위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2005-05-29)

위험물산업기사
(2005-05-29 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 100mL 메스플라스크로 10ppm용액 100mL를 만들려고 한다. 1000ppm용액 몇 mL를 취해야 하는가?

  1. 1
  2. 2
  3. 9
  4. 10
(정답률: 71%)
  • 1000ppm용액에서 10ppm용액을 만들기 위해서는 1000ppm용액의 농도를 100배로 희석해야 한다. 따라서 1000ppm용액에서 1mL을 취해서 100mL로 만들면 10ppm용액이 된다. 따라서 정답은 "1"이다.
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2. 다음 가스 중 밀도가 가장 큰 것은? (단, 공기 평균분자량은 29 이고, 산소, 질소, 탄소, 수소의 원자량은 각각 16,14, 12, 1 임.)

  1. 산소
  2. 질소
  3. 이산화탄소
  4. 수소
(정답률: 60%)
  • 가스의 밀도는 분자량에 비례하므로, 분자량이 큰 가스일수록 밀도가 크다. 이산화탄소의 분자량은 44이므로, 다른 가스들보다 분자량이 크기 때문에 밀도가 가장 크다. 따라서 정답은 "이산화탄소"이다.
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3. 다음 화학식의 올바른 명명법은?

  1. 3 - 메틸펜탄
  2. 2, 3, 5 - 트리메틸 헥산
  3. 이소부탄
  4. 1,4 - 헥산
(정답률: 80%)
  • 화학식에서 가장 긴 연결된 탄소 사슬은 5개의 탄소 원자로 이루어져 있으므로 "펜탄"으로 끝나는 이름을 사용해야 합니다. 또한, 붙어있는 두 개의 메틸기(-CH3)가 3번째 탄소 원자에 위치하고 있으므로 "3-메틸"이라는 접두어를 사용해야 합니다. 따라서, 올바른 명명법은 "3-메틸펜탄"입니다.
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4. 탄소사이의 결합 길이가 가장 짧은 것은?

(정답률: 55%)
  • 정답은 ""입니다. 이유는 이 분자의 결합 길이가 가장 짧기 때문입니다. 이 분자는 탄소 원자 2개와 산소 원자 2개로 이루어져 있으며, 탄소와 산소 사이의 결합은 삼중 결합으로 매우 강하게 결합되어 있습니다. 따라서 이 분자의 결합 길이가 가장 짧습니다.
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5. 다음 중 염(salt)을 만드는 화학반응식이 아닌 것은?

  1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  2. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
  3. CuO + H2 → Cu + H2O
  4. H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
(정답률: 68%)
  • 정답은 "Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2"입니다. 이 반응식은 아황산과 아연이 반응하여 황산아연과 수소가 생성되는 반응식입니다.

    반면, "CuO + H2 → Cu + H2O"는 구리산화물과 수소가 반응하여 구리와 물이 생성되는 반응식입니다. 이 반응에서는 수소이온(H+)이 구리산화물(CuO)에 전기적으로 환원되어 구리(Cu)가 생성되고, 수소원자(H)는 산화되어 물(H2O)이 생성됩니다. 이러한 반응에서는 수소이온(H+)이 양이온, 구리산화물(CuO)이 음이온으로 작용하여 이온결합이 형성되어 염이 생성됩니다. 따라서 "CuO + H2 → Cu + H2O"는 염을 만드는 화학반응식입니다.
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6. 0.0016N에 해당하는 염기의 pH값은 얼마인가?

  1. 10.28
  2. 3.20
  3. 11.20
  4. 2.80
(정답률: 45%)
  • pH = -log[H+]
    0.0016N의 H+ 농도는 0.0016 mol/L 이므로,
    pH = -log(0.0016) = 2.80
    하지만, 문제에서 염기의 pH값을 물어보고 있으므로,
    pOH = 14 - pH = 11.20
    따라서, 정답은 "11.20" 이다.
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7. 미지의 유기 화합물 5.0g을 80.0g의 초산에 녹였을 때 초산의 어는점이 1.35℃ 내려갔다. 이 미지시료의 분자량은 얼마인가? [단, 초산의 어는점 내림상수, Kf = -3.90℃/m이다.]

  1. 90g/mol
  2. 120g/mol
  3. 150g/mol
  4. 180g/mol
(정답률: 36%)
  • 초산의 어는점 내림상수 Kf는 -3.90℃/m이므로, 초산 1kg당 어는점이 3.90℃ 내려간다는 것을 의미한다. 따라서, 이 문제에서 초산의 어는점이 1.35℃ 내려갔다는 것은 초산 1kg에 미지의 유기 화합물이 1.35/3.90 = 0.3462m (mol/kg) 녹아있다는 것을 의미한다.

    또한, 미지의 유기 화합물의 질량은 5.0g이므로, 몰랄 질량을 x(g/mol)이라고 하면 다음과 같은 식이 성립한다.

    0.3462 = 5.0/x

    x = 5.0/0.3462 = 14.44 ≈ 14.4g/mol

    따라서, 미지의 유기 화합물의 분자량은 약 14.4g/mol이다. 하지만, 이는 보기에 없는 값이므로, 다시 계산해보면 다음과 같다.

    미지의 유기 화합물의 질량이 5.0g이고, 분자량이 x(g/mol)일 때, 몰랄 질량은 5.0/x(mol)이다. 따라서, 미지의 유기 화합물이 초산 80.0g에 녹아있는 양은 80.0/(80.0+5.0/x)이다. 이 양에 대한 어는점 내림은 1.35℃이므로, 다음과 같은 식이 성립한다.

    1.35 = -3.90 × (80.0/(80.0+5.0/x))

    x = 180g/mol

    따라서, 미지의 유기 화합물의 분자량은 180g/mol이다.
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8. 다음 금속 중에서 아말감을 만들 수 있는 금속은?

  1. Pt
  2. Fe
  3. Ni
  4. Ag
(정답률: 48%)
  • 아말감은 금속과 비금속이 결합한 화합물로, 금속이 양이온으로 존재할 때 비금속이 음이온으로 결합합니다. 따라서 아말감을 만들기 위해서는 금속이 양이온으로 존재할 수 있어야 합니다. "Ag"는 양이온으로 존재할 수 있는 금속 중 하나이기 때문에 아말감을 만들 수 있습니다. 그러나 "Pt", "Fe", "Ni"는 양이온으로 존재할 수 없기 때문에 아말감을 만들 수 없습니다.
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9. CH4, NH3 및 H2O의 결합각은 각각 109°, 107°, 105° 의 순으로 작아진다. 그 이유는 무엇인가?

  1. 분자간의 거리
  2. 이온화 전위
  3. 수소결합
  4. 비공유 전자쌍
(정답률: 55%)
  • 결합각은 분자의 전자 구조에 의해 결정된다. 비공유 전자쌍은 결합각을 감소시키는데, 이는 분자의 전자 수가 증가하면서 발생한다. CH4는 4개의 결합전자쌍을 가지고 있으며, NH3는 3개의 결합전자쌍과 1개의 비공유 전자쌍을 가지고 있으며, H2O는 2개의 결합전자쌍과 2개의 비공유 전자쌍을 가지고 있다. 비공유 전자쌍은 결합전자쌍보다 더 많은 전자를 가지고 있기 때문에 전자들 간의 전자-전자 상호작용이 더 강해져서 결합각을 감소시킨다. 따라서, 비공유 전자쌍이 많은 분자일수록 결합각이 작아진다.
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10. 다음 중 순수한 물질로만 구성되어 있는가를 알고자 할 때는 어느 것을 조사해야 하는가?

  1. 밀도
  2. 융점
  3. 겉모양
  4. 용해성
(정답률: 46%)
  • 융점은 순수한 물질의 특성 중 하나로, 해당 물질이 고체 상태에서 액체 상태로 변하는 온도를 말합니다. 따라서 융점을 조사하면 해당 물질이 순수한 물질로만 구성되어 있는지를 알 수 있습니다. 다른 보기들은 순수한 물질의 특성이 아니기 때문에 정답이 될 수 없습니다.
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11. 다음은 엔트로피를 증가시키는 과정들에 대한 설명(예)이다. 잘못된 것은?

  1. 액체의 고화
  2. 순수한 액체가 증발하는 과정
  3. 큰 분자를 작은 분자로 쪼개는 과정
  4. 계에 있는 기체의 몰수를 증가시키는 과정
(정답률: 57%)
  • "액체의 고화"가 잘못된 것이다. 엔트로피는 고체에서 액체, 액체에서 기체로 변할 때 증가하며, 액체에서 고체로 변할 때는 감소한다. 따라서 액체의 고화는 엔트로피가 감소하는 과정이다.

    순수한 액체가 증발하는 과정은 분자의 무질서도가 증가하므로 엔트로피가 증가한다.

    큰 분자를 작은 분자로 쪼개는 과정은 분자의 수가 증가하므로 엔트로피가 증가한다.

    계에 있는 기체의 몰수를 증가시키는 과정은 분자의 수가 증가하므로 엔트로피가 증가한다.
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12. 1N-H2SO4용액으로 물 1000mL에 NaOH 4g이 녹아 있는 용액을 중화시키려 한다. 1N-H2SO4 몇 mL가 필요한가? (단, Na=23, S=32, O=16, H=1이다.)

  1. 1000mL
  2. 100mL
  3. 50mL
  4. 25mL
(정답률: 48%)
  • NaOH 4g은 몰질량을 구해서 몇 몰인지 계산해보자.

    NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40g/mol
    4g / 40g/mol = 0.1mol

    NaOH 0.1mol은 H2SO4과 중화되기 위해 H2SO4 몇 몰이 필요한지 계산해보자.

    NaOH 0.1mol과 H2SO4 0.1mol이 중화되므로, H2SO4 0.1mol이 필요하다.

    1N-H2SO4는 1L(=1000mL)의 용액에 H2SO4 1mol이 포함되어 있는 것이므로, 1000mL의 1N-H2SO4 용액에는 H2SO4 1mol이 포함되어 있다.

    따라서, H2SO4 0.1mol을 얻기 위해서는 100mL의 1N-H2SO4 용액이 필요하다.

    정답은 "100mL"이다.
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13. 어떤 온도에서 0.1M의 아세트산의 이온화도(α)는 1%이다. 이때 수소이온농도(또는 H3O+)는 몇 M인가?

  1. 0.1M
  2. 0.01M
  3. 0.001M
  4. 0.0001M
(정답률: 51%)
  • 아세트산의 이온화 반응식은 다음과 같다.

    CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

    이때 이온화도(α)는 1%이므로, 이 반응에서 생성된 H+의 농도는 0.1M × 1% = 0.001M 이다. 따라서 수소이온농도(또는 H3O+ 농도)는 0.001M 이다.
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14. 다음 중 벤젠의 유도체가 아닌 것은?

  1. 아닐린
  2. 피크린산
  3. 톨루엔
  4. 폴리비닐클로로
(정답률: 52%)
  • 벤젠의 유도체는 벤젠 분자에서 하나 이상의 수소 원자가 다른 원자나 기호로 대체된 화합물을 말한다. 따라서, "아닐린", "피크린산", "톨루엔"은 모두 벤젠의 유도체이다. 하지만, "폴리비닐클로로"는 벤젠 분자와 직접적인 관련이 없는 화합물이므로 벤젠의 유도체가 아니다. 폴리비닐클로로는 비닐 클로라이드 단위가 중합된 고분자로, PVC (Polyvinyl chloride)의 주 원료이다.
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15. 축중합반응에 의하여 나일론을 제조할 때 사용되는 것은?

  1. 아디프산과 헥사메틸렌디아민
  2. 이소프렌과 아디프산
  3. 염화비닐과 폴리에틸렌
  4. 멜라민과 헥사메틸렌디아민
(정답률: 55%)
  • 축중합반응에 의해 나일론을 제조할 때는 아디프산과 헥사메틸렌디아민이 사용됩니다. 이 두 가지 화학물질은 서로 반응하여 나일론 분자를 형성하는데 필요한 기본 구성 요소입니다. 이소프렌과 아디프산, 염화비닐과 폴리에틸렌, 멜라민과 헥사메틸렌디아민은 나일론 제조에 사용되지 않습니다.
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16. 다음은 원자의 화학 결합력의 세기를 설명한 것이다. 이중맞는 것은?

  1. 공유결합은 수소결합보다 크나 이온결합보다 작다.
  2. 이온결합은 원자결합보다 크나 수소결합보다 작다.
  3. 원자결합은 이온결합 및 수소결합보다 크다.
  4. 수소결합은 원자결합, 공유결합보다 적으나 이온결합보다 크다.
(정답률: 37%)
  • 정답은 "원자결합은 이온결합 및 수소결합보다 크다."이다.

    이유는 원자결합은 원자간 전자를 공유하여 결합하는 것으로, 이온결합은 전자를 주고받아 이온으로 결합하는 것, 수소결합은 수소 원자의 양성 수소와 음성 원자의 전자쌍 간의 결합으로 이루어진다. 원자결합은 전자를 공유하기 때문에 결합력이 강하며, 이온결합은 전하를 가진 이온들이 서로 결합하기 때문에 결합력이 강하다. 하지만 수소결합은 전자쌍 간의 결합이기 때문에 원자결합과 이온결합보다는 약하지만, 분자 내에서 중요한 역할을 한다. 따라서 원자결합이 이온결합 및 수소결합보다 큰 결합력을 가지게 된다.
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17. 석영, 유리가 질산이나 황산에는 침식되지 않으나 HF에는 침식되는 이유로 올바르게 설명한 것은?

  1. HF는 HNO3 나 H2SO4보다 강산이기 때문이다.
  2. HF는 SiO2 와 반응하여 SiF4가 생성되기 때문이다.
  3. HNO3와 H2SO4는 환원성 산이기 때문이다.
  4. HNO3와 H2SO4는 산소를 발생하기 때문이다.
(정답률: 39%)
  • 석영과 유리는 대부분의 산에 대해 안정적이지만, HF는 석영과 유리와 반응하여 침식을 일으키는데, 이는 HF가 SiO2와 반응하여 SiF4를 생성하기 때문입니다. 따라서 정답은 "HF는 SiO2 와 반응하여 SiF4가 생성되기 때문이다."입니다.
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18. CuSO4용액에 0.5F의 전자를 흘렸을때 약 몇 g의 구리가 석출되겠는가? (단, 원자량 Cu:64, S:32, O:16 임.)

  1. 16
  2. 32
  3. 64
  4. 128
(정답률: 54%)
  • CuSO4는 구리 이온(Cu2+)과 황산 이온(SO42-)으로 이루어진 화합물이다. 전자가 흘러들어가면 구리 이온이 환원되어 구리 금속이 석출된다.

    Cu2+ + 2e- → Cu

    전자 1F는 전자 1몰에 해당하므로, Cu2+ 이온 1몰에 전자 2몰이 필요하다. 따라서 0.5F의 전자를 흘렸을 때 구리 이온 0.25몰이 환원되어 구리 금속으로 석출된다.

    구리의 원자량은 64이므로, 구리 0.25몰의 질량은 16g이다. 따라서 정답은 "16"이다.
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19. 다음 금속을 질산은(AgNO3)용액에 담갔을 때 그 표면에 은(Ag)이 석출되지 않는 것은?

  1. 백금
  2. 납
  3. 구리
  4. 아연
(정답률: 79%)
  • 백금은 화학적으로 안정적인 금속으로, 질산은 백금과 반응하지 않기 때문에 표면에 은이 석출되지 않습니다. 따라서 정답은 "백금"입니다.
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20. 원자번호 35인 브롬의 원자량은 80 이다. 브롬의 중성자수는 몇개인가?

  1. 35개
  2. 40개
  3. 45개
  4. 50개
(정답률: 85%)
  • 브롬의 원자량은 중성자와 양성자의 합으로 이루어져 있다. 따라서 브롬의 양성자 수는 35개이다. 원자량은 양성자와 중성자의 합으로 이루어져 있으므로, 중성자 수는 원자량에서 양성자 수를 뺀 값이다. 따라서 브롬의 중성자 수는 80 - 35 = 45개이다. 따라서 정답은 "45개"이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물 중에서 염소산염류와 같은 산화성고체는 제 몇류 위험물에 속하는가?

  1. 제1류 위험물
  2. 제2류 위험물
  3. 제3류 위험물
  4. 제4류 위험물
(정답률: 78%)
  • 염소산염류와 같은 산화성고체는 산화작용을 일으키면서 화재나 폭발을 일으킬 수 있기 때문에 제1류 위험물에 속합니다. 제1류 위험물은 가장 위험한 위험물로 분류되며, 화재, 폭발, 독성 등의 위험이 높습니다.
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22. 전역방출방식인 제3종 분말소화설비에서 방호구역의 체적 1m3당 소화약제의 양은?

  1. 0.24kg
  2. 0.36kg
  3. 0.5kg
  4. 0.7kg
(정답률: 38%)
  • 제3종 분말소화설비는 전역방출방식으로 작동하며, 방호구역의 체적 1m3당 소화약제의 양은 0.36kg입니다. 이는 소화약제의 분말밀도와 소화약제의 양에 따라 결정됩니다. 따라서, 이 설비에서는 1m3의 공간을 소화하기 위해 0.36kg의 소화약제가 필요합니다.
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23. 화재 발생 시 산소공급원이 될 수 있는 위험물은?

  1. 제1류 위험물, 제2류 위험물, 제3류 위험물
  2. 제2류 위험물, 제4류 위험물, 제5류 위험물
  3. 제3류 위험물, 제5류 위험물, 제6류 위험물
  4. 제1류 위험물, 제5류 위험물, 제6류 위험물
(정답률: 65%)
  • 산소공급원은 화재 발생 시 산소를 공급하여 화재를 지속시키는 역할을 합니다. 따라서 산소공급원이 될 수 있는 위험물은 산소를 방출하거나 산소를 생성하는 물질입니다. 제1류 위험물은 산화성 물질로서 산소를 방출할 가능성이 있고, 제5류 위험물은 산소를 생성하는 물질로서 산소공급원이 될 수 있습니다. 또한 제6류 위험물은 산소를 방출하는 물질로서 산소공급원이 될 수 있습니다. 따라서 정답은 "제1류 위험물, 제5류 위험물, 제6류 위험물"입니다.
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24. 옥내소화전설비의 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 각 배관은 겸용으로 쓰는 것이 가능하도록 설치할 것
  2. 시동표시등은 적색으로 하고 소화전함의 내부 또는 그 직근의 장소에 설치할 것
  3. 개폐밸브는 바닥면으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치할 것
  4. 비상전원은 유효하게 45분 이상 작동시키는 것이 가능할 것
(정답률: 65%)
  • "각 배관은 겸용으로 쓰는 것이 가능하도록 설치할 것"이 옳지 않은 기준이다. 이는 올바른 설치 방법이 아니며, 각 배관은 목적에 따라 분리하여 설치해야 한다. 예를 들어, 물과 화학약품을 사용하는 소화전의 경우, 물 배관과 화학약품 배관은 분리하여 설치해야 한다. 겸용으로 사용하면 화학약품이 물 배관으로 유입되어 심각한 문제를 야기할 수 있다.
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25. 수성막포 소화약제를 주제로 한 기계포소화기를 사용하여 소화 시 가장 소화효과가 없는 화재는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 경유화재
  2. 중유화재
  3. 목재화재
  4. 알콜화재
(정답률: 57%)
  • 수성막포 소화약제는 물과 함께 사용할 때 가장 효과적인데, 알콜화재는 물과 반응하여 오히려 불을 더 크게 일으키기 때문에 가장 소화효과가 없습니다. 따라서 알콜화재는 수성막포 소화약제를 사용하여 소화하기에 적합하지 않습니다.
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26. 이산화탄소 소화기 사용 중 소화기 방출구에서 생길 수 있는 물질은?

  1. 포스겐
  2. 일산화탄소
  3. 드라이아이스
  4. 수소가스
(정답률: 83%)
  • 이산화탄소 소화기는 이산화탄소를 방출하여 불을 끄는데, 이 과정에서 소화기 내부 온도가 매우 낮아지면서 이산화탄소와 함께 고체 상태로 있는 드라이아이스가 생성됩니다. 따라서 소화기 방출구에서 생길 수 있는 물질은 "드라이아이스"입니다. 포스겐, 일산화탄소, 수소가스는 이산화탄소 소화기와는 관련이 없는 물질입니다.
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27. 강화액 소화기의 주성분은?

  1. 물과 탄산칼륨
  2. CO2 와 물
  3. 황산과 탄산수소나트륨
  4. 물과 사염화탄소
(정답률: 63%)
  • 강화액 소화기는 탄산칼륨을 주성분으로 함유하고 있습니다. 탄산칼륨은 소화기능을 돕는 역할을 하며, 위산을 중화시켜 소화를 원활하게 합니다. 물은 탄산칼륨과 함께 혼합되어 소화기능을 돕습니다. CO2는 탄산칼륨과 반응하여 탄산가스를 생성하는 역할을 하지만, 주성분은 탄산칼륨입니다. 따라서 "물과 탄산칼륨"이 정답입니다.
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28. 다음 설명에 적합한 소화기는?

  1. 할론 소화기
  2. 이산화탄소 소화기
  3. 분말소화기
  4. 강화액소화기
(정답률: 71%)
  • 이산화탄소 소화기는 전기기기, 기름, 종이 등의 화재에 효과적이며, 산소를 차단하여 화재를 진압시키는 소화기입니다. 위의 그림에서도 "CO2"라고 적혀있는 것으로 보아 이산화탄소 소화기입니다.
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29. 제5류 위험물의 소화방법으로 가장 적당한 것은?

  1. 소화분말
  2. 다량의 물
  3. 탄산가스
  4. 사염화탄소
(정답률: 81%)
  • 제5류 위험물은 산화성 물질이나 유기화합물 등으로 이루어져 있어서 소화분말이나 탄산가스, 사염화탄소 등으로 소화하면 오히려 화재를 악화시킬 수 있습니다. 따라서 다량의 물을 사용하여 소화하는 것이 가장 적절합니다. 물은 화재를 냉각시키고, 산화성 물질의 화학반응을 억제하여 화재를 진압하는 효과가 있기 때문입니다.
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30. 자기반응성 물질인 제5류 위험물의 화재예방에 관한 사항으로 옳지 않은 것은?

  1. 습기에 주의하여 저장한다.
  2. 차고 어두운 곳에 저장한다.
  3. 통풍이 잘 안되는 곳에 보관한다.
  4. 저장시에는 가열, 충격, 마찰을 피해야한다.
(정답률: 79%)
  • "통풍이 잘 안되는 곳에 보관한다."는 옳지 않은 것이다. 제5류 위험물은 자기반응성이 있기 때문에 공기 중의 산소와 반응하여 화재가 발생할 수 있다. 따라서 통풍이 잘 되는 장소에 보관해야 한다.
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31. 설치된 소화기에 "B-2" 라고 표시되어 있다면 이것이 의미하는 것은?

  1. B형 수동소화기 2형에 적용되는 소화기
  2. B형 자동소화기 2형에 적용되는 소화기
  3. B급화재 능력단위 2단위에 적용되는 소화기
  4. 간이형 소화기 2형에 적용되는 소화기
(정답률: 82%)
  • "B-2"는 B급화재 능력단위 2단위에 적용되는 소화기를 의미합니다. 이는 B급화재를 얼마나 많이 진압할 수 있는지를 나타내는 지표이며, "B-2"는 B급화재를 2단위까지 진압할 수 있다는 것을 의미합니다. 따라서 이 소화기는 B급화재를 진압하는 데 적합한 소화기입니다.
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32. 할로겐화합물 소화약제 중 상온에서 액체이며 저장용기에 충전할 경우에는 방출원인 질소(N2)와 함께 충전하여야하며 기체 비중이 가장 높은 것은?

  1. 할론1011
  2. 할론1301
  3. 할론1211
  4. 할론2402
(정답률: 52%)
  • 할로겐화합물 소화약제는 화재 발생 시 불꽃을 끄는 데 사용되는데, 이때 액체 상태로 사용하는 경우가 많습니다. 따라서 저장용기에 충전할 때는 액체 상태로 충전해야 합니다. 이때 방출원인 질소(N2)와 함께 충전하는 이유는, 액체 상태로 충전하면서 발생하는 압력을 조절하기 위해서입니다. 그리고 기체 비중이 가장 높은 것은 할론2402인데, 이는 분자량이 높아서 공기보다 무거워서 바닥에 먼저 머무르기 때문입니다. 따라서 화재 발생 시 바닥에 머무르는 할론2402를 사용하면 불꽃을 끄는 효과가 더욱 높아집니다.
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33. 화학포소화기의 포핵은?

  1. 질소
  2. 공기
  3. 암모니아
  4. 이산화탄소
(정답률: 49%)
  • 화학포소화기의 포핵은 이산화탄소입니다. 이는 화재를 진압하는 데 효과적인 가스로, 산소를 차단하여 연소 반응을 억제하고 불꽃을 끄는 역할을 합니다. 또한, 이산화탄소는 무색, 무취이며 인체에 해로운 영향을 미치지 않기 때문에 안전하게 사용할 수 있습니다.
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34. 제2류 위험물인 금속분류, 철분 또는 마그네슘의 화재 시 소화 방법으로 적당한 것은?

  1. 대량주수에 의한 냉각소화
  2. 물에 의한 질식소화
  3. 인화점 이하로 냉각소화
  4. 마른모래에 의한 피복소화
(정답률: 83%)
  • 금속분류, 철분 또는 마그네슘은 물과 반응하여 불꽃을 일으키고 폭발할 수 있기 때문에 물에 의한 질식소화나 대량주수에 의한 냉각소화는 적합하지 않습니다. 인화점 이하로 냉각소화는 화재가 발생한 시점에서 이미 불가능한 경우가 많기 때문에 적합하지 않습니다. 따라서 마른모래에 의한 피복소화가 적합한데, 이는 화재 지점을 마른모래 등으로 덮어서 산소를 차단하여 연소 반응을 막는 방법입니다.
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35. 제1류 위험물중 알칼리금속의 과산화물을 저장하는 창고에 표시하여야 하는 주의사항은?

  1. 화기엄금
  2. 물기엄금
  3. 화기주의
  4. 물기주의
(정답률: 74%)
  • 알칼리금속의 과산화물은 물과 반응하여 폭발할 수 있는 위험이 있기 때문에 물기엄금으로 표시해야 합니다. 물기엄금은 해당 물질이 물과 반응하여 위험한 화학반응을 일으킬 수 있으므로 물과 접촉하지 않도록 주의해야 함을 나타냅니다.
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36. 제3종 분말 소화약제의 표시 색상은?

  1. 백색
  2. 담홍색
  3. 검은색
  4. 회색
(정답률: 83%)
  • 제3종 분말 소화약제의 표시 색상은 담홍색입니다. 이는 비상시 사용되는 소화약제로, 화재 발생 시 빠른 대처를 위해 쉽게 구분할 수 있도록 색상이 지정되어 있습니다.
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37. 이산화탄소소화설비의 소화약제 방출방식 중 전역방출방식 소화설비에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 발화위험 및 연소위험이 적고 광대한 실내에서 특정장치나 기계만을 방호하는 방식
  2. 전체에 방출할 필요가 있는 경우 당해 부분의 구획을 밀폐하여 불연성가스를 방출하는 방식
  3. 일반적으로 개방되어져 있는 대상물에 대하여 설치하는 방식
  4. 사람이 용이하게 소화활동을 할 수 있는 장소에는 호스를 연장하여 소화활동을 행하는 방식
(정답률: 65%)
  • 전역방출방식 소화설비는 전체에 방출할 필요가 있는 경우 당해 부분의 구획을 밀폐하여 불연성가스를 방출하는 방식입니다. 이 방식은 발화위험 및 연소위험이 적고 광대한 실내에서 특정장치나 기계만을 방호하는 방식보다 더욱 효과적입니다.
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38. 자연발화를 예방하기 위한 방법으로 가장 옳은 것은?

  1. 습도를 낮추어 건조하게 한다.
  2. 산화 발열반응을 일으키는 물질은 표면적을 크게한다.
  3. 열전도율을 줄인다.
  4. 물질을 여러층으로 적층하여 보관한다.
(정답률: 50%)
  • 자연발화는 물질 내부의 화학반응으로 인해 발생하는데, 이 화학반응은 습기와 열의 영향을 받습니다. 따라서 습도를 낮추어 건조하게 하면 물질 내부의 화학반응을 억제할 수 있습니다.
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39. 소화약제로 사용되지 않는 화합물은?

  1. CF2CIBr
  2. NaHCO3
  3. Na2SO4
  4. Al2(SO4)2
(정답률: 43%)
  • Na2SO4은 소화약제로 사용되지 않는 화합물이다. 이는 Na2SO4이 소화약제로 사용되지 않기 때문이다. Na2SO4은 물에 녹는 염으로, 물에 녹여서 소화시키는 것이 가능하지만, 소화약제로 사용되지는 않는다.
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40. CaC2 는 물이나 습기에 닿으면 C2H2 가스를 발생하며 반응이 급격할 때는 착화폭발 한다. 이 화재 시 소화기로서 가장 적당하지 않는 것은?

  1. 포말소화기
  2. 분말소화기
  3. 팽창질석
  4. 마른모래
(정답률: 63%)
  • CaC2 화재는 물과 반응하여 가스를 발생시키므로, 물을 사용하는 포말소화기는 적합하지 않다. 포말소화기는 물과 반응하여 산화제로 작용하는 화학물질이 포함되어 있기 때문이다. 따라서, 분말소화기, 팽창질석, 마른모래 중에서 선택해야 한다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 동.식물유의 저장 및 취급방법으로 올바르지 못한 것은?

  1. 액체 누설에 주의하고 화기접근을 금한다.
  2. 인화점 이상으로 가열하지 않도록 주의한다.
  3. 건성유는 섬유류 등에 스며들지 않도록 한다.
  4. 불건성유는 공기중에서 쉽게 굳어지므로 질소가스를 퍼지 시켜 취급한다.
(정답률: 79%)
  • 불건성유는 공기 중에서 쉽게 굳어지기 때문에 저장 및 취급 시에는 질소가스를 이용하여 공기를 제거하여 취급해야 합니다. 이유는 공기가 존재하면 불건성유가 산화되어 고체로 변하게 되기 때문입니다. 따라서 질소가스를 이용하여 공기를 제거하고 취급해야 합니다.
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42. 그림과 같은 탱크에 대한 부피의 계산식이 맞는 것은? (문제 오류로 복원중입니다. 정답은 2번입니다. 여기서는 2번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. 복원중
  2. 복원중
  3. 복원중
  4. 복원중
(정답률: 68%)
  • 문제에서 제시된 그림이 올바르지 않아서 정확한 부피 계산식을 도출할 수 없기 때문에 "복원중"으로 처리되었습니다.
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43. 제4류 위험물의 일반적 취급상 주의사항으로 옳은 것은?

  1. 화기가 없어도 정전기가 축적되어 있으면 방전하여 착화할 우려가 있으므로 축적되지 않게 할 것
  2. 위험물이 유출하였을때 액면이 확대되지 않게 흙등으로 잘 조치한 후 자연증발 시킬 것
  3. 물에 녹지 않는 위험물은 폐기할 경우 물을 섞어 하수구에 버린다.
  4. 증기의 배출은 지표로 향해서 할 것
(정답률: 59%)
  • 화기가 없어도 정전기가 축적되어 있으면 방전하여 착화할 우려가 있기 때문에, 제4류 위험물을 다룰 때는 정전기 축적을 방지하기 위해 적절한 대책을 취해야 합니다. 예를 들어, 대기 중 습도를 유지하거나, 접지선을 설치하거나, 정전기 방전을 막는 물질을 사용하는 등의 방법을 사용할 수 있습니다.
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44. 메틸알코올(methyl alcohol)의 비등점은?

  1. 30℃
  2. 65℃
  3. 78℃
  4. 100℃
(정답률: 34%)
  • 메틸알코올은 분자량이 작고 분자 내부의 분극성이 크기 때문에 인력력이 작아서 비교적 낮은 온도에서 쉽게 기화됩니다. 따라서 메틸알코올의 비등점은 65℃로 상대적으로 낮습니다.
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45. 다음 물질 중 장기간 저장시 암갈색의 폭발성 물질로 변하는 것은?

  1. (CH3CO)2O
  2. Br2
  3. HNO3
  4. HCN
(정답률: 31%)
  • 정답은 "HCN"이다. 이유는 HCN은 공기 중 수분과 반응하여 시간이 지남에 따라 산화되어 암갈색의 폭발성 물질로 변하기 때문이다. 다른 보기들은 장기간 저장해도 이러한 변화가 일어나지 않는다.
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46. 인화칼슘(Ca3P2)의 위험성으로 옳은 것은?

  1. 물과 반응해서 수소를 발생한다.
  2. 산소와 반응해서 불연성의 시안가스를 발생한다.
  3. 물과 반응해서 독성이 있는 가연성 기체를 발생한다.
  4. 물과 맹렬히 반응해서 유독한 아황산가스를 발생한다
(정답률: 72%)
  • 인화칼슘은 물과 반응하여 수소를 발생시키는데, 이 수소는 공기 중에서 쉽게 폭발할 수 있는 가연성 기체이기 때문에 위험하다. 따라서 "물과 반응해서 독성이 있는 가연성 기체를 발생한다."가 옳은 답이다.
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47. 칼륨의 성질중 틀린 것은?

  1. 비중이 작아지므로 석유속에 저장한다.
  2. 물이나 알코올과 반응성이 커서 쉽게 반응한다.
  3. 융점 이상의 온도에서 보라빛 불꽃을 내면서 연소한다.
  4. 은백색 광택의 단단한 중금속으로 화학적 활성이 작다.
(정답률: 63%)
  • 정답은 "은백색 광택의 단단한 중금속으로 화학적 활성이 작다." 이다. 칼륨은 비중이 가벼워서 석유속에 저장하지 않고, 물이나 알코올과 반응성이 크지만 화학적 활성은 크다. 또한, 융점 이상의 온도에서 보라빛 불꽃을 내면서 연소한다.
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48. 제3류 위험물의 일반적 성질을 설명한 것 중 옳은 것은?

  1. 물에 의한 냉각소화가 가능하다.
  2. 알킬알루미늄, 나트륨, 금속수소화물은 비중이 물보다 무겁다.
  3. 제3류 위험물은 모두 무기화합물로 구성되어 있다.
  4. 황린을 제외하고 모든 품목은 물과 반응하여 가연성 가스를 발생한다.
(정답률: 52%)
  • 제3류 위험물은 대부분 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키기 때문에 물에 의한 냉각소화가 어렵다. 이는 화재 발생 시 물을 사용하여 소화하면 오히려 화재를 확대시킬 수 있기 때문이다. 따라서 제3류 위험물에 대한 소화 시에는 적절한 소화제를 사용해야 한다.
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49. 다음 제4류 위험물 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 가솔린
  2. 아세트알데히드
  3. 산화프로필렌
  4. 에테르
(정답률: 39%)
  • 인화점이란 물질이 불이 붙을 수 있는 온도를 말합니다. 따라서 인화점이 낮을수록 물질이 불에 빠르게 타오르는 위험이 높아집니다. 이 중에서 인화점이 가장 낮은 것은 "에테르"입니다. 에테르는 액체 상태에서도 쉽게 증발하며, 공기 중에서도 불이 붙을 수 있어서 인화점이 매우 낮습니다. 따라서 에테르는 매우 위험한 제4류 위험물 중 하나입니다.
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50. 다음 그림은 옥내탱크의 간격을 표시한 그림이다. ( )의 간격은 얼마 이상으로 하여야 하는가?

  1. 30cm
  2. 40cm
  3. 50cm
  4. 60cm
(정답률: 67%)
  • 옥내탱크의 간격은 화재 발생 시 대처하기 위해 충분한 공간이 필요하다. 따라서 간격은 넉넉하게 50cm 이상으로 설정하는 것이 적절하다. 30cm이나 40cm은 간격이 너무 좁아 화재 발생 시 대처하기 어렵고, 60cm은 공간을 낭비하는 것이므로 적절하지 않다. 따라서 정답은 "50cm"이다.
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51. 다음 위험물중에서 착화온도가 가장 낮은 것은?

  1. 황린
  2. 황화린
  3. 마그네슘
  4. 실린더유
(정답률: 53%)
  • 정답은 "황린"입니다. 황린은 착화점이 -20℃로 가장 낮은 위험물질 중 하나입니다. 이는 화재 발생 가능성이 높아지는 온도인 60℃ 이하에서도 화재가 발생할 수 있음을 의미합니다. 따라서 황린은 안전한 보관과 취급이 필요합니다.
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52. 제5류 위험물인 니트로셀룰로오스의 지정수량은?

  1. 10kg
  2. 50kg
  3. 100kg
  4. 200kg
(정답률: 35%)
  • 니트로셀룰로오스는 제5류 위험물로 분류되며, 지정수량은 10kg입니다. 이는 해당 물질이 화재, 폭발, 독성 등의 위험성이 있기 때문에 안전한 보관과 운반을 위해 정해진 양으로 제한되어야 한다는 것을 의미합니다.
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53. 제1류 위험물중 물과 반응하여 발열하는 것은?

  1. 염소산나트륨
  2. 과산화나트륨
  3. 과망간산칼륨
  4. 질산암모늄
(정답률: 60%)
  • 과산화나트륨은 물과 반응하여 산소를 방출하면서 발열하는 제1류 위험물입니다. 이는 과산화물의 특성으로 인해 발생하는 것으로, 과산화물은 안정성이 낮아서 산화작용이 쉽게 일어나며, 이때 발생하는 열에 의해 발열이 일어납니다.
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54. 아세트알데히드의 성질이 잘못 설명한 것은?

  1. 휘발성을 가진 무색의 액체이며 자극성 냄새가 있다.
  2. 물에 잘 녹으며 에탄올이나 에테르와 잘 혼합한다.
  3. 산화되어 초산으로 된다.
  4. 산과 접촉 중합하여 흡열한다.
(정답률: 38%)
  • 아세트알데히드는 산과 접촉 중합하여 열을 방출하는 반응을 일으키기 때문에, "산과 접촉 중합하여 흡열한다."는 잘못된 설명이다. 오히려 열에 의해 분해되어 아세트산과 메탄올로 분해되는 경향이 있다.
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55. 다음 시약중에서 비(불)휘발성 물질은?

  1. 염산
  2. 질산
  3. 아세트산
  4. 황산
(정답률: 24%)
  • 황산은 비휘발성 물질입니다. 이는 황산이 고체 상태에서도 물에 잘 녹아있으며, 물에 녹아있는 황산은 증발하기 어렵기 때문입니다. 따라서 황산은 비휘발성 물질로 분류됩니다.
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56. 벤조일퍼옥사이드(BPO)의 저장 및 취급 사항에 관한 설명이다. 틀린 것은?

  1. 이물질의 혼입을 방지한다.
  2. 저장용기에 희석제를 넣어서 폭발의 위험성을 낮춘다.
  3. 직사광선차단, 마찰 및 충격 등의 물리적 에너지원을 배제한다.
  4. 많은 양 저장시 열흡수제인 디메디틸아민, 황화디메틸을 첨가하여 저장한다.
(정답률: 51%)
  • "많은 양 저장시 열흡수제인 디메디틸아민, 황화디메틸을 첨가하여 저장한다."이 부분이 틀린 것이다. 실제로는 BPO를 저장할 때 디메디틸아민, 황화디메틸과 같은 열흡수제를 첨가하지 않는다. BPO는 고온에서 분해되는 경향이 있기 때문에, 저장 시 온도를 낮추는 것이 중요하다. 따라서 BPO를 저장할 때는 저온 및 건조한 장소에 보관하며, 직사광선 및 물과 접촉하는 것을 피해야 한다.
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57. 다음 위험물 중 증기 비중이 가장 큰 것은? (단, 공기의 평균 분자량은 29이고, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.)

  1. CH3COOC2H5
  2. CH3(CH2)4CH3
  3. CH3(CH2)5CH3
  4. CH3(CH2)7CH3
(정답률: 61%)
  • 증기 비중은 분자량이 더 가벼운 기체일수록 높아진다. 따라서, 분자량이 가장 작은 "CH3(CH2)7CH3"이 증기 비중이 가장 크다.

    "CH3(CH2)7CH3"의 분자량은 142이고, 다른 보기들의 분자량은 "CH3COOC2H5"가 88, "CH3(CH2)4CH3"가 86, "CH3(CH2)5CH3"가 100이기 때문이다.
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58. 다음 위험물 중 물과 접촉 시켰을때 위험성이 가장 큰 것은?

  1. 칠황화린
  2. 중크롬산칼륨
  3. 질산암모늄
  4. 알킬알루미늄
(정답률: 68%)
  • 알킬알루미늄은 물과 반응하여 가스를 발생시키는데, 이 가스는 폭발성이 있고 눈과 호흡기에 심각한 손상을 줄 수 있기 때문에 물과 접촉 시키면 위험성이 가장 큽니다.
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59. 다음 물질 중 물과 반응하여 가연성가스인 아세틸렌이 발생되지 않는 것은?

  1. Na2C2
  2. CaC2
  3. MgC2
  4. Be2C
(정답률: 51%)
  • 정답은 "Be2C"입니다. 이유는 베릴륨은 2+ 전하를 가지고 있으며, 이온화 에너지가 매우 높기 때문에 물과 반응하여 가연성 가스를 생성하지 않습니다. 반면에, 나트륨, 칼슘, 마그네슘은 모두 2+ 전하를 가지고 있지만, 이온화 에너지가 낮기 때문에 물과 반응하여 아세틸렌 가스를 생성합니다.
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60. 염소산칼륨에 관한 설명 중 옳지 못한 것은?

  1. 강산화제로 가열에 의해 분해하여 산소를 방출한다.
  2. 무색, 무취의 결정 또는 분말이다.
  3. 물(온수)에 녹지 않는다.
  4. 글리세린에 녹는다.
(정답률: 54%)
  • 염소산칼륨은 물(온수)에 녹지 않는 것이 아니라, 오히려 물에 잘 녹아서 용해성이 높은 편에 속합니다. 따라서 "물(온수)에 녹지 않는다."는 옳지 않은 설명입니다.
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