위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2017-03-05)

위험물산업기사
(2017-03-05 기출문제)

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1과목: 일반화학

1. 비누화 값이 작은 지방에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 분자량이 작으며, 저급 지방산의 에스테르이다.
  2. 분자량이 작으며, 고급 지방산의 에스테르이다.
  3. 분자량이 크며, 저급 지방산의 에스테르이다.
  4. 분자량이 크며, 고급 지방산의 에스테르이다.
(정답률: 67%)
  • 비누화 값이 작은 지방은 지방산의 에스테르로 구성되어 있으며, 이 중에서도 고급 지방산의 에스테르일수록 분자량이 크기 때문에 비누화 값이 작아진다. 따라서 "분자량이 크며, 고급 지방산의 에스테르이다."가 옳은 설명이다.
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2. 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M 일 때 끓는 점이 가장 높은 것은?

  1. C6H12O6(포도당)
  2. C12H22O11(설탕)
  3. CaCl2(염화칼슘)
  4. NaCl(염화나트륨)
(정답률: 45%)
  • 끓는점 상승은 용질의 몰농도가 높을수록 커지는 경향이 있습니다. 따라서 이 중 몰농도가 가장 높은 화합물을 선택해야 합니다. CaCl2는 이온화도가 높아 몰농도가 높아지기 때문에 끓는점 상승이 가장 큽니다. 따라서 정답은 CaCl2(염화칼슘)입니다.
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3. CH4 16g 중에는 C 가 몇 mol 포함되었는가?

  1. 1
  2. 4
  3. 16
  4. 22.4
(정답률: 83%)
  • CH4의 몰 질량은 16g/mol 이므로, 16g의 CH4에는 1 mol의 CH4이 포함됩니다. 따라서, C의 몰 수는 1 mol입니다.
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4. 포화 탄화수소에 해당하는 것은?

  1. 톨루엔
  2. 에틸렌
  3. 프로판
  4. 아세틸렌
(정답률: 74%)
  • 포화 탄화수소란, 탄소 원자와 수소 원자가 최대한 많이 결합하여 더 이상 결합할 수 없는 상태를 말합니다. 이에 따라 프로판은 탄소 원자 3개와 수소 원자 8개로 이루어져 있으며, 모든 결합이 포화 상태인 포화 탄화수소에 해당합니다.
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5. 염화철(Ⅲ)(FeCl3) 수용액과 반응하여 정색 반응을 일으키지 않는 것은?

(정답률: 62%)
  • 염화철(Ⅲ) 수용액과 반응하여 정색 반응을 일으키지 않는 것은 ""이다. 이는 이산화황(SO2) 기체를 불어넣어 생성된 황화철(Ⅲ)(Fe2(SO4)3)이 정색 반응을 일으키지 않기 때문이다.
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6. 기체 A 5g은 27℃, 380mmHg 에서 부피가 6000mL 이다. 이 기체의 분자량(g/mol)은 약 얼마인가? (단, 이상기체로 가정한다.)

  1. 24
  2. 41
  3. 64
  4. 123
(정답률: 67%)
  • 가스의 tilting point를 이용하여 문제를 푼다.

    PV = nRT

    여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체상수, T는 온도이다.

    이 문제에서는 기체 A의 온도, 압력, 부피가 주어졌으므로, 이를 이용하여 n을 구할 수 있다.

    n = (PV) / (RT)

    여기서 P는 380mmHg를 Pa로 변환한 값인 50666.4 Pa이다. V는 6000mL를 L로 변환한 값인 6 L이다. R은 8.31 J/mol·K이다. T는 27℃를 K로 변환한 값인 300 K이다.

    따라서,

    n = (50666.4 Pa × 6 L) / (8.31 J/mol·K × 300 K) = 0.965 mol

    분자량은 몰량(mol)과 질량(g)의 비율이므로, 질량(m)은 몰량(n)과 분자량(M)의 곱으로 구할 수 있다.

    m = n × M

    여기서 m은 5g이다. 따라서,

    M = m / n = 5g / 0.965 mol = 5.18 g/mol

    이지만, 이상기체로 가정하면 기체 분자들 간의 상호작용이 없으므로, 실제 분자량보다 작은 값을 얻게 된다. 이상기체 상태에서 분자량은 근사적으로 다음과 같이 계산할 수 있다.

    M = (RT / P) × V

    여기서 R, T, P, V는 위에서 주어진 값과 동일하다. 따라서,

    M = (8.31 J/mol·K × 300 K) / (50666.4 Pa) × 6 L = 41 g/mol

    따라서, 정답은 "41"이다.
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7. 다음 이원자 분자 중 결합 에너지 값이 가장 큰 것은?

  1. H2
  2. N2
  3. O2
  4. F2
(정답률: 57%)
  • 결합 에너지란 분자를 이루는 원자들이 서로 결합하여 형성된 분자를 분리하는 데 필요한 에너지를 말합니다. 결합 에너지 값이 가장 큰 이유는 분자 내부의 결합이 가장 강력하기 때문입니다. 이 중에서 이중 결합을 가지는 분자가 결합 에너지가 가장 큽니다. 따라서 이중 결합을 가지는 N2 분자가 결합 에너지가 가장 큽니다.
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8. P 오비탈에 대한 설명 중 옳은 것은?

  1. 원자핵에서 가장 가까운 오비탈이다.
  2. s 오비탈보다는 약간 높은 모든 에너지 준위에서 발견된다.
  3. X, Y 의 2방향을 축으로 한 원형 오비탈이다.
  4. 오비탈의 수는 3개, 들어갈 수 있는 최대 전자수는 6개이다.
(정답률: 79%)
  • 오비탈은 전자가 존재할 수 있는 공간으로, 3개의 오비탈이 있으며 각각 s, p, d 오비탈이라고 부릅니다. s 오비탈은 2개의 전자를, p 오비탈은 6개의 전자를, d 오비탈은 10개의 전자를 수용할 수 있습니다. 따라서, 오비탈의 수는 3개이며, 들어갈 수 있는 최대 전자수는 p 오비탈의 경우 6개입니다.
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9. 황산구리 결정 CuSO4ㆍ5H2O 25g을 100g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? (단, CuSO4 분자량은 160 이다.)

  1. 1.28%
  2. 1.60%
  3. 12.8%
  4. 16.0%
(정답률: 50%)
  • CuSO4의 몰질량은 160g/mol이므로 25g의 황산구리 결정은 25/160 몰 = 0.15625 몰이다.

    물의 질량은 100g이므로, 용액의 총 질량은 125g이다.

    따라서, 황산구리 결정의 몰농도는 0.15625 몰 / 0.125 kg = 1.25 mol/kg 이다.

    이를 wt% 농도로 환산하면, 1.25 mol/kg x 160 g/mol x 100% = 20% 이다.

    따라서, 답은 "20%"이다.

    하지만, 문제에서는 25g의 황산구리 결정을 100g의 물에 녹였으므로, 실제로는 25g의 황산구리 결정이 125g의 용액을 이루게 된다.

    따라서, 위에서 구한 20%를 5로 나누어줘야 한다.

    즉, 20% / 5 = 4%가 된다.

    따라서, 정답은 "12.8%"이다.
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10. 다음 분자 중 가장 무거운 분자의 질량은 가장 가벼운 분자의 몇 배인가? (단, Cl의 원자량은 35.5이다.)

  1. 4배
  2. 22배
  3. 30.5배
  4. 35.5배
(정답률: 81%)
  • 가장 무거운 분자는 CCl4 분자이다. CCl4 분자의 질량은 12+4x35.5=154g/mol 이다. 가장 가벼운 분자는 H2 분자이며, 질량은 2g/mol 이다. 따라서 가장 무거운 분자의 질량은 154/2=77배이다. 따라서 정답은 "77배"가 되어야 한다. 주어진 보기에서 "35.5배"가 정답인 이유는 오류일 가능성이 있다.
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11. pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액과 비교하면 수소이온농도가 몇 배인 용액이 되는가?

  1. 100배
  2. 2배
  3. 10-1배
  4. 10-2배
(정답률: 87%)
  • pH는 수소이온농도의 음의 로그값이므로, pH가 2인 용액의 수소이온농도는 10의 -2승 (즉, 0.01)이 됩니다. 반면, pH가 4인 용액의 수소이온농도는 10의 -4승 (즉, 0.0001)이 됩니다. 따라서, pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액보다 100배 더 수소이온농도가 높습니다.
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12. C-C-C-C을 부탄이라고 한다면 C=C-C-C 의 명명은? (단, C와 결합된 원소는 H 이다.)

  1. 1-부텐
  2. 2-부텐
  3. 1, 2-부텐
  4. 3, 4-부텐
(정답률: 76%)
  • C=C-C-C은 부텐이라고 부른다. 이때, C=C-C-C 구조에서 가장 왼쪽의 탄소 원자를 1번 탄소 원자라고 정하면, 1-부텐이라고 명명한다. 이유는 명명법에서는 가장 왼쪽의 탄소 원자를 1번 탄소 원자로 정하고, 그 이후에는 결합하는 탄소 원자의 번호를 순서대로 붙여나가기 때문이다. 따라서, 1-부텐이 정답이 된다.
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13. 일정한 온도하에서 물질 A 와 B 가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 반응 속도식은? (단, 반응속도 상수는 k 이다.)

  1. v = k[A][B]2
  2. v = k[A]2[B]
  3. v = k[A][B]0.5
  4. v = k[A][B]
(정답률: 92%)
  • 반응속도식은 일반적으로 농도의 거듭제곱으로 표현된다. 문제에서 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고, B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배가 된다고 했다. 이를 수식으로 나타내면 다음과 같다.

    2v = k[2A][B]
    4v = k[A][2B]

    이를 정리하면,

    v = k[A][B]
    v = k[A][B]2

    따라서, 반응속도식은 "v = k[A][B]2" 이다.
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14. 액체 공기에서 질소 등을 분리하여 산소를 얻는 방법은 다음 중 어떤 성질을 이용한 것인가?

  1. 용해도
  2. 비등점
  3. 색상
  4. 압축율
(정답률: 76%)
  • 정답은 "비등점"입니다.

    액체 공기는 질소, 산소, 아르곤 등의 기체 성분들이 혼합된 상태입니다. 이들을 분리하기 위해서는 각 성분들의 물리적 성질을 이용해야 합니다.

    액체 공기를 가열하면 각 성분들의 비등점이 다르기 때문에 증발이 일어나면서 각 성분들이 분리됩니다. 이때 산소는 질소나 아르곤보다 비등점이 낮기 때문에 먼저 증발하여 분리됩니다.

    따라서 액체 공기에서 질소 등을 분리하여 산소를 얻는 방법은 비등점을 이용한 것입니다.
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15. KMnO4 에서 Mn의 산화수는 얼마인가?

  1. +3
  2. +5
  3. +7
  4. +9
(정답률: 88%)
  • KMnO4에서 Mn의 산화수는 +7이다. 이는 MnO4- 이온이 갖는 전하와 Mn 이온이 갖는 전하가 같아야 하기 때문이다. MnO4- 이온은 전하가 -1이므로, Mn 이온은 전하가 +7이어야 전하의 균형이 맞을 수 있다.
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16. CH3COOH→CH3COO-+H+ 의 반응식에서 전리평형상수 K 는 다음과 같다. K 값을 변화시키기 위한 조건으로 옳은 것은?

  1. 온도를 변화시킨다.
  2. 압력을 변화시킨다.
  3. 농도를 변화시킨다.
  4. 촉매양을 변화시킨다.
(정답률: 71%)
  • 전리평형상수 K는 온도에 따라 변화하므로, 온도를 변화시키는 것이 K 값을 변화시키기 위한 조건이다. 이는 반응 엔탈피와 엔트로피의 온도에 대한 의존성 때문이다. 따라서 온도를 변화시키면 반응속도와 함께 K 값도 변화하게 된다.
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17. 25℃에서 Cd(OH)2 염의 물용해도는 1.7×10-5mol/L 다. Cd(OH)2염의 용해도곱상수, Ksp를 구하면 약 얼마인가?

  1. 2.0×10-14
  2. 2.2×10-12
  3. 2.4×10-10
  4. 2.6×10-8
(정답률: 39%)
  • Cd(OH)2의 용해도곱상수, Ksp는 다음과 같이 구할 수 있다.

    Cd(OH)2 ⇌ Cd2+ + 2OH-

    Ksp = [Cd2+][OH-]2

    여기서, [Cd2+] = 1.7×10-5mol/L, [OH-] = 2×1.7×10-5mol/L = 3.4×10-5mol/L 이다.

    따라서, Ksp = (1.7×10-5)(3.4×10-5)2 = 2.0×10-14 이다.

    따라서, 정답은 "2.0×10-14" 이다.
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18. 다음 중 완충용액에 해당하는 것은?

  1. CH3COONa 와 CH3COOH
  2. NH4Cl 와 HCl
  3. CH3COONa 와 NaOH
  4. HCOONa 와 Na2SO4
(정답률: 70%)
  • "CH3COONa 와 CH3COOH"이 완충용액에 해당한다. 이는 CH3COOH가 약산이고 CH3COONa가 그 약산의 염기성 염이기 때문이다. 이 두 물질이 적정 비율로 섞이면 pH가 변화하지 않는 완충 용액이 형성된다.
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19. 다음 물질의 수용액을 같은 전기량으로 전기분해해서 금속을 석출한다고 가정할 때 석출되는 금속의 질량이 가장 많은 것은? (단, 괄호 안의 값은 석출되는 금속의 원자량이다)

  1. CuSO4(Cu=64)
  2. NiSO4(Ni=59)
  3. AgNO3(Ag=108)
  4. Pb(NO3)2(Pb=207)
(정답률: 69%)
  • 전기분해에서 금속이 석출되는 양은 전기량과 비례한다. 따라서 전기분해에서 금속이 석출되는 양이 가장 많은 물질은 금속의 원자량이 가장 큰 물질이다. 따라서 Pb(NO3)2(Pb=207)가 가장 많은 금속을 석출할 것으로 예상할 수 있지만, 이 문제에서는 "같은 전기량"으로 전기분해한다는 조건이 있으므로, 금속의 원자량이 크더라도 이 조건에 맞지 않으면 석출되는 양이 적을 수 있다.

    따라서, 전기분해에서 금속이 석출되는 양이 가장 많은 물질은 금속의 원자량이 작으면서도 이온화 에너지가 큰 물질이다. 이온화 에너지가 크면 이온이 전자를 잃는데 필요한 에너지가 크므로, 전기분해에서 이온이 전자를 잃는데 더 많은 전기량이 필요하다. 따라서, AgNO3(Ag=108)가 가장 많은 금속을 석출할 것으로 예상할 수 있다.
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20. 모두 염기성 산화물로만 나타낸 것은?

  1. CaO, Na2O
  2. K2O, SO2
  3. CO2, SO3
  4. Al2O3, P2O5
(정답률: 68%)
  • 염기성 산화물은 수산화물과 반대로 물과 반응하여 염기를 만들어내는 화합물을 말합니다. 따라서 CaO와 Na2O는 물과 반응하여 각각 Ca(OH)2와 NaOH를 만들어내므로 염기성 산화물입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 양초(파라핀)의 연소형태는?

  1. 표면연소
  2. 분해연소
  3. 자기연소
  4. 증발연소
(정답률: 72%)
  • 양초(파라핀)은 증발연소 형태를 가지고 있습니다. 이는 양초가 불에 닿으면 파라핀이 녹아서 기체 상태로 변하고, 이 기체 상태의 파라핀이 공기 중의 산소와 반응하여 연소되기 때문입니다. 따라서 양초의 연소는 증발과 연소가 동시에 일어나는 형태인 증발연소입니다.
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22. 소화약제의 종류에 해당하지 않는 것은?

  1. CF2BrCl
  2. NaHCO3
  3. NH4BrO3
  4. CF3Br
(정답률: 69%)
  • NH4BrO3은 소화약제가 아닌, 산화제이기 때문입니다. 소화약제는 화재를 진압하거나 화재로 인한 열을 제거하기 위해 사용되는 화학물질로, 화재를 진압하는 방법에 따라 물, 이산화탄소, 건조소화제 등이 있습니다. 하지만 NH4BrO3은 화재를 진압하는 데 사용되지 않으며, 오히려 산화제로서 화재를 일으킬 수 있습니다.
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23. 분말소화약제의 분해반응식이다. ( )안에 알맞은 것은?

  1. 2NaCO
  2. 2NaCO2
  3. Na2CO3
  4. Na2CO4
(정답률: 76%)
  • 분말소화약제는 소화기관에서 식품을 분해하는 것과 같은 방식으로 음식물을 분해시키는데, 이때 사용되는 약제는 탄산염이다. 분해반응식에서 보면, 탄산염은 음식물과 반응하여 이산화탄소와 물로 분해된다. 따라서, 분말소화약제의 주 성분인 탄산염은 이 반응식에서 생성되는 물질 중 하나인 Na2CO3이다.
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24. 제4류 위험물을 취급하는 제조소에서 지정수량의 몇 배 이상을 취급할 경우 자체소방대를 설치하여야 하는가?

  1. 1000배
  2. 2000배
  3. 3000배
  4. 4000배
(정답률: 64%)
  • 제4류 위험물은 매우 위험한 물질로, 화재, 폭발, 독성 등의 위험이 있습니다. 따라서 취급량이 많아질수록 안전 대책이 강화되어야 합니다. 이를 위해 취급량에 따라 자체소방대 설치 여부가 결정됩니다. 취급량이 3000배 이상일 경우 자체소방대를 설치해야 합니다. 이는 취급량이 많아질수록 화재 발생 시 대처하기 어려워지기 때문입니다. 따라서 취급량이 많은 제조소에서는 자체소방대를 설치하여 안전 대책을 강화해야 합니다.
  • 3천배하면 소방대가 온다
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25. 특정옥외탱크저장소라 함은 옥외탱크저장소 중 저장 또는 취급하는 액체 위험물의 최대수량이 얼마 이상의 것을 말하는가?

  1. 50만 리터 이상
  2. 100만 리터 이상
  3. 150만 리터 이상
  4. 200만 리터 이상
(정답률: 68%)
  • 특정옥외탱크저장소는 액체 위험물을 저장하거나 취급하는 곳 중에서 최대수량이 100만 리터 이상인 곳을 말한다. 따라서, 50만 리터 이상, 100만 리터 이상, 150만 리터 이상, 200만 리터 이상 중에서 가장 적절한 답은 "100만 리터 이상"이다.
  • 최대한모아서 백만원 이상 특정인이 옥살이한다
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26. 다량의 비수용성 제4류 위험물의 화재 시 물로 소화하는 것이 적합하지 않은 이유는?

  1. 가연성 가스를 발생한다.
  2. 연소면을 확대한다.
  3. 인화점이 내려간다.
  4. 물이 열분해한다.
(정답률: 71%)
  • 다량의 비수용성 제4류 위험물은 물과 반응하여 연소면을 확대시키기 때문에 물로 소화하는 것이 적합하지 않습니다. 이는 화재를 더욱 심각하게 만들 수 있습니다.
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27. 폐쇄형스프링클러헤드 부착장소의 평상시의 최고 주위온도가 39℃ 이상 64℃ 미만 일 때 표시온도의 범위로 옳은 것은?

  1. 58℃ 이상 79℃ 미만
  2. 79℃ 이상 121℃ 미만
  3. 121℃ 이상 162℃ 미만
  4. 162℃ 이상
(정답률: 77%)
  • 폐쇄형 스프링클러 헤드는 화재 발생 시 물을 분사하여 진화하는 장치입니다. 따라서 부착된 장소의 온도가 일정 수준 이상이 되면 스프링클러 헤드가 작동하여 물을 분사합니다. 이 때, 스프링클러 헤드의 표시온도는 작동 온도를 나타내며, 최고 주위온도가 39℃ 이상 64℃ 미만일 때의 표시온도 범위는 "79℃ 이상 121℃ 미만"입니다. 이는 최고 주위온도가 낮을수록 작동 온도가 낮아지고, 최고 주위온도가 높을수록 작동 온도가 높아지기 때문입니다. 따라서, 이 범위 내에서 스프링클러 헤드가 작동하도록 설계되어 있습니다.
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28. 과산화나트륨의 화재 시 적응성이 있는 소화설비로만 나열된 것은?

  1. 포소화기, 건조사
  2. 건조사, 팽창질석
  3. 이산화탄소소화기, 건조사, 팽창질석
  4. 포소화기, 건조사, 팽창질석
(정답률: 73%)
  • 과산화나트륨은 물과 반응하여 산성화합물과 산소를 방출하므로 물로 소화할 수 없습니다. 따라서 적응성이 있는 소화설비는 건조사와 팽창질석입니다. 건조사는 화재현장에서 물기를 제거하여 화재를 진압하는데 사용되며, 팽창질석은 물을 흡수하여 부피가 늘어나 화재를 진압하는데 사용됩니다. 포소화기와 이산화탄소소화기는 과산화나트륨 화재에 대응하기에는 적합하지 않습니다.
  • 물 이산화탄소 ㄴㄴㄴㄴㄴㄴㄴㄴㄴㄴㄴㄴ
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29. 위험물제조소에 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 옥내소화전 설치개수가 2개 이다. 위험물안전관리법령의 옥내소화전설비 설치기준에 의하면 수원의 수량은 얼마 이상이 되어야 하는가?

  1. 7.8m3
  2. 15.6m3
  3. 20.6m3
  4. 78m3
(정답률: 86%)
  • 위험물안전관리법령에 따르면, 옥내소화전설비 설치기준은 "최소 1개의 소화전설비를 설치하되, 1개의 소화전설비로 소화가 어려운 경우에는 2개 이상의 소화전설비를 설치하여야 한다"고 되어 있다. 따라서, 옥내소화전 설치개수가 2개 이상이 되어야 하므로, 최소 설치 용량은 2배가 되어야 한다.

    즉, 옥내소화전 설치개수가 가장 많은 층의 최소 설치 용량은 2 x 7.8m3 = 15.6m3 이다. 따라서, 정답은 "15.6m3" 이다.
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30. 제2류 위험물의 일반적인 특징에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?

  1. 비교적 낮은 온도에서 연소하기 쉬운 물질이다.
  2. 위험물 자체 내에 산소를 갖고 있다.
  3. 연소속도가 느리지만 지속적으로 연소한다.
  4. 대부분 물보다 가볍고 물에 잘 녹는다.
(정답률: 63%)
  • 제2류 위험물은 일반적으로 산소를 갖고 있어 연소하기 쉽고, 연소속도는 느리지만 지속적으로 연소합니다. 또한 대부분 물보다 가볍고 물에 잘 녹는 특징을 갖고 있습니다. 따라서 비교적 낮은 온도에서 연소하기 쉬운 물질이라는 특징을 가지게 됩니다.
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31. 위험물안전관리법령상 지정수량의 3천배 초과 4천배 이하의 위험물을 저장하는 옥외탱크저장소에 확보하여야 하는 보유공지의 너비는 얼마인가?

  1. 6m 이상
  2. 9m 이상
  3. 12m 이상
  4. 15m 이상
(정답률: 64%)
  • 위험물안전관리법령상 지정수량의 3천배 초과 4천배 이하의 위험물을 저장하는 옥외탱크저장소는 대규모 위험물 저장소로 분류되며, 이러한 저장소에서는 화재 발생 시 인명피해와 재산피해가 크게 발생할 가능성이 높습니다. 따라서 이러한 저장소에서는 화재 발생 시 대처가 용이하도록 충분한 공간을 확보해야 합니다. 이에 따라 위험물안전관리법령에서는 옥외탱크저장소의 보유공지의 너비를 15m 이상으로 규정하고 있습니다.
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32. 청정소화약제 중 IG-541의 구성 성분을 옳게 나타낸 것은?

  1. 헬륨, 네온, 아르곤
  2. 질소, 아르곤, 이산화탄소
  3. 질소, 이산화탄소, 헬륨
  4. 헬륨, 네온, 이산화탄소
(정답률: 86%)
  • IG-541은 화재진압을 위한 청정소화약제로, 질소, 아르곤, 이산화탄소 세 가지 기체로 구성되어 있습니다. 이 중 질소와 아르곤은 산소를 대체하여 화재진압에 사용되며, 이산화탄소는 화재진압 후 화재 재발을 방지하기 위해 사용됩니다. 따라서 정답은 "질소, 아르곤, 이산화탄소"입니다.
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33. 다음 소화설비 중 능력 단위가 1.0 인 것은?

  1. 삽 1개를 포함한 마른모래 50L
  2. 삽 1개를 포함한 마른모래 150L
  3. 삽 1개를 포함한 팽창질석 100L
  4. 삽 1개를 포함한 팽창질석 160L
(정답률: 79%)
  • 정답은 "삽 1개를 포함한 팽창질석 160L" 입니다.

    팽창질석은 소화설비 중 하나로, 화재 발생 시 물을 분사하여 화재를 진압하는 데 사용됩니다. 이때, 물을 분사하는 능력을 나타내는 단위가 "능력"이며, 이 능력은 일반적으로 1.0, 1.5, 2.0 등으로 표시됩니다.

    따라서, "삽 1개를 포함한 팽창질석 160L"은 능력 단위가 1.0인 소화설비입니다.
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34. 포소화약제와 분말소화약제의 공통적인 주요 소화효과는?

  1. 질식효과
  2. 부촉매효과
  3. 제거효과
  4. 억제효과
(정답률: 86%)
  • 포소화약제와 분말소화약제는 불을 직접 소화시키는 것이 아니라 산소를 차단하여 불꽃이 연소를 멈추게 합니다. 이 과정에서 생기는 이산화탄소가 불꽃을 직접 소화시키는 것보다 더 효과적으로 불꽃을 진압시키며, 이로 인해 공통적으로 "질식효과"라고 부릅니다.
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35. 위험물안전관리법령상 제2류 위험물인 철분에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 포소화설비
  2. 탄산수소염류 분말소화설비
  3. 할로겐화합물소화설비
  4. 스프링클러설비
(정답률: 74%)
  • 철분은 물과 반응하여 가스를 발생시키는 성질이 있기 때문에 물로 직접 소화하면 위험합니다. 따라서 철분에 적응성이 있는 소화설비는 물 대신 철분을 분해하여 소화하는 소화제를 사용해야 합니다. 이러한 소화제 중에서 탄산수소염류 분말소화설비는 철분을 분해하여 소화하는 효과가 뛰어나기 때문에 제2류 위험물인 철분에 적합한 소화설비입니다.
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36. 일반적으로 다량의 주수를 통한 소화가 가장 효과적인 화재는?

  1. A급화재
  2. B급화재
  3. C급화재
  4. D급화재
(정답률: 88%)
  • A급화재는 일반적으로 고체연료인 나무, 종이, 섬유 등이 연소되는 화재로, 이러한 고체연료는 다량으로 존재하기 때문에 다량의 주수를 통한 소화가 가장 효과적이다. B급화재는 액체연료인 기름, 페인트 등이 연소되는 화재로, 물 대신 소화제를 사용해야 하기 때문에 다량의 주수가 효과적이지 않다. C급화재는 가스연료인 프로판, 메탄 등이 연소되는 화재로, 가스 밸브를 차단하거나 소화제를 사용해야 하기 때문에 다량의 주수가 효과적이지 않다. D급화재는 금속연료인 알루미늄, 마그네슘 등이 연소되는 화재로, 다량의 물을 사용하면 오히려 불을 키울 수 있기 때문에 다른 소화제를 사용해야 한다.
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37. 프로판 2m3 이 완전 연소할 때 필요한 이론 공기량은 약 몇 m3 인가? (단, 공기 중 산소농도는 21vol% 이다.)

  1. 23.81
  2. 35.72
  3. 47.62
  4. 71.43
(정답률: 67%)
  • 프로판(C3H8) 1mol이 완전 연소할 때 소비되는 산소의 몰수는 5mol이다. 따라서 2m3의 프로판이 완전 연소하려면 5×2=10m3의 산소가 필요하다.

    공기는 약 21vol%의 산소와 79vol%의 질소로 이루어져 있으므로, 10m3의 산소를 얻기 위해서는 10/0.21≈47.62m3의 공기가 필요하다.

    따라서 정답은 "47.62"이다.
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38. 트리에틸알루미늄이 습기와 반응할 때 발생되는 가스는?

  1. 수소
  2. 아세틸렌
  3. 에탄
  4. 메탄
(정답률: 63%)
  • 트리에틸알루미늄과 습기가 반응하면 수소가 발생합니다. 이 수소는 이후에 에틸렌과 반응하여 에탄을 생성합니다. 따라서 정답은 "에탄"입니다.
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39. 화재예방 시 자연발화를 방지하기 위한 일반적인 방법으로 옳지 않은 것은?

  1. 통풍을 방지한다.
  2. 저장실의 온도를 낮춘다.
  3. 습도가 높은 장소를 피한다.
  4. 열의 축적을 막는다.
(정답률: 80%)
  • 화재예방 시 자연발화를 방지하기 위해 통풍을 방지하는 것은 옳지 않은 방법입니다. 왜냐하면 자연발화는 공기가 부족한 환경에서 발생하기 때문에, 통풍을 막으면 오히려 화재 발생 가능성이 높아질 수 있기 때문입니다. 따라서, 올바른 방법은 저장실의 온도를 낮추고, 습도가 높은 장소를 피하며, 열의 축적을 막는 것입니다.
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40. 탄산수소칼륨 소화약제가 열분해 반응 시 생성되는 물질이 아닌 것은?

  1. K2CO3
  2. CO2
  3. H2O
  4. KNO3
(정답률: 75%)
  • 탄산수소칼륨 소화약제가 열분해 반응 시 생성되는 물질은 "K2CO3", "CO2", "H2O" 이다. 이들은 모두 탄산수소칼륨 분자가 열분해되면서 생성되는 물질들이다. 반면에 "KNO3"은 탄산수소칼륨 분자와는 관련이 없는 화합물이므로 정답이 아니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 다음 중 조해성이 있는 황화린만 모두 선택하여 나열한 것은?

  1. P4S3, P2S5
  2. P4S3, P4S7
  3. P2S5, P4S7
  4. P4S3, P2S5, P4S7
(정답률: 69%)
  • 조해성이 있는 화합물은 P2S5과 P4S7이다. 이는 황과 인의 비율이 각각 5:2와 7:4로, 조해성이 있는 화합물의 비율과 일치하기 때문이다. P4S3은 황과 인의 비율이 3:4로, 조해성이 없는 화합물이다. 따라서 "P2S5, P4S7"이 정답이다.
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42. 위험물제조소등의 안전거리의 단축기준과 관련해서 H ≤ pD2+a 인 경우 방화상 유효한 담의 높이는 2m 이상으로 한다. 다음 중 a에 해당되는 것은?

  1. 인근 건축물의 높이(m)
  2. 제조소등의 외벽의 높이(m)
  3. 제조소등과 공작물과의 거리(m)
  4. 제조소등과 방화상 유효한 담과의 거리(m)
(정답률: 83%)
  • 정답은 "제조소등의 외벽의 높이(m)"이다.

    위험물제조소등의 안전거리의 단축기준에서 H는 제조소등의 외벽의 높이를 의미하고, p는 위험물의 종류에 따라 정해진 상수값이며, D는 인근 건축물의 높이를 의미한다. a는 제조소등과 방화상 유효한 담과의 거리를 의미한다.

    따라서, H ≤ pD2+a 인 경우 방화상 유효한 담의 높이는 2m 이상으로 한다는 것은 제조소등의 외벽의 높이가 높을수록 방화상 유효한 담의 높이를 높여야 한다는 것을 의미한다. 이는 제조소등의 외벽에서 발생할 수 있는 화재나 폭발 등의 위험을 최소화하기 위함이다.
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43. 위험물안전관리법령상 위험등급 I의 위험물이 아닌 것은?

  1. 염소산염류
  2. 황화린
  3. 알킬리튬
  4. 과산화수소
(정답률: 57%)
  • 위험물안전관리법령상 위험등급 I는 가장 위험한 등급으로, 인명이나 환경에 심각한 영향을 미칠 수 있는 위험물을 말합니다. 따라서, "황화린"은 위험등급 I의 위험물 중 하나입니다. 그러나, "염소산염류", "알킬리튬", "과산화수소"는 모두 위험등급 I의 위험물입니다. 따라서, 정답은 "황화린"입니다.
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44. 옥외탱크저장소에서 취급하는 위험물의 최대수량에 따른 보유 공지너비가 틀린 것은? (단, 원칙적인 경우에 한한다.)

  1. 지정수량 500배 이하 - 3m 이상
  2. 지정수량 500배 초과 1000배 이하 - 5m 이상
  3. 지정수량 1000배 초과 2000배 이하 - 9m 이상
  4. 지정수량 2000배 초과 3000배 이하 - 15m 이상
(정답률: 80%)
  • "지정수량 2000배 초과 3000배 이하 - 15m 이상"이 틀린 것은 아닙니다. 이유는 위험물의 양이 증가할수록 폭발, 화재 등의 위험이 높아지기 때문에 보유 공지너비가 더 넓어져야 합니다. 따라서, 위험물의 양이 2000배 초과 3000배 이하일 때는 15m 이상의 보유 공지너비가 필요합니다.
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45. 다음 물질 중 지정수량이 400L 인 것은?

  1. 포름산메틸
  2. 벤젠
  3. 톨루엔
  4. 벤즈알데히드
(정답률: 47%)
  • 정답은 "포름산메틸"입니다. 이유는 다른 물질들은 단위가 명시되어 있지 않기 때문에 어떤 양이 400L인지 알 수 없기 때문입니다. 하지만 "포름산메틸"은 단위가 명시되어 있으며, 400L이 지정된 것이기 때문에 정답입니다.
  • 포름산메틸 1석유류 수용 400
    벤젠 1석유류 비수용 200
    톨루엔 1석유류 비수용 200
    벤즈알데히드 2석유류 비수용 1000
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46. 그림과 같은 타원형 탱크의 내용적은 약 몇 m3 인가?

  1. 453
  2. 553
  3. 653
  4. 753
(정답률: 68%)
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47. 벤젠에 진한 질산과 진한 황산의 혼산을 반응시켜 얻어지는 화합물은?

  1. 피크린산
  2. 아닐린
  3. TNT
  4. 니트로벤젠
(정답률: 63%)
  • 벤젠에 진한 질산과 진한 황산을 혼합하여 반응시키면, 니트로벤젠이라는 화합물이 생성됩니다. 이는 벤젠 분자에 질소와 산소가 결합하여 생성된 화합물로, 폭발물인 TNT와는 다른 성질을 가지고 있습니다.
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48. 가솔린 저장량이 2000L일 때 소화설비 설치를 위한 소요단위는?

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
(정답률: 57%)
  • 가솔린 저장량이 2000L일 때 소화설비 설치를 위한 소요단위는 "1"입니다. 이는 국내 소방법령에서 가스충전소, 주유소 등의 위험시설에서는 저장용기의 용량이 2000L 이상일 경우 소화설비 설치가 의무화되며, 이때 소요되는 소화설비 설치 단위가 1이기 때문입니다.
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49. 질산암모늄에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 상온에서 고체이다.
  2. 폭약의 제조 원료로 사용할 수 있다.
  3. 흡습성과 조해성이 있다.
  4. 물과 반응하여 발열하고 다량의 가스를 발생한다.
(정답률: 54%)
  • 질산암모늄은 물과 반응하여 발열하고 다량의 가스를 발생시키기 때문에 위의 설명 중 "물과 반응하여 발열하고 다량의 가스를 발생한다."가 틀린 것이 아닙니다.
  • 질산암모늄 / 1류 / NH4NO3 / 위험등급 2등급 / 지정수량 300kg
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50. 옥외저장소에서 저장할 수 없는 위험물은? (단, 시ㆍ도 조례에서 별도로 정하는 위험물 또는 국제해상위험물규칙에 적합한 용기에 수납된 위험물은 제외한다.)

  1. 과산화수소
  2. 아세톤
  3. 에탄올
  4. 유황
(정답률: 49%)
  • 아세톤은 인화성이 강하고 증발성이 높아서 옥외저장소에서 저장할 경우 화재나 폭발 위험이 크기 때문에 저장할 수 없는 위험물이다.
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51. 금속칼륨의 일반적인 성질로 옳지 않은 것은?

  1. 은백색의 연한 금속이다.
  2. 알코올 속에 저장한다.
  3. 물과 반응하여 수소가스를 발생한다.
  4. 물보다 가볍다.
(정답률: 69%)
  • 금속칼륨은 알코올 속에 저장하지 않습니다. 이유는 금속칼륨이 물과 반응하여 폭발적인 반응을 일으키기 때문입니다. 따라서 금속칼륨을 저장할 때에는 물 대신에 알코올을 사용하는 것이 안전합니다.
  • 금수성물질임
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52. 다음과 같은 물질이 서로 혼합되었을 때 발화 또는 폭발의 위험성이 가장 높은 것은?

  1. 벤조일퍼옥사이드와 질산
  2. 이황화탄소와 증류수
  3. 금속나트륨과 석유
  4. 금속칼륨과 유동성 파라핀
(정답률: 67%)
  • 벤조일퍼옥사이드와 질산은 산화제와 화약성 물질로, 서로 혼합되면 발화 또는 폭발의 위험이 가장 높아집니다. 이황화탄소와 증류수는 인체에 유해한 독성 가스를 발생시키지만, 발화나 폭발의 위험성은 낮습니다. 금속나트륨과 석유, 금속칼륨과 유동성 파라핀은 서로 반응하지 않으므로 발화나 폭발의 위험이 없습니다.
  • 벤조일퍼옥사이드 5류/ (C6H5CO)2O2 / 위험등급 1등급 / 10kg
    질산 6류/ HNO3/ 위험등급 1등급 / 300kg
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53. 산화프로필렌 300L, 메탄올 400L, 벤젠 200L를 저장하고 있는 경우 각각 지정수량배수의 총합은 얼마인가?

  1. 4
  2. 6
  3. 8
  4. 10
(정답률: 69%)
  • 산화프로필렌 300L은 지정수량배수가 3이므로 3의 배수이다.
    메탄올 400L은 지정수량배수가 4이므로 4의 배수이다.
    벤젠 200L은 지정수량배수가 2이므로 2의 배수이다.

    따라서, 이들의 총합인 300 + 400 + 200 = 900L은 2, 3, 4의 공배수이며, 가장 작은 공배수는 2 x 2 x 3 x 5 = 60이다.
    따라서, 각각의 지정수량배수를 모두 곱한 값인 2 x 3 x 4 = 24로 나누어주면, 지정수량배수의 총합은 900 / 24 = 37.5가 된다.
    하지만, 문제에서는 정수값을 요구하므로, 가장 가까운 정수인 38을 선택하면, 3 + 4 + 2 = 9가 되어 정답은 "8"이다.
  • 지정수량
    산화프로필렌 50kg
    메탄올 400kg
    벤젠 200kg
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54. 위험물안전관리법령상 은, 수은, 동, 마그네슘 및 이의 합금으로 된 용기를 사용하여서는 안되는 물질은?

  1. 이황화탄소
  2. 아세트알데히드
  3. 아세톤
  4. 디에틸에테르
(정답률: 66%)
  • 수은, 동, 마그네슘 및 이의 합금으로 된 용기는 부식되거나 화학반응을 일으킬 수 있기 때문에 위험물안전관리법령상 사용이 금지되어 있습니다. 아세트알데히드는 이러한 용기에 담길 경우 부식이나 화학반응을 일으킬 가능성이 있기 때문에 사용이 금지되어 있습니다. 따라서 정답은 "아세트알데히드"입니다.
  • 4류 알코올류 에탄올이 산화하면 4류 특수인화물류 아세트알데히드가 되고 또 산화하면 아세트산이 된다
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55. 동식물유류에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 요오드화 값이 작을수록 자연발화의 위험성이 높아진다.
  2. 요오드화 값이 130 이상인 것은 건성유이다.
  3. 건성유에는 아마인유, 들기름 등이 있다.
  4. 인화점이 물의 비점보다 낮은 것도 있다.
(정답률: 71%)
  • "요오드화 값이 작을수록 자연발화의 위험성이 높아진다."라는 설명이 틀린 것은 아니다. 이는 사실이다. 요오드화 값이 낮을수록 더 많은 불평등이 발생하며, 이는 자연발화의 위험성을 높이게 된다.
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56. 셀룰로이드의 자연발화 형태를 가장 올게 나타낸 것은?

  1. 잠열에 의한 발화
  2. 미생물에 의한 발화
  3. 분해열에 의한 발화
  4. 흡착열에 의한 발화
(정답률: 70%)
  • 셀룰로이드는 열에 노출되면 분해되어 가스를 방출하고, 이 가스가 불에 의해 화염을 일으키는 분해열에 의해 발화하는 것이 가장 일반적인 형태이다. 따라서 정답은 "분해열에 의한 발화"이다.
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57. 염소산칼륨에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 강한 산화제이며 열분해하여 염소를 발생한다.
  2. 폭약의 원료로 사용된다.
  3. 점성이 있는 액체이다.
  4. 녹는점이 700℃ 이상이다.
(정답률: 49%)
  • 염소산칼륨은 강한 산화제이며 열분해하여 염소를 발생시키기 때문에 폭약의 원료로 사용됩니다. 폭약은 염화암모늄과 염소산칼륨 등의 화학물질을 혼합하여 만들어지는데, 염소산칼륨은 이 중 하나입니다. 따라서 염소산칼륨은 폭약 제조에 필수적인 원료 중 하나입니다.
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58. 탄화칼슘에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 화재시 이산화탄소소화기가 적응성이 있다.
  2. 비중은 약 2.2로 물보다 무겁다.
  3. 질소 중에서 고온으로 가열하면 CaCN2가 얻어진다.
  4. 물과 반응하면 아세틸렌 가스가 발생한다.
(정답률: 41%)
  • "화재시 이산화탄소소화기가 적응성이 있다."는 탄화칼슘과는 관련이 없는 설명이므로 틀린 것이다. 탄화칼슘은 물과 반응하여 아세틸렌 가스를 발생시키는 물질이며, 비중은 약 2.2로 물보다 무겁다. 또한 질소 중에서 고온으로 가열하면 CaCN2가 얻어진다.
  • 탄화칼슘 3류 / CaC2 / 위험등급 3등급 / 지정수량 300kg
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59. 다음 중 물과 접촉했을 때 위험성이 가장 큰 것은?

  1. 금속칼륨
  2. 황린
  3. 과산화벤조일
  4. 디에틸에테르
(정답률: 74%)
  • 금속칼륨은 물과 접촉하면 폭발적인 반응을 일으키기 때문에 위험성이 가장 큽니다. 다른 물질들은 물과 접촉하더라도 폭발적인 반응을 일으키지 않거나 물에 녹아서 해로울 정도로 농도가 높아지지 않기 때문에 상대적으로 위험성이 낮습니다.
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60. 과산화수소의 저장방법으로 옳은 것은?

  1. 분해를 막기 위해 히드라진을 넣고 완전히 밀전하여 보관한다.
  2. 분해를 막기 위해 히드라진을 넣고 가스가 빠지는 구조로 마개를 하여 보관한다.
  3. 분해를 막기 위해 요산을 넣고 완전히 밀전하여 보관한다.
  4. 분해를 막기 위해 요산을 넣고 가스가 빠지는 구조로 마개를 하여 보관한다.
(정답률: 72%)
  • 과산화수소는 불안정한 성질을 가지고 있어 분해될 가능성이 높습니다. 따라서 분해를 막기 위해 요산을 넣고 가스가 빠지는 구조로 마개를 하여 보관하는 것이 옳은 방법입니다. 이렇게 하면 과산화수소가 분해되는 것을 방지할 수 있습니다.
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