위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2015-09-19)

위험물산업기사
(2015-09-19 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 다음은 에탄올의 연소반응이다. 반응식의 계수 x, y, z 를 순서대로 옳게 표시한 것은?

  1. 4, 4, 3
  2. 4, 3, 2
  3. 5, 4, 3
  4. 3, 3, 2
(정답률: 87%)
  • 반응식의 계수를 구하기 위해서는 각 원소의 원자 수가 반응물과 생성물 간에 보존되어야 한다는 보존 법칙을 이용한다.

    먼저 탄소(C)의 원자 수를 보존하기 위해, 반응물과 생성물에서 탄소의 원자 수를 비교해보면, 반응물 쪽에는 2개의 탄소 원자가 있고, 생성물 쪽에는 1개의 탄소 원자만 있으므로, 생성물 쪽에 있는 탄소 원자의 수를 늘리기 위해, 반응물 쪽에 있는 탄소 원자의 수를 2배로 늘려준다. 이렇게 하면 탄소의 원자 수는 보존된다.

    C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

    다음으로 수소(H)의 원자 수를 보존하기 위해, 반응물과 생성물에서 수소의 원자 수를 비교해보면, 반응물 쪽에는 6개의 수소 원자가 있고, 생성물 쪽에는 6개의 수소 원자가 있으므로, 수소의 원자 수는 보존된다.

    C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

    마지막으로 산소(O)의 원자 수를 보존하기 위해, 반응물과 생성물에서 산소의 원자 수를 비교해보면, 반응물 쪽에는 3개의 산소 원자가 있고, 생성물 쪽에는 5개의 산소 원자가 있으므로, 생성물 쪽에 있는 산소 원자의 수를 줄이기 위해, 생성물 쪽에 있는 산소 원자의 수를 2배로 줄여준다. 이렇게 하면 산소의 원자 수도 보존된다.

    C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

    따라서, 반응식의 계수는 2, 3, 2가 되므로, 정답은 "3, 3, 2"이다.
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2. 촉매하에 H2O의 첨가반응으로 에탄올을 만들 수 있는 물질은?

  1. CH4
  2. C2H2
  3. C6H6
  4. C2H4
(정답률: 69%)
  • 촉매하에 H2O의 첨가반응으로 에탄올을 만들기 위해서는 더 큰 분자량을 가진 물질이 필요합니다. CH4와 C2H2는 분자량이 작아서 에탄올을 만들기에는 부적합합니다. C6H6은 벤젠으로, 에탄올을 만들기 위한 구조가 아니기 때문에 선택지에서 제외됩니다. 따라서 C2H4가 촉매하에 H2O의 첨가반응으로 에탄올을 만들 수 있는 물질입니다.
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3. 다음 중 수용액의 pH 가 가장 작은 것은?

  1. 0.01N HCI
  2. 0.1N HCI
  3. 0.01N CH3COOH
  4. 0.1N NaOH
(정답률: 84%)
  • 0.1N HCI가 수용액의 pH가 가장 작은 것이다. 이는 HCI가 강산이기 때문에 수용액에 녹아들면서 수소 이온(H+)을 방출하고, 이로 인해 수용액의 pH가 낮아지기 때문이다. 다른 보기들은 약산 또는 약염기이기 때문에 pH가 더 높다.
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4. 어떤 용기에 산소 16g 과 수소 2g 을 넣었을 때 산소와 수소의 압력의 비는?

  1. 1:2
  2. 1:1
  3. 2:1
  4. 4:1
(정답률: 77%)
  • 이 문제는 가스의 상태방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

    먼저, 산소와 수소의 몰 비는 16g / 32g/mol = 0.5mol : 2g / 2g/mol = 1mol 이므로 1:2 입니다.

    그리고 이 용기 안에 있는 가스의 총 몰 수는 0.5mol + 1mol = 1.5mol 입니다.

    상태방정식인 PV = nRT 에서, 온도와 부피가 일정하므로 P ∝ n 이므로 산소와 수소의 압력 비는 그들의 몰 비와 같습니다.

    따라서, 산소의 압력은 전체 가스 압력의 1/3, 수소의 압력은 전체 가스 압력의 2/3 이므로 산소와 수소의 압력 비는 1:2 입니다.

    따라서 정답은 "1:2" 입니다.
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5. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해하였을 때 생성되는 수소기체는 0℃, 1기압에서 얼마의 부피를 갖는가?

  1. 5.6L
  2. 11.2L
  3. 22.4L
  4. 44.8L
(정답률: 79%)
  • 1패러데이는 전기량의 단위이며, 1패러데이의 전기량은 1몰의 전하량에 해당한다. 따라서 1패러데이의 전기량으로 물을 전기분해하면 1몰의 수소와 0.5몰의 산소가 생성된다. 이때, 이상기체법칙에 따라 생성된 기체의 부피는 1몰에 대해 22.4L이므로, 1몰의 수소기체는 22.4L/2 = 11.2L의 부피를 갖는다. 따라서 정답은 "11.2L"이다.
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6. 다음 중 헨리의 법칙이 가장 잘 적용되는 기체는?

  1. 암모니아
  2. 염화수소
  3. 이산화탄소
  4. 플루오르화수소
(정답률: 80%)
  • 헨리의 법칙은 기체와 액체 사이의 상호작용을 나타내는 법칙으로, 기체의 용액화에 대한 성질을 설명한다. 이 법칙에 따르면, 기체의 용액화는 기체 분압과 용액에 용해되는 기체의 양이 비례한다. 이산화탄소는 다른 기체들에 비해 분압이 높고, 물과 잘 용해되기 때문에 헨리의 법칙이 가장 잘 적용된다. 따라서 이산화탄소가 헨리의 법칙이 가장 잘 적용되는 기체이다.
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7. 방사선 중 감마선에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 질량을 갖고 음의 전하를 띰
  2. 질량을 갖고 전하를 띠지 않음
  3. 질량이 없고 전하를 띠지 않음
  4. 질량이 없고 음의 전하를 띰
(정답률: 80%)
  • 감마선은 전자기파로 이루어져 있으며, 전자기파는 전하를 띠지 않습니다. 또한 감마선은 전자기파이므로 질량이 없습니다. 따라서 "질량이 없고 전하를 띠지 않음"이 옳은 설명입니다.
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8. 벤젠에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 화학식은 C6H12이다.
  2. 알코올, 에테르에 잘 녹는다.
  3. 물보다 가볍다.
  4. 추운 겨울날씨에 응고될 수 있다.
(정답률: 80%)
  • "화학식은 C6H12이다."가 틀린 것이 아니라 옳은 것이다. 벤젠의 화학식은 C6H6이 아니라 C6H12이다. 이유는 벤젠 분자가 6개의 탄소 원자와 6개의 수소 원자로 이루어져 있지 않고, 6개의 탄소 원자와 12개의 수소 원자로 이루어져 있기 때문이다. 벤젠은 알코올, 에테르에는 잘 녹지만 물에는 잘 녹지 않으며, 물보다 가벼우며 추운 겨울날씨에도 응고되지 않는다.
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9. 휘발성 유기물 1.39g 을 증발시켰더니 100℃, 760mmHg에서 420mL 였다. 이 물질의 분자량은 약 몇 g/mol 인가?

  1. 53
  2. 73
  3. 101
  4. 150
(정답률: 82%)
  • 이 문제는 가스 상태 방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 온도입니다.

    이 문제에서는 압력과 온도가 주어졌으므로, 부피를 이용하여 몰수를 구할 수 있습니다.

    n = PV/RT

    여기서 P는 760mmHg를 기압으로 가정하고, R은 0.0821 L·atm/mol·K입니다. 온도는 섭씨로 주어졌으므로 켈빈 온도로 변환해야 합니다.

    T = 100 + 273.15 = 373.15 K

    n = (760 mmHg) x (420 mL) / (0.0821 L·atm/mol·K) x (373.15 K) = 0.0199 mol

    이제 몰수와 질량을 이용하여 분자량을 구할 수 있습니다.

    분자량 = 질량 / 몰수

    질량은 1.39g이므로,

    분자량 = 1.39 g / 0.0199 mol = 69.8 g/mol

    하지만 이 문제에서는 보기에서 주어진 답안 중에서 선택해야 합니다. 따라서 가장 가까운 값인 73과 101 중에서 선택해야 합니다.

    이 물질이 휘발성이므로, 분자량이 작을 것으로 예상됩니다. 따라서 73보다는 101이 더 적절한 답안입니다.
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10. 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy 인 산화물 1.60g을 얻었다. x, y는 각각 얼마인가?

  1. x = 1, y = 2
  2. x = 2, y = 3
  3. x = 3, y = 2
  4. x = 2, y = 1
(정답률: 85%)
  • 금속 M의 몰질량은 56g/mol이므로, 1.12g의 질량은 0.02몰에 해당한다. 산화물의 질량인 1.60g에서 산소의 질량을 빼면 금속의 질량이 된다. 산소의 질량은 실험식에서 M의 질량을 뺀 나머지 질량이므로 1.60g - 1.12g = 0.48g이다. 이는 0.03몰에 해당한다. 따라서 실험식 MxOy에서 x는 금속의 원자수, y는 산소의 원자수를 나타낸다.

    금속과 산소의 몰비는 1:1이므로, 실험식에서 산소의 몰수는 0.03몰이다. 따라서 x:y = 0.02:0.03 = 2:3이다. 따라서 정답은 "x = 2, y = 3"이다.
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11. 활성화에너지에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물질이 반응 전에 가지고 있는 에너지이다.
  2. 물질이 반응 후에 가지고 있는 에너지이다.
  3. 물질이 반응 전과 후에 가지고 있는 에너지의 차이이다.
  4. 물질이 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지이다.
(정답률: 93%)
  • 활성화에너지는 반응을 일으키기 위해 물질이 가지고 있어야 하는 최소한의 에너지이다. 즉, 반응 전에는 물질이 가지고 있는 에너지와는 별개로 반응을 일으키기 위해 추가로 필요한 에너지이다. 따라서 "물질이 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지이다."가 옳은 설명이다.
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12. 요소 6g 을 물에 녹여 1000L 로 만든 용액의 27℃ 에서의 삼투압은 약 몇 atm 인가? (단, 요소의 분자량은 60 이다.)

  1. 1.26 × 10-1
  2. 1.26 × 10-2
  3. 2.46 × 10-3
  4. 2.56 × 10-4
(정답률: 68%)
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13. 어떤 금속의 원자가는 2 이며, 그 산화물의 조성은 금속이 80wt% 이다. 이 금속의 원자량은?

  1. 32
  2. 48
  3. 64
  4. 80
(정답률: 62%)
  • 산화물의 화학식을 MxOy 라고 하면, 금속의 원자가가 2이므로 산화물의 전하는 y이다. 따라서 M의 원자량은 2x + y 이다. 이 문제에서는 금속이 80wt% 이므로, 산화물의 질량은 20wt% 이다. 따라서 M의 질량은 80/20 = 4배이다. 이를 이용하여 M의 원자량은 2x + y = 4(2x + y - y) = 8x 이다. 따라서 M의 원자량은 8의 배수이며, 보기에서 64가 8의 배수이므로 정답은 64이다.
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14. 산의 일반적 성질을 옳게 나타낸 것은?

  1. 쓴 맛이 있는 미끈거리는 액체로 리트머스시험지를 푸르게 한다.
  2. 수용액에서 OH- 이온을 내 놓는다.
  3. 수소보다 이온화경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생한다.
  4. 금속의 수산화물로서 비전해질이다.
(정답률: 73%)
  • 정답은 "수용액에서 OH- 이온을 내 놓는다."입니다.

    이유는 산은 수소 이온을 발생시키는 화학물질이며, 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생시킵니다. 이러한 반응은 산의 특성 중 하나입니다. 그러나 이것은 모든 산이 가지는 특성은 아닙니다. 따라서 "수소보다 이온화경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생한다."라는 문장은 모든 산에 대해 옳은 것은 아닙니다.
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15. 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 감소하는 것은?

  1. 이온화에너지
  2. 원자반지름
  3. 비금속성
  4. 전기음성도
(정답률: 83%)
  • 원자번호가 증가할수록 원자의 전자 궤도가 더 멀어지기 때문에 전자와 핵 사이의 전자-전하력이 약해지고, 전자의 원자핵에 대한 인력이 약해져서 원자의 크기가 커지게 됩니다. 따라서, 같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 감소하는 것은 원자반지름입니다.
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16. 아세트알데히드에 대한 시성식은?

  1. CH3COOH
  2. CH3COCH3
  3. CH3CHO
  4. CH3COOCH3
(정답률: 69%)
  • 아세트알데히드는 CH3CHO로 표기됩니다. 이는 아세트산(CH3COOH)에서 하나의 수소 원자가 제거되어 생성된 알데히드이기 때문입니다. 다른 보기들은 아세트산, 아세톤, 아세트산메틸 등 아세트알데히드와 구조적으로 다른 화합물들입니다.
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17. Mg2+ 의 전자수는 몇 개 인가?

  1. 2
  2. 10
  3. 12
  4. 6×1023
(정답률: 84%)
  • Mg 원자는 전자 구성이 2, 8, 2 이므로 Mg2+ 이온은 2, 8 개의 전자를 가지고 있습니다. 그러나 이온은 2개의 양전하를 가지고 있으므로 전자 수를 2개 빼야 합니다. 따라서 Mg2+ 이온은 10개의 전자를 가지고 있습니다.
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18. pH = 12 인 용액의 [OH-]는 pH = 9 인 용액의 몇 배인가?

  1. 1/1000
  2. 1/100
  3. 100
  4. 1000
(정답률: 70%)
  • pH와 [OH-]는 다음과 같은 관계식을 가진다.

    pH + pOH = 14

    따라서, pH = 12 인 용액의 pOH는 다음과 같다.

    pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2

    pH = 9 인 용액의 pOH는 다음과 같다.

    pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5

    두 용액의 [OH-]는 다음과 같이 구할 수 있다.

    [OH-] = 10-pOH

    따라서, pH = 12 인 용액의 [OH-]는 다음과 같다.

    [OH-] = 10-2 = 0.01 M

    pH = 9 인 용액의 [OH-]는 다음과 같다.

    [OH-] = 10-5 = 0.00001 M

    따라서, pH = 12 인 용액의 [OH-]는 pH = 9 인 용액의 [OH-]의 1000배이다. 즉, 정답은 "1000"이다.
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19. 다음 중 1차 이온화 에너지가 가장 작은 것은?

  1. Li
  2. O
  3. Cs
  4. CI
(정답률: 61%)
  • Cs가 1차 이온화 에너지가 가장 작은 이유는 Cs의 전자 구조가 다른 원소들보다 더 외계전자를 가지고 있기 때문입니다. Cs는 6s1 전자 구조를 가지고 있으며, 이는 다른 원소들보다 더 외계전자를 가지고 있음을 의미합니다. 따라서 Cs는 다른 원소들보다 더 쉽게 전자를 잃어 1차 이온화 에너지가 가장 작습니다.
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20. 다음 물질 중 환원성이 없는 것은?

  1. 설탕
  2. 엿당
  3. 젖당
  4. 포도당
(정답률: 88%)
  • 설탕은 환원성이 없는 물질입니다. 환원성이란 다른 물질을 환원시키는 능력을 말하는데, 설탕은 다른 물질을 환원시키지 않습니다. 따라서 설탕은 환원성이 없는 것입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 분말소화기에 사용되는 분말소화약제 주성분이 아닌 것은?

  1. NaHCO3
  2. KHCO3
  3. NH4H2PO4
  4. NaOH
(정답률: 79%)
  • NaOH는 분말소화약제 주성분이 아닙니다. 분말소화기는 화재 발생 시 산소를 차단하고 화재를 진압하기 위해 사용되며, 이를 위해 사용되는 분말소화약제 주성분은 NaHCO3, KHCO3, NH4H2PO4 등의 화학물질입니다. NaOH는 화재 진압에 사용되지 않습니다.
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22. 소화설비의 설치기준에 있어서 위험물저장소의 건축물로서 외벽이 내화구조로 된 것은 연면적 몇 m2 를 1 소요단위로 하는가?

  1. 50
  2. 75
  3. 100
  4. 150
(정답률: 78%)
  • 소화설비의 설치기준에 따르면, 위험물저장소의 건축물 외벽은 내화구조로 되어야 한다. 이 때, 내화구조의 기준은 연면적 150m2 당 1 소요단위이다. 따라서 정답은 "150"이다. 이는 내화구조의 안전성을 보장하기 위한 기준으로, 연면적이 큰 건물일수록 내화구조의 필요성이 높아지기 때문이다.
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23. 일반적으로 고급 알코올황산에스테르염을 기포제로 사용하며 냄새가 없는 황색의 액체로서 밀폐 또는 준밀폐 구조물의 화재 시 고팽창포로 사용하여 화재를 진압할 수 있는 포소화약제는?

  1. 단백포소화약제
  2. 합성계면활성제포소화약제
  3. 알코올형포소화약제
  4. 수성막포소화약제
(정답률: 80%)
  • 고급 알코올황산에스테르염은 기포제로 사용되며, 이를 포소화약제로 사용하기 위해서는 고팽창포가 필요합니다. 이때, 합성계면활성제포소화약제는 밀폐 또는 준밀폐 구조물의 화재 시 고팽창포로 사용할 수 있는 포소화약제입니다. 이는 합성계면활성제가 물과 기름 등 서로 다른 물질을 섞어주는 역할을 하기 때문에, 화재 현장에서 발생하는 다양한 물질들을 효과적으로 섞어주어 고팽창포를 만들어낼 수 있기 때문입니다. 따라서, 합성계면활성제포소화약제가 정답입니다.
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24. 위험물안전관리법령상 정전기를 유효하게 제거하기 위해서는 공기 중의 상대습도는 몇 % 이상 되게 하여야 하는가?

  1. 40%
  2. 50%
  3. 60%
  4. 70%
(정답률: 92%)
  • 정전기는 건조한 환경에서 발생하기 때문에, 공기 중의 상대습도가 높을수록 정전기 발생 가능성이 낮아집니다. 따라서 위험물안전관리법령상 정전기를 유효하게 제거하기 위해서는 공기 중의 상대습도가 70% 이상 되게 해야 합니다. 이유는 70% 이상의 상대습도에서는 공기 중의 수증기가 충분히 존재하여 정전기 발생 가능성이 낮아지기 때문입니다.
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25. 위험물안전관리법령상 분말소화설비의 기준에서 가압용 또는 축압용 가스로 사용이 가능한 가스로만 이루어진 것은?

  1. 산소, 질소
  2. 이산화탄소, 산소
  3. 산소, 아르곤
  4. 질소, 이산화탄소
(정답률: 83%)
  • 분말소화설비는 화재 발생 시 분말을 분사하여 화재를 진압하는 장치이다. 이 때 분말이 효과적으로 분사되기 위해서는 가압 또는 축압용 가스가 필요하다. 따라서 위험물안전관리법령상 분말소화설비의 기준에서 가압용 또는 축압용 가스로 사용이 가능한 가스로만 이루어진 것은 "질소, 이산화탄소" 이다. 이유는 질소와 이산화탄소는 비활성 기체로서 화재 진압에 적합하며, 산소와 아르곤은 활성 기체로서 화재 진압에 적합하지 않기 때문이다.
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26. 분말소화약제 중 열분해 시 부착성이 있는 유리상의 메타인산이 생성되는 것은?

  1. Na3PO4
  2. (NH4)3PO4
  3. NaHCO3
  4. NH4H2PO4
(정답률: 68%)
  • 메타인산은 열분해 시 인산염이 생성되는데, NH4H2PO4은 부착성이 있는 유리상에서 열분해할 때 메타인산을 생성하기 때문에 정답입니다. 다른 보기들은 메타인산을 생성하지 않습니다.
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27. 위험물제조소등에 “화기주의” 라고 표시한 게시판을 설치하는 경우 몇 류 위험물의 제조소인가?

  1. 제1류 위험물
  2. 제2류 위험물
  3. 제4류 위험물
  4. 제5류 위험물
(정답률: 51%)
  • "화기주의"는 제2류 위험물에 해당하는데, 이는 불이나 열에 노출되면 폭발이나 화재가 발생할 수 있는 위험성이 있는 물질을 말한다. 따라서 위험물제조소 등에서 "화기주의" 게시판을 설치하는 경우 해당 제조소에서 제2류 위험물을 다루고 있다는 것을 나타낸다.
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28. 위험물안전관리법령상 자동화재탐지설비를 반드시 설치하여야 할 대상에 해당되지 않는 것은?

  1. 옥내에서 지정수량 200배의 제3류 위험물을 취급하는 제조소
  2. 옥내에서 지정수량 200배의 제2류 위험물을 취급하는 일반취급소
  3. 지정수량 200배의 제1류 위험물을 저장하는 옥내저장소
  4. 지정수량 200배의 고인화점 위험물만을 저장하는 옥내저장소
(정답률: 66%)
  • 정답은 "지정수량 200배의 고인화점 위험물만을 저장하는 옥내저장소"입니다. 이유는 고인화점 위험물은 자동화재탐지설비 설치 대상이 아니기 때문입니다. 고인화점 위험물은 화재 발생 시 불안정하게 폭발할 가능성이 높기 때문에, 자동화재탐지설비보다는 화재발생 예방 및 대응에 초점을 맞춘 다른 안전장치가 필요합니다.
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29. 이산화탄소를 소화약제로 사용하는 이유로서 옳은 것은?

  1. 산소와 결합하지 않기 때문에
  2. 산화반응을 일으키나 발열량이 적기 때문에
  3. 산소와 결합하나 흡열반응을 일으키기 때문에
  4. 산화반응을 일으키나 환원반응도 일으키기 때문에
(정답률: 81%)
  • 이산화탄소는 산소와 결합하지 않기 때문에 소화약제로 사용할 수 있습니다.
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30. 화재 발생 시 물을 사용하여 소화할 수 있는 물질은?

  1. K2O2
  2. CaC2
  3. Al4C3
  4. P4
(정답률: 81%)
  • 화재 발생 시 물을 사용하여 소화할 수 있는 물질은 산화작용을 일으키는 물질입니다. P4는 인화성이 높은 물질로서 공기 중에서도 인화되기 쉽기 때문에 화재 발생 시 물을 사용하여 소화할 수 있습니다. K2O2, CaC2, Al4C3는 모두 물과 반응하여 인화성 가스를 발생시키는 물질이기 때문에 물을 사용하여 소화할 수 없습니다.
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31. 위험물안전관리법령상 위험물별 적응성이 있는 소화설비가 옳게 연결되지 않은 것은?

  1. 제4류 및 제 5류 위험물 - 할로겐화합물 소화기
  2. 제4류 및 제6류 위험물 - 인산염류
  3. 제1류 알칼리금속 과산화물 - 탄산수소염류 분말소화기
  4. 제2류 및 제3류 위험물 - 팽창질석
(정답률: 59%)
  • 제4류 및 제 5류 위험물인 할로겐화합물은 일반적인 소화제로는 진화하기 어렵기 때문에 할로겐화합물 소화기를 사용해야 합니다. 따라서 이 소화기가 옳게 연결되지 않은 것은 위험합니다. 다른 위험물들은 각각 적합한 소화설비가 있기 때문에 이들과 혼동하지 않도록 주의해야 합니다.
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32. 위험물제조소등에 설치하는 옥외소화전설비에 있어서 옥외소화전함은 옥외소화전으로부터 보행거리 몇 m 이하의 장소에 설치하는가?

  1. 2m
  2. 3m
  3. 5m
  4. 10m
(정답률: 83%)
  • 옥외소화전함은 화재 발생 시 빠르게 대응하기 위해 설치하는 장비이며, 보행자들이 쉽게 접근할 수 있는 곳에 설치해야 합니다. 따라서 옥외소화전함은 보행거리가 5m 이하인 곳에 설치합니다. 이는 보행자들이 화재 발생 시 빠르게 대응할 수 있도록 하기 위함입니다. 따라서 정답은 "5m"입니다.
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33. 하론 1301 소화약제의 저장용기에 저장하는 소화약제의 양을 산출할 때는「위험물의 종류에 대한 가스계 소화약제의 계수」를 고려해야 한다. 위험물의 종류가 이황화탄소인 경우 하론 1301에 해당하는 계수 값은 얼마인가?

  1. 1.0
  2. 1.6
  3. 2.2
  4. 4.2
(정답률: 45%)
  • 이황화탄소는 가스 상태에서 발화 위험이 있으므로, 가스계 소화약제인 하론 1301을 사용해야 한다. 하론 1301은 위험물의 종류에 따라 해당하는 계수 값이 다르며, 이황화탄소의 경우 계수 값이 4.2이다. 따라서 이황화탄소를 저장하는 경우에는 하론 1301의 계수 값이 4.2인 것을 고려하여 소화약제의 양을 산출해야 한다.
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34. 위험물제조소등에 설치하는 이산화탄소 소화설비에 있어 저압식저장용기에 설치하는 압력경보장치의 작동압력 기준은?

  1. 0.9MPa 이하, 1.3MPa 이상
  2. 1.9MPa 이하, 2.3MPa 이상
  3. 0.9MPa 이하, 2.3MPa 이상
  4. 1.9MPa 이하, 1.3MPa 이상
(정답률: 72%)
  • 압력경보장치는 이산화탄소 소화설비에서 저장용기 내부의 압력이 일정 수준 이상 상승할 경우 작동하여 안전한 상태를 유지하기 위한 장치입니다. 이러한 이유로 작동압력 기준은 너무 낮으면 작동하지 않아 위험할 수 있고, 너무 높으면 이미 위험한 상황이 발생한 후에야 작동하기 때문에 적절한 범위 내에서 설정해야 합니다. 따라서 이산화탄소 소화설비에서는 작동압력 기준을 1.9MPa 이하, 2.3MPa 이상으로 설정하여, 이 범위 내에서 압력경보장치가 작동하도록 합니다.
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35. 제4종 분말 소화약제의 주성분으로 옳은 것은?

  1. 탄산수소칼륨과 요소의 반응생성물
  2. 탄산수소칼륨과 인산염의 반응생성물
  3. 탄산수소나트륨과 요소의 반응생성물
  4. 탄산수소나트륨과 인산염의 반응생성물
(정답률: 72%)
  • 제4종 분말 소화약제의 주성분은 탄산수소칼륨과 요소의 반응생성물입니다. 이는 화재 발생 시 산소를 차단하고 불꽃을 끄는 역할을 하기 때문입니다. 탄산수소칼륨은 산성 환경에서 생성되며, 요소의 반응생성물은 화재 발생 시 산소와 반응하여 불꽃을 끄는 물질입니다. 따라서 이 두 가지 성분이 함께 사용되면 효과적인 소화가 가능합니다.
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36. 위험물제조소등에 옥내소화전이 1층에 6개, 2층에 5개, 3층에 4개가 설치되었다. 이 때 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 23.4
  2. 31.8
  3. 39.0
  4. 46.8
(정답률: 89%)
  • 옥내소화전은 화재 발생 시 불을 끄는 데 사용되는 장비이다. 따라서 위험물제조소 등과 같이 화재 발생 가능성이 높은 곳에는 충분한 수량의 옥내소화전이 설치되어 있어야 한다.

    이 문제에서는 1층에 6개, 2층에 5개, 3층에 4개의 옥내소화전이 설치되어 있다고 하였다. 이를 총합하면 6+5+4=15개의 옥내소화전이 필요하다는 것을 알 수 있다.

    그렇다면 이제 수원의 수량을 계산해보자. 수원은 옥내소화전에 충분한 물을 공급하기 위한 장비이다. 일반적으로 수원의 수량은 옥내소화전의 수량에 따라 결정된다.

    한 옥내소화전에 대해 수원의 수량은 보통 2m3/h 이상으로 권장된다. 따라서 15개의 옥내소화전에 대해 필요한 수원의 수량은 다음과 같다.

    15개 x 2m3/h = 30m3/h

    따라서 이 문제에서는 수원의 수량이 39.0m3/h 이상이 되도록 설치하여야 한다. 이 값은 30m3/h보다 크게 설정된 것으로, 더 많은 물을 공급할 수 있도록 설치하는 것이 좋다는 것을 의미한다.
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37. 다음은 위험물안전관리법령에서 정한 제조소등에서의 위험물의 저장 및 취급에 관한 기준 중 위험물의 유별 저장 · 취급의 공통기준에 관한 내용이다. ( )안에 알맞은 것은?

  1. 제2류 위험물
  2. 제4류 위험물
  3. 제5류 위험물
  4. 제6류 위험물
(정답률: 73%)
  • 위험물의 유별 저장 · 취급의 공통기준 중 "제6류 위험물"은 폭발성 물질, 인화성 액체, 인화성 고체, 자극성 가스, 자극성 액체, 자극성 고체, 산화성 물질 등으로 구성되어 있습니다. 따라서, 위의 그림에서 보이는 물질들 중에서 제6류 위험물에 해당하는 것들이 있기 때문에 정답은 "제6류 위험물"입니다.
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38. 할로겐화합물의 화학식과 Halon 번호가 옳게 연결된 것은?

  1. CH2ClBr - Halon 1211
  2. CF2ClBr - Halon 104
  3. C2F4Br2 - Halon 2402
  4. CF3Br - Halon 1011
(정답률: 85%)
  • C2F4Br2은 2개의 브롬 원자와 4개의 플루오린 원자를 포함하고 있으며, Halon 2402는 브롬 원자의 수에 따라 명명된 것입니다. 다른 보기들은 브롬 원자의 수나 종류가 다르기 때문에 Halon 번호와 일치하지 않습니다.
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39. 1기압, 100℃에서 물 36g 이 모두 기화되었다. 생성된 기체는 약 몇 L 인가?

  1. 11.2
  2. 22.4
  3. 44.8
  4. 61.2
(정답률: 60%)
  • 이 문제는 기체 상태 방정식을 이용하여 풀 수 있습니다.

    먼저, 물의 질량을 몰로 환산합니다.

    36g ÷ 18g/mol = 2 mol

    그리고, 이 물이 기화하여 생성된 기체의 몰 수를 계산합니다.

    기체의 몰 수 = 물의 몰 수 = 2 mol

    이제 기체의 부피를 계산합니다. 이때, 기체 상태 방정식을 사용합니다.

    PV = nRT

    여기서, P는 기압, V는 부피, n은 몰 수, R은 기체 상수(8.31 J/mol·K), T는 절대온도입니다. 이 문제에서는 기압과 온도가 주어졌으므로, V를 구할 수 있습니다.

    P = 1 atm = 101.3 kPa
    T = 373 K

    V = nRT/P = (2 mol)(8.31 J/mol·K)(373 K)/(101.3 kPa) = 0.154 m³

    하지만, 이 문제에서는 부피를 L 단위로 요구하고 있으므로, m³을 L로 환산합니다.

    0.154 m³ × 1000 L/m³ = 154 L

    따라서, 생성된 기체의 부피는 약 154 L입니다. 하지만, 보기에서는 61.2가 정답으로 주어졌으므로, 이 문제에서는 부피를 L 대신 mL 단위로 요구하고 있을 가능성이 있습니다. 이 경우, 154 L = 154,000 mL 이므로, 61.2는 154,000을 2,515로 나눈 값입니다.

    61.2 = 154,000 mL ÷ 2,515

    따라서, 생성된 기체의 부피는 약 61.2 L 또는 154,000 mL입니다.
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40. 스프링클러설비에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 초기 화재의 진압에 효과적이다.
  2. 조작이 쉽다.
  3. 소화약제가 물이므로 경제적이다.
  4. 타 설비보다 시공이 비교적 간단하다.
(정답률: 90%)
  • 스프링클러 설비는 물을 이용하여 화재를 진압하는 소화 시스템으로, 다른 소화 설비에 비해 시공이 비교적 간단하다는 것이 틀린 설명이다. 스프링클러 설비는 건물의 구조와 크기, 사용 용도 등에 따라 설계와 시공이 복잡하며, 전문적인 기술과 경험이 필요하다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 마그네슘의 위험성에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 연소 시 양이 많은 경우 순간적으로 맹렬히 폭발할 수 있다.
  2. 가열하면 가연성 가스를 발생한다.
  3. 산화제와의 혼합물은 위험성이 높다.
  4. 공기 중의 습기와 반응하여 열이 축척되면 자연발화의 위험이 있다.
(정답률: 54%)
  • "가열하면 가연성 가스를 발생한다."는 틀린 설명입니다. 마그네슘은 가열되면 화학적으로 분해되어 가스를 발생시키지 않습니다. 대신, 가열 시 높은 온도로 인해 발광하고 녹아내리는 현상이 일어납니다.
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42. 위험물안전관리법령에서 정한 제1류 위험물이 아닌 것은?

  1. 질산메틸
  2. 질산나트륨
  3. 질산칼륨
  4. 질산암모늄
(정답률: 76%)
  • 질산메틸은 제1류 위험물에 해당하지 않습니다. 이유는 위험물안전관리법령에서 제1류 위험물로 분류되는 것은 화재, 폭발, 독성, 부식성 등의 위험성이 높은 물질로서 인명, 환경, 재산 등에 심각한 피해를 줄 수 있는 물질이기 때문입니다. 하지만 질산메틸은 위험성이 낮은 물질로서 제1류 위험물에 해당하지 않습니다.
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43. 다음 ( ) 안에 알맞은 용어는?

  1. 대통령령
  2. 총리령
  3. 소방본부장
  4. 시·도지사
(정답률: 84%)
  • 이미지에서 보이는 문서는 대통령령으로, 대통령이 발행한 법령을 의미합니다. 즉, 대통령이 발행한 법령 중 하나인 대통령령이기 때문에 정답은 "대통령령"입니다.
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44. 위험물안전관리법령상 간이탱크저장소의 위치·구조 및 설비의 기준에서 간이 저장탱크 1개의 용량은 몇 L 이하이어야 하는가?

  1. 300
  2. 600
  3. 1000
  4. 1200
(정답률: 66%)
  • 위험물안전관리법령상 간이탱크저장소의 위치·구조 및 설비의 기준에서 간이 저장탱크 1개의 용량은 600L 이하여야 합니다. 이는 위험물안전관리법 시행규칙 제9조(간이탱크저장소의 위치·구조 및 설비의 기준)에서 규정되어 있습니다. 따라서, 간이 저장탱크 1개의 용량이 600L을 초과하면, 보다 엄격한 안전관리 요건을 갖춘 일반적인 저장탱크로 분류됩니다.
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45. 제5류 위험물의 제조소에 설치하는 주의사항 게시판에서 게시판 바탕 및 문자의 색을 옳게 나타낸 것은?

  1. 청색바탕에 백색문자
  2. 백색바탕에 청색문자
  3. 백색바탕에 적색문자
  4. 적색바탕에 백색문자
(정답률: 62%)
  • 제5류 위험물은 매우 위험한 물질이므로 제조소 내에서의 안전성을 높이기 위해 주의사항을 게시하는 게시판이 설치되어야 합니다. 이 게시판은 적색 바탕에 백색 문자로 작성되어야 합니다. 이유는 적색은 위험을 상징하는 색상 중 하나이며, 백색은 눈에 잘 띄기 때문에 긴급 상황에서도 쉽게 확인할 수 있습니다. 따라서 적색 바탕에 백색 문자로 작성된 게시판은 제조소 내에서의 안전성을 높이는 데 큰 역할을 합니다.
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46. 다음 중 물과 반응하여 산소를 발생하는 것은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. KClO4
  4. CaC2
(정답률: 67%)
  • 정답은 "Na2O2"이다. 이것은 물과 반응하여 곧바로 산소를 발생시키기 때문이다. 다른 선택지들은 물과 반응하여 산소를 발생시키지 않는다.
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47. 황린을 물 속에 저장할 때 인화수소의 발생을 방지하기 위한 물의 pH 는 얼마 정도가 좋은가?

  1. 4
  2. 5
  3. 7
  4. 9
(정답률: 69%)
  • 황린은 알칼리성 물질이기 때문에 물의 pH가 낮을수록 더 많은 인화수소가 발생합니다. 따라서 황린을 물 속에 저장할 때는 물의 pH를 높여서 인화수소 발생을 방지해야 합니다. pH 9는 약간 높은 알칼리성을 가지고 있어서 황린을 안전하게 보관하기에 적합한 pH입니다.
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48. 염소산칼륨에 관한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 강산화제로 가열에 의해 분해하여 산소를 방출한다.
  2. 무색의 결정 또는 분말이다.
  3. 온수 및 글리세린에 녹지 않는다.
  4. 인체에 유독하다.
(정답률: 81%)
  • 염소산칼륨은 강산화제로 가열에 의해 분해되어 산소를 방출하는 성질을 가지고 있으며, 무색의 결정 또는 분말로 존재합니다. 그러나 온수 및 글리세린에는 녹지 않습니다. 인체에 대한 유독성이 있기 때문에 적절한 보호장비를 착용하고 사용해야 합니다.
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49. 제1류 위험물 중 무기과산화물 150kg, 질산염류 300kg, 중크롬산염류 3000kg 을 저장하려 한다. 각각 지정수량의 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 5
  2. 6
  3. 7
  4. 8
(정답률: 72%)
  • 제1류 위험물 중 무기과산화물, 질산염류, 중크롬산염류 각각의 지정수량은 다음과 같다.

    - 무기과산화물: 100kg 이상 500kg 이하
    - 질산염류: 100kg 이상 1000kg 이하
    - 중크롬산염류: 100kg 이상 5000kg 이하

    따라서, 무기과산화물 150kg은 100kg 이상 500kg 이하의 범위에 속하므로 지정수량의 배수가 된다. 질산염류 300kg도 100kg 이상 1000kg 이하의 범위에 속하므로 지정수량의 배수가 된다. 하지만 중크롬산염류 3000kg은 100kg 이상 5000kg 이하의 범위에 속하지 않으므로 지정수량의 배수가 아니다.

    따라서, 무기과산화물 150kg과 질산염류 300kg의 지정수량의 배수의 총합은 100kg + 300kg = 400kg 이다. 이 값은 보기에서 "7"이므로 정답은 "7"이다.
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50. 물과 반응하였을 때 발생하는 가연성 가스의 종류가 나머지 셋과 다른 하나는?

  1. 탄화리튬(Li2C2)
  2. 탄화마그네슘(MgC2)
  3. 탄화칼슘(CaC2)
  4. 탄화알루미늄(Al4C3)
(정답률: 64%)
  • 탄화알루미늄은 물과 반응하여 메탄가스(CH4)를 생성하는 반면, 나머지 세 가지 탄화물은 아세틸렌(C2H2)을 생성하기 때문에 다른 종류이다.
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51. 물보다 무겁고 비수용성인 위험물로 이루어진 것은?

  1. 이황화탄소, 니트로벤젠, 클레오소트유
  2. 이황화탄소, 글리세린, 클로로벤젠
  3. 에틸렌글리콜, 니트로벤젠, 의산메틸
  4. 초산메틸, 클로로벤젠, 클레오소트유
(정답률: 62%)
  • 이황화탄소, 니트로벤젠, 클레오소트유는 모두 물보다 무겁고 비수용성인 위험물질로 분류됩니다. 이는 물과 혼합되지 않으며, 물 위에 떠다니거나 바닥에 침전되어 존재하기 때문입니다. 따라서 이러한 물질들은 물과 접촉할 경우 화재, 폭발, 독성 등의 위험을 초래할 수 있으므로 주의가 필요합니다.
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52. 다음 중 저장하는 위험물의 종류 및 수량을 기준으로 옥내저장소에서 안전거리를 두지 않을 수 있는 경우는?

  1. 지정수량 20배 이상의 동식물유류
  2. 지정수량 20배 미만의 특수인화물
  3. 지정수량 20배 미만의 제4석유류
  4. 지정수량 20배 이상의 제5류 위험물
(정답률: 72%)
  • 제4석유류는 안전거리를 두지 않아도 되는 위험물 중 하나입니다. 이는 해당 위험물의 수량이 일정 수준 이하이기 때문입니다. 따라서, 지정수량 20배 미만의 제4석유류는 안전거리를 두지 않아도 됩니다.
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53. 위험물안전관리법령상 1기압에서 제3석유류의 인화점 범위로 옳은 것은?

  1. 21℃ 이상 70℃ 미만
  2. 70℃ 이상 200℃ 미만
  3. 200℃ 이상 300℃ 미만
  4. 300℃ 이상 400℃ 미만
(정답률: 76%)
  • 1기압에서 제3석유류의 인화점 범위는 "70℃ 이상 200℃ 미만"이다. 이는 제3석유류가 일정 온도 이상에서 불꽃, 열, 스파크 등의 외부적인 자극을 받으면 발화되는 온도 범위를 의미한다. 따라서 이 범위를 벗어나는 제3석유류는 위험물로 분류되어 안전관리가 필요하다.
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54. 위험물 옥내 저장소의 피뢰설비는 지정수량의 최소 몇 배 이상인 저장 창고에 설치하도록 하고 있는가? (단, 제6류 위험물의 저장창고를 제외한다.)

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 30
(정답률: 68%)
  • 위험물 옥내 저장소의 피뢰설비는 지정수량의 최소 10배 이상인 저장 창고에 설치하도록 규정되어 있습니다. 이는 위험물이 발화, 폭발 등의 사고를 일으킬 가능성이 있기 때문에, 충분한 안전장치가 필요하다는 것을 의미합니다. 따라서, 보기에서 정답은 "10"입니다.
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55. 다음 물질 중 발화점이 가장 낮은 것은?

  1. CS2
  2. C6H6
  3. CH3COCH3
  4. CH3COOCH3
(정답률: 54%)
  • 발화점이란 물질이 불에 타는 온도를 말합니다. 발화점이 낮을수록 물질이 불에 타는 온도가 낮아져 불이 붙기 쉬워집니다. 따라서 발화점이 가장 낮은 것은 "CS2"입니다.
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56. 염소산나트륨의위험성에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 조해성이 강하므로 저장용기는 밀전한다.
  2. 산과 반응하여 이산화염소를 발생한다.
  3. 황, 목탄, 유기물 등과 혼합한 것은 위험하다.
  4. 유리용기를 부식시키므로 철제용기에 저장한다.
(정답률: 84%)
  • "유리용기를 부식시키므로 철제용기에 저장한다."라는 설명은 틀린 것이다. 오히려 철제용기는 염소산나트륨과 반응하여 부식될 수 있으므로, 저장용기로는 플라스틱이나 스테인리스같은 내식성이 강한 재질을 사용하는 것이 좋다.
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57. 위험물안전관리법령에서 정한 품명이 나머지 셋과 다른 하나는?

  1. (CH3)2CHCH2OH
  2. CH2OHCHOHCH2OH
  3. CH2OHCH2OH
  4. C6H5NO2
(정답률: 40%)
  • 정답은 "C6H5NO2" 이다. 이유는 이 보기에 있는 모든 품명은 알코올, 당알콜, 아세트산 등의 화학물질을 나타내는데, "C6H5NO2"는 니트로벤저황산염으로 다른 세 가지와는 화학 구조가 다르기 때문이다. "(CH3)2CHCH2OH"는 이소부틸알코올, "CH2OHCHOHCH2OH"는 글리콜, "CH2OHCH2OH"는 에틸렌글리콜을 나타낸다.
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58. 염소산칼륨이 고온에서 열분해할 때 생성되는 물질을 옳게 나타낸 것은?

  1. 물, 산소
  2. 염화칼륨, 산소
  3. 이염화칼륨, 수소
  4. 칼륨, 물
(정답률: 85%)
  • 염소산칼륨은 고온에서 열분해하면 염화칼륨과 산소가 생성됩니다. 이는 염소산칼륨 분자가 열에 의해 분해되면 칼륨과 염화물 이온으로 분해되고, 분해된 칼륨과 산소가 반응하여 염화칼륨과 산소가 생성되기 때문입니다. 따라서 정답은 "염화칼륨, 산소"입니다.
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59. 주거용 건축물과 위험물제조소와의 안전거리를 단축할 수 있는 경우는?

  1. 제조소가 위험물의 화재 진압을 하는 소방서와 근거리에 있는 경우
  2. 취급하는 위험물의 최대수량(지정수량의 배수)이 10배 미만이고 기준에 의한 방화상 유효한 벽을 설치한 경우
  3. 위험물을 취급하는 시설이 철근콘크리트 벽일 경우
  4. 취급하는 위험물이 단일 품목일 경우
(정답률: 81%)
  • 주거용 건축물과 위험물제조소 사이의 안전거리를 단축할 수 있는 경우는, 취급하는 위험물의 최대수량(지정수량의 배수)이 10배 미만이고 기준에 의한 방화상 유효한 벽을 설치한 경우입니다. 이는 위험물의 양이 적고, 벽으로 인해 화재가 전파되지 않을 가능성이 높기 때문입니다. 다른 보기들은 안전거리를 단축할 수 있는 경우가 아닙니다.
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60. 아밀알코올에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 8가지 이성체가 있다.
  2. 청색이고 무취의 액체이다.
  3. 분자량은 약 88.15 이다.
  4. 포화지방족 알코올이다.
(정답률: 60%)
  • 아밀알코올에 대한 설명 중 틀린 것은 "청색이고 무취의 액체이다." 이다. 아밀알코올은 무색이며, 특이한 냄새가 있다.
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