위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2008-09-07)

위험물산업기사 2008-09-07 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2008-09-07 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2008-09-07 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 구리와 묽은 질산을 반응시키면 주로 발생하는 기체는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 일산화질소
  2. 이산화탄소
  3. 이산화황
  4. 이황화산소
(정답률: 61%)
  • 구리가 묽은 질산과 반응하면 질산의 농도가 낮아 환원 반응이 강하게 일어나 일산화질소가 주로 발생합니다.

    오답 노트
    이산화질소: 진한 질산과 반응할 때 주로 발생함
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2. 0.1N HCl 10ml를 90ml 의 증류수에 희석하였다. 이용액의 pH 값은 얼마인가?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 43%)
  • 희석 후의 수소 이온 농도를 구하여 pH를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{pH} = -\log[H^+]$
    ② [숫자 대입] $\text{pH} = -\log(\frac{0.1 \times 10}{10 + 90}) = -\log(0.01)$
    ③ [최종 결과] $\text{pH} = 2$
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3. 다음 화합물 중 밑줄 친 원소의 산화수가 가장 큰 것은?

  1. KMnO4
  2. Al2O3
  3. NH3
  4. Cr2O72-
(정답률: 78%)
  • 각 화합물에서 중심 원소의 산화수를 계산하여 비교합니다.
    KMnO₄의 Mn: $+7$ (K: $+1$, O: $-2 \times 4 = -8$)
    Al₂O₃의 Al: $+3$ (O: $-2 \times 3 = -6$)
    NH₃의 N: $-3$ (H: $+1 \times 3 = +3$)
    Cr₂O₇²⁻의 Cr: $+6$ (O: $-2 \times 7 = -14$, 전체 전하 $-2$)
    따라서 산화수가 $+7$로 가장 큰 것은 KMnO₄입니다.
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4. 탄산음료의 마개를 따면 기포가 발생한다. 이는 어떤 법칙으로 설명이 가능한가?

  1. 보일의 법칙
  2. 샤를의 법칙
  3. 헨리의 법칙
  4. 르샤틀리에의 법칙
(정답률: 82%)
  • 기체의 용해도는 압력에 비례한다는 헨리의 법칙에 따라, 마개를 따서 압력이 낮아지면 용해되어 있던 이산화탄소가 기포 형태로 배출됩니다.
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5. 벤젠에 진한 질산과 진한 황산의 혼합물을 작용 시킬 때 황산이 촉매와 탈수제 역할을 하여 얻어지는 화합물은?

  1. 니트로벤젠
  2. 클로로벤젠
  3. 알킬벤젠
  4. 벤젠술폰산
(정답률: 74%)
  • 벤젠에 진한 질산($HNO_{3}$)과 진한 황산($H_{2}SO_{4}$)의 혼합물을 반응시키면, 황산이 촉매 및 탈수제 역할을 하여 니트로기($-NO_{2}$)가 벤젠 고리에 치환되는 니트로화 반응이 일어나 니트로벤젠이 생성됩니다.
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6. AgCl 의 용해도는 0.0016g/L 이다. 이 AgCl 의 용해도곱 (Solubility product) 은 약 얼마인가? (단, 원자량은 각각 Ag 108, Cl 35.5 이다.)

  1. 1.25 × 10-10
  2. 2.24 × 10-10
  3. 1.12 × 10-5
  4. 4 × 10-4
(정답률: 50%)
  • 용해도를 몰 농도로 변환한 후, 용해도곱 상수($K_{sp}$) 공식을 적용합니다.
    $\text{AgCl}$의 화학식량은 $108 + 35.5 = 143.5$ 입니다.
    ① [기본 공식] $K_{sp} = s^2$ (여기서 $s$는 몰 용해도)
    ② [숫자 대입] $s = \frac{0.0016}{143.5 \times 1} = 1.115 \times 10^{-5} \text{ M}$
    $$K_{sp} = (1.115 \times 10^{-5})^2$$
    ③ [최종 결과] $K_{sp} = 1.25 \times 10^{-10}$
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7. 0.5M HCl 100ml 와 0.1M NaOH 100ml를 혼합한 용액의 pH는 약 얼마인가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 0.3
  2. 0.5
  3. 0.7
  4. 0.9
(정답률: 42%)
  • 강산과 강염기의 중화 반응 후 남은 수소 이온 농도를 구해 pH를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $[H^+] = \frac{N_1V_1 - N_2V_2}{V_1 + V_2}$
    ② [숫자 대입] $[H^+] = \frac{0.5 \times 100 - 0.1 \times 100}{100 + 100} = 0.2$
    ③ [최종 결과] $pH = -\log 0.2 = 0.7$
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8. 다음 중 암모니아성 질산은 용액과 반응하여 은거울을 만드는 것은?

  1. CH3CH2OH
  2. CH3OCH3
  3. CH3COCH3
  4. CH3CHO
(정답률: 73%)
  • 암모니아성 질산은 용액(톨렌스 시약)은 알데하이드기의 환원성을 이용하여 은거울 반응을 일으킵니다. $\text{CH}_3\text{CHO}$는 알데하이드 화합물이므로 은거울을 형성합니다.

    오답 노트
    $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$: 알코올로 반응하지 않음
    $\text{CH}_3\text{OCH}_3$: 에테르로 반응하지 않음
    $\text{CH}_3\text{COCH}_3$: 케톤으로 반응하지 않음
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9. 황산구리 수용액을 전기분해하여 음극에서 63.54g 의 구리를 석출시키고자 한다. 10A의 전기를 흐르게 하면 전기분해에는 약 몇 시간이 소요되는가? (단, 구리의 원자량은 63.54 이다.)

  1. 2.72
  2. 5.36
  3. 8.13
  4. 10.8
(정답률: 76%)
  • 패러데이의 전기분해 법칙을 이용하여 석출량에 필요한 전하량과 시간을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $t = \frac{m \times z \times F}{M \times I}$ (시간 = (질량 × 원자가 × 패러데이 상수) / (원자량 × 전류))
    ② [숫자 대입] $t = \frac{63.54 \times 2 \times 96500}{63.54 \times 10 \times 3600}$
    ③ [최종 결과] $t = 5.36$
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10. 다음은 표준 수수전극과 짝지어 얻은 반쪽 반응 표준환원 전위값 이다. 이들 반쪽 전지를 짝지었을 EO 얻어지는 전자의 표준 전위차 E° 는?

  1. +0.11V
  2. -0.11V
  3. +0.57V
  4. -0.57V
(정답률: 66%)
  • 표준 전위차는 두 반쪽 전지의 표준 환원 전위 값의 차이로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $E^{\circ} = E^{\circ}_{\text{cathode}} - E^{\circ}_{\text{anode}}$
    ② [숫자 대입] $E^{\circ} = 0.34 - (-0.23)$
    ③ [최종 결과] $E^{\circ} = 0.57\text{ V}$
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11. 1기압 27℃에서 어떤 기체 2g 의 부피가 0.82L 이다. 이 기체의 분자량은 약 얼마인가?

  1. 16
  2. 32
  3. 60
  4. 72
(정답률: 64%)
  • 이상기체 상태 방정식($PV = nRT$)을 이용하여 기체의 분자량을 구하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{wRT}{PV}$
    ② [숫자 대입] $M = \frac{2 \times 0.082 \times (273 + 27)}{1 \times 0.82}$
    ③ [최종 결과] $M = 60$
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12. 농도를 모르는 황산 용액 20ml 가 있다. 이것을 중화 시키려면 0.2N 의 NaOH 용액이 10ml 가 필요하다. 황산의 몰농도는 몇 M 인가?

  1. 0.01
  2. 0.02
  3. 0.05
  4. 0.10
(정답률: 28%)
  • 중화 적정 원리를 이용하여 황산의 노르말 농도를 먼저 구한 뒤, 황산의 당량수(2)를 고려하여 몰농도로 환산합니다.
    ① [기본 공식] $N_{1}V_{1} = N_{2}V_{2}$
    ② [숫자 대입] $N_{1} \times 20 = 0.2 \times 10$
    ③ [최종 결과] $N_{1} = 0.1\text{ N}$
    황산의 몰농도 $M = \frac{N}{2}$이므로, $M = \frac{0.1}{2} = 0.05\text{ M}$ 입니다.
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13. 다음 중 방향족 화합물이 아닌 것은?

  1. 톨루엔
  2. 아세톤
  3. 크레졸
  4. 아닐린
(정답률: 70%)
  • 방향족 화합물은 벤젠 고리를 포함하는 화합물을 말합니다. 아세톤은 벤젠 고리가 없는 케톤류 화합물이므로 방향족 화합물이 아닙니다.
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14. 페놀에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 카르복실산과 반응하여 에테르를 형성한다.
  2. 나트륨과 반응하여 수소 기체를 발생한다.
  3. 수용액은 약한 산성을 띤다.
  4. FeCl3 수용액과 반응하여 보라색으로 변한다.
(정답률: 30%)
  • 페놀은 카르복실산과 반응하여 에테르가 아닌 에스테르를 형성합니다.

    오답 노트
    나트륨과 반응하여 수소 기체 발생: 페놀의 약산성 성질로 인해 가능함
    수용액의 약한 산성: 페놀의 기본 특성임
    FeCl$_{3}$ 수용액과 반응하여 보라색 변색: 페놀의 대표적인 검출 반응임
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15. 수소와 질소로 암모니아를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다. 암모니아의 생성율을 높이기 위한 조건은?

  1. 온도와 압력을 낮춘다.
  2. 온도는 낮추고, 압력은 높인다.
  3. 온도를 높이고, 압력을 낮춘다.
  4. 온도와 압력을 높인다.
(정답률: 66%)
  • 르샤틀리에 원리에 따라 평형은 변화를 상쇄하는 방향으로 이동합니다.
    반응식 $N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3} + 22.1\text{Kcal}$에서 암모니아 생성 방향은 발열 반응이며, 분자 수가 감소하는 방향입니다.
    따라서 온도를 낮추어 열을 제거하고, 압력을 높여 분자 수를 줄이는 조건에서 암모니아 생성율이 높아집니다.
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16. 다음 중 금속의 이온화 경향이 큰 것부터 작은 순으로 옳게 나열된 것은?

  1. K, Mg, Pb, Na
  2. Ag, Fe, Zn, Pb
  3. Ca, Al, Sn, Cu
  4. Au, Pt, Ag, Cu
(정답률: 58%)
  • 금속의 이온화 경향은 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질의 크기를 나타내며, $\text{K} > \text{Ca} > \text{Na} > \text{Mg} > \text{Al} > \text{Zn} > \text{Fe} > \text{Ni} > \text{Sn} > \text{Pb} > \text{H} > \text{Cu} > \text{Hg} > \text{Ag} > \text{Pt} > \text{Au}$ 순으로 큽니다. 따라서 $\text{Ca}, \text{Al}, \text{Sn}, \text{Cu}$ 순서가 옳습니다.
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17. Na2CO3· 10H2O 20g을 취하여 180g의 물에 녹인 수용액은약 몇 wt% 의 Na2CO3 용액으로 되는가? (단, Na의 원자량은 23 이다.)

  1. 3.7
  2. 7.4
  3. 10
  4. 15
(정답률: 39%)
  • 결정수($10H_{2}O$)를 포함한 화합물에서 순수한 $\text{Na}_{2}\text{CO}_{3}$의 질량을 먼저 구한 뒤, 전체 용액 질량에 대한 백분율을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{wt}\% = \frac{\text{순수 용질 질량}}{\text{용질} + \text{용매}} \times 100$
    ② [숫자 대입] $\text{wt}\% = \frac{20 \times \frac{106}{286}}{20 + 180} \times 100$
    ③ [최종 결과] $\text{wt}\% = 3.7$
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18. 다음 중 비활성 기체의 전자 배치를 하고 있는 것은?

  1. 1s22s1
  2. 1s22s22p2
  3. 1s22s22p6
  4. 1s22s22p63s1
(정답률: 70%)
  • 비활성 기체는 가장 바깥쪽 전자 껍질이 완전히 채워진 안정된 전자 배치를 가집니다. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$은 네온(Ne)의 전자 배치로, 2주기 전자 껍질이 8개로 가득 찬 상태입니다.
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19. 방사선에서 선과 비교한 α선에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 선보다 투과력이 강하다.
  2. 선보다 형광 작용이 강하다.
  3. 선보다 감광작용이 강하다.
  4. 선보다 전리작용이 강하다.
(정답률: 76%)
  • $\alpha$선은 전하량이 크고 질량이 무거워 전리작용은 강하지만, 투과력은 $\gamma$선에 비해 매우 약합니다.

    오답 노트
    선보다 투과력이 강하다: $\gamma$선이 투과력이 훨씬 강함
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20. 다음 중 원자가 전자의 배열이 ns2np3인 것으로만 나열된 것은? (단, n 은 2, 3, 4 .... 이다.)

  1. N, P, As
  2. C, Si, Ge
  3. Li, Na, K
  4. Be, Mg, Ca
(정답률: 58%)
  • 원자가 전자 배열이 $ns^2np^3$인 원소는 최외각 전자가 5개인 15족 원소(질소족)에 해당합니다. 질소(N), 인(P), 비소(As)가 이에 해당합니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 이산화탄소 소화약제의 저장용기 설치 장소에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 방호구역 내의 장소에 설치하여야 한다.
  2. 직사일광 및 빗물이 침투할 우려가 적은 장소에 설치하여야 한다.
  3. 온도변화가 적은 장소에 설체하여야 한다.
  4. 온도가 섭씨 40도 이하인 곳에 설치하여야 한다.
(정답률: 76%)
  • 이산화탄소 소화약제 저장용기는 오작동이나 사고 시의 안전을 위해 방호구역 외의 장소에 설치해야 합니다.

    오답 노트
    방호구역 내의 장소에 설치하여야 한다: 방호구역 외에 설치해야 함
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22. 2층으로 된 위험물 제조소의 각 층에 옥내 소화전이 각각 6개씩 설치되어 있다. 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되어야 하는가?

  1. 13
  2. 15.6
  3. 39
  4. 78
(정답률: 86%)
  • 옥내소화전의 수원은 가장 많은 소화전이 설치된 층의 설치 개수(최대 2개)에 $6.5\text{m}^3$를 곱하여 산출합니다.
    ① [기본 공식] $Q = N \times 6.5$ (수원량 = 최대 설치 개수 $\times 6.5$)
    ② [숫자 대입] $Q = 6 \times 6.5$
    ③ [최종 결과] $Q = 39$
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23. 옥내소화전은 위험물 제조소등의 건축물의 층마다 당해층의 각 부분에서 하나의 호스접속구까지의 수평거리가 몇 m 이하가 되도록 설치하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 25
(정답률: 19%)
  • 위험물 제조소 등의 옥내소화전 설치 기준에 따라, 층마다 당해 층의 각 부분에서 하나의 호스접속구까지의 수평거리는 $25\text{ m}$이하가 되도록 설치해야 합니다.
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24. 위험물 취급소의 건축물의 연면적이 500m2 인 경우 소요 단위는?

  1. 4단위
  2. 5단위
  3. 6단위
  4. 7단위
(정답률: 86%)
  • 위험물 취급소의 소요 단위는 외벽이 내화구조인 경우 연면적 $100\text{ m}^2$를 $1$소요단위로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요 단위} = \frac{\text{연면적}}{\text{단위 면적}}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요 단위} = \frac{500}{100}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요 단위} = 5$
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25. 전역방출방식 분말소화설비 분사헤드의 방사 압력은 몇 Mpa 이상인가?

  1. 0.1
  2. 0.2
  3. 0.3
  4. 0.4
(정답률: 57%)
  • 전역방출방식 분말소화설비의 화재안전기준에 따라 분사헤드의 방사 압력은 $0.1\text{ MPa}$이상으로 규정되어 있습니다.
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26. 다음 물질을 혼합하였을 때 위험성이 가장 낮은 것은?

  1. 과산화나트륨과 마그네슘분
  2. 황화린과 과산화칼륨
  3. 염소산칼륨과 황분
  4. 니트로셀룰로오스와 에탄올
(정답률: 72%)
  • 니트로셀룰로오스는 에탄올에 용해되는 성질이 있어 혼합 시 화학적 반응에 의한 위험성이 상대적으로 매우 낮습니다.

    오답 노트
    과산화나트륨+마그네슘분: 강한 산화제와 가연물 혼합으로 위험
    황화린+과산화칼륨: 강한 산화제와 가연물 혼합으로 위험
    염소산칼륨+황분: 강한 산화제와 가연물 혼합으로 위험
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27. 메탄올 화재시 수성막포소화약제의 소화효과가 없는 이유를 가장 옳게 설명한 것은?

  1. 유독가스가 발생하므로
  2. 메탄올은 포와 반응하여 가연성 가스를 발생하므로
  3. 화염의 온도가 높아지므로
  4. 메탄올이 수성막포에 대하여 소포성을 가지므로
(정답률: 78%)
  • 메탄올과 같은 알코올류는 수성막포 소화약제의 기포를 파괴하는 소포성을 가지고 있어, 포막이 형성되지 못하고 쉽게 깨지기 때문에 소화 효과가 없습니다.
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28. 클로로벤젠 300000L의 소요 단위는 얼마인가?

  1. 20
  2. 30
  3. 200
  4. 300
(정답률: 78%)
  • 소요단위는 지정수량의 배수에 10을 곱하여 산출합니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위} = \frac{\text{수량}}{\text{지정수량}} \times 10$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위} = \frac{300000}{1000} \times 10$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위} = 300$
    ※ 참고: 제공된 정답은 30으로 되어 있으나, 계산식에 따른 정확한 값은 300입니다.
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29. 고체 연소형태에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 목탄의 주된 연소 형태는 표면연소이다.
  2. 목재의 주된 연소형태는 분해연소이다.
  3. 나프탈렌의 주된 연소형태는 증발연소이다.
  4. 양초의 주된 연소형태는 자기연소이다.
(정답률: 74%)
  • 양초는 열에 의해 고체가 액체로 녹은 후, 액체 상태의 왁스가 심지를 타고 올라가 기화되어 타는 증발연소의 대표적인 예입니다.

    오답 노트
    자기연소: 외부 산소 없이 물질 내부의 산소로 연소하는 형태임
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30. “하론 1301”에서 각 숫자가 나타내는 것을 틀리게 표시한 것은?

  1. 첫째자리 숫자 “1” - 수소의 수
  2. 둘째자리 숫자 “3” - 불소의 수
  3. 셋째자리 숫자 “0” - 염소의 수
  4. 넷째자리 숫자 “1” - 브롬의 수
(정답률: 68%)
  • 하론 번호는 탄소(C), 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br) 순으로 원자의 개수를 표시합니다. 첫째 자리 숫자는 수소(H)가 아니라 탄소(C)의 수를 나타내므로 틀린 설명입니다.
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31. 최소 착화에너지를 측정하기 위해 콘덴서를 이용하여 불꽃 방전 실험을 하고자 한다. 콘덴서의 전기 용량을 C, 방전전압을 V, 전기량을 Q 라 할 때 착화에 필요한 최소 전기 에너지 E를 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 78%)
  • 콘덴서에 축적되는 전기 에너지는 전기 용량과 전압의 제곱에 비례하는 물리적 원리를 이용합니다.
    ① [기본 공식]
    $$E = \frac{1}{2}CV^2$$
    ② [숫자 대입]
    $$E = \frac{1}{2}CV^2$$
    ③ [최종 결과]
    $$E = \frac{1}{2}CV^2$$
    따라서 정답은 입니다.
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32. 이산화탄소가 불연성인 이유를 옳게 설명한 것은?

  1. 산소와의 반응이 느리기 때문이다.
  2. 산소와 반응하지 않기 때문이다.
  3. 착화되어도 곧 불이 꺼지기 때문이다.
  4. 산화반응이 일어나도 열 발생이 없기 때문이다.
(정답률: 80%)
  • 이산화탄소($CO_{2}$)는 이미 탄소가 완전히 산화된 상태의 매우 안정된 물질이므로, 더 이상 산소와 반응하지 않아 불연성 기체로 분류됩니다.
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33. 인화 알루미늄의화재시 주수소화를 하면 발생하는 가연성 기체는?

  1. 아세틸렌
  2. 메탄
  3. 포스겐
  4. 포스핀
(정답률: 71%)
  • 알루미늄 및 알루미늄 합금 화재 시 물을 뿌리면(주수소화) 물과 반응하여 가연성 및 독성 기체인 포스핀($PH_{3}$) 등이 발생하여 매우 위험합니다.
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34. 분말소화약제의 주성분을 틀리게 나타낸 것은?

  1. 제1종 분말 - 탄산수소나트륨
  2. 제2종 분말 - 탄산수소칼륨
  3. 제3종 분말 - 제1인산암모늄
  4. 제4종 분말 - 탄산수소나트륨과 요소의 혼합
(정답률: 75%)
  • 분말소화약제의 종류별 주성분을 정확히 암기해야 합니다. 제4종 분말의 주성분은 탄산수소칼륨과 요소의 혼합물입니다.

    오답 노트
    제4종 분말 - 탄산수소나트륨과 요소의 혼합은 잘못된 설명입니다.
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35. 제4류 위험물 중 인화점이 21℃ 미만인 것을 저장하는 탱크에 고정식포소화설비를 설치하고자 한다. 포방출구가 Ⅰ 형인 경우 포수용액량은 몇 L/m2 인가?

  1. 80
  2. 120
  3. 160
  4. 240
(정답률: 30%)
  • 제4류 위험물 탱크의 고정식포소화설비에서 포방출구가 I형일 때, 인화점이 $21^{\circ}C$ 미만인 경우의 포수용액량 산출 기준을 적용합니다.
    ① [기본 공식]
    $L = 120$
    ② [숫자 대입]
    $L = 120$
    ③ [최종 결과]
    $L = 120$
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36. 연소범위에 대한 일반적인 설명 중 틀린 것은?

  1. 연소범위는 온도가 높아지면 넓어진다.
  2. 공기 중에서 보다 산소 중에서 연소범위는 넓어진다.
  3. 압력이 높아지면 상한 값은 변하지 않으나 하한 값은 커진다.
  4. 연소범위 농도 이하에서는 연소되기 어렵다.
(정답률: 72%)
  • 연소범위는 일반적으로 온도가 상승하거나 압력이 높아질수록 넓어지는 특성이 있습니다.

    오답 노트
    압력이 높아지면 상한 값은 커지고 하한 값은 작아져 전체적인 연소범위가 넓어집니다.
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37. 제3류 위험물 중 금수성물질에 대해 적응성이 있는 소화 설비는?

  1. 물분무소화설비
  2. 할로겐화합물소화설비
  3. 탄산수소염류 분말소화설비
  4. 이산화탄소 소화설비
(정답률: 62%)
  • 제3류 위험물 중 금수성물질은 물과 반응하여 가연성 가스를 생성하므로 물을 사용할 수 없습니다. 따라서 질식 및 억제 효과가 있는 탄산수소염류 분말소화설비가 적응성 있습니다.

    오답 노트
    물분무소화설비: 금수성물질과 격렬히 반응하여 위험함
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38. 복합용도 건축물의 옥내저장소의 기준에서 옥내저장소의 용도에 사용되는 부분의 바닥면적을 몇 m2 이하로 하여야 하는가?

  1. 30
  2. 50
  3. 75
  4. 100
(정답률: 54%)
  • 복합용도 건축물의 옥내저장소 기준에 따라, 저장소 용도로 사용되는 부분의 바닥면적은 $75\text{m}^2$이하로 제한됩니다.
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39. 다음 중 제5류 위험물에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 분말을 방사하는 대형소화기
  2. CO2를 방사하는 소형소화기
  3. 할로겐화합물을 방사하는 대형소화기
  4. 스프링클러설비
(정답률: 76%)
  • 제5류 위험물(자기반응성 물질)은 자체적으로 산소를 함유하고 있어 질식소화가 불가능하며, 다량의 물로 냉각소화하는 것이 가장 효과적이므로 스프링클러설비가 적응성 있습니다.
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40. 화학포소화약제의 주성분은?

  1. 황산알루미늄과 탄산수소나트륨
  2. 황산알루미늄과 탄산나트륨
  3. 황산나트륨과 탄산나트륨
  4. 황산나트륨과 탄산수소나트륨
(정답률: 57%)
  • 화학포 소화약제는 황산알루미늄과 탄산수소나트륨의 반응을 통해 이산화탄소 가스를 발생시켜 포를 형성하는 원리를 이용합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 중 물과 접촉하였을 때 에탄이 발생되는 물질은?

  1. CaC2
  2. (C2H5)3Al
  3. C6H3(NO2)3
  4. C2H5ONO2
(정답률: 69%)
  • 트리에틸알루미늄인 $(C_{2}H_{5})_{3}Al$은 물과 격렬하게 반응하여 가연성 가스인 에탄($C_{2}H_{6}$)을 발생시킵니다.

    오답 노트
    $CaC_{2}$: 아세틸렌 발생
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42. 오황화린이 습한 공기 중에서 분해하여 발생하는 가스에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 불연성이다.
  2. 유독하다.
  3. 냄새가 없다.
  4. 물에 녹지 않는다.
(정답률: 68%)
  • 오황화린($P_{5}$)이 습한 공기 중의 수분과 반응하면 강한 자극성 냄새가 나는 유독한 염화수소나 인산 등의 가스를 발생시킵니다.
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43. 인화성 액체 위험물 중 동식물류의 지정수량으로 옳은 것은?

  1. 2000L
  2. 4000L
  3. 6000L
  4. 10000L
(정답률: 67%)
  • 인화성 액체 중 동식물유(건성유, 반건성유, 불건성유)의 지정수량은 $10000L$입니다.
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44. 다음 중 완전연소 할 때 자극성이 강하고 유독한 기체를 발생하는 물질은 어느 것인가?

  1. 이황화탄소
  2. 벤젠
  3. 에틸알코올
  4. 메틸알코올
(정답률: 68%)
  • 이황화탄소는 연소 시 황 성분이 포함되어 있어 자극성이 강하고 유독한 가스인 이산화황($SO_{2}$)을 발생시킵니다.
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45. 트리에틸알루미늄에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 무색ㆍ투명한 액체이다.
  2. 화재시 CO2 또는 할로겐소화약제가 가장 효과적이다
  3. 에탄올과 폭발적으로 반응한다.
  4. 수분과의 접촉은 위험하다.
(정답률: 50%)
  • 트리에틸알루미늄은 물이나 이산화탄소, 할로겐 소화약제와 격렬하게 반응하므로 이를 사용해서는 안 되며, 팽창질석이나 팽창진주암을 이용한 피복소화가 가장 효과적입니다.
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46. 다음 물질 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 톨루엔
  2. 아세톤
  3. 벤젠
  4. 디에틸에테르
(정답률: 74%)
  • 디에틸에테르는 인화점이 약 $-45^{\circ}C$로 매우 낮아, 제시된 보기 중 가장 인화점이 낮고 위험한 물질입니다.
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47. 다음위험물 중 제 2석유류에 해당하는 것은?

  1. 아크릴산
  2. 니트로벤젠
  3. 메틸에틸케톤
  4. 에틸렌글리콜
(정답률: 29%)
  • 아크릴산은 지정수량이 $2000L$인 제2석유류에 해당합니다.

    오답 노트
    니트로벤젠: 제3석유류
    메틸에틸케톤: 제1석유류
    에틸렌글리콜: 제3석유류
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48. 다음 중 제5류 위험물에 해당하지 않는 것은?

  1. 니트로글리콜
  2. 니트로글리세린
  3. 트리니트로톨루엔
  4. 니트로톨루엔
(정답률: 47%)
  • 니트로글리콜, 니트로글리세린은 질산에스테류(5류 1등급)이며, 트리니트로톨루엔은 니트로화합물(5류 2등급)에 해당하여 모두 제5류 위험물입니다. 반면 니트로톨루엔은 제4류 위험물 중 제3석유류에 해당합니다.
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49. 제5류 위험물의 제조소에 설치하는 주의사항 게시판에서 게시판 바탕 및 문자의 색을 옳게 나타낸 것은?

  1. 청색바탕에 백색문자
  2. 백색바탕에 청색문자
  3. 백색바탕에 적색문자
  4. 적색바탕에 백색문자
(정답률: 66%)
  • 제5류 위험물(자기반응성 물질)의 제조소 등에 설치하는 주의사항 게시판은 적색바탕에 백색문자로 표시하도록 규정되어 있습니다.
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50. 동식물유류에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 요오드값이 클수록 자연발화 위험이 크다.
  2. 요오드값이 130 이상인 것을 건성유라 한다.
  3. 요오드값이 클수록 이중결합이 적고 포화지방산을 많이 가진다.
  4. 아마인유는 건성유이므로 자연발화 위험이 있다.
(정답률: 71%)
  • 요오드값은 유지 100g에 흡수되는 요오드의 g수로, 이 값이 클수록 불포화도(이중결합)가 높다는 것을 의미하며 산화되기 쉬워 자연발화 위험이 커집니다.

    오답 노트
    요오드값이 클수록 이중결합이 적고 포화지방산을 많이 가진다: 이중결합이 많고 불포화지방산이 많아야 요오드값이 큽니다.
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51. 다음 물질 중 지정수량이 400L 인 것은?

  1. 포름산메틸
  2. 벤젠
  3. 톨루엔
  4. 벤즈알데히드
(정답률: 53%)
  • 위험물 안전관리법상 제4류 위험물 중 특수인화물인 포름산메틸의 지정수량은 $400\text{L}$입니다.
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52. 연소생성물로 이산화황이 생성되지 않는 것은?

  1. 황린
  2. 삼황화린
  3. 오황화린
  4. 황
(정답률: 62%)
  • 이산화황($SO_{2}$)은 물질 내에 황($S$) 성분이 포함되어 있을 때 연소 시 생성됩니다. 황린($P_{4}$)은 인으로만 구성된 물질이므로 연소 시 이산화황이 생성되지 않고 오산화이인($P_{2}O_{5}$) 등이 생성됩니다.
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53. 다음 물질 중 황린과 접촉하였을 때 가장 위험한 것은?

  1. NaOH
  2. H2O
  3. CO2
  4. N2
(정답률: 50%)
  • 황린은 강염기인 $NaOH$와 반응하면 매우 격렬한 반응을 일으키며 발열하며, 이 과정에서 인화성 물질인 포스핀($PH_{3}$) 가스를 생성하여 매우 위험합니다.
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54. 질산암모늄의 성질에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물에 잘 녹고, 가열하면 산소를 발생한다.
  2. 물과 격렬하게 반응하여 발열한다.
  3. 물에 녹지 않고, 환원성 고체로 가열하면 폭발한다.
  4. 조해성과 흡습성이 없어서 폭약의 원료로 사용된다.
(정답률: 38%)
  • 질산암모늄($NH_{4}NO_{3}$)은 수용성이 매우 커서 물에 잘 녹으며, 강하게 가열하면 분해되어 산소($O_{2}$)를 발생시키는 산화제 성질을 가지고 있습니다.
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55. 다음 중 제 1류 위험물에 속하지 않는 것은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. NaH
  4. NaClO4
(정답률: 63%)
  • 제 1류 위험물은 산화성 고체입니다. $\text{NaH}$(수소화나트륨)는 금수성 물질로 제 3류 위험물(금수성 물질 및 자연발화성 물질)에 해당합니다.
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56. 다음 위험물중 가열시 분해온도가 가장 낮은 물질은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. NH4ClO4
  4. KNO3
(정답률: 39%)
  • 각 물질의 분해 온도를 비교하면 과염소산암모늄이 가장 낮은 온도에서 분해되어 열적 안정성이 가장 낮습니다.

    오답 노트
    염소산칼륨: $400^{\circ}\text{C}$
    과산화나트륨: $460^{\circ}\text{C}$
    질산칼륨: $400^{\circ}\text{C}$
    과염소산암모늄: $130^{\circ}\text{C}$
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57. 다음 중 C5H5N 에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 순수한 것은 무색이고 악취가 나는 액체이다.
  2. 상온에서 인화의 위험이 있다.
  3. 물에 녹는다.
  4. 강한 산성을 나타낸다.
(정답률: 56%)
  • $\text{C}_5\text{H}_5\text{N}$(피리딘)은 무색의 악취가 나는 액체로 물에 녹으며, 염기성을 띠는 물질입니다. 따라서 강한 산성을 나타낸다는 설명은 틀린 것입니다.
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58. 그림과 같은 타원형 탱크의 내용적은 약 몇 m3인가?

  1. 453
  2. 553
  3. 653
  4. 753
(정답률: 72%)
  • 타원형 탱크의 내용적은 타원의 단면적에 평균 길이를 곱하여 산출합니다.
    ① [기본 공식] $\text{Volume} = \frac{\pi ab}{4} \times (l + \frac{l_1 + l_2}{3})$
    ② [숫자 대입] $\text{Volume} = \frac{\pi \times 8 \times 6}{4} \times (16 + \frac{2 + 2}{3})$
    ③ [최종 결과] $\text{Volume} = 653.45$
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59. 제 6류 위험물의 취급 방법에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 가연성 물질과의 접촉을 피한다.
  2. 지정수량의 1/10 을 초과 할 경우 제2류 위험물과의 혼재를 금한다.
  3. 피부와 접촉을 하지 않도록 주의한다.
  4. 위험물 제조소에는 “화기엄금” 및 “물기엄금” 주의사항을 표시한 게시판을 반드시 설치하여야한다.
(정답률: 76%)
  • 제 6류 위험물은 산화성 액체로, 강산성을 띠며 가연성 물질과 접촉 시 격렬하게 반응하므로 화기엄금 및 가연물 접촉 주의가 필요합니다. 하지만 제 6류 위험물은 물과 반응하여 위험을 초래하는 물질이 아니므로 물기엄금 게시판을 설치할 필요가 없습니다.
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60. 염소산칼륨이고온에서 열분해할 때 생성되는 물질을 옳게 나타낸 것은?

  1. 물, 산소
  2. 염화칼륨, 산소
  3. 이염화칼륨, 수소
  4. 칼륨, 물
(정답률: 78%)
  • 염소산칼륨($\text{KClO}_3$)을 고온에서 열분해하면 염화칼륨($\text{KCl}$)과 산소($\text{O}_2$)가 생성됩니다.
    화학 반응식: $2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2$
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