위험물산업기사 필기 기출문제복원 (2018-09-15)

위험물산업기사
(2018-09-15 기출문제)

목록

1과목: 일반화학

1. 물 450g에 NaOH 80g이 녹아 있는 용액에서 NaOH의 몰분율은? (단, Na의 원자량은 23 이다.)

  1. 0.074
  2. 0.178
  3. 0.200
  4. 0.450
(정답률: 66%)
  • NaOH의 몰질량은 Na의 원자량(23) + O의 원자량(16) + H의 원자량(1) = 40g/mol 이다.
    따라서 80g의 NaOH는 몰수로 환산하면 80g / 40g/mol = 2 mol 이다.
    또한, 물의 질량은 450g 이므로 물의 몰수는 450g / 18g/mol = 25 mol 이다.
    따라서 NaOH의 몰분율은 2 mol / (2 mol + 25 mol) = 0.074 이다.
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2. 다음 할로젠족 분자 중 수소와의 반응성이 가장 높은 것은?

  1. Br2
  2. F2
  3. Cl2
  4. I2
(정답률: 74%)
  • 수소와의 반응성은 할로젠족 분자의 전자 음성도와 크게 관련이 있습니다. 전자 음성도가 높을수록 분자 내 전자 쌍을 보호하기 위해 더 강한 결합을 형성하려는 경향이 있습니다. 따라서 전자 음성도가 높은 F2 분자가 수소와 더 쉽게 반응할 수 있습니다. 반면에 전자 음성도가 낮은 I2 분자는 수소와 반응하기 어렵습니다.
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3. 1몰의 질소와 3몰의 수소를 촉매와 같이 용기 속에 밀폐하고 일정한 온도로 유지하였더니 반응물질의 50%가 암모니아로 변하였다. 이때의 압력은 최초 압력의 몇 배가 되는가? (단, 용기의 부피는 변하지 않는다.)

  1. 0.5
  2. 0.75
  3. 1.25
  4. 변하지 않는다.
(정답률: 61%)
  • 반응식은 N2 + 3H2 → 2NH3 이다. 따라서 1몰의 질소와 3몰의 수소가 반응하여 2몰의 암모니아가 생성된다. 그러므로 반응물질의 몰 수는 4몰이다. 그리고 50%가 암모니아로 변했으므로 생성된 암모니아의 몰 수는 1몰이다. 따라서 반응물질의 몰 수는 3몰이 남아있다. 이때 압력은 반응물질의 몰 수와 정비례하므로 최초 압력의 0.75배가 된다. 따라서 정답은 "0.75"이다.
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4. 다음 pH 값에서 알칼리성이 가장 큰 것은?

  1. pH = 1
  2. pH = 6
  3. pH = 8
  4. pH = 13
(정답률: 91%)
  • pH 값은 수용액의 산성도 또는 알칼리성을 나타내는 지표입니다. pH 값이 작을수록 산성이고, 클수록 알칼리성이 강해집니다. 따라서, pH 값이 13인 경우 알칼리성이 가장 강합니다. 이는 수용액이 매우 염기성이기 때문입니다.
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5. 다음 화합물 가운데 환원성이 없는 것은?

  1. 젖당
  2. 과당
  3. 설탕
  4. 엿당
(정답률: 85%)
  • 설탕은 이미 최종산물인 당분으로 환원성이 없습니다. 따라서 환원성이 없는 화합물입니다. 반면, 젖당, 과당, 엿당은 환원성이 있습니다.
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6. 주기율표에서 제2주기에 있는 원소 성질 중 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 감소하는 것은?

  1. 원자핵의 하전량
  2. 원자의 전자의 수
  3. 원자 반지름
  4. 전자껍질의 수
(정답률: 83%)
  • 제2주기에 있는 원소들은 전자껍질에 있는 전자의 수가 2개씩 증가하면서, 원자 반지름은 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 감소합니다. 이는 전자 수가 증가함에 따라 전자와 원자핵 간의 전하력이 증가하고, 이로 인해 전자껍질이 더욱 가까워지기 때문입니다. 따라서 정답은 "원자 반지름"입니다.
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7. 95wt% 황산의 비중은 1.84 이다. 이 황산의 몰 농도는 약 얼마인가?

  1. 4.5
  2. 8.9
  3. 17.8
  4. 35.6
(정답률: 69%)
  • 95wt% 황산의 비중이 1.84이므로, 1L의 황산 용액의 질량은 1.84kg이다. 황산의 분자량은 98g/mol이므로, 1.84kg의 황산 용액에는 18.8몰의 황산이 포함되어 있다. 따라서, 몰 농도는 18.8mol/L이다. 이 값은 보기 중에서 "17.8"과 가장 가깝다.
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8. 우유의 pH는 25℃에서 6.4이다. 우유 속의 수소이온농도는?

  1. 1.98×10-7M
  2. 2.98×10-7M
  3. 3.98×10-7M
  4. 4.98×10-7M
(정답률: 65%)
  • pH는 다음과 같은 식으로 정의된다.

    pH = -log[H+]

    여기서 [H+]는 수소이온농도를 나타낸다. 따라서 위의 식을 변형하면 다음과 같다.

    [H+] = 10^(-pH)

    따라서 우유 속의 수소이온농도는 다음과 같다.

    [H+] = 10^(-6.4) = 3.98×10^(-7) M

    따라서 정답은 "3.98×10^-7M"이다.
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9. 20개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있는 것은?

  1. Zr
  2. Ca
  3. Ne
  4. Zn
(정답률: 82%)
  • 양성자와 중성자의 합이 같은 원자들은 동위원소(isotope)라고 한다. 따라서 20개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있는 원소는 칼슘(Ca)이다. 보기에서 주어진 다른 원소들은 양성자와 중성자의 합이 40이 아니므로 정답이 될 수 없다.
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10. 벤젠의 유도체인 TNT의 구조식을 옳게 나타낸 것은?

(정답률: 70%)
  • 정답은 ""이다. 이유는 TNT는 벤젠의 2,4,6-트리니트로벤젠으로, 벤젠의 모든 수소 원자가 니트로기(-NO2)로 대체되어 있으며, 이 때 니트로기는 벤젠 고리에 직접 결합하고 있다. 따라서 TNT의 구조식은 벤젠 고리에 세 개의 니트로기가 결합한 형태로 나타낼 수 있다.
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11. 다음 물질 중 동소체의 관계가 아닌 것은?

  1. 흑연과 다이아몬드
  2. 산소와 오존
  3. 수소와 중수소
  4. 황린과 적린
(정답률: 72%)
  • 수소와 중수소는 동위원소 관계이며, 나머지는 동소체 관계입니다. 동위원소는 원자번호는 같지만 중성자 수가 다른 원소를 말하며, 동소체는 원자번호와 중성자 수가 모두 같은 원소의 다른 형태를 말합니다.
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12. 헥산(C6H14)의 구조이성질체의 수는 몇 개인가?

  1. 3개
  2. 4개
  3. 5개
  4. 9개
(정답률: 73%)
  • 헥산(C6H14)은 6개의 탄소 원자가 일렬로 연결된 직사각형 모양의 구조를 가지고 있다. 이 구조에서 탄소 원자들의 배치를 바꾸면서 구조이성질체를 만들 수 있다. 따라서, 구조이성질체의 수는 다음과 같다.

    1. n-헥산: 탄소 원자들이 일렬로 연결된 직사각형 모양의 구조
    2. 2-메틸펜탄: 직사각형 모양의 구조에서 한 개의 탄소 원자가 다른 탄소 원자에 붙어 있는 것을 끊고, 그 자리에 메틸기(-CH3)를 붙인 구조
    3. 3-메틸펜탄: 직사각형 모양의 구조에서 한 개의 탄소 원자와 그에 인접한 두 개의 탄소 원자를 끊고, 그 자리에 두 개의 메틸기(-CH3)를 붙인 구조
    4. 2,3-디메틸부탄: 직사각형 모양의 구조에서 두 개의 인접한 탄소 원자를 끊고, 그 자리에 두 개의 메틸기(-CH3)를 붙인 구조
    5. 2,2-디메틸펜탄: 직사각형 모양의 구조에서 두 개의 인접한 탄소 원자를 끊고, 그 자리에 두 개의 메틸기(-CH3)를 붙인 구조

    따라서, 헥산의 구조이성질체의 수는 5개이다.
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13. 다음과 같은 반응에서 평형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있는 조건은?

  1. 압력감소, 온도감소
  2. 압력증가, 온도증가
  3. 압력감소, 온도증가
  4. 압력증가, 온도감소
(정답률: 67%)
  • 반응식에서 2개의 기체 분자가 3개의 기체 분자로 변하는 반응이 일어나고 있습니다. 이때, 기체 분자의 수가 증가하면서 용기 내부의 압력이 증가하게 됩니다. 따라서, 압력을 감소시키기 위해서는 용기 내부의 기체 분자 수를 감소시켜야 합니다. 이를 위해서는 용기 내부의 온도를 증가시켜 기체 분자들이 용기 외부로 나가도록 유도할 수 있습니다. 따라서, 압력감소와 온도증가가 평형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있는 조건입니다.
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14. 이상기체상수 R 값이 0.082 라면 그 단위로 옳은 것은?

(정답률: 81%)
  • 이상기체상수 R은 단위가 L·atm/mol·K 이다. 따라서 옳은 답은 "" 이다. "" 이 답이 옳은 이유는 단위가 올바르지 않기 때문이다.
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15. K2Cr2O7에서 Cr의 산화수는?

  1. +2
  2. +4
  3. +6
  4. +8
(정답률: 86%)
  • K2Cr2O7에서 크로뮴(Cr)의 산화수는 +6이다. 이는 크로뮴이 K2Cr2O7 분자 내에서 산화 상태가 가장 높은 상태인 것을 의미한다. 이 분자에서 크로뮴은 산화제 역할을 하고 있으며, 이를 이용하여 화학 반응을 진행시킬 수 있다.
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16. NaOH 1g이 250mL 메스플라스크에 녹아 있을 때 NaOH 수용액의 농도는?

  1. 0.1N
  2. 0.3N
  3. 0.5N
  4. 0.7N
(정답률: 72%)
  • NaOH의 분자량은 40g/mol이다. 따라서 1g의 NaOH는 몰수가 1/40mol이다. 이를 250mL로 환산하면 0.25L이므로 몰농도는 1/40mol/0.25L = 0.1mol/L이다. 이를 N으로 환산하면 0.1N이 된다. 따라서 정답은 "0.1N"이다.
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17. 방사능 붕괴의 형태 중 22688Ra 이 α 붕괴할 때 생기는 원소는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

  1. 22286Rn
  2. 23290Th
  3. 23191Pa
  4. 23892U
(정답률: 88%)
  • α 붕괴란 핵심자들이 헬륨 원자핵인 α 입자를 방출하면서 일어나는 현상입니다. 따라서 22688Ra 이 α 붕괴할 때 생기는 원소는 원래 원소에서 핵심자 수가 4개 줄어든 22286Rn 입니다. 따라서 정답은 "22286Rn" 입니다.
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18. pH=9인 수산화나트륨 용액 100mL 속에는 나트륨이온이 몇 개 들어 있는가? (단, 아보가드로수는 6.02×1023이다.)

  1. 6.02×109개
  2. 6.02×1017개
  3. 6.02×1018개
  4. 6.02×1021개
(정답률: 54%)
  • 수산화나트륨은 NaOH로 이루어져 있으며, 이는 Na+와 OH- 이온으로 이루어져 있다. pH=9인 용액은 염기성 용액으로, OH- 이온의 농도가 높아진다. 따라서, NaOH 용액에서 Na+ 이온의 농도는 OH- 이온의 농도보다 훨씬 적을 것이다.

    pH=9인 용액에서 OH- 이온의 농도는 10-5 M이다. 이는 [H+]가 10-9 M임을 의미한다. 따라서, NaOH 용액에서 Na+ 이온의 농도는 10-5 M보다 훨씬 적을 것이다.

    100mL의 용액에는 10-5 M의 OH- 이온이 포함되어 있으므로, 이는 10-5 mol/L x 0.1 L = 10-6 mol의 OH- 이온을 의미한다. NaOH 용액에서 Na+ 이온과 OH- 이온은 1:1 비율로 존재하므로, 이 용액에는 10-6 mol의 Na+ 이온도 포함되어 있다.

    1 mol의 Na+ 이온은 6.02×1023개의 이온을 포함하므로, 10-6 mol의 Na+ 이온은 6.02×1017개의 이온을 포함하게 된다. 따라서, 정답은 "6.02×1017개"이다.
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19. 다음 반응식에서 산화된 성분은?

  1. Mn
  2. O
  3. H
  4. Cl
(정답률: 69%)
  • 반응식에서 Mn은 +7 산화상태에서 +2 산화상태로 감소하였으므로 환원된 성분입니다. O는 -2 산화상태에서 0 산화상태로 산화되었으므로 화학적 산화된 성분입니다. H는 반응식에서 변화가 없으므로 산화되거나 환원되지 않은 중성원자입니다. 따라서 Cl은 반응식에서 유일하게 산화된 성분입니다.
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20. 다음 중 기하 이성질체가 존재하는 것은?

  1. C5H12
  2. CH3CH = CHCH3
  3. C3H7Cl
(정답률: 75%)
  • 기하 이성질체는 분자 구조가 서로 다르지만 분자식이 같은 경우를 말합니다. 이 중에서 CH3CH = CHCH3는 이중결합을 가지고 있어서 평면 구조와 비평면 구조가 존재합니다. 따라서 기하 이성질체가 존재합니다. 나머지 보기들은 분자식이 다르기 때문에 기하 이성질체가 존재하지 않습니다.
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2과목: 화재예방과 소화방법

21. 가연물에 대한 일반적인 설명으로 옳지 않은 것은?

  1. 주기율표에서 0족의 원소는 가연물이 될 수 없다.
  2. 활성화 에너지가 작을수록 가연물이 되기 쉽다.
  3. 산화 반응이 완결된 산화물은 가연물이 아니다.
  4. 질소는 비활성 기체이므로 질소의 산화물은 존재하지 않는다.
(정답률: 75%)
  • "질소는 비활성 기체이므로 질소의 산화물은 존재하지 않는다."가 옳지 않은 것이다. 질소는 비활성 기체이지만, 질소의 산화물인 질산, 질산염 등이 존재한다. 질소는 대부분 N2 분자로 존재하기 때문에 산화되기 어렵지만, 적절한 조건에서는 산화될 수 있다.
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22. 포소화설비의 가압송수 장치에서 압력수조의 압력 산출 시 필요 없는 것은?

  1. 낙차의 환산 수두압
  2. 배관의 마찰손실 수두압
  3. 노즐선의 마찰손실 수두압
  4. 소방용 호스의 마찰손실 수두압
(정답률: 73%)
  • 압력수조의 압력 산출 시에는 노즐선의 마찰손실 수두압은 필요하지 않습니다. 이는 노즐선의 마찰로 인해 발생하는 손실 수두압으로, 압력 산출에는 영향을 미치지 않습니다. 따라서 필요 없는 것입니다.
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23. 위험물안전관리법령상 제6류 위험물에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 옥외소화전설비
  2. 불활성가스 소화설비
  3. 할로겐화합물소화설비
  4. 분말소화설비(탄산수소염류)
(정답률: 75%)
  • 제6류 위험물은 화재 발생 시 화재 진압이 어렵고 화재 확산이 빠르기 때문에 대처가 어렵습니다. 이에 따라 적응성이 있는 소화설비는 화재를 빠르게 진압할 수 있는 옥외소화전설비입니다. 옥외소화전설비는 물을 이용하여 화재를 진압할 수 있으며, 대부분의 화재에 대처할 수 있습니다. 따라서 제6류 위험물에 대한 적응성이 높은 소화설비로 선택됩니다.
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24. 메탄올에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 무색투명한 액체이다.
  2. 완전 연소하면 CO2와 H2O가 생성된다.
  3. 비중 값이 물보다 작다.
  4. 산화하면 포름산을 거쳐 최종적으로 포름알데히드가 된다.
(정답률: 72%)
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25. 물을 소화약제로 사용하는 가장 큰 이유는?

  1. 물은 가연물과 화학적으로 결합하기 때문
  2. 물은 분해되어 질식성 가스를 방출하므로
  3. 물은 기화열이 커서 냉각 능력이 크기 떄문에
  4. 물은 산화성이 강하기 때문에
(정답률: 88%)
  • 물은 기화열이 커서 냉각 능력이 크기 때문에 소화약제로 사용됩니다.
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26. 위험물안전관리법령에서 정한 다음의 소화설비 중 능력단위가 가장 큰 것은?

  1. 팽창진주암 160L(삽 1개 포함)
  2. 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)
  3. 마른 모래 50L(삽 1개 포함)
  4. 팽창질석 160L(삽 1개 포함)
(정답률: 82%)
  • 능력단위란, 화재 발생 시 소화설비가 얼마나 많은 불을 진압할 수 있는지를 나타내는 지표입니다. 따라서, 능력단위가 가장 큰 소화설비는 가장 많은 불을 진압할 수 있는 것입니다. 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)이 능력단위가 가장 큰 이유는, 수조 80L은 소화전용물통 3개를 포함하고 있어서 불을 진압하는 물의 양이 많기 때문입니다. 따라서, 수조 80L은 다른 소화설비에 비해 더 많은 불을 진압할 수 있습니다.
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27. “Halon 1301”에서 각 숫자가 나타내는 것을 틀리게 표시한 것은?

  1. 첫째자리 숫자 “1” –탄소의 수
  2. 둘째자리 숫자 “3” –불소의 수
  3. 셋째자리 숫자 “0” –요오드의 수
  4. 넷째자리 숫자 “1” –브롬의 수
(정답률: 80%)
  • 셋째자리 숫자 “0”은 요오드의 수를 나타내는 것이 아니라, Halon 1301의 종류를 나타내는 것입니다. Halon 1301은 브롬화메틸(Halon) 중 하나로, 숫자 “1”은 Halon의 종류를 나타내는 것이고, 숫자 “3”은 Halon 분자 내에 불소 원자의 수를 나타내는 것입니다. 숫자 “0”은 Halon 분자 내에 요오드 원자가 없음을 나타내는 것입니다. 따라서, 이 문제에서 틀린 것은 “셋째자리 숫자 “0” –요오드의 수”입니다.
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28. 고체가연물의 일반적인 연소형태에 해당하지 않는 것은?

  1. 등심연소
  2. 증발연소
  3. 분해연소
  4. 표면연소
(정답률: 83%)
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29. 금속분의 화재 시 주수소화를 할 수 없는 이유는?

  1. 산소가 발생하기 때문에
  2. 수소가 발생하기 때문에
  3. 질소가 발생하기 때문에
  4. 이산화탄소가 발생하기 때문에
(정답률: 82%)
  • 금속분이 화재를 일으키면 열에 의해 금속분이 산화되면서 산소가 발생합니다. 이 산소와 금속분이 반응하여 수소가 발생하게 됩니다. 따라서 주수소화를 하면 불꽃이 훨씬 커지고, 화재가 더욱 심각해질 수 있습니다.
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30. 다음 중 제6류 위험물의 안전한 저장·취급을 위해 주의할 사항으로 가장 타당한 것은?

  1. 가연물과 접촉시키지 않는다.
  2. 0℃ 이하에서 보관한다.
  3. 공기와의 접촉을 피한다.
  4. 분해방지를 위해 금속분을 첨가하여 저장한다.
(정답률: 69%)
  • 제6류 위험물은 인화성이 있으므로 가연물과 접촉시 화재 발생 가능성이 높아진다. 따라서 안전한 저장·취급을 위해 가연물과 접촉시키지 않는 것이 중요하다. 0℃ 이하에서 보관하는 것은 제6류 위험물의 안정성을 유지하기 위한 것이며, 공기와의 접촉을 피하는 것은 산화작용을 방지하기 위한 것이다. 분해방지를 위해 금속분을 첨가하여 저장하는 것은 제6류 위험물의 안정성을 높이기 위한 방법 중 하나이다.
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31. 제1종 분말소화 약제의 소화효과에 대한 설명으로 가장 거리가 먼 것은?

  1. 열 분해시 발생하는 이산화탄소와 수증기에 의한 질식효과
  2. 열 분해시 흡열반응에 의한 냉각효과
  3. H+ 이온에 의한 부촉매 효과
  4. 분말 운무에 의한 열방사의 차단효과
(정답률: 79%)
  • "H+ 이온에 의한 부촉매 효과"는 다른 보기들과는 달리 분말소화 약제의 화학적인 특성과는 직접적으로 관련이 없는 것이다. H+ 이온은 분말소화 약제의 소화과정에서 중요한 역할을 하지만, 이는 분말소화 약제의 화학적 특성에 기인한 것이 아니라 소화과정에서 발생하는 화학반응에 의한 것이기 때문이다. 따라서 "H+ 이온에 의한 부촉매 효과"가 가장 거리가 먼 것이다.
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32. 표준관입시험 및 평판재하시험을 실시하여야 하는 특정옥외저장탱크의 지반의 범위는 기초의 외축이 지표면과 접하는 선의 범위 내에 있는 지반으로서 지표면으로부터 깊이 몇 m 까지로 하는가?

  1. 10
  2. 15
  3. 20
  4. 25
(정답률: 68%)
  • 특정옥외저장탱크의 지반의 범위는 기초의 외축이 지표면과 접하는 선의 범위 내에 있는 지반이어야 합니다. 이는 안전성을 고려한 것으로, 지반의 깊이가 얕을 경우 지반의 안정성이 떨어지기 때문입니다. 따라서, 지표면으로부터 깊이는 최소 15m 이상이어야 합니다. 따라서 정답은 "15"입니다.
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33. 위험물안전관리법령상 제2류 위험물 중 철분의 화재에 적응성이 있는 소화설비는?

  1. 물분무소화설비
  2. 포소화설비
  3. 탄산수소염류분말소화설비
  4. 할로겐화합물소화설비
(정답률: 68%)
  • 철분은 물과 반응하여 산화반응을 일으키기 때문에 물분무소화설비를 사용하면 오히려 화재를 심화시킬 수 있습니다. 포소화설비는 제2류 위험물 중 화재에 적응성이 있는 물질에는 적합하지 않습니다. 할로겐화합물소화설비는 제2류 위험물 중 화재에 적응성이 있는 물질에는 적합하지만 철분의 화재에는 효과적이지 않습니다. 따라서 철분의 화재에 적응성이 있는 소화설비는 탄산수소염류분말소화설비입니다. 이는 철분과 반응하여 발생하는 열을 흡수하고 화재를 끌어내는 효과가 있기 때문입니다.
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34. 주된 소화효과가 산소공급원의 차단에 의한 소화가 아닌 것은?

  1. 포소화기
  2. 건조사
  3. CO2 소화기
  4. Halon 1211 소화기
(정답률: 69%)
  • Halon 1211 소화기는 산소공급원의 차단이 아닌 화학반응에 의해 화재를 진압하는 화학소화제이기 때문입니다. 다른 세 가지 소화기는 산소공급원을 차단하여 화재를 진압합니다.
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35. 위험물제조소등에 설치하는 이동식 불활성가스소화설비의 소화약제 양은 하나의 노즐마다 몇 kg 이상으로 하여야 하는가?

  1. 30
  2. 50
  3. 60
  4. 90
(정답률: 51%)
  • 이동식 불활성가스소화설비는 화재 발생 시 불활성가스를 분사하여 화재를 진압하는 장치이다. 이때 소화약제의 양은 노즐마다 최소 90kg 이상이어야 한다. 이유는 불활성가스는 화재를 진압하는 데에는 효과적이지만, 화재가 발생한 장소의 온도와 크기에 따라 분사해야 할 불활성가스의 양이 달라지기 때문이다. 따라서 최소 90kg 이상의 소화약제를 갖춘 이동식 불활성가스소화설비를 설치하여 화재 발생 시 적절한 대처를 할 수 있도록 해야 한다.
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36. 위험물안전관리법령상 옥외소화전설비의 옥외소화전이 3개 설치되었을 경우 수원의 수량은 몇 m3 이상이 되어야 하는가?

  1. 7
  2. 20.4
  3. 40.5
  4. 100
(정답률: 81%)
  • 위험물안전관리법령에 따르면 옥외소화전설비의 설치는 화재위험이 있는 시설물에 대해서는 반드시 설치하여야 하며, 옥외소화전설비의 수량은 해당 시설물의 면적과 위험물의 종류 및 양 등을 고려하여 산정하여야 한다.

    옥외소화전설비는 옥외소화전, 옥외소화전탱크, 옥외소화전펌프 등으로 구성되며, 이 중 옥외소화전의 경우에는 1개의 옥외소화전이 설치되어야 하며, 옥외소화전이 3개 이상 설치되어야 하는 경우에는 수원의 수량이 40.5m3 이상이 되어야 한다.

    이유는 옥외소화전 1개당 수원의 수량이 13.5m3 이므로, 3개의 옥외소화전이 설치되어야 하는 경우에는 13.5m3 x 3 = 40.5m3 이상의 수원이 필요하기 때문이다.
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37. 알코올 화재 시 보통의 포 소화약제는 알코올형포 소화약제에 비하여 소화효과가 낮다. 그 이유로서 가장 타당한 것은?

  1. 소화약제와 섞이지 않아서 연소면을 확대하기 때문에
  2. 알코올은 포와 반응하여 가연성가스를 발생하기 때문에
  3. 알코올이 연료로 사용되어 불꽃의 온도가 올라가기 때문에
  4. 수용성 알코올로 인해 포과 파괴되기 때문에
(정답률: 81%)
  • 알코올은 수용성이 높기 때문에 포 소화약제와 섞이지 않고 포면을 파괴하여 연소면을 확대시키기 때문에 소화효과가 낮아진다.
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38. 위험물의 취급을 주된 작업내용으로 하는 다음의 장소에 스프링클러설비를 설치할 경우 확보하여야 하는 1분당 방사밀도는 몇 L/m2 이상이어야 하는가? (단, 내화구조의 바닥 및 벽에 의하여 2개의 실로 구획되고, 각 실의 바닥면적은 500m2 이다.)

  1. 8.1
  2. 12.2
  3. 13.9
  4. 16.3
(정답률: 46%)
  • 스프링클러설비를 설치하는 장소는 위험물의 취급을 주된 작업내용으로 하는 곳이다. 따라서 방사성 물질이나 방사능 물질 등 방사능 위험이 있는 물질이 취급되는 곳이라면 방사능 위험에 대한 대비책으로 스프링클러설비를 설치할 수 있다. 이때, 스프링클러설비가 화재 발생 시 적절하게 작동하여 화재를 진압할 수 있도록 하기 위해서는 일정한 물의 양이 필요하다. 이때, 필요한 물의 양은 방사능 물질의 방사능을 억제할 수 있는 양이어야 하므로 방사능의 방사선량에 따라 적절한 물의 양을 결정할 수 있다. 이 문제에서는 방사능의 방사선량 대신 방사성 물질의 취급을 주된 작업내용으로 하는 장소의 크기와 스프링클러설비의 설치 위치 등이 주어졌으므로, 이를 이용하여 필요한 물의 양을 계산할 수 있다.

    먼저, 스프링클러설비가 설치되는 각 구획의 바닥면적은 500m2 이므로, 두 구획의 바닥면적의 합은 1000m2 이다. 따라서, 1분당 필요한 물의 양은 다음과 같다.

    1분당 필요한 물의 양 = 1000m2 × 0.05L/m2/min = 50L/min

    여기서 0.05L/m2/min은 스프링클러설비가 설치된 구획의 바닥면적 당 필요한 물의 양이다. 이 값은 일반적으로 스프링클러설비 설치 시 고려되는 값으로, 이 문제에서도 이 값을 사용하였다.

    따라서, 스프링클러설비가 설치되는 장소에서는 1분당 50L의 물이 필요하다. 이때, 스프링클러설비가 작동하는 시간이 1분이므로, 1분당 방사밀도는 50L/m2 이상이어야 한다. 이 값은 보기 중에서 "8.1"이므로, 정답은 "8.1"이다.
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39. 다음 중 소화약제가 아닌 것은?

  1. CF3Br
  2. NaHCO3
  3. C4F10
  4. N2H4
(정답률: 72%)
  • 소화약제는 소화를 돕는 약제이지만, N2H4는 화학물질로서 소화를 돕지 않는다. 따라서 N2H4가 소화약제가 아니다.
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40. 열의 전달에 있어서 열전달면적과 열전도도가 각각 2배로 증가한다면, 다른 조건이 일정한 경우 전도에 의해 전달되는 열의 양은 몇 배가 되는가?

  1. 0.5배
  2. 1배
  3. 2배
  4. 4배
(정답률: 73%)
  • 열전달량은 열전달면적, 열전도도, 온도차이에 비례한다. 따라서 열전달면적과 열전도도가 각각 2배로 증가하면, 전달되는 열의 양은 2배 × 2배 = 4배가 된다. 따라서 정답은 "4배"이다.
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3과목: 위험물의 성질과 취급

41. 위험물안전관리법령상 과산화수소가 제6류 위험물에 해당하는 농도 기준으로 옳은 것은?

  1. 36wt% 이상
  2. 36vol% 이상
  3. 1.49wt% 이상
  4. 1.49vol% 이상
(정답률: 78%)
  • 과산화수소는 제6류 위험물로 분류되며, 이는 농도에 따라 달라집니다. 위험물안전관리법령상 과산화수소의 제6류 위험물로 분류되는 농도 기준은 36wt% 이상입니다. 이는 과산화수소가 물질 내에 포함된 질량 비율이 36wt% 이상일 때 위험물로 분류된다는 것을 의미합니다.
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42. 니트로소화합물의 성질에 관한 설명으로 옳은 것은?

  1. -NO 기를 가진 화합물이다.
  2. 니트로기를 3개 이하로 가진 화합물이다.
  3. -NO2 기를 가진 화합물이다.
  4. N=N기를 가진 화합물이다.
(정답률: 61%)
  • "-NO 기를 가진 화합물이다."가 옳은 설명이다. 이는 니트로소화합물의 공통적인 특징으로, 이중 결합된 질소와 산소 원자가 하나의 결합으로 이루어진 -NO 기를 가지고 있다는 것을 의미한다.
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43. 동식물유의 일반적인 성질로 옳은 것은?

  1. 자연발화의 위험은 없지만 점화원에 의해 쉽게 인화한다.
  2. 대부분 비중 값이 물보다 크다.
  3. 인화점이 100℃보다 높은 물질이 많다.
  4. 요오드값이 50 이하인 건성유는 자연발화 위험이 높다.
(정답률: 62%)
  • 동식물유는 대부분 비중 값이 물보다 크고, 자연발화의 위험은 없지만 점화원에 의해 쉽게 인화할 수 있습니다. 그리고 인화점이 100℃보다 높은 물질이 많기 때문에 안전한 보관과 사용이 필요합니다.
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44. 운반할 때 빗물의 침투를 방지하기 위하여 방수성이 있는 피복으로 덮어야 하는 위험물은?

  1. TNT
  2. 이황화탄소
  3. 과염소산
  4. 마그네슘
(정답률: 74%)
  • 마그네슘은 물과 반응하여 수소를 방출하며 열을 발생시키는 위험물질로, 빗물과 접촉하면 불안정해져 폭발할 위험이 있기 때문에 방수성이 있는 피복으로 덮어야 합니다.
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45. 연소생성물로 이산화황이 생성되지 않는 것은?

  1. 황린
  2. 삼황화린
  3. 오황화린
  4. 황
(정답률: 61%)
  • 황린은 황과 직접적인 반응을 하여 생성되는 화합물이기 때문에 연소생성물로 이산화황이 생성되지 않습니다. 반면에 삼황화린과 오황화린은 황과 산소가 반응하여 생성되는 화합물이기 때문에 연소생성물로 이산화황이 생성됩니다. 황은 단자체로 존재하는 원소이기 때문에 연소생성물로 이산화황이 생성되지 않습니다.
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46. 다음 중 인화점이 가장 낮은 것은?

  1. 실린더유
  2. 가솔린
  3. 벤젠
  4. 메틸알코올
(정답률: 53%)
  • 가솔린이 인화점이 가장 낮은 이유는, 가솔린은 경유와 비교하여 분자량이 작고, 분자 내부의 결합이 약하기 때문에 쉽게 증발하고 인화되기 때문입니다. 따라서 인화점이 가장 낮은 것입니다.
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47. 적린의 성상에 관한 설명 중 옳은 것은?

  1. 물과 반응하여 고열을 발생한다.
  2. 공기 중에 방치하면 자연발화한다.
  3. 강산화제와 혼합하면 마찰 · 충격에 의해서 발화할 위험이 있다.
  4. 이황화탄소, 암모니아 등에 매우 잘 녹는다.
(정답률: 71%)
  • 강산화제는 매우 위험한 화학물질로, 마찰이나 충격에 의해 발화할 수 있습니다. 따라서 적린의 성상과 같이 강산화제와 혼합되어 사용되는 경우 발화 위험이 높아지므로 주의가 필요합니다.
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48. 위험물 지하탱크저장소의 탱크전용실 설치기준으로 틀린 것은?

  1. 철근콘크리트 구조의 벽은 두께 0.3m 이상으로 한다.
  2. 지하저장탱크와 탱크전용실의 안쪽과의 사이는 50cm 이상의 간격을 유지한다.
  3. 철근콘크리트 구조의 바닥은 두께 0.3m 이상으로 한다.
  4. 벽, 바닥 등에 적정한 방수 조치를 강구한다.
(정답률: 68%)
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49. 제1류 위험물에 관한 설명으로 틀린 것은?

  1. 조해성이 있는 물질이 있다.
  2. 물보다 비중이 큰 물질이 많다.
  3. 대부분 산소를 포함하는 무기화합물이다.
  4. 분해하여 방출된 산소에 의해 자체 연소한다.
(정답률: 61%)
  • "분해하여 방출된 산소에 의해 자체 연소한다."는 제1류 위험물의 특징이 맞다. 이는 제1류 위험물이 대부분 산소를 포함하는 무기화합물이기 때문에 분해되면 산소가 방출되어 자체적으로 연소할 수 있기 때문이다.
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50. 탄화칼슘이 물과 반응했을 때 반응식을 옳게 나타낸 것은?

  1. 탄화칼슘 + 물 → 수산화칼슘 + 수소
  2. 탄화칼슘 + 물 → 수산화칼슘 + 아세틸렌
  3. 탄화칼슘 + 물 → 칼슘 + 수소
  4. 탄화칼슘 + 물 → 칼슘 + 아세틸렌
(정답률: 72%)
  • 탄화칼슘이 물과 반응하면 수산화칼슘과 아세틸렌이 생성됩니다. 이는 탄화칼슘 분자가 물 분자와 반응하여 칼슘 이온과 수산화 이온을 생성하고, 이어서 생성된 칼슘 이온과 아세틸렌 분자가 결합하여 아세틸렌이 생성되기 때문입니다. 따라서 정답은 "탄화칼슘 + 물 → 수산화칼슘 + 아세틸렌"입니다.
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51. 제4석유류를 저장하는 옥내탱크저장소의 기준으로 옳은 것은? (단, 단층건축물에 탱크전용실을 설치하는 경우이다.)

  1. 옥내저장탱크의 용량은 지정수량의 40배 이하일 것
  2. 탱크전용실은 벽, 기둥, 바닥, 보를 내화구조로 할 것
  3. 탱크전용실에는 창을 설치하지 아니할 것
  4. 탱크전용실에 펌프설비를 설치하는 경우에는 그 주위에 0.2m 이상의 높이로 턱을 설치할 것
(정답률: 59%)
  • 옥내저장탱크의 용량이 지정수량의 40배 이하일 것인 이유는 안전상의 이유이다. 탱크 용량이 너무 크면 저장된 석유류가 발화, 폭발할 가능성이 높아지기 때문이다. 따라서 용량을 제한함으로써 안전성을 높이고 사고를 예방할 수 있다.
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52. 위험물안전관리법령에 따른 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하지 않는 것은?

  1. 등유
  2. 벤젠
  3. 메틸에틸케톤
  4. 톨루엔
(정답률: 76%)
  • 등유는 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하지 않는다. 이는 등유가 제1석유류보다 불순물 함량이 높아서 인 것으로, 제1석유류는 경유, 휘발유, 디젤 등의 정제된 석유 제품을 의미하며, 등유는 그 중에서도 불순물 함량이 높은 제품으로 분류된다. 따라서 등유는 제4류 위험물 중 제1석유류에 해당하지 않는다.
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53. 다음 중 물과 반응하여 산소를 발생하는 것은?

  1. KClO3
  2. Na2O2
  3. KClO4
  4. CaC2
(정답률: 64%)
  • 정답은 "Na2O2"이다. 이것은 물과 반응하여 곧바로 산소(O2)를 발생시키기 때문이다. 다른 선택지들은 물과 반응하여 산소를 발생시키지 않는다.
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54. 벤젠에 대한 설명으로 틀린 것은?

  1. 물보다 비중값이 작지만, 증기비중 값은 공기보다 크다.
  2. 공명구조를 가지고 있는 포화탄화수소이다.
  3. 연소 시 검은 연기가 심하게 발생한다.
  4. 겨울철에 응고된 고체상태에서도 인화의 위험이 있다.
(정답률: 60%)
  • 벤젠은 공명구조를 가지고 있지 않습니다. 벤젠은 고리 구조를 가지며, 고리 내부의 탄소 원자들이 일정한 위치에 있어서 공명 구조를 가지지 않습니다.
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55. 다음 물질 중 증기비중이 가장 작은 것은?

  1. 이황화탄소
  2. 아세톤
  3. 아세트알데히드
  4. 디에틸에테르
(정답률: 47%)
  • 증기비중이란, 기체 상태로 존재할 때 공기 대비 밀도의 비율을 말합니다. 따라서 증기비중이 작을수록 공기보다 가벼워서 상대적으로 높은 위치에 위치하게 됩니다.

    이 중에서 아세트알데히드는 분자량이 가장 작아서 가장 가벼운 물질 중 하나입니다. 따라서 증기비중이 가장 작습니다.
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56. 인화칼슘이 물 또는 염산과 반응하였을 때 공통적으로 생성되는 물질은?

  1. CaCl2
  2. Ca(OH)2
  3. PH3
  4. H2
(정답률: 67%)
  • 인화칼슘이 물 또는 염산과 반응하면 칼슘이온과 수소인화물이 생성됩니다. 이 중에서 물질의 화학식이 "PH3"인 것은 수소인화물 중에서도 인화수소(H3P)가 물과 반응하여 생성되기 때문입니다. 따라서 정답은 "PH3"입니다.
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57. 질산나트륨 90kg, 유황 70kg, 클로로벤젠 2,000L, 각각의 지정수량의 배수의 총합은?

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
(정답률: 52%)
  • 질산나트륨 90kg, 유황 70kg, 클로로벤젠 2,000L의 최소공배수를 구하면 18,000L이 된다. 따라서 각각의 지정수량의 배수인 200배를 각각 곱한 후 합산하면 된다.

    90kg x 200 + 70kg x 200 + 2,000L x 200 = 18,000kg + 14,000kg + 400,000L = 432,000kg/L

    따라서 정답은 "3"이다.
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58. 외부의 산소공급이 없어도 연소하는 물질이 아닌 것은?

  1. 알루미늄의 탄화물
  2. 과산화벤조일
  3. 유기과산화물
  4. 질산에스테르
(정답률: 64%)
  • 알루미늄의 탄화물은 외부의 산소공급이 없어도 연소할 수 있는 물질입니다. 이는 알루미늄과 탄소가 결합하여 이루어진 화합물로, 연소 시에는 알루미늄과 탄소가 산화되어 열과 이산화탄소가 발생합니다. 따라서 외부의 산소공급이 없어도 연소할 수 있습니다. 반면, 과산화벤조일, 유기과산화물, 질산에스테르는 모두 외부의 산소공급이 필요한 물질입니다.
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59. 위험물 제조소의 배출설비의 배출능력은 1시간당 배출장소 용적의 몇 배 이상인 것으로 해야 하는가? (단, 전역방식의 경우는 제외한다.)

  1. 5
  2. 10
  3. 15
  4. 20
(정답률: 56%)
  • 위험물 제조소의 배출설비는 안전을 위해 일정량 이상의 배출을 제한하고 있으며, 이를 통해 화재 등의 위험을 예방하고 있다. 따라서, 배출능력은 1시간당 배출장소 용적의 일정 배수 이상이어야 한다. 이 때, 일반적으로 위험물 제조소의 배출능력은 20배 이상으로 설정되어 있으며, 이는 안전성을 고려한 결과이다. 따라서, 정답은 "20"이다.
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60. 위험물안전관리법령에서 정한 위험물의 지정수량으로 틀린 것은?

  1. 적린 : 100kg
  2. 황화린 : 100kg
  3. 마그네슘 : 100kg
  4. 금속분 : 500kg
(정답률: 72%)
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