위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2016-03-06)

위험물산업기사 2016-03-06 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2016-03-06 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2016-03-06 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 산화에 의하여 카르보닐기를 가진 화합물을 만들 수 있는 것은?

  1. CH3-CH2-CH2-COOH
  3. CH3-CH2-CH2-OH
(정답률: 74%)
  • 첨가반응은 두 개의 화합물이 결합하여 하나의 화합물이 되는 반응으로, $C_{2}H_{2}$와 같은 불포화 탄화수소는 염소, 브롬, 요오드와 같은 할로겐 원소들과 첨가반응을 일으킵니다. 수은은 할로겐 원소가 아니므로 첨가반응이 일어나지 않습니다.
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2. 27℃에서 500mL에 6g의 비전해질을 녹인 용액의 삼투압은 7.4기압이었다. 이 물질의 분자량은 약 얼마인가?

  1. 20.78
  2. 39.89
  3. 58.16
  4. 77.65
(정답률: 74%)
  • 반트호프의 법칙을 이용하여 비전해질 용액의 삼투압으로부터 용질의 분자량을 산출합니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{W R T}{P V}$
    ② [숫자 대입] $M = \frac{6 \times 0.082 \times (273 + 27)}{7.4 \times 0.5}$
    ③ [최종 결과] $M = 39.89$
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3. H2O가 H2S보다 비등점이 높은 이유는?

  1. 이온결합을 하고 있기 때문에
  2. 수소결합을 하고 있기 때문에
  3. 공유결합을 하고 있기 때문에
  4. 분자량이 적기 때문에
(정답률: 91%)
  • 전기음성도가 매우 큰 $F, O, N$ 원자가 수소와 결합한 분자는 분자 간에 강한 수소결합을 형성하며, 이로 인해 분자 간 인력이 커져 비등점이 높아집니다.

    오답 노트
    이온결합/공유결합: 분자 내 결합 방식이며 비등점 차이의 핵심 원인이 아님
    분자량이 적기 때문에: 일반적으로 분자량이 작으면 비등점이 낮아짐
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4. 염(salt)을 만드는 화학반응식이 아닌 것은?

  1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  2. 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O
  3. CuO + H2 → Cu + H2O
  4. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +2H2O
(정답률: 74%)
  • 염은 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 생성되는 화합물입니다. $\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$ 반응은 산화-환원 반응으로, 염이 아닌 금속 구리와 물이 생성되므로 염을 만드는 반응이 아닙니다.
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5. 최외각 전자가 2개 또는 8개로써 불활성인 것은?

  1. Na 과 Br
  2. N 와 Cl
  3. C 와 B
  4. He 와 Ne
(정답률: 85%)
  • 주기율표 18족에 속하는 불활성 기체는 최외각 전자가 가득 차 있어 매우 안정적입니다. 헬륨($$He$$)은 2개, 네온($$Ne$$)을 포함한 나머지 불활성 기체는 8개의 최외각 전자를 가집니다.
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6. 물 200g 에 A 물질 2.9g 을 녹인 용액의 빙점은? (단, 물의 어느점 내림 상수는 1.86℃·kg/mol이고, A물질의 분자량은 58이다.)

  1. -0.465℃
  2. -0.932℃
  3. -1.871℃
  4. -2.453℃
(정답률: 75%)
  • 어는점 내림 공식과 몰랄 농도를 이용하여 용액의 빙점을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\Delta T_{f} = K_{f} \times \frac{w_{solute} / M_{solute}}{w_{solvent}}$
    ② [숫자 대입] $\Delta T_{f} = 1.86 \times \frac{2.9 / 58}{0.2}$
    ③ [최종 결과] $\Delta T_{f} = 0.465$
    따라서 빙점은 $0 - 0.465 = -0.465\text{℃}$ 입니다.
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7. d 오비탈이 수용할 수 있는 최대 전자의 총수는?

  1. 6
  2. 8
  3. 10
  4. 14
(정답률: 76%)
  • 오비탈의 종류에 따라 수용 가능한 최대 전자 수가 결정됩니다. d 오비탈은 5개의 방으로 구성되어 있으며, 각 방에 2개씩 전자가 들어갈 수 있으므로 총 10개의 전자를 수용합니다.
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8. 다음의 그래프는 어떤 고체물질의 용해도 곡선이다. 100℃ 포화용액(비중 1.4) 100mL 를 20℃ 의 포화 용액으로 만들려면 몇 g 의 물을 더 가해야 하는가?

  1. 20g
  2. 40g
  3. 60g
  4. 80g
(정답률: 70%)
  • 용액의 비중을 통해 전체 질량을 구하고, 온도별 용해도를 이용하여 필요한 물의 양을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $m_{water} = \frac{w_{solute}}{\frac{S_{20}}{100}} - \frac{w_{solute}}{\frac{S_{100}}{100}}$
    ② [숫자 대입] $m_{water} = \frac{90}{\frac{100}{100}} - \frac{90}{\frac{180}{100}} = 90 - 50$
    ③ [최종 결과] $m_{water} = 40\text{g}$
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9. 0.01N NaOH 용액 100mL 에 0.02N HCl 55mL 를 넣고 증류수를 넣어 전체 용액을 1000mL 로 한 용액의 pH는?

  1. 3
  2. 4
  3. 10
  4. 11
(정답률: 59%)
  • 산과 염기가 반응하여 중화된 후 남은 이온의 농도를 통해 $\text{pH}$를 구합니다. $\text{NaOH}$의 당량수($0.01 \times 100 = 1\text{meq}$)보다 $\text{HCl}$의 당량수($0.02 \times 55 = 1.1\text{meq}$)가 더 많으므로 산성 용액이 됩니다.
    ① [기본 공식] $[\text{H}^+] = \frac{|\text{N}_1\text{V}_1 - \text{N}_2\text{V}_2|}{\text{V}_{total}}$
    ② [숫자 대입] $[\text{H}^+] = \frac{|0.01 \times 100 - 0.02 \times 55|}{1000}$
    ③ [최종 결과] $[\text{H}^+] = 0.0001 \rightarrow \text{pH} = 4$
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10. 다음 화합물들 가운데 기하학적 이성질체를 가지고 있는 것은?

  1. CH2 = CH2
  2. CH3-CH2-CH2-OH
  4. CH3-CH = CH-CH3
(정답률: 66%)
  • 기하학적 이성질체는 결합 구조는 동일하지만, 이중 결합 등으로 인해 회전이 제한되어 공간 상의 원자나 작용기의 위치가 서로 다른 이성질체를 말합니다. $CH_{3}-CH=CH-CH_{3}$는 이중 결합을 중심으로 양 끝의 메틸기가 서로 같은 방향(cis) 또는 반대 방향(trans)으로 배치될 수 있어 기하학적 이성질체가 존재합니다.
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11. 다음 물질 중 C2H2 와 첨가반응이 일어나지 않는 것은?

  1. 염소
  2. 수은
  3. 브롬
  4. 요오드
(정답률: 73%)
  • 첨가반응은 두 개의 화합물이 결합하여 하나의 화합물이 되는 반응으로, $C_{2}H_{2}$와 같은 불포화 탄화수소는 염소, 브롬, 요오드와 같은 할로겐 원소들과 첨가반응을 일으킵니다. 수은은 할로겐 원소가 아니므로 첨가반응이 일어나지 않습니다.
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12. n 그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니 m 몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를 2가로 하면 이 금속의 원자량은?

  1. n/m
  2. (2n)/m
  3. n/(2m)
  4. (2m)/n
(정답률: 85%)
  • 금속의 원자량은 금속의 질량을 몰수로 나눈 값이며, 2가 금속과 염산의 반응에서 금속과 수소 기체의 몰비는 $1:1$입니다.
    ① [기본 공식] $\text{원자량} = \frac{\text{질량}}{\text{몰수}}$
    ② [숫자 대입] $\text{원자량} = \frac{n}{m}$
    ③ [최종 결과] $\text{원자량} = \frac{n}{m}$
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13. 에틸렌(C2H4)을 원료로 하지 않은 것은?

  1. 아세트산
  2. 염화비닐
  3. 에탄올
  4. 메탄올
(정답률: 67%)
  • 에틸렌($C_{2}H_{4}$)은 탄소 2개로 이루어진 원료로, 이를 통해 아세트산, 염화비닐, 에탄올 등을 합성할 수 있습니다.
    반면 메탄올은 탄소 1개로 이루어진 $C_{1}$ 물질인 메탄($CH_{4}$) 등을 원료로 하여 제조하므로 에틸렌을 원료로 하지 않습니다.
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14. 20℃에서 4L 를 차지하는 기체가 있다. 동일한 압력 40℃에서는 몇 L 를 차지하는가?

  1. 0.23
  2. 1.23
  3. 4.27
  4. 5.27
(정답률: 73%)
  • 샤를의 법칙에 의해 압력이 일정할 때 기체의 부피는 절대온도($K$)에 비례합니다.
    ① [기본 공식] $V_2 = V_1 \times \frac{T_2}{T_1}$
    ② [숫자 대입] $V_2 = 4 \times \frac{273 + 40}{273 + 20}$
    ③ [최종 결과] $V_2 = 4.27$
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15. pH 에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 건강한 사람의 혈액의 pH는 5.7 이다.
  2. pH 값은 산성용액에서 알칼리성용액보다 크다.
  3. pH가 7인 용액에 지시약 메틸오렌지를 넣으면 노란색을 띤다.
  4. 알칼리성용액은 pH가 7보다 작다.
(정답률: 79%)
  • 메틸오렌지는 변색 범위가 $\text{pH } 3.1 \sim 4.4$인 지시약으로, $\text{pH } 4.4$보다 높은 중성 및 염기성 영역에서는 노란색을 띱니다.

    오답 노트
    건강한 사람의 혈액의 $\text{pH}$는 $5.7$이다: 약알칼리성인 $\text{pH } 7.4 \sim 7.8$ 정도입니다.
    $\text{pH}$ 값은 산성용액에서 알칼리성용액보다 크다: 산성일수록 $\text{pH}$ 값이 작습니다.
    알칼리성용액은 $\text{pH}$가 $7$보다 작다: $\text{pH } 7$보다 큽니다.
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16. 3가지 기체 물질 A, B, C 가 일정한 온도에서 다음과 같은 반응을 하고 있다. 평형에서 A, B, C 가 각각 1몰, 2몰, 4몰이라면 평형상수 K의 값은?

  1. 0.5
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 79%)
  • 화학 반응식 $\text{A} + 3\text{B} \rightarrow 2\text{C}$에서 평형상수 $K$는 생성물 농도의 곱을 반응물 농도의 곱으로 나눈 값이며, 각 성분의 계수는 지수로 적용됩니다.
    ① [기본 공식] $K = \frac{[C]^2}{[A]^1 \times [B]^3}$
    ② [숫자 대입] $K = \frac{4^2}{1^1 \times 2^3}$
    ③ [최종 결과] $K = 2$
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17. 25g 의 암모니아가 과잉의 황산과 반응하여 황산암모늄이 생성될 때 생성된 황산암모늄의 양은 약 얼마인가? (단, 황산암모늄의 몰질량은 132g/mol 이다.)

  1. 82g
  2. 86g
  3. 92g
  4. 97g
(정답률: 51%)
  • 암모니아와 황산의 반응 계수비($$2:1$$)를 이용하여 반응한 암모니아의 몰수로부터 생성된 황산암모늄의 질량을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{질량} = \frac{W_{NH_{3}}}{2 \times M_{NH_{3}}} \times M_{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
    ② [숫자 대입] $\text{질량} = \frac{25}{2 \times 17} \times 132$
    ③ [최종 결과] $\text{질량} = 97$
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18. 일반적으로 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것은?

  1. 수소를 내기 쉬운 물질
  2. 전자를 잃기 쉬운 물질
  3. 산소와 화합하기 쉬운 물질
  4. 발생기의 산소를 내는 물질
(정답률: 66%)
  • 환원제는 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질입니다. 산화란 산소를 얻거나, 전자를 잃거나, 수소를 잃는 반응을 의미합니다.
    발생기의 산소를 내는 물질은 산소를 잃는 반응이므로 환원이 일어나는 것이며, 따라서 환원제가 아닌 환원되는 물질에 해당합니다.

    오답 노트
    수소를 내기 쉬운 물질: 수소 감소(산화)
    전자를 잃기 쉬운 물질: 전자 감소(산화)
    산소와 화합하기 쉬운 물질: 산소 증가(산화)
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19. 표준상태에서 11.2L 의 암모니아에 들어있는 질소는 몇 g 인가?

  1. 7
  2. 8.5
  3. 22.4
  4. 14
(정답률: 58%)
  • 표준상태에서 기체의 부피를 통해 암모니아의 몰수를 구하고, 암모니아 분자 내 질소의 함량을 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{질소 질량} = \frac{V}{22.4} \times \text{N 원자량}$
    ② [숫자 대입] $\text{질소 질량} = \frac{11.2}{22.4} \times 14$
    ③ [최종 결과] $\text{질소 질량} = 7$
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20. 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때 발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수는 모두 몇 개인가?

  1. 6 × 1023 개
  2. 12 × 1023 개
  3. 18 × 1023 개
  4. 30 × 1023 개
(정답률: 60%)
  • 에탄의 연소 반응식을 통해 에탄 1몰이 반응할 때 생성되는 이산화탄소와 수증기의 총 몰수를 구하고, 여기에 아보가드로 수를 곱하여 전체 분자수를 계산합니다.
    반응식: $C_{2}H_{6} + \frac{7}{2}O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 3H_{2}O$
    ① [기본 공식] $\text{전체 분자수} = \frac{\text{질량}}{\text{몰질량}} \times (\text{생성물 계수 합}) \times N_{A}$
    ② [숫자 대입] $\text{전체 분자수} = \frac{30}{30} \times (2 + 3) \times 6 \times 10^{23}$
    ③ [최종 결과] $\text{전체 분자수} = 30 \times 10^{23}$
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 물의 특성 및 소화효과에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 이산화탄소보다 기화 잠열이 크다.
  2. 극성분자이다.
  3. 이산화탄소보다 비열이 작다.
  4. 주된 소화효과가 냉각소화이다.
(정답률: 72%)
  • 물은 이산화탄소보다 비열과 기화잠열이 모두 크기 때문에 냉각 효과가 매우 뛰어난 물질입니다.
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22. 위험물제조소에서 옥내소화전이 1층에 4개, 2층에 6개가 설치되어 있을 때 수원의 수량은 몇 L 이상이 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 13000
  2. 15600
  3. 39000
  4. 46800
(정답률: 88%)
  • 옥내소화전의 수원은 가장 많이 설치된 층의 개수를 기준으로 하되, 최대 5개까지만 적용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $Q = N \times 260 \times 30$
    ② [숫자 대입] $Q = 5 \times 260 \times 30$
    ③ [최종 결과] $Q = 39000$
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23. 불활성가스소화약제 중 “IG-55" 의 성분 및 그 비율을 옳게 나타낸 것은? (단, 용량비 기준이다.)

  1. 질소 : 이산화탄소 = 55 : 45
  2. 질소 : 이산화탄소 = 50 : 50
  3. 질소 : 아르곤 = 55 : 45
  4. 질소 : 아르곤 = 50 : 50
(정답률: 76%)
  • 불활성가스 소화약제 IG-55는 질소($N_{2}$)와 아르곤($Ar$)이 각각 50%씩 혼합된 가스를 의미합니다.
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24. 다음 위험물의 저장창고에 화재가 발생하였을 때 소화방법으로 주수소화가 적당하지 않은 것은?

  1. NaClO3
  2. S
  3. NaH
  4. TNT
(정답률: 63%)
  • 수소화나트륨($NaH$)은 물과 반응하면 가연성 가스인 수소($H_{2}$)를 발생시켜 폭발 위험이 있으므로 주수소화를 절대 금지해야 합니다.
    $$NaH + H_{2}O \rightarrow NaOH + H_{2}$$
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25. 드라이아이스의 성분을 옳게 나타낸 것은?

  1. H2O
  2. CO2
  3. H2O + CO2
  4. N2 + H2O + CO2
(정답률: 87%)
  • 드라이아이스는 이산화탄소($CO_{2}$)를 압축하고 냉각하여 만든 고체 상태의 물질이며, 상온에서 액체를 거치지 않고 바로 기체로 승화하는 특성이 있습니다.
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26. 화재발생 시 소화방법으로 공기를 차단하는 것이 효과가 있으며, 연소물질을 제거하거나 액체를 인화점 이하로 냉각시켜 소화할 수도 있는 위험물은?

  1. 제1류 위험물
  2. 제4류 위험물
  3. 제5류 위험물
  4. 제6류 위험물
(정답률: 65%)
  • 제4류 위험물은 인화성 액체로, 공기를 차단하는 질식소화와 온도를 인화점 이하로 낮추는 냉각소화가 매우 효과적입니다.

    오답 노트
    제1류 위험물: 산화성 물질로 주로 냉각소화를 사용합니다.
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27. 위험물안전관리법령에 따른 옥내소화전설비의 기준에서 펌프를 이용한 가압송수장치의 경우 펌프의 전양정 H 는 소정의 산식에 의한 수치 이상이어야 한다. 전양정 H 를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, h1 은 소방용 호스의 마찰손실수두, h2 는 배관의 마찰손실수두, h3 는 낙차이며, h1, h2, h3 의 단위는 모두 m 이다.)

  1. H = h1 + h2 + h3
  2. H = h1 + h2 + h3 + 0.35m
  3. H = h1 + h2 + h3 + 35m
  4. H = h1 + h2 + 0.35m
(정답률: 84%)
  • 옥내소화전설비의 펌프 가압송수장치 전양정은 호스 마찰손실, 배관 마찰손실, 낙차에 방수압력에 해당하는 $35\text{m}$를 더해 계산합니다.
    ① [기본 공식] $H = h_{1} + h_{2} + h_{3} + 35$
    ② [숫자 대입] (공식 그대로 적용)
    ③ [최종 결과] $H = h_{1} + h_{2} + h_{3} + 35\text{m}$
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28. 위험물안전관리법령상 물분무소화설비가 적응성이 있는 위험물은?

  1. 알칼리금속과산화물
  2. 금속분 · 마그네슘
  3. 금수성물질
  4. 인화성고체
(정답률: 79%)
  • 인화성고체는 물분무소화설비의 적응성이 있습니다.

    오답 노트
    알칼리금속과산화물: 물과 반응하여 산소 발생
    금속분 · 마그네슘: 물과 반응하여 수소 발생
    금수성물질: 물과 반응하여 수소, 아세틸렌, 포스핀 가스 발생
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29. 다음 제1류 위험물 중 물과의 접촉의 가장 위험한 것은?

  1. 아염소산나트륨
  2. 과산화나트륨
  3. 과염소산나트륨
  4. 중크롬산암모늄
(정답률: 71%)
  • 과산화나트륨과 같은 알칼리금속 과산화물은 물과 접촉 시 급격한 발열 반응과 함께 산소를 발생시켜 매우 위험합니다.
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30. 최소 착화에너지를 측정하기 위해 콘덴서를 이용하여 불꽃 방전 실험을 하고자 한다. 콘덴서의 전기용량을 C, 방전전압을 V, 전기량을 Q 라 할 때 착화에 필요한 최소전기에너지 E 를 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 83%)
  • 콘덴서에 저장되는 전기 에너지를 구하는 공식과 원리를 적용합니다.
    ① [기본 공식] $E = \frac{1}{2}CV^{2}$
    ② [숫자 대입] (공식 그대로 적용)
    ③ [최종 결과] $E = \frac{1}{2}CV^{2}$
    따라서 정답은 입니다.
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31. 제1석유류를 저장하는 옥외탱크저장소에 특형 포방출구를 설치하는 경우, 방출율은 액표면적 1m2 당 1분에 몇 리터 이상이어야 하는가?

  1. 9.5L
  2. 8.0L
  3. 6.5L
  4. 3.7L
(정답률: 56%)
  • 제4류 위험물 중 제1, 2, 3석유류를 저장하는 옥외탱크저장소에 특형 포방출구를 설치할 때 적용되는 법정 방출율 기준을 묻는 문제입니다.
    ① [기본 공식]
    $$방출율 = 특형 포방출구 기준값$$
    ② [숫자 대입]
    $$방출율 = 8.0$$
    ③ [최종 결과]
    $$방출율 = 8.0$$
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32. 분말 소화약제를 종별로 주 성분을 바르게 연결한 것은?

  1. 1종 분말약제 - 탄산수소나트륨
  2. 2종 분말약제 - 인산암모늄
  3. 3종 분말약제 - 탄산수소칼륨
  4. 4종 분말약제 - 탄산수소칼륨+인산암모늄
(정답률: 77%)
  • 분말 소화약제의 종별 주성분을 정확히 암기해야 하는 문제입니다. 1종 분말약제의 주성분은 탄산수소나트륨입니다.

    오답 노트
    2종 분말약제: 탄산수소칼륨
    3종 분말약제: 제1인산암모늄
    4종 분말약제: 탄산수소칼륨 + 요소의 반응생성물
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33. 할론 2402를 소화약제로 사용하는 이동식할로겐화물소화설비는 20℃의 온도에서 하나의 노즐마다 분당 방사되는 소화약제의 양(kg)을 얼마 이상으로 하여야 하는가?

  1. 5
  2. 35
  3. 45
  4. 50
(정답률: 76%)
  • 이동식 할로겐화합물소화설비의 노즐당 1분당 방사량 기준을 묻는 문제입니다. 약제 종류별 법정 방사량 기준을 적용합니다.
    ① [기본 공식]
    $$방사량 = 할론 2402 기준값$$
    ② [숫자 대입]
    $$방사량 = 45$$
    ③ [최종 결과]
    $$방사량 = 45$$
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34. 위험물안전관리법령상 전기설비에 적응성이 없는 소화설비는?

  1. 포소화설비
  2. 불활성가스소화설비
  3. 물분무소화설비
  4. 할로겐화합물소화설비
(정답률: 60%)
  • 전기설비 화재 시에는 전도성이 있는 소화약제를 사용하면 감전 및 설비 손상의 위험이 있습니다. 포소화설비는 수분과 거품을 이용하므로 전기 전도성이 있어 적응성이 없습니다.

    오답 노트
    물분무소화설비, 불활성가스소화설비, 할로겐화합물소화설비: 전기소화에 유효한 설비임
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35. 가연물에 대한 일반적인 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 주기율표에서 0족의 원소는 가연물이 될 수 없다.
  2. 활성화 에너지가 작을수록 가연물이 되기 쉽다.
  3. 산화 반응이 완결된 산화물은 가연물이 아니다.
  4. 질소는 비활성 기체이므로 질소의 산화물은 존재하지 않는다.
(정답률: 75%)
  • 질소는 비활성 기체 성질이 강하지만, 고온·고압 조건에서 산소와 반응하여 일산화질소, 이산화질소, 일산화이질소, 삼산화이질소와 같은 다양한 산화물을 형성하므로 산화물이 존재하지 않는다는 설명은 틀렸습니다.
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36. 분말소화약제로 사용되는 탄산수소칼륨(중탄산칼륨)의 착색 색상은?

  1. 백색
  2. 담홍색
  3. 청색
  4. 담회색
(정답률: 73%)
  • 분말소화약제의 종류별 착색 색상은 다음과 같습니다.
    제1종 분말 ($\text{NaHCO}_3$): 백색
    제2종 분말 ($\text{KHCO}_3$): 담회색
    제3종 분말 ($\text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4$): 담홍색
    따라서 탄산수소칼륨(중탄산칼륨)인 제2종 분말의 색상은 담회색입니다.
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37. 자연발화가 잘 일어나는 조건에 해당하지 않는 것은?

  1. 주위 습도가 높을 것
  2. 열전도율이 클 것
  3. 주위 온도가 높을 것
  4. 표면적이 넓을 것
(정답률: 85%)
  • 자연발화는 발생한 열이 축적되어 온도가 상승해야 일어납니다. 열전도율이 크면 열이 외부로 빠르게 방출되어 온도가 오르지 않으므로 자연발화가 일어나기 어렵습니다.

    오답 노트
    주위 습도가 높을 것: 산화열 및 분해열 발생 촉진
    주위 온도가 높을 것: 초기 활성화 에너지 도달 용이
    표면적이 넓을 것: 산소와의 접촉 면적 증가로 반응 촉진
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38. 알코올 화재 시 수성막포 소화약제는 내알코올포 소화약제에 비하여 소화효과가 낮다. 그 이유로서 가장 타당한 것은?

  1. 소화약제와 섞이지 않아서 연소면을 확대하기 때문에
  2. 알코올은 포와 반응하여 가연성가스를 발생하기 때문에
  3. 알코올이 연료로 사용되어 불꽃의 온도가 올라가기 때문에
  4. 수용성 알코올로 인해 포가 소멸되기 때문에
(정답률: 84%)
  • 알코올과 같은 수용성 액체 화재 시 일반 수성막포를 사용하면, 수용성 알코올이 포의 수분을 흡수하여 거품막을 파괴(소멸)시키기 때문에 소화 효과가 급격히 떨어집니다.
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39. 주유취급소에 캐노피를 설치하고자 한다. 위험물안전관리법령에 따른 캐노피의 설치 기준이 아닌 것은?

  1. 캐노피의 면적은 주유취급소 공지면적의 1/2이하로 할 것
  2. 배관이 캐노피 내부를 통과할 경우에는 1개 이상의 점검구를 설치할 것
  3. 캐노피 외부의 배관이 일광열의 영향을 받을 우려가 있는 경우에는 단열재로 피복할 것
  4. 캐노피 외부의 점검이 곤란한 장소에 배관을 설치하는 경우에는 용접이음으로 할 것
(정답률: 69%)
  • 위험물안전관리법령 기준에 따르면 캐노피 내부 배관의 점검구 설치, 외부 배관의 용접이음 및 단열재 피복은 필수 기준입니다. 하지만 캐노피의 면적을 주유취급소 공지면적의 1/2 이하로 제한하는 규정은 소방기술기준에는 존재하나 위험물안전관리법령 기준에는 포함되지 않습니다.
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40. 이산화탄소소화약제에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 장기간 저장하여도 변질, 부패 또는 분해를 일으키지 않는다.
  2. 한랭지에서 동결의 우려가 없고 전기 절연성이 있다.
  3. 밀폐된 지역에서 방출 시 인명피해의 위험이 있다.
  4. 표면화재보다는 심부화재에 적응력이 뛰어나다.
(정답률: 74%)
  • 이산화탄소 소화약제는 질식 효과가 주된 소화 원리이므로 표면화재에 적응성이 뛰어나며, 내부까지 침투해야 하는 심부화재에는 적응성이 낮습니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물안전관리법령에 따른 제1류 위험물과 제6류 위험물의 공통적 성질로 옳은 것은?

  1. 산화성 물질이며 다른 물질을 환원시킨다.
  2. 환원성 물질이며 다른 물질을 환원시킨다.
  3. 산화성 물질이며 다른 물질을 산화시킨다.
  4. 환원성 물질이며 다른 물질을 산화시킨다.
(정답률: 75%)
  • 제1류(산화성 고체)와 제6류(산화성 액체) 위험물은 모두 산화성 물질로, 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 성질을 가지고 있습니다.
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42. 연소반응을 위한 산소 공급원이 될 수 없는 것은?

  1. 과망간산칼륨
  2. 염소산칼륨
  3. 탄화칼슘
  4. 질산칼륨
(정답률: 76%)
  • 탄화칼슘은 제3류 위험물인 금수성 및 자연발화성 물질로, 산소를 공급하는 것이 아니라 스스로 타거나 반응하는 가연물에 해당합니다.

    오답 노트
    과망간산칼륨, 염소산칼륨, 질산칼륨: 제1류 또는 제5류에 속하는 산화성 물질로 산소 공급원 역할을 함
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43. 1기압 27℃에서 아세톤 58g 을 완전히 기화시키면 부피는 약 몇 L가 되는가?

  1. 22.4
  2. 24.6
  3. 27.4
  4. 58.0
(정답률: 67%)
  • 이상기체 상태방정식을 이용하여 특정 온도와 압력에서의 기체 부피를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $V = \frac{WRT}{PM}$
    ② [숫자 대입] $V = \frac{58 \times 0.08205 \times (273 + 27)}{1 \times 58}$
    ③ [최종 결과] $V = 24.6$
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44. 다음 제4류 위험물 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 아세톤
  2. 아세트알데히드
  3. 산화프로필렌
  4. 디에틸에테르
(정답률: 68%)
  • 제4류 위험물의 인화점을 비교하면 디에틸에테르가 $-45^{\circ}C$로 가장 낮습니다.

    오답 노트
    아세트알데히드: 약 $-38^{\circ}C$
    산화프로필렌: $-37^{\circ}C$
    아세톤: $-18^{\circ}C$
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45. 위험물제조소 건축물의 구조 기준이 아닌 것은?

  1. 출입구에는 갑종방화문 또는 을종방화문을 설치할 것
  2. 지붕은 폭발력이 위로 방출될 정도의 가벼운 불연재료로 덮을 것
  3. 벽 · 기둥 · 바닥 · 보 · 서까래 및 계단을 불연재료로 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 하여야 한다.
  4. 산화성고체, 가연성고체 위험물을 취급하는 건축물의 바닥은 위험물이 스며들지 못하는 재료를 사용할 것
(정답률: 63%)
  • 위험물이 스며들지 못하는 재료를 바닥에 사용해야 하는 기준은 산화성·가연성 고체가 아니라, 액체 위험물을 취급하는 건축물에 적용되는 기준입니다.
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46. TNT의 폭발, 분해 시 생성물이 아닌 것은?

  1. CO
  2. N2
  3. SO2
  4. H2
(정답률: 75%)
  • TNT의 분해 반응식은 다음과 같습니다.
    $$2\text{C}_{6}\text{H}_{2}(\text{CH}_{3})(\text{NO}_{2})_{3} \rightarrow 2\text{C} + 3\text{N}_{2} + 5\text{H}_{2} + 12\text{CO}$$
    반응 생성물에 $\text{SO}_{2}$는 포함되지 않습니다.
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47. 이황화탄소의 인화점, 발화점, 끓는점에 해당하는 온도를 낮은 것부터 차례대로 나타낸 것은?

  1. 끓는점 < 인화점 < 발화점
  2. 끓는점 < 발화점 < 인화점
  3. 인화점 < 끓는점 < 발화점
  4. 인화점 < 발화점 < 끓는점
(정답률: 71%)
  • 이황화탄소의 각 온도 특성을 비교하면 인화점($-30^{\circ}\text{C}$) < 끓는점($46.45^{\circ}\text{C}$) < 발화점($100^{\circ}\text{C}$) 순으로 낮습니다.
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48. 다음의 2가지 물질을 혼합하였을 때 위험성이 증가하는 경우가 아닌 것은?

  1. 과망간산칼륨 + 황산
  2. 니트로셀룰로오스 + 알코올수용액
  3. 질산나트륨 + 유기물
  4. 질산 + 에틸알코올
(정답률: 66%)
  • 니트로셀룰로오스는 자연발화 위험이 매우 크기 때문에, 이를 방지하기 위해 알코올 수용액으로 습윤시켜 저장하는 것이 안전 관리 방법입니다.
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49. 물과 접촉 시 발생되는 가스의 종류가 나머지 셋과 다른 하나는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 나트륨
  2. 수소화칼슘
  3. 인화칼슘
  4. 수소화나트륨
(정답률: 73%)
  • 나트륨, 수소화칼슘, 수소화나트륨은 물과 반응하여 수소 가스를 발생시키지만, 인화칼슘은 물과 반응하여 포스핀 가스를 발생시키므로 성질이 다릅니다.
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50. 트리에틸알루미늄(triethyl aluminium) 분자식에 포함된 탄소의 개수는?

  1. 2
  2. 3
  3. 5
  4. 6
(정답률: 51%)
  • 트리에틸알루미늄은 탄소 2개로 구성된 에틸기($$C_{2}H_{5}$$)가 3개 결합된 구조입니다.
    ① [기본 공식] $\text{탄소 수} = \text{에틸기 내 탄소 수} \times \text{에틸기 개수}$
    ② [숫자 대입] $\text{탄소 수} = 2 \times 3$
    ③ [최종 결과] $\text{탄소 수} = 6$
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51. 제3류 위험물의 운반 시 혼재할 수 있는 위험물은 제 몇 류 위험물인가? (단, 각각 지정수량의 10배인 경우이다.)

  1. 제1류
  2. 제2류
  3. 제4류
  4. 제5류
(정답률: 84%)
  • 위험물 안전관리법령상 제3류 위험물은 제4류 위험물과 혼재하여 운반할 수 있습니다.
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52. 과산화나트륨의 위험성에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 가열하면 분해하여 산소를 방출한다.
  2. 부식성 물질이므로 취급 시 주의해야 한다.
  3. 물과 접촉하면 가연성 수소 가스를 방출한다.
  4. 이산화탄소와 반응을 일으킨다.
(정답률: 67%)
  • 과산화나트륨은 물과 접촉 시 격렬하게 반응하여 수소 가스가 아닌 산소를 방출합니다.

    오답 노트
    가열 시 분해: 산소 방출
    이산화탄소 반응: $2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} \rightarrow 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}$ (산소 방출)
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53. 위험물안전관리법령에 따른 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하지 않는 것은?

  1. 등유
  2. 벤젠
  3. 메틸에틸케톤
  4. 톨루엔
(정답률: 78%)
  • 등유는 제4류 위험물 중 제2석유류(비수용성)에 해당하므로 제1석유류가 아닙니다.
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54. 위험물의 운반용기 재질 중 액체위험물의 외장용기로 사용할 수 없는 것은?

  1. 유리
  2. 나무
  3. 파이버판
  4. 플라스틱
(정답률: 73%)
  • 액체위험물의 운반용기에서 외장용기는 내장용기를 보호하기 위한 외부 용기를 말합니다. 유리는 충격에 약해 파손 위험이 크므로 외부 보호용기인 외장용기로 사용할 수 없으며, 주로 내장용기로 사용됩니다.
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55. 외부의 산소공급이 없어도 연소하는 물질이 아닌 것은?

  1. 알루미늄의 탄화물
  2. 히드록실아민
  3. 유기과산화물
  4. 질산에스테르
(정답률: 69%)
  • 외부의 산소 공급 없이도 스스로 연소하는 물질은 제5류 위험물인 자기반응성 물질입니다. 히드록실아민, 유기과산화물, 질산에스테르는 모두 제5류 위험물에 해당하지만, 알루미늄의 탄화물은 제3류 위험물(금수성 물질)이므로 해당하지 않습니다.
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56. 염소산칼륨이 고온에서 완전 열분해할 때 주로 생성되는 물질은?

  1. 칼륨과 물 및 산소
  2. 염화칼륨과 산소
  3. 이염화칼륨과 수소
  4. 칼륨과 물
(정답률: 82%)
  • 염소산칼륨($KClO_{3}$)이 고온에서 열분해되면 염화칼륨($KCl$)과 산소($O_{2}$)가 생성되는 화학 반응이 일어납니다.
    $$2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}$$
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57. 다음 중 증기비중이 가장 큰 것은?

  1. 벤젠
  2. 아세톤
  3. 아세트알데히드
  4. 톨루엔
(정답률: 44%)
  • 증기비중은 공기의 평균 분자량인 $29$를 기준으로 계산하며, 분자량이 클수록 비중이 큽니다.
    ① [기본 공식] $\text{증기비중} = \frac{\text{분자량}}{29}$
    ② [숫자 대입] $\text{톨루엔} = \frac{92}{29}$
    ③ [최종 결과] $\text{증기비중} = 3.17$
    다른 물질들의 비중은 벤젠 $2.7$, 아세톤 $2$, 아세트알데히드 $1.5$로 톨루엔이 가장 큽니다.
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58. 옥외저장탱크 · 옥내저장탱크 또는 지하저장탱크 중 압력탱크에 저장하는 아세트알데히드 등의 온도는 몇 ℃ 이하로 유지하여야 하는가?

  1. 30
  2. 40
  3. 55
  4. 65
(정답률: 84%)
  • 위험물 안전관리법령상 저장탱크의 온도 유지 기준을 묻는 문제입니다. 아세트알데히드 등을 압력탱크에 저장할 경우에는 온도를 $40^{\circ}C$이하로 유지해야 합니다.

    오답 노트
    압력탱크 외의 탱크에 저장 시: 산화프로필렌 및 디에틸에테르 등은 $30^{\circ}C$이하, 아세트알데히드 등은 $15^{\circ}C$이하로 유지해야 합니다.
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59. 위험물 운반용기 외부표시의 주의사항으로 틀린 것은?

  1. 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물 : 화기·충격주의, 물기엄금 및 가연물접촉주의
  2. 제2류 위험물 중 인화성 고체 : 화기엄금
  3. 제4류 위험물 : 화기엄금
  4. 제6류 위험물 : 물기엄금
(정답률: 75%)
  • 제6류 위험물(산화성 액체)은 강산성 물질로, 물기엄금이 아니라 가연물 접촉 주의 표시를 해야 합니다.

    오답 노트
    제6류 위험물 : 물기엄금 $\rightarrow$가연물 접촉 주의
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60. 셀룰로이드류를 다량으로 저장하는 경우, 자연발화의 위험성을 고려하였을 때 다음 중 가장 적합한 장소는?

  1. 습도가 높고 온도가 낮은 곳
  2. 습도가 온도가 모두 낮은 곳
  3. 습도가 온도가 모두 높은 곳
  4. 습도가 낮고 온도가 높은 곳
(정답률: 75%)
  • 자연발화는 온도가 높고 습도가 높을수록 반응 속도가 빨라져 발생 위험이 커집니다. 따라서 셀룰로이드류와 같이 자연발화 위험이 있는 물질은 습도가 온도가 모두 낮은 곳에 저장하는 것이 가장 적합합니다.
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