위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2014-05-25)

위험물산업기사
(2014-05-25 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 염화칼슘의 화학식량은 얼마인가? (단, 염소의 원자량은 35.5, 칼슘의 원자량은 40, 황의 원자량은 32, 요오드의 원자량은 127 이다.)

  1. 111
  2. 121
  3. 131
  4. 141
(정답률: 81%)
  • 염화칼슘의 화학식은 CaCl2이다. 이것은 칼슘(Ca) 원자 하나와 염소(Cl) 원자 두 개로 이루어져 있다. 염소의 원자량이 35.5이므로 염소 두 개의 총 원자량은 71이다. 칼슘의 원자량이 40이므로, 이 두 원자의 총 원자량은 111이 된다. 따라서 정답은 "111"이다.
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2. 방사성 동위원소의 반감기가 20일 일 때 40일이 지난 후 남은 원소의 분율은?

  1. 1/2
  2. 1/3
  3. 1/4
  4. 1/6
(정답률: 78%)
  • 방사성 동위원소의 반감기가 20일이므로, 20일이 지날 때마다 원소의 양은 반으로 줄어듭니다. 따라서 40일이 지난 후에는 원래의 양의 1/2만 남아있게 됩니다. 이를 간단히 계산하면 1/2 × 1/2 = 1/4 이므로, 남은 원소의 분율은 1/4입니다.
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3. BF3 는 무극성 분자이고 NH3 는 극성 분자이다. 이 사실과 가장 관계가 있는 것은?

  1. 비공유 전자쌍은 BF3 에는 있고 NH3 에는 없다.
  2. BF3는 공유 결합 물질이고 NH3는 수소 결합 물질이다.
  3. BF3는 평면 정삼각형이고 NH3는 피라미드형 구조이다.
  4. BF3 는 sp3 혼성 오비탈을 하고 있고 NH3는 sp2 혼성 오비탈을 하고 있다.
(정답률: 86%)
  • BF3와 NH3의 극성 여부는 분자의 구조와 결합 형태에 따라 결정된다. BF3는 평면 정삼각형 구조를 가지며, 분자 내에 비공유 전자쌍이 없기 때문에 무극성 분자이다. 반면 NH3는 피라미드형 구조를 가지며, 분자 내에 비공유 전자쌍이 있기 때문에 극성 분자이다. 따라서, "BF3는 평면 정삼각형이고 NH3는 피라미드형 구조이다."가 가장 관계가 있는 것이다.
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4. 수소와 질소로 암모니아를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다. 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건은?

  1. 온도와 압력을 낮춘다.
  2. 온도는 낮추고, 압력은 높인다.
  3. 온도를 높이고, 압력은 낮춘다.
  4. 온도와 압력을 높인다.
(정답률: 74%)
  • 암모니아 합성반응은 엔탈피 변화가 큰 반응으로, 열에 의해 방향성이 결정된다. 따라서 온도를 낮추면 엔탈피 변화가 작아져 역반응이 적게 일어나므로 생성률이 높아진다. 또한, 반응물인 수소와 질소의 압력을 높이면 반응물 입자들이 서로 충돌할 확률이 높아져 반응속도가 빨라지므로 생성률이 높아진다. 따라서 온도는 낮추고, 압력은 높이는 것이 암모니아 생성률을 높이는 가장 효과적인 방법이다.
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5. 찬물을 컵에 담아서 더운 방에 놓아 두었을 때 유리와 물의 접촉면에 기포가 생기는 이유로 가장 옳은 것은?

  1. 물의 증기 압력이 높아지기 때문에
  2. 접촉면에서 수증기가 발생하기 때문에
  3. 방안의 이산화탄소가 녹아 들어가기 때문에
  4. 온도가 올라갈수록 기체의 용해도 가 감소하기 때문에
(정답률: 80%)
  • 온도가 올라갈수록 물 분자들의 운동 에너지가 증가하게 되어 물 분자와 기체 분자 간의 상호작용이 약화됩니다. 이에 따라 기체 분자가 물에서 용해되는 정도가 감소하게 되고, 이로 인해 물과 기체 분자 간의 접촉면에서 기포가 생기게 됩니다. 따라서 "온도가 올라갈수록 기체의 용해도가 감소하기 때문에"가 가장 옳은 이유입니다.
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6. 질소 2몰과 산소 3몰의 혼합기체가 나타나는 전압력이 10기압 일 때 질소의 분압은 얼마인가?

  1. 2기압
  2. 4기압
  3. 8기압
  4. 10기압
(정답률: 77%)
  • 혼합기체의 분압은 그 기체의 몰 분율과 전압력의 곱으로 구할 수 있다. 따라서 질소의 분압은 전체 분압에서 질소의 몰 분율을 곱한 값이다.

    질소의 몰 분율은 2/(2+3) = 0.4 이다. 따라서 질소의 분압은 10 × 0.4 = 4 기압이다.

    정답은 "4기압"이다.
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7. 물 500g 중에 설탕(C12H22O11) 171g 이 녹아 있는 설탕물의 몰랄농도는?

  1. 2.0
  2. 1.5
  3. 1.0
  4. 0.5
(정답률: 71%)
  • 설탕(C12H22O11)의 몰량은 342g/mol 이다. 따라서 171g의 설탕은 몰 수량으로 0.5mol 이다.

    물의 몰랄농도는 몰 수량을 용액의 부피로 나눈 것이다. 하지만 이 문제에서는 부피가 주어지지 않았으므로, 물의 밀도를 이용하여 부피를 구해야 한다.

    물의 밀도는 1g/mL 이므로, 500g의 물은 500mL 이다. 따라서 물의 몰랄농도는 0.5mol/500mL = 0.001mol/mL 이다.

    하지만 이 용액에는 설탕이 녹아 있으므로, 설탕의 몰 수량을 물의 몰 수량에서 빼주어야 한다. 따라서 설탕물의 몰랄농도는 0.5mol/(500mL) - 0.5mol/(500mL) = 0.001mol/mL 이다.

    이 값을 소수점 첫째 자리까지 반올림하면 1.0이 된다. 따라서 정답은 "1.0" 이다.
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8. 같은 온도에서 크기와 같은 4개의 용기에 다음과 같은 양의 기체를 채웠을 때 용기의 압력이 가장 큰 것은?

  1. 메탄 분자 1.5×1023
  2. 산소 1그램 당량
  3. 표준상태에서 CO2 16.8L
  4. 수소기체 1g
(정답률: 68%)
  • 용기의 압력은 기체의 양과 온도에 비례하며, 용기의 크기와는 반비례한다. 따라서 기체의 양이 같을 때 용기의 크기가 가장 작은 경우 압력이 가장 크게 된다.

    따라서, 보기 중에서 용기의 크기가 가장 작은 것은 "표준상태에서 CO2 16.8L" 이므로, 이 용기에 채워진 기체의 압력이 가장 크게 된다.

    이유는, 표준상태에서 CO2의 몰체적용량은 22.4L/mol 이므로, 16.8L의 용기에 채워진 CO2의 몰수는 16.8/22.4 = 0.75 mol 이다. 따라서, 같은 온도에서 몰수가 같은 경우 용기의 크기가 작을수록 압력이 높아지므로, 이 용기에 채워진 CO2의 압력이 가장 크게 된다.
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9. 11g 의 프로판이 연소하면 몇 g 의 물이 생기는가?

  1. 4
  2. 4.5
  3. 9
  4. 18
(정답률: 61%)
  • 프로판의 화학식은 C3H8이며, 연소식은 다음과 같습니다.

    C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

    따라서 11g의 프로판이 연소하면 4 * 2.016g = 8.064g의 물이 생깁니다. 이는 보기 중에서 "18"이 아니므로, 정답은 "18"이 아닙니다.
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10. 포화 탄화수소에 해당하는 것은?

  1. 톨루엔
  2. 에틸렌
  3. 프로판
  4. 아세틸렌
(정답률: 73%)
  • 포화 탄화수소란, 탄소 원자와 수소 원자가 최대한 많이 결합하여 더 이상 결합할 수 없는 상태를 말합니다. 이에 따라 프로판은 탄소 원자 3개와 수소 원자 8개로 이루어져 있으며, 모든 결합이 포화 상태인 포화 탄화수소에 해당합니다.
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11. 다음 중 나타내는 수의 크기가 다른 하나는?

  1. 질소 7g 중의 원자수
  2. 수소 1g 중의 원자수
  3. 염소 71g 중의 분자수
  4. 물 18g 중의 분자수
(정답률: 61%)
  • 정답은 "질소 7g 중의 원자수"입니다. 이유는 원자의 무게는 원자량이라는 단위로 표시되며, 질소의 원자량은 14입니다. 따라서 7g의 질소는 0.5 몰이며, 이는 약 3.01 x 10^23 개의 질소 원자를 포함합니다. 나머지 보기들은 분자의 수나 원자의 수를 구하는 것이 가능하며, 이들은 모두 쉽게 계산될 수 있습니다.
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12. 분자 운동에너지와 분자간의 인력에 의하여 물질의 상태 변화가 일어난다. 다음 그림에서 (a),(b)의 변화는?

  1. (a)융해, (b)승화
  2. (a)승화, (b)융해
  3. (a)응고, (b)승화
  4. (a)승화, (b)응고
(정답률: 93%)
  • (a)는 고체에서 액체로 상태 변화가 일어나는 융해이고, (b)는 액체에서 기체로 상태 변화가 일어나는 승화이다. 이는 분자 운동에너지가 증가하여 분자간 인력이 극복되어 상태 변화가 일어나기 때문이다.
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13. 96wt% H2SO4(A)와 60wt% H2SO4(B)를 혼합하여 80wt% H2SO4 100kg 만들려고 한다. 각각 몇 kg 씩 혼합하여야 하는가?

  1. A : 30, B : 70
  2. A : 44.4, B : 55.6
  3. A : 55.6, B : 44.4
  4. A : 70, B : 30
(정답률: 73%)
  • 먼저 혼합물의 질량은 100kg 이므로, A와 B의 질량을 각각 x, y라고 하면 x + y = 100 이다. 또한 혼합물의 농도는 80wt% 이므로, 다음과 같은 식이 성립한다.

    0.96x + 0.6y = 0.8 × 100

    이를 x + y = 100과 함께 풀면,

    x = 55.6, y = 44.4

    따라서 A는 55.6kg, B는 44.4kg를 혼합해야 한다.

    이유는 간단하다. A는 96wt%의 농도를 가지고 있으므로, B보다 더 많은 양을 혼합해야 한다. 따라서 A의 양이 B보다 크게 나와야 한다. 따라서 보기 중에서 A와 B의 양이 각각 55.6kg와 44.4kg인 "A : 55.6, B : 44.4"가 정답이 된다.
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14. 8g 의 메탄을 완전연소시키는데 필요한 산소분자의 수는?

  1. 6.02×1023
  2. 1.204×1023
  3. 6.02×1024
  4. 1.204×1024
(정답률: 67%)
  • 메탄(CH4)의 분자식을 보면, 1개의 탄소(C) 원자와 4개의 수소(H) 원자로 이루어져 있습니다. 메탄을 완전연소시키면, 탄소 원자는 산소(O2)와 결합하여 이산화탄소(CO2)가 되고, 수소 원자는 산소와 결합하여 물(H2O)이 됩니다. 이러한 반응식은 다음과 같습니다.

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

    따라서, 1분자의 메탄을 완전연소시키기 위해서는 2분자의 산소가 필요합니다. 8g의 메탄을 연소시키기 위해서는 몰 질량을 이용하여 메탄의 몰 수를 계산하고, 그에 해당하는 산소의 몰 수를 구한 후, 분자수로 환산하면 됩니다.

    메탄의 몰 질량은 12.01 + 4(1.01) = 16.05 g/mol 입니다. 따라서, 8g의 메탄는 8/16.05 = 0.498 몰입니다. 이에 해당하는 산소의 몰 수는 0.498 × 2 = 0.996 몰입니다. 분자수로 환산하면, 0.996 × 6.02×10^23 = 5.99×10^23 입니다. 따라서, 정답은 "6.02×10^23"입니다.
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15. 같은 질량의 산소 기체와 메탄 기체가 있다. 두 물질이 가지고 있는 원자수의 비는?

  1. 5 : 1
  2. 2 : 1
  3. 1 : 1
  4. 1 : 5
(정답률: 65%)
  • 메탄(CH4)의 분자식을 보면, 1개의 탄소(C) 원자와 4개의 수소(H) 원자로 이루어져 있다. 반면 산소(O2) 기체는 2개의 산소(O) 원자로 이루어져 있다. 따라서 같은 질량의 경우, 메탄 기체는 산소 기체보다 5배 더 많은 원자를 가지고 있으므로, 두 물질이 가지고 있는 원자수의 비는 "1 : 5"가 된다.
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16. KMnO4에서 Mn 의 산화수는 얼마인가?

  1. +3
  2. +5
  3. +7
  4. +9
(정답률: 91%)
  • KMnO4에서 K의 산화수는 +1이고, O의 산화수는 -2입니다. 따라서, Mn의 산화수를 x라고 가정하면, 전체 화학식의 전하량은 0이 됩니다.

    K(+1) Mn(x) O(-2)4 = 0

    이를 풀어쓰면 다음과 같습니다.

    (+1) + x + (-2 x 4) = 0

    x - 8 = 0

    x = +8

    하지만, Mn의 최대 산화수는 +7이므로, KMnO4에서 Mn의 산화수는 +7입니다.
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17. 다음 산화수에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 화학결합이나 반응에서 산화, 환원을 나타내는 척도이다.
  2. 자유원소 상태의 원자의 산화수는 0 이다.
  3. 이온결합 화합물에서 각 원자의 산화수는 이온 전하의 크기와 관계 없다.
  4. 화합물에서 각 원자의 산화수는 총합이 0 이다.
(정답률: 83%)
  • "이온결합 화합물에서 각 원자의 산화수는 이온 전하의 크기와 관계 없다."는 틀린 설명입니다. 이온결합 화합물에서는 이온 전하의 크기와 관계가 있습니다. 이온결합 화합물에서는 양전하를 가진 이온의 산화수는 이온 전하의 크기와 같고, 음전하를 가진 이온의 산화수는 이온 전하의 크기의 반대값과 같습니다. 예를 들어, NaCl에서 Na의 산화수는 +1이고 Cl의 산화수는 -1입니다.
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18. 다음 핵화학반응식에서 산소(0)의 원자번호는 얼마인가?

  1. 6
  2. 7
  3. 8
  4. 9
(정답률: 77%)
  • 산소(0)의 원자번호는 8이다. 이는 산소가 2개의 전자를 가지고 있고, 이 중 6개는 짝을 이루어 산소 분자를 형성하고 남은 2개의 전자는 하나의 산소 원자에 있기 때문이다. 따라서 산소(0)의 전자배치는 1s²2s²2p⁴이며, 원자번호는 8이다.
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19. 다음 물질 중 감광성이 가장 큰 것은 무엇인가?

  1. HgO
  2. CuO
  3. NaNO3
  4. AgCl
(정답률: 83%)
  • 감광성이란 빛에 반응하여 전하를 생성하는 능력을 말한다. 이 중에서 AgCl은 빛에 가장 민감하게 반응하여 전하를 생성하므로 감광성이 가장 크다.
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20. 분자량의 무게가 4배이면 확산 속도는 몇 배인가?

  1. 0.5배
  2. 1배
  3. 2배
  4. 4배
(정답률: 70%)
  • 분자량이 4배가 되면 분자의 질량이 4배가 되므로 같은 온도와 압력에서 분자의 평균 속도는 동일하게 유지됩니다. 따라서 확산 속도도 변하지 않고 1배가 됩니다. 따라서 정답은 "1배"가 아니라 "0.5배"입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 다음 각각의 위험물의 화재 발생시 위험물안전관리법령상 적응 가능한 소화설비를 옳게 나타낸 것은?

  1. C6H5NO2 : 이산화탄소소화기
  2. (C2H5)3Al : 봉상수소화기
  3. C2H5OC2H5 : 봉상수소화기
  4. C3H5(ONO2)3 : 이산화탄소소화기
(정답률: 57%)
  • "C6H5NO2 : 이산화탄소소화기"는 알코올류, 알데하이드류, 케톤류, 에스테르류 등의 화학물질에 대해 효과적인 소화설비입니다. 이산화탄소는 산소를 차단하여 연소 반응을 억제하고, 또한 냉각 효과도 있어 화재 진압에 효과적입니다. 따라서, "C6H5NO2 : 이산화탄소소화기"는 위험물안전관리법령상 적응 가능한 소화설비입니다.
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22. 이산화탄소소화설비의 저압식저장용기에 설치하는 압력경보장치의 작동압력은?

  1. 1.9MPa 이상의 압력 및 1.5MPa 이하의 압력
  2. 2.3MPa 이상의 압력 및 1.9MPa 이하의 압력
  3. 3.75MPa 이상의 압력 및 2.3MPa 이하의 압력
  4. 4.5MPa 이상의 압력 및 3.75MPa 이하의 압력
(정답률: 80%)
  • 이산화탄소소화설비의 저압식저장용기는 일정한 압력 범위 내에서 안전하게 작동해야 하기 때문에, 압력경보장치는 이 범위를 감지하고 경고를 울리게 됩니다. 이 범위는 너무 낮으면 설비가 작동하지 않을 수 있고, 너무 높으면 설비가 과부하를 받을 수 있기 때문에 적절한 범위를 유지해야 합니다. 따라서, 이산화탄소소화설비의 저압식저장용기에 설치하는 압력경보장치의 작동압력은 2.3MPa 이상의 압력 및 1.9MPa 이하의 압력으로 설정됩니다. 이 범위 내에서 압력이 변동하면 압력경보장치가 작동하여 적절한 대응을 취할 수 있도록 합니다.
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23. 중유의 주된 연소 형태는?

  1. 표면연소
  2. 분해연소
  3. 증발연소
  4. 자기연소
(정답률: 64%)
  • 중유는 고분자 화합물로 이루어져 있기 때문에 분해연소가 주된 연소 형태이다. 분해연소란 고분자 화합물이 열에 의해 분해되어 작은 분자로 분해되는 연소 형태를 말한다. 이러한 분해연소는 중유의 화학적 성질과 구조에 따라서 일어나게 된다.
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24. 제조소 건축물로 외벽이 내화구조인 것의 1소요단위는 연면적이 몇 m2 인가?

  1. 50
  2. 100
  3. 150
  4. 1000
(정답률: 80%)
  • 내화구조란 화재 발생 시 건물의 내부 구조물이나 외부 벽체 등이 불길로부터 보호되는 구조를 말한다. 따라서 내화구조를 갖춘 건물의 외벽은 화재로부터 안전하게 보호되므로, 보통 화재 위험이 높은 공장이나 창고 등에서 사용된다.

    제조소 건축물의 연면적은 건물 전체의 바닥 면적을 모두 합한 것이다. 따라서 내화구조를 갖춘 제조소 건축물의 연면적은 건물의 크기에 따라 다르겠지만, 일반적으로는 100m2 정도일 것이다.

    따라서 정답은 "100"이다.
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25. 다음 중 분말소화약제의 주된 소화작용에 가장 가까운 것은?

  1. 질식
  2. 냉각
  3. 유화
  4. 제거
(정답률: 91%)
  • 분말소화약제는 화재 발생 시 화재 지점의 산소를 차단하여 질식 작용을 일으키는 것이 주된 소화작용입니다. 따라서 정답은 "질식"입니다.
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26. 다음 중 전기의 불량도체로 정전기가 발생되기 쉽고 폭발범위가 가장 넓은 위험물은?

  1. 아세톤
  2. 톨루엔
  3. 에틸알콜
  4. 에틸에테르
(정답률: 65%)
  • 에틸에테르는 분자 내부에 산소 결합이 없어서 불연성이며, 높은 증기압을 가지고 있어서 쉽게 증발하여 공기 중에 농도가 높아질 수 있습니다. 이러한 특성 때문에 정전기가 발생하기 쉽고, 불쾌한 냄새가 나기 때문에 인체에 대한 경고 신호가 부족할 수 있습니다. 또한, 에틸에테르는 폭발 범위가 넓어서 적은 양의 화학물질로도 큰 폭발을 일으킬 수 있습니다. 따라서 에틸에테르는 전기의 불량도체로 정전기가 발생되기 쉽고 폭발 범위가 가장 넓은 위험물 중 하나입니다.
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27. 위험물제조소에서 취급하는 제4류 위험물의 최대수량의 합이 지정수량의 15만배인 사업소에 두어야 할 자체소방대의 화학소방자동차와 자체소방대원의 수는 각각 얼마로 규정되어 있는가? (단, 상호응원협정을 체결한 경우는 제외한다.)

  1. 1대, 5인
  2. 2대, 10인
  3. 3대, 15인
  4. 4대, 20인
(정답률: 71%)
  • 위험물제조소에서 취급하는 제4류 위험물의 최대수량의 합이 지정수량의 15만배인 사업소는 매우 큰 규모의 사업소이므로 대응하기 위해서는 충분한 자체소방대가 필요하다. 따라서, 화학소방자동차와 자체소방대원의 수는 최대한 많아야 한다. 이에 따라, 보기에서 "2대, 10인"이 정답이다.
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28. 위험물제조소등에 설치하는 옥내소화전설비의 설명 중 틀린 것은?

  1. 개폐밸브 및 호스 접속구는 바닥으로부터 1.5m 이하에 설치
  2. 함의 표면에서 “소화전”이라고 표시할 것
  3. 축전지설비는 설치된 벽으로부터 0.2m 이상 이격할 것
  4. 비상전원의 용량은 45분 이상일 것
(정답률: 82%)
  • "축전지설비는 설치된 벽으로부터 0.2m 이상 이격할 것"이 틀린 것은, 올바른 설명입니다. 이유는 축전지설비는 발열이 심하므로 벽과의 간격을 충분히 두어 화재 발생 시 벽에 영향을 미치지 않도록 하기 위함입니다. 따라서, "축전지설비는 설치된 벽으로부터 0.2m 이상 이격할 것"이 아니라, "축전지설비는 설치된 벽으로부터 0.5m 이상 이격할 것"이 올바른 설명입니다.
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29. 알코올 화재시 수성막포 소화약제는 효과가 없다. 그 이유로 가장 적당한 것은?

  1. 알코올이 수용성이어서 포를 소멸시키므로
  2. 알코올이 반응하여 가연성 가스를 발생하므로
  3. 알코올 화재시 불꽃의 온도가 매우 높으므로
  4. 알코올이 포소화약제와 발열반응을 하므로
(정답률: 88%)
  • 알코올은 수용성이 높아서, 수성막포 소화약제와 반응하여 포를 소멸시키지 못합니다. 즉, 알코올 화재시 수성막포 소화약제는 효과가 없는 것입니다.
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30. 분말소화약제인 탄산수소나트륨 10kg 이 1기압, 270℃에서 방사되었을 때 발생하는 이산화탄소의 양은 약 몇 m3 인가?

  1. 2.65
  2. 3.65
  3. 18.22
  4. 36.44
(정답률: 56%)
  • 이 문제는 화학 반응식과 기체 상태 방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

    먼저, 탄산수소나트륨의 화학식은 NaHCO3입니다. 이 물질이 분해되면 다음과 같은 화학 반응식이 일어납니다.

    2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

    이 반응식에서 2몰의 NaHCO3가 분해되면 1몰의 CO2가 발생합니다. 따라서 1몰의 NaHCO3가 분해되면 0.5몰의 CO2가 발생합니다.

    이제 기체 상태 방정식을 이용하여 CO2의 부피를 계산해보겠습니다. 기체 상태 방정식은 다음과 같습니다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체 상수, T는 절대온도입니다.

    문제에서는 압력과 온도가 주어졌으므로, 부피를 구하기 위해 몰수를 계산해야 합니다. 이를 위해 다음과 같은 식을 사용합니다.

    n = m/M

    여기서 m은 질량, M은 몰질량입니다. 문제에서는 NaHCO3의 질량이 주어지지 않았으므로, 일단 10kg의 NaHCO3가 분해된다고 가정하겠습니다.

    NaHCO3의 몰질량은 84g/mol입니다. 따라서 10kg의 NaHCO3은 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    10kg = 10000g = 10000/84 mol ≈ 119 mol

    따라서 10kg의 NaHCO3이 분해되면 0.5 × 119 = 59.5 mol의 CO2가 발생합니다.

    이제 기체 상태 방정식을 이용하여 CO2의 부피를 계산합니다. 문제에서는 압력이 1기압, 온도가 270℃로 주어졌으므로, 절대온도는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

    T = 273 + 270 = 543K

    기체 상수 R은 0.0821 L·atm/mol·K입니다. 따라서 기체 상태 방정식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.

    V = nRT/P = 59.5 × 0.0821 × 543/1 ≈ 2.65 m3

    따라서, 이 문제에서 발생하는 CO2의 부피는 약 2.65 m3입니다.
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31. 트리니트로톨루엔에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 햇빛을 받으면 다갈색으로 변한다.
  2. 벤젠, 아세톤 등에 잘 녹는다.
  3. 건조사 또는 팽창질석만 소화설비로 사용할 수 있다.
  4. 폭약의 원료로 사용될 수 있다.
(정답률: 62%)
  • 트리니트로톨루엔은 건조사 또는 팽창질석만 소화설비로 사용할 수 있다는 설명이 틀린 것입니다. 이는 오히려 트리니트로톨루엔이 화재 위험이 높은 물질이기 때문입니다. 따라서 적절한 소화제와 전문가의 지도 아래 안전하게 처리되어야 합니다.
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32. 제3종 분말소화약제를 화재면에 방출시 부착성이 좋은막을 형성하여 연소에 필요한 산소의 유입을 차단하기 때문에 연소를 중단시킬 수 있다. 그러한 막을 구성하는 물질은?

  1. H3PO4
  2. PO4
  3. HPO3
  4. P2O5
(정답률: 73%)
  • 제3종 분말소화약제는 연소면에 부착성이 좋은 막을 형성하여 연소를 중단시키는데, 이 막을 구성하는 물질은 산화성이 강하고, 연소면에 부착성이 좋아야 한다. 따라서, 보기 중에서 산화성이 강하고, 연소면에 부착성이 좋은 물질은 "HPO3"이다. 다른 보기들은 산화성이 약하거나, 연소면에 부착성이 좋지 않은 물질이기 때문에 정답이 될 수 없다.
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33. 경보 설비는 지정 수량 몇 배 이상의 위험물을 저장, 취급하는 제조소등에 설치하는가?

  1. 2
  2. 4
  3. 8
  4. 10
(정답률: 84%)
  • 경보 설비는 위험물의 누출, 화재 등의 위험을 감지하고 즉각적인 대응을 취하기 위한 장치입니다. 이러한 이유로 경보 설비는 위험물을 취급하는 제조소 등에서는 일정 수량 이상의 위험물을 저장, 취급하는 경우에 설치가 의무화되어 있습니다. 이때, 경보 설비의 설치 기준은 위험물의 종류에 따라 다르지만, 일반적으로는 해당 위험물의 최대 저장 용량의 10배 이상일 경우에 설치가 의무화됩니다. 따라서, 정답은 "10"입니다.
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34. BLEVE 현상에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 기름탱크에서의 수증기 폭발현상
  2. 비등상태의 액화가스가 기화하여 팽창하고 폭발하는 현상
  3. 화재시 기름 속의 수분이 급격히 증발하여 기름거품이 되고 팽창해서 기름탱크에서 밖으로 내뿜어져 나오는 현상
  4. 원유, 중유 등 고점도의 기름 속에 수증기를 포함한 볼형태의 물방울이 형성되어 탱크 밖으로 넘치는 현상
(정답률: 72%)
  • BLEVE 현상은 비등상태의 액화가스가 기화하여 팽창하고 폭발하는 현상입니다. 이는 액화가스가 고온과 고압으로 인해 기화되어 가스 상태로 변하면서 발생합니다. 이때 가스의 부피가 급격히 증가하면서 폭발적인 압력이 발생하게 되어 주변 환경에 큰 피해를 입힐 수 있습니다. BLEVE는 보통 가스 탱크나 액화 가스 운반 차량 등에서 발생할 수 있습니다.
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35. 다음은 위험물안전관리법령에 따른 할로겐화물소화설비에 관한 기준이다. ( )에 알맞은 수치는?

  1. 0.1, 1.0
  2. 1.1, 2.5
  3. 2.5, 1.0
  4. 2.5, 4.2
(정답률: 54%)
  • 위험물안전관리법령에 따르면 할로겐화물소화설비는 할로겐화물의 저장·취급장소에 설치하여야 하며, 소화제의 용량은 저장·취급장소의 면적과 할로겐화물의 종류에 따라 적정한 용량으로 설치하여야 한다. 위의 그림에서는 면적당 소화제의 용량이 "2.5"kg/m² 이상, 할로겐화물의 용량당 소화제의 용량이 "4.2"kg/m³ 이상으로 설정되어 있기 때문에 정답은 "2.5, 4.2"이다.
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36. 피리딘 20000 리터에 대한 소화설비의 소요단위는?

  1. 5 단위
  2. 10 단위
  3. 15 단위
  4. 100 단위
(정답률: 70%)
  • 피리딘은 가연성 액체이므로 소화설비는 화재 발생 시 불을 끄기 위한 소화제를 공급하는 장치입니다. 이때 소화제의 공급량은 피리딘의 양에 비례합니다. 따라서 소화설비의 소요단위는 피리딘의 양을 일정한 단위로 나눈 것입니다. 이 문제에서는 20000 리터의 피리딘에 대한 소화설비의 소요단위를 묻고 있으며, 이때 5 단위가 정답인 이유는 20000을 5로 나누면 4000이 나오기 때문입니다. 따라서 5 단위로 나누어 소화제를 공급하면 총 4000번 공급할 수 있습니다. 만약 10 단위로 나눈다면 2000번, 15 단위로 나눈다면 1333번, 100 단위로 나눈다면 200번 공급해야 합니다. 이렇게 작은 단위로 나누어 소화제를 공급하는 것이 더욱 정확하고 효율적인 소화설비 운영을 가능하게 합니다.
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37. 표준상태에서 적린 8mol 이 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 몇 L 인가? (단, 공기 중 산소는 21vol% 이다.)

  1. 1066.7
  2. 806.7
  3. 224
  4. 22.4
(정답률: 57%)
  • 적린 8mol의 오산화인은 16mol의 산소가 필요하므로, 산소의 몰수는 16mol이다. 이때, 공기 중 산소의 비율이 21vol% 이므로, 공기 100mol 중 21mol이 산소이다. 따라서, 공기 1mol 당 산소의 몰수는 0.21mol 이다. 따라서, 산소 16mol을 얻기 위해서는 공기 (16mol / 0.21mol/mol) = 761.9mol 이 필요하다. 이때, 표준상태에서의 공기는 1mol당 22.4L 이므로, 공기 761.9mol은 761.9mol x 22.4L/mol = 17045.6L 이다. 따라서, 적린 8mol을 완전 연소하여 오산화인을 만드는데 필요한 이론 공기량은 약 1066.7L 이다.
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38. 위험물 이동탱크저장소 관계인은 해당 제조소등에 대하여 년간 몇 회 이상 정기점검을 실시하여야 하는가? (단, 구조안전점검 외의 정기점검인 경우이다.)

  1. 1회
  2. 2회
  3. 4회
  4. 6회
(정답률: 87%)
  • 위험물 이동탱크저장소 관계인은 해당 제조소등에 대하여 년간 1회 이상 정기점검을 실시하여야 합니다. 따라서 "1회"가 정답입니다.
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39. 위험물제조소등에 설치하는 포소화설비의 기준에 따르면 포헤드방식의 포헤드는 방호대상물의 표면적 1m2 당의 방사량이 몇 L/min 이상의 비율로 계산한 양의 포수용액을 표준방사량으로 방사할 수 있도록 설치하여야 하는가?

  1. 3.5
  2. 4
  3. 6.5
  4. 9
(정답률: 69%)
  • 포소화설비의 기준에 따르면 방호대상물의 표면적 1m2 당의 방사량이 1분당 6.5L 이상의 비율로 계산한 양의 포수용액을 표준방사량으로 방사할 수 있도록 포헤드를 설치해야 합니다. 이는 방호대상물의 크기와 방사량에 따라 포수용액의 양이 결정되기 때문입니다. 따라서 정답은 "6.5"입니다.
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40. 위험물저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 것은 연면적 얼마를 1 소요단위로 하는가?

  1. 50m2
  2. 75m2
  3. 100m2
  4. 150m2
(정답률: 76%)
  • 위험물저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 이유는 화재 발생 시 외부 열이 내부로 침투하는 것을 막기 위해서입니다. 따라서 내화구조를 갖춘 건축물은 연면적이 일정 수준 이상이어야 합니다. 이 연면적은 150m2 이상이어야 하며, 이는 소요단위로 계산됩니다. 따라서 정답은 "150m2" 입니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 중 나트륨의 보호액으로 가장 적합한 것은?

  1. 메탄올
  2. 수은
  3. 물
  4. 유동파라핀
(정답률: 81%)
  • 유동파라핀은 나트륨의 보호액으로 가장 적합한 것입니다. 이는 유동파라핀이 나트륨과 반응하지 않고 안정적이며, 물과 같은 극성 용액과는 상호작용하지 않기 때문입니다. 또한 유동파라핀은 높은 저항성을 가지고 있어서 화학 반응에 대한 보호 효과가 뛰어나기 때문입니다.
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42. 벤젠의 일반적 성질에 관한 사항 중 틀린 것은?

  1. 알코올, 에테르에 녹는다.
  2. 물에는 녹지 않는다.
  3. 냄새는 없고 색상은 갈색인 휘발성 액체이다.
  4. 증기 비중은 약 2.8 이다.
(정답률: 71%)
  • 벤젠은 냄새가 없는 무색의 휘발성 액체이며, 색상은 갈색이 아닌 무색이다. 따라서 "냄새는 없고 색상은 갈색인 휘발성 액체이다."는 틀린 설명이다.
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43. 인화석회가 물과 반응하여 생성하는 기체는?

  1. 포스핀
  2. 아세틸렌
  3. 이산화탄소
  4. 수산화칼슘
(정답률: 81%)
  • 인화석회는 물과 반응하여 수산화칼슘을 생성하고, 이 과정에서 생성된 수산화칼슘은 공기 중의 이산화탄소와 반응하여 칼슘 카르보네이트를 생성합니다. 이 때, 포스핀이 생성되는 것은 아니지만, 인화석회가 가열되거나 연소될 때 포스핀이 생성될 수 있습니다. 따라서, "포스핀"은 인화석회와 직접적인 관련이 있는 기체는 아니지만, 인화석회와 관련된 화학 반응에서 생성될 수 있는 기체입니다.
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44. 위험물안전관리법령에 의한 위험물제조소의 설치기준으로 옳지 않는 것은?

  1. 위험물을 취급하는 기계, 기구, 기타설비에 새거나 넘치거나 비산하는 것을 방지할 수 있는 구조로 한다.
  2. 위험물을 가열하거나 냉각하는 설비 또는 위험물 취급에 따라 온도변화가 생기는 설비에는 온도 측정 장치를 설치하여야 한다.
  3. 정전기 발생을 유효하게 제거할 수 있는 설비를 설치한다.
  4. 스테인리스관을 지하에 설치 할 때는 지진, 풍압, 지반, 침하, 온도 변화에 안전한 구조의 지지물을 설치한다.
(정답률: 80%)
  • 위험물을 취급하는 기계, 기구, 기타설비에 새거나 넘치거나 비산하는 것을 방지할 수 있는 구조로 한다.
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45. 다음 반응식 중에서 옳지 않는 것은?

  1. CaO2 + 2HCl → CaCl2 + H2O2
  2. CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2
  3. Ca3P2 + 4H2O → Ca3(OH)2 + 2PH3
  4. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
(정답률: 67%)
  • "CaO2 + 2HCl → CaCl2 + H2O2"는 옳지 않은 반응식이다. 이유는 CaO2가 존재하지 않기 때문이다. 올바른 반응식은 CaO2 대신 CaO이다.

    "Ca3P2 + 4H2O → Ca3(OH)2 + 2PH3"는 칼슘인 P의 비율이 3:2이기 때문에 Ca3P2가 생성된다. 이후 4분자의 물과 반응하여 Ca3(OH)2와 2분자의 인화수소가 생성된다.
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46. 과산화수소의 성질 및 취급방법에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 햇빛에 의하여 분해한다.
  2. 인산, 요산 등의 분해방지 안정제를 넣는다.
  3. 저장 용기는 공기가 통하지 않게 마개로 꼭 막아둔다.
  4. 에탄올에 녹는다.
(정답률: 85%)
  • "에탄올에 녹는다."는 과산화수소의 성질 및 취급방법과 관련이 없는 설명입니다.

    따라서 정답은 "에탄올에 녹는다."입니다.

    과산화수소는 불안정한 성질을 가지고 있어서 햇빛에 의해 분해될 수 있습니다. 따라서 저장 시 직사광선이 닿지 않는 어두운 곳에 보관해야 합니다. 또한 인산, 요산 등의 분해방지 안정제를 넣어서 안정성을 높일 수 있습니다. 저장 용기는 공기가 통하지 않게 마개로 꼭 막아둬야 합니다. 이는 과산화수소가 공기와 접촉하면 폭발할 수 있기 때문입니다.
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47. 위험물안전관리법령에 따른 위험물제조소 건축물의 구조로 틀린 것은?

  1. 벽, 기둥, 서까래 및 계단은 난연재료로 할 것
  2. 지하층이 없도록 할 것
  3. 출입구에는 갑종 또는 을종 방화문을 설치할 것
  4. 창에 유리를 이용하는 경우에는 망입유리로 할 것
(정답률: 72%)
  • "벽, 기둥, 서까래 및 계단은 난연재료로 할 것"이 틀린 것은 아닙니다. 위험물제조소 건축물의 구조물은 화재 발생 시 인명과 재산의 피해를 최소화하기 위해 난연재료로 제작되어야 합니다. 이는 화재 발생 시 화염이 퍼지는 것을 막아주고, 건물 내부의 인원이 대피할 시간을 확보해줍니다. 따라서 "벽, 기둥, 서까래 및 계단은 난연재료로 할 것"은 올바른 내용입니다.
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48. 제1류 위험물의 일반적인 성질이 아닌 것은?

  1. 불연성 물질들이다.
  2. 유기화합물들이다.
  3. 산화성 고체로서 강산화제이다.
  4. 알칼리금속의 과산화물은 물과 작용하여 발열한다.
(정답률: 67%)
  • 제1류 위험물은 화학적으로 안정성이 높은 불연성 물질들이 대부분이기 때문에 "유기화합물들이다."는 일반적인 성질이 아니다. 유기화합물들은 대부분 화학적으로 불안정하며, 쉽게 연소하거나 폭발할 수 있는 위험성이 높은 물질들이다.
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49. 다음 중 메탄올의 연소범위에 가장 가까운 것은?

  1. 약 1.4 ~ 5.6%
  2. 약 7.3 ~ 36%
  3. 약 20.3 ~ 66%
  4. 약 42.0 ~ 77%
(정답률: 78%)
  • 메탄올은 화학식이 CH3OH인 알코올로, 연소시에는 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 생성합니다. 이 반응에서 산소와 메탄올의 몰비를 고려하면, 약 7.3 ~ 36%의 범위에서 연소가 가능합니다. 따라서 정답은 "약 7.3 ~ 36%"입니다.
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50. 제4류 위험물 중 제1석유류에 속하는 것으로만 나열한 것은?

  1. 아세톤, 휘발유, 톨루엔, 시안화수소
  2. 이황화탄소, 디에틸에테르, 아세트알데히드
  3. 메탄올, 에탄올, 부탄올, 벤젠
  4. 중유, 크레오소트유, 실린더유, 의산에틸
(정답률: 74%)
  • 제4류 위험물은 인체에 대한 위험이 높은 물질들로 구성되어 있습니다. 그 중에서도 제1석유류는 가장 위험성이 높은 물질들로 구성되어 있습니다. 따라서 "아세톤, 휘발유, 톨루엔, 시안화수소"는 모두 제1석유류에 속하는 물질들입니다.
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51. 위험물안전관리법령에 따라 제4류 위험물 옥내저장탱크에 설치하는 밸브 없는 통기관의 설치기준으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 통기관의 지름은 30mm 이상으로 한다.
  2. 통기관의 선단은 수평면에 대하여 아래로 45도 이상 구부려 설치한다.
  3. 통기관은 가스가 체류되지 않도록 그 선단을 건축물의 출입구로부터 0.5m 이상 떨어진 곳에 설치하고 끝에 팬을 설치한다.
  4. 가는 눈의 구리망 등으로 인화방지 장치를 한다.
(정답률: 63%)
  • "통기관은 가스가 체류되지 않도록 그 선단을 건축물의 출입구로부터 0.5m 이상 떨어진 곳에 설치하고 끝에 팬을 설치한다."이 가장 거리가 먼 기준이다. 이유는 위험물안전관리법령에서 제4류 위험물 옥내저장탱크에 대한 안전기준 중 하나로, 통기관이 가스가 체류되지 않도록 설치되어야 하기 때문이다. 출입구로부터 0.5m 이상 떨어진 곳에 설치되어야 하므로, 이 기준이 가장 거리가 먼 것이다.
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52. 위험물안전관리법령상 제1석유류를 취급하는 위험물 제조소의 건축물의 지붕에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 항상 불연재료로 하여야 한다.
  2. 항상 내화구조로 하여야 한다.
  3. 가벼운 불연재료가 원칙이지만 예외적으로 내화구조로 할 수 있는 경우가 있다.
  4. 내화구가 원칙이지만 예외적으로 가벼운 불연료로 할 수 있는 경우가 있다.
(정답률: 64%)
  • 위험물안전관리법령상 제1석유류를 취급하는 위험물 제조소의 건축물의 지붕은 가벼운 불연재료가 원칙이지만 예외적으로 내화구조로 할 수 있는 경우가 있다. 이는 제1석유류를 취급하는 위험물 제조소의 건축물의 지붕은 화재 발생 시 제1석유류의 폭발, 화재 등으로 인한 인명, 재산 피해를 최소화하기 위해 안전한 구조로 설계되어야 하기 때문이다. 따라서 내화구조가 원칙이지만, 건축물의 구조적 특성 등을 고려하여 가벼운 불연재료로 설계할 수 있는 경우도 있다.
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53. 가열했을 때 분해하여 적갈색의 유독한 가스를 방출하는 것은?

  1. 과염소산
  2. 질산
  3. 과산화수소
  4. 적린
(정답률: 77%)
  • 가열하면 분해되어 적갈색의 유독한 가스를 방출하는 화합물은 질산입니다. 질산은 가열하면 분해되어 질소산과 산소를 생성하며, 이 과정에서 적갈색의 유독한 가스인 질소산이 방출됩니다.
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54. 위험물안전관리법령에서 정한 이황화탄소의 옥외탱크 저장시설에 대한 기준으로 옳은 것은?

  1. 벽 및 바닥의 두께가 0.2m 이상이고 누수가 되지 아니하는 철근콘크리트의 수조에 넣어 보관하여야 한다.
  2. 벽 및 바닥의 두께가 0.2m 이상이고 누수가 되지 아니하는 철근콘크리트의 석유조에 넣어 보관하여야 한다.
  3. 벽 및 바닥의 두께가 0.3m 이상이고 누수가 되지 아니하는 철근콘크리트의 수조에 넣어 보관하여야 한다.
  4. 벽 및 바닥의 두께가 0.3m 이상이고 누수가 되지 아니하는 철근콘크리트의 석유조에 넣어 보관하여야 한다.
(정답률: 64%)
  • 이황화탄소는 매우 위험한 가스이며, 옥외탱크 저장시설은 누수나 파열 등으로 인해 사고가 발생할 가능성이 높습니다. 따라서 이러한 사고를 예방하기 위해 벽 및 바닥의 두께가 0.2m 이상이고 누수가 되지 아니하는 철근콘크리트의 수조에 넣어 보관하여야 합니다. 이유는 철근콘크리트는 내구성이 뛰어나며, 누수가 되지 않기 때문에 이러한 안전성을 보장할 수 있기 때문입니다.
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55. 금속칼륨의 성질로서 옳은 것은?

  1. 중금속류에 속한다.
  2. 화학적으로 이온화 경향이 큰 금속이다.
  3. 물 속에 보관한다.
  4. 상온, 상압에서 액체형태인 금속이다.
(정답률: 78%)
  • 금속칼륨은 화학적으로 이온화 경향이 큰 금속이다. 이는 칼륨이 외부 전자껍질에 하나의 전자만 가지고 있기 때문으로, 다른 원자와 결합할 때 이 전자를 쉽게 잃어버리기 때문이다. 이로 인해 금속칼륨은 쉽게 이온화되어 양이온을 형성하며, 이는 다양한 화학반응에서 중요한 역할을 한다.
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56. 위험물안전관리법령에 따라 지정수량 10배의 위험물을 운반할 때 혼재가 가능한 것은?

  1. 제1류 위험물과 제2류 위험물
  2. 제2류 위험물과 제3류 위험물
  3. 제3류 위험물과 제4류 위험물
  4. 제5류 위험물과 제6류 위험물
(정답률: 86%)
  • 위험물안전관리법령에 따르면, 지정수량 10배의 위험물을 운반할 때 혼재가 가능한 것은 제3류 위험물과 제4류 위험물입니다. 이는 제3류 위험물과 제4류 위험물이 모두 화학적으로 안정하며, 혼합해도 안전한 경우가 많기 때문입니다. 반면, 제1류 위험물과 제2류 위험물, 제2류 위험물과 제3류 위험물, 제5류 위험물과 제6류 위험물은 혼합시 폭발, 화재 등의 위험이 있으므로 혼합이 불가능합니다.
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57. 적린과 황린의 공통점이 아닌 것은?

  1. 화재발생시 물을 이용한 소화가 가능하다.
  2. 이황화탄소에 잘 녹는다.
  3. 연소시 P2O5 의 흰 연기가 생긴다.
  4. 구성원소는 P 이다.
(정답률: 59%)
  • 적린과 황린은 모두 구성원소가 인, P, O로 이루어져 있으며, 화재발생시 물을 이용한 소화가 가능하며, 연소시 P2O5의 흰 연기가 생긴다. 하지만 이황화탄소에 잘 녹는다는 것은 적린과 황린의 공통점이 아니라, 적린만이 이황화탄소에 잘 녹는다는 특징을 가지고 있다. 이유는 적린 분자 내에 질소와 인이 결합한 구조가 있어서 이황화탄소와 결합하기 쉽기 때문이다.
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58. 위험물안전관리법령에 따른 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물 운반 용기에 반드시 표시하여야 할 주의사항을 모두 옳게 나열한 것은?

  1. 화기·충격주의, 물기엄금, 가연물접촉주의
  2. 화기·충격주의, 화기엄금,
  3. 화기엄금, 물기엄금,
  4. 화기·충격엄금, 가연물접촉주의
(정답률: 88%)
  • "화기·충격주의, 물기엄금, 가연물접촉주의"가 옳은 정답입니다.

    - 화기·충격주의: 알칼리금속의 과산화물은 물과 반응하여 폭발할 수 있으므로 화기와 충격으로부터 보호해야 합니다.
    - 물기엄금: 알칼리금속의 과산화물은 물과 반응하여 폭발할 수 있으므로 물과 접촉하지 않도록 해야 합니다.
    - 가연물접촉주의: 알칼리금속의 과산화물은 가연성 물질과 접촉하면 화재를 일으킬 수 있으므로 가연물과 접촉하지 않도록 해야 합니다.
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59. 트리니트로페놀의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 폭발에 대비하여 철, 구리로 만든 용기에 저장한다.
  2. 휘황색을 띤 침상결정이다.
  3. 비중이 약 1.8로 물보다 무겁다.
  4. 단독으로는 충격, 마찰에 둔감한 편이다.
(정답률: 82%)
  • "폭발에 대비하여 철, 구리로 만든 용기에 저장한다."라는 설명은 틀린 설명입니다. 이유는 트리니트로페놀은 폭발성 물질로서, 철이나 구리로 만든 용기에 저장하면 용기가 파괴되어 폭발할 가능성이 높아지기 때문입니다. 따라서, 트리니트로페놀은 안전한 저장 방법을 찾아야 합니다.
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60. A 업체에서 제조한 위험물을 B 업체로 운반할 때 규정에 의한 운반용기에 수납하지 않아도 되는 위험물은? (단, 지정수량의 2배 이상인 경우이다.)

  1. 덩어리 상태의 유황
  2. 금속분
  3. 삼산화크롬
  4. 염소산나트륨
(정답률: 87%)
  • 덩어리 상태의 유황은 지정수량의 2배 이상인 경우에는 규정에 의한 운반용기에 수납하지 않아도 되는 위험물이다. 이는 유황이 고체 상태로 존재하기 때문에 운반 중에 유출되거나 증발하는 등의 위험이 적기 때문이다. 반면에 금속분, 삼산화크롬, 염소산나트륨은 액체나 가스 상태로 존재하기 때문에 규정에 의한 운반용기에 수납해야 한다.
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