위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2005-03-06)

위험물산업기사
(2005-03-06 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 20℃에서 NaCl의 용해도는 36이다. 20℃에서 NaCl포화용액인 것은?

  1. 용액 100g중에 NaCl이 35g 녹아 있을때
  2. 용액 100g중에 NaCl이 36g 녹아 있을때
  3. 용액 136g중에 NaCl이 36g 녹아 있을때
  4. 용액 100g중에 NaCl이 136g 녹아 있을때
(정답률: 76%)
  • NaCl의 용해도는 20℃에서 36이므로, 100g의 물에 최대 36g의 NaCl을 녹일 수 있습니다. 따라서, 100g의 용액 중에 NaCl이 36g 녹아 있을 때, 이 용액은 포화용액입니다. 그리고 용액의 총 무게는 NaCl과 물의 무게를 합한 것이므로, 136g의 용액 중에 NaCl이 36g 녹아 있을 때도 포화용액입니다.
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2. 암모니아 합성때 수소 12L와 질소 12L가 반응이 완료된 후 남은 기체의 명칭과 양은 얼마인가?

  1. H2 , 8L
  2. N2 , 8L
  3. N2 , 9L
  4. 남는 것이 없음.
(정답률: 61%)
  • 암모니아 합성 반응식은 다음과 같습니다.

    N2 + 3H2 → 2NH3

    반응식에서 볼 수 있듯이 질소 1 몰과 수소 3 몰이 반응하여 암모니아 2 몰이 생성됩니다. 따라서 질소 12L는 0.5 몰, 수소 12L는 6 몰이며, 이들이 모두 반응하여 생성된 암모니아는 4 몰이 됩니다.

    그러므로, 반응 후 남은 기체는 질소 0.5 몰이며, 이는 8L이 됩니다. 따라서 정답은 "N2 , 8L" 입니다.
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3. 미지농도의 염산 용액 100mL를 중화하는데 0.2N NaOH 용액 250mL가 소모되었다. 이 염산의 농도는?

  1. 0.50N
  2. 0.25N
  3. 0.20N
  4. 0.05N
(정답률: 67%)
  • NaOH 용액의 농도는 0.2N 이므로, NaOH 용액이 소모된 양은 0.2N x 0.25L = 0.05mol 입니다. 이때, 염산과 NaOH 용액은 1:1 몰비로 반응하므로, 염산 용액도 0.05mol 이 중화되었습니다. 따라서, 염산 용액의 농도는 0.05mol / 0.1L = 0.50N 입니다.
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4. 분자식이 C16H28인 탄화수소의 분자중에는 2중 결합이 몆개 있는가?

  1. 1개
  2. 2개
  3. 3개
  4. 4개
(정답률: 54%)
  • C16H28은 16개의 탄소 원자와 28개의 수소 원자로 이루어진 분자이다. 탄소 원자는 4개의 결합을 형성할 수 있으므로, 16개의 탄소 원자는 총 64개의 결합을 형성할 수 있다. 수소 원자는 1개의 결합을 형성할 수 있으므로, 28개의 수소 원자는 총 28개의 결합을 형성할 수 있다. 이 분자의 총 결합 수는 64 + 28 = 92개이다.

    탄화수소 분자의 총 결합 수는 다음과 같은 식으로 구할 수 있다.

    총 결합 수 = (탄소 원자 수 × 4) + (수소 원자 수 × 1)

    이 식에 C16H28의 값을 대입하면 다음과 같다.

    총 결합 수 = (16 × 4) + (28 × 1) = 64 + 28 = 92

    이 분자의 모든 결합이 단일 결합이라면, 총 92개의 결합이 형성될 것이다. 하지만 이 분자에는 2중 결합이 존재한다. 2중 결합은 단일 결합보다 결합 수가 1개 적게 형성되므로, 2중 결합이 있는 경우에는 총 결합 수에서 2를 빼주어야 한다.

    C16H28 분자에는 3개의 2중 결합이 존재하므로, 총 결합 수에서 6을 빼주면 총 86개의 결합이 형성된다.

    따라서, C16H28 분자에는 2중 결합이 3개 존재한다.
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5. 비중이 1.2인 6M NaOH 용액의 몰랄농도는?

  1. 5.76m
  2. 6.00m
  3. 6.25m
  4. 7.89m
(정답률: 42%)
  • 6M NaOH 용액의 몰랄농도는 6 mol/L입니다. 비중이 1.2이므로 1 L의 용액은 1.2 kg입니다. 따라서, 용액의 질량은 1.2 kg이며, 이 중 NaOH의 질량은 6 mol/L x 40 g/mol = 240 g입니다. 이를 전체 용액의 질량으로 나누어주면, 몰랄농도는 240 g / 1.2 kg = 0.2 mol/kg = 6.25 mol/L이 됩니다. 따라서, 정답은 "6.25m"입니다.
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6. Ni(OH)2와 Al(OH)3의 혼합물을 분리시키는데 다음 어떤 시약을 사용하면 좋은가?

  1. 왕수
  2. 물
  3. 황산
  4. 수산화나트륨
(정답률: 34%)
  • 정답은 "수산화나트륨"입니다. 이유는 Ni(OH)2와 Al(OH)3는 모두 약한 염기이므로, 이들을 분리하기 위해서는 강한 염기인 수산화나트륨(NaOH)을 사용해야 합니다. NaOH는 Ni(OH)2와 Al(OH)3를 각각 쉽게 용해시키고, 이후에는 NaOH 용액을 필터링하여 두 화합물을 분리할 수 있습니다. "왕수"와 "물"은 이러한 용도로 사용하기에는 적합하지 않으며, "황산"은 오히려 더 많은 문제를 일으킬 수 있습니다.
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7. [OH-] = 1×10-5mol/L인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은?

  1. pH = 5, 산성
  2. pH = 5, 약알칼리성
  3. pH = 9, 약산성
  4. pH = 9, 알칼리성
(정답률: 78%)
  • pH는 음이온 농도에 로그를 취한 값이므로, [OH-]가 1×10^-5 mol/L일 때 pH는 9입니다. pH가 7보다 크면 용액은 알칼리성을 띠게 됩니다. 따라서 정답은 "pH = 9, 알칼리성"입니다.
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8. A는 B 이온과 반응하나 C 이온과는 반응하지 않고 D는 C이온과 반응한다고 할 때 A, B, C, D 이온의 환원력의 세기는?

  1. B >A >C >D
  2. D >C >A >B
  3. B >D >A >C
  4. C >A >D >B
(정답률: 81%)
  • A 이온은 C 이온과 반응하지 않으므로, A 이온의 환원력은 C 이온보다 약하다. B 이온은 A 이온보다 더 강한 산화력을 가지므로, B 이온의 환원력은 A 이온보다 약하다. D 이온은 C 이온과 반응하므로, D 이온의 환원력은 C 이온보다 강하다. 따라서, D > C > A > B 이다.
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9. 다음 작용기 중에서 메틸(methyl)기는 어느 것인가?

  1. -C2H5
  2. -COCH3
  3. -NH2
  4. -CH3
(정답률: 83%)
  • 메틸(methyl)기는 "-CH3" 이다. 이는 탄소(C) 원자에 수소(H) 원자 3개가 결합한 구조로, 다른 보기들은 각각 에틸(ethyl)기, 아세틸(acetyl)기, 아민(amine)기에 해당한다.
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10. 콜로이드 용액에 대한 다음 글 중 옳지 않은 것은?

  1. 콜로이드 용액은 틴들현상을 보인다.
  2. 콜로이드 입자의 지름은 대략 0.1μ∼1mμ이다.
  3. 콜로이드 입자는 (+)혹은 (-)로 대전하고 있다.
  4. 콜로이드 용액은 거름 종이와 투석막을 통과한다.
(정답률: 55%)
  • "콜로이드 용액은 거름 종이와 투석막을 통과한다."는 옳지 않은 것이다. 이는 콜로이드 용액의 입자 크기가 매우 작아서 거름 종이나 투석막의 작은 구멍을 통과할 수 없기 때문이다. 따라서 콜로이드 용액은 거름 종이나 투석막을 통과하지 않는다.
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11. 다음 화학반응의 속도에 영향을 미치지 않는 것은?

  1. 촉매의 유무
  2. 일정한 농도하에서의 부피변화
  3. 반응물질의 농도변화
  4. 반응계의 온도변화
(정답률: 70%)
  • 일정한 농도하에서의 부피변화는 반응속도와 관련이 없는 요인입니다. 반응속도는 반응물질의 농도, 촉매의 유무, 반응계의 온도 등에 영향을 받지만, 부피변화는 반응물질의 농도와는 관련이 없습니다. 따라서 일정한 농도하에서의 부피변화는 반응속도에 영향을 미치지 않는 것입니다.
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12. 다음 중 잘못된 것은?

  1. nλ=2dsinθ (Bragg 식)
  2. P용액 = X용매P°용매(라울의 법칙)
  3. 1 Faraday ≡ 1몰의 전자
  4. Π=MRT (삼투압법칙, M=분자량)
(정답률: 47%)
  • 잘못된 것은 없다. 모든 보기가 정확하다.

    Π=MRT는 삼투압법칙에서 유도된 식으로, 압력(P), 몰수(n), 온도(T) 간의 관계를 나타내는 식이다. M은 분자량을 나타내는 상수이다.
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13. 물(H2O)의 끓는점이 황화수소(H2S)의 끓는점 보다 높은 이유는?

  1. 분자량의 차이 때문
  2. 분자간의 수소결합 차이 때문
  3. 용액의 pH 차이 때문
  4. 극성 결합의 차이 때문
(정답률: 84%)
  • 물 분자는 수소결합이 강하게 일어나는 극성 분자이지만, 황화수소 분자는 수소결합이 더 약한 비극성 분자이기 때문에 물 분자보다 덜 쉽게 기체 상태로 변하기 때문입니다. 따라서 물의 끓는점이 황화수소의 끓는점보다 높습니다. 따라서 정답은 "분자간의 수소결합 차이 때문"입니다.
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14. 다음 핵화학반응식에서 산소(O)의 원자번호는 얼마인가?

  1. 2
  2. 6
  3. 8
  4. 12
(정답률: 80%)
  • 주어진 핵화학반응식에서 산소(O)의 원자번호는 8이다. 이유는 산소 원자번호가 8이기 때문이다. 산소 원자번호는 원소주기율표에서 산소(O)의 원소기호를 찾아 해당하는 숫자를 확인할 수 있다.
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15. 주기율표를 보면 같은 족이 아래로 갈수록 점차 증가하는 성질이 있는데 이에 해당되지 않는 것은?

  1. 원자번호
  2. 원자량
  3. 가전자의 수
  4. 오비탈의 총수
(정답률: 73%)
  • 주기율표에서 같은 족이 아래로 갈수록 원자번호와 원자량이 증가하고 오비탈의 총수도 증가하지만, 가전자의 수는 일정하다. 따라서 "가전자의 수"가 해당되지 않는다.
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16. 다음 반응식은 어떤 과정의 반응인가?

  1. 에스테르화
  2. 가수분해
  3. 축합
  4. 발효
(정답률: 34%)
  • 이 반응식은 "발효" 과정의 반응이다. 이유는 이미지에서 보이는 것처럼, 설탕과 이스트(발효균)가 함께 반응하여 알코올과 이산화탄소를 생성하는 과정이기 때문이다. 따라서 "에스테르화", "가수분해", "축합"은 이 반응과는 관련이 없다.
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17. 다음은 여러가지 이온 반응식이다. 오른쪽으로 진행되는 반응은?

  1. Pb++ + Zn → Zn++ + Pb
  2. I2 + 2Cl- → 2I- + Cl2
  3. Mg++ + Zn → Zn++ + Mg
  4. 2H+ + Cu → Cu++ + H2
(정답률: 70%)
  • 정답은 "Pb++ + Zn → Zn++ + Pb" 이다.

    이 반응은 이온교환 반응이다. Pb++ 이온과 Zn 원자가 이온교환을 하여 Zn++ 이온과 Pb 원자가 생성된다. 이 반응은 전기화학적으로도 일어날 수 있으며, 이 경우에는 Zn이 양극, Pb가 음극이 된다. Zn이 양극에서 전자를 잃어 Zn++ 이온이 생성되고, Pb가 음극에서 전자를 받아 Pb 원자가 생성된다.
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18. 메탄올의 증기를 300℃에서 구리분말 위에서 공기로 산화시켜 만드는 것으로 자극성 냄새가 나는 기체로서 살균력이 커 방부제나 소독제로 쓰이는 것은?

  1. 에틸렌글리콜
  2. 글리세린
  3. 에틸알코올
  4. 포름알데히드
(정답률: 56%)
  • 메탄올을 산화시켜 만들어지는 기체는 포름알데히드이다. 포름알데히드는 자극성 냄새가 나며 살균력이 높아 방부제나 소독제로 많이 사용된다. 다른 보기들은 포름알데히드와는 다른 성질을 가지고 있기 때문에 정답이 될 수 없다.
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19. 분자를 이루고 있는 원자단을 나타내며 그 분자의 특성을 밝힌 화학식을 무엇이라 하는가?

  1. 시성식
  2. 구조식
  3. 실험식
  4. 분자식
(정답률: 43%)
  • 화학식은 분자를 이루고 있는 원자단을 나타내며 그 분자의 특성을 밝힌다. 시성식은 원자들이 결합된 형태를 나타내는 구조식 중에서도 가장 간단한 형태로, 원자들이 결합된 순서와 수를 나타내는 화학식이다. 따라서 시성식이 분자의 특성을 가장 간단명료하게 나타내는 화학식이다.
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20. 과산화수소(H2O2)에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 무색의 액체이며, 오존 냄새가 나고 비중은 1.5이다.
  2. 수용액이 불안하여 금속가루나 수산이온이 있으면 분해한다.
  3. 표백, 살균 작용을 한다.
  4. 요오드 칼륨 녹말 종이와 반응하면 붉은색이 된다.
(정답률: 53%)
  • 요오드 칼륨 녹말 종이와 반응하는 것은 과산화수소가 아니라, 과산화수소를 분해시켜서 생성된 산소가 녹말과 반응하여 붉은색을 만드는 것입니다. 이를 산소 방출 반응이라고 합니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 소화난이도 등급 Ⅱ의 제조소 및 일반취급소는 연면적이 얼마 이상을 말하는가?

  1. 500m2
  2. 600m2
  3. 1000m2
  4. 1500m2
(정답률: 32%)
  • 소화난이도 등급 Ⅱ의 제조소 및 일반취급소는 연면적이 600m2 이상이어야 안전하게 화재를 예방하고 대처할 수 있기 때문이다. 이는 충분한 공간을 확보하여 화재 발생 시 인명구조 및 소방작업 등을 수행할 수 있는 공간을 보장하기 위함이다.
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22. 특정옥외저장탱크의 지반의 범위는 지표면으로부터 얼마의 깊이(m) 까지를 말하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 25
(정답률: 62%)
  • 특정 옥외저장탱크의 지반 범위는 지표면으로부터 15m 까지이다. 이는 대부분의 지하수층이 위치하는 깊이이기 때문에 지하수 오염을 방지하기 위해 이 범위 내에서는 특별한 보호 대책이 필요하다. 또한, 이 범위 내에서는 지반 조성물질의 특성에 따라 안정성 문제가 발생할 수 있으므로 적절한 지반 조사와 안전 대책이 필요하다.
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23. 제1종 분말 소화약제의 주성분은?

  1. NaHCO3
  2. NH4H2P04
  3. Al2(SO4)3
  4. CO2
(정답률: 75%)
  • 제1종 분말 소화약제는 화재 발생 시 화재 장소에 뿌려서 화재를 진압하는데 사용되는 약제입니다. 이 약제의 주성분은 화재를 진압하는 데 가장 효과적인 소화제인 탄산수소나트륨(NaHCO3)입니다. NaHCO3는 물과 반응하여 이산화탄소(CO2)를 방출하면서 열을 흡수하므로, 화재를 냉각하고 진압하는 효과를 가지고 있습니다. 따라서 NaHCO3가 제1종 분말 소화약제의 주성분으로 사용되는 것입니다.
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24. 자연발화에 영향을 주는 인자가 아닌 것은?

  1. 수분
  2. 분해열
  3. 발열량
  4. 열전도율
(정답률: 47%)
  • 자연발화는 화학반응에 의해 발생하는 것이기 때문에, "분해열"은 자연발화에 영향을 주는 인자 중 하나입니다. 따라서, "분해열"은 정답이 아닙니다. 반면, "수분", "발열량", "열전도율"은 자연발화에 영향을 주는 인자 중 하나입니다.
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25. 공기 중의 산소를 사용하지 않고 자기 연소를 하는 위험물은?

  1. 톨루엔
  2. 메틸알코올
  3. 디에틸에테르
  4. 니트로글리세린
(정답률: 62%)
  • 니트로글리세린은 공기 중의 산소를 사용하지 않고 자기 연소를 할 수 있는 위험물질입니다. 이는 단점으로도 작용하는데, 만약 이 물질이 불에 닿거나 충격을 받으면 폭발할 수 있기 때문입니다. 따라서 안전한 보관과 사용이 필요합니다. 반면, 톨루엔, 메틸알코올, 디에틸에테르는 공기 중의 산소를 사용하여 연소하기 때문에 자기 연소를 하지 않습니다.
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26. B급 화재에 사용되는 소화기의 표시 색깔은?

  1. 황색
  2. 백색
  3. 청색
  4. 색표시없음
(정답률: 84%)
  • B급 화재는 유기물 화재를 의미하며, 이에 대응하는 소화제인 화학 발생 소화제의 표시 색깔이 황색이기 때문입니다.
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27. 다음 화재 시 적당한 소화 방법으로 틀린 것은?

  1. 알코올포 - 아세톤
  2. 탄산가스소화기 - Mg
  3. 분말소화기 - 인화성액체
  4. 물소화기 - 산화성고체
(정답률: 42%)
  • 탄산가스소화기는 화재를 직접적으로 소화하는 것이 아니라 산소를 차단하여 화재를 진압시키는 방법이기 때문에, 화재원이 마그네슘(Mg)인 경우에는 사용하지 않는 것이 좋습니다. 마그네슘은 공기 중에서도 연소가 일어나는 물질로, 산소 차단이 아닌 다른 소화제를 사용해야 합니다.
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28. 다음 제4류 위험물에 해당하는 물품의 소화방법을 설명한 것으로 잘못된 것은?

  1. 산화프로필렌 : 알코올형 포로 질식소화한다.
  2. 아세트알데히드 : 기계포를 이용하여 질식소화한다.
  3. 이황화탄소 : 탱크 또는 용기 내부에서 연소하고 있는 경우에는 물을 유입하여 질식소화한다.
  4. 디에틸에테르 : 대량의 포소화제를 사용하거나 CO2 알코올형 포,분말소화제 등을 이용하여 질식소화한다.
(정답률: 32%)
  • "아세트알데히드 : 기계포를 이용하여 질식소화한다."가 잘못된 것이다. 아세트알데히드는 알코올형 포로 질식소화한다.
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29. 산업 폐기물에서 산화분해되어 화재가 발생한 원인은?

  1. 과열
  2. 나화(裸火)
  3. 자연발화
  4. 마찰
(정답률: 63%)
  • 산업 폐기물은 자연적으로 발생하는 열과 화학 반응으로 인해 산화분해될 수 있습니다. 이러한 과정에서 발생하는 열은 충분히 높아서 자연발화를 일으킬 수 있습니다. 따라서 산업 폐기물에서 화재가 발생하는 원인 중 하나는 자연발화입니다.
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30. 칼륨이나 나트륨을 주수하면 발생하는 기체는?

  1. 수산화나트륨
  2. 수산화칼륨
  3. 수소
  4. 인화수소
(정답률: 75%)
  • 칼륨이나 나트륨은 물과 반응하여 수소 기체를 발생시킵니다. 따라서 이 중에서 수소가 정답입니다.
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31. 포말소화기의 구성요소가 아닌 것은?

  1. 탄산수소나트륨
  2. 황산알루미늄
  3. 기포안정제
  4. 사염화탄소
(정답률: 39%)
  • 포말소화기는 화재 발생 시 화재를 진압하기 위해 사용되는 장비로, 탄산수소나트륨, 황산알루미늄, 기포안정제 등이 구성 요소에 포함됩니다. 그러나 사염화탄소는 포말소화기의 구성 요소가 아닙니다. 사염화탄소는 화재 진압에 사용되는 것이 아니라, 소방차 내부의 공기를 제거하기 위해 사용되는 가스입니다.
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32. 분말소화약제의 특성인 발부성을 부여하기 위하여 미량첨가하는 물질은?

  1. 페놀 수지
  2. 실리콘 수지
  3. 멜라민 수지
  4. 요소 수지
(정답률: 57%)
  • 실리콘 수지는 발부성을 부여하기 위한 물질로서 적합하다. 이는 실리콘 수지가 분말소화약제와 잘 결합하여 발포체를 형성하고, 이 발포체가 공기 중에 노출되면 발포하여 분말을 소화시키기 때문이다. 또한 실리콘 수지는 내열성과 내구성이 뛰어나기 때문에 분말소화약제의 안정성을 높일 수 있다.
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33. 다음 중 연소의 3요소가 아닌 것은?

  1. 증발원
  2. 점화원
  3. 산소공급원
  4. 가연물
(정답률: 77%)
  • 연소의 3요소는 산소, 연료, 열입니다. 따라서 "증발원"은 연소의 3요소가 아닙니다. 증발원은 연료를 증발시켜 가스나 액체 형태로 만들어 점화원에서 불을 붙이기 위한 역할을 합니다.
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34. 드라이캐미컬(Dry chemical)을 소화제로 쓸 수 있는 공통 성질은?

  1. 열분해하면 가스가 발생하여 질식소화한다.
  2. 열분해하면 흡열 반응을 일으켜 냉각소화한다.
  3. 고체 용융층이 불꽃심을 덮어 씌운다.
  4. 공기중의 습기를 다량 흡수하여 주수소화 효과를 낸다.
(정답률: 45%)
  • 드라이캐미컬은 열분해하면 가스가 발생하여 질식소화하는 공통 성질을 가지고 있다. 이는 화재 발생 시 드라이캐미컬이 불꽃과 열에 노출되면 고체 상태에서 가스 상태로 변화하면서 산소를 차단하여 질식소화 효과를 나타내기 때문이다.
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35. 다음 중 제6류 위험물이 아닌 것은?

  1. 질산구아니딘
  2. 질산
  3. 할로겐간화합물
  4. 과산화수소
(정답률: 47%)
  • 질산구아니딘은 제6류 위험물이 아닙니다. 제6류 위험물은 화학적으로 안정하지 않은 물질로, 질산, 할로겐간화합물, 과산화수소 등이 해당됩니다. 하지만 질산구아니딘은 안정적인 화합물로, 제6류 위험물이 아닙니다.
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36. 준특정옥외탱크저장소는 저장 또는 취급하는 액체위험물의 최대수량이 얼마인가?

  1. 50만ℓ 미만의 것
  2. 50만ℓ이상 100만ℓ 미만의 것
  3. 100만ℓ 이상의 것
  4. 200만ℓ 이상의 것
(정답률: 69%)
  • 준특정옥외탱크저장소는 액체위험물의 최대수량이 50만ℓ 이상 100만ℓ 미만인 경우에 해당됩니다. 이는 안전관리법상 위험물의 종류와 수량에 따라 등급이 결정되는데, 이 등급 중에서도 중간에 해당하는 등급이기 때문입니다. 따라서 50만ℓ 미만이나 100만ℓ 이상, 200만ℓ 이상의 경우에는 다른 등급에 해당하게 됩니다.
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37. 아세톤, 석유류, 알코올류 등의 연소형태는?

  1. 증발연소
  2. 분해연소
  3. 확산연소
  4. 자기연소
(정답률: 74%)
  • 아세톤, 석유류, 알코올류는 모두 증발하여 기체 상태가 되고, 이 기체 상태에서 연소가 일어나기 때문에 증발연소라고 부릅니다.
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38. 포소화설비에서 연결송수구 설치수는 얼마인가? (단, 탱크의 최대수평단면적=100m2, 포수용액의방출율=100ℓ/min, 연결송수구 1구당의 표준송액량=800ℓ/min)

  1. 7
  2. 10
  3. 13
  4. 16
(정답률: 29%)
  • 연결송수구 1구당의 표준송액량이 800ℓ/min 이므로, 포수용액의 방출율이 100ℓ/min 일 때, 1분에 800/100 = 8개의 연결송수구를 통해 방출할 수 있습니다.

    탱크의 최대수평단면적이 100m2 이므로, 탱크의 지름은 2 x √(100/π) = 20m 입니다.

    따라서, 탱크의 둘레는 20 x π = 62.8m 이고, 이를 8로 나누면 약 7.85 입니다.

    하지만, 연결송수구는 정수로 설치해야 하므로, 최소한 8개의 연결송수구를 설치해야 합니다.

    따라서, 탱크에는 최소 8개의 연결송수구를 설치해야 하며, 이를 넘어서는 경우에는 1분에 9개, 10개, 11개, ... 등을 설치하면 됩니다.

    그러므로, 보기에서 정답이 "13" 인 이유는 8개 이상의 연결송수구를 설치해야 하기 때문입니다.
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39. 이산화탄소(CO2)의 주된 소화 효과는?

  1. 가연물제거
  2. 인화점인하
  3. 산소공급차단
  4. 점화원파괴
(정답률: 82%)
  • 이산화탄소는 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 생성하는데, 이 과정에서 산소가 소모되므로 산소공급이 차단되어 화재를 진압하는 효과가 있다. 따라서 CO2 소화제는 "산소공급차단" 효과가 가장 크다.
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40. 할로겐화합물소화설비에 적응하지 않는 대상물은?

  1. 전기설비
  2. 인화성고체
  3. 제5류위험물
  4. 제4류위험물
(정답률: 43%)
  • 할로겐화합물소화설비는 할로겐화합물에 특화된 소화설비이므로, 제5류위험물인 산화제, 유기인화물 등과 같은 다른 유형의 위험물에는 적용되지 않습니다. 따라서, 제5류위험물은 할로겐화합물소화설비에 적응하지 않는 대상물입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물의 폐기작업 과정에서 주의해야 할 항목과 관계가 먼 것은?

  1. 열 또는 진동이 없는 곳에서 작업한다.
  2. 땅에 묻을 때 위험물의 종류에 따라 안전한 장소를 택하여야 한다.
  3. 재해방지 조치를 취한 경우를 제외하고는 바다, 강에 유출 시켜서는 안된다.
  4. 소각할 때는 반드시 감시원의 감독하에 실시한다.
(정답률: 18%)
  • "열 또는 진동이 없는 곳에서 작업한다."는 위험물의 폐기작업 과정에서 주의해야 할 항목 중 하나이다. 이유는 위험물은 불안정하고 폭발성이 있을 수 있기 때문에 열이나 진동이 발생할 경우 폭발이나 화재 등의 위험이 있기 때문이다. 따라서 안전한 작업환경을 조성하기 위해 열이나 진동이 없는 곳에서 작업해야 한다.
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42. 아세톤(Aceton)에 관한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 무색의 액체로서 특이한 냄새를 가지고 있다.
  2. 가연성이며 비중은 물 보다 작다.
  3. 화재 발생시 소화제는 이산화탄소나 포에 의한 소화가 적당하다.
  4. 알코올, 에테르에는 잘 녹지 않는다.
(정답률: 63%)
  • 알코올과 에테르는 아세톤과 서로 다른 분자 구조를 가지고 있기 때문에 서로 녹지 않는다. 따라서 아세톤은 알코올이나 에테르와 혼합하여 사용하기 어렵다.
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43. 다음 물질 중 공기 또는 습기 중에서 위험성이 가장 적은 것은?

  1. 금속나트륨
  2. 적린
  3. 금속칼륨
  4. 황린
(정답률: 37%)
  • 정답은 "적린"입니다.

    적린은 공기나 습기와 반응하지 않으며, 인체에 대한 위험성도 적습니다. 반면에 금속나트륨, 금속칼륨, 황린은 공기나 습기와 반응하여 화학적 반응을 일으키며, 인체에 대한 위험성도 높습니다.
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44. 다음 중 금속나트륨의 보호액으로 적당한 것은?

  1. 페놀
  2. 벤젠
  3. 아세트산
  4. 에틸알코올
(정답률: 51%)
  • 금속나트륨은 공기 중에서 산화되기 쉬우므로 보호액이 필요합니다. 이 중에서 벤젠은 공기 중에서 산화되지 않고 안정적이기 때문에 금속나트륨의 보호액으로 적당합니다.
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45. 4류 위험물의 저장 취급시 주의사항으로 바르지 못한 것은?

  1. 화기 접촉을 금한다.
  2. 증기의 누설을 피한다.
  3. 용기는 밀봉하여 냉암소에 저장한다.
  4. 정전기 축적 설비를 한다.
(정답률: 61%)
  • 정전기 축적 설비를 한다는 것은 바르지 못한 주의사항입니다. 이는 오히려 정전기 축적을 유발하여 화재 발생 가능성을 높일 수 있기 때문입니다. 따라서 정전기 방지를 위한 대책을 마련해야 합니다.
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46. 개미산 에틸 에스테르의 성질 중 틀린 것은?

  1. 증기는 다소 마취성이 있으나 독성은 없다.
  2. 유기 용매와는 자유로이 혼합되며 특히 물과는 혼합되지 않는다.
  3. 휘발하기 쉽고 인화성인 액체이다.
  4. 니트로 셀룰로오스용 용제로 사용된다.
(정답률: 39%)
  • 개미산 에틸 에스테르는 유기 용매와 자유롭게 혼합되며, 특히 물과는 혼합되지 않는 것이 아니라, 오히려 물과 잘 혼합된다. 따라서 "유기 용매와는 자유로이 혼합되며 특히 물과는 혼합되지 않는다."는 성질은 틀린 것이다.
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47. 동식물유류를 취급 및 저장할 때 주의사항으로서 옳은 것은?

  1. 아마인유는 불건성유이므로 자연 발화의 위험이 없다.
  2. 요오드가가 높은 것이 섬유질에 숨어 들어 있으면 자연발화의 위험이 있다.
  3. 요오드가가 100 이상인 것은 불건성유이므로 저장할 때 주의를 요한다.
  4. 일반적으로 인화점이 낮으므로 소화에는 별 어려움이 없다.
(정답률: 60%)
  • 요오드가가 높은 것이 섬유질에 숨어 들어 있으면 자연발화의 위험이 있다는 이유는, 요오드가 섬유질과 반응하여 열을 발생시키고, 이로 인해 자연발화가 일어날 수 있기 때문입니다. 따라서 동식물유류를 취급 및 저장할 때는 요오드 함량을 확인하고, 요오드가 높은 제품은 따로 보관하여 자연발화를 예방해야 합니다.
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48. 위험물 제조소의 시설에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 창유리는 망이 든 유리이여야 한다.
  2. 바닥의 최저부에 집유설비를 해야 한다.
  3. 바닥은 콘크리트 등 위험물이 스며들지 아니한 재료로 한다.
  4. 지정 수량 20배 이상 취급시 피뢰설비를 한다.
(정답률: 65%)
  • "지정 수량 20배 이상 취급시 피뢰설비를 한다."가 틀린 것은 아니다. 위험물 제조소에서는 일정 수량 이상의 위험물을 다룰 때 피뢰설비를 설치하여 정전기 방지 및 화재 예방을 위한 조치를 취한다. 이는 안전을 위한 필수적인 조치이다.
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49. 제6류 위험물 중 공기중에서 갈색의 연기를 내며 갈색병에 보관해야 하는 것은?

  1. 질산
  2. 황산
  3. 염산
  4. 과산화수소
(정답률: 74%)
  • 질산은 공기중에서 갈색의 연기를 내며 갈색병에 보관해야 하는 제6류 위험물입니다. 이는 질산이 공기 중에서 분해되면서 질소 산화물을 생성하기 때문입니다. 이 과정에서 생성된 질소 산화물이 갈색의 연기를 일으키며, 이 연기는 인체에 유해하므로 갈색병에 보관해야 합니다.
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50. 위험물의 포장 외부 표시방법으로서 틀린 것은?

  1. 위험물의 품명
  2. 위험물의 수량
  3. 위험물의 화학명
  4. 위험물의 제조 년월일
(정답률: 73%)
  • 위험물의 포장 외부 표시방법 중 "위험물의 제조 년월일"은 틀린 것이다. 이는 위험물의 포장 외부 표시방법에 포함되지 않는다. 포장 외부에는 위험물의 품명, 수량, 화학명 등이 표시되어야 한다.
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51. 금속칼륨의 성질로서 옳은 것은?

  1. 중금속류에 속한다.
  2. 화학적으로 이온화 경향이 큰 금속이다.
  3. 물속에 보관한다.
  4. 화학적으로 안정한 액체금속이다.
(정답률: 69%)
  • 금속칼륨은 화학적으로 이온화 경향이 큰 금속이기 때문에 쉽게 이온화되어 양이온인 K+를 생성합니다. 이는 금속칼륨이 다른 화학물질과 반응할 때 높은 활성성을 보이는 이유입니다.
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52. 위험물 제조소등의 안전거리의 단축기준과 관련해서 방화상 유효한 벽의 높이는 H≤PD2+ a인 경우 h=2로 계산한다. 여기서 a는 무엇인가?

  1. 인접건물의 높이(m)
  2. 제조소등의 높이(m)
  3. 제조소등과 방화상 유효한 벽의 거리(m)
  4. 방화상 유효한 벽의 높이(m)
(정답률: 50%)
  • a는 방화상 유효한 벽의 높이(m)이다. 이유는 PD2는 인접건물의 높이(m)와 제조소등과 방화상 유효한 벽의 거리(m)의 제곱합을 나타내는데, 이 값에 a를 더한 것이 방화상 유효한 벽의 높이(m)이기 때문이다. 따라서 H≤PD2+ a에서 a는 방화상 유효한 벽의 높이(m)를 나타낸다. 따라서 정답은 "방화상 유효한 벽의 높이(m)"이다.
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53. 제4류 위험물의 소화방법으로 가장 적합한 것은?

  1. 냉각효과
  2. 억제효과
  3. 제거효과
  4. 질식효과
(정답률: 66%)
  • 제4류 위험물은 산화성 물질이나 유기화합물 등이 포함되어 있어서 물로 직접 소화하면 오히려 화재를 악화시킬 수 있습니다. 따라서 가장 적합한 소화방법은 질식효과입니다. 질식효과란 산소를 차단하여 화재의 연소 반응을 억제하는 것으로, 제4류 위험물에 적합한 소화제로는 이산화탄소(CO2)나 화학스폰지 등이 있습니다.
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54. 적린과 황린의 공통점이 아닌 것은?

  1. 소화제로는 질식효과가 있는 물, 모래가 좋다.
  2. 모두 이황화탄소, 수산화나트륨에 잘 녹는다.
  3. 연소시 P2O5 의 흰 연기가 생긴다.
  4. 원소는 같은 P 이지만 비중은 다르다.
(정답률: 55%)
  • 적린과 황린은 모두 인산염 비료로 사용되는데, 이들의 공통점은 모두 이황화탄소와 수산화나트륨에 잘 녹는다는 것입니다. 하지만 "원소는 같은 P 이지만 비중은 다르다."는 공통점이 아니라 차이점입니다. 이는 적린과 황린의 구성 요소가 서로 다르기 때문입니다.
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55. 트리니트로톨루엔의 성질로 틀린 것은?

  1. 담황색 결정이다.
  2. 물에는 녹기 힘들다.
  3. 보통 피크르산 이라 한다.
  4. 가열 충격시 폭발하기 쉽다.
(정답률: 40%)
  • 보통 피크르산 이라고 부르는 것은 트리니트로톨루엔이 아니라 트리니트로페놀이기 때문에, "보통 피크르산 이라 한다."는 설명이 틀린 것이다. 트리니트로톨루엔은 담황색 결정이며, 물에는 녹기 힘들고, 가열 충격시 폭발하기 쉽다는 성질을 가지고 있다.
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56. 아밀알콜(amylalcohol : C5H11OH)에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 아밀알콜에는 8가지 이성체가 있다.
  2. 어느 것이나 청색으로 투명하며 무취의 액체이다.
  3. 에테르, 벤젠등 용제에 잘 녹는다.
  4. 유지, 수지, 셀룰로오즈를 잘 녹인다.
(정답률: 49%)
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57. 다음 물질 중에서 공기 중 연소하면 푸른 불꽃을 내며 이산화황이 생성되는 것은?

  1. 황
  2. 황린
  3. 적린
  4. 마그네슘
(정답률: 50%)
  • 황은 연소 시 푸른 불꽃을 내며 이산화황이 생성되기 때문입니다.
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58. 다음 약품중 피부에 대한 부식성이 있고 점화하면 푸른 불꽃을 내면서 연소하는 것은?

  1. 포름산
  2. 벤조산
  3. 아세트산
  4. 황산
(정답률: 41%)
  • 포름산은 강한 산성을 가지고 있어 피부에 대한 부식성이 있습니다. 또한, 포름산이 점화되면 푸른 불꽃을 내면서 연소합니다. 이에 반해, 벤조산, 아세트산, 황산은 모두 피부에 대한 부식성은 있지만, 점화하면 푸른 불꽃을 내지 않습니다.
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59. 질산칼륨(KNO3)에 대한 설명 중 옳은 것은 ?

  1. 칠레초석이라고도 한다.
  2. 열에 안정하여 1000℃까지도 분해되지 않는다.
  3. 무색 또는 백색의 결정으로 흑색 화약의 원료로 쓰인다.
  4. 유기물 및 강산과 혼합하여도 폭발의 위험성은 없으며 매우 안정한 화합물을 만든다.
(정답률: 59%)
  • 질산칼륨은 무색 또는 백색의 결정으로, 흑색 화약의 원료로 쓰입니다. 이는 질산칼륨이 산화제로서 화약 제조에 이용되기 때문입니다. 질산칼륨은 열에 안정하여 1000℃까지도 분해되지 않으며, 유기물 및 강산과 혼합하여도 폭발의 위험성은 없으며 매우 안정한 화합물을 만듭니다. 그리고 질산칼륨은 칠레초석이라고도 불립니다.
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60. 표준상태에서 에탄올 2몰(mol)이 금속칼륨과 완전반응할때 발생되는 기체와 부피는?

  1. 수소, 11.2L
  2. 수소, 22.4L
  3. 산소, 11.2L
  4. 산소, 22.4L
(정답률: 47%)
  • 에탄올과 금속칼륨이 완전반응하면 알코올 그룹의 탈수반응이 일어나고, 이때 생성되는 기체는 수소입니다. 이는 금속칼륨이 수소를 방출하면서 일어나는 반응입니다. 따라서 정답은 "수소"입니다.

    또한, 이 반응은 1 몰의 에탄올이 반응할 때 1 몰의 수소가 생성되므로, 2 몰의 에탄올이 반응하면 2 몰의 수소가 생성됩니다. 이때 기체의 부피는 1 몰의 기체가 차지하는 부피인 22.4L의 두 배인 44.8L이 됩니다. 하지만 문제에서는 2 몰의 에탄올이 반응하므로, 44.8L을 2로 나눈 값인 22.4L이 정답입니다.
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