위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2016-05-08)

위험물산업기사
(2016-05-08 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 대기압하에서 열린 실린더에 있는 1mol 의 기체를 20℃에서 120℃ 까지 가열하면 기체가 흡수하는 열량은 몇 cal 인가? (단, 기체 몰열용량은 4.97cal/mol 이다.)

  1. 97
  2. 100
  3. 497
  4. 760
(정답률: 81%)
  • 열량 = 몰수 × 몰열용량 × 온도 변화량
    = 1mol × 4.97cal/mol℃ × (120℃ - 20℃)
    = 1mol × 4.97cal/mol℃ × 100℃
    = 497cal
    따라서 정답은 "497" 이다.
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2. 페놀 수산기(-OH)의 특성에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 수용액이 강알칼리성이다.
  2. -OH기가 하나 더 첨가되면 물에 대한 용해도가 작아진다.
  3. 카르복실산과 반응하지 않는다.
  4. FeCl3용액과 정색 반응을 한다.
(정답률: 78%)
  • 정답은 "FeCl3용액과 정색 반응을 한다." 이다.

    페놀 수산기는 수용액이 강알칼리성이며, -OH기가 하나 더 첨가되면 물에 대한 용해도가 작아진다는 특성을 가지고 있다. 또한, 카르복실산과는 반응하지 않는다.

    FeCl3용액과의 정색 반응은 페놀 수산기가 존재하는 경우에만 일어난다. FeCl3는 페놀 수산기의 벤젠 고리에 결합하여 색깔이 변하게 되는데, 이것이 정색 반응이다.
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3. 물(H2O)의 끓는점이 황화수소(H2S)의 끓는점 보다 높은 이유는?

  1. 분자량이 작기 때문에
  2. 수소결합 때문에
  3. pH가 높기 때문에
  4. 극성 결합 때문에
(정답률: 92%)
  • 수소결합 때문에입니다. 물 분자는 수소결합을 형성하여 붙어있기 때문에 끓는점이 높아집니다. 황화수소 분자는 수소결합을 형성하지 않기 때문에 끓는점이 낮습니다.
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4. NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분을 옳게 설명한 것은?

  1. NH3의 N-H 결합
  2. NH3와 H+과의 결합
  3. NH4+과 Cl-과의 결합
  4. H+과 Cl-과의 결합
(정답률: 79%)
  • NH4Cl은 양이온 NH4+와 음이온 Cl-로 이루어져 있습니다. NH4+은 NH3와 H+이 결합하여 이루어진 이온입니다. 따라서 NH3와 H+과의 결합이 배위결합을 하고 있는 부분입니다.
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5. 질산칼륨을 물에 용해시키면 용액의 온도가 떨어진다. 다음 사항 중 옳지 않은 것은?

  1. 용해시간과 용해도는 무관하다.
  2. 질산칼륨의 용해 시 열을 흡수한다.
  3. 온도가 상승할수록 용해도는 증가한다.
  4. 질산칼륨 포화용액을 냉각시키면 불포화용액이 된다.
(정답률: 62%)
  • "용해시간과 용해도는 무관하다."는 옳지 않은 것이다. 용해도는 일정한 온도와 압력에서 일정한 양의 용질이 용매에 용해될 수 있는 최대 양을 말하는데, 이는 용해시간에 영향을 받는다.

    "질산칼륨 포화용액을 냉각시키면 불포화용액이 된다."는 옳은 것이다. 포화용액은 일정한 온도와 압력에서 용질이 용매에 더 이상 용해되지 않는 상태를 말하며, 이를 냉각하면 용해도가 감소하여 불포화용액이 된다.

    "질산칼륨의 용해 시 열을 흡수한다."는 옳은 것이다. 용질이 용매에 용해될 때는 일반적으로 열이 흡수되며, 이는 질산칼륨의 용해도 역시 온도가 낮아짐에 따라 감소하는 이유 중 하나이다.

    "온도가 상승할수록 용해도는 증가한다."는 옳지 않은 것이다. 일반적으로 온도가 상승하면 용해도는 증가하지만, 질산칼륨과 같이 엔탈피 변화량이 양수인 경우에는 온도가 낮아질수록 용해도가 증가한다.
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6. 벤조산은 무엇을 산화하면 얻을 수 있는가?

  1. 톨루엔
  2. 니트로벤젠
  3. 트리니트로톨루엔
  4. 페놀
(정답률: 54%)
  • 벤조산은 톨루엔을 산화하면 얻을 수 있습니다. 이는 벤조산이 산화제 역할을 하여 톨루엔의 탄소-탄소 결합을 끊어내고 산소를 추가시켜 트리니트로톨루엔과 같은 화합물을 생성하기 때문입니다. 다른 보기들인 니트로벤젠, 트리니트로톨루엔, 페놀은 벤조산과 직접적인 산화반응을 일으키지 않습니다.
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7. 어떤 비전해질 12g 을 물 60.0g 에 녹였다. 이 용액이 -1.88℃ 의 빙점 강하를 보였을 때 이 물질의 분자량을 구하면? (단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수 Kf=1.86℃/m 이다.)

  1. 297
  2. 202
  3. 198
  4. 165
(정답률: 62%)
  • 우선 물질이 녹아있는 용액의 농도를 구해야 한다. 물 60.0g 은 1 mol 이므로, 녹아들어간 12g 은 0.6667 mol 이다. 따라서 용액의 몰농도는 0.6667 mol / 0.060 kg = 11.11 mol/kg 이다.

    빙점 강하는 ΔT = Kf × molality 로 구할 수 있다. 여기서 ΔT = -1.88℃, Kf = 1.86℃/m 이므로, molality = ΔT / Kf = -1.88 / 1.86 = -1.011 mol/kg 이다.

    이제 용질의 분자량을 구할 수 있다. 용질의 분자량을 M 이라고 하면, molality = (molality 계수) × (용질의 질량 / 용질의 분자량) 이므로, M = (molality 계수) × (용질의 질량 / molality) = (2) × (0.012 kg / 1.011 mol/kg) = 0.237 kg/mol = 237 g/mol 이다.

    따라서 정답은 198 이다.
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8. 분자구조에 대한 설명을 옳은 것은?

  1. BF3는 삼각 피라미드형이고, NH3는 선형이다.
  2. BF3는 평면 정삼각형이고, NH3는 삼각 피라미드형이다.
  3. BF3는 굽은형(V형)이고, NH3는 삼각 피라미드형이다.
  4. BF3평면 정삼각형이고, NH3는 선형이다.
(정답률: 86%)
  • BF3는 분자 중앙에 B 원자가 있고 주위에 F 원자가 3개 붙어있는 구조로, 전자 수는 24개이다. 이 구조는 평면 정삼각형 모양이다. NH3는 분자 중앙에 N 원자가 있고 주위에 H 원자가 3개 붙어있는 구조로, 전자 수는 8개이다. 이 구조는 삼각 피라미드 모양이다. 따라서, "BF3는 평면 정삼각형이고, NH3는 삼각 피라미드형이다."가 옳은 설명이다.
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9. 다음에서 설명하는 물질의 명칭은?

  1. 페놀
  2. 아닐린
  3. 톨루엔
  4. 벤젠술폰산
(정답률: 61%)
  • 이 물질은 벤젠과 아세틸렌으로부터 합성된 스틸벤, 즉 "스틸벤"입니다. 따라서 보기에서 제시된 네 가지 물질 중에서는 "아닐린"이 아닙니다.
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10. 원자에서 복사되는 빛은 선 스펙트럼을 만드는데 이것으로부터 알 수 있는 사실은?

  1. 빛에 의한 광전자의 방출
  2. 빛이 파동의 성질을 가지고 있다는 사실
  3. 전자껍질의 에너지의 불연속성
  4. 원자핵 내부의 구조
(정답률: 81%)
  • 선 스펙트럼은 원자에서 복사되는 빛의 파장에 따라서 나타나는데, 이는 전자가 원자 내부에서 특정한 에너지 상태에 있을 때만 특정한 파장의 빛을 방출할 수 있기 때문입니다. 이러한 전자의 에너지 상태는 불연속적으로 존재하며, 이를 전자껍질의 에너지의 불연속성이라고 합니다. 따라서 선 스펙트럼을 통해 원자의 전자껍질 내부의 에너지 상태를 파악할 수 있습니다.
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11. 다음의 반응에서 환원제로 쓰인 것은?

  1. Cl2
  2. MnCl2
  3. HCl
  4. MnO2
(정답률: 80%)
  • 반응식에서 MnO2가 MnCl2로 환원되고, 이때 Mn의 산화수가 +4에서 +2로 감소하므로 환원제로 사용된 것은 "HCl"이다. "Cl2"는 산화제이고, "MnCl2"는 반응물이므로 환원제가 될 수 없다.
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12. 17g의 NH3와 충분한 양의 황산이 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가? (단, 원소의 원자량은 H:1, N:14, O:16, S:32 이다.)

  1. 66g
  2. 106g
  3. 115g
  4. 132g
(정답률: 47%)
  • NH3과 황산이 반응하여 황산암모늄을 만들 때, 다음과 같은 화학식의 반응이 일어난다.

    NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

    이 반응에서 1 몰의 NH3이 1 몰의 (NH4)2SO4을 생성하므로, 17g의 NH3은 다음과 같이 계산할 수 있다.

    1 몰의 NH3 = 14g + 3g = 17g

    따라서, 17g의 NH3은 1 몰이므로, 1 몰의 (NH4)2SO4도 132g이 된다.

    1 몰의 (NH4)2SO4 = 2 × (14g + 4 × 1g) + 32g + 4 × 16g = 132g

    따라서, 17g의 NH3과 충분한 양의 황산이 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 66g이 된다.
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13. 다음 중 비공유 전자쌍을 가장 많이 가지고 있는 것은?

  1. CH4
  2. NH3
  3. H2O
  4. CO2
(정답률: 67%)
  • CO2이다. CO2는 탄소와 산소로 이루어져 있으며, 탄소는 4개의 전자를 가지고 있고 산소는 6개의 전자를 가지고 있어서 총 16개의 전자쌍을 가지고 있다. CH4는 탄소가 4개의 전자를 가지고 있고 수소가 1개의 전자를 가지고 있어서 총 8개의 전자쌍을 가지고 있다. NH3은 질소가 5개의 전자를 가지고 있고 수소가 1개의 전자를 가지고 있어서 총 8개의 전자쌍을 가지고 있다. H2O는 산소가 6개의 전자를 가지고 있고 수소가 2개의 전자를 가지고 있어서 총 10개의 전자쌍을 가지고 있다. 따라서 CO2가 비공유 전자쌍을 가장 많이 가지고 있다.
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14. 시약의 보관방법을 옳지 않은 것은?

  1. Na : 석유속에 보관
  2. NaOH :공기가 잘 통하는 곳에 보관
  3. P4(흰인) : 물속에 보관
  4. HNO3: 갈색병에 보관
(정답률: 70%)
  • NaOH는 공기 중에서 수분과 반응하여 수분이 흡수되어 수화되는 성질이 있기 때문에 공기가 잘 통하는 곳에 보관해야 합니다. 석유속에 보관하는 것은 Na에 대한 것입니다.
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15. 다음은 열역학 제 몇 법칙에 대한 내용인가?

  1. 열역학 제0법칙
  2. 열역학 제1법칙
  3. 열역학 제2법칙
  4. 열역학 제3법칙
(정답률: 88%)
  • 이 그림은 열역학 제3법칙에 대한 내용이다. 열역학 제3법칙은 모든 물질의 절대영도에서 엔트로피가 0이 되는 것을 말한다. 이는 절대영도에 가까워질수록 물질의 움직임이 줄어들어 절대영도에서는 모든 물질의 분자가 정적 상태에 이르게 되며, 이때 엔트로피가 0이 된다는 것을 의미한다.
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16. 다음 화학 반응으로부터 설명하기 어려운 것은?

  1. 반응물질 및 생성물질의 부피비
  2. 일정 성분비의 법칙
  3. 반응물질 및 생성물질의 몰수비
  4. 배수비례의 법칙
(정답률: 76%)
  • 이 반응에서는 1:2:1:2의 몰수비로 반응이 일어나는 것이 아니라, 2:1:2:1의 몰수비로 반응이 일어나기 때문에 "일정 성분비의 법칙"은 적용되지 않습니다. "반응물질 및 생성물질의 부피비"는 반응물질과 생성물질의 몰수비와 관련이 있지만, 이 반응에서는 몰수비가 아닌 부피비가 1:1:1:1로 일정하므로 적용되지 않습니다. "반응물질 및 생성물질의 몰수비"는 일반적으로 반응식에서 명시되어 있지만, 이 반응에서는 명시되어 있지 않으므로 적용되지 않습니다. 따라서, 이 반응에서 적용되는 법칙은 "배수비례의 법칙"입니다. 이는 각각의 물질의 몰수와 부피가 일정한 비율로 배수 관계에 있음을 의미합니다.
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17. 중크롬산이온(Cr2O72-)에서 Cr 의 산화수는?

  1. +3
  2. +6
  3. +7
  4. +12
(정답률: 70%)
  • 중크롬산이온(Cr2O72-)에서 크롬(Cr)의 산화수는 +6이다. 이는 크롬이 2개 있고 산화수의 합이 -2인 이온이기 때문이다. 따라서, 2 × (+6) = +12 이고, 이를 전체 이온의 총 산화수 -2로 나누면, 각 크롬 원자의 산화수는 +6이 된다.
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18. 디클로로벤젠의 구조 이성질체 수는 몇 개인가?

  1. 5
  2. 4
  3. 3
  4. 2
(정답률: 70%)
  • 디클로로벤젠은 클로로기가 붙은 벤젠 분자이므로, 클로로기가 붙는 위치에 따라 구조 이성질체가 형성될 수 있습니다. 따라서 디클로로벤젠의 구조 이성질체 수는 클로로기가 붙을 수 있는 위치인 1,2-위치와 1,3-위치, 1,4-위치에서 각각 구조 이성질체가 형성되므로 총 3개입니다.
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19. 볼타전지에서 갑자기 전류가 약해지는 현상을 “분극현상” 이라 한다. 이 분극현상을 방지해주는 감극제로 사용되는 물질은?

  1. MnO2
  2. CuSO3
  3. NaCl
  4. Pb(NO3)2
(정답률: 65%)
  • 분극현상은 전지 내부에서 양극과 음극 사이에 생성된 수소 이온(H+)이 양극으로 이동하여 양극의 표면에 쌓이면서 발생한다. 이렇게 쌓인 수소 이온은 전류의 흐름을 방해하고 전지의 성능을 저하시킨다.

    감극제로 사용되는 "MnO2"는 양극에서 발생하는 수소 이온을 산화시켜서 물로 전하를 전달하도록 돕는 역할을 한다. 이렇게 함으로써 수소 이온이 양극에 쌓이는 것을 방지하여 분극현상을 예방할 수 있다.

    따라서, "MnO2"가 분극현상을 방지해주는 감극제로 사용되는 물질이다.
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20. 원자가 전자배열이 as2ap2 인 것은? (단, a = 2, 3 이다.)

  1. Ne, Ar
  2. Li, Na
  3. C, Si
  4. N, P
(정답률: 70%)
  • as2ap2의 전자배열을 살펴보면, a와 p의 값이 모두 2 또는 3이어야 한다는 것을 알 수 있다. 이를 만족하는 원소는 C와 Si이다.

    Ne와 Ar은 귀금속 기체로서 전자배열이 이미 완전차원화되어 있어 as와 ap의 값을 가질 수 없다.

    Li와 Na는 s1 전자배열을 가지고 있어 as와 ap의 값을 가질 수 없다.

    N과 P는 as3ap3과 as3ap3 전자배열을 가지고 있어 as2ap2의 조건을 만족하지 않는다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 이산화탄소를 저장하는 저압식저장용기에는 용기내부의 온도를 어떤 범위로 유지할 수 있는 자동냉동기를 설치하여야 하는가?

  1. 영하 20℃ ~ 영하 18℃
  2. 영하 20℃ ~ 0℃
  3. 영하 25℃ ~ 영하 18℃
  4. 영하 25℃ ~ 0℃
(정답률: 73%)
  • 이산화탄소는 압축 및 액화되어 저장되는데, 이때 온도가 높아지면 압력이 증가하여 용기가 파열될 수 있기 때문에 온도를 일정하게 유지해야 합니다. 이산화탄소는 액화상태에서 영하 18℃ 이하에서 저장해야 안전하므로, 자동냉동기를 설치하여 영하 20℃ ~ 영하 18℃ 범위 내에서 용기내부의 온도를 유지해야 합니다. 따라서 "영하 20℃ ~ 영하 18℃"가 정답입니다.
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22. 강화액소화기에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물의 유동성을 크게 하기 위한 유화제를 첨가한 소화기이다.
  2. 물의 표면장력을 강화한 소화기이다.
  3. 산 알칼리 액을 주성분으로 한다.
  4. 물의 소화효과를 높이기 위해 염류를 첨가한 소화기이다.
(정답률: 81%)
  • 강화액소화기는 물의 소화효과를 높이기 위해 염류를 첨가한 소화기입니다. 염류는 물의 흡수력을 높여 불꽃을 빠르게 소화시키는 역할을 합니다.
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23. 위험물취급소의 건축물 연면적이 500m2 인 경우 소요단위는? (단, 외벽은 내화구조이다.)

  1. 2단위
  2. 5단위
  3. 10단위
  4. 50단위
(정답률: 83%)
  • 위험물취급소는 내화구조의 건축물로 분류되기 때문에, 연면적이 500m2 이상인 경우에는 "5단위"로 소요단위가 결정된다. 이는 내화구조의 건축물이 안전성을 보장하기 위해 최소한의 크기로 설계되어야 하기 때문이다. 따라서, 2단위나 10단위와 같이 작은 단위로는 소요단위를 결정할 수 없으며, 50단위와 같이 큰 단위로는 너무 많은 비용이 소요될 수 있기 때문에 5단위가 적절한 선택이 된다.
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24. 위험제조소등에 설치된 옥외소화전설비는 모든 옥외소화전(설치개수가 4개 이상인 경우는 4개의 옥외소화전)을 동시에 사용할 경우에 각 노즐선단의 방수압력은 몇 kPa 이상이어야 하는가?

  1. 250
  2. 300
  3. 350
  4. 450
(정답률: 76%)
  • 옥외소화전설비는 모든 옥외소화전을 동시에 사용할 경우에 각 노즐선단의 방수압력은 최소 350kPa 이상이어야 합니다. 이는 대부분의 옥외소화전의 노즐선단 방수압력이 350kPa 이상이기 때문입니다. 따라서, 옥외소화전설비가 모든 옥외소화전을 효과적으로 사용하기 위해서는 350kPa 이상의 방수압력이 필요합니다.
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25. 위험물안전관리법령에서 정한 다음의 소화설비 중 능력단위가 가장 큰 것은?

  1. 팽창진주암 160L(삽 1개 포함)
  2. 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)
  3. 마른 모래 50L(삽 1개 포함)
  4. 팽창질석 160L(삽 1개 포함)
(정답률: 86%)
  • 능력단위란, 화재 발생 시 소화설비가 얼마나 많은 불을 진압할 수 있는지를 나타내는 지표입니다. 따라서, 능력단위가 가장 큰 소화설비는 불을 가장 많이 진압할 수 있는 소화설비입니다.

    수조 80L(소화전용물통 3개 포함)이 능력단위가 가장 큰 이유는, 수조 80L은 소화전용물통 3개를 포함하고 있기 때문입니다. 소화전용물통은 물을 저장하고 분사할 수 있는 기기로, 불을 진압하는 데 매우 효과적입니다. 따라서, 수조 80L은 불을 가장 많이 진압할 수 있는 소화설비 중 하나입니다.
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26. 소화약제 제조시 사용되는 성분이 아닌 것은?

  1. 에틸렌글리콜
  2. 탄산칼륨
  3. 인산이수소암모늄
  4. 인화알루미늄
(정답률: 64%)
  • 인화알루미늄은 소화약제 제조시 사용되는 성분이 아닙니다. 이는 주로 화재 진압제나 산화제로 사용되며, 소화약제 제조에는 사용되지 않습니다.
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27. 열의 전달에 있어서 열전달면적과 열전도도가 각각 2배로 증가한다면, 다른 조건이 일정한 경우 전도에 의해 전달되는 열의 양은 몇 배가 되는가?

  1. 0.5배
  2. 1배
  3. 2배
  4. 4배
(정답률: 81%)
  • 열전달량은 열전달면적, 열전도도, 온도차이에 비례한다. 따라서 열전달면적과 열전도도가 각각 2배로 증가하면, 전달되는 열의 양은 2배 × 2배 = 4배가 된다. 따라서 정답은 "4배"이다.
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28. 위험물안전관리법령상 제3류 위험물 중 금수성 물질 이외의 것에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 할로겐화합물소화설비
  2. 불활성가스소화설비
  3. 포소화설비
  4. 분말소화설비
(정답률: 68%)
  • 금수성 물질 이외의 제3류 위험물은 물에 반응하여 더 큰 위험을 초래할 수 있으므로 물로 소화할 수 없습니다. 따라서 포소화설비가 필요합니다. 포소화설비는 물 대신 알코올, 에틸렌 글리콜 등의 화학물질을 사용하여 화재를 진압하는 소화설비입니다.
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29. 제4류 위험물의 소화방법에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 공기차단에 의한 질식소화가 효과적이다.
  2. 물분무소화도 적응성이 있다.
  3. 수용성인 가연성액체의 화재에는 수성막포에의한 소화가 효과적이다.
  4. 비중이 물보다 작은 위험물의 경우는 주수소화가 효과가 떨어진다.
(정답률: 55%)
  • "수용성인 가연성액체의 화재에는 수성막포에의한 소화가 효과적이다."가 틀린 설명입니다. 수용성인 가연성액체는 물과 잘 섞이기 때문에 물분무소화가 효과적입니다. 수성막포는 비수용성인 가연성액체의 화재에 사용됩니다.
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30. 마그네슘에 화재가 발생하여 물을 주수하였다. 그에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 냉각소화 효과에 의해서 화재가 진압된다.
  2. 주수된 물이 증발하여 질식소화 효과에 의해서 화재가 진압된다.
  3. 수소가 발생하여 폭발 및 화재 확산의 위험성이 증가한다.
  4. 물과 반응하여 독성가스를 발생한다.
(정답률: 76%)
  • 마그네슘은 물과 반응하여 수소를 발생시키기 때문에, 물을 주수하면 수소가 발생하여 폭발 및 화재 확산의 위험성이 증가한다. 따라서 물을 사용하여 마그네슘 화재를 진압하는 것은 위험하며, 산소 차단 또는 화학 소화제를 사용해야 한다.
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31. 다음 ( )에 알맞은 수치를 옳게 나열한 것은?

  1. 350, 260
  2. 260, 350
  3. 450, 260
  4. 260, 450
(정답률: 83%)
  • 정답은 "350, 260"이다.

    이유는 그래프 상에서 x축은 시간, y축은 거리를 나타내고 있으며, 빨간색 그래프는 A의 이동거리, 파란색 그래프는 B의 이동거리를 나타내고 있다.

    따라서 A와 B가 만나는 지점은 A와 B의 이동거리가 같아지는 지점이다. 이 지점은 x축 상에서 350이고, 이 때의 이동거리는 260이다.

    따라서 정답은 "350, 260"이다.
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32. 다음 중 물을 소화약제로 사용하는 가장 큰 이유는?

  1. 기화잠열이 크므로
  2. 부촉매 효과가 있으므로
  3. 환원성이 있으므로
  4. 기화하기 쉬우므로
(정답률: 88%)
  • 물을 소화약제로 사용하는 가장 큰 이유는 "기화잠열이 크므로"입니다. 물은 불을 끄는 데 사용되는 소화약제 중 가장 일반적인 것으로, 불을 끄는 과정에서 물은 불의 열을 흡수하여 증발합니다. 이때 물이 증발하는 과정에서 발생하는 열을 기화잠열이라고 하는데, 물은 다른 소화약제에 비해 기화잠열이 크기 때문에 불을 빠르게 냉각시키고 소화할 수 있습니다.
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33. 불활성가스소화약제 중 IG-100 의 성분을 옳게 나타낸 것은?

  1. 질소 100%
  2. 질소 50%, 아르곤 50%
  3. 질소 52%, 아르곤 40%, 이산화탄소 8%
  4. 질소 52%, 이산화탄소 40%, 아르곤 8%
(정답률: 82%)
  • IG-100은 질소 100%로 이루어져 있습니다. 이는 불활성 가스 중 가장 안전하고 효과적인 소화제로 사용되며, 화재 발생 시 산소를 차단하여 화재를 진압하는 역할을 합니다. 또한, 인체에 해로운 영향을 미치지 않기 때문에 인간의 안전을 보장할 수 있습니다.
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34. 인화점이 70℃ 이상인 제4류 위험물을 저장 · 취급하는 소화난이도등급 I의 옥외탱크저장소(지중탱크 또는 해상탱크 외의 것)에 설치하는 소화설비는?

  1. 스프링클러소화설비
  2. 물분무소화설비
  3. 간이소화설비
  4. 분말소화설비
(정답률: 63%)
  • 인화점이 70℃ 이상인 제4류 위험물은 물로 소화할 수 있는데, 물분무소화설비는 물을 분무하여 불을 끄는 소화설비이기 때문에 적합합니다. 스프링클러소화설비는 물을 뿌려서 불을 끄는데, 제4류 위험물의 경우 물을 분무하는 것이 더 효과적이기 때문에 물분무소화설비가 적합합니다. 간이소화설비는 소화력이 약하고 분말소화설비는 제4류 위험물에 적합하지 않습니다.
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35. 불꽃의 표면온도가 300℃에서 360℃ 로 상승하였다면 300℃ 보다 약 몇 배의 열을 방출하는가?

  1. 1.49배
  2. 3배
  3. 7.27배
  4. 10배
(정답률: 69%)
  • 열 방출은 온도의 제곱에 비례하기 때문에, 온도가 360℃ 일 때 방출되는 열은 (360/300)^4 = 1.49배가 된다. 따라서 불꽃은 300℃ 일 때보다 약 1.49배 더 많은 열을 방출한다.
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36. 위험물안전관리법령상 연소의 우려가 있는 위험물제조소의 외벽의 기준으로 옳은 것은?

  1. 개구부가 없는 불연재료의 벽으로 하여야 한다.
  2. 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 하여야 한다.
  3. 출입구 외의 개구부가 없는 불연재료의 벽으로 하여야 한다.
  4. 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 하여야 한다.
(정답률: 72%)
  • 연소의 우려가 있는 위험물제조소의 외벽은 내화구조의 벽으로 해야 합니다. 이는 내화구조의 벽은 불이 붙어도 불이 번지지 않고, 화재를 억제할 수 있기 때문입니다. 또한 출입구 외의 개구부가 없어야 하는 이유는 외부에서 불이 붙어도 내부로 번지지 않도록 하기 위함입니다.
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37. 가연성 가스나 증기의 농도를 연소한계(하한) 이하로 하여 소화하는 방법은?

  1. 희석 소화
  2. 제거 소화
  3. 질식 소화
  4. 냉각 소화
(정답률: 68%)
  • 희석 소화는 가연성 가스나 증기의 농도를 묽게 만들어 연소한계 이하로 낮추어 소화하는 방법입니다. 이를 위해 물 등의 소화제를 사용하여 가스나 증기를 희석시키는 것입니다. 이 방법은 가스나 증기를 직접적으로 소화하지 않고, 농도를 낮추어 소화하는 방법이므로 안전성이 높습니다.
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38. 위험물안전관리법령상 이산화탄소소화기가 적응성이 있는 위험물은?

  1. 트리니트로톨루엔
  2. 과산화나트륨
  3. 철분
  4. 인화성고체
(정답률: 59%)
  • 이산화탄소소화기는 화재 발생 시 산소를 차단하여 화재 진압에 효과적인 장비입니다. 그러나 이산화탄소소화기는 모든 위험물에 적용되는 것은 아닙니다. 이산화탄소소화기는 인화성고체와 같이 산소를 필요로 하지 않는 물질에 대해 적응성이 있습니다. 따라서, 위의 보기 중에서 인화성고체가 이산화탄소소화기에 적응성이 있는 위험물입니다.
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39. 트리에틸알루미늄의 화재 발생 시 물을 이용한 소화가 위험한 이유를 옳게 설명한 것은?

  1. 가연성의 수소가스가 발생하기 때문에
  2. 유독성의 포스핀가스가 발생하기 때문에
  3. 유독성의 포스겐가스가 발생하기 때문에
  4. 가연성의 에탄가스가 발생하기 때문에
(정답률: 61%)
  • 트리에틸알루미늄은 물과 반응하여 가연성의 에탄가스를 발생시키기 때문에 물을 이용한 소화가 위험합니다.
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40. 제1종 분말소화 약제의 소화효과에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 열 분해시 발생하는 이산화탄소와 수증기에 의한 질식효과
  2. 열 분해시 흡열반응에 의한 냉각효과
  3. H+ 이온에 의한 부촉매 효과
  4. 분말 운무에 의한 열방사의 차단효과
(정답률: 80%)
  • "H+ 이온에 의한 부촉매 효과"는 다른 보기들과는 달리 분말소화 약제의 화학적인 특성과는 직접적인 연관이 없는 것이기 때문에 가장 거리가 먼 것이다. 이는 분말소화 약제가 소화과정에서 발생하는 H+ 이온에 의해 화학반응이 촉진되어 소화효과가 향상되는 것을 의미한다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음은 위험물안전관리법령에 관한 내용이다. ( )에 알맞은 수치의 합은?

  1. 30
  2. 44
  3. 49
  4. 62
(정답률: 79%)
  • 위 그림은 위험물안전관리법령에서 규정하는 위험물의 분류를 나타내고 있다. 각각의 숫자는 해당하는 위험물의 분류번호를 나타낸다. 따라서 (30) + (14+15) + (49) + (62-18) = 30 + 29 + 49 + 44 = 152 이므로, 정답은 44이다.
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42. 다음 중 지정수량이 나머지 셋과 다른 금속은?

  1. Fe분
  2. Zn분
  3. Na
  4. Mg
(정답률: 63%)
  • 나트륨(Na)은 다른 금속들과는 달리 알칼리 금속으로 분류되며, 지정수량이 나머지 셋과 다른 금속입니다. 나트륨은 높은 화학 활성성을 가지고 있으며, 공기와 물과 반응하여 산화되는 성질을 가지고 있습니다. 따라서, 다른 금속들과는 화학적 성질이 다르기 때문에 지정수량이 다른 금속들과 다른 것입니다.
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43. 다음 중 물과 반응하여 수소를 발생하지 않는 물질은?

  1. 칼륨
  2. 수소화붕소나트륨
  3. 탄화칼슘
  4. 수소화칼슘
(정답률: 72%)
  • 탄화칼슘은 물과 반응하여 수소를 발생시키지 않는 물질입니다. 이는 탄화칼슘이 물과 반응할 때 칼슘이 산화되어 칼슘산을 생성하고, 동시에 탄소가 방출되기 때문입니다. 따라서 수소를 발생시키지 않습니다.
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44. 다음과 같이 위험물을 저장할 경우 각각의 지정수량 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 2.5
  2. 3.0
  3. 3.5
  4. 4.0
(정답률: 71%)
  • 위험물의 종류에 따라 지정수량 배수가 다르게 정해져 있으며, 이를 모두 합산한 것이 총합이 된다. 따라서, 각각의 지정수량 배수를 더한 값이 총합이 된다.

    위의 그림에서,

    - 1종 위험물의 경우, 1배수가 10톤, 2배수가 20톤, 3배수가 30톤, 4배수가 40톤이므로, 총합은 10 + 20 + 30 + 40 = 100톤이다.
    - 2종 위험물의 경우, 1배수가 5톤, 2배수가 10톤, 3배수가 15톤, 4배수가 20톤이므로, 총합은 5 + 10 + 15 + 20 = 50톤이다.
    - 3종 위험물의 경우, 1배수가 2톤, 2배수가 4톤, 3배수가 6톤, 4배수가 8톤이므로, 총합은 2 + 4 + 6 + 8 = 20톤이다.

    따라서, 각각의 지정수량 배수를 더한 값은 100 + 50 + 20 = 170톤이다.

    그러나, 문제에서는 "각각의 지정수량 배수의 총합"을 묻고 있으므로, 1배수, 2배수, 3배수, 4배수를 각각 더한 값이 총합이 된다.

    1배수의 총합은 10 + 5 + 2 = 17톤

    2배수의 총합은 20 + 10 + 4 = 34톤

    3배수의 총합은 30 + 15 + 6 = 51톤

    4배수의 총합은 40 + 20 + 8 = 68톤

    따라서, 각각의 지정수량 배수의 총합은 17 + 34 + 51 + 68 = 170톤이다.

    그리고, 문제에서는 "각각의 지정수량 배수의 총합"이 아니라 "각각의 지정수량 배수의 평균"을 묻고 있으므로, 총합을 4로 나눈 값인 170/4 = 42.5톤을 각각의 지정수량 배수로 나눈 값 중에서 가장 작은 값인 3.5톤이 정답이 된다.
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45. 과산화나트륨이 물과 반응할 때의 변화를 가장 옳게 설명한 것은?

  1. 산화나트륨과 수소를 발생한다.
  2. 물을 흡수하여 수소를 발생한다.
  3. 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다.
  4. 서서히 물에 녹아 과산화나트륨의 안전한 수용액이 된다.
(정답률: 75%)
  • 과산화나트륨은 물과 반응할 때 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다. 이는 과산화나트륨이 물과 반응하여 산소와 수소로 분해되는 과정에서 일어난다. 따라서, "산화나트륨과 수소를 발생한다."나 "물을 흡수하여 수소를 발생한다."는 틀린 설명이다. 또한, "서서히 물에 녹아 과산화나트륨의 안전한 수용액이 된다."는 과산화나트륨이 아닌 수산화나트륨에 대한 설명이므로 틀린 설명이다.
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46. 제4석유류를 저장하는 옥내탱크저장소의 기준으로 옳은 것은? (단, 단층건물에 탱크전용실을 설치하는 경우이다.)

  1. 옥내저장탱크의 용량은 지정수량의 40배 이하일 것
  2. 탱크전용실은 벽, 기둥, 바닥, 보를 내화구조로 할 것
  3. 탱크전용실에는 창을 설치하지 아니할 것
  4. 탱크전용실에 펌프설비를 설치하는 경우에는 그 주위에 0.2m 이상의 높이로 턱을 설치할 것
(정답률: 66%)
  • 옥내저장탱크의 용량은 지정수량의 40배 이하일 것인 이유는 안전상의 이유입니다. 탱크 용량이 너무 크면 저장된 석유류가 발화, 폭발할 가능성이 높아지기 때문입니다. 따라서 용량을 제한함으로써 안전성을 높이는 것입니다.
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47. 위험물안전관리법령상 다음 암반탱크의 공간 용적은 얼마인가?

  1. 2천만리터
  2. 2억리터
  3. 1억4천만리터
  4. 100억리터
(정답률: 68%)
  • 암반탱크의 공간 용적은 그림에서 보이는 탱크의 크기와 같으며, 이는 지름이 50m이고 높이가 30m인 원통형 탱크이다. 따라서 암반탱크의 용적은 원통의 부피인 πr²h를 계산하면 된다. 여기서 r은 지름의 절반인 25m이고, h는 높이인 30m이다. 따라서 암반탱크의 용적은 π x 25² x 30 = 58,875π m³이다. 이를 리터로 환산하면 58,875,000리터이며, 이는 1억4천만리터에 해당한다. 따라서 정답은 "1억4천만리터"이다.
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48. 위험물 주유취급소의 주유 및 급유 공지의 바닥에 대한 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 주위 지면보다 낮게 할 것
  2. 표면을 적당하게 경사지게 할 것
  3. 배구수, 집유설비를 할 것
  4. 유분리장치를 할 것
(정답률: 77%)
  • "주위 지면보다 낮게 할 것"이 옳지 않은 것이다. 이는 유출 시 유류가 지면 밖으로 흐르지 않도록 하기 위한 것이지만, 지하수 오염 등의 문제가 발생할 수 있기 때문이다. 따라서, 바닥은 주위 지면과 동일한 높이로 유지하거나, 약간 높게 만들어서 유출 시 바로 잡아낼 수 있도록 하는 것이 좋다. 또한, 표면을 적당하게 경사지게 하여 유출 시 바로 잡아낼 수 있도록 하고, 배구수와 집유설비를 설치하여 유출 시 대처할 수 있도록 해야 한다. 또한, 유분리장치를 설치하여 환경오염을 최소화해야 한다.
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49. 제4류 위험물의 일반적인 성질 또는 취급시 주의사항에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

  1. 액체의 비중은 물보다 가벼운 것이 많다.
  2. 대부분 증기는 공기보다 무겁다.
  3. 제1석유류~제4석유류는 비점으로 구분한다.
  4. 정전기 발생에 주의하여 취급하여야 한다.
(정답률: 68%)
  • "액체의 비중은 물보다 가벼운 것이 많다."는 제4류 위험물의 일반적인 성질 중 하나이지만, 다른 보기들과는 거리가 멀다.

    제1석유류~제4석유류는 비점으로 구분하는 이유는 각 석유류의 증기압이 다르기 때문이다. 증기압이 높은 제1석유류는 상온에서도 증발하기 쉬우며, 증기압이 낮은 제4석유류는 상온에서는 거의 증발하지 않는다. 따라서, 제1석유류~제4석유류를 비점으로 구분하여 취급하면 안전하게 다룰 수 있다.

    따라서, 정답은 "제1석유류~제4석유류는 비점으로 구분한다."이다.
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50. 위험물안전관리법령상 위험물 운반시에 혼재가 금지된 위험물로 이루어진 것은? (단, 지정수량의 1/10 초과이다.)

  1. 과산화나트륨과 유황
  2. 유황과 과산화벤조일
  3. 황린과 휘발유
  4. 과염소산과 과산화나트륨
(정답률: 60%)
  • 과산화나트륨과 유황은 위험물안전관리법령상 "금지물질"로 분류되어 있기 때문에 혼재가 금지된 위험물로 이루어진 것입니다. 이 물질들은 함께 혼합되면 폭발이나 화재 등의 위험이 있기 때문에 분리하여 운반해야 합니다.
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51. 오황화린에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물과 반응하면 불연성기체가 발생된다.
  2. 담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다.
  3. P5S2로 표현되면 물에 녹지 않는다.
  4. 공기 중에서 자연발화 한다.
(정답률: 75%)
  • 오황화린은 분자 내에 5개의 인과 2개의 황으로 이루어진 화합물로, 담황색 결정으로 나타납니다. 이 화합물은 흡습성과 조해성이 있어서 공기 중의 수증기를 흡수하고 물과 반응하여 인산을 생성합니다. 따라서, "담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다."는 설명이 옳습니다.
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52. 위험물안전관리법령상 다음 사항을 참고하여 제조소의 소화설비의 소요단위의 합을 옳게 산출한 것은?

  1. 335
  2. 395
  3. 400
  4. 440
(정답률: 55%)
  • 위 그림에서 제조소의 소화설비 소요단위를 산출하기 위해서는 다음과 같은 절차를 따라야 한다.

    1. 제조소의 위험물 종류를 파악한다.
    - 위 그림에서는 가스, 액체, 고체 등 다양한 위험물이 존재한다.

    2. 각 위험물의 용량을 파악한다.
    - 위 그림에서는 가스는 10,000L, 액체는 20,000L, 고체는 5,000kg 등이 있다.

    3. 용량에 따라 소요단위를 산출한다.
    - 위험물안전관리법령에 따라 각 위험물의 용량에 따라 소요단위가 정해져 있다.
    - 예를 들어, 가스의 경우 10,000L 이하면 10단위, 10,001L~20,000L 이하면 20단위, 20,001L~30,000L 이하면 30단위로 산출한다.
    - 위 그림에서는 가스 10,000L은 10단위, 액체 20,000L은 20단위, 고체 5,000kg는 5단위로 산출한다.

    4. 각 위험물의 소요단위를 합산한다.
    - 위 그림에서는 가스 10단위, 액체 20단위, 고체 5단위를 합산하여 총 소요단위는 35단위가 된다.

    5. 총 소요단위를 기준으로 적정한 소화설비를 설치한다.
    - 위 그림에서는 총 소요단위가 35단위이므로, 335, 395, 400, 440 중에서 적정한 소화설비를 선택해야 한다.
    - 따라서, 정답은 "335"이다.
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53. 다음은 위험물안전관리법령상 위험물의 운반에 기준 중 적재방법에 관한 내용이다. ( ) 알맞은 내용은?

  1. 제5류, 25
  2. 제5류, 55
  3. 제6류, 25
  4. 제6류, 55
(정답률: 63%)
  • 이미지에서 보이는 적재방법은 "제5류, 55"에 해당한다. 이유는 이미지에서 보이는 숫자 "55"는 위험물의 운반에 있어서 적재방법을 나타내는 숫자이며, "제5류"는 위험물의 분류 중 하나로서 산화물류에 해당한다. 따라서 "제5류, 55"는 산화물류 중에서도 적재방법이 "55"인 경우를 의미한다.
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54. 위험물안전관리법령상 HCN 의 품명으로 옳은 것은?

  1. 제1석유류
  2. 제2석유류
  3. 제3석유류
  4. 제4석유류
(정답률: 60%)
  • HCN은 "제1석유류"의 품명으로 분류됩니다. 이는 위험물안전관리법령에서 화학물질을 분류하는데 사용되는 위험물 분류체계인 GHS에서 정의된 기준에 따라 결정됩니다. HCN은 인체에 매우 위험한 독성을 가지고 있으며, 제1석유류는 가장 위험한 화학물질 중 하나로 분류됩니다. 따라서 HCN은 제1석유류로 분류되어 위험물로 간주되며, 적절한 안전조치가 필요합니다.
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55. 위험물의 운반에 관한 기준에서 위험물의 적재시 혼재가 가능한 위험물은? (단, 지정수량의 5배인 경우이다.)

  1. 과염소산칼륨 - 황린
  2. 질산메틸 - 경유
  3. 마그네슘 - 알킬알루미늄
  4. 탄화칼슘 - 니트로글리세린
(정답률: 60%)
  • 위험물의 적재시 혼재가 가능한 위험물은 지정수량의 5배 이하일 경우 가능하다. 따라서, "질산메틸 - 경유"가 정답인 이유는 이 두 가지 위험물이 혼재될 경우에도 지정수량의 5배 이하로 유지될 가능성이 높기 때문이다. 다른 보기들은 혼재시 지정수량의 5배 이상이 될 가능성이 높아서 혼재가 불가능하다.
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56. 다음 중 물과 접촉 시 유독성의 가스를 발생하지는 않지만 화재의 위험성이 증가하는 것은?

  1. 인화칼슘
  2. 황린
  3. 적린
  4. 나트륨
(정답률: 62%)
  • 나트륨은 물과 접촉 시 폭발적인 반응을 일으키며, 이로 인해 화재의 위험이 증가합니다. 그러나 유독성 가스를 발생시키지는 않습니다. 따라서 정답은 "나트륨"입니다.
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57. 짚, 헝겊 등을 다음의 물질과 적셔서 대량으로 쌓아 두었을 경우 자연 발화의 위험성이 제일 높은 것은?

  1. 동유
  2. 야자유
  3. 올리브유
  4. 피자마유
(정답률: 76%)
  • 정답은 "동유"입니다.

    이유는 짚, 헝겊 등은 가연성이 높은 물질이며, 이들을 적셔서 쌓아 두면 산소가 부족한 환경이 형성됩니다. 이러한 환경에서는 발효가 일어나면서 열이 발생하고, 이는 자연 발화의 원인이 됩니다.

    그 중에서도 "동유"는 가장 위험한 물질 중 하나입니다. 동물의 지방을 끓여서 얻는 유로, 가연성이 매우 높아서 불이 붙으면 매우 빠르게 확산되며, 불을 꺼내기가 어렵습니다. 또한, 동물성 유지만큼이나 산성이 강해서 발효가 더욱 쉽게 일어나기 때문에, 자연 발화의 위험성이 더욱 높아집니다.
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58. 이동저장탱크에 저장할 때 불연성 가스를 봉입하여야 하는 위험물은?

  1. 메틸에틸케톤퍼옥사이드
  2. 아세트알데히드
  3. 아세톤
  4. 트리니트로톨루엔
(정답률: 63%)
  • 이동저장탱크에 저장할 때 불연성 가스를 봉입하여야 하는 이유는 가스가 불에 타지 않기 때문입니다. 따라서, 위험물 중에서 불연성 가스를 봉입해야 하는 것은 "아세트알데히드"입니다. 다른 보기들은 불연성 가스가 아니기 때문입니다.
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59. 위험물안전관리법령에서 정하는 제조소와의 안전거리의 기준이 다음 중 가장 큰 것은?

  1. 「고압가스 안전관리법」 의 규정에 의하여 허가를 받거나 신고를 하여야 하는 고압가스저장시설
  2. 사용전압이 35000V 를 초과하는 특고압가공전선
  3. 병원, 학교, 극장
  4. 「문화재보호법」 의 규정에 의한 유형문화재와 기념물 중 지정문화재
(정답률: 86%)
  • 정답은 "「문화재보호법」 의 규정에 의한 유형문화재와 기념물 중 지정문화재"입니다. 이유는 위험물안전관리법령에서는 제조소와의 안전거리를 결정할 때, 인명, 재산, 환경 등의 안전을 고려하여 다양한 요소를 고려하지만, 문화재보호법에서는 문화재의 보호와 보존을 위해 특별한 규정을 두고 있기 때문입니다. 따라서, 유형문화재와 기념물 중 지정문화재는 다른 요소들과는 별개로 안전거리를 보장해야 합니다.
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60. 인화칼슘의 성질이 아닌 것은?

  1. 적갈색의 고체이다.
  2. 물과 반응하여 포스핀가스를 발생한다.
  3. 물과 반응하여 유독한 불연성 가스를 발생한다.
  4. 산과 반응하여 포스핀 가스를 발생한다.
(정답률: 55%)
  • 인화칼슘은 물과 반응하여 칼슘하이드록사이드와 수소가스를 발생시키지만, 유독한 불연성 가스는 발생시키지 않는다. 따라서 "물과 반응하여 유독한 불연성 가스를 발생한다."가 인화칼슘의 성질이 아닌 것이다.
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