위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2005-03-20)

위험물산업기사
(2005-03-20 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 금속성이 강한 원자와 비금속성이 강한 원자간의 화학결합의 종류는?

  1. 이온 결합
  2. 공유 결합
  3. 배위 결합
  4. 금속 결합
(정답률: 60%)
  • 이온 결합은 금속성이 강한 원자와 비금속성이 강한 원자간에 전자를 주고받아 이온을 형성하는 화학결합이다. 이때, 금속성이 강한 원자는 전자를 잃어 양이온이 되고, 비금속성이 강한 원자는 전자를 얻어 음이온이 된다. 이렇게 형성된 이온들은 서로 전기적으로 인력을 끼치며 결합한다. 이러한 이온 결합은 이온화 에너지와 전자 친화력의 차이가 큰 원자들 간에 일어나며, 대표적인 예로는 염화나트륨(NaCl)이 있다.
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2. 다음 중 산과 염기에 해당되지 않는 물질은?

  1. 수산화 칼륨
  2. 암모니아수
  3. 크롬산
  4. 염화칼슘
(정답률: 44%)
  • 염화칼슘은 산이나 염기와 관련이 없는 무기화합물이기 때문에 해당되지 않는다.
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3. AT(아스탄틴)의 원소가 α-선을 방출하면서 방사선 붕괴가 일어났다. 이 때 얻어지는 핵종은 어느것인가?

  1. Hg
  2. Pd
  3. Bi
  4. Os
(정답률: 47%)
  • AT 원소가 α-선을 방출하면서 붕괴하면 원자번호가 4 감소한 Bi 원소가 생성된다. 이는 α-방사선이 헬륨 원자핵 2개와 같기 때문이다. 따라서 AT 원소의 원자번호가 85였다면, Bi 원소의 원자번호는 81이 된다.
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4. 할로겐 원소중 화학적 성질이 활발한 순서를 나열한 것이다. 맞는 것은?

  1. F>Cl>Br>I
  2. I>Br>Cl>F
  3. Cl>Br>I>F
  4. Br>Cl>F>I
(정답률: 70%)
  • 할로겐 원소의 화학적 성질이 활발한 순서는 전자껍질에 있는 전자의 수가 적을수록 활발하다. F 원소는 전자껍질에 7개의 전자를 가지고 있어서 다른 할로겐 원소보다 화학적으로 더 활발하다. 따라서 F>Cl>Br>I 순서가 맞다.
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5. 탄소와 모래를 전기로에 넣어서 가열하면 연마제로 쓰이는 물질이 생긴다. 다음 중 어느 것인가?

  1. 카아버런덤
  2. 카아바이드
  3. 카아본블랙
  4. 규소
(정답률: 68%)
  • 정답은 "카아버런덤"이다. 탄소와 모래를 전기로에 넣어 가열하면 카바이드가 생기는데, 이 카바이드를 물과 반응시켜 카아버런덤을 얻을 수 있다. 카아버런덤은 연마제로 사용되며, 카아바이드와는 구조가 다르다. 카아본블랙은 탄소의 일종으로, 규소는 모래의 주성분이다.
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6. 다음 화합물 중에서 P3결합을 갖는 것은?

  1. BF3
  2. NH3
  3. PH3
  4. H3O+
(정답률: 44%)
  • P3결합을 갖는 화합물은 PH3입니다. 이유는 P 원자는 5개의 전자를 가지고 있으며, 이 중 3개의 전자는 H 원자와 결합하여 P-H 결합을 형성합니다. 나머지 2개의 전자는 P 원자 간의 결합을 형성하여 P3결합을 만듭니다. 다른 화합물들은 P3결합을 갖지 않습니다.
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7. 알칸계 탄화수소인 부탄(C4H10)의 수소 한 원자가 염소와 치환될 때 생기는 구조이성체의 수는 몇 가지인가?

  1. 1개
  2. 2개
  3. 3개
  4. 4개
(정답률: 16%)
  • 부탄(C4H10)에서 수소 한 원자가 염소와 치환될 때, 치환되는 수소 원자의 위치에 따라 구조이성체가 생긴다. 부탄 분자에서 수소 원자는 8개가 있으므로, 이 중 어느 하나가 염소와 치환될 수 있다. 따라서 구조이성체의 수는 8개가 된다. 그러나, 이 중에서 중복되는 구조이성체가 있으므로, 실제로는 4개의 구조이성체만이 생긴다.
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8. 한 고체 유기물질을 정제하려고 할 때 정제과정에서 이 물질에 순수한 상태로 되었나를 알아보기 위한 조사 방법으로 가장 정확한 방법은 무엇인가?

  1. 비색분석
  2. 녹는점 측정
  3. 분리분석
  4. 용해도 측정
(정답률: 59%)
  • 녹는점 측정은 해당 물질의 특성을 가장 정확하게 파악할 수 있는 방법 중 하나이다. 녹는점은 물질이 고체에서 액체로 변하는 온도를 말하며, 순수한 물질일 경우 녹는점은 일정하다. 따라서 녹는점 측정을 통해 해당 물질이 순수한 상태인지 아닌지를 판단할 수 있다.
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9. 물 80g 속에 소금 8g이 녹아 있다. 이때 농도는 얼마인가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 8.4%
  2. 9.1%
  3. 9.9%
  4. 10.2%
(정답률: 49%)
  • 농도는 용질의 질량 대 용액의 질량 비율로 나타내는데, 이 문제에서는 소금의 질량이 8g이고, 용액의 질량은 물 80g + 소금 8g = 88g 이므로,

    농도 = (소금의 질량 ÷ 용액의 질량) × 100% = (8g ÷ 88g) × 100% = 9.1%

    따라서 정답은 "9.1%"입니다.
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10. 2H2 + O2 → 2H2O의 화학 반응식과 관계 없는 법칙은?

  1. 배수 비례의 법칙
  2. 질량 보존의 법칙
  3. 기체 반응의 법칙
  4. 일정 성분비의 법칙
(정답률: 55%)
  • 정답: "배수 비례의 법칙"

    설명: "배수 비례의 법칙"은 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양이 정수 비율로 배수 관계를 가지는 법칙을 말합니다. 예를 들어, 2H2 + O2 → 2H2O의 반응에서 수소와 산소의 양은 2:1의 배수 관계를 가지며, 생성된 물의 양도 2배가 됩니다. 이러한 법칙은 화학 반응식을 이해하는 데 중요한 역할을 합니다. 다른 선택지인 "질량 보존의 법칙", "기체 반응의 법칙", "일정 성분비의 법칙"도 화학에서 중요한 법칙이지만, 이 문제에서는 "배수 비례의 법칙"과 관련된 반응식이 주어졌기 때문에 이를 선택해야 합니다.
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11. 다음중 배수비례의 법칙이 설명 가능한 화합물을 짝지어진 것은?

  1. CO, CO2
  2. HNO3, HNO2
  3. H2SO4, H2SO3
  4. O2, O3
(정답률: 68%)
  • 배수비례의 법칙은 화학식에서 원소의 개수가 변하지 않고 계수만 변할 때 적용된다. CO와 CO2는 모두 탄소(C)와 산소(O)로 이루어져 있으며, CO2는 CO의 산소 개수를 2배로 늘린 화합물이다. 따라서 CO와 CO2는 배수비례의 법칙으로 설명 가능한 화합물이다.
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12. 다음 산·염기 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. HCl과 NH3는 산으로 작용한다.
  2. H2O는 양쪽성 물질이다.
  3. H2O의 짝산은 NH3이다.
  4. H3O+은 산, NH4+은 염기로 작용한다.
(정답률: 23%)
  • H2O는 양쪽성 물질이므로 양성자를 기부하여 산으로 작용할 수 있고, 동시에 음성자를 받아들여 염기로 작용할 수도 있다. 이때 H2O가 산으로 작용하면 짝염기인 NH3이 된다. 따라서 H2O의 짝산은 NH3이다.
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13. 다음 중 상온에서 액체상태인 포화탄화수소의 탄소는 얼마인가?

  1. C5 ∼ C16
  2. C2 ∼ C4
  3. C17 ∼ C30
  4. C5 ∼ C25
(정답률: 37%)
  • 상온에서 액체상태인 포화탄화수소는 주로 알칸이므로 탄소의 수는 짝수이며, 탄소의 수가 증가할수록 끓는점이 높아지기 때문에 상온에서 액체상태인 포화탄화수소는 C5 ~ C16 범위에 해당한다. 따라서 정답은 "C5 ∼ C16"이다.
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14. 놋그릇을 공기중에 놓아두면 푸른색의 녹이 슨다. 이 화합물은 어느 것인가?

  1. CuO
  2. Cu(OH)2CuCO3
  3. CuSO4
  4. CuSO3
(정답률: 27%)
  • 놋그릇은 구리로 만들어져 있기 때문에 공기 중의 수증기와 반응하여 수산화구리(Cu(OH)2)가 생성된다. 이 수산화구리는 다시 공기 중의 이산화탄소(CO2)와 반응하여 탄산구리(CuCO3)를 생성한다. 따라서 놋그릇이 공기 중에 놓아두면 푸른색의 녹이 생기는 이유는 녹에 포함된 구리가 수산화구리와 탄산구리로 변화하기 때문이다. 따라서 정답은 "Cu(OH)2CuCO3"이다.
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15. 화학적 성질이 활발한 금속일수록 다음 중 어떤 성질이 강한 것인가?

  1. 전자를 받아들이는 성질
  2. 양성자를 받아들이는 성질
  3. 양성자를 잃는 성질
  4. 전자를 잃는 성질
(정답률: 54%)
  • 화학적 성질이 활발한 금속은 외부에서 전자를 쉽게 잃어버리기 때문에 "전자를 잃는 성질"이 강합니다. 이는 금속의 원자 구조에서 외부 전자껍질에 있는 전자들이 원자핵에 강하게 묶여있지 않고, 상대적으로 쉽게 이탈하여 양이온을 형성할 수 있기 때문입니다. 따라서, 화학적 성질이 활발한 금속은 다른 원소와 반응할 때 쉽게 양이온을 생성하며, 전자를 받아들이는 성질보다는 전자를 잃는 성질이 강합니다.
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16. 10g의 Na2SO4·10H2O를 100g의 물에 용해시켰다. 이 용액의 퍼센트(%)농도는 약 얼마인가? (단, Na2SO4의 화학식량은 142.0 이다.)

  1. 4 %
  2. 6 %
  3. 8%
  4. 10 %
(정답률: 27%)
  • 먼저, Na2SO4·10H2O의 몰질량을 계산해보면 다음과 같다.

    Na2SO4·10H2O의 몰질량 = 142.0 g/mol + 10 × 18.0 g/mol = 322.0 g/mol

    따라서, 10g의 Na2SO4·10H2O는 몰질량으로 환산하면 10g ÷ 322.0 g/mol = 0.031 mol 이다.

    이제, 용액의 농도를 계산해보자. 용액의 농도는 몰수농도로 표시할 수 있다. 몰수농도는 몰질량을 용액의 질량으로 나눈 값이다.

    용액의 질량 = 100g + 10g = 110g (물의 질량은 무시)

    따라서, 용액의 몰수농도는 0.031 mol ÷ 110g = 0.00028 mol/g 이다.

    마지막으로, 이 값을 백분율로 환산하면 퍼센트 농도가 된다.

    퍼센트 농도 = 0.00028 mol/g × 100% = 0.028% ≈ 4%

    따라서, 이 용액의 퍼센트 농도는 "4 %" 이다.
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17. 2 F의 전기량으로 물을 전기분해할 때 생기는 기체의 총 분자수는? (단, 아보가드로수 : 6 × 1023 개)

  1. 3 × 1023
  2. 9 × 1023
  3. 1.2 × 1023
  4. 6 × 1023
(정답률: 26%)
  • 물의 전기분해 반응식은 2H2O → 2H2 + O2 이다. 이 반응에서 2몰의 물이 전기분해되면 1몰의 기체인 수소와 0.5몰의 기체인 산소가 생성된다. 따라서 2몰의 물이 전기분해되면 총 1.5몰의 기체가 생성된다.

    전기량 F는 1F = 96500C 이므로 2F의 전기량은 193000C 이다. 이 전기량으로 물을 전기분해하면 1.5몰의 기체가 생성되므로, 1몰당 기체의 분자수는 아보가드로수인 6 × 1023 개를 1.5로 나눈 값인 4 × 1023 개가 된다. 따라서 2F의 전기량으로 물을 전기분해할 때 생기는 기체의 총 분자수는 4 × 2 = 8 × 1023 개가 된다.

    하지만 이 문제에서는 분자수를 정수로 표현해야 하므로, 가장 가까운 값인 9 × 1023 개가 정답이 된다.
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18. 유기 화합물 간의 반응이 무기 화합물 간의 반응에 비하여 일반적으로 반응이 느린 이유는 무엇인가?

  1. 이온 결합 화합물이기 때문이다.
  2. 높은 비등점을 가진 화합물이기 때문이다.
  3. 공유 결합 화합물이기 때문이다.
  4. 큰 분자량을 가진 화합물이기 때문이다.
(정답률: 44%)
  • 유기 화합물은 일반적으로 공유 결합 화합물이기 때문에 반응이 느립니다. 이는 공유 결합이 형성되는 과정이 이온 결합보다 더 복잡하고 에너지를 많이 소모하기 때문입니다. 또한 유기 화합물은 대개 큰 분자량을 가지고 있어서 반응이 느릴 수 있습니다.
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19. 다음 중 산화 환원 반응이 아닌 것은?

  1. Na + H2O → NaOH + H2
  2. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
  3. 2NaCl → 2Na + Cl2
  4. 2H2O → 2H2 + O2
(정답률: 37%)
  • "2H2O → 2H2 + O2"는 산화 환원 반응이 아니다. 이 반응은 단순히 물 분해 반응으로, 물이 분해되어 수소와 산소로 나누어지는 것이다.

    "2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2"는 탄산수소나트륨이 탄산나트륨, 물, 이산화탄소로 분해되는 반응이다. 이 반응에서 탄산수소나트륨은 산화되고, 탄산나트륨은 환원된다.
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20. 다음 산화물중 물과 작용하여 수산화물을 형성하며 염기성을 나타내는 것은?

  1. Cl2O7
  2. SiO2
  3. P4O10
  4. Na2O
(정답률: 58%)
  • Na2O는 물과 반응하여 NaOH(수산화나트륨)을 형성하며, 이는 염기성을 나타내기 때문입니다. Cl2O7, SiO2, P4O10은 모두 물과 반응하여 수산화물을 형성하지만, 이들은 산성 또는 중성을 나타내기 때문에 정답이 될 수 없습니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 이산화탄소 소화설비의 배관의 기준으로 옳은 것은?

  1. 원칙적으로 겸용이 가능하도록 할 것
  2. 고압식 동관을 사용할 경우 고압식은 16.5MPa 이상의 압력에 견딜 것
  3. 관이음쇠는 저압식의 경우 5.0MPa 이상의 압력에 견디는 것일 것
  4. 배관의 가장 높은 곳과 낮은 곳의 수직거리는 30m 이하일 것
(정답률: 45%)
  • 이산화탄소 소화설비의 배관은 고압식 동관을 사용해야 하며, 이는 16.5MPa 이상의 압력에 견딜 수 있어야 합니다. 이는 이산화탄소 소화설비에서 사용되는 압력이 높기 때문입니다. 따라서 이러한 기준을 준수하여 배관을 설치해야 안전하고 효율적인 이산화탄소 소화설비를 운영할 수 있습니다.
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22. 화학포에 쓰이는 기포안정제로서 적당한 것은?

  1. 황산알루미늄
  2. 탄산수소나트륨
  3. 사포닝
  4. 이산화탄소
(정답률: 42%)
  • 화학포에서는 기포안정제로 사포닝이 적당하다. 이는 기포를 안정적으로 유지시키는 데 효과적이며, 물과 잘 혼합되어 기포를 생성하는 데도 용이하다. 또한 안전성이 높아서 다른 기포안정제보다 더 많이 사용된다.
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23. 옥내소화전설비에서 펌프를 이용한 가압송수장치의 전양정은 다음 식에 의한 수치 이상이어야 한다. 옳은 것은? (단, h1=소방용호스의 마찰손실수두, h2=배관의 마찰손실수두, h3=낙차이며 단위는 모두 m이다.)

  1. H=h1+h2+h3
  2. H=h1+h2+h3+0.35MPa
  3. H=h1+h2+h3+35m
  4. H=h1+h2+35m
(정답률: 71%)
  • 가압송수장치의 전양정은 수압을 유지하기 위해 필요한 수두를 모두 합한 값이어야 한다. 따라서 H=h1+h2+h3이 맞지만, 문제에서 단위를 모두 m으로 주어졌기 때문에 답은 "H=h1+h2+h3+35m"이 된다. 35m는 가압송수장치에서 필요한 추가 수두이다. 따라서 정답은 "H=h1+h2+h3+35m"이다.
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24. 다음 위험물 화재 시 물을 사용해서는 안되는 것은?

  1. 염소산칼륨
  2. 인화칼슘
  3. 황린
  4. 과산화칼슘
(정답률: 61%)
  • 인화칼슘은 물과 반응하여 열을 방출하면서 칼슘옥시드와 수소를 생성하므로 물을 사용하면 더 큰 화재로 이어질 수 있습니다. 따라서 인화칼슘은 물을 사용해서는 안됩니다.
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25. 소화약제 방사시 열량을 흡수하므로 냉각소화 및 질식, 피복소화 작용이 있는 소화약제는?

  1. 이산화탄소
  2. 탄산수소알루미늄
  3. 황산알루미늄
  4. 탄화칼슘
(정답률: 63%)
  • 이산화탄소는 소화약제 중에서 냉각소화 및 질식, 피복소화 작용이 있는 성분입니다. 이는 이산화탄소가 열량을 흡수하여 산소를 대체하고, 이로 인해 불꽃이 꺼지거나 연소가 억제되는 효과가 있기 때문입니다. 따라서 이산화탄소는 화재 발생 시에 소화 작용을 하는 데에 사용됩니다.
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26. 특정옥외탱크저장소라 함은 저장 또는 취급하는 위험물의 최대수량이 얼마 이상의 것을 말하는가?

  1. 50만 리터 이상
  2. 100만 리터 이상
  3. 150만 리터 이상
  4. 200만 리터 이상
(정답률: 67%)
  • 특정옥외탱크저장소는 위험물을 저장하거나 취급하는 시설로, 안전을 위해 최대수용량이 규제되어 있습니다. 이 중에서도 특정옥외탱크저장소는 최대수용량이 100만 리터 이상인 시설을 말합니다. 따라서, 보기 중에서 "100만 리터 이상"이 정답입니다.
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27. 분말 소화기의 약제 중 탄산수소칼륨과 요소와의 반응물로 한 것은 제 몇 종 분말인가?

  1. 제1종
  2. 제2종
  3. 제3종
  4. 제4종
(정답률: 62%)
  • 정답은 "제4종"입니다. 분말 소화기의 약제 중 탄산수소칼륨과 요소와의 반응물로 한 것은 화재를 진압하는 데 가장 효과적인 성분으로 알려져 있습니다. 이 성분은 화재를 빠르게 진압할 수 있도록 산소를 차단하고 불꽃을 끄는 역할을 합니다. 제4종 분말은 이러한 특성 때문에 화재 진압에 가장 적합한 약제 중 하나로 꼽힙니다.
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28. 다음에서 할로겐화합물 소화약제의 성상이 상온에서 기체로만 짝지어진 것은?

  1. ①②
  2. ③④⑤
  3. ①②⑤
  4. ④⑤
(정답률: 54%)
  • 정답은 "①②"이다.

    이유는 다음과 같다.

    ①: F2는 상온에서 기체이다.
    ②: Cl2도 상온에서 기체이다.
    ③: Br2는 상온에서 액체이다.
    ④: I2는 상온에서 고체이다.
    ⑤: At2는 상온에서 기체가 아니라 존재하지 않는다.

    따라서, F2와 Cl2만이 상온에서 기체로 존재하므로, 정답은 "①②"이다.
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29. 다량의 제4류 위험물 화재시 물로 소화하는 것이 적당하지 않은 이유는?

  1. 가연성 가스를 발생한다.
  2. 연소면을 확대한다.
  3. 인화점이 내려간다.
  4. 물이 열분해한다.
(정답률: 73%)
  • 다량의 제4류 위험물 화재시 물로 소화하는 것이 적당하지 않은 이유는, 물이 제4류 위험물과 반응하여 연소면을 확대시키기 때문이다.
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30. (C2H5)3Al의 소화 방법으로 가장 적당한 소화약제는?

  1. 물
  2. CO2
  3. 팽창질석
  4. CCl4
(정답률: 69%)
  • (C2H5)3Al은 유기알루미늄 화합물로서 공기 중에서 산화되기 쉽기 때문에 소화 시에는 산소와 접촉하지 않도록 주의해야 합니다. 또한, 물과 반응하여 가스를 발생시키기 때문에 물로는 소화할 수 없습니다. CCl4는 유해물질이기 때문에 사용하지 않는 것이 좋습니다. 따라서, (C2H5)3Al의 소화 방법으로는 CO2나 팽창질석을 사용하는 것이 적당합니다. 그 중에서도 팽창질석은 화학 반응으로 열을 방출하면서 소화를 진행하므로 더욱 효과적인 소화약제입니다.
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31. 다음 중 불활성기체를 봉입하는 장치를 갖추어야 하는 위험물은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 인화성고체
  2. 과산화수소
  3. 히드록실아민
  4. 알킬알루미늄
(정답률: 39%)
  • 알킬알루미늄은 공기 중에서 불활성기체인 아르곤과 반응하지 않기 때문에, 불활성기체를 봉입하는 장치를 갖추어야 하는 위험물입니다. 다른 보기들은 공기 중에서 활성화된 상태로 존재하거나, 공기 중에서 화학적 반응을 일으킬 수 있기 때문에 불활성기체를 봉입하는 장치를 갖추어야 하는 위험물이 아닙니다.
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32. 일반적으로 가스버너는 공기와 가스를 동시에 불어넣어 연소시킨다. 이 때 공기를 막고 가스만 연소시킬 때의 연소 형태는?

  1. 증발연소
  2. 확산연소
  3. 혼합연소
  4. 표면연소
(정답률: 58%)
  • 정답은 "확산연소"입니다. 가스만 연소시키는 경우에는 공기가 없기 때문에 연소 반응이 일어나는 가스 주변으로 연소가 확산되어 일어나기 때문입니다. 이러한 연소 형태를 확산연소라고 합니다.
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33. 가연성 액체의 인화위험이 높아진다고 볼 수 없는 것은?

  1. 증기압이 낮아진다.
  2. 화염전파성이 높아진다.
  3. 연소범위의 하한치가 낮아진다.
  4. 최소점화에너지가 낮아진다.
(정답률: 58%)
  • 증기압이 낮아진다는 것은 액체에서 증기가 발생하는 속도가 느려진다는 것을 의미합니다. 따라서 가연성 액체가 증발하여 공기 중에 혼합되는 양이 적어져서 인화위험이 낮아지게 됩니다.
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34. 아래 그림은 포소화설비의 포원액 혼합장치이다. 이 혼합방식의 명칭은?

  1. 라인프로포셔너
  2. 펌프프로셔너
  3. 프레셔프로포셔너
  4. 프레셔사이드프로포셔너
(정답률: 46%)
  • 이 혼합방식은 압력을 이용하여 두 개의 유체를 정해진 비율로 혼합하는 방식이다. 따라서 "프레셔"라는 용어가 포함된 "프레셔프로포셔너"가 정답이다. "라인프로포셔너"는 유체가 흐르는 라인에서 비율을 조절하는 방식이고, "펌프프로셔너"는 펌프를 이용하여 유체를 혼합하는 방식이다. "프레셔사이드프로포셔너"는 압력을 이용하여 유체를 혼합하지만, 다른 부가적인 기능이 추가된 혼합장치를 의미한다.
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35. 분말소화약제의 주된 소화작용은?

  1. 질식
  2. 냉각
  3. 억제
  4. 부촉매
(정답률: 80%)
  • 분말소화약제는 화재 발생 시 화재 지점에서 산소를 차단하여 질식 작용을 일으키기 때문에 "질식"이 정답입니다. 이는 화재를 진압하는 데 매우 효과적인 방법 중 하나입니다.
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36. 포소화설비의 포방출구 중 고정지붕구조의 탱크에 저부포 주입법(탱크의 액면하에 설치된 포방출구로부터 포를 탱크내에 주입하는 방법)을 이용한 것은?

  1. Ⅰ
  2. Ⅱ
  3. 특형
  4. Ⅲ
(정답률: 22%)
  • 고정지붕구조의 탱크는 이동이 불가능하기 때문에 포소화설비의 포방출구로 직접 이동시키는 것이 어렵습니다. 따라서 저부포 주입법을 이용하여 포를 탱크 내부로 주입합니다. 이 방법은 탱크의 액면하에 설치된 포방출구로부터 포를 직접 주입하기 때문에 탱크 내부에 포를 정확하게 주입할 수 있습니다. 따라서 정답은 "Ⅲ"입니다.
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37. 인화성액체 위험물의 화재 시 가장 효과적인 소화방법은?

  1. 제거소화
  2. 질식소화
  3. 냉각소화
  4. 억제소화
(정답률: 66%)
  • 인화성액체는 증발하면서 증기를 발생시키기 때문에 불안정하며, 불이 붙으면 불꽃이 번지고 폭발할 위험이 있습니다. 이러한 위험물질의 화재 시에는 질식소화가 가장 효과적입니다. 질식소화는 산소를 차단하여 화재를 진압하는 방법으로, 인화성액체의 증발을 억제하고 증기를 차단하여 폭발 위험을 줄일 수 있습니다. 따라서 인화성액체 위험물의 화재 시에는 질식소화를 우선적으로 시도해야 합니다.
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38. 물분무소화설비에 의해 방호할 수 있는 대상으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 석유정제 또는 유지공업 등 여러가지 장치 혹은 각종 유압 조작기계
  2. 주차장, 엔진실 등의 액체 연료의 사용장소
  3. 위험물을 취급하는 화학공장의 설비
  4. 휘발유, 중유 등의 가연물 액체가 바닥에 누출될 위험이 많은 작업장
(정답률: 56%)
  • 물분무소화설비는 불이 나면 물을 분무하여 불을 진압하는 장치이다. 따라서 물분무소화설비로 방호할 수 있는 대상은 불이 나면 물을 분무하여 진압할 수 있는 대상이다. 그 중에서도 휘발유, 중유 등의 가연물 액체가 바닥에 누출될 위험이 많은 작업장은 불이 나면 빠르게 확산되어 큰 피해를 가져올 수 있기 때문에 가장 거리가 먼 대상이다.
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39. 다음 화재발생 시 마른모래를 소화제로 사용할 경우 가장 적당하지 않은 것은?

  1. K2O2
  2. HClO4
  3. C2H5OC2H5
  4. Na
(정답률: 40%)
  • "C2H5OC2H5"은 에테르로, 불에 매우 잘 타고, 불꽃을 일으키며, 화재를 더욱 심각하게 만들 수 있기 때문에 마른모래로 소화하는 것은 적절하지 않습니다. 따라서 "C2H5OC2H5"이 가장 적당하지 않은 선택지입니다.
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40. 가압식의 분말소화설비에는 얼마 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치하여야 하는가?

  1. 2.0MPa
  2. 2.5MPa
  3. 3.0MPa
  4. 5MPa
(정답률: 64%)
  • 가압식 분말소화설비에서는 분말을 소화하기 위해 높은 압력이 필요하다. 그러나 너무 높은 압력으로 운전하면 설비의 안전성이 저하될 수 있으므로 적절한 압력으로 조정해야 한다. 이에 따라 가압식 분말소화설비에는 2.5MPa 이하의 압력으로 조정할 수 있는 압력조정기를 설치해야 한다. 2.0MPa는 너무 낮은 압력이고, 3.0MPa와 5MPa는 너무 높은 압력이므로 적절하지 않다. 따라서 2.5MPa가 적절한 압력이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 위험물질 중 보호액으로서 물이 적당한 것은?

  1. 인화석회
  2. 황린
  3. 금속나트륨
  4. 금속마그네슘
(정답률: 79%)
  • 황린은 물과 반응하여 황산을 생성하며, 이 과정에서 열이 방출되므로 물을 빠르게 끓게 만들 수 있습니다. 따라서 화재 발생 시 물을 사용하여 화재를 진압할 수 있습니다. 반면 인화석회, 금속나트륨, 금속마그네슘은 물과 반응하여 폭발하거나 화재를 일으킬 수 있으므로 보호액으로서는 적합하지 않습니다.
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42. 다음 중 위험물안전관리법상 제4류 위험물 알코올류에 속하지 않는 것은?

  1. 메틸알코올
  2. 변성알코올
  3. 알릴알코올
  4. 이소프로필알코올
(정답률: 35%)
  • 알릴알코올은 제4류 위험물 중에 속하지 않습니다. 이유는 알릴알코올은 제4류 위험물 중에서는 가연성이 낮기 때문입니다. 제4류 위험물은 가연성이 높은 물질로 분류되는데, 알릴알코올은 가연성이 낮아서 제4류 위험물에 속하지 않습니다.
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43. 법령상 산화성액체 위험물에 해당되지 않는 것은?

  1. H2O2
  2. HNO3
  3. HCl
  4. HClO4
(정답률: 51%)
  • 산화성액체 위험물은 산화작용을 일으키며, 화재, 폭발, 인체에 대한 위험이 있습니다. 따라서, HCl은 산화작용을 일으키지 않으므로 산화성액체 위험물에 해당되지 않습니다.
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44. 다음 중 물과 작용하여도 가연성 가스를 발생하지 않고, 공기중에서 점화시켜도 연소하지 않는 물질은?

  1. 인화칼슘
  2. 산화칼슘
  3. 탄화칼슘
  4. 금속나트륨
(정답률: 58%)
  • 산화칼슘은 물과 반응하여 칼슘 수산화물을 생성하지만, 가연성 가스를 발생시키지 않으며 공기 중에서도 연소하지 않습니다. 따라서 이 중에서 가장 적합한 답은 산화칼슘이 됩니다.
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45. 제4류 위험물 옥외저장탱크 중 대기밸브부착 통기관은 몆kPa 이하의 압력차이로 작동할 수 있어야 하는가?

  1. 2kPa
  2. 3kPa
  3. 4kPa
  4. 5kPa
(정답률: 57%)
  • 제4류 위험물은 폭발, 화재 등의 위험이 높은 물질이기 때문에 안전장치가 매우 중요합니다. 대기밸브는 탱크 내부와 외부의 압력 차이를 조절하여 안전한 운영을 돕는 역할을 합니다. 따라서, 대기밸브부착 통기관은 최소한 5kPa 이하의 압력차이로 작동할 수 있어야 합니다. 이는 탱크 내부와 외부의 압력 차이가 5kPa 이상이면 대기밸브가 작동하지 않아 위험한 상황이 발생할 수 있기 때문입니다.
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46. 다음은 아세톤과 아세트알데히드의 성질에 대하여 설명한 것이다. 틀린 것은?

  1. 소화시에는 포소화제가 별로 효과가 없다.
  2. 어떤 것이나 물에 잘 녹고 유기물을 잘녹인다.
  3. 어떤 것이든지 무색의 액체이고 대단히 휘발성이 강하다.
  4. 아세톤은 물보다 가볍고 아세트알데히드는 물보다 무겁다.
(정답률: 44%)
  • 정답은 "아세톤은 물보다 가볍고 아세트알데히드는 물보다 무겁다." 이다.

    아세톤과 아세트알데히드는 모두 무색의 액체이고 대단히 휘발성이 강하며, 어떤 것이나 물에 잘 녹고 유기물을 잘 녹인다는 공통점이 있다. 하지만 아세톤은 분자량이 작아 물보다 가벼우므로 물 위에 떠 있을 가능성이 높고, 아세트알데히드는 분자량이 크므로 물보다 무겁다.

    또한, 소화시에는 포소화제가 별로 효과가 없다는 것은 둘 다 높은 인화점을 가지고 있기 때문에 화재 위험이 있으므로 소화시에는 적극적으로 안전장치를 사용해야 한다는 것을 의미한다.
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47. 소독제로 사용하는 옥시풀은 약 몇 %의 과산화수소를 말하는가?

  1. 3%
  2. 6%
  3. 13%
  4. 36%
(정답률: 44%)
  • 옥시풀은 3%의 과산화수소를 함유하고 있습니다. 이는 소독제로 사용하기에 적합한 농도이며, 높은 농도의 과산화수소는 인체에 해로울 수 있기 때문입니다. 따라서 소독제로 사용하는 옥시풀은 3%의 과산화수소를 함유하고 있습니다.
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48. 제4류 위험물 중 제1석유류 저장, 취급하는 장소에서 정전기를 방지하기 위한 방법으로 볼 수 없는 것은?

  1. 가급적 습도를 낮춘다.
  2. 주위 공기를 이온화시킨다.
  3. 위험물 저장, 취급설비를 접지시킨다.
  4. 사용기구 등은 도전성 재료를 사용한다.
(정답률: 54%)
  • "가급적 습도를 낮춘다."는 정전기 방지를 위한 방법이 아니라, 습도가 낮을수록 정전기 발생 가능성이 높아지기 때문에 오히려 정전기 발생을 유발할 수 있습니다. 따라서 이 보기는 제4류 위험물 중 제1석유류 저장, 취급하는 장소에서 정전기를 방지하기 위한 방법으로 볼 수 없습니다.
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49. 옥내저장창고의 바닥에 물이 스며 나오거나 스며들지 아니 하는 구조로 해야 하는 위험물은?

  1. 과염소산염류
  2. 니트로셀룰로오스
  3. 황린과 황화린
  4. 트리에틸알루미늄
(정답률: 62%)
  • 트리에틸알루미늄은 물과 반응하여 열을 발생시키는 위험물질로, 바닥에 스며나거나 스며들지 않는 구조로 보관해야 합니다. 다른 보기들은 바닥에 스며나거나 스며들지 않아도 안전하게 보관할 수 있는 위험물질들입니다.
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50. 위험물 지하탱크 저장소의 탱크의 매설기준으로 부적합한 것은?

  1. 탱크와 내벽과 사이는 상,하,좌,우로 0.05m 이상의 간격을 둔다.
  2. 탱크 본체 윗 부분은 지면으로 부터 0.6m 이상의 깊이로 매설한다.
  3. 탱크를 인접하여 설치하는 경우에는 그 상호간에 1m 이상의 간격을 둔다.
  4. 2개 이상의 탱크 용량의 합계가 지정수량의 100배 미만일 경우에는 상호간격을 0.5m 이상으로 한다.
(정답률: 44%)
  • "탱크와 내벽과 사이는 상,하,좌,우로 0.05m 이상의 간격을 둔다."가 부적합한 이유는, 이 간격이 너무 작아서 탱크와 내벽이 서로 마찰하거나 부딪히는 등의 문제가 발생할 수 있기 때문이다. 또한, 간격이 너무 작으면 내벽과 탱크 사이에 물이 쌓여 부식이나 부패 등의 문제가 발생할 수도 있다. 따라서, 적절한 간격을 두어 안전하고 올바른 매설이 이루어져야 한다.
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51. 다음은 어떤 위험물에 대한 설명인가?

  1. T.N.T
  2. 질산칼륨
  3. 메틸에틸케톤
  4. 케로신
(정답률: 51%)
  • 그림에서 보이는 위험물은 붉은색으로 표시된 T.N.T입니다. T.N.T는 폭발물질로, 불에 노출되거나 충격을 받으면 폭발할 수 있습니다. 따라서 안전한 보관과 운반이 필요합니다. 질산칼륨, 메틸에틸케톤, 케로신은 모두 위험물이지만, 그림에서는 T.N.T가 붉은색으로 강조되어 있으므로 T.N.T가 정답입니다.
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52. 다음은 위험물의 혼합시 일어나는 현상에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 마그네슘은 산이나 온수와 작용하여 산소를 발생하고 산화마그네슘이 된다.
  2. 황린과 황은 어떤 비율로 혼합되어 있어도 가온하면 격렬하게 타거나 폭발한다.
  3. 아연 분말과 황은 어떤 비율로 혼합되어 있어도 가온 하면 폭발한다.
  4. 5% 이상의 과산화수소와 철분이나 구리분은 혼합되어 있으면 위험하다.
(정답률: 49%)
  • "마그네슘은 산이나 온수와 작용하여 산소를 발생하고 산화마그네슘이 된다."이 맞는 설명이다. 이는 마그네슘의 화학적 특성으로, 산이나 온수와 반응하여 산소를 발생시키고 산화마그네슘이 생성되는 것이다. 이러한 반응은 화재의 위험성을 가지고 있으므로 조심해야 한다.
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53. 특수인화물:300L, 알콜올류:400L, 제1석유류(비수용성액체):200L를 저장하고 있을 경우 환산 지정수량은 몇배인가?

  1. 4배
  2. 6배
  3. 8배
  4. 10배
(정답률: 60%)
  • 환산 지정수량은 가장 위험한 물질의 양에 따라 결정된다. 제1석유류는 비수용성 액체로서 환경오염 위험이 크기 때문에 가장 위험한 물질로 간주된다. 따라서, 제1석유류의 양이 200L이므로, 환산 지정수량은 8배가 된다.
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54. 법령상 소화설비의 설치기준 중 위험물의 소요단위 계산은 1소요단위가 지정수량의 몇 배인가?

  1. 10배
  2. 15배
  3. 20배
  4. 50배
(정답률: 76%)
  • 위험물의 소요단위는 해당 위험물의 특성에 따라 다르게 결정되며, 법령상 소화설비의 설치기준에서는 대부분 1소요단위가 지정수량의 10배로 정해져 있습니다. 이는 위험물이 일정 수량 이상 축적될 경우 화재 등의 사고가 발생할 가능성이 높아지기 때문에, 그에 대비하여 충분한 소화설비를 설치해야 한다는 것을 의미합니다. 따라서, 위험물의 소요단위 계산 시에는 해당 법령에서 명시된 기준을 따라야 합니다.
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55. 과산화칼슘의 성질에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 백색 또는 담황색 분말이다.
  2. 염산과 반응하여 과산화수소가 생성된다.
  3. 물에 잘 용해되어 산소를 발생시키며 에탄올, 에테르에 녹지않는다.
  4. 수화물이 포함된 것을 가열하면 약 100℃부근에서 결정수를 잃고 분해온도에서 폭발적으로 산소를 방출한다.
(정답률: 56%)
  • "물에 잘 용해되어 산소를 발생시키며 에탄올, 에테르에 녹지않는다."가 틀린 설명입니다. 과산화칼슘은 물에 잘 용해되어 산소를 발생시키며, 에탄올, 에테르에는 녹지 않습니다.
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56. 위험물을 수납한 운반용기의 외부에 표시하여야 할 사항이 아닌 것은?

  1. 위험등급
  2. 위험물의 수량
  3. 위험물의 품명
  4. 안전관리자의 이름
(정답률: 78%)
  • 운반용기의 외부에 표시하여야 할 사항은 위험등급, 위험물의 수량, 위험물의 품명이다. 안전관리자의 이름은 해당 운반용기를 관리하는 조직 내부에서 필요한 정보이므로 외부에 표시할 필요가 없다.
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57. 다음 물질이 공기 중에서 연소할 때 그으름이 나지 않는 것은?

  1. 가솔린
  2. 채종유
  3. 메탄올
  4. 경유
(정답률: 44%)
  • 메탄올은 연소할 때 그으름이 나지 않는데, 이는 메탄올이 완전 연소되면 이산화탄소와 물로만 분해되기 때문이다. 반면, 가솔린, 채종유, 경유는 연료 중에 화학적으로 완전한 연소가 일어나지 않아서 연소 시에 그으름이 발생한다.
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58. 위험물안전관리법에서 정의하는 "특수인화물" 범주에 해당 되는 것은?

  1. 1기압에서 인화점이 100℃ 이하 인것
  2. 1기압에서 인화점이 -20℃이하 이고, 비점이 40℃ 이하 인것
  3. 1기압 20℃에서 고상이지만 40℃이상에서 액상이 되고, 발화점이 150℃이하 인것
  4. 1기압 40℃에서 고상이지만 50℃이상에서 액상으로 되어 인화점이 -20℃이하이고, 비점이 40℃이하 인 것
(정답률: 65%)
  • 특수인화물은 인체나 환경에 위험을 초래할 수 있는 매우 위험한 화학물질로, 위험물안전관리법에서는 다양한 기준에 따라 분류하고 있다. 이 중에서 "1기압에서 인화점이 -20℃이하 이고, 비점이 40℃ 이하 인것"은 특수인화물 범주에 해당된다. 이유는 이러한 물질은 일반적인 온도와 압력에서도 쉽게 인화되거나 증발하여 인체나 환경에 위험을 초래할 수 있기 때문이다. 따라서 이러한 물질은 특별한 주의가 필요하며, 적절한 안전조치를 취해야 한다.
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59. 위험물안전관리법상 간이탱크저장소의 1개의 용량은?

  1. 300L이하
  2. 600L이하
  3. 1000L이하
  4. 1200L이하
(정답률: 64%)
  • 간이탱크저장소는 위험물안전관리법에서 정의하는 대로, 용량이 600L 이하인 저장소를 말한다. 따라서 정답은 "600L이하"이다.
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60. 법령상 적재하는 위험물의 성질에 따라 일광의 직사로부터 보호하기 위하여 차광성 유효덮개를 해야하는 위험물은?

  1. S
  2. Mg
  3. H2SO4
  4. HClO4
(정답률: 41%)
  • HClO4은 강산성 물질로, 일광에 노출되면 증발하여 공기 중에 농도가 높아질 수 있습니다. 이로 인해 인체에 유해한 가스를 발생시킬 수 있으므로 일광의 직사로부터 보호하기 위해 차광성 유효덮개를 해야합니다.
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