위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2018-09-15)

위험물산업기사 2018-09-15 필기 기출문제 해설

이 페이지는 위험물산업기사 2018-09-15 기출문제를 CBT 방식으로 풀이하고 정답 및 회원들의 상세 해설을 확인할 수 있는 페이지입니다.

위험물산업기사
(2018-09-15 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 물 450g에 NaOH 80g이 녹아 있는 용액에서 NaOH의 몰분율은? (단, Na의 원자량은 23 이다.)

  1. 0.074
  2. 0.178
  3. 0.200
  4. 0.450
(정답률: 62%)
  • 용액 내 성분들의 몰수를 구한 뒤, 전체 몰수 대비 용질의 몰수 비율을 계산하는 몰분율 공식으로 풀이합니다.
    ① [기본 공식] $X_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{n_{NaOH} + n_{H_2O}}$
    ② [숫자 대입] $X_{NaOH} = \frac{80/40}{80/40 + 450/18}$
    ③ [최종 결과] $X_{NaOH} = 0.074$
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2. 다음 할로젠족 분자 중 수소와의 반응성이 가장 높은 것은?

  1. Br2
  2. F2
  3. Cl2
  4. I2
(정답률: 75%)
  • 할로젠 원소는 원자 번호가 작을수록(주양자수가 작을수록) 원자핵과 전자껍질 사이의 거리가 가까워 인력이 강해지며, 수소의 전자를 끌어오는 반응성이 더 커집니다. 따라서 반응성 순서는 다음과 같습니다.
    $$F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}$$
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3. 1몰의 질소와 3몰의 수소를 촉매와 같이 용기 속에 밀폐하고 일정한 온도로 유지하였더니 반응물질의 50%가 암모니아로 변하였다. 이때의 압력은 최초 압력의 몇 배가 되는가? (단, 용기의 부피는 변하지 않는다.)

  1. 0.5
  2. 0.75
  3. 1.25
  4. 변하지 않는다.
(정답률: 67%)
  • 온도와 부피가 일정할 때, 이상기체 상태 방정식에 의해 압력은 몰수에 비례합니다. 반응 전후의 총 몰수 변화를 통해 압력 변화비를 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{Pressure Ratio} = \frac{n_{\text{after}}}{n_{\text{before}}}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{Pressure Ratio} = \frac{0.5 + 1.5 + 1.0}{1 + 3}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{Pressure Ratio} = 0.75$$
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4. 다음 pH 값에서 알칼리성이 가장 큰 것은?

  1. pH = 1
  2. pH = 6
  3. pH = 8
  4. pH = 13
(정답률: 92%)
  • pH 지수는 수소 이온 농도를 나타내는 척도로, 값이 7보다 크면 알칼리성, 7보다 작으면 산성을 띱니다. pH 값이 클수록 알칼리성이 더 강해지므로 pH = 13이 가장 강한 알칼리성입니다.
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5. 다음 화합물 가운데 환원성이 없는 것은?

  1. 젖당
  2. 과당
  3. 설탕
  4. 엿당
(정답률: 88%)
  • 당류가 환원성을 가지려면 알데히드기($-\text{CHO}$)가 있어야 합니다. 설탕은 포도당과 과당이 결합하면서 이 알데히드기가 사라지기 때문에 환원성이 없습니다.
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6. 주기율표에서 제2주기에 있는 원소 성질 중 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 감소하는 것은?

  1. 원자핵의 하전량
  2. 원자의 전자의 수
  3. 원자 반지름
  4. 전자껍질의 수
(정답률: 83%)
  • 같은 주기에서 원자 번호가 증가하여 오른쪽으로 갈수록 유효 핵전하가 증가하며, 이로 인해 전자를 끌어당기는 인력이 강해져 원자 반지름은 감소합니다.

    오답 노트
    원자핵의 하전량, 원자의 전자의 수: 원자 번호 증가에 따라 함께 증가함
    전자껍질의 수: 같은 주기 내에서는 동일함
  • 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 감소하는 성질은
    원자 반지름입니다.

    설명:
    주기율표에서 제2주기 원소들은 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 원자핵의 양성자 수(하전량)와 전자 수가 증가하지만, 전자껍질의 수는 변하지 않습니다.
    원자핵의 양성자가 많아지면서 전자들이 더 강하게 끌리기 때문에 원자 반지름은 점점 작아집니다.

    따라서 정답은
    원자 반지름입니다.
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7. 95wt% 황산의 비중은 1.84 이다. 이 황산의 몰 농도는 약 얼마인가?

  1. 4.5
  2. 8.9
  3. 17.8
  4. 35.6
(정답률: 71%)
  • 퍼센트 농도와 비중을 이용하여 몰 농도를 구하는 환산 공식을 사용합니다.
    ① [기본 공식] $M = \frac{10 \times d \times s}{Mw}$ (M: 몰 농도, d: 비중, s: 퍼센트 농도, Mw: 분자량)
    ② [숫자 대입] $M = \frac{10 \times 1.84 \times 95}{98.08}$
    ③ [최종 결과] $M = 17.8$
  • 황산 농도 = 95중량%
    비중 = 1.84 (즉, 1리터의 용액 무게는 1.84 kg)

    계산 방법:

    용액 1리터 무게 = 1.84 kg = 1840 g

    황산 무게 = 1840 g × 0.95 = 1748 g

    황산 분자량 = 98 g/mol

    황산 몰수 = 1748 g ÷ 98 g/mol ≈ 17.84 mol

    용액 부피 = 1 L 이므로 몰농도 = 17.84 mol/L

    답:
    약 17.8 몰/L (M) 입니다.
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8. 우유의 pH는 25℃에서 6.4이다. 우유 속의 수소이온농도는?

  1. 1.98×10-7M
  2. 2.98×10-7M
  3. 3.98×10-7M
  4. 4.98×10-7M
(정답률: 66%)
  • 수소이온농도 $[H^+]$와 $pH$의 관계식을 이용하여 계산합니다.
    ① [기본 공식]
    $$[H^+] = 10^{-pH}$$
    ② [숫자 대입]
    $$[H^+] = 10^{-6.4}$$
    ③ [최종 결과]
    $$[H^+] = 3.98 \times 10^{-7} M$$
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9. 20개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있는 것은?

  1. Zr
  2. Ca
  3. Ne
  4. Zn
(정답률: 83%)
  • 원자의 양성자 수는 곧 그 원소의 원자번호를 의미합니다. 양성자가 20개라는 것은 원자번호 20번인 칼슘($Ca$)을 말합니다.
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10. 벤젠의 유도체인 TNT의 구조식을 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 73%)
  • TNT(트리니트로톨루엔)는 톨루엔($C_{6}H_{5}CH_{3}$)의 벤젠 고리에 3개의 니트로기($-NO_{2}$)가 결합된 구조입니다. 구체적으로 메틸기($-CH_{3}$)를 기준으로 2, 4, 6번 위치에 니트로기가 배치된 구조가 옳습니다. 따라서 정답은 입니다.
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11. 다음 물질 중 동소체의 관계가 아닌 것은?

  1. 흑연과 다이아몬드
  2. 산소와 오존
  3. 수소와 중수소
  4. 황린과 적린
(정답률: 73%)
  • 동소체는 같은 원소로 이루어져 있으나 배열이 달라 성질이 다른 홑원소 물질을 의미합니다.
    수소와 중수소는 원자 번호는 같지만 중성자 수가 달라 질량이 다른 동위원소 관계이므로 동소체가 아닙니다.

    오답 노트
    흑연과 다이아몬드: 탄소(C)의 동소체
    산소와 오존: 산소(O)의 동소체
    황린과 적린: 인(P)의 동소체
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12. 헥산(C6H14)의 구조이성질체의 수는 몇 개인가?

  1. 3개
  2. 4개
  3. 5개
  4. 9개
(정답률: 71%)
  • 구조이성질체란 분자식은 같으나 원자 간 결합 방식이 달라 구조가 다른 물질을 말합니다. 헥산($C_{6}H_{14}$)의 경우 n-헥산, 2-메틸펜탄, 3-메틸펜탄, 2,2-디메틸부탄, 2,3-디메틸부탄의 총 5가지 구조이성질체가 존재합니다. 알케인의 이성질체 수는 $C_{1}$부터 $C_{7}$까지 순서대로 1, 1, 1, 2, 3, 5, 9개로 암기하시기 바랍니다.
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13. 다음과 같은 반응에서 평형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있는 조건은?

  1. 압력감소, 온도감소
  2. 압력증가, 온도증가
  3. 압력감소, 온도증가
  4. 압력증가, 온도감소
(정답률: 72%)
  • 르샤틀리에의 원리에 따라 평형은 변화를 상쇄하는 방향으로 이동합니다.
    반응식 $A_{2}(g) + 2B_{2}(g) \rightleftharpoons 2AB_{2}(g) + \text{열}$에서 왼쪽(역반응)으로 이동시키려면:
    1. 압력: 분자 수가 증가하는 방향(2몰 $\rightarrow$ 3몰)으로 이동해야 하므로 압력을 감소시켜야 합니다.
    2. 온도: 열을 흡수하는 흡열 반응 방향으로 이동해야 하므로 온도를 증가시켜야 합니다.
    따라서 압력감소, 온도증가 조건이 정답입니다.
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14. 이상기체상수 R 값이 0.082 라면 그 단위로 옳은 것은?

(정답률: 83%)
  • 이상기체 상태 방정식 $PV = nRT$에서 기체 상수 $R$에 대해 정리하면 $$R = \frac{PV}{nT}$$가 됩니다. 각 변수의 단위인 압력(atm), 부피(L), 몰수(mol), 온도(K)를 대입하면 $\text{atm} \cdot \text{L} / (\text{mol} \cdot \text{K})$가 도출됩니다. 따라서 정답은 입니다.
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15. K2Cr2O7에서 Cr의 산화수는?

  1. +2
  2. +4
  3. +6
  4. +8
(정답률: 86%)
  • 화합물 전체의 산화수 합은 0이라는 원리를 이용합니다. $K$의 산화수는 $+1$, $O$의 산화수는 $-2$임을 적용하여 $Cr$의 산화수를 계산합니다.
    ① [기본 공식] $2(K) + 2(Cr) + 7(O) = 0$
    ② [숫자 대입] $2(+1) + 2(Cr) + 7(-2) = 0$
    ③ [최종 결과] $Cr = +6$
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16. NaOH 1g이 250mL 메스플라스크에 녹아 있을 때 NaOH 수용액의 농도는?

  1. 0.1N
  2. 0.3N
  3. 0.5N
  4. 0.7N
(정답률: 71%)
  • 용질의 몰수를 구한 뒤, 이를 용액의 부피로 나누어 몰농도를 산출합니다. $NaOH$는 1가 염기이므로 몰농도($M$)와 노르말농도($N$)가 동일합니다.
    ① [기본 공식] $N = \frac{w}{M \times V}$ (여기서 $w$: 질량, $M$: 분자량, $V$: 부피)
    ② [숫자 대입] $N = \frac{1}{40 \times 0.25}$
    ③ [최종 결과] $N = 0.1$
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17. 방사능 붕괴의 형태 중 22688Ra 이 α 붕괴할 때 생기는 원소는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 22286Rn
  2. 23290Th
  3. 23191Pa
  4. 23892U
(정답률: 88%)
  • 알파($\alpha$) 붕괴는 헬륨 핵($\text{He}$)이 방출되는 과정으로, 원래 원소의 질량수는 4 감소하고 원자번호는 2 감소합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{Mass Number: } A \rightarrow A - 4$$
    $$\text{Atomic Number: } Z \rightarrow Z - 2$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{Mass Number: } 226 - 4 = 222$$
    $$\text{Atomic Number: } 88 - 2 = 86$$
    ③ [최종 결과]
    $$^{222}_{86}\text{Rn}$$
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18. pH=9인 수산화나트륨 용액 100mL 속에는 나트륨이온이 몇 개 들어 있는가? (단, 아보가드로수는 6.02×1023이다.)

  1. 6.02×109개
  2. 6.02×1017개
  3. 6.02×1018개
  4. 6.02×1021개
(정답률: 57%)
  • $\text{pH}$를 통해 수산화이온 농도를 구하고, $\text{NaOH}$의 완전 해리 특성을 이용하여 나트륨이온의 개수를 산출합니다.
    ① [기본 공식]
    $$\text{pOH} = 14 - \text{pH}$$
    $$\text{mol} = \text{Molarity} \times \text{Volume}$$
    $$\text{Number of ions} = \text{mol} \times 6.02 \times 10^{23}$$
    ② [숫자 대입]
    $$\text{pOH} = 14 - 9 = 5 \rightarrow [\text{OH}^-] = 10^{-5} \text{ M}$$
    $$\text{mol} = 10^{-5} \text{ mol/L} \times 0.1 \text{ L} = 10^{-6} \text{ mol}$$
    $$\text{Number} = 10^{-6} \times 6.02 \times 10^{23}$$
    ③ [최종 결과]
    $$\text{Number} = 6.02 \times 10^{17}$$
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19. 다음 반응식에서 산화된 성분은?

  1. Mn
  2. O
  3. H
  4. Cl
(정답률: 69%)
  • 산화는 산화수가 증가하는 반응을 의미합니다. 주어진 반응식 $$\text{MnO}_2 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{Cl}_2$$ 에서 $\text{HCl}$의 $\text{Cl}$ 산화수는 $-1$이었으나, 생성물인 $\text{Cl}_2$에서는 $0$으로 증가하였습니다. 따라서 산화된 성분은 $\text{Cl}$입니다.
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20. 다음 중 기하 이성질체가 존재하는 것은?

  1. C5H12
  2. CH3CH = CHCH3
  3. C3H7Cl
(정답률: 78%)
  • 기하 이성질체(시스-트랜스 이성질체)가 존재하려면 탄소 간 이중결합이 있어야 하며, 각 탄소에 결합된 치환기가 서로 달라야 합니다. $CH_{3}CH = CHCH_{3}$는 이중결합을 중심으로 양 끝의 치환기가 달라 기하 이성질체가 존재합니다.

    오답 노트
    $C_{5}H_{12}$: 단일결합으로만 이루어진 알케인으로 기하 이성질체 불가
    $C_{3}H_{7}Cl$: 단일결합으로만 이루어진 알킬 할라이드로 기하 이성질체 불가
    : 직선형 분자 구조로 기하 이성질체 불가
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 가연물에 대한 일반적인 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 주기율표에서 0족의 원소는 가연물이 될 수 없다.
  2. 활성화 에너지가 작을수록 가연물이 되기 쉽다.
  3. 산화 반응이 완결된 산화물은 가연물이 아니다.
  4. 질소는 비활성 기체이므로 질소의 산화물은 존재하지 않는다.
(정답률: 73%)
  • 질소는 결합력이 강해 화학적으로 안정적이지만, 고온이나 강한 반응 조건에서 산소와 결합하여 $NO$, $NO_{2}$와 같은 질소산화물($NO_{x}$)을 형성하므로 산화물이 존재하지 않는다는 설명은 틀렸습니다.

    오답 노트
    주기율표 0족: 비활성 기체로 반응성이 거의 없어 가연물이 될 수 없음
    활성화 에너지: 에너지 장벽이 낮을수록 반응이 쉽게 일어나 가연성이 높아짐
    산화물: 이미 완전히 산화된 물질은 더 이상 산화될 수 없으므로 가연물이 아님
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22. 포소화설비의 가압송수 장치에서 압력수조의 압력 산출 시 필요 없는 것은?

  1. 낙차의 환산 수두압
  2. 배관의 마찰손실 수두압
  3. 노즐선의 마찰손실 수두압
  4. 소방용 호스의 마찰손실 수두압
(정답률: 76%)
  • 압력수조를 이용한 가압송수장치의 필요 압력은 방사압, 배관 마찰손실, 낙차 수두, 호스 마찰손실의 합으로 산출합니다. 따라서 노즐선 자체의 마찰손실 수두압은 별도로 산출 항목에 포함되지 않습니다.
    $$P = P_{nozzle} + P_{pipe} + P_{head} + P_{hose}$$
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23. 위험물안전관리법령상 제6류 위험물에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 옥외소화전설비
  2. 불활성가스 소화설비
  3. 할로겐화합물소화설비
  4. 분말소화설비(탄산수소염류)
(정답률: 80%)
  • 제6류 위험물은 강산성 물질로, 물을 사용하여 냉각 및 희석하는 것이 효과적이므로 옥외소화전설비가 적응성 있는 소화설비입니다.

    오답 노트
    불활성가스 소화설비: 적응성 없음
    할로겐화합물소화설비: 전기설비, 제2류 인화성고체, 제4류 위험물에 적응
    분말소화설비(탄산수소염류): 전기설비, 제1류 알칼리금속과산화물, 제2류 철분 및 인화성고체, 제3류 금수성물질, 제4류 위험물에 적응
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24. 메탄올에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 무색투명한 액체이다.
  2. 완전 연소하면 CO2와 H2O가 생성된다.
  3. 비중 값이 물보다 작다.
  4. 산화하면 포름산을 거쳐 최종적으로 포름알데히드가 된다.
(정답률: 76%)
  • 메탄올의 산화 과정은 메탄올 $\rightarrow$ 포름알데히드 $\rightarrow$ 포름산 순으로 진행됩니다. 따라서 포름산을 거쳐 포름알데히드가 된다는 설명은 순서가 잘못되었습니다.
  • 틀린 설명은 다음입니다.

    산화하면 포름산을 거쳐 최종적으로 포름알데히드가 된다.

    설명:

    메탄올은 무색투명한 액체입니다.
    → 맞는 설명

    메탄올이 완전 연소하면 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)가 생성됩니다.
    → 맞는 설명

    메탄올의 비중은 약 0.79로, 물(1.00)보다 작습니다.
    → 맞는 설명

    메탄올이 산화되면 **먼저 포름알데히드(HCHO)**가 생성되고, 이어서 **포름산(HCOOH)**으로 산화됩니다.
    즉, 포름알데히드 → 포름산 순입니다.
    → 주어진 설명은 순서를 거꾸로 말했으므로 틀린 설명입니다.
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25. 물을 소화약제로 사용하는 가장 큰 이유는?

  1. 물은 가연물과 화학적으로 결합하기 때문
  2. 물은 분해되어 질식성 가스를 방출하므로
  3. 물은 기화열이 커서 냉각 능력이 크기 떄문에
  4. 물은 산화성이 강하기 때문에
(정답률: 90%)
  • 물은 비열과 증발 잠열(기화열)이 매우 커서 가연물의 온도를 빠르게 낮추는 냉각 효과가 탁월하기 때문에 소화약제로 널리 사용됩니다.
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26. 위험물안전관리법령에서 정한 다음의 소화설비 중 능력단위가 가장 큰 것은?

  1. 팽창진주암 160L(삽 1개 포함)
  2. 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)
  3. 마른 모래 50L(삽 1개 포함)
  4. 팽창질석 160L(삽 1개 포함)
(정답률: 84%)
  • 각 소화설비의 능력단위를 비교하면 수조(소화전용 물통 3개 포함)의 능력단위가 가장 큽니다.

    오답 노트
    수조(소화전용 물통 3개 포함): 능력단위 1.5
    마른 모래(50L): 능력단위 0.5
    팽창질석·팽창진주암(160L): 능력단위 1.0
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27. “Halon 1301”에서 각 숫자가 나타내는 것을 틀리게 표시한 것은?

  1. 첫째자리 숫자 “1” –탄소의 수
  2. 둘째자리 숫자 “3” –불소의 수
  3. 셋째자리 숫자 “0” –요오드의 수
  4. 넷째자리 숫자 “1” –브롬의 수
(정답률: 84%)
  • 하론 번호는 탄소(C), 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br)의 원자 수 순서로 표기합니다. 따라서 하론 1301의 셋째 자리 숫자 0은 염소의 수를 의미합니다.

    오답 노트
    요오드의 수: 하론 번호 체계에는 요오드가 포함되지 않습니다.
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28. 고체가연물의 일반적인 연소형태에 해당하지 않는 것은?

  1. 등심연소
  2. 증발연소
  3. 분해연소
  4. 표면연소
(정답률: 86%)
  • 고체가연물의 일반적인 연소형태에는 표면연소, 분해연소, 증발연소, 자기연소가 있습니다.

    오답 노트
    등심연소: 양초나 심지를 이용한 액체연료의 연소 형태입니다.
  • 정답은 1. 등심연소

    등심연소란?
    연료를 모세관 현상에 의해 등심선단으로 빨아 올려 등심의 표면에서 증발시켜 확산연소를 행하는 것으호서, 심지 상하식 버너와 석유램프가 있다.
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29. 금속분의 화재 시 주수소화를 할 수 없는 이유는?

  1. 산소가 발생하기 때문에
  2. 수소가 발생하기 때문에
  3. 질소가 발생하기 때문에
  4. 이산화탄소가 발생하기 때문에
(정답률: 84%)
  • 금속분 화재 시 물을 뿌리는 주수소화를 하면, 금속이 물과 반응하여 가연성 가스인 수소가 발생하며 이는 폭발 위험을 높이기 때문에 절대 금지합니다.
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30. 다음 중 제6류 위험물의 안전한 저장·취급을 위해 주의할 사항으로 가장 타당한 것은?

  1. 가연물과 접촉시키지 않는다.
  2. 0℃ 이하에서 보관한다.
  3. 공기와의 접촉을 피한다.
  4. 분해방지를 위해 금속분을 첨가하여 저장한다.
(정답률: 74%)
  • 제6류 위험물은 산화성 액체로, 강한 산화력을 가지고 있어 유기물이나 가연물과 접촉하면 격렬하게 반응하므로 가연물과 접촉시키지 않는 것이 가장 중요합니다.
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31. 제1종 분말소화 약제의 소화효과에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 열 분해시 발생하는 이산화탄소와 수증기에 의한 질식효과
  2. 열 분해시 흡열반응에 의한 냉각효과
  3. H+ 이온에 의한 부촉매 효과
  4. 분말 운무에 의한 열방사의 차단효과
(정답률: 81%)
  • 제1종 분말소화약제는 열분해 시 탄산나트륨($\text{Na}_2\text{CO}_3$)을 생성하며, 이때 $\text{Na}^+$이온이 연쇄반응을 차단하는 부촉매 효과를 나타냅니다.

    오답 노트
    $\text{H}^+$이온에 의한 부촉매 효과: $\text{Na}^+$이온이 작용하므로 틀린 설명입니다.
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32. 표준관입시험 및 평판재하시험을 실시하여야 하는 특정옥외저장탱크의 지반의 범위는 기초의 외축이 지표면과 접하는 선의 범위 내에 있는 지반으로서 지표면으로부터 깊이 몇 m 까지로 하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 25
(정답률: 70%)
  • 특정옥외저장탱크의 지반 범위는 기초의 외축이 지표면과 접하는 선의 범위 내에서 지표면으로부터 깊이 $15\text{m}$까지로 규정하고 있습니다.
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33. 위험물안전관리법령상 제2류 위험물 중 철분의 화재에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 물분무소화설비
  2. 포소화설비
  3. 탄산수소염류분말소화설비
  4. 할로겐화합물소화설비
(정답률: 71%)
  • 제2류 위험물 중 철분 화재 시에는 물이나 포 소화약제를 사용하면 수소 가스가 발생하여 위험하므로, 탄산수소염류분말소화설비, 팽창질석, 팽창진주암 또는 마른모래를 사용하여 소화해야 합니다.
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34. 주된 소화효과가 산소공급원의 차단에 의한 소화가 아닌 것은?

  1. 포소화기
  2. 건조사
  3. CO2 소화기
  4. Halon 1211 소화기
(정답률: 71%)
  • Halon 1211 소화기는 산소를 차단하는 질식 소화가 아니라, 연쇄 반응을 억제하는 부촉매 소화작용을 주된 소화 효과로 합니다.

    오답 노트
    포소화기, 건조사, $\text{CO}_2$ 소화기: 산소 공급원을 차단하는 질식 소화 작용을 함
  • 포소화기
    포(foam)가 연료 표면에 막을 형성해 산소 공급을 차단 → 질식소화
    → 산소 차단이 주된 소화 효과

    건조사
    모래나 흙을 덮어 공기와의 접촉을 차단 → 질식 또는 격리 소화
    → 산소 차단이 주된 원리

    CO2 소화기
    산소를 밀어내어 산소 농도를 낮춤 → 질식소화
    → 산소 공급 차단이 주된 원리

    Halon 1211 소화기
    화학반응을 억제하는 작용(화학소화)이 주된 효과
    → 연소의 연쇄반응을 끊는 것이 중심이며, 산소 차단 효과는 보조적임
    → 산소 차단이 주된 소화 원리가 아님
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35. 위험물제조소등에 설치하는 이동식 불활성가스소화설비의 소화약제 양은 하나의 노즐마다 몇 kg 이상으로 하여야 하는가?

  1. 30
  2. 50
  3. 60
  4. 90
(정답률: 59%)
  • 이동식 불활성가스소화설비의 설치 기준에 따라, 노즐의 방사량은 $20^{\circ}\text{C}$에서 분당 $90\text{kg}$이상이어야 합니다.
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36. 위험물안전관리법령상 옥외소화전설비의 옥외소화전이 3개 설치되었을 경우 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되어야 하는가?

  1. 7
  2. 20.4
  3. 40.5
  4. 100
(정답률: 80%)
  • 위험물안전관리법령에 따라 옥외소화전설비의 수원은 설치 개수(최대 4개)에 $13.5\text{m}^3$를 곱하여 산출합니다.
    ① [기본 공식] $V = N \times 13.5$ (수원 수량 = 설치 개수 $\times 13.5\text{m}^3$)
    ② [숫자 대입] $V = 3 \times 13.5$
    ③ [최종 결과] $V = 40.5$
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37. 알코올 화재 시 보통의 포 소화약제는 알코올형포 소화약제에 비하여 소화효과가 낮다. 그 이유로서 가장 타당한 것은?

  1. 소화약제와 섞이지 않아서 연소면을 확대하기 때문에
  2. 알코올은 포와 반응하여 가연성가스를 발생하기 때문에
  3. 알코올이 연료로 사용되어 불꽃의 온도가 올라가기 때문에
  4. 수용성 알코올로 인해 포가 파괴되기 때문에
(정답률: 85%)
  • 알코올은 수용성 액체로, 일반적인 포 소화약제와 접촉하면 포의 기포를 파괴하는 소포작용을 일으킵니다. 따라서 수용성 알코올로 인해 포가 파괴되기 때문에 일반 포 소화약제로는 소화 효과가 낮으며, 이를 방지하기 위해 알코올형포(AR-AFFF)와 같은 특수 포를 사용해야 합니다.
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38. 위험물의 취급을 주된 작업내용으로 하는 다음의 장소에 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는 몇 L/m2 이상이어야 하는가? (단, 내화구조의 바닥 및 벽에 의하여 2개의 실로 구획되고, 각 실의 바닥면적은 500m2 이다.)

  1. 8.1
  2. 12.2
  3. 13.9
  4. 16.3
(정답률: 52%)
  • 스프링클러 설비의 방사밀도는 취급 위험물의 종류, 인화점, 그리고 살수기준면적에 따라 결정됩니다. 에서 제4류 제3석유류(인화점 $38^{\circ}\text{C}$이상)를 취급하고, 실별 바닥면적이 $500\text{m}^2$로 살수기준면적 $465\text{m}^2$이상인 조건에 해당하므로 방사밀도는 $8.1\text{L}/\text{m}^2$이상이어야 합니다.
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39. 다음 중 소화약제가 아닌 것은?

  1. CF3Br
  2. NaHCO3
  3. C4F10
  4. N2H4
(정답률: 72%)
  • $\text{N}_2\text{H}_4$(하이드라진)은 소화약제가 아니라 연료로 사용되는 액체 화학물질입니다. 특히 산화제인 질산 화합물과 접촉하면 점화 장치 없이도 자연 발화하는 위험성이 있습니다.
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40. 열의 전달에 있어서 열전달면적과 열전도도가 각각 2배로 증가한다면, 다른 조건이 일정한 경우 전도에 의해 전달되는 열의 양은 몇 배가 되는가?

  1. 0.5배
  2. 1배
  3. 2배
  4. 4배
(정답률: 77%)
  • 열전달율은 열전도도와 열전달면적에 비례합니다. 두 요소가 각각 2배로 증가하면 전체 열전달량은 곱셈 법칙에 의해 증가합니다.
    ① [기본 공식] $P = \frac{K \times A \times \Delta t}{L}$
    ② [숫자 대입] $P = \frac{(2K) \times (2A) \times \Delta t}{L}$
    ③ [최종 결과] $P = 4 \times \frac{K \times A \times \Delta t}{L} = 4\text{배}$
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물안전관리법령상 과산화수소가 제6류 위험물에 해당하는 농도 기준으로 옳은 것은?

  1. 36wt% 이상
  2. 36vol% 이상
  3. 1.49wt% 이상
  4. 1.49vol% 이상
(정답률: 82%)
  • 제6류 위험물 중 과산화수소는 농도에 따라 물리적 성질이 변하므로 농도를 기준으로 위험물 여부를 판단합니다. 과산화수소의 경우 농도가 36wt% 이상일 때 제6류 위험물에 해당합니다.

    오답 노트
    1.49 이상: 질산의 비중 기준입니다.
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42. 니트로소화합물의 성질에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. -NO 기를 가진 화합물이다.
  2. 니트로기를 3개 이하로 가진 화합물이다.
  3. -NO2 기를 가진 화합물이다.
  4. N=N기를 가진 화합물이다.
(정답률: 63%)
  • 니트로소화합물은 분자 구조 내에 니트로소기인 $-\text{NO}$ 기를 가진 화합물을 말합니다.

    오답 노트
    니트로기를 3개 이하로 가진 화합물: 니트로소화합물은 니트로기를 가지지 않음
    $\text{-NO}_2$ 기를 가진 화합물: 니트로화합물임
    $\text{N=N}$ 기를 가진 화합물: 아조화합물임
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43. 동식물유의 일반적인 성질로 옳은 것은?

  1. 자연발화의 위험은 없지만 점화원에 의해 쉽게 인화한다.
  2. 대부분 비중 값이 물보다 크다.
  3. 인화점이 100℃보다 높은 물질이 많다.
  4. 요오드값이 50 이하인 건성유는 자연발화 위험이 높다.
(정답률: 63%)
  • 동식물유는 제 4류 위험물로 분류되며, 일반적으로 인화점이 $100^{\circ}C$보다 높은 물질이 많으며 1기압에서 $250^{\circ}C$ 미만인 특성을 가집니다.

    오답 노트
    자연발화의 위험은 없지만: 건성유는 자연발화 위험이 큼
    비중 값이 물보다 크다: 대부분 물보다 가벼워 비중이 작음
    요오드값이 50 이하인 건성유: 건성유의 요오드값은 130 이상임
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44. 운반할 때 빗물의 침투를 방지하기 위하여 방수성이 있는 피복으로 덮어야 하는 위험물은?

  1. TNT
  2. 이황화탄소
  3. 과염소산
  4. 마그네슘
(정답률: 79%)
  • 제 2류 위험물 중 마그네슘, 금속분, 철분 또는 이들을 함유한 물질은 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시킬 수 있으므로, 운반 시 빗물 침투를 막기 위해 반드시 방수성이 있는 피복으로 덮어야 합니다.
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45. 연소생성물로 이산화황이 생성되지 않는 것은?

  1. 황린
  2. 삼황화린
  3. 오황화린
  4. 황
(정답률: 66%)
  • 연소 시 이산화황($SO_2$)이 생성되려면 성분에 황($S$)이 포함되어 있어야 합니다. 황린은 이름에 '황'이 들어가지만 실제로는 인($P$)의 동소체이므로 연소 시 오산화인($P_2O_5$)이 생성되며 이산화황은 생성되지 않습니다.
    $$P_4 + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$
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46. 다음 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 실린더유
  2. 가솔린
  3. 벤젠
  4. 메틸알코올
(정답률: 56%)
  • 제시된 물질들의 인화점을 비교하면 가솔린이 가장 낮습니다.
    가솔린: $-43^{\circ}C \sim -20^{\circ}C$
    벤젠: $-11^{\circ}C$
    메틸알코올: $11^{\circ}C$
    실린더유: $200^{\circ}C \sim 250^{\circ}C$
  • 인화점(Flash point)은 물질이 공기 중에서 가연성 증기를 발생시키기 시작하는 최저 온도를 의미합니다. 인화점이 낮을수록 해당 물질이 더 쉽게 발화할 수 있다는 뜻입니다.

    실린더유:

    실린더유(또는 디젤유로도 불리는 경우가 있음)는 인화점이 상대적으로 높은 편입니다. 대체로 50~90°C 사이로, 가솔린이나 메틸알코올보다는 높은 인화점을 가집니다.

    가솔린:

    가솔린의 인화점은 약 -40°C입니다. 가솔린은 매우 낮은 인화점을 가진 물질로, 온도가 낮아도 쉽게 발화할 수 있습니다.

    벤젠:

    벤젠의 인화점은 약 -11°C입니다. 벤젠은 가솔린보다는 인화점이 조금 더 높지만 여전히 매우 낮은 값입니다.

    메틸알코올:

    메틸알코올(메타놀)의 인화점은 약 11°C입니다. 메틸알코올은 가솔린이나 벤젠보다는 높은 인화점을 가집니다.

    결론:
    가솔린의 인화점이 가장 낮은 물질입니다. 가솔린은 매우 쉽게 발화할 수 있어 안전 관리가 중요합니다.
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47. 적린의 성상에 관한 설명 중 옳은 것은?

  1. 물과 반응하여 고열을 발생한다.
  2. 공기 중에 방치하면 자연발화한다.
  3. 강산화제와 혼합하면 마찰 · 충격에 의해서 발화할 위험이 있다.
  4. 이황화탄소, 암모니아 등에 매우 잘 녹는다.
(정답률: 71%)
  • 적린은 제2류 위험물인 강환원제로, 그 자체로는 비교적 안정적이지만 강산화제와 혼합될 경우 마찰이나 충격과 같은 작은 자극에도 쉽게 발화할 위험이 있습니다.

    오답 노트
    물과 반응하여 고열을 내지 않으며, 공기 중에서 자연발화하지 않고 비교적 안정합니다.
    이황화탄소 등에 잘 녹지 않습니다.
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48. 위험물 지하탱크저장소의 탱크전용실 설치기준으로 틀린 것은?

  1. 철근콘크리트 구조의 벽은 두께 0.3m 이상으로 한다.
  2. 지하저장탱크와 탱크전용실의 안쪽과의 사이는 50cm 이상의 간격을 유지한다.
  3. 철근콘크리트 구조의 바닥은 두께 0.3m 이상으로 한다.
  4. 벽, 바닥 등에 적정한 방수 조치를 강구한다.
(정답률: 75%)
  • 지하저장탱크와 탱크전용실 안쪽 사이의 간격은 $0.1\text{m}$이상을 유지해야 합니다.
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49. 제1류 위험물에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 조해성이 있는 물질이 있다.
  2. 물보다 비중이 큰 물질이 많다.
  3. 대부분 산소를 포함하는 무기화합물이다.
  4. 분해하여 방출된 산소에 의해 자체 연소한다.
(정답률: 58%)
  • 제1류 위험물은 강산화제로, 분해 시 산소를 방출하여 다른 물질의 연소를 돕는 조연성 물질입니다. 스스로 타는 자체 연소 물질이 아닙니다.
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50. 탄화칼슘이 물과 반응했을 때 반응식을 옳게 나타낸 것은?

  1. 탄화칼슘 + 물 → 수산화칼슘 + 수소
  2. 탄화칼슘 + 물 → 수산화칼슘 + 아세틸렌
  3. 탄화칼슘 + 물 → 칼슘 + 수소
  4. 탄화칼슘 + 물 → 칼슘 + 아세틸렌
(정답률: 77%)
  • 탄화칼슘이 물과 반응하면 수산화칼슘과 함께 가연성 가스인 아세틸렌이 생성됩니다.
    $$\text{CaC}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Ca}(\text{OH})_{2} + \text{C}_{2}\text{H}_{2}$$
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51. 제4석유류를 저장하는 옥내탱크저장소의 기준으로 옳은 것은? (단, 단층건축물에 탱크전용실을 설치하는 경우이다.)

  1. 옥내저장탱크의 용량은 지정수량의 40배 이하일 것
  2. 탱크전용실은 벽, 기둥, 바닥, 보를 내화구조로 할 것
  3. 탱크전용실에는 창을 설치하지 아니할 것
  4. 탱크전용실에 펌프설비를 설치하는 경우에는 그 주위에 0.2m 이상의 높이로 턱을 설치할 것
(정답률: 61%)
  • 제4석유류를 저장하는 옥내탱크저장소(단층건축물 탱크전용실 설치 시)의 탱크 용량은 지정수량의 40배 이하로 제한됩니다.

    오답 노트
    벽, 기둥, 바닥은 내화구조여야 하나 보는 불연재료로 합니다.
    탱크전용실에 창 설치가 가능합니다.
    펌프설비 주위의 턱은 0.2m가 아니라 탱크전용실의 문턱 높이 이상으로 설치해야 합니다.
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52. 위험물안전관리법령에 따른 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하지 않는 것은?

  1. 등유
  2. 벤젠
  3. 메틸에틸케톤
  4. 톨루엔
(정답률: 74%)
  • 제1석유류는 인화점이 $21^{\circ}C$ 미만인 위험물을 말합니다. 벤젠, 메틸에틸케톤, 톨루엔은 모두 제1석유류에 해당하지만, 등유는 인화점이 더 높은 제2석유류로 분류됩니다.
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53. 다음 중 물과 반응하여 산소를 발생하는 것은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. KClO4
  4. CaC2
(정답률: 66%)
  • 과산화나트륨( $Na_{2}O_{2}$)은 물과 격렬하게 반응하여 수산화나트륨과 함께 산소 가스를 발생시킵니다.
    $$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O \rightarrow 4NaOH + O_{2}$$

    오답 노트
    $$CaC_{2}$$: 물과 반응하여 아세틸렌($C_{2}H_{2}$ ) 가스를 발생시킵니다.
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54. 벤젠에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 물보다 비중값이 작지만, 증기비중 값은 공기보다 크다.
  2. 공명구조를 가지고 있는 포화탄화수소이다.
  3. 연소 시 검은 연기가 심하게 발생한다.
  4. 겨울철에 응고된 고체상태에서도 인화의 위험이 있다.
(정답률: 62%)
  • 벤젠( $C_{6}H_{6}$)은 탄소 간 이중결합을 포함하고 있는 방향족 탄화수소이므로, 단일결합으로만 이루어진 포화탄화수소가 아니라 불포화탄화수소입니다.

    오답 노트
    물보다 비중값이 작지만, 증기비중 값은 공기보다 크다: 벤젠의 비중은 $0.88$로 물보다 작고, 분자량은 $78$로 공기($29$)보다 큽니다.
    연소 시 검은 연기가 심하게 발생한다: 탄소 함유량이 높은 방향족 화합물의 특징입니다.
    겨울철에 응고된 고체상태에서도 인화의 위험이 있다: 벤젠의 녹는점은 $5.5^{\circ}C$로 낮아 겨울철 응고될 수 있으나 인화성은 유지됩니다.
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55. 다음 물질 중 증기비중이 가장 작은 것은?

  1. 이황화탄소
  2. 아세톤
  3. 아세트알데히드
  4. 디에틸에테르
(정답률: 51%)
  • 증기비중은 공기의 평균 분자량인 $29$를 기준으로 물질의 분자량을 나누어 계산하며, 분자량이 작을수록 증기비중이 작습니다.
    ① [기본 공식] $\text{증기비중} = \frac{\text{분자량}}{29}$
    ② [숫자 대입] $\text{아세트알데히드} = \frac{44}{29}$
    ③ [최종 결과] $\text{증기비중} \approx 1.52$
    이황화탄소($76$), 아세톤($58$), 디에틸에테르($74.12$)보다 아세트알데히드의 분자량이 가장 작으므로 증기비중이 가장 작습니다.
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56. 인화칼슘이 물 또는 염산과 반응하였을 때 공통적으로 생성되는 물질은?

  1. CaCl2
  2. Ca(OH)2
  3. PH3
  4. H2
(정답률: 71%)
  • 인화칼슘( $Ca_{3}P_{2}$)은 물이나 산(염산)과 반응하면 공통적으로 독성 가스인 포스핀($PH_{3}$ )을 생성합니다.
    $$Ca_{3}P_{2} + 6HCl \rightarrow 3CaCl_{2} + 2PH_{3}$$
    $$Ca_{3}P_{2} + 6H_{2}O \rightarrow 3Ca(OH)_{2} + 2PH_{3}$$
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57. 질산나트륨 90kg, 유황 70kg, 클로로벤젠 2,000L, 각각의 지정수량의 배수의 총합은?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 56%)
  • 각 위험물의 실제 수량을 지정수량으로 나누어 그 배수의 합을 구하는 문제입니다.
    ① [기본 공식] $\text{총 배수} = \frac{\text{수량}_1}{\text{지정수량}_1} + \frac{\text{수량}_2}{\text{지정수량}_2} + \frac{\text{수량}_3}{\text{지정수량}_3}$
    ② [숫자 대입] $\text{총 배수} = \frac{90}{300} + \frac{70}{100} + \frac{2000}{1000}$
    ③ [최종 결과] $\text{총 배수} = 3$
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58. 외부의 산소공급이 없어도 연소하는 물질이 아닌 것은?

  1. 알루미늄의 탄화물
  2. 과산화벤조일
  3. 유기과산화물
  4. 질산에스테르
(정답률: 66%)
  • 외부 산소 공급 없이도 연소하는 물질은 제5류 위험물인 자기반응성 물질입니다. 알루미늄의 탄화물은 제3류 위험물(금수성 물질)에 해당하여 이에 포함되지 않습니다.

    오답 노트
    과산화벤조일, 유기과산화물, 질산에스테르: 제5류 위험물(자기반응성 물질)
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59. 위험물 제조소의 배출설비의 배출능력은 1시간당 배출장소 용적의 몇 배 이상인 것으로 해야 하는가? (단, 전역방식의 경우는 제외한다.)

  1. 5
  2. 10
  3. 15
  4. 20
(정답률: 59%)
  • 위험물 제조소의 배출설비 능력은 전역방식을 제외하고 1시간당 배출장소 용적의 20배 이상으로 규정되어 있습니다.
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60. 위험물안전관리법령에서 정한 위험물의 지정수량으로 틀린 것은?

  1. 적린 : 100kg
  2. 황화린 : 100kg
  3. 마그네슘 : 100kg
  4. 금속분 : 500kg
(정답률: 77%)
  • 위험물안전관리법령상 제2류 위험물인 마그네슘의 지정수량은 500kg입니다.

    오답 노트
    적린, 황화린: 100kg
    금속분: 500kg
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