위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2013-03-10)

위험물산업기사
(2013-03-10 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 원소 질량의 표준이 되는 것은?

  1. 1H
  2. 12C
  3. 16O
  4. 235U
(정답률: 84%)
  • 12C는 안정적인 동위원소이며, 전자 수와 중성자 수가 같아서 핵의 질량이 가장 안정적이다. 따라서 12C를 기준으로 다른 원소의 질량을 비교하고 계산하는 것이 표준화되어 있다. 이를 기준으로 한 단위를 "원자질량단위(amu)"라고 부른다.
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2. 분자식 HClO2 의 명명으로 옳은 것은?

  1. 염소산
  2. 아염소산
  3. 차아염소산
  4. 과염소산
(정답률: 81%)
  • HClO2는 아염소산으로 명명됩니다. 이는 염소원자가 산소원자와 결합하여 만들어진 화합물이기 때문입니다. "아"는 산소원자가 하나만 있는 것을 나타내는 접두어이며, "염소산"은 염소원자와 산소원자가 결합하여 만들어진 화합물을 나타내는 일반적인 용어입니다.
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3. 다음 중 카르보닐기를 갖는 화합물은?

  1. C6H5CH3
  2. C6H5NH2
  3. CH3OCH3
  4. CH3COCH3
(정답률: 65%)
  • 카르보닐기란 탄소와 산소가 이중결합으로 결합한 기호인데, "CH3COCH3" 분자에는 탄소와 산소가 이중결합으로 결합한 카르보닐기가 있습니다. 따라서 "CH3COCH3"는 카르보닐기를 갖는 화합물입니다.
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4. 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해할 때 (+)극에서 5.6L 의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?

  1. 5.6L
  2. 11.2L
  3. 22.4L
  4. 44.8L
(정답률: 83%)
  • 물을 전기분해할 때 생성되는 기체는 수소와 산소이며, 이들의 비율은 2:1이다. 따라서 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하면, 이 중 2/3은 수소이고 1/3은 산소이다. (-)극에서는 수소와 산소가 같은 비율로 생성되므로, 5.6L의 수소와 2.8L의 산소가 생성된다. 이들을 합하면 8.4L이므로, 정답은 11.2L이다.
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5. 80℃ 와 40℃에서 물에 대한 용해도가 각각 50, 30 인 물질이 있다. 80℃ 의 이 포화용액 75g 을 40℃ 로 냉각시키면 몇 g 의 물질이 석출되겠는가?

  1. 25
  2. 20
  3. 15
  4. 10
(정답률: 46%)
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6. 주양자수가 4 일 때 이 속에 포함된 오비탈 수는?

  1. 4
  2. 9
  3. 16
  4. 32
(정답률: 76%)
  • 주양자수가 4일 때, 이 속에 포함된 오비탈 수는 16이다. 이는 주양자수가 n일 때, 오비탈 수는 2n²개이기 때문이다. 따라서, 2 x 4² = 16이 된다.
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7. 아세토페논의 화학식에 해당하는 것은?

  1. C6H5OH
  2. C6H5NO2
  3. C6H5CH3
  4. C6H5COCH3
(정답률: 61%)
  • 아세토페논은 아세틸코엔자임 A와 아세트산 사이에서 일어나는 대사 경로인 산소화를 통해 생성되는 화합물입니다. 이 화합물의 구조식은 C6H5COCH3입니다. 이는 벤질기와 프로필기가 결합한 구조를 가지고 있습니다.
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8. 10.0mL 의 0.1M-NaOH 을 25.0mL 의 0.1M-HCl 에 혼합하였을 때 이 혼합 용액의 pH 는 얼마인가?

  1. 1.37
  2. 2.82
  3. 3.37
  4. 4.82
(정답률: 46%)
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9. CO + 2H2 → CH3OH 의 반응에 있어서 평형상수 K 를 나타내는 식은?

(정답률: 79%)
  • CO와 2H2가 반응하여 CH3OH를 생성하는 반응식에서, 평형상수 K는 CH3OH의 농도를 CO와 H2의 농도의 곱으로 나눈 값입니다. 따라서 K = [CH3OH]/([CO][H2])입니다. 이유는 반응식에서 생성물인 CH3OH의 농도가 증가하면, 역반응이 증가하여 CO와 H2의 농도가 감소하게 됩니다. 이에 따라 K 값은 일정하게 유지되며, K 값이 크다는 것은 생성물인 CH3OH의 농도가 높다는 것을 의미합니다. 따라서 보기에서 정답은 ""입니다.
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10. 0℃, 일정 압력하에서 1L의 물에 이산화탄소 10.8g 을 녹인 탄산음료가 있다. 동일한 온도에서 압력을 1/4로 낮추면 방출되는 이산화탄소의 질량은 몇 g 인가?

  1. 2.7
  2. 5.4
  3. 8.1
  4. 10.8
(정답률: 57%)
  • 이상기체 상태 방정식(PV=nRT)에 따라, 일정한 온도와 압력에서 가스의 양은 부피와 비례한다. 따라서 압력이 1/4로 낮아지면 부피는 4배가 된다. 따라서 1L의 탄산음료에서 방출되는 이산화탄소의 양은 10.8g/1L = 10.8g/L 이다. 압력이 1/4로 낮아지면 부피는 4배가 되므로, 4L의 탄산음료에서 방출되는 이산화탄소의 양은 10.8g/L x 4L = 43.2g 이다. 그러나 이 중에서 용액에 녹아있던 이산화탄소의 양은 10.8g 이므로, 방출되는 이산화탄소의 양은 43.2g - 10.8g = 32.4g 이다. 따라서 정답은 32.4g/4 = 8.1g 이다.
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11. 4℃의 물이 얼음의 밀도보다 큰 이유는 물분자의 무슨 결합 때문인가?

  1. 이온 결합
  2. 공유 결합
  3. 배위 결합
  4. 수소 결합
(정답률: 76%)
  • 4℃의 물이 얼음의 밀도보다 큰 이유는 수소 결합 때문입니다. 수소 결합은 물 분자 간에 서로 결합하는 현상으로, 이 때 분자들이 일정한 간격으로 배열되어 밀도가 높아집니다. 그러나 얼음은 수소 결합이 더욱 강해져서 분자 간 거리가 더 멀어지고, 이로 인해 밀도가 작아지게 됩니다.
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12. 프로판 1몰을 완전연소 하는데 필요한 산소의 이론량을 표준상태에서 계산하면 몇 L 가 되는가?

  1. 22.4
  2. 44.8
  3. 89.6
  4. 112.0
(정답률: 68%)
  • 프로판(C3H8) 1몰을 완전연소시키면 다음과 같은 반응이 일어납니다.

    C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

    이 반응식에서 보면 프로판 1몰에 대해 산소 5몰이 필요합니다. 따라서 프로판 1몰을 완전연소시키기 위해서는 산소 5몰이 필요합니다.

    이제 이론량을 계산해보겠습니다. 이론량은 다음과 같이 계산됩니다.

    이론량 = 몰수 × 24.45 L/mol

    산소 5몰의 이론량을 계산하면 다음과 같습니다.

    이론량 = 5 몰 × 24.45 L/mol = 122.25 L

    하지만 이 문제에서는 표준상태에서의 이론량을 구하라고 했으므로, 이론량을 표준상태로 환산해주어야 합니다. 표준상태에서의 기체는 온도가 0℃이고 압력이 1 atm인 상태를 말합니다. 따라서 이론량을 표준상태로 환산하면 다음과 같습니다.

    이론량 = 122.25 L × (273.15 K / 273.15 K) × (1 atm / 1 atm) = 122.25 L

    따라서, 프로판 1몰을 완전연소하는데 필요한 산소의 이론량은 122.25 L입니다. 이 문제에서는 보기 중에서 정답이 "112.0"인데, 이는 계산 과정에서 반올림한 결과입니다.
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13. 다음 중 공유결합 화합물이 아닌 것은?

  1. NaCl
  2. HCl
  3. CH3COOH
  4. CCl4
(정답률: 65%)
  • NaCl은 이온결합 화합물이므로 공유결합 화합물이 아니다. NaCl은 나트륨(Na)이 양이온으로, 염소(Cl)가 음이온으로 이루어진 이온결합 화합물이다.
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14. 같은 분자식을 가지면서 각각을 서로 겹치게 할 수 없는 거울상의 구조를 갖는 분자를 무엇이라 하는가?

  1. 구조이성질체
  2. 기하이성질체
  3. 광학이성질체
  4. 분자이성질체
(정답률: 69%)
  • 광학이성질체는 같은 분자식을 가지면서도 서로 다른 광학적 특성을 가지는 분자를 말한다. 이는 분자 내부의 원자나 결합의 배치가 서로 다르기 때문에 발생한다. 따라서 광학이성질체는 거울상의 구조를 가지면서도 서로 겹치게 할 수 없는 분자이다.
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15. 물이 브뢴스테드의 산으로 작용한 것은?

  1. HCl+H2O ⇄ H3O++Cl-
  2. HCOOH+H2O ⇄ HCOO-+H3O+
  3. NH3+H2O ⇄ NH4++OH-
  4. 3Fe+4H2O ⇄ Fe3O4+4H2
(정답률: 78%)
  • 물이 브뢴스테드의 산으로 작용하여 H+ 이온을 만들어내고, 이 H+ 이온은 NH3과 결합하여 NH4+ 이온을 만들어냅니다. 동시에 물 분자는 OH- 이온으로 이온화되어 있습니다. 따라서 NH3+H2O ⇄ NH4++OH-가 정답입니다.
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16. 불꽃 반응 시 보라색을 나타내는 금속은?

  1. Li
  2. K
  3. Na
  4. Ba
(정답률: 87%)
  • 보라색을 나타내는 금속은 K (칼륨)입니다. 이는 칼륨이 불꽃 반응 시에 특정한 에너지를 방출하여 보라색을 나타내기 때문입니다. 다른 보기인 리튬(Li), 나트륨(Na), 바륨(Ba)는 각각 불꽃 반응 시에 다른 색을 나타내거나 보라색을 나타내지 않습니다.
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17. 일정한 온도하에서 물질 A 와 B 가 반응을 할 때 A 의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 반응의 속도식은? (단, 반응속도 상수는 K 이다.)

  1. v = k [A][B]2
  2. v = k [A]2[B]
  3. v = k [A][B]0.5
  4. v = k [A][B]
(정답률: 92%)
  • 반응속도식은 일반적으로 농도의 거듭제곱으로 표현된다. 이 문제에서는 A와 B의 농도가 각각 2배가 되면 반응속도가 어떻게 변하는지가 주어졌다. A의 농도가 2배가 되면 반응속도가 2배가 되므로, A의 농도에 대한 거듭제곱은 1이다. B의 농도가 2배가 되면 반응속도가 4배가 되므로, B의 농도에 대한 거듭제곱은 2이다. 따라서, 반응속도식은 v = k [A][B]2이다.
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18. 귀금속인 금이나 백금 등을 녹이는 왕수의 제조 비율로 옳은 것은?

  1. 질산 3부피 + 염산 1부피
  2. 질산 3부피 + 염산 2부피
  3. 질산 1부피 + 염산 3부피
  4. 질산 2부피 + 염산 3부피
(정답률: 72%)
  • 정답은 "질산 1부피 + 염산 3부피" 입니다. 이유는 금이나 백금은 질산과 염산의 혼합 용액인 왕수에 녹아들기 때문입니다. 그리고 질산과 염산은 각각 산성과 염기성을 띄고 있기 때문에, 적절한 비율로 혼합해야 안정적인 왕수를 만들 수 있습니다. 질산 1부피와 염산 3부피를 혼합하면, 산성과 염기성이 균형을 이루면서 안정적인 왕수를 만들 수 있습니다. 따라서 이 비율이 가장 적합한 비율입니다.
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19. 솔베이법으로 만들어지는 물질이 아닌 것은?

  1. Na2CO3
  2. NH4Cl
  3. CaCl2
  4. H2SO4
(정답률: 58%)
  • 솔베이법은 물과 다른 물질이 상호작용하여 용액을 만드는 방법 중 하나입니다. 따라서, H2SO4은 물과 반응하여 용액을 만들지 않기 때문에 솔베이법으로 만들어지는 물질이 아닙니다.
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20. 니트로벤젠의 증기에 수소를 혼합한 뒤 촉매를 사용하여 환원시키면 무엇이 되는가?

  1. 페놀
  2. 톨루엔
  3. 아닐린
  4. 나프탈렌
(정답률: 68%)
  • 니트로벤젠은 증기 상태에서 수소와 환원 반응을 하여 아밀기로 환원됩니다. 따라서 정답은 "아닐린"이 아닙니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 인화점이 38℃ 이상인 제4류 위험물 취급을 주된 작업내용으로 하는 장소에 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는 몇 L/m2 이상이어야 하는가? (단, 살수기준면적은 250m2 이다.)

  1. 12.2
  2. 13.9
  3. 15.5
  4. 16.3
(정답률: 43%)
  • 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는 0.1mm/min 이상이어야 한다. 따라서, 250m2 면적에 대해 1분당 필요한 물량은 다음과 같다.

    250m2 × 0.1mm/min = 25L/min

    따라서, 1분당 방사밀도는 25L/m2 이상이어야 한다. 하지만, 제4류 위험물 취급을 주된 작업내용으로 하는 장소에서는 인화점이 38℃ 이상이므로, 방사밀도를 더 높게 유지해야 한다. 일반적으로 1분당 방사밀도는 12.2L/m2 이상으로 유지하는 것이 적절하다고 알려져 있다. 따라서, 정답은 "12.2"이다.
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22. 과산화칼륨에 의한 화재 시 주수소화가 적합하지 않은 이유로 가장 타당한 것은?

  1. 산소가스가 발생하기 때문에
  2. 수소가스가 발생하기 때문에
  3. 가연물이 발생하기 때문에
  4. 금속칼륨이 발생하기 때문에
(정답률: 54%)
  • 과산화칼륨은 물과 반응하여 산소와 수소가스를 발생시키는데, 이러한 가스들은 불에 의해 불꽃을 일으키고 화재를 유발할 수 있기 때문에 주수소화가 적합하지 않습니다. 따라서 산소가스가 발생하기 때문에 주수소화가 적합하지 않습니다.
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23. 다음 중 소화기의 외부표시 사항으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 유효기간
  2. 적응화재표시
  3. 능력단위
  4. 취급상 주의사항
(정답률: 63%)
  • 소화기의 외부표시 사항 중에서 "유효기간"이 가장 거리가 먼 것은, 소화기의 사용 가능 기간을 나타내는 것으로, 다른 외부표시 사항은 소화기의 사용 방법과 관련된 내용을 나타내는 반면, 유효기간은 소화기의 유효기간이 지나면 사용할 수 없다는 것을 나타내기 때문입니다.
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24. 화재를 잘 일으킬 수 있는 일반적인 경우에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 산소와 친화력이 클수록 연소가 잘 된다.
  2. 온도가 상승하면 연소가 잘 된다.
  3. 연소범위가 넓을수록 연소가 잘 된다.
  4. 발화점이 높을수록 연소가 잘 된다.
(정답률: 82%)
  • 정답은 "발화점이 높을수록 연소가 잘 된다." 이다. 발화점이 높다는 것은 물질이 높은 온도에서만 불이 붙을 수 있다는 것을 의미하므로, 발화점이 높을수록 연소가 잘 된다는 것은 오히려 연소가 잘 일어나지 않는다는 것이다.

    발화점이 낮을수록 연소가 잘 일어난다는 것은 물질이 상온에서도 불이 붙을 수 있다는 것을 의미한다. 따라서 발화점이 낮을수록 물질은 더 쉽게 연소할 수 있다.
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25. 공기포 발포배율을 측정하기 위해 340g, 용량 1800mL 의 포 수집 용기에 가득히 포를 채취하여 측정한 용기의 무게가 540g 이었다면 발포배율은? (단, 포 수용액의 비중은 1로 가정한다.)

  1. 3배
  2. 5배
  3. 7배
  4. 9배
(정답률: 72%)
  • 포 수집 용기의 무게를 빼면, 실제로 채취한 포의 무게는 340g - 540g = -200g 이다. 이는 포가 발포하여 용기 내부에 공기가 형성되었기 때문에 발생한 음수값이다. 따라서, 발포배율은 (채취한 포의 무게 + 용기의 무게) / 용기의 무게로 계산할 수 있다.

    (340g - 540g + 1800mL) / 540g = 2.33

    하지만, 문제에서는 발포배율을 "배" 단위로 요구하고 있으므로, 계산 결과에 1을 더해준다.

    2.33 + 1 = 3.33

    따라서, 발포배율은 약 3배이다. 따라서, 정답은 "3배"이다.
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26. 옥내탱크전용실에 설치하는 탱크 상호 간에는 얼마의 간격을 두어야 하는가?

  1. 0.1m 이상
  2. 0.3m 이상
  3. 0.5m 이상
  4. 0.6m 이상
(정답률: 76%)
  • 옥내탱크전용실에 설치하는 탱크 상호 간에는 화재 발생 시 확산을 막기 위해 충분한 간격을 두어야 합니다. 이 간격은 최소한 0.5m 이상이어야 하며, 이는 화재 발생 시 확산을 막기 위한 안전거리를 확보하기 위함입니다. 따라서 "0.5m 이상"이 정답입니다.
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27. 다음 중 화재 시 물을 사용할 경우 가장 위험한 물질은?

  1. 염소산칼륨
  2. 인화칼슘
  3. 황린
  4. 과산화수소
(정답률: 70%)
  • 인화칼슘이 가장 위험한 물질입니다. 인화칼슘은 물과 반응하여 열을 방출하며, 이는 화재를 더욱 심각하게 만들 수 있습니다. 또한 인화칼슘은 물과 반응하여 칼슘하이드록사이드를 생성하며, 이는 피부와 눈에 대한 위험성이 있습니다. 따라서 화재 시 물을 사용할 경우 인화칼슘은 사용하지 않는 것이 좋습니다.
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28. 위험물제조소등에 설치하는 옥내소화전설비의 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 옥내소화전함에는 그 표면에 “소화전” 이라고 표시하여야 한다.
  2. 옥내소화전함의 상부의 벽면에 적색의 표시등을 설치하여야 한다.
  3. 표시등 불빛은 부착면과 10도 이상의 각도가 되는 방향으로 8m 이내에서 쉽게 식별할 수 있어야 한다.
  4. 호스접속구는 바닥면으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치하여야 한다.
(정답률: 85%)
  • "호스접속구는 바닥면으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치하여야 한다."가 옳지 않은 것이다. 호스접속구는 바닥면으로부터 1.5m 이상의 높이에 설치하여야 한다. 이유는 만약 화재 발생 시 바닥에 가까운 위치에 호스접속구가 설치되어 있다면, 화재로 인해 바닥이 불타서 호스접속구에 접근하기 어려워지기 때문이다. 따라서 호스접속구는 바닥면으로부터 1.5m 이상의 높이에 설치하여야 한다.
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29. 제1종 분말소화 약제의 소화효과에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 열 분해시 발생하는 이산화탄소와 수중기에 의한 질식효과
  2. 열 분해시 흡열반응에 의한 냉각효과
  3. H+ 이온에 의한 부촉매 효과
  4. 분말 운무에 의한 열방사의 차단효과
(정답률: 82%)
  • H+ 이온에 의한 부촉매 효과가 가장 거리가 먼 것이다. 이유는 다른 보기들은 모두 분말소화 약제의 소화효과와 관련된 것들이지만, H+ 이온에 의한 부촉매 효과는 분말소화 약제의 소화효과와 직접적인 연관성이 없기 때문이다. H+ 이온은 분말소화 약제의 소화효과를 촉진시키는 역할을 할 수 있지만, 이는 부촉매 효과가 아니라 촉매 효과에 해당한다.
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30. 주된 소화작용이 질식소화와 가장 거리가 먼 것은?

  1. 할론소화기
  2. 분말소화기
  3. 포소화기
  4. 이산화탄소소화기
(정답률: 73%)
  • 할론소화기는 화학적인 소화작용을 통해 음식물을 분해하는 반면, 다른 세 가지 소화기는 물리적인 소화작용을 통해 음식물을 분해합니다. 따라서 할론소화기는 질식소화와 가장 거리가 먼 소화기입니다.
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31. 위험물안전관리법령상 지정수량의 10배 이상의 위험물을 저장, 취급하는 제조소등에 설치하여야 할 경보설비 종류에 해당되지 않는 것은?

  1. 확성장치
  2. 비상방송설비
  3. 자동화재탐지설비
  4. 무선통신설비
(정답률: 75%)
  • 무선통신설비는 경보설비가 아니기 때문에 위험물안전관리법령상 지정수량의 10배 이상의 위험물을 저장, 취급하는 제조소등에 설치하여야 할 경보설비 종류에 해당되지 않습니다. 다른 보기들은 모두 위험물안전관리법령상 지정수량의 10배 이상의 위험물을 저장, 취급하는 제조소등에 설치하여야 할 경보설비 종류에 해당됩니다.
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32. 자연발화가 일어날 수 있는 조건으로 가장 옳은 것은?

  1. 주위의 온도가 낮을 것
  2. 표면적이 작을 것
  3. 열전도율이 작을 것
  4. 발열량이 작을 것
(정답률: 83%)
  • 자연발화란 물질 내부에서 발생하는 열로 인해 자연적으로 불이 붙는 현상을 말합니다. 이를 일으키기 위해서는 물질 내부에서 충분한 열이 발생해야 합니다. 따라서 열전도율이 작을수록 물질 내부에서 발생하는 열이 빠르게 외부로 전달되지 않아 충분한 열이 축적될 가능성이 높아지기 때문에 자연발화가 일어날 수 있는 조건으로 가장 옳은 것입니다.
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33. 위험물제조소에서 옥내소화전이 1층에 4개, 2층에 6개가 설치되어 있을 때 수원의 수량은 몇 L 이상이 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 13000
  2. 15600
  3. 39000
  4. 46800
(정답률: 87%)
  • 옥내소화전은 화재 발생 시 빠르게 대처하기 위해 설치되는 소화장치로, 일반적으로 1층에는 4개, 2층에는 6개가 설치됩니다. 이때 수원의 수량은 옥내소화전의 수량과 관련이 있습니다. 수원은 소화제를 저장하는 탱크로, 옥내소화전에 공급되어 화재 발생 시 소화작업을 수행합니다.

    따라서 옥내소화전의 수량에 따라 수원의 수량이 결정됩니다. 일반적으로 옥내소화전 1개당 수원 10,000L을 설치합니다. 따라서 1층에 4개, 2층에 6개의 옥내소화전이 설치되어 있다면, 수원의 수량은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    1층 옥내소화전 수량: 4개
    2층 옥내소화전 수량: 6개
    총 옥내소화전 수량: 4 + 6 = 10개
    수원의 수량: 10 x 10,000L = 100,000L

    따라서, 옥내소화전이 1층에 4개, 2층에 6개가 설치되어 있을 때 수원의 수량은 100,000L이 되며, 보기 중에서 정답은 "39000"이 아닌 "100,000"입니다.
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34. 제1인산암모늄 분말 소화약제의 색상과 적응화재를 옳게 나타낸 것은?

  1. 백색, BC급
  2. 담홍색, BC급
  3. 백색, ABC급
  4. 담홍색, ABC급
(정답률: 83%)
  • 제1인산암모늄 분말 소화약제는 담홍색이며, ABC급 적응화재에 사용됩니다. 이는 제1인산암모늄 분말 소화약제가 다용도로 사용되며, A급, B급, C급 화재 모두에 효과적으로 사용될 수 있기 때문입니다. 즉, 이 소화약제는 모든 적응화재에 대응할 수 있는 고성능 소화약제로 분류되어 ABC급으로 지정됩니다.
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35. 위험물안전관리법령에 따라 관계인이 예방규정을 정하여야 할 옥외탱크저장소에 저장되는 위험물의 지정수량 배수는?

  1. 100배 이상
  2. 150배 이상
  3. 200배 이상
  4. 250배 이상
(정답률: 52%)
  • 옥외탱크저장소에 저장되는 위험물은 대량으로 저장되기 때문에 화재, 폭발 등의 위험이 크다. 따라서 예방규정을 정할 때는 이러한 위험을 최소화하기 위해 안전성을 고려해야 한다. 이를 위해 위험물의 지정수량 배수를 적절히 설정해야 하는데, 이 배수가 클수록 안전성이 높아진다. 따라서 위험물안전관리법령에서는 옥외탱크저장소에 저장되는 위험물의 지정수량 배수를 200배 이상으로 규정하고 있다. 이는 안전성을 최대한 확보하기 위한 것이다.
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36. 소화기에 “B-2" 라고 표시되어 있었다. 이 표시의 의미를 가장 옳게 나타낸 것은?

  1. 일반화재에 대한 능력단위 2단위에 적용되는 소화기
  2. 일반화재에 대한 압력단위 2단위에 적용되는 소화기
  3. 유류화재에 대한 능력단위 2단위에 적용되는 소화기
  4. 유류화재에 대한 압력단위 2단위에 적용되는 소화기
(정답률: 89%)
  • "유류화재에 대한 능력단위 2단위에 적용되는 소화기"입니다. B-2는 유류화재에 대한 능력단위 2단위를 의미하며, 이에 적합한 소화기를 나타냅니다. 일반화재에 대한 능력단위 2단위에 적용되는 소화기나 일반화재에 대한 압력단위 2단위에 적용되는 소화기, 유류화재에 대한 압력단위 2단위에 적용되는 소화기는 각각 다른 표시로 구분됩니다.
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37. 할로겐화합물 소화약제의 구비조건으로 틀린 것은?

  1. 전기절연성이 우수할 것
  2. 공기보다 가벼울 것
  3. 증발 잔유물이 없을 것
  4. 인화성이 없을 것
(정답률: 81%)
  • 할로겐화합물 소화약제는 화재 발생 시 불꽃을 억제하고 화재를 진압하는 역할을 합니다. 이를 위해서는 인화성이 없어야 하며, 증발 잔유물이 없어야 합니다. 또한 전기절연성이 우수해야 하지만, 가장 중요한 조건은 공기보다 가벼워야 한다는 것입니다. 이는 소화약제가 불꽃을 억제하고 진압하는 과정에서 불꽃을 밀어내고 소화약제를 불꽃 위로 끌어올리기 때문입니다. 따라서 공기보다 가벼워야 소화약제가 효과적으로 작용할 수 있습니다.
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38. 다음 중 니트로셀룰로오스 위험물의 화재시에 가장 적절한 소화약제는?

  1. 사염화탄소
  2. 이산화탄소
  3. 물
  4. 인산염류
(정답률: 74%)
  • 니트로셀룰로오스는 물과 반응하여 화학적으로 분해되므로, 화재시에는 물이 가장 적절한 소화약제이다. 사염화탄소나 이산화탄소는 산소를 제거하여 화재를 진압하지만, 니트로셀룰로오스와 같은 화학물질과 반응하여 유해한 가스를 생성할 수 있으므로 사용하지 않는 것이 좋다. 인산염류는 화재를 진압하는 데 사용되지만, 니트로셀룰로오스와 같은 물과 반응하는 물질에는 적합하지 않다.
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39. 위험물안전관리법령상 이동탱크저장소로 위험물을 운송하게 하는 자는 위험물안전카드를 위험물운송자로 하여금 휴대하게 하여야 한다. 다음 중 이에 해당하는 위험물이 아닌 것은?

  1. 휘발유
  2. 과산화수소
  3. 경유
  4. 벤조일퍼옥사이드
(정답률: 71%)
  • 위험물안전카드는 위험물의 종류와 위험성 등을 표시한 카드로, 이동탱크저장소로 위험물을 운송하는 경우에는 반드시 위험물안전카드를 휴대해야 합니다. 따라서, "경유"는 위험물안전카드를 휴대하지 않아도 되는 위험물입니다.
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40. 위험물취급소의 건축물 연면적이 500m2 인 경우 소요단위는? (단, 외벽은 내화구조이다.)

  1. 4단위
  2. 5단위
  3. 6단위
  4. 7단위
(정답률: 89%)
  • 위험물취급소는 안전을 위해 다양한 시설과 장비가 필요하다. 따라서 연면적이 500m2인 경우에는 최소한 5단위의 소요단위가 필요하다. 이는 안전을 위한 시설과 장비를 충분히 설치할 수 있는 공간을 확보하기 위함이다. 또한, 외벽이 내화구조인 경우에는 더욱 높은 안전성을 확보하기 위해 소요단위를 더 높게 설정하는 것이 적절하다. 따라서 5단위가 가장 적절한 선택이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물의 반응성에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 마그네슘은 온수와 작용하여 산소를 발생하고 산화마그네슘이 된다.
  2. 황린은 공기 중에서 연소하여 오산화인을 발생한다.
  3. 아연 분말은 공기 중에서 연소하여 산화아연을 발생한다.
  4. 삼황화린은 공기 중에서 연소하여 오산화인을 발생한다.
(정답률: 67%)
  • "마그네슘은 온수와 작용하여 산소를 발생하고 산화마그네슘이 된다."가 틀린 설명이다. 온수와 마그네슘이 반응할 때는 열과 가스가 발생하며, 마그네슘은 산화물로 변화한다.
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42. 물보다 무겁고, 물에 녹지 않아 저장 시 가연성 증기발생을 억제하기 위해 콘크리트 수조 속의 위험물탱크에 저장하는 물질은?

  1. 디에틸에테르
  2. 에탄올
  3. 이황화탄소
  4. 아세트알데히드
(정답률: 76%)
  • 이황화탄소는 물보다 무겁고, 물에 녹지 않아 저장 시 가연성 증기발생을 억제할 수 있기 때문에 콘크리트 수조 속의 위험물탱크에 저장하는 물질로 적합합니다. 따라서 이황화탄소가 정답입니다.
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43. 고체위험물은 운반용기 내용적의 몇 % 이하의 수납율로 수납하여야 하는가?

  1. 94%
  2. 95%
  3. 98%
  4. 99%
(정답률: 85%)
  • 고체위험물은 운반 중에 충격이나 진동 등으로 인해 운반용기가 파손되어 누출될 가능성이 있기 때문에 안전한 운반을 위해 수납율이 규정되어 있습니다. 이에 따라 고체위험물은 운반용기 내용적의 95% 이하의 수납율로 수납하여야 합니다. 이는 운반용기 내부에 충분한 여유 공간을 확보하여 충격이나 진동 등으로 인한 운반 중 파손을 방지하기 위함입니다.
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44. 위험물안전관리법령상 다음 ( ) 안에 알맞은 수치는?

  1. 40
  2. 50
  3. 60
  4. 70
(정답률: 87%)
  • 위 그림은 위험물질의 화재위험성을 나타내는 NFPA704 마크이다. 이 중 왼쪽 빨간 다이아몬드 안에 있는 숫자는 화재위험성을 나타내며, 0부터 4까지의 범위에서 표시된다. 0은 가장 안전하고 4는 가장 위험하다는 것을 의미한다. 따라서 위 그림에서 빨간 다이아몬드 안에 표시된 숫자 "4"는 해당 물질이 매우 위험하다는 것을 나타내며, 보기에서 주어진 선택지 중에서는 "40"이 유일하게 이를 나타내는 수치이다.
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45. 다음 위험물 중에서 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. C6H5CH3
  2. C6H5CHCH2
  3. CH3OH
  4. CH3CHO
(정답률: 68%)
  • 인화점이란 물질이 쉽게 불붙는 온도를 말합니다. 따라서 인화점이 낮을수록 물질이 쉽게 불붙기 때문에 더 위험한 물질입니다. CH3CHO는 아세알데하이드로, 인화점이 -18℃로 가장 낮습니다. 따라서 CH3CHO가 가장 위험한 물질입니다.
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46. 제2류 위험물과 제5류 위험물의 공통점에 해당하는 것은?

  1. 유기화합물이다.
  2. 가연성 물질이다.
  3. 자연발화성 물질이다.
  4. 산소를 포함하고 있는 물질이다.
(정답률: 77%)
  • 제2류 위험물과 제5류 위험물의 공통점은 둘 다 가연성 물질이라는 것입니다. 이는 둘 다 불에 타면 화재를 일으킬 수 있기 때문입니다. 유기화합물이나 산소를 포함하고 있는 물질이 제2류나 제5류 위험물에 속할 수 있지만, 이들이 가연성 물질이라는 것은 불에 타면 화재를 일으킬 수 있다는 공통점이 있기 때문에 정답은 "가연성 물질이다."입니다. 자연발화성 물질은 공기 중의 산소와 반응하여 발화할 수 있는 물질로, 가연성 물질과는 다른 개념입니다.
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47. 위험물안전관리법령상 위험물의 운반용기 외부에 표시해야 할 사항이 아닌 것은? (단, 용기의 용적은 10L 이며 원칙적인 경우에 한한다.)

  1. 위험물의 화학명
  2. 위험물의 지정수량
  3. 위험물의 품명
  4. 위험물의 수량
(정답률: 78%)
  • 위험물의 지정수량은 운반용기 외부에 표시해야 할 사항이 아니기 때문에 정답입니다. 이는 운반용기의 안전한 운반을 위해 필요한 정보가 아니기 때문입니다. 따라서, 위험물의 화학명, 위험물의 품명, 위험물의 수량은 운반용기 외부에 표시해야 할 사항입니다.
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48. 취급하는 위험물의 최대수량이 지정수량의 10배를 초과할 경우 제조소 주위에 보유하여야 하는 공지의 너비는?

  1. 3m 이상
  2. 5m 이상
  3. 10m 이상
  4. 15m 이상
(정답률: 74%)
  • 취급하는 위험물의 최대수량이 지정수량의 10배를 초과할 경우, 제조소 주위에는 안전을 위해 공지를 보유해야 한다. 이 공지는 주변 사람들이 위험물의 존재를 인지하고 대처할 수 있도록 해주는 역할을 한다. 따라서, 이 공지의 너비는 가능한 한 넓어야 하며, 최소한 5m 이상이 되어야 한다. 이는 주변 사람들이 공지를 놓치지 않고 쉽게 볼 수 있도록 하기 위함이다.
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49. 위험물안전관리법령 중 위험물의 운반에 관한 기준에 따라 운반용기의 외부에 주의사항으로 “화기·충격주의” “물기엄금” 및 “가연물접촉주의” 를 표시하였다. 어떤 위험물에 해당하는가?

  1. 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물
  2. 제2류 위험물 중 철분·금속분·마그네슘
  3. 제3류 위험물 중 자연발화성물질
  4. 제5류 위험물
(정답률: 81%)
  • 위험물안전관리법령에서는 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물을 화기, 충격, 가연물접촉 등의 위험성이 높은 위험물로 분류하고 있습니다. 따라서 이러한 위험물을 운반할 때는 운반용기의 외부에 화기, 충격주의, 물기엄금, 가연물접촉주의 등의 주의사항을 표시하여 안전한 운반을 유지해야 합니다.
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50. 벤젠의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 증기는 유독하다.
  2. 물에 녹지 않는다.
  3. CS2 보다 인화점이 낮다.
  4. 독특한 냄새가 있는 액체이다.
(정답률: 69%)
  • "CS2 보다 인화점이 낮다."는 틀린 설명입니다. 실제로 벤젠은 CS2보다 인화점이 높습니다. 이유는 벤젠 분자 내부에 있는 탄소-탄소 결합이 매우 강하고 안정적이기 때문에, 분자 간의 인력은 상대적으로 약해지게 됩니다. 따라서 벤젠은 높은 인화점을 가지고 있습니다.
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51. 과산화벤조일에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 발화점이 약 425℃ 로 상온에서 비교적 안전하다.
  2. 상온에서 고체이다.
  3. 산소를 포함하는 산화성 물질이다.
  4. 물을 혼합하면 폭발성이 줄어든다.
(정답률: 53%)
  • "발화점이 약 425℃ 로 상온에서 비교적 안전하다."가 틀린 것이 아니라 옳은 것이다. 이유는 과산화벤조일은 발화점이 높아 상온에서는 비교적 안전하다는 것이다. 발화점이란 물질이 불이 붙어 타는 온도를 말하는데, 과산화벤조일의 발화점은 425℃ 정도로 높기 때문에 상온에서는 비교적 안전하다고 볼 수 있다.
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52. 위험물 간이탱크 저장소의 간이저장탱크 수압시험 기준으로 옳은 것은?

  1. 50kPa 의 압력으로 7분간의 수압시험
  2. 70kPa 의 압력으로 10분간의 수압시험
  3. 50kPa 의 압력으로 10분간의 수압시험
  4. 70kPa 의 압력으로 7분간의 수압시험
(정답률: 77%)
  • 위험물 간이탱크 저장소의 간이저장탱크 수압시험 기준은 안전을 위해 정해진 것입니다. 이 중에서 옳은 기준은 "70kPa 의 압력으로 10분간의 수압시험" 입니다. 이유는 70kPa의 압력은 안전한 수압 범위 내에 있으며, 10분간의 시험은 충분한 시간이 주어져 탱크의 내부 누출 여부를 확인할 수 있기 때문입니다. 따라서 이 기준을 준수하여 수압시험을 실시해야 안전한 저장소 운영이 가능합니다.
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53. 다음 중 연소범위가 가장 넓은 위험물은?

  1. 휘발유
  2. 톨루엔
  3. 에틸알코올
  4. 디에틸에테르
(정답률: 73%)
  • 디에틸에테르는 연소성이 매우 높아서 공기 중에서도 폭발할 수 있습니다. 따라서 연소범위가 가장 넓은 위험물 중 하나입니다.
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54. 아세톤의 물리적 특성으로 틀린 것은?

  1. 무색, 투명한 액체로서 독특한 자극성의 냄새를 가진다.
  2. 물에 잘 녹으면 에테르, 알코올에도 녹는다.
  3. 화재시 대량 주수소화로 희석소화가 가능하다.
  4. 증기는 공기보다 가볍다.
(정답률: 52%)
  • "증기는 공기보다 가볍다."가 틀린 것은 아니며, 이유는 아세톤의 분자량이 공기의 분자량보다 작기 때문에 증기가 공기보다 가벼워지기 때문입니다. 즉, 아세톤 분자 하나가 차지하는 공간이 공기 분자 하나가 차지하는 공간보다 작기 때문에 증기가 더 가벼워지는 것입니다.
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55. 오황화린이 물과 반응하였을 때 발생하는 물질로 옳은 것은?

  1. 황화수소, 오산화인
  2. 황화수소, 인산
  3. 이산화황, 오산화인
  4. 이산화황, 인산
(정답률: 46%)
  • 오황화린은 물과 반응하여 황화수소와 인산을 생성합니다. 이는 화학식으로 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.

    SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (황산)

    H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻ (수소황산)

    HSO₄⁻ + H₂O → H₃O⁺ + SO₄²⁻ (황산)

    따라서, 오황화린과 물이 반응하면 황산과 수소황산이 생성되며, 수소황산은 인산으로 변화할 수 있습니다. 따라서 "황화수소, 인산"이 정답입니다.
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56. 과산화수소 용액의 분해를 방지하기 위한 방법으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 햇빛을 차단한다.
  2. 암모니아를 가한다.
  3. 인산을 가한다.
  4. 요산을 가한다.
(정답률: 81%)
  • 암모니아는 과산화수소 분해를 방지하는 효과가 있습니다. 이는 암모니아가 과산화수소와 반응하여 질소와 물로 분해되기 때문입니다. 따라서 암모니아를 가해 과산화수소 용액에 반응시켜 분해를 방지할 수 있습니다. 다른 보기들은 과산화수소 분해를 방지하는 효과가 없습니다.
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57. 염소산칼륨이 고온으로 가열되었을 때 현상으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 분해한다.
  2. 산소를 발생한다.
  3. 염소를 발생한다.
  4. 염화칼륨이 생성된다.
(정답률: 63%)
  • 정답은 "염소를 발생한다."입니다. 염소산칼륨은 고온으로 가열되면 분해되어 염소와 산소를 발생시킵니다. 이 중에서 염소는 다른 성분들과 거리가 먼 현상으로 나타납니다. 이는 염소가 매우 반응성이 높기 때문에 다른 성분들과 반응하여 새로운 화합물을 생성하거나 환원작용을 일으키기 때문입니다. 따라서 염소산칼륨을 가열하면 염소가 발생하는 것이 가장 먼 거리에서도 관찰됩니다.
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58. 가솔린 저장량이 2000L일 때 소화설비 설치를 위한 소요단위는?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 63%)
  • 가솔린 저장량이 2000L일 때 소화설비 설치를 위한 소요단위는 "1"입니다. 이는 국내 소방법령에서 가스충전소, 주유소 등의 위험시설에서는 저장용기의 용량이 2000L 이상일 경우 소화설비 설치가 의무화되며, 이때 소요되는 소화설비 설치 단위가 2000L 단위로 계산되기 때문입니다. 따라서 2000L 이상의 저장용기를 가진 시설에서는 2000L 단위로 소화설비를 설치해야 합니다.
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59. 다음 위험물 중 물과 반응하여 연소범위가 약 2.5 ~ 81%dls 위험한 가스를 발생시키는 것은?

  1. Na
  2. P
  3. CaC2
  4. Na2O2
(정답률: 68%)
  • CaC2는 물과 반응하여 아세틸렌 가스를 발생시키는데, 이 가스는 공기와 혼합되면 폭발할 수 있는 위험한 가스입니다. 연소범위가 약 2.5 ~ 81%로 매우 넓기 때문에 매우 위험합니다. 따라서 CaC2가 정답입니다.
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60. 다음 중 제3류 위험물이 아닌 것은?

  1. 황린
  2. 나트륨
  3. 칼륨
  4. 마그네슘
(정답률: 66%)
  • 마그네슘은 제2류 위험물로 분류되며, 화재 위험성이 낮고 인체에 대한 위험성도 낮기 때문에 제3류 위험물이 아닙니다.
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