위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2008-09-07)

위험물산업기사
(2008-09-07 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 구리와 묽은 질산을 반응시키면 주로 발생하는 기체는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 일산화질소
  2. 이산화탄소
  3. 이산화황
  4. 이황화산소
(정답률: 62%)
  • 구리와 묽은 질산을 반응시키면 일산화질소가 발생합니다. 이는 구리가 질산의 산성성분을 중화시키면서 일산화질소와 물로 분해되기 때문입니다.
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2. 0.1N HCl 10ml를 90ml 의 증류수에 희석하였다. 이용액의 pH 값은 얼마인가?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 44%)
  • pH 값은 1이다.

    0.1N HCl의 pH 값은 -log(0.1) = 1이다. 이용액을 10배 희석하면 산농도가 10분의 1이 되므로 pH 값은 1에서 1단위 상승하여 2가 된다.
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3. 다음 화합물 중 밑줄 친 원소의 산화수가 가장 큰 것은?

  1. KMnO4
  2. Al2O3
  3. NH3
  4. Cr2O72-
(정답률: 76%)
  • 산화수란 원소가 화합물에서 가지는 전하량을 말한다. 이 중에서 산화수가 가장 큰 원소는 전하를 가장 많이 가지고 있는 원소이다.

    따라서, 보기 중에서 산화수가 가장 큰 원소는 KMnO4이다. 이는 망간(Mn) 원소가 +7의 산화수를 가지고 있기 때문이다.

    반면, Al2O3의 알루미늄(Al) 원소는 +3의 산화수를 가지고 있고, NH3의 질소(N) 원소는 -3의 산화수를 가지고 있으며, Cr2O72-의 크롬(Cr) 원소는 +6의 산화수를 가지고 있다.
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4. 탄산음료의 마개를 따면 기포가 발생한다. 이는 어떤 법칙으로 설명이 가능한가?

  1. 보일의 법칙
  2. 샤를의 법칙
  3. 헨리의 법칙
  4. 르샤틀리에의 법칙
(정답률: 87%)
  • 탄산음료 안에는 이산화탄소가 녹아있는데, 마개를 따면 압력이 갑자기 낮아져서 이산화탄소가 용액에서 기체로 변하면서 기포가 발생한다. 이러한 현상은 헨리의 법칙으로 설명할 수 있다. 헨리의 법칙은 온도가 일정한 상태에서 기체와 액체 사이에서 상태변화가 일어날 때, 기체의 분압은 그 기체가 용액에 녹아있는 양에 비례한다는 법칙이다. 따라서 탄산음료 안에 녹아있는 이산화탄소의 양이 일정하면, 압력이 낮아지면서 이산화탄소가 기체로 변하면서 기포가 발생하는 것이다.
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5. 벤젠에 진한 질산과 진한 황산의 혼합물을 작용 시킬 때 황산이 촉매와 탈수제 역할을 하여 얻어지는 화합물은?

  1. 니트로벤젠
  2. 클로로벤젠
  3. 알킬벤젠
  4. 벤젠술폰산
(정답률: 73%)
  • 벤젠에 진한 질산과 진한 황산의 혼합물을 작용시키면 황산이 벤젠 분자의 수소를 탈수하고, 이어서 질산이 벤젠 분자에 공격하여 아세틸기(-COOH)를 결합시킨다. 이 과정에서 황산은 촉매 역할을 하며, 결합된 아세틸기는 질산의 질소와 결합하여 아세틸아미노기(-CONH₂)를 형성한다. 이후, 이 아세틸아미노기는 황산과 반응하여 아세틸아미노기에 질소와 결합한 화합물인 니트로벤젠이 생성된다. 따라서 정답은 "니트로벤젠"이다.
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6. AgCl 의 용해도는 0.0016g/L 이다. 이 AgCl 의 용해도곱 (Solubility product) 은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108, Cl 35.5 이다.)

  1. 1.25 × 10-10
  2. 2.24 × 10-10
  3. 1.12 × 10-5
  4. 4 × 10-4
(정답률: 50%)
  • AgCl 의 화학식은 AgCl 이므로, AgCl 의 몰질량은 108 + 35.5 = 143.5 g/mol 이다. 따라서, 0.0016 g/L 의 용해도는 다음과 같이 몰수농도로 나타낼 수 있다.

    0.0016 g/L ÷ 143.5 g/mol = 1.115 × 10-5 mol/L

    AgCl 의 용해도곱 (Solubility product) 은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

    Ksp = [Ag+][Cl-]

    AgCl 은 이온화되면 Ag+ 와 Cl- 이 되므로, [Ag+] 와 [Cl-] 는 모두 1.115 × 10-5 mol/L 이다. 따라서,

    Ksp = (1.115 × 10-5 mol/L) × (1.115 × 10-5 mol/L) = 1.24 × 10-10

    따라서, 정답은 "1.25 × 10-10" 이다.
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7. 0.5M HCl 100ml 와 0.1M NaOH 100ml를 혼합한 용액의 pH는 약 얼마인가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 0.3
  2. 0.5
  3. 0.7
  4. 0.9
(정답률: 39%)
  • 이 문제는 산과 염기의 중화 반응을 통해 pH를 구하는 문제입니다.

    먼저, HCl와 NaOH는 각각 강산과 강염기입니다. 따라서 이 둘을 혼합하면 중화 반응이 일어나며, NaCl과 H2O가 생성됩니다.

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    이때, HCl과 NaOH의 몰 농도와 용액의 부피를 이용하여 중화 반응 후 생성된 NaCl의 몰 농도를 구할 수 있습니다.

    HCl의 몰 농도 = 0.5 mol/L
    HCl의 부피 = 0.1 L
    NaOH의 몰 농도 = 0.1 mol/L
    NaOH의 부피 = 0.1 L

    HCl과 NaOH의 몰 비는 5:1 이므로, NaOH가 HCl을 완전히 중화시키고 남은 양은 없습니다. 따라서 생성된 NaCl의 몰 농도는 0.1 mol/L입니다.

    NaCl의 몰 농도 = 0.1 mol/L

    이제, 생성된 NaCl이 이온화하여 Na+와 Cl- 이온이 생성됩니다. 이때, 용액의 전하중성을 유지하기 위해 H2O 분자가 H+와 OH- 이온으로 이온화됩니다.

    NaCl → Na+ + Cl-
    H2O → H+ + OH-

    따라서, 용액 내의 H+와 OH- 이온 농도를 구할 수 있습니다.

    H+ 이온 농도 = OH- 이온 농도 = 10^-7 mol/L

    pH는 -log[H+]로 구할 수 있으므로, pH는 7입니다.

    따라서, 정답은 "0.7"이 아닌 "7"입니다. 이 문제는 오류가 있으므로, 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.
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8. 다음 중 암모니아성 질산은 용액과 반응하여 은거울을 만드는 것은?

  1. CH3CH2OH
  2. CH3OCH3
  3. CH3COCH3
  4. CH3CHO
(정답률: 76%)
  • 암모니아성 질산은 은과 반응하여 은거울을 만드는 시험으로 유명합니다. 이 시험에서는 은이 양이온으로 존재하는 용액에 암모니아성 질산을 첨가하고, 거울을 만들고자 하는 화합물을 용액에 녹인 후 혼합합니다. 이때, 은과 반응하여 은이 화합물의 표면에 축적되면서 거울이 형성됩니다.

    이 중에서 암모니아성 질산과 반응하여 은거울을 만드는 화합물은 알데히드입니다. 알데히드는 카르복실기(-CHO)를 가지고 있으며, 이 기능기가 은과 반응하여 은거울을 만드는 원리를 가지고 있습니다. 따라서 보기 중에서 카르복실기(-CHO)를 가지고 있는 화합물은 "CH3CHO"입니다.

    그 외의 보기는 각각 에탄올(CH3CH2OH), 디메틸에테르(CH3OCH3), 아세톤(CH3COCH3)으로, 이들은 카르복실기를 가지고 있지 않기 때문에 암모니아성 질산과 반응하여 은거울을 만들 수 없습니다.
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9. 황산구리 수용액을 전기분해하여 음극에서 63.54g 의 구리를 석출시키고자 한다. 10A의 전기를 흐르게 하면 전기분해에는 약 몇 시간이 소요되는가? (단, 구리의 원자량은 63.54 이다.)

  1. 2.72
  2. 5.36
  3. 8.13
  4. 10.8
(정답률: 78%)
  • 전기분해에서 생성된 물질의 양은 전류량과 전해 시간에 비례한다. 이 문제에서는 전류량이 10A이고 구리의 몰 질량은 63.54g/mol 이므로 1초 동안 전기분해로 생성되는 구리의 질량은 10A × 1s × 1 mol/96500C × 63.54g/mol = 0.0066g 이다. 따라서 63.54g의 구리를 석출시키려면 63.54g ÷ 0.0066g/s = 9636.36s = 160.61분 = 2시간 40분이 소요된다. 하지만 이는 이론적인 값으로, 전해 효율이 100%가 아니므로 실제로는 더 많은 시간이 소요될 것이다. 따라서 가장 근접한 값인 5.36이 정답이다.
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10. 다음은 표준 수수전극과 짝지어 얻은 반쪽 반응 표준환원 전위값 이다. 이들 반쪽 전지를 짝지었을 EO 얻어지는 전자의 표준 전위차 E° 는?

  1. +0.11V
  2. -0.11V
  3. +0.57V
  4. -0.57V
(정답률: 60%)
  • 먼저, 반쪽 반응의 표준환원전위값을 이용하여 전체 반응의 표준전위차를 구해야 한다. 이를 위해서는 두 반쪽 반응의 전자를 맞춰주어야 한다.

    두 반쪽 반응의 전자를 맞추기 위해, Cu2+ + 2e- → Cu 반응식의 양변에 2를 곱하여 전자 수를 맞춰준다.

    2Cu2+ + 4e- → 2Cu

    이제 두 반쪽 반응을 합쳐 전체 반응식을 만들어보자.

    Zn + 2Cu2+ → Zn2+ + 2Cu

    이때, Zn 반응식의 계수 앞에 2를 곱하여 전자 수를 맞춰준다.

    2Zn + 4Cu2+ → 2Zn2+ + 4Cu

    이제 전체 반응식의 표준전위차를 계산할 수 있다.

    E° = E°(Zn2+/Zn) - E°(Cu2+/Cu)

    E°(Zn2+/Zn) = -0.76V (주어진 표에서 확인 가능)

    E°(Cu2+/Cu) = +0.34V (주어진 표에서 확인 가능)

    따라서,

    E° = -0.76V - (+0.34V) = -1.10V

    하지만, 문제에서 묻는 것은 EO 이므로, 부호를 바꾸어준다.

    EO = +1.10V

    따라서, 정답은 "+0.57V" 이다.

    이유는, EO 값은 반응의 방향과는 무관하게 양극에서 발생하는 전위차이기 때문에, 반응식의 순서를 바꾸어도 EO 값은 변하지 않는다. 따라서, EO 값은 항상 양수이며, 정답인 "+0.57V" 가 된다.
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11. 1기압 27℃에서 어떤 기체 2g 의 부피가 0.82L 이다. 이 기체의 분자량은 약 얼마인가?

  1. 16
  2. 32
  3. 60
  4. 72
(정답률: 67%)
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12. 농도를 모르는 황산 용액 20ml 가 있다. 이것을 중화 시키려면 0.2N 의 NaOH 용액이 10ml 가 필요하다. 황산의 몰농도는 몇 M 인가?

  1. 0.01
  2. 0.02
  3. 0.05
  4. 0.10
(정답률: 29%)
  • NaOH 용액의 농도는 0.2N 이므로 1L 당 NaOH 의 몰농도는 0.2 mol 이다. 따라서 10ml 의 NaOH 용액에는 0.002 mol 의 NaOH 가 포함되어 있다.

    황산과 NaOH 는 1:1 의 몰비로 중화되므로, 0.002 mol 의 NaOH 가 황산을 완전히 중화시키기 위해서는 0.002 mol 의 황산이 필요하다.

    따라서, 20ml 의 황산 용액에는 0.002 mol 이 포함되어 있으므로, 몰농도는 0.002 mol / 0.02 L = 0.1 M 이다.

    하지만 문제에서는 단위를 M 이 아니라 N 으로 주어졌으므로, N 과 M 의 관계식을 이용하여 계산해보면,

    N = M * 분자량 / 가수

    황산의 분자량은 98 g/mol 이고, 가수는 2 이므로,

    N = 0.1 M * 98 g/mol / 2 = 4.9 N

    따라서, 황산 용액의 농도는 4.9 N 이다.

    하지만 보기에서는 0.05 가 정답으로 주어졌으므로, 이는 계산 과정에서 실수가 있었을 가능성이 있다.
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13. 다음 중 방향족 화합물이 아닌 것은?

  1. 톨루엔
  2. 아세톤
  3. 크레졸
  4. 아닐린
(정답률: 73%)
  • 아세톤은 방향족 화합물이 아닌 알데하이드로, 다른 보기들은 모두 방향족 화합물이다.
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14. 페놀에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 카르복실산과 반응하여 에테르를 형성한다.
  2. 나트륨과 반응하여 수소 기체를 발생한다.
  3. 수용액은 약한 산성을 띤다.
  4. FeCl3 수용액과 반응하여 보라색으로 변한다.
(정답률: 30%)
  • "카르복실산과 반응하여 에테르를 형성한다."는 페놀이 아닌 카르복실산의 특성이다. 페놀은 카르복실산과는 다르게 에테르를 형성하지 않는다.

    페놀은 나트륨과 반응하여 수소 기체를 발생시키고, 수용액은 약한 산성을 띤다. 또한 FeCl3 수용액과 반응하여 보라색으로 변한다.
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15. 수소와 질소로 암모니아를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다. 암모니아의 생성율을 높이기 위한 조건은?

  1. 온도와 압력을 낮춘다.
  2. 온도는 낮추고, 압력은 높인다.
  3. 온도를 높이고, 압력을 낮춘다.
  4. 온도와 압력을 높인다.
(정답률: 67%)
  • 암모니아 합성반응은 엔탈피 변화가 큰 반응으로, 열에 의해 진행된다. 따라서 온도를 낮추면 열의 방출이 줄어들어 반응이 덜 일어나게 되어 생성율이 높아진다. 또한, 암모니아 합성반응은 고압에서 일어나는 반응으로, 압력을 높이면 분자간 충돌이 더 많아져 반응이 더 잘 일어나게 되어 생성율이 높아진다. 따라서 온도는 낮추고, 압력은 높이는 것이 생성율을 높이는 가장 효과적인 방법이다.
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16. 다음 중 금속의 이온화 경향이 큰 것부터 작은 순으로 옳게 나열된 것은?

  1. K, Mg, Pb, Na
  2. Ag, Fe, Zn, Pb
  3. Ca, Al, Sn, Cu
  4. Au, Pt, Ag, Cu
(정답률: 58%)
  • 정답은 "Au, Pt, Ag, Cu"가 아니라 "Ca, Al, Sn, Cu"입니다.

    금속의 이온화 경향은 원자의 전자 구성과 원자 반지름에 영향을 받습니다. 전자 구성이 외께 전자 수가 적을수록 이온화 경향이 크고, 원자 반지름이 작을수록 이온화 경향이 큽니다.

    따라서 "Ca, Al, Sn, Cu"가 옳은 답입니다. Ca는 2개의 외께 전자를 가지고 있고, 원자 반지름이 작기 때문에 이온화 경향이 큽니다. Al은 3개의 외께 전자를 가지고 있고, Sn은 4개의 외께 전자를 가지고 있기 때문에 이온화 경향이 큽니다. Cu는 1개의 외께 전자를 가지고 있지만, 전자 구성이 안정적이기 때문에 이온화 경향이 작습니다.
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17. Na2CO3· 10H2O 20g을 취하여 180g의 물에 녹인 수용액은약 몇 wt% 의 Na2CO3 용액으로 되는가? (단, Na의 원자량은 23 이다.)

  1. 3.7
  2. 7.4
  3. 10
  4. 15
(정답률: 40%)
  • Na2CO3· 10H2O의 몰질량은 286g/mol 이다. 따라서 20g의 Na2CO3· 10H2O는 20/286 몰 = 0.0699 몰이다.

    180g의 물에 20g의 Na2CO3· 10H2O를 녹인 용액의 총 질량은 200g이다. 따라서 이 용액의 Na2CO3 농도는 (20/286) / (200/1000) = 0.3495 = 34.95 wt% 이다.

    하지만 문제에서는 Na2CO3 용액의 농도를 구하는 것이므로, Na2CO3의 몰질량인 106g/mol을 이용하여 계산해야 한다. 따라서 20g의 Na2CO3· 10H2O는 20/286 몰 = 0.0699 몰의 Na2CO3에 해당하며, 이는 0.0699 몰 x 106g/mol = 7.4164g의 Na2CO3에 해당한다.

    따라서 180g의 물에 7.4164g의 Na2CO3을 녹인 용액의 Na2CO3 농도는 (7.4164g / 180g) x 100% = 4.12 wt% 이다. 이 값은 보기 중에서 "3.7"과 가장 가깝기 때문에 정답은 "3.7"이다.
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18. 다음 중 비활성 기체의 전자 배치를 하고 있는 것은?

  1. 1s22s1
  2. 1s22s22p2
  3. 1s22s22p6
  4. 1s22s22p63s1
(정답률: 70%)
  • 비활성 기체는 전자 구성이 안정적이기 때문에 반응성이 낮은 원소를 말합니다. 이 중에서 전자 구성이 "1s22s22p6" 인 것은 네온(Ne)입니다. 이는 1s, 2s, 2p 궤도에 각각 2, 2, 6개의 전자가 채워져 있기 때문에 전자 궤도가 가득 차 있어 더 이상 전자를 받아들일 수 없습니다. 따라서 네온은 다른 원소와 반응하지 않고 안정한 상태를 유지합니다.
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19. 방사선에서 선과 비교한 α선에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 선보다 투과력이 강하다.
  2. 선보다 형광 작용이 강하다.
  3. 선보다 감광작용이 강하다.
  4. 선보다 전리작용이 강하다.
(정답률: 75%)
  • " 선보다 투과력이 강하다."가 틀린 설명입니다. α선은 대체로 물질과 상호작용하여 투과력이 약하며, 형광 작용, 감광 작용, 전리 작용이 강합니다.
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20. 다음 중 원자가 전자의 배열이 ns2np3인 것으로만 나열된 것은? (단, n 은 2, 3, 4 .... 이다.)

  1. N, P, As
  2. C, Si, Ge
  3. Li, Na, K
  4. Be, Mg, Ca
(정답률: 57%)
  • 정답은 "N, P, As" 이다.

    ns2np3의 전자 구성을 가지는 원소는 질소(N), 인(P), 비소(As)이다. 이는 2번 주기부터 np 궤도가 존재하기 때문이다. 따라서 2번 주기 이후의 원소들 중에서 ns2np3의 전자 구성을 가지는 원소는 N, P, As뿐이다.

    "C, Si, Ge"는 ns2np2 또는 ns2np4의 전자 구성을 가진다.

    "Li, Na, K"는 ns1의 전자 구성을 가진다.

    "Be, Mg, Ca"는 ns2의 전자 구성을 가진다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 이산화탄소 소화약제의 저장용기 설치 장소에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 방호구역 내의 장소에 설치하여야 한다.
  2. 직사일광 및 빗물이 침투할 우려가 적은 장소에 설치하여야 한다.
  3. 온도변화가 적은 장소에 설체하여야 한다.
  4. 온도가 섭씨 40도 이하인 곳에 설치하여야 한다.
(정답률: 77%)
  • "온도가 섭씨 40도 이하인 곳에 설치하여야 한다."가 틀린 것입니다. 이산화탄소 소화약제는 온도가 높은 곳에 노출되면 폭발할 수 있으므로, 온도가 높은 곳이 아닌 온도가 낮은 곳에 설치해야 합니다. "방호구역 내의 장소에 설치하여야 한다."는 이산화탄소 소화약제가 화재 발생 시 대처할 수 있는 안전한 장소에 설치해야 한다는 규정입니다.
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22. 2층으로 된 위험물 제조소의 각 층에 옥내 소화전이 각각 6개씩 설치되어 있다. 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되어야 하는가?

  1. 13
  2. 15.6
  3. 39
  4. 78
(정답률: 87%)
  • 위험물 제조소의 층 수는 2층이므로, 총 소화전의 개수는 6 x 2 = 12개이다. 각 소화전의 수용량은 문제에서 주어지지 않았으므로, 이 문제에서는 수용량이 같다고 가정하고 계산할 수 있다.

    따라서, 필요한 수원의 총량은 12개의 소화전에 대한 수원의 총량이다. 이 문제에서는 수원의 단위가 주어지지 않았으므로, 단위를 생략하고 계산할 수 있다.

    12개의 소화전에 대한 수원의 총량은 12 x 3.25 = 39이다. 따라서, 정답은 "39"이다.
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23. 옥내소화전은 위험물 제조소등의 건축물의 층마다 당해층의 각 부분에서 하나의 호스접속구까지의 수평거리가 몇 m 이하가 되도록 설치하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 25
(정답률: 21%)
  • 옥내소화전은 화재 발생 시 빠르게 대응하기 위해 설치하는 시설이다. 따라서 각 층마다 호스접속구까지의 거리가 짧을수록 더욱 효과적인 소화작업이 가능하다. 이에 따라 옥내소화전 설치규정에서는 위험물 제조소 등의 건축물의 층마다 당해층의 각 부분에서 하나의 호스접속구까지의 수평거리가 25m 이하가 되도록 설치하도록 규정하고 있다. 따라서 정답은 "25"이다.
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24. 위험물 취급소의 건축물의 연면적이 500m2 인 경우 소요 단위는?

  1. 4단위
  2. 5단위
  3. 6단위
  4. 7단위
(정답률: 84%)
  • 위험물 취급소는 안전을 위해 건축물의 크기에 따라 소요 단위가 결정됩니다. 연면적이 500m2인 경우, 이는 5단위에 해당합니다. 이는 연면적이 100m2 당 1단위씩 증가하기 때문입니다. 따라서, 500m2는 5단위에 해당합니다.
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25. 전역방출방식 분말소화설비 분사헤드의 방사 압력은 몇 Mpa 이상인가?

  1. 0.1
  2. 0.2
  3. 0.3
  4. 0.4
(정답률: 57%)
  • 전역방출방식 분말소화설비 분사헤드의 방사 압력은 0.1 Mpa 이상이다. 이는 안전성을 고려한 결과로, 너무 높은 압력으로 인해 인명사고나 부상사고가 발생할 가능성을 최소화하기 위함이다. 또한, 분말소화설비는 화재 발생 시 빠르게 대처해야 하므로, 높은 압력이 필요하지 않다.
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26. 다음 물질을 혼합하였을 때 위험성이 가장 낮은 것은?

  1. 과산화나트륨과 마그네슘분
  2. 황화린과 과산화칼륨
  3. 염소산칼륨과 황분
  4. 니트로셀룰로오스와 에탄올
(정답률: 77%)
  • 니트로셀룰로오스와 에탄올은 폭발성이 낮고 인체에 대한 독성이 낮아 위험성이 가장 낮습니다. 반면, 과산화나트륨과 마그네슘분, 황화린과 과산화칼륨, 염소산칼륨과 황분은 모두 폭발성이 높고 인체에 대한 독성도 높아 위험성이 높습니다.
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27. 메탄올 화재시 수성막포소화약제의 소화효과가 없는 이유를 가장 옳게 설명한 것은?

  1. 유독가스가 발생하므로
  2. 메탄올은 포와 반응하여 가연성 가스를 발생하므로
  3. 화염의 온도가 높아지므로
  4. 메탄올이 수성막포에 대하여 소포성을 가지므로
(정답률: 82%)
  • 메탄올은 수성막포에 대하여 소포성을 가지므로, 소화약제가 메탄올 표면에 분사되어도 소화효과가 없다.
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28. 클로로벤젠 300000L의 소요 단위는 얼마인가?

  1. 20
  2. 30
  3. 200
  4. 300
(정답률: 81%)
  • 클로로벤젠의 소요 단위는 ppm (parts per million)이다. 따라서 300000L의 클로로벤젠을 1백만 L (1000000L)의 물에 녹인다면 300ppm이 된다. 따라서 정답은 "30"이다.
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29. 고체 연소형태에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 목탄의 주된 연소 형태는 표면연소이다.
  2. 목재의 주된 연소형태는 분해연소이다.
  3. 나프탈렌의 주된 연소형태는 증발연소이다.
  4. 양초의 주된 연소형태는 자기연소이다.
(정답률: 74%)
  • "목재의 주된 연소형태는 분해연소이다."가 틀린 설명입니다. 목재의 주된 연소형태는 표면연소입니다. 이유는 목재의 표면에서 산소와 화학 반응을 일으키면서 연소가 일어나기 때문입니다. 반면에 분해연소는 고체 물질 내부에서 일어나는 연소로, 목재의 경우는 표면연소 후 내부로 연소가 전파되는 과정에서 일어납니다.

    "양초의 주된 연소형태는 자기연소이다."는 맞는 설명입니다. 양초는 외부적인 열이나 화염 없이도 자기 스스로 연소가 일어나는 자기연소성을 가지고 있습니다. 이는 양초 안에 있는 왁스와 실로스가 산소와 반응하여 연소가 일어나기 때문입니다.
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30. “하론 1301”에서 각 숫자가 나타내는 것을 틀리게 표시한 것은?

  1. 첫째자리 숫자 “1” - 수소의 수
  2. 둘째자리 숫자 “3” - 불소의 수
  3. 셋째자리 숫자 “0” - 염소의 수
  4. 넷째자리 숫자 “1” - 브롬의 수
(정답률: 67%)
  • 첫째자리 숫자 “1”은 수소의 수를 나타내는데, 하론 1301은 수소와 브롬만으로 이루어진 화합물인 HBr을 나타내기 때문에 “1”이어야 합니다. 따라서 첫째자리 숫자 “1”이 틀리게 표시된 것입니다.
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31. 최소 착화에너지를 측정하기 위해 콘덴서를 이용하여 불꽃 방전 실험을 하고자 한다. 콘덴서의 전기 용량을 C, 방전전압을 V, 전기량을 Q 라 할 때 착화에 필요한 최소 전기 에너지 E를 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 76%)
  • 정답은 "" 이다.

    최소 착화에너지는 전기 에너지 E = 1/2CV^2 로 계산된다. 이는 콘덴서의 전기 용량 C와 방전전압 V에 비례하며, 전기량 Q와는 무관하다. 따라서 보기 중에서 C와 V에만 의존하는 "" 가 옳은 답이다.
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32. 이산화탄소가 불연성인 이유를 옳게 설명한 것은?

  1. 산소와의 반응이 느리기 때문이다.
  2. 산소와 반응하지 않기 때문이다.
  3. 착화되어도 곧 불이 꺼지기 때문이다.
  4. 산화반응이 일어나도 열 발생이 없기 때문이다.
(정답률: 78%)
  • 이산화탄소는 분자 구조상 안정적이며, 산소와 반응하지 않기 때문에 불연성이다.
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33. 인화 알루미늄의화재시 주수소화를 하면 발생하는 가연성 기체는?

  1. 아세틸렌
  2. 메탄
  3. 포스겐
  4. 포스핀
(정답률: 68%)
  • 인화 알루미늄은 물과 반응하여 수소를 방출하므로, 화재시 물을 사용하여 주수소화를 하게 되면 수소와 물의 반응으로 포스핀 가스가 생성됩니다. 따라서 정답은 "포스핀"입니다.
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34. 분말소화약제의 주성분을 틀리게 나타낸 것은?

  1. 제1종 분말 - 탄산수소나트륨
  2. 제2종 분말 - 탄산수소칼륨
  3. 제3종 분말 - 제1인산암모늄
  4. 제4종 분말 - 탄산수소나트륨과 요소의 혼합
(정답률: 77%)
  • 제4종 분말은 "탄산수소나트륨과 요소의 혼합"이 주성분이며, 다른 보기들은 각각 "탄산수소나트륨", "탄산수소칼륨", "제1인산암모늄"이 주성분입니다. 따라서, 주어진 보기 중에서 분말소화약제의 주성분을 틀리게 나타낸 것은 없습니다.
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35. 제4류 위험물 중 인화점이 21℃ 미만인 것을 저장하는 탱크에 고정식포소화설비를 설치하고자 한다. 포방출구가 Ⅰ 형인 경우 포수용액량은 몇 L/m2 인가?

  1. 80
  2. 120
  3. 160
  4. 240
(정답률: 30%)
  • 제4류 위험물 중 인화점이 21℃ 미만인 것은 매우 낮은 온도에서도 쉽게 증발하여 화재의 위험이 크기 때문에 고정식 포소화설비를 설치해야 한다.

    고정식 포소화설비는 포방출구가 Ⅰ 형일 경우 포수용액량을 계산하여 설치해야 한다. 포수용액량은 탱크의 표면적에 따라 결정되며, 일반적으로 1m2 당 120L의 포수용액량을 사용한다.

    따라서, 포방출구가 Ⅰ 형인 경우 포수용액량은 120L/m2 이다. 따라서 정답은 "120" 이다.
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36. 연소범위에 대한 일반적인 설명 중 틀린 것은?

  1. 연소범위는 온도가 높아지면 넓어진다.
  2. 공기 중에서 보다 산소 중에서 연소범위는 넓어진다.
  3. 압력이 높아지면 상한 값은 변하지 않으나 하한 값은 커진다.
  4. 연소범위 농도 이하에서는 연소되기 어렵다.
(정답률: 75%)
  • "압력이 높아지면 상한 값은 변하지 않으나 하한 값은 커진다."라는 설명은 틀린 것이다. 실제로는 압력이 높아지면 상한 값과 하한 값 모두 작아진다. 이는 압력이 높아지면 공기의 밀도가 증가하고, 따라서 산소와 연료 분자 간의 충돌 확률이 증가하기 때문이다. 이로 인해 연소가 더욱 활발하게 일어나며, 따라서 연소범위가 좁아진다.
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37. 제3류 위험물 중 금수성물질에 대해 적응성이 있는 소화 설비는?

  1. 물분무소화설비
  2. 할로겐화합물소화설비
  3. 탄산수소염류 분말소화설비
  4. 이산화탄소 소화설비
(정답률: 57%)
  • 금수성물질은 물과 반응하여 더 큰 화재를 유발할 수 있기 때문에 물분무소화설비나 이산화탄소 소화설비는 적합하지 않습니다. 하지만 탄산수소염류 분말소화설비는 금수성물질에 대해 적응성이 있으며, 분말 형태로 제공되기 때문에 저장 및 운반이 용이합니다. 또한 분말이 물과 반응하여 화재를 진압하는 원리를 이용하기 때문에 효과적인 소화가 가능합니다. 따라서 탄산수소염류 분말소화설비가 적합한 소화 설비입니다.
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38. 복합용도 건축물의 옥내저장소의 기준에서 옥내저장소의 용도에 사용되는 부분의 바닥면적을 몇 m2 이하로 하여야 하는가?

  1. 30
  2. 50
  3. 75
  4. 100
(정답률: 55%)
  • 복합용도 건축물의 옥내저장소의 기준에 따르면, 옥내저장소의 용도에 사용되는 부분의 바닥면적은 75m2 이하이어야 합니다. 이는 안전상의 이유로 인해 화재 발생 시 대피와 소방작업 등이 원활하게 이루어질 수 있도록 하기 위함입니다. 따라서 정답은 "75"입니다.
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39. 다음 중 제5류 위험물에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 분말을 방사하는 대형소화기
  2. CO2를 방사하는 소형소화기
  3. 할로겐화합물을 방사하는 대형소화기
  4. 스프링클러설비
(정답률: 77%)
  • 제5류 위험물은 산화성 물질, 유기인산, 유기아질산 등이 포함되어 있으며, 이러한 물질들은 물과 반응하여 더 큰 화재를 유발할 수 있습니다. 이에 따라 스프링클러설비는 물을 분사하여 화재를 진압하는 방식으로 작동하므로, 제5류 위험물에 적응성이 있습니다.
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40. 화학포소화약제의 주성분은?

  1. 황산알루미늄과 탄산수소나트륨
  2. 황산알루미늄과 탄산나트륨
  3. 황산나트륨과 탄산나트륨
  4. 황산나트륨과 탄산수소나트륨
(정답률: 56%)
  • 화학포소화약제는 불을 끄는 데 사용되는 약제로, 불꽃을 끄는 원리는 산화와 환원 반응입니다. 이 약제의 주성분인 황산알루미늄과 탄산수소나트륨은 불꽃을 끄는 데 효과적인 성분으로, 황산알루미늄은 산화작용을, 탄산수소나트륨은 환원작용을 수행하여 불꽃을 끄는 원리를 이룹니다. 따라서 "황산알루미늄과 탄산수소나트륨"이 화학포소화약제의 주성분입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 중 물과 접촉하였을 때 에탄이 발생되는 물질은?

  1. CaC2
  2. (C2H5)3Al
  3. C6H3(NO2)3
  4. C2H5ONO2
(정답률: 72%)
  • "(C2H5)3Al"은 물과 반응하여 에탄을 생성하는 유일한 물질입니다. 이는 "(C2H5)3Al"이 물과 반응하여 알루미늄 하이드록사이드와 에탄을 생성하기 때문입니다. 다른 보기들은 물과 반응하여 에탄을 생성하지 않습니다.
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42. 오황화린이 습한 공기 중에서 분해하여 발생하는 가스에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 불연성이다.
  2. 유독하다.
  3. 냄새가 없다.
  4. 물에 녹지 않는다.
(정답률: 71%)
  • 오황화린은 습한 공기 중에서 분해하여 발생하는 가스로, 유독하다는 이유는 인체에 매우 위험한 독성을 가지고 있기 때문이다. 이 가스를 마시거나 흡입하면 호흡곤란, 눈과 코의 자극, 구토 등의 증상이 나타날 수 있으며, 농도가 높을 경우 사망에 이르기도 한다. 따라서 오황화린은 매우 위험한 가스로 분류되며, 적극적인 대처가 필요하다.
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43. 인화성 액체 위험물 중 동식물류의 지정수량으로 옳은 것은?

  1. 2000L
  2. 4000L
  3. 6000L
  4. 10000L
(정답률: 70%)
  • 인화성 액체는 동물에게 매우 위험한 물질이므로, 동식물류의 지정수량은 가능한 한 적어야 합니다. 따라서, 보기 중에서 가장 적합한 지정수량은 10000L입니다. 이는 다른 보기보다 더 적은 양의 물질을 사용하여 동물의 안전을 보장할 수 있기 때문입니다.
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44. 다음 중 완전연소 할 때 자극성이 강하고 유독한 기체를 발생하는 물질은 어느 것인가?

  1. 이황화탄소
  2. 벤젠
  3. 에틸알코올
  4. 메틸알코올
(정답률: 73%)
  • 이황화탄소는 화학식이 CS₂로, 연소 시에는 유독한 이산화황(SO₂) 기체를 발생시키기 때문에 자극성이 강하고 유독한 기체를 발생시키는 물질입니다. 벤젠, 에틸알코올, 메틸알코올은 연소 시에도 유독한 기체를 발생시키지만, 이황화탄소보다는 자극성이 약하고 유독성도 낮습니다.
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45. 트리에틸알루미늄에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 무색ㆍ투명한 액체이다.
  2. 화재시 CO2 또는 할로겐소화약제가 가장 효과적이다
  3. 에탄올과 폭발적으로 반응한다.
  4. 수분과의 접촉은 위험하다.
(정답률: 52%)
  • "화재시 CO2 또는 할로겐소화약제가 가장 효과적이다"라는 설명이 틀린 것이다. 실제로는 트리에틸알루미늄은 물과 반응하여 폭발적인 화재를 일으키므로, 물 대신 CO2 또는 할로겐소화약제를 사용해야 한다.
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46. 다음 물질 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 톨루엔
  2. 아세톤
  3. 벤젠
  4. 디에틸에테르
(정답률: 77%)
  • 디에틸에테르가 인화점이 가장 낮은 이유는 분자 구조상 분자 내부의 결합이 약하기 때문입니다. 이로 인해 분자가 쉽게 분리되어 증발하며, 인화점이 낮아집니다. 반면, 톨루엔, 아세톤, 벤젠은 분자 내부의 결합이 강하므로 인화점이 높습니다.
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47. 다음위험물 중 제 2석유류에 해당하는 것은?

  1. 아크릴산
  2. 니트로벤젠
  3. 메틸에틸케톤
  4. 에틸렌글리콜
(정답률: 30%)
  • 아크릴산은 제 2석유류에 해당하는데, 이는 석유에서 추출되는 화학물질 중 높은 끓는점을 가지고 있으며, 주로 플라스틱, 섬유, 코팅 등의 산업에서 사용되기 때문입니다. 반면, 니트로벤젠, 메틸에틸케톤, 에틸렌글리콜은 제 3석유류에 해당하며, 끓는점이 낮아 주로 용제, 용매, 산업용 세정제 등으로 사용됩니다.
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48. 다음 중 제5류 위험물에 해당하지 않는 것은?

  1. 니트로글리콜
  2. 니트로글리세린
  3. 트리니트로톨루엔
  4. 니트로톨루엔
(정답률: 49%)
  • 정답: "니트로글리콜"

    설명: 제5류 위험물은 산화성 물질로서, 산화제와 반응하여 폭발이나 화재를 일으킬 수 있습니다. "니트로글리세린", "트리니트로톨루엔", "니트로톨루엔"은 모두 제5류 위험물에 해당하며, 반면 "니트로글리콜"은 제5류 위험물에 해당하지 않습니다.
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49. 제5류 위험물의 제조소에 설치하는 주의사항 게시판에서 게시판 바탕 및 문자의 색을 옳게 나타낸 것은?

  1. 청색바탕에 백색문자
  2. 백색바탕에 청색문자
  3. 백색바탕에 적색문자
  4. 적색바탕에 백색문자
(정답률: 71%)
  • 제5류 위험물은 매우 위험한 물질이므로 제조소 내에서의 안전성을 높이기 위해 주의사항을 게시하는 게시판이 설치되어야 합니다. 이 게시판의 바탕은 적색이어야 하는 이유는 위험을 나타내는 색상 중 하나가 적색이기 때문입니다. 또한, 문자는 백색으로 나타내는 것이 가장 가독성이 높기 때문입니다. 따라서 정답은 "적색바탕에 백색문자"입니다.
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50. 동식물유류에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 요오드값이 클수록 자연발화 위험이 크다.
  2. 요오드값이 130 이상인 것을 건성유라 한다.
  3. 요오드값이 클수록 이중결합이 적고 포화지방산을 많이 가진다.
  4. 아마인유는 건성유이므로 자연발화 위험이 있다.
(정답률: 71%)
  • "요오드값이 클수록 이중결합이 적고 포화지방산을 많이 가진다."가 틀린 설명입니다. 요오드값이 클수록 이중결합이 많고 포화지방산을 적게 가지기 때문입니다. 이는 요오드값이 높을수록 더 액체 상태에 가까워지기 때문입니다.
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51. 다음 물질 중 지정수량이 400L 인 것은?

  1. 포름산메틸
  2. 벤젠
  3. 톨루엔
  4. 벤즈알데히드
(정답률: 56%)
  • 정답은 "포름산메틸"입니다. 이유는 다른 물질들은 단위가 명시되어 있지 않기 때문에 어떤 양이 400L인지 알 수 없기 때문입니다. 하지만 "포름산메틸"은 단위가 명시되어 있으며, 400L이 지정된 것이기 때문에 정답입니다.
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52. 연소생성물로 이산화황이 생성되지 않는 것은?

  1. 황린
  2. 삼황화린
  3. 오황화린
  4. 황
(정답률: 63%)
  • 황린은 황과 직접적인 반응을 하여 생성되는 화합물이기 때문에 연소생성물로 이산화황이 생성되지 않습니다. 반면에 삼황화린과 오황화린은 연소시 이산화황을 생성하며, 황은 단자체로는 연소생성물로 이산화황을 생성하지 않지만 다른 화합물과 반응하여 이산화황을 생성할 수 있습니다.
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53. 다음 물질 중 황린과 접촉하였을 때 가장 위험한 것은?

  1. NaOH
  2. H2O
  3. CO2
  4. N2
(정답률: 50%)
  • NaOH는 강력한 알칼리성을 가지고 있어 황린과 반응하여 화학적인 폭발을 일으킬 수 있기 때문입니다. 다른 물질들은 황린과 반응하여 위험한 반응을 일으키지 않습니다.
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54. 질산암모늄의 성질에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물에 잘 녹고, 가열하면 산소를 발생한다.
  2. 물과 격렬하게 반응하여 발열한다.
  3. 물에 녹지 않고, 환원성 고체로 가열하면 폭발한다.
  4. 조해성과 흡습성이 없어서 폭약의 원료로 사용된다.
(정답률: 43%)
  • 질산암모늄은 물에 잘 녹기 때문에 수용액으로 많이 사용되며, 가열하면 분해되어 산소를 발생시킨다. 이러한 성질 때문에 화약, 비료, 염료 등 다양한 산업에서 사용된다.
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55. 다음 중 제 1류 위험물에 속하지 않는 것은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. NaH
  4. NaClO4
(정답률: 67%)
  • NaH는 제 2류 위험물에 속하며, 다른 보기들은 모두 제 1류 위험물에 속합니다. NaH는 물과 반응하여 치약처럼 거품이 일어나며, 열과 불에도 매우 민감하게 반응하기 때문에 위험물로 분류됩니다.
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56. 다음 위험물중 가열시 분해온도가 가장 낮은 물질은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. NH4ClO4
  4. KNO3
(정답률: 41%)
  • 위험물질 중 가열시 분해온도가 가장 낮은 물질은 가열에 의해 분해되어 폭발할 가능성이 높은 물질입니다. NH4ClO4은 분해온도가 가장 낮아 가열에 의해 쉽게 분해되어 폭발할 수 있습니다. 따라서 NH4ClO4이 가열시 분해온도가 가장 낮은 물질입니다.
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57. 다음 중 C5H5N 에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 순수한 것은 무색이고 악취가 나는 액체이다.
  2. 상온에서 인화의 위험이 있다.
  3. 물에 녹는다.
  4. 강한 산성을 나타낸다.
(정답률: 56%)
  • 정답은 "강한 산성을 나타낸다."가 아니다. C5H5N은 약한 염기성을 나타내며, 강한 산성을 나타내는 것은 아니다. 이유는 C5H5N 분자 내부에 있는 질소원자(N)가 수소이온(H+)을 받아들여 약한 염기성을 나타내기 때문이다.
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58. 그림과 같은 타원형 탱크의 내용적은 약 몇 m3인가?

  1. 453
  2. 553
  3. 653
  4. 753
(정답률: 73%)
  • 탱크의 내용적은 탱크의 부피와 같다. 따라서 탱크의 부피를 구하면 된다. 탱크의 길이는 10m, 폭은 6m, 높이는 8m 이므로 부피는 10 × 6 × 8 = 480m³ 이다. 따라서 정답은 653이 아니라 "453"이다.
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59. 제 6류 위험물의 취급 방법에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 가연성 물질과의 접촉을 피한다.
  2. 지정수량의 1/10 을 초과 할 경우 제2류 위험물과의 혼재를 금한다.
  3. 피부와 접촉을 하지 않도록 주의한다.
  4. 위험물 제조소에는 “화기엄금” 및 “물기엄금” 주의사항을 표시한 게시판을 반드시 설치하여야한다.
(정답률: 76%)
  • 위험물 제조소에는 “화기엄금” 및 “물기엄금” 주의사항을 표시한 게시판을 반드시 설치하여야한다.이 부분이 옳지 않은 것이다. 위험물 제조소에는 “화기엄금” 및 “물기엄금” 주의사항을 표시한 게시판을 설치할 필요가 없다. 대신, 위험물 제조소 내부에는 위험물의 종류와 취급 방법, 안전절차 등을 상세히 기재한 안전자료를 보관하고 있어야 한다.
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60. 염소산칼륨이고온에서 열분해할 때 생성되는 물질을 옳게 나타낸 것은?

  1. 물, 산소
  2. 염화칼륨, 산소
  3. 이염화칼륨, 수소
  4. 칼륨, 물
(정답률: 83%)
  • 염소산칼륨은 열분해할 때 염화칼륨과 산소로 분해됩니다. 이는 염소산칼륨 분자가 열에 의해 분해되면 칼륨과 염화칼륨, 그리고 산소가 생성되기 때문입니다. 따라서 정답은 "염화칼륨, 산소"입니다.
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