위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2011-03-20)

위험물산업기사 2011-03-20 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2011-03-20 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2011-03-20 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 산의 일반적 성질을 옳게 나타낸 것은?

  1. 쓴맛이 있는 미끈거리는 액체로 리트머스시험지를 푸르게 한다.
  2. 수용액에서 OH 이온을 내놓는다.
  3. 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생한다.
  4. 금속의 수산화물로서 비전해질이다.
(정답률: 78%)
  • 산은 수소 이온( $H^{+}$)을 내놓는 물질로, 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소 가스를 발생시키는 성질이 있습니다.

    오답 노트
    쓴맛이 있는 미끈거리는 액체로 리트머스시험지를 푸르게 한다: 염기의 성질
    수용액에서 OH 이온을 내놓는다: 염기의 성질
    금속의 수산화물로서 비전해질이다: 염기는 전해질임
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2. 탄산 음료수의 병마개를 열면 거품이 솟아오르는 이유를 가장 올바르게 설명한 것은?

  1. 수증기가 생성되기 때문이다.
  2. 이산화탄소가 분해되기 때문이다.
  3. 용기 내부압력이 줄어들어 기체의 용해도가 감소하기 때문이다.
  4. 온도가 내려가게 되어 기체가 생성물인 반응이 진행되기 때문이다.
(정답률: 92%)
  • 기체의 용해도는 압력에 비례한다는 헨리의 법칙이 적용됩니다. 탄산음료의 마개를 열면 용기 내부의 압력이 급격히 낮아지며, 이에 따라 이산화탄소의 용해도가 감소하여 녹아있던 기체가 거품 형태로 솟아오르게 됩니다.
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3. 질산칼륨 수용액 속에 소량의 염화나트륨이 불순물로 포함되어 있다. 용해도 차이를 이용하여 이 불순물을 제거하는 방법으로 가장 적당한 것은?

  1. 증류
  2. 막분리
  3. 재결정
  4. 전기분해
(정답률: 85%)
  • 온도에 따른 용해도 차이를 이용하여 결정화시킴으로써 불순물을 제거하고 순수한 물질을 얻는 방법은 재결정입니다.
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4. pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액과 비교하면 수소이온농도가 몇 배인 용액이 되는가?

  1. 100배
  2. 10배
  3. 10-1배
  4. 10-2배
(정답률: 87%)
  • pH 지수는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙인 것이므로, pH 차이가 1일 때 농도는 10배 차이가 납니다.
    $$\text{pH} = -\log[H^+]$$
    $$\text{농도비} = \frac{10^{-2}}{10^{-4}}$$
    $$\text{농도비} = 100$$
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5. 다음 물질 중 환원성이 없는 것은?

  1. 설탕
  2. 엿당
  3. 젖당
  4. 포도당
(정답률: 88%)
  • 설탕(수크로스)은 포도당과 과당이 결합할 때 환원기(알데히드기 또는 케톤기)가 서로 결합하여 사라지므로 환원성이 없는 비환원당입니다.
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6. 17g 의 NH3 가 황산과 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가? (단, S의 원자량은 32 이고, N 의 원자량은 14 이다.)

  1. 66
  2. 81
  3. 96
  4. 111
(정답률: 52%)
  • 암모니아와 황산의 반응식을 통해 암모니아 1몰당 황산암모늄 0.5몰이 생성됨을 이용하여 질량을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $m = \frac{m_{NH_{3}}}{M_{NH_{3}}} \times 0.5 \times M_{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
    ② [숫자 대입] $m = \frac{17}{17} \times 0.5 \times 132$
    ③ [최종 결과] $m = 66$
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7. 물 36g 을 모두 증발시키면 수증기가 차지하는 부피는 표준상태를 기준으로 몇 L인가?

  1. 11.2L
  2. 22.4L
  3. 33.6L
  4. 44.8L
(정답률: 72%)
  • 물 $H_{2}O$의 몰수를 구한 뒤, 표준상태에서 기체 1몰의 부피인 $22.4L$를 곱하여 전체 부피를 산출합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{m}{M} \times 22.4$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{36}{18} \times 22.4$
    ③ [최종 결과] $V = 44.8$
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8. 염소산칼륨을 가열하여 산소를 만들 때 촉매로 쓰이는 이산화망간의 역할은 무엇인가?

  1. KCl 을 산화시킨다.
  2. 역반응을 일으킨다.
  3. 반응속도를 증가시킨다.
  4. 산소가 더 많이 나오게 한다.
(정답률: 73%)
  • 촉매는 화학 반응 과정에서 자신은 변하지 않으면서 반응에 필요한 활성화 에너지를 낮추어 반응속도를 증가시키는 역할을 합니다.
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9. 20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는데는 1A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?

  1. 13.4
  2. 26.8
  3. 53.6
  4. 104.2
(정답률: 64%)
  • 수산화나트륨 1 mol을 얻기 위해서는 전자 1 mol이 이동해야 하며, 이때 필요한 전하량은 1 패러데이($1 F = 96500 C$)입니다. 전류의 정의를 이용하여 필요한 시간을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $T = \frac{Q}{I}$
    ② [숫자 대입] $T = \frac{96500}{1}$
    ③ [최종 결과] $T = 26.8$ 시간 (단, $96500 \div 3600$ 계산)
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10. 가수분해가 되지 않는 염은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. NaCl
  2. NH4Cl
  3. CH3COONa
  4. CH3COONH4
(정답률: 67%)
  • 강산과 강염기가 반응하여 생성된 염은 수용액에서 가수분해되지 않고 완전히 전리됩니다. NaCl은 강산인 염산($$HCl$$)과 강염기인 수산화나트륨($$NaOH$$)의 염이므로 가수분해되지 않습니다.

    오답 노트
    NH$_{4}$Cl, CH$_{3}$COONa, CH$_{3}$COONH$_{4}$: 약산 또는 약염기를 포함하고 있어 가수분해 발생
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11. TNT 는 어느 물질로부터 제조하는가?

(정답률: 69%)
  • TNT(트리니트로톨루엔)의 제조 원료는 톨루엔($C_{6}H_{5}CH_{3}$ )입니다.
    따라서 벤젠 고리에 메틸기가 결합된 구조인 가 정답입니다.
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12. 알칼리 금속에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 칼륨은 물보다 가볍다.
  2. 나트륨의 원자번호는 11이다.
  3. 나트륨의 칼로 자를 수 있다.
  4. 칼륨은 칼슘보다 이온화에너지가 크다.
(정답률: 71%)
  • 같은 주기에서 원자 번호가 증가할수록 유효 핵전하가 증가하여 원자 반지름은 감소하고 이온화 에너지는 증가합니다.
    따라서 칼륨보다 원자 번호가 큰 칼슘의 이온화 에너지가 더 큽니다.

    오답 노트
    칼륨은 물보다 가볍다: 밀도가 물보다 낮아 물에 뜹니다.
    나트륨의 원자번호는 11이다: 맞습니다.
    나트륨은 칼로 자를 수 있다: 반응성이 크지만 금속 결합이 약해 무릅니다.
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13. 11g 의 프로판이 연소하면 몇 g 의 물이 생기는가?

  1. 4
  2. 4.5
  3. 9
  4. 18
(정답률: 65%)
  • 프로판의 연소 반응식을 통해 프로판과 생성되는 물의 몰수 비율을 파악하고, 주어진 질량을 몰수로 변환하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{물 질량} = \text{프로판 몰수} \times \text{계수비} \times \text{물 분자량}$
    ② [숫자 대입] $\text{물 질량} = \frac{11}{44} \times 4 \times 18$
    ③ [최종 결과] $\text{물 질량} = 18$
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14. 원자번호가 19 이며 원자량이 39 인 K 원자의 중성자와 양성자수는 각각 몇 개인가?

  1. 중성자 19, 양성자 19
  2. 중성자 20, 양성자 19
  3. 중성자 19, 양성자 20
  4. 중성자 20, 양성자 20
(정답률: 81%)
  • 원자번호는 양성자 수와 같으며, 원자량은 양성자 수와 중성자 수의 합으로 결정됩니다.
    ① [양성자 수] $Z = 19$
    ② [중성자 수] $N = 39 - 19$
    ③ [최종 결과] 중성자 $20$, 양성자 $19$
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15. 이상기체상수 R 값이 0.082 라면 그 단위로 옳은 것은?

(정답률: 84%)
  • 이상기체 상태 방정식 $PV = nRT$를 이용하여 기체 상수 $R$의 단위를 도출합니다.
    $$R = \frac{PV}{nT}$$
    압력 $P$에 $\text{atm}$, 부피 $V$에 $\text{L}$, 몰수 $n$에 $\text{mol}$, 절대온도 $T$에 $\text{K}$를 대입하면 정답인 단위가 도출됩니다.
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16. 부틸알코올과 이성질체인 것은?

  1. 메틸알코올
  2. 디에틸에테르
  3. 아세트산
  4. 아세트알데히드
(정답률: 54%)
  • 이성질체는 분자식은 같으나 구조가 다른 물질을 말합니다. 부틸알코올과 디에틸에테르는 모두 분자식이 $C_{4}H_{10}O$로 동일하므로 서로 이성질체 관계입니다.
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17. 2가의 급속 이온을 함유하는 전해질을 전기 분해하여 1g 당량이 20g 임을 알았다. 이 금속의 원자량은?

  1. 40
  2. 20
  3. 22
  4. 18
(정답률: 67%)
  • 금속의 원자량은 원자가(이온가)와 1g 당량의 곱으로 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $\text{원자량} = \text{원자가} \times \text{당량}$
    ② [숫자 대입] $\text{원자량} = 2 \times 20$
    ③ [최종 결과] $\text{원자량} = 40$
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18. 빨갛게 달군 철에 수증기를 접촉시켜 자철광의 주성분이 생성되는 반응식으로 옳은 것은?

  1. 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
  2. 2Fe + 3H2O → Fe2O3 + 3H2
  3. Fe + H2O → FeO4 + H2
  4. Fe + 2H2O → FeO2 + 2H2
(정답률: 74%)
  • 빨갛게 달군 철( $Fe$)이 수증기($$H_{2}O$$)와 반응하면 자철광의 주성분인 사산화삼철($$Fe_{3}O_{4}$$)과 수소 가스가 생성됩니다.
    반응식: $3Fe + 4H_{2}O \rightarrow Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}$
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19. 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 감소하는 것은?

  1. 이온화에너지
  2. 원자반지름
  3. 비금속성
  4. 전기음성도
(정답률: 85%)
  • 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 유효 핵전하가 증가하여 전자를 끌어당기는 힘이 강해지므로 원자 반지름은 감소합니다.

    오답 노트
    이온화에너지: 증가
    비금속성: 증가
    전기음성도: 증가
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20. 먹물에 아교를 약간 풀어 주면 탄소 입자가 쉽게 침전 되지 않는다. 이 때 가해준 아교를 무슨 콜로이드라 하는가?

  1. 서스펜션
  2. 소수
  3. 에멀젼
  4. 보호
(정답률: 78%)
  • 콜로이드 입자가 응집되어 침전되는 것을 막기 위해 첨가하여 입자 주위를 둘러싸 보호하는 콜로이드를 보호 콜로이드라고 합니다.

    오답 노트
    서스펜션: 고체 입자가 액체에 분산된 거친 분산계
    소수: 물과 친하지 않은 성질
    에멀젼: 액체 속에 다른 액체가 분산된 상태
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 외벽이 내화구조인 위험물저장소 건축물의 연면적이 1500m2 인 경우 소요단위는?

  1. 6
  2. 10
  3. 13
  4. 14
(정답률: 90%)
  • 위험물저장소의 외벽이 내화구조인 경우, 연면적 $150m^{2}$를 1소요단위로 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{소요단위} = \frac{\text{전체 연면적}}{\text{단위 면적}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{소요단위} = \frac{1500}{150}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{소요단위} = 10$$
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22. 점화원 역할을 할 수 없는 것은?

  1. 기화열
  2. 산화열
  3. 정전기불꽃
  4. 마찰열
(정답률: 83%)
  • 점화원은 에너지를 공급하여 연소를 시작시키는 열원이어야 합니다. 기화열은 액체가 기체로 변하면서 주변의 열을 흡수하는 흡열 반응이므로 온도를 낮추어 점화원 역할을 할 수 없습니다.
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23. (C2H5)3Al 의 화재 예방법이 아닌 것은?

  1. 자연발화방지를 위해 얼음 속에 보관한다.
  2. 공기와의 접촉을 피하기 위해 불연성 가스를 봉입한다.
  3. 용기는 밀봉하여 저장한다.
  4. 화기의 접근을 피하여 저장한다.
(정답률: 73%)
  • 트리에틸알루미늄 $(C_{2}H_{5})_{3}Al$은 물과 격렬하게 반응하는 금수성 물질입니다. 따라서 얼음 속에 보관하는 것은 매우 위험하며 절대 금지해야 합니다.
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24. ABC급 화재에 적응성이 있으며 부착성이 좋은 메타인산을 만드는 분말소화약제는?

  1. 제1종
  2. 제2종
  3. 제3종
  4. 제4종
(정답률: 82%)
  • 분말소화약제 중 제3종 분말은 제1인산암모늄을 주성분으로 하며, 가열 시 메타인산을 생성하여 A급 화재의 연소 방지(부착성) 효과를 가집니다.

    오답 노트
    제1종, 제2종, 제4종: B급, C급 화재에만 적응성이 있음
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25. 분말소화약제의 화학반응식이다. ( )안에 알맞은 것은?

  1. 2NaCO
  2. 2NaCO2
  3. Na2CO3
  4. Na2CO4
(정답률: 78%)
  • 화학반응식의 질량 보존 법칙에 따라 반응 전후의 원자 개수가 동일해야 합니다.
    반응물인 $2NaHCO_{3}$에서 나트륨(Na)은 2개, 탄소(C)는 2개, 산소(O)는 6개, 수소(H)는 2개입니다.
    생성물 중 $CO_{2}$와 $$H_{2}O$$를 제외하면 나트륨 2개, 탄소 1개, 산소 3개가 남으므로 빈칸에 알맞은 화학식은 $Na_{2}CO_{3}$ 입니다.
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26. 드라이아이스 1kg 이 완전히 기화하면 약 몇 몰의 탄산가스가 되겠는가?

  1. 22.7
  2. 51.3
  3. 230.1
  4. 515.0
(정답률: 78%)
  • 물질의 몰수는 질량을 분자량으로 나누어 계산합니다.
    $$\text{몰수} = \frac{\text{질량}}{\text{분자량}}$$
    $$\text{몰수} = \frac{1000}{44}$$
    $$\text{몰수} = 22.7$$
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27. 이산화탄소소화설비의 기준으로 틀린 것은?

  1. 저장용기의 충전비는 고압식에 있어서는 1.5 이상 1.9이하, 저압식에 있어서는 1.1 이상 1.4 이하로 한다.
  2. 저압식 저장용기에는 2.3MPa 이상 및 1.9MPa 이하의 압력에서 작동하는 압력경보장치를 설치한다.
  3. 저압식 저장용기에는 용기내부의 온도를 -20℃ 이상, -18℃ 이하로 유지할 수 있는 자동냉동기를 설치한다.
  4. 기동용 가스용기는 20MPa 이상의 압력에 견딜 수 있는 것이어야 한다.
(정답률: 70%)
  • 이산화탄소소화설비의 기동용 가스용기는 높은 압력을 견뎌야 하는 부품입니다.
    기동용 가스용기는 $25\text{MPa}$이상의 압력에 견딜 수 있는 것이어야 하므로, $20\text{MPa}$이상이라고 설명한 내용은 틀린 기준입니다.
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28. 마그네슘 분말의 화재시 이산화탄소 소화약제는 소화적응성이 없다. 그 이유로 가장 적합한 것은?

  1. 분해반응에 의하여 산소가 발생하기 때문이다.
  2. 가연성의 일산화탄소 또는 탄소가 생성되기 때문이다.
  3. 분해반응에 의하여 수소가 발생하고 이 수소는 공기중의 산소와 폭명반응을 하기 때문이다.
  4. 가연성의 아세틸렌가스가 발생하기 때문이다/
(정답률: 63%)
  • 마그네슘($Mg$)은 이산화탄소($CO_2$)와 격렬하게 반응하여 산화마그네슘($MgO$)과 함께 가연성인 탄소($C$) 또는 일산화탄소를 생성하므로 소화약제로 사용할 수 없습니다.
    $$2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C$$
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29. 산소공급원으로 작용할 수 없는 위험물은?

  1. 과산화칼륨
  2. 질산나트륨
  3. 과망간산칼륨
  4. 알킬알루미늄
(정답률: 77%)
  • 산소공급원은 주로 제1류 위험물(산화성 고체) 등이 해당하며, 과산화칼륨, 질산나트륨, 과망간산칼륨은 모두 제1류 위험물로서 산소를 공급합니다.

    오답 노트
    알킬알루미늄: 제3류 위험물(금수성 및 자연발화성 물질)로 산소공급원이 아닙니다.
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30. 알코올 화재시 수성막포 소화약제는 효과가 없다. 그 이유로 가장 적당한 것은?

  1. 알코올이 수용성이어서 포를 소멸시키므로
  2. 알코올이 반응하여 가연성 가스를 발생하므로
  3. 알코올 화재시 불꽃의 온도가 매우 높으므로
  4. 알코올이 포소화약제와 발열반응을 하므로
(정답률: 85%)
  • 알코올은 수용성 물질이기 때문에, 일반적인 수성막포를 사용하면 알코올이 포의 수분막을 흡수하여 포를 파괴(소멸)시키므로 소화 효과가 없습니다.
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31. 탄산수소칼륨 소화약제가 열분해 반응시 생성되는 물질이 아닌 것은?

  1. K2CO3
  2. CO2
  3. H2O
  4. KNO3
(정답률: 76%)
  • 탄산수소칼륨($KHCO_{3}$)이 열분해되면 탄산칼륨($K_{2}CO_{3}$), 이산화탄소($CO_{2}$), 수증기($H_{2}O$)가 생성됩니다.

    오답 노트
    질산칼륨($KNO_{3}$): 제1류 위험물로, 열분해 생성물이 아닌 별개의 물질입니다.
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32. 고체가연물에 있어서 덩어리 상태보다 분말일 때 화재 위험성이 증가하는 이유는?

  1. 공기와의 접촉면적이 증가하기 때문이다.
  2. 열전도율이 증가하기 때문이다.
  3. 흡열반응이 진행되기 때문이다.
  4. 활성화에너지가 증가하기 때문이다.
(정답률: 79%)
  • 고체 가연물이 분말 상태가 되면 덩어리 상태일 때보다 산소(공기)와 접촉하는 표면적이 급격히 증가하여 연소 속도가 빨라지고 화재 위험성이 높아집니다.
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33. 위험물을 취급하는 건축물의 옥내 소화전이 1층에 6개. 2층에 5개, 3층에 4개가 설치되었다. 이 때 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 23.4
  2. 31.8
  3. 39.0
  4. 46.8
(정답률: 84%)
  • 옥내소화전 수원은 각 층의 설치 개수 중 최대 5개를 기준으로 산정하여 합산합니다.
    ① [기본 공식] $V = N \times 7.8$ (단, $N$은 층별 최대 5개)
    ② [숫자 대입] $V = (5 + 5 + 4) \times 7.8$
    ③ [최종 결과] $V = 109.2$
    ※ 참고: 제시된 정답 39.0은 가장 많은 층(5개) 하나만을 기준으로 계산한 값($5 \times 7.8 = 39.0$)입니다.
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34. 일반적인 연소형태가 표면연소인 것은?

  1. 플라스틱
  2. 목탄
  3. 유황
  4. 피크린산
(정답률: 81%)
  • 가연물의 성질에 따라 연소 형태가 결정됩니다. 목탄은 휘발 성분이 거의 없어 표면에서 직접 산소와 반응하는 표면연소를 합니다.

    오답 노트
    플라스틱: 분해연소
    유황: 증발연소
    피크린산: 자기연소
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35. 연소 이론에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 착화온도가 낮을수록 위험성이 크다.
  2. 인화점이 낮을수록 위험성이 크다.
  3. 인화점이 낮은 물질은 착화점도 낮다.
  4. 폭발 한계가 넓을수록 위험성이 크다.
(정답률: 84%)
  • 인화점은 외부 점화원에 의해 불이 붙는 최저 온도이며, 착화점(발화점)은 외부 점화원 없이 열 축적만으로 연소가 시작되는 온도입니다. 따라서 인화점이 낮다고 해서 반드시 착화점까지 낮은 것은 아닙니다.
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36. 제2류 위험물 중 철분의 화재에 적응성이 있는 소화약제는?

  1. 인사염류 분말소화설비
  2. 이산화탄소 소화설비
  3. 탄산수소염류 분말소화설비
  4. 할로겐화합물 소화설비
(정답률: 74%)
  • 철분, 마그네슘과 같은 금속분류 위험물은 물과 반응하여 수소가스를 발생시키므로 물이나 일반 소화약제 대신 탄산수소염류 분말소화약제, 팽창질석, 마른모래 등을 사용하여 질식소화해야 합니다.
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37. 메탄올 40000L 는 소요단위가 얼마인가?

  1. 5단위
  2. 10단위
  3. 15단위
  4. 20단위
(정답률: 75%)
  • 소요단위는 지정수량의 10배를 1단위로 계산합니다. 메탄올의 지정수량인 $400\text{L}$를 기준으로 계산하면 다음과 같습니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위} = \frac{\text{저장수량}}{\text{지정수량} \times 10}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위} = \frac{40000}{400 \times 10}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위} = 10$
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38. 연소 시 온도에 따른 불꽃의 색상이 잘못된 것은?

  1. 적색 : 약 850℃
  2. 황적색 : 약 1100℃
  3. 휘적색 : 약 1200℃
  4. 백적색 : 약 1300℃
(정답률: 76%)
  • 연소 시 온도에 따른 불꽃의 색상은 온도가 높아질수록 적색에서 백색 방향으로 변합니다. 휘적색의 온도는 약 $950^{\circ}C$이므로 약 $1200^{\circ}C$라는 설명은 잘못되었습니다.
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39. 할로겐화물소화설비의 소화약제 중 축압식 저장용기에 저장하는 하론 2402 의 충전비는?

  1. 0.51 이상 0.67 이하
  2. 0.67 이상 2.75 이하
  3. 0.7 이상 1.4 이하
  4. 0.9 이상 1.6 이하
(정답률: 54%)
  • 하론 2402 저장용기의 충전비는 저장 방식에 따라 구분됩니다. 축압식 저장용기의 경우 0.67 이상 2.75 이하의 범위를 가집니다.

    오답 노트
    0.51 이상 0.67 이하: 가압식 저장용기의 충전비 범위입니다.
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40. 지정수량 10배 이상의 위험물을 운반할 경우 서로 혼재할 수 있는 위험물 유별은?

  1. 제1류 위험물과 제2류 위험물
  2. 제2류 위험물과 제4류 위험물
  3. 제5류 위험물과 제6류 위험물
  4. 제3류 위험물과 제5류 위험물
(정답률: 82%)
  • 위험물 안전관리법상 혼재 가능 유별을 묻는 문제입니다. 제2류 위험물은 제4류 및 제5류 위험물과 혼재가 가능합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물의 운반용기 외부에 표시하여야 하는 주의사항을 틀리게 연결한 것은?

  1. 염소산암모늄 - 화기ㆍ충격주의 및 가연물접촉주의
  2. 철분 - 화기주의 및 물기엄금
  3. 아세틸퍼옥사이드 - 화기엄금 및 충격주의
  4. 과염소산 - 물기엄금 및 가연물 접촉주의
(정답률: 63%)
  • 위험물 유별에 따른 운반용기 주의사항을 구분하는 문제입니다. 과염소산은 제6류 위험물(산화성 액체)로, 강산성 및 산화력이 강하므로 가연물 접촉주의 표시를 해야 하며 물기엄금은 해당하지 않습니다.

    오답 노트
    염소산암모늄: 제1류 위험물로 화기·충격주의 및 가연물 접촉주의가 맞습니다.
    철분: 제2류 위험물로 화기주의 및 물기엄금이 맞습니다.
    아세틸퍼옥사이드: 제5류 위험물로 화기엄금 및 충격주의가 맞습니다.
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42. 경유는 제 몇 석유류에 해당하는지와 지정수량을 옳게 나타낸 것은?

  1. 제1석유류-200L
  2. 제2석유류-1000L
  3. 제1석유류-400L
  4. 제2석유류-2000L
(정답률: 69%)
  • 경유의 위험물 분류와 지정수량을 묻는 문제입니다. 경유는 제2석유류 중 비수용성 물질에 해당하며, 지정수량은 $1000L$입니다.
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43. 다음 물질 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 톨루엔
  2. 아닐린
  3. 피리딘
  4. 에틸렌글리콜
(정답률: 50%)
  • 물질의 인화점 범위를 통해 판단하는 문제입니다. 톨루엔과 피리딘은 인화점이 $21^{\circ}C$ 미만인 제1석유류에 해당하며, 그중 톨루엔이 가장 낮은 인화점을 가집니다.

    오답 노트
    아닐린, 에틸렌글리콜: 인화점이 $70^{\circ}C$이상 $200^{\circ}C$ 미만인 제3석유류에 해당하여 인화점이 높습니다.
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44. 다음 ( )안에 알맞은 수치와 용어를 옳게 나열한 것은?

  1. 0.2, 수조
  2. 0.1, 수조
  3. 0.2, 진공탱크
  4. 0.1, 진공탱크
(정답률: 75%)
  • 이황화탄소의 옥외저장탱크 설치 기준에 따라, 벽 및 바닥의 두께는 $0.2m$이상이어야 하며, 누수가 되지 아니하는 철근콘크리트의 수조에 넣어 보관해야 합니다.
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45. 오황화린이 물과 작용해서 발생하는 기체는?

  1. 이황화탄소
  2. 황화수소
  3. 포스겐가스
  4. 인화수소
(정답률: 73%)
  • 오황화린($P_2S_5$)이 물과 반응하면 분해되어 유독성 기체인 황화수소($H_2S$)와 인산($H_3PO_4$)이 생성됩니다.
    $$P_2S_5 + 8H_2O \rightarrow 5H_2S + 2H_3PO_4$$
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46. 위험물의 취급 중 소비에 관한 기준으로 틀린 것은?

  1. 열처리 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
  2. 담금질 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
  3. 분사도장 작업은 방화상 유효한 격벽 등으로 구획한 안전한 장소에서 하여야 한다.
  4. 버너를 사용하는 경우에는 버너의 역화를 유지하고 위험물이 넘치지 아니하도록 하여야 한다.
(정답률: 87%)
  • 위험물 취급 시 버너를 사용하는 경우에는 화염이 버너 내부로 빨려 들어가는 역화 현상이 발생하면 매우 위험하므로, 역화를 유지하는 것이 아니라 반드시 역화를 방지하여야 합니다.
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47. 옥내저장소에서 안전거리 기준이 적용되는 경우는?

  1. 지정수량 20배미만의 제4석유류를 저장하는 것
  2. 제2류 위험물 중 덩어리 상태의 유황을 저장하는 것
  3. 지정수량 20배미만의 동식물유류를 저장하는 것
  4. 제6류 위험물을 저장하는 것
(정답률: 68%)
  • 옥내저장소에서 안전거리를 두지 않아도 되는 예외 규정에 해당하지 않는 경우 안전거리 기준이 적용됩니다. 제2류 위험물 중 덩어리 상태의 유황을 저장하는 것은 예외 대상이 아니므로 안전거리를 준수해야 합니다.

    오답 노트
    지정수량 20배 미만의 제4석유류 또는 동식물유류: 안전거리 제외
    제6류 위험물 저장 취급: 안전거리 제외
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48. 옥내저장소에서 위험물 용기를 겹쳐 쌓는 경우에 있어서 제4류 위험물 중 제3석유류만을 수납하는 용기를 겹쳐 쌓을 수 있는 높이는 최대 몇 m 인가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 70%)
  • 옥내저장소의 용기 겹쳐 쌓기 높이 기준에 따라, 제4류 위험물 중 제3석유류, 제4석유류 및 동식물유류를 수납하는 경우에는 최대 4 m까지 가능합니다.

    오답 노트
    기계에 의한 하역 구조: 6 m
    특수인화물 수납 구조: 3 m
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49. 취급하는 장치가 구리나 마그네슘으로 되어 있을 때 반응을 일으켜서 폭발성의 아세틸라이드를 생성하는 물질은?

  1. 이황화탄소
  2. 이소프로필알코올
  3. 산화프로필렌
  4. 아세톤
(정답률: 77%)
  • 아세트알데히드나 산화프로필렌은 수은, 은, 구리, 마그네슘과 같은 금속과 반응하면 폭발성 물질인 금속아세틸라이드를 생성합니다.
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50. 염소산나트륨에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 산과 반응하여 유독한 이산화염소를 발생한다.
  2. 무색 결정이다.
  3. 조해성이 있다.
  4. 알코올이나 글리세린에 녹지 않는다.
(정답률: 69%)
  • 염소산나트륨은 물뿐만 아니라 알코올과 글리세린에도 잘 녹는 성질을 가지고 있습니다.
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51. 다음 중 요오드가가 가장 높은 동식물유류는?

  1. 아마인유
  2. 야자유
  3. 피마자유
  4. 올리브유
(정답률: 82%)
  • 요오드가가 130 이상인 건성유가 가장 높은 요오드가를 가집니다. 아마인유는 건성유에 해당하여 요오드가가 가장 높습니다.

    오답 노트
    야자유, 피마자유, 올리브유: 요오드가가 낮은 불건성유
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52. 제6류 위험물에 속하지 않는 것은?

  1. 질산
  2. 질산구아니딘
  3. 삼불화브롬
  4. 오불화요오드
(정답률: 62%)
  • 질산구아니딘은 제6류 위험물이 아니라 제5류 위험물(자기반응성 물질)에 해당합니다.
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53. 질산칼륨의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 물에 잘 녹는다.
  2. 화재시 주수 소화가 가능하다.
  3. 열분해하면 산소를 발생한다.
  4. 비중은 1보다 작다.
(정답률: 51%)
  • 질산칼륨( $KNO_3$)의 비중은 약 $2.1$로, $1$보다 훨씬 큽니다.

    오답 노트
    물에 잘 녹으며, 강산화제이지만 화재 시 주수 소화가 가능하고, 열분해 시 산소를 방출하는 성질을 가집니다.
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54. 물과 접촉하면 위험한 물질로만 나열된 것은?

  1. CH3CHO, CaC2, NaClO4
  2. K2O2, K2Cr2O7, CH3CHO
  3. K2O2, Na, CaC2
  4. Na, K2Cr2O7, NaClO4
(정답률: 81%)
  • 과산화칼륨( $K_2O_2$), 나트륨($$Na$$), 탄화칼슘($$CaC_2$$)은 모두 물과 반응하여 열을 내거나 가연성 가스를 발생시키므로 물과 접촉 시 매우 위험합니다.
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55. 위험물과 보호액을 잘못 연결한 것은?

  1. 이황화탄소 - 물
  2. 인화칼슘 - 물
  3. 황린 - 물
  4. 금속나트륨 - 등유
(정답률: 80%)
  • 인화칼슘은 제3류 위험물 중 물기엄금 물질로, 물과 접촉하면 격렬하게 반응하여 가연성 가스인 아세틸렌을 발생시키므로 보호액으로 물을 사용할 수 없습니다.

    오답 노트
    이황화탄소, 황린: 물보다 비중이 작거나 반응성이 없어 물속에 저장하여 공기 접촉을 차단함
    금속나트륨: 물과 격렬히 반응하므로 등유나 경유 속에 저장함
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56. 가열했을 때 분해하여 적갈색의 유독한 가스를 방출하는 것은?

  1. 과염소산
  2. 질산
  3. 과산화수소
  4. 적린
(정답률: 73%)
  • 질산은 가열 시 분해되어 적갈색의 유독한 가스인 이산화질소($$NO_2$$)를 방출하는 성질이 있습니다.
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57. 산화프로필렌 300L, 메탄올 400L, 벤젠 200L를 저장하고 있는 경우 각각 지정수량배수의 총 합은 얼마인가?

  1. 4
  2. 6
  3. 8
  4. 10
(정답률: 75%)
  • 각 위험물의 저장량을 해당 품목의 지정수량으로 나누어 합산하여 총 배수를 구합니다.
    ① [기본 공식] $\text{총 배수} = \frac{\text{저장량}_1}{\text{지정수량}_1} + \frac{\text{저장량}_2}{\text{지정수량}_2} + \frac{\text{저장량}_3}{\text{지정수량}_3}$
    ② [숫자 대입] $\text{총 배수} = \frac{300}{50} + \frac{400}{400} + \frac{200}{200}$
    ③ [최종 결과] $\text{총 배수} = 8$
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58. 제조소등의 관계인은 당해제조소등의 용도를 폐지한 때에는 행정안전부령이 정하는 바에 따라 제조소등의 용도를 폐지한 날부터 며칠 이내에 시ㆍ도지사에게 신고하여야 하는가?

  1. 5일
  2. 7일
  3. 10일
  4. 14일
(정답률: 79%)
  • 제조소등의 관계인이 용도를 폐지한 경우에는 행정안전부령에 따라 폐지한 날부터 14일 이내에 시·도지사에게 신고해야 합니다.
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59. 2 가지의 위험물이 섞어 있을 때 발화 또는 폭발 위험성이 가장 낮은 것은?

  1. 과망간산칼륨 - 글리세린
  2. 적린 - 염소산칼륨
  3. 니트로셀룰로오스 - 알코올
  4. 질산 - 나무조각
(정답률: 71%)
  • 위험물 안전관리법상 혼재 가능 기준에 따라 5류 위험물인 니트로셀룰로오스와 4류 위험물인 알코올은 서로 혼재가 가능하므로 발화 또는 폭발 위험성이 가장 낮습니다.

    오답 노트
    과망간산칼륨-글리세린: 1류와 4류는 혼재 불가
    적린-염소산칼륨: 2류와 1류는 혼재 불가
    질산-나무조각: 강산인 질산이 가연물인 나무와 반응하여 발열 및 화재 위험
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60. 트리니트로페놀의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 폭발에 대비하여 철, 구리로 만든 용기에 저장한다.
  2. 휘황색을 띤 침상결정이다.
  3. 비중이 약 1.8로 물보다 무겁다.
  4. 단독으로는 충격, 마찰에 둔감한 편이다.
(정답률: 79%)
  • 트리니트로페놀은 금속과 반응하여 민감한 폭발성 물질을 생성할 수 있으므로, 폭발에 대비하여 철, 구리로 만든 용기에 저장한다는 설명은 틀린 것입니다. 반드시 금속 용기를 피해야 합니다.

    오답 노트
    휘황색 침상결정, 비중 약 1.8, 단독 충격/마찰 둔감: 트리니트로페놀의 올바른 물리적·화학적 성질입니다.
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