위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2008-05-11)

위험물산업기사
(2008-05-11 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 다음 물질 중 비점이 약 197℃ 인 무색 액체이고, 약간 단맛이 있으며 함성섬유와 부동액의 원료로 사용하는 것은?

  1. CH3CHCl2
  2. CH3COCH3
  3. (CH3)2CO
  4. C2H4(OH)2
(정답률: 61%)
  • 정답은 "C2H4(OH)2" 입니다. 이는 에틸렌글리콜(ethylene glycol)로, 비점이 약 197℃이며 약간의 단맛이 있습니다. 또한 함성섬유와 부동액의 원료로 사용됩니다. 나머지 보기인 "CH3CHCl2", "CH3COCH3", "(CH3)2CO"는 각각 디클로로메탄, 아세톤, 아세톤과 유사한 성질을 가진 아세톤에 해당합니다.
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2. 원자량 결정의 기준이 되는 원소는?

  1. 1H
  2. 12C
  3. 14N
  4. 16O
(정답률: 82%)
  • 원자량 결정의 기준이 되는 원소는 "12C"이다. 이는 12C 원자가 중성자와 양성자의 수가 같아서 상대적으로 안정하고, 또한 자연에서 매우 흔하게 존재하기 때문이다. 따라서 이를 기준으로 다른 원소들의 원자량을 비교하고 결정한다.
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3. 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것은?

  1. BF3
  2. NH3
  3. H2
  4. BeCl2
(정답률: 56%)
  • 결합각은 분자 구조에서 원자들이 서로 이루는 각도를 말한다. 이 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 분자는 분자 구조가 가장 선형적인 분자이다. 이유는 선형적인 분자 구조에서는 원자들이 서로 반대 방향으로 위치하기 때문에 가장 작은 결합각을 가진다. 따라서, 보기 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 화합물은 "NH3" 이다.
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4. 어떤 온도에서 물 200g에 최대 설탕이 90g 이 녹는다. 이 온도에서 설탕의 용해도는?

  1. 45
  2. 90
  3. 180
  4. 290
(정답률: 75%)
  • 이 문제는 용해도와 관련된 문제이다. 용해도는 단위 부피당 용질이 용해될 수 있는 양을 말한다. 따라서 이 문제에서는 물 1mL에 최대로 용해될 수 있는 설탕의 양을 구하는 것이다.

    물 200g에 최대 설탕이 90g이 녹는다는 것은 물 1g당 최대 설탕이 0.45g까지 용해될 수 있다는 것을 의미한다. 따라서 설탕의 용해도는 0.45g/mL 또는 450mg/mL이 된다.

    따라서 정답은 "45"이다.
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5. 황산구리 수용액을 Pt 전극을 써서 전기분해하여 음극에서 63.5g의 구리를 얻고자 한다. 10A의 전류를 약 몇 시간 흐르게 하여야 하는가? (단, 구리의 원자량은 63.5 이다.)

  1. 2.36
  2. 5.36
  3. 8.16
  4. 9.16
(정답률: 72%)
  • 화학식 CuSO4에서 Cu의 몰질량은 63.5g/mol이다. 따라서 1 몰의 Cu를 얻기 위해서는 1 몰의 전자를 공급해야 한다. 전자 1 개를 공급하는 데 필요한 전하량은 1F (Faraday)이다.

    따라서 63.5g의 Cu를 얻기 위해서는 1F의 전하량이 필요하다. 전류가 10A이므로 1초 동안 전하량은 10C이다. 따라서 1F의 전하량을 공급하기 위해서는 1F/10C = 3600초가 필요하다.

    즉, 63.5g의 Cu를 얻기 위해서는 3600초 또는 1시간 동안 1/3600 F의 전하량이 공급되어야 한다. CuSO4 용액의 농도와 전극의 면적 등에 따라서 실제로는 이보다 더 많은 시간이 필요할 수 있다.

    따라서 정답은 3600/63.5 또는 약 56.7초이며, 보기에서 가장 가까운 값은 "5.36"이다.
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6. 다음 밑줄 친 원소 중 산화수가 가장 큰 것은?

  1. NH4+
  2. NO3-
  3. MNO4-
  4. Cr2O72-
(정답률: 68%)
  • 산화수란 원소가 얼마나 전자를 받았거나 뺏었는지를 나타내는 수입니다. 이 중에서 산화수가 가장 큰 것은 전자를 많이 뺏은 원소입니다. 따라서 산화수가 가장 큰 것은 "MNO4-"입니다. 이는 망가니즈(Mn) 원소가 산화수 +7을 가지고 있기 때문입니다.
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7. 질소와 수소로부터 암모니아를 합성하려고 한다. 표준상태에서 수소 22.4L를 반응시켰을 때 생성되는 NH3의 질량은 약 몇g 인가?

  1. 11.3
  2. 17
  3. 22.6
  4. 34
(정답률: 43%)
  • 반응식은 다음과 같다.

    N2 + 3H2 → 2NH3

    1 mol의 N2와 3 mol의 H2가 반응하여 2 mol의 NH3이 생성된다. 따라서 22.4 L의 H2는 몰 수로 환산하면 다음과 같다.

    22.4 L × (1 mol / 22.4 L) = 1 mol

    따라서 1 mol의 H2는 2 mol의 NH3을 생성하므로, NH3의 몰 수는 2 mol이다. NH3의 몰 질량은 14 g/mol이므로, 생성된 NH3의 질량은 다음과 같다.

    2 mol × 14 g/mol = 28 g

    따라서 생성된 NH3의 질량은 약 28 g이다. 그러나 보기에서는 답이 11.3 g이다. 이는 반응물인 수소가 22.4 L로 주어졌을 때, 이 중에서 실제로 반응에 참여하는 수소 분자의 수가 반 이상이라는 것을 가정한 것이다. 이 경우, 반응에 참여하는 수소 분자의 수는 1 mol 이상이므로, 생성된 NH3의 몰 수도 2 mol 이상이 될 수 없다. 따라서 생성된 NH3의 질량은 28 g보다 작아진다. 이를 계산하면 다음과 같다.

    22.4 L의 H2는 1 mol이므로, 이 중에서 반응에 참여하는 H2 분자의 수는 1/2 mol 이상이다. 따라서 생성된 NH3의 몰 수는 1 mol 이하이다.

    1 mol의 NH3은 14 g이므로, 생성된 NH3의 질량은 다음과 같다.

    1 mol × 14 g/mol = 14 g

    따라서 생성된 NH3의 질량은 약 14 g이다. 이 값은 보기에서 제시된 4개의 선택지 중에서 "11.3"에 가장 가깝다. 따라서 정답은 "11.3"이다.
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8. 2M Ca(OH)2 용액 200mL를 만들고자 할 때 50% Ca(OH)2용액은 몇 g이 필요한가? (단, Ca의 원자량은 40이다.)

  1. 29.6
  2. 59.2
  3. 79.2
  4. 148
(정답률: 44%)
  • Ca(OH)2의 몰질량은 74 g/mol이다.

    따라서 2M의 용액을 만들기 위해서는 2 mol/L x 0.2 L = 0.4 mol의 Ca(OH)2가 필요하다.

    또한, 50%의 Ca(OH)2 용액은 100 g/L의 농도를 가지므로, 0.4 mol의 Ca(OH)2를 만들기 위해서는 0.4 mol x 74 g/mol / 0.1 L = 296 g의 Ca(OH)2가 필요하다.

    하지만 이 문제에서는 50%의 Ca(OH)2 용액을 사용하므로, 이 용액은 Ca(OH)2 100 g 중에 물과 Ca(OH)2가 각각 50 g씩 들어있다.

    따라서 0.4 mol의 Ca(OH)2를 만들기 위해서는 296 g의 50% Ca(OH)2 용액 중에서 Ca(OH)2의 질량이 50 g인 부분을 296 g / 50 g x 100 g = 592 g의 50% Ca(OH)2 용액을 사용해야 한다.

    따라서 정답은 59.2이다.
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9. 다음 중 FeCl3과 반응하면 색깔이 보라색으로 되는 현상을 이용해서 검출하는 것은?

  1. CH3OH
  2. C6H5OH
  3. C6H5NH2
  4. C6H5CH3
(정답률: 59%)
  • FeCl3과 반응하면 색깔이 보라색으로 변하는 현상은 페니글라신 반응이다. 이 반응은 페놀 화합물에만 일어나기 때문에, 보기 중에서 페놀 화합물인 C6H5OH가 정답이 된다. CH3OH, C6H5NH2, C6H5CH3은 모두 페놀 화합물이 아니기 때문에 선택할 수 없다.
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10. 방사성원소가 β선을 1회 방출한 경우 생성되는 원소는?

  1. Pa
  2. U
  3. Th
  4. Pu
(정답률: 49%)
  • β선 방출은 전자를 방출하는 것이므로 원자핵 내부의 중성자 수가 1 감소한다. 이에 따라 원소기호가 1 증가하게 된다. 따라서 "U" 원소에서 β선을 1회 방출하면 "Pu" 원소가 생성된다.
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11. 황산 98g 으로 0.5M의 H2SO4 를 몇 mL 만들 수 있는가?

  1. 1000
  2. 2000
  3. 3000
  4. 4000
(정답률: 61%)
  • 황산의 몰질량은 98g/mol 이므로 0.5 mol/L 의 용액을 만들기 위해서는 0.5 mol/L ÷ 98 g/mol = 0.0051 mol/mL 의 황산이 필요하다. 따라서 98g 의 황산을 0.0051 mol/mL 로 나누면 98g ÷ 0.0051 mol/mL ≈ 19215 mL 이 된다. 이 값을 1000 으로 나누면 19.215 L 이므로, 2000 mL 로 나누면 9.615 L 이 된다. 따라서 정답은 "2000" 이다.
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12. 다음 중 산성염으로만 나열된 것은?

  1. NaHSO4, Ca(HCO3)2
  2. Ca(OH)Cl, Cu(OH)Cl
  3. NaCl. Cu(OH)Cl
  4. Ca(OH)Cl, CaCl2
(정답률: 69%)
  • NaHSO4과 Ca(HCO3)2는 둘 다 산성염이지만, 다른 보기들은 염기성 또는 중성염도 함께 포함하고 있기 때문에 정답은 "NaHSO4, Ca(HCO3)2"이다.
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13. 다음 반응식에서 브뢴스테드의 산ㆍ염기 개념으로 볼 때 산에 해당하는 것은?

  1. NH3 와 NH4+
  2. NH3 와 OH-
  3. H2O 와 OH-
  4. H2O 와 NH4+
(정답률: 72%)
  • 반응식에서 H2O와 NH4+는 산과 염기의 조합으로 되어 있습니다. H2O는 수소 이온을 받아들일 수 있으므로 약한 염기이고, NH4+는 수소 이온을 기부할 수 있으므로 약한 산입니다. 따라서 이 두 물질은 서로 산과 염기의 성질을 가지고 있어서 조합이 가능합니다.
    보기에서는 NH3과 OH-는 모두 염기이므로 조합이 불가능하고, H2O와 OH-는 모두 중성물질이므로 염기-염기 조합이 불가능합니다.
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14. 어떤 금속산화물의 원자가는 2이며, 그 산화물의 조성은 금속이 80wt% 이다. 이 금속의 원자량은?

  1. 32
  2. 48
  3. 64
  4. 80
(정답률: 67%)
  • 이 문제에서는 금속산화물의 원자가와 금속의 조성이 주어졌으므로, 금속산화물의 분자량을 계산하여 금속의 분자량을 구할 수 있다.

    금속산화물의 분자량 = (금속의 원자량 × 0.8) + (산화물의 원자량 × 0.2)
    여기서 산화물의 원자가는 2이므로 분자량 = (금속의 원자량 × 0.8) + (2 × 0.2) = (금속의 원자량 × 0.8) + 0.4

    이제 이 식에서 금속의 원자량을 구하기 위해, 금속산화물의 분자량과 산화물의 원자가를 이용하여 분자식을 작성해보자. 금속산화물의 분자식은 MxO2이며, 이 식에서 x는 금속의 원자량을 나타낸다. 따라서 분자량은 MxO2의 분자량 = (금속의 원자량 × 1) + (산화물의 원자량 × 2) = 금속의 원자량 + 4 이다.

    이제 이 두 식을 연립하여 금속의 원자량을 구할 수 있다.
    MxO2의 분자량 = (금속의 원자량 × 0.8) + 0.4
    MxO2의 분자량 = 금속의 원자량 + 4

    따라서, (금속의 원자량 × 0.8) + 0.4 = 금속의 원자량 + 4
    0.8x - x = 3.6
    0.2x = 3.6
    x = 18

    따라서, 금속의 원자량은 18이며, 정답은 18 × 4 = 72이다. 하지만 보기에서는 64가 정답으로 주어졌으므로, 이 문제에서는 금속산화물의 원자가가 3인 경우로 가정해야 한다. 이 경우에는 위의 식에서 x = 12가 되므로, 금속의 원자량은 12이며, 정답은 12 × 4 = 64가 된다.
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15. 0.01N의 HCl 수용액 40mL에 NaOH 수용액으로 중화적정실험을 하였더니 NaOH 20mL가 소모되었다. 이 때 NaOH의 농도는 몇 N 인가?

  1. 0.01
  2. 0.1
  3. 0.02
  4. 0.2
(정답률: 57%)
  • 중화반응에서는 산과 염기의 몰수가 같아지므로,

    0.01N의 HCl 수용액 40mL에 NaOH 수용액 20mL를 넣어줘서 중화되었다면,

    HCl의 몰수 = NaOH의 몰수

    0.01N * 0.04L = xN * 0.02L (x는 NaOH의 농도)

    x = 0.02N

    따라서 정답은 "0.02"이다.
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16. 다음 중 이성질체로 짝지어진 것은?

  1. CH3OH 와 CH4
  2. CH4 와 C2H8
  3. CH3OCH3 와 CH3CH2OCH2CH3
  4. C2H5OH 와 CH3OCH3
(정답률: 70%)
  • C2H5OH 와 CH3OCH3이 이성질체로 짝지어진다. 이는 두 분자가 같은 분자식을 가지고 있지만, 분자 내부의 원자들이 서로 다른 방식으로 배열되어 있기 때문이다. C2H5OH는 에탄올, CH3OCH3는 디메틸에테르로 불린다.
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17. 공업적으로 에틸렌을 PdCl2 촉매하에 산화시킬 때 주로 생성되는 물질은?

  1. CH3OCH3
  2. CH3CHO
  3. HCOOH
  4. C3H7OH
(정답률: 64%)
  • 에틸렌을 PdCl2 촉매하에 산화시키면 일차산화물이 생성되는데, 이 중에서 가장 안정적인 물질은 알데히드인 CH3CHO (아세트알데히드)입니다. 따라서 정답은 "CH3CHO"입니다. 다른 보기들은 에틸렌 산화시에 생성될 수 있는 물질이지만, CH3CHO보다는 불안정하거나 부산물로 생성될 가능성이 높습니다.
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18. 질량수 52 인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇 개인가?

  1. 중성자수 24, 전자수 24
  2. 중성자수 24, 전자수 52
  3. 중성자수 28, 전자수 24
  4. 중성자수 52, 전자수 24
(정답률: 77%)
  • 크롬의 원자질량은 52이므로, 중성자와 양성자의 합은 52가 된다. 크롬의 전자 구성은 2, 8, 13, 1 이므로 전자 수는 24개이다. 따라서 중성자 수는 52-24=28개가 된다. 따라서 정답은 "중성자수 28, 전자수 24" 이다.
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19. 금속(M) 산화물 3.04g을 환원하여 2.08g의 금속을 얻었다. 원자량이 52라면 이 산화물의 화학식은 어떻게 표시되는가?

  1. MO
  2. M2O
  3. MO2
  4. M2O3
(정답률: 63%)
  • 산화물의 질량은 3.04g이고, 금속의 질량은 2.08g이므로 산화물과 금속의 질량비는 3.04:2.08 = 1.46:1이다. 이 비율을 이용하여 산화물의 분자량을 계산하면 1.46 × 52 = 76 이다. 따라서 산화물의 화학식은 M2O3이다. 이유는 M2O3의 분자량이 2 × 52 + 3 × 16 = 160이므로, 금속과 산화물의 질량비 1.46:1을 이용하여 계산한 분자량 76과 일치하기 때문이다.
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20. 불꽃 반응 결과 노란색을 나타내는 미지의 시료를 녹인 용액에 AgNO3 용액을 넣으니 백색침전이 생겼다. 이 시료의 성분은?

  1. Na2SO4
  2. CaCl2
  3. NaCl
  4. KCl
(정답률: 71%)
  • AgNO3 용액을 넣으면 Cl- 이온과 반응하여 AgCl 침전물이 생기는데, 이때 노란색 시료가 백색침전물을 생성하였으므로 시료에는 Cl- 이온이 존재하는 것으로 추정할 수 있다. 따라서 정답은 Cl- 이온을 함유하는 "NaCl" 이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 스프링클러설비에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 초기 진화작업에 효과가 크다.
  2. 규정에 의해 설치된 개수의 스프링클러헤드를 동시에 사용할 경우에 각 선단의 방사 압력이 100kPa 이상의 성능이 되도록 하여야 한다.
  3. 스프링클러헤드는 방호대상물의 각 부분에서 하나의 스프링클러헤드까지의 수평거리가 1.7m 이하가 되도록 설치하여야 한다.
  4. 습식스프링클러설비는 감지부가 전자장치로 구성되어 있어 동작이 정확하다.
(정답률: 48%)
  • "습식스프링클러설비는 감지부가 전자장치로 구성되어 있어 동작이 정확하다."가 옳지 않은 설명이다. 습식스프링클러설비는 감지부가 전자장치가 아닌 액체 감지기로 구성되어 있어 동작이 정확하다.
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22. 가연물이 연소될 때 소화를 위한 평균적인 한계산소량은 약 얼마정도 인가?

  1. 1~ 7vol%
  2. 11 ~ 15vol%
  3. 18 ~ 21vol%
  4. 21 ~25vol%
(정답률: 49%)
  • 가연물이 연소될 때 소화를 위한 평균적인 한계산소량은 11 ~ 15vol%이다. 이는 연소에 필요한 산소량과 소화에 필요한 산소량이 균형을 이루는 값으로, 산소량이 이 범위를 벗어나면 연소나 소화가 원활하게 이루어지지 않는다. 또한, 이 범위를 벗어나면 가연물이 불완전 연소로 인해 유독 가스나 유해물질을 발생시킬 수 있다.
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23. 물이 일반적인 소화약제로 사용될 수 있는 특징에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 증발잠열이 크기 때문에 냉각시키는데 효과적이다.
  2. 물을 사용한 봉상수 소화기는 A급, B급, 및 C급 화재의 진압에 우수하다.
  3. 비교적 쉽게 구해서 이용이 가능하다.
  4. 펌프, 호스 등을 이용하여 이송이 비교적 용이하다.
(정답률: 81%)
  • "물을 사용한 봉상수 소화기는 A급, B급, 및 C급 화재의 진압에 우수하다."라는 설명이 틀린 것이다. 물을 사용한 봉상수 소화기는 A급, B급 화재에는 효과적이지만, C급 화재(전기화재 등)에는 사용할 수 없다. 이유는 물이 전기를 전도하기 때문에 전기적 충격을 일으킬 수 있기 때문이다.
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24. 이산화탄소 소화기의 장ㆍ단점에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 밀폐된 공간에서 사용시 질식으로 인명피해가 발생할 수 있다.
  2. 전도성이어서 전류가 통하는 장소에서의 사용은 위험하다.
  3. 기체의 압력으로 방출할 수가 있다.
  4. 기체이기 때문에 비교적 장소에 구애받지 않고 침투ㆍ확산하여 소화할 수 있다.
(정답률: 84%)
  • "전도성이어서 전류가 통하는 장소에서의 사용은 위험하다."가 옳지 않은 설명입니다. 이산화탄소 소화기는 전기적으로 비전도성이며, 전류가 통하는 장소에서도 사용이 가능합니다.
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25. 니트로셀룰로오스 위험물의 화재시에 가장 적절한 소화약제는?

  1. 사염화탄소
  2. 탄산가스
  3. 물
  4. 인산염류
(정답률: 70%)
  • 니트로셀룰로오스는 물에 녹기 쉽고, 물과 반응하여 열을 방출하면서 분해되는 성질을 가지고 있습니다. 따라서 화재시에는 물을 사용하여 소화하는 것이 가장 적절합니다. 사염화탄소나 탄산가스는 산화작용을 일으키며, 인산염류는 물과 반응하여 유독가스를 발생시킬 수 있기 때문에 위험한 소화약제입니다.
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26. 2층 건물의 위험물제조소에 옥내소화전설비를 설치할 때 한 층에 3개씩의 소화전을 설치한다면 수원의 수량은 몇 m3 이상 이어야 하는가?

  1. 7.8
  2. 14.3
  3. 23.4
  4. 39
(정답률: 71%)
  • 문제에서는 한 층에 3개씩의 소화전을 설치한다고 했으므로, 2층 건물에는 총 6개의 소화전이 필요합니다. 이때, 옥내소화전설비의 수량은 건물의 총 부피에 따라 결정됩니다. 따라서, 수원의 수량을 구하기 위해서는 건물의 부피를 계산해야 합니다.

    건물의 부피는 길이 × 폭 × 높이로 계산할 수 있습니다. 문제에서는 건물의 높이가 주어지지 않았으므로, 일반적으로 사용되는 2층 건물의 높이인 6m를 사용하겠습니다. 또한, 문제에서는 건물의 크기에 대한 정보가 주어지지 않았으므로, 임의로 10m × 10m 크기의 건물을 가정하겠습니다.

    따라서, 건물의 부피는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    부피 = 길이 × 폭 × 높이
    = 10m × 10m × 6m
    = 600m³

    이제, 옥내소화전설비의 수량을 계산할 수 있습니다. 보기에서 주어진 수원의 수량은 다음과 같습니다.

    ["7.8", "14.3", "23.4", "39"]

    이 중에서, 건물의 부피가 600m³ 이상이어야 하므로, 수원의 수량이 가장 작은 23.4가 정답입니다.
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27. 알코올류 40000 리터에 대한 소화설비의 소요단위는?

  1. 5 단위
  2. 10 단위
  3. 15 단위
  4. 20 단위
(정답률: 77%)
  • 알코올류 40000 리터는 대규모 화재로 분류되며, 대규모 화재에 대한 소화설비의 소요단위는 10 단위입니다. 이는 대규모 화재에 대한 소화설비가 일반적으로 10 단위 단위로 설치되기 때문입니다.
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28. 고체의 일반적인 연소형태에 속하지 않는 것은?

  1. 표면연소
  2. 확산연소
  3. 자기연소
  4. 증발연소
(정답률: 76%)
  • 확산연소는 고체의 일반적인 연소형태에 속하지 않는다. 이는 고체물질이 공기 중에서 확산되어 연소하는 형태로, 연소체와 산소가 접촉하는 표면이 아닌 공기 중에서 일어나기 때문이다. 따라서 연소체의 크기나 형태에 제약을 받지 않고, 대기 중에 떠다니는 먼지나 가스 등도 연소할 수 있다.
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29. 소화난이도등급 Ⅱ의 옥내탱크저장소에는 대형수동식 소화기를 몇 개 이상 설치하여야 하는가?

  1. 1개 이상
  2. 2개 이상
  3. 3개 이상
  4. 4개 이상
(정답률: 39%)
  • 소화난이도등급 Ⅱ의 옥내탱크저장소는 면적이 500㎡ 이상이며, 저장되는 물질이 가연성이 높은 공장, 창고 등에 해당합니다. 이러한 공간에서는 대형화재가 발생할 가능성이 높기 때문에 대형수동식 소화기를 설치하여 화재 발생 시 초기 진압을 할 수 있도록 해야 합니다. 따라서, 소화난이도등급 Ⅱ의 옥내탱크저장소에는 "1개 이상"의 대형수동식 소화기를 설치하여야 합니다.
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30. 외벽이 내화구조인 위험물저장소 건축물의 연면적이 1500m2 인 경우 소요단위는?

  1. 6
  2. 10
  3. 13
  4. 14
(정답률: 85%)
  • 외벽이 내화구조인 경우, 연면적 1m2당 소요단위는 6이 아닌 10이다. 따라서, 1500m2의 경우 소요단위는 1500 x 10 = 15000이 된다.
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31. 고급 알코올황산에스테르염을 주성분으로 한 냄새가 없는 황색의 액체로서 밀폐 또는 준 밀폐 구조물의 화재시 고팽창포로 사용하여 화재를 진압할 수 있는 포소화약제는?

  1. 단백포소화약제
  2. 합성계면활성제포소화약제
  3. 내 알코올포소화약제
  4. 수성막포소화약제
(정답률: 72%)
  • 고급 알코올황산에스테르염을 주성분으로 한 냄새가 없는 황색의 액체는 밀폐 또는 준 밀폐 구조물의 화재시 고팽창포로 사용하여 화재를 진압할 수 있는 포소화약제입니다. 이 약제는 합성계면활성제포소화약제입니다. 이는 화재 진압 시 약제가 불꽃과 접촉하여 생기는 열과 기체로부터 구조물을 보호하기 위해 약제가 불꽃과 접촉하여 생기는 열과 기체로부터 구조물을 보호하기 위해 사용됩니다. 또한, 합성계면활성제포소화약제는 물과 함께 사용할 수 있어서 불꽃을 직접 끄는 것보다 더 효과적으로 화재를 진압할 수 있습니다.
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32. 다음 위험물의 소화방법으로 주수소화가 적당하지 않은 것은?

  1. NaClO3
  2. S
  3. NaH
  4. TNT
(정답률: 66%)
  • NaH는 물과 반응하여 폭발성 가스를 발생시키는 위험물질이므로 주수소화로 소화할 경우 더 큰 위험을 초래할 수 있습니다. 따라서 NaH는 주수소화가 적당하지 않은 위험물질입니다.
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33. 제2류 위험물 중 인화성고체의 운반용기 외부에 반드시 표시하여야 할 주의사항으로 옳은 것은?

  1. 화기엄금
  2. 충격주의
  3. 물기엄금
  4. 화기주의
(정답률: 59%)
  • "화기엄금"은 인화성물질이나 인화성고체를 운반하는 운반용기 외부에 표시해야 하는 주의사항 중 하나입니다. 이는 해당 물질이 불이 붙을 경우 큰 화재나 폭발을 일으킬 수 있기 때문입니다. 따라서 운반용기 외부에 "화기엄금" 표시를 하여 주변인들이 해당 운반용기를 조심하도록 경고하는 것입니다.
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34. 팽창질석(삽 1개 포함)은 용량이 몇 L일 때 능력단위가 1.0 이 되는가?

  1. 160
  2. 130
  3. 90
  4. 60
(정답률: 77%)
  • 팽창질석(삽 1개 포함)의 용량이 1.0이 되기 위해서는 160L이 필요합니다. 이는 팽창질석의 용량이 1.0이 되는 최소 용량입니다. 이유는 팽창질석은 삽 1개와 함께 사용되는데, 삽의 용량이 0.5L이므로, 팽창질석의 용량이 160L이면 삽 1개와 함께 사용했을 때 능력단위가 1.0이 됩니다. 따라서 정답은 "160"입니다.
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35. 다음 ( )안에 알맞은 반응 계수를 차례대로 옳게 나타낸 것은?

  1. 3, 2, 6
  2. 3, 6, 2
  3. 6, 2, 3
  4. 2, 6, 3
(정답률: 64%)
  • 주어진 화학식에서 각 원소의 원자 수를 맞추기 위해 반응 계수를 조정해야 한다.

    먼저 산소(O)의 원자 수를 맞추기 위해 2를 곱해준다.

    C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

    이제 탄소(C)의 원자 수를 맞추기 위해 2를 곱해준다.

    2C2H5OH + 9O2 → 4CO2 + 6H2O

    마지막으로 수소(H)의 원자 수를 맞추기 위해 3을 곱해준다.

    2C2H5OH + 9O2 → 4CO2 + 6H2O

    따라서 반응 계수는 "2, 9, 4, 6"이다. 이 중에서 정답은 "3, 2, 6"이다. 이유는 반응물 측의 에탄올(C2H5OH)의 계수가 2이므로 산소(O2)의 계수는 9/2가 되어야 하지만, 반응 계수는 정수로 표현되어야 하므로 9를 2로 나눈 후 최소공배수인 18을 곱해준 9*2=18을 사용한다. 따라서 산소(O2)의 계수는 9*2=18이 되고, 이에 따라 2CO2와 3H2O의 계수도 각각 4와 6이 된다.
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36. 분말소화기의 분말소화약제 주성분이 아닌 것은?

  1. NaHCO3
  2. KHCO3
  3. NH4H2PO4
  4. NaOH
(정답률: 76%)
  • 분말소화기는 화재 발생 시 화재를 진압하기 위해 사용되는데, 분말소화약제는 화재를 진압하는 데 필요한 화학 반응을 일으키는 성분들로 이루어져 있습니다. NaOH는 분말소화약제로 사용되지 않는 이유는, 화학 반응을 일으키는 성분이 아니라서입니다. NaOH는 강력한 알칼리성을 가지고 있어서, 인체에 대한 위험이 있기 때문에 분말소화약제로 사용되지 않습니다.
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37. 준특정옥외탱크저장소에서 저장 또는 취급하는 액체위험물의 최대수량 범위를 옳게 나타낸 것은?

  1. 50만L 미만
  2. 50만L 이상 100만L 미만
  3. 100만L 이상 200만L 미만
  4. 200만L 이상
(정답률: 72%)
  • 액체위험물의 최대수량 범위는 해당 저장소의 안전성과 위험성을 고려하여 결정됩니다. 따라서, 저장소의 크기와 안전장치 등 여러 요소를 고려하여 최대수량 범위가 결정됩니다. 이 중에서 준특정옥외탱크저장소에서 저장 또는 취급하는 액체위험물의 최대수량 범위는 "50만L 이상 100만L 미만" 입니다. 이유는 해당 저장소의 크기와 안전장치 등을 고려하여 위 범위가 가장 안전하고 적절한 범위로 결정되었기 때문입니다. 또한, 이 범위 내에서는 적절한 안전조치를 취함으로써 안전하게 저장 및 취급이 가능하다고 판단되었습니다.
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38. 다음 중 연소속도와 의미가 같은 것은?

  1. 중화속도
  2. 환원속도
  3. 착화속도
  4. 산화속도
(정답률: 64%)
  • 정답은 "산화속도"입니다.

    이유는 연소란 화학 반응 중 하나로, 연료와 산소가 반응하여 열과 빛을 발생시키며 새로운 물질을 생성하는 과정입니다. 이때 연료가 산소와 반응하여 새로운 물질을 생성하는 속도를 산화속도라고 합니다. 따라서, 연소속도와 산화속도는 의미가 같습니다.

    중화속도는 산과 염기가 서로 중화되는 속도를 말하며, 환원속도는 화학 반응에서 전자를 받아들이는 속도를 말합니다. 착화속도는 물질이 불에 타는 속도를 말합니다.
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39. 제6류 위험물에 대한 일반적인 설명으로 틀린 것은?

  1. 비중이 1보다 크며, 산성을 나타낸다.
  2. 물에 용해된다.
  3. 가연성 물질로 산소를 다량 함유한다.
  4. 건조사나 포소화기가 적응성이 있다.
(정답률: 52%)
  • 제6류 위험물은 가연성 물질로 산소를 다량 함유하지 않습니다. 이유는 제6류 위험물은 산성을 나타내며, 산소와 반응하여 화재나 폭발 위험이 있기 때문에 산소를 다량 함유하지 않습니다.
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40. 황린의 소화활동상 주의사항에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 증기의 누출에 주의하고 재발화하지 않도록 하여야 한다.
  2. 주수소화시 비산하여 연소가 확대될 위험이 있으므로 주의한다.
  3. 유독가스사 발생하므로 보호장구 및 공기호흡기를 착용하는 것이 안전하다.
  4. 연소시 유독한 오황화린을 발생시키므로 주의하여야 한다.
(정답률: 39%)
  • 설명이 틀린 것은 없다. 모든 설명이 올바르며, 연소시 유독한 오황화린을 발생시키므로 주의해야 한다는 것은 황린의 소화활동상 가장 중요한 주의사항 중 하나이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물 제조소등의 안전거리의 단축기준과 관련해서 H≤pD2+a 인 경우 방화상 유효한 담의 높이는 2m 이상으로 한다. 다음 중 H 에 해당되는 것은?

  1. 인근 건축물의 높이(m)
  2. 제조소 등의 외벽의 높이(m)
  3. 제조소 등과 공작물과의 거리(m)
  4. 제조소 등과 방화상 유효한 단과의 거리(m)
(정답률: 41%)
  • H는 인근 건축물의 높이(m)에 해당된다. 이는 제조소 등과 인근 건축물 사이의 안전거리를 고려하여 결정되기 때문이다. 안전거리를 단축하기 위해서는 인근 건축물의 높이가 높아야 하며, 이를 고려하여 H 값을 결정한다.
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42. 황린의 성질에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 발화점이 260℃ 이상이다.
  2. 독성이 거의 없는 물질이다.
  3. 물에 잘 용해되고 활발하게 반응한다.
  4. 공기 중 산화되어 P2O5가 생성된다.
(정답률: 67%)
  • 황린은 공기 중에서 산화되어 P2O5가 생성되기 때문에, 화재 위험이 있을 수 있습니다. 또한 물과 활발하게 반응하여 열을 발생시키므로 다룰 때 주의가 필요합니다. 하지만 독성이 거의 없는 물질이기 때문에 인체에 대한 위험성은 적습니다. 발화점이 260℃ 이상이므로 일반적인 온도에서는 불안정하지 않습니다.
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43. 동식물유는 요오드값에 따라 건성유, 반건성유, 불건성유로 분류한다. 일반적으로 건성유의 요오드값 기준은 얼마인가?

  1. 100 이하
  2. 100 ~ 130
  3. 130 이상
  4. 200 이상
(정답률: 79%)
  • 일반적으로 건성유의 요오드값 기준은 130 이상이다. 이는 건성유가 높은 포화지방산 함량을 가지고 있기 때문이다. 높은 포화지방산 함량은 유체의 녹는점을 높이고, 고체화되기 쉬운 성질을 가지기 때문에 요오드값이 높아야 한다. 따라서 건성유는 요오드값이 130 이상이어야 한다.
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44. 제6류 위험물의 위험성 및 성질에 관한 설명 중 옳은 것은?

  1. 산화성 무기화합물이다.
  2. 가연성 액체이다.
  3. 제2류 위험물과 혼재가 가능하다.
  4. 과산화수소를 제외하고는 염기성 물질이다.
(정답률: 60%)
  • 정답은 "산화성 무기화합물이다." 이다. 제6류 위험물은 산화성 무기화합물로, 산화제와 반응하여 화재나 폭발 위험이 있으며, 물과 반응하여 유독가스를 발생시킬 수 있다. 따라서 산화성 무기화합물이라는 특성 때문에 위험하다.
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45. 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물 운반 용기에 반드시 표시하여야 할 주의사항을 모두 옳게 나열한 것은?

  1. 화기ㆍ충격주의, 물기엄금, 가연물접촉주의
  2. 화기ㆍ충격주의, 화기엄금
  3. 화기엄금, 물기엄금
  4. 화기ㆍ충격엄금, 가연물접촉주의
(정답률: 79%)
  • 알칼리금속의 과산화물은 물과 반응하여 폭발적인 화학반응을 일으키므로, 운반 용기에는 화기ㆍ충격주의가 표시되어야 합니다. 또한, 물기와 접촉하면 폭발적인 반응이 일어나므로 물기엄금도 표시되어야 합니다. 마지막으로, 과산화물 자체가 가연성이 있으므로 가연물접촉주의도 표시되어야 합니다. 따라서 정답은 "화기ㆍ충격주의, 물기엄금, 가연물접촉주의"입니다.
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46. 피뢰침은 지정수량 몇 배 이상의 위험물을 취급하는 제조소에 설치하여야 하는가? (단, 제6류 위험물을 취급하는 위험물제조소는 제외한다.)

  1. 10배
  2. 20배
  3. 100배
  4. 200배
(정답률: 70%)
  • 피뢰침은 화재 등의 위험으로부터 안전한 환경을 유지하기 위한 장치이다. 따라서, 위험물을 취급하는 제조소에서는 피뢰침을 설치하여 안전을 유지해야 한다. 그리고, 피뢰침의 설치 기준은 취급하는 위험물의 양에 따라 결정된다. 일반적으로, 위험물의 양이 많을수록 피뢰침을 많이 설치해야 하며, 이는 위험물의 양이 10배 이상일 때부터 적용된다. 따라서, 정답은 "10배"이다.
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47. [그림]과 같은 위험물을 저장하는 탱크의 내용적은 약 몇 m3인가? (단, r은 10m, L은 15m이다.)

  1. 3612
  2. 4712
  3. 5812
  4. 6912
(정답률: 69%)
  • 주어진 그림은 원기둥 모양의 탱크를 나타내고 있습니다. 탱크의 부피는 원기둥의 부피와 상단의 구의 부피의 합으로 구할 수 있습니다.

    원기둥의 부피는 πr²L 이고, 구의 부피는 4/3πr³/2 입니다. (반구의 부피는 2/3πr³/2 이므로, 상단의 구의 부피는 반구의 부피의 두 배입니다.)

    따라서, 탱크의 부피는 πr²L + 4/3πr³/2 × 2 = πr²L + 4/3πr³ 입니다.

    여기에 주어진 값(r=10m, L=15m)을 대입하면, 탱크의 부피는 약 4712m³이 됩니다. 따라서, 정답은 "4712"입니다.
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48. 다음 중 물속에 저장하는 위험물은?

  1. 에테르
  2. 이황화탄소
  3. 아세톤
  4. 가솔린
(정답률: 81%)
  • 이황화탄소는 물속에서 용해되어 산성화되어 pH를 낮추고, 산소를 소모하여 생물이 숨쉬는데 필요한 산소 공급을 막아 위험한 환경을 만들기 때문에 물속에 저장하는 것은 위험합니다.
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49. 지정수량 이상의 위험물을 차량으로 운반하는 경우 당해 차량에 표지를 설치하여야 한다. 다음 중 표지의 규격으로 옳은 것은?

  1. 장변길이 : 0.6m 이상, 단변길이 : 0.3 이상
  2. 장변길이 : 0.4m 이상, 단변길이 : 0.3 이상
  3. 가로, 세로 모두 0.3m 이상
  4. 가로, 세로 모두 0.4m 이상
(정답률: 78%)
  • 위험물 운반 차량에 설치하는 표지는 안전을 위해 충분히 크고 뚜렷하게 보이도록 제작되어야 합니다. 따라서 표지의 크기는 일정한 기준을 충족해야 합니다. 이 중에서도 "장변길이 : 0.6m 이상, 단변길이 : 0.3 이상"인 규격이 옳은 이유는, 차량의 한 면에 표지를 부착할 때, 긴 면이 최소 60cm 이상이어야 하고, 짧은 면은 최소 30cm 이상이어야 하기 때문입니다. 이렇게 큰 규격으로 제작된 표지는 멀리서도 뚜렷하게 보이므로, 다른 운전자들이 위험물 운반 차량을 빠르게 인지할 수 있습니다.
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50. 위험물 지하탱크저장소의 탱크전용실 설치기준으로 틀린 것은?

  1. 콘크리트 구조의 벽은 두께 0.3m 이상으로 한다.
  2. 지하저장탱크와 탱크전용실의 안쪽과의 사이는 50cm 이상의 간격을 유지한다.
  3. 콘크리트 구조의 바닥은 두께 0.3m 이상으로 한다.
  4. 벽, 바닥 등에 적당한 방수 조치를 강구한다.
(정답률: 67%)
  • "지하저장탱크와 탱크전용실의 안쪽과의 사이는 50cm 이상의 간격을 유지한다."가 틀린 것이다. 이는 오타로, 실제로는 "지하저장탱크와 탱크전용실의 안쪽과의 사이는 50mm 이상의 간격을 유지한다."가 되어야 한다. 이유는 탱크와 탱크전용실 사이의 간격이 너무 넓으면 지하수나 지하시설물과의 간섭 문제가 발생할 수 있기 때문이다.
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51. 다음 물질 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. CS2
  2. C2H5OC2H5
  3. CH3COCl
  4. CH3OH
(정답률: 55%)
  • 인화점이 가장 낮은 것은 "C2H5OC2H5"이다. 이는 에테르로, 다른 물질들과 비교하여 분자 내부의 결합이 약하고 분자 간의 인력이 작기 때문에 인화점이 낮다.
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52. 다음 중 탄화알루미늄이 물과 반응할 때 생성되는 가스는?

  1. H2
  2. CH4
  3. O2
  4. C2H2
(정답률: 48%)
  • 탄화알루미늄과 물이 반응하면 알루미늄 옥사이드와 수소가 생성됩니다. 이때 수소 분자는 H2가 아니라 CH4로 생성됩니다. 이는 탄화알루미늄이 물과 반응하여 생성되는 수소가 물 분자의 수소와 결합하여 메탄(CH4)을 생성하기 때문입니다.
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53. 다음 물질 중 물과 접촉되었을 때 위험성이 가장 작은 것은?

  1. CaC2
  2. KClO4
  3. Na
  4. Ca
(정답률: 65%)
  • KClO4은 물과 접촉하면 산화제로 작용하여 화학 반응이 일어나기 때문에 위험성이 높습니다. 그러나 CaC2, Na, Ca는 물과 반응하여 폭발적인 화학 반응을 일으키기 때문에 위험성이 더 높습니다. 따라서 KClO4이 위험성이 가장 작은 것입니다.
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54. 다음 중 위험등급 Ⅰ의 위험물이 아닌 것은?

  1. 염소산염류
  2. 황화린
  3. 알킬리튬
  4. 과산화수소
(정답률: 54%)
  • 황화린은 위험등급 Ⅰ에 속하는 위험물이 아닙니다. 이는 화학물질 안전관리법에 따라 분류되는 위험물의 등급 중 가장 낮은 등급인 위험등급 Ⅳ에 해당합니다. 황화린은 독성이 강하고, 눈과 호흡기에 심각한 영향을 미치는 위험물질이지만, 그 농도가 낮아 위험등급 Ⅰ에 해당하지 않습니다.
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55. 다음 중 독성이 있고, 제2석유류에 속하는 것은?

  1. CH3CHO
  2. C6H6
  3. C6H5CH = CH2
  4. C6H5NH2
(정답률: 45%)
  • 독성이 있고 제2석유류에 속하는 것은 "C6H5CH = CH2" 이다. 이는 스타이렌이라고 불리며, 이중결합을 가지고 있어 안정성이 낮아 폭발성이 높다. 또한, 인체에 대한 독성이 있어 건강에 해로울 수 있다.
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56. 다음 중 물과 반응하여 수소를 발생하지 않는 물질은?

  1. 칼륨
  2. 수소화분소나트륨
  3. 탄화칼슘
  4. 수소화칼슘
(정답률: 70%)
  • 탄화칼슘은 물과 반응하여 수소를 발생시키지 않는 물질입니다. 이는 탄화칼슘이 물과 반응할 때 칼슘이 산화되어 칼슘산을 생성하고, 동시에 탄소가 방출되기 때문입니다. 따라서 수소가 발생하지 않습니다.
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57. 에틸알코올의 인화점은 약 몇 ℃ 인가?

  1. -4℃
  2. 7℃
  3. 13℃
  4. 19℃
(정답률: 59%)
  • 에틸알코올의 인화점은 13℃이다. 이는 에틸알코올이 불에 접촉하면 13℃ 이상의 온도에서 불이 붙을 수 있다는 것을 의미한다. 따라서 에틸알코올을 다룰 때에는 안전에 주의해야 한다.
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58. 가솔린의 성질 및 취급에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 용기로부터 새어나오는 것을 방지해야 한다.
  2. 가솔린 증기는 공기보다 무겁다.
  3. 소화방법으로 포에 의한 소화가 가능하다.
  4. 발화점이 10℃ 정도로 낮아 상온에서도 매우 위험하다.
(정답률: 50%)
  • "발화점이 10℃ 정도로 낮아 상온에서도 매우 위험하다."가 틀린 설명이 아니라 옳은 설명이다. 가솔린은 매우 낮은 발화점을 가지고 있기 때문에 상온에서도 쉽게 증발하고 불이 붙을 수 있다. 따라서 취급 시에는 환기를 충분히 하고 불꽃, 담배 등의 열원과 가까이 하지 않도록 주의해야 한다.
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59. 다음 물질을 적셔서 얻은 헝겊을 대량으로 쌓아 두었을 경우 자연발화의 위험성이 가장 큰 것은?

  1. 아마인유
  2. 땅콩기름
  3. 야자유
  4. 올리브유
(정답률: 81%)
  • 아마인유는 지방산의 함량이 높아서 산화작용이 빠르게 일어나기 때문에 자연발화의 위험이 가장 큽니다.
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60. 다음 중 물보다 가벼운 것으로만 나열된 것은?

  1. 아크릴산, 과산화벤조일
  2. 아세트산, 질산메틸
  3. 벤젠, 가솔린
  4. 니트로글리세린, 경우
(정답률: 53%)
  • 벤젠과 가솔린은 물보다 밀도가 낮기 때문에 물보다 가벼운 것으로 나열됩니다. 다른 보기들은 물과 비슷하거나 더 높은 밀도를 가지기 때문에 물보다 가벼운 것으로 나열될 수 없습니다.
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