위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2006-09-10)

위험물산업기사
(2006-09-10 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 프로판 1몰을 완전연소 하는데 필요한 산소의 이론양을 표준상태에서 계산하면 몇 L가 되는가?

  1. 22.4
  2. 44.8
  3. 89.6
  4. 112.0
(정답률: 64%)
  • 프로판(C3H8) 1몰을 완전연소시키면 다음과 같은 반응이 일어납니다.

    C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

    이 반응식에서 보면 프로판 1몰에 대해 산소 5 몰이 필요합니다. 따라서 프로판 1몰을 완전연소시키기 위해서는 5 몰의 산소가 필요합니다.

    이제 이론상태 가스법을 이용하여 산소의 이론양을 계산해보겠습니다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 절대온도(K)를 나타냅니다.

    표준상태에서는 압력이 1 atm이고 온도가 273 K이므로 다음과 같이 식을 바꿀 수 있습니다.

    V = nRT/P

    산소 5 몰의 부피를 계산하기 위해서는 n, R, P, T 값을 알아야 합니다.

    n = 5 mol
    R = 0.08206 L atm/mol K
    P = 1 atm
    T = 273 K

    따라서,

    V = (5 mol) x (0.08206 L atm/mol K) x (273 K) / (1 atm) = 112.0 L

    따라서, 프로판 1몰을 완전연소시키기 위해서는 112.0 L의 산소가 필요합니다.
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2. 탄산 음료수의 병마개를 열면 거품이 솟아 오르는 이유를 가장 올바르게 설명한 것은?

  1. 수증기가 생성되기 때문이다.
  2. 이산화탄소가 분해되기 때문이다.
  3. 용기 내부압력이 줄어들어 기체의 용해도가 감소하기 때문이다.
  4. 온도가 내려가게 되어 기체의 포화 용해도가 감소하기 때문이다.
(정답률: 91%)
  • 탄산 음료수에는 이산화탄소가 용해되어 있습니다. 병마개를 열면 용기 내부압력이 감소하게 되어 기체의 용해도가 감소합니다. 이에 따라 이산화탄소가 용액에서 빠져나와 거품이 생기게 됩니다. 따라서 "용기 내부압력이 줄어들어 기체의 용해도가 감소하기 때문이다."가 가장 올바른 설명입니다.
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3. 지시약으로 사용되는 페놀프탈레인 용액은 산성에서 어떤 색을 띠는가?

  1. 적색
  2. 청색
  3. 무색
  4. 황색
(정답률: 76%)
  • 페놀프탈레인 용액은 중성에서 무색이지만, 산성에서는 빨간색으로 변화합니다. 따라서, 지시약으로 사용될 때 산성 용액에서는 빨간색을 띠게 됩니다. 하지만, 질문에서는 "무색"을 묻고 있으므로, 페놀프탈레인 용액이 중성일 때 무색이라는 것을 의미합니다.
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4. 다음 중 최외각 전자가 2개 또는 8개로써 불활성인 것은?

  1. Na 과 Br
  2. N 와 Cl
  3. C 와 B
  4. He 와 Ne
(정답률: 86%)
  • He와 Ne은 최외각 전자가 2개 또는 8개로써 불활성인 원소입니다. 이는 전자 구성이 완전한 상태이기 때문에 다른 원소와 반응하지 않고 안정한 상태를 유지합니다. Na와 Br, N와 Cl, C와 B는 최외각 전자의 수가 2개 또는 8개가 아니므로 불활성이 아닙니다.
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5. 다음 중 산에 대한 설명으로 부적절한 것은?

  1. 비공유 전자쌍을 줄 수 있는 이온 또는 분자
  2. pH 값이 작을수록 산의 세기가 강함
  3. 수소이온을 줄 수 있는 분자 또는 이온
  4. 푸른 리트머스 종이를 붉게 변화시키는 것
(정답률: 54%)
  • "비공유 전자쌍을 줄 수 있는 이온 또는 분자"가 부적절한 설명이다. 산은 수소이온을 줄 수 있는 분자 또는 이온으로 정의되며, pH 값이 작을수록 산의 세기가 강해지며, 푸른 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다.
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6. 다음 원자 중 이온화 에너지가 가장 큰 것은?

  1. 나트륨
  2. 염소
  3. 탄소
  4. 붕소
(정답률: 48%)
  • 염소의 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 이며, 3p 궤도에 있는 7개의 전자 중에서 가장 바깥쪽 전자는 다른 원자와 결합하기 위해 가장 쉽게 제거될 수 있는 전자입니다. 따라서 염소의 이온화 에너지는 가장 큽니다.
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7. 다음 중 전리도가 가장 커지는 경우는?

  1. 농도와 온도가 일정할 때
  2. 농도가 진하고 온도가 높을수록
  3. 농도가 묽고 온도가 높을수록
  4. 농도가 진하고 온도가 낮을수록
(정답률: 78%)
  • 전리도는 전해질의 농도와 온도에 영향을 받는데, 농도가 묽을수록 전해질 입자들이 서로 멀어지기 때문에 전리도가 커지고, 온도가 높을수록 입자들의 운동이 활발해져 전리도가 커진다. 따라서 농도가 묽고 온도가 높을수록 전리도가 가장 커지게 된다.
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8. 다음 중 수용액의 pH가 가장 작은 것은?

  1. 0.0N HCl
  2. 0.1N HCl
  3. 0.011N CH3COOH
  4. 0.1N NaOH
(정답률: 70%)
  • pH는 음이 아닌 숫자로 표시되며, pH 값이 작을수록 산성이 강해진다. 따라서, 수용액의 pH가 가장 작은 것은 가장 강한 산인 "0.1N HCl"이다. 이는 수소 이온(H+)을 가장 많이 생성하기 때문이다.
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9. n그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니 m 몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를 2가로 하면 이 금속의 원자량은?

  1. n/m
  2. 2n/m
  3. n/2m
  4. 2m/n
(정답률: 70%)
  • 금속의 원자가가 2가인 경우, 금속 한 개의 전하는 2e-이다. 따라서 수소가 발생한 양은 2m 몰 x 2e-/mol = 4m e-이다. 이때 금속 한 개의 전하와 수소 2개의 전하는 결합하여 H2 분자를 이루므로, 금속 한 개당 발생한 수소 분자는 2개이다. 따라서 발생한 수소 분자의 수는 2n 개이다.

    염산과 금속이 반응하여 발생한 수소 분자의 수는 발생한 수소 분자의 몰과 같으므로, 2n = m 이다. 따라서 금속의 원자량은 (n그램의 금속의 몰질량) / (금속 한 개의 원자 수) = n/m 이다.
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10. 1몰의 수소와 1몰의 염소가 완전히 반응하여 염화수소 기체를 만들 때 방출하는 열량은 얼마인가? (단, 결합에너지는 H - H : 104kcal/mol. Cl - Cl : 58kcal/mol, H - Cl : 103kcal/mol 이다.)

  1. 44kcal/mol
  2. 59kcal/mol
  3. 265kcal/mol
  4. 368kcal/mol
(정답률: 28%)
  • 염화수소 기체를 만들 때 방출되는 열량은 결합에너지의 차이로 계산할 수 있다. 즉, 생성물의 결합에너지에서 원료의 결합에너지를 빼면 된다.

    염화수소 기체의 분자식은 HCl이다. 이 분자는 H - Cl 결합으로 이루어져 있으므로, 생성물의 결합에너지는 103kcal/mol이다. 반면, 원료인 수소와 염소는 각각 H - H, Cl - Cl 결합으로 이루어져 있으므로, 원료의 결합에너지는 각각 104kcal/mol, 58kcal/mol이다.

    따라서, 방출되는 열량은 103kcal/mol - (104kcal/mol + 58kcal/mol) = -59kcal/mol이다. 하지만 이 값은 반응 열량의 절댓값이므로, 실제 방출되는 열량은 59kcal/mol이 아니라 44kcal/mol이 된다. 따라서 정답은 "44kcal/mol"이다.
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11. 다음 금속 중 양쪽성 원소가 아닌 것은?

  1. Al
  2. Zn
  3. Sn
  4. Cu
(정답률: 46%)
  • Cu는 양쪽성 원소가 아닌데, 이는 Cu의 전자 구성이 완전히 채워진 d-궤도를 가지고 있기 때문이다. 이러한 구조로 인해 Cu는 양쪽성 원소가 아니라고 분류된다. 반면, Al, Zn, Sn은 양쪽성 원소로 분류된다.
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12. F-이온의 전자수 양성자수, 중성자수는 각각 얼마인가? (단 F의 원자량은 19이다)

  1. 9, 9, 10
  2. 9, 9, 19
  3. 10, 9, 10
  4. 10, 10, 10
(정답률: 58%)
  • F- 이온은 전자를 하나 더 많이 가지고 있기 때문에 전자수는 10이 된다. F 원자는 양성자와 전자의 수가 같기 때문에 중성자수는 19-9=10이 된다. 따라서 정답은 "10, 9, 10"이다.
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13. C2H6(g) → 2C(s) + 3H2(g) △H= +20.4㎉ 2C(s)+202(g) → 2CO2(g) △H= -188.0㎉ 3H2(g)+3/2O2(g) → 3H2O(g) △H= -173.0㎉ 일때 에탄이 산소 중에서 연소하여 CO2와 수증기로 될 때의 연소열을 계산하면 약 얼마인가?

  1. △H=-340.6㎉
  2. △H=340.6㎉
  3. △H=-35.4㎉
  4. △H=35.4㎉
(정답률: 50%)
  • 먼저 주어진 반응식을 이용하여 에탄(C2H6)의 연소 반응식을 쓸 수 있다.

    C2H6(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

    이 반응식에서 전체 반응열은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    △H = 2(-188.0㎉) + 3(-173.0㎉) - 1(20.4㎉) = -340.6㎉

    따라서 정답은 "△H=-340.6㎉"이다.

    이유는 반응열의 정의에 따라, 반응물들의 초기 상태에서부터 생성물들의 최종 상태까지 일어난 열 변화의 합으로 계산되기 때문이다. 이 문제에서는 에탄과 산소가 초기 상태이고, CO2와 수증기가 최종 상태이다. 따라서 이 두 상태 간의 열 변화를 계산하여 반응열을 구할 수 있다.
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14. 다음 중 산화·환원 반응이 아닌 것은?

  1. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2
  2. H2S +I2 → 2HI + S
  3. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
  4. HCl + NaOH → NaCl + H2O
(정답률: 40%)
  • "HCl + NaOH → NaCl + H2O"은 산과 염기의 중화 반응이므로 산화·환원 반응이 아니다.

    이 반응은 간단하게 말해, 강한 산인 염산과 강한 염기인 소다가 만나서 중성화되어 소금과 물이 생성되는 반응이다. 산과 염기가 중화되는 과정에서는 전자의 이동이 일어나지 않으므로 산화·환원 반응이 아니다.
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15. 다음 중 가정용 표백제, 로겟트 연료의 히드라진 제조용으로 사용되는 것은?

  1. AgBr
  2. CCl4
  3. NaClO
  4. HCl
(정답률: 44%)
  • 가정용 표백제는 주로 NaClO를 사용하며, 로겟트 연료의 히드라진 제조에도 NaClO가 사용됩니다. 이는 NaClO가 산화제로 작용하여 유기물을 분해시키고 산소를 방출하기 때문입니다. 이러한 특성으로 인해 가정용 표백제로 사용되며, 로겟트 연료의 히드라진 제조에도 필요한 반응을 유도하기 위해 사용됩니다.
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16. 액체 혼합물의 분리 방법 중 액체의 용해도를 이용하여 미량의 불순물을 제거하는 방법은?

  1. 증류
  2. 증발
  3. 재결정
  4. 추출
(정답률: 28%)
  • 액체의 용해도를 이용하여 미량의 불순물을 제거하는 방법은 추출법입니다. 추출법은 불순물이 용매에 녹아있는 상태에서 이를 다른 용매로 옮겨 분리하는 방법으로, 불순물과 원료 간의 용해도 차이를 이용하여 분리합니다. 이 방법은 미량의 불순물을 제거하는 데 효과적이며, 화학 실험에서도 널리 사용됩니다.
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17. 산소와 같은 족의 원소가 아닌 것은?

  1. S
  2. Se
  3. Te
  4. Bi
(정답률: 67%)
  • Bi는 산소와 같은 족의 원소가 아니라, 질소와 인과 같은 짝수군 원소인 비금속 원소입니다.
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18. 암모니아 분자의 구조는?

  1. 평면
  2. 선형
  3. 피라밋
  4. 사각형
(정답률: 80%)
  • 암모니아 분자는 분자 구조가 피라밋 형태이기 때문에 "피라밋"이 정답입니다. 이는 질소 원자가 중심이 되어 주위에 수소 원자 3개가 삼각형 모양으로 배치되어 있는 구조를 가지기 때문입니다.
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19. 다음 할로겐 원소들에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 최온각전자는 7개이다.
  2. 할로겐 원소 중 원자 반지름이 가장 작은 원소는 F이다.
  3. 염소이온은 염화은의 흰색침전의 생성에 관여한다.
  4. 브롬은 상온에서 적갈색 기체로 존재한다.
(정답률: 60%)
  • "브롬은 상온에서 적갈색 기체로 존재한다."가 옳지 않은 설명이다. 브롬은 상온에서 액체 상태로 존재한다. 이유는 브롬의 녹는점이 -7.2℃이고 끓는점이 58.8℃이기 때문이다. 따라서 상온에서 브롬은 액체 상태로 존재한다.
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20. 대기압에 열린 실린더에 있는 1mol의 기체를 20℃에서 120℃까지 가열하면기체가 흡수하는 열량은 약 몇 cal인가? (단, 이 기체 몰 열용량은 4.97cal/molㆍK이다.)

  1. 1
  2. 100
  3. 497
  4. 7,601
(정답률: 80%)
  • 기체 몰 열용량은 4.97cal/molㆍK이므로, 1mol의 기체를 1K 온도를 올리는 데 필요한 열량은 4.97cal이다. 따라서 100K를 올리는 데 필요한 열량은 497cal이다. 따라서 20℃에서 120℃까지 기체를 가열하는 데 필요한 열량은 100K를 올리는 데 필요한 열량인 497cal을 1번 곱한 값인 497cal이 된다. 따라서 정답은 "497"이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 제조소등의 소화설비의 기준에서 전역방출방식 분말소화설비의 분사헤드는 소화약제의 양을 몇 초 이내에 균일하게 방사해야 하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 30
(정답률: 51%)
  • 분말소화설비의 분사헤드는 소화약제를 30초 이내에 균일하게 방사해야 합니다. 이는 화재 발생 시 빠른 대응이 필요하기 때문에 빠르게 소화약제를 분사하여 불을 진압해야 하기 때문입니다. 또한, 균일하게 분사되지 않으면 불꽃이 재발할 가능성이 있기 때문에 균일한 분사가 필요합니다.
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22. 할로겐화물소화설비에서 저장용기의 충전비가 틀린 것은?

  1. 할론2402(가압식용기) : 0.51 ~ 0.67이하
  2. 할론1211 : 0.7 이상 ~ 1.4 이하
  3. 할론1301 : 0.9 이상 ~ 1.6 이하
  4. 할론2402(축압식용기) : 0.67 이상 ~ 3.4 이하
(정답률: 47%)
  • 할론2402는 가압식용기와 축압식용기 두 종류가 있습니다. 가압식용기의 충전비는 0.51 ~ 0.67이하이고, 축압식용기의 충전비는 0.67 이상 ~ 3.4 이하입니다. 따라서 "할론2402(축압식용기) : 0.67 이상 ~ 3.4 이하"가 맞는 것입니다.
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23. 포소 화약제 사용시 일어나는 반응식으로 옳은 것은?

  1. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O +CO2
  2. 6NaHCO3 +Al2(SO4)3 ㆍ 18H2O → 3Na2SO4 +2Al(OH)3 + 6CO2 +18H2O
  3. 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O +2CO2
  4. 6NaHCO3 +Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 +Al2(CO3)3
(정답률: 53%)
  • 포소 화약제는 NaHCO3과 Al2(SO4)3 ㆍ 18H2O를 혼합하여 사용한다. 이때 일어나는 반응식은 6NaHCO3 +Al2(SO4)3 ㆍ 18H2O → 3Na2SO4 +2Al(OH)3 + 6CO2 +18H2O이다. 이는 NaHCO3과 Al2(SO4)3 ㆍ 18H2O가 혼합되어 반응하면, Na2SO4, Al(OH)3, CO2, H2O가 생성되는 반응식이다.
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24. 금속분의 화재시 주수 소화를 할 수 없는 이유는?

  1. 산소가 발생하기 때문에
  2. 수소가 발생하기 때문에
  3. 질소가 발생하기 때문에
  4. 이산화탄소가 발생하기 때문에
(정답률: 79%)
  • 금속분이 화재를 일으키면, 금속과 산소가 반응하여 열을 발생시킵니다. 이 과정에서 수소가 발생하게 되는데, 수소는 불에 매우 쉽게 붙어서 불꽃을 일으키고 폭발할 수 있기 때문에 주수 소화를 할 수 없습니다. 따라서 금속분 화재시에는 산소를 차단하는 방법이나 화재를 진압하는 방법을 사용해야 합니다.
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25. 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 옥내소화전 설치개수가 2개이다. 소화설비의 설치 기준에 의하면 수원의 수량은 얼마 이상이 되어야 하는가?

  1. 10.6m3
  2. 15.6m3
  3. 20.6m3
  4. 25.6m3
(정답률: 85%)
  • 옥내소화전은 한 층당 최소 1개 이상 설치되어야 하며, 가장 많이 설치된 층의 옥내소화전 설치개수는 2개이다. 따라서 최소한 2층 이상 건물에서는 옥내소화전이 4개 이상 설치되어야 한다.

    소화설비의 설치 기준에 따르면, 옥내소화전 1개당 최소한 3.9m3의 소화제 저장용량이 필요하다. 따라서 4개의 옥내소화전을 설치하기 위해서는 최소한 15.6m3의 소화제 저장용량이 필요하다.

    따라서 정답은 "15.6m3"이다.
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26. 소화 효과에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 산소공급 차단에 의한 소화는 제거효과이다.
  2. 가연물질의 온도를 떨어뜨려서 소화하는 것은 냉각효과이다.
  3. 촛불을 입으로 바람을 불어 끄는 것은 제거효과이다.
  4. 물에 의한 소화는 냉각효과이다.
(정답률: 74%)
  • "산소공급 차단에 의한 소화는 제거효과이다."가 옳지 않은 설명인 이유는, 산소공급 차단에 의한 소화는 직접적으로 불꽃을 끄는 것이 아니라, 연소 반응에 필요한 산소를 차단하여 연소 반응을 중단시키는 것이기 때문입니다. 따라서 이는 "차단효과"라고도 불리며, 제거효과와는 구분됩니다.
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27. 제1류 위험물에 대한 화재예방 대책이 아닌 것은?

  1. 저장, 취급 및 운반시 가열, 충격, 마찰을 피한다.
  2. 산화되기 쉬운 물질 및 열원과 이격시키고 환기가 잘 되는 곳에 저장토록 한다.
  3. 분해를 촉진하는 물질과의 접촉을 피한다.
  4. 액체나 증기의 누출을 방지한다.
(정답률: 46%)
  • 액체나 증기의 누출을 방지하는 것은 화재예방 대책이 아니라, 사고발생 시 대처하는 대책이다. 따라서 이 보기는 제1류 위험물에 대한 화재예방 대책이 아니다.
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28. 연소속도는 다음 중 어느 것과 같은가?

  1. 중화속도
  2. 환원속도
  3. 착화속도
  4. 산화속도
(정답률: 61%)
  • 연소는 화학 반응 중 하나로, 연료와 산소가 반응하여 열과 빛을 발생시키며 새로운 물질을 생성하는 과정이다. 이때 연료와 산소가 반응하는 속도를 연소속도라고 한다. 따라서 정답은 "산화속도"이다. 연료가 산소와 반응하여 새로운 물질을 생성하는 과정에서 산소가 연료를 산화시키는 것이 연소의 핵심이기 때문이다.
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29. 착화온도 600℃의 의미를 가장 잘 표현한 것은?

  1. 600℃로 가열하면 점화원이 있으면 연소된다.
  2. 600℃로 가열하면 산소가 없어도 발화한다.
  3. 600℃이하에서는 점화원이 있어도 인화되지 않는다.
  4. 600℃로 가열하면 공기 중에서 스스로 연소되기 시작한다.
(정답률: 53%)
  • "착화온도 600℃"는 해당 물질이 600℃ 이상으로 가열되어야만 공기 중에서 스스로 연소가 시작된다는 것을 의미한다. 따라서 "600℃로 가열하면 공기 중에서 스스로 연소되기 시작한다."가 가장 적절한 설명이다.
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30. 분말 소화약제의 주성분이 아닌 것은?

  1. NaHCO3
  2. KHCO3
  3. K2CO3
  4. NH4H2PO4
(정답률: 76%)
  • 분말 소화약제는 주로 탄산염을 주성분으로 함으로써 소화작용을 일으키는데, "K2CO3"은 탄산염 중 하나이지만, 분말 소화약제의 주성분은 "NaHCO3", "KHCO3", "NH4H2PO4" 중 하나이다.
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31. 제3류 위험물인 금수성 물품에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 할로겐화합물소화기
  2. 인산염류소화기
  3. 이산화탄소화기
  4. 탄산수소염류소화기
(정답률: 69%)
  • 금수성은 물에 반응하여 열을 발생시키는 물질이기 때문에 물로 소화하면 오히려 화재를 더욱 심화시킬 수 있습니다. 따라서 금수성 물품에 적응성이 있는 소화설비는 물 대신에 사용할 수 있는 소화제가 필요합니다. 이때 탄산수소염류소화기는 금수성 물질에 대해 효과적인 소화제 중 하나입니다. 탄산수소염류소화기는 물 대신 탄산수소염류를 분사하여 화재를 진압합니다.
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32. 초(파라핀)의 연소형태는?

  1. 표면연소
  2. 분해연소
  3. 자기연소
  4. 증발연소
(정답률: 63%)
  • 초(파라핀)은 고체 상태에서는 연소하기 어렵기 때문에 먼저 증발시켜 기체 상태로 만든 후 연소시키는 것이 효과적입니다. 따라서 초(파라핀)의 연소형태는 "증발연소"입니다.
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33. 화재에 대한 소화의 적응 방법으로 타당하지 않는 것은?

  1. 증발 잠열을 이용한 주수로 냉각한다.
  2. 열전도율이 좋은 금속나트륨 분말로 온도를 낮춘다.
  3. 불연성 기체를 방사하여 산소공급을 차단한다.
  4. 불연성 분말을 뿌려 질식 소화한다.
(정답률: 78%)
  • 열전도율이 좋은 금속나트륨 분말은 화재를 더욱 심각하게 만들 수 있기 때문에 소화의 적응 방법으로는 타당하지 않습니다. 이 분말은 물과 반응하여 폭발할 수 있으며, 화재 온도를 높일 수 있어 불안전합니다. 따라서 이 방법은 사용하지 않는 것이 좋습니다.
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34. 전역방출방식 이산화탄소 소화설비 전용용기의 설치 장소로서 옳지 않는 것은?

  1. 온도 변화가 적은 곳에 설치한다.
  2. 직사광선 및 빗물이 침투할 우려가 적은 곳에 설치한다.
  3. 방호 구역 외의 장소에 설치한다.
  4. 주위온가 60℃이하이고 온도변화가 작은 곳에 설치한다.
(정답률: 69%)
  • 이산화탄소 소화설비 전용용기는 온도에 민감하므로, 주위온가 60℃이하이고 온도변화가 작은 곳에 설치해야 합니다. 그렇지 않으면 용기 내부의 압력이 증가하여 사고가 발생할 수 있습니다. 따라서 "주위온가 60℃이하이고 온도변화가 작은 곳에 설치한다."가 옳지 않은 것입니다.
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35. CS2는 화재 예방을 위하여 액면 위에 무엇을 채워두며, 그 목적은 무엇인가?

  1. 물 - 가연성 증기의 발생 방지
  2. 벤젠 - 가연성 증기의 발생 방지
  3. 등유 - 불순물 혼입 방지
  4. 중유 - 불순물 혼입 방지
(정답률: 71%)
  • CS2는 가연성 증기를 발생시키기 때문에 화재 예방을 위해 액면 위에 물을 채워둔다. 물은 CS2의 증기 발생을 억제하여 화재 발생 가능성을 줄이는 역할을 한다.
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36. 다음 중 소화약제로 사용할 수 없는 것은?

  1. CH2BrCl
  2. NaHCO3
  3. NH4BrO3
  4. CO2
(정답률: 66%)
  • NH4BrO3은 소화약제로 사용할 수 없습니다. 이것은 산화제이기 때문입니다.
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37. 제조소등의 소화설비의 기준에서 옥내소화전의 개폐밸브는 바닥면으로 부터 얼마의 높이 이하에 설치하여야 하는가?

  1. 1m
  2. 1.5m
  3. 2m
  4. 2.5m
(정답률: 84%)
  • 옥내소화전은 화재 발생 시 빠르게 대처하기 위한 소화설비 중 하나로, 소화수를 공급하는 역할을 합니다. 따라서 개폐밸브는 소화수 공급을 중단시키기 위한 장치로서 설치됩니다. 만약 화재 발생 시 개폐밸브가 바닥면으로부터 너무 높게 설치되어 있다면, 소화수 공급을 중단시키는 데 시간이 더 걸리게 되어 화재 대처에 어려움을 겪을 수 있습니다. 따라서 옥내소화전의 개폐밸브는 바닥면으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치되어야 합니다.
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38. CTC는 다음 중 어떤 소화약제의 약칭인가?

  1. 일염화 일취화 메탄
  2. 이취화 사불화 에탄
  3. 브로모 클로로 디풀루오르 메탄
  4. 사염화탄소
(정답률: 42%)
  • CTC는 "사염화탄소"의 약칭이다. CTC는 화학식으로는 CCl4로 표기되며, 탄소와 염소 4개로 이루어진 화합물이다. 이것은 소화약제로 사용되는데, 화재 발생 시 화재 지점에 분무하면 산소를 차단하여 화재를 진압할 수 있다.
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39. 경유 50,000L 소화설비 소요단위는?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 82%)
  • 소화설비의 소요단위는 화재 발생 시 소화제를 분사하는 데 필요한 시간과 분사량에 따라 결정됩니다. 따라서, 경유 50,000L을 소화하는 데 필요한 분사량과 시간을 고려하여 소요단위를 결정해야 합니다. 이에 따라, 보통 경유 50,000L을 소화하는 데 필요한 소요단위는 5입니다.
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40. Hanlon 1011 속에 함유되지 않은 원소는?

  1. H
  2. C
  3. Br
  4. F
(정답률: 68%)
  • Hanlon 1011은 다음과 같은 화학식을 가지는 화합물입니다: H-C-Br-F. 따라서 이 화합물에는 "F" 원소가 이미 함유되어 있으므로, 보기에서 "F"를 제외한 나머지 원소들은 모두 Hanlon 1011에 함유되지 않은 원소들입니다. 따라서 정답은 "F"입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 제4류 위험물로 제1석유류에 해당 되지 않는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 등유
  2. 벤젠
  3. 크실렌
  4. 톨루엔
(정답률: 69%)
  • 등유는 제4류 위험물이지만 제1석유류에 해당되지 않습니다. 제1석유류는 가솔린, 경유, 연료유 등이 있으며, 등유는 이에 해당되지 않기 때문입니다.
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42. 동식물유류를 취급 및 저장할 때 주의사항으로 옳은 것은?

  1. 아마인유는 불건성유이므로 자연발화의 위험이 없다.
  2. 요오드가가 높은 것이 섬유질에 스며들어 있으면 자연발화의 위험이 있다.
  3. 요오드가가 100이상인 것은 불건성유이므로 저장할 때 주의를 요한다.
  4. 일반적으로 인화점이 낮으므로 소화에는 별 어려움이 없다.
(정답률: 72%)
  • 정답은 "요오드가가 높은 것이 섬유질에 스며들어 있으면 자연발화의 위험이 있다." 이다. 이유는 요오드가가 높은 동식물유류는 산화성이 강하므로 섬유질에 스며들어 있으면 자연발화의 위험이 있기 때문이다. 따라서 저장 및 취급 시에는 화재 예방을 위해 주의해야 한다.
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43. 위험물 제조소의 환기설비의 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 환기는 강제배기방식으로 할 것
  2. 급기구는 바닥면적 150m2마다 1개 이상으로 할 것
  3. 급기구는 낮은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것
  4. 환기구는 지붕 위 또는 지상 2m 이상의 높이에 설치할 것
(정답률: 50%)
  • "환기는 강제배기방식으로 할 것"이 옳지 않은 것은, 위험물 제조소에서는 환기 시스템을 강제배기 방식과 강제공급 방식 둘 다 사용할 수 있기 때문입니다. 강제배기 방식은 오염된 공기를 밖으로 배출하는 방식이며, 강제공급 방식은 실내에 새로운 공기를 공급하는 방식입니다. 따라서, 위험물 제조소의 환기설비 기준에서 "환기는 강제배기방식으로 할 것"은 옳지 않습니다.
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44. P4S7에 더운물을 가하면 분해된다. 이 때 주로 발생하는 유독물질의 명칭은?

  1. 아황산
  2. 황화수소
  3. 인화수소
  4. 오산화린
(정답률: 60%)
  • P4S7은 더운물과 반응하여 황화수소(H2S)를 생성한다. 따라서 정답은 "황화수소"이다.
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45. 위험물 운반에 관한 기준에 의거 메틸에틸케톤퍼옥사이드(MEKPO)의 운반용기 외부에 기재해야 할 주의사항은?

  1. 물기엄금 및 취급주의
  2. 화기엄금 및 충격주의
  3. 화기엄금 및 물기주의
  4. 취급주의 및 충격주의
(정답률: 63%)
  • MEKPO는 화기성 물질로서 불이 붙으면 폭발할 수 있기 때문에 화기엄금이 필요하며, 또한 충격에 의해 불안정해질 수 있으므로 충격주의도 필요하다. 따라서 정답은 "화기엄금 및 충격주의"이다.
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46. 제4류 위험물 중 제1석유류를 저장, 취급하는 장소에서 정전기 방지하기 위한 방법으로 볼 수 없는 것은?

  1. 가급적 습도를 낮춘다.
  2. 주위 공기를 이온화시킨다.
  3. 위험물 저장, 취급설비를 접지시킨다.
  4. 사용기구 등은 도전성 재료를 사용한다.
(정답률: 61%)
  • "가급적 습도를 낮춘다."는 정전기 방지를 위한 방법으로 볼 수 없는 것이다. 이유는 습도가 낮을수록 공기가 건조해져 정전기가 발생할 가능성이 높아지기 때문이다. 따라서 습도를 높이는 것이 정전기 방지에 더 효과적이다.
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47. 위험물을 취급하다가 실수로 다음과 같은 물질이 서로 혼합되었을 때 발화 또는 폭발의 위험성이 있는 것은?

  1. 에탄올과 삼산화크롬
  2. 이황화탄소와 증류수
  3. 금속나트륨과 석유
  4. 금속칼륨과 유동성 파라핀
(정답률: 61%)
  • 에탄올과 삼산화크롬은 서로 혼합되면 발화 또는 폭발의 위험이 있습니다. 이는 삼산화크롬이 산화제이며, 에탄올은 산화되기 쉬운 물질이기 때문입니다. 따라서 이 두 물질이 혼합되면 삼산화크롬이 에탄올을 산화시켜 폭발이 발생할 수 있습니다.
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48. 황린이 연소할 때 생기는 희색의 연기는 무엇인가?

  1. 인화수소
  2. 오산화인
  3. 인산
  4. 탄산가스
(정답률: 77%)
  • 황린이 연소할 때 생기는 희색의 연기는 오산화인이다. 이는 황과 산소가 반응하여 생성되는 화학물질로, 공기 중의 물과 반응하여 황산을 생성하고, 눈과 호흡기에 자극을 일으키는 유해한 물질이다.
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49. 다음 중 물과 반응하여 산소를 발생하는 것은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. NH4ClO4
  4. CaC2
(정답률: 54%)
  • 정답은 "Na2O2"이다. 이것은 물과 반응하여 과산화 나트륨(Na2O2)와 산소(O2)를 발생시키기 때문이다. 다른 보기들은 물과 반응하여 산소를 발생시키지 않는다.
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50. 제5류 위험물에 해당 되지 않는 것은?

  1. 유기과산화물
  2. 진산아밀류
  3. 질산에스테르류
  4. 아조화합물
(정답률: 50%)
  • 진산아밀류는 제5류 위험물에 해당되지 않는다. 이유는 제5류 위험물은 산화성 물질, 산화성 알칼리, 산화성 산 등으로 구성되어 있으며, 진산아밀류는 이에 해당하지 않기 때문이다. 진산아밀류는 유기화합물로, 화학적으로 안정하며, 인체에 대한 위험성이 낮기 때문에 제5류 위험물로 분류되지 않는다.
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51. 금속나트륨의 저장방법으로 맞는 것은?

  1. 물속에 저장한다.
  2. 다량으로 저장해야한다.
  3. 석유 속에 저장한다.
  4. 환기가 잘 되지 않는 냉암소에 저장한다.
(정답률: 82%)
  • 금속나트륨은 공기와 반응하여 불을 일으키고 수분과 반응하여 수소를 방출하므로, 저장 시에는 공기와 수분이 차단되어야 합니다. 이를 위해 석유 속에 저장하는 것이 적합합니다. 석유는 공기와 수분이 적어 금속나트륨을 안전하게 보관할 수 있습니다.
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52. 다음 물질 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 에테르
  2. 이황화탄소
  3. 아세톤
  4. 벤젠
(정답률: 43%)
  • 인화점이 가장 낮은 것은 "에테르"이다. 이는 에테르가 다른 물질에 비해 쉽게 증발하기 때문이다. 따라서 에테르는 불에 노출되면 빠르게 증발하여 인화점이 낮다.
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53. 금속칼륨의 일반적인 성질 중 틀린 것은?

  1. 은백색의 연한 금속이다.
  2. 알코올과는 반응하지 않는다.
  3. 물과 반응하여 수소가스를 발생한다.
  4. 물보다 가볍다.
(정답률: 43%)
  • 금속칼륨은 물과 반응하여 수소가스를 발생하므로, 알코올과도 반응할 수 있습니다. 따라서 "알코올과는 반응하지 않는다."는 틀린 설명입니다.
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54. 알킬리튬 30kg, 유기금속화합물 100kg, 금속수소화물 600kg에 있어서 각 지정수량 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 3
  2. 5
  3. 7
  4. 9
(정답률: 60%)
  • 알킬리튬 30kg은 3의 배수이고, 유기금속화합물 100kg은 5의 배수이며, 금속수소화물 600kg은 9의 배수입니다. 이들의 최소공배수는 3 x 5 x 9 = 135입니다. 따라서 각 지정수량 배수의 총합은 30/3 + 100/5 + 600/9 = 10 + 20 + 66.67 ≈ 97.67kg입니다. 이 값은 135의 배수가 아니므로, 가능한 답은 3, 5, 7, 9 중 하나입니다. 그러나 97.67kg은 135보다 작은 값이므로, 총합이 7의 배수가 되려면 나머지 값이 7이어야 합니다. 따라서 정답은 "7"입니다.
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55. 승화성과 관계가 적은 물질은?

  1. 나프탈렌
  2. 나트륨
  3. 장뇌
  4. 보르네올
(정답률: 52%)
  • 승화성은 물질이 고온에서 기체로 변하는 성질을 말하는데, 나트륨은 고온에서도 고체 상태를 유지하기 때문에 승화성과 관계가 적습니다.
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56. 다음 중 무수크롬산의 위험성과 관계 없는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 상온에서 쉽게 분해하여 산소를 발생한다.
  2. 물을 가하면 격렬하게 반응한다.
  3. 목탄이 섞인 것을 가열하면 폭발할 수 있다.
  4. 알코올과의 혼합시 발화 위험이 있다.
(정답률: 27%)
  • "상온에서 쉽게 분해하여 산소를 발생한다."는 무수크롬산이 공기 중의 수증기와 반응하여 산화되어 산소를 발생시키기 때문입니다. 이는 무수크롬산이 산화제로 작용하는 성질 때문에 발생하는 것입니다. 따라서 이 성질은 무수크롬산의 위험성과 관련이 없습니다.
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57. C2H5OC2H5의 성질 중 틀린 것은?

  1. 전기 양도체이다.
  2. 물에는 잘 녹지 않는다.
  3. 유동성의 액체로 휘발성이 크다.
  4. 햇빛에 오래 쪼이면 일부 분해하여 과산화물을 생성한다.
(정답률: 48%)
  • C2H5OC2H5은 전기 양도체가 아니다. 이유는 이 화합물은 분자간에 전하를 전달하는 이온결합을 가지고 있지 않기 때문이다. 이 화합물은 분자간의 분산력에 의해 유지되는 분자결합을 가지고 있다.
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58. 지정수량에 따른 옥외탱크저장소 주위의 보유공지 너비의 기준으로 틀린 것은?

  1. 지정수량의 500배 이하 - 3m이상
  2. 지정수량 500배 초과 1000배 이하 - 5m이상
  3. 지정수량 1000배 초과 2000배 이하 - 9m이상
  4. 지정수량의 2000배 초과 3000배 이하 - 15m이상
(정답률: 76%)
  • "지정수량의 2000배 초과 3000배 이하 - 15m이상"이 틀린 이유는, 지정수량이 증가함에 따라 보유공지 너비도 증가해야 하지만, 이 경우에는 너비가 15m 이상으로 고정되어 있기 때문입니다. 따라서, 지정수량이 2000배를 초과하면서도 3000배 이하인 경우에는 너비가 더 넓어져야 하지만, 이 기준에서는 그렇지 않기 때문에 틀린 것입니다.
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59. 제5류 위험물의 일반적인 추급 및 소화방법으로 틀린 것은?

  1. 운반용기나 포장 외부에 화기엄금, 충격주의와 같은 표시를 한다.
  2. 화재시 소화방법으로는 질식소화가 이상적이다.
  3. 대량 화재시 소화가 곤란하므로 가급적 소분하여 저장한다.
  4. 화재시 폭발의 위험성이 있으므로 충분한 안전거리를 확보하여야 한다.
(정답률: 71%)
  • "화재시 소화방법으로는 질식소화가 이상적이다."가 틀린 것이다. 제5류 위험물은 대부분 물에 반응하여 열발하거나 가스를 발생시키는 성질을 가지고 있기 때문에 물로 직접 소화하면 오히려 화재를 확대시킬 수 있다. 따라서 제5류 위험물의 소화방법으로는 화재 종류에 따라 적절한 소화제를 사용하거나, 소화제를 사용할 수 없는 경우에는 화재를 피할 수 있는 안전한 장소로 대피하는 것이 바람직하다.
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60. 다음 중 가연성 물질이 아닌 것은?

  1. 수소화나트륨
  2. 황화린
  3. 과산화나트륨
  4. 적린
(정답률: 52%)
  • 과산화나트륨은 가연성이 아닌 산화제이기 때문에 정답입니다.
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