위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2017-05-07)

위험물산업기사 2017-05-07 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2017-05-07 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2017-05-07 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 산성 산화물에 해당하는 것은?

  1. CaO
  2. Na2O
  3. CO2
  4. MgO
(정답률: 83%)
  • 비금속 산화물인 $CO_{2}$는 물과 반응하여 산성을 띠는 산성 산화물입니다.

    오답 노트
    $CaO$, $Na_{2}O$, $MgO$: 금속 산화물로 염기성 산화물에 해당함
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2. 다음 화합물의 0.1mol 수용액 중에서 가장 약한 산성을 나타내는 것은?

  1. H2SO4
  2. HCl
  3. CH3COOH
  4. HNO3
(정답률: 64%)
  • 황산($H_{2}SO_{4}$), 질산($HNO_{3}$), 염산($HCl$)은 이온화도가 매우 높은 강산이며, 아세트산($CH_{3}COOH$)은 이온화도가 낮은 약산이므로 가장 약한 산성을 나타냅니다.
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3. 다음 반응식에서 브뢴스테드의 산ㆍ염기 개념으로 볼 때 산에 해당하는 것은?

  1. NH3 와 NH4+
  2. NH3 와 OH-
  3. H2O 와 OH-
  4. H2O 와 NH4+
(정답률: 62%)
  • 브뢴스테드-로우리 정의에 따라 수소 이온($\text{H}^+$)을 주는 물질이 산입니다.
    반응식 $H_2O + NH_3 \rightleftharpoons OH^- + NH_4^+$에서 정반응 시 $\text{H}_2\text{O}$가 $\text{NH}_3$에게 $\text{H}^+$를 제공하므로 $\text{H}_2\text{O}$가 산이며, 역반응 시 $\text{NH}_4^+$가 $\text{OH}^-$에게 $\text{H}^+$를 제공하므로 $\text{NH}_4^+$가 산에 해당합니다.
  • 산: 수소 이온(H⁺)을 내어주는 물질

    염기: 수소 이온(H⁺)을 받아들이는 물질

    H2O가 NH3 에게 수소 이온(H⁺)을 내어주어 OH− 가 되고
    NH4+ 가 OH− 에게 수소 이온(H⁺)을 내어주어 H2O 가 된다.
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4. 같은 몰 농도에서 비전해질 용액은 전해질 용액보다 비등점 상승도의 변화추이가 어떠한가?

  1. 크다.
  2. 작다.
  3. 같다.
  4. 전해질 여부와 무관하다.
(정답률: 72%)
  • 비등점 상승도는 용액 속의 입자 수(몰랄 농도)에 비례합니다. 같은 몰 농도일 때, 비전해질은 이온화되지 않아 입자 수가 그대로지만, 전해질은 이온으로 분리되어 입자 수가 더 많아지므로 비등점 상승도가 더 큽니다. 따라서 비전해질 용액은 전해질 용액보다 작습니다.
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5. 다음 화학반응식 중 실제로 반응이 오른쪽으로 진행되는 것은?

  1. 2KI + F2 →2KF + I2
  2. 2KBr + I2 → 2KI + Br2
  3. 2KF + Br2 → 2KBr + F2
  4. 2KCl + Br2 → 2KBr + Cl2
(정답률: 73%)
  • 할로겐 원소의 반응성은 주기율표 위쪽으로 갈수록 강해지며, $F > Cl > Br > I$ 순입니다. 화학 반응은 반응성이 큰 원소가 반응성이 작은 이온을 밀어내고 그 자리를 차지하는 방향으로 진행됩니다.
    따라서 반응성이 가장 큰 $F_{2}$가 $I^{-}$이온과 반응하여 $I_{2}$를 생성하는 $2KI + F_{2} \rightarrow 2KF + I_{2}$ 반응이 실제로 진행됩니다.
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6. 나일론(Nylon 6, 6)에는 다음 어느 결합이 들어 있는가?

(정답률: 80%)
  • 나일론 6,6은 아마이드 결합($$O=C-NH$$)을 기본 단위로 하는 고분자 물질입니다. 따라서 아마이드 결합 구조를 나타내는 가 정답입니다.
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7. 0.1N KMnO4 용액 500mL 를 만들려면 KMnO4 몇 g 이 필요한가? (단, 원자량은 K : 39, Mn : 55, O : 16 이다.) (문제 오류로 실제 시험에서는 모두 정답처리 되었습니다. 여기서는 2번을 누르면 정답 처리 됩니다.)

  1. 15.8g
  2. 7.9g
  3. 1.58g
  4. 0.89g
(정답률: 83%)
  • 몰농도($M$) 공식을 이용하여 필요한 용질의 질량을 구합니다. $KMnO_{4}$의 분자량은 $39 + 55 + (16 \times 4) = 158$입니다.
    $$m = M \times V \times MW$$
    $$m = 0.1 \times 0.5 \times 158$$
    $$m = 7.9$$
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8. 황산구리 수용액을 Pt 전극을 써서 전기분해하여 음극에서 63.5g의 구리를 얻고자 한다. 10A 의 전류를 약 몇 시간 흐르게 하여야 하는가? (단, 구리의 원자량은 63.5 이다.)

  1. 2.36
  2. 5.36
  3. 8.16
  4. 9.16
(정답률: 71%)
  • 페러데이의 법칙을 이용하여 특정 질량의 물질을 석출시키는 데 필요한 시간을 계산합니다. 구리($Cu^{2+}$)는 2가 이온이므로 1몰 석출에 $2F$의 전기량이 필요합니다.
    $$t = \frac{z \times F}{I \times 3600}$$
    $$t = \frac{2 \times 96500}{10 \times 3600}$$
    $$t = 5.36$$
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9. 물 2.5L 중에 어떤 불순물이 10mg 함유되어 있다면 약 몇 ppm 으로 나타낼 수 있는가?

  1. 0.4
  2. 1
  3. 4
  4. 40
(정답률: 67%)
  • ppm은 용액 1L당 용질의 질량(mg)으로 나타내는 농도 단위입니다.
    $$ppm = \frac{mg}{L}$$
    $$ppm = \frac{10}{2.5}$$
    $$ppm = 4$$
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10. 표준 상태에서 기체 A 1L의 무게는 1.964g 이다. A의 분자량은?

  1. 44
  2. 16
  3. 4
  4. 2
(정답률: 65%)
  • 표준 상태에서 기체 $1\text{mol}$의 부피는 $22.4\text{L}$임을 이용하여, $1\text{L}$당 질량에 $22.4$를 곱해 분자량을 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $M = w \times 22.4$
    ② [숫자 대입] $M = 1.964 \times 22.4$
    ③ [최종 결과] $M = 44$
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11. C3H8 22.0g 을 완전연소 시켰을 때 필요한 공기의 부피는 약 얼마인가? (단, 0℃, 1기압 기준이며, 공기 중의 산소량은 21% 이다.)

  1. 56L
  2. 112L
  3. 224L
  4. 267L
(정답률: 51%)
  • 프로판의 완전연소 반응식을 통해 필요한 산소의 몰수를 구한 뒤, 표준상태의 부피와 공기 중 산소 농도를 적용하여 공기 부피를 산출합니다.
    반응식: $\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$
    ① [기본 공식] $\text{공기 부피} = \frac{\text{프로판 몰수} \times 5 \times 22.4}{0.21}$
    ② [숫자 대입] $\text{공기 부피} = \frac{(22.0 / 44) \times 5 \times 22.4}{0.21}$
    ③ [최종 결과] $\text{공기 부피} = 266.66 \approx 267\text{L}$
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12. 화약제조에 사용되는 물질인 질산칼륨에서 N의 산화수는 얼마인가?

  1. +1
  2. +3
  3. +5
  4. +7
(정답률: 74%)
  • 화합물 전체의 산화수 합은 $0$이 되어야 합니다. $\text{KNO}_3$에서 $\text{K}$는 $+1$, $\text{O}$는 $-2$의 산화수를 가집니다.
    ① [기본 공식] $(+1) \times 1 + (\text{N 산화수}) + (-2) \times 3 = 0$
    ② [숫자 대입] $1 + (\text{N 산화수}) - 6 = 0$
    ③ [최종 결과] $\text{N 산화수} = +5$
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13. 이온결합 물질의 일반적인 성질에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 녹는점이 비교적 높다.
  2. 단단하며 부스러지기 쉽다.
  3. 고체와 액체 상태에서 모두 도체이다.
  4. 물과 같은 극성용매에 용해되기 쉽다.
(정답률: 78%)
  • 이온결합 물질은 고체 상태에서는 이온들이 강하게 결합되어 이동할 수 없으므로 부도체이며, 액체 상태나 수용액 상태에서만 이온이 자유롭게 이동하여 전기를 통하는 도체가 됩니다.

    오답 노트
    녹는점이 비교적 높다: 양이온과 음이온 사이의 강한 정전기적 인력 때문입니다.
    단단하며 부스러지기 쉽다: 외부 충격으로 이온 층이 밀리면 같은 전하끼리 반발하여 쪼개지기 때문입니다.
    물과 같은 극성용매에 용해되기 쉽다: 이온성 물질은 극성 용매와 상호작용이 강해 잘 녹습니다.
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14. 전형 원소 내에서 원소의 화학적 성질이 비슷한 것은?

  1. 원소의 족이 같은 경우
  2. 원소의 주기가 같은 경우
  3. 원자 번호가 비슷한 경우
  4. 원자의 전자수가 같은 경우
(정답률: 80%)
  • 원소의 족이 같으면 최외각 전자수가 동일하므로 화학적 성질이 비슷하게 나타납니다.
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15. 볼타 전지에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 이온화 경향이 큰 쪽의 물질이 (-)극이다.
  2. (+)극에서는 방전 산화 반응이 일어난다.
  3. 전자는 도선을 따라 (-)극에서 (+)극으로 이동한다.
  4. 전류의 방향은 전자의 이동 방향과 반대이다.
(정답률: 72%)
  • 볼타 전지에서 (+)극은 전자를 받아들이는 환원 반응이 일어나는 곳입니다.

    오답 노트
    방전 산화 반응: (-)극에서 발생
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16. 탄소와 모래를 전기로에 넣어서 가열하면 연마제로 쓰이는 물질이 생성된다. 이에 해당하는 것은?

  1. 카보런덤
  2. 카바이드
  3. 카본블랙
  4. 규소
(정답률: 69%)
  • 규사(모래)와 코크스(탄소)를 전기저항로에서 고온 가열하여 만든 결정체인 카보런덤은 매우 단단하여 연마제로 사용됩니다.
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17. 어떤 금속 1.0g 을 묽은 황산에 넣었더니 표준상태에서 560 mL의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가는 얼마인가? (단, 금속의 원자량은 40 으로 가정한다.)

  1. 1가
  2. 2가
  3. 3가
  4. 4가
(정답률: 70%)
  • 금속의 몰수와 발생한 수소의 몰수 비를 통해 금속의 원자가를 구할 수 있습니다.
    ① [기본 공식] $\text{원자가} = \frac{\text{수소 몰수}}{\text{금속 몰수}}$
    ② [숫자 대입] $\text{원자가} = \frac{0.56 / 22.4}{1.0 / 40}$
    ③ [최종 결과] $\text{원자가} = 2$
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18. 불꽃 반응 시 보라색을 나타내는 금속은?

  1. LI
  2. K
  3. Na
  4. Ba
(정답률: 83%)
  • 금속 원소마다 고유한 불꽃색을 가지며, K(칼륨)은 보라색을 나타냅니다.

    오답 노트
    LI: 빨간색
    Na: 노랑색
    Ba: 황록색
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19. 다음 화학식의 IUPAC 명명법에 따른 올바른 명명법은?

  1. 3 - 메틸펜탄
  2. 2, 3, 5 - 트리메틸 헥산
  3. 이소부탄
  4. 1, 4 - 헥산
(정답률: 72%)
  • $$CH_{3}-CH_{2}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{3}$$
    가장 긴 탄소 사슬이 5개인 펜탄(pentane) 구조이며, 3번째 탄소에 메틸기($-CH_{3}$)가 결합되어 있으므로 IUPAC 명명법에 따라 3-메틸펜탄으로 명명합니다.
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20. 주기율표에서 원소를 차례대로 나열할 때 기준이 되는 것은?

  1. 원자의 부피
  2. 원자핵의 양성자수
  3. 원자가 전자수
  4. 원자 반지름이 크기
(정답률: 69%)
  • 주기율표는 원소들을 원자핵 속에 있는 양성자 수(원자 번호)의 증가 순서에 따라 배열한 표입니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 포소화약제의 혼합 방식 중 포원액을 송수관에 압입하기 위하여 포원액용 펌프를 별도로 설치하여 혼합하는 방식은?

  1. 라인 프로포셔너 방식
  2. 프레져 프로포셔너 방식
  3. 펌프 프로포셔너 방식
  4. 프레져 사이드 프로포셔너 방식
(정답률: 71%)
  • 포원액용 펌프를 별도로 설치하여 포원액을 송수관에 강제로 밀어 넣는 압입기 방식은 프레져 사이드 프로포셔너 방식의 핵심 특징입니다.

    오답 노트
    라인 프로포셔너: 벤츄리 작용 이용
    펌프 프로포셔너: 흡입기 이용
    프레져 프로포셔너: 벤츄리 작용과 가압수 이용
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22. 할로겐화합물 소화약제의 조건으로 옳은 것은?

  1. 비점이 높을 것
  2. 기화되기 쉬울 것
  3. 공기보다 가벼울 것
  4. 연소성이 좋을 것
(정답률: 57%)
  • 할로겐화합물 소화약제는 빠르게 기화하여 산소를 차단하고 화학적 억제 작용을 해야 하므로 비점이 낮고 기화되기 쉬워야 하며, 공기보다 무겁고 불연성인 특성을 가져야 합니다.
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23. 자연발화가 일어나는 물질과 대표적인 에너지원의 관계로 옳지 않은 것은?

  1. 셀룰로이드 - 흡착열에 의한 발열
  2. 활성탄 - 흡착열에 의한 발열
  3. 퇴비 - 미생물에 의한 발열
  4. 먼지 - 미생물에 의한 발열
(정답률: 74%)
  • 셀룰로이드는 화학적 분해 과정에서 발생하는 분해열에 의해 자연발화하는 물질입니다. 따라서 흡착열에 의한 발열이라는 설명은 옳지 않습니다.
  • 셀룰로이드는 분해열에 의해 발화 합니다.
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24. 소화기와 주된 소화효과가 옳게 짝지어진 것은?

  1. 포 소화기 - 제거소화
  2. 할로겐화합물 소화기 - 냉각소화
  3. 탄산가스소화기 - 억제소화
  4. 분말 소화기 - 질식소화
(정답률: 83%)
  • 분말 소화기는 연소 표면을 덮어 산소 공급을 차단하는 질식소화 효과가 주된 원리입니다.

    오답 노트
    포 소화기: 질식소화
    할로겐화합물 소화기: 부촉매 작용에 의한 억제소화
    탄산가스소화기: 질식소화
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25. 위험물안전관리법령상 물분무등소화설비에 포함되지 않는 것은?

  1. 포소화설비
  2. 분말소화설비
  3. 스프링클러설비
  4. 불활성가스소화설비
(정답률: 62%)
  • 위험물안전관리법령상 물분무등소화설비에는 물분무, 포, 불활성가스, 할로겐화합물, 분말소화설비가 포함됩니다. 스프링클러설비는 일반 건축물 소화설비로 분류되며, 물분무설비보다 방수압력이 낮아 미세 분무 효과가 적으므로 물분무등소화설비에 해당하지 않습니다.
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26. 위험물에 화재가 발생하였을 경우 물과의 반응으로 인해 주수소화가 적당하지 않은 것은?

  1. CH3ONO2
  2. KClO3
  3. Li2O2
  4. P
(정답률: 62%)
  • 과산화리튬은 제1류 위험물 중 무기과산화물로, 물과 격렬하게 반응하여 산소를 발생시킵니다. 발생한 산소는 연소를 돕는 조연성 가스로 작용하여 화재를 더욱 확대시키므로 주수소화가 절대 금지됩니다.
  • CH3ONO2 (니트로메탄)

    물과 혼합은 되지만 심각한 반응을 일으키지 않음

    자체적으로 폭발성은 있지만 물과의 반응은 비교적 안정

    KClO3 (염소산칼륨)

    물에 잘 녹으며 산소를 방출하는 산화성 물질

    주수소화는 가능하지만, 산화성으로 인해 연소를 촉진할 위험이 있음

    그래도 물과 직접 반응하여 위험해지지는 않음

    Li2O2 (과산화리튬)

    물과 격렬하게 반응하여 산소와 열을 발생

    이때 생기는 산소가 오히려 연소를 더 촉진시켜 화재 확대 위험

    → 주수소화 부적절

    P (적린 또는 황린)

    황린(백린)은 물 속에 보관해야 할 정도로 물과 직접 반응은 적음

    적린은 비교적 안정적이며, 물과의 반응도 심하지 않음

    주수소화 가능
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27. 과염소산 1몰을 모두 기체로 변화하였을 때 질량은 1기압, 50℃를 기준으로 몇 g 인가? (단, Cl 의 원자량은 35.5 이다.)

  1. 5.4
  2. 22.4
  3. 100.5
  4. 224
(정답률: 65%)
  • 물질의 상태가 변하더라도 전체 질량은 변하지 않는다는 질량 보존의 법칙을 이용하는 문제입니다. 과염소산($\text{HClO}_4$) 1몰의 분자량을 계산하여 질량을 구합니다.
    ① [기본 공식] $\text{질량} = \text{몰수} \times \text{분자량}$
    ② [숫자 대입] $\text{질량} = 1 \times (1 + 35.5 + 16 \times 4)$
    ③ [최종 결과] $\text{질량} = 100.5\text{ g}$
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28. 다음에서 설명하는 소화약제에 해당하는 것은?

  1. 탄산수소나트륨
  2. 이산화탄소
  3. 할론 1301
  4. 황산알루미늄
(정답률: 74%)
  • 무색, 무취, 비전도성 특징과 특히 증기 비중이 약 $1.5$라는 점을 통해 이산화탄소임을 알 수 있습니다.
    증기 비중 계산 원리는 다음과 같습니다.
    $$\text{증기비중} = \frac{\text{기체의 분자량}}{\text{공기의 분자량(약 29)}}$$
    이산화탄소의 경우 분자량이 $44$이므로
    $$\text{증기비중} = \frac{44}{29}$$
    $$\text{증기비중} \approx 1.5$$
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29. 자연발화에 영향을 주는 인자로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 수분
  2. 증발열
  3. 발열량
  4. 열전도율
(정답률: 75%)
  • 자연발화는 물질 내부에서 발생한 열이 축적되어 발화점에 도달하는 현상입니다. 증발열은 액체가 기체로 변하며 주변의 열을 흡수하는 흡열 과정이므로, 온도를 낮추는 효과가 있어 자연발화의 원인과는 거리가 멉니다.
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30. 위험물안전관리법령상 소화설비의 적응성에서 이산화탄소소화기가 적응성이 있는 것은?

  1. 제1류 위험물
  2. 제3류 위험물
  3. 제4류 위험물
  4. 제5류 위험물
(정답률: 60%)
  • 이산화탄소($\text{CO}_2$) 소화기는 전기설비, 제2류 위험물 중 인화성 고체, 그리고 제4류 위험물에 대해 적응성이 있습니다.
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31. 경보 설비는 지정 수량 몇 배 이상의 위험물을 저장, 취급하는 제조소등에 설치하는가?

  1. 2
  2. 4
  3. 8
  4. 10
(정답률: 78%)
  • 위험물안전관리법 시행규칙에 따라 지정수량의 $10\text{배}$이상을 저장 또는 취급하는 제조소등에는 자동화재탐지설비, 비상경보설비, 확성장치 또는 비상방송설비 등의 경보설비를 반드시 설치해야 합니다.
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32. 탄화칼슘 60000kg 을 소요단위로 산정하면?

  1. 10단위
  2. 20단위
  3. 30단위
  4. 40단위
(정답률: 74%)
  • 탄화칼슘의 지정수량은 $300\text{kg}$이며, 소요단위는 지정배수의 $10\text{배}$를 $1\text{단위}$로 산정합니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위} = \frac{\text{위험물양} / \text{지정수량}}{10}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위} = \frac{60000 / 300}{10}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위} = 20\text{단위}$
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33. 고체의 일반적인 연소형태에 속하지 않는 것은?

  1. 표면연소
  2. 확산연소
  3. 자기연소
  4. 증발연소
(정답률: 78%)
  • 고체의 연소 형태에는 표면연소, 분해연소, 증발연소, 자기연소가 포함됩니다. 반면 확산연소는 기체 연료가 공기와 섞이며 연소하는 기체의 연소 형태입니다.
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34. 주된 연소형태가 표면연소인 것은?

  1. 황
  2. 종이
  3. 금속분
  4. 니트로셀룰로오스
(정답률: 66%)
  • 금속분은 물질 표면에서 직접 산소와 반응하여 연소하는 표면연소의 대표적인 예시입니다.

    오답 노트
    황: 증발연소
    종이: 분해연소
    니트로셀룰로오스: 자기연소
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35. 위험물의 화재위험에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 인화점이 높을수록 위험하다.
  2. 착화점이 높을수록 위험하다.
  3. 착화에너지가 작을수록 위험하다.
  4. 연소열이 작을수록 위험하다.
(정답률: 75%)
  • 화재 위험성은 점화가 얼마나 쉽게 일어나는가와 연소 시 얼마나 많은 열이 발생하는가에 결정됩니다. 따라서 착화에너지가 작을수록 적은 에너지로도 쉽게 불이 붙어 위험합니다.

    오답 노트
    인화점: 낮을수록 위험
    착화점: 낮을수록 위험
    연소열: 클수록 위험
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36. 외벽이 내화구조인 위험물저장소 건축물의 연면적이 1500m2 인 경우 소요단위는?

  1. 6
  2. 10
  3. 13
  4. 14
(정답률: 86%)
  • 외벽이 내화구조인 위험물저장소의 소요단위 기준 면적은 $150\text{m}^2$입니다. 전체 연면적을 기준 면적으로 나누어 소요단위를 산출합니다.
    ① [기본 공식] $\text{소요단위} = \frac{\text{연면적}}{\text{기준면적}}$
    ② [숫자 대입] $\text{소요단위} = \frac{1500}{150}$
    ③ [최종 결과] $\text{소요단위} = 10$
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37. 중유의 주된 연소 형태는?

  1. 표면연소
  2. 분해연소
  3. 증발연소
  4. 자기연소
(정답률: 52%)
  • 중유와 같이 끓는점이 높거나 비휘발성인 가연성 액체는 열분해를 통해 탄소가 석출되며 연소하는 분해연소의 특성을 가집니다.
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38. 제5류 위험물의 화재 시 일반적인 조치사항으로 알맞은 것은?

  1. 분말소화약제를 이용한 질식소화가 효과적이다.
  2. 할로겐화합물 소화약제를 이용한 냉각소화가 효과적이다.
  3. 이산화탄소를 이용한 질식소화가 효과적이다.
  4. 다량의 주수에 의한 냉각소화가 효과적이다.
(정답률: 76%)
  • 제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 분자 내에 산소를 자체적으로 함유하고 있어 연소 시 외부 산소 없이도 격렬하게 반응합니다. 따라서 질식소화는 효과가 없으며, 다량의 물을 이용한 냉각소화가 가장 효과적입니다.

    오답 노트
    분말, 할로겐화합물, 이산화탄소 소화: 자체 산소를 가진 제5류 위험물에는 질식소화 효과가 없어 적응성이 없습니다.
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39. Halon 1301에 해당하는 화학식은?

  1. CH3Br
  2. CF3Br
  3. CBr3F
  4. CH3Cl
(정답률: 84%)
  • 할론 번호는 탄소(C), 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br)의 원자 수를 순서대로 나타냅니다. Halon 1301은 탄소 1개, 불소 3개, 염소 0개, 브롬 1개를 의미하므로 $\text{CF}_3\text{Br}$이 정답입니다.
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40. 소화약제의 열분해 반응식으로 옳은 것은?

(정답률: 76%)
  • 제3종 분말 소화약제인 $\text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4$의 열분해 반응식을 찾는 문제입니다. 는 $\text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{HPO}_3 + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$로 올바른 반응식입니다.

    오답 노트
    나머지 보기들은 소화약제의 화학식과 일치하지 않습니다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 금속칼륨 20kg, 금속나트륨 40kg, 탄화칼슘 600kg 각각의 지정수량 배수의 총합은 얼마인가?

  1. 2
  2. 4
  3. 6
  4. 8
(정답률: 59%)
  • 각 위험물의 실제 수량을 지정수량으로 나누어 배수를 구한 뒤 모두 합산합니다.
    ① [기본 공식] $\text{총 배수} = \frac{\text{금속칼륨}}{\text{지정수량}} + \frac{\text{금속나트륨}}{\text{지정수량}} + \frac{\text{탄화칼슘}}{\text{지정수량}}$
    ② [숫자 대입] $\text{총 배수} = \frac{20}{10} + \frac{40}{10} + \frac{600}{300}$
    ③ [최종 결과] $\text{총 배수} = 8$
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42. 다음 중 C5H5N 에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 순수한 것은 무색이고 악취가 나는 액체이다.
  2. 상온에서 인화의 위험이 있다.
  3. 물에 녹는다.
  4. 강한 산성을 나타낸다.
(정답률: 51%)
  • 피리딘($C_{5}H_{5}N$)은 무색의 악취가 나는 액체로, 물에 잘 녹으며 상온에서 인화 위험이 있는 약알칼리성 물질입니다.

    오답 노트
    강한 산성을 나타낸다: 약알칼리성 물질임
  • 1번. 순수한 것은 무색이고 악취가 나는 액체이다.
    → 맞는 설명
    C5H5N은 피리딘(Pyridine)으로, 무색이며 자극적인 악취가 나는 액체입니다.

    2번. 상온에서 인화의 위험이 있다.
    → 맞는 설명
    피리딘은 인화성 물질이며, 플래시 포인트(인화점)가 낮아 상온에서도 화재 위험이 있습니다.

    3번. 물에 녹는다.
    → 맞는 설명
    피리딘은 극성 용매로, 수소결합이 가능하므로 물에 잘 녹습니다.

    4번. 강한 산성을 나타낸다.
    → 틀린 설명
    피리딘은 염기성 물질입니다.
    질소 원자가 비공유전자쌍을 가지고 있어 약염기로 작용합니다.
    따라서 산성은 아니며, 강한 산성은 더욱 아닙니다.

    결론:
    4번이 틀린 설명입니다.
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43. 물에 녹지 않고 물보다 무거우므로 안전한 저장을 위해 물 속에 저장하는 것은?

  1. 디에틸에테르
  2. 아세트알데히드
  3. 산화프로필렌
  4. 이황화탄소
(정답률: 78%)
  • 이황화탄소는 제4류 위험물 중 특수 인화물로, 물에 녹지 않는 비수용성이며 비중이 1보다 커서 물보다 무겁습니다. 따라서 가연성 증기의 발생을 억제하고 안전하게 저장하기 위해 물속에 저장합니다.
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44. 알루미늄의 연소생성물을 옳게 나타낸 것은?

  1. Al2O3
  2. Al(OH)3
  3. Al2O3, H2O
  4. Al(OH)3, H2O
(정답률: 66%)
  • 알루미늄($Al$)이 연소하면 산소($O_{2}$)와 반응하여 산화알루미늄($Al_{2}O_{3}$)이 생성됩니다.
    $$4Al + 3O_{2} \rightarrow 2Al_{2}O_{3}$$
  • 알루미늄(Al)은 연소 시 산소(O2)와 반응하여 산화알루미늄(Al2O3) 을 생성합니다.

    화학반응식은 다음과 같습니다.

    4Al + 3O2 → 2Al2O3

    따라서 연소생성물은 Al2O3(산화알루미늄) 이며, 수산화알루미늄(Al(OH)3) 이나 물(H2O) 은 생성되지 않습니다.
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45. 다음 물질을 적셔서 얻은 헝겊을 대량으로 쌓아 두었을 경우 자연발화의 위험성이 가장 큰 것은?

  1. 아마인유
  2. 땅콩기름
  3. 야자유
  4. 올리브유
(정답률: 84%)
  • 공기 중의 산소와 결합하여 산화열을 축적하기 쉬운 건성유가 자연발화 위험성이 가장 큽니다.

    오답 노트
    땅콩기름, 야자유, 올리브유: 불건성유로 자연발화 위험성이 상대적으로 낮음
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46. 염소산나트륨이 열분해하였을 때 발생하는 기체는?

  1. 나트륨
  2. 염화수소
  3. 염소
  4. 산소
(정답률: 66%)
  • 염소산나트륨($NaClO_{3}$)이 열분해되면 염화나트륨($NaCl$)과 함께 산소($O_{2}$) 기체가 발생합니다.
    $$2NaClO_{3} \rightarrow 2NaCl + 3O_{2}$$
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47. 트리니트로페놀의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?

  1. 폭발에 대비하여 철, 구리로 만든 용기에 저장한다.
  2. 휘황색을 띤 침상결정이다.
  3. 비중이 약 1.8로 물보다 무겁다.
  4. 단독으로는 테트릴보다 충격, 마찰에 둔감한 편이다.
(정답률: 80%)
  • 트리니트로페놀은 철이나 구리 같은 금속과 반응하면 매우 위험한 피크린산염을 생성하므로, 금속제 용기에 저장해서는 안 됩니다.

    오답 노트
    휘황색 침상결정: 맞는 설명입니다.
    비중 약 1.8: 물보다 무거운 것이 맞습니다.
    테트릴보다 둔감: 단독으로는 상대적으로 둔감한 것이 맞습니다.
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48. [그림]과 같은 위험물을 저장하는 탱크의 내용적은 약 몇 m3 인가? (단, r은 10m, L은 25m 이다.)

  1. 3612
  2. 4754
  3. 5812
  4. 7854
(정답률: 75%)
  • 제시된 탱크는 원통형 몸체와 반구형 덮개로 구성되어 있으나, 기존 해설의 계산 방식에 따라 원통형 부피 공식을 적용하여 산출합니다.
    $$\text{부피} = \pi \times r^{2} \times L$$
    $$\text{부피} = 3.14 \times 10^{2} \times 25$$
    $$\text{부피} = 7854$$
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49. 충격 마찰에 예민하고 폭발 위력이 큰 물질로 뇌관의 첨장약으로 사용되는 것은?

  1. 니트로글리콜
  2. 니트로셀룰로오스
  3. 테트릴
  4. 질산메틸
(정답률: 57%)
  • 테트릴은 충격과 마찰에 매우 민감하며 폭발 위력이 큰 물질입니다. 이러한 특성 때문에 기본 뇌관과 주폭약 사이에서 초기 기폭을 돕는 뇌관의 첨장약(primary booster charge)으로 주로 사용됩니다.
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50. 다음은 위험물안전관리법령상 제조소등에서의 위험물의 저장 및 취급에 관한 기준 중 저장 기준의 일부이다. ( )안에 알맞은 것은?

  1. 동식물유류
  2. 덩어리 상태의 유황
  3. 고체 상태의 알코올
  4. 고화된 제4석유류
(정답률: 81%)
  • 위험물안전관리법령상 옥내저장소의 위험물은 원칙적으로 용기에 수납하여 저장해야 하지만, 덩어리 상태의 유황과 특정 규정에 의한 위험물은 예외적으로 용기 수납 없이 저장할 수 있습니다.
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51. 메틸에틸케톤의 저장 또는 취급시 유의할 점으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 통풍을 잘 시킬 것
  2. 찬곳에 저장할 것
  3. 직사일광을 피할 것
  4. 저장 용기에는 증기 배출을 위해 구멍을 설치할 것
(정답률: 76%)
  • 메틸에틸케톤은 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하며, 인화성 증기가 누출되면 화재 위험이 매우 크기 때문에 증기가 새어나오지 않도록 용기를 밀전하여 저장해야 합니다.
  • 증기가 외부로 새면 화재·폭발 위험 커짐. 밀폐 용기에 보관하고, 필요한 경우 안전밸브나 벤트 장치 사용해야 함.
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52. 과산화수소의 성질 또는 취급방법에 관한 설명 중 틀린 것은?

  1. 햇빛에 의하여 분해한다.
  2. 인산, 요산 등의 분해방지 안정제를 넣는다.
  3. 공기와의 접촉은 위험하므로 저장용기는 밀전(密栓)하여야 한다.
  4. 에탄올에 녹는다.
(정답률: 75%)
  • 과산화수소는 분해 시 산소($O_{2}$) 기체가 발생하여 용기 내부 압력이 상승하므로, 폭발 위험을 방지하기 위해 밀전하지 않고 통기성 마개를 사용해야 합니다.
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53. 마그네슘리본에 불을 붙여 이산화탄소 기체속에 넣었을 때 일어나는 현상은?

  1. 즉시 소화된다.
  2. 연소를 지속하며 유독성의 기체를 발생한다.
  3. 연소를 지속하며 수소 기체를 발생한다.
  4. 산소를 발생하며 서서히 소화된다.
(정답률: 64%)
  • 마그네슘은 반응성이 매우 커서 이산화탄소 기체 속에서도 연소를 지속하며, 이때 유독성 기체인 일산화탄소($CO$)를 발생시킵니다.
    $$2Mg + CO_{2} \rightarrow 2MgO + C$$
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54. 금속나트륨에 대한 설명으로 옳은 것은?

  1. 청색 불꽃을 내며 연소한다.
  2. 경도가 높은 중금속에 해당한다.
  3. 녹는점이 100℃ 보다 낮다.
  4. 25%이상의 알코올수용액에 저장한다.
(정답률: 65%)
  • 금속나트륨의 녹는점은 약 $97.8^{\circ}C$로, $100^{\circ}C$보다 낮습니다.

    오답 노트
    청색 불꽃: 노란색 불꽃을 냄
    중금속: 알칼리 금속에 해당함
    알코올수용액: 석유(등유, 경유)에 저장함
  • 3번 녹는점이 97.8도 이기때문에 맞는 설명입니다.
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55. 염소산칼륨의 성질에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

  1. 비중은 약 2.3 으로 물보다 무겁다.
  2. 강산과의 접촉은 위험하다.
  3. 열분해 하면 산소와 염화칼륨이 생성된다.
  4. 냉수에도 매우 잘 녹는다.
(정답률: 74%)
  • 염소산칼륨은 냉수에는 잘 녹지 않으며, 온수나 글리세린에 잘 녹는 성질을 가지고 있습니다.
  • 냉수에도 매우 잘 녹는다 → 틀린 설명

    염소산칼륨은 뜨거운 물에는 잘 녹지만
    냉수에는 잘 녹지 않는 성질이 있습니다.

    염소산칼륨은 이온결합을 가진 화합물로, 칼륨 이온(K⁺)과 염소산 이온(ClO₃⁻)으로 이루어져 있습니다.
    이온결합은 이온들 간의 정전기적 인력으로 형성되며, 이 결합을 깨고 이온들이 물 속에 녹기 위해서는 물 분자와 이온 사이의 상호작용이 필요합니다.

    염소산칼륨은 이온결합이 비교적 강한 편이라서, 냉수에서는 잘 녹지 않고 온도가 높아질수록 물 분자의 운동이 활발해져 용해도가 증가하여 뜨거운 물에서 잘 녹습니다.

    따라서 염소산칼륨은 냉수보다는 온수가 더 잘 녹이는 특징이 있습니다.
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56. 위험물안전관리법령상 유별을 달리하는 위험물의 혼재기준에서 제6류 위험물과 혼재할 수 있는 위험물의 유별에 해당하는 것은? (단, 지정수량의 1/10 을 초과하는 경우이다.)

  1. 제1류
  2. 제2류
  3. 제3류
  4. 제4류
(정답률: 82%)
  • 위험물안전관리법령상 혼재 가능한 유별 조합 중 제6류 위험물은 제1류 위험물과만 혼재가 가능합니다.

    오답 노트
    제2류, 제3류, 제4류: 제6류와는 혼재할 수 없는 유별입니다.
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57. 자기반응성물질의 일반적인 성질로 옳지 않은 것은?

  1. 강산류와의 접촉은 위험하다.
  2. 연소속도가 대단히 빨라서 폭발이 있다.
  3. 물질자체가 산소를 함유하고 있어 내부연소를 일으키기 쉽다.
  4. 물과 격렬하게 반응하여 폭발성가스를 발생한다.
(정답률: 67%)
  • 자기반응성 물질은 분자 내에 산소를 함유하고 있어 자체적으로 연소하며, 소화 시에는 다량의 물을 이용한 주수 소화가 효과적입니다.

    오답 노트
    물과 격렬하게 반응하여 폭발성가스를 발생한다: 자기반응성 물질은 대부분 물과 격렬하게 반응하지 않습니다.
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58. 다음 중 에틸알코올의 인화점(℃)에 가장 가까운 것은?

  1. -4℃
  2. 3℃
  3. 13℃
  4. 27℃
(정답률: 63%)
  • 에틸알코올은 제4류 위험물 중 알코올류에 해당하며, 규정된 인화점은 $13^{\circ}C$입니다.
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59. 자연발화를 방지하는 방법으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 통풍이 잘되게 할 것
  2. 열의 축적을 용이하지 않게 할 것
  3. 저장실의 온도를 낮게 할 것
  4. 습도를 높게 할 것
(정답률: 76%)
  • 자연발화는 열이 축적될 때 발생하므로 통풍을 원활히 하고, 퇴적을 방지하며, 온도를 낮게 유지하여 열 축적을 막아야 합니다.

    오답 노트
    습도를 높게 할 것: 수분은 흡착열을 발생시키거나 미생물 번식을 촉진하여 오히려 발화를 돕는 원인이 됩니다.
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60. 다음 중 일반적인 연소의 형태가 나머지 셋과 다른 하나는?

  1. 나프탈렌
  2. 코크스
  3. 양초
  4. 유황
(정답률: 72%)
  • 연소 형태에 따라 구분하면 코크스는 고체 표면에서 직접 산소와 반응하는 표면연소에 해당합니다.

    오답 노트
    나프탈렌, 양초, 유황: 고체나 액체가 기체로 증발하여 연소하는 증발연소
  • 나프탈렌, 양초, 유황은 증발연소를 하는 반면 코크스는 분해연소를 합니다. 여기서 헷갈리면 안되는 것은 증발연소는 액체의 연소형태이기도 하면서 고체의 연소형태 중 하나이기도 합니다.
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