위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2011-03-20)

위험물산업기사
(2011-03-20 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 산의 일반적 성질을 옳게 나타낸 것은?

  1. 쓴맛이 있는 미끈거리는 액체로 리트머스시험지를 푸르게 한다.
  2. 수용액에서 OH 이온을 내놓는다.
  3. 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생하다.
  4. 금속의 수산화물로서 비전해질이다.
(정답률: 76%)
  • 정답은 "수용액에서 OH 이온을 내놓는다."입니다.

    산은 수용액에서 양이온(H+)을 내놓아 pH를 낮추는 성질을 가지고 있습니다. 이 때, OH- 이온과 결합하여 물 분자(H2O)를 생성하게 되는데, 이를 중화반응이라고 합니다. 따라서, OH- 이온을 내놓는 것이 산의 일반적인 성질 중 하나입니다.

    그리고 "수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생하다."라는 것은 산의 특성 중 하나입니다. 이는 이온화 에너지가 낮은 금속이 수소와 반응하여 수소를 발생시키는 것을 의미합니다. 이는 화학반응식으로는 M + H2O → MO + H2로 나타낼 수 있습니다.
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2. 탄산 음료수의 병마개를 열면 거품이 솟아오르는 이유를 가장 올바르게 설명한 것은?

  1. 수증기가 생성되기 때문이다.
  2. 이산화탄소가 분해되기 때문이다.
  3. 용기 내부압력이 줄어들어 기체의 용해도가 감소하기 때문이다.
  4. 온도가 내려가게 되어 기체가 생성물인 반응이 진행되기 때문이다.
(정답률: 92%)
  • 탄산 음료수에는 이산화탄소가 용해되어 있습니다. 병마개를 열면 용기 내부압력이 갑자기 줄어들게 되어 이산화탄소 기체의 용해도가 감소합니다. 이로 인해 기체가 용액에서 방출되면서 거품이 생기게 됩니다. 따라서 "용기 내부압력이 줄어들어 기체의 용해도가 감소하기 때문이다."가 가장 올바른 설명입니다.
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3. 질산칼륨 수용액 속에 소량의 염화나트륨이 불순물로 포한되어 있다. 용해도 차이를 이용하여 이 불순물을 제거하는 방법으로 가장 적당한 것은?

  1. 증류
  2. 막분리
  3. 재결정
  4. 전기분해
(정답률: 82%)
  • 질산칼륨과 염화나트륨은 물 속에서 각각 다른 용해도를 가지므로, 용액을 냉각하면 질산칼륨이 결정화되어 분리될 수 있다. 이때, 결정화된 질산칼륨을 걸러내고, 남은 용액을 다시 가열하여 불순물을 제거하는 과정을 반복하면 순도가 높은 질산칼륨을 얻을 수 있다. 이러한 과정을 "재결정"이라고 한다. 따라서, 이 문제에서 가장 적당한 답은 "재결정"이다.
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4. pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액과 비교하면 수소이온농도가 몇 배인 용액이 되는가?

  1. 100배
  2. 10배
  3. 10-1배
  4. 10-2배
(정답률: 88%)
  • pH는 수소이온농도의 음의 로그값이므로, pH가 2인 용액의 수소이온농도는 pH가 4인 용액의 수소이온농도보다 100배 높습니다. 이는 pH가 2인 용액의 수소이온농도가 10-2이고, pH가 4인 용액의 수소이온농도가 10-4이기 때문입니다. 따라서, 10-2 ÷ 10-4 = 100배가 됩니다.
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5. 다음 물질 중 환원성이 없는 것은?

  1. 설탕
  2. 엿당
  3. 젖당
  4. 포도당
(정답률: 89%)
  • 설탕은 환원성이 없는 물질입니다. 환원성이란 다른 물질을 환원시키는 능력을 말하는데, 설탕은 다른 물질을 환원시키지 않습니다. 따라서 설탕은 환원성이 없는 것입니다.
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6. 17g 의 NH3 가 황산과 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가? (단, S의 원자량은 32 이고, N 의 원자량은 14 이다.)

  1. 66
  2. 81
  3. 96
  4. 111
(정답률: 55%)
  • NH3과 황산(H2SO4)은 다음과 같은 반응을 합니다.

    NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

    이 반응에서 NH3과 H2SO4의 몰비는 2:1 입니다. 따라서 17g의 NH3은 1 몰에 해당하며, 이에 반응하여 생성되는 (NH4)2SO4의 몰량은 0.5 몰입니다.

    (NH4)2SO4의 분자량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    (NH4)2SO4의 분자량 = 2 × (14 + 4 × 1) + 32 + 4 × 16 = 132 g/mol

    따라서, (NH4)2SO4의 질량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    (0.5 mol) × (132 g/mol) = 66 g

    따라서, 황산과 반응하여 생성되는 황산암모늄의 질량은 66g 입니다.
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7. 물 36g 을 모두 증발시키면 수증기가 차지하는 부피는 표준상태를 기준으로 몇 L인가?

  1. 11.2L
  2. 22.4L
  3. 33.6L
  4. 44.8L
(정답률: 74%)
  • 물의 분자량은 18g/mol이며, 1 mol의 기체가 차지하는 부피는 22.4L이다. 따라서 36g의 물은 2 mol에 해당하며, 이를 증발시켜 얻어지는 수증기는 동일한 양의 물 분자를 포함하므로 2 mol의 부피인 2 x 22.4L = 44.8L이 된다.
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8. 염소산칼륨을 가열하여 산소를 만들 때 촉매로 쓰이는 이산화망간의 역할은 무엇인가?

  1. KCl 을 산화시킨다.
  2. 역반응을 일으킨다.
  3. 반응속도를 증가시킨다.
  4. 산소가 더 많이 나오게 한다.
(정답률: 75%)
  • 이산화망간은 산화제로 작용하여 염소산칼륨과 반응할 때 산소를 빠르게 생성시키는데, 이는 반응속도를 증가시키는 역할을 한다. 따라서 정답은 "반응속도를 증가시킨다."이다.
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9. 20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는데는 1A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?

  1. 13.4
  2. 26.8
  3. 53.6
  4. 104.2
(정답률: 61%)
  • 전기 분해 방정식은 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 이다. 이 방정식에서 2몰의 NaCl이 1몰의 NaOH을 생성하므로, 1몰의 NaOH을 얻기 위해서는 0.5몰의 NaCl이 필요하다. 따라서, 20%의 소금물에서 1몰의 NaOH을 얻기 위해서는 0.5몰의 NaCl이 필요하다.

    전류(I) = 전하량(Q) / 시간(t) 이므로, Q = It 이다. 1F의 전하량은 1몰의 전자 수에 해당하는 96,485C이다. 따라서, 0.5몰의 NaCl을 분해하기 위해서는 0.5 x 2 x 96,485C = 96,485C의 전하량이 필요하다.

    따라서, t = Q / I = 96,485C / 1A = 96,485초 = 26.8시간이다. 따라서, 정답은 "26.8"이다.
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10. 가수분해가 되지 않는 염은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. NaCl
  2. NH4Cl
  3. CH3COONa
  4. CH3COONH4
(정답률: 67%)
  • 가수분해란 이온화학에서 이온들이 물 속에서 어떻게 분해되는지를 나타내는 것입니다. 따라서 가수분해가 되지 않는 염은 물 속에서 이온으로 분해되지 않는 염을 말합니다. NaCl은 이온결합을 이루기 때문에 물 속에서 Na+와 Cl- 이온으로 쉽게 분해됩니다. 따라서 NaCl은 가수분해가 되지 않는 염이 아닙니다. 반면, NH4Cl, CH3COONa, CH3COONH4은 이온결합이 아닌 공유결합을 이루기 때문에 물 속에서 이온으로 분해되지 않습니다. 따라서 이 중에서 가수분해가 되지 않는 염은 NaCl이 아닌 나머지 세 가지 염입니다.
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11. TNT 는 어느 물질로부터 제조하는가?

(정답률: 68%)
  • TNT는 톨루엔이라는 화학물질로부터 제조됩니다. ""는 톨루엔의 구조식을 나타내고 있습니다.
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12. 알칼리 금속에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 칼륨은 물보다 가볍다.
  2. 나트륨의 원자번호는 11이다.
  3. 나트륨의 칼로 자를 수 있다.
  4. 칼륨은 칼슘보다 이온화에너지가 크다.
(정답률: 70%)
  • "칼륨은 칼슘보다 이온화에너지가 크다."가 틀린 설명이다. 이유는 칼슘의 전자 껍질에 있는 전자는 칼륨보다 더 가까운 핵에 위치해 있기 때문에 칼슘의 이온화에너지가 더 크다. 이는 전자와 핵 사이의 전기적인 인력이 더 강력하기 때문이다.
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13. 11g 의 프로판이 연소하면 몇 g 의 물이 생기는가?

  1. 4
  2. 4.5
  3. 9
  4. 18
(정답률: 67%)
  • 프로판의 화학식은 C3H8이며, 연소식은 다음과 같습니다.

    C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

    따라서 11g의 프로판이 연소하면 4 * 2.016g = 8.064g의 물이 생깁니다. 이는 보기 중에서 "18"이 아니므로, 정답은 "18"이 아닙니다.
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14. 원자번호가 19 이며 원자량이 39 인 K 원자의 중성자와 양성자수는 각각 몇 개인가?

  1. 중성자 19, 양성자 19
  2. 중성자 20, 양성자 19
  3. 중성자 19, 양성자 20
  4. 중성자 20, 양성자 20
(정답률: 81%)
  • K 원자의 원자번호가 19이므로 양성자의 수는 19개이다. 원자의 중성자와 양성자의 합은 원자량과 같으므로 중성자의 수는 39-19=20개이다. 따라서 정답은 "중성자 20, 양성자 19"이다.
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15. 이상기체상수 R 값이 0.082 라면 그 단위로 옳은 것은?

(정답률: 83%)
  • 이상기체상수 R은 단위가 L·atm/mol·K 이다. 따라서 옳은 답은 "" 이다. "" 는 온도의 단위인 도씨(℃)와 절대온도인 켈빈(K)를 혼동한 것이고, "" 은 이상기체상수 R의 값이다. "" 는 압력의 단위인 파스칼(Pa)와 대기압인 atm을 혼동한 것이다.
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16. 부틸알코올과 이성질체인 것은?

  1. 메틸알코올
  2. 디에틸에테르
  3. 아세트산
  4. 아세트알데히드
(정답률: 56%)
  • 부틸알코올은 4개의 탄소 원자를 가진 알코올이며, 이성질체인 것은 동일한 분자식을 가지지만 분자 구조가 다른 화합물을 말합니다. 따라서 이성질체인 부틸알코올은 분자 구조가 다른 부틸알코올을 의미합니다.

    메틸알코올과 아세트알데히드는 각각 1개와 2개의 탄소 원자를 가지고 있으며, 아세트산은 카르복실기를 가진 화합물입니다. 이에 반해 디에틸에테르는 2개의 에틸기를 가진 에테르로, 분자 구조가 다른 다른 화합물들과는 구분됩니다.
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17. 2가의 급속 이온을 함유하는 전해질을 전기 분해하여 1g 당량이 20g 임을 알았다. 이 금속의 원자량은?

  1. 40
  2. 20
  3. 22
  4. 18
(정답률: 71%)
  • 1g 당량의 전해질이 20g이므로, 1 몰의 전해질은 20/1 = 20g 이다. 따라서, 2가의 급속 이온을 함유하는 전해질의 몰 질량은 40g 이다. 이 전해질의 몰 질량과 2가 이온의 전하를 고려하면, 이 금속의 원자량은 40/2 = 20 이다. 따라서, 정답은 "40"이 아니라 "20"이다.
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18. 빨갛게 달군 철에 수증기를 접촉시켜 자철광의 주성분이 생성되는 반응식으로 옳은 것은?

  1. 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
  2. 2Fe + 3H2O → Fe2O3 + 3H2
  3. Fe + H2O → FeO4 + H2
  4. Fe + 2H2O → FeO2 + 2H2
(정답률: 73%)
  • 주어진 보기 중에서 옳은 반응식은 "3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2"입니다. 이 반응식은 물과 철이 반응하여 자철광(Fe3O4)과 수소가 생성되는 것을 나타냅니다.

    이 반응식에서 철(Fe)의 계수는 3이고, 물(H2O)의 계수는 4입니다. 이는 철과 물이 반응할 때 3몰의 철과 4몰의 물이 필요하다는 것을 의미합니다.

    반응식의 오른쪽에 있는 생성물인 자철광(Fe3O4)과 수소(H2)의 계수는 각각 1과 4입니다. 이는 반응식에서 3몰의 철과 4몰의 물이 반응하여 1몰의 자철광과 4몰의 수소가 생성된다는 것을 의미합니다.

    따라서, 옳은 반응식은 "3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2"이며, 이 반응식은 물과 철이 반응하여 자철광과 수소가 생성되는 것을 나타냅니다.
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19. 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 감소하는 것은?

  1. 이온화에너지
  2. 원자반지름
  3. 비금속성
  4. 전기음성도
(정답률: 86%)
  • 원자번호가 증가할수록 원자의 전자 궤도가 더 멀어지기 때문에 전자와 핵 사이의 전자-전하력이 약해지고, 전자의 결합력이 감소합니다. 이로 인해 원자의 크기가 증가하게 되며, 이를 원자반지름이라고 합니다. 따라서 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 감소하는 것은 원자반지름입니다.
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20. 먹물에 아교를 약간 풀어 주면 탄소 입자가 쉽게 침전 되지 않는다. 이 때 가해준 아교를 무슨 콜로이드라 하는가?

  1. 서스펜션
  2. 소수
  3. 에멀젼
  4. 보호
(정답률: 77%)
  • 정답은 "보호"입니다.

    아교는 먹물 속에서 탄소 입자를 안정적으로 분산시키기 위해 사용됩니다. 이때 아교는 먹물과 함께 존재하면서 입자들을 둘러싸고 보호하는 역할을 합니다. 이러한 아교는 콜로이드라고 부릅니다.

    따라서 "보호"가 정답인 이유는 아교가 입자들을 보호하면서 안정적으로 분산시키기 때문입니다. 다른 보기들은 서로 다른 형태의 콜로이드를 나타내지만, 이 문제에서는 아교가 먹물 속에서 입자들을 보호하는 역할을 하기 때문에 "보호"가 정답입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 외벽이 내화구조인 위험물저장소 건축물의 연면적이 1500m2 인 경우 소요단위는?

  1. 6
  2. 10
  3. 13
  4. 14
(정답률: 91%)
  • 외벽이 내화구조인 위험물저장소 건축물의 연면적이 1500m2 이므로, 소요단위는 1500 ÷ 150 = 10 이다. 내화구조이므로 소요단위는 150이 아닌 100으로 계산하며, 연면적을 소요단위로 나누어 계산한다. 따라서 정답은 "10"이다.
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22. 점화원 역할을 할 수 없는 것은?

  1. 기화열
  2. 산화열
  3. 정전기불꽃
  4. 마찰열
(정답률: 81%)
  • 점화원은 연소를 일으키는 역할을 하는데, 기화열은 고체나 액체가 기체로 상태 변화를 일으키는 열이므로 연소와 직접적인 관련이 없습니다. 따라서 기화열은 점화원 역할을 할 수 없습니다.
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23. (C2H5)3Al 의 화재 예방법이 아닌 것은?

  1. 자연발화방지를 위해 얼음 속에 보관한다.
  2. 공기와의 접촉을 피하기 위해 불연성 가스를 봉입한다.
  3. 용기는 밀봉하여 저장한다.
  4. 화기의 접근을 피하여 저장한다.
(정답률: 74%)
  • "(C2H5)3Al 의 화재 예방법이 아닌 것은?"에서 정답은 "자연발화방지를 위해 얼음 속에 보관한다." 이다. 이유는 (C2H5)3Al은 공기와 반응하여 발화할 수 있는 물질이기 때문에, 얼음 속에 보관하면 오히려 물과 반응하여 화재를 유발할 수 있다. 따라서, 이 물질을 보관할 때는 공기와의 접촉을 피하기 위해 불연성 가스를 봉입하거나 용기를 밀봉하여 저장하고, 화기의 접근을 피하여 저장해야 한다.
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24. ABC급 화재에 적응성이 있으며 부착성이 좋은 메타인산을 만드는 분말소화약제는?

  1. 제1종
  2. 제2종
  3. 제3종
  4. 제4종
(정답률: 83%)
  • 메타인산은 ABC급 화재에 대해 적응성이 있으며 부착성이 좋은 성질을 가지고 있습니다. 따라서 이를 만드는 분말소화약제는 ABC급 화재 대응에 적합합니다. 이 중에서도 제3종은 ABC급 화재에 대해 효과적인 소화력을 가지면서도 부작용이 적은 안전한 소화약제입니다. 따라서 제3종이 정답입니다.
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25. 분말소화약제의 화학반응식이다. ( )안에 알맞은 것은?

  1. 2NaCO
  2. 2NaCO2
  3. Na2CO3
  4. Na2CO4
(정답률: 80%)
  • 분말소화약제는 소화기관에서 발생하는 산성환경을 중화시켜 소화를 돕는 약제이다. 이 반응식에서는 소화액인 염산과 화학반응을 일으키며 중화되는데, 이때 중화되는 물질은 탄산염이다. 따라서 정답은 "Na2CO3"이다.
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26. 드라이아이스 1kg 이 완전히 기화하면 약 몇 몰의 탄산가스가 되겠는가?

  1. 22.7
  2. 51.3
  3. 230.1
  4. 515.0
(정답률: 74%)
  • 드라이아이스는 이산화탄소(CO2)의 고체 상태이다. 따라서 1kg의 드라이아이스는 1mol의 CO2와 같다.

    CO2의 몰 질량은 44g/mol이므로, 1kg의 드라이아이스는 1000g / 44g/mol = 22.7mol의 CO2와 같다.

    따라서 정답은 "22.7"이다.
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27. 이산화탄소소화설비의 기준으로 틀린 것은?

  1. 저장용기의 충전비는 고압식에 있어서는 1.5 이상 1.9이하, 저압식에 있어서는 1.1 이상 1.4 이하로 한다.
  2. 저압식 저장용기에는 2.3MPa 이상 및 1.9MPa 이하의 압력에서 작동하는 압력경보장치를 설치한다.
  3. 저압식 저장용기에는 용기내부의 온도를 -20℃ 이상, -18℃ 이하로 유지할 수 있는 자동냉동기를 설치한다.
  4. 기동용 가스용기는 20MPa 이상의 압력에 견딜 수 있는 것이어야 한다.
(정답률: 69%)
  • 이산화탄소소화설비의 기준으로 틀린 것은 없다. 모든 보기가 올바른 기준이다.

    "기동용 가스용기는 20MPa 이상의 압력에 견딜 수 있는 것이어야 한다."는 이산화탄소소화설비의 기준이 아니라, 기동용 가스용기의 기준이다. 이 기준은 가스용기 안전법에 따라 정해진 것으로, 이산화탄소소화설비와는 직접적인 연관이 없다.
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28. 마그네슘 분말의 화재시 이산화탄소 소화약제는 소화적응성이 없다. 그 이유로 가장 적합한 것은?

  1. 분해반응에 의하여 산소가 발생하기 때문이다.
  2. 가연성의 일산화탄소 또는 탄소가 생성되기 때문이다.
  3. 분해반응에 의하여 수소가 발생하고 이 수소는 공기중의 산소와 폭명반응을 하기 때문이다.
  4. 가연성의 아세틸렌가스가 발생하기 때문이다/
(정답률: 59%)
  • 마그네슘 분말이 화재를 일으키면 분해반응에 의해 산소가 발생하고 이산화탄소 소화약제는 산소를 제거하지 못하기 때문에 소화적응성이 없다. 대신에 이산화탄소 소화약제는 가연성의 일산화탄소 또는 탄소가 생성되기 때문에 가장 적합하다.
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29. 산소공급원으로 작용할 수 없는 위험물은?

  1. 과산화칼륨
  2. 질산나트륨
  3. 과망간산칼륨
  4. 알킬알루미늄
(정답률: 79%)
  • 알킬알루미늄은 산소를 제공하지 않는 물질로, 산소공급원으로 작용할 수 없습니다. 따라서 위험물로 분류됩니다.
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30. 알코올 화재시 수성막포 소화약제는 효과가 없다. 그 이유로 가장 적당한 것은?

  1. 알코올이 수용성이어서 포를 소멸시키므로
  2. 알코올이 반응하여 가연성 가스를 발생하므로
  3. 알코올 화재시 불꽃의 온도가 매우 높으므로
  4. 알코올이 포소화약제와 발열반응을 하므로
(정답률: 86%)
  • 알코올은 수용성이 높아서, 수성막포 소화약제가 포를 덮어서 직접적인 산소 접근을 차단해도 알코올이 수용성이기 때문에 포를 소멸시키지 못합니다. 따라서 수성막포 소화약제는 알코올 화재에 효과가 없습니다.
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31. 탄산수소칼륨 소화약제가 열분해 반응시 생성되는 물질이 아닌 것은?

  1. K2CO3
  2. CO2
  3. H2O
  4. KNO3
(정답률: 78%)
  • 탄산수소칼륨 소화약제가 열분해 반응시 생성되는 물질은 "K2CO3", "CO2", "H2O" 이다. 이들은 모두 열분해 반응에 참여하는 생성물이다. 반면 "KNO3"은 탄산수소칼륨 소화약제와는 관련이 없는 물질이다. 따라서 "KNO3"이 정답이다.
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32. 고체가연물에 있어서 덩어리 상태보다 분말일 때 화재 위험성이 증가하는 이유는?

  1. 공기와의 접촉면적이 증가하기 때문이다.
  2. 열전도율이 증가하기 때문이다.
  3. 흡열반응이 진행되기 때문이다.
  4. 활성화에너지가 증가하기 때문이다.
(정답률: 79%)
  • 분말 상태일 때는 덩어리 상태보다 공기와의 접촉면적이 증가하게 되어 산소와 더 많은 접촉이 일어나기 때문에 화재 위험이 증가합니다.
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33. 위험물을 취급하는 건축물의 옥내 소화전이 1층에 6개. 2층에 5개, 3층에 4개가 설치되었다. 이 때 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 23.4
  2. 31.8
  3. 39.0
  4. 46.8
(정답률: 86%)
  • 위험물을 취급하는 건축물의 옥내 소화전은 최소한 1시간 동안 소화를 할 수 있도록 설치되어야 한다. 따라서 소화전의 수량은 건축물의 총 층수에 따라 결정된다.

    위 문제에서는 1층에 6개, 2층에 5개, 3층에 4개의 소화전이 설치되어 있다. 따라서 이 건축물은 3층 건물이며, 최소한 1시간 동안 소화를 할 수 있도록 소화전을 설치해야 한다.

    소화전의 수량은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    - 1층: 6개
    - 2층: 5개
    - 3층: 4개
    - 총합: 6 + 5 + 4 = 15개

    따라서 이 건축물의 옥내 소화전 수량은 15개 이상이어야 한다.

    그런데 문제에서는 수원의 수량을 묻고 있다. 수원은 소화전에 충분한 물을 공급하기 위한 시설로, 소화전의 수량에 따라 결정된다.

    한 소화전에는 최소한 10m3의 수원이 필요하다. 따라서 15개의 소화전에 충분한 수원의 양은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    - 15개의 소화전에 필요한 수원의 양: 15 x 10m3 = 150m3

    하지만 이 값은 최소한의 값일 뿐, 실제로는 더 많은 수원이 필요할 수 있다. 따라서 보기에서는 39.0m3을 정답으로 제시한 것이다. 이 값은 150m3보다 크기 때문에 충분한 양의 수원을 공급할 수 있다는 것을 의미한다.
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34. 일반적인 연소형태가 표면연소인 것은?

  1. 플라스틱
  2. 목탄
  3. 유황
  4. 피크린산
(정답률: 79%)
  • 목탄은 연소시 표면에서부터 일어나는 표면연소형태를 보입니다. 이는 목탄의 표면이 공기와 접촉되어 산소가 충분히 공급되기 때문입니다. 따라서 목탄이 일반적인 연소형태가 표면연소인 것입니다.
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35. 연소 이론에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 착화온도가 낮을수록 위험성이 크다.
  2. 인화점이 낮을수록 위험성이 크다.
  3. 인화점이 낮은 물질은 착화점도 낮다.
  4. 폭발 한계가 넓을수록 위험성이 크다.
(정답률: 84%)
  • "폭발 한계가 넓을수록 위험성이 크다."는 연소 이론과는 직접적인 연관성이 없는 내용이므로 가장 거리가 먼 것이다.

    "인화점이 낮은 물질은 착화점도 낮다."는 인화점이 낮은 물질은 이미 쉽게 불이 붙을 수 있는 상태이기 때문에 착화점도 낮다는 것이다. 즉, 물질이 불에 타는 온도가 낮기 때문에 더 위험하다는 것이다.
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36. 제2류 위험물 중 철분의 화재에 적응성이 있는 소화약제는?

  1. 인사염류 분말소화설비
  2. 이산화탄소 소화설비
  3. 탄산수소염류 분말소화설비
  4. 할로겐화합물 소화설비
(정답률: 75%)
  • 철분은 공기 중에서 산화되어 발화 및 폭발 위험이 있으며, 이에 대한 적응성이 있는 소화약제는 탄산수소염류 분말소화설비입니다. 이는 철분과 반응하여 철분산화물을 생성하고, 동시에 산화반응을 억제하여 화재를 진압할 수 있기 때문입니다.
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37. 메탄올 40000L 는 소요단위가 얼마인가?

  1. 5단위
  2. 10단위
  3. 15단위
  4. 20단위
(정답률: 79%)
  • 메탄올 40000L을 소요단위로 나누어 보면, 40000을 10000으로 나누면 4가 나오고, 10000을 1000으로 나누면 10이 나옵니다. 따라서, 소요단위는 10단위입니다.
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38. 연소 시 온도에 따른 불꽃의 색상이 잘못된 것은?

  1. 적색 : 약 850℃
  2. 황적색 : 약 1100℃
  3. 휘적색 : 약 1200℃
  4. 백적색 : 약 1300℃
(정답률: 74%)
  • 휘적색은 약 1200℃에서 나타나는데, 이 온도에서는 높은 에너지를 가진 전자가 움직이면서 발생하는 빛의 파장이 짧아져서 보라색과 파란색이 강하게 나타나기 때문입니다. 따라서 휘적색이 약 1200℃에서 나타나는 것이 맞습니다.
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39. 할로겐화물소화설비의 소화약제 중 축압식 저장용기에 저장하는 하론 2402 의 충전비는?

  1. 0.51 이상 0.67 이하
  2. 0.67 이상 2.75 이하
  3. 0.7 이상 1.4 이하
  4. 0.9 이상 1.6 이하
(정답률: 56%)
  • 하론 2402는 액체 상태로 축압식 저장용기에 충전됩니다. 이 약제의 충전비는 압력과 온도에 따라 다르며, 이는 약제의 물성에 의한 것입니다. 따라서, 충전비는 압력과 온도에 따라 변동할 수 있습니다. 이에 따라, 충전비의 범위가 "0.67 이상 2.75 이하"로 주어진 것입니다.
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40. 지정수량 10배 이상의 위험물을 운반할 경우 서로 혼재할 수 있는 위험물 유별은?

  1. 제1류 위험물과 제2류 위험물
  2. 제2류 위험물과 제4류 위험물
  3. 제5류 위험물과 제6류 위험물
  4. 제3류 위험물과 제5류 위험물
(정답률: 83%)
  • 제2류 위험물은 화재 위험이 있고 제4류 위험물은 인체에 대한 위험이 있기 때문에 두 가지 위험물이 혼재될 경우 더 큰 위험을 초래할 수 있습니다. 따라서, 지정수량 10배 이상의 위험물을 운반할 경우 제2류 위험물과 제4류 위험물은 서로 혼재하지 않도록 주의해야 합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물의 운반용기 외부에 표시하여야 하는 주의사항을 틀리게 연결한 것은?

  1. 염소산암모늄 - 화기ㆍ충격주의 및 가연물접촉주의
  2. 철분 - 화기주의 및 물기엄금
  3. 아세틸퍼옥사이드 - 화기엄금 및 충격주의
  4. 과염소산 - 물기엄금 및 가연물 접촉주의
(정답률: 63%)
  • 과염소산은 물기엄금 및 가연물 접촉주의가 필요한 위험물질입니다. 이유는 과염소산은 물과 접촉하면 열반응을 일으켜 폭발할 수 있기 때문에 물기엄금 주의가 필요하며, 또한 가연성이 있어 가연물과 접촉할 경우 화재 발생 가능성이 있기 때문입니다. 따라서 운반용기 외부에는 이러한 주의사항을 표시하여 안전한 운반을 유지해야 합니다.
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42. 경유는 제 몇 석유류에 해당하는지와 지정수량을 옳게 나타낸 것은?

  1. 제1석유류-200L
  2. 제2석유류-1000L
  3. 제1석유류-400L
  4. 제2석유류-2000L
(정답률: 70%)
  • 경유은 제2석유류에 해당하며, 지정수량은 1000L이다. 이는 경유가 제2석유류에 속하는 석유제품이며, 1000L의 양이 지정된 것이기 때문이다.
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43. 다음 물질 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 톨루엔
  2. 아닐린
  3. 피리딘
  4. 에틸렌글리콜
(정답률: 53%)
  • 인화점이 낮다는 것은 물질이 쉽게 불이 붙어 화재가 발생할 가능성이 높다는 것을 의미합니다. 따라서 인화점이 가장 낮은 것은 "톨루엔"입니다. 이는 분자 구조상 탄소 수가 적고 분자 내에서 분자간력이 약하기 때문에 쉽게 증발하고 불이 붙을 가능성이 높아 인화점이 낮은 것입니다.
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44. 다음 ( )안에 알맞은 수치와 용어를 옳게 나열한 것은?

  1. 0.2, 수조
  2. 0.1, 수조
  3. 0.2, 진공탱크
  4. 0.1, 진공탱크
(정답률: 74%)
  • 이 그림은 수조와 진공탱크를 연결하는 파이프가 있고, 파이프의 지름이 다르기 때문에 유속이 다르다는 것을 보여줍니다. 파이프의 지름이 작은 쪽에서는 유속이 빠르고, 큰 쪽에서는 유속이 느리기 때문에, 수조에서 진공탱크로 가는 파이프에서는 유속이 느리고, 반대로 진공탱크에서 수조로 가는 파이프에서는 유속이 빠릅니다. 그리고 유속이 빠른 파이프에서는 압력이 낮아지고, 유속이 느린 파이프에서는 압력이 높아집니다. 따라서, 수조에서 진공탱크로 가는 파이프에서는 압력이 높고, 진공탱크에서 수조로 가는 파이프에서는 압력이 낮아지므로, 수조에서 진공탱크로 가는 파이프에서는 0.2의 압력강하가 발생하고, 이를 이용하여 수조에서 진공탱크로 물을 이동시키는 것입니다. 따라서, 정답은 "0.2, 수조"입니다.
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45. 오황화린이 물과 작용해서 발생하는 기체는?

  1. 이황화탄소
  2. 황화수소
  3. 포스겐가스
  4. 인화수소
(정답률: 73%)
  • 오황화린은 물과 반응하여 황화수소와 산화제를 생성합니다. 따라서 정답은 "황화수소"입니다.
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46. 위험물의 취급 중 소비에 관한 기준으로 틀린 것은?

  1. 열처리 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
  2. 담금질 작업은 위험물이 위험한 온도에 이르지 아니하도록 하여 실시하여야 한다.
  3. 분사도장 작업은 방화상 유효한 격벽 등으로 구획한 안전한 장소에서 하여야 한다.
  4. 버너를 사용하는 경우에는 버너의 역화를 유지하고 위험물이 넘치지 아니하도록 하여야 한다.
(정답률: 84%)
  • "버너를 사용하는 경우에는 버너의 역화를 유지하고 위험물이 넘치지 아니하도록 하여야 한다."가 틀린 것이다. 이유는 버너를 사용하는 경우에는 위험물이 넘치지 않도록 하여야 하지만, 버너의 역화를 유지하는 것은 화재 발생 시 대처하기 위한 조치이므로, 취급 중 소비에 관한 기준으로는 해당되지 않는다.
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47. 옥내저장소에서 안전거리 기준이 적용되는 경우는?

  1. 지정수량 20배미만의 제4석유류를 저장하는 것
  2. 제2류 위험물 중 덩어리 상태의 유황을 저장하는 것
  3. 지정수량 20배미만의 동식물유류를 저장하는 것
  4. 제6류 위험물을 저장하는 것
(정답률: 68%)
  • 안전거리 기준은 화재, 폭발 등의 위험을 최소화하기 위해 적용되는데, 제2류 위험물 중 덩어리 상태의 유황은 높은 온도에서 녹아 흐르는 상태가 되어 폭발 위험이 있기 때문에 안전거리 기준이 적용됩니다.
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48. 옥내저장소에서 위험물 용기를 겹쳐 쌓는 경우에 있어서 제4류 위험물 중 제3석유류만을 수납하는 용기를 겹쳐 쌓을 수 있는 높이는 최대 몇 m 인가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 74%)
  • 제4류 위험물 중 제3석유류는 화재 위험이 있지만 폭발 위험이 없으므로, 겹쳐 쌓을 수 있는 높이는 제한이 있다. 이 경우, 최대 쌓을 수 있는 높이는 3m이다. 따라서 정답은 "4"가 아닌 "3"이다.
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49. 취급하는 장치가 구리나 마그네슘으로 되어 있을 때 반응을 일으켜서 폭발성의 아세틸라이드를 생성하는 물질은?

  1. 이황화탄소
  2. 이소프로필알코올
  3. 산화프로필렌
  4. 아세톤
(정답률: 78%)
  • 산화프로필렌은 구리나 마그네슘과 반응하여 폭발성의 아세틸라이드를 생성하는 물질입니다. 이와 달리 이황화탄소, 이소프로필알코올, 아세톤은 이러한 반응을 일으키지 않습니다. 따라서 정답은 산화프로필렌입니다.
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50. 염소산나트륨에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 산과 반응하여 유독한 이산화염소를 발생한다.
  2. 무색 결정이다.
  3. 조해성이 있다.
  4. 알코올이나 글리세린에 녹지 않는다.
(정답률: 70%)
  • 염소산나트륨은 알코올이나 글리세린과 반응하여 불안정한 반응을 일으켜 폭발할 수 있기 때문에 녹지 않습니다.
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51. 다음 중 요오드가가 가장 높은 동식물유류는?

  1. 아마인유
  2. 야자유
  3. 피마자유
  4. 올리브유
(정답률: 83%)
  • 아마인유는 해양성 동식물인 아마이를 원료로 하여 추출한 유로, 아마이는 요오드 함량이 매우 높은 해조류이기 때문에 아마인유가 가장 높은 요오드 함량을 가진 동식물유 중 하나이다.
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52. 제6류 위험물에 속하지 않는 것은?

  1. 질산
  2. 질산구아니딘
  3. 삼불화브롬
  4. 오불화요오드
(정답률: 59%)
  • 질산, 삼불화브롬, 오불화요오드는 모두 제6류 위험물에 속하는 화학물질이지만, 질산구아니딘은 제6류 위험물에 속하지 않는다. 이는 질산구아니딘이 제6류 위험물로 분류되지 않기 때문에 그렇다.
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53. 질산칼륨의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 물에 잘 녹는다.
  2. 화재시 주수 소화가 가능하다.
  3. 열분해하면 산소를 발생한다.
  4. 비중은 1보다 작다.
(정답률: 54%)
  • "비중은 1보다 작다."는 틀린 설명이다. 실제로 질산칼륨의 비중은 2.11g/cm³으로, 1보다 큰 값을 가진다.
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54. 물과 접촉하면 위험한 물질로만 나열된 것은?

  1. CH3CHO, CaC2, NaClO4
  2. K2O2, K2Cr2O7, CH3CHO
  3. K2O2, Na, CaC2
  4. Na, K2Cr2O7, NaClO4
(정답률: 78%)
  • K2O2, Na, CaC2은 모두 물과 접촉하면 폭발이나 발화 등의 위험이 있는 물질이기 때문에 위험한 물질로 나열된 것입니다.
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55. 위험물과 보호액을 잘못 연결한 것은?

  1. 이황화탄소 - 물
  2. 인화칼슘 - 물
  3. 황린 - 물
  4. 금속나트륨 - 등유
(정답률: 82%)
  • 인화칼슘은 물과 반응하여 열을 방출하면서 칼슘하이드록사이드와 수소를 생성하므로, 인화칼슘과 물을 혼합하면 열발생과 함께 화재가 발생할 수 있습니다. 따라서 인화칼슘은 물 대신 소화제로 사용해야 합니다.
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56. 가열했을 때 분해하여 적갈색의 유독한 가스를 방출하는 것은?

  1. 과염소산
  2. 질산
  3. 과산화수소
  4. 적린
(정답률: 74%)
  • 가열하면 분해되어 적갈색의 유독한 가스를 방출하는 화합물은 질산입니다. 질산은 가열하면 질소산과 산소가 분해되어 적갈색의 유독한 가스인 이산화질소를 방출합니다.
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57. 산화프로필렌 300L, 메탄올 400L, 벤젠 200L를 저장하고 있는 경우 각각 지정수량배수의 총 합은 얼마인가?

  1. 4
  2. 6
  3. 8
  4. 10
(정답률: 74%)
  • 산화프로필렌 300L은 3의 배수, 메탄올 400L은 4의 배수, 벤젠 200L은 2의 배수이므로, 지정수량배수의 총 합은 3+4+2=9이다. 하지만 문제에서는 각각의 수량을 더하라고 하였으므로, 300+400+200=900이다. 따라서 정답은 "8"이 아닌 "9"이다.
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58. 제조소등의 관계인은 당해제조소등의 용도를 폐지한 때에는 행정안전부령이 정하는 바에 따라 제조소등의 용도를 폐지한 날부터 며칠 이내에 시ㆍ도지사에게 신고하여야 하는가?

  1. 5일
  2. 7일
  3. 10일
  4. 14일
(정답률: 78%)
  • 제조소등의 용도를 폐지한 경우, 관계인은 행정안전부령에 따라 시ㆍ도지사에게 신고하여야 합니다. 이 때, 신고 기한은 14일입니다. 이는 제조소등의 용도를 폐지한 사실을 신속하게 전파하고, 관련 기관이 적절한 대응을 할 수 있도록 하기 위함입니다. 따라서, 정답은 "14일"입니다.
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59. 2 가지의 위험물이 섞어 있을 때 발화 또는 폭발 위험성이 가장 낮은 것은?

  1. 과망간산칼륨 - 글리세린
  2. 적린 - 염소산칼륨
  3. 니트로셀룰로오스 - 알코올
  4. 질산 - 나무조각
(정답률: 73%)
  • 니트로셀룰로오스와 알코올은 둘 다 쉽게 인화되지 않으며, 물과 섞이는 성질을 가지고 있어서 발화 또는 폭발 위험이 낮습니다. 반면, 과망간산칼륨과 글리세린, 적린과 염소산칼륨, 그리고 질산과 나무조각은 모두 인화성 물질과 함께 섞여 있어서 발화 또는 폭발 위험이 높습니다. 따라서, 니트로셀룰로오스와 알코올이 가장 안전한 조합입니다.
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60. 트리니트로페놀의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 폭발에 대비하여 철, 구리로 만든 용기에 저장한다.
  2. 휘황색을 띤 침상결정이다.
  3. 비중이 약 1.8로 물보다 무겁다.
  4. 단독으로는 충격, 마찰에 둔감한 편이다.
(정답률: 80%)
  • 트리니트로페놀은 폭발성 물질로서, 충격이나 마찰에 노출되면 폭발할 수 있습니다. 따라서 이를 안전하게 보관하기 위해서는 폭발에 대비하여 철이나 구리로 만든 용기에 저장해야 합니다. 이는 이 용기가 충격이나 마찰로부터 트리니트로페놀을 보호할 수 있기 때문입니다.
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