위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2007-03-04)

위험물산업기사 2007-03-04 필기 기출문제 해설

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위험물산업기사
(2007-03-04 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 질산칼륨 수용액 속에 소량의 염화나트륨이 불순물로 포함되어있다. 용해도 차이를 이용하여 이 불순물을 제거하는 방법으로 가장 적당한 것은?

  1. 증유
  2. 막분리
  3. 재결정
  4. 전기분해
(정답률: 79%)
  • 온도에 따른 용해도 차이를 이용하여 고체 혼합물에서 순수한 물질을 분리해내는 방법은 재결정입니다. 불순물이 포함된 뜨거운 포화 용액을 천천히 냉각시키면 용해도가 큰 물질은 용액에 남고, 용해도가 급격히 변하는 주성분만 결정으로 석출되어 순수한 물질을 얻을 수 있습니다.
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2. 어떤 방사성 원소를 함유하는 비료를 식물에 주었더니 며칠 후에 새로 나온 잎에서 방사능이 검출되었다. 비료속의 방사성 원소는 β선을 방출하는 S 로 변한다. 이 방사성 원소는 무엇인가?

  1. P
  2. S
  3. K
  4. Mg
(정답률: 62%)
  • $\beta$ 붕괴는 원자핵 속의 중성자가 양성자로 변하면서 전자($\beta$선)를 방출하는 반응으로, 원자 번호가 1 증가합니다. 황($S$, 원자 번호 16)으로 변하기 위해서는 원자 번호가 15인 인($P$)이 $\beta$ 붕괴를 일으켜야 합니다.
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3. 다음 과정에서 엔트로피의 변화가 감소하는 것은?

  1. 얼음이 녹아서 물이 되는 과정
  2. 휘발유가 연소하여 CO2 와 H2O 로 되는 과정
  3. TNT가 폭발하는 과정
  4. 요오드증기가 차가운 표면에 서려서 결정이 되는 과정
(정답률: 59%)
  • 엔트로피는 무질서도를 나타내며, 고체 $\rightarrow$ 액체 $\rightarrow$ 기체 순으로 증가합니다. 요오드증기(기체)가 결정(고체)이 되는 과정은 무질서도가 감소하는 역과정이므로 엔트로피가 감소합니다.

    오답 노트
    얼음이 녹아서 물이 되는 과정: 고체에서 액체로 상태 변화하여 엔트로피 증가
    휘발유 연소 및 TNT 폭발: 복잡한 분자가 단순한 기체 분자로 분해되며 엔트로피 증가
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4. 다음 반응식에서 브뢴스텐드의 산, 염기 개념으로 볼 때 산에 해당하는 것은?

  1. NH3 와 NH4+
  2. NH3 와 OH-
  3. H2O 와 OH-
  4. H2O 와 NH4+
(정답률: 69%)
  • 브뢴스텐드-로우리 정의에 따르면 산은 양성자($\text{H}^+$)를 주는 물질입니다.
    반응식 $\text{H}_2\text{O} + \text{NH}_3 \leftrightarrow \text{OH}^- + \text{NH}_4^+$에서 $\text{H}_2\text{O}$는 $\text{NH}_3$에게 $\text{H}^+$를 주고, 역반응 시 $\text{NH}_4^+$가 $\text{NH}_3$에게 $\text{H}^+$를 주므로 두 물질이 산에 해당합니다.
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5. 불꽃반응에서 노락색을 나타내는 용질을 녹인 무색 용액에 질산은 용액을 첨가하였더니 백색 침전이 생겼다. 이 용액의 용질은 다음 중 무엇인가?

  1. NaOH
  2. NaCl
  3. Na2SO4
  4. KCl
(정답률: 74%)
  • 불꽃반응에서 노란색을 나타내는 원소는 $Na$이며, 질산은 용액과 반응하여 백색 침전($AgCl$)을 형성하는 이온은 $Cl^{-}$입니다. 따라서 두 조건을 모두 만족하는 물질은 $NaCl$입니다.

    오답 노트
    $NaOH$: 백색 침전 형성 안 함
    $Na_{2}SO_{4}$: 백색 침전 형성 안 함
    $KCl$: 불꽃반응색이 보라색임
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6. 다음 원소들의 주기적인 성질 중 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 감소하는 것은?

  1. 이온화에너지
  2. 원자반지름
  3. 비금속성
  4. 전기음성도
(정답률: 79%)
  • 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 유효 핵전하가 증가하여 전자를 더 강하게 끌어당기기 때문에 원자반지름은 점차 감소합니다.

    오답 노트
    이온화에너지: 증가
    비금속성: 증가
    전기음성도: 증가
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7. 다음 중 비활성 기체원자 Ar 과 같은 전자배치를 가지고 있는 것은?

  1. Na-
  2. Li
  3. Al3+
  4. S2-
(정답률: 65%)
  • 비활성 기체인 $\text{Ar}$의 전자수는 18개입니다. 이와 같은 전자배치를 가지려면 총 전자수가 18개가 되어야 합니다.
    $\text{S}_{2}^{-}$는 황($\text{S}$, 원자번호 16) 원자 2개가 결합한 형태가 아니라, 황 이온 $\text{S}^{2-}$를 의미하는 것으로 해석됩니다. $\text{S}$의 전자수 16개에 전자 2개가 추가되어 총 18개가 되므로 $\text{Ar}$과 전자배치가 동일합니다.

    오답 노트
    $\text{Na}^{-}$: 전자수 12개
    $\text{Li}$: 전자수 3개
    $\text{Al}^{3+}$: 전자수 10개
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8. 바닥상태에서 2p 오비탈에 4개의 전자가 있으면 최외각 전자수는 a 개이고 부대전자수 (짝지워지지 않는 전자수)는 b 개다. a 와 b 에 해당하는 수는?

  1. a = 4, b = 2
  2. a = 6, b = 2
  3. a = 4, b = 4
  4. a = 6, b = 4
(정답률: 54%)
  • 바닥상태 전자배치 원리에 따라 전자는 $1s \to 2s \to 2p$ 순으로 채워집니다. $2p$ 오비탈에 4개의 전자가 있다면, $1s$에 2개, $2s$에 2개, $2p$에 4개가 채워진 상태입니다.
    최외각 전자수는 가장 바깥 껍질인 $n=2$ 껍질의 전자 수이므로 $2s$의 2개와 $2p$의 4개를 합쳐 $a = 6$이 됩니다.
    훈트의 규칙에 의해 $2p$ 오비탈의 전자 4개는 3개의 방에 각각 1개씩 먼저 채워진 후 나머지 1개가 짝을 이루므로, 홀전자는 $b = 2$개가 됩니다.
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9. 다음 중 CH3COOH 와 C2H5OH 의 혼합물에 소량의 진한황산을 가하여 가열하였을때 주로 생성되는 물질은?

  1. 아세트산에틸
  2. 메탄산에틸
  3. 글리세롤
  4. 디에틸에테르
(정답률: 54%)
  • 아세트산($CH_{3}COOH$)과 에탄올($C_{2}H_{5}OH$)이 진한 황산 촉매 하에서 에스테르화 반응을 일으키면 아세트산에틸과 물이 생성됩니다.
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10. 다음 반응식 중 흡열반응을 나타내는 것은?

  1. CO + 1/2O2 → CO2 + 68kcal
  2. N2 + O2 → 2NO , △H = + 42kcal
  3. C + O2 → CO2 , △H = -94kcal
  4. H + 1/2O2 - 58kcal → H2O
(정답률: 64%)
  • 흡열반응은 주위로부터 에너지를 흡수하는 반응으로, 엔탈피 변화량($\Delta H$)
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11. 다음 중 전기화학 반응을 통해 전극에서 금속으로 석출되는 원소 중 무게가 가장 큰 것은? ( 단, 각 원소의 원자량은 Ag 는 107 , Cu 는 63.546 , Al 은 26.982 , Pb 는 207.2 이고, 전기량은 동일하다. )

  1. Ag
  2. Cu
  3. Al
  4. Pb
(정답률: 55%)
  • 전기량($Q$)이 동일할 때 석출되는 금속의 질량($W$)은 $\frac{원자량 \times Q}{원자량 \times 전자수}$에 비례합니다. 각 원소의 전하량을 고려한 단위 전하당 석출량($\frac{원자량}{가수}$)을 비교하면 Ag($\frac{107}{1} = 107$), Cu($\frac{63.546}{2} = 31.77$), Al($\frac{26.982}{3} = 8.99$), Pb($\frac{207.2}{2} = 103.6$)이므로 Ag가 가장 큽니다.
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12. 사방황과 단사황이 서로 동소체임을 알 수 있는 실험방법은?

  1. 이황화탄소에 녹여 본다.
  2. 태웠을 때 생기는 물질을 분석해 본다.
  3. 광학현미경으로 본다.
  4. 색과 맛을 비교해 본다.
(정답률: 64%)
  • 동소체는 같은 원소로 이루어져 있으나 배열이 다른 물질이므로, 화학적 성질이 동일함을 확인하기 위해 연소 후 생성되는 물질을 분석하여 동일한 원소로 구성되었는지 확인해야 합니다.
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13. 휘발성 유기물 1.39g을 증발시켰더니 100°C , 760mmHg에서 420mL였다. 이 물질의 분자량은 약 얼마인가?

  1. 53.67g
  2. 73.56g
  3. 101.46g
  4. 150.73g
(정답률: 70%)
  • 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 휘발성 유기물의 분자량을 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{WRT}{PV}$
    ② [숫자 대입] $M = \frac{1.39 \times 0.082 \times (273 + 100)}{1 \times 0.420}$
    ③ [최종 결과] $M = 101.46$
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14. 다음 중 1 몰랄 농도에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰 수
  2. 용매 1000g 에 녹아 있는 용질의 몰 수
  3. 용액 100g 에 녹아 있는 용질의 g 수
  4. 용액 1L 속에 녹아 있는 산-염기의 g 당량수
(정답률: 55%)
  • 몰랄 농도($m$)는 용액의 부피가 아닌 용매의 질량을 기준으로 정의하는 농도 단위입니다.
    핵심 원리: 용매 $1\text{kg}$($1000\text{g}$)에 녹아 있는 용질의 몰 수로 정의합니다.

    오답 노트
    용액 $1\text{L}$ 속에 녹아 있는 용질의 몰 수: 몰 농도($M$)
    용액 $1\text{L}$ 속에 녹아 있는 산-염기의 $\text{g}$ 당량수: 노르말 농도($N$)
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15. NaCl 의 결정계는 다음 중 무엇에 해당되는가?

  1. 입방체형 (cubic)
  2. 정방정계(tetragonal)
  3. 육방정계(hexagonal)
  4. 단사정계(monoclinic)
(정답률: 60%)
  • $\text{NaCl}$은 면심 입방 구조(Face-Centered Cubic)를 가지는 대표적인 결정으로, 결정계 중 입방체형(cubic)에 해당합니다.
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16. 중크롬산칼륨에서 크롬의 산화수는?

  1. 2
  2. 4
  3. 6
  4. 8
(정답률: 78%)
  • 화합물 전체의 산화수 합은 0이라는 원리를 이용하여 크롬의 산화수를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $2 \times (+1) + 2x + 7 \times (-2) = 0$
    ② [숫자 대입] $2 + 2x - 14 = 0$
    ③ [최종 결과] $x = 6$
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17. 산성을 띠며 염화철(Ⅲ) 수용액을 넣으면 정색반응을 띠는 물질은 어느 것인가?

  1. 벤젠
  2. CH3CH2OH
  3. 벤젠에 CH2OH(치환기로 붙어있음)
  4. 벤젠에 OH(치환기로 붙어있음)
(정답률: 52%)
  • 벤젠 고리에 $\text{OH}$기가 결합한 페놀은 약산성을 띠며, 염화철(III) 수용액과 반응하여 보라색의 정색 반응을 나타내는 특징이 있습니다.
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18. 황산 196g으로 1M - H2SO4 용액을 몇 mL 만들 수 있는가?

  1. 1000
  2. 2000
  3. 3000
  4. 4000
(정답률: 66%)
  • 몰 농도 공식을 이용하여 용액의 부피를 구하는 문제입니다. 황산의 분자량은 $98\text{g/mol}$입니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{w}{M \times C}$ 부피 = 질량 / (분자량 × 몰농도)
    ② [숫자 대입] $V = \frac{196}{98 \times 1}$
    ③ [최종 결과] $V = 2\text{L} = 2000\text{mL}$
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19. 다음 화학반응 중 첨가반응이 아닌 것은?

  1. C2H2 + HCl → CH2 = CHCl
  2. C2H4 + H2O → C2H5OH
  3. C2H4 + HCl → C2H3Cl + H2
  4. C2H4 + Br2 → C2H4Br2
(정답률: 46%)
  • 첨가반응은 불포화 결합(이중 또는 삼중 결합)에 다른 원자가 결합하여 포화 결합이 되는 반응입니다. $C_{2}H_{4} + HCl \rightarrow C_{2}H_{3}Cl + H_{2}$ 반응은 기존의 원자가 떨어져 나가며 새로운 생성물이 만들어지는 치환반응에 해당하므로 첨가반응이 아닙니다.
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20. 다음 물질 중 이온결합을 하고 있는 것은?

  1. 얼음
  2. 흑연
  3. 다이아몬드
  4. 염화나트륨
(정답률: 85%)
  • 금속 원소와 비금속 원소가 정전기적 인력으로 결합한 것을 이온결합이라고 합니다. 염화나트륨은 금속인 나트륨($Na$)과 비금속인 염소($Cl$)가 결합한 대표적인 이온결합 물질입니다.

    오답 노트
    얼음, 흑연, 다이아몬드: 공유결합 물질
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 드라이 아이스 1kg 이 완전히 기화하면 약 몇 몰의 탄산가스가 되겠는가?

  1. 23
  2. 51
  3. 230
  4. 515
(정답률: 62%)
  • 물질의 몰수는 질량을 분자량으로 나누어 계산합니다. 드라이아이스(이산화탄소)의 분자량은 $44$입니다.
    ① [기본 공식] $n = \frac{m}{M}$
    ② [숫자 대입] $n = \frac{1000}{44}$
    ③ [최종 결과] $n = 22.7$ (약 $23$)
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22. 다음 중 화학포소화약제의 구성요소가 아닌 것은?

  1. 탄산수소나트륨
  2. 황산알루미늄
  3. 수용성단백질
  4. 인산암모늄
(정답률: 32%)
  • 인산암모늄은 화학포소화약제가 아니라 분말소화약제의 주성분입니다.
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23. 다음 위험물질에 대한 소화방법이 잘못 짝지어진 것은?

  1. 염소산칼륨 - 물에 의한 냉각소화
  2. 마그네슘 - 탄산가스에 의한 질식소화
  3. 벤젠 - 탄산가스에 의한 질식소화
  4. 유황 - 물에 의한 냉각소화
(정답률: 47%)
  • 마그네슘은 제2류 위험물(가연성 금속)로, 탄산가스와 반응하여 연소를 지속시키므로 탄산가스에 의한 질식소화는 절대 금지입니다.

    오답 노트
    마그네슘: 마른 모래나 탄산수소염류 분말소화제 사용
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24. 제3류위험물 중 금수성물질 화재에 적응할 수 있는 소화설비는?(문제 복원 오류로 3번 보기 내용이 정확하지 않습니다. 정확한 내용을 아시는분 께서는 오류신고를 통하여 내용 작성 부탁 드립니다. 정답은 3번 입니다.)

  1. 포소화설비
  2. 이산화탄소소화설비
  3. 탄산소소염류등 분말소화설비
  4. 할로겐화합물소화설비
(정답률: 77%)
  • 제3류 위험물인 금수성 물질은 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키므로, 물을 사용할 수 없는 화재입니다. 따라서 금속화재 적응성이 있는 분말소화설비를 사용하여 소화해야 합니다.
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25. 소방대상물의 옥내 소화전을 각 층에 8개씩 설치하도록 할 때 수원의 최소 수량은 얼마인가?

  1. 13m3
  2. 20.8m3
  3. 39m3
  4. 62.4m3
(정답률: 78%)
  • 옥내소화전의 수원은 설치 개수와 상관없이 최대 5개까지만 적용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $V = N \times 7.8$ (단, $N$은 최대 5)
    ② [숫자 대입] $V = 5 \times 7.8$
    ③ [최종 결과] $V = 39$
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26. 할로겐화합물소화설비 기준에서 하론 2402 를 가압식 저장 용기에 저장하는 경우 충전비로 옳은 것은?

  1. 0.51 이상 0.67 이하
  2. 0.7 이상 1.4 미만
  3. 0.9 이상 1.6 이하
  4. 0.67 이상 2.75 이하
(정답률: 48%)
  • 하론 2402의 저장 방식에 따른 충전비 기준을 적용합니다.
    가압식 저장 용기의 경우 충전비는 $0.51$이상 $0.67$이하로 규정되어 있습니다.

    오답 노트
    0.67 이상 2.75 이하: 축압식 저장 용기의 충전비 기준
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27. 다음 중 (C2H5)3Al 의 소화 방법으로 가장 적합한 소화약제는?

  1. 물
  2. CO2
  3. 팽창진주암
  4. CCl4
(정답률: 73%)
  • 트리에틸알루미늄 $(C_{2}H_{5})_{3}Al$은 물이나 이산화탄소와 격렬하게 반응하는 금속성 가연물입니다. 따라서 반응성이 없는 불활성 재료인 팽창진주암을 이용한 질식 소화가 가장 적합합니다.
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28. 가연성 액체의 인화위험이 높아진다고 볼 수 없는 것은?

  1. 증기압이 낮아질 때
  2. 인화점이 낮아질 때
  3. 연소범위의 하한치가 낮아질 때
  4. 최소 점화에너지가 낮아질 때
(정답률: 52%)
  • 증기압이 낮아지면 액체 표면에서 증발하는 가연성 증기의 양이 줄어들어 인화 위험이 낮아집니다.

    오답 노트
    인화점이 낮을 때: 낮은 온도에서도 인화 가능하여 위험 증가
    연소범위 하한치가 낮을 때: 적은 양의 증기로도 연소 가능하여 위험 증가
    최소 점화에너지가 낮을 때: 작은 에너지로도 쉽게 점화되어 위험 증가
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29. 자연발화의 방지법으로 옳지 않은 것은?

  1. 습도가 낮은 곳을 피한다.
  2. 산소와의 접촉을 최소화한다.
  3. 저장실의 온도를 낮춘다.
  4. 통풍이 잘 되게 한다.
(정답률: 72%)
  • 자연발화는 열 축적이 주요 원인이며, 습도가 높을 때 수분과 반응하여 발열하는 경우가 많으므로 습도를 낮게 유지하는 것이 방지법입니다. 따라서 습도가 낮은 곳을 피한다는 설명은 옳지 않습니다.
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30. 제1인산암모늄을 주성분으로 하는 분말소화약제에서 발수제 역할을 하는 물질은?

  1. 실리콘오일
  2. 실리카겔
  3. 활성탄
  4. 소다라임
(정답률: 69%)
  • 제1인산암모늄 주성분의 분말소화약제는 흡습성이 강해 굳기 쉬우므로, 이를 방지하기 위해 소수성 물질인 실리콘오일을 코팅하여 발수제 역할을 하게 합니다.
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31. 다음 중 Ca3P2 화재시 가장 적합한 소화방법은?

  1. 마른 모래로 덮어 소화한다.
  2. 봉상의 물로 소화한다.
  3. 화학포 소화기로 소화한다.
  4. 산ㆍ알칼리 소화기로 소화한다.
(정답률: 78%)
  • 인화칼슘($Ca_{3}P_{2}$)은 물과 반응하면 가연성 가스인 포스핀($PH_{3}$)을 발생시키므로, 절대 물을 사용해서는 안 되며 마른 모래나 팽창질석 등으로 덮어 소화하는 금수성 물질 소화법을 적용해야 합니다.

    오답 노트
    봉상의 물, 화학포, 산·알칼리 소화기: 물 성분이 포함되어 있어 금수성 물질인 인화칼슘과 반응하므로 절대 금지
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32. 옥내소화전설비의 기준에서 가압송수장치의 시동을 알리는 표시등은 무슨 색으로 하여야 하는가?

  1. 청색
  2. 적색
  3. 백색
  4. 녹색
(정답률: 63%)
  • 옥내소화전설비의 화재안전성능기준에 따라 가압송수장치의 시동을 알리는 표시등은 적색으로 설치하여 운전자가 쉽게 식별할 수 있도록 규정하고 있습니다.
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33. 탄소 1mol이 완전 연소하는 데 필요한 최소 공기는 약 몇 L 인가? (단, 0°C, 1기압 기준이다.)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 10.7
  2. 22.4
  3. 107
  4. 224
(정답률: 44%)
  • 탄소 $1\text{mol}$을 완전 연소시키기 위해 필요한 산소량과 공기 중 산소 농도를 이용하여 필요한 공기량을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{Air} = \text{mol} \times 22.4 \times \frac{100}{21}$
    ② [숫자 대입] $\text{Air} = 1 \times 22.4 \times \frac{100}{21}$
    ③ [최종 결과] $\text{Air} = 106.7$ (약 $107\text{L}$)
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34. 다음 물질의 연소 중 표면 연소에 해당하는 것은?

  1. 석탄
  2. 목탄
  3. 목재
  4. 유황
(정답률: 62%)
  • 표면 연소는 휘발성 성분이 없는 고체 물질이 열분해되지 않고 표면에서 산소와 직접 반응하며 타는 연소 형태입니다. 목탄은 대표적인 표면 연소 물질입니다.

    오답 노트
    석탄, 목재, 유황: 분해 연소 또는 증발 연소에 해당함
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35. 스프링클러 설비에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 초기 진화작업에 효과가 크다.
  2. 규정에 의해 설치된 개수의 스프링클러헤드를 동시에 사용할 경우에 각 선단의 방사 압력이 100kPa 이상의 성능이 되도록 하여야 한다.
  3. 스프링클러헤드는 방호대상물의 각 부분에서 하나의 스프링클러헤드까지의 수평거리가 1.7m 이하가 되도록 설치하여야 한다.
  4. 습식스프링클러설비는 감지부가 전자장치로 구성되어 있어 동작이 정확하다.
(정답률: 46%)
  • 습식스프링클러설비는 배관 내에 가압수가 항상 채워져 있으며, 헤드 내의 감열체(퓨즈블링크 등)가 열에 의해 녹아 파괴되면서 물이 방사되는 구조입니다. 따라서 별도의 전자장치 감지기가 존재하지 않습니다.
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36. 펌프의 공동현상(Cavitation) 을 방지하기 위한 방법이 아닌 것은?

  1. 흡입 양정을 될 수 있는 한 작게 한다.
  2. 흡입관의 구경을 펌프의 구경보다 되도록 작게 한다.
  3. 흡입 배관의 구부림을 가능한 적게 한다.
  4. 흡입관 내면에 마찰저항을 가능한 작게 한다.
(정답률: 62%)
  • 공동현상은 펌프 흡입측의 압력이 액체의 포화증기압보다 낮아져 기포가 발생하는 현상입니다. 이를 방지하려면 흡입 저항을 줄여야 하므로, 흡입관의 구경을 펌프 구경보다 작게 하면 마찰 손실이 증가하여 오히려 공동현상이 발생하기 쉬워집니다.
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37. 고온체의 색깔과 온도관계에서 다음 중 가장 낮은 온도의 색깔은?

  1. 적색
  2. 암적색
  3. 휘적색
  4. 백적색
(정답률: 66%)
  • 물체가 가열됨에 따라 방출되는 빛의 색깔은 온도가 낮을수록 어두운 붉은색에서 시작하여 온도가 높아질수록 밝은색으로 변합니다.
    온도 순서: 암적색($700^{\circ}\text{C}$) $\rightarrow$ 적색($850^{\circ}\text{C}$) $\rightarrow$ 휘적색($950^{\circ}\text{C}$) $\rightarrow$ 백적색($1100^{\circ}\text{C}$)
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38. 다음의 반응식은 소화약제의 반응식을 나타낸 것이다. ( )속에 들어갈 반응계수를 차례대로 나타낸가. 초기 진화작업에 효과가 크다.

  1. 18, 3, 2, 6
  2. 18, 2, 3, 6
  3. 6, 2, 3, 18
  4. 6, 18, 2, 3
(정답률: 72%)
  • 화학 반응식의 양변에서 각 원소의 개수가 동일하도록 계수를 맞추는 질량 보존의 법칙을 적용합니다.
    $$6\text{NaHCO}_3 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \cdot 18\text{H}_2\text{O} \rightarrow 6\text{CO}_2 + 2\text{Al}(\text{OH})_3 + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 + 18\text{H}_2\text{O}$$
    ① [기본 공식] 반응물과 생성물의 원자 수 일치
    ② [숫자 대입] $\text{Na}: 6=3\times 2$, $\text{Al}: 2=2\times 1$, $\text{C}: 6=6\times 1$, $\text{S}: 3=3\times 1$
    ③ [최종 결과] $6, 2, 3, 18$
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39. 물과 격렬하게 반응하여 수소와 열을 발생시키므로 물로 소화할 수 없는 것은?

  1. 염소산나트륨
  2. 황린
  3. 니트로셀룰로오스
  4. 칼륨
(정답률: 68%)
  • 칼륨은 알칼리 금속으로, 물과 반응하면 격렬하게 수소 가스를 발생시키고 많은 열을 내어 폭발 위험이 있으므로 금수성 물질로 분류되어 물로 소화해서는 안 됩니다.
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40. 다음 중 강화액에 주로 용해시킨 물질은 무었인가?

  1. 탄산칼륨
  2. 탄산수소나트륨
  3. 인산염
  4. 황산알루미늄
(정답률: 57%)
  • 강화액(강화제)은 주로 탄산칼륨을 용해시켜 사용하여 소화 성능을 높이는 데 활용됩니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 중유에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 인화점이 상온 이하이므로 매우 위험하다.
  2. 물에 녹지 않는다.
  3. 디젤기관 및 보일러의 연료로 사용된다.
  4. 비중은 물보다 작다.
(정답률: 53%)
  • 중유의 인화점은 보통 $40\sim350^{\circ}C$ 범위로, 상온보다 훨씬 높기 때문에 상온 이하라는 설명은 틀린 것입니다.
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42. 질산염류의 일반적인 성질에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 무색 액체이다.
  2. 대부분 물에 잘 녹는다.
  3. 가연물과 혼합해도 위험하지 않다.
  4. 과염소산염류보다 충격, 가열에 불안정하다.
(정답률: 45%)
  • 질산염류는 일반적으로 무색 또는 흰색의 결정이며, 대부분 물에 매우 잘 녹는 성질을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    가연물과 혼합: 강산화제로 매우 위험함
    안정성: 과염소산염류보다 상대적으로 안정함
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43. 다음 중 제1석유류에 속하지 않는 것은?

  1. CH3COCH3
  2. C6H6
  3. CH3COC2H5
  4. CH3COOH
(정답률: 52%)
  • 제1석유류는 인화점이 $21^{\circ}C$ 미만인 액체 연료를 말합니다. $\text{CH}_3\text{COOH}$(아세트산)는 인화점이 약 $39^{\circ}C$로 제2석유류에 해당하므로 제1석유류가 아닙니다.
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44. 다음 위험물 중 물과 반응하여 수소 가스가 발생하여 화재 및 폭발 위험성이 있는 것은?

  1. 황린
  2. 적린
  3. 나트륨
  4. 이황화탄소
(정답률: 76%)
  • 나트륨은 제3류 위험물인 금수성 물질로, 물과 격렬하게 반응하여 가연성 가스인 수소($\text{H}_2$)를 발생시키며 이때 발생하는 반응열로 인해 화재 및 폭발 위험이 매우 높습니다.
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45. 다음의 위험물을 저장할 때 저장 또는 취급에 관한 기술상의 기준을 시도의 조례에 의해 규제를 받는 경우는?

  1. 등유 2000L 를 저장하는 경우
  2. 중유 3000L 를 저장하는 경우
  3. 기계유 5000L 를 저장하는 경우
  4. 휘발류 400L 를 저장하는 경우
(정답률: 65%)
  • 위험물안전관리법령상 지정수량 이상의 위험물을 저장·취급할 때, 시·도의 조례로 정하는 '시·도 지정수량'을 초과하는 경우 규제를 받습니다. 기계유(제4류 제4석유류)의 지정수량은 $6000\text{L}$이며, 조례 규제 대상은 통상 지정수량의 $1/3$이상인 경우에 해당하므로 기계유 $5000\text{L}$는 규제 대상에 포함됩니다.
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46. 위험물 제조소등의 안전거리의 단축기준과 관련해서 H ≤ PD2 + a 인 경우 방화상 유효한 담의 높이는 2m 로 한다. 여기서 a 는 무엇인가?

  1. 인근 건축물의 높이(m)
  2. 제조소 등의 외벽의 높이(m)
  3. 제조소 등과 공작물과의 거리(m)
  4. 제조소 등과 방화상 유효한 담과의 거리(m)
(정답률: 75%)
  • 위험물 제조소 등의 안전거리 단축기준 식 $H \le PD^{2} + a$에서 $a$는 제조소 등의 외벽의 높이(m)를 의미합니다.
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47. 다음 중 금속칼륨의 보관액으로 가장 적당한 것은?

  1. 메탄올
  2. 수은
  3. 물
  4. 유동성 파라핀
(정답률: 77%)
  • 금속칼륨은 물, 알코올 등과 격렬하게 반응하여 가연성 가스를 발생시키므로, 반응성이 없는 유동성 파라핀이나 경유 등의 석유류에 보관해야 합니다.

    오답 노트
    메탄올, 물: 격렬히 반응하여 위험함
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48. 다음 중 메탄올 (CH3OH)의 연소범위로 옳은 것은?

  1. 약 1.4 ~ 5.6%
  2. 약 6.0 ~ 36%
  3. 약 20.3 ~ 66%
  4. 약 42.0 ~ 77%
(정답률: 60%)
  • 메탄올($CH_{3}OH$)의 연소범위는 약 $6.0 \sim 36\%$ 입니다.
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49. 제4류 위험물의 공통적인 성질에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 연소범위의 하한값이 낮은 것이 많아 증기가 소량 누설되어도 화재 발생의 위험성이 있다.
  2. 대부분의 증기는 공기보다 무거워 낮은 곳에 체류한다.
  3. 물보다 무거운 물질이 대부분이어서 화재 발생시 소화에 어려움이 있다.
  4. 인화되기가 쉬운 물질이 대부분이다.
(정답률: 57%)
  • 제4류 위험물(인화성 액체)은 대부분 물보다 가벼워 물 위에 뜨는 성질을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    물보다 무거운 물질이 대부분이다: 대부분 물보다 가벼워 물 위에 뜬다.
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50. 이황화탄소(CS2)를 물속에 저장하는 주된 이유로서 옳은 것은?

  1. 공기와 접속하면 발화하기 때문에
  2. 화재 발생시 대응을 빠르게 하기 위하여
  3. 가연성 증기의 발생을 방지하기 위하여
  4. 불순물을 물에 용해하여 유출시키기 위하여
(정답률: 81%)
  • 이황화탄소($CS_{2}$)는 인화점이 매우 낮고 휘발성이 강해 가연성 증기가 쉽게 발생합니다. 이를 물속에 저장함으로써 공기와의 접촉을 차단하여 가연성 증기의 발생을 방지하고 화재 위험을 낮추는 것입니다.
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51. 간이탱크저장소의 위치ㆍ구조 및 설비의 기준에서 간이저장탱크 1개의 용량은 몇 L 이하 이어야 하는가?

  1. 300
  2. 600
  3. 1000
  4. 1200
(정답률: 63%)
  • 위험물 안전관리법령상 간이탱크저장소의 기준에 따라, 간이저장탱크 1개의 용량은 $600L$이하로 제한됩니다.
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52. 옥내저장소에서 위험물 용기를 겹쳐 쌓는 경우에 있어서 제4류 위험물 중 제3석유류만을 수납하는 용기를 겹쳐 쌓을 수 있는 높이는 최대 몇 m 인가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 63%)
  • 옥내저장소의 용기 적재 높이 기준에 따라 결정됩니다.
    1. 기계 하역 구조(단일 용기): $6m$
    2. 제4류 위험물 중 제3석유류, 제4석유류 및 동식물유: $4m$
    3. 그 밖의 경우: $3m$
    따라서 제3석유류만을 수납하는 경우 최대 높이는 $4m$입니다.
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53. 다음 위험물의 적재 시 반드시 차광성이 있는 피복으로 가리지 않아도 되는 것은?

  1. 제2류 위험물 중 철분
  2. 제4류 위험물 중 특수인화물
  3. 제5류 위험물
  4. 제6류 위험물
(정답률: 56%)
  • 제4류 특수인화물, 제5류 위험물, 제6류 위험물은 빛에 의해 분해될 수 있어 차광성 피복이 필요하지만, 제2류 위험물 중 철분은 빛이 아닌 물과의 반응을 막기 위한 방수성 피복이 중요하므로 차광성 피복을 반드시 사용할 필요는 없습니다.
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54. 벤젠의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 증기는 유독하다.
  2. 정전기 발생 위험이 있다.
  3. CS2보다 인화점이 낮다.
  4. 독특한 냄새가 있는 액체이다.
(정답률: 69%)
  • 벤젠은 독특한 냄새가 있는 액체이며 증기는 유독하고 정전기 발생 위험이 큽니다. 하지만 인화점의 경우 벤젠보다 이황화탄소($CS_{2}$)의 인화점이 훨씬 낮기 때문에, 벤젠이 $CS_{2}$보다 인화점이 낮다는 설명은 틀린 것입니다.
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55. 다음 중 발화점이 가장 높은 것은?

  1. 등유
  2. 벤젠
  3. 디에틸에테르
  4. 휘발유
(정답률: 35%)
  • 제시된 물질 중 벤젠의 발화점이 가장 높습니다. 일반적으로 디에틸에테르, 휘발유, 벤젠, 등유 순으로 발화점의 특성이 다르며, 이 중 벤젠이 상대적으로 높은 발화점을 가집니다.
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56. 옥외저장탱크를 강철판 재료로 제작할 경우 두께 몇 mm 이상으로 하여야 하는가? (단, 특정옥외저장탱크 및 준 특정 옥외저장탱크는 제외한다.)

  1. 1.2
  2. 2.2
  3. 3.2
  4. 4.2
(정답률: 66%)
  • 위험물 안전관리법령상 옥외저장탱크를 강철판으로 제작할 때, 특정옥외저장탱크 및 준특정옥외저장탱크를 제외한 일반적인 강철판의 두께는 $3.2\text{mm}$이상으로 규정되어 있습니다.
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57. 과산화수소는 위험물로 분류되지만 농도를 조절하여 소독제로 사용하기도 한다. 일반적으로 소독제로 사용하는 옥시돌의 과산화수소 농도는 약 몇 % 인가?

  1. 3%
  2. 12%
  3. 25%
  4. 35%
(정답률: 47%)
  • 일반적으로 약국 등에서 소독제로 사용하는 옥시돌의 과산화수소 농도는 약 $3\%$ 입니다.
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58. 동식물유류에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 채종유는 건성유이다.
  2. 일반적으로 요오드값이 100 이상인 것을 건성유라고 한다.
  3. 일반적으로 요오드값이 큰 것은 공기 중에서 단단한 피막을 만들 수 있다.
  4. 요오드값이 큰 것일수록 인화점은 낮아진다.
(정답률: 34%)
  • 요오드값이 크다는 것은 불포화도가 높다는 것을 의미하며, 이는 공기 중의 산소와 결합하여 중합 반응을 일으키기 쉬워 단단한 피막을 형성하는 건성유의 특징입니다.

    오답 노트
    채종유: 반건성유에 해당함
    건성유 기준: 일반적으로 요오드값이 130 이상인 것을 건성유라고 함
    인화점: 요오드값과 인화점 사이에는 직접적인 비례/반비례 관계가 성립하지 않음
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59. 제1류 위험물 중 무기과산화물 150kg, 질산염류 300kg, 중크롬산염류 3000kg 을 저장하려 한다. 각각 지정수량의 배수의 합은 얼마인가?

  1. 5
  2. 6
  3. 7
  4. 8
(정답률: 66%)
  • 각 위험물의 저장량을 해당 품목의 지정수량으로 나누어 배수를 구한 뒤, 그 합계를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{배수의 합} = \frac{\text{무기과산화물}}{\text{지정수량}} + \frac{\text{질산염류}}{\text{지정수량}} + \frac{\text{중크롬산염류}}{\text{지정수량}}$
    ② [숫자 대입] $\text{배수의 합} = \frac{150}{50} + \frac{300}{300} + \frac{3000}{1000}$
    ③ [최종 결과] $\text{배수의 합} = 7$
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60. 염소산칼륨의 성질에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 비중은 약 2.3 으로 물보다 무겁다.
  2. 강산과의 접촉은 위험하다.
  3. 약 540 ~ 560°C에서 열분해 하면 최종적으로 산소와 염화칼륨을 방출한다.
  4. 냉수에도 잘 녹는다.
(정답률: 68%)
  • 염소산칼륨($\text{KClO}_{3}$)은 용해도가 온도에 따라 크게 변하는 물질로, 냉수에는 거의 녹지 않으며 온수에서 잘 녹는 성질을 가지고 있습니다.
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