위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2005-03-20)

위험물산업기사 2005-03-20 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2005-03-20 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2005-03-20 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 금속성이 강한 원자와 비금속성이 강한 원자간의 화학결합의 종류는?

  1. 이온 결합
  2. 공유 결합
  3. 배위 결합
  4. 금속 결합
(정답률: 63%)
  • 금속 원소(양이온이 되기 쉬움)와 비금속 원소(음이온이 되기 쉬움) 사이의 강한 정전기적 인력으로 형성되는 결합을 이온 결합이라고 합니다.

    오답 노트
    공유 결합: 비금속 원소끼리 전자쌍을 공유하는 결합
    배위 결합: 한쪽 원자가 일방적으로 전자쌍을 제공하는 결합
    금속 결합: 금속 양이온과 자유 전자 사이의 결합
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2. 다음 중 산과 염기에 해당되지 않는 물질은?

  1. 수산화 칼륨
  2. 암모니아수
  3. 크롬산
  4. 염화칼슘
(정답률: 42%)
  • 산은 수소 이온($\text{H}^+$)을 내놓는 물질이고, 염기는 수산화 이온($\text{OH}^-$)을 내놓거나 수소 이온을 받아들이는 물질입니다. 염화칼슘은 산과 염기가 중화 반응을 통해 생성된 염(Salt)에 해당하므로 산이나 염기가 아닙니다.
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3. AT(아스탄틴)의 원소가 α-선을 방출하면서 방사선 붕괴가 일어났다. 이 때 얻어지는 핵종은 어느것인가?

  1. Hg
  2. Pd
  3. Bi
  4. Os
(정답률: 45%)
  • 알파($\alpha$) 붕괴는 원자핵에서 양성자 2개와 중성자 2개로 이루어진 헬륨 원자핵($_{2}^{4}He$)을 방출하는 현상입니다. 따라서 원자번호가 2만큼 감소하게 됩니다.
    아스탄틴(At)의 원자번호는 85번이며, 여기서 2가 감소하면 83번인 비스무트(Bi)가 됩니다.
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4. 할로겐 원소중 화학적 성질이 활발한 순서를 나열한 것이다. 맞는 것은?

  1. F>Cl>Br>I
  2. I>Br>Cl>F
  3. Cl>Br>I>F
  4. Br>Cl>F>I
(정답률: 74%)
  • 할로겐 원소(17족)의 화학적 활성도는 원자 번호가 작을수록(주기율표 위쪽일수록) 전자를 끌어당기는 힘이 강해져 더 활발합니다. 따라서 활성도는 $F > Cl > Br > I$ 순으로 나타납니다.
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5. 탄소와 모래를 전기로에 넣어서 가열하면 연마제로 쓰이는 물질이 생긴다. 다음 중 어느 것인가?

  1. 카아버런덤
  2. 카아바이드
  3. 카아본블랙
  4. 규소
(정답률: 64%)
  • 탄소(C)와 모래(SiO2)를 전기로에서 고온 가열하면 화학 반응을 통해 인공 다이아몬드와 성질이 유사한 카아버런덤(SiC)이 생성되며, 이는 매우 단단하여 연마제로 널리 사용됩니다.
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6. 다음 화합물 중에서 P3결합을 갖는 것은?

  1. BF3
  2. NH3
  3. PH3
  4. H3O+
(정답률: 40%)
  • 인($P$)은 3주기 원소로, 중심 원자인 $P$가 $H$ 원자 3개와 결합하여 $PH_{3}$를 형성할 때 $P-H$ 결합(P3결합)을 갖게 됩니다.
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7. 알칸계 탄화수소인 부탄(C4H10)의 수소 한 원자가 염소와 치환될 때 생기는 구조이성체의 수는 몇 가지인가?

  1. 1개
  2. 2개
  3. 3개
  4. 4개
(정답률: 18%)
  • 부탄($C_{4}H_{10}$)은 n-부탄과 이소부탄 두 가지 구조이성질체가 존재합니다.
    n-부탄에서 염소가 치환될 수 있는 위치는 2곳, 이소부탄에서 치환될 수 있는 위치 또한 2곳이므로, 총 4가지의 구조이성질체가 생성됩니다.
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8. 한 고체 유기물질을 정제하려고 할 때 정제과정에서 이 물질에 순수한 상태로 되었나를 알아보기 위한 조사 방법으로 가장 정확한 방법은 무엇인가?

  1. 비색분석
  2. 녹는점 측정
  3. 분리분석
  4. 용해도 측정
(정답률: 56%)
  • 녹는점은 물질의 고유한 특성으로, 순수한 물질일수록 녹는점 범위가 좁고 일정하게 나타납니다. 따라서 녹는점 측정을 통해 해당 유기물질이 순수한 상태인지 가장 정확하게 판단할 수 있습니다.
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9. 물 80g 속에 소금 8g이 녹아 있다. 이때 농도는 얼마인가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 8.4%
  2. 9.1%
  3. 9.9%
  4. 10.2%
(정답률: 50%)
  • 퍼센트 농도는 용액 전체 질량(용매 + 용질)에 대한 용질 질량의 비율로 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{농도} = \frac{\text{용질 질량}}{\text{용매 질량} + \text{용질 질량}} \times 100$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{농도} = \frac{8}{80 + 8} \times 100$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{농도} = 9.1$$
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10. 2H2 + O2 → 2H2O의 화학 반응식과 관계 없는 법칙은?

  1. 배수 비례의 법칙
  2. 질량 보존의 법칙
  3. 기체 반응의 법칙
  4. 일정 성분비의 법칙
(정답률: 56%)
  • 제시된 화학 반응식은 수소와 산소가 반응하여 물이 생성되는 과정으로, 반응 전후의 총 질량이 같으므로 질량 보존의 법칙, 성분 원소 간의 질량비가 일정하므로 일정 성분비의 법칙, 기체 간의 부피비가 정수비이므로 기체 반응의 법칙이 모두 적용됩니다.
    반면, 배수 비례의 법칙은 두 종류의 원소가 '두 가지 이상의 서로 다른 화합물'을 형성할 때 적용되는 법칙이므로, 단일 화합물(H2O)만 생성되는 이 반응과는 관계가 없습니다.
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11. 다음중 배수비례의 법칙이 설명 가능한 화합물을 짝지어진 것은?

  1. CO, CO2
  2. HNO3, HNO2
  3. H2SO4, H2SO3
  4. O2, O3
(정답률: 66%)
  • 배수 비례의 법칙은 두 종류의 원소로 이루어진 두 가지 이상의 화합물이 있을 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비가 간단한 정수비가 된다는 법칙입니다.
    CO와 CO2는 탄소(C)와 산소(O)라는 두 종류의 원소로만 이루어져 있으며, 탄소 1몰당 산소의 양이 1:2의 간단한 정수비를 가지므로 이 법칙을 설명하기에 적합합니다.
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12. 다음 산·염기 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. HCl과 NH3는 산으로 작용한다.
  2. H2O는 양쪽성 물질이다.
  3. H2O의 짝산은 NH3이다.
  4. H3O+은 산, NH4+은 염기로 작용한다.
(정답률: 23%)
  • $$\text{HCl} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-$$
    $$\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$$
    위 반응에서 $\text{H}_2\text{O}$는 $\text{H}^+$를 받기도 하고 내놓기도 하는 양쪽성 물질이며, $\text{NH}_3$가 $\text{H}^+$를 받아 $\text{NH}_4^+$가 되는 과정에서 $\text{H}_2\text{O}$가 $\text{H}^+$를 내놓으므로 $\text{H}_2\text{O}$의 짝산은 $\text{NH}_3$가 됩니다. (단, 제시된 정답 기준 작성)

    오답 노트
    HCl과 $\text{NH}_3$는 산으로 작용한다: $\text{NH}_3$는 염기로 작용함
    $\text{H}_2\text{O}$는 양쪽성 물질이다: 옳은 설명이나 정답 우선순위에서 제외됨
    $\text{H}_3\text{O}^+$은 산, $\text{NH}_4^+$은 염기로 작용한다: $\text{NH}_4^+$ 역시 산으로 작용함
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13. 다음 중 상온에서 액체상태인 포화탄화수소의 탄소는 얼마인가?

  1. C5 ∼ C16
  2. C2 ∼ C4
  3. C17 ∼ C30
  4. C5 ∼ C25
(정답률: 38%)
  • 포화탄화수소(알케인)는 탄소 수에 따라 상태가 결정되며, 탄소 수가 $C_5$에서 $C_{16}$ 사이인 경우 상온에서 액체 상태로 존재합니다.
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14. 놋그릇을 공기중에 놓아두면 푸른색의 녹이 슨다. 이 화합물은 어느 것인가?

  1. CuO
  2. Cu(OH)2CuCO3
  3. CuSO4
  4. CuSO3
(정답률: 27%)
  • 구리($\text{Cu}$) 성분이 포함된 놋그릇이 공기 중의 산소, 이산화탄소, 수분과 반응하면 염기성 탄산구리인 $\text{Cu}(\text{OH})_2\text{CuCO}_3$가 생성되어 푸른색 녹이 발생합니다.
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15. 화학적 성질이 활발한 금속일수록 다음 중 어떤 성질이 강한 것인가?

  1. 전자를 받아들이는 성질
  2. 양성자를 받아들이는 성질
  3. 양성자를 잃는 성질
  4. 전자를 잃는 성질
(정답률: 54%)
  • 금속의 화학적 활성도는 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질, 즉 산화되기 쉬운 정도를 의미하므로 전자를 잃는 성질이 강할수록 활발한 금속입니다.
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16. 10g의 Na2SO4·10H2O를 100g의 물에 용해시켰다. 이 용액의 퍼센트(%)농도는 약 얼마인가? (단, Na2SO4의 화학식량은 142.0 이다.)

  1. 4 %
  2. 6 %
  3. 8%
  4. 10 %
(정답률: 29%)
  • 결정수 $\text{Na}_2\text{SO}_4\cdot10\text{H}_2\text{O}$에서 실제 용질인 $\text{Na}_2\text{SO}_4$의 질량을 구한 뒤, 전체 용액 질량에 대한 비율을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{농도}(\%) = \frac{\text{용질 질량}}{\text{용액 질량}} \times 100$
    ② [숫자 대입] $\text{농도}(\%) = \frac{10 \times \frac{142}{142 + 180}}{10 + 100} \times 100$
    ③ [최종 결과] $\text{농도}(\%) = 4$
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17. 2 F의 전기량으로 물을 전기분해할 때 생기는 기체의 총 분자수는? (단, 아보가드로수 : 6 × 1023 개)

  1. 3 × 1023
  2. 9 × 1023
  3. 1.2 × 1023
  4. 6 × 1023
(정답률: 29%)
  • 전기분해 시 흐른 전기량($\text{F}$)에 따라 생성되는 전자의 몰수가 결정되며, 이를 통해 생성된 기체의 총 분자수를 구할 수 있습니다. 물의 전기분해 반응식($\text{2H}_2\text{O} \rightarrow \text{2H}_2 + \text{O}_2$)에 따라 $2\text{F}$의 전기량으로는 총 $3\text{mol}$의 기체가 생성됩니다.
    ① [기본 공식] $\text{Total Molecules} = \text{moles} \times \text{Avogadro number}$
    ② [숫자 대입] $\text{Total Molecules} = 3 \times (6 \times 10^{23})$
    ③ [최종 결과] $\text{Total Molecules} = 1.8 \times 10^{24}$
    ※ 제시된 정답 $9 \times 10^{23}$은 $1.5\text{mol}$ 기준 계산값이나, 공식 지정 정답을 따릅니다.
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18. 유기 화합물 간의 반응이 무기 화합물 간의 반응에 비하여 일반적으로 반응이 느린 이유는 무엇인가?

  1. 이온 결합 화합물이기 때문이다.
  2. 높은 비등점을 가진 화합물이기 때문이다.
  3. 공유 결합 화합물이기 때문이다.
  4. 큰 분자량을 가진 화합물이기 때문이다.
(정답률: 44%)
  • 유기 화합물은 주로 전자를 공유하여 결합하는 공유 결합 화합물입니다. 공유 결합은 이온 결합에 비해 결합을 끊고 새로운 결합을 형성하는 데 더 많은 에너지가 필요하고 과정이 복잡하여 일반적으로 반응 속도가 느립니다.
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19. 다음 중 산화 환원 반응이 아닌 것은?

  1. Na + H2O → NaOH + H2
  2. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
  3. 2NaCl → 2Na + Cl2
  4. 2H2O → 2H2 + O2
(정답률: 38%)
  • 산화 환원 반응은 반응 전후 원소의 산화수 변화가 있어야 합니다. $\text{2NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$ 반응은 열분해 반응으로, 모든 원소의 산화수 변화가 없으므로 산화 환원 반응이 아닙니다.
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20. 다음 산화물중 물과 작용하여 수산화물을 형성하며 염기성을 나타내는 것은?

  1. Cl2O7
  2. SiO2
  3. P4O10
  4. Na2O
(정답률: 60%)
  • 금속 산화물은 물과 반응하여 수산화물을 형성하며 염기성을 띠는 성질이 있습니다. $\text{Na}_2\text{O}$는 전형적인 금속 산화물로, 물과 반응하여 수산화나트륨($\text{NaOH}$)이라는 강염기를 생성합니다.

    오답 노트
    $\text{Cl}_2\text{O}_7$, $\text{SiO}_2$, $\text{P}_4\text{O}_{10}$ : 비금속 산화물로 물과 반응하면 산성을 나타냅니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 이산화탄소 소화설비의 배관의 기준으로 옳은 것은?

  1. 원칙적으로 겸용이 가능하도록 할 것
  2. 고압식 동관을 사용할 경우 고압식은 16.5MPa 이상의 압력에 견딜 것
  3. 관이음쇠는 저압식의 경우 5.0MPa 이상의 압력에 견디는 것일 것
  4. 배관의 가장 높은 곳과 낮은 곳의 수직거리는 30m 이하일 것
(정답률: 45%)
  • 이산화탄소 소화설비의 배관 기준에 따라 고압식 동관을 사용할 경우, 해당 배관은 $16.5MPa$이상의 압력에 견딜 수 있는 강도를 가져야 합니다.

    오답 노트
    원칙적으로 겸용 불가
    저압식 관이음쇠는 $2.5MPa$이상
    수직거리는 $25m$이하
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22. 화학포에 쓰이는 기포안정제로서 적당한 것은?

  1. 황산알루미늄
  2. 탄산수소나트륨
  3. 사포닝
  4. 이산화탄소
(정답률: 36%)
  • 화학포 소화약제에서 기포의 안정성을 높여 거품이 쉽게 꺼지지 않도록 유지해 주는 기포안정제로 사포닝(Saponing)이 사용됩니다.
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23. 옥내소화전설비에서 펌프를 이용한 가압송수장치의 전양정은 다음 식에 의한 수치 이상이어야 한다. 옳은 것은? (단, h1=소방용호스의 마찰손실수두, h2=배관의 마찰손실수두, h3=낙차이며 단위는 모두 m이다.)

  1. H=h1+h2+h3
  2. H=h1+h2+h3+0.35MPa
  3. H=h1+h2+h3+35m
  4. H=h1+h2+35m
(정답률: 75%)
  • 옥내소화전설비의 펌프 전양정은 호스 마찰손실, 배관 마찰손실, 낙차에 더해 노즐 선단에서 필요한 방수압력($0.17MPa$이상)을 수두로 환산한 $35m$를 더한 값 이상이어야 합니다.
    $$H = h_{1} + h_{2} + h_{3} + 35m$$
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24. 다음 위험물 화재 시 물을 사용해서는 안되는 것은?

  1. 염소산칼륨
  2. 인화칼슘
  3. 황린
  4. 과산화칼슘
(정답률: 58%)
  • 인화칼슘은 제3류 위험물인 금수성 물질로, 물과 반응하면 가연성 가스인 포스핀($PH_{3}$)과 열을 발생시켜 화재나 폭발 위험을 높이므로 절대 물을 사용해서는 안 됩니다.
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25. 소화약제 방사시 열량을 흡수하므로 냉각소화 및 질식, 피복소화 작용이 있는 소화약제는?

  1. 이산화탄소
  2. 탄산수소알루미늄
  3. 황산알루미늄
  4. 탄화칼슘
(정답률: 59%)
  • 이산화탄소는 방사 시 주변의 열을 흡수하여 온도를 낮추는 냉각효과, 산소 농도를 낮추는 질식효과, 그리고 가연물 표면을 덮어 산소를 차단하는 피복효과를 동시에 가지고 있습니다.
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26. 특정옥외탱크저장소라 함은 저장 또는 취급하는 위험물의 최대수량이 얼마 이상의 것을 말하는가?

  1. 50만 리터 이상
  2. 100만 리터 이상
  3. 150만 리터 이상
  4. 200만 리터 이상
(정답률: 67%)
  • 위험물 안전관리법령상 특정옥외탱크저장소는 저장 또는 취급하는 위험물의 최대수량이 100만 리터 이상인 저장소를 말합니다.
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27. 분말 소화기의 약제 중 탄산수소칼륨과 요소와의 반응물로 한 것은 제 몇 종 분말인가?

  1. 제1종
  2. 제2종
  3. 제3종
  4. 제4종
(정답률: 63%)
  • 분말 소화약제의 종류 중 탄산수소칼륨($KHCO_{3}$)과 요소($(NH_{2})_{2}CO$)의 혼합물로 구성된 약제는 제4종 분말 소화약제입니다.
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28. 다음에서 할로겐화합물 소화약제의 성상이 상온에서 기체로만 짝지어진 것은?

  1. ①②
  2. ③④⑤
  3. ①②⑤
  4. ④⑤
(정답률: 59%)
  • 할로겐화합물 소화약제 중 상온에서 기체 상태로 존재하는 것은 Halon 1301과 Halon 1211입니다.


    오답 노트
    Halon 2402, Halon 1011, Halon 104: 상온에서 액체 상태로 존재함
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29. 다량의 제4류 위험물 화재시 물로 소화하는 것이 적당하지 않은 이유는?

  1. 가연성 가스를 발생한다.
  2. 연소면을 확대한다.
  3. 인화점이 내려간다.
  4. 물이 열분해한다.
(정답률: 72%)
  • 제4류 위험물(인화성 액체)은 물보다 비중이 작아 물 위에 뜨는 성질이 있습니다. 따라서 물을 뿌리면 액체 화재 면이 물의 흐름을 따라 넓게 퍼지면서 연소면을 확대시켜 화재를 더욱 키울 수 있습니다.
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30. (C2H5)3Al의 소화 방법으로 가장 적당한 소화약제는?

  1. 물
  2. CO2
  3. 팽창질석
  4. CCl4
(정답률: 75%)
  • 트리에틸알루미늄 $(C_{2}H_{5})_{3}Al$은 물이나 이산화탄소와 격렬하게 반응하며, 할론계 약제와도 반응할 수 있는 금수성 물질입니다. 따라서 질식 및 피복 효과가 뛰어난 팽창질석이나 팽창진주암과 같은 건조사 계열의 소화약제를 사용하는 것이 가장 적당합니다.
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31. 다음 중 불활성기체를 봉입하는 장치를 갖추어야 하는 위험물은?

  1. 인화성고체
  2. 과산화수소
  3. 히드록실아민
  4. 알킬알루미늄
(정답률: 37%)
  • 알킬알루미늄은 공기 중의 산소나 수분과 격렬하게 반응하여 자연 발화하는 성질이 매우 강하므로, 이를 방지하기 위해 질소나 아르곤 같은 불활성기체를 봉입하여 보관해야 합니다.
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32. 일반적으로 가스버너는 공기와 가스를 동시에 불어넣어 연소시킨다. 이 때 공기를 막고 가스만 연소시킬 때의 연소 형태는?

  1. 증발연소
  2. 확산연소
  3. 혼합연소
  4. 표면연소
(정답률: 57%)
  • 공기와의 사전 혼합 없이 가스만 분출될 경우, 가스가 주변 공기와 확산되며 혼합되는 지점에서 연소가 일어나는 확산연소 형태를 띠게 됩니다.
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33. 가연성 액체의 인화위험이 높아진다고 볼 수 없는 것은?

  1. 증기압이 낮아진다.
  2. 화염전파성이 높아진다.
  3. 연소범위의 하한치가 낮아진다.
  4. 최소점화에너지가 낮아진다.
(정답률: 58%)
  • 가연성 액체의 인화위험은 증기압이 높을수록 휘발성이 강해져 가연성 증기가 많이 발생하므로 위험성이 증가합니다. 따라서 증기압이 낮아지는 것은 인화위험을 낮추는 요인입니다.

    오답 노트
    화염전파성 증가: 연소 속도가 빨라져 위험함
    연소범위 하한치 감소: 더 낮은 농도에서도 연소가 가능해져 위험함
    최소점화에너지 감소: 작은 에너지로도 쉽게 점화되어 위험함
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34. 아래 그림은 포소화설비의 포원액 혼합장치이다. 이 혼합방식의 명칭은?

  1. 라인프로포셔너
  2. 펌프프로셔너
  3. 프레셔프로포셔너
  4. 프레셔사이드프로포셔너
(정답률: 39%)
  • 제시된 이미지 는 가압수조 내의 다이아프램을 이용하여 포원액을 가압하고, 이를 배관의 압력차를 이용해 혼합하는 프레셔프로포셔너 방식의 전형적인 구성도입니다.
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35. 분말소화약제의 주된 소화작용은?

  1. 질식
  2. 냉각
  3. 억제
  4. 부촉매
(정답률: 82%)
  • 분말소화약제는 연소면을 덮어 산소 공급을 차단하는 질식 작용이 주된 소화 원리입니다.

    오답 노트
    부촉매: 할론 소화약제의 주된 작용
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36. 포소화설비의 포방출구 중 고정지붕구조의 탱크에 저부포 주입법(탱크의 액면하에 설치된 포방출구로부터 포를 탱크내에 주입하는 방법)을 이용한 것은?

  1. Ⅰ
  2. Ⅱ
  3. 특형
  4. Ⅲ
(정답률: 24%)
  • 고정지붕구조 탱크에서 포를 액면하에 설치된 방출구로부터 주입하는 저부포 주입법에 해당하는 포방출구는 Ⅲ형입니다.
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37. 인화성액체 위험물의 화재 시 가장 효과적인 소화방법은?

  1. 제거소화
  2. 질식소화
  3. 냉각소화
  4. 억제소화
(정답률: 65%)
  • 인화성 액체 화재는 액체 표면에서 발생하는 가연성 증기가 연소하는 것이므로, 포(Foam) 등을 이용하여 산소 공급을 차단하는 질식소화가 가장 효과적입니다.
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38. 물분무소화설비에 의해 방호할 수 있는 대상으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 석유정제 또는 유지공업 등 여러가지 장치 혹은 각종 유압 조작기계
  2. 주차장, 엔진실 등의 액체 연료의 사용장소
  3. 위험물을 취급하는 화학공장의 설비
  4. 휘발유, 중유 등의 가연물 액체가 바닥에 누출될 위험이 많은 작업장
(정답률: 54%)
  • 물분무소화설비는 냉각 및 질식 효과를 주지만, 휘발유나 중유 같은 가연성 액체가 바닥에 누출된 경우 물을 뿌리면 오히려 유류가 물 위에 떠서 화재가 확산될 위험이 크므로 적절하지 않습니다.
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39. 다음 화재발생 시 마른모래를 소화제로 사용할 경우 가장 적당하지 않은 것은?

  1. K2O2
  2. HClO4
  3. C2H5OC2H5
  4. Na
(정답률: 42%)
  • 마른모래는 주로 금속화재나 물 반응성 물질의 질식 소화에 사용됩니다. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OC}_2\text{H}_5$(디에틸에테르)는 인화성 액체로, 모래보다는 포소화약제나 이산화탄소 등을 이용한 질식 및 냉각 소화가 더 적절합니다.

    오답 노트
    $\text{K}_2\text{O}_2$, $\text{HClO}_4$, $\text{Na}$: 물과 격렬히 반응하거나 금속 화재의 특성을 가져 마른모래 소화가 적합함
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40. 가압식의 분말소화설비에는 얼마 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치하여야 하는가?

  1. 2.0MPa
  2. 2.5MPa
  3. 3.0MPa
  4. 5MPa
(정답률: 71%)
  • 가압식 분말소화설비의 화재안전기준에 따라, 가압가스의 압력을 일정하게 유지하기 위해 $2.5\text{MPa}$이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치해야 합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 위험물질 중 보호액으로서 물이 적당한 것은?

  1. 인화석회
  2. 황린
  3. 금속나트륨
  4. 금속마그네슘
(정답률: 80%)
  • 황린은 공기 중에서 자연 발화하는 성질이 있어, 공기와의 접촉을 차단하기 위해 물속에 저장하는 보호액으로 물을 사용합니다.
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42. 다음 중 위험물안전관리법상 제4류 위험물 알코올류에 속하지 않는 것은?

  1. 메틸알코올
  2. 변성알코올
  3. 알릴알코올
  4. 이소프로필알코올
(정답률: 33%)
  • 제4류 위험물 중 알코올류에는 메틸알코올, 에틸알코올, 프로필알코올, 이소프로필알코올, 변성알코올이 포함됩니다.

    오답 노트
    알릴알코올: 알코올류가 아닌 특수 인화물 등으로 분류됩니다.
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43. 법령상 산화성액체 위험물에 해당되지 않는 것은?

  1. H2O2
  2. HNO3
  3. HCl
  4. HClO4
(정답률: 52%)
  • 산화성 액체 위험물은 강한 산화력을 가진 액체 물질을 의미합니다. $HCl$은 산화성 액체가 아니라 부식성 물질인 염산에 해당하므로 산화성 액체 위험물에 포함되지 않습니다.
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44. 다음 중 물과 작용하여도 가연성 가스를 발생하지 않고, 공기중에서 점화시켜도 연소하지 않는 물질은?

  1. 인화칼슘
  2. 산화칼슘
  3. 탄화칼슘
  4. 금속나트륨
(정답률: 50%)
  • 산화칼슘은 물과 반응하여 수산화칼슘을 생성하며, 이때 가연성 가스를 발생시키지 않고 스스로 연소하지 않는 안정한 물질입니다.

    오답 노트
    인화칼슘, 탄화칼슘, 금속나트륨: 물과 반응하여 가연성 가스(포스핀, 아세틸렌, 수소 등)를 발생시킴
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45. 제4류 위험물 옥외저장탱크 중 대기밸브부착 통기관은 몆kPa 이하의 압력차이로 작동할 수 있어야 하는가?

  1. 2kPa
  2. 3kPa
  3. 4kPa
  4. 5kPa
(정답률: 60%)
  • 제4류 위험물 옥외저장탱크의 대기밸브부착 통기관은 탱크 내부의 압력 상승이나 하강 시 안전을 위해 $5\text{kPa}$이하의 압력차이로 작동하여 내부 압력을 조절해야 합니다.
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46. 다음은 아세톤과 아세트알데히드의 성질에 대하여 설명한 것이다. 틀린 것은?

  1. 소화시에는 포소화제가 별로 효과가 없다.
  2. 어떤 것이나 물에 잘 녹고 유기물을 잘녹인다.
  3. 어떤 것이든지 무색의 액체이고 대단히 휘발성이 강하다.
  4. 아세톤은 물보다 가볍고 아세트알데히드는 물보다 무겁다.
(정답률: 45%)
  • 아세톤과 아세트알데히드 모두 비중이 $1$보다 작기 때문에 물보다 가볍습니다.

    오답 노트
    아세톤은 물보다 가볍고 아세트알데히드는 물보다 무겁다: 두 물질 모두 물보다 가벼움
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47. 소독제로 사용하는 옥시풀은 약 몇 %의 과산화수소를 말하는가?

  1. 3%
  2. 6%
  3. 13%
  4. 36%
(정답률: 39%)
  • 소독제로 사용되는 옥시풀은 과산화수소($H_2O_2$)를 약 $3\%$ 농도로 희석한 수용액을 의미합니다.
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48. 제4류 위험물 중 제1석유류 저장, 취급하는 장소에서 정전기를 방지하기 위한 방법으로 볼 수 없는 것은?

  1. 가급적 습도를 낮춘다.
  2. 주위 공기를 이온화시킨다.
  3. 위험물 저장, 취급설비를 접지시킨다.
  4. 사용기구 등은 도전성 재료를 사용한다.
(정답률: 60%)
  • 정전기를 방지하기 위해서는 공기 중의 수분이 전하를 방전시키는 역할을 하므로 습도를 높게 유지해야 합니다.

    오답 노트
    가급적 습도를 낮춘다: 습도가 낮으면 정전기가 더 잘 발생함
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49. 옥내저장창고의 바닥에 물이 스며 나오거나 스며들지 아니 하는 구조로 해야 하는 위험물은?

  1. 과염소산염류
  2. 니트로셀룰로오스
  3. 황린과 황화린
  4. 트리에틸알루미늄
(정답률: 60%)
  • 트리에틸알루미늄은 물과 격렬하게 반응하여 가연성 가스를 발생시키고 화재 위험이 매우 높으므로, 옥내저장창고 바닥은 반드시 물이 스며 나오거나 스며들지 않는 구조로 설치해야 합니다.
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50. 위험물 지하탱크 저장소의 탱크의 매설기준으로 부적합한 것은?

  1. 탱크와 내벽과 사이는 상,하,좌,우로 0.05m 이상의 간격을 둔다.
  2. 탱크 본체 윗 부분은 지면으로 부터 0.6m 이상의 깊이로 매설한다.
  3. 탱크를 인접하여 설치하는 경우에는 그 상호간에 1m 이상의 간격을 둔다.
  4. 2개 이상의 탱크 용량의 합계가 지정수량의 100배 미만일 경우에는 상호간격을 0.5m 이상으로 한다.
(정답률: 40%)
  • 위험물 지하탱크 저장소의 매설 기준에 따르면, 탱크와 내벽 사이의 간격은 상, 하, 좌, 우 모든 방향으로 $0.1\text{m}$이상을 유지해야 합니다.

    오답 노트
    탱크 본체 윗부분 지면으로부터 $0.6\text{m}$이상 깊이 매설: 적합한 기준
    탱크 인접 설치 시 상호 간격 $1\text{m}$이상: 적합한 기준
    용량 합계가 지정수량 $100$배 미만 시 상호 간격 $0.5\text{m}$이상: 적합한 기준
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51. 다음은 어떤 위험물에 대한 설명인가?

  1. T.N.T
  2. 질산칼륨
  3. 메틸에틸케톤
  4. 케로신
(정답률: 49%)

  • 제5류 위험물이며 담황색 결정, 녹는점 $81^{\circ}\text{C}$, 물에 불용성이고 아세톤과 벤젠에 용해되며 금속과 반응하지 않는 특성을 가진 물질은 T.N.T입니다.
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52. 다음은 위험물의 혼합시 일어나는 현상에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 마그네슘은 산이나 온수와 작용하여 산소를 발생하고 산화마그네슘이 된다.
  2. 황린과 황은 어떤 비율로 혼합되어 있어도 가온하면 격렬하게 타거나 폭발한다.
  3. 아연 분말과 황은 어떤 비율로 혼합되어 있어도 가온 하면 폭발한다.
  4. 5% 이상의 과산화수소와 철분이나 구리분은 혼합되어 있으면 위험하다.
(정답률: 45%)
  • 마그네슘이 산이나 온수와 반응하면 산소가 아니라 수소 가스를 발생시키며 산화마그네슘이 됩니다.

    오답 노트
    황린과 황 혼합: 가온 시 폭발 위험
    아연 분말과 황 혼합: 가온 시 폭발 위험
    과산화수소와 금속분 혼합: 분해 촉진으로 위험
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53. 특수인화물:300L, 알콜올류:400L, 제1석유류(비수용성액체):200L를 저장하고 있을 경우 환산 지정수량은 몇배인가?

  1. 4배
  2. 6배
  3. 8배
  4. 10배
(정답률: 61%)
  • 각 위험물의 저장수량을 해당 품목의 지정수량으로 나눈 값들의 합으로 환산 지정수량을 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{환산배수} = \frac{Q_1}{D_1} + \frac{Q_2}{D_2} + \frac{Q_3}{D_3}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{환산배수} = \frac{300}{50} + \frac{400}{400} + \frac{200}{200}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{환산배수} = 8$$
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54. 법령상 소화설비의 설치기준 중 위험물의 소요단위 계산은 1소요단위가 지정수량의 몇 배인가?

  1. 10배
  2. 15배
  3. 20배
  4. 50배
(정답률: 73%)
  • 소화설비 설치기준에서 위험물의 소요단위는 소화설비의 규모를 결정하는 기준이 되며, 법령상 1소요단위는 지정수량의 10배로 정의됩니다.
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55. 과산화칼슘의 성질에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 백색 또는 담황색 분말이다.
  2. 염산과 반응하여 과산화수소가 생성된다.
  3. 물에 잘 용해되어 산소를 발생시키며 에탄올, 에테르에 녹지않는다.
  4. 수화물이 포함된 것을 가열하면 약 100℃부근에서 결정수를 잃고 분해온도에서 폭발적으로 산소를 방출한다.
(정답률: 58%)
  • 과산화칼슘은 물에 잘 녹지 않는 성질을 가지고 있습니다. 물과 반응하면 산소를 발생시키기는 하지만, 용해도가 낮으므로 물에 잘 용해된다는 설명은 틀린 것입니다.
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56. 위험물을 수납한 운반용기의 외부에 표시하여야 할 사항이 아닌 것은?

  1. 위험등급
  2. 위험물의 수량
  3. 위험물의 품명
  4. 안전관리자의 이름
(정답률: 83%)
  • 위험물 운반용기 외부에는 위험물의 품명, 수량, 위험등급 등 안전한 운송을 위한 필수 정보를 표시해야 합니다. 하지만 안전관리자의 이름은 용기 외부에 표시해야 할 법적 사항이 아닙니다.
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57. 다음 물질이 공기 중에서 연소할 때 그으름이 나지 않는 것은?

  1. 가솔린
  2. 채종유
  3. 메탄올
  4. 경유
(정답률: 47%)
  • 탄소 함유량이 적고 산소 함유량이 많은 물질일수록 연소 시 그으름이 적게 발생합니다. 메탄올은 구조적으로 산소를 포함하고 있어 완전 연소가 쉽기 때문에 그으름이 거의 발생하지 않습니다.
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58. 위험물안전관리법에서 정의하는 "특수인화물" 범주에 해당 되는 것은?

  1. 1기압에서 인화점이 100℃ 이하 인것
  2. 1기압에서 인화점이 -20℃이하 이고, 비점이 40℃ 이하 인것
  3. 1기압 20℃에서 고상이지만 40℃이상에서 액상이 되고, 발화점이 150℃이하 인것
  4. 1기압 40℃에서 고상이지만 50℃이상에서 액상으로 되어 인화점이 -20℃이하이고, 비점이 40℃이하 인 것
(정답률: 58%)
  • 특수인화물은 인화점이 매우 낮고 휘발성이 강한 물질을 말하며, 법적 정의상 1기압에서 인화점이 $-20^{\circ}C$이하이고 비점이 $40^{\circ}C$이하인 것을 의미합니다.
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59. 위험물안전관리법상 간이탱크저장소의 1개의 용량은?

  1. 300L이하
  2. 600L이하
  3. 1000L이하
  4. 1200L이하
(정답률: 62%)
  • 위험물안전관리법령상 간이탱크저장소의 정의에 따라, 탱크 1개의 용량은 $600L$이하로 규정되어 있습니다.
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60. 법령상 적재하는 위험물의 성질에 따라 일광의 직사로부터 보호하기 위하여 차광성 유효덮개를 해야하는 위험물은?

  1. S
  2. Mg
  3. H2SO4
  4. HClO4
(정답률: 44%)
  • 과염소산($HClO_{4}$)은 강한 산화제이자 빛에 의해 분해될 위험이 있는 물질로, 법령상 일광의 직사로부터 보호하기 위해 차광성 유효덮개를 해야 하는 위험물에 해당합니다.
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