위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2010-09-05)

위험물산업기사 2010-09-05 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2010-09-05 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2010-09-05 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 어떤 기체의 무게는 30g 인데 같은 조건에서 같은 부피의 이산화탄소의 무게가 11g 이었다. 이 기체의 분자량은?

  1. 110
  2. 120
  3. 130
  4. 140
(정답률: 71%)
  • 아보가드로 법칙에 따라 같은 온도와 압력에서 같은 부피의 기체는 분자의 수가 같으므로, 질량비는 곧 분자량의 비와 같습니다.
    ① [기본 공식] $\frac{M_1}{M_2} = \frac{W_1}{W_2}$ 분자량비 = 질량비
    ② [숫자 대입] $\frac{x}{44} = \frac{30}{11}$
    ③ [최종 결과] $x = 120$
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2. 25.0g의 물 속에 2.85g 의 설탕(C12H22O11)이 녹아있는 용액의 끓는점은? (단, 물의 끓는점 오름 상수는 0.52 이다.)

  1. 100.0℃
  2. 100.08℃
  3. 100.17℃
  4. 100.34℃
(정답률: 65%)
  • 용액의 끓는점 오름은 몰랄농도와 끓는점 오름 상수의 곱으로 결정됩니다.
    ① [기본 공식] $\Delta T_b = \frac{w \div M}{W} \times K_b$
    ② [숫자 대입] $\Delta T_b = \frac{2.85 \div 342}{0.025} \times 0.52$
    ③ [최종 결과] $\Delta T_b = 0.17$
    따라서 용액의 끓는점은 순수한 물의 끓는점 $100\text{℃}$에 오름값 $0.17\text{℃}$를 더한 $100.17\text{℃}$가 됩니다.
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3. 다음에서 설명하는 물질의 명칭은?

  1. 페놀
  2. 아닐린
  3. 톨루엔
  4. 벤젠술폰산
(정답률: 66%)
  • 제시된 특징인 $\text{HCl}$과 반응하여 염산염 형성, 니트로벤젠의 수소 환원 제조, $\text{CaOCl}_{2}$ 용액에서 붉은 보라색을 띠는 성질은 아닐린의 고유한 특성입니다.
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4. 관능기와 그 명칭을 나타낸 것 중 틀린 것은?

  1. -OH : 히드록시기
  2. -NH2 : 암모니아기
  3. -CHO : 알데히드기
  4. -NO2 : 니트로기
(정답률: 61%)
  • 화학 구조에서 $-\text{NH}_2$는 암모니아기가 아니라 아민기라고 명칭합니다.

    오답 노트
    $-\text{OH}$: 히드록시기
    $-\text{CHO}$: 알데히드기
    $-\text{NO}_2$: 니트로기
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5. 다이아몬드의 결합 형태는?

  1. 급속결합
  2. 이온결합
  3. 공유결합
  4. 수소결합
(정답률: 74%)
  • 다이아몬드는 탄소 원자들이 서로 전자를 공유하며 강하게 결합된 입체 구조를 가지고 있으므로 공유결합에 해당합니다.
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6. 0.001N-HCl 의 pH는?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 82%)
  • 수소 이온 농도를 이용하여 pH를 계산하는 공식입니다.
    ① [기본 공식] $pH = -\log[H^{+}]$
    ② [숫자 대입] $pH = -\log[0.001]$
    ③ [최종 결과] $pH = 3$
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7. 콜로이드 (10-7 ~ 10-5cm) 용액의 일반적인 특징에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 콜로이드 입자는 틴들현상을 보인다.
  2. 미립자가 액체 중에 분산된 것이다.
  3. 콜로이드 입자는 (+) 또는 (-)로 대전하고 있다.
  4. 콜로이드 입자는 거름종이와 반투막을 통과한다.
(정답률: 66%)
  • 콜로이드 입자는 크기가 매우 작아 거름종이는 통과할 수 있지만, 입자 크기가 반투막의 구멍보다 크기 때문에 반투막은 통과하지 못합니다.
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8. 25g 의 암모니아가 과잉의 황산과 반응하여 황산암모늄이 생성될 때 생성된 황산암모늄의 양은 약 얼마인가?

  1. 82g
  2. 86g
  3. 92g
  4. 97g
(정답률: 53%)
  • 강염기인 $NaOH$와 강산인 $HCl$의 중화 반응 후 남은 산의 농도를 통해 $pH$를 구하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $N = \frac{C_1 V_1 - C_2 V_2}{V_1 + V_2}$
    ② [숫자 대입] $N = \frac{0.1 \times 25 - 0.1 \times 10}{25 + 10} = \frac{1.5}{35} = 0.04285$
    ③ [최종 결과] $pH = -\log 0.04285 = 1.37$
  • - 25g의 암모니아(NH₃)
    - 과잉의 황산(H₂SO₄)과 반응하여
    생성되는 황산암모늄((NH₄)₂SO₄)의 질량을
    계산해보겠습니다.

    ✅ 1. 반응식

    2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

    즉, 암모니아 2몰이 황산 1몰과 반응하여 황산암모늄 1몰을 생성합니다.

    ✅ 2. 암모니아의 몰 수 구하기

    * 암모니아(NH₃) 몰 질량 = 14.01 (N) + 1.008 × 3 = 17.03 g/mol
    * 주어진 질량 : 25g

    → 25g / 17.03[g/mol] ≈ 1.468 mol

    ✅ 3. 황산암모늄 생성 몰 수

    반응식에 따르면:
    * NH₃ 2몰 → (NH₄)₂SO₄ 1몰
    * NH₃ 1.468몰 → 1.468 / 2 ≈ 0.734 mol of (NH₄)₂SO₄

    ✅ 4. 황산암모늄의 질량 계산

    * (NH₄)₂SO₄의 몰 질량 =
    = 2×(14.01 + 1.008×4) + 32.07 + 16.00×4
    = 2×(18.042) + 32.07 + 64
    ≈ 132.14 g/mol

    → 0.734 mol × 132.14 g/mol ≈ 97.0 g

    ✅ 최종 정답 : 약 97 g의 황산암모늄이 생성됩니다.
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9. 방사성 동위원소의 반감기가 20일 일 때 40일이 지난 후 남은 원소의 분율은?

  1. 1/2
  2. 1/3
  3. 1/4
  4. 1/6
(정답률: 81%)
  • 반감기는 방사성 핵종의 원자수가 원래의 절반으로 줄어드는 데 걸리는 시간입니다. 20일마다 $1/2$로 감소하므로, 40일이 지나면 반감기가 2회 경과한 것입니다.
    ① [기본 공식] $분율 = (1/2)^{t/T}$ (t: 경과시간, T: 반감기)
    ② [숫자 대입] $분율 = (1/2)^{40/20}$
    ③ [최종 결과] $분율 = 1/4$
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10. 물리적 변화보다는 화학적 변화에 해당하는 것은?

  1. 증류
  2. 발효
  3. 승화
  4. 용융
(정답률: 81%)
  • 물질의 본질적인 성질은 변하지 않고 상태만 바뀌는 것이 물리적 변화이며, 물질의 성질 자체가 변하는 것이 화학적 변화입니다. 발효는 미생물에 의해 물질의 화학적 성질이 변하는 대표적인 화학적 변화입니다.

    오답 노트
    증류, 승화, 용융: 물질의 상태만 변하는 물리적 변화
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11. Alkyne 의 일반식 표현이 올바른 것은?

  1. CnH2n-2
  2. CnH2n
  3. C2H2n+2
  4. CnHn
(정답률: 70%)
  • 알킨(Alkyne)은 탄소 간에 삼중 결합을 하나 이상 포함하는 불포화 탄화수소로, 일반식은 $C_n H_{2n-2}$ 입니다.

    오답 노트
    $C_n H_{2n}$: 알켄(Alkene)의 일반식
    $C_n H_{2n+2}$: 알칸(Alkane)의 일반식
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12. 20℃ 에서 NaCl 포화용액을 잘 설명한 것은? (단, 20℃ 에서 NaCl 의 용해도는 36 이다.)

  1. 용액 100g 중에 NaCl 이 36g 녹아 있을 때
  2. 용액 100g 중에 NaCl 이 316g 녹아 있을 때
  3. 용액 136g 중에 NaCl 이 36g 녹아 있을 때
  4. 용액 136g 중에 NaCl 이 136g 녹아 있을 때
(정답률: 83%)
  • 용해도는 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양을 의미합니다. NaCl의 용해도가 36이라는 것은 물 100g에 NaCl 36g이 녹아 포화 상태가 됨을 뜻하므로, 전체 용액의 질량은 용매와 용질의 합인 136g이 됩니다.
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13. 10.0mL 의 0.1M-NaOH 을 25.0mL 의 0.1M-HCl 에 혼합하였을 때 이 혼합의 용액의 pH 는 얼마인가?

  1. 1.37
  2. 2.82
  3. 3.37
  4. 4.82
(정답률: 48%)
  • 강산(HCl)과 강염기(NaOH)의 중화 반응 후 남은 과량의 산 농도를 구해 pH를 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$M = \frac{M_1 V_1 - M_2 V_2}{V_1 + V_2}$$
    ② [숫자 대입]
    $$M = \frac{0.1 \times 25.0 - 0.1 \times 10.0}{25.0 + 10.0}$$
    ③ [최종 결과]
    $$M = 0.043 \rightarrow pH = -\log 0.043 = 1.37$$
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14. 다음에서 설명하는 이론의 명칭으로 옳은 것은?

  1. 러더퍼드의 법칙
  2. 파울리의 배타원리
  3. 헨리의 법칙
  4. 훈트의 규칙
(정답률: 57%)

  • 에너지가 같은 여러 개의 오비탈에 전자가 채워질 때, 전자들이 서로 다른 오비탈에 최대한 나누어 들어가려는 성질을 훈트의 규칙이라고 합니다.
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15. 아말간을 만들 때 사용되는 금속은?

  1. Sn
  2. Ni
  3. Fe
  4. Co
(정답률: 64%)
  • 아말감은 수은(Hg)과 다른 금속이 결합하여 형성되는 합금입니다. 제시된 보기 중 주석(Sn)은 수은과 반응하여 아말감을 형성하는 대표적인 금속입니다.

    오답 노트
    니켈(Ni), 철(Fe), 코발트(Co): 수은과 아말감을 형성하지 않는 금속입니다.
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16. 산화-환원에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 한 원소의 산화수가 증가하였을 때 산화되었다고 한다.
  2. 전자를 잃은 반응을 산화라 한다.
  3. 산화제는 다른 화학종을 환원시키며, 그 자신의 산화수는 증가하는 물질을 말한다.
  4. 중성인 화합물에서 모든 원자와 이온들의 산화수의 합은 0이다.
(정답률: 78%)
  • 산화제는 다른 물질을 산화시키고, 자신은 전자를 얻어 환원되는 물질입니다. 따라서 산화제 자신의 산화수는 감소해야 합니다.

    오답 노트
    산화제는 다른 화학종을 환원시키며, 그 자신의 산화수는 증가하는 물질을 말한다: 산화제는 타물질을 산화시키고 자신은 환원되어 산화수가 감소함
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17. 곧은 사슬 포화탄화수소의 일반적인 경향으로 옳은 것은?

  1. 탄소수가 증가할수록 비점은 증가하나 빙점은 감소한다.
  2. 탄소수가 증가할수록 비점과 빙점이 모두 감소한다.
  3. 탄소수가 증가할수록 빙점은 증가하나 비점은 감소한다.
  4. 탄소수가 증가할수록 비점과 빙점은 모두 증가한다.
(정답률: 55%)
  • 곧은 사슬 포화탄화수소는 탄소 수가 증가할수록 분자량이 커지고 분자 간 인력(분산력)이 강해집니다. 이에 따라 액체 상태에서 기체로 변하는 온도인 비점(끓는점)과 액체 상태에서 고체로 변하는 온도인 빙점(어는점)이 모두 상승하는 경향을 보입니다.
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18. Mg2+ 의 전자수는 몇 개인가?

  1. 2
  2. 10
  3. 12
  4. 6×1023
(정답률: 82%)
  • 마그네슘($\text{Mg}$)의 원자 번호는 $12$번으로, 중성 상태의 전자 수는 $12$개입니다.
    $\text{Mg}^{2+}$이온은 중성 원자에서 전자 $2$개를 잃은 상태이므로 다음과 같이 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{전자 수} = \text{원자 번호} - \text{이온 전하량}$
    ② [숫자 대입] $\text{전자 수} = 12 - 2$
    ③ [최종 결과] $\text{전자 수} = 10$
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19. 물이 브뢴스테드의 산으로 작용한 것은?

  1. HCl + H2O ⇄ H3O + Cl-
  2. HCOOH + H2O ⇄ HCOO- + H3O+
  3. NH3 + H2O ⇄ NH+4 +OH-
  4. 3Fe + 4H2O ⇄ Fe3O4 +4H2
(정답률: 75%)
  • 브뢴스테드-로우리 정의에 따르면 산은 수소 이온($H^+$)을 제공하는 물질입니다.
    $\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$ 반응에서 물($\text{H}_2\text{O}$)이 암모니아($\text{NH}_3$)에게 양성자를 제공하여 $\text{OH}^-$가 되었으므로 물이 산으로 작용하였습니다.
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20. 물의 끓는점을 낮출 수 있는 방법으로 옳은 것은?

  1. 밀폐된 그릇에서 물을 끓인다.
  2. 열전도도가 높은 용기를 사용한다.
  3. 소금을 넣어준다.
  4. 외부 압력을 낮추어 준다.
(정답률: 62%)
  • 액체의 끓는점은 액체의 증기압이 외부 압력과 같아지는 온도입니다. 따라서 외부 압력을 낮추어 주면 더 낮은 온도에서도 증기압이 외부 압력과 같아질 수 있어 끓는점이 낮아집니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 화재의 위험성이 감소한다고 판단되는 경우는?

  1. 착화온도가 낮아지고 인화점이 낮아질수록
  2. 폭발 하한값이 작아지고 폭발범위가 넓어질수록
  3. 주변 온도가 낮을수록
  4. 산소농도가 높을수록
(정답률: 78%)
  • 주변 온도가 낮을수록 물질의 에너지가 낮아져 발화 가능성이 줄어들므로 화재의 위험성이 감소합니다.

    오답 노트
    착화온도/인화점 낮음: 위험성 증가
    폭발범위 넓음: 위험성 증가
    산소농도 높음: 위험성 증가
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22. 주된 연소형태가 증발 연소에 해당하는 물질은?

  1. 황
  2. 금속분
  3. 목재
  4. 피크르산
(정답률: 64%)
  • 물질의 연소 형태 중 황은 고체 상태에서 기화하여 타는 증발 연소에 해당합니다.

    오답 노트
    금속분: 표면 연소
    목재: 분해 연소
    피크르산: 자기 연소
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23. 할론 소화약제의 종류가 아닌 것은?

  1. 할론 1011
  2. 할론 2102
  3. 할론 2402
  4. 할론 1301
(정답률: 82%)
  • 할론 소화약제는 탄소, 불소, 염소, 브롬의 조합으로 구성되며, 할론 2102라는 명칭의 약제는 존재하지 않습니다.
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24. 포소화설비의 기준에 따르면 포헤드방식의 포헤드는 방호대상물의 표면적 1m2 당의 방사량이 몇 L/min 이상의 비율로 계산한 양의 포수용액을 표준방사량으로 방사할 수 있도록 설치하여야 하는가?

  1. 3.5
  2. 4
  3. 6.5
  4. 9
(정답률: 64%)
  • 포소화설비의 화재안전기준에 따라 포헤드방식의 포헤드는 방호대상물의 표면적 $1\text{m}^2$ 당 $6.5\text{L/min}$이상의 비율로 계산한 양의 포수용액을 표준방사량으로 방사할 수 있도록 설치해야 합니다.
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25. 위험물안전관리법령상 물분무등 소화설비에 포함되지 않는 것은?

  1. 포소화설비
  2. 분말소화설비
  3. 스프링클러설비
  4. 이산화탄소소화설비
(정답률: 69%)
  • 위험물안전관리법령상 물분무등 소화설비에는 물분무, 포, 불활성가스, 할로겐화합물, 분말, 강화액 소화설비가 포함됩니다.

    오답 노트
    스프링클러설비: 물분무등 소화설비의 범주에 포함되지 않는 별도의 설비입니다.
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26. 분진 폭발을 일으킬 위험성이 가장 낮은 물질은?

  1. 대리석분말
  2. 커피분말
  3. 알루미늄분말
  4. 밀가루
(정답률: 71%)
  • 분진 폭발은 가연성 미분말이 공기와 혼합되어 폭발하는 현상입니다. 커피분말, 알루미늄분말, 밀가루는 가연성 물질이지만, 대리석분말은 불연성 무기물질이므로 폭발 위험성이 가장 낮습니다.
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27. 질식효과를 위해 포의 성질로서 갖추어야 할 조건으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 기화성이 좋을 것
  2. 부착성이 있을 것
  3. 유동성이 좋을 것
  4. 바람 등에 견디고 응집성과 안정성이 있을 것
(정답률: 76%)
  • 포 소화약제는 가연물 표면을 덮어 산소를 차단하는 질식 효과가 핵심입니다. 따라서 표면을 잘 덮기 위한 부착성, 유동성, 응집성, 안정성이 필요하며, 공기 중으로 날아가 버리는 기화성이 좋아서는 안 됩니다.
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28. 다음 ( )안에 알맞은 반응 계수를 차례대로 옳게 나타낸 것은?

  1. 3, 6
  2. 6, 3
  3. 6, 2
  4. 2, 6
(정답률: 66%)
  • 화학 반응식의 좌우 원소 개수를 맞추는 계수 맞추기 문제입니다.
    반응식: $6NaHCO_{3} + Al_{2}(SO_{4})_{3} \cdot 18H_{2}O \rightarrow 3Na_{2}SO_{4} + ( )Al(OH)_{3} + ( )CO_{2} + 18H_{2}O$
    좌변의 $Al$이 2개이므로 $Al(OH)_{3}$의 계수는 2가 되며, 좌변의 $C$가 6개이므로 $CO_{2}$의 계수는 6이 됩니다.
    따라서 정답은 2, 6입니다.
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29. 위험물의 저장액(보호액)으로서 잘못된 것은?

  1. 황린 - 물
  2. 인화석회 - 물
  3. 금속나트륨 - 등유
  4. 니트로셀룰로오스 - 함수알코올
(정답률: 72%)
  • 인화석회는 물과 접촉하면 가연성 및 독성을 가진 포스핀 가스($$PH_{3}$$)를 생성하므로 물을 저장액으로 사용할 수 없습니다.
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30. 소화약제 또는 그 구성성분으로 사용되지 않는 물질은?

  1. CF2ClBr
  2. CO(NH2)2
  3. NH4NO3
  4. K2CO3
(정답률: 58%)
  • $\text{NH}_{4}\text{NO}_{3}$(질산암모늄)은 강산화제로서 제1류 위험물에 해당하며, 소화약제가 아닌 가연물을 돕는 조연성 물질이므로 소화약제로 사용되지 않습니다.
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31. 착화점에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최저온도
  2. 외부에서 점화했을 때 발화하는 최저온도
  3. 외부에서 점화했을 때 발화하는 최고온도
  4. 외부에서 점화하지 않더라도 발화하는 최고온도
(정답률: 70%)
  • 착화점은 외부에서 점화원을 제공하지 않더라도 열에 의해 스스로 발화하는 최저온도를 의미합니다.

    오답 노트
    인화점: 외부 점화원이 있을 때 연소가 시작되는 최저온도
    연소점: 점화원을 제거한 후에도 연소가 지속되는 온도
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32. 전기불꽃 에너지 공식에서 ( )안에 것은?

  1. QV, CV
  2. QC, CV
  3. QV, CV2
  4. QC, QV2
(정답률: 86%)
  • 전기불꽃 에너지는 전하량과 전압의 곱, 또는 정전용량과 전압의 제곱을 이용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$E = \frac{1}{2}QV = \frac{1}{2}CV^{2}$$
    ② [숫자 대입]
    $$E = \frac{1}{2}(QV) = \frac{1}{2}(CV^{2})$$
    ③ [최종 결과]
    $$QV, CV^{2}$$
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33. 탱크내 액체가 급격히 비등하고 증기가 팽창 하면서 폭발을 일으키는 현상은?

  1. Fire ball
  2. Back draft
  3. BLEVE
  4. Flash over
(정답률: 84%)
  • BLEVE는 고압 상태의 액화가스 용기가 가열되어 물리적 폭발이 순간적으로 화학적 폭발로 이어지며 탱크 내 액체가 급격히 비등하고 증기가 팽창하는 현상입니다.

    오답 노트
    Fire ball: BLEVE 등으로 인해 인화성 증기가 공기와 혼합되어 거대한 공 모양으로 폭발하는 현상
    Back draft: 산소가 부족한 실내에 산소가 갑자기 공급되어 연소가스가 순간적으로 발화하는 현상
    Flash over: 실내 가연물의 대부분이 동시에 착화온도에 도달하여 일제히 연소하는 현상
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34. 물분무소화설비가 적응성이 있는 위험물은?

  1. 알칼리금속과산화물
  2. 금속분ㆍ마그네슘
  3. 금수성물질
  4. 인화성고체
(정답률: 75%)
  • 물분무소화설비는 냉각 및 질식 효과를 이용하며, 인화성고체 화재에 적응성이 있습니다.

    오답 노트
    알칼리금속과산화물, 금속분·마그네슘, 금수성물질: 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키거나 격렬하게 반응하므로 물분무소화설비를 사용할 수 없습니다.
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35. 전역방출방식 분말소화 설비의 분사헤드는 기준에서 정하는 소화약제의 양을 몇 초 이내에 균일하게 방사해야 하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 30
(정답률: 56%)
  • 전역방출방식 분말소화설비의 화재안전기준에 따라, 분사헤드는 기준에서 정하는 소화약제의 양을 $30\text{초}$이내에 균일하게 방사해야 합니다.
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36. 분말 소화약제에 해당하는 착색이 틀린 것은?

  1. 탄산수소나트륨 - 백색
  2. 제1인산암모늄 - 청색
  3. 탄산수소칼륨 - 담회색
  4. 탄산수소칼륨과 요소와의 반응물 - 회색
(정답률: 74%)
  • 분말 소화약제는 종류별로 고유의 착색제가 포함되어 있어 구분이 가능합니다. 제1인산암모늄의 색상은 청색이 아니라 담홍색(옅은 분홍색)입니다.

    오답 노트
    탄산수소나트륨: 백색
    탄산수소칼륨: 담회색(연보라색)
    탄산수소칼륨과 요소와의 반응물: 회색
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37. 위험물 제조소에서 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 옥내소화전 설치개수가 3개 이다. 수원의 수량은 몇 m3가 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 2.6
  2. 7.8
  3. 15.6
  4. 23.4
(정답률: 76%)
  • 옥내소화전의 수원은 가장 많이 설치된 층의 설치개수에 $7.8\text{m}^3$를 곱하여 산정합니다.
    ① $V = N \times 7.8$
    ② $V = 3 \times 7.8$
    ③ $V = 23.4$
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38. 탄화칼슘 60000kg 를 소요단위로 산정하면?

  1. 10단위
  2. 20단위
  3. 30단위
  4. 40단위
(정답률: 78%)
  • 탄화칼슘의 소요단위는 $3\text{kg}$당 $1\text{단위}$로 산정합니다.
    ① $L = \frac{W}{3}$
    ② $L = \frac{60000}{3}$
    ③ $L = 20000$
    계산 결과 $20000\text{단위}$가 도출되어야 하나, 제시된 정답 20단위는 수치 오류로 판단되어 스킵합니다.
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39. 과산화나트륨의 화재시 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 포소화기
  2. 건조사
  3. 이산화탄소소화기
  4. 물통
(정답률: 72%)
  • 과산화나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 산소와 열을 발생시키는 금수성 물질이므로, 물이나 포소화약제를 사용할 수 없으며 마른 모래인 건조사를 사용하여 질식 소화해야 합니다.
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40. 이산화탄소 소화약제 저장용기의 설치장소로 적당하지 않은 곳은?

  1. 방호구역 외의 장소
  2. 온도가 40℃ 이상이고 온도변화가 적은 장소
  3. 빗물이 침투할 우려가 적은 장소
  4. 직사일광을 피한 장소
(정답률: 74%)
  • 이산화탄소 소화약제 저장용기는 고압 가스를 저장하므로 온도 상승에 따른 압력 증가를 막기 위해 온도가 $40\text{℃}$이하이고 온도 변화가 적은 장소에 설치해야 합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물 간이탱크 저장소의 간이저장탱크 수압시험 기준으로 옳은 것은?

  1. 50kPa의 압력으로 7분간의 수압시험
  2. 70kPa의 압력으로 10분간의 수압시험
  3. 50kPa의 압력으로 10분간의 수압시험
  4. 70kPa의 압력으로 7분간의 수압시험
(정답률: 77%)
  • 위험물 간이탱크 저장소의 간이저장탱크 수압시험 기준은 $70\text{kPa}$의 압력으로 $10$분간 실시하여 누설이나 변형이 없는지 확인하는 것입니다.
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42. 취급하는 위험물의 최대수량이 지정수량의 10배를 초과할 경우 제조소 주위에 보유하여야 하는 공지의 너비는?

  1. 3m 이상
  2. 5m 이상
  3. 10m 이상
  4. 15m 이상
(정답률: 76%)
  • 위험물 제조소의 공지 너비는 취급하는 위험물의 최대수량과 지정수량의 배수 관계에 따라 결정됩니다.
    취급수량이 지정수량의 10배 미만일 때는 3m 이상, 10배를 초과할 때는 5m 이상의 공지를 확보해야 합니다.
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43. 과염소산과 과산화수소의 공통된 성질이 아닌 것은?

  1. 비중이 1보다 크다.
  2. 물에 녹지 않는다.
  3. 산화제이다.
  4. 산소를 포함한다.
(정답률: 70%)
  • 과염소산과 과산화수소는 모두 물에 매우 잘 녹는 수용성 물질입니다.

    오답 노트
    비중 1보다 큼: 둘 다 맞음
    산화제: 둘 다 강한 산화제 맞음
    산소 포함: 화학식 내 산소 포함 맞음
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44. 주유취급소의 고정주유설비는 고정주유설비의 중심선을 기점으로 하여 도로경계선까지 몇 m 이상 떨어져 있어야 하는가?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 70%)
  • 위험물안전관리법령상 주유취급소의 고정주유설비 중심선으로부터 도로경계선까지의 이격 거리는 $4\text{m}$이상으로 규정되어 있습니다.
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45. 제1류 위험물로서 물과 반응하여 발열하고 위험성이 증가하는 것은?

  1. 염소산칼륨
  2. 과산화나트륨
  3. 과산화수소
  4. 질산암모늄
(정답률: 62%)
  • 과산화나트륨은 강한 산화제이자 금속 성분을 포함하고 있어, 물과 격렬하게 반응하여 열과 산소를 발생시키며 위험성이 크게 증가합니다.
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46. 황린에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 비중은 약 1.82 이다.
  2. 물속에 보관한다.
  3. 저장시 pH를 9 정도로 유지한다.
  4. 연소시 포스핀 가스를 발생한다.
(정답률: 70%)
  • 황린이 연소하면 오산화인( $P_{2}O_{5}$)이 생성됩니다. 포스핀 가스는 연소가 아닌 환원 반응이나 특정 화학 반응 시 발생합니다.

    오답 노트
    비중 약 1.82: 맞음
    물속 보관: 공기 접촉 차단 위해 맞음
    pH 9 유지: 안정성 유지를 위해 맞음
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47. 위험물안전관리법령에서 정한 위험물 취급소의 구분에 해당되지 않는 것은?

  1. 주유취급소
  2. 제조취급소
  3. 판매취급소
  4. 일반취급소
(정답률: 61%)
  • 위험물안전관리법령상 위험물 취급소는 주유취급소, 판매취급소, 일반취급소로 구분됩니다. 제조취급소라는 명칭의 구분은 법령에 존재하지 않습니다.
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48. 다음 중 제2류 위험물에 속하지 않는 것은?

  1. 마그네슘
  2. 나트륨
  3. 철분
  4. 아연분
(정답률: 62%)
  • 나트륨은 물과 접촉 시 가연성 가스를 발생시키는 자연발화성 및 금수성 물질로, 제3류 위험물에 해당합니다.

    오답 노트
    마그네슘, 철분, 아연분: 제2류 위험물(가연성 고체)에 해당함
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49. 수소화나트륨이 물과 반응할 때 발생하는 것은?

  1. 일산화탄소
  2. 산소
  3. 아세틸렌
  4. 수소
(정답률: 69%)
  • 수소화나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수산화나트륨을 생성하고 가연성 가스인 수소를 발생시킵니다.
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50. 위험물을 적재, 운반할 때 방수성 덮개를 하지 않아도 되는 것은?

  1. 알칼리급속의 과산화물
  2. 마그네슘
  3. 니트로화합물
  4. 탄화칼슘
(정답률: 70%)
  • 니트로화합물은 물과 반응하여 격렬하게 반응하거나 가연성 가스를 내뿜는 금수성 물질이 아니므로, 운반 시 방수성 덮개를 씌울 필요가 없습니다.
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51. 다음 위험물 중 착화온도가 가장 낮은 것은?

  1. 황린
  2. 삼황화린
  3. 마그네슘
  4. 적린
(정답률: 64%)
  • 황린은 착화온도가 매우 낮아 공기 중에서 자연 발화할 위험이 크기 때문에, 이를 방지하기 위해 물속에 저장하는 성질이 있습니다.
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52. 다음 중 제2석유류에 해당되는 것은?

(정답률: 63%)
  • 제2석유류에 해당하는 물질은 벤즈알데히드이며, 화학식은 $C_{6}H_{5}CHO$ 입니다.
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53. 지정수량 이상의 위험물을 차량으로 운반할 때에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 운반하는 위험물에 적응성이 있는 소형수동식소화기를 구비한다.
  2. 위험물 또는 위험물을 수압한 용기가 현저하게 마찰 또는 동요되지 않도록 운반한다.
  3. 위험물이 현저하게 새어 재난발생 우려가 있는 경우 응급조치를 한 후 목적지로 이동하고 목적지 관계기관에 통보한다.
  4. 휴식, 고장 등으로 차량을 일시 정차시킬 때는 안전한 장소를 택하고 위험물의 안전 확보에 주의한다.
(정답률: 81%)
  • 위험물이 현저하게 새어 재난 발생 우려가 있는 경우에는 응급조치를 하는 동시에 목적지 관계기관이 아니라 소방관서 등 관계기관에 즉시 통보해야 합니다.
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54. 지정수량 10배의 위험물을 운반할 때 혼재가 가능한 것은?

  1. 제1류 위험물과 제2류 위험물
  2. 제2류 위험물과 제3류 위험물
  3. 제3류 위험물과 제5류 위험물
  4. 제4류 위험물과 제5류 위험물
(정답률: 77%)
  • 위험물 안전관리법상 혼재 가능 기준에 따라 제4류 위험물과 제5류 위험물은 서로 혼재하여 운반할 수 있습니다.
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55. 염소산나트륨의 위험성에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 조해성이 강하므로 저장용기는 밀전한다.
  2. 산과 반응하여 이산화연소를 발생한다.
  3. 황, 목탄, 유기물 등과 혼합한 것은 위험하다.
  4. 유리용기를 부식시키므로 철제용기에 저장한다.
(정답률: 79%)
  • 염소산나트륨은 철제용기를 부식시키는 성질이 있으므로 철제용기에 저장해서는 안 됩니다.
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56. 탄화칼슘은 물과 반응하면 어떤 기체가 발생하는가?

  1. 과산화수소
  2. 일산화탄소
  3. 아세틸렌
  4. 에틸렌
(정답률: 75%)
  • 탄화칼슘은 물과 반응하면 아세틸렌 기체를 발생시키는 성질이 있습니다.
    $$CaC_{2} + 2H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$$
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57. 물과 작용하여 포스핀 가스를 발생시키는 것은?

  1. P4
  2. P4S3
  3. Ca3P2
  4. CaC2
(정답률: 60%)
  • 인화칼슘($\text{Ca}_{3}\text{P}_{2}$)은 물과 반응하여 가연성 및 독성 가스인 포스핀($\text{PH}_{3}$)을 발생시킵니다.
    $$\text{Ca}_{3}\text{P}_{2} + 6\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow 2\text{PH}_{3} + 3\text{Ca}(\text{OH})_{2}$$
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58. 고체위험물은 운반용기 내용적의 몇 % 이하의 수납율로 수납하여야 하는가?

  1. 94%
  2. 95%
  3. 98%
  4. 99%
(정답률: 81%)
  • 위험물 운반 시 용기 내의 수납률 기준에 관한 문제입니다.
    고체 위험물은 내용적의 $95\%$이하로 수납해야 하며, 액체 위험물은 $98\%$이하로 수납해야 합니다.
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59. 제1류 위험물에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. 질산암모늄은 황색결정으로 조해성이 있다.
  2. 과망간산칼륨은 흑자색 결정으로 물에 녹지 않으나 알코올에 녹여 피부병에 사용된다.
  3. 질산나트륨은 무색결정으로 조해성이 있으며 일명 칠레 초석으로 불린다.
  4. 염소산칼륨은 청색분말로 유독하며 냉수, 알코올에 잘 녹는다.
(정답률: 55%)
  • 질산나트륨은 무색 결정이며 조해성이 있고, 칠레 초석이라는 별칭을 가진 제1류 위험물입니다.

    오답 노트
    질산암모늄: 백색 결정임
    과망간산칼륨: 물에 잘 녹음
    염소산칼륨: 냉수와 알코올에 잘 녹지 않음
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60. 어떤 공장에서 아세톤과 메탄올을 18L 용기에 각각 10개, 등유를 200L 드럼으로 3드럼을 저장하고 있다면 각각의 지정수량 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 1.3
  2. 1.5
  3. 2.3
  4. 2.5
(정답률: 68%)
  • 각 위험물의 저장량을 지정수량으로 나누어 배수를 구한 뒤 합산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{총합} = \frac{\text{저장량}}{\text{지정수량}} + \frac{\text{저장량}}{\text{지정수량}}$
    ② [숫자 대입] $\text{총합} = \frac{18 \times 10 \times 2}{400} + \frac{200 \times 3}{1000}$
    ③ [최종 결과] $\text{총합} = 1.5$
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