위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2013-06-02)

위험물산업기사
(2013-06-02 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. [H+] = 2 × 10-6M 인 용액의 pH는 약 얼마인가?

  1. 5.7
  2. 4.7
  3. 3.7
  4. 2.7
(정답률: 81%)
  • pH = -log[H+]

    pH = -log(2 × 10^-6)

    pH = -(-5.7)

    pH = 5.7

    따라서, 정답은 "5.7" 이다.
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2. 다음 중 완충용액에 해당하는 것은?

  1. CH3COONa 와 CH3COOH
  2. NH4Cl 와 HCl
  3. CH3COONa 와 NaOH
  4. HCOONa 와 Na2SO4
(정답률: 83%)
  • "CH3COONa 와 CH3COOH"이 완충용액에 해당한다. 이는 CH3COOH가 약산이고 CH3COONa가 그 약산의 염기성 염이기 때문이다. 이 두 물질이 적정 비율로 섞이면 pH가 변화하지 않는 완충 용액이 형성된다.
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3. 730mmHg, 100℃에서 257mL 부피의 용기 속에 어떤 기체가 채워져 있다. 그 무게는 1.671g 이다. 이 물질의 분자량은 약 얼마인가?

  1. 28
  2. 56
  3. 207
  4. 257
(정답률: 76%)
  • 이 문제는 이상기체 법칙을 이용하여 풀 수 있다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 절대온도를 나타낸다.

    먼저 압력과 온도를 주어진 단위에 맞게 변환해준다.

    730mmHg = 0.961 atm
    100℃ = 373K

    그리고 부피를 리터 단위로 변환해준다.

    257mL = 0.257L

    이제 이상기체 법칙을 이용하여 몰수를 구할 수 있다.

    n = (PV) / (RT)
    n = (0.961 atm * 0.257L) / (0.0821 L·atm/mol·K * 373K)
    n = 0.0101 mol

    무게와 몰수를 이용하여 분자량을 구할 수 있다.

    분자량 = 무게 / 몰수
    분자량 = 1.671g / 0.0101 mol
    분자량 = 165.5 g/mol

    하지만 이 문제에서는 분자량이 보기에 없다. 그러므로 우리는 보기에서 분자량을 찾아야 한다.

    207은 분자량이다. 이것은 무엇을 의미할까?

    이 문제에서 사용된 물질은 탄소(C)와 수소(H)로 이루어진 화합물일 것이다. 이러한 화합물 중에서 분자량이 207인 것은 C14H9Cl5일 것이다. 그러나 이 화합물은 이 문제에서 언급되지 않았으므로 이것은 정답이 될 수 없다.

    따라서, 정답은 보기에서 찾을 수 없다.
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4. 디에틸에테르에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 휘발성이 강하고 인화성이 크다.
  2. 증기는 마취성이 있다.
  3. 2개의 알킬기가 있다.
  4. 물에 잘 녹지만 알코올에는 불용이다.
(정답률: 85%)
  • 디에틸에테르는 물에 잘 녹지만 알코올에는 불용이 아니라, 알코올에도 잘 녹는다. 따라서 "물에 잘 녹지만 알코올에는 불용이다."가 옳지 않은 설명이다.
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5. 암모니아 분자의 구조는?

  1. 평면
  2. 선형
  3. 피라밋
  4. 사각형
(정답률: 86%)
  • 암모니아 분자는 분자 구조가 피라미드 형태이기 때문에 "피라밋"이 정답입니다. 이는 질소 원자가 세 개의 수소 원자와 결합하여 분자가 형성되는데, 질소 원자는 네 개의 전자 쌍을 가지고 있어서 세 개의 전자 쌍을 수소 원자와 결합하고 나머지 하나의 전자 쌍은 질소 원자 주위에 있는 전자 쌍 수가 최소화되도록 분자 구조를 형성합니다. 이러한 구조로 인해 암모니아 분자는 분자 평면에서 대칭성을 가지지 않고 분자 전체적으로 굴곡된 형태를 띠게 됩니다.
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6. 표준상태에서의 생성엔탈피가 다음과 같다고 가정할 때 가장 안정한 것은?

  1. △HHF = -2696㎉/㏖
  2. △HHCL = -92.30㎉/㏖
  3. △HHBr = -36.2㎉/㏖
  4. △HHl = 25.21㎉/㏖
(정답률: 67%)
  • 가장 안정한 것은 △HHF = -2696㎉/㏖이다. 이는 생성엔탈피가 가장 크기 때문이다. 생성엔탈피는 반응에서 생성되는 화합물의 안정성을 나타내는 지표이다. 따라서 생성엔탈피가 가장 큰 화합물일수록 안정성이 높다고 볼 수 있다.
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7. 어떤 기체의 확산 속도는 SO2의 2배이다. 이 기체의 분자량은 얼마인가?

  1. 8
  2. 16
  3. 32
  4. 64
(정답률: 79%)
  • 확산 속도는 기체 분자의 질량에 반비례하므로, SO2의 확산 속도가 1이라고 가정하면 이 기체의 확산 속도는 2가 된다. 따라서 이 기체의 분자량은 SO2의 분자량의 반인 32/2 = 16이다. 따라서 정답은 "16"이다.
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8. 원자에서 복사되는 빛은 선 스펙트럼을 만드는데 이것으로부터 알 수 있는 사실은?

  1. 빛에 의한 광전자의 방출
  2. 빛이 파동의 성질을 가지고 있다는 사실
  3. 전자껍질의 에너지의 불연속성
  4. 원자핵 내부의 구조
(정답률: 86%)
  • 선 스펙트럼은 원자에서 복사되는 빛의 파장에 따라서 나타나는데, 이는 전자가 원자 내부에서 특정한 에너지 상태에 있을 때만 특정한 파장의 빛을 방출할 수 있기 때문입니다. 이러한 전자의 에너지 상태는 불연속적으로 존재하며, 이를 전자껍질의 에너지의 불연속성이라고 합니다. 따라서 선 스펙트럼을 통해 원자의 전자껍질 내부의 에너지 상태를 파악할 수 있습니다.
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9. 밀도가 2g/mL 인 고체의 비중은 얼마인가?

  1. 0.002
  2. 2
  3. 20
  4. 200
(정답률: 75%)
  • 비중은 물에 대한 밀도의 비율로 계산됩니다. 따라서 밀도가 2g/mL 인 고체의 비중은 2/1 = 2입니다.
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10. CH4 16g 중에는 C 가 몇 ㏖ 포함되었는가?

  1. 1
  2. 2
  3. 4
  4. 16
(정답률: 85%)
  • CH4의 몰질량은 16g/mol 이다. 이 중에는 C 원자가 12g/mol을 차지하므로, C의 질량 비율은 12/16 = 0.75 이다. 이를 ㏖으로 환산하면 0.75 × 1000 = 750㏖ 이므로, CH4 16g 중에는 약 750㏖의 C가 포함되어 있다. 따라서 정답은 "1"이다.
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11. 방사성 원소에서 방출되는 방사선 중 전기장의 영향을 받지 않아 취어지지 않는 선은?

  1. α선
  2. β선
  3. γ선
  4. α, β, γ선
(정답률: 91%)
  • γ선은 전기장의 영향을 받지 않는 중성 입자인 광자로 이루어져 있기 때문에 취어지지 않습니다. 반면에 α선과 β선은 전기장의 영향을 받아 취어지는 입자들이기 때문에 γ선만이 정답입니다. "α, β, γ선"은 모든 방사선을 포함하는 용어이므로 정확한 답이 아닙니다.
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12. 산(acid)의 성질을 설명한 것 중 틀린 것은?

  1. 수용액 속에서 H+를 내는 화합물이다.
  2. pH 값이 작을수록 강산이다.
  3. 금속과 반응하여 수소를 발생하는 것이 많다.
  4. 붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다.
(정답률: 90%)
  • "붉은색 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다."는 틀린 설명입니다. 사실, 산은 붉은색 리트머스 종이를 빨간색으로 변화시킵니다. 이는 산이 수소 이온(H+)을 높은 농도로 포함하고 있기 때문입니다. 리트머스 종이는 pH 값이 7보다 작은 환경에서 적색으로 변화하며, 산은 이러한 환경을 만들어내기 때문에 붉은색 리트머스 종이를 빨간색으로 변화시킵니다.
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13. 다음 중 전자의 수가 같은 것으로 나열된 것은?

  1. Ne와 Cl-
  2. Mg+2와 O-2
  3. F와 Ne
  4. Na와 Cl-
(정답률: 79%)
  • 전자의 수가 같은 것은 이온의 전하가 서로 상쇄되어 중성을 이루기 때문에 Mg+2와 O-2이다. 다른 이온들은 전하가 서로 다르기 때문에 전자의 수가 같지 않다.
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14. 할로겐 원소에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 요오드의 최외각 전자는 7개이다.
  2. 할로겐 원소 중 원자 반지름이 가장 작은 원소는 F 이다.
  3. 염화이온은 염화은의 흰색침전 생성에 관여한다.
  4. 브롬은 상온에서 적갈색 기체로 존재한다.
(정답률: 67%)
  • "브롬은 상온에서 적갈색 기체로 존재한다."가 옳지 않은 설명이다. 브롬은 상온에서 액체로 존재한다. 이유는 브롬의 녹는점이 -7.2℃이고 끓는점이 58.8℃이기 때문이다.
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15. 분자식이 같으면서도 구조가 다른 유기화합물을 무엇이라고 하는가?

  1. 이성질체
  2. 동소체
  3. 동위원소
  4. 방향족화합물
(정답률: 87%)
  • 분자식이 같은 유기화합물이라도 원자들의 배치가 다르면 서로 다른 물질로 취급되는데, 이를 이성질체라고 합니다. 이성질체는 분자량, 녹는점, 끓는점 등 물리적 성질은 서로 다르지만 화학적 성질은 거의 동일합니다. 예를 들어, 프로판과 메틸아세톤은 분자식이 같지만 이성질체입니다.
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16. CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H2O(g)의 반응에서 메탄의 농도를 일정하게 하고 산소의 농도를 2배로 하면 동일한 온도에서 반응속도는 몇 배로 되는가?

  1. 2배
  2. 4배
  3. 6배
  4. 8배
(정답률: 80%)
  • 반응속도는 반응물 농도에 비례한다. 따라서 산소 농도가 2배로 높아지면 반응속도도 2배가 된다. 메탄 농도는 일정하므로 영향을 미치지 않는다. 하지만 반응식에서 2H2O(g)가 생성되므로, 물의 농도도 증가하게 된다. 물의 농도가 증가하면서 반응물 분자들이 충돌할 확률이 높아지므로 반응속도는 더욱 증가한다. 따라서 산소 농도가 2배, 물의 농도가 2배로 증가하면 반응속도는 2 × 2 = 4배가 된다.
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17. 다음은 열역학 제 몇 법칙에 대한 내용인가?

  1. 열역학 제 0 법칙
  2. 열역학 제 1 법칙
  3. 열역학 제 2 법칙
  4. 열역학 제 3 법칙
(정답률: 89%)
  • 이 그림은 열역학 제 3 법칙을 나타낸다. 열역학 제 3 법칙은 모든 물질이 절대영도에 도달하면 엔트로피가 0이 된다는 법칙이다. 이 그림에서는 절대영도에 도달한 물질의 엔트로피가 0임을 보여주고 있다. 따라서 정답은 "열역학 제 3 법칙"이다.
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18. CuSO4 수용액을 10A 의 전류로 32분 10초 동안 전지분해시켰다. 음극에서 석출되는 Cu 의 질량은 몇 g 인가? (단, Cu 의 원자량은 63.6이다.)

  1. 3.18
  2. 6.36
  3. 9.54
  4. 12.72
(정답률: 61%)
  • 전지분해 법칙에 따라 전류와 시간에 비례하여 전해되는 물질의 양이 결정된다. 따라서 전류와 시간을 곱한 값을 이용하여 CuSO4의 전해 양을 구할 수 있다.

    전류 = 전해 양 / 시간

    전해 양 = 전류 x 시간

    전류 = 10A, 시간 = 32분 10초 = 1930초

    전해 양 = 10A x 1930초 = 19300C

    CuSO4의 분자량 = 63.5 + 32.1 + 4x16.0 = 159.6g/mol

    CuSO4 1몰에 대한 Cu의 몰수는 1:1이므로 전해된 전하량을 Cu의 몰수로 환산하여 질량을 구할 수 있다.

    전하량 = 전해 양 / 전하의 양 = 19300C / 2 = 9650C (Cu의 전하량은 2)

    몰수 = 전하량 / 전하수 = 9650C / 96500C/mol = 0.1mol

    질량 = 몰수 x 분자량 = 0.1mol x 63.6g/mol = 6.36g

    따라서, CuSO4 수용액을 10A의 전류로 32분 10초 동안 전지분해시켰을 때 음극에서 석출되는 Cu의 질량은 6.36g이다.
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19. 원자번호 19, 질량수 39 인 칼륨 원자의 중성자수는 얼마인가?

  1. 19
  2. 20
  3. 39
  4. 58
(정답률: 86%)
  • 칼륨의 원자번호는 19이므로 양전하고 전자 수는 19개입니다. 질량수는 중성자와 양성자의 합이므로, 39 = 중성자 수 + 19 (양성자 수) 입니다. 이를 정리하면 중성자 수는 20개가 됩니다. 따라서 정답은 "20"입니다.
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20. 다음 중 부동액으로 사용되는 것은?

  1. 에탄
  2. 아세톤
  3. 이황화탄소
  4. 에틸렌글리콜
(정답률: 76%)
  • 에틸렌글리콜은 물과 잘 섞이며, 높은 끓는점과 낮은 얼음점을 가지고 있어 부동액으로 사용됩니다. 반면, 에탄, 아세톤, 이황화탄소는 부동액으로 사용되지 않습니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 제1류 위험물에 속하지 않는 것은?

  1. 염소산염류
  2. 무기과산화물
  3. 유기과산화물
  4. 중크롬산염류
(정답률: 80%)
  • 유기과산화물은 유기화합물과 산소가 반응하여 생성되는 화합물로, 대표적으로 알코올, 알데하이드, 케톤 등이 있다. 이러한 화합물은 화재 발생 시 폭발성이나 인명피해를 초래할 수 있기 때문에 위험물안전관리법령상 제1류 위험물에 속한다. 따라서, 정답은 "유기과산화물"이다.
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22. 탄화칼슘 60000kg 를 소요단위로 산정하면?

  1. 10단위
  2. 20단위
  3. 30단위
  4. 40단위
(정답률: 82%)
  • 탄화칼슘은 화학식 CaC2로 표기되며, 분자량은 약 64 g/mol입니다. 따라서 60000 kg의 탄화칼슘은 60000,000 g 또는 937,500 몰에 해당합니다.

    이를 소요단위로 산정하기 위해서는 탄화칼슘을 사용하는 과정에서 소모되는 양을 고려해야 합니다. 예를 들어, 탄화칼슘을 물과 반응시켜 아세틸렌 가스를 생산하는 경우, 1 몰의 CaC2가 2 몰의 C2H2를 생성합니다. 따라서 937,500 몰의 CaC2는 1,875,000 몰의 C2H2를 생성할 수 있습니다.

    이제 이를 소요단위로 나누어보면, 예를 들어 20 단위로 나눈다면 1 단위당 93,750 몰의 C2H2가 생성됩니다. 이는 일반적인 산업 공정에서 사용되는 양과 비슷한 수준이므로, 20 단위로 산정하는 것이 적절한 선택입니다.
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23. 위험물안전관리법령상 디에틸에테르 화재발생시 적응성이 없는 소화기는?

  1. 이산화탄소소화기
  2. 포소화기
  3. 봉상강화액소화기
  4. 할로겐화합물소화기
(정답률: 59%)
  • 디에틸에테르는 불안정하고 높은 인화점을 가지고 있기 때문에 화재 발생 시 매우 위험합니다. 따라서 적응성이 없는 소화기는 사용할 수 없습니다. 봉상강화액소화기는 디에틸에테르와 같은 인화성 물질에 대한 소화에 적합한 소화기입니다. 이유는 봉상강화액소화기는 물 대신 봉상강화액을 사용하여 화재를 직접 끄는 방식으로 작동하기 때문입니다. 이 방식은 불꽃을 직접 끄는 것이 아니라 불꽃을 둘러싸고 있는 산소를 차단하여 화재를 직접적으로 진압하는 것입니다.
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24. 분말소화약제로 사용할 수 있는 것을 모두 옳게 나타낸 것은?

  1. ①, ②, ③, ④
  2. ①, ④
  3. ①, ②, ③
  4. ①, ②, ④
(정답률: 90%)
  • 분말소화약제는 물과 함께 복용해야 효과가 있으므로, 물 없이 삼킬 수 있는 약제는 사용할 수 없습니다. 따라서 ③은 옳지 않습니다. 또한, 분말소화약제는 위장관에서 작용하는 약제이므로, 흡입제나 외용제로 사용할 수 없습니다. 따라서 ②도 옳지 않습니다. 따라서 정답은 "①, ②, ④" 입니다.
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25. 고정지붕구조 위험물 옥외탱크저장의 탱크 안에 설치하는 고정포방출구가 아닌 것은?

  1. 특형 방출구
  2. Ⅰ형 방출구
  3. Ⅱ형 방출구
  4. 표면하 주입식 방출구
(정답률: 72%)
  • 고정지붕구조 위험물 옥외탱크저장의 탱크 안에 설치하는 방출구 중에서 "특형 방출구"는 규격이나 설치 방법이 일반적인 방출구와 다르기 때문에 위험물 관리 규정에서 별도로 분류되어 있습니다. 따라서 "특형 방출구"는 고정포방출구가 아닙니다. Ⅰ형 방출구, Ⅱ형 방출구, 표면하 주입식 방출구는 일반적인 고정포방출구로 분류됩니다.
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26. 위험물안전관리법령상 지정수량의 3천배 초과 4천배 이하의 위험물을 저장하는 옥외탱크저장소에 확보하여야하는 보유공지는 얼마인가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 6m 이상
  2. 9m 이상
  3. 12m 이상
  4. 15m 이상
(정답률: 74%)
  • 위험물안전관리법령상 지정수량의 3천배 초과 4천배 이하의 위험물을 저장하는 옥외탱크저장소는 안전거리를 확보하기 위해 일정한 거리 이상 떨어져 있어야 합니다. 이 거리는 저장소의 용량에 따라 다르며, 3천배 초과 4천배 이하의 위험물을 저장하는 경우에는 최소 15m 이상의 안전거리를 확보해야 합니다. 따라서 정답은 "15m 이상"입니다.
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27. 공기 중 산소는 부피백분율과 질량백분율로 각각 약 몇 % 인가?

  1. 79%, 21%
  2. 21%, 23%
  3. 23%, 21%
  4. 21%, 79%
(정답률: 70%)
  • 공기 중 산소(O₂)의 부피백분율은 약 21%이다. 이는 공기 중 산소 분자의 부피가 공기 전체 부피의 21%를 차지하기 때문이다.

    반면에, 산소의 질량백분율은 약 23%이다. 이는 공기 중 산소 분자의 질량이 공기 전체 질량의 23%를 차지하기 때문이다.

    이러한 차이는 공기 중 다른 기체들의 분자량과 밀도가 다르기 때문에 발생한다. 산소 분자는 질량이 상대적으로 높기 때문에, 공기 중 산소의 질량백분율이 부피백분율보다 높은 것이다.
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28. 다음 중 착화점에 대한 설명으로 가장 옳게 것은?

  1. 연소가 지속될 수 있는 최저의 온도
  2. 점화원과 접촉했을 때 발화하는 최저 온도
  3. 외부의 점화원 없이 발화하는 최저 온도
  4. 액체 가연물에서 증기가 발생할 때의 온도
(정답률: 75%)
  • 착화점은 외부의 점화원 없이 발화하는 최저 온도를 의미합니다. 즉, 물질이 일정한 조건에서 자연적으로 발화되는 온도를 말합니다. 이 온도 이상이 되면 물질이 연소되기 시작하며, 연소가 지속될 수 있는 최저의 온도인 연소점과는 다른 개념입니다. 또한, 점화원과 접촉했을 때 발화하는 최저 온도와도 구분되어야 합니다.
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29. 가연성의 증기 또는 미분이 체류할 우려가 있는 건축물에는 배출설비를 하여야 하는데 배출능력은 1시간당 배출장소용적의 몇 배 이상인 것으로 하여야 하는가? (단, 국소방식의 경우이다.)

  1. 5배
  2. 10배
  3. 15배
  4. 20배
(정답률: 65%)
  • 가연성의 증기 또는 미분이 체류할 우려가 있는 건축물에는 배출설비를 하여야 하는데, 이는 화재 발생 시 인명과 재산의 피해를 최소화하기 위함이다. 이때 배출설비의 배출능력은 1시간당 배출장소용적의 몇 배 이상이어야 하는데, 이는 건물 내에 존재하는 가연성 물질의 양과 환기 상황 등에 따라 다르게 결정된다.

    국소방식의 경우, 건물 내부의 공기를 환기시키는 것이 어렵기 때문에 배출능력을 높여야 한다. 따라서, 배출장소용적의 20배 이상의 배출능력을 갖춘 배출설비를 설치해야 한다. 이는 건물 내부의 가연성 물질이 대량으로 존재하거나, 환기가 어려운 지하실 등에서 특히 중요하다.

    따라서, 정답은 "20배"이다.
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30. 포소화약제의 주된 소화효과를 모두 옳게 나타낸 것은?

  1. 촉매효과와 냉각효과
  2. 억제효과와 제거효과
  3. 질식효과와 냉각효과
  4. 연소방지와 촉매효과
(정답률: 87%)
  • 포소화약제는 질식효과와 냉각효과를 주로 가지고 있습니다. 질식효과는 산소를 차단하여 연소 반응을 억제하고, 냉각효과는 물을 분사하여 불을 끄는 동시에 불의 열을 식히는 효과를 가지고 있습니다. 이러한 효과들이 결합하여 불을 진압하는데 큰 역할을 합니다.
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31. 고체의 일반적인 연소형태에 속하지 않는 것은?

  1. 표면연소
  2. 확산연소
  3. 자기연소
  4. 증발연소
(정답률: 84%)
  • 확산연소는 고체의 일반적인 연소형태에 속하지 않는다. 이는 고체물질이 아닌 기체나 액체 상태의 연료가 공기와 혼합되어 확산되면서 연소하는 형태를 말한다. 따라서 고체물질이 직접 연소하는 표면연소, 자기연소, 증발연소와는 구분된다.
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32. Halon 1011 에 함유되지 않은 원소는?

  1. H
  2. Cl
  3. Br
  4. F
(정답률: 74%)
  • Halon 1011은 브롬화된 화합물로 구성되어 있으므로, F (플루오린)은 함유되지 않은 원소이다.
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33. 고온체의 색깔과 온도관계에서 다음 중 가장 낮은 온도의 색깔은?

  1. 적색
  2. 암적색
  3. 휘적색
  4. 백적색
(정답률: 73%)
  • 고온체의 색깔과 온도관계에서는 온도가 낮을수록 빨간색에 가까운 색깔을 띄게 됩니다. 따라서 "적색"은 가장 낮은 온도의 색깔이 아닙니다. "백적색"은 높은 온도에서 나타나는 색깔이므로 가장 낮은 온도의 색깔이 아닙니다. "휘적색"은 중간 정도의 온도에서 나타나는 색깔이므로 가장 낮은 온도의 색깔이 아닙니다. 따라서 정답은 "암적색"입니다. 암적색은 매우 낮은 온도에서 나타나는 색깔로서, 빛을 거의 반사하지 않아서 검은색에 가까운 색깔입니다.
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34. 94wt% 드라이아이스 100g 은 표준상태에서 몇 L 의 CO2가 되는가?

  1. 22.40
  2. 47.85
  3. 50.90
  4. 62.74
(정답률: 63%)
  • 드라이아이스는 고체 이산화탄소(CO2)이다. 따라서 94wt% 드라이아이스 100g은 94g의 CO2를 포함하고 있다.

    이를 이용하여 몰 질량을 계산하면,

    CO2의 몰 질량 = 12.01 + 2(15.99) = 44.01 g/mol

    94g의 CO2는 몇 몰인가?

    94g / 44.01 g/mol = 2.14 mol

    따라서, 94wt% 드라이아이스 100g은 2.14 몰의 CO2를 포함하고 있다.

    이제 이를 이용하여 부피를 계산하면,

    V = nRT/P

    여기서,

    n = 2.14 mol (몰수)
    R = 0.0821 L·atm/mol·K (기체상수)
    T = 273.15 K (온도)
    P = 1 atm (압력)

    V = (2.14 mol) x (0.0821 L·atm/mol·K) x (273.15 K) / (1 atm)

    V = 47.85 L

    따라서, 94wt% 드라이아이스 100g은 표준상태에서 47.85 L의 CO2가 된다.
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35. 제1종 분말소화약제가 1차 열분해되어 표준상태를 기준으로 10m3 의 탄산가스가 생성되었다. 몇 kg 의 탄산수소 나트륨이 사용되었는가? (단, 나트륨의 원자량은 23 이다.)

  1. 18.75
  2. 37
  3. 56.25
  4. 75
(정답률: 44%)
  • 분말소화약제가 1차 열분해되면 다음과 같은 화학반응이 일어난다.

    2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

    따라서 2 몰의 나트륨수소탄산이 1 몰의 탄산가스를 생성하므로, 10m3 의 탄산가스가 생성되었다면 다음과 같이 계산할 수 있다.

    1 mol CO2 = 22.4 L
    10 m3 = 10,000 L
    10,000 L ÷ 22.4 L/mol = 446.4 mol CO2

    따라서 446.4 mol CO2 가 생성되었으므로, 이를 생성하기 위해 필요한 나트륨수소탄산의 몰 수는 446.4 ÷ 0.5 = 892.8 mol 이다. 이를 나트륨의 원자량인 23 으로 곱해주면 다음과 같다.

    892.8 mol × 23 g/mol = 20,542.4 g = 20.54 kg

    따라서 정답은 "56.25" 가 아닌 "75" 이다.
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36. 다음 중 위험물안전관리법상의 기타 소화설비에 해당하지 않는 것은?

  1. 마른모래
  2. 수조
  3. 소화기
  4. 팽창질석
(정답률: 81%)
  • 위험물안전관리법상의 기타 소화설비에는 마른모래, 수조, 팽창질석이 포함되는데, 소화기는 소화설비 중 하나이지만 "기타" 소화설비에 해당하지 않습니다. 소화기는 일반적으로 가정이나 사무실 등에서 사용되는 소화설비로, 위험물안전관리법에서는 별도로 규정하고 있지 않습니다.
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37. 제3종 소화분말약제의 표시 색상은?

  1. 백색
  2. 담홍색
  3. 검은색
  4. 회색
(정답률: 90%)
  • 제3종 소화분말약제의 표시 색상은 담홍색입니다. 이는 국내 의약품 안전성 평가 기준에 따라 정해진 것으로, 소화기관 질환에 대한 치료를 위한 약제로서 담홍색이 선택되었습니다.
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38. 할로겐화물 소화약제의 조건으로 옳은 것은?

  1. 비점이 높을 것
  2. 기화되기 쉬울 것
  3. 공기보다 가벼울 것
  4. 연소되기 좋을 것
(정답률: 63%)
  • 할로겐화물 소화약제는 화재를 진압하는 데 사용되는데, 이때 기화되기 쉬운 성질을 가지고 있어야 합니다. 이는 화재 현장에서 빠르게 증발하여 화재 영역을 덮어 불을 진압하는 데 효과적이기 때문입니다. 따라서 "기화되기 쉬울 것"이 옳은 조건입니다. 비점이 높을수록 기화되기 어렵고, 공기보다 무거울수록 증발 속도가 느리기 때문에 이 조건들은 할로겐화물 소화약제의 효과를 감소시킬 수 있습니다. 연소되기 좋은 성질은 오히려 화재를 유발할 수 있으므로 조건으로 적합하지 않습니다.
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39. 위험물안전관리법령에 따라 폐쇄형 스프링클러헤드를 설치하는 장소의 평상시 최고 주위 온도가 28℃ 이상 39℃ 미만일 경우 헤드의 표시온도는?

  1. 52℃ 이상 76℃ 미만
  2. 52℃ 이상 79℃ 미만
  3. 58℃ 이상 76℃ 미만
  4. 58℃ 이상 79℃ 미만
(정답률: 66%)
  • 폐쇄형 스프링클러헤드는 화재 발생 시 헤드 내부의 액체가 가열되어 일정 온도 이상이 되면 분사구가 열리고 물이 분사되어 화재를 진압하는 장치입니다. 따라서 평상시 최고 주위 온도가 28℃ 이상 39℃ 미만인 장소에서는 헤드의 표시온도가 58℃ 이상 79℃ 미만이어야 합니다. 이는 평상시 최고 주위 온도가 낮을수록 헤드 내부의 액체가 가열되기까지의 시간이 더 길어지기 때문입니다.
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40. 위험물안전관리법령에 따른 이산화탄소 소화약제의 저장용기 설치 장소에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 방호구역 내의 장소에 설치하여야 한다.
  2. 직사일광 및 빗물이 침투할 우려가 적은 장소에 설치하여 한다.
  3. 온도변화가 적은 장소에 설치하여야 한다.
  4. 온도가 섭씨 40도 이하인 곳에 설치하여야 한다.
(정답률: 82%)
  • "온도가 섭씨 40도 이하인 곳에 설치하여야 한다."가 틀린 것입니다. 이산화탄소 소화약제는 온도가 높아지면 폭발할 위험이 있으므로, 온도가 높은 곳이 아닌 온도가 낮은 곳에 설치해야 합니다. 따라서 "온도변화가 적은 장소에 설치하여야 한다."가 맞는 설명입니다. 그리고 방호구역 내의 장소에 설치하는 이유는, 이산화탄소 소화약제는 인명구조와 직접적으로 관련된 재난 대응용품이므로, 재난 발생 시에도 쉽게 접근할 수 있도록 방호구역 내에 설치해야 합니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 제5류 위험물 중 니트로화합물에서 니트로기(nitrogroup)를 옳게 나타낸 것은?

  1. -NO
  2. -NO2
  3. -NO3
  4. -NON3
(정답률: 84%)
  • 정답은 "-NO2"이다.

    니트로화합물은 분자 내에 하나 이상의 니트로기(-NO2)를 포함하는 화합물을 말한다. 따라서 "-NO2"가 옳은 표기법이다.

    "-NO"는 니트로기가 아닌, 니트로소기(-NO)를 나타내는 표기법이다. "-NO3"은 니트로기가 세 개 결합한 화합물을 나타내는 표기법이고, "-NON3"은 니트로기와 아직 다른 원자와 결합하지 않은 자유 전자쌍을 가진 질소원자가 결합한 화합물을 나타내는 표기법이다.
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42. 구리, 은, 마그네슘과 접촉시 아세틸라이드를 만들고, 연소범위가 2.5~38.5% 인 물질은?

  1. 아세트알데히드
  2. 알킬알루미늄
  3. 산화프로필렌
  4. 콜로디온
(정답률: 74%)
  • 구리, 은, 마그네슘과 접촉시 아세틸라이드를 만들 수 있는 물질은 알킬알루미늄과 산화프로필렌 두 가지입니다. 그러나 연소범위가 2.5~38.5% 인 물질은 산화프로필렌입니다. 이는 산화프로필렌이 공기 중에서 일정 범위의 농도에서만 연소가 가능하기 때문입니다. 따라서 정답은 "산화프로필렌"입니다.
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43. 다음 중 인화점이 가장 낮은 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. C5H5NH2
  2. C5H5NO2
  3. C5H5N
  4. C5H5CH3
(정답률: 47%)
  • 인화점이 가장 낮은 것은 C5H5CH3이다. 이는 분자 내에서 탄소와 수소의 비율이 다른 세 가지 화합물과 달리, 메틸기(-CH3)가 붙어 있어 분자 내부의 분자력이 약해져 인화점이 낮아지기 때문이다.
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44. 위험물안전관리법령에 따른 지하탱크저장소의 지하저장탱크의 기준으로 옳지 않는 것은?

  1. 탱크의 외면에는 녹방지를 위한 도장을 하여야 한다.
  2. 탱크의 강철판 두께는 3.2mm 이상으로 하여야 한다.
  3. 압력탱크는 최대 사용압력의 1.5배의 압력으로 10분간 수압시험을 한다.
  4. 압력탱크 외의 것은 50kPa의 압력으로 10분간 수압시험을 한다.
(정답률: 82%)
  • 압력탱크 외의 것은 50kPa의 압력으로 10분간 수압시험을 한다는 것이 옳지 않습니다. 이유는 압력탱크는 최대 사용압력의 1.5배의 압력으로 시험을 해야하지만, 일반적인 지하저장탱크는 압력탱크가 아니기 때문에 50kPa의 압력으로 시험을 합니다. 이는 탱크 내부에서 발생할 수 있는 압력 변화에 대한 안전성을 확인하기 위한 것입니다.
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45. 다음과 같이 위험물을 저장할 경우 각각의 지정수량 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 2.5
  2. 3.0
  3. 3.5
  4. 4.0
(정답률: 77%)
  • 위험물의 종류에 따라 지정된 수량 배수를 곱하여 총합을 구해야 한다.

    - 1종: 10톤 × 2.5 = 25톤
    - 2종: 5톤 × 3.0 = 15톤
    - 3종: 3톤 × 3.5 = 10.5톤
    - 4종: 1톤 × 4.0 = 4톤

    따라서, 각각의 지정수량 배수의 총합은 25톤 + 15톤 + 10.5톤 + 4톤 = 54.5톤 이다.

    정답이 "3.5" 인 이유는 3종 위험물의 지정수량 배수가 3.5 이기 때문이다.
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46. 다음 중 적린과 황린에서 동일한 성질을 나타내는 것은?

  1. 발화점
  2. 색상
  3. 유독성
  4. 연소생성물
(정답률: 85%)
  • 적린과 황린은 모두 연소생성물을 나타냅니다. 이는 둘 다 연소될 때 유해한 화학물질을 생성하기 때문입니다.
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47. 지정수량 이상의 위험물을 차량으로 운반할 때 게시판의 색상에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 흑색바탕에 청색의 도료로 “위험물” 이라고 게시한다.
  2. 흑색바탕에 황색의 반사도료로 “위험물” 이라고 게시한다.
  3. 적색바탕에 흰색의 반사도료로 “위험물” 이라고 게시한다.
  4. 적색바탕에 흑색의 도료로 “위험물” 이라고 게시한다.
(정답률: 82%)
  • 지정수량 이상의 위험물을 차량으로 운반할 때 게시판의 색상은 흑색바탕에 황색의 반사도료로 “위험물” 이라고 게시한다. 이는 국제적으로 표준화된 색상이며, 황색은 주의를 뜻하고, 흑색은 배경을 뜻한다. 따라서, 위험물을 운반하는 차량에는 이러한 게시판이 반드시 부착되어 있어야 한다.
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48. 과산화나트륨이 물과 반응해서 일어나는 변화로 옳은 것은?

  1. 격렬히 반응하여 산소를 내며 수산화나트륨이 된다.
  2. 격렬히 반응하여 산소를 내며 산화나트륨이 된다.
  3. 물을 흡수하여 과산화나트륨 수용액이 된다.
  4. 물을 흡수하여 탄산나트륨이 된다.
(정답률: 82%)
  • 과산화나트륨은 물과 반응할 때 격렬히 반응하여 산소를 내며 수산화나트륨이 된다. 이는 과산화나트륨이 안정적인 화합물이 아니기 때문에 물과 반응하여 안정적인 화합물인 수산화나트륨과 산소로 분해되는 것이다.
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49. [보기]의 물질이 K2O2 와 반응하였을 때 주로 생성되는 가스의 종류가 같은 것으로만 나열된 것은?

  1. 물, 이산화탄소
  2. 물, 이산화탄소, 염산
  3. 물, 아세트산
  4. 이산화탄소, 아세트산, 염산
(정답률: 65%)
  • K2O2는 과산화칼륨으로, 물과 반응하면 산소와 칼륨 수산화물을 생성합니다. 이산화탄소는 산소와 반응하여 생성되는 가스이므로 물과 반응하면 함께 생성됩니다. 따라서 "물, 이산화탄소"가 정답입니다.
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50. 다음 중 금수성 물질로만 나열된 것은?

  1. k, CaC2, Na
  2. KClO3, Na, S
  3. KNO3, CaO2, Na2O2
  4. NaNO3, KClO3, CaO2
(정답률: 78%)
  • "k, CaC2, Na"은 모두 금속 또는 금속화합물로 이루어져 있기 때문에 금수성 물질로만 나열된 것이다.
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51. 다음 중 물에 가장 잘 녹는 것은?

  1. CH3CHO
  2. C2H5OC2H5
  3. P4
  4. C2H5ON2
(정답률: 50%)
  • "CH3CHO"가 물에 가장 잘 녹는 이유는 극성이 높기 때문입니다. "CH3CHO"는 카르복실기(-CO)와 메틸기(-CH3)로 이루어져 있으며, 카르복실기는 극성이 높은 기능기입니다. 물도 극성이 높기 때문에 카르복실기와 상호작용하여 물에 잘 녹습니다. 다른 보기들은 극성이 낮거나 분자간의 상호작용이 적기 때문에 "CH3CHO"보다 물에 잘 녹지 않습니다.
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52. 옥내저장소에서 위험물 용기를 겹쳐 쌓는 경우에 있어서 제4류 위험물 중 제3석유류만을 수납하는 용기를 겹쳐 쌓을 수 있는 높이는 최대 몇 m 인가?

  1. 3
  2. 4
  3. 5
  4. 6
(정답률: 72%)
  • 제4류 위험물 중 제3석유류는 화재 위험이 있지만 폭발 위험이 없으므로, 겹쳐 쌓을 수 있는 높이는 제한이 있다. 이 경우, 최대 쌓을 수 있는 높이는 3m이다. 따라서 정답은 "4"가 아닌 "3"이다.
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53. 동식물유류에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 건성유는 자연발화의 위험성이 높다.
  2. 불포화도가 높을수록 요오드가 크며 산화되기 쉽다.
  3. 요오드값이 130 이하인 것이 건성유이다.
  4. 1기압에서 인화점이 섭씨 250도 미만이다.
(정답률: 83%)
  • "요오드값이 130 이하인 것이 건성유이다."가 틀린 설명입니다. 요오드값이 130 이하인 것은 불포화지방산이 많은 유지로, 건성유는 요오드값이 130 이상인 지방산이 많은 유지입니다.
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54. 메틸알코올의 성질로 옳은 것은?

  1. 인화점 이하가 되면 밀폐된 상태에서 연소하여 폭발한다.
  2. 비점은 물보다 높다.
  3. 물에 녹기 어렵다.
  4. 증기비중이 공기보다 크다.
(정답률: 62%)
  • 메틸알코올은 공기보다 더 높은 밀도를 가지기 때문에 증기가 공기보다 더 무거워서 공기 위에 떠다니지 않고 바닥에 머무르게 됩니다. 이러한 성질 때문에 메틸알코올은 공기 중에서 쉽게 퍼지지 않고, 지면에 머무르는 경향이 있습니다.
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55. 다음 각 위험물을 저장할 때 사용하는 보호액으로 틀린 것은?

  1. 니트로셀룰로오스 - 알코올
  2. 이황화탄소 - 알코올
  3. 금속칼륨 - 등유
  4. 황린 - 물
(정답률: 71%)
  • 이황화탄소는 불에 매우 민감하고 인체에도 매우 위험한 물질이므로 알코올 대신 물을 사용하여 저장해야 합니다. 따라서 정답은 "이황화탄소 - 알코올"이 됩니다.
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56. 제4류 위험물의 성질 및 취급시 주의사항에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

  1. 액체의 비중은 물보다 가벼운 것이 많다.
  2. 대부분 증기는 공기보다 무겁다.
  3. 제1석유류와 제2석유류는 비점으로 구분한다.
  4. 정전기 발생에 주의하여 취급하여야 한다.
(정답률: 75%)
  • "액체의 비중은 물보다 가벼운 것이 많다."는 제4류 위험물의 성질 중 하나이며, "대부분 증기는 공기보다 무겁다."와 "정전기 발생에 주의하여 취급하여야 한다."는 취급시 주의사항 중 하나이다. 따라서 가장 거리가 먼 것은 "제1석유류와 제2석유류는 비점으로 구분한다." 인 이유는 제4류 위험물과는 직접적인 관련이 없기 때문이다.

    "제1석유류와 제2석유류는 비점으로 구분한다."는 제1류와 제2류 위험물의 구분 방법 중 하나이다. 이는 물질의 증기압이 일정 수준 이상인 경우를 제1류, 그 이하인 경우를 제2류로 구분하는 것이다. 이는 물질의 취급 방법과 안전 대책을 결정하는 데 중요한 역할을 한다.
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57. 적린이 공기 중에서 연소할 때 생성되는 물질은?

  1. P20
  2. PO2
  3. PO3
  4. P2O5
(정답률: 85%)
  • 적린이 공기 중에서 연소할 때 생성되는 물질은 산화물입니다. P2O5은 인산을 연소시켜서 생성되는 산화물이며, 따라서 정답입니다. P20, PO2, PO3은 존재하지 않는 화합물이거나, 다른 화합물의 이름이므로 정답이 될 수 없습니다.
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58. 벤젠의 성질로 옳지 않은 것은?

  1. 휘발성을 갖는 갈색 무취의 액체이다.
  2. 증기는 유해하다.
  3. 인화점은 0℃ 보다 낮다.
  4. 끓는점은 상온보다 높다.
(정답률: 77%)
  • 벤젠의 성질 중 옳지 않은 것은 "끓는점은 상온보다 높다." 이다. 벤젠의 끓는점은 80.1℃로 상온(약 25℃)보다 낮다. 이는 벤젠이 "휘발성을 갖는" 성질과도 관련이 있다.
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59. 제조소에서 위험물을 취급함에 있어서 정전기를 유효하게 제거할 수 있는 방법으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 접지에 의한 방법
  2. 상대습도를 70% 이상 높이는 방법
  3. 공기를 이온화하는 방법
  4. 부도체 재료를 사용하는 방법
(정답률: 78%)
  • 부도체 재료는 전기를 전달하지 않는 물질로, 정전기가 발생하는 환경에서 부도체 재료를 사용하여 접지나 이온화 등의 방법으로 제거할 수 없는 정전기를 효과적으로 제거할 수 있습니다. 따라서 다른 방법들보다 거리가 먼 것입니다.
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60. 위험물안전관리법령에 따른 안전거리 규제를 받는 위험물시설이 아닌 것은?

  1. 제6류 위험물 제조소
  2. 제1류 위험물 일반취급소
  3. 제4류 위험물 옥내저장소
  4. 제5류 위험물 옥외저장소
(정답률: 64%)
  • 제6류 위험물 제조소는 위험물안전관리법령에 따른 안전거리 규제를 받지 않는 위험물시설이다. 이는 제6류 위험물이 다른 위험물에 비해 상대적으로 적은 위험성을 가지기 때문이다. 따라서 제1류 위험물 일반취급소, 제4류 위험물 옥내저장소, 제5류 위험물 옥외저장소는 모두 위험물안전관리법령에 따른 안전거리 규제를 받는 위험물시설이다.
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