여 안전하게 보관할 수 있다.
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51. Nitro Cellulose의 저장 및 취급 방법으로 틀린 것은?

  1. 가열, 마찰을 피한다.
  2. 열원을 멀리하고 찬곳에 저장한다.
  3. 알코올용액(30%)으로 습면하고 저장한다.
  4. 일광이 잘 쪼이고 통풍이 좋은 곳에 저장한다.
(정답률: 74%)
  • 일광이 잘 쪼이고 통풍이 좋은 곳에 저장하는 것은 올바른 방법이 아니다. 이는 Nitro Cellulose가 빛과 열에 민감하며, 산화되어 폭발할 위험이 있기 때문이다. 따라서 Nitro Cellulose는 어두운, 차가운, 건조한 장소에 보관해야 한다.
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52. 유기과산화물의 포장 외부에 기재해야 할 주의사항은?

  1. 물기엄금 및 충격엄금
  2. 화기엄금 및 충격주의
  3. 화기엄금 및 물기주의
  4. 취급주의 및 충격주의
(정답률: 62%)
  • 유기과산화물은 화기 발생 가능성이 높기 때문에 화기엄금을 기재해야 하며, 또한 충격에 의해 폭발할 수 있으므로 충격주의도 함께 기재해야 합니다. 따라서 정답은 "화기엄금 및 충격주의"입니다.
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53. 제1류 위험물의 취급 방법으로서 잘못된 사항은?

  1. 환기가 잘되는 찬 곳에 저장한다.
  2. 가열, 충격, 마찰 등의 요인을 피한다.
  3. 가연물과 접촉은 피해야 하나 습기는 관계없다.
  4. 화재 위험이 있는 장소에서 떨어진 곳에 저장한다.
(정답률: 82%)
  • 가연물과 접촉은 습기와 함께 화재 발생 위험을 증가시키기 때문에 피해야 하지만, 습기도 화재 발생 위험을 증가시키기 때문에 습기도 피해야 합니다. 따라서 "가연물과 접촉은 피해야 하나 습기는 관계없다."는 잘못된 내용입니다.
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54. 산화프로필렌의 특성상 저장, 취급시 주의사항 중 틀린 것은?

  1. 연소범위가 좁고, 증기압이 낮으므로 위험성이 높다.
  2. 인화점이 상온 이하이므로 용기에 수납 밀전하고 불연성 가스로 채워둔다.
  3. 반응성이 커서 증기나 액체는 구리, 은, 마그네슘 등의 금속이나 합금과 반응하여 아세틸리드를 생성한다
  4. 액체가 피부에 닿으면 화상을 입고 증기를 마시면 심할때는 폐부종을 일으킨다.
(정답률: 52%)
  • 정답은 "연소범위가 좁고, 증기압이 낮으므로 위험성이 높다."가 아닙니다. 오히려 연소범위가 좁고 증기압이 낮은 것은 안전성이 높다는 것을 의미합니다. 따라서 올바른 답은 없습니다.

    - "인화점이 상온 이하이므로 용기에 수납 밀전하고 불연성 가스로 채워둔다.": 올바른 내용입니다. 인화점이 낮기 때문에 불이 붙을 위험이 있으므로 안전한 방법으로 보관해야 합니다.
    - "반응성이 커서 증기나 액체는 구리, 은, 마그네슘 등의 금속이나 합금과 반응하여 아세틸리드를 생성한다": 올바른 내용입니다. 산화프로필렌은 반응성이 높아서 다른 물질과 반응하여 위험한 물질을 생성할 수 있습니다.
    - "액체가 피부에 닿으면 화상을 입고 증기를 마시면 심할때는 폐부종을 일으킨다.": 올바른 내용입니다. 산화프로필렌은 피부와 눈에 대한 위험이 있으며, 증기를 마시면 호흡기에 대한 위험이 있습니다.
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55. 셀룰로이드류를 다량 저장할 경우 적절한 저장소는?

  1. 고온 다습한 곳
  2. 습도가 높고 온도가 낮은 곳
  3. 저온(30℃이하), 저습한 곳
  4. 습도가 높은 곳
(정답률: 66%)
  • 셀룰로이드류는 습기와 높은 온도에 민감하므로, 저온(30℃이하)과 저습한 곳이 적절한 저장소이다. 고온 다습한 곳이나 습도가 높은 곳에서는 셀룰로이드류가 변형되거나 부식될 수 있기 때문이다.
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56. 다음 위험물을 취급하다가 물과 접촉 되었을 때 위험성이 가장 작은 것은?

  1. Ca3P2
  2. K
  3. CaO
  4. CaC2
(정답률: 57%)
  • 위험물질 중 물과 접촉 시 발생하는 위험성이 가장 작은 것은 CaO입니다. 이는 CaO가 물과 반응하여 열을 방출하지만, 반응이 매우 느리고 폭발이나 화재 등의 위험성이 거의 없기 때문입니다. 반면, "Ca3P2"는 물과 반응하여 인화성 가스를 방출하고 "K"는 물과 반응하여 폭발하며 "CaC2"는 물과 반응하여 인화성 가스를 방출하고 열을 방출하여 화재의 위험이 있습니다.
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57. 합성수지류 중 발포시킨 것 이외의 지정수량은?

  1. 400kg
  2. 600kg
  3. 1000kg
  4. 3000kg
(정답률: 25%)
  • 문제에서 "합성수지류 중 발포시킨 것 이외의 지정수량은?" 이라고 되어 있으므로, 발포시킨 합성수지류의 양을 제외한 나머지 양을 구해야 한다. 따라서, 보기에서 "400kg", "600kg", "1000kg"의 합을 구하면 2000kg이 되고, 이를 전체 합성수지류의 양인 5000kg에서 빼면 3000kg이 된다. 따라서, 정답은 "3000kg"이다.
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58. 제1류 위험물 중 무기과산화물 150㎏, 질산염류 150㎏, 중크롬산염류 3000㎏을 저장하려 한다. 지정수량의 몇 배 인가?

  1. 3.5배
  2. 4.5배
  3. 5.5배
  4. 6.5배
(정답률: 57%)
  • 무기과산화물 150㎏, 질산염류 150㎏, 중크롬산염류 3000㎏을 합하면 총 3300㎏이다. 이를 지정수량인 500㎏으로 나누면 6.6배가 나오므로, 가장 가까운 값인 "6.5배"가 정답이다. 즉, 지정수량의 6.5배에 해당하는 위험물을 저장하려는 것이다.
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59. 다음은 아세톤에 대한 성질이다. 틀린 것은?

  1. 증기비중이 1보다 작다.
  2. 아세틸렌의 저장에 이용된다.
  3. 상온에서도 인화의 위험이 매우 높다.
  4. 요오드포름 반응을 일으킨다.
(정답률: 50%)
  • 정답은 "상온에서도 인화의 위험이 매우 높다." 이다.

    아세톤은 증기비중이 1보다 작기 때문에 공기 중에서 상승하여 높은 곳으로 올라가기 쉽다. 따라서 환기가 잘 되는 장소에서 사용하는 것이 좋다.

    아세톤은 아세틸렌의 저장에 이용되지 않는다. 아세틸렌은 에틸렌과 카세인 등의 화학물질과 함께 저장되는데, 이때 사용되는 것은 아세틸렌 가스병이다.

    요오드포름 반응은 아세톤의 존재를 검출하는 실험이다.

    따라서 "상온에서도 인화의 위험이 매우 높다."가 틀린 것이다.
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60. 규조토에 어떤 위험물을 흡수시켜 다이나마이트를 제조하는가?

  1. 니트로셀룰로오스
  2. 니트로글리세린
  3. 질산에틸
  4. 장뇌
(정답률: 48%)
  • 규조토는 흡수력이 뛰어나기 때문에 위험물질인 니트로글리세린을 흡수하여 다이나마이트를 제조하는 데 사용됩니다. 니트로글리세린은 폭발물질로, 다이나마이트의 주요 성분 중 하나입니다.
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