위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2014-09-20)

위험물산업기사 2014-09-20 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2014-09-20 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2014-09-20 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. KNO3 의 물에 대한 용해도는 70℃에서 130 이며 30℃에서 40 이다. 70℃ 의 포화용액 260g 을 30℃ 로 냉각시킬 때 석출되는 KNO3 의 양은 약 얼마인가?

  1. 92g
  2. 101g
  3. 130g
  4. 153g
(정답률: 71%)
  • 온도 변화에 따른 용해도 차이를 이용하여 석출량을 계산합니다. 70℃ 포화용액의 질량과 30℃ 포화용액의 질량 비율을 이용하여 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $\text{석출량} = \text{기존 용액} \times \frac{\text{용해도 차이}}{\text{고온 용액의 질량}}$
    ② [숫자 대입] $\text{석출량} = 260 \times \frac{130 - 40}{100 + 130}$
    ③ [최종 결과] $\text{석출량} = 101.74$
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2. 벤젠을 약 300℃, 높은 압력에서 Ni 촉매로 수소와 반응시켰을 때 얻어지는 물질은?

  1. Cyclopentane
  2. Cyclopropane
  3. Cyclohexane
  4. Cyclooctane
(정답률: 79%)
  • 벤젠에 Ni 촉매를 사용하여 수소 가압 반응을 진행하면, 벤젠 고리의 이중결합이 모두 끊어지는 환원 반응이 일어납니다. 이 과정을 통해 모든 결합이 단일 결합으로 변하면서 Cyclohexane이 생성됩니다.
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3. 다음 작용기 중에서 메틸(methyl)기에 해당하는 것은?

  1. -C2H5
  2. -COCH3
  3. -NH2
  4. -CH3
(정답률: 73%)
  • 메틸기는 탄소 1개와 수소 3개로 구성된 $-CH_{3}$ 형태의 작용기를 말합니다.

    오답 노트
    $-C_{2}H_{5}$: 에틸기
    $-COCH_{3}$: 아세틸기
    $-NH_{2}$: 아미노기
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4. 탄소수가 5개인 포화탄화수소 펜탄의 구조이성질체 수는 몇 개인가?

  1. 2개
  2. 3개
  3. 4개
  4. 5개
(정답률: 82%)
  • 포화탄화수소인 알케인의 구조이성질체 수는 공식이 없으므로 탄소 수에 따른 개수를 암기해야 합니다. 탄소수가 5개인 펜탄의 경우 n-펜탄, 이소펜탄, 네오펜탄의 총 3가지 구조이성질체가 존재합니다.
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5. 다음 중 3차 알코올에 해당되는 것은?

(정답률: 76%)
  • 알코올의 차수는 하이드록시기($-OH$)가 결합한 알파 탄소에 결합되어 있는 탄소 원자의 개수로 결정합니다. 는 알파 탄소에 3개의 메틸기($-CH_3$)가 결합되어 있으므로 3차 알코올에 해당합니다.

    오답 노트
    : 탄소 1개 결합 (1차)
    : 탄소 2개 결합 (2차)
    : 탄소 1개 결합 (1차)
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6. 구리선의 밀도가 7.81g/mL 이고, 질량이 3.72g 이다. 이 구리선의 부피는 얼마인가?

  1. 0.48
  2. 2.09
  3. 1.48
  4. 3.09
(정답률: 59%)
  • 물질의 질량과 밀도를 알 때, 부피는 질량을 밀도로 나누어 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{m}{\rho}$ 부피 = 질량 / 밀도
    ② [숫자 대입] $V = \frac{3.72}{7.81}$
    ③ [최종 결과] $V = 0.48$ mL
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7. 수소 5g 과 산소 24g 의 연소반응 결과 생성된 수증기는 0℃, 1기압에서 몇 L 인가?

  1. 11.2
  2. 16.8
  3. 33.6
  4. 44.8
(정답률: 45%)
  • 화학 반응식 $2H_2 + O_2 = 2H_2O$를 통해 한계 반응물을 찾아 생성되는 수증기의 양을 계산합니다. 수소 $2.5\text{mol}$과 산소 $0.75\text{mol}$이 반응하면, 산소가 모두 소모되어 수증기는 산소 몰수의 2배인 $1.5\text{mol}$이 생성됩니다.
    ① [기본 공식] $V = n \times 22.4$
    ② [숫자 대입] $V = 1.5 \times 22.4$
    ③ [최종 결과] $V = 33.6$
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8. 1기압의 수소 2L 와 3기압의 산소 2L 를 동일 온도에서 5L 의 용기에 넣으면 전체 압력은 몇 기압이 되는가?

  1. 4/5
  2. 8/5
  3. 12/5
  4. 16/5
(정답률: 74%)
  • 보일의 법칙에 따라 온도와 기체의 양이 일정할 때 압력과 부피의 곱은 일정합니다. 혼합 후 전체 압력은 각 기체의 부분 압력의 합과 같습니다.
    ① [기본 공식] $P_{total} = \frac{P_1 V_1 + P_2 V_2}{V_{total}}$
    ② [숫자 대입] $P_{total} = \frac{1 \times 2 + 3 \times 2}{5}$
    ③ [최종 결과] $P_{total} = \frac{8}{5}$
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9. 결합력이 큰 것부터 작은 순서로 나열한 것은?

  1. 공유결합 > 수소결합 > 반데르발스결합
  2. 수소결합 > 공유결합 > 반데르발스결합
  3. 반데르발스결합 > 수소결합 > 공유결합
  4. 수소결합 > 반데르발스결합 > 공유결합
(정답률: 87%)
  • 화학 결합은 분자 내 결합이 분자 간 결합보다 훨씬 강합니다. 공유결합은 대표적인 분자 내 결합이며, 분자 간 결합 중에서는 수소결합이 반데르발스결합보다 강하므로 공유결합 > 수소결합 > 반데르발스결합 순입니다.
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10. 어떤 물질 1g 을 증발시켰더니 그 부피가 0℃, 4atm에서 329.2mL 였다. 이 물질의 분자량은? (단, 증발한 기체는 이상기체라 가정한다.)

  1. 17
  2. 23
  3. 30
  4. 60
(정답률: 60%)
  • 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기체의 몰수를 구한 뒤, 질량을 몰수로 나누어 분자량을 산출합니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{wRT}{PV}$
    ② [숫자 대입] $M = \frac{1 \times 0.082 \times 273}{4 \times 0.3292}$
    ③ [최종 결과] $M = 17$
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11. 물 450g 에 NaOH 80g 이 녹아있는 용액에서 NaOH 의 몰분율은? (단, Na 의 원자량은 23 이다.)

  1. 0.074
  2. 0.178
  3. 0.200
  4. 0.450
(정답률: 66%)
  • 각 성분의 몰수를 구한 뒤, 전체 몰수 대비 용질의 몰수 비율인 몰분율을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\chi = \frac{n_{NaOH}}{n_{H_{2}O} + n_{NaOH}}$
    ② [숫자 대입] $\chi = \frac{\frac{80}{40}}{\frac{450}{18} + \frac{80}{40}}$
    ③ [최종 결과] $\chi = 0.074$
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12. 원자 A 가 이온 A2+ 로 되었을 때의 전자수와 원자번호 n 인 원자 B 가 이온 B3- 으로 되었을 때 갖는 전자수가 같았다면 A 의 원자번호는?

  1. n - 1
  2. n + 2
  3. n - 3
  4. n + 5
(정답률: 75%)
  • 원자번호가 $n$인 원자 B가 $B^{3-}$이온이 되면 전자를 3개 얻고, 원자 A가 $A^{2+}$이온이 되면 전자를 2개 잃습니다. 두 이온의 전자 수가 같다는 조건을 이용하여 A의 원자번호를 구합니다.
    ① [기본 공식] $A - 2 = n + 3$
    ② [숫자 대입] $A = n + 3 + 2$
    ③ [최종 결과] $A = n + 5$
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13. 커플링(coupling) 반응시 생성되는 작용기는?

  1. -NH2
  2. -CH3
  3. -COOH
  4. -N = N-
(정답률: 82%)
  • 커플링 반응이 일어나면 두 분자가 결합하며 아조기($-N=N-$)가 생성됩니다.
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14. H2S + I2 → 2HI + S 에서 I2의 역할은?

  1. 산화제이다.
  2. 환원제이다.
  3. 산화제이면서 환원제이다.
  4. 촉매역할을 한다.
(정답률: 69%)
  • 반응식에서 $I_{2}$는 상대 물질을 산화시키고 자신은 환원되므로 산화제 역할을 합니다.
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15. 다음 중 단원자 분자에 해당하는 것은?

  1. 산소
  2. 질소
  3. 네온
  4. 염소
(정답률: 79%)
  • 네온은 비활성 기체로, 다른 원자와 결합하지 않고 단일 원자 상태로 존재하는 단원자 분자입니다.

    오답 노트
    산소, 질소, 염소: 2개의 원자가 결합한 이원자 분자
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16. 수소 1.2몰과 염소 2몰이 반응할 경우 생성되는 염화수소의 몰수는?

  1. 1.2
  2. 2
  3. 2.4
  4. 4.8
(정답률: 76%)
  • 화학 반응식 $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$에서 반응물 간의 계수비는 $1:1$이며, 생성물인 $\text{HCl}$과의 비는 $1:2$입니다. 주어진 양 중 수소 $1.2\text{mol}$이 염소 $2\text{mol}$보다 적으므로 수소가 한계 반응물이 됩니다.
    ① [기본 공식] $\text{HCl} = \text{H}_2 \times 2$
    ② [숫자 대입] $\text{HCl} = 1.2 \times 2$
    ③ [최종 결과] $\text{HCl} = 2.4$
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17. 중크롬산칼륨(다이크롬산칼륨)에서 크롬의 산화수는?

  1. 2
  2. 4
  3. 6
  4. 8
(정답률: 77%)
  • 화합물 전체의 산화수 합은 0이 되어야 한다는 원리를 이용합니다. $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$에서 $\text{K}$는 $+1$, $\text{O}$는 $-2$의 산화수를 가집니다.
    ① [기본 공식] $2(\text{K}) + 2(\text{Cr}) + 7(\text{O}) = 0$
    ② [숫자 대입] $2(1) + 2(\text{Cr}) + 7(-2) = 0$
    ③ [최종 결과] $\text{Cr} = 6$
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18. 다음의 화합물 중 화합물 내 질소분율이 가장 높은 것은?

  1. Ca(CN)2
  2. NaCN
  3. (NH2)2CO
  4. NH4NO3
(정답률: 62%)
  • 각 화합물의 분자량 대비 질소의 질량 비율을 계산하여 가장 높은 값을 찾습니다.
    질소 분율 공식: $\text{질소 분율} = \frac{\text{질소 총 질량}}{\text{분자량}} \times 100$
    1. $\text{Ca(CN)}_2$: $$\frac{28}{92} \times 100 = 30.4$$
    2. $\text{NaCN}$: $$\frac{14}{49} \times 100 = 28.6$$
    3. $\text{(NH}_2\text{)}_2\text{CO}$: $$\frac{28}{60} \times 100 = 46.7$$
    4. $\text{NH}_4\text{NO}_3$: $$\frac{28}{80} \times 100 = 35.0$$
    따라서 $\text{(NH}_2\text{)}_2\text{CO}$의 질소 분율이 가장 높습니다.
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19. 중성원자가 무엇을 잃으면 양이온으로 되는가?

  1. 중성자
  2. 핵전하
  3. 양성자
  4. 전자
(정답률: 89%)
  • 중성 원자는 양성자 수와 전자 수가 동일한 상태입니다. 여기서 음전하를 띠는 전자를 잃게 되면 상대적으로 양전하가 많아져 양이온이 됩니다.
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20. 이산화황이 산화제로 작용하는 화학반응은?

  1. SO2 + H2O → H2SO4
  2. SO2 + NaOH → NaHSO3
  3. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
  4. SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
(정답률: 70%)
  • 산화제는 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질입니다. $\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O}$ 반응에서 황($\text{S}$)의 산화수가 $+4$에서 $0$으로 감소(환원)했으므로 이산화황이 산화제로 작용하였습니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 옥외소화전설비의 옥외소화전이 3개 설치되었을 경우 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되어야 하는가?

  1. 7
  2. 20.4
  3. 40.5
  4. 100
(정답률: 84%)
  • 옥외소화전설비의 수원은 설치 개수에 $13.5\text{m}^3$를 곱하여 산출합니다.
    ① [기본 공식] $V = N \times 13.5$ (수원량 = 설치개수 $\times 13.5$)
    ② [숫자 대입] $V = 3 \times 13.5$
    ③ [최종 결과] $V = 40.5$
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22. 불연성기체로서 비교적 액화가 용이하며 안전하게 저장할 수 있으며 전기절연성이 좋아 C급 화재에 사용되기도 하는 기체는?

  1. N2
  2. CO2
  3. Ar
  4. He
(정답률: 87%)
  • $\text{CO}_{2}$는 불연성 기체로서 액화가 용이하고 전기절연성이 매우 뛰어나기 때문에 전기화재인 C급 화재 진압에 주로 사용됩니다.
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23. 할로겐화물소화설비 기준에서 하론 2402 를 가압식 저장 용기에 저장하는 경우 충전비로 옳은 것은?

  1. 0.51 이상 0.67 이하
  2. 0.7 이상 1.4 미만
  3. 0.9 이상 1.6 이하
  4. 0.67 이상 2.75 이하
(정답률: 56%)
  • 할로겐화물소화설비의 가압식 저장 용기 충전비 기준에 따라 하론 2402의 충전비는 $0.51$이상 $0.67$이하로 규정되어 있습니다.

    오답 노트
    0.7 이상 1.4 미만: 하론 1211 가압식
    0.9 이상 1.6 이하: 하론 1301 가압식
    0.67 이상 2.75 이하: 하론 2402 축압식
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24. 폐쇄형 스프링클러 헤드는 설치 장소의 평상시 최고 주위 온도에 따라서 결정된 표시온도의 것을 사용해야 한다. 설치 장소의 최고 주위온도가 28℃ 이상 39℃ 미만 일 때, 표시 온도는?

  1. 58℃ 미만
  2. 58℃ 이상 79℃ 미만
  3. 79℃ 이상 121℃ 미만
  4. 121℃ 이상 162℃ 미만
(정답률: 83%)
  • 폐쇄형 스프링클러 헤드의 표시온도는 설치 장소의 최고 주위온도에 따라 결정됩니다. 최고 주위온도가 $28^{\circ}\text{C}$이상 $39^{\circ}\text{C}$ 미만인 경우, 표시온도는 $58^{\circ}\text{C}$이상 $79^{\circ}\text{C}$ 미만인 것을 사용해야 합니다.
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25. 위험물안전관리법령상 옥외소화전설비에서 옥외소화전함은 옥외소화전으로부터 보행거리 몇 m 이하의 장소에 설치하여야 하는가?

  1. 5m 이내
  2. 10m 이내
  3. 20m 이내
  4. 40m 이내
(정답률: 73%)
  • 위험물안전관리법령상 옥외소화전함은 화재 발생 시 쉽게 접근할 수 있도록 옥외소화전으로부터 보행거리 $5m$이하의 장소에 설치해야 합니다.
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26. 가연물이 되기 쉬운 조건으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 열전도율이 클수록
  2. 활성화에너지가 작을수록
  3. 화학적 친화력이 클수록
  4. 산소와 접촉이 잘 될수록
(정답률: 83%)
  • 가연물이 되기 쉬우려면 열이 외부로 빠져나가지 않고 축적되어야 하므로 열전도율이 작아야 합니다. 열전도율이 크면 열이 빠르게 분산되어 연소가 어려워집니다.
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27. 고체연소에 대한 분류로 옳지 않은 것은?

  1. 혼합연소
  2. 증발연소
  3. 분해연소
  4. 표면연소
(정답률: 78%)
  • 고체의 연소 형태는 표면연소, 분해연소, 증발연소, 자기연소의 4가지로 분류됩니다. 혼합연소는 고체 연소의 분류에 해당하지 않습니다.

    오답 노트
    표면연소: 목탄, 코크스, 금속분 등
    분해연소: 플라스틱 등
    증발연소: 유황 등
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28. 주성분이 탄산수소나트륨인 소화약제는 제 몇 종분말소화약제인가?

  1. 제1종
  2. 제2종
  3. 제3종
  4. 제4종
(정답률: 72%)
  • 분말소화약제 제1종의 주성분은 탄산수소나트륨($NaHCO_{3}$)이며, 주로 B급 및 C급 화재에 사용됩니다.

    오답 노트
    제2종: 탄산수소칼륨($KHCO_{3}$)
    제3종: 제1인산암모늄($NH_{4}H_{2}PO_{4}$)
    제4종: 탄산수소칼륨($KHCO_{3}$) + 요소($(NH_{2})_{2}CO$)
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29. 이산화탄소소화설비의 소화약제 방출방식 중 전역방출방식 소화설비에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 발화위험 및 연소위험이 적고 광대한 실내에서 특정장치나 기계만을 방호하는 방식
  2. 일정 방호구역 전체에 방출하는 경우 해당 부분의 구획을 밀폐하여 불연성가스를 방출하는 방식
  3. 일반적으로 개방되어 있는 대상물에 대하여 설치하는 방식
  4. 사람이 용이하게 소화활동을 할 수 있는 장소에는 호스를 연장하여 소화활동을 행하는 방식
(정답률: 81%)
  • 전역방출방식은 배관과 분사헤드가 실내에 고정되어, 화재 시 방호구역 전체에 약제를 방출하기 위해 해당 구획을 밀폐하여 불연성가스를 방출하는 방식입니다.

    오답 노트
    발화위험이 적고 특정장치나 기계만을 방호하는 방식, 개방된 대상물에 설치하는 방식: 국소방출방식
    호스를 연장하여 소화활동을 행하는 방식: 호스릴방식
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30. 펌프와 발포기의 중간에 설치된 벤투리관의 벤투리 작용과 펌프 가압수의 포 소화약제 저장탱크에 대한 압력에 의하여 포 소화약제를 흡입 · 혼합하는 방식은?

  1. 프레셔 프로포셔너
  2. 펌프 프로로셔너
  3. 프레셔 사이드 프로포셔너
  4. 라인 프로포셔너
(정답률: 63%)
  • 벤투리 작용과 더불어 펌프 가압수가 포 소화약제 저장탱크에 가하는 압력을 이용하여 약제를 흡입·혼합하는 방식은 프레셔 프로포셔너입니다.

    오답 노트
    라인 프로포셔너: 오직 벤투리 작용만 이용
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31. 제4류 위험물의 저장 및 취급시 화재예방 및 주의사항에 대한 일반적인 설명으로 틀린 것은?

  1. 증기의 누출에 유의할 것
  2. 증기는 낮은 곳에 체류하기 쉬우므로 조심할 것
  3. 전도성이 좋은 석유류는 정전기 발생에 유의할 것
  4. 서늘하고 통풍이 양호한 곳에 저장할 것
(정답률: 69%)
  • 제4류 위험물인 인화성 액체는 기본적으로 비전도성 물질입니다. 정전기는 전도성이 낮은 물질의 마찰에 의해 발생하므로, 전도성이 좋은 석유류라는 설명은 틀린 내용입니다.
  • 석유류는 일반적으로 전기 전도성이 매우 낮은 물질, 즉 절연체에 가깝습니다.

    대부분의 석유류(예: 휘발유, 등유, 경유, 윤활유 등)는 비극성 유기화합물로 구성되어 있어 자유 전자가 거의 없습니다.

    따라서 전류가 거의 흐르지 않으며, 전기 전도도는 매우 낮습니다 (보통 1피코지멘스/미터 수준, 즉 10⁻¹² S/m 이하).

    그로 인해 전하가 누적되기 쉽고, 흐르지 않기 때문에 정전기가 발생하고 축적되기 쉽습니다.

    이 정전기가 방전되면, 인화성 증기와 접촉해 폭발 등의 위험이 발생할 수 있습니다.
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32. 인화성 액체의 화재를 나타내는 것은?

  1. A급 화재
  2. B급 화재
  3. C급 화재
  4. D급 화재
(정답률: 86%)
  • 화재의 분류 중 인화성 액체에 의한 유류화재는 B급 화재에 해당합니다.

    오답 노트
    A급 화재: 일반화재
    C급 화재: 전기화재
    D급 화재: 금속화재
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33. 다음 중 제5류 위험물의 화재시에 가장 적당한 소화방법은?

  1. 질소가스를 사용한다.
  2. 할로겐화합물을 사용한다.
  3. 탄산가스를 사용한다.
  4. 다량의 물을 사용한다.
(정답률: 82%)
  • 제5류 위험물은 물질 자체에 산소를 함유하고 있는 자기연소성 물질이므로, 질식소화제로는 효과가 없으며 다량의 물을 이용한 냉각소화가 가장 적절합니다.
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34. 위험물제조소등에 설치하는 옥내소화전설비가 설치된 건축물에 옥내소화전이 1층에 5개, 2층에 6개가 설치되어 있다. 이때 수원의 수량은 몇 m3 이상으로 하여애 하는가?

  1. 19
  2. 29
  3. 39
  4. 47
(정답률: 88%)
  • 위험물제조소등의 옥내소화전 수원은 설치 개수가 가장 많은 층의 개수를 기준으로 하되, 5개 이상인 경우에는 5개를 기준으로 하여 $2.6\text{m}^3$를 곱하여 산출합니다.
    $$\text{수원량} = N \times 2.6$$
    $$\text{수원량} = 5 \times 7.8$$
    $$\text{수원량} = 39$$
    ※ 참고: 기존 해설의 $7.8$은 $2.6 \times 3$분(분당 방수량 기준 시간)을 적용한 계산값입니다.
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35. 다음 중 C급 화재에 가장 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 봉상강화액 소화기
  2. 포소화기
  3. 이산화탄소소화기
  4. 스프링클러설비
(정답률: 77%)
  • C급 화재는 전기 화재를 의미하며, 전도성이 없는 가스를 사용하여 전기 설비의 손상을 최소화하는 이산화탄소소화기가 가장 적응성이 높습니다.
  • C급 화재는 전기 화재를 의미하며, 감전 위험이 있으므로 전도성이 없는 소화약제를 사용해야 합니다.

    전기(C급) 화재에 적응성이 있는 대표적인 소화설비는 다음과 같습니다.

    - 이산화탄소 소화설비 (비전도성 기체, 전기화재에 매우 적합)
    - 할로겐화합물 소화설비 (전기·전자기기 화재에 효과적)
    - 청정소화약제 소화설비 (전자장비 보호에 적합)
    - 분말소화설비 (단, 잔여물 문제가 있음 전자기기엔 비권장)
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36. 소화기가 유류 화재에 적응력이 있음을 표시하는 색은?

  1. 백색
  2. 황색
  3. 청색
  4. 흑색
(정답률: 85%)
  • 화재의 종류에 따른 소화기 적응성 표시 색상 중, 유류 화재(B급 화재)에 적응력이 있음을 나타내는 색은 황색입니다.

    오답 노트
    백색: 일반화재(A급)
    청색: 전기화재(C급)
    무색: 금속화재(D급)
  • A급 일반화재 - 백색
    B급 유류화재 - 황색
    C급 전기화재 - 청색
    D급 금속화재 - 무색
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37. 위험물안전관리법령상 옥외소화전설비는 모든 옥외소화전을 동시에 사용할 경우 각 노즐 선단의 방수압력은 얼마 이상이어야 하는가?

  1. 100kPa
  2. 170kPa
  3. 350kPa
  4. 520kPa
(정답률: 87%)
  • 위험물안전관리법령상 옥외소화전설비는 모든 소화전을 동시에 사용할 때 각 노즐 선단의 방수압력이 $350\text{kPa}$이상이어야 합니다.
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38. 제조소 또는 취급소의 건축물로 외벽이 내화구조인 것은 연면적 몇 m2 를 1소요 단위로 규정하는가?

  1. 100m2
  2. 200m2
  3. 300m2
  4. 400m2
(정답률: 85%)
  • 제조소 또는 취급소용 건축물의 소요단위 산정 기준에 따라, 외벽이 내화구조인 경우에는 연면적 $100\text{m}^2$를 1소요단위로 규정합니다.

    오답 노트
    외벽이 내화구조가 아닌 경우: $50\text{m}^2$
    저장소용 건축물(내화구조): $150\text{m}^2$
    저장소용 건축물(비내화구조): $75\text{m}^2$
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39. 처마의 높이가 6m 이상인 단층 건물에 설치된 옥내저장소의 소화설비로 고려될 수 없는 것은?

  1. 고정식 포소화설비
  2. 옥내소화전설비
  3. 고정식 이산화탄소소화설비
  4. 고정식 분말소화설비
(정답률: 76%)
  • 처마 높이가 $6\text{m}$이상인 단층 건물에 설치된 옥내저장소에는 스프링클러설비 또는 이동식 외의 물분무등소화설비(물분무, 포, 불활성가스, 할로겐화합물, 분말소화설비)를 설치해야 하며, 옥내소화전설비는 해당 기준의 소화설비에 포함되지 않습니다.
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40. 탄소 1mol 이 완전 연소하는 데 필요한 최소 이론공기량은 약 몇 L 인가? (단, 0℃, 1기압 기준이며, 공기 중 산소의 농도는 21vol% 이다.)

  1. 10.7
  2. 22.4
  3. 107
  4. 224
(정답률: 67%)
  • 탄소 $1\text{mol}$이 완전 연소하면 산소 $1\text{mol}$이 소비되며, 표준상태($0^{\circ}\text{C}$, $1\text{atm}$)에서 기체 $1\text{mol}$의 부피는 $22.4\text{L}$입니다. 필요한 이론공기량은 산소 부피를 공기 중 산소 농도로 나누어 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{이론공기량} = \frac{\text{필요 산소 부피}}{\text{산소 농도}}$
    ② [숫자 대입] $\text{이론공기량} = \frac{22.4}{0.21}$
    ③ [최종 결과] $\text{이론공기량} = 106.7 \approx 107\text{L}$
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물안전관리법령에 따른 위험물제조소와 관련한 내용으로 틀린 것은?

  1. 채광설비는 불연재료를 사용한다.
  2. 환기는 자연배기방식으로 한다.
  3. 조명설비의 전선은 내화·내열전선으로 한다.
  4. 조명설비의 점멸스위치는 출입구 안쪽부분에 설치한다.
(정답률: 79%)
  • 위험물제조소의 조명설비 점멸스위치는 화재나 사고 발생 시 신속하게 조작하여 대피하거나 대응할 수 있도록 출입구 바깥쪽에 설치해야 합니다.

    오답 노트
    출입구 안쪽부분에 설치한다: 안전을 위해 출입구 바깥쪽에 설치해야 함
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42. 산화프로필렌 300L, 메탄올 400L, 벤젠 200L를 저장하고 있는 경우 각각 지정수량배수의 총 합은 얼마인가?

  1. 4
  2. 6
  3. 8
  4. 10
(정답률: 75%)
  • 각 위험물의 저장량을 해당 품목의 지정수량으로 나누어 합산하여 총 배수를 구합니다.
    ① [기본 공식] $\text{총 배수} = \frac{\text{저장량}_1}{\text{지정수량}_1} + \frac{\text{저장량}_2}{\text{지정수량}_2} + \frac{\text{저장량}_3}{\text{지정수량}_3}$
    ② [숫자 대입] $\text{총 배수} = \frac{300}{50} + \frac{400}{400} + \frac{200}{200}$
    ③ [최종 결과] $\text{총 배수} = 8$
  • 지정수량
    - 산화프로필렌 : 50 l
    - 메탄올 : 400 l
    - 벤젠 : 200 l

    이기준으로 계산하면
    = 300/50 + 400/400 + 200/200
    = 6 + 1 + 1
    = 8
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43. 위험물안전관리법령상 제조소에서 위험물을 취급하는 건축물의 구조 중 내화구조로 하여야 할 필요가 있는 것은?

  1. 연소의 우려가 있는 기둥
  2. 바닥
  3. 연소의 우려가 있는 외벽
  4. 계단
(정답률: 83%)
  • 제조소의 건축물 구조 중 연소의 우려가 있는 외벽은 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 설치하여 화재 확산을 방지해야 합니다.
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44. 질산나트륨을 저장하고 있는 옥내저장소(내화구조의 격벽으로 완전히 구획된 실이 2 이상 있는 경우에는 동일한 실)에 함께 저장하는 것이 법적으로 허용되는 것은? (단, 위험물을 유별로 정리하여 서로 1m 이상의 간격을 두는 경우이다.)

  1. 적린
  2. 인화성고체
  3. 동식물유류
  4. 과염소산
(정답률: 67%)
  • 질산나트륨은 제1류 위험물(산화성 고체)로, 가연성 물질과 함께 저장하면 위험하므로 동일한 성질을 가진 산소공급원인 과염소산(제6류 위험물)과 함께 저장하는 것이 허용됩니다.

    오답 노트
    적린, 인화성고체, 동식물유류: 모두 가연물에 해당하여 함께 저장 불가
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45. 위험물의 운반용기 외부에 수납하는 위험물의 종류에 따라 표시하는 주의사항을 옳게 연결한 것은?

  1. 염소산칼륨 - 물기주의
  2. 철분 - 물기주의
  3. 아세톤 - 화기엄금
  4. 질산 - 화기엄금
(정답률: 67%)
  • 아세톤은 제4류 위험물로 인화성이 매우 강하므로 화기엄금 표시를 해야 합니다.

    오답 노트
    염소산칼륨: 화기·충격주의, 가연물접촉주의
    철분: 화기주의, 물기엄금
    질산: 가연물접촉주의
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46. 위험물이 물과 반응하였을 때 발생하는 가연성 가스를 잘못 나타낸 것은?

  1. 금속칼륨 - 수소
  2. 금속나트륨 - 수소
  3. 인화칼슘 - 포스겐
  4. 탄화칼슘 -아세틸렌
(정답률: 79%)
  • 인화칼슘이 물과 반응하면 포스겐이 아니라 포스핀($\text{PH}_3$) 가스가 발생합니다.
    반응식: $\text{Ca}_3\text{P}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{Ca}(\text{OH})_2 + 2\text{PH}_3$
  • 인화칼슘이 물과 반응하면, 가연성이고 맹독성인 포스핀 가스가 발생하며, 이 가스가 공기 중에서 자연 발화하여 불꽃이나 연기가 생길 수 있습니다.
    3번 보기의 ❌포스겐이 아니고 ✅포스핀가스가 발생됩니다.
    (포스겐과 포스핀은 전혀 다른 화합물입니다.)
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47. 다음 위험물의 저장 또는 취급에 관한 기술상의 기준과 관련하여 시·도의 조례에 의해 규제를 받는 경우는?

  1. 등유 2000L 를 저장하는 경우
  2. 중유 3000L 를 저장하는 경우
  3. 윤활유 5000L 를 저장하는 경우
  4. 휘발류 400L 를 저장하는 경우
(정답률: 81%)
  • 지정수량 미만인 위험물을 저장 또는 취급할 때는 시·도 조례의 규제를 받으며, 지정수량 이상일 때는 위험물안전관리법의 규제를 받습니다.
    윤활유의 지정수량은 $6000\text{L}$이므로, $5000\text{L}$를 저장하는 경우는 지정수량 미만에 해당하여 시·도 조례의 규제를 받습니다.

    오답 노트
    등유: 지정수량 $1000\text{L}$이상
    중유: 지정수량 $2000\text{L}$이상
    휘발류: 지정수량 $200\text{L}$이상
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48. 질산암모늄에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 상온에서 고체이다.
  2. 폭약의 제조 원료로 사용할 수 있다.
  3. 흡습성과 조해성이 있다.
  4. 물과 반응하여 발열하고 다량의 가스를 발생한다.
(정답률: 61%)
  • 질산암모늄은 물과 반응할 때 열을 흡수하는 흡열 반응을 일으킵니다.

    오답 노트
    상온에서 고체: 옳은 설명
    폭약의 제조 원료로 사용: 옳은 설명
    흡습성과 조해성이 있음: 옳은 설명
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49. 질산에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 무색 또는 담황색의 액체이다.
  2. 유독성이 강한 산화성 물질이다.
  3. 위험물안전관리법령상 비중이 1.49 이상인 것만 위험물로 규정한다.
  4. 햇빛이 잘 드는 곳에서 투명한 유리병에 보관하여야 한다.
(정답률: 85%)
  • 질산은 빛에 의해 분해되는 성질이 있어 햇빛이 차단되는 갈색병에 보관해야 합니다.

    오답 노트
    무색 또는 담황색의 액체: 옳은 설명
    유독성이 강한 산화성 물질: 옳은 설명
    비중이 1.49 이상인 것만 위험물로 규정: 옳은 설명
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50. 위험물을 저장 또는 취급하는 탱크의 용량은?

  1. 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적으로 한다.
  2. 탱크의 내용적으로 한다.
  3. 탱크의 공간용적으로 한다.
  4. 탱크의 내용적에 공간용적을 더한 용적으로 한다.
(정답률: 88%)
  • 위험물 탱크의 실제 저장 용량은 탱크 전체의 내부 부피인 내용적에서, 안전을 위해 비워두는 공간용적을 제외한 값으로 산정합니다.

    오답 노트
    탱크의 내용적으로 한다: 공간용적을 고려하지 않음
    탱크의 공간용적으로 한다: 저장 가능 용량이 아닌 빈 공간의 부피임
    탱크의 내용적에 공간용적을 더한 용적으로 한다: 실제 탱크 크기를 초과함
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51. 위험물안전관리법령상 이송취급소 배관등의 용접부는 비파괴시험을 실시하여 합격하여야 한다. 이 경우 이송기지내의 지상에 설치되는 배관등은 전체 용접부의 몇 % 이상 발췌하여 시험할 수 있는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 25
(정답률: 59%)
  • 위험물안전관리법령에 따라 이송취급소 배관 등의 용접부는 비파괴시험을 통해 합격해야 하며, 이송기지 내 지상에 설치되는 배관 등은 전체 용접부의 $20\%$이상을 발췌하여 시험하도록 규정하고 있습니다.
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52. 위험물안전관리법령상 위험물제조소에 설치하는 “물기엄금” 게시판의 색으로 옳은 것은?

  1. 청색바탕 백색글씨
  2. 백색바탕 청색글씨
  3. 황색바탕 청색글씨
  4. 청색바탕 황색글씨
(정답률: 78%)
  • 금수성 물질 등이 저장된 곳에 설치하는 물기엄금 게시판은 청색바탕 백색글씨로 규정되어 있습니다.

    오답 노트
    화기주의/화기엄금: 적색바탕 백색문자
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53. 다음 물질 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 디에틸에테르
  2. 이황화탄소
  3. 아세톤
  4. 벤젠
(정답률: 77%)
  • 제시된 물질들의 인화점을 비교하면 디에틸에테르가 가장 낮아 가장 위험합니다.

    오답 노트
    이황화탄소: $-30^{\circ}C$
    아세톤: $-18^{\circ}C$
    벤젠: $-11^{\circ}C$
    디에틸에테르: $-45^{\circ}C$
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54. 다음 중 물과 접촉하였을 때 위험성이 가장 높은 것은?

  1. S
  2. CH3COOH
  3. C2H5OH
  4. K
(정답률: 80%)
  • 칼륨($K$)은 물과 격렬하게 반응하여 가연성 가스인 수소($H_{2}$)를 발생시키므로 매우 위험합니다.
    $$2K + 2H_{2}O \rightarrow 2KOH + H_{2}\uparrow$$
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55. 황린을 밀폐용기 속에서 260℃ 로 가열하여 얻은 물질을 연소시킬 때 주로 생성되는 물질은?

  1. P2O5
  2. CO2
  3. PO2
  4. CuO
(정답률: 81%)
  • 황린을 공기를 차단한 상태에서 $260^{\circ}C$로 가열하면 적린이 생성되며, 이 적린이 연소하면 오산화인($P_{2}O_{5}$)을 생성합니다.
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56. 황이 연소할 때 발생하는 가스는?

  1. H2S
  2. SO2
  3. CO2
  4. H2O
(정답률: 79%)
  • 황이 연소하면 산소와 결합하여 이산화황($SO_{2}$) 가스를 생성합니다.
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57. 그림과 같은 타원형 탱크의 내용적은 약 몇 m3 인가?

  1. 453
  2. 553
  3. 653
  4. 753
(정답률: 74%)
  • 타원형 탱크의 내용적은 타원의 면적에 평균 길이를 곱하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{\pi a b}{4} \times (L + \frac{L_{1} + L_{2}}{3})$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{\pi \times 8 \times 6}{4} \times (16 + \frac{2 + 2}{3})$
    ③ [최종 결과] $V = 653$ $m^{3}$
  • 내용적은 = π × r² × ( l + l1+l2 / 3)
    타원 이기때문에 반지름은 3m, 4m로 계산

    = 3.14 x 3 x 4 x ( 16 + 2+2/3)
    = 3.14 x 3 x 4 x ( 16 + 4/3)
    = 653.43 m³ 됩니다.
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58. 위험물안전관리법령에서 정의한 특수인화물의 조건으로 옳은 것은?

  1. 1기압에서 발화점이 100℃ 이상인 것 또는 인화점이 영하 10℃ 이하이고 비점이 40℃이하인 것
  2. 1기압에서 발화점이 100℃ 이하인 것 또는 인화점이 영하 20℃ 이하이고 비점이 40℃이하인 것
  3. 1기압에서 발화점이 200℃ 이상인 것 또는 인화점이 영하 10℃ 이하이고 비점이 40℃이하인 것
  4. 1기압에서 발화점이 200℃ 이상인 것 또는 인화점이 영하 20℃ 이하이고 비점이 40℃이하인 것
(정답률: 71%)
  • 위험물안전관리법령상 특수인화물은 1기압에서 발화점이 $100^{\circ}C$이하인 것 또는 인화점이 $-20^{\circ}C$이하이고 비점이 $40^{\circ}C$이하인 것으로 정의합니다.
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59. 다음 중 3개의 이성질체가 존재하는 물질은?

  1. 아세톤
  2. 톨루엔
  3. 벤젠
  4. 자일렌
(정답률: 74%)
  • 자일렌은 분자식은 같지만 메틸기의 위치에 따라 구조가 다른 3가지 이성질체(o-자일렌, m-자일렌, p-자일렌)가 존재합니다.
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60. 염소산칼륨의 성질이 아닌 것은?

  1. 황산과 반응하여 이산화염소를 발생한다.
  2. 상온에서 고체이다.
  3. 알코올보다는 글리세린에 더 잘 녹는다.
  4. 환원력이 강하다.
(정답률: 64%)
  • 염소산칼륨($KClO_{3}$)은 제1류 위험물인 산화성 고체로, 자신은 타지 않으면서 다른 물질의 연소를 돕는 강한 산화력을 가지고 있습니다.

    오답 노트
    환원력이 강하다: 산화력이 매우 강한 물질이므로 틀린 설명입니다.
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