위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2016-05-08)

위험물산업기사 2016-05-08 필기 기출문제 해설

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위험물산업기사
(2016-05-08 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 대기압하에서 열린 실린더에 있는 1mol 의 기체를 20℃에서 120℃ 까지 가열하면 기체가 흡수하는 열량은 몇 cal 인가? (단, 기체 몰열용량은 4.97cal/mol 이다.)

  1. 97
  2. 100
  3. 497
  4. 760
(정답률: 79%)
  • 정압 과정에서 기체가 흡수하는 열량은 몰수, 몰열용량, 온도 변화의 곱으로 계산합니다.
    ① [기본 공식] $Q = n \times C_p \times \Delta T$
    ② [숫자 대입] $Q = 1 \times 4.97 \times (120 - 20)$
    ③ [최종 결과] $Q = 497$
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2. 페놀 수산기(-OH)의 특성에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 수용액이 강알칼리성이다.
  2. -OH기가 하나 더 첨가되면 물에 대한 용해도가 작아진다.
  3. 카르복실산과 반응하지 않는다.
  4. FeCl3용액과 정색 반응을 한다.
(정답률: 73%)
  • 페놀류의 수산기(-OH)는 $\text{FeCl}_{3}$ 용액과 반응하여 보라색으로 변하는 정색 반응을 나타내는 것이 특징입니다.

    오답 노트
    수용액이 강알칼리성이다: 약산성임
    -OH기가 하나 더 첨가되면 물에 대한 용해도가 작아진다: 용해도가 커짐
    카르복실산과 반응하지 않는다: 반응함
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3. 물(H2O)의 끓는점이 황화수소(H2S)의 끓는점 보다 높은 이유는?

  1. 분자량이 작기 때문에
  2. 수소결합 때문에
  3. pH가 높기 때문에
  4. 극성 결합 때문에
(정답률: 90%)
  • 물($H_{2}O$)은 전기음성도가 매우 큰 산소($O$)와 수소($H$)가 결합하여 강한 수소결합을 형성하기 때문에, 분자량이 더 큰 황화수소($H_{2}S$)보다 끓는점이 훨씬 높습니다.
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4. NH4Cl에서 배위결합을 하고 있는 부분을 옳게 설명한 것은?

  1. NH3의 N-H 결합
  2. NH3와 H+과의 결합
  3. NH4+과 Cl-과의 결합
  4. H+과 Cl-과의 결합
(정답률: 78%)
  • 배위결합은 공유 결합의 일종으로, 결합에 필요한 전자쌍을 한쪽 원자가 일방적으로 제공하여 형성되는 결합입니다.
    NH$_{3}$의 질소(N) 원자가 가진 비공유 전자쌍을 H$^{+}$이온에게 제공하며 결합하는 NH$_{3}$와 H$^{+}$과의 결합이 이에 해당합니다.

    오답 노트
    NH$_{3}$의 N-H 결합: 일반적인 공유결합
    NH$_{4}^{+}$과 Cl$^{-}$과의 결합: 이온결합
    H$^{+}$과 Cl$^{-}$과의 결합: 이온결합
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5. 질산칼륨을 물에 용해시키면 용액의 온도가 떨어진다. 다음 사항 중 옳지 않은 것은?

  1. 용해시간과 용해도는 무관하다.
  2. 질산칼륨의 용해 시 열을 흡수한다.
  3. 온도가 상승할수록 용해도는 증가한다.
  4. 질산칼륨 포화용액을 냉각시키면 불포화용액이 된다.
(정답률: 67%)
  • 용해도와 온도 관계에 관한 문제입니다. 질산칼륨은 온도가 상승할수록 용해도가 증가하는 물질이므로, 포화용액을 냉각시키면 용해도가 낮아져 용질이 석출되며 과포화 상태가 됩니다.

    오답 노트
    질산칼륨 포화용액을 냉각시키면 불포화용액이 된다: 냉각 시 용해도가 감소하여 과포화용액이 됨
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6. 벤조산은 무엇을 산화하면 얻을 수 있는가?

  1. 톨루엔
  2. 니트로벤젠
  3. 트리니트로톨루엔
  4. 페놀
(정답률: 54%)
  • 톨루엔($C_6H_5CH_3$)을 산화시키면 벤즈알데하이드($C_6H_5CHO$)를 거쳐 최종적으로 벤조산($C_6H_5COOH$)이 생성됩니다.
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7. 어떤 비전해질 12g 을 물 60.0g 에 녹였다. 이 용액이 -1.88℃ 의 빙점 강하를 보였을 때 이 물질의 분자량을 구하면? (단, 물의 몰랄 어는점 내림 상수 Kf=1.86℃/m 이다.)

  1. 297
  2. 202
  3. 198
  4. 165
(정답률: 66%)
  • 용액의 빙점 강하 공식과 몰랄 농도의 정의를 이용하여 비전해질의 분자량을 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $\Delta T_f = K_f \times \frac{w \times 1000}{M \times W}$
    ② [숫자 대입] $1.88 = 1.86 \times \frac{12 \times 1000}{M \times 60}$
    ③ [최종 결과] $M = 198$
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8. 분자구조에 대한 설명을 옳은 것은?

  1. BF3는 삼각 피라미드형이고, NH3는 선형이다.
  2. BF3는 평면 정삼각형이고, NH3는 삼각 피라미드형이다.
  3. BF3는 굽은형(V형)이고, NH3는 삼각 피라미드형이다.
  4. BF3평면 정삼각형이고, NH3는 선형이다.
(정답률: 86%)
  • BF3는 중심 원자인 붕소(B)가 최외각 전자 3개로 옥텟 규칙을 만족하지 않고 $sp^2$ 혼성 오비탈을 형성하여 평면 정삼각형 구조를 가집니다. 반면 NH3는 중심 원자인 질소(N)에 비공유 전자쌍이 존재하며, 이 전자쌍의 강한 반발력으로 인해 공유 전자쌍들이 밀려나 삼각 피라미드형 구조를 형성합니다.
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9. 다음에서 설명하는 물질의 명칭은?

  1. 페놀
  2. 아닐린
  3. 톨루엔
  4. 벤젠술폰산
(정답률: 66%)
  • 에서 설명하는 물질은 아닐린입니다.
    아닐린은 니트로벤젠( $C_6H_5NO_2$)을 수소로 환원시켜 제조하며, HCl과 반응하여 염을 형성하고 $$\text{CaOCl}_2$$ 용액에서 붉은 보라색을 띠는 특징이 있습니다.
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10. 원자에서 복사되는 빛은 선 스펙트럼을 만드는데 이것으로부터 알 수 있는 사실은?

  1. 빛에 의한 광전자의 방출
  2. 빛이 파동의 성질을 가지고 있다는 사실
  3. 전자껍질의 에너지의 불연속성
  4. 원자핵 내부의 구조
(정답률: 82%)
  • 원자가 에너지를 흡수하여 들뜬 상태가 되었다가 다시 바닥 상태로 돌아올 때 특정 파장의 빛을 방출합니다. 이때 나타나는 선 스펙트럼은 전자껍질이 가질 수 있는 에너지 값이 연속적이지 않고 특정한 값만 갖는 전자껍질의 에너지의 불연속성 때문에 발생합니다.
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11. 다음의 반응에서 환원제로 쓰인 것은?

  1. Cl2
  2. MnCl2
  3. HCl
  4. MnO2
(정답률: 81%)
  • 환원제는 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질을 말합니다. 제시된 반응식 $\text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{Cl}_2$에서 $\text{HCl}$의 $\text{Cl}^-$이온이 $\text{Cl}_2$로 산화되었으므로 $\text{HCl}$이 환원제입니다.
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12. 17g의 NH3와 충분한 양의 황산이 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가? (단, 원소의 원자량은 H:1, N:14, O:16, S:32 이다.)

  1. 66g
  2. 106g
  3. 115g
  4. 132g
(정답률: 52%)
  • 화학 반응식 $\text{2NH}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$에 따라 암모니아 2몰당 황산암모늄 1몰이 생성됩니다. 암모니아의 분자량은 $17\text{g/mol}$이므로 $17\text{g}$은 1몰이며, 이에 따라 생성되는 황산암모늄은 0.5몰이 됩니다.
    ① [기본 공식] $W = n \times M$
    ② [숫자 대입] $W = 0.5 \times 132$
    ③ [최종 결과] $W = 66$
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13. 다음 중 비공유 전자쌍을 가장 많이 가지고 있는 것은?

  1. CH4
  2. NH3
  3. H2O
  4. CO2
(정답률: 68%)
  • 각 분자의 루이스 구조를 통해 공유 결합에 참여하지 않은 전자쌍의 수를 확인합니다.
    $\text{CO}_2$는 탄소와 산소가 이중 결합을 형성하며, 각 산소 원자가 2개씩 총 4개의 비공유 전자쌍을 가지고 있어 가장 많습니다.

    오답 노트
    $\text{CH}_4$: 비공유 전자쌍 없음
    $\text{NH}_3$: 비공유 전자쌍 1개
    $\text{H}_2\text{O}$: 비공유 전자쌍 2개
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14. 시약의 보관방법을 옳지 않은 것은?

  1. Na : 석유속에 보관
  2. NaOH :공기가 잘 통하는 곳에 보관
  3. P4(흰인) : 물속에 보관
  4. HNO3: 갈색병에 보관
(정답률: 74%)
  • $\text{NaOH}$는 공기 중의 수분을 흡수하여 스스로 녹는 조해성이 강하므로, 공기를 차단하여 밀폐 보관해야 합니다.

    오답 노트
    $\text{Na}$: 물과 격렬히 반응하므로 석유 속에 보관
    $\text{P}_4$: 공기 중 발화 위험이 있어 물속에 보관
    $\text{HNO}_3$: 빛에 의해 분해되므로 갈색병에 보관
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15. 다음은 열역학 제 몇 법칙에 대한 내용인가?

  1. 열역학 제0법칙
  2. 열역학 제1법칙
  3. 열역학 제2법칙
  4. 열역학 제3법칙
(정답률: 89%)
  • 이미지 의 내용은 절대 온도 $0\text{ K}$에서 완전한 결정 상태의 엔트로피가 $0$이 된다는 열역학 제3법칙에 대한 설명입니다.

    오답 노트
    열역학 제0법칙: 열적 평형 상태
    열역학 제1법칙: 에너지 보존 법칙
    열역학 제2법칙: 엔트로피 증가(무질서도 증가)
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16. 다음 화학 반응으로부터 설명하기 어려운 것은?

  1. 반응물질 및 생성물질의 부피비
  2. 일정 성분비의 법칙
  3. 반응물질 및 생성물질의 몰수비
  4. 배수비례의 법칙
(정답률: 78%)
  • 제시된 화학 반응식은 다음과 같습니다.
    $$\text{2H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{2H}_2\text{O}(g)$$
    배수비례의 법칙은 두 종류 이상의 원소가 결합하여 '두 종류 이상의 화합물'을 만들 때 성립하지만, 위 반응은 물이라는 한 종류의 화합물만 생성하므로 설명하기 어렵습니다.
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17. 중크롬산이온(Cr2O72-)에서 Cr 의 산화수는?

  1. +3
  2. +6
  3. +7
  4. +12
(정답률: 72%)
  • 화합물 내 모든 원자의 산화수 합은 이온의 전하량과 같다는 원리를 이용합니다.
    $$\text{Cr의 산화수를 } x\text{라고 할 때}$$
    ① [기본 공식] $2x + (-2 \times 7) = -2$
    ② [숫자 대입] $2x - 14 = -2$
    ③ [최종 결과] $x = +6$
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18. 디클로로벤젠의 구조 이성질체 수는 몇 개인가?

  1. 5
  2. 4
  3. 3
  4. 2
(정답률: 70%)
  • 디클로로벤젠($\text{C}_{6}\text{H}_{4}\text{Cl}_{2}$)은 벤젠 고리에 두 개의 염소 원자가 결합하는 위치에 따라 구조 이성질체가 결정됩니다.
    결합 위치에 따라 오르토(o-), 메타(m-), 파라(p-)의 총 3가지 이성질체가 존재합니다.
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19. 볼타전지에서 갑자기 전류가 약해지는 현상을 “분극현상” 이라 한다. 이 분극현상을 방지해주는 감극제로 사용되는 물질은?

  1. MnO2
  2. CuSO3
  3. NaCl
  4. Pb(NO3)2
(정답률: 67%)
  • 볼타전지의 분극현상을 방지하기 위해 수소를 제거하는 감극제로는 $\text{MnO}_{2}$(이산화망간), $\text{PbO}_{2}$(이산화납), $\text{K}_{2}\text{Cr}_{2}\text{O}_{7}$(중크롬산칼륨) 등이 사용됩니다.
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20. 원자가 전자배열이 as2ap2 인 것은? (단, a = 2, 3 이다.)

  1. Ne, Ar
  2. Li, Na
  3. C, Si
  4. N, P
(정답률: 72%)
  • 전자배열 $as^{2}ap^{2}$에서 $a=2, 3$일 때의 원소를 찾는 문제입니다.
    전자배열의 총 전자 수를 계산하면 원자번호를 알 수 있습니다.
    1. $a=2$일 때: $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$ $\rightarrow$ 총 전자 수 $6$개 $\rightarrow$ 탄소(C)
    2. $a=3$일 때: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}$ $\rightarrow$ 총 전자 수 $14$개 $\rightarrow$ 규소(Si)
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 위험물안전관리법령상 이산화탄소를 저장하는 저압식저장용기에는 용기내부의 온도를 어떤 범위로 유지할 수 있는 자동냉동기를 설치하여야 하는가?

  1. 영하 20℃ ~ 영하 18℃
  2. 영하 20℃ ~ 0℃
  3. 영하 25℃ ~ 영하 18℃
  4. 영하 25℃ ~ 0℃
(정답률: 77%)
  • 위험물안전관리법령상 이산화탄소를 저장하는 저압식저장용기의 자동냉동기는 내부 온도를 영하 $20^{\circ}C$ ~ 영하 $18^{\circ}C$ 범위로 유지해야 합니다.
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22. 강화액소화기에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물의 유동성을 크게 하기 위한 유화제를 첨가한 소화기이다.
  2. 물의 표면장력을 강화한 소화기이다.
  3. 산 알칼리 액을 주성분으로 한다.
  4. 물의 소화효과를 높이기 위해 염류를 첨가한 소화기이다.
(정답률: 85%)
  • 강화액 소화기는 물의 소화효과를 높이기 위해 알칼리 금속염류를 첨가한 소화기이며, 부촉매 효과를 통해 연소의 연쇄 반응을 단절하고 재연을 방지하는 특징이 있습니다.
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23. 위험물취급소의 건축물 연면적이 500m2 인 경우 소요단위는? (단, 외벽은 내화구조이다.)

  1. 2단위
  2. 5단위
  3. 10단위
  4. 50단위
(정답률: 83%)
  • 위험물 제조소 및 취급소의 경우, 외벽이 내화구조일 때 연면적 $100\text{ m}^{2}$당 1소요단위가 필요합니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위} = \frac{\text{연면적}}{\text{내화구조 기준면적}}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위} = \frac{500}{100}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위} = 5$
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24. 위험제조소등에 설치된 옥외소화전설비는 모든 옥외소화전(설치개수가 4개 이상인 경우는 4개의 옥외소화전)을 동시에 사용할 경우에 각 노즐선단의 방수압력은 몇 kPa 이상이어야 하는가?

  1. 250
  2. 300
  3. 350
  4. 450
(정답률: 81%)
  • 위험물안전관리법령상 옥외소화전설비의 노즐 선단 방수압력 기준은 $350\text{ kPa}$이상이어야 합니다.
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25. 위험물안전관리법령에서 정한 다음의 소화설비 중 능력단위가 가장 큰 것은?

  1. 팽창진주암 160L(삽 1개 포함)
  2. 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)
  3. 마른 모래 50L(삽 1개 포함)
  4. 팽창질석 160L(삽 1개 포함)
(정답률: 86%)
  • 각 소화설비의 능력단위를 비교하면 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)가 1.5단위로 가장 큽니다.

    오답 노트
    팽창진주암 160L: 1단위
    마른 모래 50L: 0.5단위
    팽창질석 160L: 1단위
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26. 소화약제 제조시 사용되는 성분이 아닌 것은?

  1. 에틸렌글리콜
  2. 탄산칼륨
  3. 인산이수소암모늄
  4. 인화알루미늄
(정답률: 68%)
  • 인화알루미늄은 제3류 위험물인 금속인화물로, 물과 반응하면 가연성 기체인 포스핀($$PH_{3}$$)을 발생시키므로 소화약제 성분으로 사용할 수 없습니다.
    $$AlP + 2H_{2}O \rightarrow Al(OH)_{3} + PH_{3}$$
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27. 열의 전달에 있어서 열전달면적과 열전도도가 각각 2배로 증가한다면, 다른 조건이 일정한 경우 전도에 의해 전달되는 열의 양은 몇 배가 되는가?

  1. 0.5배
  2. 1배
  3. 2배
  4. 4배
(정답률: 81%)
  • 열전달량은 열전도도와 열전달면적에 각각 비례하는 원리를 이용합니다.
    ① [기본 공식] $Q = \lambda \times A \times \frac{\Delta T}{d}$ (열전달량 = 열전도도 $\times$ 면적 $\times$ 온도차 / 두께)
    ② [숫자 대입] $Q_{new} = (2\lambda) \times (2A) \times \frac{\Delta T}{d}$
    ③ [최종 결과] $Q_{new} = 4Q$
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28. 위험물안전관리법령상 제3류 위험물 중 금수성 물질 이외의 것에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 할로겐화합물소화설비
  2. 불활성가스소화설비
  3. 포소화설비
  4. 분말소화설비
(정답률: 65%)
  • 제3류 위험물 중 금수성 물질 이외의 대표적인 물질은 황린입니다. 황린은 자연발화성 물질로 물속에 저장하여 보관하므로, 물을 소화약제로 사용하는 포소화설비가 적응성이 있습니다.
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29. 제4류 위험물의 소화방법에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 공기차단에 의한 질식소화가 효과적이다.
  2. 물분무소화도 적응성이 있다.
  3. 수용성인 가연성액체의 화재에는 수성막포에의한 소화가 효과적이다.
  4. 비중이 물보다 작은 위험물의 경우는 주수소화가 효과가 떨어진다.
(정답률: 61%)
  • 수용성 가연성 액체는 일반 포 소화약제로 덮을 경우 포가 수용성 액체에 녹아 소화 효과가 사라집니다. 따라서 수성막포가 아닌 내알코올포를 사용한 소화가 효과적입니다.
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30. 마그네슘에 화재가 발생하여 물을 주수하였다. 그에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 냉각소화 효과에 의해서 화재가 진압된다.
  2. 주수된 물이 증발하여 질식소화 효과에 의해서 화재가 진압된다.
  3. 수소가 발생하여 폭발 및 화재 확산의 위험성이 증가한다.
  4. 물과 반응하여 독성가스를 발생한다.
(정답률: 76%)
  • 마그네슘은 제2류 위험물 중 금수성 물질로, 물과 반응하면 가연성 가스인 수소를 발생시킵니다. 따라서 물을 주수할 경우 수소 발생으로 인해 폭발 및 화재 확산의 위험성이 크게 증가합니다.
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31. 다음 ( )에 알맞은 수치를 옳게 나열한 것은?

  1. 350, 260
  2. 260, 350
  3. 450, 260
  4. 260, 450
(정답률: 84%)
  • 위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 성능 기준은 방수압력이 $350\text{kPa}$이상, 방수량이 1분당 $260\ell$이상이어야 합니다.
    $$\text{옥내소화전: } 350\text{kPa}, 260\ell/\text{m}$$
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32. 다음 중 물을 소화약제로 사용하는 가장 큰 이유는?

  1. 기화잠열이 크므로
  2. 부촉매 효과가 있으므로
  3. 환원성이 있으므로
  4. 기화하기 쉬우므로
(정답률: 86%)
  • 물은 기화잠열이 $539\text{kcal/kg}$으로 매우 크기 때문에, 화재 시 열을 빠르게 흡수하여 냉각 소화 효과가 탁월하여 소화약제로 사용합니다.
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33. 불활성가스소화약제 중 IG-100 의 성분을 옳게 나타낸 것은?

  1. 질소 100%
  2. 질소 50%, 아르곤 50%
  3. 질소 52%, 아르곤 40%, 이산화탄소 8%
  4. 질소 52%, 이산화탄소 40%, 아르곤 8%
(정답률: 83%)
  • 불활성가스소화약제 IG-100은 질소 100%로 구성된 약제입니다.

    오답 노트
    질소 50%, 아르곤 50%: IG-55
    질소 52%, 아르곤 40%, 이산화탄소 8%: IG-541
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34. 인화점이 70℃ 이상인 제4류 위험물을 저장 · 취급하는 소화난이도등급 I의 옥외탱크저장소(지중탱크 또는 해상탱크 외의 것)에 설치하는 소화설비는?

  1. 스프링클러소화설비
  2. 물분무소화설비
  3. 간이소화설비
  4. 분말소화설비
(정답률: 68%)
  • 인화점이 $70^{\circ}C$이상인 제4류 위험물을 저장·취급하는 소화난이도등급 I의 옥외탱크저장소에는 물분무소화설비 또는 고정식 포소화설비를 설치해야 합니다.
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35. 불꽃의 표면온도가 300℃에서 360℃ 로 상승하였다면 300℃ 보다 약 몇 배의 열을 방출하는가?

  1. 1.49배
  2. 3배
  3. 7.27배
  4. 10배
(정답률: 74%)
  • 스테판-볼츠만 법칙에 따라 복사에 의한 에너지 방출량은 절대온도 $T$의 4제곱에 비례합니다. 온도를 섭씨에서 절대온도로 변환하여 계산합니다.
    ① [기본 공식] $\frac{E_2}{E_1} = (\frac{T_2}{T_1})^4$
    ② [숫자 대입] $\frac{E_2}{E_1} = (\frac{360+273}{300+273})^4$
    ③ [최종 결과] $\frac{E_2}{E_1} = 1.49$
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36. 위험물안전관리법령상 연소의 우려가 있는 위험물제조소의 외벽의 기준으로 옳은 것은?

  1. 개구부가 없는 불연재료의 벽으로 하여야 한다.
  2. 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 하여야 한다.
  3. 출입구 외의 개구부가 없는 불연재료의 벽으로 하여야 한다.
  4. 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 하여야 한다.
(정답률: 77%)
  • 위험물제조소의 설치 기준에 따라, 연소의 우려가 있는 외벽은 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽으로 설치하여 화재 확산을 방지해야 합니다.
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37. 가연성 가스나 증기의 농도를 연소한계(하한) 이하로 하여 소화하는 방법은?

  1. 희석 소화
  2. 제거 소화
  3. 질식 소화
  4. 냉각 소화
(정답률: 72%)
  • 가연성 가스나 증기의 농도를 연소하한계 이하로 낮추어 연소를 방지하는 방법은 희석 소화입니다.

    오답 노트
    질식 소화: 산소 공급원 차단
    제거 소화: 가연물 자체를 제거
    냉각 소화: 온도를 발화점 이하로 낮춤
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38. 위험물안전관리법령상 이산화탄소소화기가 적응성이 있는 위험물은?

  1. 트리니트로톨루엔
  2. 과산화나트륨
  3. 철분
  4. 인화성고체
(정답률: 62%)
  • 위험물안전관리법령상 이산화탄소 소화설비의 적응 대상은 인화성고체, 전기설비, 일반가연물입니다. 따라서 인화성고체가 정답입니다.
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39. 트리에틸알루미늄의 화재 발생 시 물을 이용한 소화가 위험한 이유를 옳게 설명한 것은?

  1. 가연성의 수소가스가 발생하기 때문에
  2. 유독성의 포스핀가스가 발생하기 때문에
  3. 유독성의 포스겐가스가 발생하기 때문에
  4. 가연성의 에탄가스가 발생하기 때문에
(정답률: 64%)
  • 트리에틸알루미늄은 물과 격렬하게 반응하여 가연성 가스인 에탄을 생성하므로 물을 이용한 소화가 매우 위험합니다.
    반응식은 다음과 같습니다.
    $$\text{(C}_{2}\text{H}_{5}\text{)}_{3}\text{Al} + 3\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_{3} + 3\text{C}_{2}\text{H}_{6}$$
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40. 제1종 분말소화 약제의 소화효과에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 열 분해시 발생하는 이산화탄소와 수증기에 의한 질식효과
  2. 열 분해시 흡열반응에 의한 냉각효과
  3. H+ 이온에 의한 부촉매 효과
  4. 분말 운무에 의한 열방사의 차단효과
(정답률: 82%)
  • 제1종 분말소화약제는 $H^+$이온이 아니라 $Na^+$이온에 의한 부촉매 효과를 나타냅니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음은 위험물안전관리법령에 관한 내용이다. ( )에 알맞은 수치의 합은?

  1. 30
  2. 44
  3. 49
  4. 62
(정답률: 82%)
  • 위험물안전관리법령상 선임 및 신고 기한에 대한 수치를 합산하는 문제입니다.
    안전관리자 해임/퇴직 시 재선임 기한은 $30$일이며, 용도 폐지 시 신고 기한은 $14$일입니다.
    ① [기본 공식] $\text{합계} = \text{재선임 기한} + \text{폐지 신고 기한}$
    ② [숫자 대입] $\text{합계} = 30 + 14$
    ③ [최종 결과] $\text{합계} = 44$
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42. 다음 중 지정수량이 나머지 셋과 다른 금속은?

  1. Fe분
  2. Zn분
  3. Na
  4. Mg
(정답률: 67%)
  • 각 금속의 지정수량을 비교하여 구분하는 문제입니다.
    Na의 지정수량은 $10\text{kg}$이며, Fe분, Zn분, Mg의 지정수량은 모두 $500\text{kg}$으로 동일합니다.
  • Na 지정수량 10kg 나머지 보기 500kg
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43. 다음 중 물과 반응하여 수소를 발생하지 않는 물질은?

  1. 칼륨
  2. 수소화붕소나트륨
  3. 탄화칼슘
  4. 수소화칼슘
(정답률: 75%)
  • 탄화칼슘은 물과 반응할 때 수소가 아닌 아세틸렌($$C_2H_2$$)과 수산화칼슘($$Ca(OH)_2$$)을 생성하기 때문에 정답입니다.
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44. 다음과 같이 위험물을 저장할 경우 각각의 지정수량 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 2.5
  2. 3.0
  3. 3.5
  4. 4.0
(정답률: 72%)
  • 각 위험물의 저장량과 지정수량을 비교하여 배수의 합을 구하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $\text{총합} = \frac{\text{저장량}_1}{\text{지정수량}_1} + \frac{\text{저장량}_2}{\text{지정수량}_2} + \frac{\text{저장량}_3}{\text{지정수량}_3}$
    ② [숫자 대입] $\text{총합} = \frac{1000}{1000} + \frac{5000}{10000} + \frac{12000}{6000}$
    ③ [최종 결과] $\text{총합} = 3.5$
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45. 과산화나트륨이 물과 반응할 때의 변화를 가장 옳게 설명한 것은?

  1. 산화나트륨과 수소를 발생한다.
  2. 물을 흡수하여 수소를 발생한다.
  3. 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다.
  4. 서서히 물에 녹아 과산화나트륨의 안전한 수용액이 된다.
(정답률: 75%)
  • 과산화나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수산화나트륨을 생성하고 산소 가스를 방출합니다.
    $$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O \rightarrow 4NaOH + O_{2}$$
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46. 제4석유류를 저장하는 옥내탱크저장소의 기준으로 옳은 것은? (단, 단층건물에 탱크전용실을 설치하는 경우이다.)

  1. 옥내저장탱크의 용량은 지정수량의 40배 이하일 것
  2. 탱크전용실은 벽, 기둥, 바닥, 보를 내화구조로 할 것
  3. 탱크전용실에는 창을 설치하지 아니할 것
  4. 탱크전용실에 펌프설비를 설치하는 경우에는 그 주위에 0.2m 이상의 높이로 턱을 설치할 것
(정답률: 68%)
  • 단층건물에 탱크전용실을 설치하는 옥내탱크저장소의 경우, 옥내저장탱크의 용량은 지정수량의 40배 이하로 제한됩니다.

    오답 노트
    벽, 기둥, 바닥은 내화구조여야 하나 보는 보까지 포함하여 내화구조라고 했으므로 틀렸습니다(보는 불연재료).
    창 및 출입구에는 방화문을 설치해야 하므로 창을 설치하지 않아야 한다는 설명은 틀렸습니다.
    펌프설비 주위 턱 높이는 0.2m 이상이 아니라 문턱 높이 이상으로 설치해야 합니다.
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47. 위험물안전관리법령상 다음 암반탱크의 공간 용적은 얼마인가?

  1. 2천만리터
  2. 2억리터
  3. 1억4천만리터
  4. 100억리터
(정답률: 73%)
  • 암반탱크의 공간 용적은 '7일치 지하수 용출량'과 '내용적의 1%' 중 더 큰 값으로 결정합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{공간 용적} = \max(1\text{일 용출량} \times 7, \text{내용적} \times 0.01)$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{공간 용적} = \max(20,000,000 \times 7, 10,000,000,000 \times 0.01)$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{공간 용적} = 140,000,000$$
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48. 위험물 주유취급소의 주유 및 급유 공지의 바닥에 대한 기준으로 옳지 않은 것은?

  1. 주위 지면보다 낮게 할 것
  2. 표면을 적당하게 경사지게 할 것
  3. 배구수, 집유설비를 할 것
  4. 유분리장치를 할 것
(정답률: 80%)
  • 위험물 주유취급소의 공지 바닥은 유출된 위험물이 외부로 흘러나가지 않도록 주위 지면보다 높게 설치해야 합니다.

    오답 노트
    표면 경사, 배수구 및 집유설비, 유분리장치 설치는 모두 바닥 기준에 부합하는 옳은 설명입니다.
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49. 제4류 위험물의 일반적인 성질 또는 취급시 주의사항에 대한 설명 중 가장 거리가 먼 것은?

  1. 액체의 비중은 물보다 가벼운 것이 많다.
  2. 대부분 증기는 공기보다 무겁다.
  3. 제1석유류~제4석유류는 비점으로 구분한다.
  4. 정전기 발생에 주의하여 취급하여야 한다.
(정답률: 70%)
  • 제4류 위험물인 인화성 액체는 비점이 아니라 인화점에 따라 제1석유류부터 제4석유류까지 구분합니다.
  • 제1~3석유류의 구분은 비점이 아닌 인화점에 의해 구분됩니다.
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50. 위험물안전관리법령상 위험물 운반시에 혼재가 금지된 위험물로 이루어진 것은? (단, 지정수량의 1/10 초과이다.)

  1. 과산화나트륨과 유황
  2. 유황과 과산화벤조일
  3. 황린과 휘발유
  4. 과염소산과 과산화나트륨
(정답률: 64%)
  • 위험물 운반 시 혼재 가능 여부를 묻는 문제입니다. 제1류 위험물인 과산화나트륨과 제2류 위험물인 유황은 서로 혼재할 수 없는 조합입니다.

    오답 노트
    유황과 과산화벤조일: 제2류와 제5류는 혼재 가능
    황린과 휘발유: 제3류와 제4류는 혼재 가능
    과염소산과 과산화나트륨: 제6류와 제1류는 혼재 가능
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51. 오황화린에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. 물과 반응하면 불연성기체가 발생된다.
  2. 담황색 결정으로서 흡습성과 조해성이 있다.
  3. P5S2로 표현되면 물에 녹지 않는다.
  4. 공기 중에서 자연발화 한다.
(정답률: 80%)
  • 오황화린의 물리적, 화학적 성질에 관한 문제입니다. 오황화린은 담황색의 결정으로, 공기 중의 수분을 흡수하는 흡습성과 스스로 녹는 조해성이 있는 것이 특징입니다.

    오답 노트
    물과 반응하면 불연성기체가 발생된다: 황화수소($H_{2}S$)와 인산이 생성됨
    $P_{5}S_{2}$로 표현되면 물에 녹지 않는다: 화학식은 $P_{2}S_{5}$이며 물과 격렬히 반응함
    공기 중에서 자연발화 한다: 자연발화성 물질이 아님
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52. 위험물안전관리법령상 다음 사항을 참고하여 제조소의 소화설비의 소요단위의 합을 옳게 산출한 것은?

  1. 335
  2. 395
  3. 400
  4. 440
(정답률: 62%)
  • 제조소의 소화설비 소요단위 합계를 구하는 문제입니다. 건축물 연면적, 지정수량 배수, 옥외 공작물 면적을 각각의 기준 단위로 나누어 합산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위 합} = \frac{\text{연면적}}{100} + \frac{\text{지정수량 배수}}{10} + \frac{\text{옥외공작물 면적}}{100}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위 합} = \frac{3000}{100} + \frac{3000}{10} + \frac{500}{100}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위 합} = 335$
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53. 다음은 위험물안전관리법령상 위험물의 운반에 기준 중 적재방법에 관한 내용이다. ( ) 알맞은 내용은?

  1. 제5류, 25
  2. 제5류, 55
  3. 제6류, 25
  4. 제6류, 55
(정답률: 65%)
  • 위험물 운반 기준 중 온도 관리가 필요한 대상에 대한 문제입니다. 제5류 위험물 중에서 $55^{\circ}C$이하의 온도에서 분해될 우려가 있는 물질은 보냉 컨테이너에 수납하여 적정한 온도 관리를 해야 합니다.
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54. 위험물안전관리법령상 HCN 의 품명으로 옳은 것은?

  1. 제1석유류
  2. 제2석유류
  3. 제3석유류
  4. 제4석유류
(정답률: 66%)
  • $\text{HCN}$(시안화수소)은 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당합니다.
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55. 위험물의 운반에 관한 기준에서 위험물의 적재시 혼재가 가능한 위험물은? (단, 지정수량의 5배인 경우이다.)

  1. 과염소산칼륨 - 황린
  2. 질산메틸 - 경유
  3. 마그네슘 - 알킬알루미늄
  4. 탄화칼슘 - 니트로글리세린
(정답률: 65%)
  • 위험물 안전관리법상 제4류 위험물(경유)과 제5류 위험물(질산메틸)은 혼재가 가능합니다.

    오답 노트
    과염소산칼륨-황린: 제1류와 제3류는 혼재 불가
    마그네슘-알킬알루미늄: 제2류와 제3류는 혼재 불가
    탄화칼슘-니트로글리세린: 제3류와 제5류는 혼재 불가
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56. 다음 중 물과 접촉 시 유독성의 가스를 발생하지는 않지만 화재의 위험성이 증가하는 것은?

  1. 인화칼슘
  2. 황린
  3. 적린
  4. 나트륨
(정답률: 68%)
  • 나트륨은 물과 반응하여 가연성인 수소 가스를 발생시키므로 화재 위험성이 증가하지만, 유독성 가스는 발생하지 않습니다.

    오답 노트
    인화칼슘: 유독성 가연성 가스인 포스핀 발생
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57. 짚, 헝겊 등을 다음의 물질과 적셔서 대량으로 쌓아 두었을 경우 자연 발화의 위험성이 제일 높은 것은?

  1. 동유
  2. 야자유
  3. 올리브유
  4. 피자마유
(정답률: 82%)
  • 동유는 요오드값이 $130$이상으로 매우 높아, 불포화도가 크기 때문에 산화 반응이 빠르게 일어나 자연 발화 위험성이 가장 큽니다.
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58. 이동저장탱크에 저장할 때 불연성 가스를 봉입하여야 하는 위험물은?

  1. 메틸에틸케톤퍼옥사이드
  2. 아세트알데히드
  3. 아세톤
  4. 트리니트로톨루엔
(정답률: 66%)
  • 아세트알데히드는 저장용기 내부의 산화를 방지하고 안전하게 보관하기 위해 불연성 가스 또는 수증기 봉입장치를 하여야 합니다.
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59. 위험물안전관리법령에서 정하는 제조소와의 안전거리의 기준이 다음 중 가장 큰 것은?

  1. 「고압가스 안전관리법」 의 규정에 의하여 허가를 받거나 신고를 하여야 하는 고압가스저장시설
  2. 사용전압이 35000V 를 초과하는 특고압가공전선
  3. 병원, 학교, 극장
  4. 「문화재보호법」 의 규정에 의한 유형문화재와 기념물 중 지정문화재
(정답률: 87%)
  • 위험물안전관리법령상 제조소와의 안전거리 기준 중 지정문화재가 가장 먼 거리를 유지해야 합니다.

    오답 노트
    고압가스저장시설: $20m$이상
    사용전압 $35000V$ 초과 특고압가공전선: $5m$이상
    병원, 학교, 극장: $30m$이상
    지정문화재: $50m$이상
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60. 인화칼슘의 성질이 아닌 것은?

  1. 적갈색의 고체이다.
  2. 물과 반응하여 포스핀가스를 발생한다.
  3. 물과 반응하여 유독한 불연성 가스를 발생한다.
  4. 산과 반응하여 포스핀 가스를 발생한다.
(정답률: 62%)
  • 인화칼슘은 물 또는 산과 반응하여 맹독성 및 가연성 가스인 포스핀($PH_3$)을 발생시키는 성질이 있습니다. 따라서 물과 반응하여 불연성 가스를 발생한다는 설명은 틀린 내용입니다.

    오답 노트
    불연성 가스: 포스핀은 가연성 가스임
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