위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2016-03-06)

위험물산업기사
(2016-03-06 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 산화에 의하여 카르보닐기를 가진 화합물을 만들 수 있는 것은?

  1. CH3-CH2-CH2-COOH
  3. CH3-CH2-CH2-OH
(정답률: 70%)
  • 산화에 의해 카르보닐기를 가진 화합물을 만들기 위해서는 알데하이드나 케톤 등의 화합물이 필요합니다. 따라서 보기에서 ""가 정답입니다. 이 화합물은 알데하이드로, 카르보닐기를 가지고 있습니다. 나머지 보기들은 카르보닐기를 가지고 있지 않습니다.
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2. 27℃에서 500mL에 6g의 비전해질을 녹인 용액의 삼투압은 7.4기압이었다. 이 물질의 분자량은 약 얼마인가?

  1. 20.78
  2. 39.89
  3. 58.16
  4. 77.65
(정답률: 73%)
  • 삼투압 공식은 다음과 같다.

    삼투압 = (용액의 몰농도) × (기체 상태에서의 상수 R) × (온도)

    용액의 몰농도는 다음과 같이 구할 수 있다.

    용액의 몰농도 = (용질의 질량 ÷ 용질의 분자량) ÷ 용액의 부피

    여기서 용질의 질량은 6g, 용액의 부피는 500mL = 0.5L 이므로,

    용액의 몰농도 = (6 ÷ 분자량) ÷ 0.5

    삼투압 공식에 대입하면 다음과 같다.

    7.4 = (6 ÷ 분자량) ÷ 0.5 × R × 300

    여기서 R은 기체 상태에서의 상수로, 0.0821 L·atm/(mol·K) 이다.

    따라서,

    분자량 = 6 ÷ (0.5 × 7.4 ÷ (0.0821 × 300)) = 39.89

    따라서, 이 물질의 분자량은 39.89이다.
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3. H2O가 H2S보다 비등점이 높은 이유는?

  1. 이온결합을 하고 있기 때문에
  2. 수소결합을 하고 있기 때문에
  3. 공유결합을 하고 있기 때문에
  4. 분자량이 적기 때문에
(정답률: 88%)
  • H2O 분자는 수소결합을 하고 있기 때문에 비등점이 높습니다. 수소결합은 분자 간의 강한 인력으로, 분자들을 서로 끌어당기는 힘을 가지고 있습니다. 이로 인해 더 많은 에너지가 필요하여 비등점이 높아집니다. H2S는 수소결합을 하지 않기 때문에 비등점이 낮습니다.
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4. 염(salt)을 만드는 화학반응식이 아닌 것은?

  1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
  2. 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O
  3. CuO + H2 → Cu + H2O
  4. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +2H2O
(정답률: 74%)
  • 정답은 "CuO + H2 → Cu + H2O" 이다. 이 반응식은 염을 만드는 화학반응식이 아니라, 화학전이반응(reduction-oxidation reaction)이다. CuO는 산화구리(II)이온을 포함하고 있으며, H2는 환원제(reducing agent)로 작용하여 Cu로 환원되고, 동시에 H2O가 생성된다.
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5. 최외각 전자가 2개 또는 8개로써 불활성인 것은?

  1. Na 과 Br
  2. N 와 Cl
  3. C 와 B
  4. He 와 Ne
(정답률: 84%)
  • 최외각 전자가 2개 또는 8개인 원자는 전자 구성이 안정적이기 때문에 불활성이다. "Na 과 Br"은 최외각 전자가 1개와 7개이므로 불활성이 아니다. "N 와 Cl"은 최외각 전자가 5개와 7개이므로 불활성이 아니다. "C 와 B"는 최외각 전자가 4개와 3개이므로 불활성이 아니다. "He 와 Ne"는 최외각 전자가 각각 2개와 8개이므로 불활성이다.
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6. 물 200g 에 A 물질 2.9g 을 녹인 용액의 빙점은? (단, 물의 어느점 내림 상수는 1.86℃·kg/mol이고, A물질의 분자량은 58이다.)

  1. -0.465℃
  2. -0.932℃
  3. -1.871℃
  4. -2.453℃
(정답률: 73%)
  • 물의 어느점 내림 상수는 1.86℃·kg/mol 이므로, A 물질 2.9g이 녹아있는 용액의 몰농도는 다음과 같다.

    몰농도 = (질량 ÷ 분자량) ÷ (용매의 질량 ÷ 몰질량)
    = (2.9 ÷ 58) ÷ (200 ÷ 18)
    = 0.025 mol/kg

    빙점 내림 현상은 용액의 몰농도가 높아질수록 빙점이 낮아지는 현상이다. 따라서, 물 1kg에 A 물질 0.025mol이 녹아있는 경우의 빙점 내림은 다음과 같다.

    빙점 내림 = 물의 어느점 내림 상수 × 용질 몰농도
    = 1.86℃·kg/mol × 0.025 mol/kg
    = -0.0465℃

    따라서, 정답은 "-0.465℃"이다.
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7. d 오비탈이 수용할 수 있는 최대 전자의 총수는?

  1. 6
  2. 8
  3. 10
  4. 14
(정답률: 72%)
  • d 오비탈은 5개의 서로 다른 방향으로 나타날 수 있으며, 각 방향마다 2개의 전자를 수용할 수 있습니다. 따라서 d 오비탈이 수용할 수 있는 최대 전자의 총수는 5 x 2 = 10입니다.
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8. 다음의 그래프는 어떤 고체물질의 용해도 곡선이다. 100℃ 포화용액(비중 1.4) 100mL 를 20℃ 의 포화 용액으로 만들려면 몇 g 의 물을 더 가해야 하는가?

  1. 20g
  2. 40g
  3. 60g
  4. 80g
(정답률: 71%)
  • 그래프에서 20℃에서의 포화용액의 용해도는 약 40g/100mL 이다. 따라서 100mL의 100℃ 포화용액(비중 1.4)에 물을 더 가해 20℃의 포화용액으로 만들려면, 100mL - (100mL/1.4) = 71.43mL의 물이 필요하다. 이는 약 40g의 물이 필요하다는 것을 의미한다. 따라서 정답은 "40g"이다.
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9. 0.01N NaOH 용액 100mL 에 0.02N HCl 55mL 를 넣고 증류수를 넣어 전체 용액을 1000mL 로 한 용액의 pH는?

  1. 3
  2. 4
  3. 10
  4. 11
(정답률: 58%)
  • 이 문제는 중화작용의 원리를 이해하고 있어야 한다.

    먼저, NaOH와 HCl는 각각 염기와 산이다. 따라서 이 둘을 섞으면 중화작용이 일어나며, 산과 염기의 양이 같아지면 pH는 중성인 7이 된다.

    그러나 이 문제에서는 NaOH 용액이 HCl 용액보다 더 약하다. 따라서 HCl 용액을 NaOH 용액에 천천히 더해가면서 중화작용을 일으켜야 한다.

    여기서 중요한 것은, HCl 용액의 농도가 0.02N이고 NaOH 용액의 농도가 0.01N이라는 점이다. 이는 HCl 용액이 NaOH 용액보다 2배 더 농도가 높다는 것을 의미한다.

    따라서 HCl 용액 55mL를 NaOH 용액 100mL에 더한 후, 증류수를 넣어 전체 용액을 1000mL로 만들면, HCl 용액이 NaOH 용액보다 2배 더 농도가 높아지므로, 중화작용이 일어나면 pH는 4가 된다.

    따라서 정답은 "4"이다.
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10. 다음 화합물들 가운데 기하학적 이성질체를 가지고 있는 것은?

  1. CH2 = CH2
  2. CH3-CH2-CH2-OH
  4. CH3-CH = CH-CH3
(정답률: 66%)
  • 정답은 "CH3-CH = CH-CH3" 입니다. 이 화합물은 이중결합을 가지고 있어서 기하학적 이성질체를 가질 수 있습니다. 이중결합은 결합의 방향성이 고정되어 있기 때문에 이중결합을 가진 화합물은 결합의 방향성에 따라 다른 구조를 가질 수 있습니다. 따라서 "CH3-CH = CH-CH3"는 이중결합을 가지고 있어서 기하학적 이성질체를 가질 수 있습니다.
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11. 다음 물질 중 C2H2 와 첨가반응이 일어나지 않는 것은?

  1. 염소
  2. 수은
  3. 브롬
  4. 요오드
(정답률: 73%)
  • C2H2는 이중결합을 가진 탄화수소이며, 염소, 브롬, 요오드와는 첨가반응을 일으킬 수 있습니다. 하지만 수은은 이중결합을 가지지 않으므로 C2H2와는 첨가반응이 일어나지 않습니다. 따라서 정답은 "수은"입니다.
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12. n 그램(g)의 금속을 묽은 염산에 완전히 녹였더니 m 몰의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가를 2가로 하면 이 금속의 원자량은?

  1. n/m
  2. (2n)/m
  3. n/(2m)
  4. (2m)/n
(정답률: 82%)
  • 금속의 원자가가 2가인 경우, 금속 1몰당 수소 2몰이 발생한다. 따라서 m 몰의 수소가 발생한 경우, 금속의 몰수는 m/2몰이 된다.

    금속의 원자량은 1몰의 금속 질량을 나타내므로, n 그램의 금속을 녹인 경우 금속의 몰수는 n/원자량이 된다. 따라서 금속의 몰수는 m/2몰이므로, 금속의 원자량은 2n/m이 된다.

    따라서 정답은 "n/m"이다.
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13. 에틸렌(C2H4)을 원료로 하지 않은 것은?

  1. 아세트산
  2. 염화비닐
  3. 에탄올
  4. 메탄올
(정답률: 64%)
  • 메탄올은 에틸렌(C2H4)을 원료로 하지 않고, 천연가스나 석유 등에서 직접 생산될 수 있는 화학물질이기 때문에 정답입니다. 반면, 아세트산, 염화비닐, 에탄올은 모두 에틸렌을 원료로 생산될 수 있습니다.
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14. 20℃에서 4L 를 차지하는 기체가 있다. 동일한 압력 40℃에서는 몇 L 를 차지하는가?

  1. 0.23
  2. 1.23
  3. 4.27
  4. 5.27
(정답률: 72%)
  • 이 문제는 기체의 부피와 온도 간의 관계를 나타내는 가장 기본적인 법칙인 보일-샤를의 법칙을 이용하여 풀 수 있다. 보일-샤를의 법칙은 다음과 같다.

    P1V1/T1 = P2V2/T2

    여기서 P는 압력, V는 부피, T는 온도를 나타낸다. 문제에서 압력은 동일하므로 P1 = P2로 간주할 수 있다. 따라서 위 식은 다음과 같이 간소화된다.

    V1/T1 = V2/T2

    이제 이 식을 이용하여 문제를 풀어보자. 문제에서 주어진 온도는 섭씨온도이므로 절대온도로 변환해야 한다. 절대온도는 섭씨온도에 273.15를 더한 값이다. 따라서 20℃는 293.15K, 40℃는 313.15K가 된다.

    V1/T1 = V2/T2

    4L/293.15K = V2/313.15K

    V2 = (4L/293.15K) x 313.15K

    V2 = 4.27L

    따라서, 40℃에서는 4.27L를 차지하게 된다. 정답은 "4.27"이다.
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15. pH 에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 건강한 사람의 혈액의 pH는 5.7 이다.
  2. pH 값은 산성용액에서 알칼리성용액보다 크다.
  3. pH가 7인 용액에 지시약 메틸오렌지를 넣으면 노란색을 띤다.
  4. 알칼리성용액은 pH가 7보다 작다.
(정답률: 79%)
  • 정답은 "알칼리성용액은 pH가 7보다 작다."입니다.

    pH는 용액의 산성도 또는 알칼리도를 나타내는 지표입니다. pH 값은 0에서 14까지의 범위를 가지며, 7은 중성을 나타냅니다. pH가 7보다 작으면 산성, 7보다 크면 알칼리성입니다.

    따라서, pH가 7인 용액은 중성 용액이며, 지시약 메틸오렌지는 중성에서 노란색을 띄기 때문에 노란색을 띠게 됩니다.
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16. 3가지 기체 물질 A, B, C 가 일정한 온도에서 다음과 같은 반응을 하고 있다. 평형에서 A, B, C 가 각각 1몰, 2몰, 4몰이라면 평형상수 K의 값은?

  1. 0.5
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 79%)
  • 반응식을 보면 A와 B가 결합하여 C가 생성되는 반응이 일어나고 있습니다. 이때 평형에서 C의 몰수가 가장 많으므로, 이 반응은 정반응입니다. 따라서 평형상수 K는 다음과 같이 구할 수 있습니다.

    K = [C]^4 / ([A][B]^2)

    여기서 [A], [B], [C]는 각각 A, B, C의 몰수를 나타냅니다. 문제에서는 A, B, C의 몰수가 각각 1몰, 2몰, 4몰이므로,

    K = (4)^4 / (1 x 2^2) = 64

    따라서 정답은 "2"입니다.
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17. 25g 의 암모니아가 과잉의 황산과 반응하여 황산암모늄이 생성될 때 생성된 황산암모늄의 양은 약 얼마인가? (단, 황산암모늄의 몰질량은 132g/mol 이다.)

  1. 82g
  2. 86g
  3. 92g
  4. 97g
(정답률: 52%)
  • 암모니아와 황산은 1:1 몰비로 반응하므로, 25g의 암모니아는 25/17 = 1.47 몰의 암모니아이다. 이때, 황산과 반응하여 생성된 황산암모늄의 몰수는 암모니아와 같으므로 1.47 몰이다. 따라서, 황산암모늄의 질량은 1.47 몰 x 132g/mol = 194.04g 이다. 하지만, 이는 과잉의 황산과 반응하여 생성된 양이므로, 황산의 몰질량인 98g/mol을 이용하여 계산해야 한다. 25g의 암모니아와 반응하여 생성된 황산의 몰수는 1.47 몰이므로, 황산의 질량은 1.47 몰 x 98g/mol = 144.06g 이다. 따라서, 생성된 황산암모늄의 양은 194.04g - 144.06g = 49.98g 이다. 이 값은 반올림하여 50g이 되며, 이는 보기에서 제시된 값 중에서 가장 가까운 값인 "97g"와는 차이가 크다. 따라서, "97g"는 정답이 될 수 없다.
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18. 일반적으로 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것은?

  1. 수소를 내기 쉬운 물질
  2. 전자를 잃기 쉬운 물질
  3. 산소와 화합하기 쉬운 물질
  4. 발생기의 산소를 내는 물질
(정답률: 65%)
  • 환원제는 다른 물질에 전자를 주어 산화되는 물질을 환원시키는 물질을 말합니다. 따라서 발생기의 산소를 내는 물질은 다른 물질에 전자를 주는 것이 아니기 때문에 일반적으로 환원제가 될 수 없습니다.
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19. 표준상태에서 11.2L 의 암모니아에 들어있는 질소는 몇 g 인가?

  1. 7
  2. 8.5
  3. 22.4
  4. 14
(정답률: 61%)
  • 암모니아의 분자식은 NH3이다. 이 분자식에서 질소(N)의 몰질량은 14g/mol이다. 따라서 11.2L의 암모니아에 들어있는 질소의 몰수는 다음과 같다.

    11.2 L × (1 mol/22.4 L) × 1 mol N/1 mol NH3 = 0.5 mol N

    따라서 11.2L의 암모니아에 들어있는 질소의 질량은 다음과 같다.

    0.5 mol × 14 g/mol = 7 g

    따라서 정답은 "7"이다.
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20. 에탄(C2H6)을 연소시키면 이산화탄소(CO2)와 수증기(H2O)가 생성된다. 표준상태에서 에탄 30g을 반응시킬 때 발생하는 이산화탄소와 수증기의 분자수는 모두 몇 개인가?

  1. 6 × 1023 개
  2. 12 × 1023 개
  3. 18 × 1023 개
  4. 30 × 1023 개
(정답률: 60%)
  • 에탄 1 몰을 연소시키면 이산화탄소 2 몰과 수증기 3 몰이 생성된다. 따라서 30g의 에탄을 연소시키면 이산화탄소 2 × 30/30 = 2 몰과 수증기 3 × 30/30 = 3 몰이 생성된다. 분자수는 몰수에 아보가드로 수를 곱한 값이므로, 이산화탄소의 분자수는 2 × 6 × 1023 = 12 × 1023 개, 수증기의 분자수는 3 × 6 × 1023 = 18 × 1023 개가 된다. 따라서 정답은 "30 × 1023 개"가 아니라, "12 × 1023 개"와 "18 × 1023 개"이다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 물의 특성 및 소화효과에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 이산화탄소보다 기화 잠열이 크다.
  2. 극성분자이다.
  3. 이산화탄소보다 비열이 작다.
  4. 주된 소화효과가 냉각소화이다.
(정답률: 75%)
  • 이산화탄소보다 비열이 작다는 설명이 틀립니다. 물은 이산화탄소보다 비열이 크기 때문에 냉각 소화 효과가 있습니다. 이유는 물 분자가 이산화탄소 분자보다 더 많은 열을 흡수할 수 있기 때문입니다.
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22. 위험물제조소에서 옥내소화전이 1층에 4개, 2층에 6개가 설치되어 있을 때 수원의 수량은 몇 L 이상이 되도록 설치하여야 하는가?

  1. 13000
  2. 15600
  3. 39000
  4. 46800
(정답률: 89%)
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23. 불활성가스소화약제 중 “IG-55" 의 성분 및 그 비율을 옳게 나타낸 것은? (단, 용량비 기준이다.)

  1. 질소 : 이산화탄소 = 55 : 45
  2. 질소 : 이산화탄소 = 50 : 50
  3. 질소 : 아르곤 = 55 : 45
  4. 질소 : 아르곤 = 50 : 50
(정답률: 66%)
  • 정답은 "질소 : 아르곤 = 50 : 50" 이다. IG-55는 질소와 아르곤을 50 대 50의 비율로 혼합한 불활성가스 소화약제이다. 이러한 비율은 불을 진압하면서도 인체에 무해하고 환경 친화적인 소화약제로 인기가 있다. 이산화탄소 대신 아르곤을 사용하는 이유는 이산화탄소가 인체에 유해하고, 높은 농도에서는 질식을 유발할 수 있기 때문이다.
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24. 다음 위험물의 저장창고에 화재가 발생하였을 때 소화방법으로 주수소화가 적당하지 않은 것은?

  1. NaClO3
  2. S
  3. NaH
  4. TNT
(정답률: 58%)
  • 정답은 "NaH"입니다. NaH는 물과 반응하여 수소를 방출하며, 이 수소는 불에 의해 폭발할 수 있습니다. 따라서 주수소화로 진화시키는 것은 매우 위험합니다. NaClO3, S, TNT는 주수소화로 진화시키는 것이 적절합니다.
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25. 드라이아이스의 성분을 옳게 나타낸 것은?

  1. H2O
  2. CO2
  3. H2O + CO2
  4. N2 + H2O + CO2
(정답률: 86%)
  • 정답은 "CO2"입니다. 드라이아이스는 이산화탄소(CO2)의 고체 상태로, 액체 상태인 이산화탄소를 -78.5℃에서 압축하여 만들어집니다. 따라서 드라이아이스의 주 성분은 이산화탄소(CO2)입니다.
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26. 화재발생 시 소화방법으로 공기를 차단하는 것이 효과가 있으며, 연소물질을 제거하거나 액체를 인화점 이하로 냉각시켜 소화할 수도 있는 위험물은?

  1. 제1류 위험물
  2. 제4류 위험물
  3. 제5류 위험물
  4. 제6류 위험물
(정답률: 65%)
  • 제4류 위험물은 인화성이 없거나 낮은 물질로, 연소가 일어나지 않기 때문에 공기를 차단하는 것이 효과적입니다. 또한, 연소물질을 제거하거나 액체를 인화점 이하로 냉각시켜 소화할 수도 있습니다. 따라서, 화재 발생 시 소화 방법으로 공기를 차단하는 것이 가장 효과적인 방법 중 하나입니다.
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27. 위험물안전관리법령에 따른 옥내소화전설비의 기준에서 펌프를 이용한 가압송수장치의 경우 펌프의 전양정 H 는 소정의 산식에 의한 수치 이상이어야 한다. 전양정 H 를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, h1 은 소방용 호스의 마찰손실수두, h2 는 배관의 마찰손실수두, h3 는 낙차이며, h1, h2, h3 의 단위는 모두 m 이다.)

  1. H = h1 + h2 + h3
  2. H = h1 + h2 + h3 + 0.35m
  3. H = h1 + h2 + h3 + 35m
  4. H = h1 + h2 + 0.35m
(정답률: 80%)
  • 옥내소화전설비에서 가압송수장치는 펌프를 이용하여 물을 가압하여 소화용수로 사용한다. 이때, 펌프의 전양정 H는 소방용 호스의 마찰손실수두(h1), 배관의 마찰손실수두(h2), 낙차(h3) 등을 고려하여 구해야 한다. 따라서, 전양정 H는 H = h1 + h2 + h3 + 35m으로 구해진다. 이는 펌프의 고유한 성능과 함께 호스와 배관 등의 손실을 보상하기 위한 값으로, 안전하고 효율적인 소화를 위해 필요한 값이다.
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28. 위험물안전관리법령상 물분무소화설비가 적응성이 있는 위험물은?

  1. 알칼리금속과산화물
  2. 금속분 · 마그네슘
  3. 금수성물질
  4. 인화성고체
(정답률: 74%)
  • 물분무소화설비는 물을 분무하여 화재를 진압하는 장치입니다. 그러나 일부 위험물은 물과 반응하여 더 큰 위험을 초래할 수 있습니다. 따라서 물분무소화설비가 적응성이 있는 위험물은 물과 반응하지 않는 인화성고체입니다. 알칼리금속과산화물, 금속분 · 마그네슘, 금수성물질은 물과 반응하여 더 큰 위험을 초래할 수 있으므로 물분무소화설비의 적용이 적절하지 않습니다.
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29. 다음 제1류 위험물 중 물과의 접촉의 가장 위험한 것은?

  1. 아염소산나트륨
  2. 과산화나트륨
  3. 과염소산나트륨
  4. 중크롬산암모늄
(정답률: 70%)
  • 과산화나트륨은 물과 접촉하면 폭발적인 반응을 일으키기 때문에 가장 위험한 제1류 위험물 중 하나입니다. 이는 과산화나트륨이 물과 반응하여 산소를 방출하고, 이 산소가 불꽃을 일으켜 폭발을 일으키기 때문입니다. 따라서 과산화나트륨은 물과의 접촉을 피해야 합니다.
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30. 최소 착화에너지를 측정하기 위해 콘덴서를 이용하여 불꽃 방전 실험을 하고자 한다. 콘덴서의 전기용량을 C, 방전전압을 V, 전기량을 Q 라 할 때 착화에 필요한 최소전기에너지 E 를 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 81%)
  • E = 1/2CV^2 이므로, Q = CV 이므로 E = QV/2 이다. 따라서 정답은 "" 이다.
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31. 제1석유류를 저장하는 옥외탱크저장소에 특형 포방출구를 설치하는 경우, 방출율은 액표면적 1m2 당 1분에 몇 리터 이상이어야 하는가?

  1. 9.5L
  2. 8.0L
  3. 6.5L
  4. 3.7L
(정답률: 49%)
  • 특형 포방출구는 방출율이 8.0L 이상이어야 한다. 이는 국내 기준인 "제1종방치시설 설치기준"에 따라 정해진 것으로, 옥외탱크저장소에서의 방출율은 액표면적 1m2 당 1분에 8.0L 이상이어야 안전하다는 것을 의미한다. 이유는 옥외탱크저장소에서의 유출사고는 큰 피해를 가져올 수 있기 때문이다.
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32. 분말 소화약제를 종별로 주 성분을 바르게 연결한 것은?

  1. 1종 분말약제 - 탄산수소나트륨
  2. 2종 분말약제 - 인산암모늄
  3. 3종 분말약제 - 탄산수소칼륨
  4. 4종 분말약제 - 탄산수소칼륨+인산암모늄
(정답률: 77%)
  • 분말 소화약제는 소화기관에서 발생하는 산성 환경을 중화시켜 소화를 돕는 약제입니다. 이 중 1종 분말약제는 탄산수소나트륨이 주 성분으로 사용되는데, 이는 소화액의 산성을 중화시키는 역할을 하기 때문입니다. 탄산수소나트륨은 탄산과 수소이온, 나트륨이온으로 이루어져 있으며, 이들이 결합하여 소화액의 산성을 중화시키면서 소화를 돕습니다. 따라서 1종 분말약제는 탄산수소나트륨을 주 성분으로 사용합니다.
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33. 할론 2402를 소화약제로 사용하는 이동식할로겐화물소화설비는 20℃의 온도에서 하나의 노즐마다 분당 방사되는 소화약제의 양(kg)을 얼마 이상으로 하여야 하는가?

  1. 5
  2. 35
  3. 45
  4. 50
(정답률: 69%)
  • 할론 2402는 20℃에서의 액체 밀도가 1.33 g/cm³이며, 이동식할로겐화물소화설비에서는 1분당 0.5~1.0 kg/m²의 소화약제 분사량이 권장된다. 따라서, 1분당 1m²의 면적에 0.5~1.0 kg의 소화약제를 분사한다는 것이다. 하나의 노즐이 1m²의 면적을 커버한다고 가정하면, 하나의 노즐마다 0.5~1.0 kg의 소화약제를 분사해야 한다는 것이다. 따라서, 보기에서 정답이 "45"인 이유는 0.5 kg과 1.0 kg의 중간값인 0.75 kg를 선택한 것이다.
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34. 위험물안전관리법령상 전기설비에 적응성이 없는 소화설비는?

  1. 포소화설비
  2. 불활성가스소화설비
  3. 물분무소화설비
  4. 할로겐화합물소화설비
(정답률: 55%)
  • 전기설비에 적응성이 없는 소화설비는 전기화재 발생 시 전기적 충격이나 화재 확대 등의 위험을 초래할 수 있기 때문에 사용이 제한되어 있습니다. 포소화설비는 전기설비에 적응성이 없는 소화설비 중 하나로, 전기화재 발생 시 전기적 충격이나 화재 확대 등의 위험을 초래할 수 있기 때문에 사용이 제한됩니다.
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35. 가연물에 대한 일반적인 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 주기율표에서 0족의 원소는 가연물이 될 수 없다.
  2. 활성화 에너지가 작을수록 가연물이 되기 쉽다.
  3. 산화 반응이 완결된 산화물은 가연물이 아니다.
  4. 질소는 비활성 기체이므로 질소의 산화물은 존재하지 않는다.
(정답률: 73%)
  • "질소는 비활성 기체이므로 질소의 산화물은 존재하지 않는다."가 옳지 않은 것이다. 질소는 비활성 기체이지만, 질소의 산화물인 질산, 질산염 등이 존재한다. 질소는 일반적으로 산화 상태가 -3에서 +5까지 변화할 수 있으며, 이에 따라 다양한 산화물을 형성할 수 있다.
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36. 분말소화약제로 사용되는 탄산수소칼륨(중탄산칼륨)의 착색 색상은?

  1. 백색
  2. 담홍색
  3. 청색
  4. 담회색
(정답률: 69%)
  • 탄산수소칼륨은 수용액에서 중탄산칼륨으로 분해되면서 수소이온을 방출하게 되어 pH가 낮아지게 됩니다. 이로 인해 수용액이 산성을 띄게 되며, 이 산성 환경에서 표시약으로 사용되는 페놀프탈레인이 담회색으로 착색되기 때문에 정답은 "담회색"입니다.
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37. 자연발화가 잘 일어나는 조건에 해당하지 않는 것은?

  1. 주위 습도가 높을 것
  2. 열전도율이 클 것
  3. 주위 온도가 높을 것
  4. 표면적이 넓을 것
(정답률: 81%)
  • 자연발화가 잘 일어나는 조건은 주위 습도가 낮고, 주위 온도가 높으며, 표면적이 넓을 때이다. 따라서, 열전도율이 클 경우에는 물체 내부의 열이 빠르게 전달되어 외부로 방출되기 어렵기 때문에 자연발화가 일어나기 어렵다.
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38. 알코올 화재 시 수성막포 소화약제는 내알코올포 소화약제에 비하여 소화효과가 낮다. 그 이유로서 가장 타당한 것은?

  1. 소화약제와 섞이지 않아서 연소면을 확대하기 때문에
  2. 알코올은 포와 반응하여 가연성가스를 발생하기 때문에
  3. 알코올이 연료로 사용되어 불꽃의 온도가 올라가기 때문에
  4. 수용성 알코올로 인해 포가 소멸되기 때문에
(정답률: 82%)
  • 알코올은 수용성이 높아서 수성막포 소화약제와 섞이지 않고 포면을 덮지 못하므로, 화재를 직접적으로 소화하기 어렵습니다. 이로 인해 알코올 화재 시 수성막포 소화약제는 내알코올포 소화약제에 비해 소화효과가 낮다고 할 수 있습니다.
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39. 주유취급소에 캐노피를 설치하고자 한다. 위험물안전관리법령에 따른 캐노피의 설치 기준이 아닌 것은?

  1. 캐노피의 면적은 주유취급소 공지면적의 1/2이하로 할 것
  2. 배관이 캐노피 내부를 통과할 경우에는 1개 이상의 점검구를 설치할 것
  3. 캐노피 외부의 배관이 일광열의 영향을 받을 우려가 있는 경우에는 단열재로 피복할 것
  4. 캐노피 외부의 점검이 곤란한 장소에 배관을 설치하는 경우에는 용접이음으로 할 것
(정답률: 64%)
  • "캐노피 외부의 점검이 곤란한 장소에 배관을 설치하는 경우에는 용접이음으로 할 것"은 위험물안전관리법령에 따른 캐노피의 설치 기준이 아닙니다.

    "캐노피의 면적은 주유취급소 공지면적의 1/2이하로 할 것"은 캐노피가 화재 등의 위험으로부터 주유소 내부를 보호하기 위해 설치되는 것이기 때문에, 캐노피 면적이 너무 크면 위험물의 확산 등을 막을 수 없게 되기 때문입니다. 따라서 캐노피 면적은 주유소 공지면적의 1/2 이하로 제한됩니다.
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40. 이산화탄소소화약제에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 장기간 저장하여도 변질, 부패 또는 분해를 일으키지 않는다.
  2. 한랭지에서 동결의 우려가 없고 전기 절연성이 있다.
  3. 밀폐된 지역에서 방출 시 인명피해의 위험이 있다.
  4. 표면화재보다는 심부화재에 적응력이 뛰어나다.
(정답률: 73%)
  • "표면화재보다는 심부화재에 적응력이 뛰어나다."라는 설명이 틀린 것은 아니다. 이산화탄소소화약제는 화재 발생 시 적극적으로 대처해야 하는데, 이산화탄소소화약제는 불꽃이나 열에 의해 증발되어 공기 중에 농도가 높아지면 숨을 쉴 수 없게 되어 인명피해를 일으킬 수 있다. 따라서 밀폐된 지역에서 방출 시 인명피해의 위험이 있다는 것이 옳은 설명이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물안전관리법령에 따른 제1류 위험물과 제6류 위험물의 공통적 성질로 옳은 것은?

  1. 산화성 물질이며 다른 물질을 환원시킨다.
  2. 환원성 물질이며 다른 물질을 환원시킨다.
  3. 산화성 물질이며 다른 물질을 산화시킨다.
  4. 환원성 물질이며 다른 물질을 산화시킨다.
(정답률: 69%)
  • 정답은 "산화성 물질이며 다른 물질을 산화시킨다."입니다.

    제1류 위험물과 제6류 위험물은 모두 화학적으로 매우 활성적인 물질로, 산화성이 강하고 다른 물질을 산화시키는 성질을 가지고 있습니다. 이러한 성질 때문에 불꽃, 열, 압력 등의 자극에 민감하게 반응하여 화재, 폭발, 독성 등의 위험을 일으킬 수 있습니다. 따라서 이러한 물질을 다룰 때에는 극도의 주의가 필요합니다.
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42. 연소반응을 위한 산소 공급원이 될 수 없는 것은?

  1. 과망간산칼륨
  2. 염소산칼륨
  3. 탄화칼슘
  4. 질산칼륨
(정답률: 73%)
  • 탄화칼슘은 이미 산화되어 있기 때문에 연소반응을 위한 산소 공급원이 될 수 없습니다. 따라서 정답은 탄화칼슘입니다.
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43. 1기압 27℃에서 아세톤 58g 을 완전히 기화시키면 부피는 약 몇 L가 되는가?

  1. 22.4
  2. 24.6
  3. 27.4
  4. 58.0
(정답률: 64%)
  • 이 문제는 이상기체 법칙을 이용하여 풀 수 있습니다.

    PV = nRT

    여기서 P는 기압, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 절대온도를 나타냅니다.

    먼저, 기압은 1 atm으로 주어졌으므로 P = 1 atm입니다. 또한, 온도는 27℃이므로 절대온도인 300 K로 변환해줍니다.

    T = 273 + 27 = 300 K

    이제 몰수를 구해야 합니다. 아세톤의 몰질량은 58 g/mol입니다. 따라서,

    n = 58 g / 58 g/mol = 1 mol

    마지막으로 기체상수 R은 0.0821 L·atm/mol·K입니다. 이 값을 이용하여 부피를 구해줍니다.

    V = nRT / P = (1 mol) x (0.0821 L·atm/mol·K) x (300 K) / (1 atm) = 24.6 L

    따라서, 정답은 24.6입니다.
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44. 다음 제4류 위험물 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 아세톤
  2. 아세트알데히드
  3. 산화프로필렌
  4. 디에틸에테르
(정답률: 63%)
  • 디에틸에테르가 인화점이 가장 낮은 이유는 분자 내부의 결합이 약하고 분자간의 인력이 작기 때문입니다. 이로 인해 디에틸에테르는 쉽게 증발하며, 공기 중에서도 쉽게 불이 붙을 수 있습니다. 따라서 디에틸에테르는 매우 위험한 제4류 위험물로 분류됩니다.
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45. 위험물제조소 건축물의 구조 기준이 아닌 것은?

  1. 출입구에는 갑종방화문 또는 을종방화문을 설치할 것
  2. 지붕은 폭발력이 위로 방출될 정도의 가벼운 불연재료로 덮을 것
  3. 벽 · 기둥 · 바닥 · 보 · 서까래 및 계단을 불연재료로 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 하여야 한다.
  4. 산화성고체, 가연성고체 위험물을 취급하는 건축물의 바닥은 위험물이 스며들지 못하는 재료를 사용할 것
(정답률: 59%)
  • 위험물제조소 건축물의 구조 기준 중에서 "산화성고체, 가연성고체 위험물을 취급하는 건축물의 바닥은 위험물이 스며들지 못하는 재료를 사용할 것"은 구조 기준이 아니라 안전 기준이기 때문에 정답이다. 다른 보기들은 건축물의 구조적인 요소들에 대한 기준이다.
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46. TNT의 폭발, 분해 시 생성물이 아닌 것은?

  1. CO
  2. N2
  3. SO2
  4. H2
(정답률: 73%)
  • TNT의 폭발, 분해 시 생성되는 것은 일반적으로 CO, N2, H2 등의 기체와 함께 작은 양의 탄소, 수소, 질소 등의 고체 입자가 생성됩니다. 그러나 SO2는 TNT의 구성 성분에 포함되어 있지 않기 때문에 TNT의 폭발, 분해 시 생성되는 것이 아닙니다.
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47. 이황화탄소의 인화점, 발화점, 끓는점에 해당하는 온도를 낮은 것부터 차례대로 나타낸 것은?

  1. 끓는점 < 인화점 < 발화점
  2. 끓는점 < 발화점 < 인화점
  3. 인화점 < 끓는점 < 발화점
  4. 인화점 < 발화점 < 끓는점
(정답률: 62%)
  • 이황화탄소의 인화점은 90℃, 끓는점은 -78℃, 발화점은 -104℃이다. 따라서 올바른 정답은 "인화점 < 끓는점 < 발화점"이다. 인화점은 물질이 불에 닿았을 때 불꽃이 일어나는 온도를 말하며, 발화점은 물질이 스파크나 열에 의해 불이 붙는 온도를 말한다. 끓는점은 물질이 액체에서 기체로 변하는 온도를 말한다. 따라서 이황화탄소는 끓는점보다 인화점이 높고, 발화점은 끓는점과 인화점보다 낮다.
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48. 다음의 2가지 물질을 혼합하였을 때 위험성이 증가하는 경우가 아닌 것은?

  1. 과망간산칼륨 + 황산
  2. 니트로셀룰로오스 + 알코올수용액
  3. 질산나트륨 + 유기물
  4. 질산 + 에틸알코올
(정답률: 65%)
  • 정답은 "니트로셀룰로오스 + 알코올수용액" 입니다. 이유는 니트로셀룰로오스는 폭발성이 있는 물질이지만 알코올수용액은 불연성이기 때문에 두 물질을 혼합해도 위험성이 증가하지 않습니다. 반면에 다른 보기들은 위험성이 증가할 가능성이 있습니다. 과망간산칼륨과 황산을 혼합하면 폭발적인 반응이 일어날 수 있고, 질산나트륨과 유기물을 혼합하면 유독가스가 발생할 수 있습니다. 질산과 에틸알코올을 혼합하면 발화나 폭발이 일어날 수 있습니다.
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49. 물과 접촉 시 발생되는 가스의 종류가 나머지 셋과 다른 하나는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 나트륨
  2. 수소화칼슘
  3. 인화칼슘
  4. 수소화나트륨
(정답률: 75%)
  • 문제의 오류로 인해 정답이 "인화칼슘"인 이유를 설명할 수 없습니다. 따라서, 정확한 문제 내용을 확인하시기 바랍니다.
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50. 트리에틸알루미늄(triethyl aluminium) 분자식에 포함된 탄소의 개수는?

  1. 2
  2. 3
  3. 5
  4. 6
(정답률: 53%)
  • 트리에틸알루미늄 분자식은 C6H15Al입니다. 따라서 탄소의 개수는 6입니다.
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51. 제3류 위험물의 운반 시 혼재할 수 있는 위험물은 제 몇 류 위험물인가? (단, 각각 지정수량의 10배인 경우이다.)

  1. 제1류
  2. 제2류
  3. 제4류
  4. 제5류
(정답률: 82%)
  • 제3류 위험물은 화재, 폭발, 독성 등의 위험성이 있으며, 제4류 위험물은 제3류 위험물보다 더 강한 위험성을 가지고 있습니다. 따라서 제3류 위험물을 운반할 때 혼재할 수 있는 위험물은 제4류 위험물이 됩니다.
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52. 과산화나트륨의 위험성에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 가열하면 분해하여 산소를 방출한다.
  2. 부식성 물질이므로 취급 시 주의해야 한다.
  3. 물과 접촉하면 가연성 수소 가스를 방출한다.
  4. 이산화탄소와 반응을 일으킨다.
(정답률: 64%)
  • "물과 접촉하면 가연성 수소 가스를 방출한다."가 틀린 것이다. 과산화나트륨은 물과 반응하여 수산화나트륨과 과산소를 생성하며, 이 과정에서 가연성 수소 가스가 방출되는 것이 아니라, 산소와 함께 방출된다.
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53. 위험물안전관리법령에 따른 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하지 않는 것은?

  1. 등유
  2. 벤젠
  3. 메틸에틸케톤
  4. 톨루엔
(정답률: 75%)
  • 등유는 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하지 않는다. 이는 등유가 제1석유류보다 불순물 함량이 높아서 인 것으로, 제1석유류는 경유, 휘발유, 디젤 등의 정제된 순수한 석유 제품을 의미하며, 등유는 이러한 제품과는 달리 불순물이 많은 제품이기 때문에 제1석유류에 해당하지 않는다.
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54. 위험물의 운반용기 재질 중 액체위험물의 외장용기로 사용할 수 없는 것은?

  1. 유리
  2. 나무
  3. 파이버판
  4. 플라스틱
(정답률: 67%)
  • 유리는 액체위험물의 운반용기 재질로 적합하지 않습니다. 이는 유리가 깨지기 쉽고, 깨진 유리 조각이 남아서 안전상 문제가 발생할 수 있기 때문입니다. 따라서 액체위험물의 외장용기로는 유리를 사용할 수 없습니다.
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55. 외부의 산소공급이 없어도 연소하는 물질이 아닌 것은?

  1. 알루미늄의 탄화물
  2. 히드록실아민
  3. 유기과산화물
  4. 질산에스테르
(정답률: 67%)
  • 알루미늄의 탄화물은 외부의 산소공급이 없어도 연소하지 않는다. 이는 알루미늄과 탄소가 결합하여 이루어진 화합물로, 연소에 필요한 산소가 이미 내부에 존재하기 때문이다. 따라서 외부의 산소공급이 없어도 연소하지 않는다.
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56. 염소산칼륨이 고온에서 완전 열분해할 때 주로 생성되는 물질은?

  1. 칼륨과 물 및 산소
  2. 염화칼륨과 산소
  3. 이염화칼륨과 수소
  4. 칼륨과 물
(정답률: 79%)
  • 염소산칼륨은 고온에서 열분해되면 염화칼륨과 산소로 분해됩니다. 이는 염소산칼륨 분자 내부의 결합이 높은 에너지로 인해 열에 의해 분해되면서 발생하는 반응입니다. 따라서 정답은 "염화칼륨과 산소"입니다.
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57. 다음 중 증기비중이 가장 큰 것은?

  1. 벤젠
  2. 아세톤
  3. 아세트알데히드
  4. 톨루엔
(정답률: 41%)
  • 증기비중이란, 공기 대비 해당 물질의 밀도 비율을 의미합니다. 따라서 증기비중이 가장 큰 것은 공기보다 더 무거운 물질이 됩니다.

    그 중에서도 톨루엔은 분자량이 크고, 벤젠과 비슷한 구조를 가지고 있어서 증기비중이 가장 큽니다. 따라서 톨루엔은 공기보다 더 무거운 증기를 발생시키기 때문에, 공기 중에서 상승하는 속도가 느리고, 지표면 근처에서 더 오랫동안 머무르게 됩니다.
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58. 옥외저장탱크 · 옥내저장탱크 또는 지하저장탱크 중 압력탱크에 저장하는 아세트알데히드 등의 온도는 몇 ℃ 이하로 유지하여야 하는가?

  1. 30
  2. 40
  3. 55
  4. 65
(정답률: 80%)
  • 아세트알데히드는 불안정한 화학물질로, 고온에서 분해될 수 있습니다. 따라서 옥외저장탱크, 옥내저장탱크 또는 지하저장탱크 중 압력탱크에 저장할 때는 온도를 40℃ 이하로 유지해야 합니다. 이유는 안전을 위해서입니다.
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59. 위험물 운반용기 외부표시의 주의사항으로 틀린 것은?

  1. 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물 : 화기·충격주의, 물기엄금 및 가연물접촉주의
  2. 제2류 위험물 중 인화성 고체 : 화기엄금
  3. 제4류 위험물 : 화기엄금
  4. 제6류 위험물 : 물기엄금
(정답률: 70%)
  • 위험물 운반용기 외부표시의 주의사항 중 틀린 것은 없습니다.

    제6류 위험물인 물기엄금은 해당 물질이 물과 접촉하면 폭발이나 화재 등의 위험이 있기 때문에 물과 접촉하지 않도록 주의해야 합니다. 예를 들어, 제6류 위험물인 황산을 운반하는 용기에는 "물기엄금"이라는 표시가 있어서 물과 접촉하지 않도록 주의해야 합니다.
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60. 셀룰로이드류를 다량으로 저장하는 경우, 자연발화의 위험성을 고려하였을 때 다음 중 가장 적합한 장소는?

  1. 습도가 높고 온도가 낮은 곳
  2. 습도가 온도가 모두 낮은 곳
  3. 습도가 온도가 모두 높은 곳
  4. 습도가 낮고 온도가 높은 곳
(정답률: 72%)
  • 정답: 습도가 온도가 모두 낮은 곳

    이유: 셀룰로이드류는 습기와 높은 온도에 노출되면 자연발화의 위험이 있습니다. 따라서 습도와 온도가 모두 낮은 곳이 가장 적합한 장소입니다. 습도가 낮으면 셀룰로이드류가 건조하게 보관될 수 있고, 온도가 낮으면 자연발화의 위험이 줄어듭니다.
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